山东省淄博第一中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题
山东省淄博市桓台县第一中学2019_2020学年高二化学下学期期中试题含解析
山东省淄博市桓台县第一中学2019-2020学年高二化学下学期期中试题（含解析）第Ⅰ卷 (选择题共40分)一、选择题 (本题共计 15 小题，1-10为单项选择题，每题 2 分；11-15为不定项选择题，每题有1-2个正确选项，每题4分，错选、多选不得分，漏选得2分，共计40分 )1.石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层碳原子中，比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作C x K，平面结构如图所示。
则x值为( )A. 12B. 24C. 60D. 8【答案】D【解析】【详解】可以取三个钾原子形成的小三角形为计算单位，其完全占有的碳原子数是4，占有的钾原子数为16×3=12，故碳原子数和钾原子数之比是4:12=8:1，化学式可写作C8K，x为8，故答案为D。
2.下列晶体中,它们的熔点由高到低的顺序排列正确的是( )①干冰②晶体硅③金刚石④汞⑤氯化钠A. ⑤②③①④B. ③②⑤①④C. ③②⑤④①D.②③④①⑤【答案】C【解析】【详解】②晶体硅和③金刚石均属于原子晶体，且C-C键能大于Si-Si键能，则金刚石的熔点比晶体硅高；⑤氯化钠于离子晶体，①干冰属于分子晶体，二氧化碳常温下是气体，④汞常温下是液体，则熔点由高到低的顺序为③②⑤④①，故答案为C。
【点睛】考查晶体类型与物质熔点高低判断等，明确晶体的类型以及影响晶体熔高低的因素是解题关键，晶体熔点一般为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，金属晶体熔点有的很高，有的很低，汞常温下为液体，二氧化碳常温下为气体。
3.下列各化合物的命名中正确的是( )A. 3-丁醇B. 甲基苯酚C. 2-乙基丙酸D. 2,3-二乙基-1,3-丁二烯【答案】D【解析】【详解】A．在距离-OH最近的一端开始编号，-OH在2号C，该有机物命名为：2-丁醇，故A错误；B．甲基苯酚，没有指出甲基的位置，正确命名为：邻甲基苯酚，故B错误；C．主链碳原子数是4个，正确的命名为2-甲基丁酸，故C错误；D．的主链包含二个碳碳双键，支链为两个乙基，正确命名为2,3-二乙基-1,3-丁二烯，故D正确；故答案为D。
山东省淄博实验中学、淄博五中2025届化学高三第一学期期中调研试题含解析
山东省淄博实验中学、淄博五中2025届化学高三第一学期期中调研试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是( )A．K越大，反应程度越大B．K越大，反应程度越小C．K的大小与反应程度无关D．升高温度，K增大2、下列“油”中，一定条件下既不能与乙酸反应也不能与氢氧化钠溶液反应的是A．甘油B．酱油C．奶油D．汽油3、铁、铜混合粉末17.6 g加入到800mL 1.0mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，所得溶液中Fe2+和Cu2+物质的量浓度之比为8∶1。
下列有关说法正确的是A．混合粉末中铁与铜的物质的量之比是1∶2B．反应后的溶液最多还可以溶解铁粉5.6gC．反应后所得溶液中c(Fe2+)=1.0mol/L (假设反应前后溶液体积无变化)D．向反应后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是1.6 L4、下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5、工业上用粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示。
下列有关说法正确的是A．对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pHB．饱和食盐水中先通入的气体为CO2C．流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒D ．如图所示装置可以比较Na 2CO 3和NaHCO 3晶体热稳定性 6、实验室制备硝基苯，反应装置如图。
山东省淄博第一中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题
淄博一中高2017级2018-2019学年第二学期期中考试化学试题命题人：焦念功审核人：郑靖 2019年4月1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题，共48分；第Ⅱ卷为非选择题，共52分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．第Ⅰ卷16小题，每小题3分；每小题只有一个正确答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Br 80 Mg 24 Pb 207第Ⅰ卷（共48分）一．选择题1．下列有关电化学知识的描述正确的是( )A．行人踩踏发电瓷砖(原理是利用行人踩踏地板产生的振动来发电)是将化学能转化为电能B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥可以装有含琼胶的KCl 饱和溶液C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极、铜作正极D．理论上，任何能自发进行的且能放出能量的氧化还原反应都可设计成原电池2．某小组为研究电化学原理，设计甲、乙、丙三种装置(C1、C2、C3均为石墨)。
