溶解度计算专题练习001A及答案

溶解度计算专题练习001(A卷)（总分：100.0 考试时间：107分钟）学校________________________ 班级_______________ 准考证号________________ 姓名___________ 得分_____一、选择题一（只有一个正确答案）：本大题共8小题，从第1小题到第8小题每题1.0分小计8.0分；共计8.0分。

1、影响硝酸钾溶解度大小的因素是[ ]A.溶质的质量B.溶剂的体积C.溶剂的温度D.溶液的压强2、当打开汽水瓶盖时，就有气体冒出，此时有关的下列说法中不正确的是[ ] A．溶液的溶质的量减少B．溶液的溶质的量不变C．溶解度减少D．饱和溶液变为不饱和溶液3、t3时，将A、B、C三种固体物质分别溶于100g水中，刚好都制成了饱和溶液(它们均不与水反应)，它们的溶解度随温度而变化的曲线如图所示，以下说法正确的是[ ]A．t3时，A溶液的质量分数最小B．t2时，A、C两种溶液的质量分数相等C．t1时，三种溶液的质量分数相等D．C溶液的质量分数最小4、将某温度下接近饱和的溶液变为饱和溶液，下列的方法中正确的一组是[ ]①降低温度②长高温度③温度不变时加入晶体④温度不变时加适量的水⑤蒸发一定量水，再恢复到原温度A．①②③B．②④⑤C．①③⑤D．①③④5、实验室电解水时，常在水中加入少量硫酸以增强水的导电性．若用9%的硫酸50g通直流电进行电解水，过一段时间后，溶液中溶质硫酸的质量分数变为10%，则被电解的水的质量为[ ] A．10g B．7gC．5g D．3g6、下列叙述正确的是[ ] A．在饱和溶液中再加入任何物质都不可能溶解B．不改变溶剂的量，饱和溶液不可能变成不饱和溶液C．某种溶液可以是稀溶液，但同时又可以是饱和溶液D．浓溶液中溶解的溶质多，这时的溶液肯定是饱和溶液7、实验室里用已知溶质的质量分数的浓盐酸(密度已知)，配制一定溶质的质量分数的稀盐酸。

操作步骤有：a．量取b．计算c．称量d．稀释，则下列操作步骤正确的是[ ] A．a→b→c→d B．b→c→dC．b→a→c→d D．b→a→d8、下列叙述中，正确的是[ ]A.浓溶液一定是饱和溶液B.稀溶液一定是不饱和溶液C.对同一物质而言，在相同温度下它的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的溶质的质量分数大D.稀溶液不可能是饱和溶液二、填空题：本大题共15小题，从第9小题到第20小题每题2.0分小计24.0分；第21小题为3.0分；从第22小题到第23小题每题4.0分小计8.0分；共计35.0分。

9、1L密度为1.3g/cm3的硫酸溶液中含硫酸520g, 硫酸溶液的溶质质量分数_____％(取整数)10、现有一种接近饱和的硝酸钾溶液，在不添加溶质的条件下还可以用________和_______的方法，把它制成饱和溶液.11、在时，某氯化钾溶液不能继续溶解氯化钾，则该溶液为氯化钾的________溶液．向其中加入氯化钠能继续溶解，则该溶液为氯化钠的________溶液．12、在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后铁有剩余，过滤，则滤液中一定没有的溶质是________，所得固体残渣中一定含有________．13、某温度下, A物质的溶解度为26g. 现有一该温度下的不饱和溶液, 当蒸发掉的溶剂后, 恢复到原温度时刚好达到饱和状态. 则原溶液的溶质质量分数是________％ (取一位小数)14、图为氯化钠和硝酸钾固体的溶解度曲线．根据该图可得知：氯化钠的溶解度受温度影响不大．此外你还能获得的信息有：(1)________；(2)________．15、t℃某种密度为d的V mL饱和溶液中，含有溶质W g，则t℃时，该物质的溶解度是_______．16、某温度下，n g水中溶解m g A物质恰好达饱和，该温度下A物质的溶解度为________．17、如图所示，一木块漂浮于50℃时的KNO3饱和溶液中(见图中A)，当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化)，木块排开液体的体积(V排)随时间(t)发生了如图中B所示的变化．由此推测出温度的改变方式是(填“升温”或“降温”)________，同时观察到烧杯底部KNO3晶体(填“增多”或“减少”)________．18、烧开水时，加热不久在锅底会出现许多气泡，这说明气体的溶解度随温度的升高而________．打开汽水瓶盖时，有大量气泡从瓶口逸出，这是因为________．19、要增大CO2气体在水中的溶解度，可以采取________和________方法．20、溶液和悬浊液，乳浊液之间本质的区别是______，溶液和悬浊液、乳浊液之间共同点是______．21、25g胆矾溶解在100g水中，所得硫酸铜溶液的mL是_______％（保留1位小数）22、现有50g质量分数为10%的食盐溶液，若将其提高到20%，应加入________g食盐或蒸发掉________g水。

