2017年中考化学一轮复习课时训练-第八单元--金属和金属材料(无答案)
中考一轮人教版化学单元复习夯基精品课件第八单元 金属和金属材料
二、重点回顾，强化练习
3、（2021•苏州）下列有关金属的说法正确的是（ D ） A．所有金属都呈银白色 B．常温下所有的金属都是固体 C．合金的硬度一般比各成分金属小 D．铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜
二、重点回顾，强化练习
4、（2021•株洲）经过实验探究，人们总结出了金属活动性顺序 规律，下列有关说法正确的是（ D ） A．金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铁更活泼 B．工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌 C．铜、银单质分别与稀盐酸混合，铜置换出氢气更快 D．金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一 种判断依据
A．反应前后Fe元素的化合价由+2价变为0价 B．充分加热，a处固体由黑色变为红色 C．b处可以用澄清石灰水检验生成的CO2 D．可用水吸收尾气中的CO
二、重点回顾，强化练习
4、（2019•广州）探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈 蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件（蒸馏水经煮沸并 迅速冷却），对应关系正确的是( D ) A．甲和乙：水 B．乙和丙：空气 C．甲和丙：空气 D．甲和丁：水
二、重点回顾，强化练习
(一）金属材料 1、金属 ⑶金属活动性顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性逐渐 减弱
①金属活动性顺序表的应用 c.在金属活动性顺序表中排在前面的金属能把排在后面的金属从 其盐溶液中置换出来。
二、重点回顾，强化练习
寻找替代品
二、重点回顾，强化练习
(一）金属材料 1、金属 ⑴物理性质 ①共性：具金属光泽、良好的导电性 、导热性、延展性，易弯曲。 ②个性：a.熔点差异较大，钨最高，汞较低； b.密度相差较大，锇最大，锂最小； c.导电导热性有差异，银的最好； d.硬度也有较大差异，其中铬的硬度最大； e.大多数金属为银白色，金为 黄 色，铜为紫红色
中考化学一轮复习 第8单元 金属和金属材料训练-人教版初中九年级全册化学试题
第八单元金属和金属材料1.(2015·某某某某)夏天防雷电,远离金属。
这是因为金属具有( )2.(2015·某某某某)下列有关金属的叙述,正确的是( )A.硬币、不锈钢锅都是合金材料,合金比各成分金属具有更优良的性能B.铝、铁、铜都是银白色固体,都能够导电C.镁、铝都是活泼金属,相同质量时与足量的盐酸反应,放出氢气的体积相同D.铁在空气中燃烧,冒出浓烈的黑烟,放出热量,生成黑色粉末3.(2015·某某某某)为了获取“铁的金属活动性比铜强”的证据,可以采用( )4.(2015·某某某某)某实验小组在探究金属的化学性质时,得到金属与酸反应制取氢气的质量关系(如图)。
请根据图像信息判断,下列说法正确的是( )A.四种金属与酸反应的速率:Al>Mg>Fe>ZnB.四种金属的活动性顺序:Mg>Al>Zn>FeC.同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量:Al>Mg>Fe>ZnD.Al、Mg、Fe、Zn四种金属与酸反应得到氢气的质量比:5.(2015·某某某某)为了探究a、b、c三种金属活动性顺序,某同学设计了如下实验。
实验结论正确的是( )A.b>a>cB.a>b>cC.c>b>aD.c>a>b6.(2015·某某某某)2014年12月28日,青烟威荣高铁正式通车。
(1)高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成,能耐受强大的撞击力。
这种玻璃属于材料。
(2)高铁建设需要消耗大量的铝、铁等金属。
①工业上常用电解氧化铝的方法冶炼金属铝,该反应属于(填字母序号)。
②某兴趣小组在实验室中利用CO气体模拟炼铁的原理,如图所示。
Ⅰ.为了避免装置A中玻璃管在加热时可能发生爆炸,加热前应。
Ⅱ.装置A玻璃管中发生反应的化学方程式是。
Ⅲ.装置B除了吸收CO2气体外,还有的作用。
人教版中考化学一轮第八单元金属与金属材料复习教案
第八单元金属与金属材料复习+练习知识点一、金属材料一、金属材料定义：金属材料包括纯金属及其它们的合金，所以金属材料可能为单质，也可能为混合物注意：金属氧化物等不属于金属材料二、金属的物理性质及用途1．金属物理性质的共同点实验：分别取出铁丝、铜丝、铝丝。
①观察它们的颜色状态；②用力试试是否可以弯曲、折断；③用小刀割一下；④用酒精灯加热；⑤用电池、小灯泡测试它们的导电性。
结论：金属有许多共同的物理性质：常温下大部分为固体（汞是液体），有金属光泽，一般为银白色，大多为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。
说明：金属能抽成丝是金属的延性；能压成薄片是金属的展性，金属能够弯曲也是金属延展性的一种体现2．金属物理性质的差异（1）大多数金属都呈银白色，但铜却呈紫红色，金呈黄色（2）常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但体温计中的汞却是液体，俗名：水银（3）金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也较大金属之最地壳中含量最高的金属元素——铝人体中含量最高的金属元素——钙目前世界年产量最高的金属——铁导电、导热性最好的金属——银熔点最高的金属——钨熔点最低的金属——汞3．金属的用途在已经发现的一百多种元素中，绝大多数是金属元素，金属在我们的生活中有着广泛的应用。
物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的因素，在考虑物质的用途时，往往还需要考虑价格、资源、是否美观、使用时否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
知识点二、金属活动性顺序一金属与氧气的反应许多金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的（1）镁、铝等在常温下能与氧气反应，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能2Mg + O2 === 2MgO 4Al + 3O2 === 2Al2O3（2）铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应2Cu+O 2 2CuO 3Fe +2O2Fe3O4（3）“真金不怕火炼”，说明金在高温下也不与氧气反应，在空气中以游离态单质形式存在综上所述：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼二金属与酸的反应多种金属都能与酸反应，金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度，可以反映金属的活动程度，即金属的活动性注意：铁与酸发生反应是，生成物为+2价疑难点 1 铁参与的置换反应总结：铁参加的置换反应，只生成+2价的化合物1、下列化学方程式书写正确的是（）A.2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑B.Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4C. 4Fe+3O2点燃2Fe2O3D.2Fe+3CuCl2═3Cu+2FeCl3疑难点2 金属与酸反应的图像问题总结：（1）足量金属与等量酸反应时，消耗酸的质量相等，生成氢气的质量也相等，金属越活泼，曲线越陡，如图1所示，最终消耗金属的质量关系为Fe＞Mg＞Al。
