2018-2019学年山东省淄博第一中学高二上学期期中考试化学试题. Word版

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2018-2019学年山东省淄博市淄川中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

2018-2019学年山东省淄博市淄川中学高二上学期期中考试化学试卷时间：60分钟分值：100分一、选择题（每题3分，共60分）1．下列各原子或离子的电子排布式错误的是A．Mg2+ 1s22s22p6 B．F 1s22s22p5C．Ar 1s22s22p63s23p6 D．Cr 1s22s22p63s23p63d44s22．下列有关描述正确的是（）A．第一电离能：B>Be>Li B．电负性：F>N>OC．Br-的核外电子排布式为：[Ar]4s24p6 D．基态Ni 原子的价电子排布图：3．下列各组元素性质的递变情况错误的是 ( )A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F第一电离能依次增大 D．Na、K、Rb第一电离能逐渐减小4．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p3；②[Ne]3s23p4；③1s22s22p63s23p5。

则下列有关比较中正确的是A．最高正化合价：①＞③＞② B．单质氧化性：①＞②＞③C．电负性：①＞③＞② D．最高价氧化物的水合物的酸性：③＞②＞①5．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I表示,单位为kJ·mol-l).下列关于元素R的判断中一定正确的是A．R的最高正价为+3价 B．R元素的原子最外层共有4个电子C．R 元素基态原子的电子排布式为1s22s2 D．R元索位于元索周期表中第ⅡA族6．下列说法正确的是A．PCl3的空间构型为平面三角形B．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高C．根据溶解性，乳酸()既能溶于水，也能溶于油D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO47．下列现象与氢键有关的是( )①NH3的熔、沸点比ⅤA族其他元素的氢化物高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④水分子高温下也很稳定A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④8．你认为下列说法正确的是（）A．含有N、O、F的分子和含有氢原子的分子间一定存在氢键B．对于组成和结构相似的分子，其沸点随着相对分子质量的增大一定增大C．甲醇极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是甲醇是极性分子，CH4是非极性分子D．下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是NH3、H2O9．下列说法中正确的是（）A．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低B．水很稳定是因为水中含有大量的氢键所C．H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C原子分别采取sp、sp2、sp3杂化D．配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2+，配位体是SO42-，配位数是110．三氯化氮(NCl3)常温下是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3说法中正确的是( )A．分子中N—Cl键是非极性键 B．分子中不存在孤对电子C．它的沸点比PCl3沸点低 D．因N—Cl键键能大，所以NCl3的沸点高11．下列叙述正确的是（）A．正四面体构型的分子中,键建与键之间的夹角均是109028’，如金刚石中碳碳键之间的夹角B．粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高C．离子晶体中含有离子键，不能含有共价键D．金属阳离子只能存在于离子晶体中12．在解释下列物质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的是( ) A．钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增大B．金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点C．KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低D．CF4、SiF4、GeF4、SnF4的熔点和沸点逐渐升高13．有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是（）A．在图1晶体中，距粒子B最近且等距的粒子A有6个B．在CO2晶体中，每个晶胞平均占有4个原子C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2D．该气态团簇分子的分子式为E4F414．离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子之间距离、晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是( )A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B．NaCl＞KCl＞CaO＞BaOC．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl D．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl15．根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中，错误的是( )注：AlCl3熔点在2.5×105 Pa条件下测定A．SiCl4是分子晶体 B．单质B是原子晶体C．AlCl3加热能升华 D．MgCl2所含离子键的强度比NaCl大16．下列说法中，正确的是( )A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH>0D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关17．相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中ΔH最小的是( )A．2A(l)＋B(l)===2C(g) ΔH1 B．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH2C．2A(g)＋B(g)===2C(l) ΔH3 D．2A(l)＋B(l)===2C(l) ΔH418.将N2、H2混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：甲v（H2）= 3mol·（L·min）-1；乙 v（N2）= 2mol·（L·min）-1；丙 v（NH3）= 1mol·（L·min）-1。

化学---山东省淄博第一中学2017-2018学年高二上学期期中模块考试试题(解析版)

山东省淄博第一中学2017-2018学年高二上学期期中模块考试试题第Ⅰ卷（选择题60分）一、选择题（单选，共20小题，每小题3分）1. 下列说法正确的是（）A. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C. 放热的化学反应不需要加热就能发生D. 吸热反应不加热就不会发生2. 灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）== SnCl2（aq）+H2（g）ΔH1②Sn（s，灰）+2HCl（aq）== SnCl2（aq）+H2（g）ΔH2③Sn（s，灰）Sn（s，白）ΔH3 = +2.1 kJ·mol-1下列说法正确的是（）A．ΔH1>ΔH2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏3．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol-1Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋12O2(g) ΔH＝－266 kJ·mol-1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热为283 kJB．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－532kJ·mol－1D．CO2(g)与Na2O2(s)反应放出532 kJ热量时，转移电子数为6.02×10234．已知：胆矾失水的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝＋Q1(aq) ΔH kJ/mol，室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO24＝－Q2 kJ/mol，胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水时溶液温度降低。

