2015《金版学案》高中化学学业水平过关测试：第十四讲 化学反应速率和化学平衡
2015年高考化学真题分类汇编：专题11_反应速率、化学平衡--打印版
专题11：反应速率、化学平衡1．【2015重庆理综化学】羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
在恒容密闭容器中，将CO和H 2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。
下列说法正确的是（）A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B．通入CO后，正反应速率逐渐增大C．反应前H2S物质的量为7mol D．CO的平衡转化率为80%2．【2015天津理综化学】下列说法不正确．．．的是（）A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液3．【2015天津理综化学】某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。
在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。
下列叙述不正确．．．的是（）A．m=2 B．两次平衡的平衡常数相同C．X与Y的平衡转化率之比为1:1 D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－14．【2015四川理综化学】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。
平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。
下列说法正确的是（）A．550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆均减小，平衡不移动B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K P=24.0P总5．【2015福建理综化学】在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v ）如下表。
《金版学案》2015化学学业水平测试课件：第七讲 金属元素(一)钠、铝、镁、钙
栏 目 链 接
考 点 整 合
课堂练习 1．(2013年广东学业水平考试)生活中我们常用铝 制餐具。铝在空气中能稳定存在的原因是( D ) A．铝能产生铝热反应 B．铝的化学性质不活泼 C．常温下铝不能与氧气反应
栏 目 链 接
D．铝表面形成致密氧化膜
考 点 整 合
2．(2013年广东学业水平考试模拟)下列物质中，
栏 目 链 接
① K 、 Ca 、 Na 等金属能与冷水剧烈的反应，生成
________ 和氢气。 碱
热 水缓慢的反应，生成不溶性氢氧化 ②Mg与_ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ______
物和氢气。 ③Al、Zn、Fe等炽热的金属能与水蒸气反应，生成 氧化物 和氢气。 ________
考 点 整 合
(3)金属与强氧化性酸反应：大多数金属与浓硫酸、硝 氢气 ，反应中是酸的 酸等在一定条件下反应，不放出________
中。 (2)化学性质。
煤油 ℃)，导电、导热性能好，少量保存在________
还原 剂，易与非金属单质及化合物反应。如：①钠在空气 钠是强________
中燃烧：2Na＋O2 点燃 =====
Na2O2 ；②钠与水反应：2Na＋ ________
2NaOH ＋ H2 ↑ 2H2O===________ 。
栏 目 链 接
2Na2CO3＋O2 ；2Na2O2 褪色 。如：2Na2O2＋2CO2===________________ ______ 4NaOH＋O2↑ 。 ＋2H2O===________________
考 点 整 合
4．NaOH是白色固体，又名烧碱、火碱、苛性钠。
NaOH具有碱的通性、有强腐蚀性，能腐蚀玻璃、陶瓷等硅 酸盐制品和人的皮肤。如2NaOH＋
2015《金版学案》高中化学学业水平模拟检测卷(二)含答案解析
·化学·学业水平模拟检测卷(二)(测试时间：90分钟评价分值：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Na 23Al 27Cl 35.5一、单项选择题Ⅰ(本题共30小题，每小题1分，共30分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意)1．下列名言名句中隐含化学变化的是()A．水乳交融B．涂脂抹粉C．沙里淘金D．火上浇油解析：蛋白质、脂肪等不溶于水，通过乳化剂可分散在水中形成乳液，是水乳交融；适当使用脂粉能使人的皮肤光滑、美白是涂脂抹粉；利用黄金与沙子的密度差异，用水反复淘洗，得到黄金，是沙里淘金；往火上浇油，只能使火烧得更旺，属于化学变化。
答案：D2．18 g水的物质的量是()A．0.5 mol B．1 mol C．0.1 mol D．6.02×1023 mol答案：B3．下列各组互为同位素的是()A．O2和O3B．CO和CO2C．H2O和H2O2D．1224Mg 和1226Mg答案：D4．成人体内99 %的钙存在于骨骼和牙齿中，这里的“钙”是指()A．单质B．分子C．离子D．元素答案：D5．下列关于816O的叙述正确的是()A．质量数为8 B．质子数为8 C．中子数为16 D．电子数为16解析：该核素符号式中16是质量数，8是原子序数。
原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数＝8，中子数＝质量数－质子数＝16－8＝8。
答案：B6．下列物质分类合理的是()A．氧化物：CO B．酸：NaHSO4C．碱：纯碱D．铵盐：NH3·H2O解析：NaHSO4、纯碱(Na2CO3)属于盐，NH3〃H2O 属于碱。
答案：A7．下列说法不正确的是()A．铁红可用作红色涂料B．小苏打可用于治疗胃酸过多C．铁是地壳中含量最高的金属元素D．氧化铝能分别与酸和强碱反应解析：铝是地壳中含量最高的金属元素。
答案：C8．下列选项中，表示ⅥA族某元素原子结构示意图的是()A B C D解析：最外层电子数等于主族序数。
《金版学案》2015化学学业水平测试课件：第十八讲 化学实验基础知识
中进行；不能在容量瓶中溶解NaCl。
考 点 整 合
2．(双选)能用酒精灯直接加热的仪器是 BC )
A．量筒 B．坩埚
栏 目 链 接
