高一化学必修2元素“位置、结构、性质”的相互推断
高一化学元素周期律
NaOH Na × + ··O··+ × H → Na+[ ·O···H]-
··
· · ×
×
H2O2
2H
×
+2
··O·· ··
→
H
×···O······O··×·
H
3、一些重要物质的分子式
H︰H H
H︰‥‥N︰H H
‥ H︰O︰
‥ H
‥
‥
〔 H︰N︰H 〕+〔︰Cl︰〕—
3、元素周期表的结构 (1)周期：由电子层数决定：7个横行为7个周期
各周期稀有气体电子排布：
1 2种元素 2 8 种元素 3 8种元素 4 18种元素 5 18种元素 6 32种元素 7 28种元素
短周期
He 2 Ne 2 8
Ar 2 8 8
长周期
Kr 2 8 18 8 Xe 2 8 18 18 8
14Si：最外层电子数是次外层的一半，最内层的 两倍；地壳中含量排第二位；SiO2唯一原子晶 体氧化物(中学)；气态氢化物SiH4；含氧酸 H4SiO4、H2SiO3(比碳酸弱)；SiO2是硅酸盐水泥、 玻璃的主要成分。 15P：最外层比次外层少3个电子；PH3鬼火燃烧； P4白磷分子晶体键角60°；含氧酸有二：H3PO4、 HPO3等，磷酸盐有三种形式；磷酸通常为固体； 式量为98。
质
液导电，无 无延展性， 无延展性， 延展性不挥 易挥发升华，不挥发不升
延展性，有金 属光泽
发，易溶于 部分溶于水 华，不溶于
水
任何溶剂
原子量(相对原子质量)
1.国际定义 以1个碳—12原子的质量的1/12为标准，其它原 子的质量与它比较所得的数值即是该原子的相 对原子质量。 该值为“某原子的相对原子质量”，即“同位 素 的相对原子质量”。
【推荐下载】高一必修2化学元素周期律知识点梳理
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高一必修2 化学元素周期律知识点梳理
世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。
精品小编准备了高一必修2 化学元素周期律知识点，希望你喜欢。
一．元素周期表的结构
周期序数=核外电子层数主族序数=最外层电子数
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
二．元素的性质和原子结构
（一)碱金属元素：
2.碱金属化学性质的递变性：
递变性：从上到下(从Li 到Cs)，随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。
所以从Li 到Cs 的金属性逐渐增强。
结论：
1)原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
1。
【Eileen】高一化学必修2 元素推断方法
元素推断一推断方法2.“阴上阳下”的规律电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期；若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。
二短周期元素的原子结构的特殊性⑴原子核中无中子的原子：H；⑵最外层有1个电子的原子：H、Li、Na；⑶最外层有2个电子的原子：He、Be、Mg；⑷最外层电子数是次外层电子数2倍的原子：C；⑸最外层电子数是次外层电子数3倍的原子：O；⑹电子层数与最外层电子数相等的原子：H、Be、Al；⑺核外电子总数为最外层电子数2倍的原子：Be。
三主族元素在周期表中的特殊位置⑴族序数等于周期数的元素：H、Be、Al；⑵族序数等于周期数2倍的元素：C、S；⑶族序数等于周期数3倍的元素：O；⑷周期数是族序数2倍的元素：Li；⑸周期数是族序数3倍的元素：Na；⑹最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si；⑺最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S；⑻除H外，原子半径最小的元素：F；⑼最高正价不等于族序数的元素：O、F。
四利用元素及其化合物的特性推断1.元素的特性⑴形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：C；⑵空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N；⑶地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O；⑷地壳中含量最多的金属元素：Al；⑸单质最轻的元素：H；⑹最轻的金属单质：Li；⑺单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；⑻单质在常温下呈液态的金属元素：Hg；⑼最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al；⑽元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能起化合反应的元素：N；⑾元素的气态氢化物和它的最高价氧化物能起氧化还原反应的元素：S；⑿元素的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F；⒀最活泼的非金属元素（或无正价的元素、无含氧酸的非金属元素、其无氧酸可腐蚀玻璃的元素，其气态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素）：F；⒁焰色反应火焰呈黄色的元素：Na；⒂焰色反应火焰呈浅紫色的元素：K（透过蓝色钴玻璃片观察）。
(完整版)高一化学必修二知识点总结
高一化学必修二知识点总结一、元素周期表★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则：①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称3、元素金属性和非金属性判断依据：①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。
