第二章-化学反应速率测试卷

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化学选修4第二章化学反应速率化学平衡测试题

第二章化学反应速率化学平衡测试题1．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强D．使用催化剂2．过程的自发性的作用是（）A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应3．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是()A．υ（A）＝0.5 mol/（L·s）B．υ（B）＝0.3 mol/（L·s）C．υ（C）＝0.8 mol/（L·s）D．υ（D）＝1 mol/（L·s）4．在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。

若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是( )A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol5．一定条件下反应2AB(g) A(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是( )A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化6．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是( )7．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是( )A．α1、α2均减小B．α1、α2均增大．α1减小，α2增大D．α1增大，α2减小8．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3 B(g) 2 C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则( )A．平衡不移动B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1C．再达平衡时，C的体积分数增大D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小9．下列说法正确的是( )①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③活化分子比普通分子具有较高的能量④化学反应的实质是原子的重新组合⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞A．①③④⑤B．②③⑥C．③④⑤⑥D．②④⑤10．设C+CO 22CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v 1；N 2+3H 22NH 3(正反应为放热反应)，反应速率为v 2。

第二章“化学反应速率和化学平衡”综合测试题

．
—
（）８为ｓ：，９图１４图ｉ一图、０所示硅酸盐ｏ
离子的符号 — — 、 — — ．（）１５由３个正四面体结合成的环状结构
（）ｕ＋ｉ；＋Ｈ０＝ｕＯ）＋３ｃｓ一２２Ｃ（Ｈ２ｏ
因
— —
顶点，个四面体与另外的四面体共享３个顶ｙ点．
由硅原子守恒得：Ｙ＝１＋３
，
通入Ｃ２能使溶液的Ｏ
红色褪色，离子方程式
．
（）某些盐混进硅酸钠溶液时，会向３将盐上扩散长成很漂亮的树状，树会保留金属离且
中，用催化剂的目的是（）使
・
２将２ｏ气体Ａ和３ｏ气体Ｂ在一．ａｔｌｏａｔｌｏ
定条件下发生反应：ｇＡ（）＋３ｇ＃２ｇ，Ｂ（）Ｃ（）
化
（Ｃ）气体的平均摩尔质量不随时间变化
一
３在一定条件下，．已达平衡的可逆反应：２ｇＡ（）十Ｂｇ２（）下列说法中正确的是（）ｃｇ，
（）
定量的０，生下列反应：Ｓｇ２发２０（）＋０（）。ｇ２Ｏ（）当反应进行到４ｒｎ时，得ＳＳ，ｇ，ｉａ测Ｏ
由氧原子守恒得：＋＝７３ ÷ｙ３
解得：９Ｙ＝．：，４
子的特征颜色，如：ｕＯ５Ｏ和Ｎ２ｉ３例ＣＳ４・Ｈ２ａＳＯ

第二章《化学反应速率与化学平衡》测试题--高二上学期人教版(2019)化学选择性必修1

第二章《化学反应速率与化学平衡》测试题一、单选题（共12题）1．已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。

下列说法正确的是A．化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞B．该历程中的最大能垒(活化能)E正=16.87 kJ·mol-1C．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热D．平衡状态时，升温使平衡逆向移动2．反应2NO+Cl2=2NOCl在295K时，其反应物浓度与反应速率关系的数据如下：注：①反应物浓度与反应速率关系式为v(Cl2)=k·c m(NO)c n(Cl2)（式中速率常数k=Ae-Ea/RT，其中E a为活化能，A、R均为大于0的常数，T为温度）；①反应级数是反应的速率方程式中各反应物浓度的指数之和。

下列说法不正确的是（）A．m=2，n=1，反应级数为3级B．当c(NO)=0.200mol·L-1，c(Cl2)=0.300mol·L-1，v(NO)=0.192mol·L-1·s-1C．加入催化剂可以改变反应途径，也可以增大速率常数k，而加快反应速率D．升高温度，可以增大反应的活化能E a，从而使速率常数k增大3．向2L的恒容密闭容器中，通入4mol A和5mol B，发生反应：4A(g)＋5B(g)＝3C(g)＋3D(s)。

5min后压强变为原来的80%，则该反应在0～5min内的平均反应速率可表示为A．v(A)＝0.24 mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.15 mol·L－1·min－1C．v(C)＝0.18 mol·L－1·min－1D．v(D)＝0.36 mol·L－1·min－14．在温度T1时，向一体积固定为2L的密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0，5min后反应达到平衡，CO2的转化率为20%。

人教版化学选修4第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题(含答案)

第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列事实能用勒夏特列原理解释的是( )A、合成氨工业采用高温条件B、配制FeSO4溶液时在溶液中加入稀硫酸C、H2、I2、HI 平衡混合气体加压后颜色变深D、工业制硫酸中,SO2氧化成SO3，往往需使用催化剂2．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是( )A．C02(g)+H2(g) CO(g)+H20(g) △H>0B．CH3CH20H(g) CH2=CH2(g)+H20(g) △H>0C．2C6H5CH2CH3(g)+03(g) 2C6H6CH=CH2(g)+2H2O(g) △H<0D．C02(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H20(g) △H<03．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中发生反应X （g）+Y（g）2Z（g）△H<0，一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的数据如下( )A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5mol/（L·min）B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大4．两气体A、B分别为0.6mol、0.5mol。

在0.4L密闭容器中发生反应：3A+B mC+2D，经5min后达到平衡，此时C为0.2mol。

又知在此反应时间D的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1，以下结论正确的是（）A．m值为3 B．B的转化率为20％ B.B的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1 C．A的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1 D．平衡时反应混合物总物质的量为1mol 5．在四支试管中发生反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，生成H2的速率最大的是（）A．A B．B C．C D．D6．一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态A．①③④B．①④⑥C．②③⑤D．①②③④⑤⑥7．四个试管中都装有5 mL 0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol·L －1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是( )A．20 ℃，10 mL硫酸 B．20 ℃，5 mL硫酸和5 mL水C．30 ℃，10 mL硫酸 D．30 ℃，5 mL硫酸和5 mL水8．已知可逆反应X(g)＋2Y(g)Z(g) ΔH<0，一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法正确的是( )A．a点正反应速率大于逆反应速率B．增大X的浓度，X的转化率增大C．容器中压强恒定时，不能说明反应已达平衡状态D．保持温度和密闭容器的压强不变，再充入1 mol X和2 mol Y，再次达到平衡时n(Z)/n(X)的值会变小9．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为0.6 mol·L-1 ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·(L·s)-1② 用物质 B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·(L·s)-1③ 2 s 时物质 A 和 B 的转化率（发生反应的物质的量占总物质的量的百分数）一样④ 2 s 时物质 B 的浓度为0.3 mol·L-1其中正确的是( )A．①③B．③④C．②③D．①④10．在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。