下列叙述正确的是( )A．甲、丙中是化学能转化为电能，乙中是电能转化为化学能B．C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应C．C1上和C3上放出的气体相同，铜片上和铁片上放出的气体也相同D．甲中溶液的pH逐渐升高，丙中溶液的pH逐渐降低3．用下列装置能达到预期目的的是( )A．甲图装置可用于电解精炼铝B．乙图装置可得到持续、稳定的电流C．丙图装置可达到保护钢闸门的目的 D．丁图装置可达到保护钢闸门的目的4.如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。
下列说法正确的是( )A.1min内甲池消耗1mol转移的电子是乙池Ag电极转移电子数的4倍B.甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O===CO2－3＋8H＋C.反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度D.甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体5.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和SO2－4可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
2019-2020山东淄博市高二上学期期中考试化学试卷及答案
2019-2020山东淄博市高二上学期期中考试化学试卷及答案一、选择题：本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列关于热化学反应的描述中正确的是A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热△H= 2×(-57.3)kJ/molB.CO(g)的燃烧热283.0kJ/mol，则反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的△H=-2×283.0kJ/molC.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热2.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s) +N2(g)+3CO2(g)△H=xkJ•mol-1。
已知：①碳的燃烧热△H1=a kJ•mol-1；②S(s)+2K(s)=K2S(s)△H2=b kJ•mol-1；③2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)△H3=ckJ•mol-1。
则x为A.a+b-cB.c+3a-bC.3a+b-cD.c+a-b3.一定温度下，反应N 2（g）+O2（g）2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A.缩小体积使压强增大B.升高体系的温度C.恒容，充入HeD.加入合适的催化剂4.5.6g铁粉投入到盛有100mL2mol•L-1稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是（）A.v(H2SO4)＝0.5mol•(L•min)-1B.v(H2SO4)＝1mol•(L•min)-1C.v(Fe)＝0.5mol•(L•min)-1D.v(FeSO4)＝1mol•(L•min)-15.已知：3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)△H=-92kJ/mol，在催化剂存在时反应过程中的能量变化如图所示。
2019—2020学年度淄博市第一学期高二期末考试高中化学
2019—2020学年度淄博市第一学期高二期末考试高中化学高二化学本试卷分第一卷和第二卷两部分。
第一卷1至3页，第二卷4至8页。
考试时刻90分钟，总分值100分。
考试终止后，将本第二卷和答题卡一并交回。
第一卷(选择题共30分)本卷须知：1．答第一卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。
2．每题选出答案后，用28铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动。
用橡皮擦洁净后，再选涂其他答案标号。
