07.08.09(一模)中考化学计算题汇编

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07.08.09(一模)中考化学选择题汇编

07.08.09（一模）中考化学选择题汇编07.08.09(一模)中考化学选择题汇编选择题1．(07年中考)下列变化中，属于化学变化的是A．红磷燃烧 B．冰融化成水C．矿石粉碎 D．铜丝弯曲 2．(07年中考)下列氢气的性质中，属于化学性质的是A．密度比空气小 B．无色无味C．能跟氧气反应 D．难溶于水 3．(07年中考)空气中体积分数约占78％的气体是 A．氧气 B．氮气C．二氧化碳 D．稀有气体4．(07年中考)影响北京地区空气质量的气体污染物主要是A．CO2、O2、N2 B．SO2、NO2、CO C．CH4、CO2、SO2 D．HCl、CO2、N2 5．(07年中考)地壳中含量最多的金属元素是 A．氧 B．碳 C．铜 D．铝6．(07年中考)下列物质中，属于混合物的是 A．氯酸钾 B．氧化镁 C．空气D．水7．(07年中考)下列物质中，可用来制作铅笔芯的是 A．石墨 B．铁C．金刚石D．石灰石8．(07年中考)元素的化学性质主要决定于原子的 A．质子数 B．中子数C．电子数D．最外层电子数9．(07年中考)下列物质在氧气中充分燃烧能生成二氧化碳的是 A．木炭 B．硫C．磷 D．氢气10．(07年中考)大理石是一种重要的建筑材料，它的主要成分是 A．CaCO3B．Ca(OH)2C．CaO D．CaCl2 11．(07年中考)火碱的化学式是A．NaCl B．NaOH C．Mg(OH)2 D．Na2SO4 12．(07年中考)下列物质中，属于氧化物的是 A．KMnO4 B．P2O5 C．H2SO4 D．KOH13．(07年中考)下列物质中，式量为32的是 A．SO2 B．CO C．O2 D．FeO14．(07年中考)下列化合物中，硫元素的化合价为+4价的是 A．H2S B．SO2C．SO3 D．H2SO415．(07年中考)下列物质在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体的是A．镁 B．硫 C．磷 D．铁16．(07年中考)下列气体中，通常情况下既不能燃烧，也不能支持燃烧的是 A．CO2 B．O2 C．H2 D．CH417．(07年中考)在使用燃气热水器时，若通风不畅易使人中毒，造成中毒的气体是A．氧气 B．氮气 C．一氧化碳 D．二氧化碳 18．(07年中考)下列化合物中，属于酸式盐的是 A．NaCl B．NaHCO3 C．Cu(OH)2 D．H2SO419．(07年中考)下列化学反应中，属于分解反应的是A．2H2＋O22H2O B．CaCO3CaO＋CO2↑ C．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ D．KOH＋HCl===KCl＋H2O20．(07年中考)下列仪器中，不能在酒精灯火焰上直接加热的是 A．烧杯 B．试管C．蒸发皿 D．燃烧匙21．(07年中考)下列电离方程式中，书写错误的是+-A．KOH===K＋OHC．AlCl3===Al+3Cl D．Ba(NO3)2===Ba＋2NO22．(07年中考)下列物质中，能跟硫酸发生中和反应的是3+-2+3-A．Fe B．Ba(NO3)2 C．Na2CO3 D．NaOH23．(07年中考)从人类生存的环境考虑，未来理想的燃料是 A．氢气 B．天然气C．煤 D．石油24．(07年中考)下列气体中，只能用向上排空气法收集的是 A．氧气 B．氢气C．二氧化碳 D．一氧化碳25．(07年中考)在下列物质的溶液中，滴加氢氧化钠溶液，能产生蓝色沉淀的是A．CuSO4 B．FeCl3 C．HCl D．H2SO426．(07年中考)下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是A．氧化铜和炭粉 B．食盐和泥沙 C．水和酒精 D．氯化银和硫酸钡 27．(07年中考)鉴别碳酸盐一般使用的试剂是A．水 B．氢氧化钠溶液 C．氯化钠溶液 D．盐酸 28．(07年中考)某物质的饱和溶液一定是A．浓溶液B．稀溶液C．含100克水的溶液D．不能再溶解该物质的溶液 29．(07年中考)某溶液的pH=9.6，则该溶液 A．呈中性 B．呈酸性C．呈碱性 D．无法判断30．(07年中考)下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是 A．石灰水 B．氯化钠溶液C．氢氧化钠溶液 D．盐酸31．(07年中考)近年来，因假酒而造成中毒的事件在我国时有发生。

中考化学一模试题分类汇编——计算题综合含答案解析

一、中考初中化学计算题1．0g 样品中杂质CaCO 3的质量为4.0g-3.7g=0.3g（3）设反应的二氧化碳的质量为m ，生成的碳酸氢钙的质量为n()32232CaCO +H O +CO =Ca HCO 10044162 5.3gm n10044162==5.3g m nm=2.332g n= 8.586g溶液中生成物的溶质的质量分数为8.586g 100% 4.2%4g+2.2g+2.332g+200g⨯≈ 若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果没有影响。

原因是未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙。

2．某纯碱样品中含有少量氯化钠。

为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g ，加入到盛有50g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g 。

