2013鼓楼区高二化学学业水平测试A卷
本站原创XX中学2012—2013学年度上学期高二学业水平测试化学试卷及答案
176中学2012----2013学年度上学期高二学业水平测试化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试用时60分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5第一部分 选择题(共50分)一、选择题(本题包括20小题，1---10每小题2分，11--20每小题3分.共50分。
每小题只有一个选项符合题意)1.有一支50mL 酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL 刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A. a mLB.（50―a ）mLC. 大于（50―a ）mLD. 大于a mL 2.用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A.)()(23O H NH c OH c ⋅- B.)()(23-⋅OH c O H NH c C.c (H +)和c (OH -)的乘积 D.OH -的物质的量 3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A.用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸 B.用托盘天平称量25.20g NaCl C.用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3D.用25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL 4.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A.AlCl 3B.KHCO 3C.Fe 2(SO 4)3D.NH 4HCO 35.在pH 都等于9的NaOH 和CH 3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的OH - 离子浓度分别为Amol/L 与Bmol/L ，则A 和B 关系为A. A>BB. A=10－4 BC. B=10－4 A D. A=B6.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH 固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3固体 ⑥KCl 溶液A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥ 7.1体积pH ＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH 等于A. 9.0B. 9.5C. 10.5D. 11.58.含等物质的量NaOH 的溶液分别用pH 为2和3的CH 3COOH 溶液中和，设消耗CH 3COOH 溶液的体积依次为V V a b 、，则两者的关系正确的是A. V V a b >10B. V V a b =10C. V V b a <10D. V V b a >109.若pH ＝3的酸溶液和pH ＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 10.下列溶液，一定呈中性的是A. c (H +)＝1×10-7mol/L 的溶液 B. pH ＝pOH 的溶液 C. pH ＝14－pOH 的溶液D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液 11.25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c (H +)＝1×10－amol/L ，下列说法不正确的是A ．a ＜7时，水的电离受到促进B ．a ＞7时，水的电离受到抑制C ．a ＜7时，溶液的pH 一定为aD ．a ＞7时，溶液的pH 一定为14－a 12.下列离子方程式中正确的是A. 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳 OH －＋CO 2 ＝ HCO 3－B. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 HSO 3－＋ OH －＝ SO 32－＋ H 2OC. 氯气通入冷水中 Cl 2 ＋H 2O ＝ Cl －＋ClO －＋2H +D. 碳酸镁悬浊液中加醋酸 CO 32－＋2CH 3COOH ＝ 2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O13.氢氰酸（HCN ）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 A. 1mol/L 甲酸溶液的pH 约为3 B. HCN 易溶于水C. 10 mL1mol/LHCN 恰好与10 mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应D. 在相同条件下，HCN 溶液的导电性比强酸溶液的强14. 已知当NH 4Cl 溶液的浓度小于0.1mol/L 时，其p H ＞5.1。
高中学业水平测试化学试题及答案
山东省2013年6月普通高中学业水平测试化学试题本试题共分三卷，第Ⅰ卷为必修内容的选择题，共48分；第Ⅱ卷为必修内容的非选择题，共28分；第Ⅰ卷和第Ⅱ卷为全体考生必做题。
第Ⅲ卷为选修内容的试题，每个模块24分；共六个模块，考生只能任选一个模块作答.请将第Ⅱ卷和第Ⅲ卷的答案答在答题纸上。
考试结束,试题、答题纸和答题卡一并收回。
全卷满分为100分，考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cu64第Ⅰ卷（选择题共48分)一、选择题（本题包括16小题,每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意) 1．我国政府实施了《中国营养改善行动计划》。
其中为改善营养性贫血，常在酱油中加入含某种元素的营养强化剂，这种元素是A．铜B．铁C．碘D．锌2．海水是一个巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用的说法不正确．．．的是A．海水中含有丰富的碘元素B．使用蒸馏法可以将海水淡化C．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化D．从海水中得到的NaCl除食用外，还用作工业原料3．常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸4．下列对16O和18O的说法中正确的是A．它们是同一种原子B．原子核内的中子数相等C．互为同素异形体D．互为同位素5．下列气体的收集方法正确的是6．下列变化需要加入还原剂才能实现的是A．Fe―→Fe3＋B．HCl―→Cl2C．MnO错误!―→Mn2＋D．NH3―→NO7．下列表示物质组成和结构的化学用语正确的是A．苯的结构简式:C6H6B．H2O的结构式：H-O-HC．葡萄糖的化学式：C12H22O11D．14C的原子结构示意图：8．下列叙述中，不正确．．．的是A．漂白粉的有效成分是氯化钠B．氯水中的次氯酸具有杀菌消毒作用C．晶体硅是制造半导体的常用材料D．石英的主要成分是二氧化硅9．生活中的一些问题常常涉及到有机化学知识.下列叙述中正确的是A．大米中的淀粉一经水解就酿成了酒B．棉花和蚕丝的主要成分均为纤维素C．有甜味的物质都是糖类D．灼烧鸡蛋清产生烧焦羽毛的气味10．下列离子方程式书写正确的是A．钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋O2↑B．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应：Fe3＋＋3OH－===Fe（OH)3↓C．氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH）3↓D．碳酸钙与稀盐酸反应：CO错误!＋2H＋===CO2↑＋H2O11．下列关于化学反应中能量变化的说法错误的是A．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量B．化学反应中有物质变化也有能量变化C．