②元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。
4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数==质子数+中子数：A == Z + N②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。
（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）二、元素周期律1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数= 8—最外层电子数（金属元素无负化合价）3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱三、化学键含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。
高一化学元素周期表知识精讲
高一化学元素周期表【本讲主要内容】元素周期表元素周期表中主族元素性质的递变规律、原子结构、元素性质及元素在周期表中位置三者的关系、元素周期表的结构及应用、元素的推断等。
其中元素周期表的结构及应用是学习的重点。
【知识掌握】【知识点精析】二. 原子结构、元素性质及元素在周期表中位置三者的关系主族序数质子数原子半径1.同周期左右：非金属性增强。
2.同主族上下：化学性质相似，但又有递变。
1. 原子结构与元素在周期表中的位置关系：（1）核外电子层数＝周期数（2）主族元素的最外层电子数＝价电子数＝主族序数＝最高正价数（3）质子数＝原子序数＝原子核外电子数＝核电荷数（4）负价绝对值＝8－主族数（限ⅣA～ⅦA）（5）原子半径越大，失电子越易，还原性越强，金属性越强，形成的最高价氧化物的相应水化物碱性越强，其离子的氧化性越弱。
（6）原子半径越小，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，形成最高价氧化物的相应水化物酸性越强，其离子的还原性越弱。
2. 周期表与电子排布（1）最外层电子数等于或大于3（小于8）的一定是主族元素。
（2）最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素又可能是副族或零族元素氦。
（3）最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。
（4）某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期。
（5）电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。
3. 从元素周期表归纳元素化合价的规律（1）主族元素的最高正价数等于主族序数，等于主族元素原子的最外层电子数，其中氟无正价。
非金属元素除氢外，均不能形成简单阳离子，金属元素不能形成简单阴离子。
（2）主族元素的最高正价数与最低负价数的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族依次为ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。
（3）非金属元素的正价一般相差2，如氯元素正化合价有+7、+5、+3、+1等，某些金属也符合此规律，如锡元素正化合价有+4、+2价（4）短周期正价变化随原子序数递增，同周期有一个+1到+7价的变化（ⅠA～ⅦA）；长周期有两个+1到+7价的变化（ⅠA～ⅦB，ⅠB～ⅦA）。
高一元素推断题知识点
高一元素推断题知识点随着高一学习的推进，元素推断题成为化学学科中的一大难点，对于许多学生来说，这是一道让人头疼的难题。
然而，只要我们理解其中的知识点，并善于运用所学的化学原理，就能顺利解答这类问题。
本篇文章将从元素推断的基本概念、推断方法以及常见的元素推断题类型等方面进行探讨和讲解。
1. 元素推断的基本概念元素推断是化学分析的一项重要内容，通过一系列实验操作和观察现象，确定化合物中的元素种类与存在形态。
掌握元素推断的基本概念对于解决元素推断题至关重要。
在分析过程中，我们通常会运用酸碱中和反应、氧化还原反应、沉淀反应等化学反应原理来实现元素推断。
通过观察反应现象，我们可以根据不同的实验结果来推断出化合物中的元素类型。
2. 推断方法及其原理在元素推断题中，我们常常需要采取一定的推断方法来解答问题。
以下是几种常见的推断方法及其原理。
（1）气体推断法通过观察气体的性质和反应特点，可以推断出化合物中的某些元素。
比如，氧气能使黄磷燃烧，生成五氧化二磷的白烟，这就可用于推断出黄磷的存在。
（2）沉淀推断法沉淀反应是常用的元素推断方法之一。
通过加入适当的反应试剂，观察是否有固体沉淀生成，可以推断出化合物中特定元素的存在。
比如，加入硫酸钡试剂后，产生白色沉淀可以推断出化合物中有硫酸根离子的存在。
（3）气味推断法某些化合物具有特殊的气味，通过观察和嗅闻，可以推断出化合物中含有某种元素。
比如，二氧化硫具有刺激性的刺鼻气味，那么通过闻到这种气味就可以推断出化合物中含有硫元素。
3. 元素推断题常见类型元素推断题涉及的内容较为广泛，下面列举几种常见的元素推断题类型。
（1）酸碱中和反应利用酸碱中和反应特点，通过观察是否有气体产生或颜色变化等现象，推断出有关元素。
（2）氧化还原反应利用化合物的氧化还原性质，观察是否伴随着电子转移或颜色变化等现象，推断出有关元素的存在。
（3）沉淀反应通过加入适当的反应试剂，观察是否有固体沉淀生成，从而推断出化合物中特定元素的存在。
高一化学必修二知识点全集
高一化学必修二知识点全集化学是自然科学的一支重要学科，研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及与能量的关系。
高中化学作为学习化学的起点，是为了让学生掌握一些基本的化学概念、原理和实验技能。
其中，高一化学必修二是高中化学教材的一部分，下面将对高一化学必修二的主要知识点进行详细介绍。