(人教版)中考化学一轮精编特训卷：第八单元 金属和金属材料
人教版九年级化学第八单元综合测试卷金属和金属材料(考试时间70分钟,满分70分)可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65 Ag-108第Ⅰ卷选择题(共20分)一、选择题(本大题共10个小题,每小题2分,共20分。
在每个小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,请选出。
)1.《吕氏春秋》记载“金(即铜单质)柔锡(锡单质)柔,合两柔则刚(即坚硬)”,这句话说明合金具有的特性是( ) A.合金的熔点一般比其组分的低 B.合金的硬度一般比其组分的大C.合金的抗腐蚀性一般比其组分的强D.合金的耐磨性一般比其组分的好2.下列措施不利于保护金属资源的是( )A.回收废旧金属B.寻找金属代替品C.过度开采金属矿物D.防止金属锈蚀3.某些食品包装袋内常有一小包物质,用来吸收氧气和水分以防止食品腐败,常称“双吸剂”,下列物质中能用来作为食品袋内的“双吸剂”是( )A.活性炭B.生石灰C.铁粉D.熟石灰4.中国科学家研制的一种高强度镁合金材料接近了理论上镁合金的强度极限,登上《nature》封面,下列关于镁合金的描述错误的是( ) A.镁合金具有许多良好的物理、化学和机械性能 B.镁合金的硬度比其各成分金属大C.镁合金是将镁和其他金属或非金属熔合而成的D.镁合金的熔点比其各成分金属要高5.钛被认为是21世纪的重要金属材料,四氯化钛(TiCl4)是制取金属钛的重要中间物质,该物质中氯元素为-1价,则钛元素的化合价为( )A.-4B.+1C.+2D.+46.为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,兴趣小组设计了下图所示的四组实验方案,你认为不可行的是( )7.假设与排除是探索未知物的一种方法。
《本草纲目拾遗》中记载:“强水性最烈,能蚀五金(金、银、铜、铅、铁)”。
下列物质最可能是“强水”的是( )A.硫酸亚铁溶液B.稀盐酸C.浓硝酸和浓盐酸的混合物D.稀硫酸8.除去下表混合物中的杂质,所选除杂试剂和方法正确的是( )9.将颗粒大小相同的等质量X、Y、Z三种金属入等质量的稀盐酸中,产生氢气质量如图所示,下列说法正确的是( )A.金属X最活泼B.金属Y的相对原子质量一定大于XC.若金属Z是Fe,则金属X一定是AlD.金属Z完全反应时消耗的稀盐酸一定最少10.某实验小组对铝片和稀盐酸的反应进行了探究,他们将铝片和稀盐酸放入密闭容器中,用传感器探究反应过程中温度和压强的变化,结果如图。
中考化学一轮复习第八单元金属和金属材料试题
第八单元金属和金属材料目录：考点梳理规律方法探究自主测试考点梳理一、金属材料1.金属材料金属材料包括_纯金属__和它们的__合金____。
2.金属的物理性质(1)大多数金属呈__银白___色，但铜呈_紫红____色，金呈__黄__色。
(2)常温下大多为__固__体，但__汞__为液体。
(3)具有良好的___导电__性、__导热_性、_延展____性，但不同金属的物理性质差异很大。
3.金属的用途金属的___性质__在很大程度上决定了它们的用途，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易__回收__和对环境的影响等多种因素。
4.合金(1)定义：在金属中加热熔合金属_或_非金属__所制得的具有_金属特征_的物质。
如：生铁和钢是含_碳__量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为_2%~4.3%__，钢的含碳量为__0.03%~2%_。
(2)性质特征：合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更__高__，某些合金抗腐蚀性更_好__，熔点比组成它们的纯金属的熔点__低__。
二、金属的化学性质1.金属的化学性质(1)金属与氧气的反应。
铝、镁、铁、铜分别与氧气反应(写化学方程式)：①4Al+3O22Al2O3; ②2Mg+O22MgO;③3Fe+2O2Fe3O4; ④2Cu+O22CuO。
(2)金属与酸溶液的反应。
铁钉放入稀盐酸中，其反应现象为铁钉表面有_气泡_冒出，溶液由__无_色变为__浅绿___色，反应的化学方程式为___Fe+2HCl == FeCl2+H2↑_，反应后溶液质量___增大__。
(3)金属与某些化合物(盐)溶液的反应。
①铝丝浸入CuSO4溶液中，铝丝表面有__红__色物质生成，溶液由_蓝__色变为_无__色，反应的化学方程式为_____2Al+3CuSO4 ==3Cu+Al2(SO4)3_，且反应后溶液质量_减小____。
②铜丝浸入AgNO3溶液中，铜丝表面有__银白__色物质生成，溶液由_无_色变为__蓝_色，反应的化学方程式为_____Cu+2AgNO3 ==2Ag+Cu(NO3)2___，且反应后溶液质量_减小_。
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第八单元金属和金属材料【考点分析解读】1.本单元考查的题型主要有选择题、填空题和探究题。
中考将以最新的金属材料方面的科技为结合相关知识来设计相应的综合性题目,让学生来通过分析进行推断和探究。
2.金属的化学性质是中考的热点和重点，考查形式多种多样；由于对金属性质的考查易于酸碱盐等知识综合起来的考查，因此复习时要在掌握本讲知识的同时，注重知识之间的横向联系。
金属的性质在很大程度上决定了它们的用途。
题目往往是通过图表和文字信息来反映某一具体物质的用途，考查对所涉及物质性质的掌握情况。
复习时将金属与氧气、酸、盐溶液反应的现象、产物以及化学方程式进行归纳、对比，找出它们的相同点和不同点。
3．金属活动性顺序的应用考查，结合金属与酸和盐溶液的反应，图像题考查物质的反应程度、先后顺序及其溶液中剩余的离子，生成的最终物质。
熟记金属活动性顺序，理解应用中的注意事项为结题关键。
此类试题一般难度较大，重点考查同学们新信息获取、处理以及灵活运用所学化学知识进行分析问题、解决问题的能力。
解答时读懂题意，提取有用信息，同时联系教材内容，综合应用，问题便可迎刃而解。
【典型试题】一金属材料例1 （2017•鄂州）下列关于金属材料的说法中正确的是（）A．铝制品表面应常用钢刷擦洗B．可用铁桶盛装农药波尔多液C．焊锡（锡铅合金）的熔点低，常用来焊接金属D．钢因为比生铁的含碳量高，所以应用范围广【答案】C【解析】A.铝制品表面因氧化易形成一层致密的氧化铝薄膜，该薄膜具有保护内层的铝不易被腐蚀的作用，故不能常用刚刷擦洗；B.波尔多液中含有硫酸铜，铁会与其发生置换反应，故不能用铁桶盛装波尔多液；C.焊锡因为其熔点低，常用来焊接金属；D.生铁和钢都是铁的合金，生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，钢比生铁的含碳量低；二合金例2(2017•广东)下列物品主要由合金制成的是()A.塑料水杯B.单车轮胎C.羊毛衣服D.青铜塑像【答案】D【解析】A.塑料属于三大有机合成材料之一，不合题意；B.单车轮胎属于三大有机合成材料之一，不合题意；C.羊毛属于天然纤维，不合题意；D.青铜是铜锡合金，符合题意。
人教版初三化学第八单元_金属和金属材料专题练习1
第八单元金属和金属材料基础训练考点1 金属材料1.金属材料包括_____和_____两类。
金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
考点2 金属的物理性质1.共性：大多数金属都具有_________________，在室温下除______为液体，其余金属均为_____体。