化学反应中的能量变化全部是热量变化D．燃烧反应都是放热反应12．下列说法中正确的是A．物质的量的单位是摩尔B．Mg的摩尔质量为24gC．1 mol O2在任何条件下的体积都为22.4LD．将1 moI NaCl晶体加入到1 L水中，得到NaCl溶液物质的量浓度是l mol·L－1 13．下列有关元素周期律和元素周期表的叙述正确的是①原子序数为7的元素最高化合价为＋3;②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素;③原子序数为11的元素位于元素周期表的第三周期Ⅰ A族A．①②B．①③C．②③D．①②③14．可逆反应在一定条件下达到化学反应限度时，下列说法正确的是A．反应停止了B．正反应速率与逆反应速率均为零C．反应物浓度和生成物浓度相等D．正反应速率和逆反应速率相等15.关于如图所示装置的叙述，正确的是A．Zn为负极，Cu为正极B．电子从铜片经外电路流向锌片C．负极反应为：Cu－2e－―→Cu2＋D．该装置能将电能转化为化学能16．下列实验操作中错误的是A．蒸馏时，冷水从冷凝管的下端进入B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以手持试管给固体或液体加热第Ⅱ卷（非选择题共52分）【必做部分】二、非选择题（本题包括6小题,共52分)17．(6分）A、B、C、D为常见的有机物。
高中合格性考试化学试卷含答案(共3套)
高二化学学业水平考试合格性考试模拟测试卷(时间:60分钟满分:100分)一、单项选择题Ⅰ:本大题共15小题,每小题3分。
在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意。
1.我国古代用炉甘石炼锌,主要反应为2C+ZnCO3Zn+3CO↑,该反应属于( )A.置换反应B.化合反应C.分解反应D.复分解反应2.硒是人体必需的微量元素,下列关于Se和Se的说法正确的是( )A Se和Se互为同位素B Se和Se都含有34个中子C Se和Se分别含有44和46个质子D Se和Se含有不同的电子数3.已知:元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同,则下列关系式中正确的是( )A.a-m=b+nB.a+m=b-nC.a-n=b+mD.a+n=b-m4.下列实验装置或操作正确的是( )5.下列化学用语,表达正确的是( )A.HCl的电子式:H+[:Cl:]-B.乙烯的结构简式:CH2CH2C.钠离子结构示意图:D.CH4分子的比例模型:6.下列离子方程式正确的是( )A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++S+H++OH-BaSO4↓+H2OB.刻制印刷电路板的反应:Fe3++Cu Fe2++Cu2+C.氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OD.稀硫酸滴到铁片上:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑7.下列关于含氮化合物的性质叙述正确的是( )A.可用铁制容器储存稀硝酸B.实验室用排空气集气法收集NO气体C.实验室可用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝D.NO2与水发生化合反应生成硝酸8.下列属于吸热反应的是( )A.生石灰与水反应B.氢氧化镁与盐酸反应C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应D.铝粉与二氧化锰混合在高温下的铝热反应9.互为同分异构体的一组物质是( )A O和OB.金刚石和石墨C.CH4和C2H6D.CH3CH2CH2CH3和10.下列物质中只含离子键的是( )A.KClB.HClC.NaOHD.Na2SO411.下列说法正确的是( )A.物质的量就是1摩尔物质质量B.1 mol过氧化氢中含有2 mol氢和2 mol氧C.1 mol H2中含有6.02个氢分子D.NH3的摩尔质量是17 g· mol-112.下列关于物质性质或用途的描述错误的是( )A.硝酸是易挥发的强酸B.水玻璃可用作木材防火剂C.CO是无色难溶于水的气体D.Fe3+可与KSCN溶液反应生成红色沉淀13.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是( )A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.实验室用装置丙制备Cl2D.用装置丁吸收尾气中的Cl214.关于图中原电池的说法不正确的是( )A.Zn是负极B.正极反应:2H++2e-H2↑C.负极反应:Zn-2e-Zn2+D.电流通过导线从锌片流向铜片15.关于乙烯的化学性质,说法错误的是( )A.能发生聚合反应B.能使溴水褪色C.可与H2发生加成反应D.不能与HCl发生加成反应二、单项选择题Ⅱ:本大题为选做题,共10小题,每小题3分;试题分为A、B两组,考生只选择其中一组题作答。
高中化学学业水平测试试卷及答案
高中化学学业水平测试试卷及答案学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(1-25题每题2分，26-35题每题3分，共80分)1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A ．3NaHCO 与盐酸的反应 B ．灼热的炭与2CO 的反应 C ．镁条与稀盐酸的反应D ．2SO 的催化氧化2．生活离不开化学，下列行为不合理或有常识性错误的是 A ．用明矾可消除水中Cu 2+等重金属离子污染B ．上饶市在创全国文明城市，为正确响应“垃圾分一分，环境美十分”的口号，可把坚果壳放到标有图标的垃圾桶内C ．75％(体积分数)的酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效灭活新型冠状病毒D ．蚕丝和棉纤维灼烧后产生的气味不同3．实验室制取SO 2时，下列装置不能达到相应实验目的的是A ．图1：生成SO 2B ．图2：检验SO 2C ．图3：干燥SO 2D ．图4：收集SO 24．下列物质与硝酸的反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是 A ．CuB ．23Na COC ．CuOD ．木炭5．下列物品使用了硅酸盐的是 A ．陶瓷餐具B ．光导纤维C ．水晶镜片D ．硅太阳能电池6．二氧化硅制品在生活中扮演着重要的角色，以下物品中使用了二氧化硅的是A ．水晶项链B ．电脑芯片C ．不锈钢碗D ．家用电线7．下列叙述正确的是A ．HClO 的结构式为H -Cl -OB ．核内有33个中子的Fe 表示为3326FeC ．NH 2OH 的电子式为D ．CH 3CHO 的球棍模型为8．下列有关试剂的保存方法错误的是 A ．将少量的浓硝酸保存在棕色细口玻璃瓶中 B ．将NaOH 溶液保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中 C ．将少量的白磷保存在冷水中D ．将FeSO 4溶液保存在加有少量铁粉的试剂瓶中9．《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未．涉及．．的操作是 A ．洗涤B ．粉碎C ．萃取D ．蒸发10．甲烷分子的球棍模型如下图所示。
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C．过氧化钠可做潜水艇的供氧剂
氯气可用于制造漂白粉
65
10．锌是人体不可缺少的微量元素之一。下列关于 30 Zn 的说法正确的是
A．质子数为 30 B．中子数为 30
C．核外电子数为 35
D．质量数为 95
11．下列物质之间的转化，不能一步完成的是
A．Na2O→NaOH C．SiO2→H2SiO3 12．下列离子方程式书写正确的是
2013 年高二学业水平测试（必修）模拟卷
化 学 (A)
本卷分两部分（选择题和非选择题），考试时间为 75 分钟，试卷满分为 100 分。 可能用到的相对原子质量 H:1 O:16 N:14 S:32 Mg:24 Fe:56 Ba:137
一、选择题： (本部分 23 题，每题 3 分，共 69 分，每题只有 1 个选项符合题意)
1．于谦的《石灰吟》，借石灰石（碳酸钙）表现了作者“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”
的人格精神。碳酸钙属于
A．单质
B．氧化物
