鲁科版高中化学必修2第3章第3节《饮食中的有机化合物》课件2 精品
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高中化学必修二第三章第三节饮食中的有机化合物课件
比较乙醇和水分别与钠反应强弱？
钠和水反应 浮在水面 熔成小球 四处游动 发出嘶嘶的响声 钠和乙醇反应 开始时沉在乙醇底部 不熔成小球 四处游动 发出嘶嘶的响声
现象
结论
钠与水的反应比钠和乙醇反应剧烈
H—OH C2H5—OH 由于羟基所连的原子或原子团不一样，从 原因 而导致羟基氢的活泼性不一样.如： H—OH >
C2H5—OH
乙醇的催化氧化
实验三： 用小试管取３～４mL无水乙醇。加热一 端绕成螺旋状的铜丝至红热将铜丝趁热插到盛有乙 醇的试管底部反复操作几次，观察铜丝颜色和液体 气味的变化。
现象：a、铜丝红色→黑色→红色反复变化。b、 在试管口可以闻到刺激性气味c、酒精沸腾
2Cu+O2
CuO+ CH3CH2OH
乙醇的用途
乙醇可用作燃料和造酒原料，在工业生产和 科学研究中作重要溶剂、试剂和化工原料， 医院里用75%乙醇溶液杀菌、消毒 [知识拓展] 乙醇燃烧产物清洁，无污染，所以乙醇 除了用于食品加工业以外另一重要用途就是 作燃料使用。 工业酒精中往往含有另一种醇——甲醇 （CH3OH），甲醇有毒，摄入少量会导致人 失明，多量使人死亡。
分子式： C2H4O2 羧基 (或—COOH)
结构式：
甲基 羟基
结构简式： CH3COOH
分子比例模型
球棍模型
乙酸的化学性质 1、乙酸的酸性
羟基氢电离显酸性
CH3COOH
CH3COO-+H+
如何探究乙酸的酸性？ 利用酸的通性
完成些列实验并记录现象 实验 往乙酸溶液中加石蕊 往锌粒中加入乙酸溶 液 乙酸和CuO反应 Cu(OH)2悬浊液与乙酸 溶液混和 现象
练习
1．下列说法正确的是( ) A．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒 B．用乙醇作萃取剂可以将碘从碘水中萃取出来 C．乙醇、乙烷和苯都可以与钠反应生成氢气 D．乙醇是一种可再生能源 2．汽车尾气污染是大气污染之一，国家大力推 广使用乙醇汽油。下列选项中，能说明乙醇作为 燃料的优点的是（ ） ①燃烧时发生氧化反应②燃烧时放出大量热 ③ 充分燃烧的产物不污染环境④乙醇是一种再生能 源 A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
高中化学第3章简单的有机化合物第3节饮食中的有机化合物第2课时乙酸课件鲁科版必修第二册
4．丙烯酸(CH2===CH—COOH)是一种重要的化工原料，可通过下 列反应制备：
2CH3CH===CH2＋3O2
2CH2===CH—COOH＋2H2O
下列关于丙烯酸的说法不正确的是 ( )
A．与乙酸互为同系物
B．能与NaHCO3溶液反应
C．能与乙醇发生酯化反应 D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
答案：A
①_2_C_H__3C__O_O_H__＋_2_N_a_―__→__2C__H_3_C_O_O_N__a_＋_H__2↑___________； ②_C_H__3C_O__O_H_＋__N_a_H__C_O_3_―_→__C_H__3C__O_O_N_a_＋__C_O__2↑__＋__H_2O___； ③__2C__H_3_C_O_O_H__＋_N__a_2O_―__→__2_C_H_3_C_O_O__N_a_＋__H_2O__________； ④_C__H_3_C_O_O_H__＋__N_a_O_H_―__→__C_H_3_C_O_O__N_a_＋__H_2O___________。
解析：丙烯酸含有碳碳双键，而乙酸不含碳碳双键，二者结构不相似，所以它 们不互为同系物，A错误；丙烯酸具有羧酸的性质，能与碳酸氢钠溶液反应，故 B正确；丙烯酸中含有羧基，能与醇发生酯化反应，故C正确；丙烯酸中含有碳 碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确。
