2018届高考化学冲刺卷：专题01-物质的量(Word版,含答案解析)
2018版《单元滚动检测卷》高考化学(鲁科版)精练检测一化学中常用的物理量——物质的量含解析
单元滚动检测一化学中常用的物理量——物质的量考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷（非选择题)两部分，共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间100分钟，满分100分.4．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。
第Ⅰ卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
) 1．（2017·惠州模拟)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）A．分子数为N A的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 LB．标准状况下,4。
48 L重水（D2O）中含有的中子数为2N AC．用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5 mol Cl2则转移电子数为N AD．0。
1 L 3。
0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有NH错误!的数目为0.3N A2．（2016·福州六校联考）若N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ）A．标准状况下，22。
4 L NO与11.2 L O2混合后气体的体积约为22.4 LB．1 L 0.2 mol·L－1 Al2(SO4）3溶液中的离子总数为N AC．标准状况下，22。
4 L H2O所含原子个数大于3N AD．含4 mol HCl的浓盐酸跟足量MnO2加热反应,可制得Cl2的分子数为N A3．三聚氰胺事件，使中国乳业多年走在阴影之中，现已步入复苏。
三聚氰胺又名蛋白精[分子式为C3N3（NH2）3，相对分子质量：126]是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患.有关三聚氰胺说法正确的是( ）A．2.52 g三聚氰胺含氮原子数目为0.12N AB．标准状况下，1 mol三聚氰胺的体积为22.4 LC．三聚氰胺含氮量约为10％D．三聚氰胺的摩尔质量为126 g4．（2016·郑州联考）设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是（)A．若1 mol·L－1 HF溶液中H＋数目为N A，则等体积的2 mol·L－1 HF溶液中H＋数目为2N AB．44 g CO2、N2O组成的混合气体中所含有的原子数为3N A C．36 g 3H2中含有的中子数目为24N AD．2。
2018年普通高等学校招生全国统一考试考前押题密卷【新课标Ⅰ卷化学部分】含答案
2018年普通高等学校招生全国统一考试考前押题密卷【新课标Ⅰ卷化学部分】含答案8、N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 N AB．0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1 N A C．反应3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92kJ/mol放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 N AD．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 N A9、乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（）①1mol该有机物可消耗3mol H2；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOHA．②③④B．①④⑤C．①②③ D．②③⑤10、利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。
下列说法不正确．．．的是（）A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．电极A极反应式为:2NH3-6e-=N2+6H+C．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜D．当有4.48LNO2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.8mol11．利用如图所示装置进行相关实验能实现目标的是（）A ．若I 中装过量高锰酸钾溶液，Ⅱ中装澄清石灰水，则能检验SO 2中是否混有CO 2B ．若I 中装足量饱和碳酸钠溶液，Ⅱ中装浓硫酸，则能除去CO 2中混有的HClC ．若I 中装BaCl 2溶液，Ⅱ中装水，则能证明SO 2和NO 2混合气体中SO 2不与BaCl 2反应D ．若I 中装足量澄清石灰水，Ⅱ中装浓硫酸，则能测定CO 2和水蒸气的混合气体中水蒸气的含量 12 ．W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W 是地壳中含量最多的元素，X 和Z 原子最外层电子数相同，Z 的原子半径是同周期主族元素中最小的，Y 原子的核电荷数是周期数的4倍。
高考化学真题分专题精编测试题：专题02 物质的量及相关计算 含答案及解析
高考化学真题分专题精编测试题：专题02物质的量及相关计算（满分40分时间15分钟）姓名：班级：得分：1．【2018新课标1卷】N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A2．【2018新课标2卷】N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AB．100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A 3．【2018新课标3卷】下列叙述正确的是A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同4．【2017新课标2卷】阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是L NH4Cl溶液中，NH4＋的数量为0.1N AA．1 L 0.1 mol·1B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N AC．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD．0.1 mol H2和0. 1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A 5．【2017海南卷】N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述错误的是A．1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4N AB．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8N AC．1 L 0.1 mol·L−1的乙酸溶液中含H＋的数量为0.1N AD．1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A6．【2016年高考新课标Ⅰ卷】设N A为阿伏加德罗常数值。