人教版高中化学选修一第二章《化学反应速率与化学平衡》测试卷(含答案解析)

一、选择题1．(0分)[ID：138388]下列说法不正确的是A．催化剂是通过降低反应所需的活化能来地大反应速率的B．MnO2的用量及颗粒大小均不会影响H2O2的分解速率C．变量控制是研究外部条件对实验产生影响的重要方法D．在氯化钴溶液中存在如下平衡：[CoCl4]2- +6H2O⇌[Co(H2O)6]2++4Cl-2．(0分)[ID：138386]下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅B．2NO2(红棕色)⇌N2O4(无色)，加压后颜色先变深后变浅C．对于反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g) △H>0，缩小容器的体积可使颜色变深D．打开冰镇啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯中，杯中立即泛起大量泡沫3．(0分)[ID：138381]在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g)，压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a＜c+d4．(0分)[ID：138376]在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)+B(g)⇌xC(g)，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是A．P3>P4，y轴表示B的转化率B．P3<P4，y轴表示B的体积分数C．P3>P4，y轴表示混合气体的密度D．P3<P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量(aq)。

测得不同5．(0分)[ID：138365]在淀粉KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I-(aq)⇌I-3温度下该反应的平衡常数K如表所示：t/℃515253550K1100841689533400(aq)的ΔH >0A．反应I2(aq)＋I-(aq) ⇌I-3B ．其他条件不变，升高温度，溶液中c(I -3)增大 C ．50℃时，该反应达到平衡状态，c(I -3)=4c(I 2)，则c(I -)=0.01mol/L D ．25 ℃时，向溶液中加入少量KI 固体，平衡常数K 小于6896．(0分)[ID ：138361]一定温度下，在三个体积均为1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应：2CH 3OH(g)⇌CH 3OCH 3(g)+H 2O(g)容器编号温度(℃)起始物质的量(mol) 平衡物质的量(mol) CH 3OH(g)CH 3OCH 3(g) H 2O(g) Ⅰ 387 0.20 0.080.08Ⅱ 387 0.40Ⅲ2070.200.090.09下列说法正确的是A ．该反应的正反应为吸热反应B ．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH 3OH 体积分数比容器Ⅱ中的小C ．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D ．若起始时向容器Ⅰ中充入CH 3OH 0.15 mol 、CH 3OCH 3 0.15 mol 和H 2O 0.10 mol ，则反应将向正反应方向进行7．(0分)[ID ：138358]在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c(X)随时间变化的曲线如图所示。

高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题(解析版)

第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列有关化学平衡常数的描述中正确的是()A．化学平衡常数的大小决定于化学反应的内因，与其他外界条件无关B．相同温度下，反应A＋B C与反应C A＋B的化学平衡常数相同C．反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0 温度升高，此反应的化学平衡常数不变D．反应A(g)＋B(g)2C(g)的平衡常数表达式为K＝c2(C)/[c(A)·c(B)]2.在一定温度、一定体积条件下，能说明下列反应达到平衡状态的是（）A．反应2SO 2（g）+O2（g）2SO3（g）容器内的密度不随时间变化B．反应A 2（g）+B2（g）2AB（g）容器内A2的消耗速率与AB消耗速率相等C．反应N 2+3H22NH3容器内气体平均相对分子质量不随时间变化D．反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）容器内气体总压强不随时间变化3.可逆反应a A(g)＋b B(g)c C(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列关系式中能说明反应已达到平衡状态的是()A．av(A)正＝bv(B)正B．bv(A)正＝av(B)逆C．cv(C)正＝av(A)逆D．av(A)正＝bv(B)逆4.已知2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197 kJ·mol－1。

向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3。

恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是()A．容器内压强p：p甲＝p丙>2p乙B． SO3的质量m：m甲＝m丙>2m乙C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙>k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙5.四个试管中都装有5 mL 0.1 mol•L﹣1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol•L﹣1硫酸和一定量的水，最先出现浑浊的是（）A． 20℃，5 mL硫酸，2 mL水B． 20℃，4 mL硫酸，3 mL水C． 30℃，4 mL硫酸，3 mL水D． 30℃，5 mL硫酸，2 mL水6.某化学研究小组探究外界条件对化学反应m A(g)＋n B(g)p C(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是()A．由图1可知，T1<T2，该反应的正反应为吸热反应B．由图2可知，该反应m＋n<pC．图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3D．图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂7.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，某些反应及其平衡常数数值如下：2NO(g)N 2(g)＋O2(g)K1＝1×10302H 2(g)＋O2(g)2H2O(g)K2＝2×10812CO 2(g)2CO(g)＋O2(g)K3＝4×10－92以下说法正确的是()A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式K1＝c(N2)·c(O2)c(NO)B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2 D．以上说法都不正确8.冰醋酸CH3COOH沸点较高(117.9 ℃)，且能形成二聚物(CH3COOH)2，其反应式为2CH3COOH(g)(CH 3COOH)2(g) (正反应为放热反应)，若采用测气体密度的方法测醋酸相对分子质量，为尽量接近真实性，在测定时应采用()A．高温低压B．低温低压C．加催化剂D．低温高压9.下图中曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是()A．升高温度B．加大X的投入量C．使用催化剂D．缩小体积10.某温度下，2A(g)＋B(g)3C(g)的平衡常数K＝1.0，下列说法正确的是()A．K随温度的改变而改变，K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C．对于某一可逆反应，在任何条件下K均为一定值D．K越大，化学反应的速率越大11.现有反应：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的（）A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D12.在一定温度下,将气体X 和气体Y各0.16 mol 充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。

