最新人教版高三化学一轮复习20元素周期律和元素周期表导学案及答案
高三化学一轮复习学案：《元素周期表和元素周期律》学案(新人教版)
高三化学一轮复习学案：元素周期表和元素周期律学习目标：1：掌握元素周期表的结构和元素周期律。
2：掌握元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
3：了解元素周期律和元素周期表的应用。
基础知识：一、元素周期表1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期其期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。
填表：2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。
a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、_______________________________________________________b、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、_______________________________________________________________c、第Ⅷ族：三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素二、元素的性质与原子结构1、碱金属（1）、与非金属的反应Li＋O2 ________________ Na＋O2________________K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。
Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。
（2）、与水的反应K＋H2O____________________ Rb＋H2O_________________________除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H２。
小结：2M＋2H２O == 2MOH＋H２↑碱性: （3）、碱金属的物理性质的比较相似性：_______________________________________________________________递变性：_______________________________________________________________2、卤素（1）单质的物理性质颜色:_______________ 状态：________________ 密度：___________________熔沸点:_______________ 在水中的溶解性：___________________（2）卤素单质与氢气的反应卤素和H2的反应可用通式H2＋X2 = 来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越，反应程度依次，形成的卤化氢的稳定性也依次。
2020届高考化学一轮复习元素周期表 元素周期律学案
元素周期表、元素周期律随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化： ①、原子最外层电子数呈周期性变化元素周期律 ②、原子半径呈周期性变化③、元素主要化合价呈周期性变化④、元素的金属性与非金属性呈周期性变化①、按原子序数递增的顺序从左到右排列；元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行；元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。
①、短周期（一、二、三周期） 周期（7个横行） ②、长周期（四、五、六周期） 周期表结构 ③、不完全周期（第七周期）①、主族（ⅠA ～ⅦA 共7个） 元素周期表 族（18个纵行） ②、副族（ⅠB ～ⅦB 共7个）③、Ⅷ族（8、9、10纵行）④、零族（稀有气体）同周期同主族元素性质的递变规律性质递变 ①、核电荷数，电子层结构，最外层电子数②、原子半径 ③、主要化合价④、金属性与非金属性⑤、气态氢化物的稳定性 ⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性元素周期表的结构 位置与结构的关系周期周期序数 元素的种数 1.周期序数＝原子核外电子层数 2.对同主族(nA 族)元素若n ≤2，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为上一周期的元素种数。
若n ≥3，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为该周期的元素种数。
短 周 期 第一周期 2 第二周期 8 第三周期 8 长 周 期第四周期 18 第五周期 18 第六周期32第七周期 不完全周期 族主 族 ⅠA 族～ ⅦA 族 由长周期元素和短周期元素共同构成的族。
最外层电子数=主族序数=价电子数 零 族最外层电子数均为8个（He 为2个除外）基础过关知识体系编排依据具体表现形式七主七副零和八三长三短一不副族ⅠB族～ⅦB族只由长周期元素构成的族最外层电子数一般不等于族序数（第ⅠB族、ⅡB族除外）最外层电子数只有1～7个。
第Ⅷ族有三列元素意一种元素在周期表中的位置。
第二十讲 元素周期表与元素周期律(习题)-【大一轮课堂】2024年高考化学大一轮+习题(解析版)
第二十讲 元素周期表与元素周期律【基础巩固】1.2020年我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，其中“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”，下列有关说法错误的是( )A.铷元素位于ⅠA 族B.Rb 的金属性比钠的弱C.8537Rb 的中子数为48 D.8537Rb 和8737Rb 具有相同的电子数【答案】B【解析】同主族元素，从上到下，元素的金属性逐渐增强，故铷的金属性比钠强，B 错误。
2.(2023·四川遂宁模拟)X 、Y 、Z 、W 属于短周期主族元素，其中X 、Y 、Z 在元素周期表中的相对位置关系如图，Y 原子的最外层电子数是其次外层电子数的12，W 的焰色反应呈现黄色火焰。
下列说法错误的是( )A ．原子半径：W ＞Y ＞Z ＞XB ．W 和X 形成的化合物可能含共价键C ．气态氢化物的稳定性：X ＞Z ＞YD ．Z 2X 5可以用作食品干燥剂【答案】D【解析】Y 原子的最外层电子数是其次外层电子数的12，则Y 为Si ；由元素在周期表中的相对位置关系可知，Z 为P 、X 为O ；W 的焰色反应呈现黄色火焰，则W 为Na 。
