宁夏六盘山高中2015届高三化学下学期第三次模拟试卷(含解析)

2015年宁夏市六盘山高中高考化学三模试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是( )A．工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料B．未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝色，成熟苹果的汁液能与银氨溶液发生反应C．面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染．2．下列说法中用离子方程式表达正确的是( )A．用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl﹣+2H+=H2↑+Cl2↑B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣C．Fe（NO3）2溶液中滴加少量稀盐酸：Fe2++NO3﹣+4H+═Fe3++NO↑+2H2OD．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O3．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列说法中不正确的是( )A．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．Na2O2在上述反应中只作氧化剂D．2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移4．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是( )A．AB．BC．CD．D5．乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下：下列叙述正确的是( )A．该反应属于加成反应B．FeCl3溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯C．乙酸香兰酯的分子式为C10H8O4D．乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香兰素6．利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，不正确的是( )A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B．若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小7．关于下列各图的叙述，正确的是( )A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6Kj•mol﹣1B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2⇔N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液二、解答题（共2小题，满分27分）8．（14分）S2Cl2是工业常用的硫化剂，广泛应用于石油化工．实验室制备S2Cl2的方法有两种：①CS2+3Cl2 CCl4+S2Cl2；②2S+Cl2S2Cl2．已知S2Cl2不稳定，在水中易发生歧化反应（一部分硫元素化合价升高，一部分硫元素化合价降低）反应设计的几种物质的熔、沸点如表：实验室利用如下装置制备S2Cl2（部分夹持仪器已略去），回答下列问题：（1）写出A装置中发生反应的离子方程式：__________．（2）D中冷凝管起到导气和冷凝双重作用，冷却水进水口是__________（填“a”或“b”）下列均为中学教材中的实验．也可以采用类似D装置的冷凝方式的有__________（填序号）Ⅰ．石油分馏Ⅱ．制取溴苯Ⅲ．制取乙酸乙酯Ⅳ．制备氨气（3）A部分仪器装配时，放好铁架台后，应先固定__________（填仪器名称），整套装置装配完毕后，应先进行__________，再添加试剂．实验完毕，A中不再产生氯气时，可拆除装置．拆除时，最先的操作应当是__________．（4）实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑浊不清，出现该现象的原因可用化学方程式表示为__________．实验完毕，当把剩余浓盐酸倒入E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是：__________（用离子方程式表示）．（5）反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是__________，分离产品必需的主要玻璃仪器有__________；__________（填两种仪器名称）．9．（13分）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2：约45%，Fe2O3：约40%，Al2O3：约10%，MgO：约5%．目前我国已经在技术上取得突破﹣﹣用硫酸渣炼铁．某学生探究性学习小组的同学设计了不同的方案，用化学基本知识进行金属元素的提取实验（已知25℃氢氧化镁Ksp=5.6×10﹣12；氢氧化铁Ksp=3.5×10﹣38；一水合氨电离常数K=1.8×10﹣5，其饱和溶液中c （OH﹣）约为1×10﹣3mol•L﹣1）．请回答：（1）写出固体E的化学式：__________．（2）试剂①是__________A．氢氧化钠 B．氧化铝 C．氨水 D．水（3）溶液H中溶质的化学式：__________（4）若要准确测定溶液的pH是否达到3.7，下列物品中可供使用的是__________A．石蕊试液 B．广泛pH试纸 C．精密pH试纸 D．pH计（5）要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定的氧化物，需进行的实验操__________．（6）若不考虑溶液体积的变化，请计算溶液F中c（Mg2+）=__________．10．为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．（1）判断到达滴定终点的现象是__________．（2）某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL，试样溶液，用1.000×10﹣2mol•L﹣1KMnO4标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液10.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是__________．11．（16分）W、X、Y、Z、M、Q均为除稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，X 的最外层电子数是W的4倍，Z与M的最低负化合价相同，X、M在周期表中位置如图所示．（1）W2与Z2反应化合物甲，W2与Q2反应生成化合物乙．已知反应：乙（g）+Z2（g）→甲（g）+Q2（g），每生成1mol Q2放热57.8kJ．