淄博市上册期中化学试题(含答案)

淄博市上册期中化学试题(含答案)一、选择题（培优题较难）1．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行了有关化学反应A＋B＝C的四组实验，各物质的质量如下表所示，已知四位同学取的A和B的总质量均为10g，且反应均完全进行。

下列选项不正确的是A/g B/g C/g甲739乙649丙X Y6丁55ZA．Y可能等于8 B．X可能等于4C．X可能等于8 D．Z一定等于7.52．下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（）A．制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性B．用托盘天平称量10g固体药品时，先放砝码，后放药品C．用滴管取细口瓶内的液体时，先将其伸入液体内，后挤压取液D．加热KMnO4并用排水法收集O2的实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管3．下列实验操作正确的是A．塞紧橡皮塞B．加热液体C．取用液体D．读出液体的体积4．2017年10月27日央视财经报道：王者归“铼”，中国发现超级金属铼，制造出航空发动机核心部件。

如图是铼在元素周期表中的相关信息，下列有关说法不正确的是（）A．铼原子的核内质子数为75 B．铼的相对原子质量为186.2gC．铼的元素符号是Re D．铼原子的核外电子数为755．“” “”表示两种不同元素的原子，下图表示化合物的是A．B．C．D．6．质量守恒定律是自然界基本的规律之一。

下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（）A．B．C．D．7．如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（）A．④表示的粒子属于金属元素B．①表示的粒子在化学反应中易失电子C．①②③④表示四种不同元素D．②④所表示的粒子化学性质相似8．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。

下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g100.3 4.8 2.8反应后质量/g 3.2待测8 6.4A．待测值为0.6B．此反应可表示为：丙+丁→甲C．反应中甲和丁变化的质量比为1：2D．甲一定是化合物9．在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应,容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是( )A．B．C．D．10．下列实验现象描述正确的是A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰B．磷在空气中燃烧产生大量白烟C．木炭在空气中燃烧发出白光D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁11．对以下四种粒子的结构示意图，分析错误的是A．①②属于同一种元素B．①④的化学性质相似C．①得到电子可形成③D．②③表示不同种离子12．下列实验中对水的作用解释不正确的是（）A B C DA．A B．B C．C D．D13．下列符号中，表示两个氧分子的是A．2O B．O2C．O2―D．2O214．根据下图的有关信息判断，下列说法正确的是（）A．镁离子（Mg2+）核内有12个质子B．镁的相对原子质量为24.31gC．在化学反应中,氯原子容易失去1个电子D．镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl－）的最外层电子数不相等15．用如图进行实验，下列说法中不正确的是（）A．能证明分子在不断运动B．浓盐酸与浓氨水都具有挥发性C．氯化氢分子比氨分子运动得快D．实验过程中发生了化学变化16．下列对化学用语中“2”所表示意义的理解，正确的是( )A．Ca2+中的“2”表示钙元素的化合价为+2价B．H2中的“2”表示两个氢离子C．2Mg 中的“2”表示两个镁元素D．2NH3 中的“2”表示 2 个氨分子17．市场上有“葡萄糖酸锌”、“高钙牛奶”、“绿色碘盐”等商品，这里的“锌、钙、碘”指的是A．元素B．分子C．单质D．原子18．硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。

淄博市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

淄博市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是（）A、吸氧腐蚀时正极放出氧气B、析氢腐蚀时正极放出氢气C化学腐蚀速率超过电化学腐蚀速率D、析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍2．下列各组金属均有导线相连，并插入稀H2SO4液体中，其中铁被腐蚀由快到慢的顺序是（）①Fe－Fe ②Cu－Fe ③Fe－ZnA、②>①>③B、②>③>①C、③>①>②D、①>②>③3．【2018版高考总复习专题九课时跟踪训练】乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（）A．化学式为C6H6O6B．乌头酸能发生水解反应和加成反应C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH4．下列叙述正确的是（）A．地球上的金属元素都是以化合态存在于自然界中B．金属阳离子被还原一定得到金属单质C．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强D．金刚石、石墨、C60都是碳元素的单质，物理性质差别很大，因为它们的结构不同5．常温下，A是由X 和Y 两种短周期元素组成的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质，Z是地壳中含量最高的元素，它们有如图所示的转化关系。

下列说法不正确的是A. X、Y、Z三种元素可能组成是离子化合物B.反应②为化合反应，反应③为置换反应C.常温常压下，Z的氢化物熔点为同族最高D. 原子半径：Y＞Z＞X6．铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是A．水B．食盐水C．食用油D．酒精7．【2017届河北省八所重点中学高三下学期第一次联考】将10 mL某气态的烃，在60 mLO2里充分燃烧，得到液态水和体积为45mL的混合气体，则该烃可能为（）A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烯8．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含离子的浓度均相等。

【高二】山东省淄博市临淄中学高二上学期期中考试化学试题

【高二】山东省淄博市临淄中学高二上学期期中考试化学试题试卷说明：第一学期的第一次定期考试高二化学描述：本次考试第一卷为选择题，共72分；第二卷为非多项选择题，共78分。