C．试管
D．容量瓶
解析 坩埚、试管可直接加热；量筒、容量瓶是量器， 不能受热。
考 点 整 合
考点2 化学实验的基本操作与实验安全常识
知识回顾
一、化学实验基本操作 1．药品存放的取用。 广口 瓶，取用粉状或小颗粒 (1)固体药品存放于________ 药匙 ，块状的药品用________ 镊子 夹取。 状药品一般用________ (2)液体药品存放于________ 细口 瓶，取用少量液体用 胶头滴管 ________吸取，较多量液体常采用倾倒法。一般往大口容 玻璃棒 引流。 器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用________
固体 杂质方 3．过滤：除去溶液中不溶于溶剂的________
烧杯 、玻璃棒。 法。需要用到的玻璃仪器有过滤漏斗 ________、________ 引流 玻璃棒的作用是________ 。
栏 目 链 接
4．蒸发和结晶。
(1)蒸发：将溶液浓缩、溶剂气化使溶质以晶体析出的
方法。蒸发所需仪器用品有：________ 蒸发皿 、________ 酒精灯 、三脚
栏 目 链 接
到盛有待测气体的集气瓶口或试管口(注意不要接触)，观察
试纸的颜色变化，再判断气体的性质。
考 点 整 合 (3)检验NH3用________ 红色 石蕊试纸、检验Cl2用 ________ 淀粉KI 试纸、检验SO2用________ 品红 试纸、检验溶液酸碱性 pH 试纸。 强弱用________
B．给试管加热时，用手拿试管上端加热
《金版学案》2015化学学业水平测试课件：第十三讲 化学反应与能量、原电池
栏 目 链 接
考 点 整 合
考点2 原电池
知识回顾 1．定义：利用氧化还原反应将________ 化学 能转化
电 为________ 能的装置。 2．Zn─Cu原电池工作原理。 (1)装置如下图所示：
栏 目 链 接
考 点 整 合 (2)形成条件：①有两种活动性不同的金属(或一种是 非金属导体或不活泼金属)作电极。
栏 目 链 接
考 点 整 合
(续上表)
①大多数的分解反应 ②电离反应 ③铵盐与碱反应 △ NH ↑＋CO ↑＋H O NH4HCO3===== 3 2 2 CH3COOH
3＋
CH3COO－＋H＋
栏 目 链 接
△ Fe(OH) ↓＋3H＋ Fe ＋3H2O===== 3
△ 2NH ↑＋ 吸热 ④结晶水合物失水反应 Ca(OH)2＋2NH4Cl===== 3 反应 ⑤大多数以 H2、 CO、 C CaCl2＋2H2O △ CuSO ＋5H O 为还原剂需持续加热的 CuSO4·5H2O===== 4 2 氧化还原反应(燃烧反 应除外) △ 2CO C＋CO2===== 高温 CO＋H C＋H2O(g)===== 2
栏 目 链 接
降低 ，化学能________ 增加 。 般表现温度________
(3)化学反应中的能量变化示意图。
考 点 整 合 (4)常见的放热反应和吸热反应类型和实例。
常见反应类型 ①大多数的化合反应 ②置换反应(含铝热反应) 放热 ③中和反应 反应 ④燃烧反应 ⑤爆炸反应 ⑥原电池、电解池反应 反应实例 CaO＋H2O===Ca(OH)2 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ △ 4Al O ＋9Fe 8Al＋3Fe3O4===== 2 3 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 点燃 2CO ＋ CH3CH2OH＋3O2===== 2 3H2O 光照 2HCl H2＋Cl2=====
《金版学案》2015化学学业水平测试课件：第六讲 氧化还原反应
考 点 整 合
课堂练习
3．钠与水的反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，
其中水( ) A
栏 目 链 接
A．作氧化剂 B．作还原剂 C．既作氧化剂，又作还原剂 D．既不作氧化剂 ，又不作还原剂 解析 水中H元素化合价降低，作氧化剂。
考 点 整 合
高温 2Fe＋3CO 的反应中 4．(双选)在Fe2O3＋3CO ===== 2 ( BC ) A．Fe作还原剂 B．Fe2O3是氧化剂 C．铁元素化合价降低 D．铁元素化合价升高
栏 目 链 接
解析
反应中Fe2O3中铁元素化合价由＋3
价降低到0价，化合价降低，作氧化剂。
考 点 整 合
考点3 氧化还原反应规律
知识回顾
1．反应规律：
栏 目 链 接
强氧化剂＋强还原剂→弱还原剂＋弱氧化剂
(还原产物) (氧化产物) 2．氧化性强弱顺序为：氧化剂________ 大于 氧化产物。 3．还原性强弱顺序为：还原剂________ 大于 还原产物。 4．氧化还原反应遵循质量守恒定律：即氧化剂 失电子 总数。 ________ 得电子 总数＝还原剂________
(2)有________ 单质 参加的化合反应、有单质生成的______ 分解
置换 反应是氧化还原反应， 复分解 反应和 ________ ________ 反应不是
氧化还原反应。
考 点 整 合 【例1】 下列化工生产过程所发生的反应不属于 氧化还原反应的是( )
栏 目 链 接
A．用淀粉制葡萄糖 B．用铝土矿制金属铝 C．用氯气和消石灰制漂白粉 D．用氢气和氮气合成氨
高中学业水平测试•化学
第六讲 氧化还原反应
栏 目 链 接
2015年普通高中学业水平考试模拟化学试题(word版含答案)
2015年普通高中学业水平考试 模拟试题化 学 试 卷 本试卷共8页.65题.满分100分。
考试用 时90分钟。
注意事项：1．答卷前.考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。
用2B 铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．每题选出答案后.用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑.如需改动.用橡皮擦干净后.再选涂其他答案.答案不能答在试卷上。
3．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后.将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 A1 27 S 32 C1 35.5 K 39一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题.每小题1分.共30分。