5．酸牛奶中含有乳酸，其结构简式为
乙酸
极难电离
难电离
部分电 离
部分电离
中性
中性
弱酸性 弱酸性
反应放出H2，反应速率依次增大
不反应
不反应
反应
反应
不反应
微弱水解反 应
不反应
鲁科版高中化学必修2第3章第3节《饮食中的有机化合物
2、下列说法正确的是
(
C
)
A:乙醇分子是由乙基和氢氧根组成 B:乙醇是比水轻的液体，与水混合时浮于水 面上 C：含乙醇99.5%以上的酒精叫做无水乙醇 D:乙醇可作为提取碘水中碘的萃取剂
3、填空 把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯火焰 上加热，看到铜丝表面生成黑色的 （ CuO ），再迅速把铜丝插入盛有乙醇 的试管中，看到铜丝表面（ 变红 ）反复多 次试管内有（刺激性 ）气味的 （ 乙醛）生成， 其反应的化学方程式为（ CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O）反应 氧化 ）（填“氧化”或’还 中乙醇被（ 原”）
钠是否浮在液面上 钠的形状是否变化 有无声音 有无气泡 剧烈程度 反应方程式
钠与乙醇
先沉后浮
浮在水面
熔成球形
发出嘶声 放出气泡 剧烈
2Na＋2H2O＝2 NaOH ＋H2↑
仍为块状
没有声音
放出气泡
缓慢
断开 H H H—C —C—O—H 化学方程式： H H 2CH3CH2ONa + H2↑
乙醇钠
2CH3CH2OH + 2Na
完成教材“活动·探究”实验2，观察铜丝的变化 并闻液体的气味。
[实验现象]
a.铜丝红色→黑色→红色反复变化
b.在试管口可以闻到刺激性气味
［思考］铜丝在此实验中起什么作用？
分析
红色→黑色 黑色→红色
2Cu+O2=== 2CuO CH3CHO+H2O+Cu
乙醛 刺激性气味液体
CH3CH2OH+CuO
羟基： 写作－OH
CH CH OH 3 2 结构简式： 或C2H5OH
比较下列分子的异同，分析乙醇分子的结构：
高中化学鲁科版必修2第3章第3节《饮食中的有机化合物》第5课时蛋白质教学课件共23张PPT (共22张PPT)
向4号试管中加入约1ml医用酒精，震荡并观察现象。 第5支试管放在酒精灯上加热，震荡并观察现象。 步骤3再向2～5号试管中各加入约2ml蒸馏水，震荡后再次与1号试 管对照观察。
鸡
（浓）硫酸铵溶液
析出
硫酸铜溶液
蒸馏水
溶解
不溶解 不溶解 不溶解
蛋
清
聚沉
蒸馏水 蒸馏水
溶
液
乙 加
醇 热
聚沉
聚沉
蒸馏水
盐析：
蛋白质的性质
向盛有少许鸡蛋清溶液的试管里滴入
浓硝酸，观察发生的现象。
鸡蛋清溶液颜色变黄
显色反应——蛋白质可以与许多试剂发生显 色反应。如有些蛋白质与浓硝酸作用时呈黄 色。
蛋白质的性质
用玻璃棒沾取少量鸡蛋清，放在酒精 灯上灼烧，闻气味。（演示实验） (或取一根头发在酒精灯上灼烧，闻气味)
蛋白质灼烧时，会产生 特殊的气味（烧焦羽毛的气味）。
此性质可用于蛋白质的检验。 如：鉴别毛织物与化纤织物。
欲将蛋白质从水中析出，但又不改变 它的性质应加入（ A.甲醛溶液
C）
B.CuSO4溶液
C.饱和Na2SO4溶液
D.硫酸溶液
小
二、蛋白质的性质 (1)水解 (3)变性
结
一、蛋白质与生命、健康的关系。
(2)盐析 (4)显色反应
蛋白质的鉴别：显色反应 灼烧会产生烧焦羽毛的气味
恩格斯： 没有蛋白质就没有生命。
一、蛋白质是生命的基础， 是生命的存在形式。
1、蛋白质与生命的关系：
广泛存在于生物体中，是组成细胞的基 础物质。 动物：肌肉、皮肤、毛发等。 植物：种子等 2、蛋白质与健康的关系： 可以调节电解质平衡，是抗体生成所必 需的物质，还是提供人体活动所需能量的 物质之一。
鸡
（浓）硫酸铵溶液
析出
硫酸铜溶液
蒸馏水
溶解
不溶解 不溶解 不溶解
蛋
清
聚沉
蒸馏水 蒸馏水
溶
液
乙 加
醇 热
聚沉
聚沉
蒸馏水
盐析：
蛋白质的性质
向盛有少许鸡蛋清溶液的试管里滴入
