三峡大学2006年考研化学综合试卷
三峡大学考研历年真题之生物化学2006,2009--2011(2009--2011有答案)年考研真题
22..常见的第二信使分子有、和等
三.简答题(每小题7分，共35分)
1.哪些氨基酸与一碳单位代谢有关？一碳单位之间是任何相互转化？
2.简述tRNA转录后加工？
3.简述真核生物干扰素抑制病毒的作用机制?
4.简述凝胶层析原理？
5.简述LDL与心血管疾病的关系？
3．真核生物mRNA 5'端结构是___________。
4.某生物DNA按摩尔计含有25%的T，则G为_________
5．核酸复性后可发生___________效应.
6.合成血红素的原料是__________、______________、。
7.单糖、氨基酸、核苷酸是多糖、蛋白质、核酸的基本结构单元。这些结构单元的连接方式分别是__________、______________、。
A.蛋白质一级结构改变B.蛋白质空间构象的改变
C.失去辅基D.蛋白质的部分水解
E.亚基聚合或者解聚
5、酶促反应的高特异性可用：
A．诱导契合学说解释B．中间产物学说解释
C．米氏方程解释D．琐匙学说解释
E.竞争性抑制原理解释
6、下列物质不属于高能化合物的是
A．GMP B．GDP
C．ATP D．PAPS E.氨基甲酰磷酸
7．根据生物大分子分子大小不同原理设计的的分离技术是
A、电泳B、离子交换层析
C、凝胶层析D、亲和层析E.盐析
8、向线粒体裂解液中加入乙酰CoA、草酰乙酸、丙二酸，可导致下列那种物质积累？
A、柠檬酸B、α-酮戊二酸
C、琥珀酸D、苹果酸E.延胡索酸
9、丙糖、丁糖、戊糖、己糖、庚糖可通过那种途径相互转化：
2009至2018年三峡大学761化学综合真题集(共9份试卷)
2、CH2CH3NBS，引发剂CCl43、CH3CH=CH2B2H6H2O2HO4、CHO浓NaOH+5、(CH3CO)2O+△NH26、CH3CH2CHO稀NaOH△8、OCH3+HI+（过量）四、判断题（16分）下列化合物：a.2－甲基戊烷 b.正庚烷 c.十二烷 d.正己烷A.c＞b＞d ＞aB.c ＞ b＞ a ＞ dC.a＞c＞b＞dD.d＞a＞b＞c1、的沸点由高到低顺序为（）。
2、a.CH3CHBrCOOH b.CH3CBr2COOH c.CH3CH2COOH d.Br3CCOOHA.a＞b＞c＞dB.d＞b＞a＞cC.c＞b＞a＞dD.b＞a＞d＞c的酸性由强到弱为（）。
3、a.(CH3)2CHBr b.(CH3)3CI c.(CH3)3CBr按历程反应，其反应速率（）。
A.a＞b＞cB. a＞c＞bC.b＞c＞aD.b＞a＞cS N1第5页三峡大学2010年研究生入学考试试题考试科目： 762 化学综合（考生必须将答案写在答题纸上）第Ⅰ部分：无机及分析化学(70分)一、选择题（每小题2分，共20分）1、在NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液,主要产物是( )A. AgOHB. AgH2PO4C. Ag3PO4D. Ag2O2、某基元反应：2A(g)+B(g)=C(g)，将2molA(g)和1molB(g)放在1升容器中混合，问A与B开始反应的速度是A，B都消耗一半时速度的几倍( )A. 0.25B. 4C. 8D. 相等3、下列有关硫酸的叙述，正确的是( )A. 硫酸分子结构中有大π键，所以分子很稳定。
B. 硫酸分子中有氢键，所以沸点较高。
C. 纯硫酸是共价化合物，所以沸点较低。
D. 浓硫酸具有强的氧化性，不能用来干燥SO2气体。