1. 原子结构与元素周期表原子是物质的最小基本单位，由质子、中子和电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。
电子绕核运动，带有负电荷。
元素周期表是按照元素的原子序数和元素性质进行排列的表格。
元素周期表分为周期和族，周期数代表原子层次，族数代表元素的原子数。
2. 元素的化学性质元素的化学性质与其原子结构及电子构型有关。
元素在化学反应中有不同的化学性质，如金属元素具有良好的导电性和导热性，非金属元素具有较差的导电性和导热性。
化合价是描述元素化学性质的重要概念，表示一个元素在化合物中与其他元素发生化学反应时的“交换能力”。
3. 化学键与分子化学键是由原子间的相互作用力形成的，分为共价键、离子键和金属键。
共价键是通过原子间的电子共享形成的，离子键是通过正负离子的电荷相互吸引形成的，金属键是金属原子间的电子云共享形成的。
分子是由两个或多个原子通过共价键结合而成的，可以是同种元素的原子或不同种元素的原子。
4. 反应类型与化学方程式化学反应可以分为氧化还原反应、酸碱中和反应、沉淀反应以及其他一些常见的反应类型。
氧化还原反应是指物质中电子的转移和氧化数的变化。
酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水。
沉淀反应是指溶液中离子生成不溶于水的沉淀物。
化学方程式是表示化学反应的符号表示法，由反应物和生成物组成。
5. 电解质与非电解质电解质是指在溶液或熔融状态下能够导电的物质，包括强电解质和弱电解质。
非电解质是指在溶液或熔融状态下不能导电的物质。
强电解质在溶液中完全离解成离子，而弱电解质在溶液中只有一部分离解成离子。
6. 量的关系与化学计算化学计算是化学中常常用到的一种计算方法，主要涉及到物质的量、质量、体积之间的关系。
高一化学必修二知识点总结
高一化学必修二知识点总结一、元素周期表★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则：①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称3、元素金属性和非金属性判断依据：①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。
②元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。
4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数==质子数+中子数：A == Z + N②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。
（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）二、元素周期律1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
所以, 总的说来(1) 阳离子半径<原子半径(2) 阴离子半径>原子半径(3) 阴离子半径>阳离子半径(4 对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。
以上不适合用于稀有气体!2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数= 8—最外层电子数（金属元素无负化合价）(1)除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外);(2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同(3) 所有单质都显零价3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
1.3 元素周期表的应用 课时3 预测元素及其化合物的性质 课件【新教材】鲁科版()高一化学必修二
应
具有 酸性 氧化物的性质,能与
碱、碱性氧化物
反应
Si与C同主族,且 CO2 具 有酸性氧化物的性质
具有 氧化性
Si元素为 +4 价
具有酸的性质,能与 碱 反应,但酸性 Si与C同主族,且非金属性
较弱,弱于 碳酸、磷酸 等
: Si<C
3.化学性质验证 (1)硅 a.硅的位置和存在
在元素周期表中的位置 元素在自然界中的存在形式 物理性质 用途
H2O。
典题精练 1.光导纤维是一种比头发丝还细的玻璃纤维丝,其主要成分为二氧化硅,下列 有关二氧化硅表述正确的是 ( A )
A.二氧化硅不是制造太阳能电池的材料 B.二氧化硅是酸性氧化物,不与任何酸发生反应 C.二氧化硅可以与水反应生成硅酸 D.二氧化硅既能与氢氟酸反应,又能与NaOH溶液反应,故二氧化硅是两性氧化物
4.能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是 ( D ) A.CO2是气体,SiO2是固体 B.高温下能发生反应:Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑ C.CO2溶于水,而SiO2却不溶于水 D.CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成 解析 酸性强弱与这种酸的酸酐所处的状态无关,所以A项不正确;B项 反应在高温下发生,利用了CO2的沸点低的性质,B项不正确;C项是它们的物 理性质,C项不正确;D项“强酸制弱酸”能够证明两者的酸性强弱,D项正确。
Na2CO3+H2SiO3↓,说明硅酸
(2)不能。“强酸制弱酸”一般用于水溶液中的复分解反应。题中反应由
SiO2生成CO2是在高温下进行的,不是在水溶液中进行的。
4.石英的主要成分是SiO2,试回答下列问题。 (1)用适量NaOH溶液溶解石英,则溶解过程中石英主要发生了什么反应? (2)过滤,向滤液中加入盐酸,至沉淀不再产生,此过程中发生了什么反应? (3)微热,浓缩硅酸溶液,加热蒸干溶液,并使固体完全分解,中间发生了什么变 化?
