浙江省杭州市西湖高级中学2014-2015学年高二下学期第九次周练化学试题
浙江省杭州市西湖高级中学2015届高三10月月考化学试题
浙江省杭州市西湖高级中学2015届高三10月月考化学试题一、选择题：(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意.) 1．“纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。
如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是A．能全部通过半透膜 B．能发生丁达尔现象C．一定能导电 D．一定为悬浊液或乳浊液2.设N A为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A.1 mol Cl2与足量金属铝反应，转移的电子数为3N AB.标准状况下，11.2 L氦气中约含有N A个氦原子C.将N A个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的氨水D.常温下32 g含有少量臭氧的氧气中，共含有2N A个氧原子(氧的相对原子质量：16) 3．下列叙述正确的是A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物B．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强C．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质D．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质4．下列物质的检验，其结论一定正确的是A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42—B．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32—或SO32—C．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化D．能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的一定是Cl25．经氯气消毒的自水，若用于配制以下溶液：①NaOH ②AgNO3③Na2CO3④FeSO4 ⑤KI ⑥Na2S ⑦Na2SO3，会使配制的溶液变质的是A.全部B.②④⑤⑥⑦C.①②⑤D.④⑥6．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是A、CO2B、NH3C、NO2D、H2S7．下列能够检验出KI溶液中含有Br一的实验是A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br—B．加入酸性KMn04溶液，观察溶液颜色是否褪去，褪色则含有Br—C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br—D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在水层中加入氯水，溶液呈橙色，则含有Br一8．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是A ．CO ＋H 2O(g)=====高温CO 2＋H 2B ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NOC ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑D ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 211．已知下列氧化还原反应：2BrO 3－+Cl 2==Br 2+2ClO 3－，5Cl 2+I 2+6H 2O==2IO 3－+10Cl －+12H +，ClO 3－+5Cl －+6H +==3Cl 2↑+3H 2O 。
浙江省杭州市西湖高级中学2014-2015学年高一12月月考化学试题
浙江省杭州市西湖高级中学2014-2015学年高一12月月考化学试题说明：本次考试前100分计入《化学1》模块考试，所得成绩7折与后30分所得成绩合计为12月月考成绩。
可能用到的相对原子质量：H1,O16,Na23,Ca40一、单选题（共25题，每题3分，共75分，模块考部分）1．在容量瓶上不作标记的是A．刻度线B．容量规格C．温度D．溶液的物质的量浓度2．空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。
O2－就是一种空气负离子，其摩尔质量为A．33 g B．32 g C．33 g·molˉ1 D．32 g·molˉ13．想一想：Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、纯醋酸（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类A．75%的酒精溶液B．硝酸钠晶体C．Fe(OH)3胶体D．豆浆4．已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是A．R B．R C．R D．R5．从1L1mol/LNaOH溶液中取出100ml，下列关于这100ml溶液的叙述中错误．．的是A．含NaOH0.1mol B．浓度为1mol/L C．含NaOH4g D．浓度为0.1mol/L 6．下列物质的化学式及其对应的名称均正确的是A.(NH4)2SO4——硫酸氨B. KAl(SO4)2——明矾C.S——硫磺D.FeS2——硫化亚铁7．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A．若质量相等，则质子数相等 B．若质子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等 D．若体积相等，则密度相等8．生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性C．发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸钠D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水9．下列试剂的保存不正确的是A、漂白粉必须密封保存B、新制的氯水用棕色瓶保存C、液溴用一层水封盖再密封保存D、固体碘放在棕色细口瓶中10．除去下列物质中的少量的杂质，所用试剂和方法不正确的是11．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1.01×105Pa,20℃时48g O3含有的分子数为N AB．1molNa2O2晶体中阴离子数为2 N AC．标准状况下，33.6L的乙醇（C2H5OH）中含有的碳原子数目为3N AD ．常温常压下，7.1 g Cl 2与足量的Fe 充分反应，转移的电子数目为0.3 N A12．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。
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一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分） 1．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是 A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B．84消毒液的有效成分是NaClO C．生石灰用作食品抗氧剂 D．小苏打是面包发酵粉的主要成分 2．下列关于物质的分类说法正确的是：A.金刚石、白磷都属于单质B.漂白粉、石英都属于纯净物C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 3．下列关于化学用语的表示正确的是 A．过氧化钠的电子式： B．质子数为35、中子数为45的溴原子：Br C．硫离子的结构示意图： D．乙烯的结构简式：CH2CH2 4．下列说法正确的是 A．向NaOH溶液中慢慢滴加FeCl3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体 B．胶体与其他分散系的本质区别是胶体能发生丁达尔效应 C．除去Fe(OH)3胶体中的Na＋和Cl－可用过滤的方法 D．Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，会产生沉淀而后沉淀溶解 5．下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的是 A．将钠在石棉网上加热熔化，冷却后得到淡黄色固体 B．在氯化亚铁溶液中通入氯气，反应后得到黄色溶液 C．久置的碘化钾溶液呈黄色 D．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色 6．下列离子组在溶液中能大量共存的是 A．Fe3＋、SCN－、I－、K＋ B．K＋、Al3＋、SO、MnO C．H＋、NO、Fe2＋、Na＋ D．Cu2＋、NH、Br－、OH－ 7．