2．某些液体用肉眼难以区分是胶体还是溶液。区分胶体和溶液的实验方法可行的是
A．一束光照射 B．加热至沸
3．下列溶液中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是
A．氯化钡
4．下列物质水解的最终产物中含有葡萄糖的是
A．蛋白质
5．下列气体中有毒且呈黄绿色的是
A．氨气
6．下列实验中溶液变为红色的是
A．紫色石蕊溶液中滴加氨水
B．品红溶液中滴加饱和二氧化硫溶液
C．硫氰化钾溶液中滴加氯化铁溶液
D．把铜片投入到浓硝酸中
7．关于化学键的叙述中正确的是
B．氢氧化钡
B．氨基酸
B．二氧化氮
A．Na2O2 中含有共价键 B．H2 中不含共价键 C．NH4Cl 中只含离子键 D．CaCl2 中即含离子键又含共价键 8．实验室用 98%的浓硫酸（密度为 1.84g/mL）配制 500 mL 0.5 mol/L 的稀硫酸。已选用的 主要仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒，还缺少的仪器是 A．容量瓶、13.6 mL 量筒
高二化学会考试卷及答案3
高二学业水平考试化学测试模拟卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 0:16 C:12 N:14 Na:23 Cu:64 Zn:65 Fe:56第一部分选择题(全体考生必答，共60分)一、选择题(本题共30小题，每小题2分，共60分。
每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1.下列化学药品的安全警示标注中正确的是A.工业酒精——剧毒品B.汽油——易燃品C.浓硫酸——易爆品D.纯碱——腐蚀品2.人们在认识事物时可以采取多种分类方法。
下列关于HN0，的分类不正确的是A一元酸B电解质C氧化物D化合物3下列分散系，能产生丁达尔效应的是A Na2S04溶液 B.Fe(OH)3胶体 C.FeCl3溶液D.NaOH溶液4.下列物质中，属于天然高分子化合物的是A.蔗糖B.油脂C.蛋白质D.聚乙烯5.盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加.是因为浓硫酸具有A.吸水性B.脱水性C.强氧化性D.酸性6.下列名词中，不属于．．．物理量的是A.长度B.摩尔C.质量D.时间7.下列仪器中能用于直接加热的是A.试管B.烧杯C.量筒D.圆底烧瓶8.铀元素有等多种核素。
下列关于的叙述中不正．．确．的是A.中子数为143B.质量数为235C.电子数为143D.质子数为929.我国使用最早的合金是A.青铜B.锰钢C.生铁D.硬铝10.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是A.制催化剂的材料B.耐高温、耐腐蚀的合金材料C.制农药的材料D.半导体材料11.下列过程中，需要减慢化学反应速率的是A.高炉炼铁B.牛奶变质C.合成尿素D.酯化反应12.甲烷与氯气在光照条件下发生的反应属于A.取代反应B.加成反应C.酯化反应D.水解反应13.下列反应属于吸热反应的是A.Al和稀盐酸反应B.稀盐酸和NaOH溶液反应C.燃烧D.煅烧石灰石14.下列离子方程式正确的是A.醋酸与氢氧化钠溶液混合:B.硝酸银溶液和氯化钠溶液混合：C.稀硫酸滴在铁片上：D.稀盐酸滴在石灰石上：15.金属钠应保存在A.水中B.乙醇中C.敞口容器中D.煤油中16．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是A. B. C.AlCl3 D.Cu17.下列说法中不正确．．．的是A.人类目前直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料C.我国目前最主要的能源是煤炭D.人体运动所消耗的能量与化学反应无关18.下列过程属于物理变化的是A.使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色D.漂白粉使某些染料褪色19.在密闭容器中，合成氨的反应，开始时N2浓度为8mol／L，5min后N2浓度为6mol／L，则用N2浓度变化表示的反应速率为A.O.4mol／(L·min)B.0.2mol／(L·min)C.0.8mol／(L·min)D.1.2mol／(L·min)20.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A. B.C. D.21.用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为N AB.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02N AC.通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol／L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A22.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液.只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是A.KSCNB.BaCl2C.NaOHD.HCI23.氟利昂--12是甲烷的氟、氯代物，结构式为.下列有关叙述正确的是A.它有2种同分异构体B.它是平面分子C.它有4种同分异构体D.它只有一种结构24.从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是A.铜和浓硝酸反应B.铜和稀硝酸反应C.氧化铜和稀硝酸反应D.氯化铜和硝酸银反应25.在氧化还原反应中.水作为氧化剂的是A.B.C.D.26.以Zn、Ag为电极，以稀为电解质溶液，以铜丝为导线构成原电池，下列叙述正确的是A.Zn为正极B.Ag为负极C.Zn极发生氧化反应D.Ag极发生氧化反应27.下列电子式正确的是A.氨：B.四氯化碳：C.氮气：D.二氧化碳：28.在一定条件下，关于可逆反应达到化学反应限度时.说法正确的是A.反应停止B.SO2的浓度不变C.SO2完全转化为SO3D.正反应速率大于逆反应速率29.检验糖尿病的方法可以将病人尿液加入到新制的Cu(OH)2悬浊液中，加热后产生红色沉淀，说明病人的尿中含有A.脂肪B.乙酸C.蛋白质D.葡萄糖30.向Cu和Fe混合物中加入一定量的稀HNO3，充分反应后，剩余固体为a g,再加入一定量的稀H2SO4，最后剩余固体为b g.则下列说法正确的是A.b＞aB.b=aC.b＜aD.b≤a第二部分非选择题(共40分)二、必答题(全体考生必答，共20分)【必修1，2】31.(2分)工业上将氯气通入冷的消石灰[Ca(OH)2]中即制得漂白粉.写出该反应的化学方程式___________________________，在该反应中，氧化产物是_________________（用化学式表示）。
2013年高二学业水平测试模拟考试化学试题(徐州)(有答案)AqPMUH
2013年高二学业水平测试模拟考试化学试题本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Cl－35.5Fe－56 Cu－64一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。
1．将秸秆、粪便等转化为沼气，既可获得清洁能源又可改善环境质量。
沼气的主要成分是A．CO B．CH4C．H2D．H2S2．生产、生活中离不开各类化学物质。
下列物质中属于盐类的是A．生石灰B．硫酸C．胆矾D．酒精3．下列过程中，不涉及化学变化的是A．明矾净水B．石油分馏C．铁锅生锈D．海水制镁4．下列物质中，只含离子键而不含共价键的是A．CaCl2B．NaOH C．CCl4D．CO25．下列物质中，能够用来干燥氯气的是A．碱石灰固体B．浓硫酸C．饱和食盐水D．石灰乳6．下列物质的水溶液呈酸性的是A．碳酸氢钠B．氨气C．醋酸D．纯碱7．下列说法正确的是A．金刚石和石墨互为同位素B．1H、2H和3H互为同素异形体C．氯化氢和盐酸是同一种物质D．正丁烷和异丁烷互为同分异构体8．下列化学用语正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．氟原子的结构示意图：C．甲烷的电子式：D．磷酸钠的电离方程式：Na3PO4＝Na33＋+PO43—9．苯是重要的有机化工原料。
下列有关苯的叙述正确的是A．常温常压下，密度比水的小B．分子中含有3个碳碳双键C．不能在空气中燃烧D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色10．放射性同位素钬166 67Ho可有效治疗肝癌。
