广州高中化学元素周期表

元素周期表一、周期表的结构（1）整体结构（2）周期表的横向（周期）（3）周期表的纵向（填写族序数）（4）元素周期表及其结构1．元素周期表：电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，得到的表叫元素周期表。

元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律。

2．元素周期表的结构⑴周期：具有相同的电子层数的元素按原子序数递增的顺序排列成的横行叫周期。

长式周期表有7 个周期：1、2、3 周期为短周期；4、5、6周期为长周期；7为不完全周期。

目前1～7周期元素数目分别为2、8、8、18、18、32、26。

周期序数= 电子层数。

⑵族：最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序排成的纵行叫族（除8、9、10列）。

长式元素周期表有18 纵行，分为16 个族。

主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。

用族序数后加字母A表示。

7个。

副族：完全由长周期元素构成的族。

用族序数（罗马数字）后加字母B表示。

7个。

第Ⅷ族：第8、9、10 纵行。

0族：第18 列稀有气体元素。

⑶镧系元素：周期表中[行6，列3]的位置，共15种元素。

⑷锕系元素：周期表中[行7，列3]的位置，共15种元素。

均为放射性元素⑸过渡元素：第Ⅷ族加全部副族共六十多种元素的通称，因都是金属，又叫过渡金属。

3．原子结构与元素在周期表中位置的关系（1）电子层数等周期序数；(2）主族元素的族序数=最外层电子数；（3）根据元素原子序数判断其在周期表中位置的方法记住每个周期的元素种类数目（2、8、8、18、18、32、26）；用元素的原子序数依次减去各周期的元素数目，得到元素所在的周期序数，最后的差值（注意：如果越过了镧系或锕系，还要再减去14）就是该元素在周期表中的纵行序数（从左向右数）。

记住每个纵行的族序数知道该元素所在的族及族序数。

例：26 32 43 52 105 号等在什么位置？1．已知某元素原子的L电子层上有6个电子，则该元素在周期表中位于：A．第3周期IVA族B．第2周期VIA族C．第2周期IVA族D．第3周期VIA族2．短周期元素X、Y、Z的位置如下图所示，已知Y、Z两元素原子序数之和是X原子序数的4倍。

X、Y、Z三元素的元素符号是A.N、Si、S B。

O、P、C1 C、F、S、Ar D、C、A1、P3．下列元素中不属于主族元素的是A.磷 B铁 C.铜 D.钙4．某元素的原子最外层有一个电子，该元素可能是A.是IA族元素B.是金属元素C.是非金属元素D.惰性元素5. 甲、乙是周期表中同主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是A．х＋2 B．х＋4 C．х＋8 D．х＋186．元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期：X与Y两原子核外电子总数之和为19；Y的原子核内质子数比X多3个.下列描述中正确的是A．X与Y形成的化合物的化学式可能为Y2X2B．X的化合物种类比Y的化合物种类多C．Y能置换出酸中的氢，却不能置换出盐溶液中的金属D．X和Y都是性质很活泼的元素，在自然界中都只能以化合态形式存在7. 1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素。

以下叙述不正确的是（）A．该元素属于第七周期 B.该元素位于IIIA族C. 该元素为金属元素D.该元素性质与Pb相似8. 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。

下列叙述中错误．．的是A. 它是副族元素B. 它是第六周期元素C. 它的原子核内有63个质子D. 它的一种同位素的核内有89个中子（5）同周期、同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系填空并完成表格周期表中的最在整个周期表中，金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是，常温下液态的金属单质是，液态的非金属单质是，碱性最强的碱是，含氧酸酸性最强的酸是，原子半径最大的元素是，氢化物最稳定的元素是，没有正价的非金属元素是，在金属和非金属交界处，能够找到作为的元素，你所知道的半导体有。

【记记背背】元素周期表中的化学之最1．形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素，或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C2．空气中含量最多的元素、气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N3．地壳中含量最多的元素，或氢化物在通常情况下呈液态的元素： O4．地壳中含量最多的金属元素：Al5．最活泼的非金属元素、或无正价的元素、或无氧酸可腐蚀玻璃的元素、或气态氢化物最稳定的元素F6．最活泼的金属元素，或最高正价氧化物对应的水化物碱性最强的元素Cs7．最轻的单质的元素：H；最轻的金属元素：Li8．常温下单质呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg9．元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起化合反应的元素：N10．常见的能形成同素异形体的元素：C，P，O练习：1. 下列气态氢化物最稳定的是A．SiH4B．PH3C．H2S D．HCl2. 下列递变情况中，正确的是A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少B．Si、P、S元素的最高正价依次降低C．C、N、O的原子半径依次减小D．Li、Na、K的金属性依次减弱3. 下列各组性质的比较中正确的是：A．酸性HClO4＜HBrO4＜HIO4B．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOHC．稳定性HCl＞PH3＞H2S D．氧化性：I2＞Br2＞Cl24. 碲（Te）为第五周期，ⅥA族元素，它的化合物是一种常用的VCD光盘记录材料。