下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液的过程： 该同学的错误步骤有 A．1处 B．2处 C．3处 D．4处 8．下列说法不正确的是 ①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质 ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 9．下列叙述正确的是 A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强 D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是： A．5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA B．14g乙烯、丙烯的混合气体含有C-H数为2NA C．标准状况下，4.48L重水（D2O）中含有的中子数为2NA D．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2+被氧化时，共转移的电子的数目为NA 11．下列说法正确的是 ①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 ②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 ③新制氯水的氧化性强于久置氯水的 ④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液 ⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中 A．①②③ B．②③④ C．③ D．③⑤ 12．下列化学实验事实及其解释不正确的是 A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3 B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气 C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应 D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应 13．1.0 g镁在氧气中燃烧后增重0.64 g，但在空气中燃烧时增重不足0.64 g，其原因可能是 A．空气中镁燃烧肯定不完全 B．空气中部分镁与CO2反应 C．空气中镁部分与N2反应 D．空气中镁部分与水蒸气反应 14．某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 A．将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性 B．将NaOH溶液缓慢倒入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成 C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体 15．如下图所示，利用海洋可提取很多重要的化工原料。
浙江省杭州市西湖高级中学2014届高三9月月考化学试题及答案
浙江省杭州市西湖高级中学2014届高三9月月考化学试题可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64第Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题：（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）.1．“纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。
如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是 A ．能全部通过半透膜 B ．能发生丁达尔现象C ．一定能导电D ．一定为悬浊液或乳浊液2.设N A 为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A.1 mol Cl 2与足量金属铝反应，转移的电子数为3N AB.标准状况下，11.2 L 氦气中约含有N A 个氦原子C.将N A 个NH 3分子溶于1 L 水中得到1 mol·L －1的氨水D.常温下32 g 含有少量臭氧的氧气中，共含有2 N A 个氧原子(氧的相对原子质量：16)3．列叙述正确的是 A ．强电解质都是离子化合物，因此NaCl 是离子化合物B ．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强C ．SO 3溶于水，其水溶液能导电，SO 3是电解质D ．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质4．同主族两种元素原子序数的差值不可能为A ．16 B.26 C.36 D.465．经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①NaOH ②AgNO 3③Na 2CO 3 ④FeSO 4 ⑤KI ⑥Na 2S ⑦Na 2SO 3，会使配制的溶液变质的是A.全部B.②④⑤⑥⑦C.①②⑤D.④⑥6．下列说法正确的是 A ．IA 族元素的金属性比IIA 族元素的金属性强B ．VIA 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C ．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D ．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小7．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是A ．CO ＋H 2O(g)=====高温CO 2＋H 2B ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NOC．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ D．2F2＋2H2O===4HF＋O28．下列离子方程式正确的是A．过量铁片加入稀硝酸中： 3Fe +2NO3- + 8H+ = 3Fe2++ 2NO↑ + 4H2OB．向小苏打溶液中加入醋酸：HCO3－+ H+＝CO2↑+H2OC．向HI溶液中加入Fe(OH)3固体：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2OD．向MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO4 2－＝ BaSO4↓9．下列说法正确的是 A.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2B.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3C.SO2能使碘的淀粉溶液、酸性KMnO4溶液褪色D.少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀10．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某固体混合物进行实验，测得如下表数据（盐酸的物质的量浓度相等）：分析表中数据，下列说法不正确的是（标况）A．由①、②可知：①中的固体不足而完全反应B．由②、③可知：混合物质量增加，气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全C．由①可以计算出盐酸的物质的量浓度D．由①可以计算出混合物的NaHCO3的质量分数11．已知下列氧化还原反应：2BrO3－+Cl2==Br2+2ClO3－，5Cl2+I2+6H2O==2IO3－+10Cl－+12H+，ClO3－+5Cl－+6H+==3Cl2↑+3H2O。
浙江省杭州市西湖高级中学14—15学年高二4月月考化学试题(附答案)
浙江省杭州市西湖高级中学14—15学年高二4月月考化学试题1．下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是()A．CH3Cl2．下列化学用语正确的是A．CH4B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．氯化钠的分子式：NaCl D．K+的结构示意图：3．有关溴乙烷的下列叙述中，正确的是()A．溴乙烷不溶于水，其密度比水的小B．在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黄色沉淀生成C．溴乙烷与NaOH的醇溶液混合共热可生成乙烯D．溴乙烷通常用乙烷与液溴直接反应来制取4．由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2===CH2→CH3CH2OH的转化过程中，经过的反应是() A．取代→消去→加成B．裂解→取代→消去C．取代→加成→氧化D．取代→消去→水解5．有机物C4H8Cl2的同分异构体中只含一个“—CH3”的有()A．2种B．3种C．4种 D．5种6.滴滴涕是被禁用的有机污染物，它的结构简式为，下列有关滴滴涕的说法正确的是() A．它属于芳香烃B．分子中最多有23个原子共面C．分子式为C14H8Cl5D．能发生水解反应和消去反应7．下列物质的沸点的排列顺序正确的是（）①丁烷②2-甲基丙烷③正戊烷④2-甲基丁烷⑤2，2-二甲基丙烷A.①＞②＞③＞④＞⑤B.⑤＞④＞③＞②＞①C.③＞④＞⑤＞①＞②D.②＞①＞⑤＞④＞③8．下列物质：①乙烷；②苯；③聚乙烯；④聚氯乙烯；⑤2丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧3甲基1戊烯。
