200610无机及分析化学试卷
无机及分析化学试卷及答案(2)
无机及分析化学试卷及答案6一、填空题：（每空1分，共20分）1．热与功是系统状态发生变化时与环境之间的两种 形式。
系统向环境放热Q 0；环境对系统做功W 0。
2．根据反应类型的不同，滴定分析可分为 、 、和 四种滴定分析方法。
3. 17.593 ＋ 0.00458 － 3.4856 ＋ 1.68 =4. 在弱酸溶液中加水，弱酸的解离度变 ，pH 变 ；在NH 4Cl 溶液中，加入HAc ，则此盐水解度变 ，pH 变 。
5. 在含有Cl -和CrO 42-的混合溶液中，它们的浓度均为0.1mol/L,当逐滴加入Ag +时， 先沉淀。
[K sp Θ(AgCl)=1.77×10-10, K sp Θ(Ag2CrO4)=2.0×10-12]6. 根据电子排列顺序34号原子的核外电子排布为 。
7. [Co (NH 3)2(en)2]Cl 3的名称是 ；配位体是 ；中心体的配位数是 。
8. 分光光度计的基本组成部分为光源、 、 、 、显示器。
二、选择题：（每题2分，共30分）1．满足下列哪组条件的反应可自发进行？ （ ）A . △H> 0，△S>0，高温B . △H> 0，△S>0，低温C . △H< 0，△S<0 ，高温D . △H> 0，△S<0，低温 2.1.00克非电解质溶于20.0克水中，测定冰点是-0.50℃，该非电解质的相对分子量是（ ）（K f =1.86）A . 1.86 /( 0.50×0. 20) B. 1.86/(0.50×20.0)C. 0.50×20.0/1.86D. 1.86/( 0.50×0.020)3. 已知500K 时反应 SO 2(g)+1/2 O 2(g) =SO 3(g)的K P =50，则同温度下反应2SO 2(g)+O 2(g) =2SO 3(g)的K P ´ 为 （ ）A. 4×10-4B. 2×10-2C. 4×10-2D. 25004. 对给定的化学反应，下列说法正确的是 （ ）A . △G 越负，反应速度越快。
无机及分析化学期末考试卷及答案-B
宁波大学科技学院2006/2007学年第二学期期末考试试卷课程名称：无机及分析化学A 课号：X01G10A 试卷编号：B 考试方式：闭卷 班级： 姓名： 学号： 成绩：一、判断题。
（每题1分，共10分）（ ）1.电负性综合地表征了原子得失电子的能力。
（ ）2.酸碱指示剂在酸性溶液中呈酸色，在碱性溶液中呈碱色。
（ ）3.速率常数大小总是与系统中所有物质的浓度无关。
（ ）4.当可逆反应达到平衡时，反应即停止，且反应物和生成物的浓度相等。
（ ）5.强碱滴定强酸的滴定突跃范围决定于溶液的浓度。
（ ）6.色散作用只存在于非极性分子之间。
（ ）7.非极性分子中有极性键。
（ ）8.液体的蒸气压与温度无关。
（ ）9.某一元酸越强，则其共轭碱越弱。
（ ）10.偏差的大小可表示分析结果的准确度。
二、单项选择题。
（每题2分，共20分）1. 下列数据中有效数字为3位的是：（ ）A ．0.030%B ．pH ＝2.03 Ｃ．0.0234 Ｄ．8.9×10-42. 根据有效数字运算规则，算式01120.010.3514.21031.0⨯⨯计算结果正确的是：（ ）A ．2×103 Ｂ．2.1×103 Ｃ．2.05×103 Ｄ．2.054×103 3. 理想气体是指：（ ）A．气体分子本身体积和相互之间的作用力均可忽略B．气体分子本身体积不可忽略，相互之间的作用力可以忽略C．气体分子本身体积可忽略，相互之间存在着作用力D．气体分子本身体积和相互之间的作用力均不可以忽略4. 增大压强，能使化学平衡向正反应方向移动的反应是：（）A．N2O4(g) 2NO2(g) B．Fe3O4(s) + 4CO(g) 3Fe(s) + 4CO2(g) C．CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) D．2NO(g) + O2(g) 2NO2 (g)5. 下列可逆反应2HI(g) H2(g) + I2 (g) - Q在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施是：（）A．减少容器体积B．降低温度C．加入催化剂D．充入HI气体6. [Co(SCN)4]2-离子中钴的价态和配位数分别是：（）(A) -2，4 (B) +2，4 (C) +3，2 (D) +2，127. 下列各组元素中，有一组元素原子的第一电离能分别为1086 kJ/mol、1402 kJ/mol和1314 kJ/mol，该组元素为：（）A．C N O B．F Ne Na C．Be B C D．S Cl Ar 8. 比较O，S，As三种元素的电负性和原子半径大小的顺序，正确的是：（）A．电负性O＞S＞As 原子半径O＜S＜AsB．电负性O＜S＜As原子半径O＜S＜AsC．电负性O＜S＜As 原子半径O＞S＞AsD．电负性O＞S＞As原子半径O＞S＞As9. 电子构型相同的阳离子，其极化力最强的是：（）A．高电荷和半径大的离子B．低电荷和半径大的离子C．高电荷和半径小的离子D．低电荷和半径小的离子10. 共价键最可能存在于：（）A．金属原子之间B．非金属原子之间C．金属原子和非金属原子之间D．电负性相差很大的元素的原子之间三、填空题。
无机及分析化学试卷及答案（4）
无机及分析化学试卷及答案（4）无机及分析化学试卷及答案5一、填空题：（每空1分，共20分）1．热化学反应方程式是表示化学反应及其关系的方程式。
2．用佛尔哈德法测Cl －时，若不采用加硝基苯等方法，分析结果将。
3. 在H 2SO 4介质中，用KMnO 4法测定绿矾（FeSO 4 · 7 H 2O ）中的铁含量，终点时的颜色变化是。
4. 微观粒的重要特征是，具体体现在微观粒子能量的和运动规律的统计性。
5. 向CuSO 4溶液中逐滴加入氨水，可以生成Cu 2(OH)2SO 4沉淀；继续滴加氨水，则生成。
6. 写出下列物质共轭酸的化学式：HPO 42-__________;H 2AsO 4-________________。
7. 由醋酸溶液的分布曲线可知，当醋酸溶液中HAc 和Ac -的存在量各占50%时，pH 值即为醋酸的p K a 值。
当pHp K a 时，则__________为主要存在形式。
8. 电子排布所遵循的基本原理和规则有，，。
9.Q P =ΔH 的应用条件是，，。
10.温度对反应速率影响的大小取决于反应的——————；它愈大，在同样条件下，温度的影响愈——。
11.KMnO 4在酸性条件下与还原剂作用，被还原为Mn 2+，它的离子半反应式为——————（2分）二、选择题：（每题2分，共30分） 1．如果体系经一系列变化，最后又回到初始状态，则体系的（）Ａ. Q=0, W=0, △U=0.B. Q ＋W=0 , △H=0, Qp=0.C. Q ≠W, △H=Qp , △U=0.D. △H=0, △U=0, U ≠0. 2．热力学第一定律的表达式为（）A. H=U+PVB. G=H-TSC. △U=Q+WD. △r G m =-RTlnK 3. 已知H 2O 2的电势图：酸性介质中：O 2H 2O 2H 2O 0.67V1.77V碱性介质中：O 2H 2O 2H 2O -0.08V0.87V说明H 2O 2的歧化反应（）A. 只在酸性介质中发生B. 只在碱性介质中发生C. 无论在酸性介质中还是碱性介质中都发生D. 无论在酸性介质中还是碱性介质中都不发生 4. 下列说法正确的是（）A. △H>0，△S<0，在任何温度下，正反应均自发进行B. △H<0，△S<0，在任何温度下，正反应均自发进行C. △H<0，△S>0，在任何温度下，正反应均自发进行D. △H>0，△S>0，在任何温度下，正反应均自发进行5. 某物质的化学式是AB 3，其溶解度S 和容度积常数K sp Θ的关系式是（）A. K sp Θ=2S 2B. K sp Θ=2S 3C. K sp Θ=27S 4D. K sp Θ=4S 2 6. 已知下列反应的平衡常数2Cu(S)+1/2O 2(g)=Cu 2O(s) K 1 Cu 2O(s)+1/2O 2(g)=2CuO(s) K 2 则可指出反应2Cu(S)+O 2(g)= 2CuO(s) 的K等于：（）A. K 1＋K 2B. K 1－K 2C. K 1×K 2D. K 1/K 2 7.对于一个化学反应，下列说法哪一个是正确的？（）A. △r G m θ越负，反应速度越快。
