人教版高中数学选修三化学第一章测试题
人教版高中化学选修3第一章《原子结构和性质》检测题(含答案)
第一章《原子结构与性质》检测题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物很多的元素，且X常见化合价为+1和﹣1，Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍．下列叙述不正确的是A．原子半径的大小顺序：r(Z)＞r(W)＞r(Y)＞r(X)B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C．化合物Z2Y2与X2Y反应时，Z2Y2既是氧化剂又是还原剂D．由X、Y、Z、W四种元素组成的两种化合物能发生化学反应2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为20的氯原子：1720ClB．苯的结构简式：C6H6C．硅的原子结构示意图：D．Na2S的电子式：3．不属于主族元素之间置换反应的是A．Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4 B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C．2KI＋Br2===2KBr＋I2 D．2Mg＋CO2 2MgO＋C4．下列叙述正确的是( )A．通常，同周期元素中ⅦA族元素的第一电离能最大B．在同一主族中，自上而下元素的第一电离能逐渐减小C．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其原子半径越大，第一电离能越大D．主族元素的原子形成单原子离子时的最高化合价数都和它的族序数相等5．下列元素中，不属于主族元素的是A．H B．He C．Cl D．N6．下列说法正确的是（）A．元素周期律是元素原子核外电子排布的周期性变化的结果B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力7．基态原子的核外电子排布为4d105s1的元素应在（）A．s区、第五周期、ⅠA族B．ds区、第五周期、ⅠB族C．d区、第四周期、ⅠB族D．ds区、第五周期、ⅠA族8．某元素原子核外第二层是其他层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为（）A．4B．8 C．12 D．169．人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。
人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题(含答案)
第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．a、b、c、d、e均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L层的电子数分别为0，1，5，8，8，d的最高正价与最低负价的绝对值相等，e的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H n eO2n+2．下列说法正确的是（）A．单质的沸点：e＞dB．阴离子的还原性：e＜cC．最高价氧化物对应水化物的酸性：c＜dD．a、b能存在于同一离子化合物中2．现有b X n﹣和a Y m+两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的是（）A．b﹣m﹣n B．b+m+n C．b﹣m+n D．b+m﹣n3．下列表达方式正确的是（）A．As的电子排布式：[Ar]4s24p3B．N的价电子排布图C．Cr原子结构示意图D．Fe2+的价电子排布式为：[Ar]3d54s14．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误．．的是（）A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B．在元素周期表中X可能位于Y的右面C．第一电离能X一定大于YD．Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性5．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。
下列说法正确的是（）A．在过渡元素中寻找优良催化剂及耐高温和耐腐蚀的材料B．同一元素不可能既表现金属性又表现非金属性C．元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D．短周期元素形成离子后最外层都达到8电子稳定结构6．具有下列结构的原子一定属于碱金属的是（）A．最外层上只有一个电子B．最外层电子数为次外层电子数的一半C．M层电子数为K层电子数的1/2 D．K、L层电子数之和比M层电子数大5 7．能说明X元素非金属性比Y元素非金属性强的是（）A．X原子得到电子的数目比Y原子少B．X元素的最高正价比Y元素的最高正价要高C．气态氢化物溶于水后的酸性：X比Y强D．X单质能与Y的氢化物水溶液反应，生成Y单质8．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ/mol)。
高中化学第一章测试题3人教版选修三
[人教版选修3] 选修3第一章测试题2一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）1.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是（）A.道尔顿B.卢瑟福C.汤姆生D.玻尔2.以下能级符号正确的是:A.6sB.2dC.3fD.7p3.以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A.H3O+B.BF3l4D.PCl54．x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知A.x的原子半径大于y的原子半径。
B.x的电负性大于y的电负性C.x阴离子的半径小于y阳离子的半径D.x的第一电离能小于y 的第一电离能5．某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是A．该元素单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素的氧化物的水合物显碱性D．该元素的最高化合价呈+5价6．下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是A.2s22p2和2s22p4B.3s23p4和2s22p4C.3s2 和2s22p5D.3s1和3s23p47．下列有关认识正确的是A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n—1 D．各能层含有的电子数为2n28.按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p9.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误．．的是( )A.X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B.第一电离能可能Y小于XC.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D.气态氢化物的稳定性：H m Y小于H m X10.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。