计算：（1）完全反应后生成CO 2的质量_______；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数_________（结果精确到0.1%）【答案】4.4g 96.4%【解析】【分析】【详解】（1）根据质量守恒定律，完全反应后生成二氧化碳的质量=11g+50g-56.6g=4.4g （2）设参加反应的碳酸钠的质量为x2322Na CO 2HCl 2Na +=++106444.4C CO Og l H x↑ 106x =444.4gx=10.6g纯碱样品中碳酸钠的质量分数=10.6g 11g×100%≈96.4% 答：（1）完全反应后生成CO 2的质量为4.4g ；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为96.4%．3．为测定石灰石样品中碳酸钙的含量，小明取25g 石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体27.2 g （不含结晶水，假设样品中的杂质既不与稀盐酸反应）。

试计算：（1）参加反应的盐酸的质量______。

（2）石灰石样品中碳酸钙的含量______。

【答案】100g 80%【解析】【分析】【详解】设样品中杂质的质量为x ，反应消耗盐酸的为y3222CaCO +2HCl =CaCl +CO +H O1007311125g-x 14.6%y 27.2g-x↑⨯ 10073111==25g-x 14.6%y 27.2g-x⨯ x=5gy=100g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为25g-5g 100%=80%25g⨯ 答：样品中碳酸钙的含量为80%，反应消耗盐酸的为100g考点：根据化学方程式的计算4．某补钙药剂说明书的部分信息如图所示，现将用20片该药剂制成的粉末与40盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g ，请回答下列问题（计算请写出过程）：（1）青少年缺钙易出现的疾病是；（2）该品牌补钙药剂每片含CaCO 3的质量为多少？（3）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）【答案】（1）佝偻病（2）0.5g （3）18.3%【解析】试题分析：根据质量守恒定律化学反应前后物质的质量不变，故减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。

中考化学模拟试卷汇编：计算题流程题实验题试卷及答案-百度文库(42)

一、初中化学计算题1．工业盐酸中通常含少量 FeC13而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中 HCl 的含量进行如下实验，取某工业盐酸 50g，滴加溶质质量分数为 20%的 NaOH 溶液。

反应过程中，测得有关数据如图所示。

请回答下列问题：（1）0-80g 时没有产生沉淀的原因是：。

（2）求该工业盐酸中 HCl 的质量分数（写出计算过程）。

（3）当氢氧化钠 89g 时，溶液中含有的阴离子有（写符号）（4）恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为（结果保留为 0.1%）。

2．取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。

求：(1)混合物CaCO3中的质量为______；(2)稀盐酸中的溶质质量分数为？3．某盐酸中混有少量的 MgCl2，小明为了测定该盐酸混合液中 HCl 的质量分数，进行如下图实验：请结合如图实验数据，完成以下计算：（1）观察上图的实验过程确定坐标图中 a 的数值为_____；（2）所加NaOH 溶液的溶质质量分数为 20%，求该盐酸混合液中HCl 的质量分数。

（写出计算过程；化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H 2O ；2NaOH+MgCl 2=2NaCl+Mg （OH ）2↓） 4．现有一包只含有氯化钙杂质的粗盐样品。

某校化学兴趣小组的同学为测定该粗盐样品中氯化钙的质量分数，称取该粗盐样品10g ，充分溶解于100mL 水中（水的密度是1g/cm 3），再滴加适量的碳酸钠溶液，产生沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如下图所示。

试计算：（1）该粗盐样品中氯化钙的质量分数。

（2）过滤后所得滤液中溶质的质量分数。

（精确到0.1%）二、中考化学流程题5．ClO 2可用于自来水消毒。

以粗盐为原料．．．．．生产ClO 2的工艺主要包括： ①反应Ⅰ是粗盐除杂；②反应Ⅱ是特殊条件下电解NaCl 溶液制NaClO 3；③反应Ⅲ是ClO 2的制取。

化学中考化学模拟试卷汇编：计算题流程题实验题模拟试卷及答案-百度文库(2)

一、初中化学计算题1．某化学兴趣小组为了测定实验室用大理石和稀盐酸制备CO2后溶液的组成，取50g反应后的溶液，向其中加入10%的Na2CO3溶液，先出现气泡，后出现白色沉淀。

反应过程中加入Na2CO3溶液质量与生成的气体及沉淀质量关系如图。

（1）生成沉淀的质量是 g。

（2）50g溶液中CaCl2的质量分数是？（写出计算过程）（3）X＝。

（4）C点对应的溶液的溶质是（填化学式）。

2．某化学兴趣小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50g装入烧杯中，每次滴加50g 稀盐酸充分反应。

测得部分数据及图象如下：次数12345加入稀盐酸的质量/g5050505050烧杯中物质的质量/g100150197.8245.6295.6请根据有关信息计算：（1）a的数值为_____。

（2）求稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。

（3）求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。

3．现有一块表面已氧化的铝片，向其中加入足量稀盐酸（铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气），反应过程如图所示。

（1）计算铝片中铝的质量_____。

（2）反应后测得溶液中有53.4g氯化铝，计算原混合物的质量_____。

4．为了测定石灰石中碳酸钙的含量，小乐进行了如下实验：取12g石灰石放于烧杯中，向烧杯中滴加150g稀盐酸，产生气体质量与加入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。

整个过程不考虑稀盐酸的挥发和气体的溶解，石灰石中的杂质也不与稀盐酸反应。

求：（1）产生CO2的总质量为_____g（2）石灰石中碳酸钙的质量分数_____（写出计算过程，最后结果精确至0.1%）。

（3）请画出烧杯中剩余物质总质量（纵坐标）随加入盐酸质量（横坐标）的关系图_____。

二、中考化学流程题5．充分利用我国海洋资源，结合制碱工业先驱侯德榜发明的“侯氏制碱法”基本原理，模拟实现工业联合制取纯碱的过程如下（某些反应产物已略去）：请回答下列问题：(1)操作a的名称是___________；该操作中用到的玻璃仪器有___________。

