福建省泉州市度高二下学期期末复习题--化学doc

福建省泉州市2008-2009学年度高二下学期期末复习题
化学
《化学与技术、物质结构与性质》
本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共45分；第Ⅱ卷为非选择题，共55分。

满分100分，考试时间为90分钟。

可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Al：27 N：14
第Ⅰ卷（选择题共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每题3分,共45分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（）A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．石油产品都可用于聚合反应
C．天然气是一种清洁的化石燃料D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料2．在炼铁、炼钢过程中都有碳参加反应。

下列关于碳参加反应的叙述正确的是A．两个过程中碳原子都被氧化，都只起着提供热源的作用（）B．炼铁过程中碳被氧化，既起产生热量的作用，又起产生CO的作用
C．炼钢过程中碳被还原，从而达到降低含碳量的目的
D．炼铁过程中碳参加反应，只起产生CO的作用
3．近年来，国际上提出的“绿色化学”是指化学工农业生产中的（）A．对废水、废气、废渣等工业“三废”进行严格处理
B．在化学生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质
C．在化工生产中，不使用任何化学物质
D．在化工厂种草、种树，使工厂变为花园式工厂
4．用下列方法除去含Ca2+、Mg2+、Cl-、HCO3-的硬水中的致硬离子，所得到的水中含离子的浓度最小的是（）A．蒸馏B．加热煮沸
C．加C a(O H)2和Na2CO3 D．离子交换法
5．从下列各物质的名称上判断其实际成分的说法中正确的是（）A．玻璃钢是一种新型的合金材料
B．钢精锅是用一种优质的铁合金制造的，其耐压性能非常好，可以制成高压锅
C．暖气管道以及暖气片等表面刷了一层“银粉”，其实质是铝粉
D．加铁酱油就是在酱油中加入了纳米级别的铁粉
6．苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素，其结构简式如下图，关于苏丹红说法错误的是（）A．分子中含有一个苯环和一个萘环
B．属于芳香烃
C．能被酸性高锰酸钾溶液氧化
D．能溶于苯
7．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形
8．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。

下图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。

下列有关说法正确的是（）
A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体
B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电
C．磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键
D．磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同
9．右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代
表一种氢化物，其中a点代表的是（）A．H2S B．HCl
C．PH3 D．SiH4
10．下列各组元素性质的递变情况错误的是
A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素的最高正价依次升高
C．N、O、F元素的电负性依次增大
D．Na、K、Rb的第一电离能逐渐增大
11．下列变化需要吸收能量的是（）A．1s22s22p63s1→1s22s22p6B．3s23p5→3s23p6
C．2p x22p y12p z1→2p x12p y12p z2D．2H→H－H
12．下列说法不正确的是（）A．乙醇的沸点远高于丙烷，是由于乙醇分子间存在氢键
B．氨基酸与酸、碱都能反应生成盐
C．2－丁烯不存在顺反异构体
D．乙醛的核磁共振氢谱中有两个峰且峰面积之比为1：3
13．由苯乙烯（）和羟基乙酸乙酯（）组成的混合物中，
氢元素的质量分数为（）A．4.6% B．7.7% C．15.6 % D．无法计算
14．已知某有机物的分子结构如下图，1mol该有机物分别与足量的钠、氢氧化钠、新制氢氧
化铜悬浊液（可加热）反应时，所消耗的钠、氢氧化钠、氢氧化铜的物质的量之比为
（）A．6：4：5 B．3：2：2
C．3：2：3 D．6：4：1
15．现在大量使用的塑料，如聚苯乙烯，因难以分解而造成严重的“白色污染”，为此，铁道部下令全国铁路餐车停止使用聚苯乙烯制造的餐具，改用可降解塑料
以降低“白色垃圾”的污染。

该塑料在乳酸菌的作用下能迅速分解为无
毒物质，下列有关降解塑料的叙述正确的是（）A．降解塑料是一种纯净物B．它是经缩聚反应生成的
C．其相对分子质量为72 D．合成它的单体为：HO－CH2CH2COOH
第Ⅱ卷（55分）
二、非选择题（55分）
16．（7分）苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。

实验室通过下图所示的流程
由甲苯氧化制备苯甲醛。

试回答下列问题：
（1）Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断的搅拌，搅拌的作用是。

（2）甲苯经氧化后的得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。

该过程需要将混合物冷却，其目的是。

（3）实验过程中，可循环使用的物质分别为、。

（4）实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ的名称是，其原理是。

（5）实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同（数据见下表）
请结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因是。

17．（10分）纯碱是一种重要的化工原料。

目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制减法”两种工艺。

请按要求回答下列问题：
（1）“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：。

（2）写出“联合制减法”有关反应的化学方程式：；。

（3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制减法”和“氨碱法”中CO2的来源有何不同？。

（4）绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。

根据“联合制减法”的总反应，列出计算原子利用率的表达式：原子利用率（%）＝。

18．（14分）下表是元素周期表的一部分。

表中所列的字母分别代表一种化学元素。

甲 乙 丙
试回答下列问题：
（1）请写出元素O 的基态原子电子排布式: 。

（2）d 的氢化物的分子构型为 ；中心原子的杂化形式为 ；k 在空气中燃烧产物的分子构型为 ；中心原子的杂化形式为 ； 该分子是 （填“极性”或“非极性”）分子。