第二章《化学反应速率与化学平衡》测试题(含答案)人教版(2019)化学选择性必修1

第二章《化学反应速率与化学平衡》测试题一、单选题（共15题）1．下列关于催化剂的说法正确的是（） A ．催化剂能使不发生反应的物质发生反应B ．催化剂的化学性质在反应前后发生改变，但质量不变C ．催化剂能改变化学反应速率D ．任何化学反应都需要催化剂2．在一定条件下，将A 2和B 2两种气体通入1L 密闭容器中，发生反应：xA 2(g)＋yB 2(g)2C(g)。

2s 内的反应速率：υ(A 2)=0.5mol·L -1·s -1，υ(B 2)=1.5mol·L -1·s -1，υ(C)=1mol·L -1·s -1。

则x 和y 的值分别为（） A ．2和3B ．3和2C ．3和1D ．1和33．N A 是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 A ．标准状况下，2g 氖气含有0.1N A 个氖原子 B ．常温常压下，18g 重水(D 2O)含有的电子数为10N AC ．标准状况下，22.4LCl 2 与足量的铁反应，转移的电子数为N AD ．一定条件下，lmolN 2与足量的H 2充分反应，生成2N A 个NH 3分子 4．反应①()()()()2Fe s CO g FeO s CO g ++ Δ>0H ；反应①()()()()22Fe s H O g FeO s H g ++ Δ<0H 。

若反应①在温度1T 下进行，反应①在温度2T 下进行，已知12T >T ，且()()22CO >H O c c (其他条件均相同)，下列对两个反应的反应速率，判断正确的是 A ．反应①快B ．反应①快C ．一样大D ．无法判断5．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)①H 2(g)+I 2(s) ΔH ＞0，若0~15s 内c (HI)由0.1mol/L 降到0.07mol/L ，则下列说法正确的是A ．0~15s 内用I 2表示的平均反应速率为v (I 2)=0.001mol·L -1·s -1B ．c (HI)由0.07mol/L 降到0.05mol/L 所需的反应时间小于10sC ．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢D ．减小反应体系的体积，化学反应速率加快6．已知反应()()()2A g 2Y g E g −−→+←−−为吸热反应，反应达到平衡时，要使正反应速率降低，A 的浓度增大，应采取旳措施是（） A ．增大压强B ．使用催化剂C．增大Y的浓度D．降低温度7．在一定量的密闭容器中进行反应：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)。

第二章化学反应速率与化学平衡测试卷-高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1

第二章《化学反应速率与化学平衡》测试卷一、单选题(共12小题)1.α1和α2，c1和c2分别为两个恒容容器中平衡体系N2O4（g）2NO2（g）和3O2（g）2O3（g）的反应物转化率及反应物的平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列判断正确的是（）A．α1、α2均减小，c1、c2均增大B．α1、α2均增大，c1、c2均减小C．α1减小，α2增大，c1、c2均增大D．α1减小，α2增大，c1增大，c2减小2.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化3.在一定条件下，发生反应CO＋NO2CO2＋NO，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是()A．正反应为吸热反应B．正反应为放热反应C．降温后CO的浓度增大D．降温后各物质的浓度不变4.已知反应FeO(s)＋C(s)===CO(g)＋Fe(s)的ΔH>0(假定ΔH、ΔS不随温度而变化)，下列叙述中正确的是()A．低温下为自发过程，高温下为非自发过程B．高温下为自发过程，低温下为非自发过程C．任何温度下均为非自发过程D．任何温度下均为自发过程5.某温度下，在容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C 的物质的量分别为4 mol,2 mol和4 mol。

保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向左移动的是()A．均减半B．均加半C．均增加1 molD．均减少1 mol6.下列不同条件下发生化学反应：A＋B===C＋D，反应速率由大到小的顺序正确的一组是()①常温下，20 mL溶液中含A和B各0.001 mol；①常温下，100 mL溶液中含A和B各0.01 mol；①常温下，向10 mL含A和B各0.000 5 mol的溶液中再加入蒸馏水30 mL；①常温下，100 mL溶液中含A 0.01 mol和B 0.005 mol。

第二章化学反应速率与化学平衡单元同步测试卷2022-2023学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第二章化学反应速率与化学平衡单元同步测试卷一、单选题1．已知：反应mX(g)+nY(g)qZ(g) ΔH<0，m+n>q ，在密闭容器中反应达到平衡时，下列说法不正确的是A ．恒容时通入稀有气体使压强增大，平衡不移动B ．增大压强，反应速率加快且可以提高Z 的产率C ．恒容时增加X 的物质的量，Y 的转化率增大D ．恒压时，增加一定量Z(g)，平衡时，混合气体的平均相对分子质量变大 2．H 2与ICl 的反应分①①两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是A ．反应①、反应①均为放热反应B ．反应①、反应①均为氧化还原反应C ．反应①、反应①的焓变之和为ΔH=-218 kJ·mol -1D ．反应①比反应①的速率慢，与相应正反应的活化能无关3．某科研团队利用缺陷工程(贫氧环境焙烧)制备了含有大量氧缺陷和表面羟基的23α-Fe O ，该23α-Fe O 参与如图所示的x NO 还原。

下列说法正确的是A ．23α-Fe O 为该过程的氧化剂B ．图中总反应可能为32224NH 4NO O 4N 6H O =+++C ．整个流程中含铁元素的物质中铁的化合价均相同D ．该催化合成时，溶液的pH 越小越好4．一定温度下，向2.0L 恒容密闭容器中充入21.0mol COCl (g)，发生反应22COCl (g)Cl (g)CO(g)+，反应过程中测得的有关数据见下表：下列说法正确的是A ．0～2s ，用CO 表示的平均反应速率为110.15mol L s --⋅⋅ B ．若达平衡后缩小容器体积，重新达到平衡前，)υυ(CO)(CO <正逆 C ．其他条件不变，若改用更高效的催化剂，2～6s 时测得的数据均会增大 D ．其他条件不变，改为在恒容绝热密闭容器中进行该反应，化学平衡常数不变 5．恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X ，发生反应：①X(g)Y(g)；①Y(g)Z(g)。

人教版化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》测试题(含答案)