化学中考化学模拟试卷汇编：计算题流程题实验题试卷及答案-百度文库(4)

一、初中化学计算题1．为测定某碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究。

请计算：(1)理论上制得氧气的质量：(写出计算过程)。

(2)图像中a的数值为_______________。

(3)时间为t1时固体中锰元素的质量___________g。

(4)以下是几种药品的价格，现实验室要制取96g氧气，请问用哪种药品比较划算？药品高锰酸钾氯酸钾双氧水(30%)价格(元)/kg113.484543．某纯碱样品中含有少量NaCl，小华同学取该样品23g全部溶解于200水中，再逐滴加入160g稀盐酸。

反应中产生气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。

（1）产生的二氧化碳的质量是_____克；（2）样品中碳酸钠的质量为多少克？（3）此时所得到的溶液中氯化钠的质量分数为多少？（结果精确到0.1%）4．某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液 20g 于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液 pH 的变化如图所示（BaCl2溶液呈中性）。

求：（1）氢氧化钡溶液的质量分数是多少？（2）计算 20g 混合溶液中 HCl 的质量为多少？二、中考化学流程题5．FeSO4·7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂。

某兴趣小组同学查找到以黄铁矿(主要成分是二硫化亚铁，化学式为FeS2)为主要原料制备FeSO4·7H2O。

(1)实验前将黄铁矿预处理成粉末，目的是_______，用到的仪器名称是_______。

化学中考化学模拟试卷汇编：计算题流程题实验题模拟试卷-百度文库(1)

一、初中化学计算题1．某实验小组在一定量的石灰水中通入 CO2，产生沉淀的质量与通入 CO2质量的关系如下图所示。

已知反应：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，其中 CaCO3、Ca(HCO3)2均属于盐且Ca(HCO3)2能溶于水。

(1)请描述实验过程中可观察到的现象。

(2)若向含有 Ca(OH)2 3.7g 的澄清石灰水里缓缓通入一定量的二氧化碳，反应后若生成 4g 沉淀，则通入二氧化碳的质量为 g或 g。

2．某粗盐中除NaCl以外还含有少量杂质MgCl2，为了测定粗盐中MgCl2的质量分数。

取固体样品50.0g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐渐加入一定浓度的NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图所示：请根据相关信息完成下列计算：（1）反应完全时，生成氢氧化镁的质量为_____g；（2）恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。

3．某纯碱样品中含有少量NaCl，小华同学取该样品23g全部溶解于200水中，再逐滴加入160g稀盐酸。

反应中产生气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。

（1）产生的二氧化碳的质量是_____克；（2）样品中碳酸钠的质量为多少克？（3）此时所得到的溶液中氯化钠的质量分数为多少？（结果精确到0.1%）4．化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将 6.4g 已生锈的铁片，放入一浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如下图所示（假设铁片除有 Fe 2O 3 外，不含其他杂质）。

（1）生成氢气的质量为_____g 。

（2）求稀盐酸中溶质的质量分数_______？求该铁片中 Fe 2O 3 的质量分数为多少_________？（写出计算过程，结果精确到到0.1%）二、中考化学流程题5．现有含NaCl 、Na 2SO 4、NaNO 3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl ﹣、24SO -、3NO -的相互分离。

化学中考化学模拟试卷汇编：计算题流程题实验题模拟试卷(带答案)-百度文库(3)

一、初中化学计算题1．某纯碱样品中含有少量NaCl，小华同学取该样品23g全部溶解于200水中，再逐滴加入160g稀盐酸。

反应中产生气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。

（1）产生的二氧化碳的质量是_____克；（2）样品中碳酸钠的质量为多少克？（3）此时所得到的溶液中氯化钠的质量分数为多少？（结果精确到0.1%）2．某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究:[提出问题]实验室有一瓶久置的NaOH，变质程度怎样?[设计方案]先称取21.2g的NaOH样品(杂质为Na2CO3),配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量,根据生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量分数。

[进行实验]实验测得加入稀硫酸的质量与产生CO2气体的质量关系如下图所示。

[数据处理]写出以下计算过程:（1）该样品中Na2CO3的质量为多少?（2）该样品中NaOH的质量分数为多少?（3）NaOH变质的原因(用化学方程式表示)3．小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。

取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象。

(1)滴加的溶液中溶质属于____(选填“盐”或“碱”)；(2)图象中的a点数值是_____；(3)废液中含有的溶质是_____(写化学式)；(4)通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？4．工业生产纯碱中常含有少量NaCl杂质，先称取12g纯碱样品放入烧杯中，加入水使其完全溶解，向其中滴加氯化钙溶液至过量，测得加入氯化钙质量与生成沉淀质量如图所示。

（1）计算样品中碳酸钠的质量分数是多少（要求写出计算过程，精确到0.1%）。

（2）若要计算氯化钙溶液中的溶质质量分数，如果利用图中曲线上示出的a、b、c点数据，其中不能用作计算的是_____（填标号）所对应的数据。

中考化学模拟试卷汇编：计算题流程题实验题试卷(带答案)-百度文库精选模拟

一、初中化学计算题1．为测定某碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究。

现要测定该合金的组成，进行如下实验：取Cu-Mg合金20g放入烧杯中，将280g稀H2SO4分4次分别加入烧杯。

充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下表所示：次数1234加入稀H2SO4的质量 /g7*******剩余固体的质量/g18.216.414.613.2求：(1)20g合金中铜(Cu)、镁(Mg)的质量。

