新课标2018年高三化学总复习课时跟踪训练39第十二章12.1物质结构与性质新人教版

课时跟踪训练39 第十二章 12.1 物质结构与性质A级(基础达标)一、选择题1．(2016·绍兴模拟)下列有关化学用语正确的是( )[答案] C2．下列关于价电子构型为4s24p4的原子的描述正确的是( )[解析] A项，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，错误；B项，违反了洪特规则，错误；C项，违反了泡利原理，错误；D正确。

[答案] D3．(2016·沈阳模拟)下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子[解析] 原子核外电子排布式为1s2的X原子是He，原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子是Be，二者的性质不同，A错误；原子核外M层上仅有两个电子的X原子是Mg，原子核外N层上仅有两个电子的Y原子不一定是Ca，还可以为副族元素，二者的性质不一定相似，B错误；2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子分别是第ⅣA族的C和Si，性质相似，C正确；最外层都只有一个电子的X、Y原子可以是H和Na等，性质不同，D错误。

[答案] C4．下列关于电离能和电负性的说法不正确的是( )A．第一电离能的大小：Mg>AlB．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳C．Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳D．F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F[解析] 同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族的第一电离能比相邻的第ⅢA族元素的第一电离能大，A正确；锗是金属元素而碳是非金属元素，第一电离能低于碳，B不正确；Ni的价电子排布为3d84s2，未成对电子数为2，第二周期未成对电子数为2的元素有碳和氧，同周期从左到右电负性逐渐增大，则电负性C<O，故该元素为碳，C正确；一般来说，元素的非金属性越强，电负性越大，D项正确。

[答案] B5．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是( )A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数[解析] 对于第三周期11～17号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈现增大的趋势，但Mg、P特殊，A项错误；原子半径逐渐减小，C项错误；形成基态离子转移的电子数依次为：Na为1，Mg为2，Al为3，Si不易形成离子，P为3，S为2，Cl为1，D项错误。

[答案] B6．下列有关说法正确的是( )A．C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O>N>CB．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大C．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7D．Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2[解析] 同一周期自左向右，元素的第一电离能呈现增大趋势，但由于p轨道处于全空、半充满或全充满时相对稳定，这使得第ⅡA族、第ⅤA族反常，故第一电离能N>O，Mg>Al，A、B不正确；F的电负性最大，没有正化合价，C不正确。

[答案] D二、填空题7．组合填空(1)(2015·海南卷节选)钒在元素周期表中的位置为________，其价层电子排布图为______________________。

(2)(2016·全国卷Ⅰ节选)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________，有________个未成对电子。

(3)(2017·潍坊模拟)下列微粒基态的电子排布中未成对电子数最多的是________(填序号)。

a．H b．N c．Cu d．Cr e．C(4)(2017·郑州模拟)Ga与B同主族，Ga的基态原子核外电子排布式为____________。

B、C、O三元素的第一电离能由大到小的顺序是________。

(5)(2014·新课标全国卷Ⅱ节选)Cu＋基态核外电子排布式为_____________。

(6)写出Al元素基态原子的价电子排布式____________。

(7)基态铬(Cr)原子的价电子排布式是________________，这样排布使整个体系能量最低，原因是_________________________________。

(8)A、B均为短周期金属元素，依据表中数据，写出B的基态原子的电子排布式：________________________。

(9)基态B(10)基态氮原子的价电子排布式是________________。

[答案] (1)第4周期第ⅤB族(2)3d104s24p2 2(3)d (4)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1) O>C>B(5)1s22s22p63s23p63d10(6)3s23p1(7)3d54s13d和4s轨道上的电子均处于半充满状态(8)1s22s22p63s2(9)1s22s22p1(10)2s22p38．现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。

请根据下列相关信息，回答问题。

5(2)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形。

(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为该同学所画的电子排布图违背了________。

(4)E位于__________族__________区，价电子排布式为__________。

(5)检验D元素的方法是________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是______________________。

[解析] 根据提供信息，可以推断A为H，B为N，C为Mg，D为K，E为Mn。

(2)N的基态原子中能量最高的电子为2p能级上的电子，电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形(或哑铃形)。

(3)该同学所画的电子排布图中3s能级上的两个电子自旋方向相同，违背了泡利不相容原理。

(4)Mn的价电子排布式为3d54s2，位于第四周期第ⅦB族，属于d区元素。

(5)检验钾元素可以利用焰色反应[答案](2)3 纺锤(或哑铃)(3)泡利不相容原理(4)第ⅦB d 3d54s2(5)焰色反应当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。

电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量B级(能力提升)一、选择题1．(2016·衡水模拟)下列有关电子排布图的表述正确的是( )[解析] A．单核10电子粒子基态时电子排布式为1s22s22p6，每个轨道内排布2个电子，自旋方向相反，正确；B.此图违背了洪特规则，错误；C.正确的价电子排布图为，错误；D.该电子排布图中的电子没有激发跃迁到能量更高的轨道上，错误。

[答案] A2．(2016·华中师大附中模拟)长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。

按这种规定，下列说法正确的是( ) A．第9列中元素中没有非金属元素B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为n s2C．第四周期第9列元素是铁元素D．第10、11列为ds区[解析] A．第9列中元素是第Ⅷ族元素，都是金属元素，没有非金属元素，正确；B.第2列的元素原子最外层电子排布为n s2，此外He核外电子排布是1s2，也符合该最外层电子排布，错误；C.第四周期第9列元素是Co元素，错误；D.第11、12列元素为ds区，错误。

[答案] A3．(2016·黄冈模拟)以下有关元素性质的说法不正确的是( )A．具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①B．具有下列价电子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一电离能最大的是③C．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋[解析] A项，①为Si，②为N，③为C，④为S，原子半径最大的为Si，正确；B项，①为Al，②为Si，③为P，④为S，第一电离能最大的为P，正确；C项，同一主族元素，电负性从上到下逐渐减小；同一周期元素，电负性呈增大趋势，正确；D项，根据各级电离能变化趋势，基态原子的最外层应有2个电子，所以与Cl2反应时应呈＋2价，D错。

[答案] D4．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。

下列有关这些元素性质的说法一定正确的是( )A．X元素的氢化物的水溶液显碱性B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点[解析] 根据题意，Z为Mg元素，Y原子最外层电子排布为n s2n p2，是C或Si元素，X 为N或O元素，W为Al或Cl元素，N的氢化物的水溶液显碱性，但O的氢化物的水溶液显中性或弱酸性，A错误；Al3＋的半径比Mg2＋小，Cl－半径比Mg2＋大，B错误；氮气、氧气均能与镁反应，C正确；CO2形成的晶体熔沸点低，D错误。

[答案] C二、综合题5．(2017·昌乐模拟)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式________。

(2)d与a反应的产物的分子中，中心原子的杂化形式为________。

(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：____________________________________________。

(4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。