无机及分析化学试卷(分析部分)[1]
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无机及分析化学试卷（分析部分）试卷号：3一.单项选择题（按题中给出的字母A、B、C、D，您认为哪一个是正确的，请写在指定的位置内）1、对某试样平行测定，得到结果如下: 43.28%, 43.19% , 43.62% , 43.24 % 。
在置信度为90% 的情况下，四次测定的Q 检验值是0.76。
问这些结果的最佳平均值是:A. 43.24 ;B. 43.33;C. 43.19;D. 43.28答（）2、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为:A. 化学计量点；B. 滴定分析；C. 滴定；D. 滴定终点答（）3、根据定义，酸是质子给予体，在NH3+H2O→NH4+ + OH-反应中酸是:A. NH3 ;B. H+ ;C. NH4+ ;D. H2O答（）4、对于酸碱指示剂，全面而正确的说法是:A. 指示剂为有色物质；B. 指示剂为弱酸或弱碱；C. 指示剂为弱酸或弱碱，其酸式或碱式结构具有不同颜色；D. 指示剂在酸碱溶液中呈现不同颜色答（）5、强碱滴定弱酸（K a =1.0⨯10-5）宜选用的指示剂为:A. 甲基橙；B. 酚酞；C. 甲基红；D. 络黑T答（）6、溶液中含有等浓度的M ,N 离子。
欲用EDTA 选择滴定M 而N 不干扰，需要控制一定酸度，在此酸度下，下面错误关系式是:A. K MY>105K NY ;B. K'MY<105K'NY；C. K'MY>102K'MIn ;D. MIn 与In 应具有不同的颜色答（）7、用EDTA 测定Ca2+时，Al3+将产生干扰。
为消除Al3+的干扰，加入的掩蔽剂是:A. NH4F ;B. KCN ;C. 三乙醇胺；D. 铜试剂答（）8、在下列的叙述中，正确的是:A. Al3+与EDTA 反应很慢，故不能用EDTA 法测定其含量;B. Cr3+能使指示剂封闭或僵化，故不能用EDTA 法测定含量；C. 通过改变配位滴定的方式，可以测定Al3+和Cr3+的含量；D. Al3+只能用重量分析法测定其含量答（）9、在氨性缓冲溶液中，用EDTA 标准溶液滴定Zn2+。
无机及分析化学试题库
无机及分析化学试卷（一）班级：姓名：序号：成绩：一、填空（每空2分，共64分）1、已知反应A（g）+B（g）C（g）+D（l）处于平衡状态：①若正逆反应活化能分别为157.5和216.5kg.mol-1，则正反应热效应△H= -59 kj. mol-1，且正反应为放热反应。
②增大反应总压力，则平衡将正向移动，降低温度，则平衡将g③该反应的平衡常数表达式Kc= ，Kp= ，Kc和Kp 的关系为。
④若测得10秒钟内产物C的浓度改变了4.0×10-3molL-1，则该反应的速度为 4.0×10-4 mol.L-1.S-1。
2、某温度时，若已知反应Cl2（g）+H2（g）2HCl（g）和2H2（g）+O22H2O（g）的平衡常数分别为K1和K2，则反应2 Cl2（g）+2H2O 4HCl的平衡常数K3= 2 K1 -K2。
（g）+O2（g）3、下列数据各是几位有效数字？①47 任意；②2.0060 5 ；③PH=2.63 2 ；④0.0201 3 ；⑤1.003×10-5 4 。
4、根据酸碱质子理论，判断下列物质中是酸的有NH4+H2C2O4HA C，其共轭碱为NH3 HC2O4- Ac-；是碱的有CO32- CN-，其共轭酸为H CO3- HCN-；是两性物质的有H2OHS- NH4A C。
H2O NH4+ H2C2O4 CO32- HA C HS- CN- NH4A C5、写出浓度为C.mol.L-1下列溶液的物料等衡式，电荷等衡式和质子等衡式：①NH3.H2O C=[NH3]+[NH4+] [NH4+]+[H+]=[OH-] [H+]+[NH4+]=[OH-]②H2CO3 C=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-] [H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-][H+]=[NCO3-]+2[CO32-]+[OH-] ③Na2HPO4 C=[HPO42-]+[H2PO4-]+[PO43-]+[H3PO4]2[Na+]+[H+]=2[HPO42-]+[H2PO4-]+3[PO43-][H2PO4-]+2[H3PO4]+[H+]=[PO43-]+[OH-] 6、常量分析所用滴定管可精确至±0.01ml，要使体积测量误差不超过±0.2%，应至少取 5 ml溶液。
无机实验试题参考答案
2006级无机实验期考试题A卷参考答案：一、选择题( 共10题20分)1、B2、B3、C4、B5、C6、A7、C8、A9、A 10、A二、填空题( 共8题20分)1、HF、NH4F；H2O2，KMnO42、氧化性气体Cl2等，H2S气体3、PbO2、NaBiO3、S2O82-4、莫尔盐，高5、倾洗法过滤法离心分离法（常压过滤法、减压过滤法）6、尽可能收集起来，硫磺粉7 降低Co(SCN)42-解离度（增加Co(SCN)42-稳定性），形成FeF63-络离子掩蔽Fe3+（掩蔽Fe3+）8 SnCl2变质了, 对照三、给出下列反应的实验现象和对应的产物（共4题25分）1、碘化钾未过量红色（1分）沉淀（1分）HgI2（1分）碘化钾过量无色溶液HgI42-（2分）2、蓝色（1分）CrO5（1分）放置后蓝色分解为浅绿色（1分）Cr3+（1分）（放氧1分）3、加二氯化锡前红色（1分）Fe(SCN)2+（1分）加二氯化锡后红色褪去（2分）Fe2+（1分）（Sn4+）4、⑴ Pb3O4（1分）⑵ PbO2（1分）⑶ Pb(NO3)2 （1分）⑷PbCl2（2分）⑸Cl2 （1分）⑹I2 （1分）⑺黄色沉淀（2分）⑻ PbCrO4（1分）四、问答题( 共4题35分) 1 (10分)3K2C2O4＋H2C2O4H2O2（2分）（2分）（2分）（2分）冷却至室温95%乙醇（2分）2 (5分)银镜反应条件：器皿干净（1分）；稀Ag(NH3)2+（1分）；NH3不宜多加（Ag2O沉淀刚溶解）（1分）；温度50-70℃（1分）；加入醛和葡萄糖后不要剧烈摇动（1分）。
3 (10分)答：PbCrO4溶于氢氧化钠，因为Pb2+为两性生成Pb(OH)42-溶液（4分）；溶于硝酸溶液，因为生成二聚的Cr2O72-（2分）BaCrO4溶于硝酸原因同上；（2分）不溶于氢氧化钠溶液，因为Ba2+为碱性而不是两性。
（2分）4（10分）(1) 以水处理后，生成Pb2(OH)2CO3，Zn2(OH)2CO3（1分）白色沉淀（1分），K+、NO3-以离子态在溶液中。
无机及分析化学知识考试题(doc 7页)
无机及分析化学知识考试题(doc 7页)《无机及分析化学》课程考试试卷( A ) 卷一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）（本大题共5小题，每小题2分，总计10分）1．2CO(g) +O2(g) =2CO2(g)是熵增过程。
（）2．配制KMnO4标准溶液可以采用直接法。
（）3．在原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。
（）4．缓冲溶液就是pH永远不变的溶液。
（）5．热力学第三定律可表示为：在0 K时任何物质的熵值为零。
（）二、选择题（本大题共15小题，每小题2分，总计30分）1．NH3的共轭酸是（）。