一般电子层数越多原子半径越大，同周期元素核电荷数越大原子半径越小，故原子半径由大到小为Na ＞Si ＞P ＞O ，故A 正确；Na 和O 形成的Na 2O 2中既含有离子键又含有共价键，故B 正确；元素非金属性越强其气态氢化物越稳定，故稳定性：H 2O ＞PH 3＞SiH 4，故C 正确；P 2O 5有毒，不能用作食品干燥剂，故D 错误。
3．(2022·全国甲卷，12)Q 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。
Q 与X 、Y 、Z 位于不同周期，X 、Y 相邻，Y 原子最外层电子数是Q 原子内层电子数的2倍。
下列说法正确的是( )A ．非金属性：X>QB ．单质的熔点：X>YC ．简单氢化物的沸点：Z>QD ．最高价含氧酸的酸性：Z>Y【答案】D【解析】由题干信息可知Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y为Si元素，X为Al元素，Q 可能为N或O或F，Z可能为Cl或S或P，N或O或F元素非金属性均比Al强，故非金属性：Q>X，A 错误；X为Al，属于金属晶体，Y为Si，属于原子晶体，故单质熔点：Si>Al，即Y>X，B错误；Q的简单氢化物为NH3或H2O或HF，Z的简单氢化物为HCl或H2S或PH3，由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不存在，故沸点：Q>Z，C错误；P、S、Cl的非金属性均强于Si，因此最高价含氧酸的酸性：Z>Y，D正确。
高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律导学案(含解析)
第五章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构 化学键考点一| 原子结构[教材知识层面]1．原子的构成1.了解元素、核素和同位素的含义。
2.了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电 子数以及它们之间的相互关系。
3.了解原子核外电子排布。
4.了解化学键的定义。
了解离子键、共价键的形成。
2．原子中的等量关系(1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)(2)质子数＝原子序数＝核电荷数＝核外电子数3．同位素核素(1)概念辨析：(2)同位素的特征：①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。
②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。
(3)常见的重要核素及其应用[高考考查层面]命题点1 原子中各种微粒数目之间的关系[典题示例]1.131 53I是常规核裂变产物之一。
下列有关131 53I的叙述中错误的是( )A.131 53I的中子数为78B.131 53I－的原子核外电子数为54C.131 53I与127 53I互为同素异形体D.131 53I的化学性质与127 53I相同解析：选C 中子数＝质量数－质子数＝131－53＝78，A正确；131 53I－的原子核外电子数＝质子数＋所带电荷数＝53＋1＝54，B正确；131 53I与127 53I都是原子，二者互为同位素，C错误；同位素的化学性质相同，D 正确。
2．(2015·天津模拟)下列说法中，正确的是( ) A ．18O 原子核内的中子数为8 B ．16O 2和18O 2的化学性质几乎相同 C ．H 162O 与H 182O 质子数不同 D ．H 2和D 2属于同位素 解析：选B18O 原子核内的中子数为18－8＝10，A 不正确；元素的性质主要取决于元素原子的核外电子数，16O 2和18O 2都是由氧原子组成，故化学性质几乎相同，B 正确；H 162O 与H 182O 质子数都为10，C 不正确；H 2和D 2属于单质，同位素的对象是原子，D 不正确。
人教版高考化学一轮复习考点练26元素周期律元素周期表含答案
考点规范练26元素周期律元素周期表一、选择题1.下列电子排布式对应的原子中,第二电离能最大的是()。
A.1s22s22p5B.1s22s22p6C.1s22s22p63s1D.1s22s22p63s2答案:C解析:当失去1个电子后变成全充满的稳定结构时,第二电离能最大,故C项正确。
2.下列关于Na、Mg、Al的性质的叙述正确的是()。
A.还原性:Na>Mg>AlB.第一电离能:Na<Mg<AlC.电负性:Na>Mg>AlD.碱性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3答案:A解析:根据同周期元素从左到右金属性逐渐减弱可知,还原性Na>Mg>Al,故A项正确。
同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势,但第ⅡA族元素大于第ⅢA族元素,因此第一电离能Na<Al<Mg,故B项错误。
同周期元素从左到右电负性逐渐增大,因此电负性Na<Mg<Al,故C项错误。
同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,其碱性逐渐减弱,因此碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故D项错误。
3.不能说明X的电负性比Y的电负性大的是()。
A.与H2化合时X单质比Y单质容易B.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来答案:C解析:A项,与H2化合时X单质比Y单质容易,则X的非金属性强于Y的非金属性,元素非金属性越强电负性越大,能说明X的电负性比Y的电负性大,不符合题意;B项,X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强,则X的非金属性强于Y的非金属性,元素非金属性越强电负性越大,能说明X的电负性比Y的电负性大,不符合题意;C项,X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多,不能说明X的电负性比Y的电负性大,如Si的电负性比H小,符合题意;D项,X单质可以把Y从其氢化物中置换出来,则X的非金属性强于Y的非金属性,元素非金属性越强电负性越大,能说明X的电负性比Y的电负性大,不符合题意。
2019-2020年高考化学大一轮复习第20讲元素周期表和元素周期律优选学案
2019-2020年高考化学大一轮复习第20讲元素周期表和元素周期律优选学案按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。
对于一个原子：原子序数＝__核电荷数__＝__质子数__＝__核外电子数__。
2．元素周期表的编排原则(1)把__电子层数__相同的元素按__原子序数__递增顺序从左到右排成一横行，共有__7__个横行。