在每小题列出的四个选项 中.只有一项最符合题意。
1．下列化学式书写正确的是A ．水：H 2O 2B ．过氧化钠：Na 2O 2C ．氧化亚氮：Fe 2O 3D ．硫酸钾：KSO 42．碘131是碘元素的一种放射性核素。
下列关于13153I 的说法正确的是A ．质量数为131B ．质子数为78C ．核外电子数为78D ．中子数为533．用mol 作为单位的物理量是A ．长度B ．质量C ．物质的量D ．物质的量浓度4．M 2O 3中M 元素的化合价为A ． +3B ． +5C ． +4D ． +65．下列物质属于单质的是A ．铜矿B ．金刚石C ．铝合金D ．豆浆6．S 是元素周期表中第16号元素.下列正确表示S 的原子结构示意图的是7．关于CuSO 4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是A ．两者颜色不一样B ．两者外观上都不透明C ．两者都能产生丁达尔现象D ．两者不能产生丁达尔现象 8．观察右图.量筒中液体的体积读数是A.1.3mLB.1.4mLC.1.5mLD.1.6mL9．下列分子中有4个原子核的是试卷类型：AA.B.C. D.A.HFB.NH3 C．H2O D．CH410．分类是学习和研究化学的一种重要方法.下列分类合理的是A．CaCO3和KOH都属于盐B．KOH和NH3•H2O都属于碱C．Na2SO4和HNO3都属于酸D．Na2CO3和NaNO3都属于氧化物11．下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和K2SO4溶液的是A．NaNO3溶液 B．稀盐酸C．BaCl2溶液 D．NaOH溶液12．O、S和Se都是VIA族元素.关于这三种元素原子的说法正确的是A．原子半径：O>S>SeB．最外层电子数都相同C．核外电子层数都相同D．最外层电子数都不相同13．标准状况下的1 mol Ne 的体积约为A．11.2 L B．22.4 L C．33.6 L D．44.8 L14．下列条件下铁钉最容易生锈的是A．浸泡在汽油中B．浸泡在盐水中C．浸泡在酒精中D．浸泡在糖水中15．金属铜不能够与浓盐酸反应.却能够与浓硝酸反应.是因为浓硝酸具有A．脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性16．下列反应的离子方程式不正确的是A．铁与稀盐酸反应：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑B．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2OH－＋Cu＋＝Cu(OH)2↓C．锌与醋酸溶液反应：Zn＋2CH3COOH＝Zn2＋＋2CH3COO-＋ H2↑D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓17．臭氧(O3)可用于杀菌消毒.下列有关臭氧的说法正确的是A．臭氧的相对分子质量为48B．臭氧与氧气互为同系物C．臭氧与氧气互为同位素D．臭氧分子不如氧气分子活泼18．下列物质不属于合金的是A．生铁 B．硬币C．黄铜 D．白银19．石油和煤都是重要的化石能源.下列有关石油和煤的叙述正确的是A．都是混合物 B．都含有氧元素C．资源充足.可以任意使用 D．大部分物质相同20．设v(正)和v(逆)分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。
《金版学案》2015化学学业水平测试课件：第十四讲 化学反应速率和化学平衡
栏 目 链 接
栏 目 链 接
考 点 整 合
考点1 化学反应速率
知识回顾
1．概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行 ________ 快慢 程度的物理量。 2．定量表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反 应物浓度的________ 减少 或生成物浓度的________ 增加 来表示。
栏 目 链 接
栏 目 链 接
考 点 整 合
【例1】 (多选)下列做法与化学反应速率有关的是( A．延长反应时间 B．使用合适的催化剂 C．增加反应物的浓度 D．改变反应的温度
)
栏 目 链 接
解析 升高温度、使用催化剂、增大固体反应物面积 均可以加快反应速率，而降低温度会减慢反应速率。 BCD 答案
考 点 整 合
高中学业水平测试•化学
第十四讲 化学反应速率和化学平衡
栏 目 链 接
学 业 考 纲
考点概览 化学反应速率 考纲要求
1.了解化学反应速率的概念、反应速率 的定量表示方法 2．知道催化剂在生产、生活和科学研究 领域中的重大作用 了解化学反应的可逆性
了解化学平衡建立的过程
化学反应限度
化学平衡状态 的判定
课堂练习 1．(双选)下列做法的目的与反应速率有关的是( AD ) A．用冰箱冷藏食物 B．在糖果制作过程中添加着色剂 C．向食盐中添加碘酸钾 D．在化学反应中加入合适的催化剂 解析 用冰箱冷藏食物，可以降低温度，减慢食物腐 败变质的反应速率；在化学反应中加入合适的催化剂
栏 目 链 接
可以加快反应速率。
考 点 整 合
【例2】 (双选)一定条件下的某可逆反应，其正反应 速率v正和逆反应速率v逆随时间的变化如图所示，下列判 断正确的是( ) A．t1时刻，v正＜v逆
《金版学案》2015化学学业水平测试课件：第十五讲 烃—甲烷、乙烯、苯
H＋产生，不属于酸，不会与NaOH发生中和反应。
考 点 整 合
光照 4 ． (2013 年广东学业水平考试 )C2H6 ＋ Cl2 ===== C2H5Cl＋HCl 的反应类型为( A ) A．取代反应 C．酯化反应 B．加成反应 D．消去反应
栏 目 链 接
考 点 整 合
苯
栏 目 链 接
考 点 整 合
考点1 有机物特点与同分异构体
知识回顾
1．有机物。 碳 化合物 称为 (1)定义：一般将含有________ 元素的________ 有机化合物，简称有机物。有机物的组成中除了碳元素外， 常有H、O、S、N、P、卤素等元素。 (2)有机物通性：有机物一般熔沸点低、密度小、大 多数难溶于水，是非电解质，易燃烧，反应慢、副产物多。
答案
B
考 点 整 合 易错提醒： 1. 有机物发生取代反应的其他反应物可以是单质 也可以是化合物。 2.生成的产物一般有两种或两种以上。
栏 目 链 接
考 点 整 合
课堂练习 3．下列关于甲烷的叙述错误的是( C ) A．天然气的主要成分 B．最简单的有机物 C．能与NaOH发生中和反应 D．与氯气在光照条件下能发生取代反应 解析 CH4是非电解质，极难溶于水，不发生电离，无