写出该反应的热化学方程式：__________；（2）Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应，生成物的水溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式说明）__________；该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为__________．（3）X、Y可分别与Z以原子个数比1：1形成化合物丙和丁．在催化剂存在条件下，丙与丁发生可逆反应，生成单质Y2和另一种化合物戊．写出该反应的化学方程式：__________，该反应的平衡常数表达式为__________；（4）将1mol丙气体和1mol丁气体充入装有催化剂的恒压容器中，充分反应达平衡后：①若气体体积较原来减少23%，则丁的转化率为__________；②已知该反应△H＜0，则升高温度，平衡常数K值将__________（填变大、变小或不变）；③若仅将压强增大为原来的2倍，再次达平衡后，混合气体中丁的体积分数将__________（填变大、变小或不变）．（5）由X的最简单气态氢化物、Z的单质和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生反应的电极反应式为__________．化学--选修2：化学与技术12．软锰矿的主要成分是二氧化锰，用软锰矿浆吸收工业废气中的二氧化硫，可以制高纯度的硫酸锰晶体，其流程如图所示：已知：浸出液中的金属阳离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等，且pH＜2．几种离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如右表所示：根据上述流程，回答下列问题：（1）写出二氧化锰与二氧化硫反应的化学方程式：__________．（2）浸出液的pH＜2，从上述流程看，可能的原因为__________（用化学用语和必要的文字说明）．（3）用离子方程式表示加入二氧化锰的作用：__________．（4）从表中数据来看，能不能取消“加入二氧化锰”的步骤？原因是__________．（5）下列试剂能替代二氧化锰的是__________（填序号）．A．双氧水 B．氯水 C．高锰酸钾溶液 D．次氯酸钠（6）有同学认为可以用碳酸锰（MnCO3）或氢氧化锰[Mn（OH）2]替代石灰乳，你是否同意此观点？简述理由：__________．（7）从含硫酸锰的滤液中提取硫酸锰晶体的操作是__________．利用废渣能提取高纯度的铁红，简述其操作过程：__________．化学---选修3：物质结构与性质13．X、Y、Z、M、R、W均为周期表中前四周期的元素．X的基态原子外围电子排布式为3s2；Y原子的L电子层的P能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； M 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；R是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；W为过渡元素，它的基态原子外围电子排布成对电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：（1）W的基态原子的外围电子排布图为__________．其基态原子有__________种能量不同的电子；（2）R的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是__________．（3）ZM3﹣空间构型为__________，其中Z的杂化方式为__________．（4）W与YM易形成配合物W（YM）5，在W（YM）5中W的化合价为__________；与YM分子互为等电子体的离子的化学式为__________．（5）W单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如下图A、B所示：图B中原子堆积方式为__________，A、B中W原子的配位数之比为__________．A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为__________．（6）X和W组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图甲（黑球代表W，白球代表X）．则该合金的化学式为__________．六、解答题（共1小题，满分15分）化学--选修5：有机化学基础14．当归素是一种治疗偏头痛的有效新药．以下是某研究小组开发的生产当归素的合成路线．已知：①A的相对分子质量为104，1mol A与足量的碳酸氢钠反应生成44.8L气体（标准状况）；②B的结构中含有醛基；③C在一定条件下生成有机酸D；④RCHO+HOOC﹣CH2COOH→RCH=C（COOH）2+H2ORCH=C（COOH）2RCH=CHCOOH+CO2↑．请回答下列问题．（1）A的分子式是__________，B的结构简式为__________．（2）C可能发生的反应是__________（填序号）．A．氧化反应 B．水解反应 C．消去反应 D．酯化反应（3）反应②的化学方程式为__________．（4）E的名称为__________．（5）符合下列条件的D的同分异构体共有__________种，其中在核磁共振氢谱中只出现五组峰的物质的结构简式为__________．①苯环上只有两个取代基；②苯环上的一氯代物只有两种；③1mol该同分异构体与足量的碳酸氢钠反应生成2mol CO2．2015年宁夏市六盘山高中高考化学三模试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是( )A．工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料B．未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝色，成熟苹果的汁液能与银氨溶液发生反应C．面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染．考点：硅酸盐工业；常见的生活环境的污染及治理；淀粉的性质和用途；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．分析：A、制玻璃的原料：石英砂、石灰石、长石、纯碱、硼酸等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉；炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石；B、碘单质遇淀粉变蓝色，葡萄糖中含﹣CHO，能利用银氨溶液或氢氧化铜悬浊液检验；C、碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，过氧化钙属于过氧化物；D、矿物进行“脱硫、脱硝技术”，能减少二氧化硫和氮氧化物的排放．