产生这一现象的主要原因（）A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应11.基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有（）A．1种B．2种C．3种D．8种12.人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。
人教版高中化学选修三第一章 原子结构与性质单元练习题
第一章原子结构与性质一、单选题1.A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。
已知A的原子序数大于B的原子序数。
则根据元素周期律可知：A、B、C三种原子半径大小的顺序是()A． A ＞ B ＞ CB． B ＞ A ＞ CC． C ＞ A ＞ BD． C ＞ B ＞ A2.下列符号中表示电子云伸展方向的是()A． K、L、M、NB． s、p、d、fC． p x、p y、p zD．↑、↓3.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。
下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是()A． Li、FB． Na、FC． Na、ClD． Mg、O4.A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数可能为()①a－4②a－5③a＋3④a＋4A．①④B．②③C．①③D．②④5.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是()A．质子数为10B．单质具有还原性C．是单原子分子D．电子数为106.下列说法中正确的是()A． 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多C．n s能级的原子轨道图可表示为D． 3d3表示3d能级有3个轨道7.某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是()A． 0B． 2C． 5D． 88.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。
分析判断下列说法正确的是()A． A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来B． A、H、J的离子半径由大到小顺序是A>J>HC． G元素的单质不存在同素异形体D． I在DB2中燃烧生成两种化合物9.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是() A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素B．原子的价电子排布为(n－1)d6～8n s2的元素一定是副族元素C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区D．基态原子的价电子排布为(n－1)d xn s y的元素的族序数一定为x＋y10.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．最外层电子排布为n s2n p6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3……二、双选题11.(双选)具有以下结构的原子，一定属于主族元素原子的是()A．最外层有3个电子的原子B．最外层电子排布为n s2的原子C．最外层有3个未成对电子的原子D．次外层无未成对电子的原子12.(双选)下列是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是()A．B．C．D．13.(双选)下列各组多电子原子的能级能量高低比较不正确的是()A． 2p＝3pB． 4s>2sC． 4p>4fD． 4d>3d14.(双选)下列关系式中正确的是()A．同一原子中，轨道的能量高低：1s＞2s＞3s＞4sB．同一原子中，轨道的能量高低：3s＜3p＜3dC．不同能级中含有的原子轨道数：s－2；p－6；d－10D． M层上所具有的原子轨道数共有9个三、填空题15.某元素的原子序数为33，则：(1)此元素原子共有________个运动状态不同的电子，有________个未成对电子。
人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》单元测试卷
第一章《原子结构与性质》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是()A．质子数为10 B．单质具有还原性C．是单原子分子D．电子数为102.下列说法正确的是()A．自然界中的所有原子都处于基态B．同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量C．无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量D．激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性3.1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界中不存在的P的一种同位素——P，开创了人造核素的先河：Al＋He→P＋n。
下列有关说法不正确的是()A．该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化 C．n是一种电中性粒子B．该变化遵循质量守恒定律D．对于30P：原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数4.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是()A． 15 B． 33C． 35 D． 515.某元素位于周期表中第四周期ⅤA族，则该元素的名称和价电子排布式均正确的是()A．砷，4s24p3 B．溴，4s24p5C．磷，4s24p3 D．锑，5s25p36.外围电子排布为3d104s2的元素在周期表中的位置是()A．第三周期ⅦB族B．第三周期ⅡB族C．第四周期ⅦB族D．第四周期ⅡB族7.在d轨道中电子排布成，而不排布成，其最直接的根据是()A．能量最低原理B．泡利原理C．原子轨道构造原理D．洪特规则8.人类对原子结构的认识经历了漫长的历史阶段。
其中最有代表性的有：道尔顿的原子结构模型、汤姆生原子结构模型、卢瑟福原子结构模型和玻尔原子结构模型等。
而这些原子结构模型都是建立在一定的实验研究基础上的。
下列实验事实与原子结构模型建立的关系正确的是()A．电子的发现：道尔顿的原子结构模型B．α粒子散射：玻尔原子结构模型C．氢原子光谱：卢瑟福原子结构模型D．α粒子散射：卢瑟福原子结构模型9.下列说法中正确的是()A． 1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小B． 3p2表示3p能级有两个轨道D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多10.下列对元素周期律和元素周期表的认识正确的是()A．元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化B．核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质C．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds四个区D．元素周期表中最外层电子数<2的元素一定是金属元素11.短周期元素X、Y在周期表中的相对位置如图所示，且已知Y基态原子的价电子层为nsn－1npn＋1，下列说法不正确的是()A． X元素的电负性大于Y的B． X元素的第一电离能大于Y元素的C． Y在周期表中位于第三周期第ⅥA族D．原子半径：Mg＜X12.下列各组元素，属于同一周期的一组是()A． H 、Li 、Na B． Na 、Mg 、Ca C． Al 、P 、S D． N 、O 、Cl13.I是常规裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。