下列关于166 67Ho的叙述正确的是A．电子数是166 B．中子数是99 C．质量数是67 D．原子序数是166 11．在加热时，浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）＋Cu CuSO4＋SO2↑＋2H2O对于该反应，下列说法中不正确的是A．是氧化还原反应B．铜是还原剂C．H2SO4表现了氧化性和酸性D．反应后铜元素的化合价降低12．某溶液中存在大量的Na+、OH－、SO42－，该溶液中还可能大量存在的离子是A．Ba2＋B．AlO2—C．Mg2＋D．HCO3—13．下列有关物质用途的说法错误的是A．硝酸铵可以用作化肥B．钠、钾的化合物可制作烟花C．油脂可用来制造肥皂D．98%乙醇溶液可用于医疗消毒14．下列反应中，属于吸热反应的是A．通常状况下，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应B．通常状况下，锌与稀硫酸反应C．点燃时，铝粉与氧化铁粉的混合物反应D．点燃时，乙烯与氧气反应15．下列实验方法正确的是A．配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管将多余液体吸出即可B．区别Na2CO3和NaHCO3时，可将它们分别和Ba(OH)2溶液混合，看有无沉淀产生C．区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体时，可将它们分别用一束光照射，看有无丁达尔效应出现D．检验某溶液中是否含有NH4+离子时，可加入适量的氢氧化钠溶液并加热，再用蓝色石蕊试纸试验产生的气体即可16．下列离子方程式正确的是A．铝和稀盐酸反应：Al＋2H+＝Al3+＋H2↑B．稀硝酸和碳酸钙反应：2H+＋CO32ˉ＝CO2↑＋H2OC．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+＋SO42ˉ＝BaSO4↓D．用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O17．下列实验或操作正确的是18．用n A表示阿伏加德罗常数的值。
江苏省南京市鼓楼区2024学年化学高二上期末学业水平测试试题含解析
江苏省南京市鼓楼区2024学年化学高二上期末学业水平测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列四个反应中有一个反应和其它三个反应原理不同，该反应是 A ．MgCl 2+H 2OMg(OH)Cl ＋HClB ．Mg 2C 3+4H 2O=2Mg(OH)2+C 3H 4C ．A1O 2-＋HCO 3-＋H 2O=Al(OH)3↓＋CO 32-D ．PCl 5+4H 2O=H 3PO 4+5HCl 2、CO 和H 2在一定条件下可合成甲醇CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g),下列叙述正确的是A ．CO 和H 2可全部转化为甲醇B ．降低体系温度能加快反应速率C ．增大CO 浓度能加快反应速率D ．使用催化剂不影响反应速率 3、除去乙烷中混有的少量乙烯，最好的方法是（ ） A ．将混合气体点燃B ．将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应C ．将混合气体通过溴水D ．将混合气体通过酸性 KMnO 4 溶液4、既能由单质间通过化合反应制得，又能在溶液中通过复分解反应制得的物质是（ ） A ．FeS B ．Fe(OH)2 C ．FeO D ．Fe 3O 45、某固体混合物可能由Al 、(NH 4)2SO 4、MgCl 2、FeCl 2、AlCl 3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）。
关于该固体混合物，下列说法正确的是A ．一定含有Al ，其质量为4.05gB ．一定不含FeCl 2，可能含有MgCl 2和AlCl 3C ．一定含有MgCl 2 和FeCl 2D ．一定含有(NH 4)2SO 4 和MgCl 2，且物质的量相等6、对已经达到化学平衡的反应：2232SO g O g 2SO g （）（）（），增大压强反应发生的变化是 A ．正逆反应速率都增大，平衡正向移动 B ．正逆反应速率都减小，平衡逆向移动C．正反应速率增大逆反应速率减小，平衡正向移动D．逆反应速率增大正反应速率减小，平衡逆向移动7、一定温度下，一固定体积的密闭容器中发生反应：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，下列描述中不能说明该反应到达平衡状态的是①混合气体的压强不再变化②单位时间内生成2a mol C，同时生成3a mol B③气体密度不再变化④A的质量不再变化⑤气体的平均相对分子质量不再变化⑥2v逆(C)=3v正(B)A．①③ B．②⑤ C．①⑥ D．④⑤8、在密闭容器中进行反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋2W。
2012~2013学年第二学期高二年级期末考试化学试卷及其答案(样题)
2012~2013学年第二学期期末考试高二化学试题（样题）注意事项：1.本试卷答题时间为90分钟，满分100分2.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，务必将第I卷答案用2B铅笔涂在答题卡上，将第II卷答案写在答题纸上。
3.考试完成后，将答题卡和答题纸一并交上，其它试卷考生自己保留。
第I卷（选择题共40分）一.选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．下列对化学反应的认识错误的是（）A．会引起化学键的变化B．必然引起物质状态的变化C．会产生新的物质D．会伴随着能量的变化2．对已达平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动3．如下图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。
若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（）A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64gB．甲烧杯中B极上电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑C．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红D．烧杯中C极上电极反应式为4H++4e-=2H2↑4. 下列叙述中，错误的是（）A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B．纯水的pH随温度的升高而减小C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH-)增大D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离5．若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能（）A．生成一种强酸弱碱盐 B．弱酸溶液和强碱溶液C．强酸与弱碱溶液反应D．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应6．下列说法正确的是（）A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数B．AgCl的Ksp=1.8×10-10mo l2·L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2·L-2C．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大7．已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3 kJ/mol。
2012-2013学年度第二学期期末高二化学试卷、答题卡、答案
