化学(选修3)第一章复习小结.ppt
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25
3．元素第一电离能的变化规律 (1)同周期元素随着原子序数的递增，元素的第一 电离能呈现__增__大____的趋势。 (2)同族元素从上到下第一电离能逐渐_减__小____。
26
五、电负性 1．键合电子和电负性的含义 (1)键合电子 元素相互化合时，原子中用于形成__化__学__键_____ 的电子。 (2)电负性 用来描述不同元素的原子对__键__合__电__子_____吸引 力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸 引力越__大______。
碱
原周
金属 子序数 期
锂
3
二
钠
11 三
基态原子的电子 排布式
1s22s1或[He]2s1 1s22s22p63s1或
[N_e_]_3_s_1___
16
碱 金属
原 子序
数
钾 19
铷 37
铯 55
Baidu Nhomakorabea
周 期
基态原子的电子排布式
四
_1_s_22_s_2_2_p_6_3_s_23_p_6_4_s_1_或 [Ar]4s1
27
2．衡量标准 以氟的电负性为_4_._0_和锂的电负性为_1_._0__作为 相对标准，得出各元素的电负性(稀有气体未计)。 3．递变规律 (1)同周期，自左到右，元素原子的电负性逐渐 __变__大______。 (2)同主族，自上到下，元素原子的电负性逐渐 __变__小______。
28
4．应用：判断金属性、非金属性强弱
24
四、电离能 1．概念 __气_态__电__中__性__基_态_______原子失去一个电子转化 为气态基态正离子所需要最的低__能__量__________叫 做第一电离能。 2．元素第一电离能的意义 衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。第一 电离能数值_越__小___，原子越容易失去一个电子。
18
(2)原因：_原__子__核__外_电__子__排__布_____的周期性 重复。
19
二、元素周期表 1．周期表的结构
20
2．周期与族 (1)周期：具有相同的__电__子_层__数_____的元素按照 原子序数__递_增____的顺序排列成的一个横行。 (2)族：周期表中，有_1_8__个纵列，除 __8、__9_、__1_0____三个纵列叫第Ⅷ族外，其余15个 纵列每一个纵列标作一族。
D．1p
12
2．下列各能层中不包含p能级的是（ D ） A．N B．M C．L D．K
13
3．按能量由低到高的顺序排列，正确 的一组是（ C）
A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p
14
第二节 原子结构与元素的性 质
15
一、元素周期系 1．碱金属元素基态原子的电子排布
规律： （1）任意一个能层，其能级数 = 能层序数。 （2）s、p、d、f可容纳的电子数依次是1、3、5、 7的两倍。
4
3，原子轨道
能级： s p d f 轨道数： 1 3 5 7 轨道形状：球形 哑铃形…… 4,电子的自旋 顺时针 逆时针
g… 9…
5
三、构造原理与电子排布式
1、构造原理
随原子核电荷 数递增，绝大多 数原子核外电子 的排布遵循如右 图的排布顺序， 这个排布顺序被 称为构造原理。
强 强
金属
非金属
29
六、对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与__右_下__方____的 主族元素的电负性接近，有些性质相似，被称为“ 对角线规则”。 如：
（洪特规则的特例：当能级较高的电子处于半满、 全满状态时原子处于稳定态）。 如：Cr 3d44S2 ---3d54S1 Cu 3d94S2--3d104S1
10
小结
一、能层与能级 二、构造原理 三、电子排布式
遵循能量由低到 高的原理。
11
1．以下能级符号正确的是（ A ）
A．6s B．2d
C．3f
21
三、元素周期律和原子半径 1．元素周期律 元素的性质随__核_电__荷__数_____的递增发生周期性 递变的规律。 2．原子半径 (1)决定因素
增大
越大
越小
22
(2)变化规律 电子
能层数
增大
增大 减小
不变
23
思考感悟 3．是否电子的能层数多的元素的原子半径一定 大于电子的能层数小的元素的原子半径？ 【提示】 不一定，原子半径的大小由核电荷数 与电子的能层数两个因素综合决定，如碱金属元 素的原子半径比它下一周期卤素原子的半径大。
五
1s22_s_22_p_6_3_s_2_3_p_6_3_d_10_4_s_2_4_p_65s1 或[Kr]5s1