A. NH2B. NH2OHC. N2H4D.NH4+2．已知298 K时，Sn (s) + Cl2(g) →SnCl2 (s) 的Δr H(1) = -349.8 kJ·mol-1，SnCl2 (s) + Cl2(g) → SnCl4 (l) 的Δr H(2) = -195.4 kJ·mol-1，则 Sn (s) + Cl2(g) → SnCl4 (g) 的Δr H为（）。
A. -545.2 kJ·mol-1B. -272.6 kJ·mol-1C. 154.4 kJ·mol-1D. -154.4 kJ·mol-13．NH4Ac (aq)系统中存在如下的平衡：NH3 + H2O NH4+ + OH-K；HAc + H2O Ac- + H3O+K；NH4+ + Ac- HAc + NH3K；2H2O H3O+ + OH- K；这四个反应的标准平衡常数之间的关系是（）。
A. K= K·K·KB. K= K·K·KC. K·K= K·KD. K·K= K·K11．有X、Y、Z三种主族元素，若X元素的阴离子与Y、Z元素的阳离子具有相同的电子层结构，且Y元素的阳离子半径大于Z元素的阳离子半径，则此三种元素的原子序数大小次序是（）。
无机及分析化学考试题及答案
无机及分析化学期末考试试题一、判断题(每小题1分共10分)1．σ键和π键在分子中均可单独存在。
（）2．系统误差是不可测的。
（）3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。
（）4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。
（）5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。
（）6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。
（）7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。
（）8．CO2与CH4的偶极矩均为零。
（）9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。
（）10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。
（）选择题( 每小题2分，共30分)1．质量摩尔浓度的单位是（）。
A. mol·L-1B. mol·kg-1C. g·L-1D. mg·g-12．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为K 1和K 2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。
A. K 1＋K 2B. K 1/K 2C. K 1×K 2D. K 1-K 23．下列量子数取值错误的是（）。
A. 3，2，2，+B. 2，2，0，-C. 3，2，1，+D. 4，1，0，-4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。
A. 3和6B. 3和9C. 6和12D. 9和185．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。
A. B.C. D.6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。
A. 2B. -2C. 8/3D. 37．下列关于分子间力的说法正确的是（）。
A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加B. 色散力存在于所有分子间C. 极性分子间仅存在取向力D. 大多数含氢化合物中都存在氢键8．能组成缓冲溶液的是（）。
无机及分析化学考试题1
无机及分析化学试题及答案本科课程考试试卷2005-2006学年第一学期《无机及分析化学》课程考试试卷一、选择题（每题1.5分，共30分）1. 1. 下面几种溶液下面几种溶液下面几种溶液: : : ①① 0.1 mol·L -1 Al 2(SO 4)3 ；②；② 0.2mol·L -1CuSO 4；③0.3mol·L -1 NaCl NaCl；④；④；④ 0.3mol·0.3mol·L L -1 CO(NH 2)2(尿素）；按溶液的凝固点由高到低排列，顺序正确的是（列，顺序正确的是（ ））A A． ①②③④． ①②③④． ①②③④B B B． ①③②④． ①③②④． ①③②④C C C．． ④②①③ ④②①③ D. D. D. ④②③①④②③①④②③①2. 2. 对对Fe(OH)3正溶胶和As 2S 3负溶胶的凝聚能力大的是（负溶胶的凝聚能力大的是（ ）A ． Na 3PO 4和AlCl 3B B．．NaCl 和BaCl 2C C．． Na 3PO 4和MgCl 2D D．．NaCl 和Na 2SO 43. 3. 溶胶发生电泳时，向某一方向定向移动的是（溶胶发生电泳时，向某一方向定向移动的是（溶胶发生电泳时，向某一方向定向移动的是（ ））A A．胶核．胶核．胶核B B B．吸附层．吸附层．吸附层C C C．胶团．胶团．胶团D D D．胶粒．胶粒．胶粒4. 4. 在在298K 时，下列反应的r m H Q D 等于AgBr(s) f m H QD 的为（的为（ ））A ．Ag +(aq) + Br - (aq) = AgBr (s)B B．．2Ag (s) + Br 2(l) = 2AgBr (s)C ．Ag (s) + + ½½ Br 2(g) = AgBr(s)D = AgBr(s) D．．Ag (s) + + ½½ Br 2(l) = AgBr (s) 5. 恒压条件下，某反应恒压条件下，某反应 A(s) + B(g) = 2C(g)为放热反应，则反应的（为放热反应，则反应的（ ）A ．△U ＞0 W ＞0 B ．△U ＜0 W ＜0 C ．△U ＞0 W ＜0 D ．△U ＜0 W ＞06. 当反应A 2 + B 2 = 2AB的速率方程为22(A )(B )v kc c =时，则此反应（时，则此反应（ ） A. 一定是基元反应一定是基元反应 B. 一定是非基元反应一定是非基元反应 C. 不能肯定是否是基元反应不能肯定是否是基元反应 D. 反应为一级反应反应为一级反应7.7.下列四个量子数中，不能描述电子运动状态的是（下列四个量子数中，不能描述电子运动状态的是（下列四个量子数中，不能描述电子运动状态的是（ ））A A．．3, 1, 1, -1/2 B. 2, 1, 1, +1/2C. 3, 3, 0, -1/2D. 4, 3, -3, -1/2 C. 3, 3, 0, -1/2 D. 4, 3, -3, -1/28. 8. 氮原子的氮原子的2p 态电子分布为：态电子分布为：2p 2p x 12p y 12p z 1，决定这样排布的规则是（，决定这样排布的规则是（ ））A. A. 鲍利不相容原理鲍利不相容原理鲍利不相容原理B. B. B.洪特规则洪特规则洪特规则C. C. C.能量最低原理能量最低原理能量最低原理D. D. D.屏蔽效应屏蔽效应屏蔽效应9.9.测得某反应正反应的活化能测得某反应正反应的活化能E a(+)=70 kJ.mol -1，逆反应的活化能E a(-)= 20kJ.mol -1，此反应的反应热为（，此反应的反应热为（ ））A. 50kJ.mol -1B. -50kJ.mol -1C. 90kJ.mol -1D. -45kJ.mol-1 1010．下列说法正确的是（．下列说法正确的是（．下列说法正确的是（ ））A. BCl 3分子中B —Cl 键是非极性的键是非极性的B. BCl 3分子中B —Cl 键的键矩为零键的键矩为零C. BCl 3分子是极性，而B —Cl 键是非极性的键是非极性的D. BCl 3分子是非极性，而B —Cl 键是极性的键是极性的11.11.符合朗伯符合朗伯符合朗伯--比尔定律的某一有色溶液，浓度为c 时透光度为0T ,当浓度为2c 时（时（ ））A ．