化学选修一 知识点整理
化学选修一知识点总结
化学选修一知识点总结化学选修一主要涉及以下知识点：1. 分子的构成：原子的组合可以形成分子，原子与原子之间通过化学键连接在一起。
常见的原子组合有共价键、离子键和金属键。
2. 化学键的性质：共价键形成的分子通常具有共享电子对，这种键一般为非金属原子间的键。
离子键是由正负电荷之间的吸引力形成的，一般由金属离子和非金属离子之间形成。
金属键是金属原子之间的键，具有密堆积结构和电子海模型。
3. 分子结构：分子的结构和排列方式对化学性质和物理性质有重要影响。
分子结构可以通过分子式、Lewis结构、空间构型等方式表示。
分子极性和非极性是根据分子的电子云分布差异来描述的。
4. 反应速率和化学平衡：反应速率取决于反应物浓度、温度和催化剂等因素。
化学平衡是指在封闭容器中反应物浓度保持不变的状态。
根据反应式和反应物浓度可以确定平衡常数，并进行计算。
5. 离子反应方程式：以离子形式书写的化学反应方程式称为离子反应方程式，可以用于描述多种离子间的反应。
6. 酸碱理论：根据酸和碱在溶液中的行为和性质分类酸碱。
酸可以捐出质子（H+），碱可以接受质子。
酸碱反应会产生水和盐。
7. 氧化还原反应：氧化还原反应涉及电子转移过程。
氧化剂接受电子，还原剂捐出电子。
氧化还原反应可以通过半反应方程式表示，并根据电位差判断反应是否进行。
8. 配位化学：配位化学研究的是过渡金属离子和配体之间的化学反应。
配体可以通过配位键与金属离子结合，形成配位化合物。
9. 胶体溶液：胶体是介于溶液和悬浮液之间的一种分散体系。
胶体溶液由胶体粒子和分散介质组成。
胶体溶液具有分散相、连续相和胶体粒子大小等特点。
化学选修1知识点总结
化学选修1知识点总结第一章：基本概念1.1 化学的定义和发展化学是研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及能量变化的自然科学。
化学的研究对象是物质，包括物质的成分、性质和变化规律。
在古代，人们对化学知识的认识相当肤浅，只是简单地将化学这门学科视为炼金术或药物的制备。
随着科学技术的进步和发展，特别是19世纪以来，化学这门学科迅速发展起来。
20世纪以来，人们将化学应用于生产、科学研究和生活中，取得了巨大的成就。
1.2 物质的分类物质是构成一切物体的基本元素。
根据物质的性质和组成，可以把物质分为两大类，即化合物和混合物。
1.2.1 化合物化合物是由两种或两种以上的原子通过化学键连接而成的纯净物质。
它的化学性质是不可分的，可以通过化学反应来分解。
例如，水（H2O）是由氢原子和氧原子通过化学键连接而成的，具有独特的性质。
1.2.2 混合物混合物是由两种或两种以上的物质通过物理方法混合而成的物质。
它的性质是可分的，可以通过物理方法进行分离。
例如，空气是由氮气、氧气和其他气体混合而成的物质。
1.3 物质的性质物质的性质是指物质所具有的特征和特点。
根据物质所表现出来的性质，可以将物质的性质分为物理性质和化学性质。
1.3.1 物理性质物理性质是指物质在不发生化学变化的情况下所表现出来的性质，包括颜色、气味、形状、密度、熔点、沸点等。
物理性质可以通过物理方法进行测定和描述。
1.3.2 化学性质化学性质是指物质在发生化学反应时所表现出来的性质，包括氧化性、还原性、酸碱性等。
化学性质是物质内部结构和成分的表现，是物质的本质特征。
1.4 物质的结构物质的结构是指物质内部原子或分子的排列和组合方式。
根据物质的结构，可以将物质分为三大类，即元素、化合物和混合物。
1.4.1 元素元素是由同一种原子组成的物质，具有独特的性质。
例如，氧气、氢气、金属铁都是元素。
1.4.2 化合物化合物是由两种或两种以上的原子通过化学键连接而成的物质。
高一化学选修一知识点归纳总结
高一化学选修一知识点归纳总结一、物质的组成和性质1. 原子与分子原子是元素的最小单位，分子是化合物的最小单位。
元素是由相同类型的原子组成的纯物质，化合物是由不同类型的原子组合而成的物质。
2. 原子结构原子由质子、中子和电子组成。
原子核中包含质子和中子，电子以轨道的形式绕原子核运动。
3. 元素周期表元素周期表是由不同原子序数的元素按照一定规律排列而成的表格。
元素周期表根据原子序数和电子排布规则来排列元素。
4. 化学键化学键是原子之间的结合力。
主要包括离子键、共价键和金属键。
5. 物质的氧化还原性氧化还原反应是一类常见的化学反应，涉及物质的电子的转移。
通过改变原子的氧化态来实现电子的转移。
二、化学反应和化学方程式1. 化学反应的基本概念化学反应是物质发生变化，形成新物质的过程。
化学反应的标志包括气体的生成、光、热的释放、沉淀的生成等。
2. 化学方程式化学方程式是化学反应的符号表示。
反应物位于方程式左侧，生成物位于方程式右侧。
通过化学方程式可以了解反应物与生成物之间的摩尔比例关系。
三、溶液的性质和电解质1. 溶液的组成和分类溶液由溶质和溶剂组成。
根据溶解度可将溶液分为饱和溶液、过饱和溶液和不饱和溶液。
2. 溶液的浓度浓度描述了溶剂中溶质的含量。
常见的浓度单位有摩尔浓度、质量浓度、体积分数等。
3. 电解质和非电解质电解质在水中能够解离产生离子，能够导电；非电解质在水中不能解离产生离子，不能导电。
四、化学平衡和化学反应速率1. 化学平衡的概念化学平衡是指化学反应中反应物和生成物浓度保持一定比例的状态。
反应物和生成物浓度不再发生显著变化。
2. 平衡常数平衡常数是用于描述反应物和生成物之间的平衡浓度比例的一个常数。
3. 影响化学平衡的因素影响化学平衡的因素包括温度、压力、浓度和催化剂等。
4. 化学反应速率化学反应速率描述了化学反应过程中反应物消耗和生成物生成的速率。
五、化学能和热力学1. 化学能的概念化学能是化学反应中能量的变化。
化学选修1知识点整理
化学选修1知识点整理化学选修一知识点整理化学选修一是高中化学教学中的一门重要课程，其内容涉及化学基础知识和现代化学研究领域的前沿知识。
为帮助同学们更好地掌握化学选修一的知识点，本文将对化学选修一的课程内容进行整合和总结，以期帮助广大学生提高化学水平。
一、无机物质的离子性质1. 离子的定义及离子化学式的书写2. 金属离子和非金属离子的特性与性质3. 离子化合物中的电解质和非电解质的区别4. 离子对称性的研究二、氧气元素及其化合物1. 氧气元素的性质和实验方法2. 二氧化碳和碳酸盐的结构及性质3. 碱金属和碱土金属的氧化物4. 抗氧化剂和氧化剂三、周期性表和化学键1. 周期表的基本结构和元素的分类2. 元素的化学键合：离子键、共价键和金属键3. 水的配位和化学键4. 协同配位和络合物的性质四、有机物质的基本原理1. 有机化学的基本理论和实验方法2. 烷烃，烯烃和炔烃及其反应3. 醇、醛、酸、酮、酯等有机化合物的结构和性质4. 生物有机化学和有机功能类似物的合成五、高分子化学1. 高分子材料的定义和分类2. 高分子合成和聚合反应的机制3. 聚合物的结构和性质4. 高分子的应用和功效六、化学反应动力学和热力学1. 化学反应速率和速率法则2. 动力学反应能量和反应热3. 化学反应熵和自由能4. 化学反应平衡和平衡常数七、溶液的理论基础1. 溶解度，饱和度和浓度的定义2. 溶液真实浓度的计算3. 溶液酸碱度的pH值，酸度和碱度4. 酸碱中性化反应的实验条件和控制八、电化学和电解质1. 电化学基础和电化学反应机制2. 电解质在溶液中的存在和离子反应3. 电动势和电极反应4. 电池，电解池和电解质的应用以上就是化学选修一的课程内容的大致概括，希望同学们在学习过程中能够认真掌握，并通过实验、思考、练习等方式加深对化学知识的理解和应用，从而取得更好的学习成绩。
化学选修1知识点
化学选修1知识点
1.有机化学：
有机化学是研究有机化合物的合成、结构、性质和反应机理的学科。
有机化合物是碳元素为主体的化合物，它们具有多样的结构和性质。
有机
化学研究的重点包括烃、醇、醚、酮、酸、酯、胺等有机化合物的结构和
物理性质，以及它们的合成和反应。
有机化合物的命名是有机化学的基础，有机化合物的命名方法主要有系统命名法和传统命名法两种。
2.化学工业：
化学工业是利用化学反应进行实际生产的行业。
化学工业涉及到的知
识点有很多，包括化学合成、催化剂、原料、反应条件等。
在化学工业中，常见的反应有聚合反应、脱水反应、氧化反应、还原反应等。
化学工业的
发展对于人类的生活产生了巨大的影响，例如制药、化肥、染料、塑料等
领域都是化学工业的应用。
3.金属与非金属元素：
金属元素是指具有金属特性的元素，如铜、铁、铝等。
金属元素具有
导电性、导热性、延展性、可塑性等特点。
金属元素的化学性质主要表现
为与非金属元素反应，形成金属离子和非金属离子。
非金属元素是指不具
备典型金属特性的元素，如氧、氮、硫等。
非金属元素的化学性质主要表
现为与金属元素反应，产生金属氧化物、金属硫化物等化合物。
以上是化学选修1的主要知识点，其中有机化学、化学工业和金属与
非金属元素是其中的重点。
有机化学研究有机化合物的合成、结构和性质；化学工业是应用化学反应进行实际生产的行业；金属与非金属元素则是研
究金属元素和非金属元素的性质和反应。
这些知识点不仅能够加深对化学的理解，还可以应用到实际生活中。
高中选修一化学知识点总结
高中选修一化学知识点总结一、物质的结构与性质1. 原子结构原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子聚集在原子核中，而电子绕原子核运动。
2. 元素周期表元素周期表是根据元素的原子序数和化学性质特点排列的一种表格。
元素周期表的构成主要是周期性和族性。
周期性是指元素周期表中水平方向的排布，族性是指元素周期表中垂直方向的排布。
3. 分子结构分子是由原子通过共价键结合在一起形成的结构。
