高考化学复习专题三离子反应考点二电解质、离子共存教学案
高考第一轮复习教案 电解质 离子反应
高考第一轮复习教案电解质离子反应考点突破1、关于电解质的概念2、离子反应的条件及离子共存问题3、离子方程式的书写及正误判断问题4、离子推断夯基固本一、几个概念1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
例如：HCl、NaOH、K2SO4。
2、非电解质：无论是在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。
例如：蔗糖、酒精。
3、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
如：NaCl、HCl4、弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质。
如：醋酸、氨水注意事项：1、电解质、非电解质应是化合物；2、电解质导电须有外界条件：水溶液或熔化状态；3、电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质。
4、电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解性无关，某些难溶于水的化合物。
如BaSO4、AgCl。
由于他们溶解度太小，测不出（难测）其水溶液的导电性，但他们溶解的部分是完全电离的，所以是强电解质。
５、电解质不一定导电。
不导电物质不一定是非电解；非电解质不导电，导电物质不一定是电解质。
电离方程式强电解质的电离：NaHCO3＝Na+＋HCO3－NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42－弱电解质的电离：CH3COOH CH3COO- + H+NH3․H2O NH4+ + OH-溶液的导电能力：（1）电解质本身不一定导电，导电的也不一定是电解质。
（2）离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）不导电，据此（熔化状态下是否导电）可以区别离子化合物和共价化合物。
（3）溶液的导电能力决定于溶液中自由移动离子的总浓度和所带的电荷数，。
导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。
典例分析例题1、下列事实能说明氯化氢是共价化合物的是（）A 其水溶液能导电B 极易溶于水C 是一种具有刺激性气味的气体D 熔化状态下不导电例题2、下列物质中属于导电性最强的电解质的是（）A 无水硫酸B 熔融的氯化钾C 稀盐酸D 固体氯化钠例题3、往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲线图为（）IAIＢ［思考］如改成往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸呢？夯基固本二、离子反应的相关概念离子反应——在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应。
高三化学复习离子共存教学案
离子共存【专题目标】掌握不同条件下在水溶液中不同的离子能（或不能）大量（或少量）共存的规律【经典题型】题型1：离子间因发生复分解反应（离子互换反应）而不能大量共存。
例1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(AC)（A）K+ HCO3— CO32— Br—（B）CO32— HCO3— OH— K+（C）Fe3+ Cu2+ NO3- SO42-（D）H+ Cl- Na+ SO32-解析：分析所给选项B中：HCO3—+ OH—= CO32—+H2O；而D中：2H+ + SO32-= H2SO3题型2：在酸性（或碱性）溶液中不能大量共存。
例2、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是(AC)（A）I- AlO2- Cl- S2-（B）Na+ K+ NH4+ Ba2+（C）Br- S2- Cl- HCO3-（D）SO32- NO3- SO42- HCO3-解析：分析所给选项B中：NH4+ C中： HCO3- 在强碱性溶液中均不能大量存在。
例3、室温时某溶液的pH为1，该溶液中可能大量共存的离子组是(AD)（A）Zn2+ Cl- Ba2+ NO3-（B）Na+ NO3- K+ CO32-（C）K+ SO42- Na+ AlO2-（D）Cu2+ NO3- Al3+ SO42-解析：分析所给选项B中CO32-和C中AlO2-均不能在酸性溶液中大量存在题型3：离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。
例4下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（A）(A)H3O+、 NO3-、 Fe2+、 Na+(B)Ag+、 NO3-、Cl-、 K+(C)K+、Ba2+、OH-、 SO42-(D)Cu2+、NH4+、Br-、OH-解析：所给四个选项中各组离子均不能大量共存，只有A中的 H3O+、NO3-、Fe2+三种离子因发生氧化还原反应符合题意。
点拨：抓住不能共存的条件——发生氧化还原反应。
强强反应规律及常见强氧化剂、强还原剂的识记，是解决氧化还原应用问题（特别是隐含氧化还原反应问题）的关键，例如检验SO42-时不能用硝酸酸化，就是因为HNO3会使SO32-氧化为SO42-，而干扰检验。
化学高中离子反应教案设计
化学高中离子反应教案设计
课时安排：1课时
教学目标：
1.了解离子反应的定义和特点。
2.掌握离子反应的基本过程和步骤。
3.能够正确地书写离子反应方程式。
教学重点：
1.离子反应的定义和特点。
2.离子反应方程式的书写。
教学难点：
1.掌握离子反应的相关规律和原理。
2.能够正确地应用这些知识。
教学准备：
1.黑板、彩色粉笔。
2.教材中有关离子反应的知识点。
3.实验材料和化学试剂。
教学步骤：
1.引入：通过实例或者问题引导学生思考离子反应的概念和过程。
2.讲解：简要介绍离子反应的定义和特点，解释离子反应的基本过程和步骤。
3.示范：通过实验或者实例，演示离子反应的过程，并指导学生观察和记录实验结果。
4.练习：让学生进行相关练习，培养学生书写离子反应方程式的能力。
5.讲评：对学生练习的结果进行讲评，并指出错误和改正方法。
6.总结：总结本节课所学内容，强化学生对离子反应的理解和掌握。
教学后续：
1.巩固：通过相关练习和实验，巩固学生对离子反应的理解。
2.拓展：引导学生了解更多关于离子反应的知识，拓展他们的学习深度和广度。
3.应用：引导学生将所学知识应用到实际生活中，加深他们对离子反应的认识和理解。
高中化学离子反应课教案
高中化学离子反应课教案
一、导入（5分钟）
1. 引导学生回顾之前学过的离子概念，并询问他们对离子反应的了解程度。
2. 提出问题：在化学实验中，为什么会产生气泡、沉淀或颜色变化等现象？
二、理论讲解（15分钟）
1. 介绍离子反应的定义和特点，说明离子反应的重要性。
2. 讲解离子反应式的书写方法，包括离子的符号表示和平衡化学方程式的起草。