4、已知4Fe(s) + 3O2= 2Fe2O3(s); △Gø= -1480 kJ·mol-14Fe2O3(s)＋Fe(s)=3Fe3O4 (s); △Gø= -80 kJ·mol-1则△G fø(Fe3O4,s)的值是( ) kJ·mol-1A. -1013B. -3040C. 3040D. 10135、H2气中含有少量的SO2和H2S气体，提纯的最好方法是使气体通过( )A. 固体NaOHB. P4O10C. 无水CaCl2D. 加热的铜网6、高氯酸的酸酐是( )A. Cl2OB. ClO2C. Cl2O7D. Cl2O67、根据电势图H2PO2﹣82.1 P ———PH3P/PH3电对的Eø值是( )▕-0.18 ▕A. - 0.97B. - 0.9C. - 0.89D. 1.078、三种短周期元素X、Y、Z , X最外层只有一个不成对电子，Y的次外层为2个电子，最外层有2对成对电子，Z的全部核外电子有2对成对电子和3个不成对电子，则三种元素所组成的化合物中哪个是不可能的? ( )A. XZY3B. X3ZC. XZY2D. X2ZY9、磷酸的p Ka1 ~ p Ka3分别为2.12, 7.20, 12.36。
三峡大学866无机化学2016-2017年考研专业课真题试卷
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二、填空题（共 30 分，每空 1.5 分）
1. 冰融化成水要克服 H2O 分子之间的
、
、
和
。
2. 催 化 剂 的 作 用 是 改 变 了
，降低了
了
，使反应速率加快。
3. 下列物质 HCO3-、NH4+、Ac-中，属于质子酸的是
为
, 属于质子碱的是
，其共轭酸是
4. [Co(NH3)5Cl]Cl2的名称是
个半电池组成原电池：
（1）写出该原电池的符号； （2）电池反应方程式； （3）计算该电池的电动势 E； （4）计算 PbSO4 的溶度积常数 Kθsp。
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三峡大学 2016 年研究生入学考试试题(A 卷)
科目代码： 866 科目名称： 无机化学
考试时间为 3 小时，卷面总分为 150 分 答案必须写在答题纸上
()
2. 相同原子的双键的键能等于其单键键能的2倍。
()
3. 室温下，稳定状态的的单质的标准摩尔熵为零。
()
4. 在反应历程中，定速步骤是反应最慢的一步。
()
5. 酸碱反应到达终点后溶液的pH呈中性。
()
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6. 金属越活波，其还原性越强，电极电势数值越负。 7. 配合物都包含內界和外界两部分。 8. 0oC成为水的冰点，它表示纯水和冰平衡共存时的温度。 9. 同一稳定溶液中H+离子浓度和OH-离子浓度的乘积均相等。 10. 对于微溶化合物，一般同离子会使沉淀溶解度增加。
是
，配位原子
，中心离子是 。
5. 能使溶胶聚沉的方法是
、
和
。
6. 在 0.1mol/dm-3 的 HAc 溶液中，浓度最大的物种是
[58KB]三峡大学2006年分析化学考研试卷[1]
![[58KB]三峡大学2006年分析化学考研试卷[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/5c769c42a8956bec0975e395.png)
5、计算式X=9.25×12.035+1.250的计算结果（X）应取有效数字的位数是：
a、一位b、二位c、三位d、四位
6、已知碳酸钠的摩尔质量为106.0 mol/L，用它来标定0.2 mol/L的HCl溶液20.00 ml，宜称取碳酸钠的克数是：
a、0.021g b、0.042g c、0.21g d、0.42g
17、间接碘量法是先加一定量______物质把I-氧化成I2，然后用_____标准溶液滴定I2。
18、重量分析中，影响沉淀纯度的主要因素是和。包藏杂质离子属于现象。
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三、判断题（标明题序，对的打“+”，错的打“-”，每题1分，共15分）
1、系统误差是定量分析中误差的主要来源。它影响分析结果的精密度。（）
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三峡大学