这道题的满分是150分，考试时间是90分钟。

可使用的相对原子质量：第一卷c12n14o16s32cl35注释（共72分的多项选择题）：在为第一卷中的每个问题选择答案后，必须用2B铅笔涂黑答题卡上相应的答案标签（ABCD）。

如果需要更换，必须先用橡皮擦擦干净，然后再涂上其他答案。

问题1-24每个子问题只有一个选项符合问题的含义。

每个子问题得3分，共计72分。

1.预测H2是21世纪最理想的能源。

它的依据是错误的。

A.生产氢气的原材料种类繁多。

B.在同等质量的可燃气体中，H2在燃烧过程中释放更多热量。

C.H2易于液化和携带。

D.燃烧过程中无污染。

2.在以下关于反应速率的陈述中，错误在于A.反应速率用于测量化学反应的速度B.决定反应速率的主要因素是反应物的性质C.当可逆反应达到化学平衡时，正向和反向反应速率为零D。

增加反应物的浓度和温度可以提高反应速率3。

未来新能源的特点是资源丰富，使用时不污染环境，污染小，可以再生。

以下各项符合未来新能源标准：① 天然气② 煤③ 核能④ 石油⑤ 太阳能⑥ 生物能源⑦风能⑧ 氢能。

① ② ③ ④ B⑤⑥⑦ C③ ⑤⑦ D③ ④ ⑤⑥⑦⑧ 4.在以下过程中，通常需要加快化学反应速度：a.钢铁腐蚀B.食品腐败C.炼钢D.塑料老化5。

相同质量的锌与盐酸的反应，为了提高反应速度，选择正确的反应条件组合为反应条件：① 锌颗粒② 锌片③ 锌粉④ 5%盐酸⑤ 10%盐酸⑥ 15%盐酸⑦ 加热⑧ 冷水冷却⑨ 连续振荡⑩ 快速搅拌和静置。

③ ⑥ ⑦ B③ ⑤ ⑦ ⑨ C① ④ ⑧ ⑩ D② ⑥⑦ ⑩ 6.下面的陈述是正确的A.化学反应中的能量变化，它通常表示热的变化。

B.当反应物的总能量高于产物的总能量时，发生吸热反应。

C.BA（OH）2？8H2O和NH4Cl之间的反应是放热的。

2018-2019学年高二化学上学期期中试题 (11)

山东省淄博第一中学2018-2019学年高一数学上学期期中模块考试试题一、选择题（本题共16小题，每题5分，共80分） 1．已知集合1|222x A x ⎧⎫=<≤⎨⎬⎩⎭，1|ln 02B x x ⎧⎫⎛⎫=-≤⎨⎬ ⎪⎝⎭⎩⎭，则()R A C B （）A. ∅B. 11,2⎛⎤- ⎥⎝⎦C. 1,12⎡⎫⎪⎢⎣⎭D. (]1,1-2、设集合24{|20},{|0}1x M x x x N x x -=-->=≤+，则M N ⋂=（） A ．{|24}x x <≤ B ．{|14}x x <≤ C ．{|14}x x -<≤ D ．{|14}x x -≤≤3．函数()f x ( )A. {}| 6 x x ≤B. {}|2x 6x ≤≤C. {}|2<x 6x ≤D. {}|2<x<6x4．集合A={y|y= log 2x ，}, B={y|y =则A∩B=（）A. {y|0<y<12}B. 1{|1}2y y <≤C. 1{|1}2y y << D. {|01}y y <<5．设集合A={x|1＜x ＜2}，B={x|x ＜a}满足A B ⊆，则实数a 的取值范围是（） A ．[2，+∞）B ．（﹣∞，1]C ．(2，+∞）D ．（﹣∞，2]6．函数()ln 1xf x ex =--的图像大致是（）7．若238log ,log 2,l 3og 21a b c ===，则（）A. c a b >>B. c b a >>C. a b c >>D. a c b >>8．已知 ()f x 是定义在R 上奇函数，0x ≥时，2()2f x x x =-，则在0x <上()f x 的表达式是（） A.()22f x x x =+ B. ()22f x x x =-- C. ()22f x x x =- D.()22f x x x =-+9．下列函数中，既是偶函数，又在()0,+∞上单调递增的是（）A. ()2f x x =- B. ()||2x f x -= C. ()1||f x x= D. ()lg (1)a f x x a =>10、设偶函数()log ||a f x x b =-在(,0)-∞上递增，则(1)f a +与(3)f b +的大小关系是（）.A (1)(3)f a f b +=+ .B (1)(3)f a f b +>+.C (1)(3)f a f b +<+ .D 不确定11．函数221()3x xy -=的单调增区间是（）A ． (,1]-∞B ．[1,)+∞C ．(,2]-∞D ．[2,)+∞12．已知定义域为R 的函数)(x f 在),8(+∞上为减函数，且函数)8(+=x f y 为偶函数，则（）A 、)7()6(f f >B 、)9()6(f f >C 、)9()7(f f > D、)10()7(f f >13．设函数()223,{22,x f x x x -=--1,1.x x ≥<若()01f x =，则0x =（）A. -1或3B. 2或3C. -1或2D. -1或2或314．已知函数y=f （x ）是函数y=log a x （a ＞0，a ≠1）的反函数，若f （x ）的图象过点(2，41)，则的值为（）A.1B.2C. 14错误！未找到引用源。