栏 目 链 接
4．烃：仅含________ 、________ 两种元素的有机物 碳 氢
称为碳氢化合物，也称为烃。如CH4、C2H4、苯等。
考 点 整 合 【例1】 下列说法正确的是( A．乙烷和乙醇都属烃类化合物 B．有机化合物一定含有碳元素 C．丙烷和丁烷都有同分异构体 D．含有碳元素的化合物一定是有机化合物
考 点 整 合
考点2 甲烷
知识回顾
《金版学案》2015化学学业水平测试课件：第二十讲 化学与材料
材料称为复合高分子材料。如在聚苯胺塑料中加入锂制得
电池具有质轻、电流密度大、电压高、使用寿命长的特性。
考 点 整 合 4．家居装修材料。
(1)塑钢材料：主要是以聚氯乙烯为基材，以碳酸钙
为填充料制成。 玻璃 制得，主 (2)钢化玻璃材料：主要是由普通________ 要成分是Na2O· CaO· 6SiO2。 (3)复合树脂材料：主要由树脂将锯末、木屑等纤维 材料黏结、热压成型，可能含有释放甲醛的原料。如复 合地板等。
栏 目 链 接
考 点 整 合
考点2 硅酸盐产品：玻璃、水泥、陶瓷
知识回顾
1．玻璃。
栏 目 链 接
石灰石 、纯碱、石英。 (1)生产普通玻璃原料____________
高温 __________________ Na2SiO3＋CO2↑ ， SiO (2) 反应原理： SiO2 ＋ Na2CO3 ===== 2 高温 ______________ CaSiO3＋CO。 ＋CaCO3===== 2↑ (3)玻璃成分：普通玻璃和钢化玻璃成分是 Na2O·CaO·6SiO2， 常因混有低价铁化合物显浅绿色。石英玻璃和光纤玻璃的成分是 SiO2。
高中学业水平测试•化学
第二十讲 化学与材料
栏 目 链 接
学 业 考 纲
考点概览 考纲要求 1.了解生活中的常用材料，能通过实例认识化学 新材料的开 在发展生活用材料中的重要作用 2.了解居室装修材料的主要成分及其作用 3.了解金属材料、高分子合成材料、复合材料和 其他新材料的特点 硅酸盐工业 塑料、合成 橡胶、合成 知道水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、生产原
(2CaO· SiO2)、 铝酸三钙(3CaO· Al2O3)。 (3)对环境的污染：主要是固体粉尘和烧煤产生的SO2。
【导学案设计】2015版高中化学 2.3.1化学反应速率学案 新人教版必修2
第3节化学反应速率与限度第1课时化学反应速率1.了解化学反应速率的概念,并能根据反应速率计算公式进行简单的定量计算。
2.通过实验,认识浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。
3.培养实验探究、实验设计、化学计算的能力。
本课时宜从大量熟悉的化学现象和化学实验入手,引出反应速率的概念,在此基础上再通过实验探究,总结影响化学反应速率的因素。
1.化学反应速率的含义及表示方法(1)化学反应速率是表示化学反应进行①快慢的物理量,通常用单位时间内反应物②浓度的减少或生成物③浓度的增加来表示。
(2)反应速率的计算公式为④v=,其单位是⑤mol·L-1·min-1或⑥mol·L-1·s-1。
(3)某反应中H2在2 min内由2 mol·L-1变成1 mol·L-1,则v(H2)=⑦0.5 mol·L-1·min-1。
2.影响化学反应速率的因素(1)温度将分别盛有3 mL 5% H2O2溶液(滴有两滴FeCl3溶液)的试管分别置于A.盛有冷水的烧杯中、B.盛有温水的烧杯中、C.盛有热水的烧杯中。
①实验现象:产生气泡由快到慢的顺序是⑧C>B>A(用字母表示)。
②实验结论:升高温度,反应速率⑨增大;降低温度,反应速率⑩减小。
(2)催化剂有a、b、c三支分别盛有3 mL 5% H2O2溶液的试管,a试管中不加任何试剂,b试管中加入少许FeCl3溶液,c试管中加入少许MnO2粉末。
①实验现象:产生气泡速率最慢的试管是a(填字母)试管。
②实验结论:催化剂能加快反应速率。
(3)其他影响因素除温度、催化剂外,固体的表面积、反应物的状态、溶液的浓度、气体的压强等都可以影响化学反应速率。
1.决定化学反应速率的主要因素是什么?【答案】反应物自身的性质。
2.有同学认为化学反应中:反应物的浓度是减少的,生成物的浓度是增加的,所以用反应物表示的反应速率为正值,则用生成物表示的反应速率为负值。
化学反应速率和化学反应平衡测试(高一年级)
化学反应速率和化学反应平衡测试(高一年级)一、选择题（只有一个答案）2*15=30：1、在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）(mol·L－1·s－1)表示，且v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系：v（B）＝3v（A），3v（C）＝2v（B）。
则此反应可表示为（）A．2A＋3B 2C B．A＋3B 2CC．3A＋B 2C Ｄ．A＋B C2、在化学反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋D（g）中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是（）A v A＝vB B v A＝2vC C 3v B＝v CD v B＝3v D3、下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢4、下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是（）A．V(H2)==0．1 mol／(L·min) B．V(N2)==0．1mol／(L·min) C．V(NH3)==0．15mol／(L·min) D．V(N2)==0．002mol／(L·s)5、在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO2N2O4（正反应放热）。