(2)所用稀H2SO4 中溶质的质量分数。

(3)第1次反应后所得溶液中溶质的质量分数。

(计算结果精确到0.1%)3．氢氧化钙长期存放容易变质。

某科学探究小组在实验时取了一瓶存放多年的氢氧化钙来检验其变质情况。

首先取氢氧化钙样品12.2g于锥形瓶中，加入32.8g水，充分振荡形成悬浊液，然后向锥形瓶中逐滴滴加29. 2%的盐酸使其充分反应。

实验测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下图所示。

求：(1)图中AB段与盐酸反应的物质是_ ___(2)图中BC段发生反应的化学方程式为(3)样品中氢氧化钙的质量分数（精确到0.1，写出计算过程）。

4．某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8g水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：(1)当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量为_____g。

中考化学模拟试卷汇编：计算题流程题实验题试卷及答案-百度文库(47)

一、初中化学计算题1．某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁样品（含少量杂质）的反应来探究炼铁的原理，装置如图所示。

请回答有关问题：（1）A中仪器a的名称为：_____，实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的主要现象为_____。

A装置中反应的方程式为_____。

（2）CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；②_____；③将A装置中的CO2送入B装置的溶液中。

（3）若将B装置改成C虚线方框内装置，则还起到的作用是_____。

（4）若反应过程中装置A固体质量的变化情况如图所示，则所取氧化铁样品中Fe2O3的质量分数为多少？_____（写出计算过程）2．家庭食用纯碱（主要成分为Na2CO3）中往往混有少量NaCl。

某课外探究小组的同学为测定食用纯碱中碳酸钠的质量分数，称取食用纯碱样品12g，向其中加入CaCl2溶液，至不再生成沉淀为止。

所加CaCl2溶液质量与生成沉淀质量的关系如图。

请完成下列计算（计算结果精确到0.1%）：（l）计算纯碱样品中NaCl的质量。

（2）所加CaCl2溶液的溶质质量分数。

（3）恰好反应后过滤，所得溶液中溶质的质量分数。

3．小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。

(1)滴加的溶液中溶质属于____(选填“盐”或“碱”)；(2)图象中的a点数值是_____；(3)废液中含有的溶质是_____(写化学式)；(4)通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？4．工业盐酸中通常含少量 FeC13而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中 HCl 的含量进行如下实验，取某工业盐酸80g，滴加溶质质量分数为 20%的 NaOH 溶液，反应过程中，当加入的 NaOH 溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表，请根据表格和图象完成下列问题：加入NaOH 溶液的质量255075100/g所得溶液的质量/g105130155m（2）求该工业盐酸中 HCl 的质量分数__________（写出计算过程）。

化学中考化学模拟试卷汇编：计算题流程题实验题试卷及答案-百度文库(28)

一、初中化学计算题1．已知：A1Cl3可以与NaOH生成A1（OH）3沉淀，A1（OH）3沉淀可溶于NaOH溶液，Al(OH)+NaOH=NaAlO+2H O，现向100g HC1和A1C3的混合溶液中其反应方程式为：322逐滴加入质量分数为20%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示。

回答下列问题：（1）oa段表示NaOH与混合溶液中的反应。

（2）原混合溶液中HCl的质量分数是多少。

（3）横坐标中线段（m1-20）与线段（m2-m1）长度的最简整数比为多少。

（4）当沉淀达到最大值时生成NaC1的质量是多少？（写计算过程）。

2．将19.45克碳酸钠和氯化钠的固体混合物放置于烧杯(重50克)中，加入一定量的水，固体全部溶解，然后向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯及杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。

计算：（1）生成的CO2的质量为_____g。

（2）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。

______3．某课外活动小组为测定一包碳酸钠样品的质量分数，取来了一些样品，准确称取样品10g放于烧杯中（杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应），向其中加入足量的稀盐酸，根据实验测得的数据绘制出所加稀盐酸的质量和放出的CO2的质量关系图。

（1）10g样品可以产生多少克二氧化碳？（2）该样品中碳酸钠的质量分数是多少？（3）加入稀盐酸到恰好完全反应时，所得的溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）4．小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。

他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。

（实验1）取该混合液50 g ，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20 g、40 g、60 g 时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）。

（实验2）另取该溶液50 g ，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH=7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据见右图。

化学中考化学模拟试卷汇编：计算题流程题实验题模拟试卷及答案-百度文库(1)

一、初中化学计算题1．往200克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算：（1）a→b段发生反应的化学方程式为___________；（2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）（3）c→d段溶液的pH大于7的原因是___________。

2．欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定锥形瓶中溶液的pH，反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。

其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g. （忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。

）（1）m点的数值是_____。

（2）参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是_____。

（3）请计算图二中C点时溶液中溶质的质量分数_____（写出计算过程，最后结果精确到0. 1%）。

3．小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。

他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。

（实验1）取该混合液50 g ，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20 g、40 g、60 g 时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）。

（实验2）另取该溶液50 g ，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH=7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据见右图。

第I组第Ⅱ组第Ⅲ组稀盐酸的质量/g204060生成气体的质量/g 2.2m 5.5试分析计算：（1）（实验1）中，第二组数据 m 为 g。

（2）混合液中碳酸钠的质量分数是多少？（3）混合液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）4．某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图（1）纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为___g（2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数，下同）____________（3）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？____________二、中考化学流程题5．垃圾合理化回收利用可以减少污染，节约资源。