第二章《化学反应速率和化学平衡》测试题一、单选题1．在恒温恒容的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)⇋2Hl(g),下列说法正确的是A．达到平衡时,正、逆反应速率相等且等于零B．达到平衡时,H2(g)和I2(g)浓度不再变化C．若充入稀有气体,体系压强增大,反应速率变大D．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2: 12．下列说法不正确的是A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，放热反应具有自发进行的倾向B．在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C．自发反应是指不需要条件就能发生的反应D．—个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关3．下列对化学反应方向的叙述正确的是（）A．室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行B．熵增加有利于反应的自发进行，熵减小的反应常温下都不会自发进行C．非自发反应在任何情况下都不会发生D．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的4．某温度下，H 2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=94，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示：下列判断不正确的是（）A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B．平衡时，甲中和丙中CO2的转化率均是60%C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/LD．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢5．下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和生成物均为298 K时的稳定状态)。

下列选项中不正确的是()A．Mg与F2反应的ΔS<0 B．MgF2(s)+Br2(l)MgBr2(s)+F2(g)ΔH=+600 kJ·mol-1 C．MgBr2与Cl2反应的ΔH<0 D．化合物的热稳定顺序：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2 6．c（H+）相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别与锌反应，若最后锌都己完全溶解，但放出的气体一样多，则下列判断正确的是（）A．整个反应阶段平均速率：醋酸>盐酸 B．反应所需时间：醋酸>盐酸C．参加反应的锌质量：盐酸>醋酸 D．开始，反应速率：盐酸>醋酸7．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D8．下列操作能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D9．下列描述中，一定可以证明，某个在恒容容器中进行的有气体参与的可逆反应，己经达到化学平衡状态的有几句①反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于对应的化学计量数之比的状态②温度一定时，压强不再变化的状态③气体密度不再变化的状态④各组分的浓度之比等于对应的化学计量数之比的状态⑤气体的平均摩尔质量不再变化的状态⑥某一生成物浓度不再变化的状态⑦若为绝热体系，温度不再改变的状态A．2句B．3句C．4句D．5句10．一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)达到平衡，下列说法正确的是A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达平衡时，CO2浓度为原来的2倍B．增加CaCO3(s)的量，平衡正向移动，CO2的浓度增大C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行11．下列图示与对应的叙述相符的是A．图⇋表示常温下盐酸滴加到0.1 mol/L某强碱溶液得到的滴定曲线B．图⇋表示一定条件下进行的反应2SO 2＋O22SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积C．图⇋表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全D．图⇋表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸12．研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。

高二化学必修一《第二章化学反应速率与化学平衡》单元测试卷及答案

高二化学必修一《第二章化学反应速率与化学平衡》单元测试卷及答案一、单选题1．在四个不同容器中、不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是A．v(H2)=0.01mol·L-1·s-1B．v(NH3)=0.25mol·L-1·min-1C．v(H2)=0.3mol·L-1·min-1D．v(N2)=0.1mol·L-1·min-12．化学反应是有历程的，下列有关叙述错误的是A．所有的化学反应都由多个基元反应构成B．化学反应不同，反应历程就不相同C．反应物的结构和反应条件决定着一个反应的反应历程D．由多个基元反应构成的化学反应中，其快慢取决于反应历程中的慢反应3．某化学反应2X(g) Y(g)＋Z(g)在4种不同条件下进行，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度(mol·L －1)随反应时间(min)的变化情况如下表：实验序号时间浓度温度01020304050601800 ℃ 1.00.800.670.570.500.500.50 2800 ℃ 1.00.600.500.500.500.500.50 3800 ℃c0.920.750.630.600.600.60 4820 ℃ 1.00.400.250.200.200.200.20下列说法不正确的是A．c＞1.0B．实验2可能使用了催化剂C．实验3比实验2先达到化学平衡状态D．前10分钟，实验4的平均化学反应速率比实验1的大4．根据如图有关图象，说法正确的是A ．由图℃知，反应在T 1、T 3处达到平衡，且该反应的ΔH<0B ．由图℃知，t 1-t 6时间段内反应在t 6时刻，NH 3体积分数最小C ．由图℃知，t 3时采取降低反应体系温度的措施D ．图℃表示在10L 容器、850℃时的反应，由图知，到4min 时，反应放出5.16kJ 的热量 5．对可逆反应4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g)，下列关于平衡状态叙述正确的是A ．达到化学平衡时，5v 正(O 2)=4v 逆(NO)B ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正逆反应速率都减小C ．若单位时间内消耗5molO 2的同时生成4molNO ，则反应达到平衡状态D ．达到平衡时，向体系内充入4molNH 3，NH 3的平衡转化率将增大 6．已知反应：()()()22COCl g CO g +Cl g H 0∆>，当反应达到平衡时，下列能提高COCl 2转化率的措施的是A ．恒容通入惰性气体B ．增加CO 浓度C ．加催化剂D ．恒压通入惰性气体7．下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（） A ．1molH 2O 在不同状态时的熵值：S[H 2O(s)]＜S[H 2O(g)] B ．已知某自发反应A(g)+B(g)=2C(g)△H ＞0，则△S ＜0 C ．CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g)△H ＞0能否自发进行与温度有关D ．常温下，反应C(s)+CO 2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H ＞0 8．N A 是阿伏加德罗常数的值。

第二章化学反应速率与化学平衡测试题-高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1

第二章《化学反应速率与化学平衡》测试题一、单选题（共12题）1．少量铁粉与100mL0.01mol·L -1的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H 2的量，可以使用如下方法中的①由铁粉换铁块①加NaNO 3固体①将0.01mol·L -1的稀盐酸换成98％的硫酸溶液①加CH 3COONa 固体①加NaCl 溶液①滴入几滴硫酸铜溶液①升高温度(不考虑盐酸挥发)①改用100mL0.1mol·L -1盐酸 A ．①①B ．①①C ．①①D ．①①2．碳酸铵[(NH 4) 2CO 3]在室温下就能自发地分解产生氨气，下列说法正确的是 A ．碳酸盐都不稳定，都能自发分解 B ．碳酸铵分解是因为进行了加热的操作C ．碳酸铵分解是吸热反应，此反应不应该自发进行，必须借助外力才能进行D ．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 3．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A ．汽车尾气中的CO 和NO 可以缓慢反应生成N 2和CO 2，减小压强，反应速率减慢B ．用铁片和稀硫酸反应制取H 2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H 2的速率C ．二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D ．100mL2mol·L -1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl 溶液，生成H 2的速率不变 4．实验室中模拟合成氨反应：催化剂223N (g)+3H (g)2NH 在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所示：下列有关说法不正确的是A ．当容器内的压强不再改变时，说明该可逆反应已达到化学平衡状态B ．实验2中，前20min 内以3NH 的浓度变化表示的化学反应速率为110.012mol L min --⋅⋅C ．比较实验1和2，说明实验2使用了更高效的催化剂D ．实验3中，40min 时向容器中充入一定量He ，则正反应速率v 正不变5．100mL6mol/LH 2SO 4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量。