其中能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水发生化学反应而褪色的是()A.③④⑤⑦B.③⑤⑦⑧C.⑤⑧D.④⑤⑦9．下列分子中的一个氢原子被氯原子取代后，所得一氯代物种类最多的是（）A.正戊烷B.异戊烷C.新戊烷D.苯10．与足量H2完全加成后，不可能生成2，2，3-三甲基戊烷的是（）11．烯烃在一定条件下发生氧化反应时，C==C双键发生断裂。
RCH==CHR′可以被氧化成RCHO和R′CHO，在该条件下，下列烯烃分别被氧化后，产物中可能有CH3CHO的是( )A.（CH3）2C==CH（CH2）2CH3B.CH2==CH（CH2）2CH3C.CH3CH==CH—CH==CHCH3D.CH3CH2CH==CHCH2CH312．从柑橘中可提炼得到结构为的有机物，下列关于它的说法不正确的是（）A.分子式为C10H16B.其一氯代物有8种C.能与溴水发生加成反应D.难溶于水，且密度比水大13.碳碳双键不能自由转动，所以R—CH==CH—R′（R、R′为烃基）可有：两种空间排列形式，判断下列化合物中具有上述两种空间排列形式的是（）A.乙烯B.2-戊烯C.苯乙烯D.丙烯14．下列反应中，属于加成反应的是A．2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑ B．CH2=CH2+HCl CH3CH2ClC．2CH3CHO ＋O22CH3COOH D．15．下列对相应有机物的描述完全正确的是①甲烷：天然气的主要成分，与氯气在光照条件下发生取代反应生成四种氯代物，其中CH3Cl 是气体。
浙江省杭州市西湖高级中学2015届高三第一次教学质量检测化学(模拟)试题(附答案)
2015年杭州市第一次高考科目教学质量检测化学（模拟）试题卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Cu-64 Ba-l37一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共16 分）1．下列说法正确的是A ．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯B ．赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石C ．明矾常用作净水剂，目的是除去水中的悬浮杂质和有害细菌D ．道尔顿、汤姆生、卢瑟福、波尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识2．下列有关物质性质或应用的说法正确的是A ．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（）B ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆C ．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃D ．氨气具有还原性，用浓氨水检验Cl 2管道是否泄漏3．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的有①标准状况下，22.4L SO 3中含有的氧原子数目为3N A ②同温、同压下，体积相同的的氯气和氩气所含的原子数相等③常温常压下，1mol 甲基（—14C 1H 3）所含的中子数和电子数分别为8N A 、9N A ④16.9g 过氧化钡（BaO 2）固体中阴、阳离子总数为0.2N A ⑤12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N A ⑥12g 金刚石晶体中含有的C —C 的数目为4N A ⑦1mol 铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为2N A ⑧将2mol NO 和1molO 2混合后，体系中的分子总数为2N A ⑨3.9gNa 2O 2吸收足量的CO 2时转移的电子数是0.05N A ⑩在1L 0.1mol/L 碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1N AA ．2个B ．3个C ．4个D ．5个4．下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是A ．苯、油脂均能使酸性KMnO 4溶液褪色B ．甲烷和Cl 2的反应与乙烯和Br 2的反应属于同一类型的反应C ．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C 12H 22O 11，二者互为同分异构体D ．乙醇、乙酸均能与NaOH 稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“—OH ”5．下列实验方案中，合理的是A ．可用生石灰除去乙酸中少量水B ．用5 mL 苯与1mL 浓溴水反应（Fe 粉作催化剂）制溴苯C ．向适量浓硝酸、浓硫酸的混合物中逐滴加人苯，在50-60 ℃水浴中加热以制取硝基苯D ．蛋白质的水解可用于分离和提纯蛋白质6．S2Cl2在合成橡胶、硬水软化等方面有着重要应用。
浙江省杭州市西湖高级中学1415学年度高一4月月考——
浙江省杭州市西湖高级中学2014—2015学年度下学期4月月考高一化学试题一、选择题（每小题只有一个正确答案，25小题，共50分）1．下列各组物质中互称为同分异构体的是A．乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3OCH3）B．水与重水C．红磷与白磷D．O2与O32．下列物质中既有离子键又有共价键的是A．KBr B．H2SO4C．NaOH D．N23.下列变化中，不需要破坏化学键的是A．氯化氢溶于水B．加热氯酸钾使其分解C．碘升华D．氧化钠熔化4.下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是A．非金属氧化物B．金属氧化物C．非金属单质D．常温下呈气态的物质5．下列有关化学用语使用正确的是A．N H4Br的电子式：B．CO2的比例模型：分子构型为正四面体，其键与键之间的夹角为109°28′C．CClD．中子数为20的氯原子：Cl6．对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是A．该反应是放热反应B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关C．若将该反应设计成原电池则锌为负极D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11．2L7.下列有关反应热的说法中正确的是A、一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系B、中和热△H= - 57.3kJ·mol－1，所以1.00L 1.00mol·L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量C、用等体积的0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D、在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热8.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．氢氧化钡的碱性比氢氧化钙的碱性强C．硒化氢比硫化氢稳定D．若X m+和Y n-核外电子层结构相同，则在周期表中X、Y的族序数之差一定为:（m+n）-89.下列有关元素周期表、元素周期律的说法中正确的是①所有元素的最高化合价都等于元素原子的最外层电子数②最外层一个电子的元素一定是金属元素，肯定在元素周期表的第IA族③ⅡA族中无非金属元素④第3周期元素随原子序数增大各非金属元素对应的氧化物的水化物酸性一定逐渐增强⑤同主族元素随原子序数增大，其原子半径逐渐增大⑥副族元素中没有非金属元素，元素周期表中金属元素的种类比非金属元素多A. ①②③④⑤⑥B. ①②③⑥C.③④⑤D.③⑤⑥10．如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是A．C（s石墨）= C（s金刚石）△H= +1.9 kJ•mol-1B．金刚石的稳定性大于石墨C．石墨和金刚石转化是物理变化D．1 mol石墨本身具有的总能量比1 mol金刚石本身具有的总能量大1.9 kJ11．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
浙江省杭州地区(含周边)重点中学14—15学年下学期高二期中联考化学试题(附答案)
2014-2015学年第二学期期中杭州地区(含周边)重点中学高二年级化学学科 试题考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16第I 卷（44分）一、选择题（共22小题，每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