三、示例分析（10分钟）
1. 给出一个简单的离子反应题目，让学生尝试书写反应式。
2. 分析学生的答案，引导他们找出错误，并指导正确的解题方法。
四、练习与巩固（15分钟）
1. 给学生分发练习题，让他们尝试解答。
2. 课堂上进行批改，并解答学生的疑问。
3. 组织学生专项练习，加深对离子反应的理解。
五、应用拓展（10分钟）
1. 分组讨论化学实验中的离子反应现象，并设计实验方案。
2. 在班级中展示并解释各组的实验方案，让学生学会将理论知识应用在实际问题中。
六、总结与作业（5分钟）
1. 总结本节课的重点和要点，强调离子反应的重要性。
2. 布置作业：完成课后练习，并预习下一堂课内容。
七、课后反思
1. 整理学生的课堂表现和作业情况，评估授课效果。
2. 根据学生的反馈和问题，调整教学方法，做好下一堂课的准备。
【高考化学】离子反应高三复习教案
离子反应知识考点预测：1、离子共存问题是高考中的常见题型，是每年必考的题型。
今后命题的发展趋势是：（1）增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等；（2）定性中有定量，如“由水电离出的C（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中。
”。
2、离子方程式的正误书写也是历年高考必出的试题。
从试题的内容看存在着三种特点：（1）所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等；（2）所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占15%；（3）一些重要的离子反应方程式，在历年的考卷中多次重复。
如钠与水反应，铁与盐酸或稀硫酸的反应自1992年以来分别考过多次。
考查离子方程式的目的主要是为了了解学生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性，预计今后的考题还会保留。
知识复习要目：1、了解电解质、离子反应、离子方程式的概念。
2、能够运用离子交换反应发生的条件判断离子反应能否发生，离子能否大量共存，学会书写离子方程式。
3、电荷守恒的应用知识点精析：一、电解质与非电解质的判断依据1、溶于水或熔融状态下能导电的化合物叫电解质；溶于水和熔融状态下都不导电的化合物叫非电解质理解电解质和非电解质概念要注意以下几点：（1）电解质和非电解质都一定是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
（2）氨气、酸性氧化物虽然溶于水后都能导电且有时化合物，但在水溶液中不是他们本身发生电离，故它们不是电解质是非电解质。
（3）在水中电解质不一定都能导电，例如硫酸钡、碳酸钙、氯化银等一些难溶于水的盐，它们在水中的溶解性极小，水中自由移动离子很少，它们的水溶液导电性极小，但在熔化状态下这类化合物均能导电属于电解质2、电解质导电的条件（1）电离：电解质在水溶液或熔化状态下离解成自由移动的离子的过程（2）电解质在水溶液中或熔融状态狭之所以能导电，是因为在上述条件下发生了电离，产生了可以自由移动的带电粒子——离子，因此能够电离是电解质导电的内因。
高三化学教案：《化学考点解析离子反应复习》教学设计
高三化学教案：《化学考点解析离子反应复习》教学设计本文题目：高三化学教案：化学考点解析离子反应复习【内容与解析】本节课要复习的内容是两个基本概念：电解质、非电解质与强弱电解质。
以及离子共存与离子方程式的书写。
就是指给出的物质体系中能得出哪些是电解质、非电解质与强弱电解质能区别，离子在可溶性的强电解质可以共存其它的不能大量存在。
离子方程的书写要要记住四个步骤写、改、删、查。
而复习的思路是：利用学生自主复习得出对这一讲大体的印象，再利用热点典例突破使学生的知识得到升华，在此基础上再总结下方法规律技巧让学生得出出学习离子反应的具体手段与方法。
【教学目标与解析】1. 教学目标1. 了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2. 了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3. 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
4.能正确书写离子方程式。
2. 目标解析1. 了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
就是指：酸碱盐金属氧化物与水是电解质强酸碱绝大多数盐与金属氧化物是强电解质2. 了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
就是指：酸碱能阻止水的电离，有些盐能促进水的电离。
电解质溶液的导电是由于阴阳离子的定向移动。
3. 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
就是指：与复分解的反应条件对照。
4. 能正确书写离子方程式。
就是指离子反应方程式的书写的四个步骤：写、改、删、查【问题诊断分析】在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是离子共存问题与离子反应方程式的问题，产生这一问题的原因是离子共存问题设计到和知识很多，很多学生只知道生成沉淀与气体与水不能存在的外其它的就不知道了。
要解决这一问题，就要到把氧化还原反应不能共存的现象与形成络合物的情形再就是双水解的情况分开，其中关键是在记住特殊情况下不能共存的离子外其它的记住共性就行了。
【教学支持条件分析】学生课前预习一、电解质1. 电解质、非电解质[来源:高考资源网](1) 电解质在熔融或溶液中能够导电的化合物。
高三化学二轮复习精品教案-离子反应、离子共存教师版资料
专题二 离子反应和离子共存【考情分析】一、考试要求1.在理解强弱电解质的基础上，真正理解离子反应的本质。
2.熟练掌握离子不能共存的几种反应，如生成沉淀、生成气体、生成弱电解质、离子间的氧化还原反应、络合反应等。
3．能进行离子方程式的书写及正误判断。
4．以上各部分知识与技能的综合应用。
二、命题趋向离子方程式书写是高考的重点和热点，经常以填空题的形式出现。
纵观近几年高考试题，“离子方程式的正误判断”题型的再现率达100％。
离子共存的题目主要是考查同学们对离子反应本质的理解以及对几种常见反应类型的掌握情况。
【学法指导】离子共存和离子方程式是与离子反应密切相关的两个重要问题。
离子共存问题覆盖面很广，牵涉的知识点很多，综合性也很强，学生普遍感到很棘手，错误率高也就在所难免。
要掌握离子能否共存，先要分清哪些离子不能共存，掌握了不能共存的离子，能共存的离子也就同样掌握了。
正确书写离子方程式，是高考大纲对化学用语的要求之一，对于揭示化学反应的规律、把握反应的现象和本质以及离子之间消长的数量关系，无疑有着十分重要的作用。
本专题从不能共存的离子着手，分析其不能共存的理由及规律；以离子方程式常见错误及原因分析为突破口，进一步强化离子反应的基础知识和离子方程式书写的基本技能，期待确保这部分内容在高考中一分不丢。