把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（）①颜色②平均分子量③质量④压强⑤密度A ①和③B ②和④C ④和⑤D ③和⑤６、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（）A 反应混和物的浓度B 反应物的转化率C 正、逆反应速率D 反应混和物的压强7、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是（）A．加少量CH3COONa固体 B．加水C．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 D．不用铁片，改用铁粉8、在恒温恒容的容器中进行反应 A(g) 2B(g)+C(g)-Q，若反应物浓度由0.1mol•L-1降到0.06mol•L-1需20s，那么由0.06mol•L-1降到0.024mol•L-1，需反应的时间为（）A．等于18s B．等于12s C．大于18s D．小于18s9、一定条件下反应mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)= 2v(B)。
《金新学案》高三化学一轮 第9章 化学平衡第一节 化学反应速率课件 大纲人教
C．0～5 min内，v(A)∶v(C)＝a∶c
D．0～5 min内，v(A)＝xc/300aV mol·L－1·s－1
解析： 选项A，化学反应速率是单位时间内的平均速率，不 是瞬时速率，且所给的v(C)表达式中时间单位也混淆了。选项B， B为固态，在一定温度下，固体的物质的量浓度为常数，因此不能 用其表示反应速率。选项C，根据化学反应速率之比等于其化学计 量数之比可知正确。选项D，根据反应和题设条件可计算出v(A)＝ ax/300cV mol·L－1·s－1。
状态 块状 块状 块状 粉末状
A.4－3－2－1
B．1－2－3－4
C．3－4－2－1
D．1－2－4－3
解析： 从表中铁的形状、盐酸的浓度、反应的温度分析可得出：1组最慢，其次慢的是2组；由于3
组温度最高，4组用的是铁粉，二者速率大小不好确定，故反应速率是1＜2＜3＜4或1＜2＜4＜3。
答案： AC
化学反应速率表示化学反应进行的快慢程度，历年高考中都会涉及对此知识 点的考查，考查比较简单，但同学们在对具体单位换算过程中容易出错，复习中 应引起注意。
v(H2O)________；v(NO)＝________。 答案： 0.003 mol/(L·s) 0.002 mol/(L·s)
二、有效碰撞与活化分子
1．化学反应的实质：反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的 过程，即反应物分子中化学键断裂 ，生成物分子中 化学键形成 的过程。
2．有效碰撞：能够发生化学反应 的碰撞。 3．活化分子：能够发生 有效碰撞 的分子。 4．有效碰撞的条件：活化分子必须具有比分子的平均能量更高的能 量；活化分子在碰撞时，必须有合适的取向。
(3)一般来说，化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢。因此， 某一段时间内的反应速率，实际是一段时间内的平均速率，而不是 指瞬时速率。
【金版学案】2015届高考化学一轮总复习配套文档 第六章 第一节
第一节 化学反应速率第六章化学反应速率和化学平衡1．了解化学反应速率的概念，反应速率的定量表示方法。
2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
3．理解浓度、温度、压强、催化剂影响化学反应速率的一般规律。
4．了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
梳理基础一、化学反应速率1．概念。
用来衡量化学反应进行____________程度的物理量。
2．表示方法。
通常用单位时间内__________或__________来表示。
符号为______，单位为________或mol/(L·s)或mol/(L·h)。
3．表达式。
v＝________。
4．同一反应中用不同物质表示的反应速率的关系。
对于反应a A＋b c C＋d D在同一时间段内用不同物质表示的化学反应速率的关系为：v(A) : v(B) : v(C) : v(D)＝____________，数值有可能______同，但表示的意义______。
二、影响化学反应速率的因素1．化学反应速率理论。
(1)有效碰撞。
反应物分子间能________的碰撞。
发生条件：①发生碰撞的分子具有较高的能量；②分子在________发生碰撞。
(2)活化分子。
化学反应中，能量较高、有可能发生________的分子。
(3)活化能。
指化学反应中，由反应物分子到达________所需的最小能量，等于活化分子________与所有分子的________之差。
如图：图中：E1________使用催化剂时的活化能为______，反应热为______。
2.影响化学反应速率的因素。
(1)内因(主要因素)。
反应物本身的____，如金属与水反应的速率：Na_Mg_Al。
(2)外因(其他条件不变，改变一个条件)。
3．外界条件对化学反应速度影响的原因分析。
答案：梳理基础一、 1．快慢2．反应物浓度的减小 生成物浓度的增加 v mol/(L·min)3.Δc Δt4．a ：b ：c ：d 不 相同 二、 1．(1)发生反应 一定的方向上 (2)有效碰撞 (3)活化分子 平均能量 平均能量 反应的活化能 E 3 E 1－E 22．(1)性质 ＞ ＞ (2)增大 减小 增大 减小 增大 减小 相同 接触面积判断正误正确的打“√”，错误的打“×”。
高中化学学业水平测试复习合格演练测评十三化学反应速率和化学平衡含解析
合格操练测评（十三）化学反响速率和化学均衡姓名：班级：正确率：题号12345678910答案题号11121314151617181920答案一、单项选择题1. （2018·广州学考模拟）以下做法能加速化学反响速率的是（）A. 延伸反响时间B. 使用适合的催化剂C.实时挪走生成物D. 降温分析：延伸反响时间，不可以加速化学反响速率， A 错；实时挪走生成物不可以加速化学反响速率， C 错；降温不可以加速化学反响速率，D错； B 明显正确。
答案： B2. 必定温度下，关于反响N2＋O22NO在密闭容器中进行，以下举措能增大反响速率的是（）A. 降低温度B. 恒容充入氮气C.恒压充入氦气D. 恒容充入氦气分析： A. 降低温度，化学反响速率降低，错误； B. 恒容充入氮气，因为反响物的浓度增大，所以化学反响速率加速，正确； C.恒压充入氦气，则容器的容积扩大，各样反响物的浓度减小，所以化学反响速率降低，错误； D.恒容充入氦气，因为各样反响物的浓度不变，所以化学反响速率不变。
答案： B3. 以下过程中，需要加速化学反响速率的是（）A. 钢铁腐化B. 食品腐败C.炼钢D. 塑料老化分析：炼钢加速化学反响速率就相当于提升生产效率，这是我们需要的。