人教版高中化学选修3第一章 原子结构与性质 测试题
第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列元素中，不属于主族元素的是（）A．H B．He C．N D．Cl2．下图是周期表中短周期的一部分。
若X原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是（）A．原子半径的大小顺序是Z>Y>X>WB．Z的气态氢化物比X的气态氢化物稳定C．X、Y、Z各元素最高价和最低价的绝对值之和为8D．X、Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系Z>Y>X3．某元素最高正价与负价绝对值之差为6，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（）A．KCl B．MgO C．K2S D．NaF4．基态原子第五电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层的电子数肯定为( ) A．8个 B．18个 C．8～18个 D．8～32个5．下列有关M层的说法正确的是( )A．表示第二电子层B．最多能容纳8个电子C．表示第三电子层D．至少应该填充2个电子6．0.75 mol RO中共有30 mol电子，则R在元素周期表中的位置是（）A．第2周期ⅤA族 B．第2周期ⅥA族C．第3周期ⅣA族 D．第3周期ⅦA族7．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性C．第一电离能可能Y小于XD．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H m X8．1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤-239，并测知其原子核内有148个中子。
现有A元素的一种同位素，比镤-239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（）A．第三周期第ⅠA族 B．第三周期第ⅡA族C．第四周期第ⅠA族 D．第五周期第ⅠA族9．以下对核外电子运动状况的描述正确的是（）A．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多B．当碳原子的核外电子排布由转变为时，这一过程中释放能量C．3p2表示3p能级有两个轨道D．在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同10．X、Y、Z、W、Q是原子序数逐渐增大的短周期主族元素，其中Z、W为金属元素，Q 是同一周期中非金属性最强的元素，且过量的XY2能与由Y、Z、W三种元素组成的一种化合物的水溶液反应得到一种白色沉淀，该白色沉淀能溶于过量的NaOH溶液，但不溶于氨水。
人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》单元测试题(解析版)
人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》单元测试题（解析版）第一章《原子结构与性质》单元测试题一、选择题(每小题只有一个正确答案)1.现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢、氦等原子核的融合反应。
这与一百多年前普鲁特运用思辨性推测出的“氢是所有元素之母”的预言恰好“一致”。
下列说法正确的是( )A．科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快科学的进程B．普鲁特的“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母”的推理是符合逻辑的C．“一致”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑，只是一种猜测D．“现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯一正确的理论2.已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是( )A．某元素原子的第二电子层电子排布图为电离能最小的是( )A．n s2n p3 B．n s2n p4 C．n s2n p5 D．n s2n p67.右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是( )A． Y的氢化物比X的氢化物更稳定B．原子半径大小顺序是Z>Y>X>RC． Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应D． X、Y、Z三种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是Z>Y>X8.生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是( )A．钢铁长期使用后生锈B．节日里燃放的焰火C．金属导线可以导电D．卫生丸久置后消失9.某元素基态原子的最外层电子排布式为n s2，该元素( )A．一定是第ⅡA族元素B．一定是金属元素C．不是第ⅡA族元素就是副族元素D．可能是金属元素也可能是非金属元素10.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是( )A．15 B．33 C．35 D． 5111.以下电子排布式表示基态原子电子排布的是( )A． 1s22s22p63s13p3B． 1s22s22p63s23p63d104s14p1C． 1s22s22p63s23p63d24s1D． 1s22s22p63s23p63d104s24p112.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( )A．单质氧化性的强弱B．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱C．单质沸点的高低D．单质与氢气化合的难易13.基态硅原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是( )A．B．C．D．14.科学研究证明核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数及核电荷数有关。
人教版高中化学选修3第一章《原子结构和性质》检测题(含答案)
第一章《原子结构与性质》检测题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( )A．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y可能小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性D．气态氢化物的稳定性：H m Y大于H n X2．下列叙述正确的是A．硫离子的结构示意图为B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．氢弹中用到的2H、3H互为同位素D．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数3．在具有下列电子排布式的原子中，原子半径最大的是（）A．1s22s22p63s23p1 B．1s22s22p1 C．1s22s22p3 D．1s22s22p63s23p44．居室装修用的石材放射性的监测常用22688Ra作为标准，居里夫人因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。