2006年研究生入学考试试题
考试科目：分析化学
（考生必须将答案写在答题纸上）
一、选择题（在题后所附答案中，选择一个正确答案的代号连同本题的题序写在答题纸上。每题1分，共25分）：
1、滴定分析中出现下列情况，导致产生系统误差的是：
a、滴定时有溶液溅出b、所有试剂含有干扰离子
c、试样未经充分混匀d、砝码读错了
六、方案设计题（第1题12分，第2题8分，共20分）
1、试设计测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物的分析方案。要求简述：（1）分析原理（含化学反应式）；（2）必要步骤；（3）结果计算式。
2、拟出测定Zn2+、Mg2+混合液中两种离子的分析方案（要求简述测定步骤，指出滴定剂、酸度、指示剂及其所需试剂，已知：lgKZny=16.5 lgKMgy=8.7）
10、在EDTA络合滴定法中，溶液酸度越高，酸效应系数αy（H）值就越大，则溶液中游离y的浓度就越。
三峡大学研究生入学考试试卷(生物化学)
A．三点附着学说解释B．诱导契合学说解释
C．米氏方程解释D．琐匙学说解释
E.过渡态理论来解释
6、巨幼红细胞贫血症是由于缺乏哪种而造成的病理情况：
A、维生素B12B、维生素B6C、维生素B2
D、维生素B1E.生物素
7．根据生物大分子带电电荷不同设计的的分离技术是：
A、SDS-PAGE B、离子交换层析C、凝胶层析
A. CM B. VLDL C. IDL D. LDL E. HDL
12、合成脂肪酸不需要的物质是：
A.乙酰CoA B.丙二酸单酰CoA C.CO2D. NADH E. NADPH+H+
13、下列哪项不是DNA复制的特征：
A.不对称复制B.半保留复制C.半不连续复制
D.有特定的复制起始点E.双向复制
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D、盐析E.亲和层析
8、在醋酸纤维素薄膜电泳实验中，电极缓冲溶液pH=8.6，血清中的蛋白质向泳动，依次顺序为（从快到慢）：
A．负极--------Aα1α2βγB．正极-------Aα1α2βγ
C．负极--------γβα2α1AD．正极-------γβα2α1A
E．正极-------- Aαpre-ββ
A.α-螺旋B.β-折叠C.β-转角D.无规卷曲E.模体
3、DNA热变性时：
A．磷酸二酯键发生断裂B．形成三股螺旋
C．在260nm处光吸收减少D．解链温度随A-T的含量增加而增加
E.碱基间氢键发生断裂
4．下列物质属于高能化合物的是
A．G-6-P B．1,3-二磷酸甘油酸
C．AMP D．F-1,6-BP E.肌酸
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17、将氨基酸代谢与核苷酸代谢紧密联系起来的是：
三峡大学有机化学-考试试卷
三、用简单、现象明显的化学方法鉴别各组化合物（每小题10分，共20分）
1.己醛、2-己酮和环己酮
四、用指定的有机原料及其它的有机、无机试剂合成下列化合物（从七小题中任选五小题，每小题8分，共40分）
5.由丙二酸二乙酯和其它有机、无机试剂合成
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五、推测结构（20分）
1.溴苯氯代后分离得到两个分子式为C6H4ClBr的异构体A和B，将A溴代得到几种分子式为C6H3ClBr2，而B经溴代得到两种分子式为C6H3ClBr2的产物C和D。A溴代后所得产物之一与C相同，但没有任何一个与D相同。推测A，B，C，D的结构式，写出各步反应式。（10分）
2.化合物A，分子式为C4H6O4，加热后得到分子式为C4H4O3的B，将A与过量甲醇及少量硫酸一起加热得分子式为C6H10O4的Ｃ。B与过量甲醇作用也得到C。A与LiAlH4作用后得分子式为C4H10O2的D。写出A，B，C，D的结构式以及它们相互转化的反应式。（10分）