离子反应：该类题目的主要题型有三个：一是考查离子方程式的书写，从高考试题的表现形式来看，除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外，越来越注重有关知识迁移应用的考查即信息给予题。
二是判断离子反程式的正误。
三是离子共存题，离子共存的条件是：在溶液中离子之间不发生任何化学反应，如复分解反应，氧化还原反应，相互促进的水解反应，络合反应等。
在分析判断过程中，除要熟悉常见离子不能共存时所发生的离子反应外，还要注意题目的要求、限制条件，多种离子间的相互影响。
【知识归纳】一、离子反应1、定义：从本质上看，凡是有自由离子参加或生成的反应都属于离子反应。
高考化学二轮复习 专题03 离子反应学案 鲁科版-鲁科版高三全册化学学案
专题三离子反应学习目标：1、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
2、掌握离子方程式的书写。
3、能正确判断离子是否大量共存。
4、了解常见离子的检验方法。
学习重难点：离子方程式的书写、离子共存、离子检验自主学习一、电解质及其电离【知识回顾】1．电离电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程。
2．电解质和非电解质(1)电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
(2)非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
3．强电解质和弱电解质在水溶液中完全电离的电解质叫强电解质。
在水溶液中部分电离的电解质叫弱电解质。
4．依据元素周期表，记忆常见强弱电解质ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。
ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。
ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物。
ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。
ⅤA：强酸：HNO3中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。
ⅥA：强酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2S。
ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等。
过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。
注意盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。
二、离子反应1．离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
(2)离子反应的条件①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成易挥发的物质；④发生氧化还原反应。
(3)离子反应的本质离子反应的本质是溶液中某些物质的物质的量的减少。
2．离子方程式(1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
正误辨析正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)银和食盐水都能导电，都属于电解质( )(2)AgCl、BaSO4等不溶于水，都属于弱电解质( )(3)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质( )(4)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质( )(5)Na2O固体与水反应：O2－＋H2O===2OH－( )(6)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑()(7)Fe(OH)3和稀硫酸的反应：OH－＋H＋===H2O( )(8)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓()答案(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×【题组集训】题组一准确判断概念1．下列说法正确的是( )A．金属能导电，所以金属是电解质B．Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质C．硫酸在水溶液中能完全电离，所以硫酸是强电解质D．SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解质答案 C2．下列说法正确的是( )A．BaSO4的水溶液导电性很弱，故它是弱电解质B．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强C．弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物答案 C题组二电离方程式的书写——理解离子反应的基石3．写出下列典型物质在溶液中的电离方程式(注：如无特别说明，均指在水溶液中的电离)。
2023年高三化学离子反应教案(精选3篇)
2023年高三化学离子反应教案（精选3篇）教案一：离子反应基本概念与类别课时安排：1节课（45分钟）教学目标：1.了解离子反应的基本概念和类别；2.掌握离子方程式的书写方法；3.能够判断和描述化学方程式中的离子性质。
教学重点：1.离子反应的基本概念和类别的理解；2.离子方程式的书写方法；3.离子性质的判断和描述。
教学难点：离子方程式的书写方法。
教学准备：教师准备：教师课件、离子反应实验设备和试剂、相应实验操作说明。
学生准备：学生课本、笔记本、实验报告。
教学过程：步骤一：导入（5分钟）教师通过提问引导学生回顾离子的概念和离子方程式的书写方法。
步骤二：讲解离子反应的基本概念和类别（15分钟）教师通过课件讲解离子反应的基本概念和常见的离子反应类别，如沉淀反应、酸碱中和反应、氧化还原反应等，并给出相应的例子进行解释。
步骤三：离子方程式的书写方法（15分钟）教师通过课件和示范实验，讲解离子方程式的书写方法，重点讲解离子溶解方程式和沉淀反应方程式的书写规则。
学生跟随教师一起进行练习。
步骤四：离子性质的判断和描述（10分钟）教师带领学生通过观察实验现象，判断化学方程式中的离子是否能发生反应，并能够描述反应产物的性质。
步骤五：实验（10分钟）教师布置简单的离子反应实验，让学生亲自操作实验装置和试剂，观察实验现象，并根据实验结果进行离子方程式的书写和反应性质的描述。
步骤六：总结与拓展（5分钟）教师对本节课的内容进行总结，并提出进一步拓展的问题，鼓励学生进行自主学习和思考。
教学反思：通过本节课的教学，学生能够了解到离子反应的基本概念和类别，掌握离子方程式的书写方法，并能够判断和描述化学方程式中的离子性质。
通过实验操作，学生能够加深对离子反应的理解和记忆，并培养了实验操作能力和观察分析能力。