第二章化学反应速率与化学平衡测试卷--高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1 (1)

第二章《化学反应速率与化学平衡》测试卷一、单选题1．在容积固定的2 L 密闭容器中发生反应：CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g) △H ＝a kJ·mol－1，若充入2 mol CO(g)和4 mol H 2(g)，在不同温度、不同时段下H 2的转化率如下表：(已知a 1≠a 2) 15分钟 30分钟 45分钟 1小时 T 1 45% 75% 85% 85% T 2 40%60%a 1a 2下列说法中错误的是A ．T 1△下，45分钟该反应达到平衡状态 B ．根据数据判断：T 1<T 2C ．T 2△下，在前30分钟内用CO 表示的化学反应速率为1.20 mol/(L·h)D ．该反应的△H>02．不能用勒夏特列原理来解释的选项是 A ．氨水应密闭保存，放置在低温处 B ．用排饱和食盐水的方法收集氯气C ．对H 2(g)+I 2(g)⇌2HI(g)平衡体系加压，混合气体颜色加深D ．饱和硫酸铜溶液投入CuSO 4晶体，析出CuSO 4•5H 2O 3．下列叙述及解释正确的是 A ．2242NO (g)(红棕色)N O (g)(无色) 0H ∆<，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B ．22H (g)+I (g)2HI(g) 0H ∆<，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 C ．22C(s)+O (g)2CO(g)，在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动 D ．223N (g)+3H (g)2NH (g)，在达到平衡后，保持压强不变，充入2O ，平衡向左移动4．目前认为酸催化乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。

下列说法错误的是A．第△、△步反应均释放能量B．该反应进程中有二个过渡态C．酸催化剂能同时降低正、逆反应的活化能D．总反应速率由第△步反应决定5．甲苯(用C7H8表示)是一种挥发性的大气污染物。

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题(含答案)2021-2022学年鲁科版化学选择性必修一

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题一、单选题（共15题）1．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 A ．2SO 2(气)＋O 2(气) 2SO 3(气) B ．3H 2(气)＋N 2(气) 2NH 3(气) C ．H 2(气)＋I 2(气)2HI(气)D ．C(固)＋CO 2(气)2CO(气)2．用图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D3．室温下，铁块与稀盐酸反应速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是 A ．将反应液适当加热 B ．用较浓盐酸代替稀盐酸 C ．将铁块换成铁粉D ．加适量蒸馏水稀释盐酸4．在体积和温度不变的密闭容器中充入a mol X 和足量Y ，发生反应：2X(g)＋Y(s)Z(g)＋W(g)，建立平衡后，若再加入b mol X ，下列判断不正确的是( ) A ．平衡正向移动 B ．Z 的气体体积分数不变 C ．Y 的转化率增大D ．X 的转化率减小5．在25℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：则25℃时，反应X+3Y ⇌2Z 的平衡常数为 A ．500B ．600C ．1200D ．16006．用CO还原N2O的方程式为N2O(g)+CO(g)⇌N2(g)+CO2(g)。

在体积均为1 L的密闭容器A(500 ℃，恒温)、B(起始500 ℃，绝热)中分别加入0.1 mol N2O、0.4 mol CO和相同催化剂。

实验测得A、B容器中N2O的转化率随时间的变化关系如图所示。

下列说法错误的是A．A容器中N2O的转化率随时间的变化关系是图中的a曲线B．要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变N2O平衡转化率，在催化剂一定的情况下可采取缩小容器体积的措施C．500 ℃该反应的化学平衡常数K=1 45D．该反应是放热反应7．一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)。

高一化学化学反应速率测试题(有答案)

高一化学化学反应速率测试题(有答案)一、选择题(每小题2分，共20分)1. 某种反应的速率随温度的升高而增大，则可以推出反应的自由能是( ) 。

A.增大B.减小C.不确定D.不变2. 在下列条件中，能够提高反应速率的是( ) 。

A.温度升高B.浓度降低C.反应物粒径变大D.添加催化剂3. 以下哪种物质属于自催化反应的催化剂( ) ？A. H+B. O2C. CH3COOHD. Na2O24. 对于铅试剂与亚溴酸钠的反应，以下哪种因素会导致反应速率的增大( ) ？A. 压力升高B. 温度降低C. 添加水D. 两者都不会5. 一般情况下，两种反应物浓度的变化对反应速率影响的规律是( ) 。

A. 反应速率与反应物浓度无关B. 反应速率随反应物浓度的增大而增大C. 反应速率与反应物浓度成正比D. 反应速率与反应物浓度的关系与具体反应有关6. 以下反应中属于可逆反应的是( ) 。

A. CH3COOH→CH4 + CO2B. CaO + CO2 → CaCO3C. CaCO3→CaO + CO2D. 2H2 + O2→2H2O7. 氧化反应是( )。

A. 氧元素得到电子B. 电子的分子得到电子C. 物质失去电子D. 物质得到电子8. 铁与空气反应生成的铁锈属于( )反应。

A. 氧化B. 还原C. 化学自由基D. 自催化9. 以下反应中，化学反应是( )。

A. 孩子长大了B. 太阳升起了C. 马拉松比赛开始了D. 原子的电子层散开了10. 食盐与食醋反应得到了一种气体产物，那么在反应中涉及的反应物是( )。

A. 食盐和水B. 食盐和食醋C. 食醋和水D. 食盐、食醋和水二、填空题(每小题2分，共10分)1. 物质的三态变化顺序是（固——液——气），气——液——固是凝固。

2. 树木燃烧是一种 ( ) 反应。

3. 反应终点的百分数有 ( )%%。

4. 反应速率与 ( ) 无关。

5. 反应速率的单位是 ( )。

三、简答题(每小题5分，共10分)1. 什么是化学反应速率？2. 反应速率可以通过哪些因素进行改变？答案:一、选择题答案: 1. A 2. D 3. C 4. C 5. D 6. D 7. C 8. A 9. D10. B二、填空题答案: 1. 固——液——气 2.氧化 3. 100 4. 温度 5. mol/L·s三、简答题答案: 1. 化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的数量。