012lg A T =B B．．02lg A T =C C．．0lg 2A T =D D．．0lg 2T A = 12.12.用硼砂标定用硼砂标定HCl HCl，某同学在溶解硼砂时，用玻璃棒去搅拌锥形瓶中溶液后，，某同学在溶解硼砂时，用玻璃棒去搅拌锥形瓶中溶液后，不经处理拿出瓶外，标定结果会（不经处理拿出瓶外，标定结果会（ ））A ．偏高．偏高B B B．偏低．偏低．偏低C C C．无影响．无影响．无影响D D D．不一定．不一定．不一定13.13.要求滴定管的读数误差不超过±要求滴定管的读数误差不超过±要求滴定管的读数误差不超过±0.1%0.1%0.1%，则滴定剂的体积（终读数和初读数，则滴定剂的体积（终读数和初读数两次之差）至少应为（两次之差）至少应为（ ））A ．5.00 mLB B．．10.00 mLC C．．15.00 mLD D．．20.00 mL14.14.在影响反应速度的因素中，在影响反应速度的因素中，即改变反应速度常数即改变反应速度常数,,又有效地改变活化能的因素是（素是（ ））A ．反应温度．反应温度B B B．反应物浓度．反应物浓度．反应物浓度C C C．体系的总压力．体系的总压力．体系的总压力D D D．加入催化剂．加入催化剂．加入催化剂15.15.已知已知12sp 24(Ag CrO ) 1.110K -=´，在1.1 mol mol··L -1Ag + 溶液中，若产生Ag 2CrO 4沉淀，2-4CrO 浓度应至少大于（浓度应至少大于（）） A ．1.11.1××10-11 mol mol··L -1 B B．．6.56.5××10-5 mol mol··L -1C ．0.10 mol 0.10 mol··L -1D D．．1.11.1××10-10 mol mol··L -116.16.已知某原电池的电池反应为：已知某原电池的电池反应为：2+2+Zn(s)+Cu (aq)Zn (aq)+Cu(s)®，如果要提，如果要提高该原电池的电动势，可增加（高该原电池的电动势，可增加（ ））A ．Zn 2+ 的浓度的浓度B B B．．Cu 2+的浓度的浓度 C C C．．Zn(s)Zn(s)的尺寸的尺寸的尺寸 D D D．．Cu(s) Cu(s) 的尺寸的尺寸的尺寸1717．分析测试的标准偏差愈大，表明下列哪一值愈低（．分析测试的标准偏差愈大，表明下列哪一值愈低（ ））A ．准确度．准确度B B B．精密度．精密度．精密度C C C．绝对误差．绝对误差．绝对误差D D D．平均值．平均值．平均值18. 19号元素K 的基态原子最外层电子的四个量子数为（ ））A ．4,0,0,+1/2B 4,0,0,+1/2 B．．3,0,0,+1/2C 3,0,0,+1/2 C．．4,1,1,+1/2D 4,1,1,+1/2 D．．4,1,0,+1/219. 19. 若要使吸光度降低为原来的一半，最方便的做法是（若要使吸光度降低为原来的一半，最方便的做法是（ ））A ．将待测液稀释一倍．将待测液稀释一倍B B B．选用新的测定波长．选用新的测定波长．选用新的测定波长C ．选用原厚度1/2的比色皿的比色皿D D D．更换显色剂．更换显色剂．更换显色剂20.20.在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素为（在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素为（ ））A ．pH 突跃范围突跃范围B B B．指示剂的变色范围．指示剂的变色范围．指示剂的变色范围C ．指示剂的颜色变化．指示剂的颜色变化D D D．指示剂的分子结构．指示剂的分子结构．指示剂的分子结构二、 填空题（每空1分，共30分）1. 1. 等体积混合等体积混合0.008mol 0.008mol·· L -1 CaCl 2和 0.010mol 0.010mol··L -1 (NH 4)2C 2O 4溶液，制得CaC 2O 4溶胶，其溶胶胶团结构式为溶胶，其溶胶胶团结构式为 。
无机及分析化学考试题及参考答案
无机及分析化学考试题及参考答案一、选择题1. 下列哪个元素具有最高的电负性？a) 碳b) 氮c) 氧d) 硫2. 氯化钠是由正离子和负离子组成的化合物，其晶体结构属于下列哪种类型？a) 离子晶体b) 共价晶体c) 金属晶体d) 非晶体3. 下列哪种化合物在水中能够电离产生氢氧根离子（OH-）？a) 硝酸铵b) 硫酸铵c) 氯化钠d) 氢氧化铵4. 下列哪个元素具有最大的原子半径？a) 锂b) 钠c) 铷d) 钾5. 气体状态下的金属铝具有什么形式的结构？a) 单原子结构b) 双原子结构c) 多原子结构d) 多面体结构二、填空题1. 银的原子序数为47，电子结构为2,8,18,19,1。
请写出银的化学符号。
2. 铜的相对原子质量为63.55，其一个原子的质量为____________。
3. 锌离子的化学式为Zn2+，请写出其原子核中的质子数和中子数。
4. 硝酸是一种强酸，其化学式为____________。
5. 溴氯乙烷（C2H4BrCl）的结构式中，碳原子与溴原子之间的连线应_________。
1. 请解释下列术语的含义并举例说明：a) 酸性溶液b) 碱性溶液c) 中性溶液2. 简要描述下列实验的操作步骤以及结果：添加氯化银溶液于盐酸溶液中观察现象。
3. 请说明以下气体之间的关系：氧气（O2），一氧化氮（NO），二氧化氮（NO2），三氧化二氮（N2O3）。
四、计算题1. NaCl 在水中的溶解度为36g/100mL。
如果加入45g NaCl 到200mL 的水中，请计算是否形成饱和溶液。
2. 从化合物的摩尔质量（g/mol）计算化合物的质量百分比：C2H5OH (乙醇)3. 一段高炉内，熔化的铁经过冷却形成固态铁。
在这个过程中，铁发生了化学变化还是物理变化？请说明原因。
参考答案：1. c) 氧2. a) 离子晶体3. d) 氢氧化铵4. d) 钾5. b) 双原子结构二、填空题1. Ag2. 63.553. 质子数为30，中子数为354. HNO35. 直线三、简答题1.a) 酸性溶液：指溶液中氢离子（H+）浓度较高的溶液。
无机及分析化学试卷及答案1.讲课稿
无机及分析化学试卷1一、判断题：（每题1分，共10分。
正确 √；错误 ×）1. 具有sp 3等性杂化轨道类型的分子空间构型是平面三角型。
（ ）2. 一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其热效应都相同。
（ ）3. 与纯溶剂相比，溶液的蒸气压一定降低。
（ ）4. 分析测定的精密度高，则准确度必然高。
（ ）5. 电子的波动性是电子运动时呈波浪式的前进。
（ ）6. 标定NaOH 溶液常用的基准物有邻苯二甲酸氢钾。
（ ）7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是指示剂的变色点与化学计量点完全符合。
（ ）8. 以铁铵矾为指示剂，用NH 4SCN 标准溶液滴定Ag +时，应在弱碱性条件下进行。
（ ）9. 在EDTA 配合滴定中酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大。
（ ）10. 有色溶液显现的颜色是透射光的颜色。