六、写出下列反应的反应机理（反应历程）（10分）
总分值150分，考试时间3小时
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三 峡 大 学
2010年研究生入学考试试题
考试科目：有机化学
（考生必须将答案写在答题纸上）
一、选择题（每小题2分，共30分）
1.下列碳正离子最稳定的是（）。
2.下列化合物（ ）可以形成氢键。
3. 下列化合物沸点最低的是（ ）。
4.下列化合物中（）可以进行碘仿反应。
5.下列化合物中，( )能与银氨溶液作用生成灰白色的沉淀。
6.下列化合物，( )为R型。
7. 下列化合物中属于内消旋体的是（ ）。
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8. 下列化合物中按SN2历程进行反应，（）反应速度最快。
三峡大学考研历年真题之有机化学2009--2011(2009--2011有答案)年考研真题
三、
四、
五、
六、
七、
总分值150分，考试时间3小时
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三峡大学
2010年研究生入学考试试题
考试科目：有机化学
（考生必须将答案写在答题纸上）
一、选择题（每小题2分，共30分）
a)下列碳正离子最稳定的是（）。
二、选择填空题（每小题3分，共30分）
1.下列物种具有芳性的是（）。
2.下列离子中亲核性最强的是（）。
3.下列碳正离子中（）最稳定。
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4.在核磁共振氢谱图中，仅在δ=1.3ppm处具有双峰、δ=3.8ppm处具有七重峰的化合物是（）。
5.下列化合物中最难发生硝化反应的是（）。
6.下列化合物中，（）最易起SN2反应。
13.下列化合物的碱性最强的是（）。
14.下列化合物中，( )能还原本尼迪特(Benedict)试剂。
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15.下列化合物与HCN的加成反应速率最大的是（）。
二、写出下列反应的主要产物，或必要试剂（每小题3分，共30分）
第4页共5页
三、用简单、现象明显的化学方法鉴别各组化合物（每小题10分，共20分）
2.化合物A和B互为异构体，分子式皆为C9H10O。A的IR谱中1690cm-1处显一强吸收峰；NMR谱数据为：δ值1.2（3H，三重峰）；δ值3.0（2H，四重峰）；δ值7.7（5H，多重峰）；A对碘仿试验呈阴性。B的IR谱中1705cm-1处显一强吸收峰；NMR谱数据为：δ值2.0（3H，单峰）；δ值3.5（2H，单峰）；δ值7.1（5H，多重峰）；B对碘仿试验呈阳性。写出A、B的结构式。（10分）
三峡大学考研真题—三峡大学
三峡大学
电子技术基础2003——2008（2004——2005,2007——2008有答案）二外德语2006
二外俄语2006
二外法语2006
二外日语2006
翻译理论与实践2006
材料力学（二）2006
材料力学（一）2006
邓小平理论2006
电路2006——2007
法理学2006
分析化学2006
高等代数2006
工程技术经济学2006
管理信息系统2006
化学综合2006
机械工程材料2006
机械基础2006,2006答案
机械设计2006,2006评分标准
机械原理2006
计算机网络2006
技术经济学2006
理论力学2006
马克思主义基本原理2006
免疫学2006
生物化学2006（第1种）
生物化学2006（第2种）
生物综合2006
数据库2006
数学分析2006
土力学2006
微观经济学2006,2006答案
微机原理及应用2006
文艺理论2006
系统工程2006
遗传综合2006
政治经济学（社会主义部分）2006
中外文学2006。
三峡大学考研历年真题之机械设计2006,2009--2011(2009--2011有答案)年考研真题