2.一些金属的特性：铁、铝等大多数金属都呈____色，铜呈_____色，金呈_____色；考点3 合金合金是金属与______或金属与_____的混合物。
金属条件反应方程式Mg常温下（在空气中）Al常温下（在空气中）Fe 点燃时（在氧气中）Cu点燃时（在氧气中）Au 点燃时（在氧气中）结论：________________________________________________金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。
锌反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能燃烧并且产生淡蓝色火焰。
铁反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。
铜不反应结论：实验操作现象反应的化学方程式质量变化应用铁丝浸入硫酸铜溶液中金属质量增加，溶液质量减少不能用铁制品放硫酸铜溶液（或农药波尔多液）铝丝浸入硫酸铜溶液中金属质量增加，溶液质量减少铜丝浸入硝酸银溶液中金属质量增加，溶液质量减少铜丝浸入硫酸铝溶液中结论：1.以上四种金属的活动性由强到弱的顺序为：2.活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从其化合物溶液中置换出来。
考点7 置换反应置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与化合物的反应叫做置换反应。
考点8 金属活动性顺序人们通过大量的实验验证得到常见金属的活动性顺序：（H）金属活动性：由强到弱应用：1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越_______。
中考第一轮模拟试题人教版化学中考复习第八单元《金属与金属材料》检测题
第八单元《金属与金属材料》检测题一、单选题(共15小题)1.将质量相等的甲、乙两块金属，分别放入质量和溶质质量分数均相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示(反应后无固体残余)。
下列分析正确的是()A．金属乙反应后产生的氢气多一些B．金属乙的活泼性比金属甲强一些C．金属甲的反应速率比金属乙快一些D．反应后所得的溶液质量甲一定比乙小2.科学家提出“硅是未来的石油”，制备粗硅的反应为SiO2＋2C高温,Si＋n CO↑，下列说法正确的是()A．该反应为置换反应B．该化学方程式中n＝1C．反应前后原子总数发生变化D．硅是地壳中含量最高的元素3.物质的性质决定物质的用途，下列物质的性质与用途对应关系错误的是()A．金刚石的硬度很大——切割玻璃B．氧气具有助燃性——用于炼钢C．氢气具有可燃性——做燃料D．铜具有导热性——做电线4.化学在环境保护、资源和能源利用等方面起着重要的作用，下列说法正确的是()A．防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径B．煤、石油、天然气都属于不可再生的化石燃料C．天然水经过沉降、过滤、吸附、消毒，得到的是纯水D．目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO2、CO2、NO2、臭氧等5.某同学根据铜绿的成分Cu(OH)2CO3做出猜想：金属铜锈蚀的条件是同时接触了氧气、水外，还必须接触二氧化碳，需要进行下图所示的实验中的()A．甲乙B．甲丁C．乙丁D．丙丁6.绿色化学要求从根本上减少或杜绝污染，下列做法符合绿色化学理念的是()A．实验中未说明药品用量时，越多越好B．实验后的废液直接倒入下水道C．废旧电池深埋处理，以消除污染D．实验室模拟工业炼铁要进行尾气处理7.某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系(如下图所示)。
下列说法不正确的是()A． a～b间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2＋、Ag＋、Cu2＋B． c～d间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2＋、Cu2＋C．当加入的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为Zn2＋D．当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu(NO3)2的质量分数相等8.将CO通入盛有12 g Fe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6 g，则反应氧化铁的质量为()A． 2.4 gB． 5 gC． 8 gD． 9.6 g9.某同学将沾有清水的细铁丝放入图示装置中，一段时间后，可观察到的现象是()A．铁丝不变，b液面升高B．铁丝不变，b液面不变C．铁丝生锈，b液面升高D．铁丝生锈，b液面不变10.向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。
九年级化学下册 第八单元 8.1 金属材料同步练习
第八单元金属和金属材料课题1金属材料知能演练提升能力提升1.(2017山东烟台中考)2017年,哈佛大学科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下,使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子,制得具有金属性质的金属氢。
下列说法正确的是( )A.金属氢是由原子直接构成的B.金属氢与氢气的化学性质相同C.金属氢不能导电D.金属氢形成过程中,氢原子核发生了改变2.铝合金因有坚固、轻巧、美观、易于加工等优点,使其成为多数现代家庭封闭阳台时的首选材料。
这与铝合金的下列物理性质无关的是( )A.较小的密度B.较大的硬度C.良好的导电性D.较好的延展性3.下列关于合金的说法正确的是( )A.合金不属于金属材料B.合金的硬度一般比各成分金属的大C.合金属于金属单质D.多数合金的熔点高于组成它的成分金属★4.下列关于金属的说法正确的是( )A.人类使用金属铝的年代早于铜、铁B.金延展性很好,所以可以用来制作首饰C.日常使用的铁制品为纯铁D.武德合金的熔点高,可用于制造保险丝5.在高铁建设中使用了大量的优质钢材。
关于钢的说法不正确的是( )A.钢是纯净物B.钢是铁合金C.钢的含碳量低于生铁D.钢的性能优于生铁6.下列说法正确的是( )A.铝是人类最早利用的金属材料B.铜是目前世界上年产量最高的金属C.大多数金属元素在自然界中以单质形式存在D.日常使用的金属材料大多数是合金7.手机中使用的锂电池是新型的高能电池。
锂是自然界中密度最小的金属元素,呈银白色、柔软、可溶于液氨。
它的原子结构示意图为+3,是一种活动性比铁强的金属。
(1)写出锂离子的符号;锂的氧化物的化学式。
(2)金属锂的物理性质有。
8.人们的日常生活离不开金属,高科技新材料的开发和应用也需要金属。
(1)地壳中含量最高的金属元素是。
(2)根据下图金属应用实例推断,金属具有的物理性质有。
(3)日常使用的金属材料多数属于合金,下表列出了一些常见合金的主要成分和性质。
由上表推断,与组成合金的纯金属相比,合金的优点一般有(填序号)。
人教版第八单元《金属和金属材料》课题2、3课时训练
《金属的冶炼与利用》（第2、3节）测试题（时间：40分钟满分：100分）可能用到相对原子质量：C—12 O—16 Fe—56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）1．我们的生活用品采用不同材料制作。
下列用金属材料制作而成的生活用品是（）A．不锈钢碗B．陶瓷水杯C．玻璃茶壶D．塑料桶2．有一种在古籍里称为鋈的银白色铜合金,是古代云南、四川地区的特产,其主要成分是铜锌、镍等金属单质,炼制时需要黑钢矿(主要成分是CuO)、硫化镍矿(主要成分是Ni2S3)等多种矿物。