浓硝酸，观察发生的现象。
鸡蛋清溶液颜色变黄
显色反应——蛋白质可以与许多试剂发生显 色反应。如有些蛋白质与浓硝酸作用时呈黄 色。
蛋白质的性质
用玻璃棒沾取少量鸡蛋清，放在酒精 灯上灼烧，闻气味。（演示实验） (或取一根头发在酒精灯上灼烧，闻气味)
蛋白质灼烧时，会产生 特殊的气味（烧焦羽毛的气味）。
此性质可用于蛋白质的检验。 如：鉴别毛织物与化纤织物。
欲将蛋白质从水中析出，但又不改变 它的性质应加入（ A.甲醛溶液
C）
B.CuSO4溶液
C.饱和Na2SO4溶液
D.硫酸溶液
小
二、蛋白质的性质 (1)水解 (3)变性
结
一、蛋白质与生命、健康的关系。
(2)盐析 (4)显色反应
蛋白质的鉴别：显色反应 灼烧会产生烧焦羽毛的气味
恩格斯： 没有蛋白质就没有生命。
一、蛋白质是生命的基础， 是生命的存在形式。
1、蛋白质与生命的关系：
广泛存在于生物体中，是组成细胞的基 础物质。 动物：肌肉、皮肤、毛发等。 植物：种子等 2、蛋白质与健康的关系： 可以调节电解质平衡，是抗体生成所必 需的物质，还是提供人体活动所需能量的 物质之一。
鲁科版高中化学必修二《饮食中的有机化合物》课件
第三章第三节 饮食中的有机化合物
第一课时 乙醇
她是可爱的
具有火的性格
水的外形
艾青 ---《酒》
一、乙醇的物理性质
※颜色： 无色 ※状态： 液体 ※气味： 特殊香味 ※溶解性： 跟水以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机 物
※密度： 比水小
※沸点： 78.5℃，易挥发
请写出乙醇的分子式： 结构式：
②氧化反应－－燃烧
－－催化氧化
：用途
乙醇小结
（1）向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金 属钠，可以观察到的现象是（）
A.钠块沉在乙醇液面下面 B.钠块熔成小球 C.钠块在乙醇液面上游动 D.钠块表面有气泡产生
2、将等质量的铜片在酒精灯上加热 后，分别插入下列溶液中,放置片刻, 铜片质量增加的是( )
结构简式：
二、乙醇的分子结构
HH H—C—C—O—H
HH
与钠反应？
可能，与水 反应类似， 生成H2
H— O—H
水与钠 反应放 出H2
Na置换出 水中的H
三、乙醇的化学性质
实验探究一： 向试管里注入约2ml无水乙醇， 再放入一小块金属钠，观察发生的现象
反应现象比较
钠+水
1.浮在水面
钠+乙醇ห้องสมุดไป่ตู้
1.沉入乙醇底部
固体酒精
方程式：
乙醇汽油由90% 的普通汽油与 10%的燃料乙醇 调和而成。
节省石油资源 乙醇掺入汽油能让燃料 变“绿”
消耗陈化粮,促进我国 的粮食转化
实验探究二： 乙醇的催化氧化
向试管里注入约2毫升无水乙醇，取一根光 洁的绕成螺旋状的铜丝，放在酒精灯外焰 上加热，然后伸入无水乙醇中，反复几次。 观察铜丝颜色的变化并闻液体的气味。
第一课时 乙醇
她是可爱的
具有火的性格
水的外形
艾青 ---《酒》
一、乙醇的物理性质
※颜色： 无色 ※状态： 液体 ※气味： 特殊香味 ※溶解性： 跟水以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机 物
※密度： 比水小
※沸点： 78.5℃，易挥发
请写出乙醇的分子式： 结构式：
②氧化反应－－燃烧
－－催化氧化
：用途
乙醇小结
（1）向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金 属钠，可以观察到的现象是（）
A.钠块沉在乙醇液面下面 B.钠块熔成小球 C.钠块在乙醇液面上游动 D.钠块表面有气泡产生
2、将等质量的铜片在酒精灯上加热 后，分别插入下列溶液中,放置片刻, 铜片质量增加的是( )
结构简式：
二、乙醇的分子结构
HH H—C—C—O—H
HH
与钠反应？
可能，与水 反应类似， 生成H2
H— O—H
水与钠 反应放 出H2
Na置换出 水中的H
三、乙醇的化学性质
实验探究一： 向试管里注入约2ml无水乙醇， 再放入一小块金属钠，观察发生的现象