下列叙述中正确的是A．一个22688Ra原子中含有138个中子B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C．RaCO3不能与盐酸反应D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物5．下列说法正确的是A．难失电子的原子，得电子的能力一定强B．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系C．电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大D．元素周期表中在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素6．已知同周期非金属元素X、Y的非金属性：X>Y，下列说法错误的是( )A．X的原子序数一定大于Y B．第一电离能Y可能大于XC．简单离子的半径：X m－> Y n－ D．气态氢化物的稳定性：H m X强于H n Y7．已知A、B、C、D四种元素，A在地壳中含量最高的元素，B是金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C在第三周期第一电离能最小；D 在第三周期中第一电离能最大。
下列有关叙述不正确的是A．四种元素A、B、C、D分别为：O、Ca、Na、ArB．元素A、B、C两两组成的化合物可为：CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C．元素A、C简单离子的半径大小关系为：A<CD．元素B、C的第一电离能：B>C8．2016年IUPAC命名117号元素为Ts (中文名“”,tián),下列有关Ts的说法不正确的是( )A．Ts的电子所在最高能层符号是Q B．Ts的原子有一个未配对电子C．Ts的电负性在同周期主族元素中最大D．Ts 原子有7种能量相同的电子9．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。
(完整版)人教版高中化学选修三第一章原子结构与性质测试考卷含答案
绝密 ★ 启用前人教版高中化学选修三第一章 原子结构与性质测试考卷本试卷分第 Ⅰ 卷和第 Ⅱ 卷两部分，共100 分，考试时间 90 分钟。
第 Ⅰ 卷一、单项选择题 (共 10 小题 ,每题 4.0 分 ,共 40 分 )1.某主族元素的原子， M 层上有一个半充满的能级，这类原子的质子数A ． 只好是 7B ． 只好是 15C ． 是 11或 15()D ． 是 11或 132.以下对于必定原子轨道上运动的电子的判断正确的选项是A ． 一个原子轨道上只有一个电子B ． 处在同一原子轨道上的电子运动状态完整同样C ． 处在同一能级中的电子(基态 )能量必定同样 D ． 处于同一能层上的电子 (基态 )能量必定不一样()3.以下说法不正确的选项是( )A ． 在氢原子的电子云图中，每个小黑点代表一个电子B ． 某基态原子 3d 能级中电子排布的状况可能为C ． 电子构型为 [Ar]3d 104s 2 的元素是过渡金属元素D ． 当碳原子的核外电子排布由1s 22s 22p 2 转变成 1s 22s 12p 3 时，碳原子由基态变成激发态4.电子由 3d 能级跃迁至 4p 能级时，可经过光谱仪直接摄入( )A ． 电子的运动轨迹图像B ． 原子的汲取光谱C ． 电子体积大小的图像D ． 原子的发射光谱5.在主族元素 X 、 Y 、 Z 中， X 与 Y 两元素的原子核外电子层数同样， X 半径，X 与 Z 两原子的阳离子拥有同样的电子层结构， Z 的离子半径大于的原子半径大于YX 的离子半径，则的原子X 、Y 、Z 三种元素的原子序数最大的是 ( )A ． XB ． YC ． ZD．没法判断6.电负性的大小也能够作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。
以下对于电负性的变化规律正确的是()A ．周期表从左到右，元素的电负性渐渐变大B．周期表从上到下，元素的电负性渐渐变大C．电负性越大，金属性越强D．电负性越小，非金属性越强7.以下原子组成的单质中既能与稀硫酸反响，又能与烧碱溶液反响，且都产生H2的是()A ．核内无中子的原子B．外头电子构型为 3s23p4的原子C．电子排布图为的基态原子D．处于激发态时其原子的电子排布式可能为1s22s22p63s13p28.往常状况下，原子核外p 能级、 d 能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”“全充满”的时候更为稳固，称为洪特规则的特例，以下事实能作为这个规则凭证的是()①元素氦 (He) 的第一电离能远大于元素氢(H) 的第一电离能②26Fe2＋简单失电子转变成26Fe3＋，表现出较强的复原性③基态铜 (Cu) 原子的电子排布式是 [Ar]3d104s1而不是 [Ar]3d 94s2④某种激发态碳 (C) 原子的电子排布式是1s22s12p3而不是 1s22s22p2A．①②B．②③C．③④D．①②③④9.以下各组P、 Q 原子中，相互的化学性质必定相像的是()A ． P 原子：最外电子层1s2；Q 原子：最外电子层 2s2B． P 原子： M 电子层上有 2 个电子； Q 原子： N 电子层上有 2 个电子C． P 原子： 2p 能级上有 1 个未成对电子； Q 原子： 3p 能级上也有 1个未成对电子D． P 原子：最外电子层L 层上只有一个空轨道； Q 原子：最外电子层M 层上也只有一个空轨道10.以下相关电离能的说法中正确的选项是()A ．第一电离能越大的原子失电子的能力越强B．第一电离能是元素的原子失掉核外第一个电子需要的能量C．同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右愈来愈大D．可经过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价二、双选题 (共 5 小题 ,每题 6.0 分 ,共 30 分 )11.(双选 )某电子层当它作为最外层时，最多只好容纳8 个电子，当它作为次外层时，最多只好容纳18 个电子，该电子层可能是 ()A．M层B．K层C．L层D． P层12.(双选 )当碳原子的核外电子排布由转变成时，下列说法正确的选项是 ()A ．碳原子由基态变成激发态B．碳原子由激发态变成基态C．碳原子要从外界环境中汲取能量D．碳原子要向外界环境中开释能量13.(双选 )以下关系式中正确的选项是()A ．同一原子中，轨道的能量高低：1s＞ 2s＞ 3s＞4sB．同一原子中，轨道的能量高低：3s＜3p＜ 3dC．不一样能级中含有的原子轨道数：s－ 2； p－ 6； d－ 10D． M 层上所拥有的原子轨道数共有9 个14.(双选 )以下能级符号正确的选项是()A ． 5sB． 2dC． 3fD． 6p15.(双选 )当碳原子的核外电子排布由转变成时，以下说法正确的是()A ．碳原子由基态变成激发态B．碳原子由激发态变成基态C．碳原子要从外界环境中汲取能量D．碳原子要向外界环境开释能量第Ⅱ 卷三、非选择题 (共 3 小题 ,每题10.0 分 ,共 30 分)、Cu 、 O、 Si、 S、 Cl 是常有的六种元素。
人教版高中化学选修3第一章《 原子结构和性质》测试卷(含答案解析版)