）1.生活中的一些问题常涉及化学知识．下列叙述中，不正确的是（ ） A ．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 B ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C ．人造黄油里的反式脂肪酸对健康不利，它是液态植物油加氢时产生的D ．新制的氢氧化铜可以检验病人是否患有糖尿病 2.下列化学用语正确的是（ ） A ．CH 4分子的球棍模型:B ．硝基苯的结构简式：C.苯的最简式 C 6H 6D.1－丁醇的键线式：OH3.下列有机物命名正确的是（ ） A ．2，3-二乙基丁烷B.CH 3-CH-CH=CH 2CH 32－甲基－3－丁烯C.CH 3-CH-CH-CH 33Cl3－甲基－2－氯丁烷D.CH 3－CH 3H 3C －1，3，4－三甲苯4.设阿伏加德罗常数为N A ，下列说法正确的是（ ） A.18.8g 苯酚中含有碳碳双键的个数为0.6N A B.17g 羟基（-OH ）所含有的电子数是10N A C.标准状况下，11.2L 三氯甲烷所含分子数为0.5N AD.常温常压下，3.0g 葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4N A 5.按下列路线制聚氯乙烯，未发生的反应类型是（ ）C 2H 5Br CH 2=CH 2 ClH 2C-CH 2Cl CH 2=CHCl CH 2-CHnClA ．消去反应B ．取代反应C ．加成反应D ．加聚反应 6.下列说法不正确的是（ ）A.李比希基团理论、逆合成分析理论、范特霍夫对有机化合物结构的三维认识都为有机化学的发展作出贡献B.同位素示踪法、核磁共振法、红外光谱法、质谱法等是研究有机反应机理的重要方法C.洗气、蒸馏、萃取、分液、结晶等是有机化合物的分离与提纯的常见方法D.德国化学家维勒在制备氰酸铵时得到了尿素，打破了无机物和有机物的界限7．某烃的结构简式为分子中处于四面体结构中心的碳原子数为a ，一定在同一平面内的碳原子数为b ，一定在同一直线上的碳原子数为c ，则a ，b ，c 依次为（ ）A. 4，5，3B. 4，6，3C. 2，4，5D. 4，4，6 8．能证明淀粉已经完全水解的试剂是（ ）A ．碘化钾溶液B ．银氨溶液C ．碘水D ．酚酞试剂9．下图是一个氢核磁共振谱，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中( ) A ．CH 3CH 2CH 2CH 3 B ．CH 3CH 2CH 2OHC ．CH 3-CH=CH 2CH 3D ．－COOH－OH10.右图是某有机物的球棍模型，下列关于该有机物的性质叙述中错误的是 ①能与HCl 发生反应生成盐 ②能与NaOH 发生反应生成盐③能缩聚成两种高分子化合物 ④能发生消去反应⑤能发生水解反应 ⑥能使酸性高锰酸钾溶液褪色 A. ① ② B. ③ ⑥ C. ① ⑥ D. ④ ⑤11.将－COONa－OCOCH 3转变为－COONa －OH 的方法为（ ）A ．与稀H 2SO 4共热后，加入足量的NaOHB ．加入足量的稀盐酸共热C ．与稀H 2SO 4共热后，加入足量的NaHCO 3D ．与足量的NaOH 溶液共热后，再滴加过量的盐酸12.2014年广东省发现登革热病例。
浙江省杭州市西湖高级中学2014-2015学年高二10月月考化学试题
浙江省杭州市西湖高级中学2014-2015学年高二10月月考化学试题可能用到的数据：Ag-108 Ca-40O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Mn-55,Na-23 K-39一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共48分)1．下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是 ( )。
A．任何化学反应都有反应热B．有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量C．新化学键的形成不一定放出能量D．有热量变化的反应一定有化学键的断裂与形成2．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( )。
A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量3．向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。
如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。
则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为 ( )。
A．Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ·mol－1B．Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·mol－1C．Ba2＋ (aq)＋SO2－4(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ·mol－1D．Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ·mol－14．为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1 mol·L－1)反应过程中的热效应，实验测得如下数据：A ．Na 2CO 3溶液与盐酸的反应是吸热反应B ．NaHCO 3溶液与盐酸的反应是放热反应C ．20.0 ℃时，含3.2 g Na 2CO 3的饱和溶液和35 mL 盐酸混合后的温度将低于25.1 ℃D ．20.0 ℃时，含2.5 g NaHCO 3的饱和溶液和35 mL 盐酸混合后的温度将低于16.2 ℃5．将TiO 2转化为TiCl 4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。
浙江省杭州市西湖高级中学2014-2015学年高二11月月考化学试题
浙江省杭州市西湖高级中学2014-2015学年高二11月月考化学试题可能用到的数据：Cl-35.5；Ca-40；O-16 ；Mg-24；Al-27；S-32 ；Fe-56 ；Cu-64；Zn-65 Mn-55；Na-23 ；K-39一、选择题（本题共25小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，每题2分，共50分）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是2．下列说法正确的是：A．凡是放热反应都是自发的B．铁在潮湿空气中生锈是自发的过程C．吸热反应都需要加热D．电解池的反应属于自发反应3．增大反应物的浓度、增大气体的压强、升高体系的温度、使用催化剂都可以加快化学反应速率，其中能增大活化分子百分数的是：①增大反应物的浓度②增大气体的压强③升高体系的温度④使用催化剂A．①②③⑦B．①③④⑥⑦C．①③⑥⑦D．①③④⑤⑦⑧5．有关碰撞理论，下列说法中正确的是( )A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡6．已知下列热化学方程式:（l）C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H =△H1（2）)g(O)g(H222＝2H2O（g）△H＝△H2由此可知C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH3。
则ΔH3等于( )A．△H1－△H2B．△H1－12△H2C．2△H1－△H2 D．12△H2 －△H17．打开右图所示装置中的止水夹，一段时间后，可能观察到的现象是A．烧杯中有气泡产生B．试管内有黄绿色气体产生C．铁丝网的表面产生锈迹D．烧杯内溶液变红色8．SF6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在S—F键。
发生反应的热化学方程式为：S(s)＋3F2(g) = SF6(g)ΔH= -1220 kJ/mol。
浙江省杭州市西湖高级中学2013-2014学年高二5月考试化学试题
浙江省杭州市西湖高级中学2013-2014学年高二5月考试化学试题（满分：100分，考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Fe:56 Mg:24 Cu:64 Ba:137第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题2分，共48分；每题只有一个正确答案）1．下列环境污染与其产生的原因不相关的是A.12753I和12953I2互为同位素B.NH5的电子式为C.氯原子的结构示意图：D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U 3．下列有关物质变化和分类的说法正确的是A、电解熔融态的Al2O3；12C转化为14C都属于化学变化B、胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C、葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应D、SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物4．N A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述不正确．．．的是A、常温下，100mL 1 mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1N AB、标准状况下2.24LCH2Cl2含有的分子数大于0.1N AC、1mol氢氧根离子中电子数为10N AD、28g N2和C2H4的混合气体分子数为N A,体积约为22.4L5．下列叙述正确的是A、元素处于最高价态时一定有强氧化性；同理元素处于最低价态时一定具有强还原性。