反应现象比较
钠+水
1.浮在水面
钠+乙醇ห้องสมุดไป่ตู้
1.沉入乙醇底部
固体酒精
方程式：
乙醇汽油由90% 的普通汽油与 10%的燃料乙醇 调和而成。
节省石油资源 乙醇掺入汽油能让燃料 变“绿”
消耗陈化粮,促进我国 的粮食转化
实验探究二： 乙醇的催化氧化
向试管里注入约2毫升无水乙醇，取一根光 洁的绕成螺旋状的铜丝，放在酒精灯外焰 上加热，然后伸入无水乙醇中，反复几次。 观察铜丝颜色的变化并闻液体的气味。
高中化学必修二第三章第3节饮食中的有机化合物_(酯和油脂)课件
高一化学第3节饮食中的有机化合物（酯和油脂）鲁教版高一化学第3节饮食中的有机化合物（酯和油脂）鲁教版【本讲教育信息】一. 教学内容：第3节 饮食中的有机化合物 （酯和油脂）教学目的：1. 认识酯、油脂、糖类、蛋白质等重要有机物的组成、性质和应用。
2. 了解与人类生命、营养、健康密切相关的知识。
二. 教学重点、难点酯的性质［知识分析］（一）酯和油脂1. 酯（1）概念：酸与醇通过酯化反应生成的有机物。
强调：①酯中只含有C 、H 、O 三种元素。
②酯结构的重要特征是含有---C O O |，这可以看作其官能团，酯的结构通式可表示为RCOOR ’。
（2）存在、物理性质及用途存在：酯类广泛存在于自然界中，植物的果实特别是水果及花草中含量较多。
另外粮食酒中含有少量的酯。
物理性质：低级酯是具有芳香气味的液体，密度比水小，难溶于水，易溶于酒精、乙醚等有机溶剂。
用途：生活中常用作制备饮料和糖果的水果香料。
也可以用作溶剂。
（3）化学性质——酯的水解乙酸乙酯的水解①实验步骤、现象、结论实验步骤见教材P 81“活动探究”，内容是乙酸乙酯分别在中性、酸性、碱性条件下与水（水浴加热）是否反应。
现象：（酯的气味）在水中不消失；在酸中减小、不消失；在碱中逐渐消失。
结论：（是否水解）在水中不水解；在酸中水解且可逆；在碱中完全水解。
反应的化学方程式为：要特别注意酯水解的断键位置：---C O O |，也就是说，酯化反应发生时，形成哪个键，水解就断哪个键。
此反应属于可逆反应，且属于取代反应类型。
②实验注意a. 乙酸乙酯的水解情况在不同条件下的比较时，为了得到真实的现象和可靠的结论，要求三支试管里药品的用量、加热的形式、时间等都要相同。
b. 实验中的无机酸最好是稀硫酸，若用浓硫酸，则浓硫酸吸水，不利于水解反应；若用盐酸或硝酸，则易挥发。
c. 由于乙酸乙酯的沸点是77.8℃，为防止其大量挥发，所以采用水浴的方式加热。
d. 注意加热的时间适量，不宜太短或太久。
鲁科版高中化学必修2第3章第3节《饮食中的有机化合物
物理性质：不溶于水，比水轻，易溶于有机溶剂
（1）、组成和结构
3C17H35COOH ＋
硬脂酸
CH2 OH CH OH CH2 OH
甘油 （丙 三醇）
C17H35
硫酸
C17H35 C17H35
O C O CH2 O C O CH O C O CH2
＋3H2O
硬脂酸甘油酯（脂肪）
高级脂肪酸（硬脂酸、软脂酸、亚油酸等）与丙三 醇经酯化反应生成的高级脂肪酸甘油酯称为油脂。
根据现象分析酯的水解所需条件有哪些？
酸性或碱性条件；水浴加热
♣实验中为什么采用水浴加热？ 在水浴中加热，使被加热物质受热均匀，且易于控制温 度，防止高温下乙酸乙酯挥发。 分别写出乙酸乙酯在稀硫酸、NaO43;H2O
稀H2SO4
Δ
CH3COOH+CH3CH2OH
酸和醇反应生成像乙酸乙酯这样的一类有机 化合物叫做酯。 酯基
1、酯的结构式
R C O R' O
（R和R'代表烃基，其中R还可以是H原子）
结构简式：RCOO R'
像乙酸乙酯 这类物质，碳原子数较少的酯是具 有芳香气味、易挥发的液体，密度比水小，难溶于水， 易溶于有机溶剂。
酯化反应是可逆的，其逆反应即 为酯的水解。
CH3COOCH2CH3+NaOH Δ
CH3COONa+CH3CH2OH
小结：
水浴加热 条件 酯 的 水 解 反 应 催化剂：稀H2SO4或碱
实质：
R C O R'
﹍
O
或RCOO R' ﹍