答案： C4. 关于在密闭容器中发生的化学反响N2＋ 3H22NH3已达均衡，假如保持其余条件不变，只增添N2的浓度，则（）A. 只有正反响速率增大B. 逆反响速率减小C.正、逆反响速率同时增大D. 正、逆反响速率同时减小分析：只增添N2的浓度，则生成氨气的正反响速率增大，同时氨气的浓度增添，逆反响速率也加速， C 正确。
答案： C5.（2018·深圳学考模拟）可逆反响 2SO＋ O22SO3达到均衡的标记是：①耗费 2 molSO2的同时生成 2 mol SO 3；② SO2、 O2与 SO3的物质的量之比为2∶ 1∶ 2；③反响混淆物中，SO3的质量分数不再改变（）A. ①②B. ①③C.③D. ①分析：达到均衡的标记是正、逆反响速率相等( 生成 2 mol SO 2的同时生成 2 mol SO 3 ) 或各物质浓度不变( 反响混淆物中，SO3的质量分数不再改变) 。
高中化学必修2 第9节《化学反应的速率》知能过关检测(B)
人教版高中化学必修29《化学反应速率》知能过关检测（B)一、选择题（本题包括16小题，第1—10小题每题4分，第11—16小题每题5分，共70分）1．下列关于化学反应速率说法正确的是()A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率0.8 mol/(L·s)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2. 化工生产中,为加快反应应优先考虑的措施是()A.选用适宜的催化剂B.采用高压C.采用高温D.增大反应物浓度3．对于化学反应3W(g)+2X(g)4Y(g)+3Z(g)，下列化学反应速率关系正确的是()A. v(W)=3v(Z)B. 2v(X)=3v(Z)C. 2v(X)=v(Y)D. 3v(W)=2v(X)4．已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。
在含有少量I-的溶液中，H2O2分解的机理如下：H2O2+ I-H2O+IO-慢H2O2+ IO-H2O+O2+I-快下列有关该反应的说法正确的是()A. 反应速率与I-浓度有关B. IO-也是该反应的催化剂C. 反应活化能等于98 kJ·mol-1D. v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)5. 已知某反应的各物质浓度数据如下：a A(g)＋b B(g)＝2C(g)起始浓度(mol·L－1) 3.0 1.0 02 s末浓度(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是() A．9∶3∶4B．3∶1∶2C．2∶1∶3 D．3∶2∶16．已知某化学实验的结果如下表：实验序号反应物在相同温度下测得的化学反应速率v/mol·L-1·min-1 大小相同的金属片酸溶液1 镁条 1 mol·L-1盐酸v12 铁片 1 mol·L-1盐酸v23 铁片0.1 mol·L-1盐酸v3下列结论正确的是()A. v1>v2>v3B. v3>v2>v1C. v1>v3>v2D. v2>v3>v1 7．在2 L密闭容器中，在一定条件下发生A(g)＋3B(g)2C(g)，在10 s内反应物A的浓度由1 mol/L降到0.6 mol/L，则v(C)为()A．0.04 mol/(L·s) B．0.08 mol/(L·s)C．0.4 mol/(L·s) D．0.8 mol/(L·s)8．在密闭系统中有反应C(s)＋CO2(g)=====△2CO(g)，能使反应速率加快的措施是()①通过减小容器体积增大压强②升高温度③将炭粉碎④通入CO2⑤增加炭的量⑥恒容条件下通入N2A．①②③⑥B．①②④⑥C．①②③④D．①②③④⑤9．在反应A(g)＋2B(g)===3C(g)＋4D(g)中，表示该反应速率最快的是() A．v(A)＝0.5 mol/(L·s) B．v(B)＝0.5 mol/(L·s)C．v(C)＝0.8 mol/(L·s) D．v(D)＝1 mol/(L·s)10．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀硫酸H2O V/mL c/mol·L－1V/mL c/mol·L－1V/mLA 25 5 0.1 10 0.1 5B 25 5 0.2 5 0.2 10C 35 5 0.1 10 0.1 5D 35 5 0.2 5 0.2 10 解析：选D。
高中化学学业水平测试
学业考试复习资料汇编A.学业水平测试必修1、2必背考试点1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag 、H ：+1 F ：—1Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 Cl ：—1，+1，+5，+7 Cu ：+1，+2 O ：—2Fe ：+2，+3 S ：—2，+4，+6 Al ：+3 P ：—3，+3，+5Mn ：+2，+4，+6，+7 N ：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原反映定义：有电子转移(或者化合价升降)的反映 本质：电子转移(包孕电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反映类型和氧化还原反映关系：3、金属活动性按次表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还 原 性 逐 渐 减 弱4、离子反映定义：有离子参加的反映电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写：第一步：写。
写出化学方程式 第二步：拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H2O 、H 2O 等)，气体(CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等)，氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3等)不拆第三步：删。
删去前后都有的离子第四步：查。
检查前后原子个数，电荷是否守恒氧化还原反应 置换 化合 分解 复分解离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba 2+和SO 42-，Fe 2+和OH-)；②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH -，H +和CH3COO-) ③是否生成气体(如：H +和CO32-，H+和SO 32-) ④是否发生氧化还原反映(如：H +、NO 3-和Fe 2+/I -，Fe 3+和I -)5、放热反映和吸热反映化学反映必然伴随着能量变化。