中考化学模拟试卷汇编：计算题流程题实验题试卷及答案-百度文库(55)

一、初中化学计算题1．家庭食用纯碱（主要成分为Na2CO3）中往往混有少量NaCl。

某课外探究小组的同学为测定食用纯碱中碳酸钠的质量分数，称取食用纯碱样品12g，向其中加入CaCl2溶液，至不再生成沉淀为止。

所加CaCl2溶液质量与生成沉淀质量的关系如图。

请完成下列计算（计算结果精确到0.1%）：（l）计算纯碱样品中NaCl的质量。

（2）所加CaCl2溶液的溶质质量分数。

（3）恰好反应后过滤，所得溶液中溶质的质量分数。

其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g. （忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。

）（1）m点的数值是_____。

（2）参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是_____。

（3）请计算图二中C点时溶液中溶质的质量分数_____（写出计算过程，最后结果精确到0. 1%）。

3．侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。

某学习小组对其组成展开探究。

取碳酸钠和氯化钠的混合物样品24g，加入100g水使其完全溶解，再加入96g过量的氯化钙溶液，反应过程中生成沉淀的质量与氯化钙溶液的质量关系如图所示：（1）完全反应时，得到的沉淀质量是_____g。

（2）计算样品中Na2CO3的质量分数_____。

（写出计算过程，结果保留一位小数）。

（3）通过已知数据，可以求出的量有_____（写字母）。

A 反应后溶液的总质量B 参加反应的氯化钙质量C 氯化钙溶液中溶质的质量分数D 恰好完全反应时，溶液中氯化钠的溶质质量分数（4）取混合物样品24g，加入足量的稀盐酸，将生成的二氧化碳通入盛有8g炽热碳粉的密闭容器中充分反应，在下图中画出二氧化碳的质量与容器中固体质量变化的关系图_____。

化学中考化学模拟试卷汇编：计算题流程题实验题试卷及答案-百度文库(22)

回答下列问题：（1）oa段表示NaOH与混合溶液中的反应。

（2）原混合溶液中HCl的质量分数是多少。

（3）横坐标中线段（m1-20）与线段（m2-m1）长度的最简整数比为多少。

（4）当沉淀达到最大值时生成NaC1的质量是多少？（写计算过程）。

其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g. （忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。

）（1）m点的数值是_____。

（2）参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是_____。

（3）请计算图二中C点时溶液中溶质的质量分数_____（写出计算过程，最后结果精确到0. 1%）。

3．小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。

他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。

（实验1）取该混合液50 g ，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20 g、40 g、60 g 时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）。

（实验2）另取该溶液50 g ，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH=7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据见右图。

第I组第Ⅱ组第Ⅲ组稀盐酸的质量/g204060生成气体的质量/g 2.2m 5.5试分析计算：（1）（实验1）中，第二组数据 m 为 g。

化学中考化学模拟试卷汇编：计算题流程题实验题试卷(带答案)-百度文库

一、初中化学计算题1．某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁样品（含少量杂质）的反应来探究炼铁的原理，装置如图所示。

请回答有关问题：（1）A中仪器a的名称为：_____，实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的主要现象为_____。

A装置中反应的方程式为_____。

（3）若将B装置改成C虚线方框内装置，则还起到的作用是_____。

（4）若反应过程中装置A固体质量的变化情况如图所示，则所取氧化铁样品中Fe2O3的质量分数为多少？_____（写出计算过程）2．为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验：取50克滤液于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着向烧杯中滴加稀硫酸。

加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。

（1）滤液X的pH______7（选填“大于”、“等于”或“小于”）（2）CD段发生反应的化学方程式为______。

（3）滤液X中含有的溶质是______。

（4）滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少______？（写出计算过程）3．在一烧杯中盛有Mg(OH)2和MgCl2的固体粉末6g，向其中加入18g水，经充分溶解后，再逐滴滴入溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中溶质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。

请回答下列问题：（1）滴入稀盐酸30g时（即图中A点时），烧杯内溶液的溶质是______ （填写化学式）；（2）当滴入稀盐酸73g时（即图中B点时），求所得溶液中溶质的质量分数。

4．BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性，若误服了BaCl2溶液，可立即服用MgSO4溶液解毒，为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答：（1）反应生成沉淀的最大质量时消耗硫酸镁溶液质量是多少克？（2）求原BaCl2溶液的溶质质量分数。

化学中考化学模拟试卷汇编：计算题流程题实验题模拟试卷(带答案)-百度文库(4)

一、初中化学计算题1．某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁样品（含少量杂质）的反应来探究炼铁的原理，装置如图所示。

请回答有关问题：（1）A中仪器a的名称为：_____，实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的主要现象为_____。

A装置中反应的方程式为_____。

（3）若将B装置改成C虚线方框内装置，则还起到的作用是_____。

（4）若反应过程中装置A固体质量的变化情况如图所示，则所取氧化铁样品中Fe2O3的质量分数为多少？_____（写出计算过程）2．化学兴趣小组的同学在实验室里加热高锰酸钾制取氧气，反应过程中测得剩余固体质量与加热时间关系如图所示。

请计算：(1)理论上制得氧气的质量：(写出计算过程)。

(2)图像中a的数值为_______________。

(3)时间为t1时固体中锰元素的质量___________g。

(4)以下是几种药品的价格，现实验室要制取96g氧气，请问用哪种药品比较划算？药品高锰酸钾氯酸钾双氧水(30%)价格(元)/kg113.484543．黄铜（铜锌合金）因性能优良，被广泛用于制作钱币、饰品和生产中，铜的质量分数在59%~65%之间的黄铜性能优良。

兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验：取多个黄铜螺母放入烧杯中，另取 80g 稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，得到实验数据如下表所示：实验次数1234稀硫酸的用量/g2*******剩余固体的质量/g20.017.4m13.5（1）m= 。

所取黄铜螺母中铜的质量为 g。

（2）请通过计算说明该黄铜螺母的材料性能是否优良？（3）计算稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。

（4）分析实验数据，在下图坐标中画出加入 80g 稀硫酸过程中相应的曲线图（纵坐标为自行设定物质的质量；并标出曲线中必要的数据）。

中考化学一模试题和答案

中考化学一模试题和答案一、选择题1．下列四个图像反映了对应实验过程中相关量的变化，其中正确的是（）A．A B．B C．C D．D2．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法B．t1℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液C．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大D．t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2℃时，溶质质量分数为甲＞乙＞丙3．向盛有一定质量MgO和MgCO3混合物的烧杯中加入142 g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到150 g不饱和溶液。

下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是A．5.3%B．5.6%C．12.7%D．13.4%4．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是( )A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．t1℃时甲、乙两物质的溶液溶质质量分数一定相等C．t1℃时，甲、乙两物质各50 g分别加入100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140gD．t2℃时，等质量甲、乙两种固体配制成饱和溶液时甲比乙需要的水多5．不能正确反映对应变化关系的图像是（）A．在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液B．等质量的Zn和Mg分别与足量等体积等质量分数的稀硫酸反应C．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸D．等质量CaCO3分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应6．许多物质在溶液中都以离子形式存在。

我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀的一类化学反应。

如：氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H+和OH-结合成水分子的过程（如图所示）。

结合信息、图示，你认为下列各组离子间不能反应的是A．H+、Na+、OH-、 NO3-B．Na+、K+、 Cl-、OH-C．H+、K+、CO32-、HCO3-D．K+、Ba2+、Cl-、SO42-7．有NaHCO3与NaCl的混合物20.0g，加热一段时间，得剩余固体16.9g。

中考化学一模试题分类汇编——计算题综合附详细答案

一、中考初中化学计算题1．工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质，现称取12 g 纯碱样品于烧杯中，加入水使其完全溶解，逐渐加入氯化钙溶液至过量，测得加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的关系如下图所示。

(反应的化学方程式：CaCl 2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaCl)(1)计算样品中碳酸钠的质量分数________(要求写出计算过程，精确到0.1%)。

(2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用上图中_____点的一组数据(填标号)。

【答案】（1）88.3%；（2）a （或 b ）【解析】由图可以看出生成的碳酸钙的质量为10g ，设碳酸钠的质量为x2233CaCl +Na CO ==CaCO 2NaCl ↓+106 100 x 10g10610010x g = x =10.6g样品中碳酸钠的质量分数为10.6100%88.3%12.0gg⨯≈，当求算氯化钙溶液中质量分数时，由于50g 氯化钙溶液对应的沉淀为4g ，125g 氯化钙溶液对应的沉淀为10g 都是氯化钙完全反应，所以可以根据a 点或者b 点数据计算。

答：(1)计算样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%；(2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用图中曲线上示出的点a 或者b 所对应的数据。

2．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。

现称量11 g 该样品放入烧杯中，然后加入一定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得到12.1g 氯化钠固体。

计算：（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量______________（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

（结果精确到0.1%）_____________ 【答案】10.6g 21.4% 【解析】【分析】【详解】设样品中氯化钠的质量为x，则生成的氯化钠质量为12.1g-x，样品中碳酸钠的质量为11g-x，生成的二氧化碳质量为y，反应中消耗的盐酸质量为z。

中考化学一模试题分类汇编——计算题综合附答案

一、中考初中化学计算题1．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。

现称量11 g该样品放入烧杯中，然后加入一定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得到12.1g氯化钠固体。

计算：（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量______________（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

（结果精确到0.1%）_____________【答案】10.6g 21.4%【解析】【分析】【详解】设样品中氯化钠的质量为x，则生成的氯化钠质量为12.1g-x，样品中碳酸钠的质量为11g-x，生成的二氧化碳质量为y，反应中消耗的盐酸质量为z。

2322 Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO106731174411g-x z14.6%12.1g-x y ↑⨯1067311744 === 11g-x z14.6%12.1g-x y⨯解得x=0.4g；y=4.4g；z=50g则样品中碳酸钠的质量为10.6g反应后所得溶液中溶质质量分数为：12.1g100%11g+50g-4.4g⨯≈ 21.4%答：碳酸钠样品中碳酸钠的质量为10.6g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为21.4%。

2．把2.4g镁加入到一定质量的硫酸中，反应完毕后，向溶液中滴加质量分数为10%的NaOH溶液，一段时间后有白色沉淀生成。

加入NaOH溶液与生成沉淀质量的关系如图。

（1）计算与2.4g镁反应的H2SO4的质量是多少？________（请在答题卡上写出计算过程）（2）加入NaOH溶液____g时，开始生成沉淀；图中a的数值为____。

（3）利用上述计算结果，若将NaOH溶液改用Ba（OH）2溶液并逐滴加入上述镁与硫酸反应后的溶液中至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀的质量为____g。