根据原子之间的共价键数，分子可以分为单原子分子、双原子分子、多原子分子等。
4. 离子结构离子是由失去或获得电子而形成的具有电荷的原子或分子。
正离子是失去了电子的原子或分子，负离子是获得了电子的原子或分子。
5. 物质的性质物质的性质有物理性质和化学性质两种。
物理性质是指物质在不改变其化学组成的情况下所表现出来的性质，如颜色、硬度、密度等。
化学性质是指物质在发生化学变化时所表现出来的性质，如与其他物质发生反应、生成新物质等。
6. 物质的分类物质可以分为单质和化合物两类。
单质是由同一种元素组成的物质，如金属和非金属。
化合物是由两种或两种以上元素组成的物质，如水、二氧化碳等。
7. 分散系统分散系统是指由一种或多种物质分散在另一种物质之中的系统。
分散系统可以分为溶液、悬浮液和胶体。
二、化学反应及能量变化1. 化学反应类型化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应、双替反应和还原反应。
合成反应是指两种或两种以上物质结合成一种物质的反应，分解反应是指一种物质分解成两种或两种以上物质的反应，置换反应是指两种物质中的一种原子或原子团替换另一种物质中的原子或原子团的反应，双替反应是指两种或两种以上物质中的阳离子与其他阴离子互相交换位置的反应，还原反应是指金属与非金属化合物间发生的一种反应。
2. 化学方程式化学方程式是表示化学反应过程的简明符号。
化学方程式由反应物、生成物和化学反应条件组成。
化学方程式可以分为平衡方程式和不平衡方程式。
3. 热力学热力学是研究热量和能量转换的一门学科。
化学选修一知识点总结
化学选修一知识点总结化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学，它在现代生活中起着重要作用。
在选修一中，我们学习了许多关于化学的基础知识点，下面我将对这些知识点进行总结。
一、原子结构与化学键原子是构成物质的基本单位，它由带正电荷的原子核和围绕着核运动的电子组成。
原子核中含有质子和中子，质子带正电荷，中子电荷为零。
电子带负电荷，数量与质子相等。
质子和中子的质量较大，集中在原子核内；电子的质量较小，分布在原子核外的能级上。
化学键是原子间的相互作用力，有共价键、离子键和金属键等。
共价键是通过电子的共享形成的，分子中不同原子通过共享电子使其外层电子层达到稳定的电子结构。
离子键是形成电离的正、负离子之间的电荷吸引力，常见的是金属和非金属元素的化合物。
金属键是由金属原子间的电子云相互重叠形成的。
二、化学反应和化学平衡化学反应是物质发生变化的过程，常见的反应类型包括氧化还原反应、酸碱中和反应和置换反应等。
氧化还原反应是指物质中原子的氧化态发生变化的反应，其中氧化剂接受电子，被还原；而还原剂失去电子，被氧化。
酸碱中和反应是指酸和碱反应生成水和盐的反应。
置换反应是指一个元素替换另一个元素的化学反应。
化学平衡是指反应物与生成物在一定条件下达到无净反应速度的状态。
反应物的浓度、温度和反应速率都会对化学平衡产生影响。
平衡常数是反应物浓度与生成物浓度比值的稳定值，通过平衡常数可以判断反应的方向和速率。
三、化学反应速率和化学动力学化学反应速率是指反应物浓度随时间的变化率。
影响反应速率的因素包括反应物浓度、温度、催化剂和反应物粒子大小等。
温度升高会增加反应速率，因为高温会使反应物分子具有更大的动能；催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率；反应物浓度和反应物粒子大小都会影响反应物有效碰撞的频率和避碰率，从而影响反应速率。
化学动力学是研究反应速率和反应机理的科学，通过实验和理论研究来揭示反应的过程和规律。
反应速率可以通过观察反应物浓度的变化或产品的生成速度来确定。
高中化学选修1知识点总结归纳
高二化学选修1《化学与生活》第一章关注营养平衡1—1—生命的基础能源：糖类人体必须的六大营养素糖类脂肪蛋白质维生素矿物质水1单糖C6H12O6葡萄糖多羟基醛有多元醇和醛的性质,能发生银镜反应,红色Cu2O果糖多羟基酮有多元醇和酮的性质2双糖C12H22O11麦芽糖有醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+葡萄糖蔗糖无醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+果糖3多糖（C6H10O5）n淀粉无醛基,属高分子化合物遇碘变蓝（C6H10O5）n + n H2O→nC6H12O6纤维素（C6H10O5）n + n H2O→nC6H12O64 葡萄糖光合作用6CO2（g）＋6H2O（l）→C6H12O6（s）+6O2(g)呼吸作用有氧呼吸C6H12O6（s）+6O2(g)→6CO2（g）＋6H2O（l）无氧呼吸C6H12O6→2C3H6O3（乳酸）→2CO2＋2C2H5OH1—2—重要的体内能源：油脂1油脂植物油液态含不饱和烃基多—C17H33含双键能加成、水解动物脂肪固态含饱和烃基多—C17H35、—C15H31水解水解油脂+ 3H2O→高级脂肪酸+丙三醇（甘油）皂化油脂在碱性条件下的水解油脂+ 3NaOH→高级脂肪酸钠（肥皂）+丙三醇（甘油）在人体内功能供热储存能量合成人体所需的化合物脂肪酸有生理功能1—3—生命的基础：蛋白质组成元素一定有C、H、O、N、S可能有P、Fe、Zn、Mo 性质盐析（可逆）变性（凝结不可逆）遇浓硝酸显黄色灼烧有焦羽毛味变性条件加热、加酸、碱、重金属盐、部分有机物、紫外线等等误服重金属盐后要服大量的新鲜的牛奶或豆浆等，加解毒剂、洗胃水解蛋白质多肽二肽氨基酸氨基酸官能团羧基（-COOH）有酸性、氨基（-NH2）有碱性人体必需赖氨酸蛋氨酸亮氨酸异亮氨酸缬氨酸苯丙氨酸苏氨酸色氨酸酶具有催化作用的蛋白质条件温和专一性高效性多样性1—4—维生素和微量元素1 维生素： 参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机物 分类 脂溶性维生素 难溶于水 易溶于有机溶剂，不易排泄，内存于肝脏 A 、D 、E 、K水溶性维生素 易溶于水易吸收，多余随尿道排出，不内存，易缺乏 B 族、C1 维生素B 族B 1、B 2、烟酸、烟酰胺、B 6、生物素、泛酸、叶酸、B 12等缺乏病缺乏维生素 A会出现夜盲症、干眼病和皮肤干燥，使儿童生长受阻服鱼肝油 缺乏维生素D 易患佝偻病、软骨病 多晒太阳 缺乏维生素B 1 易患脚气病用粗粮 缺乏维生素B 2 易患舌炎缺乏维生素B 12 易患恶性贫血 缺乏维生素C易出现坏血病多吃水果维生素C抗坏血酸，多羟基不饱和酯，可以表现烯烃、醇和酯的性质，有较强的还原性2微量元素16种 含量在0.01%以下 Fe 、Cu 、Zn 、Mn 、Co 、Mo 、Se 、I 、Li 、Cr 、F 、Sn 、Si 、V 、As 、B常量元素11种 含量在0.01%以上C 、H 、O 、N 、Na 、Mg 、Ca 、P 、S 、K 、Cl碘 智力元素 甲状腺和多种酶缺乏会甲状腺肿、克汀病、IDD盐中加KIO 3、海带铁 造血元素 人体血红蛋白中含Fe 2+缺乏会贫血铁强化酱油、蔬菜水果硒Se抗癌元素 氟 F防龋齿加 NaF 过多会骨质疏松锌 提高免疫力第二章 促进身心健康 2—1—合理选择饮食1水在人体内的作用 人体重要成分 良好的溶剂 调节体温 2食物的酸碱性 按食物在人体内代谢的最终产物的酸碱性（不是本身的性质） 酸性食物 由C 、H 、O 、N 等非金属元素组成的蛋白质代谢产物为弱酸性 碱性食物 含K 、Ca 、Na 、Mg 等金属盐的水果、蔬菜代谢产物为弱碱性人体血液的PH 7.35-7.45 <7.36酸中毒 >7.45碱中毒尿液偏酸性叫多酸症人体细胞内酸碱平衡CO 2+H 2O H 2CO 3 HCO 3- H 2PO 4- HPO 42- 3食品添加剂着色剂 分天然和人造胡萝卜素、胭脂红、柠檬黄、苋菜红、（苏丹红）婴儿食品不加色素调味剂 食盐咸，过多会高血压，味精过多过敏口渴等，醋有酸味防腐剂食盐、糖、醋、苯甲酸钠、硝酸盐、二氧化硫、亚硝酸钠（可变成亚硝胺）营养强化剂食盐中加碘（KIO 3）、酱油中加铁、粮食中加赖氨酸、食品加维生素、钙、硒、锗2—2—正确使用药物 人工合成药物1 解热镇痛药阿司匹林 乙酰水杨酸防止心脏病、减缓视力衰退、提高免疫力水解 + H 2O → + CH 3COOH有酸和酯的性质：能与碱中和、水解，与醇酯化，不易溶于水 长期使用有胃肠道反应、水杨酸反应（中毒）要停药并注射NaHCO 32抗生素（英国弗莱明发现）青霉素阻止多种细菌生长有F 、G 、X 、K 、V 结构骨干为青霉酸青霉素G 的钠盐叫盘尼西林，良效的广谱抗生素（与原子弹、雷达为三大发明）不良反应：过敏反应（过敏性休克）要皮肤敏感试验，过度使用会无药可用3抗酸药中和胃酸（弱碱性）：NaHCO 3、CaCO 3、MgCO 3、Al(OH)3、Mg(OH)2天然药物取自植物、动物、矿物;明代李时珍《本草纲目》天然药物1892种、药方11096个麻黄碱（麻黄中提炼）治疗作用治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞，不良反应会由于中枢神经兴奋会失眠、不安，可作兴奋剂买药处方符号R—表示处方药OTC—表示非处方药毒品鸦片由罂粟未成熟的果实浆汁干燥得棕褐色膏状物止泻、镇痛消咳吗啡鸦片中主要的生物碱，剧烈麻醉剂海洛因由吗啡和乙酸酐反应得，叫二乙吗啡，白色粉末又称白粉、白面、毒品之王冰毒甲基苯丙胺，无色晶体，中枢神经兴奋剂药物研究的新成果药物的微囊化药物的缓释第三章探索生活材料3—1—合金合金定义由两种或两种以上金属(或与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质优点合金一般比纯金属硬度大、熔点低,良好的物理、化学和机械的性能铁的合金生铁含碳量2％～4.3% 