C．稳定磨损阶段；D.以上三个阶段之和。
12、当摩擦系数与初拉力不一定时，则带传动在打滑前所能传递的最大有效圆周力随＿＿＿的增大而增大。
A.带轮的宽度；B.小带轮上的包角；
C.大带轮上的包角；D.带的线速度。
13、非液体润滑滑动轴承，条件性设计计算中，限制pv值的主要目的是＿＿＿＿。
A.1%；B.5%；C.10%；D.50%。
二、简答题(共25分)
1、将一对标准齿轮传动设计成高度变位齿轮传动，这对轮齿的弯曲强度和接触强度有什么影响？为什么？（5分）
2、图1所示为带传动简图。轮1为主动轮。试问：（5分）
（1）带传动的主要失效形式有哪些？带传动工作时为什么出现弹性滑动现象？能否避免弹性滑动？
7、在机械传动中，传动效率高、结构紧凑、功率和速度适用范围最广的是______。
A.带传动；B.齿轮传动；C.链传动；D.摩擦轮传动。
8、在蜗杆传动设计中，除进行强度计算外，还必须进行_________。
A.磨损计算；B.刚度计算；C.热平衡计算；D.稳定性计算。
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9、在标准蜗杆传动中，蜗杆头数一定，加大蜗杆特性系数，将使传动效率______。
（2）带传动工作时，带处于图中哪一点应力最大？最大应力max＝？
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3、获得流体动压润滑的必要条件是什么？（4分）
4、磨损有几种基本类型？减轻磨损的途径有哪些？(6分)
5、试分析角接触球轴承和推力轴承在承受径向载荷、轴向载荷和允许极限转速方面有何不同？（5分）
三、分析题（15分）
1、图1所示减速装置简图，已知蜗杆螺旋线方向及螺旋线升角，蜗轮转向，各轮分度圆直径d1、d2、d3、d4，螺杆轴传递的转矩为TA，蜗轮轴传递的转矩为TB，若希望蜗杆轴所受轴向力完全抵消，试分析确定（在答题纸上重新画图解答）：（7分）
新版山峡大学化学考研经验考研参考书考研真题
经过一年的努力奋斗终于如愿以偿考到自己期望的学校，在这一年的时间内，我秉持着天将降大任于斯人也必先苦其心志劳其筋骨饿其体肤空乏其身的信念终于熬过了这段难熬却充满期待和自我怀疑的岁月。
可谓是痛并快乐着。
在这期间，我不止一次地怀疑自己有没有可能成功上岸，这样的想法，充斥在我的头脑中太多次，明知不可想这么多，但在休息时，思想放空的时候就会凭空冒出来，难以抵挡。
这对自己的心绪实在是太大的干扰，所以在此想跟大家讲，调整好心态，无论成功与否，付出自己全部的努力，到最后，总不会有那种没有努力过而与成功失之交臂的遗憾。
总之就是，付出过，就不会后悔。
在此，我终于可以将我这一年来的所有欣喜，汗水，期待，惶惑，不安全部写出来，一来是对这一重要的人生转折做一个回顾和告别，再有就是，希望我的这些经验，可以给大家以借鉴的作用。
无论是心态方面，考研选择方面，还是备考复习方面。
都希望可以跟大家做一个深入交流，否则这一年来的各种辛酸苦辣真是难吐难吞。
由于心情略微激动了些，所以开篇部分可能略显鸡汤，不过，认真负责的告诉大家，下面的内容将是满满的干货。
只是由于篇幅过长还望大家可以充满耐心的把它看完。
文章结尾会附赠我的学习资料供各位下载使用。
山峡大学化学的初试科目为：（101）思想政治理论（201）英语一（761）化学综合（861）有机化学或（865）物理化学参考书目为：1、《物理化学》(第三版)邵光杰、王锐主编,哈尔滨工业大学出版社；2、《有机化学》(第四版),胡宏纹编高等教育出版社3、《无机化学》(第三版)武汉大学、吉林大学合编，高等教育出版社4、《分析化学》(第四版)华中师大、东北师大合编，高等教育出版社5、《有机合成》(第一版),黄培强等编,高等教育出版社先说英语，最重要的就是两个环节：单词和真题。
关于单词单词一定要会，不用着急做题，先将单词掌握牢，背单词的方式有很多，我除了用乱序单词，我还偏好使用手机软件，背单词软件有很多，你们挑你们用的最喜欢的就好，我这里就不做分享了。