(2)把不同横行中__最外层电子数__相同的元素按__电子层数__递增的顺序从上到下排成一纵行，共有__18__纵行。
3．元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期)原子序数素，目前排了26种元素(2)族(18个纵行，16个族)①主族：列序 1 2 13 14 15 16 17 主族序数ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA②副族：列序 3 4 5 6 7 11 12副族序数ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB③Ⅷ族：包括__8、9、10__三个纵列。
④0族：第__18__纵列，该族元素又称为__稀有气体__元素。
(3)元素周期表中元素的分区族周期ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0一二三四五六七①分界线：如上图所示，沿着元素周期表中__B、Si、As、Te、At__与__Al、Ge、Sb、Po__的交界处画一条斜线，即为__非金属元素__和__金属元素__的分界线(氢元素除外)。
②金属元素：位于分界线的__左面__区域，包括所有的__过渡__元素和部分__主族__元素。
③非金属元素：位于分界线的__右面__区域，包括部分主族元素和__0__族元素。
④分界线附近的元素，既能表现出一定的__金属性__，又能表现出一定的__非金属性__。
元素周期表的记忆口诀(1)横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七尚不满。
(2)纵列称为族，共有十六族，一八依次现①，一零再一遍②。
①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ；②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。
人教版高中化学必修第一册第4章物质结构元素周期律分层作业20元素周期表核素含答案
04分层作业20 元素周期表 核素A 级必备知识基础练题组1.核素 同位素1.YBa 2Cu 8O x (Y 为钇元素)是悬浮列车中的重要超导材料,下列关于 3989Y 的说法不正确的是( ) A.钇元素的原子序数为39 B.中子数与质子数之差为50 C.原子的核外电子数是39D .3989Y 和 3990Y 是两种不同的核素2. 613C 、614C 呼吸法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断,下列有关 613C 和 614C 的说法不正确的是( )A. 613C 和 614C 原子中均含有6个质子B .613C 的原子结构示意图:C .613C 和 614C 互为同位素D .613C 和 614C 的原子核外电子排布相同3.(2024·山东滨州高一检测)下列化学用语描述正确的是( ) A.氚的原子结构模型:B.可用于考古断代的一种核素的符号:613CC.16O 、1H 、2H 、3H 四种核素可构成4种水分子D.23Na 、24Mg 两种核素的中子数相等,因此互为同位素 题组2.元素周期表的结构4.(2024·陕西西安高一检测)元素周期表揭示了化学元素间的内在联系。
下列有关元素周期表的说法正确的是( )A.每一族不一定只包含一个纵列B.元素周期表有18个族C.第ⅠA 族的元素全部是金属元素D.短周期是指第一至第四周期5.(2024·河南郑州高一检测)下列关于元素周期表的说法不正确的是( ) A.元素周期表中短周期不含有副族元素B.元素周期表里,元素所在的周期序数等于其原子核外电子层数C.元素周期表里,主族元素所在的族序数等于其原子的最外层电子数D.元素周期表有7个主族,8个副族,1个0族,共有16个纵列6.(2024·江苏连云港高一期末)现代元素周期表是1869年俄国科学家门捷列夫首创的。
下图是扇形元素周期表,表中的“1、2、3、4”表示原子的核外电子层数,与现代元素周期表中的周期对应:“一、二、三……”与现代元素周期表中的族对应,共18列;“①、②、③、④……”表示元素周期表中的元素。
高考化学一轮复习 第20讲 元素周期表 元素周期律学案
第20讲元素周期表元素周期律一、元素周期表的结构及其应用1．原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。
原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数。
2．元素周期表的编排原则3．元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期)(2)族①18个纵行：七个主族、七个副族、一个第Ⅷ族、一个0族。
②纵行对应的族。
1～2纵行→第ⅠA～ⅡA族；3～7纵行→第ⅢB～ⅦB族；8～10纵行→第Ⅷ族；11～12纵行→第ⅠB、第ⅡB族；13～17纵行→第ⅢA～ⅦA族；第18纵行为0族。
4．元素周期表中元素的分区5．元素周期表的应用1．元素周期律2．主族元素的周期性变化规律3．同主族元素性质的递变规律(1)碱金属元素(Li、Na、K、Rb、Cs)。
①熔点由高到低的顺序为Li>Na>K>Rb>Cs。
②最高价氧化物对应水化物的碱性由弱到强的顺序为LiOH、NaOH、KOH、RbOH、CsOH。
③与酸或水反应的剧烈程度为Li<Na<K<Rb<Cs。
(2)卤族元素(F、Cl、Br、I)。
①单质熔点由高到低的顺序为I2、Br2、Cl2、F2。
②氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HF、HCl、HBr、HI。
③与H2反应的剧烈程度为F2>Cl2>Br2>I2。
④最高价氧化物对应水化物的酸性为HClO4>HBrO4>HIO4。
4．同周期元素性质的递变规律对于第3周期主族元素Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl。
(1)单质置换出水或酸中氢的能力为Na>Mg>Al。
(2)最高价氧化物对应水化物的碱性为NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。
(3)单质与H2化合的能力为Si<P<S<Cl。
(4)气态氢化物的稳定性为SiH4<PH3<H2S<HCl。
(5)最高价氧化物对应水化物的酸性为H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4。
高中化学(新教材)《元素周期表和元素周期律的应用》导学案+课后练习题
第二课时元素周期表和元素周期律的应用[明确学习目标] 1.了解元素周期表中金属元素、非金属元素的分区。
2.认识周期表是元素周期律的具体表现形式。
3.体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义。