2012～2013学年度第二学期期末考试高 二 级化学试题卷 命题人： 审核：相对原子质量：H- 1 O- 16 Na- 23 Ag- 108一、单选题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．进行中和滴定实验使用的下列仪器，用蒸馏水洗涤后立即使用，不会引起实验误差 的是A ．酸式滴定管B ．锥形瓶C ．碱式滴定管D ．以上均不正确 2．在某温度时，测得纯水的c (H +)=2.0×10-7mol·L -1，则c(OH -)为 A ．2.0×10-7 mol·L -1 B ．0.5×10-7 mol·L -1C ．714100.2100.1--⨯⨯ mol·L -1 D ．c(OH -)无法确定 3．下列化学方程式中，属于水解反应的是A ．H 2O + H 2OH 3O ++ OH －B ．HCO 3－+ OH －H 2O + CO 32－C ．CO 2 + H 2O H 2CO 3D ．CO 32－+ H 2O HCO 3－+ OH －4．同温同浓度的条件下，NaHCO 3和NaHSO 4溶液中水的电离程度前者与后者之间的关系是 A ．大于 B ．小于 C ．等于 D ．不能确定5．下列溶液一定呈中性的是 A ．pH=7的溶液 B ．c(H +)=c(OH -)=10-6mol/L 的溶液 C ．使石蕊试液呈紫色的溶液 D ．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液6．在一定条件下的反应N2（g ）+ 3 H 2（g 3（g ） △H<0达到平衡，下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是 A ．升温 B ．减压 C ．加压 D ．加催化剂 7．在一定温度下， 恒容密闭容器中， 充入一定量的NO 和O 2， 发生反应O 2(g)+2NO(g) 2 NO 2(g) ， 反应已达到平衡的标志是A ．混合气体的颜色不再变化B ．O 2 、NO 、NO 2三种物质的反应速率之比为1∶2 ∶2C ．反应混合物中各组分物质的浓度相等D ．混合气体的密度不再改变 8. 下列说法中错误．．的是 A. 放热反应可能开始需要加热才能发生 B. 只有达到活化能的分子才能发生有效碰撞C. 燃煤火电厂能量转换过程是：化学能→热能→机械能→电能D. 增加炼铁高炉的高度，可以降低高炉气中CO 的含量 9．下列叙述正确的是A ．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强B ．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质C ．SO 3溶于水，其水溶液能导电，故SO 3是电解质D ．强电解质都是离子化合物，因此NaCl 是离子化合物 10.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A ．CH 3COO -、 Cl - 、K +、 H + B. SO 42-、Cl -、Ba 2+、Na + C ．Cl -、NO 3-、NH 4+、Na + D.HCO 3-、NO 3-、Al 3+、K + 11．右图烧杯中均盛装的是海水， 则下列说法正确的是A ．①中的铁受腐蚀最慢B ．④中的铁受腐蚀最快C ．②中C 是正极，铁发生析氢腐蚀D ．③中会有红棕色沉淀产生12．对于0.1 mol·L －1 NH 4Cl 溶液，下列说法或列式正确的是A ．升高温度，溶液pH 升高B ．通入少量HCl ，c (NH 4＋)和c (Cl －)均增大C ．c (NH 4＋) + c (OH －)＝c (Cl －)+ c (H +)D ．c (Cl －) > c (H +) > c (NH 4＋) > c (OH －) 13．下列说法正确的是A ．将水加热，K w 增大，pH 不变① ② ③ ④B ．燃烧热是指可燃物热化学反应方程式中的△HC ．用25 mL 碱式滴定管量取20.00mL 高锰酸钾溶液D ．用惰性电极电解足量的AgNO 3溶液时，当有0.2 mol e -转移时会析出21.6g 银 14．下列热化学方程式书写正确且对应的△H 与括号内表述相符．．的是 A ．2H 2 (g) + O 2 (g) ＝ 2H 2O (l) ΔH = －571.6 kJ/mol （燃烧热） B ．NaOH （aq ）＋ CH 3COOH （aq ）＝CH 3COONa （aq ）＋H 2O （l ）；△H ＝－57.3kJ/mol （中和热）C ．H 2O (g) ＝ H 2 (g) + 21O 2 (g) ΔH = －242 kJ/mol (反应热) D ．C （s ）+ O 2 ( g ) ＝ CO 2（g ） ΔH =－393.5 kJ/mol （反应热）15. 在一密闭容器中充入一定量的N 2和H 2，经测定反应开始后的2s 内氢气的平均速率：ν(H 2)=0.45mol ／(L·s），则2s 末NH 3的浓度为 A ．0.50mol ／L B ．0.60mol ／L C ．0.45mol ／L D ．0.55mol ／L 16．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H 2的总量，可采取的措施是A ．加入少量稀NaOH 溶液B ．加入少量CH 3COONa 固体C ．加入少量NH 4HSO 4固体D ．加入少量Na 2CO 3浓溶液 17． 右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误．．的是 A ．Cu 电极为正极B ．原电池工作时，电子从Zn 电极流出C ．原电池工作时的总反应为：Zn+Cu 2+=Zn 2++CuD ．盐桥（琼脂-饱和KCl 溶液）中的K ＋移向ZnSO 4溶液 18．在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 32－＋H 2O HCO 3－＋OH －。
高二期末化学学业水平考试试卷A
勤建学校2012-1013学年度第一学期高二年级期末考试化 学 试 卷（文科适用）（满分100分。
考试用时60分钟。
）注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。
3．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1．下列关于O 168的叙述正确的是A ．质量数为8B ．质子数为8C ．中子数为16D ．电子数为16 2．碘131是碘元素的一种放射性核素。
下列关于131 53I 的说法正确的是A ．质量数为131B ．质子数为78C ．核外电子数为78D ．中子数为53 3．用mol •L—1作为单位的物理量是A ．长度B ．质量C ．物质的量D ．物质的量浓度4．下列物质中氧元素的化合价正确的是A.H 2O 中氧元素的化合价为—l B ．O 2中氧元素的化合价为-2 C ．NaOH 中氧元素的化合价为—1 D ．Na 2O 中氧元素的化合价为-2 5．下列物质属于单质的是A ．石墨 BC ．青铜D ．碳素墨水 6．某元素的原子结构示意图为 ，下列关于该原子的说法正确的是A ．质子数为7B 2C ．核外电子数为7D ．核外有3个电子层 7．下列气体通入水中，不．能形成电解质溶液的是 A ．NH 3 B ．O 2 C ．HBr D ．HCl 8．下列属于物理变化的是A ．煤的干馏B ．石油的裂解C ．煤的气化D ．石油的分馏 9．碳元素可以存在于自然界的多种物质中，这些物质肯定不．包括 A ．石油 B ．石灰石 C ．天然气 D ．石英砂 10．下列实验操作错误的是A ．用药匙取用少量Na 2SO 4固体B ．用胶头滴管滴加少量NaCl 溶液C ．加热盛有23体积K 2SO 4溶液的试管D ．用10mL 量筒量取8mL 1.0 mol •L —1溶液11．鉴别甲烷和氢气两种无色气体的正确方法是A ．通入溴水B ．点燃后罩上干燥的冷烧杯C ．通入澄清石灰水D ．点燃后罩上内壁涂有澄清是石灰水的冷烧杯 12．氨分子中不存在A ．共价键B ．离子键C ．极性键D ．共用电子对13．工业上合成NH3除了需要N2外，一定还需要A．H2B．O2C．CO2D．CO14．雷雨时，空气中的氮气和氧气可生成氮的氧化物，该氧化物进一步反应后遇水变成A．NO2B．HNO3 C．H2SO4D．NH3•H2O15．用98%浓硫酸配制200mL 0.5 mol•L—1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃仪器是①玻璃棒②烧杯③烧瓶④量筒⑤容量瓶A．①②③B．①②④C．②③⑤D．③④⑤16．下列反应的离子方程式不正确的是A．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+=== 2Fe3+ + 3H2↑B．氢氧化钠与盐酸反应：OH—+ H+=== H2OC．锌与硫酸铜溶液反应：Zn + Cu2+=== Zn2+ + CuD．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42—=== BaSO4↓17．可用于鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液的试剂是A．氨水B．Na2CO3溶液C．FeCl2溶液D．新制Cu(OH)2悬浊液18．在某些食品包装盒内常有一小包灰黑色粉末。