2018-2019学年高二化学上学期期中试题 (15)

山东省淄博第一中学2017-2018学年高二数学下学期阶段性检测（4月）试题文(卷Ⅰ选择题60分)一.选择题(本大题共12个小题,每小题5分,共60分.每小题的四个选项中只有一个正确) 1.不等式|x-1|+|x+2|的解集为( )A.(-,-2]∪[2,+)B.(-,-2]∪[1,+)C.(-,-2]∪[3,+)D.(-,-1]∪[2,+) 2.下列函数的导函数为奇函数的是( )A.f(x)=1xB.f(x)=xC.f(x)=x 3D.f(x)=cosx3.已知命题p:(0,2),x>sinx;命题q:R,(12)x=log 0.5x,则下列命题中真命题为( )A.4.曲线y=e x在点(2,e 2)处的切线与坐标轴围成的三角形面积为( ) A.e 22 B.2e 2 C.e 2 D.94e 2 5.设函数f(x)的导函数为 f(x),且f(x)=x 2+2xf(1),则 f (0)=( )A.0B.-4C.-2D.26.若二次函数f(x)=ax 2+bx+c 图象的顶点在第四象限且开口向上,则函数 f (x)的图象是( )7.给出下列结论:①命题“若x=0或y=0,则xy=0”的否命题为“若x 0或y 0,则xy 0” ②“a=2”是“直线ax+4y+1=0与直线ax-y-3=0垂直”的充要条件 ③命题“xR,x-lnx>0”的否定是“x 0R,x 0-lnx 00”④函数f(x)=e x+x 的零点在区间(-1,0)内. 其中正确结论的个数是( )A.0个B.1个C.2个D.3个8.已知命题p:a2,命题q:函数f(x)=x 2-x 在区间(0,+)上单调递增,ABCD则下列命题中为真命题的是( ) A.B.C. D.9.已知函数f(x)=x 3+ax 2+3x-9在x=-3时取得极值,则a=( ) A.2B.3C.4D.510.若P(x,y)在椭圆⎩⎨⎧y为参数)上,则x+2y 的取值范围为( )A.(-∞,5)B.[5,+)C.[-5,5]D.(-,-5]11.函数f(x)=ax 3+bx 2+cx+d 的图象如右图所示,则下列结论成立的是( )A.a>0,b<0,c>0,d>0B.a>0,b<0,c<0,d>0C.a<0,b<0,c>0,d>0D.a>0,b>0,c>0,d<012.若f(x)=lnxx,e<b<a,则( )A.f(a)>f(b)B.f(a)=f(b)C.f(a)<f(b)D.f(a)f(b)>1(卷Ⅱ非选择题90分)二.填空题(本大题共4个小题,每小题5分,共20分.请将答案直接填在题中横线上) 13.在极坐标系中,若过点A(3,0)且与极轴垂直的直线交曲线ρ＝于A 、B 两点,则|AB|=__.14.已知函数y=f(x)的图象在点M(1,f(1))处的切线方程是y=12x+2,则f(1)+ f (1)=15.直线⎩⎪⎨⎪⎧x=1+12ty=-33+32t(t 为参数)与圆x 2＋y 2＝16交于A 、B 两点,则AB 的中点坐标为___．16.若函数f(x)=kx-lnx 在区间(1,+上是单调增函数,则实数k 的取值范围是______三．解答题(本大题共6个小题,共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤) 17.(12分)已知c ＞0,设P:函数y=c x在R 上单调递减,Q:不等式x+|x-2c|＞1的解集为R ．如果P 和Q 有且仅有一个正确,求c 的取值范围．18.(12分)已知直线l: ⎩⎪⎨⎪⎧x=5+32ty=3+12t (t 为参数).以坐标原点为极点,x 轴的正半轴为极轴建立极坐标系,曲线C 的坐标方程为ρ=2cos θ.(1)将曲线C 的极坐标方程化为直坐标方程；(2)设点M 的直角坐标为(5,3),直线l 与曲线C 的交点为A 、B,求|MA|•|MB|的值.19.(12分)设函数f(x)=ax 3为奇函数,其图象在点(1,f(1))处的切线与直线x-6y-7=0垂直, 导函数f(x)的最小值为-12.(1)求a,b,c 的值;(2)求函数f(x)在[-1,3]上的最大值和最小值.20.(12分)已知直线l 的参数方程为⎩⎪⎨⎪⎧x=12+22ty=12 - 22t (t 为参数),椭圆C 的参数方程为⎩⎨⎧y 为参数),在平面直角坐标系中,以原点为极点,x轴的正半轴为极轴建立极坐标系,点A的极坐标为)．(2,3(1)求椭圆C的直角坐标方程和点A的直角坐标;(2)直线l与椭圆C交于P、Q两点,求△APQ的面积．21.(12分)设函数f(x)=2x3+3ax2+3bx+8c在x=1及x=2时取得极值.(1)求a、b的值；(2)若对于任意的x[0,3],都有f(x)<c2成立,求c的取值范围.22.(10分)已知函数f(x)=-x2+ax+4,g(x)=|x+1|+|x-1|.(1)当a=1时,求不等式的解集；(2)若不等式的解集包含[-1,1],求a的取值范围.参考答案 (卷Ⅰ选择题60分)一.选择题 BDBAB ACADC AC 二.填空题 23; 3; (3,3);三．解答题 17.解：函数y=c x在R 上单调递减⇔0＜c ＜1．不等式x+|x ﹣2c|＞1的解集为R ⇔函数y=x+|x ﹣2c|在R 上恒大于1． ∵x+|x ﹣2c|=∴函数y=x+|x ﹣2c|在R 上的最小值为2c ． ∴不等式x+|x ﹣2c|＞1的解集为R ⇔2c ＞1⇔c ＞12．如果P 正确,且Q 不正确,则0＜12．如果P 不正确,且Q 正确,则c ＞1． ∴c 的取值范围为（0,12]∪1,+∞）．18.解:(1)∵ρ=2cos θ ∴ρ2=2ρcos θ ∴x 2+y 2=2x 故曲线C 的直角坐标方程为（x ﹣1）2+y 2=1 (2)直线l:⎩⎪⎨⎪⎧x=5+32ty=3+12t （t 为参数）,方法1:普通方程为,（5,3）在直线l 上，过点M 作圆的切线,切点为T,则|MT|2=（5﹣1）2+3﹣1=18, 由切割线定理,可得|MT|2=|MA|•|MB|=18．方法2:把直线l 的参数方程代入圆C 的方程中,化简得t 2+53t+18=0 ∴|MA|•|MB|=|t 1t 2|=18 19.解:(1)∵()f x 为奇函数，∴(0)0,f c ==∵2()3f x ax b '=+的最小值为12-，∴0,12a b >=-，又直线670x y --=的斜率为16，∴(1)36f a b '=+=-，解得2a =- ∴2,12,0a b c ==-=（2）32()212,()6126(f x x x f x x x x '=-=-=+-，列表如下：是- 20.解：(1)由⎩⎨⎧y得x 24+y 2=1. ………2分因为A 的极坐标为(2,)3π,所以2cos 13x π==，2sin 3y π==.∴A在直角坐标系下的坐标为 .………4分（2）把⎩⎪⎨⎪⎧x=12+22ty=12 - 22t削去参数得直线l 的一般方程为x+y-1=0解⎩⎪⎨⎪⎧x+y-1=0x 24+y 2=1得5x 2-8x=0 ∴|PQ|=2(x 1-x 2)2=825所以点A 到直线l 的距离2623==d . ………………………9分 APQ ∴∆的面积为5342652821=⨯⨯. ………………………10分 21.解：（1）2()663f x x ax b '=++，因为()f x 在1x =及2x =取得极值 ∴1,2是方程的两个根 ∴⎩⎪⎨⎪⎧-a=1+2b 2=2解得a=-3,b=4（2）由(1)可知，32()29128f x x x x c =-++，2()618126(1)(2)f x x x x x '=-+=--。