学生自主学习元素周期表的分区及化合价规律1．金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律在分界线附近的元素，既能表现出一定的□07金属性，又能表现出一定的□08非金属性。
2．元素的化合价与元素在周期表中的位置之间关系的应用(1)主族元素的最高正化合价等于它所处的□09族序数，因为□10族序数与□11最外层电子(价电子)数相同。
(2)非金属元素的最高正化合价等于原子所能□12失去或偏移的最外层电子数，而它的负化合价则等于使原子达到□138电子稳定结构所需□14得到的电子数。
所以，非金属元素的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于□158(H、B、O、F除外)。
元素周期表和元素周期律的应用1．对化学研究的指导作用为新元素的发现及预测它们的□01原子结构和性质提供线索。
如：Ba位于周期表中第6周期第ⅡA族，则可推知Ba有□026个电子层，最外层电子数为□032，其金属性比Ca□04强，比Cs□05弱，即与冷水反应时比Ca□06剧烈，但比Cs与冷水反应要□07缓慢，碱性：CsOH□08>Ba(OH)2□09>Ca(OH)2。
2．指导其他与化学相关的科学技术1．什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？它们分别位于元素周期表中的什么位置？提示：元素周期表中左下角(放射性元素除外)元素铯为金属性最强的元素，而右上角(除惰性气体元素)元素氟为非金属性最强的元素。
2．第三周期元素R的氢化物的化学式为H2R，则该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是什么？提示：由分子式H2R可知R的化合价为－2价，且R位于第三周期，则R 为S，S的最外层有6个电子，其最高化合价为＋6价，故其最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4。
高考化学一轮复习 第20讲 元素周期表 元素周期律课时作业
第20讲元素周期表元素周期律(建议用时：40分钟)一、选择题(每题6分，共72分)1．已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。
则下列说法不正确的是( )A．Y与Z的原子序数之和可能为2aB．Y的原子序数可能为a－17C．Z的原子序数可能为a＋31D．X、Y、Z一定为短周期元素答案 D解析由于X、Y、Z均为主族元素，结合其位置关系和元素周期表的结构，故Y元素一定不在第一周期，即X、Y、Z不可能都在短周期，D错误；若Y、X、Z分别位于第三、四、五周期的右侧，则Y、Z的原子序数之和为2a，A正确；若Y、X、Z分别位于第三、四、五周期(或分别位于第四、五、六周期)的右侧，则Y的原子序数为(a－17)，B正确；若Y、X、Z 分别位于四、五、六周期的右侧，则Z的原子序数为(a＋31)，C正确。
2．根据中学化学教材中所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( )A．两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1B．L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．某元素原子的核电荷数为53，则该元素位于第五周期第ⅦA族D．主族元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数答案 D解析A项，在短周期里，除第1周期含两种元素外，其余两个周期所含元素都是8种。
若两元素原子序数相差8，则不可能在同一周期也不可能相差两个周期，正确；B项，L层电子数为奇数，则L层一定是最外层，其所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等，正确；C项，稀有气体元素Xe是54号元素，故核电荷数为53的元素位于第五周期第ⅦA族，正确；D项，氧、氟没有最高正价，错误。
3．若甲、乙分别是同一周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素，原子序数分别为m和n，则下列关于m和n的关系不正确的是( )A．n＝m＋1 B．n＝m＋18C．n＝m＋25 D．n＝m＋11答案 B解析对于第一、二、三周期，同一周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数只相差1；对于第四、五周期来说，由于存在过渡元素，同一周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数则相差11；对于第六、七周期来说，由于存在镧系和锕系元素，同一周期的第ⅡA族和第ⅢA 族元素的原子序数则相差25。
高考化学元素周期律和元素周期表(精练)一轮复习(解析版)
元素周期律和元素周期表（精练）完卷时间：50分钟一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2020年全国统一考试化学试题（新课标Ⅲ））W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。
下列叙述正确的是A．非金属性：W> X>Y> Z B．原子半径：Z>Y>X>WC．元素X的含氧酸均为强酸D．Y的氧化物水化物为强碱【答案】D【解析】根据题干信息可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，则WX3为NH3，WZ为HCl，所以W为H元素，X为N元素，Z为Cl元素，又四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z，则Y的核外电子总数为11，Y为Na元素。
根据上述分析可知，W为H元素，X为N元素，Y 为Na元素，Z为Cl元素，则A．Na为金属元素，非金属性最弱，非金属性Y＜Z，A选项错误；B．同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素至上而下原子半径依次增大，则原子半径：Na＞Cl＞N＞H，B 选项错误；C．N元素的含氧酸不一定全是强酸，如HNO2为弱酸，C选项错误；D．Y的氧化物水化物为NaOH，属于强碱，D选项正确；答案选D。
2．（北京市2020年普通高中学业水平等级性考试）已知：33As(砷)与P为同族元素。
下列说法不正确的是A．As原子核外最外层有5个电子B．AsH3的电子式是C．热稳定性：AsH3<PH3D．非金属性：As<Cl【答案】B【解析】A．As与P为同族元素，为VA族元素，则其原子核外最外层有5个电子，A说法正确；B．AsH3属于共价化合物，电子式与氨气相似，为，B说法不正确；C．非金属的非金属性越强，其气体氢化物越稳定，非金属性As＜P，热稳定性：AsH3＜PH3，C说法正确；D．同周期元素，原子序数越小，非金属性越强，非金属性：As＜Cl，D说法正确；答案为B。