2013年12月普通高中学业水平考试化学真题(会考真题)word版
山东省2013年12月学业水平考试化学试题第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 高粱、玉米等植物经发酵、蒸馏就可以得到一种绿色能源物质。
这种物质是A. 一氧化碳B. 木炭C. 氢气D. 酒精2. 下列物质属于纯净物的是A. 蒸馏水B. 海水C. 漂白粉D. 空气3. 新制Cu(OH)2可以在医疗中用于糖尿病的检测。
下列物质和新制Cu(OH)2悬浊液共热有红色沉淀产生的是A. 油脂B. 乙醇C. 葡萄糖D. 乙酸4. 是一种重要的核燃料，下列关于的说法错误的是A. 电子数为92B. 质子数为92C. 质量数为235D. 中子数为2355. 在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是A. 用蒸馏法淡化海水B. 用海水提取溴单质C. 用石油裂解生产乙烯D. 用煤干馏生产焦炭6. 下列实验操作或事故处理正确的是A. 金属钠着火，立即用水扑灭B. 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C. 皮肤上不慎沾上氢氧化钠溶液，立即用盐酸冲洗D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌7. 欲使某溶液中的Al3+完全沉淀下来最好选用下列试剂中的A. NaOH溶液B. 盐酸C. 氨水D. BaCl2溶液8. 下列说法正确的是A. “物质的量”是衡量物质重量的物理量B. 氢氧化钠的摩尔质量是40gC. 物质的量浓度的常用单位是mol·L-1D. 1mol任何物质所占有的体积都是22.4L9. 下列关于物质的性质说法不正确的是A. HCl气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B. 通常状况下，NO2是无色气体C. 铝单质可与氢氧化钠溶液反应生成氢气D. 铁单质与浓硝酸加热时能发生反应10. 工业上铁的冶炼实在炼铁高炉中进行的，能发生的反应是 Fe 2O 3+3CO===2Fe+3CO 2 对于该反应，下列说法正确的是A. 该反应是置换反应B. 氧元素的化合价降低C. CO 作为还原剂D. Fe 2O 3发生氧化反应11. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 稀硫酸与铁反应2Fe+6H +===2Fe 3++3H 2 ↑B. 盐酸与氢氧化钠溶液反应H ++OH -===H 2OC. 盐酸与碳酸钙反应2H ++CO 32-===CO 2 ↑+H 2OD. 氯气与氢氧化钠溶液反应Cl 2+OH -===Cl -+ClO -+H 2O12. 只用一种试剂就能把NaCl 、NH 4Cl 两种溶液区分开来，这种试剂是A. NaOHB. H 2SO 4C. BaCl 2D. AgNO 313. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中，一段时间后，以下叙述正确的是A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B. 甲中化学能转化成了电能C. 甲中铜片是负极D. 乙中铜片是正极14. 下列叙述错误的是A. Na 、Mg 、Al 、Si 元素最高正化合价依次升高B. P 、S 、Cl 元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强C. F 、Cl 、Br 原子半径逐渐增大D. Li 、Na 、K 元素的金属性逐渐减弱15. 工业制硫酸的一步重要反应是2SO 2+O 22SO 3 下列有关说法中错误的是A. 上述条件下，SO 2可能100%转化为SO 3B. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率C. 达到平衡状态时，SO 2的浓度不再随时间的延长而发生变化△ △D. 达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等16. 下列实验原理或操作正确的是第II卷（非选择题，必做36分，选做16分，共52分）【化学1 化学2 必修部分，共36分】17. （8分）下列六种有机物中，A. CH2=CH2B. 苯C. CH3CH2OHD. CH3COOHE. 葡萄糖F. 油脂（1）可以用作水果催熟剂的是______（填编号，下同）（2）工业上制备肥皂的主要原料是___________（3）常用作医药上消毒剂的是___________（4）能用于除去热水瓶胆水垢【主要成分是CaCO3、Mg(OH)2】的是___________18. （8分）A、B、C三种物质都含有一中共同的元素，A是常见的金属，C的溶液呈现黄色，A、B、C之间有如下图所示的转化关系，试回答下列问题：（1）B是____________（填化学式）；（2）①的反应类型是____________（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）；（3）写出反应②的化学方程式___________________________________；（4）检验C中阳离子常用的试剂是_______________A. 氯水B. 高锰酸钾溶液C. 硫氰化钾溶液D. 氯化钠溶液19. （10分）用如图所示的实验装置，比较SO2和Cl2的漂白性。
1169化学-江苏省2012-2013学年高二学业水平考试模拟考试化学试题(2)
2012～2013学年度第一学期学情调研高二化学（学业水平测试科目）2013.1.12考试时间:60分钟总分：100分命题人：杨香涛审题人：马玲玲注意事项：1. 本试卷包含选择题(第1题～第23题，共23题69分)、非选择题(第24题～第26题，共3题31分)共两部分。
2. 答题前，请务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内、并认真核对。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27 S—32Cl—35.5K—39Fe—56 B a—137一、单项选择题(本部分23题，每题3分，共69分。
每题只有1．个选项．．．是符合要求的) 1. “高钙牛奶”、“含氟牙膏”、“铁强化酱油”等商品名称中的“钙”、“氟”、“铁”指的是A．单质B．分子C．元素D．氧化物2. 下列变化过程中，不涉及化学变化的是A．氯化钠的熔化B．碳的燃烧C．氨气溶于水D．水的通电分解3. 绝大多数原子核是由质子和中子构成的，如果质子或中子为某些特定数值，原子核就异常稳定，科学家将这些数值称为“幻数”，科学家在人造硅同位素4214Si中发现新的物理学“幻数”，下列有关4214Si的说法不正确的是A. 4214Si原子核内含有14个质子B. 4214Si的原子序数为14C. 4214Si的核外电子数为14D. 4214Si原子核内含有42个中子4．下列有关物质用途的说法错误的是A.氧化铝是一种耐火材料，可制耐高温实验材料B.氧化铁可用作红色油漆和涂料C.二氧化硫可以用来加工食品，使食品增白D.氨气常用作制冷剂5. 生产中通常用铁制容器盛装下列哪一溶液A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．浓盐酸D．浓硝酸6. 下列叙述正确的是A．乙醇的结构简式为：C2H6O B．硫离子的结构示意图为：C．NaHCO3电离：NaHCO3=Na++H++CO32-D．氮分子的结构式为：7. 下列各种仪器：①漏斗、②容量瓶、③量筒、④分液漏斗、⑤天平、⑥胶头滴管、⑦蒸馏烧瓶，欲配制浓度为1.0mol·L-1的氯化钠溶液100mL，需用到的仪器是A. ①③⑦B. ②⑤⑥C. ①④⑦D. ③④⑦8. 向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热，此时当光束通过该红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”说明该红褐色液体是A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 乳浊液9. 