解答：解：A、制玻璃的原料：石英砂、石灰石、长石、纯碱、硼酸等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉；炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石，因此工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料，故A正确；B、未成熟的苹果肉含有大量淀粉，遇碘酒变蓝色，成熟苹果淀粉水解生成了葡萄糖，葡萄糖中含﹣CHO，能与银氨溶液发生反应，故B正确；C、碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，过氧化钙属于过氧化物，不是碱性氧化物，故C错误；D、二氧化硫和氮氧化物都是有毒物质，矿物中含有氮、硫元素，如果矿物进行“脱硫、脱硝技术”，能减少二氧化硫和氮氧化物的排放，从而减少硫的氧化物和氮的氧化物污染，故D正确；故选C．点评：本题主要考查了常见的污染以及危害，难度不大，注意知识的积累．2．下列说法中用离子方程式表达正确的是( )A．用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl﹣+2H+=H2↑+Cl2↑B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣C．Fe（NO3）2溶液中滴加少量稀盐酸：Fe2++NO3﹣+4H+═Fe3++NO↑+2H2OD．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．反应条件没有写出，且氢离子来自水的电离，水在离子方程式中不能拆开，应该保留化学式；B．二氧化碳过量，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠；C．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子，该离子方程式两边电荷不守恒；D．氢氧化钠少量，碳酸氢根离子部分反应，离子方程式按照氢氧化钠的化学式组成书写．解答：解：A．用惰性电极电解氯化钠溶液，反应条件为电解，反应物为氯离子和水，正确的离子方程式为：2Cl﹣+H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣，故A错误；B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故B错误；C．Fe（NO3）2溶液中滴加少量稀盐酸，亚铁离子与硝酸根离子、氢离子发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，故C错误；D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水，反应的离子方程式为：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．3．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列说法中不正确的是( )A．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．Na2O2在上述反应中只作氧化剂D．2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、O元素化合价由﹣1价变为0价、﹣2价，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物，以此解答该题．解答：解：A．Na2FeO4处理水时，高铁酸钠具有强氧化性，能杀菌，亚铁离子被氧化生成铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附性，所以又能在处理水时产生胶体净水，故A正确；B．该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价、O元素化合价由﹣1价变为0价、﹣2价，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，故B正确；C．O元素化合价由﹣1价变为0价、﹣2价，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，故C错误；D．反应中化合价升高的元素有Fe，由+2价→+6价，化合价升高的元素还有O元素，由﹣1价→0价，2molFeSO4发生反应时，共有2mol×4+1mol×2=10mol电子转移，故D正确．故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重考查基本概念、计算，明确元素化合价变化是解本题关键，注意过氧化钠的作用，题目难度不大．4．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是( )A．AB．BC．CD．D考点：化学实验方案的评价．分析：A．pH=3的两种酸，HA放出的氢气多，则HA酸的浓度大，为弱酸；B．先滴加盐酸无现象，排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子等干扰；C．根据温度对水解平衡的影响分析判断，升高温度，平衡向吸热方向移动；D．甲苯和溴水不发生取代反应，但发生萃取，属于物理性质．解答：解：A．pH=3的两种酸，HA放出的氢气多，则HA酸的浓度大，为弱酸，即HB的酸性比HA的强，故A错误；B．先滴加盐酸无现象，排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子等干扰，再加氯化钡生成的白色沉淀为硫酸钡，则原溶液中含有SO42﹣，故B错误；C．盐类水解中存在水解平衡，当升高温度平衡向吸热方向移动，在0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热后红色加深，平衡向正反应方向移动，所以说明盐类水解反应是吸热反应，故C正确；D．甲苯和溴水不发生取代反应，甲苯密度比水小，且发生萃取，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及酸性、离子的检验、盐类水解及取代反应等，把握物质的性质及发生化学反应为解答的关键，侧重分析能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．5．乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下：下列叙述正确的是( )A．该反应属于加成反应B．FeCl3溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯C．乙酸香兰酯的分子式为C10H8O4D．乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香兰素考点：有机物的结构和性质．分析：A．该反应可看成酚﹣OH上的H被取代；B．香兰素含酚﹣OH，而乙酸香兰酯不含；C．由结构简式确定分子式；D．乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解生成盐．解答：解：A．该反应可看成酚﹣OH上的H被取代，则该反应属于取代反应，故A错误；B．香兰素含酚﹣OH，而乙酸香兰酯不含，酚遇FeCl3溶液显紫色，则能区别，故B正确；C．由结构简式可知分子式为C10H10O4，故C错误；D．乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解生成乙酸钠和香兰素的钠盐，故D错误．