不能答在试题卷上。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H l C l2 O 16 N 14 Na 23 S 32 Fe 56一、选择题(此题包括l0小题，每题3分，共30分；每题只有一个选项符合题意)1．将纯水加热至较高温度，以下表达正确的选项是A ．水的离子积变大、pH 变小、呈酸性B ．水的离子积不变、pH 不变、呈中性C ．水的离子积交小、pH 交大、呈碱性D ．水的离子积变大、pH 变小、呈中性2．用pH 均为2的盐酸和醋酸溶液，分不中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分不为1V 和2V ，那么1V 和2V 的关系正确的选项是A ．1V >2VB ．1V <2V 2C ．1V =2VD ．1V ≤2V 23．用pH 试纸测定某无色溶液的pH 时，规范的操作是A ．将pH 试纸放入溶液中观看其颜色变化，跟标准比色卡比较B ．将溶液倒在pH 试纸上，跟标准比色卡比较C ．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，点在pH 试纸中部，跟标准比色卡比较D ．在试管内放入少量溶液煮沸，把pH 试纸放在管口观看颜色，跟标准比色卡比较4．以下反应的离子方程式正确的选项是A ．向氯化铝溶液中滴加氨水：↓=+-+33)(3OH AI OH AIB ．金属钠与水反应：↑+=+++22H Na H NaC ．醋酸与碳酸钙反应：O H CO Ca H CaCO 22232+↑+=+++D ．醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应：O H COO CH OHCOOH CH 233+=+-- 5．：(1) )()(21)(222g O H g O g H =+mol aKJ H /1=∆(2) )(2)()(2222g O H g O g H =+ mol bKJ H /2=∆(3) )()(21)(222I O H g O g H =+ mol cKJ H /3=∆ (4) )(2)()(2222I O H g O g H =+ mol dKJ H /4=∆以下关系式中正确的选项是A ． 0<<c aB ．0>>d bC ．02<=b aD ．02>=d c6．2532时将水不断滴入0.1mol ／L 的氨水中，以下各图象的含义正确的选项是7．在以下表达中，不能讲明醋酸酸性比盐酸酸性弱的是 A ．将等体积、pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多B ．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C ．向等体积、等pH 的盐酸和醋酸溶液中分不加入相应的同量钠盐固体，醋酸的pH 变大D ．相同pH 、相同体积的盐酸和醋酸分不跟足量锌反应时，醋酸产生的氢气多8．合成氨反应为：32223NH N H ↔+，其正反应速率能够分不用)(2H υ、)(2N υ、)]/()[(3s L mol NH •υ表示，那么正确的关系式是A ．)()()(322NH N H υυυ==B ．)(3)(22H N υυ=C ．)(23)(23H NH υυ=D ．)(3)(22N H υυ=9．在5 L 的密闭容器中充入2 mol A 气体和1 mol B 气体，一定条件下发生如下反应：)(2)()(2g C g B g A ↔+，达平稳时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的65，那么A 的转化率为 A ．67％ B ．50％ C ．25％ D ．5％10．在一定条件下，容积固定的密闭容器中反应：0)(2)()(222>∆+↔H g NO g O g NO ，达到平稳。
山东省淄博第一中学2019_2020学年高一化学上学期期中模块考试试题
山东省淄博第一中学2019-2020学年高一化学上学期期中模块考试试题Ⅰ选择题部分（本部分共24个小题，每个小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共48分）1.下列说法中,正确的是( )A.1771年,法国科学家拉瓦锡发现元素周期律,把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系B.化学科学与其他科学分支的联系不密切C.化学研究会造成严重的环境污染,最终人类将毁灭在化学物质中D.化学家可以在微观层面上操纵分子和原子,组装分子材料、分子器件和分子机器2.2018年，一档《辉煌中国》电视纪录片，让“厉害了，我的国”成了不少人的口头禅。
我国科技创新成果卓越，下列成果中获得诺贝尔奖的是( )A.侯德榜发明联合制碱法B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C.闵恩泽研发石油炼制催化剂D.张青莲主持测定了几种元素相对原子质量的新值3.保护环境是每一个公民的责任。
下列做法有利于保护环境的是( )①推广使用无磷洗衣粉②城市垃圾分类处理③推广使用一次性木质筷子④推广使用清洁能源⑤过量使用化肥、农药⑥推广使用无氟冰箱。
A．①②④⑤ B．①②④⑥ C．②③④⑥ D．③④⑤⑥4.战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”。
蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。
“蜃”的主要成分是( ）A.CaOB.NaHCO3C.SiO2D.CaCO35.下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氨、液氯、干冰均为化合物②盐酸、合金、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、硫酸均为电解质④碘酒、氢氧化钠溶液、豆浆均为胶体⑤Na2O,Na2CO3,NaHCO3,Na2SiO3均为钠盐A. ①和②B.②和③C.③和④D. ②③⑤6.春秋季节在我市常出现大雾天气,对于这种现象下列说法正确的是( )A.大雾是由于空气中的SO2超标造成的B.大雾可看作是一种分散剂为水的分散系C.大雾可看作是一种胶体D.大雾是由于空气中的粉尘超标造成的7.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（）A. B. C. D.8.粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。