人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定()①能层②能级③电子云的伸展方向④电子自旋状态A．①②B．①④C．②③D．③④2.下列关于微粒半径的说法正确的是()A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B．核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同C．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大D．原子序数越大，原子半径越大3.下列能级中可容纳电子数最多的是()A． 6s B． 4p C． 3d D． 4f4.已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于()A．ⅤB族 B．ⅡB族 C．Ⅷ族 D．ⅡA族5.下列符号中表示电子云伸展方向的是()A． K、L、M、N B． s、p、d、fC． p x、p y、p z D．↑、↓6.下列各项中元素的第一电离能依次减小的是()A． H、Li、Na、K B． I、Br、Cl、FC． Na、Mg、Al、Si D． Si、Al、Mg、Na7.主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为()A．n s2和n s2n p4B．n s1和n s2n p4C．n s2和n s2n p5D．n s1和n s28.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层上的电子数是另外两个电子层电子数之差，该原子核内质子数为()A． 18B． 16C． 8D． 69.外围电子排布式为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是()A．第四周期第ⅦB族B．第五周期第ⅢB族C．第六周期第ⅦB族D．第六周期第ⅢB族10.元素的原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，则此元素是() A． S B． Fe C． Si D． Cl11.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是()A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似12.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题(含答案)
第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．关于化学式[TiCl(H 2O)5]Cl 2·H 2O 的配合物的下列说法中正确的是A ．配位体是Cl -和H 2O ，配位数是8B ．中心离子是Ti 4+，配离子是[TiCl （H 2O ）5]2+C ．内界和外界中的Cl -的数目比是1：2D ．在1mol 该配合物中加入足量AgNO 3溶液，可以得到3molAgCl 沉淀2．以下能级符号正确的是A ．3fB ．2dC ．4sD ．2f 3．核反应堆通常使用235U 和239Pu 作为原料，研究和开发核能可以减少对化石燃料的依赖。
下列有关说法正确的是A ．239Pu 比235U 原子核内多4个中子B ．核反应堆中使用的重水与水互为同位素C ．石油、天然气等化石燃料属于可再生能源D ．合理使用核能可有效减少温室气体的排放4．下列各项叙述中，正确的是()n n n nA ．N 、P 、As 的电负性随原子序数的增大而增大B ．价电子排布为234s 4p 的元素位于第四周期第ⅤA 族，是p 区元素C ．2p 和3p 轨道形状均为哑铃形，能量也相等D ．镁原子由226222621s 2s 2p 3s 1s 2s 2p 3p →时，原子释放能量，由基态转化成激发态5．下列结论正确的是A ．某元素的一种核素的核内质子数为m ，中子数为n ，由此一定能确定该元素的近似相对原子质量为m+nB ．短周期元素X 、Y 、Z ，X 的阳离子与Y 的阴离子具有相同的电子层结构，Z 的阴离子的还原性大于等电荷数Y 的阴离子的还原性，那么原子序数大小是Z ＞X ＞YC ．第118元素在元素周期表中的位置是第七周期VIA 族D ．碱金属单质的熔沸点和卤素单质的熔沸点都是随核电荷数的递增而升高6．下列各元素电负性大小顺序正确的是( )A ．K ＞Na ＞LiB ．F ＞O ＞SC ．As ＞P ＞ND ．C ＞N ＞O7．下列能级中可容纳电子数最多的是A．6s B．4p C．3d D．4f8．国际无机化学命名委员会作出决定：把长式周期表原有的主、副族及族号取消，由左至右按原顺序改为18列，如碱金属为第一列，稀有气体为18列，按这个规定，下列说法中错误的是（）A．第3列元素种类最多，第14列元素形成的化合物种类最多B．第8、9、10三列元素中没有非金属元素C．只有第2列元素的原子最外层有2个电子D．从上到下第1列碱金属元素的单质熔点逐渐降低，第17列元素的单质熔点逐渐升高9．元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造农药，这些元素是A．左下方区域的金属元素B．右上方区域的非金属元素C．稀有气体元素D．金属元素和非金属元素分界线附近的元素10．下列各项叙述中，正确的是A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同B．价电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s211．下列化学用语表示正确的是A．H2O2电子式：B．乙醛的官能团是： -COHC．18O2-的结构示意图：D．CH4的球棍模型：12．甘氨酸的化学式为C2H5O2N，关于0.5molC2H5O2N计算结果错误的是（）A．分子个数约为：3.01×1023 B．式量：75C．原子的物质的量的总和：4.5mol D．氧元素质量：16g13．氮、磷、砷为同主族元素，该族氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如下图所示，则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质是A．稳定性 B．沸点 C．R—H键长 D．分子间作用力14．下列微粒中半径最小的（）A．Na＋ B．Al3+ C．K＋ D．S2-15．电子在原子核外排布时，必须遵循的原则是①电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道,且自旋方向相同②电子排布在不同能级时，总是优先占据能量低的轨道，然后再占据能量高的轨道③电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋方向必须相反④电子的排布总是遵循“能量最低原理”“泡利不相容原理”和“洪特规则”A．①② B．②④ C．①③ D．②③④二、填空题16．已知A、B、C、D四种元素的原子序数为A＜B＜C＜D，且都小于18。
人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》测试题
人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》测试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列化学名词或化学用语正确的是A．三溴笨酚B．乙酸的实验式：CH2OC．梭基D．氢氧根的电子式：2．氯原子M能层含有的轨道数为A．4 B．5 C．7 D．93．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是( ) A．Na B．H C．N2D．H2O4．已知周期表中镓(Ga)元素处在铝元素下方。
氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高1万倍。
下列有关氮化镓的说法中不正确的是A．氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物B．氮化镓的化学式为GaNC．镓原子最外层比氮原子最外层少两个电子D．镓比铝原子的失电子能力强5．氢元素形成的化合物种类众多，在下列化合物中，氢元素显示正价的是A．BH3B．SiH4C．C2H2D．NaH6．下列说法中正确的是（）A．s区、d区、ds区都是金属元素B．p区都是主族元素C．所有族中IIIB中元素种类最多D．最外层电子数为2的元素都分布在s 区7．甲、乙、丙是中学化学常见物质，一定条件下能发生转化:甲+强酸→乙十丙十H2O ，其中乙为盐，丙为气体。