（ ）二、选择题：（每题1分，共20分）1. 稀溶液依数性中起决定性的性质是（ ）A. 溶液的蒸气压下降B. 溶液的沸点升高C. 溶液的凝固点降低D. 溶液具有渗透压2. 单位质量摩尔浓度的溶液是指1mol 溶质溶于（ ）A. 1 dm 3溶液B. 1000 g 溶液C. 1 dm 3溶剂D. 1000 g 溶剂3. 反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高10摄氏度，其结果是（ ）A. 对反应没有影响B. 使平衡常数增大一倍C. 不改变反应速率D. 使平衡常数减小4. 分几步完成的化学反应的总平衡常数是？（ ）A. 各步平衡常数之和B. 各步平衡常数之平均值C. 各步平衡常数之差D. 各步平衡常数之积5. 可以减少分析测试中随机误差的措施是（ ）A. 增加平行测定次数B. 进行方法校正C. 进行空白试验D. 进行仪器校正6. 当反应A 2 + B 2 → 2AB 的速率方程为 υ = k(A 2)(B 2)时，可以得出结论：此反应（ ）A. 一定是基元反应B. 一定是非基元反应C. 无法肯定是否为基元反应D. 对A 来说是基元反应7. 基态原子的第五层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数（ ）A. 肯定为8个B. 肯定为18个C. 肯定为8~32个D. 肯定为8~18个8. 某元素原子基态的电子构型为[Ar] 3d84s2 ,它在元素周期表中的位置是（）A. d区B. f区C. p区D. s区9. 对于原子的s轨道，下列说法中正确的是（）A. 距原子核最近B. 球形对称C. 必有成对电子D. 具有方向性10. 已知某难溶盐AB2的溶解度为S（单位为mol·L-1），其溶度积为（）A. S3B. S2C. 4S3D. S3/411. 过量AgCl溶解在下列各物质中，问哪种溶液中Ag+浓度最小（）A. 100 cm3水B. 1000 cm3水C. 1000 cm3 0.5 mol·dm-3KNO3溶液D. 100 cm3 0.2 mol·dm-3KCl溶液12. 在0.10 dm3 0.10 mol·dm-3 HAc溶液中，加入0.10 mol NaCl晶体，溶液的pH将会（）A. 升高B. 降低C. 不变D. 无法判断13. 两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势（）A. E= 0，E≠0B. E≠0，E≠0C. E≠0，E = 0D. E= 0，E = 014. 用Nernst方程式计算Br2/Br−电对的电极电势，下列叙述中正确的是（）A. Br2的浓度增大，E增大B. Br−的浓度增大，E减小C. H+的浓度增大，E减小D. 温度升高对E无影响15. 下列分子中相邻共价键的夹角最小的是（）A. BF3B. CCl4C. NH3D. H2O16. Al3+与EDTA形成（）A. 非计量化合物B. 夹心化合物C. 鳌合物D. 聚合物17. 下列几种物质中最稳定的是（）A. [Co(en)3]Cl3B. [Co(NH3)6] (NO3)3C. [Co(NH3)6]Cl2D. Co(NO3)318. 下列配离子在强酸中能稳定存在的是（）A. [Fe(C2O4)]3-B. [AlF6]3-C. [Mn(NH3)6]2+D. [AgCl2]-19. 有色配位化合物的摩尔吸光系数与下列哪种因素有关？（）A. 有色配位化合物的浓度B. 入射光的波长C. 配位化合物的稳定性D. 比色皿厚度20. 重量分析中的沉淀形式应当符合（）A. 溶解度小B. 沉淀纯净含杂质少C. 相对分子量尽量大D. A、B和C三、填空题：（每空1分，共20分）1. 已知标准电极电势E(Cu2+/ Cu+)=0.153V, E(Cu+/ Cu)=0.521V，则E(Cu2/ Cu)= ，能发生歧化反应的物质是。
2006无机及分析化学试题答案
一、填空（20分）1．已知H2O(g)和NH3(g)的标准生成焓为—241.82kJ/mol和—46.11kJ/mol，则可知反应4NH3（g）+3O2（g）==2N2（g）+ 6H2O（g）是____热和熵____反应，降低温度时，正反应速率________，逆反应速率_______，平衡常数_______，欲使反应正向自发进行的趋势增加，可采取的措施有______、_______、______。
2．某元素为第四周期ⅦB族元素，则该元素的价层电子构型为________，元素符号为______，所在分区为____区，最后排入的一个电子的主、副量子数为______、______。
3．将氨水和NaOH的浓度均稀释一倍，则其OH—浓度分别变为原来的_______ 和_______（NH3·H2O Kb=1.75×10—5）4．PH3分子中，磷原子以_________杂化轨道分别和三个氢原子形成三个_________键，分子几何构型为_________。
5．根据价层键子对互斥理论，下列分子的几何构型分别为：H2O_________，SO42-_________，BrCl3_________，BF3________。
6．BaO属于_________晶体，晶格结点上的质点是_________，晶格质点间作用力为_________，H2O是_________晶体，晶格质点为_________，作用力为_________和_________。
7．MnCO3、PbCO3、MgCO3、、Na2CO3热稳定性顺序从大到小为_________、___________、__________、__________；8．N2分子轨道电子分布式为__________________________________，键级为_______，此分子为_______磁性分子。
9．某配合物分子式为Co(NH3)5BrSO4，其磁矩为零，在其溶液中加入BaCl2产生白色沉淀，但加入AgNO3不产生沉淀，根据以上实验结果可知此配合物化学式为___________，配离子空间构型为___________，键型为___________，K稳表达式为_________________二、选择（每题2分，共50分）1．某基元反应2A(g)＋B(g) →C(g)，反应速率常数为k，当2molA与1mol B在1L容器中混合时，反应速率v是：A.4kB.2kC.1/4kD. 1/2k2．在混合溶液中某弱酸HX与其盐NaX的浓度相同，已知反应X－＋H2O==HX＋OH－的平衡常数为1.0×10 10，则此溶液的pH值为：A. 2B. 4C. 5D.103．一溶液中含有各0.05mol/L的Fe3+和Fe2+，如果要求Fe(OH)3沉淀完全而不生成Fe(OH)2沉淀，应控制溶液的pH值为：A．4.79～3.68 B．3.68~7.76 C．5.73～7.76 D．7.76～10.32（Ksp Fe(OH)3 = 1.1×10-36，Ksp Fe(OH)2 = 1.64×10-14）4．根据质子酸碱理论，下列水溶液中碱性最弱的是哪一个：A.NO3－B.ClO4－C.CO32－D.SO42—5．配制pH=4.5左右的缓冲溶液，下列哪个选择具有最大的缓冲能力：A．0.1mol/LHAC-0.1mol/LNaAC B．0.1mol/LNH3·H2O-0.1mol/LNH4ClC．1.0mol/LHAC-1.0mol/LNaAC D．1.0mol/LHCOOH-1.0mol/LHCOONa（HAC K a=1.75×10-5，HCOOH K a=1.75×10-4，NH3·H2O K b=1.75×10-5）6．多电子原子的原子轨道能量E是由什么决定的：A.量子数nB.n和LC.n,L,mD.L7．NaF、MgO、CaO晶格能大小次序正确的一组是：A. MgO>CaO>NaF B．CaO > MgO >NaFC．NaF> MgO>CaO D．NaF> CaO >MgO8．在含Mn2＋的硝酸溶液中，加入下列哪种物质能得到MnO4－：A.Na3SbO3B.Sb2O3C.NaBiO3D. Bi2O39．已知在水溶液中铜元素的电势图为：Cu2＋＋0.15v Cu＋＋0.52v Cu，则可知在水溶液中稳定性的大小次序为：A. Cu2＋> Cu＋B．Cu2＋< Cu C．Cu＋> Cu2＋D．无法比较10．室温下卤素单质的聚集态从氟到碘由气体逐渐变为固体的原因是：A. 电负性依次减弱B．原子半径依次增加C．色散力依次增强D．取向力依次减弱11.若配制EDTA标准溶液的去离子水不够纯，含有Ca2＋，当以CaCO3为基准物质标定EDTA标准溶液，再用这一EDTA标准溶液滴定被测溶液中的Zn2＋含量，以二甲酚橙为指示剂，则所得到的Zn2＋含量比其真实值：A. 偏高 C. 偏低B. 没有误差 D. 以上答案全不正确。