山东省淄博市2019_2020学年高二化学上学期期中试题含解析
山东省淄博市2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）一、选择题：本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列关于热化学反应的描述中正确的是A. HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热△H =2×(-57.3) kJ/molB. CO(g)的燃烧热283.0 kJ/mol，则反应 2CO(g)+O2 (g)=2CO2(g)的△H= -2×283.0 kJ/molC. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【答案】B【解析】【详解】A. H2SO4和Ba(OH)2反应不仅仅生成水，还生成硫酸钡沉淀，放出更多的热量，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热△H< 2×(-57.3) kJ/mol，A项错误；B.因CO(g)的燃烧热283.0 kJ/mol，即完全燃烧1mol CO(g)放出的热量为283.0 kJ，推知完全燃烧2mol CO(g)放出的热量为2×283.0 kJ，则反应 2CO(g)+O2 (g)=2CO2(g)的△H=-2×283.0 kJ/mol，B项正确；C.例如：Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl晶体之间的反应为不需要加热的自发进行的反应，但属于吸热反应，故吸热反应不一定需要加热，C项错误；D.1mol可燃物燃烧生成稳定氢化物放出的热量是燃烧热，而1mol甲烷燃烧生成气态水不是稳定氧化物，应为液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，D项错误；故选B。
【点睛】中和热是指在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol 水时的反应热。
在25℃、101 kPa时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
山东省淄博市淄川中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题【含答案】
山东省淄博市淄川中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题一、选择题（每题2分，共50分。
每题只有一个正确选项。
）1．绿色能源是使用过程中不排放或排放极少污染物，不属于绿色能源的是（）A. 太阳能B. 化石能源C. 风能D. 潮汐能2．下列物质中，属于弱电解质的是（）A. CO2B. NaOH溶液C. NH3·H2OD. HCl3．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂4．一定条件下，可逆反应X（s）＋Y（g）⇌W（g）＋Z（g）△H>0，在一定体积不变的容器中反应达到平衡后，改变条件，反应速率（v）随时间变化的情况如图所示。
下列条件的改变与图中情况相符的是（）A. 增加了X的物质的量B. 降低了温度C. 增大了压强D. 增大了Y的物质的量5．根据生活经验，下列物质按pH由小到大的顺序排列正确的是（）①洁厕灵（主要成分为HCl）②厨房去油污清洁剂③食醋④肥皂⑤食盐A．①②⑤③④ B．④③⑤②① C．③①②⑤④ D．①③⑤④②6．下列既属于放热反应又属于氧化还原反应的是（）A．氧化钙与水反应 B．铁丝在氧气中燃烧C．NaOH溶液与盐酸反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应7.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应：A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是（）A. 混合气体的压强B. 混合气体的密度C. 3v逆（C）=2v正（B）D. 物质D的质量分数8．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B.高压比常压有利于合成SO3的反应C.加入催化剂有利于氨的合成D.工业制取金属钾Na（l）＋KCl（1）⇌NaCl（1）＋K（g）选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来9. 对已经达到化学平衡的可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)其它条件不变，扩容减小压强，下列叙述正确的是（）A．平衡向正反应方向移动，正反应速率增大，逆反应速率减小B．平衡向正反应方向移动，K值增大C．各物质的浓度都减小，产物的物质的量增加。
2019-2020学年山东省淄博市淄川中学高二上学期期中考试化学试题