教案二：离子反应实验的设计与操作课时安排：1节课（45分钟）教学目标：1.了解离子反应实验的设计步骤和考察点；2.能够正确选择实验装置和试剂，进行实验操作；3.掌握离子反应实验的操作技巧和安全注意事项。
高考化学复习教学案：离子反应
第二课时离子反应【考纲要求】１．理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、离子反应的概念和本质。
２．掌握电离方程式、离子方程式的书写步骤和书写技巧。
３．学会分析离子共存的先决条件。
教与学方案【自学反馈】一、概念辨析１．电解质：⑴概念：。
⑵常见物质类别：。
２．非电解质：⑴概念：。
⑵常见物质类别：。
３．强电解质：⑴概念：。
⑵常见物质类别：。
４．弱电解质：。
⑴概念：。
⑵常见物质类别：。
５．离子反应：⑴概念：。
⑵本质：。
6．电离方程式与离子方程式的区别：。
二、离子方程式的书写步骤：１．“写”：；２．“改”：；３．“删”：；４．“查”：。
三、写出下列物质的电离方程式：Ca（OH）２：、Na２CO３：、H３PO４：、NH３·H２O：、Fe（OH）３：、Al（OH）３：、NaHSO４：、NaHSO３：、熔融NaHSO４：、熔融Na２O：。
四、写出下列反应的离子方程式：１．碳酸钙溶解于醋酸：、２．碳酸氢钠与石灰水：、３．碳酸氢钙与烧碱溶液：、４．硫酸铵与氢氧化钡溶液：、５．明矾溶液与氢氧化钡溶液：、6．氯化钙与氟化银溶液：、7．溴化亚铁溶液中通氯气：、8．硫化钠溶液中通硫化氢：、9．乙醛与银氨溶液：、１0．苯酚钠溶液中通CO２：。
【例题解析】[例１] １、向FeBr２溶液中滴加新制氯水，下列离子方程式中正确的是（）A、向FeBr２溶液中滴加少量新制氯水：Fe２++４Br—+３Cl２=２Fe３++6Cl—+２Br２B、向FeBr２溶液中滴加少量新制氯水：２Fe２++Cl２=２Fe３++２Cl—C、向FeBr２溶液中滴加足量新制氯水：Fe２++４Br—+３Cl２=２Fe３++6Cl—+２Br２D、向FeBr２溶液中滴加足量新制氯水：Fe２++２Br—+２Cl２=２Fe３++４Cl—+Br２解题思路：。
易错点：。
[例２]已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO+ ２CH３COONH４= （NH４）２SO４+ （CH３COO）２Pb。
浙江版高考化学复习专题三离子反应教学课件
I2+3H2O,应写成IO3 +5I-+6H+
(6)检查化学计量数是否约到最简
如Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液的反应不能写成2Ca2++2OH-+2HCO3
2CaCO3↓+2H2O,应约简为Ca2++OH-+HCO3
CaCO3↓+H2O。
(7)检查反应是否完全进行(用“ ”还是“ 竞争型反应 当溶液中存在多个可能发生的反应时,若反应间存在先后顺序,则应结合反应物的量 按反应先后顺序书写离子方程式。在不明确反应的先后顺序时,可先假设反应的先后 顺序,若生成物不和其他离子反应,则假设正确,否则需调整顺序。 例如向FeBr2溶液中通入Cl2,Cl2可氧化Fe2+和Br-,假设Cl2先与Br-反应,则生成的Br2会氧 化Fe2+生成Fe3+,这样即可确定Cl2应先与Fe2+反应,后与Br-反应,根据反应物的量的关系 可书写离子方程式。
。
注意 此反应很容易被认为是相互促进的水解反应。
2.有条件限制
(1)溶液颜色:Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、Mn (紫红色)等。
(2)溶液的酸碱性
O4
①酸性溶液:a.使甲基橙变红;b.常温下 c(H ) >1、 KW <1×10-7 mol/L、 KW >1×10-7
c(OH )
(5)发生氧化还原反应。常见氧化性离子:MnO
4
、ClO
4
、ClO3
、FeO24
、NO3
(H+)、Ag+、
Fe3+、Bi O32。常见还原性离子:HS-、S2 O32、C2 O24、Fe2+、N O2、HSO3 、I-、S O32、S2-。
高三化学第二章第二节离子反应（二）复习教案
高三化学第二章第二节离子反应（二）复习教案江苏省邳州市第二中学高三化学第二章第二节离子反应(二)复习教案课题：第二章第二节[授课班级课时教学目的知识与技能1、让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件；2、在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题；3、培养学生科学探究的思维方式和能力过程与方法1、通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握溶液中离子共存问题2、学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
情感态度价值观1、通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。
2、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育；重点离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力难点引导学生设计离子反应发生的条件的探究方案知识结构与板书设计二、离子反应及其发生条件1．离子反应( ionic reaction )：有离子参加的反应。
2.离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示离子间反应的过程。
3.离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。
4.离子方程式的意义：①揭示反应的实质。
②不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。
5.离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）或挥发性物质（气体）。
因此，复分解反应均为离子反应。
6、注意事项：7、判断离子方程式正误的方法三、离子共存问题--- 复分解反应（1）在溶液中某此离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。
（2）离子间能结合生成难电离的物质时，则这些离子不能大量共存。
（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。
教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动［复习提问］上节课我们学习了离子反应，请同学回忆什么是离子反应？［问］电解质在水溶液中的反应属于离子反应，是否任意两种或多种电解质溶液混合都能够发生离子反应呢？(不是)［过］在什么的情况下，两种电解质溶液混合就能够发生离子反应呢？这就是这节课我们要的问题------探究复分解型离子反应发生的条件。
《离子反应》教学设计【优秀3篇】
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2023年高考化学二轮复习教案(全国通用)专题03 离子反应含解析