2006年研究生入学考试题(421物理化学)
(2)已知在1200 K时，Kp＝0.73，试判断反应的方向（设所有气体为理想气体）。
5. (15分)电池Hg│Hg2Br2(s)│Br-│AgBr(s)│Ag在p下298 K附近时，该电池电
动势与温度的关系是:
E/mV = 68.04 + 0.312 (T/K - 298)
写出通过1F电量时电极反应与电池反应，求算在p和25℃时该电池反应的
rGm、rHm、rSm，若通过2F电量则电池作电功为多少？
6. (15分)
对某一特定的一级反应在27℃反应时，经过5 000 s后，反应物的浓度减少到初
始值的一半，在37℃时，经过1 000 s，浓度就减半，计算：
(1)27℃时的反应速率常数
(2)在37℃反应时，当反应物浓度降低到其初始值的四分之一时所需的时间
(3)该反应的活化能
7. (15分)在温度T时，有两个由A和B组成的理想液态混合物。第一个含1.00 mol A和3.00 mol的B,在该温度下，气液平衡时的总蒸气压为101 325 Pa，第二个含2.00 mol A和2.00 mol B，相应的平衡总蒸气压大于101 325 Pa，当加6.00 mol组分C进入溶液2后，总压降到101 325 Pa。已知纯C在该温度下的饱和蒸气压为81 060 Pa，试计算纯A和纯B在该温度下的饱和蒸气压。
杭州师范学院研究生入学考试命题纸杭州师范学院研究生入学考试命题纸
9. (15分)乙醛的分解反应 是由下面的几个步骤构成的
试用稳态近似法导出：
10.（10分）欲测下列电池的电动势，哪一极应与电位差计的(-)端相接，为什么？
（左）Ag(s)|AgCl(s)|Cl–( Cl-= 0.1)||Cl–( Cl-= 0.01)|AgCl(s)|Ag(s)（右）
06硕士(物化)
武汉大学2006年硕士学位研究生入学考试试题科目名称：物理化学科目代码：一、基本概念题(每题2分，共44分)1．下面陈述中，正确的是( )a. 虽然Q和W是过程量，但由于Q V=△U，Q P=△H，而U和H是状态函数，所以Q V Q P是状态函数；b. 热是由于温度差而传递的能量。
它总是倾向于从含热量较多的高温物体流向含热量较少的低温物体；c. 封闭体系与环境之间交换能量的形式非功即热；d. 两物体之间只有存在温差，才可传递能量，反过来体系与环境间发生热传递后，必然要引起体系温度变化。
2．1mol单原子分子理想气体从298K、p经历①等温；②绝热；③等压三条途径可逆膨胀至体系体积达原来的2倍，所作的功分别为W1、W2、W3。
三者的关系为( )a. W1>W2>W3b. W2>W1>W3c. W3>W2>W1d. W3>W1>W23．当体系从环境中吸收热量时，体系的内能将( )a. 增大；b. 减小；c. 不变；d. 无一定规律。
4．1mol理想气体，从P1=101325Pa，T1=273K在“P/T=常数”的条件下加热，使压力增加到P2=202650 Pa，则体系做的体积功为( )a. 0 J；b. 50 J；c. 100 J；d. 无法计算。
5．熵变 S是①不可逆过程的热温商之和；②可逆过程的热温商之和；③与过程无关的状态函数；(4)与过程有关的状态函数。
以上正确的是( )a. 1、2b. 2、3c. 2d. 46．NH4Cl(s)和任意量的NH3(g)及HCl(g)达平衡时，有( )a. C=2，φ=2，f=2b. C=1，φ=2，f=1c. C=2，φ=3，f=2d. C=3，φ=2，f=37．在A、B两种金属形成的凝聚体系的相图中(下图)，自由度为0的部位有哪些?，，。
8．在等温、等压、不做非体积功的情况下，当一个反应的Δr G m= 5kJ.mol-1时，该反应( )a. 能正向自发进行；b. 能逆向自发进行；c. 不能判断；d. 不能进行9．在N个CO分子组成的晶体中，每个分子都有两种可能的排列方式，在0K时该体系的熵值为( )a. S0=0b. S0=k ln2c. S0=N k ln2d. 无法确定10．粒子配分函数为q，在表达热力学函数F时，独立可别粒子体系的F = ；不可别粒子体热力学系的F = ；若用体系的配分函数Z表达热力学函数F时，则F = 。