B、将FeCl2溶液与稀HNO3混合离子反应方程式：Fe2＋＋4H＋＋NO－3==Fe3＋＋NO↑＋2H2OC、HF、Al(OH)3、氨水都是弱电解质D、蛋白质与硝酸的颜色反应、酸碱指示剂的变色反应均属化学变化6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B.使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C. 水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－D．能与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、Cl－7．已知：HNCO（异氰酸，其结构是H－N＝C＝O）能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。
浙江省杭州市市西湖中学高二化学下学期期末试题含解析
浙江省杭州市市西湖中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组离子能在PH=0的无色溶液中大量共存的是A． Mg2＋、Cl－、Na＋、SO42－B． Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－C． K＋、Cl－、HCO3－、NO3－D． Ca2＋、Na＋、Fe3＋、CO32－参考答案：A略2. 若将NH3看成是一个整体，[Ag(NH3)2]＋的构型为直线型，中心原子Ag＋的杂化轨道类型是A．sp B．sp2 C．sp3 D．dsp3参考答案：A3. 下列化学用语错误的是ks5uA．NaCl的电子式 B．甲烷的结构式C．Mg原子结构示意图 D．乙烯的结构简式CH2=CH2参考答案：C略4. 萤火虫会在夏日的夜空发出点点光亮，这是一种最高效的发光机制。
萤火虫发光的原理是荧光素在荧光酶和ATP催化下发生氧化还原反应时伴随着化学能转变为光能：荧光素属于A．无机物 B．烃 C．烃的衍生物 D．高分子化合物参考答案：C略5. 下列说法正确的是A．所有苯的同系物中滴加3－5滴酸性高锰酸钾溶液，振荡并稍稍加热，均可观察到溶液褪色B．甘氨酸和丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽C．在高浓度的铜氨溶液中加入脱脂棉，搅拌成黏稠液，用注射器将吸入的黏稠液注入稀盐酸中，将生成物水洗后可获得铜氨纤维D．欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加热参考答案：C6. 下列说法正确的是（）A．如图所示的是一个放热反应B．只有活化分子才能发生有效碰撞C．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热D．△H＞0、△S＜0的反应能自发进行参考答案：B考点：反应热和焓变．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：A．反应物的总能量小于生成物的总能量；B．有效碰撞的条件：①活化分子，②有合适的取向；C．催化剂对反应热无响应；D．△G=△H﹣T?△S＜0反应能自发进行．解答：解：A．由图可知：反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，故A错误；B．有效碰撞的条件：①活化分子，②有合适的取向，所以只有活化分子才能发生有效碰撞，故B 正确；C．升高温度，可以改变化学反应的反应热，加入催化剂改变反应速率不改变化学平衡，不改变反应热，故C错误；D．△G=△H﹣T?△S＜0反应能自发进行，对于△H＞0、△S＜0的反应△G一定大于零，反应不能自发进行，故D错误；故选：B．点评：本题考查了反应热与焓变、有效碰撞、反应自发性的判断，题目考查的知识点较多，难度不大，注意概念的理解是解题的关键．7. 在常压和100℃条件下，把乙醇气化为蒸气，然后和乙烯以任意比混合，其混合气体为V L，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积为A． 2VL B．2.5VL C．3VL D．无法计算参考答案：C8. 对于苯乙烯()的下列叙述：①使溴水反应褪色；②可发生加聚反应；③可溶于苯中；④可溶于水；⑤能发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面。
2025届浙江省杭州市西湖高中化学高二下期末学业水平测试模拟试题含解析
2025届浙江省杭州市西湖高中化学高二下期末学业水平测试模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某有机物结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是A．不能使酸性KMnO4溶液褪色B．能使溴水褪色C．在加热和催化剂作用下,最多能和3 molH2反应D．该有机物分子式为C13H20Cl2、硼氢化物NaBH4(B元素的化合价为+3价)燃料电池(DBFC), 由于具有效率高、产物清洁无污染和燃料易于储存和运输等优点，被认为是一种很有发展潜力的燃料电池。
其工作原理如下图所示，下列说法正确的是A．电池的负极反应为BH4－+2H2O－8e－=BO2－+8H+B．放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗9.5gNaBH4C．电池放电时Na+从b极区移向a极区D．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用3、下列关于燃料的说法正确的是（）A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C．乙醇汽油是一种新型有机化合物燃料D．石油和煤都是可再生的化石燃料4、下列各组固体物质，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是A．NaNO3和NaCl B．CuO和木炭粉C．MnO2和KCl D．BaSO4和AgCl5、下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)A．空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)B．液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)6、下列离子方程式书写正确的是（）A．稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑B．石灰石上滴加稀醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2OD．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag7、对于0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液，下列说法中，不正确的是：A．溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度B．升高温度，溶液的pH值也升高C．加入少量NaOH固体，c（CO32―）与c（Na＋）均增大D．离子浓度关系：c (Na+) + c (H+) = c (CO32―) + c (HCO3―) + c (OH―)8、有甲、乙两个电极，用导线连接一个电流表，放入盛有丙溶液的烧杯中，电极乙的质量增加，则装置中可能的情况是（）A．甲作负极，丙是硫酸铜溶液B．甲作负极，丙是硫酸溶液C．乙作负极，丙是硫酸铜溶液D．乙作正极，丙是硫酸溶液9、下列说法正确的是（）A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物C．金属氧化物一定是碱性氧化物D．纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成10、将一定量的镁和铜组成的混合物加入到足量的稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO)。
浙江省杭州市西湖高级中学高中化学硫及其化合物 练习题
浙江省杭州市西湖高级中学高中化学硫及其化合物练习题一、选择题1．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为深黄色。
再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。