生铁硬度大、抗压、性脆，可铸不可锻钢0.03%~2% 有良好的延展性，机械性能好，可铸可锻钢普通钢又叫碳素钢含碳量高，硬度大；含碳量低，韧性较强特种钢又叫合金钢例：不锈钢中加Ni、Cr，不易生锈，抗腐蚀力强2 铝合金抗蚀力强，强度大，密度较小硬铝：Al中加少量Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素3 铜合金黄铜：Cu中加Zn青铜：Cu中加Sn4 黄金合金24K（含金量99.5%以上）18K（含金量约75%）5 新型合金储氢合金吸收大量的氢气成氢货物后稍稍加热易分解钛合金密度小、强度高、耐高温和抗腐蚀，常用于制造飞机起落架耐热合金常用于制造喷气式飞机的发动机叶片形状记忆合金变形后加热到一定的跃变温度时，又可变回到原来的形状泡沫金属质轻、吸音、隔热、吸收电磁波3—2—金属的腐蚀和防护1 定义金属或合金与周围的接触到的气体或液体进行氧化还原反应而腐蚀损耗过程本质金属单质失电子而被氧化成金属阳离子的过程2 化学腐蚀金属与周围的接触到物质直接接触而被腐蚀的过程电化腐蚀不纯金属或合金与电解质溶液发生原电池反应较活泼的金属被的腐蚀3 钢铁电化腐蚀析氢腐蚀水膜为弱酸性-负极Fe Fe-2e- = Fe2++正极C 2H++2e- = H2↑吸氧腐蚀更普遍、危害大水膜为中性或弱碱性-负极Fe Fe-2e- = Fe2++正极C O2+ 2H2O + 4e- =4OH -4 防护方法改变金属的内部结构不锈钢在金属表面覆盖保护层加塑料、搪瓷、金属等电化学保护法加一块比要保护的金属活泼的金属3—3—玻璃、陶瓷和水泥1 传统无机非金属材料玻璃、陶瓷和水泥新型无机非金属材料光导纤维、高温结构陶瓷、超硬陶瓷、生物陶瓷、超导陶瓷四特性（耐高温、电学特性、光学特性、生物功能）2 硅酸盐材料玻璃纯碱、石英、石灰石Na2SiO3、CaSiO3、SiO2透明、可软化、陶瓷黏土抗氧化、酸碱、耐高温、绝缘水泥黏土、石灰石、石膏3CaO.SiO2、2CaO.SiO2、3CaO.Al2O3、有水硬性，作建材，不能长放，防潮，保质期3个月玻璃普通玻璃本身含二价铁（Fe2+）都呈淡绿色铅玻璃加入PbO光学玻璃折光率高制眼镜片、透镜硼酸盐玻璃加入B2O3或硼砂膨胀系数低.耐高温、抗化学腐蚀制高级化学反应容器有色玻璃加入Cu2O红色玻璃加入Co2O3蓝色玻璃加入AgBr和CuO成变色玻璃钢化玻璃普通玻璃加热软化后,用冷风急吹成机械强度大4-6倍,抗震裂,破碎没尖棱角陶瓷陶瓷中国陶都:江苏宜兴紫砂壶中国瓷都:江西景德镇景泰蓝彩釉在普通釉料中加一些重金属离子:Fe Cu Mn Cr Co（如唐朝的唐三彩)水泥水泥的等级01年4月中国新标准42.5、52.5、62.5三个等级，等级越高，性能越好水泥砂浆水泥、沙子、水的混合物建筑的黏合剂混凝土水泥、沙子、碎石和水的混合物建筑钢筋混凝土水泥、沙子、碎石、钢筋和水的混合物强度大，建高楼大厦、桥梁新型光导纤维高纯度的SiO2拉出的100μm的细丝光抗干扰性好、通信质量高、传输量大高温结构陶瓷Si3N4、Al2O3、SiC、ZrO2汽车的发动机、航天飞机防护片3—4—塑料、纤维和橡胶1塑料主要成分合成树脂（高聚物），还含有增塑剂和防老化剂等添加剂,一定属人工合成的热塑性塑料线形结构受热会熔化、冷却会硬化，多次使用如聚乙烯塑料，聚丙烯塑料等热固性塑料受热会交联成立体网状结构，一次使用酚醛树脂，脲醛树脂等导电聚合物聚乙炔掺杂碘后能导电抗静电添加剂、有机发光二极管等聚乙烯PE 聚氯乙烯PVC 不包食品聚丙烯PP聚苯乙烯PS 聚甲基丙烯酸甲酯有机玻璃PMMA脲醛塑料电玉聚四氟乙烯PTFE 塑料王2 自然界天然纤维属纤维素:棉花、麻等属蛋白质:羊毛和蚕丝等人造纤维用木材等为原料加工成的人造棉、人造丝、玻璃纸等仍属纤维素合称为化学纤维合成纤维（六大纶）用石油、天然气、煤核农副产品等为原料人工合成的高分子材料锦纶（尼龙）、涤纶（的确良）、腈纶（人造羊毛）、维纶、氯纶、丙纶3天然橡胶聚异戊二烯合成橡胶通用橡胶丁苯橡胶、氯丁橡胶、顺丁橡胶特种橡胶耐热耐酸碱的氟橡胶、耐高温耐严寒的硅橡胶一般橡胶线型结构，可塑性好，但强度和韧性差硫化橡胶加硫后通过硫桥交联成立体型的网状结构，强度和韧性高、弹性好、化学稳定4 复合材料一种作基体、一种作增强剂，结合在一起产生有特殊的性能玻璃钢：玻璃纤维熔化后拉丝加入到合成树脂中，强度大、密度小、耐腐蚀、韧性好第四章 保护生存环境 4—1—改善大气质量1清洁大气N 2占78%O 2占21% 稀有气体CO 2水蒸气 少量 其他杂质微量大气污染 颗粒物 硫的氧化物 氮的氧化物 CO 碳氢化合物氟氯代烷大气污染危害 危害人体健康 影响动植物的生长 严重时会影响地球的气候全球性三大环境问题 酸雨 臭氧层受损 温室效应 2酸雨 正常雨水：PH 约为5.6 酸雨：PH 小于5.6 我国为硫酸型酸雨,烧煤炭造成硫酸型 硫的氧化物转化 SO 2+H 2O=H 2SO 3 2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4 大气中烟尘和O 3作催化剂 硝酸型 氮的氧化物转化 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ↑3臭氧层自然界的臭氧90%集中在距地面15-50km 的大气平流层中 吸收自太阳的大部分紫外线 氟氯代烷引起的Cl+O 3→ClO+O 2 ClO+O →Cl+O 2 总式:O 3+O →2O 2Cl 为催化剂 ClO 为中间产物 一个Cl 原子能破坏10万个O 3 引起臭氧层受损物质 氟氯代烷(致冷剂)、哈龙（含溴的灭火剂）、CCl 4、N 2O 、NO 、核弹爆炸产物保护臭氧层公约《保护臭氧层维也纳公约》 《关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书公约》4 温室效应太阳短波辐射可以透过大气射入地面，而地面增暖后放出的长短辐射却被大气中的二氧化碳等物质所吸收，从而产生大气变暖的效应温室效应后果 荒漠将扩大，土地侵蚀加重，森林退向极地，旱涝灾害严重，雨量将增加7－11％；温带冬天更湿，夏天更旱；热带也将变得更湿，干热的副热带变得更干旱，两极冰块将熔化，使海平面上升1米多，引起厄尔尼诺现象引起温室效应的物质CO 2、CH 4、N 2O 、氟氯代烷 5 减少煤等化石燃料燃烧产生污染1、改善燃煤质量2、改进燃烧装置、技术和排烟设备3、发展洁净煤技术和综合利用4、调整和优化能源结构煤的综合利用: 煤的的干馏煤的气化 煤的液化煤的气化 C+H 2O(g)=CO+H 2 煤的液化 CO+2H 2→CH 3OH煤的脱硫2CaCO 3+O 2+2SO 2=2CaSO 4+2CO 26减少汽车等机动车尾气污染尾气污染（占大气污染排出总量的40-50%）CO 、NO 2、NO 、碳氢化合物使用无铅汽油四乙基铅作抗爆震剂 铅对神经系统损害大尾气系统加催化转化器前半部2CO+2NO 2CO 2+N 2 后半部2CO+O 2 2CO 2C 7H 16+11O 2 7CO 2+8H 2O7减少室内空气污染室内空气污染CO 、CO 2、NO 2、NO 、SO 2、尼古丁；甲醛、苯、二甲苯、氡 CO与血红蛋白易结合难分离而缺氧，结合能力是O 2的200-300倍甲醛 HCHO 有刺激性气味气体 过敏性皮炎、免疫异常、中枢神经、致癌氡 Rn 无色无味放射性气体 岩石、土壤、石材中肺癌，隐性杀手方法1、保持室内外空气流通2、禁止吸烟3、装修用环保材料。
高二化学选修一必备知识点
高二化学选修一必备知识点化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学，对于高中化学学习来说，掌握一些必备的知识点是非常重要的。
以下是高二化学选修一的必备知识点：1. 原子结构与元素周期表（1）原子结构：原子由质子、中子和电子组成，质子负责带正电荷，中子负责中性，电子负责带负电荷。
（2）元素周期表：元素周期表将所有元素按照原子序数的大小排列，可以根据周期表中的元素位置和性质进行分类。
2. 化学键与化合价（1）离子键：由正负电荷的相互吸引力形成的化学键，通常是金属与非金属之间的电子转移形成的。
（2）共价键：两个原子通过共享电子而形成的化学键，通常是非金属原子之间的共有电子对组成的。
（3）化合价：指一个原子形成化合物时所能提供或接受的电子数。
3. 反应速率与化学平衡（1）反应速率：反应物转化为产物的速率，影响反应速率的因素有浓度、温度、压力和催化剂等。
（2）化学平衡：在封闭系统中，反应物转化为产物的速率相等，达到动态平衡的状态。
平衡常数和平衡表达式可以用来描述化学平衡。
4. 酸、碱和盐的性质与应用（1）酸：指在水溶液中能够产生H+离子的物质，具有酸性物质的性质。
（2）碱：指在水溶液中能够产生OH-离子的物质，具有碱性物质的性质。
（3）盐：酸和碱反应产生的物质，具有中性物质的性质。
5. 氧化还原反应（1）氧化反应：物质失去电子的反应，受氧化剂的氧化作用。
（2）还原反应：物质获得电子的反应，受还原剂的还原作用。
（3）氧化还原反应中的电子转移可以用电子的半方程式来表示。
6. 高分子材料与合成材料（1）高分子材料：是由许多重复单元构成的大分子化合物，如塑料、纤维素等。
（2）合成材料：是利用人工手段将不同材料的优点结合起来，形成新材料的过程，如复合材料、合金等。
7. 气体的性质与溶液的浓度（1）气体的性质：气体具有可压缩性、弥散性、可膨胀性等特点，气体状态方程可以用来描述气体的性质。
（2）溶液的浓度：浓度是指溶液中溶质的质量或摩尔数与溶液总体积之比，常用的表示方式有质量分数、摩尔分数、体积分数等。
高中化学选修一知识点总结