山东省淄博市高二上学期期中考试化学Word版含答案

绝密★启用前2019-2020学年山东省淄博市高二上学期期中考试化学本试卷共8页，20题。

全卷满分100分，考试用时90分钟。

注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 S 32 Fe 56第I卷一、选择题：本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.下列关于热化学反应的描述中正确的是A. HC1和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H2S04和Ba(OH)2反应的反应热△H = 2×(-57.3) kJ/molB. CO(g)的燃烧热—283.0 kJ/mol，则反应 2CO(g)+02 (g)=2C02 (g)的△H=-（2×283.0) kJ/molC.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热2.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(S)+2KN03(S)+3C(S)=K2S(s) +N2 (g) +3C02 (g) △H = x k J • mol-1。

已知：①碳的燃烧热△H1 =a kJ • mol-1；②S(s)+2K(s) =K2S(s) △H 2=b k J• mol-1；③2K(s)+N2(g)+302(g)=2KN03(s) △H 3=c k J • mol-1。

则x为A. a+ b- cB. c +3a- bC.3a + b- cD. c + a- b3.—定温度下，在密闭容器中进行反应N2(g)+02(g)=2N0(g)，下列措施不能改变化学反应速率的是A.缩小容器体积使压强增大C.恒容充人He5.6 g铁粉投入到盛有100 mL 2 molB.升高体系的温度D.加入合适的催化剂 1稀硫酸的烧杯中，2 min末铁粉恰好完全溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计），下列表示该反应的速率正确的是5.已知：3H2(g)+N2(g)= 2NH3(g) △H =-92kJ/mol，在催化剂存在时反应过程中的能量变化如图所示。