下列分析正确的是（）A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D．滴加KI溶液时，转移2mol电子时生成1mol白色沉淀【答案】A【分析】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为深黄色，说明有I2生成。
碘元素化合价由-1价升高到0价，Cu2+被还原为CuI，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色，说明I2被还原，I2与SO2反应生成HI和H2SO4，据此分析解答。
【详解】CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液，发生反应化学方程式为2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI。
A. 在2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2反应中，Cu2+化合价降低，Cu2+作氧化剂，I2是I-失去电子形成的，I2是氧化产物，根据物质的氧化性：氧化剂>氧化产物，可知氧化性：Cu2+>I2；在反应SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中，碘元素化合价由0价降低为-1价，I2作氧化剂，SO2被氧化，SO2作还原剂。
由于物质氧化性：氧化剂>还原剂，因此氧化性：I2>SO2，故氧化性：Cu2+>I2>SO2，A正确；B. 向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，由反应方程式可知，碘元素化合价由0价降低为-1价，被还原，所以I2作氧化剂，B错误；C. 向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，因为I2不断被还原消耗变为I-使碘水褪色，SO2体现强还原性，而不能表现漂白性，C错误；D. CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液，发生反应的化学方程式为2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2，可知：每转移2 mol电子生成2 mol CuI，D错误；故合理选项是A。
浙江省杭州市西湖高级中学2014-2015学年高二下学期第八次周练化学试题 Word版无答案
高二化学第八次周练20150524姓名：班级：1．下列说法正确的是A．含相同碳原子数的烷烃异构体，由于分子间作用力不同，支链越多沸点越高B．活泼金属元素的氧化物一定是碱性氧化物，非金属元素的氧化物一定是酸性氧化物C．氢氧化铁溶胶、甘油与乙醇的混合液、含PM2.5的大气均具有丁达尔效应D．绿色化学期望利用化学原理从源头消除污染，在化学过程中充分利用原料，实现零排放2．下列8种有机物: ①CH2==CH2；②；③C2H5OH；④CH3CH2Br；⑤CCl4；⑥CH3COOCH3；⑦CH3COOC2H5；⑧CH3COOH。
据官能团的不同可分为A．4类B．5类C．6类D．7类3．下列有机物的命名正确的是A．2─乙基戊烷B．2，3，3─三甲基丁烷C．2─甲基—3—丁醇D．2, 3 —二乙基—1－戊烯4．下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，不正确．．．的是甲乙丙丁A．甲是乙酸分子的球棍模型，分子中所有碳原子和氧原子共平面B．乙是氨分子的比例模型，1 mol NH3中含有共用电子对数为3N A（N A为阿伏加德罗常数）C．由丙可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为：2H2O2(l) =2H 2O(l)＋O2(g) H=-2(E a2’- E a2) kJ·mol-1D．丁是向硝酸银溶液中滴加氨水时，沉淀质量与氨分子的物质的量的关系图5．烃分子中若含有双键、叁键或环，其碳原子所结合的氢原子则少于同碳原子数对应烷烃所．．．B．C10H8的W=7 C．C4H8的不饱和度与C3H6、C2H4的不饱和度不相同D．CH3CH2CH＝CH2与环丁烷的不饱和度相同6．某酯的分子式为C6H12O2，其变化如图所示，若A能发生银镜反应，C不能发生银镜反应，则该酯的可能结构有A．3种B．4种C． 5种D．6种7．分类法是学习化学常用的方法。
下列分类方法不正确的是①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素；②根据物质在常温下的状态，可以从硅、硫、铜、铁、氮气中选出氮气；③根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物；④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸；⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物；⑥根据盐在水中的溶解度，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐A．①④⑤⑥B．③④⑤⑥C．只有①③D．全部8．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述完全正确的一组是①常温常压下，1mol甲基（—CH3）所含的电子数为10N A；②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极放出0．2 g H2，则电路中通过电子数为0．2N A；③标准状况下，11．2 L NO与11．2 LO2混合后的气体分子数为0．75N A；④常温常压下，16gO3所含的原子数为N A；⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31N A；⑥l mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2N A；⑦标准状况下，22．4 L水中含分子数为N AA．①②③④⑤B．②④⑤⑥⑦C．②④⑤D．①②⑤9．ClO2是一种杀菌消毒效率高的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。
浙江省杭州市西湖高级中学高二4月月考(化学).doc
浙江省杭州市西湖高级中学-高二4月月考（化学）一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分)1. 下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是：（）Ａ、HClＢ、NH4NO3Ｃ、Na2SＤ、HClO2．将PH试纸湿润后测量以下溶液，不会产生误差的是（）A. Na 2SO4B. Na2CO3C. CH3COOHD. KOH3．分别将下列物质：①硫酸铜②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是（）A．①②③B．①③C．③④D．③4．下列物质能与金属镁发生反应，并产生氢气的是()A．碳酸钠溶液B．氢氧化钠溶液C．氯化铵溶液D．氯化钠溶液5．量筒和滴定管所盛放液体的凹面，都在10 mL刻度，若都采用仰视读数，则前者比后者的读数（）A. 大于B. 小于C. 等于D. 不能比较6、下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是：（）A. Na2CO3B. Al2（SO4）3C. K2SO4D. H2SO47、用已知浓度的盐酸滴定由NaOH固体配成的溶液时，下列操作会使滴定结果偏低的是：（）A. NaOH固体称量时间过长B. 盛放标准盐酸的滴定管用碱液润洗C. 用酚酞作指示剂8、下列事实可证明氨水是弱碱的是A 氨水能被弱酸醋酸中和C 氨水可以使酚酞试液变红9. 化合物HIn（红色）（黄色）浓度为0.02 mol·L－1其中能使指示剂显红色的是：（A. ①④⑤B.10. 以下是几种酸碱指示剂变色的③酚酞0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂（）A. 都可以用B. 只能用③C. 可以用①或②D.可以用②或③11．常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时两溶液的体积比为（ ）A 、1∶60B 、3∶1C 、100∶1D 、1∶10012．将0.1mol/LNaOH 和0.1mol/LNH 4Cl 溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是：Ａ、[Na +]＞[Cl －]＞［ＯＨ－］＞［Ｈ＋］ Ｂ、[Na +]＝[Cl －]＞［ＯＨ－］＞［Ｈ＋］ Ｃ、[Na +]＝[Cl －]＞［Ｈ＋］＞［ＯＨ－］ Ｄ、[Na +]＞[Cl －]＞［ＯＨ－］＞［Ｈ＋］ 13. 有PH 分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX 、NaY 、NaZ ，以下说法中不正确的是（ ）A ．在三种酸HX 、HY 、HZ 中以HX 酸性相对最强B ．HX 、HY 、HZ 三者均为弱酸C ．在X -、Y -、Z -三者中，以Z -最易发生水解D ．中和1molHY 酸，需要的NaOH 稍小于1mol14．