（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右 图所示，其中序号“8”代表 （填元素符 号）；其中电负性最大的是 （填右图中 的序号）。

（4）由j 原子跟c 原子以1 : 1相互交替结合而形成 的晶体，晶型与晶体j 相同。

两者相比熔点更 高的是 （填化学式），试从结构角度加以解释：。

（5）i 单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间 相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知i 的原子半径为d ，N A 代表阿伏加德罗常数，i 的相对原子质量为M ，请回答： ① 晶胞中i 原子的配位数为___ ___ _ ，一个晶胞中i 原子的数目为_ _； ② 该晶体的密度为______ _ （用字母表示）。

19．（6分）请回答下列问题： （1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有 种。

（2）第ⅢA 、ⅤA 族元素组成的化合物GaN 、GaP 、GaAs 等是人工合成的新型半导体材
料，其晶体结构与单晶硅相似。

Ga 原子的价电子排布式为 。

在GaN 晶体
中，每个Ga 原子与 个N 原子相连，与同一个Ga 原子相连的N 原子构成的 空间构型为 。

在四大晶体类型中，GaN 属于 晶体。

（3）在极性分子NCl 3中，N 原子的化合价为-3价，Cl 原子的化合价为+1，请推测NCl 3 水解的主要产物 （填化学式）。

20．（10分）相对分子质量为174的有机物M 中只含有C 、H 、O 三种元素，其分子结构如 右图所示。

请回答下列问题：
（1）M 的结构简式是 。

（2）下列关于M 的说法，正确的是 A ．遇FeCl 3溶液呈紫色 B ．遇紫色石蕊溶液变红色 C ．遇溴水发生取代反应 D ．能缩聚为高分子化合物
（3）M在一定条件下发生消去反应，生成，试写出该反应的化学方
程式。

（4）M与有机物A在一定条件下可生成一种相对分子质量为202的酯类物质。

A可能的
结构简式是。

（5）研究发现，有一种物质B的分子组成和M完全一样，但分子中无环状结构；B在一定条件下水解能够产生甲醇；B的核磁共振氢谱如下图（两个峰面积比为2：3）
物质B的结构简式是：。

21．（8分）异丁苯丙酸是高效消炎药芬必得的主要成分，其结构简式为：
（1）由异丁苯丙酸的结构简式推测，它可能（填代号）
A．可与Br2发生加成反应而使溴水褪色B．可与Na2CO3溶液作用生成CO2
C．可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．与银氨溶液发生银镜反应
异丁苯丙酸的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应可生成有机玻璃：
提示：
根据以上信息，回答（2）～（5）小题：
（2）写出有机物E、G的结构简式：E 、G 。

（3）写出反应E→F和反应I→J的反应类型：E→F：反应、I→J：反应。

（4）写出F→G、H→I的化学反应方程式（注明反应条件，有机物要写结构简式）：F→G：；H→I：。

（5）与有机物C具有相同的分子式，且苯环上只有一个取代基的有机物共有种。

参考答案
1．C 2．B 3．B 4．A 5．C 6．B 7．D 8．C 9．D 10．D 11．A 12．C 13．B 14．C 15．B
16．（1）使反应物充分接触，增大反应速率
（2）降低MnSO4的溶解度
（3）稀硫酸、甲苯
（4）蒸馏、利用甲苯与苯甲醛的沸点差异，使二者分离
（5）部分苯甲醛被氧化成了苯甲酸（每空1分，共7分）
17．（1）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O
（2）NH3+CO2+H2O+NaCl(饱和)＝NaHCO3↓+NH4Cl ；
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （或写总反应方程式：2NH3+CO2+H2O+2NaCl＝
Na2CO3+NH4Cl ）
（3）“氨碱法”的CO2来源于石灰石的煅烧；“联合制减法”的CO2来源于合成氨工业的废
气
（4）
（每空2分，共10分）
18．（1）1s22s22p63s23p63d64s2
（2）三角锥形sp3角型（或V字型）sp2极性
（3）Si； 2
（4）SiC；因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C－Si 键键长比晶体Si中Si－Si键长短，键能大，因而熔沸点高。

（5）①12；4 （以上每空1分，共12分）②
M
42d3N A
（2分）
19．（1）5
（2）4s24p1 4 正四面体原子
（3）HClO 、NH3·H2O （每空1分，共6分）
20．（1）
（2）B D
（3）
（4）CH3CH2OH或HCOOH
（5）（每空2分，共10分）21．（1）B C
（2）
（3）E→F：取代反应、I→J：加聚反应
（4）F→G：
H→I：
（5）9 （每空1分，共8分）。