1s22s22p63s23p63d104s 六 24p64d105s25p66s1或
[_X_e_]_6_s_1___
17
2．元素周期系的形成 (1)周期系的形成 随着元素原子的核电荷数的递增，每到出现 __碱_金__属_____，就开始建立一个新的电子层，随 后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子， 出现__稀__有_气__体______；这样形成一个周__期_____， 循环往复形成周期系。
6
2.电子排布式
能层序数 能级符号
该能级上排布 的电子数
Na： 1s22sK22按能p层L6次序3书s写1 M
7
3.简化电子排布式
练习
写出第26号元素铁的电子排布式。
Ar： 1s22s22p63s23p6 Fe： 1s22s22p63s23p63d64s2
简化为
[Ar]3d64s2
8
四，核外电子排布遵循的原理和规则
1，能量最低原理 核外电子排布时，总是尽先占有能量最低 的轨道。
（处于最低能量的原子为基态原子，当基 态原子的电子吸收能量会变成激发态原子。 由于不同原子的电子发生跃迁会吸收或释 放不同的光，所以可以用光谱仪产生的光 谱线来鉴定元素）。
9
2、泡利原理
在一个原子轨道里，最多能容纳2个电子，而且它 们的自旋状态相反。 3、洪特规则 基态原子中的电子进入并肩轨道后，总是优先单 独占据一个轨道而且自旋方向相同。
第一章 原子结构与性质的 复习和小结
第一节 原子结构
1
一，原子的组成
原子的构成
原子
原子核 核外电子
质子 中子
核外电子是如排布的？
2
二、描述核外电子运动状态的四因素
（电子按能量由低到高进行排布）。
1、能层
一二三四 五六七 K LMN O P Q 2 8 18 32 ……2n2
3
2、能级
在多电子原子中，同一能层的电子，能量也可 能不同，还可以把它们分成能级，按能量由低到 高排布。
3．元素第一电离能的变化规律 (1)同周期元素随着原子序数的递增，元素的第一 电离能呈现__增__大____的趋势。 (2)同族元素从上到下第一电离能逐渐_减__小____。
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五、电负性 1．键合电子和电负性的含义 (1)键合电子 元素相互化合时，原子中用于形成__化__学__键_____ 的电子。 (2)电负性 用来描述不同元素的原子对__键__合__电__子_____吸引 力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸 引力越__大______。
碱
原周
金属 子序数 期
锂
3
二
钠
11 三
基态原子的电子 排布式
1s22s1或[He]2s1 1s22s22p63s1或
[N_e_]_3_s_1___
16
碱 金属
原 子序
数
钾 19
铷 37
铯 55
Baidu Nhomakorabea
周 期
基态原子的电子排布式
四
_1_s_22_s_2_2_p_6_3_s_23_p_6_4_s_1_或 [Ar]4s1
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2．衡量标准 以氟的电负性为_4_._0_和锂的电负性为_1_._0__作为 相对标准，得出各元素的电负性(稀有气体未计)。 3．递变规律 (1)同周期，自左到右，元素原子的电负性逐渐 __变__大______。 (2)同主族，自上到下，元素原子的电负性逐渐 __变__小______。
28
4．应用：判断金属性、非金属性强弱
24
四、电离能 1．概念 __气_态__电__中__性__基_态_______原子失去一个电子转化 为气态基态正离子所需要最的低__能__量__________叫 做第一电离能。 2．元素第一电离能的意义 衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。第一 电离能数值_越__小___，原子越容易失去一个电子。
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(2)原因：_原__子__核__外_电__子__排__布_____的周期性 重复。
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二、元素周期表 1．周期表的结构
20
2．周期与族 (1)周期：具有相同的__电__子_层__数_____的元素按照 原子序数__递_增____的顺序排列成的一个横行。 (2)族：周期表中，有_1_8__个纵列，除 __8、__9_、__1_0____三个纵列叫第Ⅷ族外，其余15个 纵列每一个纵列标作一族。