将0.2mol L 1·-的CH 3COONa 溶液与0.1mol L 1·-的HCl 溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系中，正确的是（ ）A ．[CH 3COO －] = [Cl －] = [H +] > [CH 3COOH]B ．[CH 3COO －] = [[Cl －] > [CH 3COO －] > [H +]C ．[CH 3COO －] > [Cl －] > [H +] > [ CH 3COOH]D ．[CH 3COO －] > [Cl －] > [ CH 3COOH] > [H +] 15、用0.1 mol·L －1 NaOH 溶液滴定0.1 mol·L －1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH 溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL ，所得溶液的pH 是 （ ）A. 4B. 7.2C. 10D. 11.316、物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序( )①NaHSO 4 ② NaHCO 3 ③ Na 2CO 3 ④ Na 2SO 4A ．④③②①B ．①②③④C ．③②④①D ．③④②①17、中和相同体积、相同p Ｈ的H 2SO 4、HCl 、CH 3COOH 三种溶液，所用相同浓度的NaOH 的体积分别是Ｖ１、Ｖ２、Ｖ３，则三者的关系是：Ａ、Ｖ１＝Ｖ２＝Ｖ３ Ｂ、Ｖ１＞Ｖ２＞Ｖ３ Ｃ、Ｖ３＞Ｖ１＞Ｖ２ Ｄ、Ｖ１＝Ｖ２＜Ｖ３18、下列各离子方程式中，属于水解反应的是 ( )A ．HCO 3-+H 2OH 3O ++CO 32- B ．NH 4++H 2O NH 3·H 2O+H +C ．PO 43-+ H 3O +HPO 42-+ H 2OD ．H 2O+H 2O H 3O ++OH -19、下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH 溶液润洗两次。
浙江省杭州市西湖高级中学2014-2015学年高二4月月考化学试卷.pdf
②__________________________________________________，
③__________________________________________________，④________________________________________________
①甲烷：天然气的主要成分，与氯气在光照条件下发生取代反应生成四种氯代物，其中CH3Cl是气体。②乙烯：一
个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应和加聚反应。③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键，可
与氢气发生加成反应生成环己烷。④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应生成甘油。⑤蔗糖：糖尿病人尿液的
22．)，并且乙烯基和次甲基之间必须通过甲基相连。当该烃含有单环结构时，分子中的乙烯基和亚甲基数依次为(
)
A.4、6
B.2、3
C.3、6
D.3、3
23．
A．C2H6和C4H10一定是同系物
B．C2H4和C4H8一定都能使溴水退色
C．C3H6不只表示一种物质
D．烯烃中各同系物中碳的质量分数相同
_____ 。
(2)．写出下列各种有机物的结构简式
①．2，3－二甲基－4－乙基已烷 _____________________________________
②．支链只有一个乙基且式量最小的烷烃_____________________________________
③3-乙基-4-甲基-2-戊烯__________________________________________________
_，
⑤_______________________________________________。
浙江省杭州市西湖区重点中学高二化学下学期5月月考试题
CH 2－CH 2 n HC HC S S C=C S S CH CH 浙江省杭州市西湖区重点中学2014-2015学年高二下学期5月月考化学（满分：100分，考试时间：90分钟）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量 H-1 N-14 O-16 Na-23 C-12 Ag-108一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分)1．下列说法或表示方法正确的是A ．乙烯的结构简式CH 2CH 2B ． 化学名词：乙酸乙脂、苯、油酯、坩锅C ． 是一种烃D ．聚乙烯的化学式为2．下列说法中正确的是A ．常温下，淀粉遇I －变蓝色B ．油脂水解可得到氨基酸和甘油C ．所有烷烃和蛋白质中都只存在碳碳单键D ．淀粉和纤维素的组成都是(C 6H 10O 5)n ，水解最终产物都是葡萄糖3．下列关于有机化合物的说法正确的是A ．乙醇和乙酸都存在碳氧双键B ．甲烷和乙烯都可以与氯气反应C ．高锰酸钾可以氧化苯和乙醛D ．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成4．可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是A ．溴和四氯化碳B ．苯和溴苯C ．水和硝基苯D ．苯和汽油5．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。
二甘醇的结构简式是HO-CH 2CH 2-O-CH 2CH 2-OH 。
下列有关二甘醇的叙述正确的是A ．不能与金属钠发生反应B ．能发生取代反应C ．能溶于水，不溶于乙醇D ．符合通式C n H 2n O 36．下列除去杂质的方法正确的是A ．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl 2，使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离B ．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏C ．除去CO 2中少量的SO 2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶D ．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏7．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
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高二化学第九次周练20150531姓名班级1．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是A．石油裂解的目的是提高汽油等轻质油的产量和质量B．“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃C．医用酒精的浓度通常为95% D．煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源2．下列说法中正确的是 A.与互为同系物 B.乙醇和乙醚互为同分异构体C.可用溴水来区分乙醇、苯和CCl4 D.乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物3．已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱图如下图所示，下列说法中不．正确的是A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱图可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子C．仅由其核磁共振氢谱图无法得知其分子中的氢原子总数D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH34．分子式为C9H12的有机物，已知苯环上的一氯代物只有两种，下列说法中正确的是A．该有机物不能发生取代反应，但能发生加成反应B．该有机物不能使酸性的高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水褪色C．该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上D．该有机物的一氯代物最多有5种5．下列说法正确的是A．若高分子对应的单体只有一种，则此高聚物与单体有相同的最简式B．等物质的量的乙烯与乙醇充分燃烧时消耗氧气的质量不相等C．分子式为C6H12的某链状有机物，6个碳原子肯定在同一平面上，则与氢气加成后产物的名称为2，3一二甲基丁烷D．新药帕拉米韦（结构如右图）分子中含有氨基、羧基、羟基、醛基6．下列热化学方程式，正确的是：A．4g硫完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热量：S（s）+O2（g）=SO2（g）；ΔH= -296kJ/mol B．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H= -73kJ/mol C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1 D．