高一化学必修一第三章第一节——金属的化学性质课件

【实验2】将一小块金属钠放在石棉网上， 用酒精灯对其加热，观察实验现象. 现象: 钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的 小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色 固体. -1 △ 反应: 2Na+O2 === Na2O2 (淡黄色)
一、钠
（一）物理性质 （二）化学性质
1.与非金属单质反应（O2、Cl2）
C、稀硫酸
B、MgSO4
D、KOH
课
堂
练
习
9.下列有关厨房铝制品使用中，合理的是（ ） B A、盛放食醋 B、烧煮开水 C、用金属丝擦洗表面污垢 D、用碱水洗涤 10、把一质量为2.3g的钠用铝箔（上有小孔） 包好，放入足量的水中，理论上可收集到的 氢气（标况）为（ ） C A、1.12L B、2.24L C、略大于1.12L D、略小于1.12L
△
点燃
4.与盐反应 Fe + CuSO4 ==FeSO4 + Cu
课
堂
练
习
7、铝分别与足量的稀盐酸和足量氢氧化钠 溶液反应，当两个反应放出的气体在相同 状况下体积相同时，消耗的HCl与NaOH物 质的量之比为（ C ） A、1：1 B、2：1 C、3：1 D、1：3
8、除去镁粉中少量铝粉时，可选用的溶液 是（ D ） A、HCl
途
冶炼某些贵金属
钠有强还原性
秦山核电站
高压钠灯及其用途
课
堂
练
习
1.下列关于金属钠的叙述，错误的是（ D ）
A.很软，具有银白色光泽
B.是电和热的良导体
C.比水轻，比煤油重，熔点低于100℃
D.和FeCl3溶液反应可以置换出单质铁
课
堂练习源自2.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无 关的是（ C） A.钠的熔点低 B.钠的密度小 C.钠的硬度小 D.钠有强还原性
第三章
金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
知识回顾：
1、金属有哪些物理性质？
不透明，有金属光泽，良好的导电、导热性、 延展性……
2、金属能发生哪些化学反应？
与氧气、酸、盐溶液反应……
分析下列图片，写出反应的化学方程式。
若是离子反应的，写出离子方程式．
① ② ③ ④
铝丝与硫酸铜 溶液反应
镁条燃烧
铜丝与硝酸银 镁条与稀盐酸 溶液反应 反应
结论
小于水的密度，0.97g/cm3 反应放热 ，熔点低，97.81℃
有气体产生
有气体产生 有碱生成，NaOH
金属钠与水反应生成的气体是什么?
Na + H2O
NaOH + ?
现象: 产生轻微的爆鸣声
氢气
反应: 2Na+2H2O === 2NaOH+H2↑
一、钠
（一）物理性质 （二）化学性质 1. Na与非金属单质反应（O2、Cl2） （1）Na与O2反应 （2）Na与Cl2反应 2. Na与水反应 现象：浮熔游响红 反应: 2Na+2H2O == 2NaOH+H2 ↑
现象：铝在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热、 发出耀眼的白光
二、铝 1.与氧气反应 4Al + 3O2 === 2Al2O3
现象：铝在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热、 发出耀眼的白光 常温下，铝的表面容易被氧化，形成一层致 密氧化物薄膜。
点燃
二、铝 点燃 1.与氧气反应 4Al + 3O2 === 2Al2O3
【实验5】向一只盛有CuSO4的大烧杯中 加入一小块金属钠，观察实验现象。
现象:产生气体和蓝色沉淀 反应: 2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4== Cu(OH)2↓+Na2SO4
一、钠
（一）物理性质 （二）化学性质 1. Na与非金属单质反应（O2、Cl2） （1）Na与O2反应 （2）Na与Cl2反应 2. Na与水反应 3. Na与盐溶液反应 先与水反应： 2Na+2H2O == 2NaOH+H2 ↑ 再与盐反应： 2NaOH+CuSO4== Cu(OH)2 ↓+Na2SO4
金属具备一定的失电子能力，因此有一 定的还原性，根据活动性顺序，排在越 前的金属越活泼，越容易失去电子，还 原性也越强。
一、钠
【实验1】用镊子取一小块金属钠，用滤纸 吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层， 观察表面的颜色
一、钠
（一）、物理性质 银白色固体，质软，密度比水小、比煤 油大，熔沸点低，能导电导热。
偏铝酸钠
2Al+2OH－+2H2O==2AlO2－ +3H2↑
因此，铝制餐具不宜用来长期存放酸性、 碱性或咸的食物。
三、铁 1.与氧气反应 3Fe + 2O2 === Fe3O4 2.与水反应 3Fe + 4H2O(g) ==Fe3O4 + 4H2 3.与酸反应 Fe+ 2HCl ==FeCl2 + H2↑