2018高考全国I卷化学试题和答案解析(可打印修改)
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（全国I卷）化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共6个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
2018年高考真题——理综化学(全国卷Ⅰ)Word版含解析
绝密★启用前注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
学·可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe56 I 127一、选择题1. 硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe、Li3+C. “沉淀”反应的金属离子为FeD. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案】D【解析】分析：正极片碱溶时铝转化为偏铝酸钠，滤渣中含有磷酸亚铁锂，加入硫酸和硝酸酸溶，过滤后滤渣是炭黑，得到含Li 、P、Fe 的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，滤液中加入碳酸钠生成含锂的沉淀，据此解答。
详解：A、废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环境，因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用， A 正确；B、根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有Al 、Fe、Li ，B正确；C、得到含Li 、P、Fe 的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是Fe3＋，C正确；@网D、硫酸锂能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠，D错误。
答案选D。
点睛：本题以废旧电池的回收为载体考查金属元素的回收，明确流程中元素的转化关系是解答的关键，题目难度不大。
2.下列说法错误的是A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br ?/CCl 4 褪色D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖【答案】A【解析】分析：A、双糖又名二糖，是由两个单糖分子组成的糖类化合物；B、根据酶的性质特点解答；C、植物油中含有碳碳不饱和键；D、淀粉和纤维素均是多糖。
2018年高考全国I卷化学试题及答案
2018年高考全国I卷化学试题及答案(总9页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（全国I卷）化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共6个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A． g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为N AB． L（标准状况）氨气含有的质子数为18N AC． g甘油（丙三醇）中含有羟基数为D． mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
2018届高三模拟综合测试-化学(含答案)
2017-2018学年高三模拟卷（综合测试）高三化学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 I-127 W-184第Ⅰ卷（选择题 共 50 分）一、选择题（每题2分，共10小题，共20分，每道题只有一个最符合题意的选项。
）1．下列说法中正确的是A ．溶解度大的化合物一定是强电解质B ．胶体与溶液的本质区别是分散剂粒子大小的不同C ．物质在发生化学反应的过程中，都伴随着能量的变化D ．金属的冶炼必须在高温下进行2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．聚乙烯中含有的碳原子数目为N AB ．25℃时，pH ＝1的H 2SO 4溶液中含有的H +数目为N AC ．2O 2与足量的水反应，转移的电子总数为N AD ．在有浓硫酸并加热的条件下，1mol 乙酸和1mol 乙醇充分反应生成N A 个乙酸乙酯分子 3．10mL 浓度为1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成体积的是A ．浓硫酸B ．CuSO 4C ．CH 3COONaD ．Na 2CO 3 4．对于合成氨反应（放热），达到平衡后，以下分析正确的是 A ．升高温度，对正反应的反应速率影响更大 B ．增大压强，对正反应的反应速率影响更大 C ．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大 D ．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大5． 在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13mol·L －1的溶液中，一定能大量共存的离子组是① K ＋、Cl －、NO 3－、S 2－ ② K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－ ③ Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－ ⑤ K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－A ．①③B ．③⑤C ．③④D ．②⑤6．在可逆反应2A(g)＋3B(g) x C(g)＋D(g)中，已知：反应开始加的物质只有A 、B ，起始浓度A 为5 mol·L －1，B 为3 mol·L －1，前2 min C 的平均速率为0.5 mol·L －1·min －1。
2018全国I卷高考压轴卷 理综化学Word版含解析