强酸强碱的中和热为- 57.3 kJ/mol：Ba(OH) 2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（S）+2H2O（l）；ΔH=-114.6 kJ/mol 7．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+ Cl2（g）==== 2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同8．下列有关化学反应速率的说法正确的是A、用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B、2mol/ L100ml的盐酸和锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C、SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D、汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢9．下列说法中有明显错误的是A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．有效碰撞一定在活化分子之间，活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率10．当用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列操作使测定结果（酸的浓度）偏低的是A．碱式滴定管滴至终点，俯视读数B．碱液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水C．碱式滴定管注入碱溶液后，尖嘴有气泡时便开始滴定，滴定后气泡消失D．碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗11．恒容密闭容器中进行可逆反应2NO 22NO+O2，达平衡状态的标志是①单位时间内生成a mo1 O2的同时生成2a mol NO2②单位时间内生成a mol O2的同时生成2a molNO③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①③⑤B．②④⑤C．①③④D．①②③④⑤12．关于下列各装置图的叙述中，不正确．．．的是①②③④A．用装置①在铁件上镀铜，则a极为铜，电解质为CuSO4溶液B．装置②的总反应是：Fe +2Fe3+=3Fe2+C．装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀13．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。
用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。
下列推断合理的是A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e一+4H2O=FeO42－+ 8HB．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）14．相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g) ＋3Y2(g) 2XY3(g)△H＝－92.6 kJ·mol－1容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3① 1 3 0 放热23.15 kJ②0.6 1.8 0.8 Q（Q＞0）．．．B．容器②中反应达到平衡时放出的热量Q为23.15kJC．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是酸HX HY HZ浓度（mol/L）0.12 0.2 0.9 1 1电离度0.25 0.2 0.1 0.3 0.5电离常数K1K2K3K4K5A1 K2＞K3=0.01 B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则c(Z-)/的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c(X-)+c(Y-)-2c(Z-)=2c(HZ)-c(HX)-c(HY)，且c ---543题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案题号9 10 11 12 13 14 15答案．．．．．．．．．．．．①写出有机物(a)的系统命名法的名称；②上述有机物中与(c)互为同分异构体的是（填序号）；③任写一种与(e)互为同系物的有机物的结构简式；④上述有机物中不能与溴水反应使其退色的有（填序号）。
（2）已知某有机物相对分子质量为58，根据下列条件，回答：①若该有机物只含碳、氢两种元素，则可能的结构简式为________________；②若为烃的链状含氧衍生物，且分子中只有一个—CH3，则可能的结构简式为________；17．有机物A (C10H20O2)有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。
已知：①B分子中没有支链；②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳；③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。
E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种；④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色（1）B可以发生的反应有(填序号)①取代反应②消去反应③加聚反应④氧化反应（2）D、F分子所含的官能团的名称依次是__________、___________。
（3）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式（任写一种）：18．（1）盖斯是热化学的奠基人，于1840年提出盖斯定律，利用这一定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。
已知：N2（g）+ 2O2（g）== 2NO2（g）ΔH= +67.7 kJ·mol-1，N2H4（g）+ O2（g）== N2（g）+ 2H2O（g）ΔH= -534 kJ·mol-1。
请写出气态肼与NO2气体完全反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式：。
（2）已知：N≡N的键能是946kJ·mol-1，H—H的键能为436kJ·mol-1，N—H的键能为393kJ·mol-1，计算合成氨反应生成1molNH3的△H＝kJ·mol-1。
（3）现有25℃、pH＝13的Ba(OH) 2溶液，回答下列问题：①该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为____________ ②加水稀释100倍，所得溶液中由水电离出c(OH－)＝___________③与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1 : 9混合后，所得溶液pH＝11，该盐酸溶液的pH＝________。
（4）回答醋酸与氢氧化钠反应的有关问题：①将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<” ）；②pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)；③物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积。
19．在一密闭容器中充入a mol H2和a mol Br2，在一定温度和压强下发生反应：Br2（g）+ H2（g）2HBr（g）ΔH＜0。
当改变下列条件时，请填上相应变化：（1）保持容器容积不变，向其中加入a mol He（He不参与反应），则该反应的正反应速率(V正) ，逆反应速率(V逆) （填“增大”或“减小”或“不变”或“无法确定”）。
平衡将（填“向左移动”或“向右移动”或“不移动” 或“无法确定”）。
（2）保持容器内气体压强不变，向其中加入a mol He（He不参与反应），则该反应的正反应速率(V正) ，逆反应速率(V逆) （填“增大”或“减小”或“不变” 或“无法确定”）。
平衡将（填“向左移动”或“向右移动”或“不移动” 或“无法确定”）。
（3）保持容器容积不变，向其中加入a mol H2，则该反应的正反应速率(V正) ，逆反应速率(V逆) （填“增大”或“减小”或“不变”）。
平衡（填“向左移动”或“向右移动”或“不移动” 或“无法确定”）。
（4）将容器体积压缩为原来一半，则该反应的正反应速率(V正) ，逆反应速率(V逆) （填“增大”或“减小”或“不变” 或“无法确定”）；平衡（填“向左移动”或“向右移动”或“不移动” 或“无法确定”）；容器内气体颜色（填“变深”或“变浅”或“不变” 或“无法确定”）；（5）保持容器容积不变，将生成的HBr移走一部分，则该反应的正反应速率(V正) ，逆反应速率(V逆) （填“增大”或“减小”或“不变”）。