【答案】9.8g8016052.4【解析】【分析】Mg+H SO==MgSO+H↑，根据反应的质量比即可计算出参（1）利用化学方程式：2442加反应的硫酸的质量；（2）镁与稀硫酸反应后的溶液中滴加氢氧化钠溶液，一段时间后才产生白色沉淀，说明与镁反应的稀硫酸是过量的，氢氧化钠先与稀硫酸反应，再与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀。

中考化学模拟试卷汇编：计算题流程题实验题试卷及答案-百度文库

一、初中化学计算题1．为测定某碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究。

取10g碳酸钙样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（样品中的杂质仅有 CaCl2），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图（如图）．（1）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？（2）该样品中碳酸钙的质量分数为多少？（3）当盐酸和样品恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数是多少？（规范写出计算过程）2．工业盐酸中通常含少量FeC13而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验，取某工业盐酸50g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程中，当加入的NaOH溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表，请根据表格和图象完成下列问题：加入NaOH溶液的质量/g255075100所得溶液的质量/g7*******m（1）开始没有产生沉淀的原因是_____。

（2）m＝______（结果保留两位小数）。

（3）该工业盐酸中HCl的质量分数为_____。

3．小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。

(1)滴加的溶液中溶质属于____(选填“盐”或“碱”)；(2)图象中的a点数值是_____；(3)废液中含有的溶质是_____(写化学式)；(4)通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？4．欲测定盐酸与氯化钙混合液中氯化钙的质量分数，进行如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入溶质质量分数为10. 6%的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定锥形瓶中溶液的pH.反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。

（提示：忽略CO2在水中溶解的量：氯化钙溶液显中性.）（1）m点的数值是_____。

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07.08.09（一模）中考化学计算题汇编计算题58．(07年中考)用足量的氢气在加热条件下还原16克氧化铜，充分反应后生成水多少克？ 59．(07年中考)已知t℃时氯化钾的溶解度为34.7克。

在该温度下将氯化钙和氯化钾的混合物16.2克，放入26.2克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶质质量分数为50％的碳酸钾溶液，恰好完全反应。

求：(1)生成碳酸钙沉淀的质量。

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

39. (08年中考)（3分）CO 是大气污染物之一。

用氯化钯)PdCl (2可以测定微量CO 的存在，该反应的化学方程式为222CO HCl 2Pd OH CO PdCl ++↓++。

若反应后得到Pd的质量为1.06g ，则测得CO 的质量为多少克？（已知Pd 的相对原子质量为106） [解]40. (08年中考)（3分）有一种石灰石样品的成分是CaCO 3和SiO 2 。

课外小组同学将100g ，得到如下部分数据和图象。

请计算：（1）第2次加入盐酸后，a 为________________g 。

（2）石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为多少？（结果用最简整数比表示） [解]（3）10%的CaCl 2溶液可作路面保湿剂。

欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl 2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，这时还需要向滤液中加入水多少克？（假设实验过程中溶液损失忽略不计）09年5月北京各区一模试题专题五―计算（石景山区）34．（3分）硅（Si ）是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料。

硅生产过程中的一个重要化学反应为SiO 2 + 2CSi + 2CO ↑。

若生产5.6 g 硅，理论上需要二氧化硅（SiO 2）多少克？35．（3分）为探究一种混合物是由铜粉与镁粉、铁粉、锌粉中的哪一种金属组成。

某同学进行了如下实验：称量8.0 g 该混合物粉末放入烧杯中→将140 g 14％的稀硫酸平均分成四份依次加入该烧杯中→充分反应后测定剩余固体质量→数据处理：将测得剩余固体质量与加入稀硫酸的质量关系绘制成右图。

试计算： ⑴该混合物是由铜粉和__▲__组成的。

⑵加入105 g 稀硫酸充分反应后，所得溶液的质量。

【答案】34.（3分）解：设理论上需要二氧化硅的质量为x 。

SiO 2 + 2C高温Si + 2CO ↑60 28x 5.6 g g 5.628x60=……………………………………………………………（1分）x ＝12 g …………………………………………………………………（1分）答略 35.（3分）Mg + H 2SO 4 MgSO 4 + H 2↑ 24 2 8.0 g －4.4 g xx g24.4g 8.024=－x=0.3 g所得溶液的质量：（8.0 g －4.4 g ）+105 g – 0.3 g = 108.3 g 答略（西城区）34．（3分）氢气是理想的高能燃料。

若充分燃烧8 g 氢气，最少需要氧气多少克？ 35．（4分）科学兴趣小组的同学在老师的指导下，对用铁碳合金制作的校徽中单质铁的含量进行了测定。

他们将几枚校徽样品进行粉碎处理，四组同学各取6.0 g 粉末样品置于烧杯中，然后加入一定质量的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量。

相关的实验数（1）分析上表数据可知，编号为组的同学其剩余固体质量的数据不合理。

（2）该校徽样品中单质铁的质量分数为多少？（3）若某些组同学所用试剂恰好完全反应，反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（4）如果校徽已生锈，你认为要准确地测得样品中铁元素的质量分数，实验中测量“剩余固体质量”应该改成测量下列中的（填字母）。

A ．加入稀硫酸的体积B ．反应完全后烧杯中所有物质的质量C ．反应完全后烧杯中所有物质的质量和剩余固体质量【答案】34．（3分）[解]设：需要O 2的质量为x 。

2H 2+ O 22H 2O ……………………………………（1分） 4 328 g x……………………（1分） x = 64 g ……………………………………（1分）答：需要O 2的质量为64 g 。

35．（4分）（1）3（2）根据表中数据可知样品中铁的质量为6.0 g －0. 4 g ＝5. 6 g 单质铁的质量分数=5.66.0gg×100% = 93.3% （3）[解]设：生成H 2的质量为x 。