下列有关说法不正确的是（）A．鋈属于金属材料B．鋈的样品在足量稀盐酸中能全部溶解C．Ni2S3的镍元素呈+3价D．黑铜矿跟木炭共热能生成单质铜3．2018年5月我国自主建造的第一艘航母下海，为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是（）A．用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件 B．刷防锈漆C．船体表面镀一层黄金 D．给某些部位涂油4．保护金属资源的有效途径，不包括下列的（）A．合理开采矿物 B．寻找金属替代品C．回收利用金属 D．禁止使用铁制品5．下列关于金属的说法中，错误的是（）A．铜有良好的导电性，常用于制作导线B．所有的金属都能与稀盐酸反应C．铁制品在干燥的空气中不易生锈D．不能用铁桶盛放硫酸铜溶液6．金属资源是不可再生的资源，要合理利用与保护金属资源。
下列有关叙述不正确的是（）A．废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一B．银是导电性最好的金属，应该全面取代铜、铝做导线C．在金属制品上刷漆、涂油等防止金属腐蚀D．用塑料代替钢和其他合金制造管道和机器部件7．下列环境中，铁钉表面最容易产生铁锈的是（）A．在稀盐酸中B．在干燥的空气中C．浸没在植物油中D．在潮湿的空气中8．下列有关叙述正确的是（）A．钢铁表面采用涂油、刷漆、镀铬等方法都能防止钢铁生锈B．废旧金属的回收利用，不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染C．铁质水龙头表面镀铬可防锈--改变了金属的内部结构D．工业炼铁的原理：利用还原剂(CO)将铁从其化合物中置换出来9．为了探究铁制品锈蚀的条件，小明用普通铁钉、纯铁钉同时进行下面的四组实验，一段时间后只在实验I中观察到了红褐色的锈斑，其他均无明显变化。
中考化学一轮复习课时训练金属和金属材料无答案
第八单元金属和金属材料课时1 金属材料金属资源的利用和保护时间：45分钟一、选择题1. 2016邵阳下列物质不属于合金的是A. 生铁B. 钢C. 黄铜D. C602. 2016漳州下列情况中,铁钉容易生锈的是A. 在干燥的空气中B. 浸没在蒸馏水中C. 部分浸入食盐水中D. 浸没在植物油中3. 2016大连下列有关金属的说法中,错误的是A. 铜质插头是利用铜的导电性B. 钨制灯丝是利用钨的熔点低C. 铝制成铝箔是利用铝的延展性D. 用铁锅炒菜是利用铁的导热性4. 2016扬州为了减缓铁制品的锈蚀,下列做法不当的是A. 在车船的表面喷涂油漆B. 将使用后的菜刀用布擦干C. 洗净铁制品表面的油膜D. 在铁制品表面镀上一层锌5. 2016绥化下列有关金属及其合金的说法正确的是A. 黄铜的硬度比铜的硬度小B. 不锈钢用于制作医疗器械C. 部分浸入食盐水中的铁钉不易生锈D. 防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径6. 2016贺州下列有关说法正确的是A. 铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈B. 铝制品不用涂任何保护层来防腐,因为铝不与空气反应C. 镁在氧气中燃烧,发出耀眼白光,生成黑色固体D. 我国的矿物储量比较丰富,所以废旧金属直接扔掉,没有必要回收7. 2016深圳如图是CO还原Fe2O3的实验装置图,下列说法中错误的是第7题图A. a装置中现象是管中黑色固体变为红棕色B. CO有毒应加尾气处理装置C. b装置中澄清石灰水变浑浊D. 此反应可体现CO的还原性8. 2016兰州下列关于化学的应用和记载,对其说明错误的是A. 沈卢用“以剂钢为刃,柔铁为茎干”来描述古剑的制作,这里的剂钢指铁的合金B. 神农本草经记载有“水银……镕化加热还复为丹”,其中水银指金属银C. 我国古代人民常用明矾水明矾水显酸性除去铜器上的铜锈Cu2OH2CO3D. 梦溪笔谈记载有“熬胆矾铁斧釜,久之亦化为铜”,这过程发生了置换反应二、填空与简答题9. 2016昆明改编人类社会的发展离不开金属;1“沙里淘金”说明金在自然界中有________形式存在填“单质”或“化合物”;2下列不属于合金的是________填字母序号;A．青铜 B．铝C．不锈钢 D．焊锡3鉴别黄铜和黄金有多种方法,用灼烧法鉴别产生的现象及结论是________________;4金属矿物的储量有限,而且不能再生;保护金属资源的有效途径除防止金属的腐蚀外,还有__________________等写出一条即可;10. 2016张家界我市建成了世界上最长的玻璃桥——云天渡如图;其悬索和桥面承重梁所用的材料是钢,桥面铺设的材料是钢化玻璃;请你回答下列问题：第10题图1钢的主要成分是铁,铁的元素符号是______;2悬索和桥面承重梁所用的材料属于________选填“金属材料”或“有机合成材料”;3防止悬索和承重梁生锈的方法是________________;11. 2016南充节选自行车是人们常用的交通工具,请根据图示回答下列问题;第11题图1自行车上________是由有机合成材料制成的填序号;2自行车的有些部件是由钢铁制成的,请写出用一氧化碳与氧化铁的反应来炼铁的化学方程式________________________________________________________________________;3实验室为了证明铁的活动性比铜强,可将铁丝浸入到硫酸铜溶液中,其反应的化学方程式为____________________________;4请你从化学的角度写出一种骑自行车出行的好处_________________________;12. 2015重庆A初中化学实验中,铁钉多次亮相;如图展示了光亮铁钉的一系列变化;第12题图1①中发生反应的化学方程式可以是__________________________;2②中,铁钉主要与空气中的氧气、__________发生反应;3③中除去铁锈的化学方程式为______________________________;4如果用a、b、c分别代表光亮铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉,则它们的质量由大到小的顺序为______________用字母表示;三、实验与探究题13. 2016淄博我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺,通过学习,同学们知道木炭可以作还原剂把氧化铜中的铜还原出来;小明查阅了大量的资料后,建议用超细炭粉与氧化铜粉末混合进行实验,他的理由是______________________;第13题图1同学们按如图装置进行实验,当看到澄清的石灰水刚刚出现浑浊时,________填写“可以”或者“不能”确定氧化铜和炭粉已经开始反应;2为了使氧化铜中的铜完全被还原,对于下列三组氧化铜和炭粉的质量比例,你建议选择________填写字母,简要说明你的理由__________________________;A. 36∶3B. 40∶3C. 48∶314. 2016齐齐哈尔铁是目前世界年产量最多的金属;1如图是一氧化碳还原氧化铁实验装置,回答下列问题：第14题图①写出甲处玻璃管中的化学反应方程式____________________________________;②下列关于该实验的说法正确的是________;填字母A. 装置甲处玻璃管内黑色粉末变红B. 实验结束时,应先熄灭甲处的酒精喷灯C. 一氧化碳发生了还原反应2每年因腐蚀而浪费掉的金属材料数量惊人,铁栅栏采取的防锈措施是________,除防止金属腐蚀．．．．．．外,保护金属资源的有效途径还有____________________;答一点即可15. 