下列说法正确的是A．甲一定是金属单质B．甲与乙一定含有同种元素C．丙一定是氧化物D．该反应一定是氧化还原反应8．下列离子中外层d轨道完全充满状态的是（）A．Cr3+B．Fe3+C．Cu+D．Co3+9．U、V、W、X为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是( )A．V的氢化物与X的氢化物反应的产物只含有共价键B．1molX的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为1.204×1024C．U与W形成UW2时各原子均满足8电子稳定结构D．0.3molCu分别与足量HVO3和H 2WO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体10．下列有关说法正确的是( )A．最外层都只有2个电子的X、Y原子，化学性质一定相似B．在所有的元素中，氟的电负性最大C．前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有4种D．次氯酸分子的电子式：11．下列有关说法正确的是A．原子最外层电子数为2的元素一定是ⅡA元素B．第三周期元素对应的离子半径从左往右依次减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的酸性逐渐减弱D．第三周期的主族元素的最高正价一定等于其最外层电子数12．铋元素可表示为83Bi，在元素周期表中相对原子质量表示为209.0，下列说法正确的是A．Bi元素的质量数是209B．Bi元素最高价氧化物的化学式为Bi2O3C．Bi原子最高价氧化物的水化物酸性比硝酸的要强D．Bi元素位于元素周期表第六周期第ⅤA族13．下列表达方式或说法正确的是（）A．基态到激发态产生的光谱是发射光谱B．氯化铵的电子式：C．NH3、H2O、CO2、HCl 四分子中孤电子对最多的是 CO2D．硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p414．X、Y、Z、W四种元素为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，已知W的最高正价与最低负价代数和为6，下列说法正确的是（）A．Z的简单氢化物沸点高于Y的简单氢化物沸点B．标准状况下，X的单质状态与W的相同C．X、Z、W最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且X对应的酸性最强D．Z的简单离子还原性弱于W的简单离子还原性15．第3周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，其余均成对，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是A．RO3—B．RO4—C．RO42—D．RO5—二、填空题16．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。
高中化学：第一章单元测试人教版选修3
新课标高二化学选修3——第一章原子结构与性质检测题一、选择题1、短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是：A、1S2B、2S2C、3S2 D4S22、下列关于稀有气体的叙述不正确的是：A、原子的电子排布最外层都是以 5 Cg C、 3f3 Cg、A的有关性质的叙述正确的是：A、碱性：NaOH Mg >A D、还原性：Na> Mg >A18、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为n1，3232 Cg24、基态碳原子的电子排布式为（）A、1S22S222 C33 Cn D、 Ni29、某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（）A、0B、1C、 2D、330、某原子第六电子层只有二个电子，其第五电子层电子数为（）A、8B、18C、 8～18D、 8～3231、下列原子各电子层中电子数不合理的是（）21Sc：K2 L8 M8 N3 24Cr：K2 L8 M13 N132Ge：K2 L8 M18 N4 29Cu：K2 L8 M18 N132、某元素原子价电子构型3d54S2，其应在（）第四周期ⅡA族第四周期ⅡB族第四周期ⅦA族第四周期ⅦB族33、某元素电子构型为[Xe]4f46S2，其应在（）A、S区B、 5 Cn和Cu、Zn。
39、铜原子核外电子排布式为1S22S2263S2363d104S1，属于第四周期，是ⅠB族。
40、第四周期第六个元素的电子构型是1S22S2263S2363d54S1。
41、它属于第四周期，ⅢA族，最高氧化数为3，元素符号是Ga。
42、它属于第三周期，是ⅤA族，最高正化合价为5，元素名称是磷。
43、它是S区元素，元素符号为Na。
44、它属于第四周期，是ⅡB族，d区元素，元素符号是Zn。
45、它属于第四周期，d区元素，最高氧化数为6，元素符号是Cr。
46、第一电离能由小到大的次序是Li、B、Be、C、O、N、F。
人教版高中数学选修三化学第一章原子结构与性质
化学选修3第一章原子结构与性质练习试卷一、单选题1、某原子中的第x电子层，当把它作为最外层时，容纳的电子数最多与x-1层相同；作为次外层时，最多容纳的电子数比x+1层多10，则x层可能为（）A．第1层 B．第2层 C．第3层 D．任意层2、下列说法不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎完全相同③元素种类由质子数决定，原子种类由质子数和中子数共同决定，元素主要化学性质由最外层电子数决定④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤每种元素都有两种或两种以的核素A．①②④⑤ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①⑤3、元素X的原子核外第三层上有3个电子，元素Y的负二价离子离子核外有10个电子，则这两种元素形成化合物的化学式为（）A．XY2 B．X2Y C．X2Y3 D．X3Y24、下列叙述中，正确的是（）A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化合价一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．晶体中只要有阳离子就会有阴离子D．电子数相同的阳离子和阴离子一定不具有相同的质子数5、同温、同压下，等容积的两个密闭容器中分别充满12C18O和14N2两种气体，以下关于这两个容器中气体的说法正确的是（）A．质子数相等，质量不等 B．分子数和质量都不相等C．分子数、质量分别相等 D．原子数、中子数和质子数都相等6、某元素原子核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是（）A．这种元素的相对原子质量为m+n B．若碳原子质量为wg，则此原子的质量为(m+n)wgC．不能由此确定该元素的相对原子质量 D．核内中子的总质量小于质子的总质量7、若几种微粒具有相同的质子数，则下列说法一定正确的是（）A．一定属于同一种元素 B．可能是几种不同的分子或离子C．彼此之间互为同位素 D．不可能是一种分子和一种离子8、对原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是（）①可以测定某一时刻电子在原子中所处的位置②电子质量很小且带负电荷③电子在原子里有“广阔”的运动空间④运动速度接近光速⑤与宏观物体一样有固定的运动轨道⑥现代最先进的扫描隧道显微镜也观察不到电子的运动A．①②③⑥ B．②③④⑥ C．③④⑤⑥ D．⑤⑥9、下列说法中正确的是（）A．所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 B．氢离子（H+）实质上是一个裸露的质子C．核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同 D．非金属元素原子最外层电子数都大于410、与元素的化学性质关系最密切的是（）A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．最外层电子数11、质量数为37的原子，应该有（）A．18个质子，19中子，19电子 B．18个质于，20个中于，18个电子C．19个质子，18个中子，20个电子 D．18个质子，19个中于，18个电子12、科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