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三峡大学
2006年研究生入学考试试题
考试科目：化学综合
无机及分析部分（60分）
一、选择题（每小题2分，合计20分）
1．一定温度下，某容器中含有相同质量的H2,O2,N2与He的混合气体，其中分压最小的组分是（）
A．N2 B. O2 C. H2 D. He
2.下列物理量中，属于状态函数的是（）
A.H
B.Q
C.⊿H
D. ⊿U
3．升高同样温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是（）
A.吸热反应
B.放热反应
C.E a较大的反应
D.E a较小的反应
4.在21.8℃时，反应NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)的标准平衡常数Kθ=0.070，平衡混合气体的总压是（）
A.7.0kPa
B.26 kPa
C.53 kPa
D.0.26 kPa
5.将pH＝4.00的强酸溶液与pH＝12.00的强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH为（）
A.9.00
B.8.00
C.11.69
D.12.00
6.已知Kθsp(Ag3PO4)=8.7×10-17，其在水中的溶解度S＝（）mol·L-1。
A.9.7×10-5
B.4.2×10-5
C.1.3×10-4
D.7.3×10-5
7.已知Eθ(Cr2O72-/Cr3+)＞Eθ(Fe3+/ Fe2+)＞Eθ(Cu2+/ Cu) ＞Eθ(Fe2+/ Fe)，则上述诸电对的各物种中最强的氧化剂和最强的还原剂分别为（）
A. Cr2O72-, Fe2+
B. Fe3+, Cu
C.Cr2O72-, Fe
D. Cu2+, Fe2+
8.酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素是（）
A.滴定突跃的范围
B.指示剂的变色范围
C.指示剂的颜色变化
D.指示剂相对分子质量的大小
E.滴定方向
9.用高锰酸钾法测定H2O2溶液的含量所选用的终点指示剂是（）
A.淀粉
B.邻二氮菲－Fe
C.铬黑T
D.不用指示剂
10．同浓度的M、N两种离子共同存在于同一溶液中，其能分步滴定的条件是（）
A.⊿lgK≥5
B. ⊿lgK≥6
C. ⊿lgK≤6
D. ⊿lgK≤5
二、填空题（每空0.5分，合计13分）
1．描述一个原子轨道要用（）量子数，其符号分别是（）；表征电子自旋的量子数是（），其取值可为（）。
2．CO与N2是等电子体，可根据N2的分子轨道能级图确定CO的分子轨道排布，则其排布式为（），键级为（），呈（）磁性，其稳定性比CO+( ). 3．CO2，SiO2，MgO，Ca的晶体类型分别为（），（），（），（）；其中熔点最低的物质是（）。
4．根据配合物的价键理论，配合物的形成体与配体之间以（）键结合，它是由配体提供的（）投入到形成体的（）形成的。
由于配合物具有一定的空间构型，形成体参与成键的轨道采取（）方式。
5．卤素中电子亲和能最大的元素是（）；卤素单质的分子中键解离能最小的是（）；卤素单质氧化性由弱到强的次序为（）；卤素阴离子X－的还原性由弱到强的次序为（），X－形成晶体场的场强强弱次序为（）。
6.朗伯－比尔定律A＝Kbc中的系数K因浓度c的不同而不同，当c的单位是（）时，K用a表示，其名称为（）；当c的单位是（）时，K用k 表示，其名称为（）。
三、简答题（7分）
在重量分析法中，要获得大颗粒的晶型沉淀，其沉淀条件是什么？
四、计算题（每小题10分，合计20分）
1．欲配制250mL pH为5.00的缓冲溶液，问在125mL 1.0mol·L-1NaAc溶液中应加入多少毫升6.0 mol·L-1的HAc溶液？