2018全国I卷高考压轴卷理科综合化学测试可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 567.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．0.1molCl2常温下与过量NaOH溶液反应转移电子总数为 0.1N AB．25℃时， pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2N AC．0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5 N AD．1L0.1mol·L-1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1N A8.常温时，将0.1 mol Fe(NO3)3和2 mol HC1溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液投入mg 铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。
下列有关说法正确的是A．由于氧化性Fe3+> H+，首先发生的反应是：Fe+2Fe3+= 3Fe2+B．充分反应后，共消耗铁56gC．在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在D．当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 L气体9.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是10.中国科学家屠呦呦因创制了具有国际影响的新型抗疟药﹣﹣青蒿素和双氢青蒿素，获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素的结构如图所示，下列关于青蒿素的说法错误的是（）A．分子中含有3种官能团B．易溶于苯，难溶于水C．可与NaOH溶液发生水解反应D．其同分异构体不可能有芳香族化合物11.为探究Na2SO3溶液的性质，某学习小组设计了一系列实验，并记录实验现象。
具达如下表所示。
则以下说法不正确的是（）A．Na2SO3溶液具有漂白性B．K sp(Ag2SO4)<K sp(Ag2SO3)C．实验③，SO32-与Cu2+发生了氧化还原反应D．实验④发生反应的离子方程式为：3SO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3SO2↑12.化学与科技、环境、社会生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C. 大量使用风能、太阳能、生物质能，符合“低碳”理念D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质13.下列有关判断、叙述正确的是（）A．质量分数为W的氨水其浓度为C1mol/L，则质量分数为2W的氨水，其浓度大于2C1 mol/L B．3.2克的甲烷与标准状况下8.96 L的水所含有的氢原子数相同C．铅蓄电池中放电时转移2NA个电子，则电池内消耗4 mol H2SO4D．等质量的SO2与SO3所含有的氧原子数之比为5：626.（14分）铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857 ℃。
2018年高考化学复习专题测试课件专题一 物质的量 (共39张PPT)
(
)
D.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
答案 A A项,乙烯和丙烯的最简式相同,为CH2,故14 g乙烯和丙烯混合气体中含氢原子数为
2NA;B项,N2和H2的反应为可逆反应,转化率不可能达到100%,生成的NH3分子数小于2NA;C项,Fe和 过量HNO3反应生成Fe3+,电子转移数为3NA;D项,标准状况下,CC质的量
五年高考
考点一
统一命题、省(区、市)卷题组
1.(2017课标Ⅱ,8,6分)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A.1 L 0.1 mol· L-1 NH4Cl溶液中,N H 的数量为0.1NA 4 ( )
物质的量与阿伏加德罗常数
B.2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA
气态。
突破二:审“组成”“结构”,突破微观粒子数目陷阱 一审气体分子组成。如:He、Ne为单原子分子。 二审构成物质的粒子是否水解。 突破三:判断反应类型,突破氧化还原反应中电子转移数目陷阱 一判是否为自身氧化还原反应。如:Na2O2与H2O、Cl2与NaOH的反应为自身氧化还原反应。 二判是否为可逆反应。如:N2和H2、SO2和O2的反应为可逆反应。
2.(2017课标Ⅲ,10,6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1 mol的11B中,含有0.6NA个中子 B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+ C.2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子
(
)
D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加2NA个P—Cl键
答案 A 本题考查阿伏加德罗常数的应用。11B的质量数为11,中子数为6,A正确;题中未给出
2018版高考化学三轮专题复习： 物质的量及其应用 课件(69页)(共69张PPT)
V ①基本表达式：Vm＝ n
(3)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决 温度 和________ 压强 。 定于气体所处的________
5.阿伏加德罗定律。
(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体， 相同数目 的分子(或气体的物质的量相同)。 含有______________
[基础反馈] 1.正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)NaOH 的摩尔质量为 40 g( )。
(2)1 mol O2 的质量与它的相对分子质量相等( 出的阴离子数目也相同( )。
)。
(3)1 mol H3PO4 与 1 mol H2SO4 的质量相同，溶于水后电离
(4)在标准状况下，1 mol 气体的体积约是 22.4 L，在非标准
状况下，1 mol 气体的体积则一定不是 22.4 L( )。
(5)在相同条件下，相同物质的量的 CO、N2 的混合气体与 O2 的分子个数相同，原子个数也相同( )。
(6)标准状况下，22.4 L 己烷中含共价键数目为 19NA(
)。
(7)在 100 mL 的烧杯中，加入 10 g 食盐，然后注入 90 mL 的水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为 90%( )。