某溶液中存在大量的Na+、CO32-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是A. Ba2+B. Ag+C. OH-－D.H+10. 下列物质一定不是．．天然高分子的是A. 淀粉B. 蚕丝C.植物油D. 纤维素11. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温常压下，48gO3与O2混合气体中含氧原子数为3N AB．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1N AC．11.2L氧气中所含有的原子数为N AD．标准状况下，22.4 LC6H14中所含碳原子数分子数为6N A12. 下列离子方程式书写正确的是A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O=== Al(OH)3↓＋3NH＋4B. 钠投入水中：Na＋H2O===Na＋＋2OH-＋H2↑C. 铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑D. 氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-===BaSO4↓＋H2O13. 对于反应MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + 2H2O + Cl 2↑，下列说法不．正确的是A．若生成7.1 g Cl2，则转移0.1 mol电子B．MnO2是氧化剂C．HCl是还原剂D．该反应是氧化还原反应14. 下列实验操作或方法中，正确的是15. 下列物质互为同分异构体的一组是A. 氧气与臭氧B.1H和2HC. 甲烷和乙烷D.乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）16. 下列物质中，不含有共价键的是Cu△浓H 2SO 4△ A ．MgCl 2 B ．MgCO 3 C ．HCl D ．NaOH17. 下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是试管 温度 过氧化氢浓度催化剂 A 室温(25℃) 12% 有 B 水浴加热(50℃) 4% 无 C 水浴加热( 50℃) 12% 有 D室温(25℃)4%无18．关于化学反应与能量的说法正确的是A ．中和反应是吸热反应B ．燃烧属于放热反应C ．化学键形成吸收能量D ．反应物总能量与生成物总能量一定相等19. 下列说法正确的是A ．有机物都含有氢元素B ．乙酸乙酯易溶于水C ．苯分子中含有碳碳双键D ．乙酸的酸性比碳酸强 20. 右图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述错误．．的是A ．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 B ．外电路中电子由电极a 通过导线流向电极b C ．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D ．b 电极上发生氧化反应21. 对下列有机反应类型的认识中，错误．．的是 A ． ；取代反应 B ．CH 2＝CH 2 ＋ Br 2 CH 2B r －CH 2 Br ；加成反应C ．2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O ；取代反应D ．CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O ；取代反应22. 短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 原子的最外层只有2个电子，Z 单质可制成半导体材料，W 与X 属于同一主族。
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2013年高二学业水平测试（必修）模拟卷化学(A)本卷分两部分（选择题和非选择题），考试时间为75分钟，试卷满分为100分。
可能用到的相对原子质量H:1 O:16 N:14 S:32 Mg:24 Fe:56 Ba:137一、选择题：(本部分23题，每题3分，共69分，每题只有1个选项符合题意)1．于谦的《石灰吟》，借石灰石（碳酸钙）表现了作者“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”的人格精神。
碳酸钙属于A．单质B．氧化物C．酸D．盐2．某些液体用肉眼难以区分是胶体还是溶液。
区分胶体和溶液的实验方法可行的是A．一束光照射B．加热至沸C．静置沉降D．过滤3．下列溶液中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是A．氯化钡B．氢氧化钡C．碳酸钠D．氢氧化钾4．下列物质水解的最终产物中含有葡萄糖的是A．蛋白质B．氨基酸C．油脂D．蔗糖5．下列气体中有毒且呈黄绿色的是A．氨气B．二氧化氮C．氯气D．氢气6．下列实验中溶液变为红色的是A．紫色石蕊溶液中滴加氨水B．品红溶液中滴加饱和二氧化硫溶液C．硫氰化钾溶液中滴加氯化铁溶液D．把铜片投入到浓硝酸中7．关于化学键的叙述中正确的是A．Na2O2中含有共价键B．H2中不含共价键C．NH4Cl中只含离子键D．CaCl2中即含离子键又含共价键8．实验室用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制500 mL 0.5 mol/L的稀硫酸。
已选用的主要仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒，还缺少的仪器是A．容量瓶、13.6 mL量筒B．容量瓶、100 mL量筒C．500 mL容量瓶、100 mL量筒D．500 mL容量瓶、25 mL量筒9．对下列物质用途的描述不．符合事实的是A．硅酸钠溶液可用作木材防火剂B．铝制容器可以贮运稀硝酸C．过氧化钠可做潜水艇的供氧剂D．氯气可用于制造漂白粉Zn的说法正确的是10．锌是人体不可缺少的微量元素之一。
下列关于6530A．质子数为30B．中子数为30C．核外电子数为35D．质量数为9511．下列物质之间的转化，不能．．一步完成的是A．Na2O→NaOH B．SO3→H2SO4C．SiO2→H2SiO3 D．Na2CO3→NaHCO3 12．下列离子方程式书写正确的是A．铁粉加入稀硫酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑B．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2+ + OHˉ + H++ SO42ˉ = BaSO4↓+ H2O C．钠和水的反应：Na + H2O = Na+ + 2OHˉ + H2↑D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3•H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ 13．在pH=1的澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+、HCO3ˉ、ClˉB．K+、SO42ˉ、OHˉC．Cu2+、Na+、SO42－D．NH4+、Al3+、CO32ˉ14．关于化学反应中能量变化的说法不．符合事实的是A．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量B．化学反应中有物质变化也有能量变化C．需要加热的化学反应不一定是吸热反应D．右图所示的反应为放热反应15．下列有机反应中，有一种反应类型与其他三种反应类型不．同的是 A ．CH 3COOH ＋CH 3CH 2浓硫酸加热CH 3COOCH 2CH 33＋H 2OB ．2CH 3CH 2OH ＋O 2 2CH 3CHO ＋2H 2OC ．CH 4＋Cl 2光3Cl ＋HClD ．＋Br FeBr 3Br＋HBr16．下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作不正确．．．的是A B C D17．工业上利用反应：3Cl 2＋2NH 3＝N 2＋6HCl 检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误．．的是 A ．该反应中Cl 2是氧化剂 B ．若管道漏气遇氨会产生白烟C ．