2016天门矿物资源的综合利用,可以节约资源与能源;黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁FeS2,黄铁矿燃烧的化学方程式：4FeS2＋11O2错误! 2Fe2O3＋8SO2;产生的SO2用于生产硫酸,矿渣含有少量的硫元素用于冶铁;查阅资料：SO2气体能使品红溶液褪色,能使澄清石灰水变浑浊,反应的化学方程式为SO2＋CaOH2=== CaSO3↓＋H2O;1FeS2中硫元素的化合价为________;矿渣在炼铁高炉内反应产生的高炉气含CO、CO2、SO2等气体,其中________是形成酸雨的气体;2某化学兴趣小组为检验高炉气中的CO、CO2、SO2,设计了如图所示装置不考虑其他气体对该实验的影响;第15题图①该装置不能检验出的气体是________;②装置B的作用是________________________;③装置E中发生反应的化学方程式为________________________;④确定高炉气中含CO的依据是________填小写字母;a. 装置C中澄清石灰水变浑浊b. 装置C中澄清石灰水不变浑浊c. 装置E中黑色粉末变成红色d. 装置F中澄清石灰水变浑浊3请指出该装置存在的一处明显缺陷__________________________;课时2 金属的化学性质时间：90分钟一、选择题1. 2016北京下列金属中,不能从CuSO 4溶液中置换出Cu 的是A. ZnB. AlC. AgD. Fe2. 2016青海下列化学反应中属于置换反应的是A. H 2＋Cl 2错误! 2HClB. CaO ＋2HCl=== CaCl 2＋H 2OC. C ＋2CuO 错误! 2Cu ＋CO 2↑D. CaCO 3错误! CaO ＋CO 2↑3. 2016重庆B 下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是A. 铝在地壳中含量比铁高B. 铝的熔点低于铜的熔点C. 空气中铁比铝更容易被腐蚀D. 铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”4. 2016西宁有甲、乙、丙三种金属,如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中,一段时间后,甲、丙表面出现红色物质,乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放入相同的盐酸中,甲、丙均产生气泡,但甲产生气泡的速度明显快于丙,则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是A. 甲>丙>乙B. 丙>乙>甲C. 甲>乙>丙D. 丙>甲>乙5. 2016广安常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X＋3AgNO===3 ,有关该反应说法错误的是3Ag＋XNO33A. 该反应是置换反应B. X可能是铁C. 金属活动性X>AgD. X表面有固体析出6. 2016长沙判断金属Zn、Fe、Ag的金属活动性强弱有很多种方法;下列能作为判断依据的是A. 根据金属导电性强弱判断B. 根据金属导热性快慢判断C. 根据锌能把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来,铁能把银从硝酸银溶液中置换出来判断D. 根据金属的密度大小判断7. 2016山西在学习金属的化学性质时,老师给大家演示了如图所示的实验,下列说法正确的是A. 铜片表面始终没有明显变化B. 一段时间后溶液由无色变为浅绿色C. 反应后溶液中一定有硝酸铜,可能有硝酸银D. 通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应8. 2016宜昌能验证Zn 、Cu 、Ag 三种金属活动性顺序的一组试剂是A. Zn 、Ag 、CuSO 4溶液B. Zn 、Cu 、Ag 、H 2SO 4溶液C. Cu 、Ag 、ZnSO 4溶液D. Ag 、ZnSO 4溶液、CuSO 4溶液9. 2016河南相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应,产生氢气质量直接用各金属表示大小关系有以下几种猜测：①Mg>Al>Zn；②Al>Mg>Zn；③Al＝Mg ＝Zn ；④Al＝Mg>Zn ；⑤Al＝Zn>Mg ；⑥Al>Mg＝Zn;其中合理的个数为A. 5个B. 4个C. 3个D. 2个10. 2016成都金属与盐酸反应的示意图如图所示;下列说法正确的是第10题图A. 实验室可用铜和稀盐酸制氢气B. 四种金属中活动性最强的是镁C. 铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来D. 铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2↑11. 2016海南在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量锌粉,反应停止后过滤,向滤液中插入洁净的铁丝,铁丝表面无明显变化;下列分析正确的是A. 滤液中一定有氯化镁,可能有氯化锌和氯化亚铁B. 滤液中一定有氯化镁和氯化锌,可能有氯化铜C. 滤渣中一定有铜和铁,可能有锌D. 滤渣中一定有铜,可能有铁和锌12. 2016通辽向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸,下列图像描述正确的是13. 2016河北下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中“—”表示未进行金属与盐溶液之间的实验,不能达到实验目的的是14. 2016重庆A两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁,然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸,产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示;下列说法正确的是A. 该图反映出镁比锌的金属活动性强B. a点时,两个烧杯中的酸都恰好完全反应C. b点时,两个烧杯中产生氢气的质量相同D. c点时,两个烧杯中都有金属剩余二、填空与简答题15. 2016滨州在探究金属的活动性顺序时,某同学将一定质量的Zn粉放入AgNO3与CuNO32的混合溶液中,实验流程如图所示,请分析回答：第15题图1步骤Ⅱ中生成的无色气体X是________,该反应的基本反应类型是________,滤液N中的溶质是________;2请写出步骤Ⅰ中所发生的任一反应的化学方程式__________________;16. 2016龙东将一定质量的铝和铁的粉末放入硝酸镁和硝酸银的混合溶液中,充分反应后过滤,所得滤液质量与反应前溶液质量相比________填“变大”、“变小”或“不变”,滤液中一定含有的阳离子________写离子符号；向滤渣中加入稀盐酸,如果有气泡产生,滤渣中一定有________________;17. 2016贺州金属在日常生活中有着广泛的用途;常见金属的活动性顺序如下：错误!请回答下面问题：1金属活动性顺序表中的X是________元素;2把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中,过了一会儿,观察到的现象有__________________________,该反应的化学方程式为____________________________;第17题图3向一定质量AgNO3和CuNO32的混合溶液中加入过量的Zn粉,溶液质量随反应时间的变化情况如图所示;图中B点溶液中含有的溶质有____________________;18. 