无机及分析化学期末考试卷及答案-A
宁波大学科技学院2006/2007学年第二学期期末考试试卷课程名称：无机及分析化学A 课号：X01G10A 试卷编号：A 考试方式：闭卷 班级： 姓名： 学号： 成绩：一、单项选择题 ( 每题2分，共30分 )1. 反应 H 2(g) + Br 2(g)2HBr(g) 的 K c = 1.86。
若将3 mol H 2，4 mol Br 2和5 mol HBr放在10 dm 3 烧瓶中，则…………………………………………………………………… （ ）(A) 反应将向生成更多的HBr 方向进行 (B) 反应向消耗H 2的方向进行 (C) 反应已经达到平衡(D) 反应向生成更多Br 2 的方向进行2. 已知 2PbS(s) + 3O 2(g) =2PbO(s) + 2SO 2(g)m r H ∆= -843.4 kJ ·mol -1则该反应的Q V 值是…………………………………………………………………………（ ） (A) 840.9 (B) 845.9 (C) -845.9 (D) -840.93. 对于反应：2C(s) + O 2(g)2CO(g)m r G ∆/ J ·mol -1 = -232600 - 167.8 T / K ，若升高温度则…………………………………………………………………………………（ ） (A)m r G ∆变负，反应不完全(B) p K 变大，反应更完全 (C) p K 变小， 反应更不完全 (D) p K 不变， 反应更完全4. 下列元素中哪一组电负性依次减小………………………………………………… （ ）(A)K 、Na 、Li (B) O 、Cl 、H (C)As 、P 、H (D)Zn 、Cr 、Ni5. 下列说法中正确的是………………………………………………………………… （ ） (A) 色散力仅存在于非极性分子之间 (B) 极性分子之间的作用力称为取向力(C) 诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间(D) 相对分子质量小的物质，其熔点、沸点也会高于相对分子质量大的物质6. 如果某反应的m r G ∆< 0，则反应在标态下将………………………………………（ ） (A) 自发进行 (B) 处于平衡状态 (C) 不进行 (D) 是发热的7. 下列说法正确的是---------------------------------------------------------------------------------( ) (A)若测定的随机误差小，则精密度和准确度一定高 (B)一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围 (C)有效数字是指能够由仪器直接读出来的数字(D)纯度达到99.99%以上的物质均可以作为基准物质8. 欲以氧化剂O T 滴定还原剂Rx, O T +n 1e =R T Ox=Rx-n 2e ，设n 1=n 2=1，要使化学计量点时，反应的完全程度达到99.9%，两个半反应的标准电位的最小差值应为------------------( ) (A) 0.177V (B) 0.354V (C) 0.118V (D) 0.236V9. 指出下列表述中的错误------------------------------------------------------------------------- ( ) (A) 吸收峰随浓度增加而增大,但最大吸收波长不变 (B) 透射光与吸收光互为补色光,黄色和蓝色互为补色光 (C) 在公式c b II A ⋅⋅==ε0lg中,ε 称为摩尔吸光系数,其数值愈大,反应愈灵敏(D) 摩尔吸光系数是物质的本性，因此，其值的大小与温度、介质、波长等因素都无关10. 在氧化还原滴定中,配制Fe 2+标准溶液时,为防止Fe 2+被氧化，应加入------ ---------( ) (A) HCl (B) H 3PO 4 (C) HF (D) 金属铁11. 某金属离子M 与试剂R 形成一有色络合物MR,若溶液中M 的浓度为1.0×10-4 mol/L,用1cm 比色皿于波长525nm 处测得吸光度A 为0.400, 此络合物在525nm 处的摩尔吸光系数为-------------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 4.0×10-3 (B) 4.0×103 (C) 4.0×10-4 (D) 4.0×10512. 以下说法错误的是--------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 溶胶是高度分散的多相体系，具有很大的表面能，因此不能稳定存在 (B) 当两种凝胶混合时，胶粒所带电荷的代数和为零，才能完全凝结 (C) 感胶离子序与离子水化半径的顺序恰好相反 (D) 电解质的凝结值越大，凝结能力越小13. 具有SP 3等性杂化轨道类型的分子空间构型是-------------------------------------------（ ）A 、平面正方型B 、 平面三角型C 、 正四面体D 、 正八面体14. 对于摩尔质量非常大的难挥发的非电解质物质组成的稀溶液来说，测定其溶质的摩尔质量利用那种依数性比较好---------------------------------------------------------------------------（ ）A 、拉乌尔定律B 、 凝固点降低C 、 沸点升高D 、 渗透压15. 由N 2和H 2化合生成NH 3的反应中，m r H ∆< 0，当达到平衡后，再适当降低温度则活化能E a 将 ，反应速率将____，平衡将向____方向移动；平衡常数将____。
无机及分析化学试卷A-2006
无机及分析化学试卷A一、 选择题（共30分）1、（1分）下列物质中，Δf H m θ不等于零的是------------------------------------------------------（ ）A 、Fe(s)B 、C （石墨） C 、Ne(g)D 、Cl 2(l)2、（2分）某温度下，反应SO 2（g ）+21O 2（g ）SO 3（g ）的平衡常数K θ=50，在同一温度下，反应2SO 3（g ）=2SO 2（g ）+O 2(g)的K θ值应是--------------------------------- （ ）A 、2500B 、100C 、4×10-4D 、2×10-23、（1分）对于基元反应： 2NO + O 2 = 2NO 2 ，若将体系的压力由原来的1大气压增大到 2大气压，则正反应的速度为原来的---------------------------------------------------------------( )A 、2倍B 、4倍C 、6倍D 、8倍4、（1分） 已知FeO (S) + C (S) = CO (g) + Fe (S) 反应的θm r H ∆为正, θm r S ∆为正，下列说法正确的是 ------------------------------------------------------------------------------------（ ）A 、 低温下自发过程,高温下非自发过程B 、 任何温度下均为非自发过程C 、 高温下自发过程, 低温下非自发过程D 、 任何温度下均为自发过程5、（2分）质量分数为5.8%NaCl 溶液产生的渗透压接近：（M （葡萄糖）：180g·mol -1 M （蔗糖）：342 g·mol -1 M （NaCl ）58.5 g·mol -1 ）---------------------------------------------------------------( )A 、5.8%(g/g)蔗糖溶液B 、5.8%(g/g)葡萄糖溶液C 、2.0mol·L -1的蔗糖溶液D 