下列有关该元素的叙述中，正确的是：A.非金属性：S > TeB.气态氢化物稳定性：H2S > H2TeC.原子半径：S > TeD.酸性：H2SO4 < H2TeO45．锗（Ge）是第四周期第ⅣA 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述不正确的是A．锗的金属性比钙弱B．锗化氢（GeH4）稳定性很强C．氢氧化锗可能具有两性D．锗的金属性比铅弱6．同主族的X、Y、Z三种非金属元素，周期数递增，下列判断中不正确的是A．元素原子半径递增 B．元素单质氧化性递增C．气态氢化物稳定性递增 D．最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱7．同周期的X．Y．Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是：A.原子半径：X＞Y＞ZB.元素的非金属性：X＞Y＞ZC.气态氢化物稳定性：X＜Y＜ZD.原子序数：X＞Y＞Z8．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是A 酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4B 原子半径大小:Na < S < ClC 碱性强弱: KOH>NaOH>LiOHD 金属性强弱: Na>Mg>Al9．表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是A．在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多B．同价态阳离子，甲比乙氧化性强C．甲能与盐酸反应而乙不能D．元素周期表中的位置，甲在乙的左下方10．右图为周期表中短周期的一部分，若A原子的最外电子层上有5个电子，则下列说法中不正确的是A.D的氢化物比B的氢化物的稳定性强B.A的高价氧化物对应水化物比B的高价氧化物对应水化物的酸性强C.B的氢化物比C的氢化物稳定D.原子半径A＞B＞C11．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A.铍（Be）的原子失电子能力比镁强B.砹(At)的氢化物不稳定C.硒(Se)化氢比硫化氢稳定D.氢氧化锶[Se(OH)2]比氢氧化钙的碱性弱二、原子的构成1．原子的构成原子(A Z X) 原子核——决定元素种类——决定同位素种类——最外层电子数决定元素的化学性质⑴原子核：带正电，几乎集中了原子的全部质量，体积只占原子体积的千亿分之一。

⑵质子：带一个单位正电荷，单位质子和中子的质量基本相同，约为单位电子质量的1836倍。

质子数决定了元素的种类。

⑶中子：不带电。

中子数与质子数一起决定了同位素的种类。

⑷电子：带一个单位负电荷。

电子的排布决定了元素在周期表中的位置。

决定元素原子化学性质的电子又称价电子（主族元素的价电子即是其最外层电子）。

多数元素原子的化学性质仅由其最外层电子数（价电子数）决定。

2．微粒间数目关系 质子数（Z ）= 核电荷数 = 原子序数原子序数：按质子数由小大到的顺序给元素排序，所得序号为元素的原子序数。

质量数（A ）= 质子数（Z ）+ 中子数（N ） 中性原子：质子数 = __________________阳 离 子：质子数 = ____________________________ 阴 离 子：质子数 = ____________________________3．原子表达式及其含义A 表示X 原子的__________；Z 表示元素X 的___________； d 表示微粒中X 原子的______；c± 表示________________； ±b 表示微粒中X 元素的___________。

三、“三素”的比较1．元素：___________________________________的总称判断不同微粒是否属于同一元素的要点是：单原子核+质子数相同，而不管微粒是处于何种状态（游离态或化合态）或价态（各种可能的负价、0价、各种可能的正价）。

2．核素：_______________________________________叫做核素。

换言之，核素是一种具体原子的另一称呼。

3．同位素：_______________________________________________，互称同位素。

换言之，同一元素的不同核素，互称同位素。

有关元素、核素、同位素的考查 1. 下列叙述错误．．的是( ) A.13C 和14C 属于同一种元素，它们互为同位素 B. 1H 和2H 是不同的核素，它们的质子数相等X AZ c ±d±bC. 14C 和14N 的质量数相等，它们的中子数不等D. 6Li 和7Li 的电子数相等，中子数也相等 2.U 23592是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。

U 23592的浓缩一直为国际社会关注。

下列有关U 23592说法正确的是 ( )A.U 23592原子核中含有92个中子B.U 23592原子核外有143个电子C.U 23592与U 23892互为同位素D.U 23592与U 23892互为同素异形体3. 32S 与33S 互为同位素，下列说法正确的是 ( ) A.32S 与33S 原子的最外层电子数均为2 B.32S 与33S 具有相同的中子数 C.32S 与33S 具有不同的电子数 D.32S 与33S 具有相同的质子数4.-n bX 和+m a Y 两离子的电子层结构相同，则a 等于 （ ）A ．b-m-nB ．b+m+nC ．b-m+nD ．m-n+b五、元素的金属性或非金属性强弱的判断1．元素金属性强弱比较方法①与水（或非氧化性酸）反应置换氢的难易。