23、把溶质的质量分数为60％和10％的两种硫酸溶液混合成20％的溶液，所用两种硫酸溶液的质量比是_______．三、选择题二（有一个或二个正确答案）：本大题共5小题，从第24小题到第28小题每题2.0分小计10.0分；共计10.0分。

24、把80℃的饱和硝酸钾溶液冷却至室温，下列各种叙述中正确的是[ ]A．溶液中溶质的质量保持不变B．溶剂的总质量保持不变C．溶液的总质量保持不变D．剩余的溶液一定是饱和溶液25、60℃时KNO3的溶解度是110g, 将60g KNO3晶体溶于60℃时50g水中所得的是[ ]A.110g KNO3悬浊液B.105g KNO3饱和溶液C.110g KNO3饱和溶液D.54.55%的KNO3溶液26、下列说法不正确的是[ ]A．20℃时从100mL饱和食盐水中取出10mL，则取出的食盐水可能不饱和B．可以采用多加石灰的方法获得浓的石灰水C．不饱和食盐水在一定温度下蒸发水分，可以变为饱和食盐水D．向20℃食盐水中加入食盐不再溶解，证明原食盐水为饱和溶液27、现有30℃时的饱和硝酸钾溶液100g，下列各种操作中，能改变溶液的溶质的质量分数的是[ ]A.温度不变，蒸发掉20g水B.温度不变，加入10g硝酸钾C.温度不变，加入30g水D.降温至10℃28、一定温度下，某固态物质的溶解度为m g，该温度下其饱和溶液中溶质的质量分数为n%。

则m与n之间数值关系正确的是[]四、计算题：本大题共8小题，第29小题为3.0分；第30小题为4.0分；从第31小题到第32小题每题5.0分小计10.0分；从第33小题到第35小题每题6.0分小计18.0分；第36小题为12.0分；共计47.0分。

29、现有30％的硝酸钠溶液200g，加热蒸发90g水，冷却至原温度，有20g 硝酸钠晶体析出．则蒸发后溶液的质量为________g，该温度下，硝酸钠的溶解度为________g30、把20℃的食盐饱和溶液70g，蒸发掉10g水后再冷却到20℃，过滤，得到滤液56.4g，求20℃时食盐的溶解度．31、20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，将20gKNO3投进50g水中，充分搅拌，制成20℃时的溶液，求该溶液中溶质的质量分数．32、在30℃时，用20％的硝酸钾溶液和固体硝酸钾配制硝酸钾饱和溶液365g，求需20％的硝酸钾溶液和固体硝酸钾各多少克？(30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g)33、医疗上用的生理盐水是0.9％的氯化钠溶液．现将50g 18％的氯化钠溶液稀释为0.9％的生理盐水，试计算需要加入蒸馏水的质量．34、一定质量5％的食盐水，蒸发掉40g 水后，溶质的质量分数为10％，食盐水中溶质的质量是多少克？35、将100g质量分数为98%的硫酸稀释成质量分数为9.8%的硫酸，需要水多少克？36、取含杂质（不溶于水，也不溶于酸）的碳酸钙样品5.5g，溶于33.2 mL 20％的盐酸溶液（密度为1.1）中，反应结束后，过滤.为了中和滤液中残留的盐酸，又用去了10％的氢氧化钠溶液40g .试计算：A.残留的盐酸中氯化氢多少克？B.样品中碳酸钙的纯度是多少？溶解度计算专题练习001(A卷) 试卷标准答案（总分：100 考试时间：107分钟）一、选择题一（只有一个正确答案）：本大题共8小题，从第1小题到第8小题每题1.0分小计8.0分；共计8.0分。