(4)用 S 表示溶液中溶质的质量分数(w)为_______________ _______________。 (5)用 w、d 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_________ ____________________。 (6)用 c、d 表示溶液中溶质的质量分数(w)为_____________ __________________________。
100w 答案：(1) g 1－w S (4) ×100% 100＋S 25m － (2) V mol· L 1 (5)25dw mol· L
2018年全国高考Ⅰ卷化学答案与分析
2018年普通高等学校招生全国统一考试化学卷（Ⅰ）一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。
7.磷酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误．．的是 AB ．从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、LiC ．“沉淀”反应的金属离子为Fe 3+D ．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8.下列说法错误的是A ．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B ．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C ．植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br 2/CCl 4褪色D ．淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖 9.10. 是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是A ．16.25gFeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1B ．22.4L （标准状况下）氩气含有的质子数为18C ．92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0D ．1.0molCH 4与Cl 2 在光照下反应生成CH 3Cl 分子数为1.0 11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]合物的说法错误的是A ．与环戊烯互为同份异构体B ．二氯代物超过两种C ．所有碳原子均处于同一平面D ．生成1molC 5H 12至少需要2molH 212.主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。
W 、X 、Z 最外层电子数之和为10，W 与Y 同族，W 与Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是A ．常温常压下X 的单质为气态B ．Z 的氢化物为离子化合物C ．Y 和Z 形成的化合物的水溶液呈碱性D ．W 与Y 具有相同的最高化合价13.最近我国科学家设计了一种CO 2+H 2S 协同转化装置，实现对天然气中CO 2和H 2S 的高效去除。
示意图如下图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO ）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①EDTA ·Fe 2+-e -=EDTA ·Fe 3+ ②2EDTA ·Fe 3++H 2S=2H ++S+2EDTA ·Fe 2+该装置工作时，下列叙述错误的是A ．阴极的电极反应：CO 2+2H ++2e -=CO+H 2OB ．协同转化总反应：CO 2+H 2S=CO+H 2O+SC ．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D ．若Fe 2+/Fe 3+取代EDTA-Fe 2+/EDTA-Fe 3+，溶液需为酸性。
最新高中化学-2018届高考化学物质的量检测试卷 精品
18届高考化学物质的量检测试卷相对原子质量：H —1 C —12 Na —23 O —16 P —31 Si —28 S —32 Cu —64 注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间90分钟。
2．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、学号和考试科目用钢笔分别填在第II 卷密封线内。
3．第Ⅰ卷答案务必答在第Ⅱ卷的答题栏中，否则不得分；第II 卷用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。
4．考试结束，将第II 卷上交（第I 卷自己保留好，以备评讲）。
第I 卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是（ ）A ．温度相同、体积相同的O 2和N 2B ．质量相等、密度不等的N 2和C 2H 4 C ．体积相同、密度不相等的CO 和C 2H 4D ．压强相同，体积相同的O 2和H 2 2．设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．1.8g 铵根离子所含的电子数为1.1N AB ．1mol 白磷分子中所含共价键数为4N AC ．标准状况下22.4L 乙醇所含的分子数必定为N AD ．在电解食盐水的实验中，测得电解后溶液pH 为14，又知电解后溶液总体积为1L ， 则阴极析出的气体的分子数为0.5N A3．(2018年高考上海化学卷，物质的量)下列有关物理量相应的单位表达错误的是（ ） A ．摩尔质量g/mol B ．气体摩尔体积L/mol C ．溶解度g/100g D ．密度g/cm 34．由CO 、H 2和O 2组成的混和气体60mL ，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa120℃下对空气的相对密度为1.293，则原混和气体中H 2所占的体积分数为（ ） A ．61 B ．32 C ．41 D ．315．化学反应22I H+HI 2是一个可逆反应。
2018年化学真题及解析_2018年全国统一高考化学试卷(新课标ⅲ)
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ）一、选择题1．（6.00分）化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2．（6.00分）下列叙述正确的是（）A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2：1D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同3．（6.00分）苯乙烯是重要的化工原料。
下列有关苯乙烯的说法错误的是（）A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯4．（6.00分）下列实验操作不当的是（）A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二5．（6.00分）一种可充电锂﹣空气电池如图所示。