高一化学原子的结构知识点总结
高一化学原子的结构知识点总结化学是一门研究物质的构成、性质、结构和变化规律的自然科学。
而原子是构成物质的基本单位，了解原子的结构对于理解物质的性质以及各种化学反应至关重要。
在高一化学学习中，我们接触到了一些关于原子结构的基本知识，下面就来对这些知识点进行总结和归纳。
1. 原子的组成原子是由带负电的电子、带正电的质子和中性的中子组成的。
电子绕着原子核运动，并以负电荷呈球形分布在原子周围的电子壳层中。
原子核是原子的中心，由质子和中子组成，质子带正电荷，中子没有电荷。
原子的质量主要集中在原子核中，电子的质量相对较小。
2. 元素的周期表元素是由同种原子组成的纯物质，元素的种类很多。
为了更好地整理和研究元素，科学家将元素按照一定的规律排列在元素周期表中。
元素周期表按照原子序数递增的顺序排列，但同时也具有一些特定的规律。
元素周期表的列被称为“族”，周期表的行被称为“周期”。
3. 原子序数和质子数元素的原子序数就是元素的质子数，表示元素中原子核中质子的数量。
原子序数决定了一个元素的化学性质，相同元素的原子序数是固定的，不同元素的原子序数是不同的。
4. 同位素同位素是指原子序数相同、质量数不同的元素。
同位素具有相同的化学性质，但物理性质会有所不同。
在元素周期表中，同位素会出现在同一个元素的不同质量数下，例如氢的同位素有氢-1、氢-2、氢-3等。
5. 电子排布原子的电子排布遵循一定的规则，首先填充最内层的电子壳层，然后依次填充外层的电子壳层。
根据泡利不相容原理、奥布规则和洪特规则，我们可以推断出电子在不同的壳层中的填充方式。
6. 化学键化学键是原子之间相互作用的结果，它们将原子聚集在一起形成分子。
常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
共价键是通过共享电子对来形成的，离子键是由正负离子之间的电荷作用力形成的，金属键是由金属中自由移动的电子与金属离子之间的相互作用力形成的。
7. 原子的外层电子原子的外层电子决定了原子的化学性质，它们参与化学反应或者形成化学键。
高一化学必修二知识点归纳
高一化学必修二知识点归纳化学必修二知识点归纳11、半径①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。
②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。
③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。
2、化合价①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。
②非金属元素除O、F外均有正价。
且正价与最低负价绝对值之和为8。
③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。
④任一物质各元素化合价代数和为零。
能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。
3、分子结构表示方法①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。
卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。
一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。
②掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、键的极性与分子的极性①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。
②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。
③掌握分子极性与共价键的极性关系。
④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。
⑤常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。
化学必修二知识点归纳2加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.(2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.(3)加热浓缩FeCl3型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物,灼烧得Fe2O3。
(4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的盐溶液时,得不到固体.(5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐.(6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固体.(9净水剂的选择:如Al3+,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度解释。
高一化学元素周期表
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（难点）
元素周期表
你能否： 将前18号元素编一个周期表？
原则：
1. 能体现原子序数递增； 2. 相同电子层数的原子在表中能进行归类； 3. 原子最外层电子数相同的元素能进行归类。
性质
元素位、构、性三者关系（举例）
周期表中位置 a.某元素处于第四周期，第VI主族 b .某元素处于第六周期，第I主族
c .某元素处于第三周期，0族 d .某元素处于第二周期，第IIIA族
元素
Se Cs Ar B
元素位、构、性三者关系（举例）
1. 金属性最强的元素（不包括放射性元素）
是
；Cs
2. 最活泼的非金属元素是 F ；
元 （横向）
第 4 周期：18 种元素
素 周 期
长周期 第 5 周期：18 种元素
第 6 周期：32 种元素 不完全周期： 第 7 周期（ 28 种元素）
表 族 主族： ⅠA ~ ⅦA族（第1~2、13~17纵行）
（纵向）副族：ⅢB 族~Ⅶ B族、ⅠB族~ⅡB族（第3~7、11~12纵行
第 Ⅷ 族：第8、9、10 三个纵行，位于 Ⅶ B ~ ⅠB 之间 零族： 稀有气体元素（第 18 纵行）
元素周期表的结构（周期）