2019-2020学年山东省淄博市淄川中学高二上学期期中考试化学试题★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
一、选择题（每题2分，共50分。
每题只有一个正确选项。
）1．绿色能源是使用过程中不排放或排放极少污染物，不属于绿色能源的是（）A. 太阳能B. 化石能源C. 风能D. 潮汐能2．下列物质中，属于弱电解质的是（）A. CO2B. NaOH溶液C. NH3·H2OD. HCl3．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂4．一定条件下，可逆反应X（s）＋Y（g）⇌W（g）＋Z（g）△H>0，在一定体积不变的容器中反应达到平衡后，改变条件，反应速率（v）随时间变化的情况如图所示。
下列条件的改变与图中情况相符的是（）A. 增加了X的物质的量B. 降低了温度C. 增大了压强D. 增大了Y的物质的量5．根据生活经验，下列物质按pH由小到大的顺序排列正确的是（）①洁厕灵（主要成分为HCl）②厨房去油污清洁剂③食醋④肥皂⑤食盐A．①②⑤③④B．④③⑤②①C．③①②⑤④D．①③⑤④②6．下列既属于放热反应又属于氧化还原反应的是（）A．氧化钙与水反应B．铁丝在氧气中燃烧C．NaOH溶液与盐酸反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应7.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时，不能．．表明反应：A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是（）A. 混合气体的压强B. 混合气体的密度C. 3v逆（C）=2v正（B）D. 物质D的质量分数8．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B.高压比常压有利于合成SO3的反应C.加入催化剂有利于氨的合成D.工业制取金属钾Na（l）＋KCl（1）⇌NaCl（1）＋K（g）选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来9. 对已经达到化学平衡的可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)其它条件不变，扩容减小压强，下列叙述正确的是（）A．平衡向正反应方向移动，正反应速率增大，逆反应速率减小B．平衡向正反应方向移动，K值增大C．各物质的浓度都减小，产物的物质的量增加。
山东省淄博第一中学2019-2020高二化学上学期期中试题
山东省淄博第一中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题注意事项：1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．第Ⅰ卷共4页，20小题，每小题2分；每小题只有一个正确答案，请将选出的答案标号（A 、B 、C 、D ）涂在答题卡上。
3． 原子量：H －1 C －12 N －14 O －16 Si －28第Ⅰ卷（选择题 共40分）一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是( ) A ．吸热反应在任何条件下都不能发生B ．Na 转化为Na ＋时，吸收的能量就是该过程的反应热 C ．水蒸气变为液态水时，放出的能量就是该变化的反应热D ．同温同压下，反应H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 相同 2．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q 2＞Q 1的是A ．2H 2（g ）+O 2（g ）===2H 2O （g ）ΔH ＝—Q 1 ；2H 2（g ）+O 2（g ）===2H 2O （l ）ΔH ＝—Q 2B ．S （g ）+O 2（g ）====SO 2（g ） ΔH ＝—Q 1 ； S （s ）+ O 2（g ）====SO 2（g ） ΔH ＝—Q 2C ．C （s ）+O 2（g ）====CO 2（g ）ΔH ＝—Q 1 ；C （s ）+1/2O 2（g ）====CO （g ）ΔH ＝—Q 2D ．H 2（g ）+Cl 2（g ）====2HCl （g ） ΔH ＝—Q 1 1/2 H 2（g ）+1/2Cl 2（g ）====HCl （g ） ΔH ＝—Q 23．实验测得：101 kPa 时，1 mol H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 的热量；1 mol CH 4完全燃烧生成液态水和CO 2，放出890.3 kJ 的热量。
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山东省淄博第一中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题注意事项：1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题，共54分；第Ⅱ卷为非选择题，共46分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．第Ⅰ卷共4页，18小题，每小题3分；请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答卷纸上。