D．1p
12
2．下列各能层中不包含p能级的是（ D ） A．N B．M C．L D．K
13
3．按能量由低到高的顺序排列，正确 的一组是（ C）
A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p
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第二节 原子结构与元素的性 质
15
一、元素周期系 1．碱金属元素基态原子的电子排布
规律： （1）任意一个能层，其能级数 = 能层序数。 （2）s、p、d、f可容纳的电子数依次是1、3、5、 7的两倍。
4
3，原子轨道
能级： s p d f 轨道数： 1 3 5 7 轨道形状：球形 哑铃形…… 4,电子的自旋 顺时针 逆时针
g… 9…
5
三、构造原理与电子排布式
1、构造原理
随原子核电荷 数递增，绝大多 数原子核外电子 的排布遵循如右 图的排布顺序， 这个排布顺序被 称为构造原理。
强 强
金属
非金属
29
六、对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与__右_下__方____的 主族元素的电负性接近，有些性质相似，被称为“ 对角线规则”。 如：
（洪特规则的特例：当能级较高的电子处于半满、 全满状态时原子处于稳定态）。 如：Cr 3d44S2 ---3d54S1 Cu 3d94S2--3d104S1
10
小结
一、能层与能级 二、构造原理 三、电子排布式
遵循能量由低到 高的原理。
11
1．以下能级符号正确的是（ A ）
A．6s B．2d
C．3f
21
三、元素周期律和原子半径 1．元素周期律 元素的性质随__核_电__荷__数_____的递增发生周期性 递变的规律。 2．原子半径 (1)决定因素
增大
越大
越小
22
(2)变化规律 电子
能层数
增大
增大 减小
不变
23
思考感悟 3．是否电子的能层数多的元素的原子半径一定 大于电子的能层数小的元素的原子半径？ 【提示】 不一定，原子半径的大小由核电荷数 与电子的能层数两个因素综合决定，如碱金属元 素的原子半径比它下一周期卤素原子的半径大。
五
1s22_s_22_p_6_3_s_2_3_p_6_3_d_10_4_s_2_4_p_65s1 或[Kr]5s1
1s22s22p63s23p63d104s 六 24p64d105s25p66s1或
[_X_e_]_6_s_1___
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2．元素周期系的形成 (1)周期系的形成 随着元素原子的核电荷数的递增，每到出现 __碱_金__属_____，就开始建立一个新的电子层，随 后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子， 出现__稀__有_气__体______；这样形成一个周__期_____， 循环往复形成周期系。
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2.电子排布式
能层序数 能级符号
该能级上排布 的电子数
Na： 1s22sK22按能p层L6次序3书s写1 M
7
3.简化电子排布式
练习
写出第26号元素铁的电子排布式。
Ar： 1s22s22p63s23p6 Fe： 1s22s22p63s23p63d64s2
简化为
[Ar]3d64s2
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四，核外电子排布遵循的原理和规则
1，能量最低原理 核外电子排布时，总是尽先占有能量最低 的轨道。
（处于最低能量的原子为基态原子，当基 态原子的电子吸收能量会变成激发态原子。 由于不同原子的电子发生跃迁会吸收或释 放不同的光，所以可以用光谱仪产生的光 谱线来鉴定元素）。
9
2、泡利原理
在一个原子轨道里，最多能容纳2个电子，而且它 们的自旋状态相反。 3、洪特规则 基态原子中的电子进入并肩轨道后，总是优先单 独占据一个轨道而且自旋方向相同。
第一章 原子结构与性质的 复习和小结
第一节 原子结构
1
一，原子的组成
原子的构成
原子
原子核 核外电子
质子 中子
核外电子是如排布的？
2
二、描述核外电子运动状态的四因素
（电子按能量由低到高进行排布）。
1、能层
一二三四 五六七 K LMN O P Q 2 8 18 32 ……2n2
3
2、能级
在多电子原子中，同一能层的电子，能量也可 能不同，还可以把它们分成能级，按能量由低到 高排布。