高三化学一轮复习元素周期律课时导学案新人教
第2课时元素周期律一、元素原子结构的周期性变化1．元素原子核外电子排布的周期性变化(1)电子层数相同(即同周期)时，随原子序数的递增，原子半径逐渐________。
(2)最外层电子数相同(即同主族)时，随电子层数(原子序数)的递增，原子半径逐渐________。
(3)电子层结构相同的不同离子，原子序数越大，离子半径____。
二、元素性质的周期性变化1．元素化合价的周期性变化元素的最高正价数值上等于该元素原子的最外层________，随元素原子序数的递增，最外层电子数增多，最高化合价的数值______；最低负价的绝对值与最外层电子数之和等于____，随最外层电子数的增加，最低负价的绝对值______。
第二周期的氧元素和氟元素只有负价没有正价。
2．元素金属性和非金属性的周期性变化(1)钠、镁、铝金属性强弱的比较[实验探究]高价氧化物对应水化物的碱性逐渐________，因此元素的金属性逐渐________。
(2)Si、P、S、Cl 4种非金属元素的性质比较：物对应水化物的酸性逐渐______，因此元素的非金属性逐渐________。
(3)同周期元素金属性、非金属性强弱的变化规律同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。
对其他周期元素的性质进行研究，也可以得到类似结论，所以元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增呈现__________________。
(4)元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系①同一周期，从左向右，原子半径逐渐________，最外层电子数逐渐________，元素的原子失电子能力逐渐________，得电子能力逐渐________；元素金属性逐渐________，非金属性逐渐________；②同一主族，从上到下，原子半径逐渐________，元素的原子失电子能力逐渐________，得电子能力逐渐________；元素金属性逐渐________，非金属性逐渐________。
高三化学一轮复习课时作业20：元素周期律和元素周期表
第19讲元素周期律和元素周期表A组1.(2018·天津红桥期中)中国科学院近代物理研究所人员成功合成了新核素20589Ac，主要用于宇航飞行器的热源。
205Ac可由207Ac转化而成，下列有关205Ac、207Ac的说法中正确的是()A.核外电子数分别为116、118B.205Ac、207Ac化学性质相同C.205Ac、207Ac在周期表中的位置不同D.物质的量相等的205Ac、207Ac质量相同答案 B解析205Ac、207Ac为同位素，核外电子数都是89个，A项错误；205Ac、207Ac的核外电子排布相同，故二者的化学性质相同，B项正确；205Ac、207Ac互为同位素，在元素周期表中的位置相同，C项错误；205Ac、207Ac的质量数不同，则相同物质的量的二者质量不同，D 项错误。
2.下列有关元素的性质及其递变规律的说法正确的是()A.第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B.第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7C.同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强答案 A解析A项，第ⅠA族的氢元素可以与第ⅦA族元素形成共价化合物，钠等金属元素可以与第ⅦA族元素形成离子化合物，正确；B项，第二周期中，O元素无最高正价，F元素无正价，错误；C项，同主族元素的简单阴离子还原性与其水解能力无直接联系，错误；D项，同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱，如失电子能力：Na＞Mg＞Al，错误。
3.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是()A.由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞FB.人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C.短周期元素正化合价数值和其族序数相同D.短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2－＞Y2＋答案 C解析根据最高价含氧酸酸性推断元素的非金属性，故A正确；短周期元素正化合价数值和其族序数相同(O、F除外)，故C错误；核外电子排布相同时，质子数越多离子半径越小，故D正确。
2022届高三化学一轮复习导学案《周期律周期表》(人教版)
2022届高三化学一轮复习导学案：周期律周期表〔人教版〕考点一元素周期表1．原子序数对于一个原子：原子序数＝____________＝____________＝____________2．元素周期表(1)编排原那么：①按____________递增顺序从左到右排列；②将__________相同的元素排成一横行，共有____个横行。
③把___________相同的元素按_________递增的顺序从上到下排成一纵列，共有____列。
(2)周期7个横行，7个周期短周期长周期序号 1 2 3 4 5 6 7元素种数0族元素原子序数86不完全周期，最多容纳32种元素，目前排了26种元素(3)18列，16个族主族列序 1 2 13 14 15 16 17族序号副族列序 3 4 5 6 7 11 12 族序号第Ⅷ族第________共3列0族第______列2．以下说法正确的选项是()A．相邻周期的同一主族的两种元素，其原子序数之差都相同B．同周期的ⅡA族元素与ⅢA族元素的原子序数之差都相同C．某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数D．假设发现了115号元素，那么该元素肯定位于第七周期第ⅤA族3．第三周期第ⅣA族的元素是________；Na元素的原子序数为11，其相邻的同族元素的原子序数是__________；短周期元素中，族序数等于周期序数的元素有________，族序数等于周期序数2倍的元素有________，周期序数等于族序数2倍的元素有________。
4．以下说法正确的选项是()A．原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族B．114号元素位于第七周期第ⅣA族C．位于同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，那么乙的原子序数可能为x＋4 D．位于同一周期的甲乙两种元素，甲位于ⅠA族，原子序数为x，乙位于ⅢA族，那么乙原子序数可能为x＋19考点二元素周期律1．定义元素的性质随________的递增而呈________变化的规律。