高中化学选修一知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成，具有固定的性质和组成。
- 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
2. 物质的量- 摩尔（mol）：表示物质的量的单位，定义为含有与12克纯碳-12中原子数相同数量的原子或分子的任何物质的量。
- 阿伏伽德罗常数（NA）：1摩尔物质中所含微粒（原子、分子、离子等）的数量，约为6.022 x 10^23。
3. 化学反应- 化学方程式：用化学符号表示化学反应的方程，包括反应物、生成物、反应条件和物质的量关系。
- 反应热：化学反应过程中吸收或放出的热量，分为吸热反应和放热反应。
4. 溶液与浓度- 溶液：由溶剂和溶质组成的均匀混合物。
- 浓度：表示溶质在溶液中的含量，常用单位有摩尔浓度（mol/L）和质量百分浓度（%）。
5. 酸碱理论- 布朗斯特-劳里酸碱理论：酸是质子（H+）的供体，碱是质子的受体。
- pH值：表示溶液酸碱性的量度，pH = -log[H+]，其中[H+]为溶液中氢离子的摩尔浓度。
二、元素化学1. 元素周期表- 周期：元素周期表中水平排列的行。
- 族：元素周期表中垂直排列的列。
- 主族元素：周期表中IA至VIIA族的元素。
- 过渡元素：周期表中位于主族元素和稀有气体之间的元素。
2. 常见元素及其化合物- 碱金属：周期表IA族元素，如锂（Li）、钠（Na）等。
- 卤素：周期表VIIA族元素，如氟（F）、氯（Cl）等。
- 氧族元素：周期表VIA族元素，如氧（O）、硫（S）等。
- 铁族元素：周期表VIII族元素，如铁（Fe）、钴（Co）等。
3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化剂：使其他物质氧化的物质，本身被还原。
- 还原剂：使其他物质还原的物质，本身被氧化。
三、有机化学1. 有机化合物的基本概念- 有机化合物：含有碳原子的化合物，通常还包含氢原子。
化学选修1必考知识点
化学选修1《化学与生活》必考知识点【第一章关注营养平衡】一、生命的基础物质－糖类1．葡萄糖（C6H12O6）：单糖，不水解。
结构简式为CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 或CH2OH(CHOH4)CHO其,重要性质是还原性:（含有-CHO醛基）①与银氨溶液反应产生银镜2Ag(NH3) 2OH + CH2OH(CHOH4)CHO 2Ag ↓+ CH 2OH(CHOH4)COON4H+3NH3+H2O△②在加热时, 葡萄糖与新制的氢氧化铜浊液反应产生砖红色沉淀, 应用这个反应可以检验尿液中是否含有葡萄糖。
这两个反应均要在碱性溶液中才能进行。
粮食中的糖类在人体中能转化为葡萄糖而被吸收，其中一部分被氧化分解直接提供能量：C6H12O6(s) + 6O 2(g) →6CO2 （g）+ 6H 2O (l) ( 放热反应)2. 蔗糖和麦芽糖（C12H22O11）：是同分异构体。
属于双糖，蔗糖水解为葡萄糖和果糖，麦芽糖水解为葡萄糖。
3. 淀粉的水解实验：淀粉加稀硫酸, 加热得水解液, 加入NaOH溶液中和至弱碱性后,加银氨溶液微热生成银镜或加新制Cu(OH)2 生成砖红色沉淀，说明淀粉已水解，另取水解液加入碘水，若无明显变化说明淀粉已水解完全，若变蓝色说明淀粉水解不完全。
淀粉在酶或酸的催化作用下逐步水解，最终转化为葡萄糖：催化剂（C6H10O5）n+nH2O n C 6H12O6△淀粉遇碘单质变成蓝色，可用碘水或碘酒检验淀粉存在。
淀粉溶液属于胶体。
4.纤维素：多糖，纤维素在浓硫酸的催化作用下发生水解，最终产物是葡萄糖：催化剂（C6H10O5）n+nH2O nC 6H12O6△淀粉和纤维素属于天然高分子化合物，因n 值不同，二者不互为同分异构体。
二、重要的体内能源－油脂R 相同时称为单甘油酯,R 不同时称为混甘油酯.油: 不饱和的油酸生成的甘油酯熔点低, 液态, 植物油;( 含碳碳双键, 可使溴水、酸性高锰酸钾褪色)脂: 饱和的软脂酸或硬脂酸生成的甘油酯熔点高, 固态, 动物油脂肪酸的功能：供给热量；能量储存；合成人体化合物的原料；有多种生理功能。
化学选修1必考知识点
化学选修1必考知识点
1.化学反应速率和化学平衡
-反应速率：定义、测定方法、影响因素、速率方程；
-化学平衡：定义、动态平衡、平衡常数、影响平衡的因素、平衡常
数与温度的关系、化学平衡的移动与偏移。
2.酸碱理论和常见酸碱性物质
-酸碱理论：阿尔尼乌斯酸碱理论、布朗酸碱理论；
-常见酸碱性物质：强酸强碱、弱酸弱碱、中性物质；水的自离解、
pH值和pOH值、pKw值的计算。
3.氧化还原反应和电化学
-氧化还原反应：定义、氧化还原数、氧化还原反应的平衡、电子的
传递；
-电化学：电解和电解质、电化学反应和电化学方程式、电化学电池、电池的电动势、电池的极性、电解质溶液的导电性。
4.单质和化合物
-单质：定义、常见单质的性质和用途（如氧气、氮气、氢气等）；
-化合物：离子化合物和共价化合物的特点、离子键和共价键的形成
机制、常见化合物的命名和化学式的计算。
5.能量与化学反应
-热力学：定义、内能和焓的概念、化学反应的焓变、在化学反应中有关焓的计算；
-反应热：定义、它在化学平衡和热力学中的应用、稳定性和能量的关系。
此外，化学选修1还包括一些实验技能和实验守则的内容。
在实验方面，需要了解不同化学实验装置的使用方法和原理，理解常见实验操作和安全守则，并能根据实验结果进行数据的处理和分析。
以上是化学选修1必考的知识点，考生在备考过程中应注重对这些知识点的学习和掌握，同时结合实际应用进行练习和思考，以加深理解。
选修一 化学 知识点总结
选修一化学知识点总结一、化学的基本概念1. 化学的定义化学是研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及应用的一门自然科学。
2. 物质物质是构成自然界的一切事物的统称，包括固体、液体、气体和等离子体。
3. 化学反应化学反应是物质之间发生变化的过程，包括化学变化和物理变化。
4. 化学元素化学元素是由相同类型的原子组成的物质，例如氢、氧、硫等。
5. 化学化合物化学化合物是由不同种类元素组成的物质，例如水（H2O）、二氧化碳（CO2）等。
6. 化学式化学式是用化学元素符号表示一个化合物的成分，如H2O表示水，CO2表示二氧化碳。
7. 原子结构原子由原子核和围绕核运动的电子组成，原子核由质子和中子组成。
8. 元素周期表元素周期表是将元素按照原子序数和化学性质分类排列的表格，由门捷列耶夫在1869年提出。
二、化学反应和化学平衡1. 化学反应的描述化学反应可由化学方程式描述，反应物在反应前，生成物在反应后，反应方程式的左边表示反应物，右边表示生成物。
2. 化学平衡在化学反应中，当反应物和生成物的物质不再发生变化，称为达到了化学平衡。
3. 平衡常数平衡常数K是描述化学反应达到平衡后，反应物和生成物浓度之比的数学量。
4. 平衡常数的影响影响平衡常数的因素有温度、压力、浓度等。
5. 平衡常数的应用平衡常数可用于预测反应方向、反应速率，以及优化工业生产等方面。
三、化学能量和热力学1. 化学能量化学能是物质在化学反应中储存的能量，包括内能、焓、化学键能等。
2. 热力学定律热力学定律是描述物质热力学性质的基本科学定律，包括热力学第一定律、热力学第二定律等。
3. 热力学参数热力学参数包括焓、熵、自由能、热容等物理量，用于描述物质的热力学性质。
4. 热化学方程式热化学方程式可以描述化学反应释放或吸收的热量，是化学方程式和热量变化之间的数学关系。
5. 热力学计算热力学计算可用于预测化学反应的热效应，以及工业生产过程中的热力学问题。
高二化学选修一重点知识点
高二化学选修一重点知识点一、化学反应速率化学反应速率是指在单位时间内反应物的消失量或生成物的出现量。
化学反应速率受到以下因素的影响：1.浓度：反应物浓度越高，反应速率越快。
这是因为浓度增加会增加反应物之间的碰撞频率，从而增加反应速率。
2.温度：温度升高会增加反应物分子的平均动能，使得碰撞的有效碰撞频率增加，从而提高反应速率。
3.催化剂：催化剂的加入可以降低反应的活化能，提高反应速率。
催化剂本身在反应过程中不发生永久性改变。
二、化学平衡化学平衡是指反应物和生成物在反应既往反方向进行的速率相等的状态。
化学平衡受到以下因素的影响：1.浓度：改变反应物或生成物的浓度可以改变平衡位置，但不会改变平衡常数。
2.温度：改变温度会改变平衡位置和平衡常数。
根据Le Chatelier原理，增加温度会使平衡位置向右移动（吸热反应），而降低温度会使平衡位置向左移动（放热反应）。
3.压力（气相反应）：增加压力会使平衡位置移动到物质的摩尔数较少的一侧（分子数较少的一侧）。
三、化学键与分子的形状1.离子键：离子键是由于阴阳离子之间的电荷相互吸引而形成的。
离子键通常形成在金属和非金属元素之间。
2.共价键：共价键是由于共享电子对而形成的。
共价键通常形成在非金属元素之间。
3.双键和三键：双键由两对电子共享而成，三键由三对电子共享而成。
双键和三键使得分子变得稳定，也影响了分子的形状。
四、化学反应类型1.还原与氧化反应：还原反应是指物质接受电子，氧化反应是指物质失去电子。
2.酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水。
3.氧化还原反应：氧化还原反应是指物质的氧化和还原同时发生。
4.沉淀反应：沉淀反应是指溶液中的物质生成沉淀。
五、化学平衡中的酸碱度1.酸性溶液：酸性溶液中氢离子（H+）的浓度高于氢氧根离子（OH-）的浓度。
2.碱性溶液：碱性溶液中氢离子（H+）的浓度低于氢氧根离子（OH-）的浓度。