山东省淄博第一中学2019届高三上学期期中考试化学试卷(有答案)[精品]

淄博一中2018—2019学年度第一学期期中模块考试高三化学试题第Ⅰ卷（选择题51分）相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 C1 35.5 Cu 64 n 65 Ag 108一、选择题（本题共17小题，每小题3分，单选）1．十九大报告指出建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。

必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念.....，实行最严格的生态环境保护制度，形成绿色发展方式和生活方式。

下列有关节约资和保护环境的说法不正确的是A.回收塑料及钢铁制品可以减少二氧化碳排放B.使用地热能、生物质能等非化石能可减少PM2.5C.开采使用地下可燃冰，可以增加非化石能消费比例D.创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式2.下列有关说法正确的是A.足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3C.用酸性MnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液只含Fe2+3.已知：①SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI；②向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2，产生白色沉淀；③将FeCl3溶液滴在淀粉-I试纸上，试纸变蓝色。

现有等物质的量的FeI2、NaHSO3的混合溶液100 mL，向其中通入4.48 L(标准状况)氯气，然后向反应后的溶液中滴加SCN溶液，溶液呈微红色。

下列有关说法正确的是A.FeI2的物质的量浓度约为1 mol·L-1B.完全反应时转移电子0.2 molC.通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是Fe2+，最后被氧化的离子是I-D.反应后，溶液中大量存在的离子有Na+、H+、SO42-和Fe3+4.下列说法中正确的是A.第ⅦA族单质从上往下熔沸点逐渐升高，第ⅠA族单质从上往下熔沸点逐渐降低B.Na2SiO3溶液可用作矿物胶、木材防火剂，还可用作制备硅胶的原料C.品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液均能与SO2气体作用而褪色，且其实质相同D.镁和铝性质稳定且都有很强的抗腐蚀能力，所以镁铝合金可用于飞机、轮船制造5．化学在生活、生产中有着广泛的应用，下列说法正确的是A．直接用淀粉溶液检验加碘盐中的碘元素B．石墨烯是一种强度最大、导电导热性能最强的化合物C．道路除冰剂采用食盐，主要是因为NaC1在水中呈中性，不腐蚀道路桥梁D．雷雨天空气中的氮气与氧气化合后物质的总能量升高6．下列有关化学用语表示正确的是A．SiO2是二氧化硅的分子式B．Mg2+的结构示意图：C．硫化钠的电子式：OD．中子数为10的氧原子：1087．2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。

2018-2019学年山东省淄博市十第一中学高二化学月考试题含解析

2018-2019学年山东省淄博市十第一中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某炔烃与足量氢气加成后的产物如右所示，则原来炔烃的结构可能有A．5种 B．4种 C．3种D．2种参考答案：D2. 有①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是( )A．4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②B．溶液①、②等体积混合后pH > 7，则c(NH4+) < c(NH3·H2O)C．向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1mol/L 盐酸后，溶液中c(NH4+)：①>② D．向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同参考答案：D略3. X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是A．X：3s23p1 Y：3s23p5 B．X：2s22p5 Y：2s22p4C．X：3s23p1 Y：3s23p4 D．X：3s2 Y：2s22p3参考答案：C略4. 下列说法正确的是A．铝元素是地壳中含量最多的金属元素B．钢铁中只含有金属元素C．合金的熔点、硬度较其成分金属都高D．我国流通的硬币材质是金属单质参考答案：A5. 分子式为C4H2Cl8的同分异构体共有(不考虑立体异构)()A．10种B．9种C．8种D．7种参考答案：B略6. 如图，缠有金属条的铁钉捕在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在贴近金属条一边的溶液出现粉红色。

该金属条可能是A．铜 B．镁C．铝 D．锌参考答案：B略7. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为：A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ参考答案：C略8. 下图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)，△H<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是( )A.第6min后，反应就终止了B.X的平衡转化率为85%C.若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D.若降低温度，和将以同样倍数减小参考答案：B略9. 合成氨反应为N2＋3H22NH3，今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为1的是(起始体积相等)A. 恒温恒容：操作1:加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加2 mol NH3B. 恒温恒压：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加2 mol NH3C. 恒温恒容：操作1:加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加3 mol NH3D. 恒温恒压：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加3 mol NH3参考答案：略10. 下列物质中，不能用做抗酸药的是A、氢氧化铝B、氢氧化钠C、碳酸氢钠 D、碳酸镁参考答案：B11. 下列关于农药和肥料的说法正确的是A．氮肥只能通过人工合成而得到B．含磷化合物都可以作为磷肥直接使用C．草木灰含有K2CO3，可作为钾肥使用D．农药都对人体无害，可以大量使用农药参考答案：C试题分析：A．氮肥不一定只能通过人工合成而得到，例如自然固氮等，A错误；B．含磷化合物不一定都可以作为磷肥直接使用，B错误；C．草木灰含有K2CO3，可作为钾肥使用，C正确；D．农药都对人体有害，不可以大量使用农药，D错误，答案选C。