2024届高考化学三轮冲刺导学案---元素周期表、元素周期律的应用(含解析)
三轮冲刺导学案---元素周期表、元素周期律的应用考点剖析1．元素周期律的实质元素原子核外电子排布的周期性改变。
2．元素周期表中主族元素性质的递变规律3．元素金属性和非金属性的比较比较金属性和非金属性的强弱，主要有以下3种方法：(1)结构比较法最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强；最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。
(2)位置比较法(3)试验比较法4．微粒半径的比较典例精析1、微粒半径大小的比较X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2−和Z−，Y＋和Z−具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是A．原子最外层电子数：X>Y>ZB．单质沸点：X>Y>ZC．离子半径：X2−>Y＋>Z−D．原子序数：X>Y>Z【答案】D【解析】由题意知，X为S，Z为F，Y为Na。
A项，原子最外层电子数等于主族序数，故最外层电子数：F>S>Na，错误；B项，依据沸点规律中金属晶体沸点大于分子晶体，故沸点Na>S>F2，错误；C项，对于核外电子排布相同的离子而言，离子半径随着核电荷数增大而减小，所以离子半径：S2−>F−>Na＋，错误；D 项，原子序数：S>Na>F，正确。
2、元素金属性强弱和非金属强弱的比较下列试验不能达到试验目的的是【答案】B【解析】A项，Cl2、Br2分别与H2反应，依据反应条件的难易，即可推断出Cl、Br的非金属性强弱，正确；B项，向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3，MgCl2与NH 3·H 2O 反应生成Mg(OH)2，AlCl 3与NH 3·H 2O 反应生成Al(OH)3，但无法比较二者的金属性强弱，错误；C 项，测定相同物质的量浓度的Na 2CO 3、Na 2SO 4溶液的pH ，依据pH 可推断出Na 2CO 3与Na 2SO 4水解程度的大小，即推断出酸性H 2CO 3<H 2SO 4，从而推断出C 、S 的非金属性强弱，正确；D 项，利用Fe 、Cu 与稀盐酸反应现象的不同即可推断出Fe 、Cu 的金属性强弱，正确。
最新精编高中人教版高三化学一轮复习20元素周期律和元素周期表导学案及解析
元素周期律和元素周期表编号20班级____ 组别姓名【习目标】1、掌握元素周期律的内容和实质，及元素周期表的结构2、小组合作探究元素金属性、非金属性的判断依据及为例半径大小比较的方法。
3、以极度的热情投入课堂中，体验习的快乐。
【使用说明】利用一节课完成案，下课收齐。
下节课生先自纠10分钟，再针对基础知识检测5分钟。
然后生对出错多的题目讨论10分钟，生展示、教师点拨15分钟，巩固落实5分钟。
【基础自】一、元素周期律1、元素周期律是指元素的性质随着__________的递增而呈现_______变的规律。
2、元素周期律主要表现在__________、_______________、_________________ 等方面。
3、元素性质呈周期性变的根本原因是：。
练习1、下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A、随着原子序的递增，原子的最外层电子总是从1到8重复出现B、元素的性质随着原子量的递增而呈现周期性变、随着元素原子序的递增，元素的最高正价从+1到+7、负价从-7到-1重复出现D、元素性质周期性变的本质是核外电子排布的周期性变二、元素周期表1、元素周期表的编排依据：把相同的元素，按_______________的顺序从左到右排成的横行叫周期；分为_______、________、_______。
把不同横行中__________相同的元素，按_____________的顺序从上到下排成的纵行叫族；分为______、_______、_______、________。
2、过渡元素的位置________________________________；镧系元素的位置________________；锕系元素的位置____________________；金属和非金属的分界线的位置_______________ __________________________________________________；附近元素的性质是______________________________________________________如：__________________________ 。
2020高考创新设计一轮复习化学人教版讲义：第五章第2讲元素周期律和元素周期表含答案
第2讲元素周期律和元素周期表【2020·备考】最新考纲：1.掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3.以ⅠA族和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
核心素养：1.宏观辨识与微观探析：能从元素和原子、分子水平认识物质的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念，能从宏观和微观相结合的视角分析元素周期律的递变性。
2.证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于实验现象和事实对物质的组成、结构及其变化分析得出元素周期律；能基于元素周期律理解元素周期表的编排方法，能运用元素周期表揭示元素周期律。
考点一元素周期表(频数：★★☆难度：★★☆)名师课堂导语了解元素周期表的编排原则，熟悉构成特点，能通过元素周期表的构成推断元素。
1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。
原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数。
2.元素周期表的编排原则3.元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期)。
短周期长周期序号一二三四五六七元素种数 2 8 8 18 18 32 32 0族元素原子序2 10 18 36 54 86 118数(2)族(18个纵行，16个族)。
①ⅠA族元素不等同于碱金属元素，H元素不属于碱金属元素；②元素周期表第18列是0族，不是ⅧA族，第8、9、10三列是Ⅷ族，不是ⅧB族；③会根据元素周期表的构成特点，分析每周期的元素种类，含元素种类最多的族是ⅢB 族，共有32种元素。