酯化反应的逆反应
反应类型：也属于取代反应
对油脂的组成与结构的认识
脂肪（动物油脂 固态）
鲁科版高中化学必修二《饮食中的有机化合物》简单的有机化合物PPT(第2课时乙酸)
乙醇不同。
第五页，共六十一页。
【巧判断】 (1)乙酸中含有双键,因此属于不饱和烃。 ( ) 提示:×。乙酸中含有氧原子,属于烃的衍生物。 (2)乙酸的结构简式可以写成CH3COOH或COOHCH3。
() 提示:×。乙酸的结构简式只能写成CH3COOH。
第六页，共六十一页。
(3)在标准状况下醋酸是一种无色有强烈刺激性的液体。 ()
第二十九页，共六十一页。
【母题追问】(1)1 mol脱落酸与足量金属钠反应时生成氢 气物质的量是多少? 提示:脱落酸中含有一个羟基和一个羧基,均可以与金属钠反 应,因此当1 mol脱落酸与足量金属钠反应时生成氢气物质 的量是1 mol。
提示:×。在标准状况下醋酸是一种固体。
第七页，共六十一页。
二、乙酸的化学性质
1.断键位置与性质
第八页，共六十一页。
2.弱酸性
乙酸是一元弱酸,具有酸的通性。在水中部分电离,电 离方程式为_____________________,其酸性比碳酸的 酸性强。 CH3COOH CH3COO-+H+
第九页，共六十一页。
互溶。
第二十五页，共六十一页。
【案例示范】 【典例】(2019·枣庄高一检测)脱落酸是一种抑制生长的植 物激素,因能促使叶子脱落而得名,其结构简式如图所示,则 有关脱落酸的说法中正确的是 ( )
第二十六页，共六十一页。
A.脱落酸的分子式为C15H18O4 B.脱落酸只能和醇类发生酯化反应
C.脱落酸可以和金属钠发生反应
第二十三页，共六十一页。
乙酸 √ √ √
【思考·讨论】 (1)能否用NaHCO3溶液鉴别乙酸和乙醇? 提示:可以。乙酸比碳酸酸性强,可以与NaHCO3反应生成 CO2气体,而乙醇中的羟基活泼性比碳酸中的羟基弱,不能与
第五页，共六十一页。
【巧判断】 (1)乙酸中含有双键,因此属于不饱和烃。 ( ) 提示:×。乙酸中含有氧原子,属于烃的衍生物。 (2)乙酸的结构简式可以写成CH3COOH或COOHCH3。
() 提示:×。乙酸的结构简式只能写成CH3COOH。
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(3)在标准状况下醋酸是一种无色有强烈刺激性的液体。 ()
第二十九页，共六十一页。
【母题追问】(1)1 mol脱落酸与足量金属钠反应时生成氢 气物质的量是多少? 提示:脱落酸中含有一个羟基和一个羧基,均可以与金属钠反 应,因此当1 mol脱落酸与足量金属钠反应时生成氢气物质 的量是1 mol。
提示:×。在标准状况下醋酸是一种固体。
第七页，共六十一页。
二、乙酸的化学性质
1.断键位置与性质
第八页，共六十一页。
2.弱酸性
乙酸是一元弱酸,具有酸的通性。在水中部分电离,电 离方程式为_____________________,其酸性比碳酸的 酸性强。 CH3COOH CH3COO-+H+
第九页，共六十一页。
互溶。
第二十五页，共六十一页。
【案例示范】 【典例】(2019·枣庄高一检测)脱落酸是一种抑制生长的植 物激素,因能促使叶子脱落而得名,其结构简式如图所示,则 有关脱落酸的说法中正确的是 ( )
第二十六页，共六十一页。
A.脱落酸的分子式为C15H18O4 B.脱落酸只能和醇类发生酯化反应
C.脱落酸可以和金属钠发生反应
第二十三页，共六十一页。
乙酸 √ √ √
【思考·讨论】 (1)能否用NaHCO3溶液鉴别乙酸和乙醇? 提示:可以。乙酸比碳酸酸性强,可以与NaHCO3反应生成 CO2气体,而乙醇中的羟基活泼性比碳酸中的羟基弱,不能与
鲁科版化学 必修2第三章 第3节 饮食中的有机化合物(乙醇)PPT课件
亮红色→黑色→亮红色
特殊香味→刺激性气味
Cu O2
亮红色
CuO 乙醇 Cu
黑色
亮红色
思考与讨论
• 它们是如何断键和形成化学键的? • 生成物是什么? • 反应中铜起到什么作用? • 你能写出反应的化学反应方程式吗?