1. 周期（横行）
具有相同的电子层数而又按原子序数递
增的顺序排列的一系列元素，称为一个周
期。周期数为其电子层数。
高一化学必修二笔记
高一化学必修二笔记篇一：高中化学必修二笔记物质结构元素周期律一、原子结构 1. 原子结构AZX核电荷数 = 质子数 = 核外电子数；质子数（Z）+ 中子数（N）= 质量数（A）的意义：表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。
2. 原子结构理论的发展: 经历了以下五个发展阶段：① 古希腊哲学家德谟克利特提出古典原子论，认为物质本源是原子和虚空，原子在虚空中处于永恒运动之中，物质是由原子构成的，物质只能分割到原子；② 1803年英国化学家道尔顿家建立了原子学说；(认为原子是不可再分的实心球) ...........这一发现使化学开始成为一门科学③ 1903年汤姆逊发现了电子建立了“葡萄干布丁”模型；（原子仍是实心球，电子象葡萄干一样嵌在球上）④ 1911年英国物理学家卢瑟福根据α粒子散射实验提出原子结构的核式（行星式）模型；⑤ 1913年丹麦科学家玻尔建立了核外电子分层排布的原子结构模型；...........玻尔首次将量子化概念应用到原子结构中⑥ 20世纪20年代建立了现代量子力学模型。
3. 元素、核素和同位素1）元素：具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。
2）核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
3）同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。
同位素的物理性质不同，但化学性质几乎完全相同。
不同同位素构成的化合物是不同的化合物，其物理性质不同，化学性质几乎相同。
质子数决定元素的种类，质子数和中子数决定核素的种类。
说明：①三者的研究对象都是原子②同一元素的不同核素之间互称为同位素③同种元素可以有多种核素（同位素）所以元素的种数远少于原子的种数。
4）同素异形体：是相同元素组成，不同形态的单质。
如碳元素就有金刚石、石墨、无定形碳等同素异形体。
同素异形体由于结构不同，彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成的单质，所以化学性质相似。
同素异形体的形成方式有三种：① 组成分子的原子数目不同，例如：氧气O2和臭氧O3，红磷：P，白磷：P4 ② 晶格中原子的排列方式不同，例如：金刚石、石墨、C60③ 晶格中分子排列的方式不同，例如：正交硫和单斜硫, (正交硫稳定)，分子式均为S8 4. 原子核外电子的排布电子在原子核外排布时，总是尽量先排在离核最近（能量最低）的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量较高的电子层里，核外电子是分层排布。
2022版高中化学第四章物质结构元素周期律微专题2元素推断题突破方法训练新人教版必修第一册
微专题2 元素推断题突破方法元素周期表和元素周期律是高考考查的热点和重点,主要以选择题的形式考查元素在周期表中的位置、结构与性质的关系。
综合分析近几年高考在本章的考查,都是结合原子结构、元素周期表、元素及其化合物知识的综合推断。
一、依据元素原子结构推断元素将原子结构、核外电子排布特征作为元素推断的突破口,是元素推断题的重要类型之一,题目通常以文字叙述或图文结合的形式给出元素原子的核外电子排布、位置关系等关键信息。
解题时可结合短周期元素的原子结构及元素的特殊性质,对元素进行合理的推断。
1.根据核外电子排布的三大规律推断元素 (1)最外层电子数规律 最外层电子数(N ) 3≤N <8 N =1或2N >次外层电子数元素在周期表中的位置第ⅢA 族~第ⅦA 族第ⅠA 族、第ⅡA 族、第Ⅷ族、副族、0族元素氦第二周期(Li 、Be 除外)(2)“阴三、阳四”规律某元素阴离子最外层电子数与次外层电子数相等,该元素位于第三周期;若为阳离子,则位于第四周期。
如S 2-、K +最外层电子数与次外层电子数相等,则S 位于第三周期,K 位于第四周期。
(3)“阴上、阳下”规律电子层结构相同的离子,若电性相同,则位于同周期,若电性不同,则阳离子位于阴离子的下一周期。
如O 2-、F -、Na +、Mg 2+、Al 3+电子层结构相同,则Na 、Mg 、Al 位于O 、F 的下一周期。
2.依据“等电子”粒子进行推断(1)寻找“10电子”粒子和“18电子”粒子的方法 ①“10电子”粒子②“18电子”粒子(2)记忆其他等电子粒子①“14电子”粒子:Si、N2、CO、C2H2等。
②“16电子”粒子:S、O2、C2H4等。
(3)质子数和核外电子数分别相等的两种粒子关系①可以是两种原子,如同位素原子。
②可以是两种分子,如CH4、NH3。
③可以是两种带电荷数相同的阳离子,如N H4+、H3O+。
④可以是两种带电荷数相同的阴离子,如OH-、F-。
高一化学必修二第一章物质结构元素周期律知识点总结
第一章物质结构元素周期律知识点总结1、元素周期表：H 元素周期表HeLi Be B C N O F Ne Na Mg24.Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br KrRb Sr Y Zr Nb Mo95.Tc[98]Ru101.Rh102.Pd106.Ag107.Cd112.In114.Sn118.Sb121.Te127.I126.Xe131.Cs 132.Ba137.La-LuHf178.Ta180.W183.Re186.Os190.Ir192.Pt195.Au197.Hg200.Tl204.Pb207.Bi209.Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223 ]Ra[226]Ac-La2、元素周期表的结构分解：周期名称周期别名元素总数规律具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一个横行叫周期。
7个横行7个周期第1周期短周期2电子层数 == 周期数（第7周期排满是第118号元素）第2周期8第3周期8第4周期长周期18第5周期18第6周期32第7周期不完全周期26（目前）族名类名核外最外层电子数规律周期表中有18个纵行，第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族外，其余15个纵行，每个纵行标为一族。