2016重庆A金属钯是稀有的贵金属之一,金属钯制成的首饰不仅有迷人的光彩,而且经得住岁月磨砺;现有银Ag、铂Pt、钯Pd三种金属制成的戒指,某实验小组利用它们来探究三种金属的活动顺序;第18题图1将钯戒指放入稀硫酸溶液中,戒指完好无损,可推测钯在金属活动顺序表中位于铁之______填“前”或“后”;2如果将钯粉置于盐酸溶液中,边通入氧气边搅拌,钯粉溶解得到二氯化钯溶液,该反应的化学方程式为____________________________;PdCl23如图所示,将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中,一段时间后取出,发现只有银戒指表面有明显变化,推测甲烧杯中还可能出现的现象是____________________________;通过该实验判断,银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为____________;19. 2016云南12016年底,沪昆高铁和云桂高铁即将开通,人们的出行将更加方便、快捷;结合所学化学知识,回答下列问题：①动车电路中的导线大多是用铜制的,这是利用了铜的延展性和________性;动车使用的金属材料大多是合金而不是纯金属,这是因为合金具有更多优良性能,例如,钢比纯铁硬度________填“大”或“小”；②动车表面喷漆除美观外,主要是为了防止外壳生锈,其防锈原理是__________________；③铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料,其反应原理是在高温下, 铝与氧化铁反应得到熔融的铁与一种氧化物,该反应的化学方程式为______________________________;2已知M、N、R三种金属存在如下反应：R＋NCl2=== N＋RCl2;M＋RCl2=== R＋MCl2;这两个反应的基本反应类型都是____________,M、N、R三种金属的活动性由强到弱的顺序为________________;3向m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、干燥后称量,质量仍为m克;对所得滤液和滤渣有如下四种判断：a. 滤液可能是无色b. 滤液中一定有ZnCl2和FeCl2c. 滤渣中的物质可能有3种d. 滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生以上判断正确的是________填序号;20. 2016天津金属具有广泛的应用;1下列金属制品中,利用金属导热性的是____填字母;A. 金属硬币B. 铝制导线C. 铜制火锅2波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂,它由硫酸铜、生石灰加水配制而成;不能用铁质容器配制波尔多液的原因是____________________用化学方程式表示;3防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一;洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是______填字母;A. 在干燥的空气中B. 在潮湿的空气中C. 浸没在植物油中4铝具有很好的抗腐蚀性能,原因是铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化;氧化铝难溶于水,却能溶于酸;写出氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式______________________________;5向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,充分反应后过滤,得滤渣和滤液;向滤液中加一洁净铁片,未看到铁片有任何变化;则滤液中含有的溶质是______填化学式,滤渣中一定含有的物质是______填化学式;三、实验与探究题21. 2016丹东为探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱,某兴趣小组做了如下实验：第21题图1实验前需将金属丝打磨,目的是__________;2甲实验中发生反应的化学方程式为________________；乙实验中观察到的现象为____________________;3通过甲、乙实验探究,可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为________;4若采用丙实验方案也可得出相同结论,则金属C是________;22. 2016咸宁改编某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料;化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜,并获得硫酸亚铁晶体;其设计方案如图所示;第22题图1查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下,铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜;反应的化学方程式：2Cu＋2H2SO4＋O2错误! 2CuSO4＋2H2O;1步骤Ⅰ中分离得到固体A和蓝色溶液B的操作名称是________,在该操作中用到了玻璃棒,其作用为________;2蓝色溶液B中的溶质是______________填化学式;3写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式____________________,该反应属于四种基本类型中的______反应;4理论上所得硫酸亚铁晶体的质量________填“>”、“<”或“＝”原废液中硫酸亚铁的质量;硫酸亚铁可用作治疗________选填“贫血症”或“佝偻病”的药物;5铜制品在空气中会发生锈蚀铜锈的主要成分是Cu2OH2CO3;根据铜锈的主要成分中含有氢元素和碳元素,可以判断出铜生锈需要空气中的________________填化学式;若要探究“铜生锈是否需要空气中的氧气”,图2所示实验中,只需完成________填字母两个实验即可达到探究目的;第22题图223. 2016柳州手机常用的电池是锂电池;小华同学对锂Li元素产生了兴趣,他查看了元素周期表,发现锂是金属单质,原子结构示意图是________;他想了解如果把锂排到金属活动顺序表中应该在什么位置,他去请教老师,老师让他去比较锂与镁和锂与钠的活泼性;于是他针对锂、镁、钠的活泼性提出猜想;提出猜想猜想一：锂、镁、钠的金属活泼性是锂＞钠＞镁猜想二：锂、镁、钠的金属活泼性是钠＞锂＞镁猜想三：锂、镁、钠的金属活泼性是钠＞镁＞锂实验探究写出锂与盐酸反应的化学方程式：__________________________________;理论探究小华同学认为钠和锂的活泼性不需要实验也能判定,因为结构决定性质,他研究了钠和锂的原子结构示意图后认为锂________钠“＞”或“＜”,理由是______________________________________________;讨论交流综合实验和理论探究,可以得出猜想________成立;同学们对原子结构示意图进行深入探究,发现从原子结构示意图可以推出元素的化合价,知道金属元素无负价;还可以利用化合价来判定氧化还原反应,化学反应中有元素化合价升降的就一定是氧化还原反应;下列反应就是氧化还原反应,已知水中的氢元素和氧元素化合价没有变化;A单质＋HO=== B化合物＋C化合物2请回答：A是________金属或非金属单质,原因是_______________________;四、计算题24. 2016陕西小王同学想测定某Cu－Zn合金中铜的质量分数,取合金粉末13 g,向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸,所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示;第24题图请完成下列分析及计算：1反应生成氢气的总质量为____g;2计算合金中铜的质量分数;。