专题03 离子反应考点热度★★★★★【化学素养要求】【考纲导向】1．了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存。
2．了解电解质的概念，了解强电解质与弱电解质的概念。
3．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
4．能正确书写离子方程式，或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断。
【命题分析】离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存是每年高考的热点，高考再现率为100%。
在高考试题中，大多以选择题形式呈现，但增加了限制条件和隐含条件，基本每一个选项都会有干扰，并且加大氧化还原反应的考察。
选择题常以离子方程式正误判断的形式呈现，非选择题常与氧化还原反应理论、化学工艺流程、实验滴定(沉淀滴定、氧化还原滴定)相结合，书写相关反应的离子方程式。
氧化还原型离子方程式的书写是近几年全国卷命题的热点内容。
离子共存类选择题主要为限定条件下离子能否大量共存的判断。
离子推断类试题Ⅰ卷、Ⅱ卷均有考查，主要利用离子的特征反应，通过定性、定量分析，确定离子存在情况，进而推断物质。
核心考点一离子方程式的书写与正误判断离子方程式中物质的拆分原则(1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子形式。
(2)弱酸、弱碱、难溶盐、单质、氧化物、气体用化学式表示。
(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子(如HCO－3、HSO－3等)在离子方程式中不能拆开写，多元强酸的酸式盐的酸根离子(如HSO－4)在离子方程式中拆开写。
(4)微溶物的处理情况：①当反应物是微溶物的澄清稀溶液时(如澄清石灰水)，微溶物应写成离子形式。
②当反应物是微溶物的浊液或固态时(如石灰乳)，微溶物应写化学式。
③生成物中的微溶物按难溶物处理，应写化学式。
(5)固体之间的反应(如消石灰与NH 4Cl)，固体与特定溶液(如Cu 与浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示。
离子方程式正误判断要注意4个两【核心考法】考法 离子方程式的书写与正误判断(题型预测：选择题)1．（2022·全国）能正确表示下列反应的离子方程式为 A ．硫化钠溶液和硝酸混合：S 2-+2H +=H 2S↑B ．明矾溶液与过量氨水混合：Al 3++4NH 3+2H 2O=AlO 2-+4NH 4+C ．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO 23-+CO 2+H 2O=HSiO 3-+HCO 3-D ．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH 4HSO 4溶液以体积比1∶2混合：Ba 2++2OH -+2H ++SO 24-=BaSO 4↓+2H 2O【答案】D【解析】A ．硝酸具有强氧化性，可以将S 2-氧化为S 单质，自身根据其浓度大小还原为NO 或NO 2，反应的离子方程式为4H ++2NO 3-+S 2-=S↓+2NO 2↑+2H 2O(浓)或8H ++2NO 3-+3S 2-=3S↓+2NO↑+4H 2O(稀)，A 错误；B ．明矾在水中可以电离出Al 3+，可以与氨水电离出的OH -发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+，B 错误；C ．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根C ．苯酚钠溶液中通入2CO ，出现白色浑浊：D ．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体：Δ3CH COOCH 浓硫酸．碳酸氢钠受热之后分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，．过量的铁粉与稀硝酸反应，应该生成．苯酚钠溶液中通入二氧化碳利用强酸制取弱酸生成苯酚和碳酸氢钠，乙醇和乙酸在浓硫酸混合加热的条件下发生酯化反应产生有香味的油状液体乙酸乙酯和为2-+323SiO +2H =H SiO ↓，A 正确；B ．亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，23Na CO 溶液中通入过量2SO 发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为2--32232CO +2SO +H O =2HSO +CO ，B 正确；C ．乙醇与227K Cr O 酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸，2-27Cr O 被还原为3+Cr ，该反应的离子方程式为2-+3+3227323CH CH OH+2Cr O +16H 3CH COOH+4Cr +11H O −−→，C 正确； D ．类比氯气与碱反应可知，溴与冷的NaOH 溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为---22Br +2OH =Br +BrO +H O ，D 不正确。
高中化学离子共存备课教案
高中化学离子共存备课教案主题：离子共存教学内容：离子共存的概念、判定方法及相关问题教学目标：1. 了解离子共存的概念和判定方法；2. 能够根据题目中给出的条件，判定离子共存关系；3. 能够根据实验数据，确定不同离子的相对浓度。
教学重点和难点：重点：离子共存的判定方法、实验数据的处理难点：对不同离子的相对浓度进行准确的判断教学准备：1. 实验仪器和试剂：离子共存实验装置、NaCl、AgNO3、Pb(NO3)2、Ba(NO3)2等离子试剂；2. ppt 制作：离子共存实验流程、判定方法和实验数据分析；3. 教学素材：相关化学知识及实验数据。
教学过程：一、导入让学生回顾一下上节课学过的离子判定方法，引入离子共存的概念，并提出本节课要学习的内容和目标。
二、讲解1. 离子共存的概念：当两种或多种离子在溶液中同时存在时，它们之间可能会发生共存现象，这时需要通过特定的方法来判定它们之间的关系。
2. 离子共存的判定方法：常见的离子共存判定方法有沉淀法、化学反应法和光谱法等。
3. 实验操作流程：展示离子共存实验装置和操作流程，让学生了解实验的具体操作过程。
三、实验操作1. 根据提前准备的实验数据，让学生进行实验操作，并记录实验结果。
2. 学生分析实验数据，通过观察沉淀情况和反应结果，判定所含离子的种类及其相对浓度。
四、讨论让学生根据实验数据进行讨论，分析各种情况下不同离子的浓度关系，并归纳离子共存的判定方法和注意事项。
五、总结教师对本节课的重点内容进行总结，强调离子共存的概念和判定方法，引导学生将所学知识进行归纳和总结。
六、作业布置布置相关作业，让学生进一步巩固所学知识，加深对离子共存的理解。
七、课堂小结对本节课的内容进行总结，强化学生对离子共存的理解和掌握程度。