乙醇的催化氧化
①2Cu + O2 △ 2CuO 红色变为黑色
②CH3CH2OH + CuO △
感谢聆听
不足之处请大家批评指导
Please Criticize And Guide The Shortcomings
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
结束语
当你尽了自己的最大努力时，失败 也是伟大的，所以不要放弃，坚持 就是正确的。
乙醇可能具有哪些化学性质?
HH H C—C—O—H
HH
HH H C—C—H
HH
O HH
化学性质
探究实验
HH H C—C—O—H
HH
【实验1】观察钠的保存方法，并向1-2 mL无水乙醇
中投入一小粒金属钠，观察实验现象。
ห้องสมุดไป่ตู้
【现象】 ➢钠粒未熔化，沉于底部，慢慢消失，声
音不明显.
【思考】 1、金属钠与煤油、水.无水乙醇是否会反应？
[ ]。 • A.金属钠 B.无水硫酸铜 C.新制的生石灰 D.无
水氯化钙
板书如下： 乙醇 一、乙醇的结构和物理性质
1、物理性质和用途 2.结构：①化学式C2H6O②结构式
HH || H—C— C —OH || HH
二、乙醇的化学性质 1、乙醇与钠反应2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑ 2、乙醇的氧化反应 ①燃烧C2H6O+3O2 2CO2+3H2O ②催化氧化2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
鲁科版高中化学必修二课件第3章第3节饮食中的有机化合物03(糖类、蛋白质02)
1、盐析
盐析 在蛋白质溶液中加入浓无机盐溶液， 可使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出。 是物理变化，可逆。
条件：浓无机盐溶液 （如：Na2SO4、(NH4)2SO4）
应用：分离、提纯蛋白质。
2、变性
在加热、酸、碱、重金属盐、紫外线等 作用下，蛋白质会发生性质上的改变而凝结。 化学变化，不可逆，变性后的蛋白质丧失原 有蛋白质的可溶性和生理作用。
条件：加热，紫外线，X光，强酸、碱， 重金属盐，有机物。
应用：杀菌消毒等
盐析与变性的对比
盐析
变性
相同点
加入某种物质后有沉淀生成
不 同
盐 加入某些浓盐溶液，
不 如： Na2SO4 同 （NH4）2SO4等
重金属盐、醛、 加热或剧烈震动
点 复原 可逆提纯蛋白质
杀菌、消毒、防 中毒
四、蛋白质的用途
动物的毛、 蚕丝是很好 的纺织原料
人类的主要食品
蛋白质
各种生物酶 均是蛋白质
动物的皮 革是衣服 的原料
驴皮熬制的 胶是一种药 材——阿胶
牛奶中的蛋 白质与甲醛 制酪素塑料
高中化学课件
灿若寒星整理制作
饮食中的有机化合物
第四课时
含糖类物 质
含糖类物 质
含糖类物 质
含糖类物 质
认识糖类物质
糖类是一大类有机化合物，葡萄糖、蔗 糖淀粉和纤维素等都属于糖类。
糖类物质都是由C、H、O三种元素所 组成的，其组成大多可以用通式 Cn(H2O)m表示，因此，过去曾把它们 称为碳水化合物。
糖的分类及用途
糖类物质可以根据其能否水解以及水 解产物的不同来分类。
{ 单糖
糖 类
二糖
多糖
（葡萄糖 果糖） （蔗糖 麦芽糖） （淀粉 纤维素）
鲁科版高中化学必修二课件《饮食中的有机化合物第三课时》课件.ppt
从结构上油脂属于哪一类的有机物？ 能否发生水解反应？
R1、R2、R3可以相同，
O
也可以不同。当R1、R2、 R3相同为单甘油酯，R1、 R2、R3不同为混甘油酯，
R1－OC－O－CH2 R2－OC－O－CH
天然油脂大多数为混甘油
酯。R可以是饱和的也可 R3－C－O－CH2
是是不饱和的。
植物油与动物油哪种的分子中的双键会更多？
将乙醇换成甲醇(CH3OH)呢?