人教版高中化学选修3第一章《原子结构和性质》检测题(有答案)
《原子结构与性质》检测题一、单选题1．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。
若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A．X的气态氢化物比Y稳定B．W的最高价氧化物的水化物的酸性比Z强C．Z的非金属性比Y强D．X与Y形成的化合物都易溶于水2．短周期主族元素W、X、Y、Z，它们在周期表中位置如图所示，X的一种氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐。
下列说法正确的是A．X的氢化物的沸点一定低于同主族元素形成的其他氢化物B．由Y、Z和氢三种元素形成的化合物中，Z的化合价越高氧化性越强C．W的氧化物是酸性氧化物，能与碱、水反应，不能与酸反应TYD．T元素单质具有半导体的特性，T与Y元素可形成两种化合物TY和23．下图分别是1s电子的概率密度分布图和原子轨道图。
下列有关认识正确的是( )A．图1中的每个小黑点表示1个电子B．图2表示1s电子只能在球体内出现C．图2表明1s轨道呈球形，有无数对称轴D．图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置4．A和B是同周期的相邻元素，B和C是同主族的相邻元素，且ABC最外层电子数之和为19，则A、B、C三种元素按用顺序是A．S、O、F B．F、O、S C．S、Cl、O D．N、F、Cl 5．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p4；④1s22s22p3。
则下列有关比较中正确的是A．原子半径：③＞④＞②＞① B．第一电离能：④＞③＞②＞①C．最高正化合价：③＞④=②＞① D．电负性：④＞③＞②＞①6．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A．ls22s22p63s23p3B．1s22s22p3C．1s22s22p2D．1s22s22p63s23p4 7．第四周期中，最外层有两个电子的元素有（）种A．3 B．6 C．9 D．128．元素电负性随原子序数的递增而增强的是（）A．Li、Na、K B．N、P、AsC．O、S、Cl D．Si、P、Cl9．下列原子的电子排布式正确的是( )A．9F：1s22s22p6 B．15P：1s22s22p63s33p2C．21Sc：1s22s22p63s23p64s23d1 D．35Br：1s22s22p63s23p63d104s24p510．下列说法中不正确的是①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数A．①②④⑤B．①②⑤⑥C．②③⑤⑥D．③④⑤⑥11．下列说法正确的是A．最后一个电子排在s能级的元素不一定处于周期表的s区B．同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数之差一定为1C．相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于上一周期所含元素种类D．主族序数等于周期序数的元素一定为金属元素12．下列表示钠原子的符号和图示中能反映能级差别和电子自旋状态的是( )A． B．2311Na C．1s22s22p63s1 D．13．1911年，卢瑟福根据 粒子散射实验结果提出了A．近代原子论B．原子结构的葡萄干面包模型C．原子结构的行星模型D．核外电子排布规则14．元素的化学性质主要取决下列的（）A．最外层电子数B．质子数C．中子数D．质量数二、实验题15．实验室为准确测定FeSO4的浓度，可用重铬酸钾标准溶液进行滴定。
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高中化学学习材料（精心收集**整理制作）化学选修3 第一章测试题第Ⅰ卷（ 选择题 共50分 ）一、单选题（共30分）1、某粒子含有6个电子，7个中子，净电荷为0，则它的化学符号可能是（ ）A 、13AlB 、13AlC 、13CD 、13C2、人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。
氦的该种同位素应表示为（ ）A 、43HeB 、32HeC 、42HeD 、33He3、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）A 、K +：1s 22s 22p 63s 23p 6B 、F ：1s 22s 22p 5C 、S 2—：1s 22s 22p 63s 23p 4D 、 Ar ：1s 22s 22p 63s 23p 64、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ）A 、1s 22s 22p 63s 23p 1B 、1s 22s 22p 1C 、1s 22s 22p 3D 、1s 22s 22p 63s 23p 45、两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等。
则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有 （ ）A 、1对B 、2对C 、3对D 、4对6、下列关于氢原子电子云图的说法正确的是 （ ）A 、通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大。
B 、黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大。
C 、通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动。
D 、电子云图是对运动无规律性的描述。
7、在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是 （ ）A 、ns 2np 3B 、ns 2np 5C 、ns 2np 4D 、ns 2np 68、目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u 夸克和d 夸克的两类夸克组成。
u 夸克带电量为32e ，d 夸克带电量为31 e ，,e 为基元电荷。