1、◆标准答案：C2、◆标准答案：D3、◆标准答案：B4、◆标准答案：C5、◆标准答案：C6、◆标准答案：C7、◆标准答案：D8、◆标准答案：C二、填空题：本大题共15小题，从第9小题到第20小题每题2.0分小计24.0分；第21小题为3.0分；从第22小题到第23小题每题4.0分小计8.0分；共计35.0分。

9、◆标准答案：40★ 试题详解：解:520×100％＝40％1×1000×1.310、★ 试题详解：蒸发溶剂,降低温度11、◆标准答案：饱和,不饱和12、★ 试题详解： CuSO4、H2SO4,Fe、Cu13、◆标准答案：11.5★ 试题详解：解: 设:原溶液的溶质质量分数为x％:x＝100:26x＝11.514、★ 试题详解：(1)硝酸钾固体的溶解度受温度影响变化较大(2)t℃时，氯化钠与硝酸钾的溶解度相等15、★ 试题详解：16、★ 试题详解：17、◆标准答案：降温,增多18、★ 试题详解：减小,在一定温度下，气体的溶解度随压强的减小而减小19、★ 试题详解：增大压强,降低温度20、★ 试题详解：分散质的微粒大小不同,都是混合物21、◆标准答案：12.822、★ 试题详解： 6.25,2523、★ 试题详解：1∶4三、选择题二（有一个或二个正确答案）：本大题共5小题，从第24小题到第28小题每题2.0分小计10.0分；共计10.0分。

24、◆标准答案：BD★ 试题提示：分析因为硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，随温度降低而减小．依题意，必然有硝酸钾晶体析出．又因为析出的硝酸钾晶体中不含结晶水，所以溶剂量不变，溶质质量减小，溶液总质量减少．25、◆标准答案：AB★ 试题错析：如果不考虑50g水中能否将60g KNO3都溶解, 将会错误地选择C和D.26、◆标准答案：AB27、◆标准答案：CD28、◆标准答案：BD四、计算题：本大题共8小题，第29小题为3.0分；第30小题为4.0分；从第31小题到第32小题每题5.0分小计10.0分；从第33小题到第35小题每题6.0分小计18.0分；第36小题为12.0分；共计47.0分。

29、◆标准答案：90,8030、★ 试题详解：解：设20℃食盐溶解度为ss＝36（g）答：（略）31、★ 试题提示：分析20℃时，100g水中最多能溶解KNO331.6g．则50g水中最多只能溶解15.8gKNO3，即20gKNO3中只有15.8gKNO3溶解，溶液就已饱和，还有4.2g不能溶解，不能看作溶液的组成部分．故：溶质的质量分数＝×100%＝24%或溶质的质量分数＝×100%＝24%由以上分析可见：化学计算不同于纯数学计算，在计算时要依据化学原理，要尊重化学事实．解本题的关键在于明确认识溶液是由已溶物(溶质)与溶剂组成的，没有溶解的物质不是溶液的组成部分．★ 试题详解：24%32、★ 试题详解：解：设共需KNO3的质量为x，需水的质量为y；所需20％ KNO3溶液中含KNO3的质量为z．溶质～水～饱和溶液45.8g 100g 145.8gx y 365g45.8g∶x＝145.8g∶365g ∴x＝114.66g100g∶y＝145.8g∶365g ∴y＝250.34g×l00％＝20％∴z＝62.59g所需20％ KNO3溶液的质量为：62.59g＋250.34g＝312.93g需要固体KNO3的质量为：114.66－62.59＝52.07g33、★ 试题详解： 950g34、★ 试题详解：解：设食盐溶液为x g5％x＝（x－40）×10％x＝80食盐水中有溶质为80×5％＝4（g）答：略35、★ 试题详解：解：设需要水的质量为x100g×98%=(100g+x)×9.8%100g×10=100g+xx=900答：需要水的质量为900g。