教学反思：通过本节课的学习，学生对离子共存的概念和判定方法有了更深入的理解，能够运用所学知识进行实际操作和数据分析。
在今后的教学中，可以结合更多的实际案例和实验数据，引导学生加强实践能力和创新思维。
高考化学一轮复习 专题三 离子反应 考点二 电解质、离子共存教学案-人教版高三全册化学教学案
考点二电解质、离子共存1 电解质和非电解质2 强电解质和弱电解质3 电离(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。
(2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。
4 电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用===表示。
如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4、NaOH===Na ＋＋OH －、(NH 4)2SO 4===2NH ＋4＋SO 2－4。
(2)弱电解质：部分电离，用表示。
①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。
如H 2S 的电离方程式为 H 2S H ＋＋HS －，HS －H ＋＋S 2－。
②多元弱碱分步电离，但一步写出。
如Cu(OH)2Cu 2＋＋2OH －。
③两性氢氧化物双向电离。
如Al(OH)3的电离方程式：H ＋＋AlO －2＋H 2OAl(OH)3Al 3＋＋3OH －。
(3)酸式盐①强酸酸式盐完全电离，一步到底。
如NaHSO 4在水溶液中的电离方程式为 NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4，在熔融状态下的电离方程式为 NaHSO 4===Na ＋＋HSO －4。
②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。
如 NaHCO 3===Na ＋＋HCO －3，HCO －3H ＋＋CO 2－3。
5 离子共存(1)本质所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；假设离子之间能发生反应，那么不能大量共存。
(2)常见的限制条件学霸巧学卡正确理解电解质等概念(1)电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
(2)电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
(3)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。
高考化学离子反应复习教案
适用精选文件资料分享2012 届高考化学离子反应复习授课方案专题三离子反应班级：姓名：学习时间：【课前自主复习与思虑】1 ．阅读并完成《创新设计》 P10 骨干知识整合；2 ．理解离子方程式的书写要求，能判断离子能否大批共存。
【联合自主复习内容思虑以下问题】 1. （09 安徽卷 10）在溶液中能大批共存的一组离子或分子是 A. 、、、 B.K+ 、Al3+ 、、NH3?H2OC.Na+、K+、、 Cl2D.Na+ 、CH3COO、- 、OH- 2．（09 江苏卷 11）以下离子方程式与所述事实符合且正确的选项是 A ．漂白粉溶液在空气中无效： B ．用浓盐酸与反应制取少许氯气： C．向溶液中通入过分制 : D ．在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成：【考纲点拨】掌握离子方程式的书写要求，能判断离子能否大批共存。
【自主研究例题】例 1. （09江苏卷 7）在以下各溶液中，离子必定能大批共存的是 A ．强碱性溶液中：、、、B. 含有 0.1 mol?L-1 的溶液中：、、、 C. 含有 0.1 mol?L-1 溶液在中：、、、D. 室温下，pH=1的溶液中：、、、例 2. （09 广东理科基础 32）以下离子方程式正确的选项是 A. 铁与稀反应：↑ B. 小苏打与氢氧化钠溶液混杂： C. 氯化钙与碳酸氢钾溶液混杂 : D. 溶液与溶液混杂：教师谈论：我思我疑：【高考链接】【例 1】（09 广东理科基础 33）以下说法正确的选项是A ．向 0.1 mol/L Na2CO3 溶液中滴加酚酞，溶液变红B ．Al3 ＋、 NO3－、 Cl －、CO32 －、Na＋可大批共存于 pH=2的溶液中 C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 D．分别与等物质的量的 HCl 和 H2SO4反应时，耗费 NaOH的物质的量同样【例 2】（09 广东化学 12）以下离子方程式正确的选项是 A. 向盐酸中滴加氨水： H+ + OH- = H2O B. Fe(OH)3 溶于氢碘酸： Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O C. 铜溶于稀硝酸： 3Cu+8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO ↑+ 4H2O D. 向 Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋ 2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋ 4Cl－＋ 6H＋【例 3】（09 上海卷 18）以下离子方程式正确的选项是 A ．与溶液反应： B ．溶液汲取气体：C．溶液中加入过分的浓氨水： D ．等体积、等浓度的稀溶液与稀溶液混杂：【例4】（09全国卷Ⅱ 29）(15分)现有 A、B、C、D、E、F 六种化合物，已知它们的阳离子有，阴离子适用精选文件资料分享有，现将它们分别配成的溶液，进行以下实验：① 测得溶液A、C、E 呈碱性，且碱性为 A>E>C；②向 B溶液中滴加稀氨水，先出现积淀，连续滴加氨水，积淀消逝；③向 D溶液中滴加溶液，无明显现象；④向 F 溶液中滴加氨水，生成白色絮状积淀，积淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
高一化学《离子反应与离子共存》教案
《电解质在水溶液中的电离和离子方程式书写》教案一、教学目标1.理解电解质的概念，理解强弱电解质的概念，并会对物质进行判断。
2.理解电离的概念，会书写酸碱盐的电离方程式，并知道书写电离方程式时的几点特殊情况。
3.理解离子反应的概念和原理，了解电解质在溶液里所起离子反应的本质；理解离子反应发生的三种条件。
4.掌握一般离子反应方程式的书写的四个步骤及书写时的几种注意事项，知道判断离子反应方程式的五条原则。
二、教学重点电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断；离子反应的发生条件及离子方程式书写三、教学难点电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断；离子方程式书写四、知识讲解（一）电解质的概念1．概念电解质：电解质指的是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。