2．有一碱溶液，可能是NaOH、Na2CO3或NaHCO3，或者其中两者的混合物。
今用HCl溶液滴定，以酚酞为指示剂时，消耗HCl体积为V1；继续加入甲基橙指示剂，再用HCl溶液滴定，又消耗HCl体积为V2。
在溶液组成为下列情况时，V1和V2各是什么关系？（不必回答为什么）
（1）NaOH和Na2CO3
（2）Na2CO3和NaHCO3
（3）Na2CO3
（4）NaHCO3
（5）NaOH
有机化学部分（90分）
一、用系统命名法命名下列化合物（打＊的题应命名其构型名称）（8分）
CH 2=CHCH=CHC ≡CH
CH 3CH 2CH －CHCHCH(CH
3)2CH
3
CH 2CH 2CH
3
CH
3
1、2、
3、
4、CH 3CH 2CH 2CH －C=CH
CH
3
CH
3
C=C ＊5、
C
Cl
H
C 2H 5
CH
3
6、
C=C
H
H
CH
3
H
CH
3
H
＊
二、写出下列化合物的结构式（10分）
1、NBS
2、THF
3、苄氯
4、邻苯二甲酰亚胺
5、α-甲基丙烯酸甲酯
6、DMF
7、光气
8、β-D －葡萄糖（哈武斯式）
9、甘氨酰丙氨酸 10、卡宾
三、完成下列各反应式（20分）
CH 2=CHCH 2C ≡CH
+B r 2(1m ol)
1、
2、
CH 2CH 3
Cl 2光
3、
CH 3CH 2CH=CH 2
B 2H 6
H 2O 2HO
4、CHO
CH 3
浓NaO H
+
5、CH 3CH 2COOH +CH 3CH 2O
18
H
H 2SO 4
△
+
6、PhCHO
CH 3CH 2CHO
+稀N aO H 10℃
主要产物
7、
(CH 3)3CCH 2OH +HBr
主要产物
8、
OCH
3
+HI
+
9、CH 3CH 2CHCOOH
OH
△
10、
HO
O
H H
HO
H H
OH
H
OH
OH
CH 3OH 无水HCl
四、判断题（12分）
下列化合物：a.3，3－二甲基戊烷 b.正庚烷 c.2－甲基庚烷 d.正戊烷 e.2－甲基己烷的沸点高低顺序为（ ）。
A.a ＞b ＞c ＞d ＞e
B.c ＞ b ＞ e ＞ a ＞ d
C.a ＞c ＞b ＞e ＞d
D.d ＞a ＞e ＞b ＞c 1. 2. a.C H 3C H 2C H B rC O O H b.C H 3C H B rC H 2C O O H c.C H 3C H 2C H 2C O O H d.B r 3C C O O H A.a ＞b ＞c ＞d B.d ＞a ＞b ＞c C.c ＞b ＞a ＞d D.b ＞a ＞d ＞c 的酸性强弱为（ ）。
按S N 1历程反应，其反应速率（ ）。
3.a.(CH 3)2CHBr b.(CH 3)3CI c.(CH 3)3CBr A.a ＞b ＞c B.b ＞c ＞a C.a ＞c ＞b D.相同
A.a ＞b ＞c ＞d
B.d ＞b ＞c ＞a
C.a ＞c ＞b ＞d
D.d ＞c ＞b ＞a
下列化合物：a.CH 3CONH 2 b.CH 3CH 2NH 2 c.H 2NCONH 2 d.(CH 3CH 2)2NH
的碱性强弱
为（ ）。
4.
五、用现象明显的简单化学方法鉴别下列两组化合物（10分） 1、①乙醛 ②丙醛 ③丙酮
2、①对甲苯胺 ②N-甲苯胺 ③N,N-二甲苯胺
六、推测化合物结构（10分）
1、分子式为C 5H 12O 的A ，能与金属钠作用放出氢气，A 与浓H 2SO 4共热生成B 。
用冷的高锰酸钾水溶液处理B 得到产物C 。
C 与高碘酸作用得到CH 3COCH 3及CH 3CHO 。
B与HBr作用得到D（C5H11Br），将D与稀碱共热又得到A。
写出A、B、C、D的结构式。
2、分子式为C3H7Br的A，与KOH－乙醇溶液共热得B，分子式为C3H6，如使B与HBr作用，则得到A的异构体C，写出A、B、C的结构式。
七、合成化合物（20分）
1、自选原料，通过乙酰乙酸乙酯法合成2，5－己二酮。
2、以苯为原料合成邻二硝基苯（无机试剂自选）。