①2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu ②不是。 ③Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag ④Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑
3、依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析 它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性 质有什么联系？
Na
Mg
Al
金属最外层上的电子一般少于4个, 反应中很容易失去电子,表现出较强的 还原性。(做还原剂）
3.金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体放 出又有白色沉淀的是（D） A、盐酸 B、氯化钠 C、氯化铜 D、氯化镁
4.在烧杯中加水和苯（密度0.88g/cm3），将 钠投入烧杯中，观察到的现象可能是（ D）
A、钠在水层中反应并四处游动 B、钠停留在苯层中不反应 C、钠在苯的液面上反应并四处游动 D、钠在苯和水的界面处反应并可能上下跳动
不存在! 钠在自然界中以化合态(化合物形式)存 在
钠 的
在 自 然 界 只 能 以 化 合态存在
NaCl
食盐 芒硝 纯碱
海盐 湖盐 井盐
存 Na2SO4〃10H2O 在
Na2CO3
NaNO3
制Na2O2
和O2反应
钠 的 用
高压钠灯 黄光射程远，透雾力强
核反应堆导热剂 Na、K合金为液体且 导热性能好
2.与水反应 2Al + 6H2O(热) ==2Al(OH)3↓ + 3H2↑
氧化铝薄膜隔绝了铝与水的反应
3.与酸反应 2Al + 6HCl ==2AlCl3 + 3H2↑ 4.与盐反应 2Al + 3CuSO4 ==Al2(SO4)3 + 3Cu
5. 铝与氢氧化钠溶液反应 现象：产生大量气泡
2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑
钠的化学性质怎么样？取决于什么呢？
Na的原子结构示意图 失去e
Na
Na＋
在化学反应中，Na很容易失去最外层的一 个电子，形成Na+，表现出还原性 推测:金属钠的化学性质很活泼
取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀 切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空 气中，观察表面颜色的变化。
现象：钠的新切面由光亮的银白色渐渐变暗 反应： 4Na+O2 == 2Na2O
一、钠
（一）物理性质 （二）化学性质 1. Na与非金属单质反应（O2、Cl2） （1）Na与O2反应 （2）Na与Cl2反应 2. Na与水反应 3. Na与盐溶液反应 4. Na与酸反应：2Na+2HCl==2NaCl+H2↑
【问题探究】
钠很活泼既能跟非金属反应，也能跟水 等反应，自然界中存在游离态的钠单质 吗？
等物质的量的铝分别与足量盐酸和NaOH 溶液反应，产生的氢气的体积比为1:1 等物质的量的盐酸和NaOH溶液分别与足 量的铝反应，产生的氢气的体积比为1:3

（1）Na与O2反应 常温下，4Na+O2 == 2Na2O -1 加热时，2Na+O2 === Na2O2 (淡黄色)
△
【实验3】将一小块金属钠放置在石棉网上， 对其加热至熔化，迅速将一瓶氯气倒扣在钠上， 观察实验现象.
现象: 剧烈反应，产生黄色火焰，冒白烟 反应： 2Na+Cl2 === 2NaCl
思考：
1、钠应该如何保存？ 保存在煤油中 2、钠块着火，应该如何灭火？
不应用水或泡沫灭火器，而应 该用沙土盖灭
【问题探究】
我国在西汉时期，就掌握了湿法 炼铜技术，其原理就是用铁与硫酸 铜反应置换出铜。活泼金属能够把 不活泼金属从它们的盐溶液中置换 出来。在金属活动性顺序表中,Na排 在Cu的前面,那么把金属钠投到 CuSO4中能否置换出金属铜?
点燃
一、钠
（一）物理性质 （二）化学性质
1.与非金属单质反应（O2、Cl2）
（1）Na与O2反应 （2）Na与Cl2反应
2Na+Cl2 === 2NaCl
点燃
【实验4】向一只盛有水的大烧杯中滴加几 滴酚酞试液，然后将一小块金属钠投入烧 杯中，观察实验现象。
金属钠与水反应
实验现象讨论
现 象
浮 熔 游 响 红
课
堂
练
习
5.将一小块金属钠投入氯化铁溶液中现象 及化学反应方程式为
2Na+2H2O == 2NaOH+H2 ↑ 3NaOH+FeCl3== Fe(OH)3 ↓+3NaCl
回顾：钠的化学性质有哪些？
1、钠与非金属单质反应 (O2、Cl2) 2、钠与水反应 3、钠与盐反应 4、钠与酸反应
二、铝 1.与氧气反应