高中化学学业水平合格考第14讲 化学反应速率和化学平衡
考点 例析
考点1 化学反应速率
【例1】 (2015·广州市第一中学学业水平模拟)(多选)下列 做法的目的与反应速率有关的是( ) A．用冰箱冷藏食物 B．在糖果制作过程中添加着色剂 C．向食盐中添加碘酸钾 D．在化学反应中加入合适的催化剂
考点 例析
解析：用冰箱冷藏食物，可以减缓食物腐败的速率，A正 确；在糖果制作过程中添加着色剂是为了加强美观，B错； 栏
D．单位时间内每生成n mol N2，同时生成2n mol NO
考点 例析
解析：A项以消耗O2表示的正反应速率与以消耗NO表示的 逆反应速率不相等；B项对任意一个可逆反应，体系中的
各物质同时存在，不能作为化学平衡状态判断的依据；C 栏
目
项从反应方程式看反应体系中总的物质的量始终不变，不
链 接
能作为判断依据；D项中以N2表示的逆反应速率与以NO表
考点 例析
1．解析：降低温度能减慢化学反应速率。
栏 目
链
答案：A
接
考点 例析
考点2 化学反应限度
【例2】 (多选)一定条件下的某可逆反应，其正反应速率 v正和逆反应速率v逆随时间的变化如图所示，下列判断正 确的是( )
A．t1时刻，v正＜v逆 B．t2时刻，v正＞v逆 C．t3时刻，v正＝v逆 D．t4时刻，v正＝v逆
示的正反应速率相等，即达到平衡状态；故答案为D。
答案：D
考点 例析
变式应用
3．在一定条件下，可逆反应2N2O5(g)
4NO2(g)＋
O2(g)中，NO2的物质的量浓度c(NO2)随时间变化的实验
数据如下表所示：
时间/min
05
10
15
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
必修部分高中学业水平测试·化学一、单选题考点一化学反应速率1．(2013年河源学业水平考试模拟)在一定条件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)正反应速率增大的措施是() A．减小C和D的浓度B．增大D的浓度C．减小B的浓度D．增大A和B的浓度解析：增大反应物浓度，正反应速率增大。
答案：D第十四讲化学反应速率和化学平衡2．(2013年广东学业水平考试)节日时，小朋友们玩的荧光棒的发光原理是：化学物质相互反应过程中，能量以光的形式释放出来。
把荧光棒放在热水中，荧光棒会更亮，原因之一是() A．反应物浓度减小，反应速率减小B．反应物浓度增加，反应速率增加C．温度升高，反应速率增加D．热水对反应起催化作用，从而加快了反应速率答案：C3．(2013年河源学业水平考试模拟)实验室用锌粒与2 mol/L硫酸制取氢气，下列措施不能增大反应速率的是()A．用锌粉代替锌粒B．改用3 mol/L硫酸C．改用热的2 mol/L硫酸D．向浓硫酸中加入等体积水解析：向浓硫酸加水，硫酸浓度变小，反应速率减慢。
答案：D4．(2013年江门学业水平考试模拟)下列过程中，需要加快化学反应速率的是()A．钢铁腐蚀B．食物腐败C．炼钢D．塑料老化答案：C5．(2013年韶关学业水平考试模拟)下列措施是为了降低化学反应速率的是()A．食品放在冰箱中贮藏B．工业炼钢用纯氧代替空气C．合成氨工业中使用催化剂D．在加热条件下，用氢气还原氧化铜答案：A6．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是()A盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量固体NaCl解析：Na＋和Cl－没有参加反应，加入NaCl不会影响氢气产生的速率。
答案：D7．(2013年广东学业水平考试)100 mL浓度为2 mol·L－1的硫酸与过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是()A．加入6 mol·L－1的硫酸B．加热C．加入蒸馏水D．加入硫酸钠溶液解析：加入6 mol·L－1的硫酸，增加生成氢气的总量；加热，反应速率加快，不影响生成氢气的总量；加入适量蒸馏水和加入适量的硫酸钠溶液后硫酸浓度稀释，反应速率减慢。
答案：B考点二化学反应限度8．(2013年广东学业水平考试)在一定温度下，将一定质量的CO 和水蒸气混合物通入恒容密闭容器中，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，一段时间后反应达到平衡。
对该平衡状态描述正确的是()A．正反应速率等于零B．正反应速率大于逆反应速率C ．正反应速率等于逆反应速率D ．正反应速率小于逆反应速率答案：C9．对于可逆反应M ＋NQ 达到平衡时，下列说法正确的是( )A ．M 、N 、Q 三种物质的量浓度一定相等B ．M 、N 全部变成了QC ．反应混合物各成分的百分组成不再变化D ．反应已经停止答案：C10．工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①2C(焦炭)＋O 2(空气)=====高温2CO ；②Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是( )A ．CO 过量B ．CO 与铁矿石接触不充分C ．炼铁高炉的高度不够D ．CO 与Fe 2O 3的反应有一定限度解析：炼铁时，增加高炉的高度，目的是使CO与铁矿石接触充分，但高炉尾气的CO实际比例不变，说明CO与Fe2O3的反应有一定限度。
答案：D11．对于在密闭容器中进行的可逆反应2SO2(g)＋18O2(g)2SO3(g)，下列说法正确的是()A．容器内只含有18O2、SO2、SO3三种分子B．18O只存在18O2分子中C．容器内含有18O2、S18O2、S18O3等分子D．反应达到限度时，容器内只含有18O2、S18O2、S18O3分子解析：该反应是可逆反应，18O可以与SO2生成含18O的SO3，含18O的SO3也可以分解出含18O的SO2和O2。
答案：C12．下列说法正确的是()A．无论怎样控制反应条件，2 mol SO2与1 mol O2反应都不会生成2 mol SO3B．任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物C．化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界的条件无关D．可逆反应中，使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率解析：化学反应是有限度的，反应物不可能全部转化生成物，故A项对，故B项错；外界条件改变，化学反应限度有改变，故C项错；可逆反应中，使用催化剂能同时增大正、逆反应的化学反应速率，故D项错。