第Ⅰ卷（共54分）常用相对原子质量 H1 C12 N14 O16 Na23 Ca40 Mg24 S32 Cl 35.5 Fe56 Zn65 Cu64一、单选题（本大题共18小题，每题3分，共54分）1.下列关于能源的说法正确的是( )据可知氢气的燃烧热A. 根为所放出的热量为硫的燃烧热硫完全燃烧生成B. 1 molC. 我国目前最主要的能源是煤炭,煤炭地下蕴藏量丰富,属于可再生化石能源D. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能盐酸与氢氧化钠溶液进行中和热的测定分别取.2.的下列说法错误的是( ) ．．A. 稍过量的氢氧化钠是为了确保盐酸完全反应 A的名称是环形玻璃搅拌棒B. 仪器 3次温度在测定中和热的每次实验中,至少需要测定并记录C..其结果也是相同的D. 用氨水代替氢氧化钠溶液,的酸性得溶液呈增水的电离程度大且所能入列分室3. 温下,别把下物质加水中,使是D.B. C. NaClOA.某稀溶液中由水电离产生的4. ,下列有关该溶液的叙时在述正确的是该溶液一定呈酸性A.B. 该溶液中可能等于10 4可能为也可能为pHC. 该溶液的该溶液有可能呈中性D. - 1 -5. 下列关于焓变的叙述或判断中错误的是( )．．应反则该自发进行,在常A. 温下能的1知：B. 据图,,C. 、30MPa 下和充分反应放出热量的 则反应无影响的大小对该反应的据图D. 2知：E对该反应的相关叙述正确的是,在溶液中存在化学平衡：6.)(-- )平衡常数表达式为c(I)/c(IA.3B. 向饱和碘水中加入少量碘化钾固体有助于碘的溶解有利于的生成溶液, C. 向上述溶液中滴加少量的速率和生成的速率相等时当溶液中生成,上述反应达到平衡状态D.:7.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为-lH= x kJ ·mol(g) S(s)+NS(s)+2KNO(s)+3C(s)=K(g)+3CO △2223-l △(g)=COC(s)+O(g) H=akJ ·mol 已知:①22-l ·H=bkJmolS(s)=S(s)+2K(s) ②K △2-l2K(s)+N ③(g)+3OmolH=ckJ(g)=2KNO(s) △·322 下列说法不正确的是（ ）b>0 c<0．A ．x<0 a>0 B -1mol 在空气中不完全燃烧生成碳．．Cx=3a-b-c D1mol (s)COakJ ·的焓变大于1﹣溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速 H100mL 6mol ·L8. 的SO 42- 2 -率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）①NaCO 溶液 ②水 ③NaSO 溶液 ④CHCOOK 溶液 ⑤KSO 固体．4223243A ．①②③ B ．②③④C ．①②④D ．③④⑤9. 下列说法正确的是( )A.的溶液不一定呈中性相等 B. 在相同温度下,pH相等的氨水和NaOH溶液,开始时盐酸放出反应,值相等的和盐酸与快 C. 体积相等、pHZnD.中和相同体积、相同浓度的HF和盐酸,消耗的NaOH相等在容积可变的密闭容器中存在如下反应：,10.下)列分析中正确的是(A. 图Ⅱ研究的只是时使用催化剂对反应速率的影响时缩小容器体积对反应速率的影响图Ⅰ研究的是 B.C. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高D. 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响,且甲使用了催化剂11. 下列说法正确的是( )稀释后 100倍,A.的醋酸加水稀释到原体积的水的离子积常数为某温度下B. ,该温度下,的溶液呈中性由水电离产生的相同 ,溶液和溶液C. 常温pH相同的的溶液等体积混合后溶液的醋酸溶液和D. 常温呈酸性)下列说法正确的是12. (- 3 -A. 某盐溶液呈酸性,该盐不可能是弱酸与弱碱反应生成的盐B. 向氨水中不断通入气体,溶液中相应增大；常温下能自发进行,C. 则该反应的D. 硫酸工业中的反应,,采用左右的高温主要是为了提高转化率。
下列操作中会使盐酸测定的浓度偏,13. 用标准浓度氢氧化钠的溶液来滴定未知浓度的盐酸)大的是(再加待测锥形瓶中盛有少量蒸馏水碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗, 液滴定后滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除,酸式滴定用蒸馏水洗净后,未用盐酸润洗气泡消失滴定后观察碱式滴定管读数时,视线高于刻度线．D.C.A. B.的两酸HA14.、HB加水稀释后,溶液pH随加水量的变化曲线如右图所示。
则下列叙述正确的是( )电离平衡常数A.则碱性NaB,B. 若有等浓度的NaA、反应速率大Zn反应,HAHBC. 等体积的HA和与等质量的 NaOH多消耗的HB与等浓度的NaOH反应,HA等体积的D. HA和下列有关问题,与盐的水解有关的是15.加热蒸干溶液得到固体与溶液可作焊接金属中的除锈剂- 4 -D. B. A. C.时,16.几种弱酸的电离平衡常数如下表所示,下列说法正确的是 HCN化学式HCOOH电离平衡常数酸性强弱顺序是A.B. HCOOH的电离平衡常数表达式为,溶液显酸性C. 溶液显碱性为程式离子方NaCN溶液反应D.的溶液和过量)( ,17. 对于可逆反应下列叙述正确的是A.和化学反应速率关系是,达到化学平衡时B.逆反应速率增大则正反应速率减少,达到化学平衡时C. ,若增加容器体积,,则反应达到平衡状态x 的同时,消耗mol D. 若单位时间内生成x mol NO：应下反发度下可生如温 18、,型是一种新硝化剂在一定) ( 下列说法错误气体,, 。