3.中性溶液：中性溶液中氢离子（H+）的浓度等于氢氧根离子（OH-）的浓度。
高中化学选修一知识点总结
选修1·化学与生活第一章 关注营养平衡第一节 生命的基础能源—糖类1、糖类是绿色植物光合作用的产物;由C 、H 、O 三种元素组成的一类有机化合物,也叫碳水化合物通式为C n H 20m ,但其实此名称并不能真实反应糖类的组成和特征,如鼠李糖C 6H 12O 5是糖却不符合此通式,而符合此通式的,如甲醛HCHO 、乙酸CH 3COOH 却不是糖类;2、葡萄糖分子式C 6H 12O 6,是一种白色晶体,有甜味,能溶于水3、葡萄糖的还原性: 和银氨溶液反应：3224324422()()23()Ag NH OH CH OH CHOH CHO Ag NH CH OH CHOH COONH H O +−−−−→+++水浴加热↓↑； 和新制CuOH 2反应：22422422()()()2Cu OH CH OH CHOH CHO Cu O CH OH CHOH COOH H O +−−→++△↓; 4、葡萄糖为人体提供能源①葡萄糖提供能量的方程式：6126222666;0C H O O CO H O H +−−→+酶△＜； ②粮食中的糖类在人体中转化成葡萄糖而被吸收,在体内有三条途径,即：a 、直接氧化供能；b 、转化成糖元被肝脏和肌肉储存,当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数比正常值低时,糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定；c 、转变为脂肪,储存在脂肪组织里;5、蔗糖和麦芽糖是二糖,它们水解的化学方程式分别是：122211261266126C H O H O C H O C H O +−−→+酶（蔗糖）（葡萄糖）（果糖）122211261262C H O H O C H O +−−→酶（麦芽糖）（葡萄糖）6、淀粉是一种重要的多糖,分子式C 6H 10O 5n ,是一种相对分子质量很大的天然高分子有机化合物,没有甜味,是一种白色粉末,不溶于冷水,但在热水中一部分淀粉溶解在水中,一部分悬浮在水里,长时间或高温可产生糊化;它能水解;淀粉在人体内的水解过程可表示为6105n 6105m 1222116126C H O C H O C H O C H O −−→−−→−−→酶酶酶（）淀粉（）糊精麦芽糖葡萄糖,也可在酸的催化下逐步水解,其方程式6105n 26126nH O C H O nC H O −−−→稀硫酸（）淀粉+葡萄糖; 淀粉的特性：I2能使淀粉溶液变成蓝色;这是实验室检验淀粉或I 2存在的重要原理; 7、纤维素是绿色植物通过光合作用生成的,是构成植物细胞的基础物质,它是白色,无色无味的物质,是一种多糖,属于天然有机高分子化合物;纤维素在酶或浓硫酸催化下发生水解,其化学方程式为6105n 26126nH O C H O nC H O −−−−→酶或浓硫酸（）纤维素+葡萄糖;纤维素不能作为人类的营养食物,但在人体内不可或缺,如：能刺激肠道蠕动和分泌消化液,有助于失误和废物的排泄……;第二节 重要的体内能源—油脂1、油脂是由高级脂肪酸和甘油生成的酯类物质,结构可用重点,可参看教材·略来表示, R 相同的甘油酯叫单甘油酯,R 不同的甘油酯叫混甘油酯;天然油脂为混甘油酯,属于混合物;2、油脂的成分：常温下呈液态的高级脂肪酸的甘油酯称为油,呈固态的称为脂,它们统称为油脂;油脂分子烃基里所含的不饱和键越多,熔点越低;油脂的密度比水小,不溶于水;3、根据结构特点,油脂兼有酯类和不饱和烃类物质的性质;油脂在酸性环境和碱性环境都能水解,在酸性环境中的水解是可逆的,在碱性环境中的水解由于生成的高级脂肪酸可以继续和碱反应,故不可逆,油脂在碱性条件下的水解反应又叫皂化反应4、脂肪酸在人体内的四大主要功能：供给人体热量、储存能量、合成人体所需物质的原料、必需脂肪酸在体内有多种生理功能;5、常见高级脂肪酸：173515311733C H COOH C H COOH C H COOH 硬脂酸、软脂酸、油酸第三节 生命的基础—蛋白质1、氨基酸的分子中既含有氨基,又含有羧基,既能和酸反应又能和碱反应生成盐,其通式为略,但是重点2、一个氨基酸分子中的氨基和另一个氨基酸分子中的羧基之间缩去水分子后生成的产物叫二肽,含有的官能团叫做肽键;3、常见的氨基酸：甘氨酸的结构简式为：NH 2-CH 2-COOH,丙氨酸的结构简式为：CH 3CHNH 2COOH;人体必需氨基酸指的是：参考记忆口诀：意异亮氨酸甲甲硫氨酸即蛋氨酸输苏氨酸,本苯丙氨酸赖赖氨酸鞋缬氨酸色色氨酸亮亮氨酸共有8种4、蛋白质的组成元素是C 、H 、O 、N,是由氨基酸通过脱水缩合而构成的天然有机高分子化合物化合物,具有两性;蛋白质的基石是氨基酸;5、多肽和蛋白质的区别：空间结构、相对分子质量大小;氨基酸、二肽、多肽和蛋白质之间的转化关系：缩合缩合缩合水解水解水解氨基酸二肽多肽蛋白质_;、蛋白质的性质：两性、变性、盐析、颜色反应和浓硝酸、燃烧蛋白质有烧焦羽毛的气味,其中颜色反应和燃烧气味可用作蛋白质的检验8、酶是一种具有催化活性的蛋白质,其催化作用的特点：催化条件的温和性、催化效率的高效性、催化功能的专一性;第四节 维生素和微量元素1、维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物,习惯上按照不同的溶解性,把它们分为脂溶性维生素主要包括维生素A 、D 、E 、K 和水溶性维生素主要包括维生素C 、维生素B 族2、维生素C 是一种无色晶体,是一种水溶性维生素,溶液显酸性,其广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中,人体不能合成,必须从食物中补充;维生素C 也称抗坏血酸,在人体内有重要的功能;维生素C 的化学特性是容易失去电子,是一种较强的还原剂,在水中或受热时很溶液被氧化,在碱性溶液中更容易被氧化;因此,生吃新鲜蔬菜比熟吃时维生素C 损失小3、人体中微量元素含量极少,质量不到体重的万分之一,如Fe 、I 、Se 等共16种,而常量元素是指含量在%以上的元素,如C 、H 、O 等共11种4、碘是人体必需的微量元素之一,有智力元素之称;碘在人体内的含量仅约为30mg,其中一半集中在甲状腺内,其余则分布在其他组织;可多吃海带、海鱼、紫菜来补充；也可吃加碘食盐含有KIO 3,但在食用时要注意：存放时密封、防潮、防晒,菜出锅时再放以防分解5、铁在人体中的含量约为4-5g,是人体必需的微量元素中最多的一种;人体内的含铁化合物主要分为两类,即功能性铁和储存性铁,它们一起参与O 2的运输,缺铁可通过铁强化酱油来补充,之所以选用酱油作为铁强化食物的载体,这主要是因为酱油可以促进铁吸收,而且具有广泛的群众食用基础,另外,人们对酱油的日摄入量稳定在相对合理的数值范围内6、中国有句名言：药补不如食补;人体有自我调节能力,只要养成科学的饮食习惯、不偏食、不挑食、全面摄取各种营养,保持膳食平衡,食物中所提供的维生素和微量元素就足够了第二章 促进身心健康 第一节 合理选择饮食1、水是人体的重要组成成分,约占人体体重的三分之二,其主要作用是良好溶剂、反应介质和反应物、调节体温;2、食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性不相同,他是指食物的成酸性或成碱性,是按食物在体内代谢的最终产物的性质来分类的;例如,由C 、N 、S 、P 等元素组成的蛋白质,在体内经过消化、吸收后,最后氧化成对应的的酸：C 变成碳酸,N 变成尿酸,S 变成硫酸,P 变成磷酸,这些最终产物是酸,使体液呈弱酸性;又如某些蔬菜、水果多含K 、Na 、Ca 、Mg 等盐类,在人体内代谢后生成碱,使体液呈弱碱性;而人体血液的pH 总保持碱性环境;3、常见的食品添加剂的分类为着色剂、防腐剂、调味剂、营养添加剂;着色剂主要包括：胡萝卜素、胭脂红、苋菜红、柠檬黄;早期采用的防腐剂主要是食盐、食醋、糖等,现在常用的防腐剂有苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐、二氧化硫; 调味剂主要有：食盐、食醋、味精;营养强化剂加碘食盐、铁强化酱油……第二节 正确使用药物1、人工合成药物主要有解热镇痛药、抗生素和抗酸药等2、阿司匹林是人们熟知的治感冒药,具有解热镇痛的作用,其化学名是乙酰水杨酸,是第一个重要的人工合成药物,结构式为略,重点;阿司匹林是一种有机酸,白色晶体,难于水以水杨酸为原料,使之与乙酸酐直接反应制备阿司匹林的化学反应方程式为： 参照教材,重点；可溶性阿司匹林的疗效更好,写出制备的化学反应方程式： 参照教材,重点;但长期大量服用阿司匹林会有不良反应如水杨酸反应、胃肠道反应,出现水杨酸反应这种情况是中毒的表现,应立即停药并静脉滴注NaHCO 3溶液3、青霉素是重要的抗生素即消炎药,有阻止多种细菌生长的优异功能,在使用之前要进行皮肤敏感性试验简称“皮试”,以防止过敏反应的发生4、抗酸药作用是中和胃酸,缓解胃部不适,其主要成分时能中和盐酸的化学物质,如 氢氧化铝、碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化镁、碳酸钙等;5、天然药物麻黄碱具有止咳平喘的作用,但服用麻黄碱有时会出现中枢兴奋所导致的不安、失眠等,晚间服用最好同服镇静催眠药以防止失眠,运动员不能服用麻黄碱;第三章 探索生活材料 第一节 合金1、合金是由两种或两种以上的金属或金属和非金属熔合而成的具有具有金属特性的物质,与各成分的金属相比,其特点为硬度比各组成成分大, 