答案：A13．(2013年茂名学业水平考试模拟)下图是可逆反应X2＋3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是()A．t1时，只有正反应B．t1时，反应达到限度C．t2～t3，反应不再发生D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化答案：D考点三化学平衡状态判定14．可逆反应达到平衡的重要特征是()A．反应停止了B．正、逆反应的速率均为零C．正、逆反应都还在继续进行D．正、逆反应的速率相等答案：D15．(2013年湛江学业水平考试模拟)在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是()A．M为反应物，N为生成物B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍解析：由图示可知：N的物质的量减小，则N为反应物，M的物质的量增加，M为生成物，A项不正确；t3时刻，M和N的物质的量不再发生变化，说明反应达到了平衡状态，故B、C两项都不正确。
答案：D16．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 molY气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，不能作为反应达到平衡的标志是()A．容器内压强不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D．单位时间消耗0.1 mol X同时消耗0.2 mol Z解析：该反应为正反应是气体物质的量减小的反应；容器内压强不随时间变化时，即气体的物质的量不再变化，各物质的浓度也不再变化时，表明该反应达到了平衡状态。
因此A、B两项正确，容器内X、Y、Z浓度之比为1∶2∶2为某一时刻的特殊情况，不具有普遍性，反应的任何时刻都具备单位时间内消耗0.1 mol X必生成0.2 mol Z这一关系，而同时消耗0.2 mol Z，则表明反应已达平衡状态。
答案：C17．在一定温度下，2 L密闭容器内，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)体系中，n(SO2)随时间的变化如下表：该反应达到平衡状态的时间是( )A ．3 minB ．1 minC ．2 minD ．0 min解析： 3 min 以后n (SO 2)不再发生变化。
答案：A18．(2013年广东学业水平考试)在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI(g) H 2(g)＋I 2(g)，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )A ．容器内混合气体颜色不再变化B ．HI 、H 2、I 2在容器中共存C ．HI 、H 2、I 2的浓度相等D ．HI 、H 2、I 2分子数比为2∶1∶1解析：混合气体颜色不再变化，说明HI 、H 2、I 2浓度也不变化。
答案：A19．影响KCl在水中的溶解度的因素是()A．水的温度B．搅拌的速率C．水的体积D．KCl颗粒的大小解析：物质的溶解度大小与温度有关。
答案：A20．在一定条件下，发生CO＋NO2CO2＋NO的反应，达到化学平衡后，下列条件改变，不能使混合气体颜色发生变化的是()A．使用催化剂B．改变温度C．改变反应物浓度D．充入O2解析：NO2是有色气体，其他气体是无色气体。
A项，使用催化剂，不破坏化学平衡状态，混合气体颜色不发生变化；B、C、D三项都能使混合气体颜色发生变化，改变温度和浓度能破坏化学平衡状态，充入O2能与CO、NO反应破坏化学平衡状态。
答案：A二、多选题21．在下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化锰，不能产生气体的是()A．1 mol·L－1盐酸B．1 mol·L－1 Na2SO3溶液C．1 mol·L－1 KClO3溶液D．3% H2O2溶液解析：A、B、C三项的三种溶液中加入少量固体二氧化锰，不能产生气体；D项的3%H2O2溶液加入二氧化锰起催化剂作用，可以加快H2O2分解产生O2的反应速率。
答案：ABC22．锌和足量的稀HCl反应时，加入少量CuSO4固体，下列叙述不正确的是()A．反应速率减慢，产生H2的量不变B．反应速率加快，产生H2的量不变C．反应速率不变，产生H2的量增加D．反应速率加快，产生H2的量减少解析：加入硫酸铜后，Zn置换出铜，并与其形成原电池，加速反应，故反应速率增加；由于置换铜过程中消耗部分锌，故产生的气体会减少一部分。
答案：ABC23．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，下列说法正确的是()A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡解析：A项错，升温，无论是正反应，还是逆反应，反应速率均加快；B、C、D三项正确，催化剂可以加快化学反应速率，达到平衡后，各组分的反应速率保持不变；由于CO和CO2的计量系数相等，故当两者同时消耗的量相等时，反应即达到平衡。
答案：BCD24．用于实验室或工业生产制备物质方法不合乎实际的是() A．金属钠在氯气中燃烧制氯化钠B．氢气和氯气混合后经光照制氯化氢C．用浓硫酸和大理石制CO2气体D．氯气和石灰乳作用制漂白粉解析：金属钠在氯气中燃烧制氯化钠经济成本非常高；氢气和氯气混合后光照化学反应速率快易爆炸；浓硫酸和大理石制CO2气体发生化学反应速率极慢，且生成的CaSO4微溶物沉淀在大理石表面减少接触面积，可使反应停止；氯气和石灰乳反应制漂白粉是工业常用方法。
答案：ABC25．(2013年汕头学业水平考试模拟)在一定温度下，将等物质的量的CO和水蒸气通入恒容密闭容器中，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，一段时间后达到平衡。
对该平衡状态描述正确的是()A．CO2浓度不变B．正反应速率大于逆反应速率C．正反应速率等于逆反应速率D．正反应速率小于逆反应速率解析：平衡状态的标志是正、逆反应速率相等，或各组分浓度不变。
答案：AC。