该反应生成1molN 2，有6mol 电子发生转移D ．该反应中氨气发生还原反应18．下列化学用语正确的是A ．乙烯分子的电子式C C H HH HB ．硫原子的结构示意图+16288C ．淀粉的化学式 (C 6H 10O 5)nD ．硫酸铁的电离方程式 Fe 2(SO 4)3 = 2Fe 2+ + 3SO 42ˉ19．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A ．1L 1 mol·L -1 CaCl 2溶液中含有氯离子个数为2N AB ．锌从盐酸中置换出1 mol H 2，电子转移数为N AC ．常温常压下，11.2 L 氧气所含有的原子数目为N AD．4.4 g 二氧化碳所含的原子数为0.1 N A20．下列有机物互为同分异构体的是A．正丁烷和异丁烷B．淀粉和纤维素C．乙烯和聚乙烯D．乙酸和乙醇21．右图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误．．的是A．锌片为负极，且锌片逐渐溶解B．铜片为正极，且铜片上有气泡C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能将化学能转变为电能22．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3∶4，X、Y、Z分别与氢元素形成氢化物。
下列叙述正确的是A．Z是第二周期IVA族元素B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y﹥XC．非金属性：X﹥Y﹥ZD．X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱23．在硫酸铝、硫酸和硫酸镁的混合溶液200mL中，c(SO42ˉ)= 0.8 mol/L，当加入等体积1.6mol/L KOH溶液时，生成的沉淀最多，再加入过量的KOH溶液后，经过过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀2.32g。
则反应前的混合溶液中c(Al3+)可能是A．0.20mol/L B．0.40mol/L C．0.80mol/L D．1.20 mol/L二、非选择题（本部分3题，共31分）24．A．《化学与生活》（15分）（1）（3分）关注营养平衡，认识人体必需的重要营养物质。
①糖类是生命的基础能源，油脂、蛋白质也能为人体提供能量。
等质量的上述物质中，提供能量最多的是▲ ；A．糖类B．油脂C．蛋白质②碘缺乏会使人智力低下，配制加碘盐时，一般往食盐中加入微量的▲ ；A．KI B．I2C．KIO3③人体牙龈出血、患坏血病，主要是缺乏▲ 。
A．维生素A B．维生素B C．维生素C（2）（5分）合理选择饮食，正确使用药物，促进身心健康。
①选择食物要注意食物的酸碱性和营养搭配。
蔬菜、水果一般属于▲ 性食物（选填“酸”或“碱”）。
②阿司匹林（CO O HO CO CH3）是常用的▲ 药。
它遇水会缓慢地水解生成水杨酸，则水杨酸的结构简式可表示为▲ 。
③复方氢氧化铝可治疗胃酸过多，写出氢氧化铝与胃酸（HCl）反应的离子方程式▲ 。
（3）（7分）在2014年的青奥会，古都南京将以优美的环境迎来四海宾客。
①控制粉尘污染和汽车尾气，让天空更蓝。
燃煤气化有助于控制大气中PM2.5的含量，写出灼热的焦炭与水蒸气反应的化学方程式▲ 。
给汽车排气管加装“催化转化器”，能使尾气转化成无毒无污染的气体，但汽车必须使用无铅汽油，其原因是▲ 。
②治理污水，让河流更清。
治理含汞废水可用沉淀法，往废液中加入适量的硫化钠溶液可将汞离子（Hg2+）转化成（写化学式）▲ 沉淀出来。
③玻璃和不锈钢是青奥会场馆建设中大量使用的功能性和装饰性材料。
在玻璃制造中，碳酸钠与二氧化硅发生反应的方程式是▲ 。
不锈钢材料不易在空气中因发生电化学腐蚀而生锈。
写出钢铁在发生电化学腐蚀时的负极反应方程式▲ 。
25．（6分）下图的转化关系中，A、C、D是常见的气体单质，D气体在常温下呈黄绿色。
F 气体极易溶于水，且液态常做制冷剂，B的焰色反应为黄色。
图中的部分反应产物或反应物已略去。
（1）写出G的化学式▲ ，（2）写出F的电子式▲ ，（3）写出D单质和E溶液反应的离子方程式▲ 。
（4）写出电解B溶液的化学方程式▲ 。
26．（10分）黄铁矿（主要成分为FeS2，含少量其他金属硫化物）曾是我国一些硫酸厂制取硫酸的主要原料。
某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究。
【实验一】测定硫元素的含量。
I．将m1 g黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，往甲瓶中不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。
石英管中主要发生反应的化学方程式为：4FeS2＋11O2高温2Fe2O3＋8SO2甲乙图1II．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2的流程进行处理（H2O2可以氧化亚硫酸钠）。
图2【实验二】测定铁元素的含量。
III．测定铁元素含量的实验步骤如图3所示（假设其他金属元素不影响铁元素的测定）。
图3问题讨论：（1）图1装置中，甲瓶内所盛试剂是▲ 溶液。
（2）图2流程中除了可以用H2O2溶液作为氧化剂，还可用▲ （填序号）为氧化剂。
①氯水②浓H2SO4③HNO3④Fe2(SO4)3（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为▲ 。
（4）在酸性溶液中，KMnO4与Fe2+反应的离子方程式为：a Fe2+ + MnO4ˉ +b H+ = aFe2+ + Mn2+ + b/2 H2O (a、b为化学计量数)则a= ▲ ，b = ▲ 。
（5）列式计算黄铁矿样品中铁元素的质量（没有计算过程，计算结果正确也不给分）。
2013年高二学业水平测试（必修）模拟卷化学(A)参考答案及评分标准一、单项选择题：（本部分23题，每题3分，共69分）23解析：n [ Mg(OH)2] = 2.32g/58g·mol = 0.040mol ，与H +、Al 3+反应的OHˉ物质的量： 1.6mol/L×0.200L - 2×0.040mol = 0.24 mol 。
极限法，原溶液中0＜ n (Al 3+) ＜ 0.24 mol/3 = 0.08 mol ，0＜c (Al 3+)＜0.08 mol/0.2L = 0.40 mol/L 。
二、非选择题（本部分3题，共31分）24 A ．(15分)（1）①B （1分） ②C （1分）③C （1分）（2）①碱性（1分） ②解热镇痛（1分）C O O HO H（1分）③Al(OH)3 + 3H + = Al 3+ + 3H 2O （2分）（3）①C + H 2O 高温CO + H 2 （2分） 铅会使催化剂中毒（1分） ②HgS （1分） ③Na 2CO 3 + SiO 2高温Na 2SiO 3 + CO 2↑（2分） Fe – 2eˉ = Fe 2+（1分）25．(6分)（1）NH 4Cl (1分) （2）N H H(1分) （3）Cl 2 + 2OHˉ = Clˉ + ClOˉ + H 2O (2分) （4）2NaCl + 2H 2O 通电2NaOH + Cl 2↑+ H 2↑(2分)26．(10分)（1）NaOH （或KOH ，答案合理给分）(1分) （2）①③(2分) （3）%1002333212⨯m m （或1223332m m ）(2分)解析：n (S)=n (BaSO 4)= 12233-⋅molg m , w (S)=%100)(1⨯m S m =%1002333212⨯m m（4）5 8 (2分) （5）0.187V (3分)解析：滤液中含Fe 2+：n (Fe 2+)=VmolL V L mol 4311000.510100.05---⨯=⨯⨯⋅⨯ (1分)样品中含铁元素：n (Fe)=VmolVmol 2410311000.53210--⨯=⨯⨯⨯（1分） 样品中铁元素的质量：m (Fe)=VgVmol molg 187.010315621=⨯⨯⋅-- （1分）2013年南京市鼓楼区高二学业水平测试（必修）化学(A)答题纸可能用到的相对原子质量H:1 O:16 N:14 S:32 Mg:24 Fe:56 Ba:137 一、单项选择题：（本部分23题，每题3分，共69分）24．（15分）A．《化学与生活》（1）①②③（2）①②③（3）①②③25．（6分）（1）（2）（3）（4）26．（10分）（1）（2）（3）(4)(5) 列式计算：。