CH3COOH + CH3OH
浓硫酸
CH3COOCH3 + H2O
三、酯和油脂
1、“酯”的含义
乙酸乙酯的结构简式为:
O CH3—C—O—C2H5
有机酸与醇起反应生成像乙酸乙酯这样的一 类有机化合物叫做酯。酯的分
O 子结构特点是含有官能团:酯基 —C—O—
O 酯的一般通式: R—C—O—R’
油脂的密度比水小，为0.9 g／ cm3～0.95 g／cm3。它的粘度比较大， 触摸时有明显的油腻感。油脂不溶 于水，易溶于有机溶剂中。油脂本 身也是一种较好的溶剂。
4、酯的用途
（1）液态的酯可用做有机溶剂。 （2）酯可用于制备食品工业的香味添加剂。 （3）油脂可以作工业生产高级脂肪酸、肥 皂、甘油、油漆等的原料。
浓H2SO4
吸水，提高乙酸和乙醇 的转化率
稀H2SO4或NaOH溶液
NaOH中和酯水解生成的乙 酸，提高酯的水解率
加热方式
酒精灯火焰加热
热水浴加热
反应类型 酯化反应，取代反应
水解反应，取代反应
联想·质疑
很多食物富含油脂。油脂是重要的营养物质， 能向人体提供能量，这是为什么？
油脂和酯之间有什么关系？
高一化学鲁科版必修二第3章第3节饮食中的有机化合物课件2
[解析] —COOH 可以与 NaOH、Na2CO3、NaHCO3 反应生成 —COONa；—OH 可与 Na 反应生成—ONa。
[答案] NaOH(或 Na2CO3 或 NaHCO3) Na
乙酸乙酯的制备
【典例 2】 “酒是陈的香”是因为酒在储存过程中生成了有香 味的乙酸乙酯，在实验室和工业上常采用如图所示装置来制取乙酸 乙酯。
3.如图是某有机物分子的填充模型，黑色的是碳原子，白色的是 氢原子，灰色的是氧原子。该物质不具有的性质是( )
A．与氢氧化钠反应 B．与稀硫酸反应 C．发生酯化反应 D．使紫色石蕊溶液变红 B [由填充模型知，该有机物为 CH3COOH，能和 NaOH 发生 中和反应，能使紫色石蕊溶液变红色，能发生酯化反应。]
(4)写出下列反应的化学方程式：
①____________________________________________________；
对没志气的人，路程显得远;对没有银钱的人，城镇显得远。
丈第夫三四 章海志重，要万的里有②犹机比化_邻合_。物__________________________________________________；
核心 突破 攻重 难
分子中羟基氢原子的活泼性比较
羟基氢原子的活 泼性
电离程度
乙醇 不电离
水
碳酸
乙酸
―逐―渐―增―强→
部分电离 部分电离 部分电离
酸碱性
－
中性
与 Na
√
√
与 NaOH
×
×
与 NaHCO3
×
×
(说明：√表示反应，×表示不反应)
弱酸性 √ √ ×
弱酸性 √ √ √
【典例 1】 在同温同压下，某有机物和过量 Na 反应得到 V1 L 氢气，另一份等量的该有机物和足量的 NaHCO3 反应得到 V2 L 二氧 化碳，若 V1＝V2≠0，则该有机物可能是( )
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金属钠与水、乙醇反应的比较
比 较 钠与水 钠与乙醇 先沉后浮 仍为块状 没有声音
钠是否浮在液面上 钠的形状是否变化 有无声音 有无气泡 剧烈程度 反应方程式
浮在水面
熔成球形 发出嘶声 放出气泡 剧烈
2Na＋2H2O＝ 2 NaOH ＋H2↑
放出气泡
缓慢
三、乙醇的化学性质
1、乙醇与钠的反应：
H H
1—5 C B C B D 6、C2H5OH CrO3 C2H5OH 7、① 、 ① ③ 。
作业：完成课时作业(九)—限时30至45分钟