、1.0mol·L -1葡萄糖溶液6、（1分）某元素原子基态的电子组态为[Kr]4d 105S 25P 1，它在元素周期表中位于-------( )A 、 d 区B 、 ds 区C 、 p 区D 、 s 区7、（1分）具有sp 3等性杂化轨道类型的分子空间构型是-----------------------------------（ ）A 、平面正方型B 、平面三角型C 、正四面体D 、正八面体8、（1分）下列各组量子数中，合理的一组是---------------------------------------------------（ ）A 、n =3 l =1 m= +1 m s =+1/2B 、n =4 l =5 m=-1 m s =+1/2C、n=3 l=3 m=+1 m s=-1/2D、n=4 l=2 m=+3 m s=-1/29、（2分）下列分子都具有极性的一组是--------------------------------------------------（）A、H2O，HgCl2，CH3ClB、CH4，CCl4，H2SC、NH3，H2S，PCl3D、CO2，H2S，BF310、（2分）pH＝10的NH3－NH4+缓冲溶液c(NH4+)/c(NH3)的比值为[pK b(NH3)=4.75] --( ）A、100.25B、100.75C、10－0.25D、10－0.7511、（1分）pH＝2.45，其有效数字位数为--------------------------------------------------------( )A、1B、2C、3D、不能确定12、（1分）Na3PO4的K b1等于------------------------------------------------------------------------（）A、K W/K a1(H3PO4)B、K W/K a2(H3PO4)C、K W/K a3(H3PO4)D、K a3(H3PO4) / K W13、(2分) 欲配制pH=9的缓冲溶液,应选用----------------------------------------------------( )A、NH2OH(羟氨) (K b = 9.1×10-9)B、NH3·H2O (K b = 1.8×10-5)C、CH3COOH (K a = 1.8×10-5)D、HCOOH (K a = 1.8×10-4)14、（2分）已知φθ΄Fe3+/Fe2+=0.68V，φθ΄Sn4+/Sn2+=0.14V 。
10年分析试题(带评分标准)
2009-2010学年第2学期《无机及分析化学2》试卷B评分标准一、单项选择题(共20小题，每题2分，共40分)评分标准：共计20小题，每题2分，共40分。
二、填空题(共30个填空，每空1分，共30分)评分标准：每空答案表达、叙述正确的得1分，共计30个空，每空1分，共30分。
6和7答案位置可相互调换；8和9答案位置可相互调换；6-9题用分子式表达同样正确，不写结晶水算正确；；11空答案还可为Cr(M)Ky(MY)≥1()6；12空答案还可为G(M啜(MY)对、MMfMY)能或3(M)Kθ'(MY)-lgcKN)λrθ,(NY)≥5；28和29Cr(NJK)NY) Cr(N)K=NY)答案位置可相互调换。
三、计算题（本大题共计4个小题，共30分）评分标准：若综合运算，公式正确，化学计量关系正确，但计算结果错误扣4分；若分步运算，按下列计算过程分数分配情况扣分。
1、解：以甲基橙为指示剂时的滴定反应为：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2NaHCO 3+HCI=NaCl+H 2O+CO 2设混合试样中的Na2CO3质量为Xg ，则Λ=0.2650则试样中含Na 2CO 3o.265Og ；NaHCO 3o.42OOg （3分）以酚配为指示剂时的滴定反应为：Na 2CO 3+HCl=NaCl+NaHCO 3设消耗HCI 溶液Vm1.,根据滴定反应可得：0.2650C …ιn -3-------- =0.2×V×10 106V=12.5m1.2、解：H(CaF 2)=50.00×10^3×0.1000-0.0500×24.20×10^3=3.79×10^3mol(3分)WMZF)=2x3.79x10-3=7.58x10-3mol八17.58×103×41.99W …a)(NaF)= ------------------------ X 100%=31.83%,.A)1.000分)3、解：H 2C 2O 4÷2NaOH=Na 2C 2O 4+H 2O,口小C 、0.1095x24.38x10-3/I(H 2C 2O 4)= ---------- - ----- =1.335×10mol(3分)5H 2C 2O 4+2MnO 4-+6H +=2M112++IOCO 2+8H 2OIx 0.6850-X---------- 1 ----------------- 106.0 84 =0.2×50.00×10~3（4分）2_22.10cxl0-35^1.335×10^3C=O.02416mol-1.^,4、解：由示差光度法原理知0.480=〃贸0.600-0.500)0.283=出?(X-0.500)0.559×0.1G)(Fe)=-------------- ×1()0%=11.6%0.482 （5分）%=0.559g.1.1（3分）（5分）。
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E(Ag+/Ag)=E (AgCl/Ag)。..........................................（ ）
3、碱金属氧化物的稳定性次序为： Li2O>Na2O>K2O>Rb2O>Cs2O。..................................（ ）
4、溶液的吸光度与溶液中有色物质的浓度及液层厚度成正比。..........（ ） 5、在 HAc 溶液中加入 HCl，由于同离子效应，使溶液的 pH 值增加。.....（ ） 6、所有难溶金属氢氧化物沉淀完全时的 pH 值必定都大于 7。..............（ ）
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五、完成下列反应式：(本大题共 5 小题，总计 10 分) 1、在硫酸介质中用草酸钠标定高锰酸钾标准溶液。
2、硫代硫酸钠与碘作用。
3、氯气被氢氧化钠溶液吸收。
4、金属铜溶于稀硝酸。
5、氯化银溶于氨水。
六、推测结构(本大题共 1 小题，总计 6 分) 某化合物 A 为蓝色晶体，加热脱水为无色，A 溶液能与 NaOH 作用生成 B 沉淀，B 能 溶于氨水生成深蓝色溶液 C。推测 A、B、C 的结构并写出有关反应式。
四、计算题（把解题步骤及答案等写在相应的各题下面） (本大题共 4 小题，总计 34 分) 1、有一碱灰试样，除Na2CO3 外，还含有NaHCO3以及不与酸作用的物质。称取该试 样 1.10g溶于适量水后， 用甲基橙为指示剂需加 31.5mLHCl溶液(1.00mLHCl相当于 0 .01400gCaO)才能达到终点。用酚酞作为指示剂时，同样质量的试样需 15.0mL该浓 度HCl溶液才能达到终点。计算试样中各组分的含量。(本小题 10 分) (MCaO=56.08g⋅mol−1, M
在 298K 时的电动势是 1.64V,则 E (Co2+/Co)=_____________V;若 Cl2 气的分压增 大,电动势 E 将变__________________;若 c(Co2+)降低,E 将变_______________;该 电池反应方程式为_________________________________________。 7 、 反 应 N2O4(g) 2NO2(g) ， 当 温 度 一 定 ， 平 衡 时 总 压 为 100.0kPa 时 ，