淄博市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

淄博市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。

下列说法正确的是A．β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体B．1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应C．维生素A1易溶于NaOH溶液D．β—紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色2．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（）A．钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e一= 4OH一B．在潮湿的空气中，黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更易产生铜绿C．金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀D．从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程3．用式量是71的烃基取代乙苯苯环上的一个氢原子，能得到的有机物共有（不含立体异构）（）A．8种B．16种C．24种D．36种4．下列各组物质中，互为同系物的是（）A．A B．B C．C D．D5．下列有关甲烷的说法中错误的是A．采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的B．天然气的主要成分是甲烷C. 甲烷燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理D．甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂6．【辽宁省葫芦岛市2017届高三第二次模拟】下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是（）A．都易溶于水B．苯易挥发不能用作溶剂C．乙醇和乙酸反应的有机产物的同分异构体中属于酯类的有4种（包括原有机产物）D．CH3CH2OH CH3CHO发生了加成反应7．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）①Ag++Cl﹣═AgCl↓②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O③CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O④Fe+Cu2+═Fe2++Cu．A．①③ B．②④ C．②③ D．没有8．【2017届浙江省名校协作体高三下学期考试】下列说法正确的是（）A．用溴的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯B．乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．苯在空气中燃烧时冒浓烟，说明苯组成中含碳量较高D．间二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构9．在恒容隔热容器中，下列说法可以证明可逆反应N 2＋3H22NH3已达到平衡状态的是（）①1mol N≡N键断裂的同时，有6mol N－H键断裂②v（H2）＝0.9 mol·L－1·min－1，v（NH3）＝0.6 mol·L－1·min－1③保持其他条件不变时，体系气体密度不再改变④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变⑤体系温度不再改变A．②③④B．①③⑤C．①④⑤D．③④⑤10．【福建理综化学】下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．丁烷有3种同分异构体D．油脂的皂化反应属于加成反应的是11．分类是重要的科学研究方法，下列物质分类不正确．．．A. 电解质：明矾、一水合氨、硫酸钡B. 酸性氧化物：、、、C. 混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉D. 同素异形体：、、金刚石12．织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。

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淄博一中高2017级2018——2019学年第一学期期中考试化学试题命题人：焦念功审核人：阚方兴 2018年11月注意事项：1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。

2．第Ⅰ卷共4页，20小题，每小题2分；每小题只有一个正确答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。

3．原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Si－28第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是( )A．吸热反应在任何条件下都不能发生B．Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热C．水蒸气变为液态水时，放出的能量就是该变化的反应热D．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同2．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2＞Q1的是A．2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）ΔH＝—Q1；2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）ΔH＝—Q2 B．S（g）+O2（g）====SO2（g）ΔH＝—Q1；S（s）+ O2（g）====SO2（g）ΔH＝—Q2 C．C（s）+O2（g）====CO2（g）ΔH＝—Q1；C（s）+1/2O2（g）====CO（g）ΔH＝—Q2 D．H2（g）+Cl2（g）====2HCl（g）ΔH＝—Q11/2 H2（g）+1/2Cl2（g）====HCl（g）ΔH＝—Q23．实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。

下列热化学方程式的书写正确的是( )①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1A．仅有② B．仅有②④ C．仅有②③④ D．全部符合要求4．下列说法正确的是（）A ．2168O 和2188O 互为同位素，性质相似 B ．3517Cl 、3717Cl 为不同的核素，有不同的化学性质C ．14C 可用于文物的年代鉴定，14C 与12C 互为同素异形体D ．标准状况下，1.12LCl 2含有1.7N A 个质子（N A 表示阿伏伽德罗常数）5. 关于硫原子核外电子的叙述错误的是A ．排布在K 、L 、M 三个电子层上B ．3p 亚层上有2个空轨道C ．共有16种不同的运动状态D ．共有5种不同的能量6.下列有关σ键和π键的说法错误的是（）A ．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B ．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C ．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键D ．在分子中，化学键可能只有π键，而没有σ键7.具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子互为等电子体。

下列各组微粒中，都互为等电子体的是( )A ．CO 、NO 、NaH 、N 2B ．SO 2、NO ＋2、N －3、CNO －C ．CO 2－3、NO －3、BeCl 2D ．SiF 4、SiO 4－4、SO 2－4、PO 3－4 8.下列各物质中，按熔点由低到高排列正确的是( )A.O 2、I 2、HgB.CO 2、KCl 、SiO 2C.Na 、K 、RbD.SiC 、NaCl 、SO 29．设N A 为阿伏加德罗常数，在标准状况下，下列说法正确的是A ．60g 水晶晶体中，含有“Si—O”键的数目为2N AB ．14g 氮气含有π键数为2N AC ．18g 冰中含有的氢键数目为2N AD ．12g 金刚石中含有C —C 键的数目为4N A10．下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是A ．1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2B ．1s 22s 22p 63s 23p 64s 1C ．1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1D ．1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 111．下列排列顺序正确的是①第一电离能Na ＜Al ＜Mg ②热稳定性：H 2O ＞HF ＞NH 3③酸性：H 3PO 4＞H 2SO 4＞HClO 4 ④结合质子能力OH —＞CH 3COO —＞Cl —⑤还原性：HF ＜HCl ＜HBr ＜HI ⑥离子半径：Ca 2+＜K ＋＜Cl －＜S 2－A ．①②③④B ．①④⑤⑥C ．②③④⑤D ．③④⑤⑥12．X 、Y 、Z 、W 、R 属于短周期主族元素。