熔点比各组成成分低;2、我们经常使用的合金有铁合金、铝合金、铜合金和新型合金;3、生铁和钢是含碳量不同的的两种铁碳合金;4、钢一般分为碳素钢和合金钢两大类;根据含碳量不同,前者可以分为高碳钢、中碳钢和低碳钢;含碳量高,硬度大,韧性差、延展性差,含碳量低,硬度小,韧性好、延展性好;后者最常见的一种是不锈钢,其合金元素主要是Cr 和Ni,它在大气中比较稳定,不容易生锈,具有很强的抗腐蚀能力；但不锈钢的不锈是相对的,在海水中会被腐蚀;5、Al 是地壳中含量最多的金属元素,纯铝的硬度和强度较小,不适于制造机器零件6、常见的铜合金有黄铜Cu-Zn 合金,含Zn20%~36%和青铜Cu-Sn 合金,含Sn10%~30%第二节 金属的腐蚀和防护1、金属的腐蚀是指金属或者合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程,其本质是M-ne -=M n+;一般可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀,前者指的是金属跟接触到的气体或液体直接发生氧化还原反应而被腐蚀的过程,后者指的是不纯的金属或合金跟接触到的气体或液体发生的间接氧化还原反应的过程,一般情况下,着两种腐蚀同时存在,只是电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍得多;2、以不纯的钢铁为例分析钢铁的腐蚀情况：①吸氧腐蚀的实质是铁在电解质的存在下被O 2氧化,这一腐蚀过程因吸收了氧气而被称为吸氧腐蚀;发生吸氧腐蚀的条件是中性或弱酸性环境,正极反应是--22O +2H 0+4e =4OH ,负极反应是-2+Fe-2e =Fe ②析氢腐蚀条件是强酸性环境,正极反应是+-2H +2e =H ↑,负极反应是-2+Fe-2e =Fe3、影响金属腐蚀的因素包括金属本性和外部介质两个方面;就前者而言,金属越活泼,就越容易被腐蚀；后者包括温度、反应物浓度、接触面积、环境湿度等方面4、防止金属腐蚀的方法有改变金属内部结构、外加保护膜、电化学保护法;第三节 玻璃、陶瓷和水泥1、普通玻璃是Na 2SiO 3、Ca 2SiO 3、SiO 2熔化在一起得到的物质,主要成分是SiO 2;这种物质称作玻璃态物质,没有一定的熔点,而是在某个范围内逐渐软化2、在生产过程中加入不同的物质,调整玻璃的化学组成,可制成具有不同性能和用途的玻璃;如：提高SiO 2的含量或加入B 2O 3能提高玻璃的化学稳定性和降低它的热膨胀系数,从而使其更耐高温和抗化学腐蚀,可用于制造高级的化学器皿；加入PbO 后制得的光学玻璃折光率；加入某些金属氧化物可制成彩色玻璃：加入Co 2O 3玻璃呈蓝色,加入Cu 2O 玻璃呈红色,加入Fe 2+玻璃呈绿色3、制造陶瓷的主要原料是黏土主要成分可表示为Al 2O 3．2SiO 2．2H 2O;4、以石灰石和黏土为主要原料,经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧,然后加入适量的石膏,并研成细粉就得到普通的硅酸盐水泥;这种水泥的主要成份是硅酸二钙2CaO ·SiO 2、硅酸三钙3CaO ·SiO 2、铝酸三钙3CaO ·Al 2O 3 ,加入石膏的目的是为了延缓水泥的硬化;5、水泥的吸水性很强,能吸收空气中的水份并与之发生化学反应,所以不能长期存放,即使短期存放也要注意防潮;一般水泥的保质期是三个月6、水泥、砂子和水的混合物叫水泥砂浆,使建筑用黏合剂,可把砖、石等黏合起来;水泥、砂子和碎石的混合物叫做混凝土;8、从高纯度的SiO 2熔融体中,拉出直径约为100μm 的细丝,就得到石英玻璃纤维,其传导光的能力非常强,所以又称光导纤维,简称光纤;9、利用光缆通信,能同时传输大量信息;光缆的抗干扰能力好、通信质量高、能防窃听;光缆的质量小而且细,耐腐蚀,铺设也很方便,因此是非常好的通信材料;光导纤维除了可以用于通信外,还用于医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控盒照明等许多方面;10、随着科学技术的发展,人们研制出了许多有特殊功能的陶瓷,如超硬陶瓷、高温结构陶瓷、生物陶瓷、超导陶瓷等,使陶瓷的用途不断扩展第四节 塑料、纤维和橡胶1、通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成塑料;2、塑料的主要成分是合成树脂,除此外还根据需要加入某些特定用途的添加剂,比如能提高塑性的增塑剂,防止塑料老化的抗老化剂等;3、热塑性指的是塑料冷却后又变成固体,加热后又熔化,具有线性结构,常见的热塑性塑料有聚乙烯、聚氯乙烯可用作视频、药物的包装袋、聚丙烯;热固性指的是在制造过程中受热能变软,但加工成型后受热不能再软化,具有体型网状结构结构;4、天然纤维如棉花、麻、蚕丝、羊毛等,而人造纤维如腈纶、涤纶、维纶、氯纶、丙纶、锦纶,称为“六大纶”;5、天然橡胶的化学组成是聚异戊二烯,结构式是略,重点,写出以异戊二烯为原料制备合成橡胶异戊橡胶的化学反应方程式略,重点;6、合成橡胶分为通用橡胶和特种橡胶,常用的通用橡胶有氯丁橡胶、顺丁橡胶、丁苯橡胶等;特种橡胶有耐热和耐酸碱的氟橡胶,耐高温和耐严寒的硅橡胶等7、许多橡胶是线性结构,可塑性好,但强度和韧性差,为了克服这个缺点,工业上常用硫与橡胶分子作用,使橡胶硫化,形成体型网状结构,使橡胶具有较高的强度、韧性、良好的弹性、化学稳定性;8、复合材料指的是将两种或两种以上不同性能的材料组合起来的具有优良性能的材料;玻璃纤维增强塑料玻璃钢就是玻璃纤维和合成树脂组成的复合材料;将玻璃熔化并迅速拉成细丝得到异常柔软的玻璃纤维,然后将其加到合成树脂中就得到了玻璃钢;玻璃钢广泛用于汽车车身、火车车厢、船体以及印制电路板等第四章 保护生成环境 第一节 改善大气质量1、大气污染物根据组成成分,可以分为颗粒物、氮氧化物、硫氧化物、CO 、碳氢化物、氟氯代烷常用作制冷剂,商品名叫氟利昂;2、自然界中臭氧有90%集中在距离地面15—50km 的大气平流层中,也就是通常所说的臭氧层,虽然其中臭氧含量很少,但可以吸收来自太阳的大部分紫外线,使地球上的生物免遭伤害3、正常雨水偏酸性,pH 约为,这是因为大气中的CO 2溶于雨水中的缘故;酸雨是指pH ＜的降水,主要是人为排放的氮氧化物和硫氧化物等酸性气体转化而成的;4、我国是世界上耗煤量最大的国家之一,为了减少煤燃烧对大气造成的污染,目前主要采取的措施有①改善燃煤质量②改进燃烧装置和燃烧技术,改进排烟设备等如调节燃烧时的空燃比和采用新型煤粉燃烧器,使煤燃烧充分,提高燃烧效率,减少污染,向煤中加入适量石灰石可大大减少燃烧产物中SO 2的量③发展洁净煤技术,开展煤的综合利用;煤的汽化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径;④调整和优化能源结构;7、减少汽车等机动车尾气的污染是改善大气质量的重要环节,可采取：①推广使用无铅汽油;因为了减少汽油燃烧,减轻爆震现象,人们常向汽油中添加抗暴震剂,四乙基铅就是最常用的抗爆剂,加有四乙基铅的汽油通常称为含铅汽油,它的广泛使用带来了严重的铅污染,对人体的许多系统都有严重的损害,尤其是神经系统；②在汽车尾气系统中装置催化转化器;此举可有效控制废气向大气的排放,通常采用铂等贵金属作催化剂;前半部分发生的反应222CO N −−−→+催化剂2CO+2NO ,后半部分发生的反应22CO −−−→催化剂22CO+O 、2278CO H O −−−→+催化剂7162C H +11O 8、室内空气污染的来源：①厨房：燃料燃烧产生的CO 、CO 2、NO 、SO 2和尼古丁等造成污染；厨房油烟；②装饰材料：主要来源甲苯、二甲苯、苯、黏合剂如油漆等；③室内吸烟：尼古丁、二恶英等第二节 爱护水资源1、由于水是一种很好的溶剂,水中的污染物种类繁多：①重金属污染：水中的重金属污染主要包括Cr 、Hg 、Cd 、Pb ……这些重金属污染物主要来源于化工、冶金、电子、电镀等行业排放的工业废水,它们能在生物体内积累不易排出体外,危害很大；②植物营养物质污染：生活污水和工业废水中,经常包括含N 、P 的化合物,它们是植物生长发育的养料,称为植物营养素;含N 的物质主要是蛋白质和工业废水,含P 的物质主要是洗涤剂和不合理使用化肥;2、污水处理的方法有混凝法如明矾的净水、中和法如用CaOH 2中和酸性废水,用H 2SO 4中和碱性废水、沉淀法如用Na 2S 除去Hg 2+;。
化学选修一知识点总结
化学选修一知识点总结化学是自然科学中的一门重要学科，它研究物质的组成、结构、性质及其变化规律。
化学选修一是高中化学课程的一部分，主要内容包括化学反应和能量、化学平衡、酸碱平衡、金属与非金属、有机化学和化学工业等内容。
本文将从这些内容进行详细总结。
一、化学反应和能量1. 化学反应基础概念化学反应指的是化学物质发生变化的过程，包括化学方程式、原子守恒定律、质量守恒定律等基础概念。
在化学反应过程中，发生的化学变化可以通过化学方程式来描述，其中包括参与反应的物质（反应物和生成物）、化学式、反应条件等。
2. 反应热和能量变化化学反应过程中伴随着能量的变化，通常可以通过研究反应热来描述。
反应热是指单位摩尔的化学物质在反应过程中释放或吸收的能量，通常通过焓变来描述。
其中焓变包括焓变为正（吸热反应）和焓变为负（放热反应）两种情况。
通过测定反应热可以了解反应的放热或吸热特性，为工业生产和实验研究提供重要的参考信息。
3. 化学反应速率化学反应速率是指反应物转变为生成物的速度，可以通过反应物浓度变化、反应物质量损失等方式进行研究。
在化学反应速率的研究中，通常会涉及到反应速率方程、速率常数、反应级数等概念。
通过研究反应速率可以了解反应速率与温度、浓度、催化剂等因素的关系，为反应条件的控制和优化提供参考依据。
二、化学平衡1. 化学平衡基本概念化学平衡是指在封闭系统内，化学反应达到一定条件时，反应物和生成物的浓度或物质的质量比保持不变的状态。