2．常见物质类别（二）电离的概念1.问题与讨论（1）金属为什么能导电？金属原子最外层电子数较少，受原子核的引力作用较小，容易失去而成为自由移动的带负电的电子，当金属导线接上电源以后，在电场的作用下，金属内部中带负电的电子由自由移动改为定向移动，电流便形成了。
（2）氯化钠晶体和氯化钠溶液是否都能导电?为什么?酸、碱、盐溶液导电的前提和实质是什么?NaCl晶体不导电，NaCl溶液导电。
因NaCl在水中可以电离出自由移动的离子。
酸碱盐溶液导电的前提：电离导电的实质是：有自由移动的电子或离子。
2.电离的概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
【注意】电离的条件是在水的作用下或受热熔化，绝不能认为是通电。
（三）从电离的角度认识酸碱盐酸、碱、盐在水溶液中能导电，是因为它们在溶液中发生了电离，产生了能自由移动的离子。
1.酸的电离：在水溶液中可以电离出氢离子和酸根离子。
从电离的角度定义：电离出的阳离子只有氢离子的化合物是酸；2.碱的电离：在水溶液中可以电离金属阳离子和氢氧根离子。
从电离的角度定义：电离出的阴离子只有氢氧根的化合物是碱；3.盐的电离：在水溶液中可以电离出金属阳离子和酸根离子。
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考点二电解质、离子共存1 电解质和非电解质2 强电解质和弱电解质3 电离(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。
(2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。
4 电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用===表示。
如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO2－4、NaOH===Na＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4。
(2)弱电解质：部分电离，用表示。
①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。
如H 2S 的电离方程式为 H 2SH ＋＋HS －，HS －H ＋＋S 2－。
②多元弱碱分步电离，但一步写出。
如Cu(OH)2Cu 2＋＋2OH －。
③两性氢氧化物双向电离。
如Al(OH)3的电离方程式：H ＋＋AlO －2＋H 2OAl(OH)3Al 3＋＋3OH －。
(3)酸式盐 ①强酸酸式盐完全电离，一步到底。
如NaHSO 4在水溶液中的电离方程式为 NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4，在熔融状态下的电离方程式为 NaHSO 4===Na ＋＋HSO －4。
②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。
如 NaHCO 3===Na ＋＋HCO －3，HCO －3H ＋＋CO 2－3。
5 离子共存(1)本质所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
(2)常见的限制条件学霸巧学卡正确理解电解质等概念(1)电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
(2)电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
(3)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。
它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。
(4)电解质与金属的导电原理不同。
电解质的导电是由于自由移动的阴、阳离子定向移动产生的；金属导电是由于金属晶体中自由电子的定向移动。
1.思维辨析(1)液氯不导电，氯水导电是因为氯气与水反应生成电解质电离而导电，故氯气是非电解质。
( )(2)BaSO4难溶于水，故BaSO4是非电解质。
( )(3)H2SO4是强电解质，故浓硫酸具有强的导电性。
( )(4)氨水导电，液氨不导电，所以氨水是电解质。
( )(5)二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质。
( )(6)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子。
( )答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．1.0 mol/L的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4B．甲基橙呈红色的溶液：NH＋4、Ba2＋、AlO－2、Cl－C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、Br－、CH3COO－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：K＋、Na＋、CO2－3、NO－3答案 C解析A项，酸性条件下NO－3会将Fe2＋氧化，故二者不能大量共存；B项，甲基橙呈红色，说明溶液呈酸性，AlO－2不能大量存在；C项，pH＝12，说明溶液呈碱性，各离子之间不反应，可以大量共存；D项，与铝反应产生大量氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下CO2－3不能大量存在，且H＋与NO－3同时存在时即为HNO3，铝与之反应生成氮的氧化物，不能生成氢气。
[考法综述] 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质是中学化学中重要的概念，是离子反应的重要研究对象，对概念要正确辨析；而离子共存几乎是高考必考的内容，综合性较强。
命题法1 电解质及其强弱判断典例1 下列说法不正确的是( )A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C．通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃[解析]因为太阳能和氢能都是无污染的能源，所以利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法，A正确；油脂水解产生的高级脂肪酸是电解质，B不正确；红外光谱可以对物质的结构进行分析和鉴定，所以可以根据红外光谱分析来区分乙醇和乙酸乙酯，C正确；D项叙述正确。
[答案] B【解题法】记准常见的强、弱电解质命题法2 离子共存典例2 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A ．使酚酞变红色的溶液中：Na ＋、Al 3＋、SO 2－4、Cl － B.K wc H ＋＝1×10－13 mol·L －1的溶液中：NH ＋4、Ca 2＋、Cl －、NO －3C ．与Al 反应能放出H 2的溶液中：Fe 2＋、K ＋、NO －3、SO 2－4D ．水电离的c (H ＋)＝1×10－13 mol·L －1的溶液中：K ＋、Na ＋、AlO －2、CO 2－3[解析] A 项，使酚酞变红色的溶液显碱性，Al 3＋与OH －不能大量共存。
