2018秋高中化学第1章化学反应与能量转化第2节第1课时电解的原理课件鲁科版选修4

电子由电源的负极流向电解池的阴极， 由阳极流向电 源的正极，故 B 项错误；而在电解质溶液中，阴离子向 阳极移动，阳离子向阴极移动，故 C 项错误；在相同时 间内通过阳极和阴极的电子数相同，故 D 项正确。 答案：D
3．电解池中，阳极的电极材料一定( A．发生氧化反应 C．是铂电极
)
B．与电源正极相连 D．得电子
2．对阴极，不论阴极材料是什么，均按照阳离子的 放电顺序判断谁先放电，且注意溶液中 H＋的存在。
即时演练 原电池中，B 极逐渐变粗，A 极逐渐变细，C 为电解 质溶液，则 A、B、C 应是下列各组中的( A．A 是 Zn，B 是 Cu，C 为稀硫酸 B．A 是 Cu，B 是 Zn，C 为稀硫酸 C．A 是 Fe，B 是 Ag，C 为稀 AgNO3 溶液 D．A 是 Ag，B 是 Fe，C 为稀 AgNO3 溶液 )
1．用石墨做电极电解 CuCl2 溶液，下列说法正确的 是( ) A．在阳极上析出金属铜 B．在阴极上析出金属铜 C．在阴极上产生有刺激性气味的气体 D．阳极上发生还原反应
解析：根据电解原理，阳极发生氧化反应： 2Cl－－ 2e－===Cl2↑，阴极发生还原反应：Cu2＋＋2e－===Cu。 因此阳极上产生有刺激性气味的气体——氯气， 在阴极上 析出铜。故 B 项正确。 答案：B
极：Cu2＋＋2e－===Cu，阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑。 答案：B
思路点拨：解答本题的基本思路如下： (1)审清题意，明确阳极是否惰性电极。 (2)找全混合液中所有的阴、阳离子，根据离子的放 电顺序，确定放电离子。 (3)根据电极反应判断电极产物。
解题归纳 判断电极产物时的注意事项 1．对阳极，首先看阳极材料是否活性电极，若为活 性电极，则阳极材料被溶解；若为惰性电极，则依据阴离 子的放电顺序判断谁先放电， 且注意溶液中 OH－的存在。
电解 总反应方程式为：CuCl2=====Cu＋Cl2↑。
4．电子流向和离子流向。 (1)电子流向：电源负极―→电解池阴极；电解池阳 极―→电源正极。 (2)离子流向： 阳离子―→电解池阴极； 阴离子―→电 解池阳极。
易错提醒 1． 电流通过电解质溶液， 一定会引起氧化还原反应， 故该过程属于化学变化。 2．电解需要通电，而电离不需要，但电离是电解的 前提条件。
第1章
化学反应与能量转化
第 2 节 电能转化为化学能 ——电解 第 1 课时 电解的原理
[学习目标]
1.了解电解、电解池的概念，能描述电
解池的工作原理。2.能正确书写电解池的电极反应式和总 反应方程式。
1．Fe3 、H 、Cu2 三种离子的氧化性从强到弱的顺
＋ ＋ ＋
序为 Fe3＋>Cu2＋>H＋。 2．I－、Br－、Cl－三种离子的还原性从强到弱的顺序 为 I >Br >Cl 。
[例 ]
用惰性电极电解稀硫酸、Cu(NO3)2、NaCl 的
混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质是 ( ) A．H2 和 Cl2 C．H2 和 O2 B．Cu 和 Cl2 D．Cu 和 O2
－ 解析： 由题意知， 溶液中存在 H＋、 Cu2＋、 Na＋、 SO2 4 、 2＋ － － NO－ 3 、Cl 、OH ，根据离子的放电顺序，阳离子：Cu － － ＞H＋＞Na＋，阴离子：Cl－＞OH－＞SO2 4 、 NO 3 ，则阴
2．下列关于电解池中形成的闭合回路的叙述正确的 是( ) A． 电解池中的闭合回路仅是由电子的定向运动形成 的 B ．金属导线中电子由电源的负极流向电解池的阳 极，从电解池的阴极流向电源的正极 C．在电解质溶液中，阴离子向阴极移动，阳离子向 阳极移动
D． 相同时间内阳离子在阴极得到的电子与阴离子在 阳极失去的电子数相等 解析： 电解池中的闭合回路在导线与电极上由电子的 定向移动形成，在电解质中由离子的定向移动形成，故 A 项错误；
过程。
三、电解池 1．概念。 借助电流引起氧化还原反应的装置， 也就是把电能转 变为化学能的装置，叫作电解池。 2．形成条件。 (1)直流电源。 (2)两个电极：与电源正极相连的一极是阳极；与电 源负极相连的一极是阴极。
(3)电解质溶液或熔融电解质。 (4)形成闭合回路。
3．工作原理(以惰性电极电解 CuCl2 溶液为例)。 装置及电极反应：
解析：电解池中，与电源正极相连的是阳极，若阳极 材料是活性电极，则自身失去电子，发生氧化反应，若是 惰性电极(如铂电极)，本身不参加反应，故选Байду номын сангаасB 项。 答案：B
要点
电解时电极产物的判断
问题：怎样判断电极产物？ 1．阳极产物的判断。 首先看电极，如果是活性电极(除 Pt、Au、石墨外)， 则是电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不 能失去电子而被氧化；若是惰性电极(Pt、Au、石墨)，则 要看溶液中阴离子的失电子能力。
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一、电解熔融氯化钠 离子在电场中的定向移动是电解质溶液和熔融电解 质导电的原因。在电场作用下，熔融氯化钠中的 Na＋和 Cl－分别移向与电源负极和正极相连的电极。其中，与电 源负极相连的电极带有电子， Na ＋ 在这个电极上得到电 子，被还原成钠原子，电极反应式为 2Na＋＋2e－===2Na；
与电源正极相连的电极带有正电性，Cl 将电子转移 给这个电极， 自身被氧化成 Cl， 最终生成 Cl2， 电极反应： 2Cl－－2e－===Cl2↑。将两个电极发生的反应组合起来， 就得到电解熔融氯化钠制备金属钠的化学反应：2NaCl
通电 ===== 熔融
－
2Na＋Cl2↑。
二、电解 1． 概念： 让直流电通过电解质溶液或熔融的电解质， 在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫作 电解。 2．特点。 (1) 电解是最强有力的氧化还原手段，是不可逆 ( 填 “可逆”或“不可逆”)的。 (2)电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解
此时应根据阴离子的放电顺序加以判断 (放电顺序即 为得或失电子的能力顺序)；阴离子在阳极上的放电顺序
－ 为：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞SO2 4 ，即：无氧酸根离
子＞OH－＞含氧酸根离子。 2．阴极阳离子的放电(得电子)顺序。 K＋ ＜Ca2＋＜ Na＋ ＜ Mg2＋ ＜ Al3＋＜ Zn2＋ ＜ Fe2＋ ＜ Sn2＋ ＜Pb2＋＜H＋＜Cu2＋＜Fe3＋＜Hg2＋＜Ag＋。