7个主族7个副族0族第Ⅷ族主族第ⅠA族H和碱金属1主族数 == 最外层电子数第ⅡA族碱土金属2第ⅢA族3第ⅣA族碳族元素4第ⅤA族氮族元素5第ⅥA族氧族元素6第ⅦA族卤族元素70族稀有气体2或8副族第ⅠB族、第ⅡB族、第ⅢB族、第ⅣB族、第ⅤB族、第ⅥB族、第ⅦB族、第Ⅷ族一、碱金属元素：1、锂钠钾铷铯钫（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr）2、递变规律：同主族的元素随着原子序数的递增，最外层电子数相同，电子层数增多，原子半径在增大。
3、物理特性：①颜色逐渐加深；②密度不断增大（Na＞K）；③熔沸点逐渐降低；④均是热和电的良导体。
高一化学必修2解题的窍门归纳(关于推断题)：
（1）形成化合物种类最多的元素是碳。 （2）某元素的最高价氧化物的水化物能与
其气态氢化物化合生成盐，该元素是氮。
（3）在地壳中含量最多的元素是氧，在地壳 中含量最多的金属元素是铝。
（4）常温下呈液态的非金属单质是溴，金属 单质是汞。
（5）气态氢化物最稳定的元素是氟。 （6）三种元素最高氧化物对应的水.氢化物沸点最高的的非金属元素是O 2.单质是最易液化的气体的元素是Cl 3.单质是最轻的金属元素是Li 4.其气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起
化合反应的元素是N
NH3+HNO3=NH4NO3 5.其气态氢化物与其最低价氧化物反应生成该元素
的单质是S
2H2S+SO2=3S+2H2O 6.能导电的非金属单质有石墨和晶体硅 7.能与碱溶液作用的单质有Al、Cl2、Si、S
1.猜测出题者的意图。化学这一门的知识点比较多， 而高考试卷又不可能把所有的内容都涵盖，所以出 题者要考查的也就是那些重点的内容，即一些经常 碰面的元素，比如氮、硫、碳，重要的基本的化合 物二氧化硫、氧化铁、硫铁矿等，以及和我们的生 活比较相关的，比如氧气、氯气、铁之类等。因此 在做推断题时大体的思考范围就要有个界限，不能 漫无目的乱想。
皆能反应，则必定含有Al元素。
有关元素性质和物质结构题解题的窍门归纳：
（7）焰色反应呈黄色的元素是钠， 焰色反应呈紫色的元素是钾。
（8）最高价氧化物对应水化物酸性最强的 元素是氯。
（9）单质的硬度最大的元素是碳。 （10）化学式为A2B2形的化合物，
则只可能为Na2O2、H2O2、C2H2。
三招攻克化学推断题：
2.找突破口。题干越长，给的分支越多，往往题目 就越简单。因为题干越长，分支越多，也就是给的 信息越多，越容易找到突破口。一般的突破口就是 一些元素的特性，比如能腐蚀玻璃的单质，自然就 知道是氟了；还原性最强的离子，就是硫离子了等 等。找到一两个突破口，题就很容易解开了。 3.如果实在找不到突破口，在大致范围确定的情况 下，大可猜上一把。因为大致的范围确定了，就可 以根据题目给的条件猜出几个可能的、常见的、常 用的元素或是化合物，再用排除法找到答案。
高一化学必修二第一单元知识点总结
高一化学必修二学问点总结第一单元原子核外电子排布及元素周期律一、原子构造质子〔Z个〕原子核留意：中子〔N个〕质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.X 原子序数核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子〔Z个〕★熟背前20号元素，熟识1～20号元素原子核外电子的排布：H B C N O F P S K2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多包容的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个〔K层为最外层不超过2个〕，次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一〔能量最低〕二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有一样核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数一样而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原那么：①按原子序数递增的依次从左到右排列②将电子层数一样．．。
〔周期序数＝原子的电子层数〕．．．．．．的各元素从左到右排成一横行③把最外层电子数一样．．。
．．．．．．．．的元素按电子层数递增的依次从上到下排成一纵行主族序数＝原子最外层电子数2.构造特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元〔7个横行〕第四周期 4 18种元素素〔7个周期〕第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满〔已有26种元素〕表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族〔18个纵行〕第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间〔16个族〕零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质〔核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性〕随着核电荷数的递增而呈周期性改变的规律。
元素性质的周期性改变本质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性改变．．．．．．．．．的必定结果。
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第五章 物质结构 元素周期律
分类例析 类型一 文字叙述型“位、构、性”关系推断 1．(2016·江苏卷)短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有 6 个电子，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中 Z 位 于ⅠA 族，W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是
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第五章 物质结构 元素周期律