B 项，K w c H ＋＝1×10－13 mol·L －1的溶液显酸性，NH ＋4、Ca 2＋、Cl －、NO －3都能与H ＋大量共存。
C 项，与Al反应放出H 2的溶液可能显酸性也可能显碱性，酸性条件下HNO 3易氧化Fe 2＋，HNO 3与Al 反应不能生成H 2；碱性条件下Fe 2＋与OH －不能大量共存。
D 项，由水电离的c (H ＋)＝1×10－13 mol·L －1的溶液可能显酸性也可能显碱性，酸性溶液中，AlO －2、CO 2－3不能存在。
[答案] B【解题法】 解决离子共存问题的“一、二、三、四”(1)一色——溶液颜色几种常见离子的颜色：离子 Cu 2＋ Fe 3＋ Fe 2＋ MnO －4颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO2－3、SO2－3、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在。
②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH＋4、Al3＋、Fe3＋等)均不能大量存在。
③酸式弱酸根离子(HCO－3、HSO－3、HS－等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
(3)三特殊——三种特殊情况①AlO－2与HCO－3不能大量共存：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3。
②“NO－3＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO2－3等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。
③NH＋4与CH3COO－、CO2－3，Mg2＋与HCO－3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。
(4)四反应——四种反应类型指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
①复分解反应：如Ba2＋与CO2－3、SO2－4，NH＋4与OH－，H＋与CH3COO－等。
②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO－3(H＋)、ClO－与Fe2＋，MnO－4(H＋)与SO2－3、Cl－等。
③相互促进水解的反应：如Al3＋与CO2－3、HCO－3、S2－、HS－、AlO－2，NH＋4与AlO－2、SiO2－3等。
④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。
1．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( )A．该溶液中，H＋、NH＋4、SO2－4、Br－可以大量共存B．该溶液中，Ag＋、K＋、NO－3、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2OD．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子约为6.02×1023个答案 D解析A项错误，H＋与ClO－不能大量共存，且在酸性条件下，Br－可被ClO－氧化；B项错误，Ag＋与Cl－不能大量共存，且ClO－可将CH3CHO氧化；C项错误，NaClO和NaCl的混合溶液呈碱性，反应物中不应出现H＋；D项正确，该反应是ClO－与Cl－在酸性条件下发生的归中反应。
2．下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是( )A．该溶液中Na＋、NH＋4、NO－3、Mg2＋可以大量共存B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C．与H2S反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－===CuS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋4答案 A解析硫酸铜溶液显酸性，选项A给出的四种离子在酸性条件下能共存，且不与Cu2＋或SO2－4反应，A项正确；CO2与CuSO4不反应，B项错误；H2S为弱电解质，在离子方程式中用化学式表示，C项错误；硫酸铜与过量氨水反应生成Cu(NH3)4SO4，D项错误。
3．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、CO2－3B．c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3C．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SCN－、SO2－4答案 C解析pH＝1的溶液中CO2－3不能大量存在，A项错误；c(H＋)＝1×10－13mol·L－1为强碱性溶液，Cu2＋、Mg2＋不能大量存在，B项错误；Fe3＋和SCN－不共存，D项错误。
4．下列有关溶液组成的描述合理的是( )A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO2－4、I－C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO2－4答案 C解析Al3＋和S2－发生双水解，生成Al(OH)3和H2S，不能大量共存，A项错误；酸性溶液中ClO－能氧化I－，且H＋与ClO－不能大量共存，B项错误；弱碱性溶液中可以含有大量HCO－3，C项正确；中性溶液中Fe3＋不能大量存在，D项错误。
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO2－4、NO－3B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO－3、NO－3C．0.1 mol·L－1 AgNO3溶液：H＋、K＋、SO2－4、I－D．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO2－4答案 A解析A项中使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，Mg2＋、K＋、SO2－4、NO－3、H＋可共存；B 项中使酚酞变红色的溶液为碱性溶液，溶液中有大量的OH－，Cu2＋与OH－反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，HCO－3与OH－反应生成CO2－3和H2O不共存；C项中Ag＋与I－能反应生成AgI沉淀；D 项中AlO－2与H＋能发生反应。