下列结论中可能正确的是 （ ） A 、质子由1个u 夸克和2个d 夸克组成，中子由1个u 夸克和2个d 夸克组成B 、质子由2个u 夸克和1个d 夸克组成，中子由1个u 夸克和2个d 夸克组成C 、质子由1个u 夸克和2个d 夸克组成，中子由2个u 夸克和1个d 夸克组成D、质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和1个d夸克组成9、下列离子中外层d轨道达半充满状态的是（）A、Cr3+B、Fe3+C、Co3+D、Cu+10、下列叙述正确的是（）A、同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B、ⅦA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C、室温时，零族元素的单质都是气体D、所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等11、在第n电子层中，当它作为原子的最外层时容纳电子数最多与第（n-1）层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比（n-1）层多10个，则对此电子层的判断正确的是（）A、必为K层B、只能是L层C、只能是M层D、可以是任意层12、氢原子的3d和4s能级的能量高低是（）A、3d>4sB、3d<4sC、3d=4sD、无3d，4s轨道，无所谓能量高低13、第四周期元素原子中未成对电子数最多可达（）A、4个B、5个C、6个D、7个14、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是（）A、FeB、MgC、P D 、La15、某原子第六电子层只有二个电子，其第五电子层电子数为（）A、8B、18C、8～18D、8～32二、不定项选（每小题只有1—2个答案是正确的，共20分）16、下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是（）A、Na、K、RbB、F、Cl、BrC、Mg2+、Al2+、Zn2+D、Cl–、Br–、I–17、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A、X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B、第一电离能可能Y小于XC、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D、气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X18、x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A、x的原子半径大于y的原子半径。
B、x的电负性大于y的电负性。
C、x的氧化性大于y的氧化性。
D、x的第一电离能小于y 的第一电离能。
19、根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（）A、硼和硅B、铝和铁C、铜和金D、铍和铝20、下列关于能层与能级的说法中正确的是（）A、原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2B、任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数C、同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D、1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同。
第Ⅱ卷（非选择题共50分）三、填空题（每空1分，共31分）21、按构造原理写出35号元素的基态原子的简化电子排布式：；其价电子层为，其所在主族的价电子层为：；最高化合价为：，最低化合价为：。
22、第四周期副族元素中，3d轨道半充满和全充满的元素分别为、和、。
23、将下列多电子原子能的原子轨道按能量由高到低的顺序排列：1s 3p 2p 5d 4s 5f。
24、已知M2+离子3d轨道上有5个电子，则（1）M原子的外围电子排布轨道表示式为：。
（2）M原子的最外层电子数为个；最高能级组中电子数为个。
（3）M元素在周期表中的位置是：周期；族。
25、由下列元素在周期表中的位置，写出元素原子的价电子构型：（1）第四周期第ⅥB族：；（2）第五周期第ⅠB族：；（3）第五周期第ⅣA族：；（4）第六周期第ⅡA族：；（5）第四周期第ⅦA族：；26、判断下列各对元素中哪一种元素的第一电离能大，并说明原因。
（5分）（1）S与P （2）Al与Mg27、以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。
试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。
（1）（2）（3）（4）（5）（6）违反泡利不相容原理的有，违反洪特规则的有。
28、元素电负性数值的大小可用于衡量元素的金属性、非金属性的强弱。
一般认为，电负性大于1.8的元素为元素。
在短周期元素中电负性最大的是元素，电负性最小的是元素。
29、按原子序数从Li到F，第一电离能由小到大的次序是。
四、推断题（共19分）30、已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
试回答：（1）写出下列元素的元素符号及电子排布式：X_____ __ __ Y____ _____Z___ _ _____ W____ _____（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为________________________ ______。
E 在催化剂存在的条件下可用于还原汽车尾气中的__________，以减少对大气的污染。
（3）仅由X 、Z 、W 三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子反应方程式为___________ __________________ __________（4）这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物（按X 、Y 、Z 、W 的顺序）为 ，该化合物的水溶液与足量NaOH 溶液在加热时反应的化学方程式为 ____________ __ __31、A 、B 、C 三种短周期元素，它们在周期表中的位置如图： A 原子核内质子数和中子数相等。
B 、C 两元素原子核外电子数之和 是A 原子质量数的2倍。
则：（1）元素名称为A 、B 、C 。
（2）B 和C 最高价氧化物的水化物的化学式是_______，________。
化学选修3 第一章测试题答案班级： 姓名： 座号： 。
第Ⅰ卷（ 选择题 共50分 ）一、二：选择题第Ⅱ卷（ 非选择题 共50分 ）三、填空题（每空1分，共31分）21、[Ar]3d 104s 24p 5；4s 24p 5；ns 2np 5；+7；—1。
22、Cr ；Mn ；Cu ；Zn23、5f>5d>4s>3p>2p>1s24、（1） （2）2；7 （3）四；ⅦB25、（1）3d 54s 1 （2）4d 105s 1 （3）5s 25p 2 （4）6s 2 （5）4s 24p 526、P>S ，因P 的价电子构型为3s 23p 3 ，3p 轨道半充满，而S 的价电子构型为3s 23p 4 ，失去一个电子后，3p 轨道才达到半充满，故P 的第一电离能比S 大。
Mg >Al ，Mg 的价电子构型为3s 2，题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案C B C A B B C B B C 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B C C C AD C BC AD ABA B C3s轨道全充满，Al的价电子构型为3s23p1，失去一个电子后变为3s23p0的稳定结构，故Mg的第一电离能比Al大。
27、（1）；（2）、（4）、（5）28、非金属；F；Na29、Li<B<Be<C<O<N<F四、推断题（共19分）30、（1）X：H 1s1Y：C 1s22s22p2Z：N 1s22s22p3W：O 1s22s22p4（2）N2+3H2=2NH3 ，氮的氧化物（3）NH4+ + H2O = NH3·H2O + H+（4）NH4HCO3；NH4HCO3+2NaOH== NH3↑+2H2O+Na2CO331、（1）A：氧；B：磷；C：氯（2）H3PO4、HClO4。