乙 醇 性 质 小 结
氧 化 成 醛 铜 帮 忙 。
钠 粒 投 入 放 氢 气 ；
清 洁 燃 料 乙 醇 强 ；
与 水 互 溶 飘 清 香 ；
②乙醇的催化氧化反应：
现象： Cu 丝黑色又变为红色，液体产 生刺激性气味（乙醛的气味O2
2CH3CHO+2H2O
乙醇催化氧化机理 2Cu+O2 2CuO
2Cu+ 2 CH3CHO+ 2 H2O
2 CuO+ 2CH3CH2OH
Cu做催化剂，CuO是中间产物
H O H 2 H C C H + O2 H H
Cu △
H O 2 H C C H + 2H2O H乙 醛
四、乙醇的用途
1
2
3
4
5
乙 醇
溶 剂 燃 料
化工原料
作燃料 —— 飞机、汽车、火锅、酒精灯等
酒精火锅
酒精燃料飞机
作消毒剂 —— 医用酒精等
消毒剂(75%的乙醇溶液)
溶剂
世界卫生 组织的事 故调查显 示，大约 50%-60% 的交通事 故与酒后 驾驶有关。
H—C —C—O— —H H H
乙醇与钠反应时断键位置
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
(乙醇钠）
该反应属于 取代（或置换） 反应。
[活学活用]：其它活泼金属如钾、钙等也
可与乙醇反应，均可产生H2。
2、乙醇的氧化反应：
①乙醇的燃烧： CH3CH2OH +3O2
点燃
乙醇与氧气是否 只能在点燃的条 件下才反应呢？
2CO2 + 3H2O
现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。
【实验2】：
向试管中加入2mL无水乙醇，取一根光 洁的铜丝绕成螺旋状，放在酒精灯外焰上 加热，然后伸入无水乙醇中，反复几次。
【交流· 思考】：
1、铜丝变黑又变红的原因是什么？ 铜丝的作用是什么？ 2、反复操作后，试管内液体的气 味有何变化？
交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法
CrO3(H+) （橙红色）
Cr2(SO4)3 （绿色）
印尼出现甲醇酒中毒事件
2010年6月2日的，印度尼西亚警方当天 表示，该国度假胜地巴厘岛过去两周内发生 饮用含甲醇的酒中毒事件，截至目前已经造 成包括4名外国游客在内的共25人死亡。
【归纳总结】：
拓展提高——参考答案
第三章 重要的有机化合物
第三节 饮食中的有机化合物
第1课时
乙 醇
一、乙醇的物理性质
颜 气 色 味
无色透明
特殊香味
液体 易挥发
状
态
挥发性 密 度
比水小
可与水以任意比互溶，能够溶 溶解性 解多种无机物和有机物
球棍模型
填充模型
二、乙醇的结构
分 子 式 结 构 式
C2H6O
H H H C C O H H H
【交流· 思考】：
1、根据乙醇的结构，预测乙醇分子可能的断 键位置在哪儿？ 2、实验中出现了哪些现象？与你的预测是否 一致？ 3、什么事实可以说明断键的位置不是C－H、 C－C键呢？ 4、与钠和水反应的现象对比得出结论： A、钠、水、乙醇的密度比较？ B、乙醇羟基中的氢原子与水中的氢原子谁活泼？ C、写出钠与乙醇反应的化学方程式及反应类型。
“－OH” 羟基
结构简式 最简式
CH3CH2OH 或 C2H5OH C2H6O
【交流· 思考】：1、比较下列分子的异 同，分析乙醇分子的结构特点？
乙烷
乙醇
水
【交流· 思考】：2、乙醇分子中存在哪 些化学键？推测发生化学反应时，乙醇 分子中的哪些化学键可能发生断裂？
【实验1】： 将两块金属钠分别投入盛有冷水 和乙醇的小烧杯中，观察钠与水、与 乙醇反应的现象有何异、同？哪一个 更剧烈？