故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，侧重学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团与性质的关系，明确酚、酯的性质即可解答，题目难度不大．6．利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，不正确的是( )A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B．若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小考点：原电池和电解池的工作原理．分析：开关K置于M处，为原电池装置，X比Fe活泼可减缓铁的腐蚀；开关K置于N处，为电解池装置，Fe为阴极可减缓铁的腐蚀，结合发生的电极反应来解答．解答：解：A、X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，形成原电池，Fe为正极，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；B．X为碳棒，Y为NaOH溶液，开关K置于N处，形成电解池，为电解水，溶液温度不变则饱和溶液的浓度不变，pH不变，故B正确；C．X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，形成原电池，Fe为负极，正极上析出Cu，则铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动，故C正确；D．X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，形成电解池，Fe为阴极，为电镀装置，铁棒质量将增加，但溶液中铜离子浓度不变，故D错误；故选D．点评：本题考查原电池和电解池的工作原理，准确把握K的位置及装置的判断为解答的关键，明确电极的判断及发生的电极反应即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．7．关于下列各图的叙述，正确的是( )A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6Kj•mol﹣1B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2⇔N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液考点：热化学方程式；化学平衡状态的判断；弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、依据燃烧热的概念分析判断；B、依据图象中起点和变化趋势，结合化学平衡分析判断；C、依据图象中曲线的变化趋势，和饱和溶液中溶质的质量分数计算分析判断；D、PH相同的两种酸稀释后弱酸的PH增大的少分析判断；解答：解：A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，图中是2mol氢气反应生成气态水，故A错误；B、图中二氧化氮和四氧化二氮气态都是从0开始，横坐标向右表示浓度增大纵坐标向上表示物质消耗速率快，A点表示反应速率相等，不能确定平衡状态，如果达到平衡状态，则二者消耗速率之比等于化学计量数之比即应该等于2：1，此时才能够达到平衡状态，故B 错误；C、将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时两溶液中溶质和溶剂的量都不会改变二者t1℃溶解度相同即浓度相同，所以t2℃时溶质的质量分数相等，故C错误；D、图中两种酸PH相同，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，HA的PH增大的多，HBPH增大的少，说明HA酸的酸性强于HB的酸性，所以同浓度的NaA溶液水解程度小于NaB溶液，NaA 溶液PH小于NaB溶液，故D正确；故选D．点评：本题考查了各种图象的分析思路和变化特征的应用，主要是燃烧热的概念应用，平衡状态的判断，饱和溶液中溶质溶解度和质量分数的判断，弱酸稀释的PH变化判断酸的强弱．二、解答题（共2小题，满分27分）8．（14分）S2Cl2是工业常用的硫化剂，广泛应用于石油化工．实验室制备S2Cl2的方法有两种：①CS2+3Cl2 CCl4+S2Cl2；②2S+Cl2S2Cl2．已知S2Cl2不稳定，在水中易发生歧化反应（一部分硫元素化合价升高，一部分硫元素化合价降低）反应设计的几种物质的熔、沸点如表：实验室利用如下装置制备S2Cl2（部分夹持仪器已略去），回答下列问题：（1）写出A装置中发生反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O．（2）D中冷凝管起到导气和冷凝双重作用，冷却水进水口是a（填“a”或“b”）下列均为中学教材中的实验．也可以采用类似D装置的冷凝方式的有I、Ⅱ、Ⅲ（填序号）Ⅰ．石油分馏Ⅱ．制取溴苯Ⅲ．制取乙酸乙酯Ⅳ．制备氨气（3）A部分仪器装配时，放好铁架台后，应先固定酒精灯（填仪器名称），整套装置装配完毕后，应先进行气密性检查，再添加试剂．实验完毕，A中不再产生氯气时，可拆除装置．拆除时，最先的操作应当是将E中长导管移开液面．（4）实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑浊不清，出现该现象的原因可用化学方程式表示为2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑．实验完毕，当把剩余浓盐酸倒入E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是：ClO﹣+2H++Cl﹣=Cl2↑+H2O（用离子方程式表示）．（5）反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是蒸馏，分离产品必需的主要玻璃仪器有蒸馏烧瓶；温度计（填两种仪器名称）．考点：制备实验方案的设计．分析：制备S2Cl2原理是：在装置A中二氧化锰和浓盐酸之间反应得到氯气，但是氯气中混油HCl和水，应该先用饱和食盐水除去HCl（装置B），再用浓硫酸干燥氯气（装置C），让氯气和二硫化碳在一定温度下发生反应（装置D）：CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2，为了使CS2平稳汽化，避免产物S2Cl2汽化，采用热水浴加热的方法，根据S2Cl2的熔沸点数据，采用冷凝回流的办法将之收集即可试验中的氯气要进行尾气处理，可以用氢氧化钠来吸收．（1）依据实验室制备氯气的方法分析，用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气；（2）为充分冷凝，使冷水充满冷凝器，因此冷却水采取逆流原理；D中冷凝管起到导气和冷凝回流双重作用，根据各选项物质的制备实验结合装置的性质来回答；（3）实验仪器装配时，一般是从下向上、从左向右，实验中有气体参加，所以要检验装置的气密性，实验结束是要注意实验安全，据此答题；（4）根据题干信息：S2Cl2在水中易发生岐化反应来书写反应方程式，在酸性环境下，氯离子和次氯酸根离子之间可以发生归中反应得到氯气，据此回答；。