高中化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡测试题答案

选修4第二章化学反应速率和化学平衡测试题1．反应A g +3B g 2C g +2D g ,在不同情况下测得的反应速率中最快的是A．υ D = mol / L·s B．υ C = mol / L·sC．υ B = mol / L·min D．υ A = mol / L·s2．某反应：△H== —122 kJ/mol,S== 231 J/ mol·K ,则此反应在下列哪种情况下可自发进行A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行3．可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．υ正 N2=υ逆 NH3 B．3υ正 N2=υ正 H2C．2υ正 H2=3υ逆 NH3 D．υ正 N2=3υ逆 H24．下列说法正确的是A．增大压强,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大B．升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率可能增大C．加入反应物,使活化分子百分数增大,化学反应速率增大D．一般使用催化剂可降低反应的活化能,增大活化分子百分数,增大化学反应速率5．在2L密闭容器中加入4molA和6molB,发生以下反应：4A g +6B g 4C g +5D g 。

若经5s后,剩下的A是,则B的反应速率是A．mol / L·s B．mol / L·s C．mol / L·s D．mol / L·s6．已知：X s ＋3Y g 2Z g ,ΔH＜0。

为了使该平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA．①③⑤B．②③⑤ C．②③⑥D．②④⑥7．同质量的锌与盐酸反应,欲使反应速率增大,选用的反应条件正确的组合是反应条件：①锌粒②锌片③锌粉④5%盐酸⑤10%盐酸⑥15%盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置A．③⑥⑦⑨ B．③⑤⑦⑨ C．①④⑧⑩ D．②⑥⑦⑩8．某恒温恒容密闭容器中,可逆反应A g +3B g 2C g 达到平衡时,n A ∶n B ∶n C =2∶2∶1。

化学反应原理第二章测试题含答案

化学反应原理第二章测试题含答案(共7页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--高二化学反应原理第二章化学反应的方向、限度和速率测试题含答案质量检测第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分。

每题只有一个选项符合题）1.下列反应中，一定不能自发进行的是（）(s)====2KCl(s)+3O2(g) ΔH=－ kJ·mol－1 ΔS=1 110 J·mol－1·K－1(g)====C(s,石墨)+1／2 O2(g) ΔH = kJ·mol－1ΔS=－ J·mol－1·K－1(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)====4Fe(OH)3(s)ΔH =－ kJ·mol－1 ΔS =－ J·mol－1·K－1(s)+CH3COOH(aq)====CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)ΔH = kJ·mol－1ΔS = J·mol－1·K－12.下列反应中，熵减小的是（）A、(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)B、2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)C、 MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D、2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)3.反应4NH3（气）＋5O2（气） 4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )A． (NH3) = mol/（L·s） B．v (O2) = mol/（L·s）C．v (NO) = mol/（L·s） D．v (H2O) = mol/（L·s）4.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B （g） 2C（g），若经2s后测得C的浓度为·L-1，现有下列几种说法：①用物质A的浓度变化表示的反应速率为·L-1·s-1②用物质B的浓度变化表示的反应速率为 mol·L-1·s-1③平衡时物质A的转化率为70%，④平衡时物质B的浓度为·L-1，其中正确的是（）A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④235. 在2L 的密闭容器中，发生以下反应:2A （气）＋B(气) 2C （气）＋D （气）若最初加入的A和B 都是4 mol ，在前10s A 的平均反应速度为 mol/(L ·s)，则10s 时，容器中B 的物质的量是（）A. molB. molC. molD. mol·l -1的硫酸和过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向溶液中加入适量的〔〕A 碳酸钠固体B 水C 硝酸钾溶液D 硫酸铵固体7. 将ag 块状碳酸钙与足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线下图所示，在相同的条件下，bg(b<a)粉末状的碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是〔〕A B C D8. 在容积为1L 的密闭容器里，装有4molNO 2，在一定温度时进行下面的反应：2NO 2(g)N 2O 4(g)，该温度下反应的平衡常数K ＝，则平衡时该容器中NO 2的物质的量为 ( ) A ．0mol B ．1mol C ．2mol D ．3mol 9. 在一定条件下，可逆反应X(g)十3Y(g)2Z(g)达到平衡时，X 的转化率与Y 的转化率之比为1∶2，则起始充入容器中的X 与Y 的物质的量之比为( ) A ．1∶1 B ．1∶3 C ．2∶3D ．3∶210. 在一固定容积的密闭容器中，加入4 L X(g)和6 L Y(g)，发生如下反应：X(g)＋n Y(g)2R(g)＋W(g)，反应达到平衡时，测知X 和Y 的转化率分别为25%和50%，则化学方程式中的n 值为( )A ．4B ．3C ．2D ．1 11. 可逆反应2SO 2 +O 22SO 3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O 2，下列说法正确的是（K 为平衡常数,Qc 为浓度商）（）不变，K 变大，O 2转化率增大 B. Qc 不变，K 变大，SO 2转化率减小损失质量O 损失质量损失质量损失质量O4C. Qc 变小，K 不变，O 2转化率减小D. Qc 增大，K 不变，SO 2转化率增大 12. 反应N 2O 4(g)2NO 2(g)；△H= +57 kJ·mol －1，在温度为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