(3)结构与位置的互推 由原子序数确定主族元素位置的方法： 只要记住了稀有气体元素的原子序数(He－2、Ne －10、Ar－18、Kr－36、Xe－54、Rn－86)，就可确 定主族元素在周期表中的位置。 ①若比相应的稀有气体元素多 1 或 2，则应处在 下周期的第ⅠA 族或第ⅡA 族，如 88 号元素：88－86 ＝2，则应在第七周期第ⅡA 族。
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第五章 物质结构 元素周期律
3．(2016·全国乙卷)短周期元素 W、X、Y、Z 的 原子序数依次增加。m、p、r 是由这些元素组成的二 元化合物，n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L－1 r 溶液的 pH 为 2， s 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图 所示。下列说法正确的是
第五章 物质结构 元素周期律
解析 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依 次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍，则 X 为 C 元素，X、Y 的核电荷数之比为 3∶4， 则 Y 为 O 元素，W－的最外层为 8 电子结构，W 为 F 元素或 Cl 元素，金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化 合物可与水发生氧化还原反应，则 Z 为 Na 元素，W 只能是 Cl 元素。A.X 与 Y 形成的化合物有 CO 和 CO2， Z 的最高价氧化物的水化物是 NaOH，CO 与 NaOH 不反应，A 项错误；B.一般来说，电子层数越多，原 子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，
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第五章 物质结构 元素周期律
C.Y 元素的氢化物有 H2O 和 H2O2，二者在常温 常压下都为液态，正确；D.X 的最高价氧化物的水化 物是碳酸，该物质是二元弱酸，不是强酸，错误。
答案 C
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第五章 物质结构 元素周期律
4．(2016·全国甲卷)a、b、c、d 为短周期元素，a 的 原子中只有 1 个电子，b2－和 c＋离子的电子层结构相同， d 与 b 同族。下列叙述错误的是
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第五章 物质结构 元素周期律
(4)等物质的量的单质最轻的元素：H；最轻的金 属单质：Li。
(5)单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；金属 元素：Hg。
(6)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又 能与强碱反应的元素：Al。
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第五章 物质结构 元素周期律
(7)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应 的水化物能起化合反应的元素：N；能起氧化还原反 应的元素：S。
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第五章 物质结构 元素周期律
A．元素 X、W 的简单阴离子具有相同的电子 层结构
B．由 Y、Z 两种元素组成的化合物是离子化合 物
C．W 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强 D．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
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第五章 物质结构 元素周期律
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第五章 物质结构 元素周期律
A．原子半径的大小 W＜X＜Y B．元素的非金属性 Z＞X＞Y C．Y 的氢化物常温常压下为液态 D．X 的最高价氧化物的水化物为强酸
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第五章 物质结构 元素周期律
解析 短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增 加。M、p、r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是元 素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，则 Z 是氯元素，n 是 Cl2；0.01 mol·L－1r 溶液的 pH 为 2，说明 r 是一元强酸， Cl2 与两种元素组成的化合物反应会产生两种化合物，其 中一种 r 是 HCl，另一种物质 q 的水溶液具有漂白性， 则说明 W 是 H 元素；m 是 H2O，q 是 HclO；两种元素 组成的化合物 p 与 Cl2 光照反应产生 HCl，同时产生 s，
第五章 物质结构 元素周期律
专题知识座 元素“位置、结构、性质”的相互推断
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第五章 物质结构 元素周期律
探究归纳 1．同一元素的“位”、“构”、“性”关系
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第五章 物质结构 元素周期律
(1)性质与位置的互推 ①根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位 置。如同周期元素 A、B、C 的金属性逐渐增强，则可 知 A、B、C 在同周期中按 C、B、A 的顺序从左到右 排列。 ②根据元素在周期表中的位置关系，可以推断元 素的性质，如 A、B、C 三元素在同一主族中从上到下 排列，则 A、B、C 的单质氧化性依次减弱或还原性依 次增强。