在化学平衡的研究中，通常会涉及到平衡常数、平衡位置、平衡条件等概念。
平衡常数是描述化学平衡状态的重要参数，其大小可以反映反应的偏向方向和平衡位置。
2. 平衡常数与平衡位置平衡常数是指在一定温度下，反应物和生成物的浓度之比的乘积的比值，通常通过平衡常数表达式表示。
平衡位置是指平衡常数为1时，反应物和生成物浓度相等的状态。
通过研究平衡常数和平衡位置，可以了解反应物和生成物的浓度比例、影响平衡位置的因素等信息。
高中化学选修1知识点总结
高中化学选修1知识点总结1.葡萄糖：白色晶体，有甜味，能溶于水。
分子式C6H12O6，结构简式：CH2OH(CHOH)4CHO，单糖不能水解。
2.葡萄糖的检验方法(1)在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银。
该反应被称为葡萄糖的银镜反应。
(2)在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀(Cu2O)。
3.葡萄糖为人体提供能量化学方程式：C6H12O6+6O26CO2+6H2O粮食中的糖类在人体中转化成葡萄糖而被吸收，在体内有三条途径。
a.直接氧化供能b.转化成糖元被肝脏和肌肉储存，当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数低于正常值0.1%时，糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定。
肌糖原不能分解为血糖。
c.转变为脂肪，储存在脂肪组织中。
4.淀粉是一种多糖，分子式(C6H10O5)n，其水解的最终产物为葡萄糖。
化学方程式：(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)。
5.淀粉的检验：加碘水(含I2)变成蓝色。
6.棉花、麻的成分为纤维素，其分子式为(C6H10O5)n，是一种多糖，其水解的最终产物为葡萄糖。
淀粉和纤维素不是互为同分异构体的关系。
7.油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是单位质量提供热量最多的物质。
8.油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油;在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂的碱性水解又称为皂化反应。
9.氨基酸的通式为。
分子中所包含的官能团有氨基(—NH2)和羧基(—COOH)10.羊毛、蚕丝属于蛋白质。
检验蛋白质的简单方法：灼烧有特殊气味。
11.蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐(如：NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4)后，蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。
盐析是一个可逆过程，属物理变化。
利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。
12.能使蛋白质发生变性有重金属盐、甲醛(福尔马林溶液)、强酸强碱、紫外线、加热等，误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。
高考化学选修一必背知识点
高考化学选修一必背知识点化学是高中阶段的一门重要学科，对于参加高考的学生来说具有很大的分值和重要性。
选修一是高中化学的一部分，涉及了一些重要的知识点，掌握这些知识点不仅可以帮助我们顺利完成高考化学的考试，还能够对我们的科学素养有所提升。
下面将为大家介绍高考化学选修一必背的知识点。
第一部分：物质的构成和结构1.原子和原子结构：原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，电子围绕着核心旋转。
原子的质量数等于质子数加中子数，原子的电荷数等于质子数减去电子数。
2.元素和化合物：元素是由具有相同原子数的原子组成的物质，化合物是由两种或更多种元素组成的物质。
3.原子核的结构：原子核由质子和中子组成，质子数决定了元素的性质，质子数不同的元素就是不同的元素。
4.原子的分子式：原子的分子式是用元素符号和表示原子数的下标表示一个分子中各元素的种类和原子数。
第二部分：离子化合物的构成和性质1.离子的形成：当原子失去或获得电子时，就形成了正离子和负离子。
正离子是由失去了一个或多个电子的原子形成的，负离子是由获得了一个或多个电子的原子形成的。
2.离子键的形成：离子之间的吸引力形成了离子键，离子键是由正负离子之间的静电力吸引而形成的。
3.离子化合物的性质：离子化合物通常具有高熔点、高沸点和良好的导电性。
第三部分：共价键的构成和性质1.共价键的形成：当两个非金属原子之间共享电子时，就形成了共价键。
2.分子的形状：分子的形状由中心原子和周围原子之间的键的类型和个数决定。
3.共价键的极性：当两个原子之间的电负性差异较大时，共价键就会具有极性。
极性共价键导致分子具有偏离电荷分布。
第四部分：物质的量和化学反应1.摩尔和摩尔质量：摩尔是物质的数量单位，摩尔质量是一个物质中所含有的质量与该物质中的摩尔数之比。
2.氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中原子的氧化态和还原态发生变化的化学反应。
3.化学方程式：化学方程式用化学符号表示化学反应的过程，包括反应物、生成物和反应条件。
化学选修1知识点
化学选修1知识点1.有机化学：有机化学是研究含碳化合物的结构、性质和反应的学科。
重要的有机化合物有烃、醇、醛、酮、羧酸、酯、酰氯、酰胺、醚和酰胺等。
有机反应机理包括取代反应、消除反应、加成反应、重排反应等。
2.化学平衡：化学平衡是指化学反应达到动态平衡状态的过程。
在平衡系统中，反应物和生成物的浓度保持不变，但反应仍在进行。
化学平衡的条件有浓度、温度和压力。
利用平衡常数可以描述平衡反应的程度。
3.电化学：电化学是研究电和化学反应之间的相互关系的学科。
电化学反应包括离子在电解质溶液中的移动和电子的流动。
重要的电化学概念包括电解、氧化还原反应和电池等。
4.光化学：光化学是研究光与物质相互作用的学科。
光化学反应可以分为光化学反应和光物理过程。
光化学反应涉及光诱导的化学反应，而光物理过程涉及光的吸收、发射和传输等。
5.热化学：热化学是研究化学反应热效应的学科。
热化学反应包括放热反应和吸热反应。
热化学可以用来计算化学反应的焓变，以及确定反应的热力学性质。
6.分析化学：分析化学是研究测定物质组成和浓度的学科。
分析化学的方法包括量化分析和定性分析。
常用的分析方法有色谱法、质谱法、光谱法和电化学分析等。
7.动力学：化学动力学是研究化学反应速率和反应机理的学科。
动力学因素包括浓度、温度、催化剂和表面积等。
化学反应速率可以用反应物消失速率或生成物出现速率表示。
8.材料化学：材料化学是研究物质的结构和性质的学科。
材料化学的研究方向包括新材料合成、材料性能改善和材料应用等。
材料化学的应用包括电子材料、催化剂和纳米材料等。
9.生物化学：生物化学是研究生物大分子和生物转化的学科。
生物化学涉及蛋白质、核酸、碳水化合物和脂类等生物大分子的结构和功能。
生物化学还研究代谢途径和酶催化等生物转化过程。
10.环境化学：环境化学是研究环境中化学物质的产生、传输和转化过程的学科。
环境化学涉及大气化学、水化学和土壤化学等方面。
环境化学可以用于环境监测和环境保护。
化学高中选修一知识点归纳整理
化学高中选修一知识点归纳整理1、化学反应的热力学：•系统与环境：理解系统与环境之间的能量交换和物质交换。
系统可以是开放的（与环境交换物质和能量），封闭的（只与环境交换能量），或孤立的（与环境既无物质也无能量交换）。
•状态函数与过程函数：状态函数只与系统的状态有关，与达到该状态的过程无关。
例如，内能（U）和焓（H）是状态函数。
而过程函数则与达到某一状态所经历的过程有关，如热量（Q）和功（W）是过程函数。
•热力学第一定律：ΔH = Q + W，描述了在一个封闭系统中能量如何守恒。
它说明了反应的热效应（ΔH）等于系统吸收或放出的热量（Q）加上系统所做的功（W）。
•热力学第二定律：这个定律说明在一个孤立系统中，自发的过程总是导致熵（S）的增加。
熵是一个衡量系统无序度的物理量。
2、化学反应的动力学：•反应速率：描述了化学反应的快慢。
它可以通过反应物浓度的变化来测量，并受温度、浓度、催化剂等因素的影响。
•反应速率定律：这些定律描述了反应速率与反应物浓度之间的关系。
例如，零级反应速率与浓度无关，一级反应速率与浓度的一次方成正比，而二级反应速率与浓度的二次方成正比。
•反应机理：它详细描述了化学反应是如何一步步进行的。
通过反应机理，我们可以理解反应为什么发生，以及反应速率是如何受各种因素影响的。
•活化能与反应速率：活化能是化学反应发生所需的最低能量。
只有当反应物分子获得足够的能量达到活化状态时，反应才会发生。
活化能越高，反应速率通常越慢。
3、化学平衡：•可逆反应与化学平衡：可逆反应是那些在一定条件下可以同时向正反两个方向进行的反应。
当反应达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度保持不变。
•平衡常数：它是衡量化学平衡状态的一个重要参数。
对于给定的反应，平衡常数只受温度影响。
通过平衡常数，我们可以判断反应进行的方向和程度。
•化学平衡的移动：当外界条件（如温度、压力、浓度等）发生变化时，化学平衡会发生移动。