(3)分区①分界线：沿着元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。
②各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。
③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
高三化学一轮复习周期律课导学案新人教
第二节元素周期律第1课时原子核外电子的排布一、核外电子的分层排布1．电子的能量(1)在多电子原子里，电子的能量________。
(2)在离核较近的区域内运动的电子的能量________，在离核较远的区域内运动的电子的能量________。
2．电子层(1)概念：在多电子的原子里，电子运动的________的区域简化为________的壳层，称作电子层。
(2)不同电子层的表示方法及能量关系核外电子的排布一般总是尽先从________排起，当一层________后再填充下一层。
4．核外电子的排布规律分析下表和课本表1－2，填写下列空白：稀有气体元素原子的核外电子排布(1)最多是____；次外层所能容纳的电子数最多是____；K、L、M、N各电子层所能容纳的电子数最多依次是____、____、____、____。
(2)在元素周期表中，随着元素核电荷数的增加，在____族元素之后，增加了新的电子层并出现了新的周期，该元素最外层电子数是____。
研究各元素原子核外电子排布(课本表1－2)可以发现，稀有气体元素的原子各电子层电子数已达到最多所能容纳的电子数。
原子核外各电子层最多容纳的电子数(电子层数为n)是______。
5．核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布，其主要规律：(1)原子核外电子总是先排能量________的电子层，然后由____向____，依次排布在能量____________的电子层即排满了____层才排____层，排满了____层才排____层。
(2)原子核外每个电子层最多容纳______个电子。
(3)原子最外层电子数不超过____个电子(K层为最外层不能超过_____个电子)。
(4)原子次外层电子数不超过____个电子(K层为次外层不能超过____个电子。
)二、核外电子排布的表示方法——结构示意图1．原子结构示意图用小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，这样的图示称为原子结构示意图。
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元素周期律和元素周期表编号 20班级____ 组别姓名【习目标】1、掌握元素周期律的内容和实质，及元素周期表的结构2、小组合作探究元素金属性、非金属性的判断依据及为例半径大小比较的方法。
3、以极度的热情投入课堂中，体验习的快乐。
【使用说明】利用一节课完成案，下课收齐。
下节课生先自纠10分钟，再针对基础知识检测5分钟。
然后生对出错多的题目讨论10分钟，生展示、教师点拨15分钟，巩固落实5分钟。
【基础自】一、元素周期律1、元素周期律是指元素的性质随着__________的递增而呈现_______变的规律。
2、元素周期律主要表现在__________、_______________、_________________ 等方面。
3、元素性质呈周期性变的根本原因是：。
练习1、下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A、随着原子序的递增，原子的最外层电子总是从1到8重复出现B、元素的性质随着原子量的递增而呈现周期性变、随着元素原子序的递增，元素的最高正价从+1到+7、负价从-7到-1重复出现D、元素性质周期性变的本质是核外电子排布的周期性变二、元素周期表1、元素周期表的编排依据：把相同的元素，按_______________的顺序从左到右排成的横行叫周期；分为_______、________、_______。
把不同横行中__________相同的元素，按_____________的顺序从上到下排成的纵行叫族；分为______、_______、_______、________。
2、过渡元素的位置________________________________；镧系元素的位置________________；锕系元素的位置____________________；金属和非金属的分界线的位置_______________ __________________________________________________；附近元素的性质是______________________________________________________如：__________________________ 。
【思考】（1）第ⅡA族后是____ 族；第ⅢA族前是_________族；同周期第ⅡA族和第ⅢA 族原子序的差可能为 ___________________________。
（2）主族的族序和列的关系是_____________________________________________。
（3）各周期中元素的种分别是______________________________________________ 若第七周期排满有____________ 种元素练习2、原子序为116的元素在元素周期表中的位置是__________________________。
练习3、下列说法错误的是（）A、原子及其离子的核外电子层等于该元素所在的周期B、元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素、除氦外的稀有气体的最外层电子都是8D、同一元素的各种同位素的性质几乎相同3、请写出ⅠA族、ⅡA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族的元素的名称及符号ⅠA族 ______________________ ⅡA族 ____________________ ⅤA族 ____________________ ⅥA族 ____________________ ⅦA族 ____________________【合作探究】同周期元素的结构和性质从左到右有何变？同主族元素从上到下呢？