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第五章 物质结构 元素周期律
3．掌握核外电子排布两大规律 (1)“阴三、阳四”规律：某元素阴离子最外层电 子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离 子，则位于第四周期。 (2)“阴上、阳下”规律：电子层结构相同的离子， 若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子 位于阴离子的下一周期。
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第五章 物质结构 元素周期律
s 通常是难溶于水的混合物，根据转化关系图可知 p 是甲烷，则 s 可能是 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4 中的几种物质。因此 X 是碳元素，Y 是氧元素。A.根 据元素周期律的原子半径变化规律：同一周期的元素， 原子序数越大原子半径越小，同一主族的元素，原子 核外电子层数越多，原子半径越大，则原子半径的大 小 W＜Y＜X，错误；B.同一周期元素，随着原子序 数的增大，自左向右元素的非金属性逐渐增强，同主 族元素自上而下，随着原子序数的增大，元素的非金 属性逐渐减弱，则元素的非金属性 Y＞Z＞X，错误；
2．(2016·上海卷)已知 W、X、Y、Z 为短周期元素， 原子序数依次增大。W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期， 其中只有 X 为金属元素。下列说法一定正确的是
A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．W 的含氧酸的酸性比 Z 的含氧酸的酸性强 C．W 的气态氢化物的稳定性小于 Y 的气态氢化物 的稳定性 D．若 W 与 X 原子序数差为 5，则形成化合物的化 学式为 X3W2
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第五章 物质结构 元素周期律
A．X 与 Y 能形成多种化合物，一般条件下 都能与 Z 的最高价氧化物的水化物发生反应
B．原子半径大小：X＜Y，Z＞W C．化合物 Z2Y 和 ZWY3 都只存在离子键 D．Y、W 的某些单质或两元素之间形成的 某些化合物可作水的消毒剂
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第五章 物质结构 元素周期律
A．简单离子半径：W＜X＜Z B．W 与 X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C．气态氢化物的热稳定性：W＜Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z
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第五章 物质结构 元素周期律
解析 X 的原子半径是短周期主族元素原子中最 大的，为钠元素，Z 与 X 形成的化合物为中性，说明 为氯化钠，则 Y 为硫元素，W 为氧元素。A.钠离子和 氧离子电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小， 故钠离子半径小于氧离子半径，故错误；B.氧和钠形 成的化合物为氧化钠或过氧化钠，其水溶液都为氢氧 化钠，显碱性，故正确；C.水和硫化氢比较，水稳定 性强，故错误；D.最高价氧化物对应的水化物中高氯 酸是最强酸，故错误。
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第五章 物质结构 元素周期律
5．(2016·全国丙卷)四种短周期主族元素 W、 X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单 离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周 期主族元素原子中最大的，W 与 Y 同族，Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法 正确的是
合物 NaF 为离子化合物，正确；C 项，非金属性：F＞ S，非金属性越强，氢化物越稳定，则热稳定性：HF＞ H2S，错误；D 项，同周期自左向右原子半径逐渐减小， 同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：r(F) ＜r(O)＜r(S)＜r(Na)，错误。
答案 B
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第五章 物质结构 元素周期律
(2)结构与性质的互推 ①若元素的最外层电子数小于 4，则该元素容易 失电子；若该元素的最外层电子数大于 4，则该元素 容易得电子。 ②若某元素容易得电子，则可推知该元素的最外 层电子数大于 4；若某元素容易失电子，则可推知该 元素的最外层电子数小于 4。
解析 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依 次增大，X 原子的最外层有 6 个电子，X 为氧元素或 S， 由于 X 的原子序数最小，则 X 是 O；Y 是迄今发现的 非金属性最强的元素，Y 为氟元素；在周期表中 Z 位于 ⅠA 族，Z 为钠元素；W 与 X 属于同一主族，W 为硫 元素。A 项，O2－有 2 个电子层，电子数分别为 2、8， S2－有 3 个电子层，电子数分别为 2、8、8，错误；B 项， 钠和氟均是活泼的金属和活泼的非金属，二者形成的化
答案 B
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第五章 物质结构 元素周期律
6．(2016·浙江卷)短周期主族元素 X、Y、Z、 W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子 数是其电子层数的 2 倍，X、Y 的核电荷数之比为 3∶4。W－的最外层为 8 电子结构。金属单质 Z 在 空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反 应。下列说法正确的是