高二化学(必修一)《第二章-化学反应速率与化学平衡》单元测试卷及答案解析

高二化学(必修一)《第二章化学反应速率与化学平衡》单元测试卷及答案解析一、单选题1．某恒定温度下在一个2L的密闭容器中充入A气体、B气体其浓度分别为2 mol/L 1 mol/L 且发生如下反应：3A(g)+2B(g) ⇋4C(?)+2D(?)已知“?”代表C、D状态未确定反应一段时间后达到平衡测得生成1.6 mol C 且反应前后压强比为5：4 则下列说法中正确的是（）①该反应的化学平衡常数表达式为：①此时B的转化率为35%①增大该体系压强平衡向右移动但化学平衡常数不变①增加C的量A、B转化率不变A．①①B．①①C．①①D．①①2．在密闭容器中充入4molSO2和3molO2一定条件下建立平衡：2SO2(g)+O2(g)2⇌2SO3(g)∆H=-QkJ·mol-1测得生成3.6molSO3则反应放出的热量为A．1.8QkJ B．2QkJ C．QkJ D．0.9QkJ3．人体内的血红蛋白(Hb)可与O2结合Hb 也可以与CO结合涉及原理如下：①Hb(aq) + O2(g) HbO2(aq)ΔH1<0①Hb(aq) + CO(g) HbCO(aq)ΔH2<0①HbO2(aq) + CO(g) HbCO(aq) + O2(g)ΔH3<0下列说法不．正确的是A．│ΔH1│<│ΔH2│B．反应①与①在一定温度下能自发进行C．刚从平原到高原时人体血液中c(HbO2)将降低使人体因缺氧而产生不适应D．把CO中毒的人转到高压氧仓中治疗反应①平衡向正反应方向移动c(HbO2)增大反应①平衡向正反应方向移动4．可逆反应M+N(s)R达到平衡后无论加压或降温M的转化率都增大则下列结论正确的是A．M为气体R为固体或液体正反应为放热反应B．M为固体或液体R为气体正反应为放热反应C．M为气体R为固体或液体正反应为吸热反应D．M、R均为气体正反应为吸热反应5．在密闭容器中发生如下反应：xA(g) +yB(g) xC(g) 达到平衡后测得A的浓度为0.20 mol·L-1。

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《第二章化学反应速率和化学平衡》测试卷（一）基础练习一、选择题1．下列说法正确的是（）A.硫酸工业常用煅烧硫铁矿或硫的方法制取二氧化硫B.为提高氨的产量，合成氨工业应采用低温高压的反应条件C.氯碱工业中用铁作电极电解饱和食盐水D.高纯度的石英可用于制光导纤维2．下列反应中能起到固氮作用的是( )A.NO与O2反应生成NO2B.NH3经催化氧化生成NOC.由NH3制碳铵和硫铵D.N2与H2在一定条件下合成氨3．下列有关化工生产的选项正确的是（）A. 氨氧化制HNO3：合成塔、空气、铂铑合金、8000CB. 合成氨：沸腾炉、焦炭、铁触媒、5000CC. 生产水泥：回转窑、石灰石、粘土、高温D. 接触法制硫酸：氧化炉、硫铁矿、V2O5、4000C~5000C4．下列事实中，不能用勒夏特列原理来解释的是（）A.增加氧气的量有利于氨氧化反应B.向氯水中加食盐不利于氯气的溶解C.500℃左右比室温更有利于合成氨反应D.高压条件有利于合成氨反应5．合成氨（）工业中，常采用500℃的温度条件。

有下列关于选用该条件的叙述：①加快反应速率；②使平衡向产物方向移动；③提高原料转化率；④使催化剂的活性达到最佳状态。

其原因可能是下列中的（）A、④B、①④C、②③D、①②③④6．N2+3H22NH3合成氨反应中，在下列情况下，不能使反应速率加快的是( ) A．加入氮气B．减小压强，扩大容器体积C．加入催化剂D．适当升高温度7．对于密闭容器中进行的反应：N2+O2=2NO，下列条件中哪些能加快该反应速率的（假定改变下列条件时温度不变）（）A．缩小体积使压力增大B．体积不变充入N2使压强增大C．体积不变充入He气使压强增大D．减小压强使体积增大8．由于催化作用使反应速率加快的是（）A．利用KClO3固体加热分解制氧气时，加入少量MnO2固体B．加热H2O2水溶液制氧气时，加入少量MnO2固体C．实验室制用浓盐酸制氯气，需加入MnO2固体加热D．锌与盐酸反应时，加入少量稀硫酸9．甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（）A．快B．慢C．相等D．无法判断10．在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol/L·s B．v（B）=0.3mol/L·sC ．v （C ）=0.8mol/L · sD ．v （D ）=1mol/L · s11．下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是（）A ．2SO 2+O 22SO 3B ．CO+H 2O （g ）CO 2+H 2C ．CO 2+H 2O H 2CO 3D ．H ++OH -H 2O12．反应C(固)+H 2O(气) CO 2(气)+H 2(气)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是（）A. 增加C 的量B. 将容器的体积缩小一半C. 保持体积不变, 充入N 2D. 压强不变充入N 2使体积增大13．一定量的锌粉和6mol ·L -1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H 2总量的是（）①石墨 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥无水乙酸A.①③④B.①③⑤C.②④⑥D.②⑤⑥14. 可逆反应：A B +322C D +在4种不同的情况下的反应速率分别为①v A mol L s ()./()=⋅015 ②v B mol L s ()./()=⋅06 ③v C mol L s ()./()=⋅04 ④v D mol L s ()./()=⋅045该反应进行速率最快的是（）A. ①B. ②和③C. ④D. ①和④15．在可逆反应2A(气) + B(气)2C(气) + Q 中，为了有利于A 的利用，应采用的反应条件是（）A ．高温、高压B ．高温、低压C ．低温、低压D ．适当温度、高压16．在一定条件下，合成氨反应到达平称衡状态，此时，再进行如下操作，平衡不发生移动的是（）A ．恒温、恒压时，充入NH 3B ．恒温、恒容时，充入N 2C ．恒温、恒压时，充入HeD ．恒温、恒容时，充入He17．以焦炭为主要原料合成氨，为了使通入合成塔的N 2与H 2保持1∶3的体积比，则焦炭（不计燃烧中的消耗）与空气的物质的量之比约为（）A ．1∶3B ．3∶2C ．6∶5D ．4∶318．在800℃时，下列可逆反应达到化学平衡状态：CO （g ）+H 2O （g ）CO 2（g ）+H 2(g)，已知CO 和H 2O （g ）的初始浓度为0.01mol ·L -1时，H 2平衡浓度为0.005mol ·L -1。