Fe ＋H 2SO 4＝FeSO 4＋H 2↑8 g4 点燃56 152 2 5. 6 g y x反应后溶液中溶质的质量分数为 ×100%=33.5%（4）C（海淀区）34．（3分）碳酸钙高温分解可得到氧化钙，该反应的化学方程式为CaCO 3 高温CO 2↑+ CaO ，现有200g 碳酸钙，可得氧化钙多少克？（写出计算过程）35．长期使用热水瓶底部或热水器中有水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁（假设无其它杂质）。

某课外小组想测定水垢中碳酸钙的含量，他们取20.8g 水垢，加入足量的浓度为14.6%的盐酸，其中产生的二氧化碳的数据见下表。

计算：（1）水垢中碳酸钙的质量分数。

（2）要使水垢完全溶解，最少需要盐酸的质量。

【答案】34．（共3分）解：设生成的氧化钙的质量为x 。

CaCO 3 高温CaO+ CO 2↑ 100 56200g X ………………………………………1分 ………………………………………1分解得x = 112g ………………………………………1分答：生成氧化钙的质量为112g 。

35．（2分）（1）72．1 % （2）125 g（朝阳区）35．（3分）右图为某盐酸试剂瓶上标签的部分内容。

请仔细阅读后计算：（1）欲配制14.6%的稀盐酸100g ，需要这种盐酸多少克？（2）用上述配得的稀盐酸与足量的锌充分反应，可制得氢气多少克？5.6 g+40 g －0.2 g 15.2 gx= 0.2 g y = 15.2 g36．（3分）向盛有102g 不饱和硫酸镁溶液的烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为10％的NaOH 溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH 溶液的质量关系曲线如图所示。

请根据题意回答下列问题：反应方程式为：MgSO 4 + 2NaOH == Na 2SO 4 + Mg(OH)2↓ （1）当滴入NaOH 溶液至图中A 点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）。

（2）当滴入10％的NaOH 溶液80g 时（即B 点），试通过计算，求此时所得溶液中溶质的质量分数。

【答案】35．（3分）解：（1）设：需20%的盐酸质量为 x100g × 14.6% ＝ x ×20%x ＝73g ----------------------------------（1分）（2）设：可制得氢气的质量为 yZn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑ 73 2 100g ×14.6% y73 2100g ×14.6% yy ＝ 0.4g ----------------------------------（1分）答：略。

36、（3分）解：（1）MgSO 4和Na 2SO 4 ----------------------------------（1分）（2）设：生成Na 2SO 4的质量为x ，Mg(OH)2质量为yMgSO 4 + 2NaOH == Na 2SO 4 + Mg(OH)2↓ 80 142 58 80g ×10％ x y80 142 80 5880g ×10％ x 80g ×10％ yx = 14.2g y = 5.8g -------------（x y 都对1分）14.2g102g +80g ―5.8g ---------------------（1分）答：略。

（宣武区）34．（共3分）汽车尾气排放出的气体主要有NO 和NO 2，它们污染环境。

可用氨气（NH 3）滴入NaOH 溶液的质量/g————— = ——— ————— = ——— Na 2SO 4% = —————————×100％ = 8.1%—————— = ——— ----------------------------------（1分）除去有害气体，该反应的化学方程式为2NH3 + NO + NO2催化剂2N2+3H2O。

若反应后得到2.8g的N2，理论上需要氨气的质量多少克？35．（共3分）某合金的主要成分有锌、铜、碳等物质。

为测定合金的某些含量做如下实验：向50.3 g合金粉末中逐次滴加等质量的质量分数为20.0 %的硫酸铜溶液（已知碳不参与反应），充分反应后，得到如下部分数据和图像。

计算反应后．．．：（1）粉末减轻的质量.（2）加入320.0 g硫酸铜时，硫酸盐中铜元素与硫酸根离子的质量比。

（3）粉末中铜元素的质量分数（反应后测定碳元素的质量为4.0 g）。

【答案】34．(共３分) 解:设需要氨气的质量为X 。

2NH3 + NO + NO2催化剂2N2+3H2O34 56X 2.8 g ---------------1分34 56X = 2.8 g ---------------1分X=1.7g ---------------1分答：需要氨气的质量1.7g 。

35．(共３分)（1）粉末减轻的质量= 0.1g×3= 0.3 g ----------------1分（2）铜元素与硫酸根离子的质量比= 80.0 g×20.0%×64160:320.0 g×20.0%×96160= 1:6-----------------1分（3）方法一：反应后粉末中铜元素的质量分数= (50.3 4.00.3)100%(50.30.3)gg--⨯-= 92.0%----------------1分方法二：原粉末中锌的质量=（64.3 g-80.0 g ×20.0%)×65161=19.5 g生成铜的质量= 240.0 g ×20.0%×64160=19.2 g反应后粉末中铜元素的质量分数=(50.3 4.019.5)19.2100%(50.30.3)g gg--+⨯- = 92.0%----------------1分答：粉末减轻的质量为0.3 g ；铜元素与硫酸根离子的质量比为1:6；充分反应后，剩余粉末中铜元素的质量分数为92.0%。

（崇文区）34．（3分）制作“叶脉书签”需要10%的氢氧化钠溶液100g 。

请问：（1）配制时需要氢氧化钠固体的质量多少克？水多少克？（2）若用20%的氢氧化钠溶液和水配制，需要20%的氢氧化钠溶液的质量多少克？ 35．（3分）现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。