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7 、 已 知 298K 时 ， K
(BaSO4)=1.1×10-10 ， 其 相 对 分 子 质 量 为 233.3 。 若 将
1.0×10-3molBaSO4 溶于 10L 水中形成饱和溶液，则未溶解的 BaSO4 的质量为 0.21g。 ............................................................ （ ）
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）
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4、AgCl 在 1mol⋅L−1HCl 中比在纯水中的溶解度大。其原因是: A.盐效应； B.配位效应； C.酸效应； 答（ ） D.同离子效应
5、加入 NaOH，能溶解的沉淀物质是： (A)Ba(OH)2 (B)M g ( O H ) 2 (C)C r ( O H ) 3 (D)F e ( O H ) 3 答（ ） 6、0.0230 含有（ ）有效数字。 （A）二位 (B)三位 (C)四位 (D)五位 答（ ） 3+ 2+ 2+ 7、已知标准电极电位E°I2/2I =0.54V、E°Fe /Fe =0.77V、E°MnO 4/Mn =1.51V则 氧化性顺序为。 2+ （A）I2>Fe >MnO4¯ 3+ （B）MnO4¯>Fe >I2 3+ （C）MnO4¯>I2>Fe 3+ （D）I2>MnO4¯>Fe 答（ ） 8、 已知下列离子半径： Tl+(140pm)、 Ag+(126pm)、 Zn2+(74pm)、 Cl-(181pm)、 S2-(184pm)， 则在下列物质中属于 CsCl 型离子晶体的是.： (A) AgCl； (B) Ag2S； (C) TlCl； (D) ZnCl2。 答（ ） 9、K2CrO4显黄色是因为它吸收了白光中的（）波长的光。 （A）橙 （B）绿 （C）黄 （D）蓝 答（ ） 10、在酸性溶液中，氯元素的电势图如下： ClO41. 23V
的标准电动势 E =0.700V，求 AgBr 的标准溶度积常数。(本小题 10 分)
3、0.004mol·L AgNO3 与0.004mol·L K2CrO4 等体积混合，有无Ag2CrO4 沉淀生成？ -12 (Ag2CrO4的Ksp=1.1×10 )(本小题6分)
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4、吸取水样 100ml，在pH=10 时，用 0.0100mol·L EDTA滴定，用去 5.81ml；另取 水样 100ml，在pH=12 时，用同浓度的EDTA滴定，用去 2.34ml；计算该水样的总硬 度、钙硬和镁硬。 （以CaO mg·L 表示）(MCaO=56.08g⋅mol ）(本小题 8 分)
p(N2O4)=50.0kPa，则该温度下，K =__________;如果保持温度不变，平衡总压增
加为 200.0kPa，则 p(N2O4)=__________kPa。 8、0.312+0.38+0.5038,其结果所保留的有效数字应为 9、用 KMnO4 法测定 Ca ,经过如下几步:
2 4 Ca 2+ ⎯⎯⎯ ⎯→CaC 2O 4
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8 、 BeCl2 分 子 的 空 间 构 型 为 直 线 形 ， 表 明 Be 原 子 采 用 sp 杂 化 轨 道 成 键。 ................................................................ （ ）
9、某反应在碱性介质中发生，其相应配平了的离子方程式的右边有 H2O，该反应方 程式有可能是正确的。 ................................................ （ 10、 H2O 的熔点比 HF 高， 所以 O-H…O 氢键的键能比 F-H…F 氢键的键能大。 ... （ ） ）
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3、在操作无误的情况下，碘量法主要误差来源是___________________________和 ____________________________。 4、酸度对 EDTA 配合物的稳定性有很大影响，酸度愈高，配合物愈_____________, 条件稳定常数 K'MY 愈___________________。 5、配合物 K3[Al(C2O4)3]的配位体是_______________，配位原子是____________， 配位数是_______，命名为________________________________。 − 36V ;原电池 6、已知 E ( Cl 2 /Cl ) = 1. (-)Co⏐Co2+(1.00mol·L-1) Cl-(1.00mol·L-1)⏐Cl2(1.00×105Pa)⏐Pt(+)
Na 2 CO 3
=106.0g⋅mol−1, M
NaHCO 3
=84.01g⋅mol−1)
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2、已知 E (Ag+/Ag)和 E (Fe3+/Fe2+)分别为 0.799V 和 0.771V。下列原电池： (−)Ag⏐AgBr⏐Br-(1.0mol·L-1) Fe3+(1.0mol·L-1)，Fe2+(1.0mol·L-1)⏐Pt(+)
位。
2+
C O 2−
B ⎯⎯→ HC
H+
− 2O 4
4 ⎯⎯⎯ ⎯ → CO
MnO
−
2
B,
Ca2+与 KMnO4 的物质的量的关系为 ______________________________________。
三、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画× ）(本 大题分 20 小题,每小题 2 分,共 20 分) 1、五氯·一氨合铂(Ⅳ)酸钾的化学式为 K3[PtCl5(NH3)]。 ............ （ ） 2 、 已 知 K (AgCl)=1.8×10-10 ， 当 c(Ag+)=1.8×10-10mol · L-1 时 ，
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2005-2006 学年第一学期考试试卷 A 卷
考试科目 拟题人 无机及分析化学 国家试题库 系 班级 批准人 一 年级 学号 姓名 考试方式 闭、完成时限 2 小时 2006 年 1月16日 专业
题序
一
二
三
四
五
六
总分
得分 一、单项选择题（按题中给出的字母 A、B、C、D，您认为哪一个是正确的，请写在 指定的位置内）(本大题分 10 小题,每小题 2 分,共 20 分) 1、下列正确的叙述是: A.偏差是测定值与真实值之差值； B.算术平均偏差又称相对平均偏差；
ClO3-
1. 43V
HClO
1. 63V
Cl2
1. 36V
Cl-
则电对 ClO4-/Cl-的 E 值为 (A)1.40V； (B)0.70V； (C)1.23V； (D)1.55V。 答（ ）
二、填空题(本大题共 20 小格，每格 1 分，总计 20 分) 1、某元素原子的最外层有 2 个电子，其主量子数 n=4，在次外层 l=2 的原子轨道电 子 数 为 零 。 则 该 元 素 的 原 子 序 数 为 ______ ， 原 子 核 外 电 子 的 排 布 式 为 ________________________。 2、在写 NH3 水溶液中的质子条件式是，应取 H2O,___________为零水准，其质子条 件式为_____________________________。