练习4、下列各组元素性质的递变情况错误的是（）A、 L、B、B原子最外层电子依次增多 B、 P、S、元素最高正价依次升高、 N、O、F原子半径依次增大 D、 N、、Rb的电子层依次增多练习5、下列关于元素周期律和元素周期表的叙述不正确的是（）A、同一主族的元素，从上到下电子层逐渐增多B、元素周期表是元素周期律的具体表现形式、同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大D、同周期中第IVA族~VIIA族元素可表现正合价【课堂训练】1、下列说法正确的是（）A、周期表中的主族都有非金属元素B、周期表中的主族都有金属元素、周期表中的非金属元素都位于短周期 D、周期表中的过渡元素都是金属元素2、根据中教材所附的元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）A、层电子为奇的所有元素所在族的序与该元素原子的层电子相等B、L层电子为奇的所有元素所在族的序与该元素原子的L层电子相等、L层电子为偶的所有主族元素所在族的序与该元素原子的L层电子相等D、M层电子为奇的所有主族元素所在族的序与该元素原子的M层电子相等3、下列关于元素的叙述正确的是（）A、金属元素与非金属元素能形成共价合物B、只有在原子中，质子才与核外电子相等、目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D、非金属元素形成的共价合物中，原子的最外层电子只能是2和84、下列说法正确的是（）A、IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强B、VIA族元素的氢物中，稳定性最好的其沸点也最高、同周期非金属氧物对应的水物的酸性从左到右依次增强D、第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小5、同主族两种元素原子的核外电子的差值可能是（）A、6B、12 、26 D、306、根据叙述判断，下列各元素一定属于主族元素的是（）A、元素可以形成+7价的含氧酸及其盐B、Y元素的原子最外电子层上有2个电子、元素的阴离子与同一周期的稀有气体元素原子的电子层结构相同D、R元素的氧物是两性氧物7、元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正合价等于它所处的主族序．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构，D．同一主族的元素的原子，最外层电子相同，性质完全相同8、国际无机命名委员会将长式周期表原先的主、副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第一列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是（）A、第2列元素的原子最外层都有2个电子B、第14列元素形成合物种类最多、第3列元素种类最多 D、第16、17列元素都是非金属元素9、下列说法正确的是（）A、非金属元素呈现的最高合价不超过该元素原子的最外层电子B、非金属元素呈现的最低合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子、最外层有两个电子的原子都是金属原子D、最外层有5个电子的原子都是非金属原子10、已知、Y、三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且的原子序为，下列说法不正确的是（）A、、的原子序之和不可能为2B、Y的原子序可能是 - 17、的原子序可能是 + 31D、、Y、一定都是短周期元素11、下表是周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素。
⑴．．(2) 将元素、c、d、f、、b的原子半径按由大到小的顺序排列________________________。
(3) 元素属于_______________（填金属或非金属）元素，它的最高合价是____________，最低合价是___________。
它能与氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用做干燥剂，写出的单质与氧气反应的方程式：_________________【当堂检测】1、门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，是其中的一种“类硅”元素，后被德国家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。
根据元素周期律，下列有关性质的描述中错．误．的是：A．单质不易与水反应 B．O2可被碳或氢还原为．4的沸点比S4的高 D．H4的稳定性比SH4的高高三一轮复习案参考答案编号 20【基础知识】一、1、元素原子序周期性2、元素原子的最外层电子排布、原子半径、元素的合价3、元素原子的核外电子排布的周期性变【跟踪练习1】D二、1、电子层原子序递增短周期、长周期、不完全周期最外层电子电子层递增主族、副族、Ⅷ族、0族2、过渡元素位置：周期表中第3~12列中的元素；镧系元素位置：第6周期第ⅢB族锕系元素位置：第7周期第ⅢB族；金属和非金属分界线：硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处既表现金属元素的某些性质又表现非金属元素的某些性质如：硅、锗等【思考】（1）第ⅢB族第ⅡB族 1、11、25（2）ⅠA →1 ⅡA→2 ⅢA→13 ⅣA→14 ⅤA→15 ⅥA→16 ⅦA→17（3）第1周期~第7周期元素的种分别是：2、8、8、18、18、32、26第7周期排满有32种元素【跟踪练习2】第7周期第ⅥA族【跟踪练习3】A3、ⅠA族：氢 H 锂 L 钠 N 钾铷 Rb 铯钫 FrⅡA族：铍 B 镁 Mg 钙锶 Sr 钡 B 镭 RⅤA族：氮 N 磷 P 砷 A 锑 Sb 铋 BⅥA族：氧O 硫S 硒S 碲T 钋PⅦA族：氟 F 氯溴 Br 碘 I 砹 A4、同周期元素的结构和性质从左到右有何变？同主族元素从上到下呢？【跟踪练习4】【跟踪练习5】【巩固提高】10、（1）、c、d、、f、（2）d、、c、f、、b（3）非金属 +5 -3 4P+5O 2点燃2P 2O 511、（1）① 2H 2S+O 2=2H 2O+2S↓ ② 2+SO 2高温S+2O↑（2）① A H 2 2 ② MgO O 2 ③H 2S+2=2H+S↓常见置换反应总结错误！未定义书签。
金属→金属 金属+盐→金属+盐（按金属活动性顺序表分析）铝热反应 2A+F 2O 3高温A 2O 3+2F 或8A+3F 3O 4高温4A 2O 3+9F错误！未定义书签。
金属→非金属 氢前金属（钠、镁、铝）+ H + （盐酸、稀硫酸）→ H 2N （或或） + H 2O → H 2 3F + 4H 2O(g) F 3O 4 + 4H 2 2Mg + O 2 2 MgO +错误！未定义书签。
非金属→非金属 2 + SO 2 S + 2O ↑+ H 2O （g ） O + H 22（Br 2、I 2）+ H 2S （或S 2-） = S + 2H (HBr 、HI)2H 2S + O 2 ＝ 2S ↓+ 2H 2O (氢硫酸久置变浑浊)2+ 2Br - (I -) = 2- + Br 2 （I 2）Br 2 + 2I - = 2Br+ I 2 32+ 2FBr 2 = 2F 3 + 2Br 2错误！未定义书签。
非金属→金属 H 2 + O△+ H 2O + 2O高温＋ O 2↑高温高温点燃高温。