中考化学一轮复习 第八讲 金属和金属材料练习 人教新课标版
第八单元：金属和金属材料知识点梳理： 1. 几种重要的金属： （1） 常见金属的共同性质：一般金属呈现银白色，但是铜呈现紫红色，金呈现黄色 （2） 物质的用途是是由哪些因素决定的： A ：很大程度上是由物质的性质决定的。
B ：还需考虑到物质的价格，资源，是否美观，使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响。
2. 合金：3.金属的化学性质：（1）金属与氧气反应：大多数金属都可以与氧气反应，但是反应需要的条件不同 A ：镁与氧气反应： 1）常温下：2Mg ＋O 2 =2MgO 2）点燃时：4Al+3O 2 ====2Al 2O 3现象：剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光，生成白色固体。
C ：铁与氧气反应：1） 常温下：干燥的条件不反应，但是在潮湿的环境下反应：铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色疏松的物质——铁锈（Fe 2O 3·H 2O ）2） 点燃时：3Fe ＋2O 2 ======Fe 3O 4现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。
D ：铜与氧气反应：1） 常温条件下：干燥的环境不进行反应，但是在潮湿的条件下：2Cu+O 2+CO 2+H 2O=Cu 2(OH)2CO 3 现象：铜表面生成一层绿色物质 加热时：2Cu ＋O 2 =====2CuO 现象：铜丝表面逐渐变为黑色点燃△E：Au、Ag即使在高温的情况下也不与氧气反应（2）金属与酸反应：金属 + 酸→盐 + H2↑置换反应（条件：活动性：金属＞H ）H2SO4 + Mg MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg MgCl2+ H2↑现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色3H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2↑先象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn ZnCl2 + H2↑现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H2SO4 + Fe FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe FeCl2+ H2↑现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色铜与酸不反应注：通过以上的实验现象可以得出结论：Mg、Zn、Fe的金属活动性比铜强，它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢。
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第八单元金属和金属材料课时1 金属材料金属资源的利用和保护(时间：45分钟)一、选择题1. (2016)下列物质不属于合金的是( )A. 生铁B. 钢C. 黄铜D. C602. (2016)下列情况中，铁钉容易生锈的是( )A. 在干燥的空气中B. 浸没在蒸馏水中C. 部分浸入食盐水中D. 浸没在植物油中3. (2016)下列有关金属的说法中，错误的是( )A. 铜质插头是利用铜的导电性B. 钨制灯丝是利用钨的熔点低C. 铝制成铝箔是利用铝的延展性D. 用铁锅炒菜是利用铁的导热性4. (2016)为了减缓铁制品的锈蚀，下列做法不当的是( )A. 在车船的表面喷涂油漆B. 将使用后的菜刀用布擦干C. 洗净铁制品表面的油膜D. 在铁制品表面镀上一层锌5. (2016)下列有关金属及其合金的说确的是( )A. 黄铜的硬度比铜的硬度小B. 不锈钢用于制作医疗器械C. 部分浸入食盐水中的铁钉不易生锈D. 防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径6. (2016贺州)下列有关说确的是( )A. 铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈B. 铝制品不用涂任何保护层来防腐，因为铝不与空气反应C. 镁在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体D. 我国的矿物储量比较丰富，所以废旧金属直接扔掉，没有必要回收7. (2016)如图是CO还原Fe2O3的实验装置图，下列说法中错误的是( )第7题图A. a装置中现象是管中黑色固体变为红棕色B. CO有毒应加尾气处理装置C. b装置中澄清石灰水变浑浊D. 此反应可体现CO的还原性8. (2016)下列关于化学的应用和记载，对其说明错误的是( )A. 卢用“以剂钢为刃，柔铁为茎干”来描述古剑的制作，这里的剂钢指铁的合金B. 《神农本草经》记载有“水银……镕化(加热)还复为丹”，其中水银指金属银C. 我国古代人民常用明矾水(明矾水显酸性)除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3]D. 《梦溪笔谈》记载有“熬胆矾铁斧釜，久之亦化为铜”，这过程发生了置换反应二、填空与简答题9. (2016改编)人类社会的发展离不开金属。
(1)“沙里淘金”说明金在自然界中有________形式存在(填“单质”或“化合物”)。
(2)下列不属于合金的是________(填字母序号)。
A．青铜 B．铝C．不锈钢 D．焊锡(3)鉴别黄铜和黄金有多种方法，用灼烧法鉴别产生的现象及结论是________________。
(4)金属矿物的储量有限，而且不能再生。
保护金属资源的有效途径除防止金属的腐蚀外，还有__________________等(写出一条即可)。
10. (2016)我市建成了世界上最长的玻璃桥——云天渡(如图)。
其悬索和桥面承重梁所用的材料是钢，桥面铺设的材料是钢化玻璃。
请你回答下列问题：第10题图(1)钢的主要成分是铁，铁的元素符号是______。
(2)悬索和桥面承重梁所用的材料属于________(选填“金属材料”或“有机合成材料”)。
(3)防止悬索和承重梁生锈的方法是________________。
11. (2016节选)自行车是人们常用的交通工具，请根据图示回答下列问题。
第11题图(1)自行车上________是由有机合成材料制成的(填序号)。
(2)自行车的有些部件是由钢铁制成的，请写出用一氧化碳与氧化铁的反应来炼铁的化学方程式________________________________________________________________________。
(3)实验室为了证明铁的活动性比铜强，可将铁丝浸入到硫酸铜溶液中，其反应的化学方程式为____________________________。
(4)请你从化学的角度写出一种骑自行车出行的好处_________________________。
12. (2015A)初中化学实验中，铁钉多次亮相。
如图展示了光亮铁钉的一系列变化。
第12题图(1)①中发生反应的化学方程式可以是__________________________。
(2)②中，铁钉主要与空气中的氧气、__________发生反应。
(3)③中除去铁锈的化学方程式为______________________________。