若此时再加入0.02mol ·L -1的H 2O （g ），重新达到平衡时，H 2平衡浓度为（）A ．0.0025 mol ·L -1B ．0.0075 mol ·L -1C ．0.010 mol ·L -1D ．0.015 mol ·L -1二、填空题19．人类目前对煤和石油的过度消耗，使空气中的CO 2浓度增大，导致地球表面温度升高，形成了温室效应。

科学家对CO 2的增多带来的负面影响较为担忧，于是提出将CO 2通过管道输送到海底的方法，这可减缓空气中CO 2浓度的增加。

请你根据CO 2的性质和化学平衡原理回答：（1）这样长期下去，将给海洋造成什么样的影响？______________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________（2）你认为消除CO 2的负面影响的最好方法是什么？______________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________20．在298K 时，合成氨反应的热化学方程式N 2(气) + 3H 2(气)2NH 3(气) + 92.4kJ 。

在该温度下，取1 molN2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，放出的热量小于92.4KJ，其原因是。

21．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，（1）其中氧化剂是，若反应中有5mol电子转移，则生成碘是mol。

该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）②IO2-+ SO32-→IO-+SO42-（快）③5I-+6H++ IO3-→3I2+3H2O（快）④I2+ SO32-+ H2O→2I-+ SO42-+2H2（快）（2）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由步反应决定。

（3）若预先加入淀粉溶液，由题述看必在离子消耗完时，才会使淀粉变蓝的现象产生。

22．在硫酸的工业生产中，通过下列反应使SO2转化为SO3：2SO2+O22SO3+热。

已知常压下SO3体积分数为91%，试回答：（1）在生产中常用过量的空气是为了。

（2）加热到400℃~500℃是由于。

（3）压强应采用（高压、常压）。

原因是。

（4）常用浓H2SO4来吸收SO3，而不是用水，是因为。

（5）尾气中的SO2必须回收，是因为。

23．利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：依据上述流程，完成下列填空：（1）天然气脱硫时的化学方程式是（2）n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H2mol（用含n的代数式表示）（3）K2CO3（aq）和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是（多选扣分）（a）相似相溶原理（b）勒沙特列原理（c）酸碱中和原理（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于（写出CO2的一种重要用途）。

（5）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。

24．在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度进行以下反应：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)，已知加入1mol H2和2mol Br2时，达到平衡后生成a mol HBr，在相同条件下，且保持平衡时各成分的百分含量不变，25．在一定温度下, 把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞的体积Array可变的容器中, 活塞的一端与大气相通(如右图)。

容器中发生以下反应: N2 + 3N 22NH3 + Q。

若反应达平衡后, 测得混合气体为7体积。

据此回答下列问题：(1)保持上述反应温度不变, 设a、b、c分别代表起始加入的N2、H2和NH3的体积。

如果反应达平衡后混合气体中各物质的百分含量仍与上述平衡时完全相同, 那么：①若a = 1、c = 2, 则b = 。

在此情况下, 反应起始时将向方向进行(填“正”或“逆”)。

②若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的范围是。

(2)在上述装置中, 若需控制平衡后, 混合气体为6.5体积, 则可采取的措施是,其原因是。

三、计算题26．丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-。

25℃时，该反应的速率由下列经验式决定：V=2.73×10-5c（CH3COCH3）c（H+）mol/(L·s)25℃时，如果c（I2）、c（CH3COCH3）、c（H+）的起始浓度依次是0.01mol/L,0.1mol/L,0.01mol/L。

求：（1）反应开始时的速率是多少？（2）当溶液中的I2消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快？（二）能力测试一、选择题1．在500℃、钒触媒的作用下，反应2SO 2+O 22SO 3+Q 达到化学平衡状态时的标志是（）A ．SO 2的消耗速率等于SO 3的生成速率B ．SO 2的生成速率等于SO 3的生成速率C ．SO 2的消耗速率大于O 2生成速率的2倍D ．SO 3的生成速率等于O 2的生成速率2．下列说法中可以说明N 2＋3H 2 2NH 3已达平衡的是（）A ．在一个N ≡N 键断裂的同时，有3个H －H 键断裂B ．在一个N ≡N 键断裂的同时，有2个N －H 键断裂C ．在一个N ≡N 键断裂的同时，有6个N －H 键断裂D ．在3个H －H 生成的同时，有6个N －H 键生成3．说明可逆反应A （g ）＋B （g）C （g ）＋D （g ）在一定条件下已达到平衡的事实是( )A 容器内压强不随时间的变化而变化B 容器内A 、B 、C 、D 四者共存C A 、D 的消耗速率相等D D 、C 的生成速率相等4．在一定条件下，向2 L 密闭容器中充入3 mol X(g)和1 mol Y(g)进行反应：2X(g)＋Y(g)3Z(g)＋2W(g)，某时刻测定产物的浓度，不可能．．．的是 ( ) A. Z ＝0.75 mol / L B. Z ＝1 mol / L C. W ＝1 mol / L D. W ＝0.8 mol / L5．已知298K 时，2SO 2(g)＋O 2(g)＝2SO 3(g)＋197 kJ ，在相同温度和压强下，向密闭容器通入2 mol SO 2和1 mol O 2达平衡时，放热Q 1；向另一相同体积的密闭容器中通入1 mol SO 2和0.5 mol O 2达平衡时，放出热量Q 2，则下列关系式正确的是 ( )A. Q 2＝2Q 1B. Q 2＜Q 1＜197 kJC. Q 2＝Q 1＜197 kJD. 以上均不正确6．右图表示反应N 2＋3H 2 2NH 3 建立平衡的过程，如用纵坐标表示物质的浓度，横坐标表示时间，绘制上述反应的变化图象，下列图象中正确的是（）7．当可逆反应2SO 2+O 22SO 3达到平衡经通入18O 2，再次达到平衡时，18O 存在于（）A 、SO 2、O 2B 、SO 2、SO 3C 、SO 2、SO 3、O 2D 、SO 3、O 28．水煤气的转化反应：CO （气）＋H 2O （气）CO 2（气）＋H 2（气）+热下列叙述正确的是（）A ．一定条件下，混合气的平均相对分子质量不再改变，表明已达平衡状态。