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7、
CO与血红蛋白的结合生成碳氧血红蛋白，造成血红蛋白不能很好地与O2结合
8、HCHO是一种无色、具有强烈刺激性气味的气体。HCHO可以刺激人的眼、呼吸道粘膜，引起流泪、气喘和胸闷等。长时间接触低剂量HCHO可引起过敏性皮炎、造成免疫功能异常、影响中枢神经系统，甚至还可能引发癌症
9、氡是无色、无味的放射性气体。氡主要来自地下岩石或土壤，以及还有放射性元素的天然石材等。长期吸入氡会引起肺癌，因此，氡常被称为"隐形杀手"
主要成分：硅酸三钙（3CaO ·SiO2）、硅酸二钙（2CaO·SiO2）和铝酸三钙（3CaO·Al2O3)
16、
17、 将水泥与水掺合、搅拌并经静置后很容易凝固变硬
18、 水泥、沙子和水的混合物叫水泥砂浆；水泥、沙子和碎石的混合物叫做混凝土
19、 高纯度的SiO2制成光导纤维又称光纤。
正极：2H2O+O2+4e-=4OH-（吸氧）
2H++2e-=H2↑ （析氢）
9、 在钢铁设备上连接一块比铁更活泼的金属Zn、Mg、或Al等，来防止钢铁的腐蚀。
10、 一般住宅的窗玻璃是普通玻璃，制造普通玻璃的主要原料是纯碱（Na2CO3)、石灰石（CaCO3）、和石英（SiO2)
三、 探索生活材料
1、 合金的硬度较大，多数合金的熔点一般比各成分金属低。
2、 钢一般可分为碳素钢和合金钢两大类，
3、 不锈钢是最常见的一种合金，他的合金元素只要是铬（Cr）和镍（Ni），不容易生锈。
4、 铝合金是目前用途广泛的合金之一，他密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。
10、
11、 含N、P的物质导致在江河、湖泊中出现"水华"，在海湾出现"赤潮"。
12、 常用的混凝剂有明矾[K2SO4·Al2(SO4)·24H2O]/KAl(SO4)2·12H2O,明矾在水中会生成带正电的Al(OH)3胶体离子
13、
14、 水中的悬浮颗粒带多带有负电。当带负电的悬浮颗粒遇到Al(OH)3胶体粒子时，就会发生凝聚，达到净水的目的。
9、
10、
12、 长期大量使用阿司匹林的不良反应有胃肠道反应、水杨酸反应。出现水杨酸反应是中毒表现，应立即停药，并静脉滴注NaHCO3溶液。
13、 青霉素是最重要的抗生素，即消炎药。（青霉氨基酸）
化学选修一 知识点整理
一、关注营养平衡
1、
2、 一部分葡萄糖在体内被氧化分解最终生成二氧化碳和液态水，同时释放能量。另一部分葡萄糖被肝脏、肌肉等组织合成糖原而储存起来。
3、 淀粉是一种重要的多糖，其分子式为（C6H10O5)n，它本身没有甜味，是一种白色粉末，不溶于冷水，一部分淀粉受唾液淀粉酶的催化作用，发生水解反应，生成麦芽糖；余下的淀粉在小肠里，在由胰脏分泌出的淀粉酶的作用下，继续进行水解，生成麦芽糖。麦芽糖在肠液中麦芽糖酶的催化作用下，水解为人体可吸收的葡萄糖。
名称
简称
聚乙烯
PE
聚氯乙烯
PVC
聚丙烯
PP
25、
26、 锦纶（尼龙）、涤纶（的确良）、晴纶（人造羊毛）、维纶、氯纶、丙纶被称为"六大纶"
27、 天然橡胶的化学组成是聚异戊二烯：
28、 橡胶硫化使橡胶具有较高的强度、韧性、良好的弹性和化学稳定性等。
四、 保护生存环境
15、 以石灰石和黏土为主要原材料，加入适量石膏制得普通石膏。
名称
主要成分
玻璃/钢化玻璃
原材料：纯碱（Na2CO3)、石灰石（CaCO3）、和石英（SiO2)
主要成分：Na2SiO3、CaSiO3和SiO2
陶瓷
粘土（主要成分可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O）
水泥
原材料：石灰石（玻璃）、黏土（陶瓷）、石膏
3、 人体血液的pH总保持弱碱性范围（7.35~7.45），人体具有自动缓冲系统。
4、 食品添加剂主要包括以下几类：着色剂、调味剂、防腐剂、营养强化剂
5、 着色剂：①胡萝卜素、胭脂红、柠檬酸、苋菜红；②在规定范围内使用着色剂，一般认为对人体健康无害。
6、 调味剂：①包括食盐（一种能增加食品咸味的调味剂）、醋、味精；②食品中加入调味剂的量是有严格规定的
15、 碘酸钾（KIO3）的化学性质比较稳定。
16、 铁是人体必需微量元素中含量最多的一种
二、 促进身心健康
1、 约占人体体重的三分之二。水把氧气和营养物质运送到组织细胞，又把代谢废物和有毒物质用送到肾脏、大肠、皮肤和肺部。水在人体内还起着调节体温的作用。
2、 它是指食物的呈酸性或呈碱性，是按食物在人体内代谢最终产物的性质来分类的。
5、 常见的铜合金有黄铜和青铜。
6、 金属跟接触到的物质（如O2、Cl2、SO2等）直接发生化学反应而引起的腐蚀叫做化学腐蚀.
7、 不纯的金属（或合金）跟电解质溶液发生接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。
8、 电化学腐蚀：负极：Fe-2e-=Fe2+
(4)废弃塑料会危害动物。每年都会有许多动物因吞食塑料而死亡，海洋中的塑料垃圾不仅危及海洋生物的生存，而且还因缠绕在海轮的螺旋桨上，酿成海难事故，等等。
17、以纤维素和淀粉为原料制成生物降解塑料。
18、目前治理"白色污染"，主要还应从减少使用、加强回收和再利用开始。
4、 纤维素不能作为人类的营养物质
5、 油脂的主要成分是高级脂肪酸与甘油生成的酯，叫做甘油三酯.
6、氨基酸分子里含有氨基和羧基，氨基具有碱性，羧基具有酸性。因此，氨基酸与酸或碱都能反应生成盐，具有两性。
7、 -CO-NH-叫做肽键。
8、 加入无机盐溶液后，可以使蛋白质凝聚而从溶液中析出，这种作用叫做盐析。盐析是一个可逆的过程。
11、
12、 普通玻璃是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2融化在一起得到的物质，称玻璃态物质，没有一定的熔点。
13、 把普通玻璃放入钢化炉中加热，当接近软化温度时，迅速从炉内取出，然后用冷风急吹，即制得钢化玻璃。一旦破碎，碎块没有尖锐的棱角。
14、 制造陶瓷的主要原料是粘土（主要成分可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O）
9、 蛋白质受热到一定温度就会发生不可逆的凝固，凝固后不能在水中溶解，这种变化叫做变性。除了加热以外，在紫外线、X射线、强酸、强碱，铅、铜、汞等重金属的盐类，以及一些有机化合物如甲醛、酒精、苯甲酸等作用下，蛋白质均能发生变性。
10、 蛋白质可以跟许多实际发生特殊的颜色反应，浓硝酸与蛋白质发生了颜色反应（黄色）
15、
16、 "白色污染"的危害
(1)大部分塑料在自然条件下不能被微生物分解，埋在土里经久不烂，长此下去会破坏土壤结构，降低土壤肥效，污染地下水。
(2)焚烧废弃塑料会产生有害气体，对大气造成污染。例如，焚烧废弃的聚氯乙烯塑料会产生HCl等。
(3)制备发泡塑料时，常常加入氟氯代烷作为发泡剂。当发泡塑料被扔掉后，释放出的氟氯代烷会破坏臭氧层和加剧温室效应。
20、 高温结构陶瓷--新型无机高分子材料
21、 陶瓷发动机--氮化硅（Si3N4)
22、 高温结果陶瓷除了氮化硅外，还有氧化铝、碳化硅（SiC）和二氧化锆（ZrO2)等
23、 塑料、合成纤维和合成橡胶就是我们常说的三大合成材料。
24、 聚乙烯、聚氯乙烯和聚丙烯等都是热性塑料；热性塑料具有长链状的线形结构；热固塑料不会融化
7、 防腐剂：①抗氧化剂也是一种防腐剂；②防腐剂有苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐和二氧化硫等；③亚硝酸钠会与肉类的蛋白质反应，生成一种致癌的化合物--亚硝胺。④不可长期或过量进食腌制肉类。
8、 阿司匹林是人们熟知的治感冒药，它的化学名为乙酰水杨酸，结构式为： 白色晶体，难溶于水
11、 维生素分为脂溶性维生素和水溶性维生素两大类。
12、 维生素C是一种无色晶体，分子式为C6H8O6，是一种水溶性维生素，溶液显酸性。不能合成维生素C，必须从食物中获取。
13、 维生素C也称为抗坏血酸，容易失去电子，一是种较强的还原剂。
14、 碘是人体必需的微量元素之一，有"智力元素"之称。
1、 酸雨是指pH小于5.6的降水。
2、 我国主要是以硫酸型酸雨为主，这是由我国以煤炭为主的能源结构造成的
3、 氟氯代烷和含溴的卤代烷烃（灭火器，商品名称为哈龙）等与臭氧发生作用，使臭氧层受到破坏。
4、 煤中所含的硫、氮等元素在燃烧时会生成SO2、NO和NO2等，也会对大气造成污染，而且是导致酸雨形成的主要原因之一。
5、 措施（减少煤燃烧的污染）：①改善燃烧煤的质量（脱硫）；②像煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中SO2的量（2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2）③煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径。（化学反应）
6、 措施（减少尾气污染）：①推广无铅汽油，加有四乙基铅[Pb(C2H5)4]的汽油，称为无铅汽油。②在汽车尾气系统中装置催化转化器（CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2）
14、 青霉素是一种弱酸性物质，用得较多是青霉素G的钠盐，俗称盘尼西林。
15、 胃液里含有少量盐酸，称为胃酸
16、 中和胃酸的化学物质碳酸氢钠、碳酸镁、碳酸钙、氢氧化铝和氢氧化镁等
17、 麻黄碱可用于治疗支气管哮喘。服用麻黄碱的不良反应是有时会出现由于中枢兴奋所导致的不安、失眠等。
18、 这类药品属于国际奥委会严格禁止的兴奋剂。