(4)如果用a、b、c分别代表光亮铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为______________(用字母表示)。
三、实验与探究题13. (2016)我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，通过学习，同学们知道木炭可以作还原剂把氧化铜中的铜还原出来。
小明查阅了大量的资料后，建议用超细炭粉与氧化铜粉末混合进行实验，他的理由是______________________。
第13题图(1)同学们按如图装置进行实验，当看到澄清的石灰水刚刚出现浑浊时，________(填写“可以”或者“不能”)确定氧化铜和炭粉已经开始反应。
(2)为了使氧化铜中的铜完全被还原，对于下列三组氧化铜和炭粉的质量比例，你建议选择________(填写字母)，简要说明你的理由__________________________。
A. 36∶3B. 40∶3C. 48∶314. (2016)铁是目前世界年产量最多的金属。
(1)如图是一氧化碳还原氧化铁实验装置，回答下列问题：第14题图①写出甲处玻璃管中的化学反应方程式____________________________________。
②下列关于该实验的说确的是________。
(填字母)A. 装置甲处玻璃管黑色粉末变红B. 实验结束时，应先熄灭甲处的酒精喷灯C. 一氧化碳发生了还原反应(2)每年因腐蚀而浪费掉的金属材料数量惊人，铁栅栏采取的防锈措施是________，除防止金．．．属腐蚀．．．外，保护金属资源的有效途径还有____________________。
(答一点即可) 15. (2016天门)矿物资源的综合利用，可以节约资源与能源。
黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁(FeS 2)，黄铁矿燃烧的化学方程式：4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2。
产生的SO 2用于生产硫酸，矿渣(含有少量的硫元素)用于冶铁。
查阅资料：SO 2气体能使品红溶液褪色，能使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为SO 2＋Ca(OH)2=== CaSO 3↓＋H 2O 。
(1)FeS 2中硫元素的化合价为________。
矿渣在炼铁高炉反应产生的高炉气含CO 、CO 2、SO 2等气体，其中________是形成酸雨的气体。
(2)某化学兴趣小组为检验高炉气中的CO 、CO 2、SO 2，设计了如图所示装置(不考虑其他气体对该实验的影响)。
第15题图①该装置不能检验出的气体是________。
②装置B 的作用是________________________。
③装置E 中发生反应的化学方程式为________________________。
④确定高炉气中含CO 的依据是________(填小写字母)。
a. 装置C 中澄清石灰水变浑浊b. 装置C 中澄清石灰水不变浑浊c. 装置E 中黑色粉末变成红色d. 装置F 中澄清石灰水变浑浊(3)请指出该装置存在的一处明显缺陷__________________________。
课时2 金属的化学性质(时间：90分钟)一、选择题1. (2016)下列金属中，不能从CuSO 4溶液中置换出Cu 的是( )A. ZnB. AlC. AgD. Fe2. (2016)下列化学反应中属于置换反应的是( )A. H 2＋Cl 2=====点燃2HCl B. CaO ＋2HCl=== CaCl 2＋H 2OC. C ＋2CuO=====高温 2Cu ＋CO 2↑D. CaCO 3=====高温 CaO ＋CO 2↑3. (2016B)下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是( )A. 铝在地壳中含量比铁高B. 铝的熔点低于铜的熔点C. 空气中铁比铝更容易被腐蚀D. 铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”4. (2016)有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放入相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是( )A. 甲>丙>乙B. 丙>乙>甲C. 甲>乙>丙D. 丙>甲>乙5. (2016)常见金属X 与硝酸银溶液反应的化学方程式为X ＋3AgNO 3=== 3Ag ＋X(NO 3)3，有关该反应说法错误的是( )A. 该反应是置换反应B. X 可能是铁C. 金属活动性X>AgD. X 表面有固体析出6. (2016)判断金属Zn 、Fe 、Ag 的金属活动性强弱有很多种方法。
下列能作为判断依据的是( )A. 根据金属导电性强弱判断B. 根据金属导热性快慢判断C. 根据锌能把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来，铁能把银从硝酸银溶液中置换出来判断D. 根据金属的密度大小判断7. (2016)在学习金属的化学性质时，老师给大家演示了如图所示的实验，下列说确的是( )A. 铜片表面始终没有明显变化B. 一段时间后溶液由无色变为浅绿色C. 反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银D. 通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应8. (2016)能验证Zn 、Cu 、Ag 三种金属活动性顺序的一组试剂是( )A. Zn 、Ag 、CuSO 4溶液B. Zn 、Cu 、Ag 、H 2SO 4溶液C. Cu 、Ag 、ZnSO 4溶液D. Ag 、ZnSO 4溶液、CuSO 4溶液9. (2016)相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气质量(直接用各金属表示)大小关系有以下几种猜测：①Mg>Al>Zn；②Al>Mg>Zn；③Al＝Mg＝Zn；④Al＝Mg>Zn；⑤Al＝Zn>Mg；⑥Al>Mg＝Zn。
其中合理的个数为( )A. 5个B. 4个C. 3个D. 2个10. (2016)金属与盐酸反应的示意图如图所示。
下列说确的是( )第10题图A. 实验室可用铜和稀盐酸制氢气B. 四种金属中活动性最强的是镁C. 铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来D. 铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2↑11. (2016)在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，向滤液中插入洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化。
下列分析正确的是( )A. 滤液中一定有氯化镁，可能有氯化锌和氯化亚铁B. 滤液中一定有氯化镁和氯化锌，可能有氯化铜C. 滤渣中一定有铜和铁，可能有锌D. 滤渣中一定有铜，可能有铁和锌12. (2016)向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像描述正确的是( )13. (2016)下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中(“—”表示未进行金属与盐溶液之间的实验)，不能达到实验目的的是( )14. (2016A)两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。