X 的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y 元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。

下列叙述错误的是A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R﹥W﹥ZD．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成13.现有如下各种说法，正确的是（）①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定③干冰受热变为气体和碘升华所克服的粒子间作用力属于同种类型④H2S和CS2分子都是含有极性键的极性分子⑤乙烯分子中C-C之间未参加杂化的2p轨道形成π键⑥CH4、NH3、CCl4分子的空间构型是正四面体形A．②③⑤B．②⑥C．③⑤ D.全对14．下列对各组物质性质的比较中，正确的是A．硬度：Li＞Na＞K B．熔点：金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅C．第一电离能：Na＜Mg＜Al D．空间利用率：六方密堆＜面心立方＜体心立方15．下列说法正确的是①具有规则几何外形的固体不一定是晶体;②含有阳离子的晶体一定是离子晶体;③非极性分子中一定含有非极性键;④s－s σ键与s－p σ键的电子云形状相同;⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度;⑥因为H—F的键能大于H—Cl的键能，所以HF的沸点高于HCl;⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同;⑧中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体 A．①②⑤⑥ B．③⑦⑧ C．①⑦⑧ D．③④⑤⑧16．高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构（与NaCl晶体结构相似）。

如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。

则有关下列说法不正确．．．的是A．KO2中既存在离子键也存在共价键B．一个KO2晶胞中摊得的K+和O2-粒子数均为4个C ．晶体中与每个K +距离最近的O 2-有8个D ．与K ＋距离相等且最近的K +有12个17．下列说法中错误的是①H 2O 汽化成水蒸气破坏分子间作用力、H 2O 分解为H 2和O 2，需要破坏共价键②C 4H 10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同③因为晶体硅的摩尔质量比金刚石的摩尔质量大，所以晶体硅的熔点比金刚石的高 ④SiO 2与CO 2的分子结构类似，所以化学性质类似⑤分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点越高A ． ①②⑤B ． ①②③C ． ②④⑤D ． ③④⑤18．下列关于晶体的说法正确的组合是( )①分子晶体中都存在共价键； ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子；③金刚石、SiC 、NaF 、NaCl 、H 2O 、H 2S 晶体的熔点依次降低；④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键；⑤CaTiO 3晶体的晶胞结构如下图所示（其中Ca 2+、O 2—、Ti 4+分别位于立方体的体心、面心和顶点位置)，则每个Ti 4+和12个O 2—相紧邻；⑥SiO 2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合；⑦ H 2O 比H 2S 分子更稳定，是因为H 2O 分子中存在氢键；⑧钠熔化时金属键被破坏，氯化钠熔化时离子键被破坏。

A ． ①②③⑥B ． ①②④C ． ③⑤⑦D ． ③⑤⑧19．室温下，将1 mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH 1，将1 mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH 2；CuSO 4(s)·5H 2O(s)受热分解的化学方程式为CuSO 4·5H 2O(s)=====△CuSO 4(s)＋5H 2O(l)，热效应为ΔH 3。

则下列判断正确的是( )A ．ΔH 2＞ΔH 3B ．ΔH 1＜ΔH 3C ．ΔH 1＋ΔH 3＝ΔH 2D ．ΔH 1＋ΔH 2＞ΔH 320、下列说法正确的是( )A 、葡萄糖的燃烧热是2800 kJ/mol,则1/2C 6H 12O 6(s)+3O 2(g)==3CO 2(g)+3H 2O(l) ΔH = -1400 kJ/molB 、已知101kPa 时，2C(s)+O 2(g) == 2CO(g) ΔH = -221kJ/mol 则该反应的反应热为221kJ/molC 、已知稀溶液中，H +(aq) +OH -(aq) == H 2O(l) ΔH = -57.3 kJ/mol 则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol 水时放出57.3kJ 的热量D、已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH= -57.3 kJ/mol，则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的中和热为-57.3 kJ/mol第Ⅱ卷（非选择题共60 分）第Ⅱ卷共 4 页，用蓝、黑色钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。

二、填空题（有4小题，共60分，直接将正确答案填在答题纸．．．的相应空格内）21．（14分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素。

请用元素符号等化学用语回答下列有关问题：（1）上述元素中第一电离能最大的元素是，C、D、E、F四种元素第一电离能由大到小的顺序。

（3）传统无机非金属材料含有J元素的多种化合物，其中有的是晶体，有的是非晶体，区分晶体和非晶体可采用的最可靠的科学方法是。

（4）能够说明K、F两元素非金属性强弱的事实是；若欲用一个简单实验证明H、I两种元素金属性的强弱，其实验方法是。

（5）元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。