温度时向密闭容器中通入实验数据见下表；的是．．1500 1000时间 500内A. 500 s的生成速率为- 5 -若为常衡数平衡常数为,,温度下的平B.温度下的,则C. 的转化率为温度下该反应平衡时的来到原器变,将容的体积压缩他D. ,则达到平衡后,其条件不分）第Ⅱ卷（共46直径小于等于,19.发现该市首要污染物为可吸入颗粒物（11分）某市对大气进行监测等进、其主要来源为燃煤、机动车尾气等。
因此,对、的悬浮颗粒物, 行研究具有重要意义。
请回答下列问题：的排放,为减少常采取的措施有将煤转化为清洁气体燃料。
已知：写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：。
____________________________________________________________________CO的生成及转化汽车尾气中和相关数据如下表：已知汽缸中生成NO,物质分子中的化学键断1 mol632946498裂时需要吸收的能量汽的热化学方程式____________________________，NO写出气缸中和生成。
已知__________________排放量越大NO,原因是汽缸温度越高车启动后,,单位时间内某时刻测得容器内。
该温度下,,该反应在时平衡常数和、、的浓度分别为、NO填“处于化学平衡状态”、“向正方向进此时反应,________- 6 -（列式________________________,行”或“向逆方向进行”理由是_____________计算）。
：CO汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人设想按下列反应除去简述该设想能否实现的依据：,已知该反应的。
______________________________________________________________________）有以下物质：)（20.I(11分碳酸氢钠固体；石墨；铝；二氧化碳；酒精；氨水；冰醋酸；氯化氢气体．氢氧化钡溶液；氧化钠固体；；属于弱电解质的是______；属于强电解质的是______；属于非电解质的是______ ”“”符号填空。
．用“II”“pH。
相等的盐酸和醋酸加水稀释相同的倍数后：盐酸的pH ____醋酸的_____前者相等的盐酸和醋酸分别和足量的锌粉反应,的体积：最终产生后者。
浓,水电离出的常温下,溶液和的NaOH溶液中__后者。
度：前者PH的盐酸溶液等体积混合后的的NaOH溶液和,常温下。
7的溶常温下后混体酸盐等水的氨和积合，液.则溶液中,a___引起了全世界的普遍重视。
21.（的含量及有效地开发利用10分）如何降低大气中进行如下实验：目前工业上有一种方法是用,来生产燃料甲醇。
为探究该反应原理下发生发,的密闭容器中1L充入在和,在容积为的物质的应.实验测得和,量1随时间变化如图所示：- 7 -是改变温度时化__ ____2从反应开始到平衡,。
图氢气的平均反应速率反应___ ___,则该反应的正反应为填“放热”或学反应速率随时间变化的示意图。
“吸热”填“增大”“减小”或“不35_ _____若降低温度到,达平衡时,K值进行。
变”__ ____下列措施中能使。
的转化率增大的是1molA.在原容器中再充入B.在原容器中再充入使用更有效的催化剂 D. C.缩小容器的容积。
下列措施能使减小的是__ ____1molHe 在原容器中充入A.升高温度 , 缩小压强将水蒸气从体系中分离出增大容器容积,通过下列实验测定其浓度：22.（14分）某工厂废水中含游离态氯即含有氯分子滴入指示剂, 取废水样于锥形瓶,加入滴。
溶液足量然后就注入,标准液,调,蒸馏水洗净取一滴定管依次用自来水的记下读数。
整液面,发生的反应为将锥形瓶置于滴定管下进行滴定,溶液为无色。
试回答下列问题：。
__________________步骤加入的指示剂是。
步骤反应的离子方程式是_________________________________________________即达当锥形瓶中待测液的颜色由_______________________________________步骤的物质的量浓度为,溶液则废水中若耗去终点, 。
__________________- 8 -______的物质的量浓度会比实际浓度填按照上述实验操作,最后会导致所测得的“偏大”、“偏小”或“相等”。
最后会导致所,,若读,滴定前仰视滴定后又俯视溶液的体积不规范,没有平视填“偏大”、“偏小”或“相等”。
的物质的量浓度会比实际浓度测得的__________ 。
下列有关滴定实验的说法正确的是________________,观察尖嘴部分是否滴水,检查酸式滴定管是否漏水关闭活塞,向滴定管中注一定量水A. 则测定结果偏大,滴定后有气泡,用标准液滴定待测液时B.,滴定前尖管处无气泡计来指示反应终点pHC.酸碱中和反应无明显现象,可以用滴为宜一般以每秒滴定过程中滴加溶液速度不能太快D.,- 9 -淄博一中高2018级2019—2020学年第一学期期中考试化学试题答案1-18 DDBCC BABDC DCABB DBC分）（2分）19.（112分）（2分）反应速率加快,平衡右移。