当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2﹣x（x=0或1）。
下列说法正确的是（）A．放电时，多孔碳材料电极为负极B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D．充电时，电池总反应为Li2O2﹣x═2Li+（1﹣）O26．（6.00分）用0.100 mol•L﹣1 AgNO3滴定50.0 mL0.0500 mol•L﹣1 Cl﹣溶液的滴定曲线如图所示。
下列有关描述错误的是（）A．根据曲线数据计算可知K sp（AgCl）的数量级为10﹣10B．曲线上各点的溶液满足关系式c（Ag+）•c（Cl﹣）=K sp（AgCl）C．相同实验条件下，若改为0.0400mol•L﹣1 Cl﹣，反应终点c移到aD．相同实验条件下，若改为0.0500 mol•L﹣1 Br﹣，反应终点c向b方向移动7．（6.00分）W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。
新教材高一化学期末复习重难点突破训练 专题一 物质的量 基础过关A卷(WORD版，含答案与解析)
专题一物质的量A卷基础过关检查一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．在标准状况下，等质量下列物质中所占体积最小的是( )A．CO2B．HCl C．CH4D．NH32．标况下，某气体的密度是1.43g/L，这种气体的相对分子质量是( )A．17 B．32 C．36 D．443．标准状况下，1molN2和1molH2S具有相同的( )A．体积B．原子数C．质量D．质子数4．下列物质中，含氢原子数最多的是( )A．1 mol 氢气B．0.5 mol 氨气C．0.1 mol 甲烷D．标况下20L 氢气5．下列说法中正确的是( )A．1mol任何气体的体积都约是22.4LB．1mol任何物质在标准状况下所占体积都约是22.4LC．1mol氯气、水、氯化氢在标准状况下所含分子数相等D．在同温同压下，相同质量的氯气和氢气体积相同6．下列溶液中,物质的量浓度为1 mol/L的是( )A．将58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液B．将22.4LHCl溶于水并配成1L的溶液C．在1L2mol/L NaNO3溶液中加入1L水所得的溶液D．将10.6gNa2CO3溶于水配制成100mL的溶液7．1g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是( )A．x28mol-1B．x14mol-1C．14x mol-1D．28x mol8．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( )A．相同条件下，气体物质的量越大，气体摩尔体积越大B．通常状况下的气体摩尔体积大于22.4L/molC．非标准状况下的气体摩尔体积不可能为22.4L/molD．在标准状况下，气体的气体摩尔体积22.4L9．标准状况下，相同质量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( )A．分子数目比为7：11 B．原子数目比为11：7C．体积比为7：11 D．密度比为7：1110．下列叙述中，正确的是( )A．1.6gO2和O3的混合物含有氧原子的数目为0.1N AB．欲配制1.00L1.00mol·L−1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中C．标准状况下，22.4LH2中的原子数为N AD．11.2LCO2所含有的碳原子数为0.5N A11．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是( )A．1 g H2和8 g O2B．0.1 mol HCl和2.24 L HeC．150 ℃、1.01×105 Pa时，18 L H2O和18 L CO2D．常温常压下，28 g CO和6.02×1022个SO2分子12．N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．22.4 L N2中一定含有2N A个氮原子B．78 g 苯(C6H6)在标准状况下的体积约为22.4 LC．在标准状况下，33.6LH2与O2混合气体中所含的原子个数为3N AD．将N A个NH3溶于1 L水中，所得溶液中NH3的物质的量浓度为1 mol/L13．设N A为阿伏加德罗常数的值。
2018高考化学一轮物质的量
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同( )(2)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L ( )(3)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同( )(4)标准状况下，22.4 L己烷中含有的共价键数目为19N A ( )(5)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A( )(6)同温同压下等质量的12C18O2和16O3所含的中子数相等( )(7)标准状况下22.4 L的H2和NH3所含原子数目之比为1∶2 ( )2．如图有三只气球，其中V A＝V B＝1.12 L。
(1)A、B中气体的物质的量________是0.05 mol(填“一定”或“不一定”)。
(2)标准状况下，A、B气球中的分子个数比为________。
(3)相同温度和压强下，A、C气球中气体的体积相等，则m A∶m C＝________。
3一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是()A．该温度和压强可能是标准状况B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC．该气体中每个分子含有2个原子D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L 4.设N A为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是()A.22.4apbN A B.22.4abpN AC.22.4N A ba D.22.4pbaN A五大陷阱一气体摩尔体积的适用条件1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2015·广东高考)标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含有N A个原子()(2)(2014·江苏高考)标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5N A()(3)(2014·广东高考)标准状况下，22.4 L氨水含有N A个NH3分子()(4)标准状况下，80 g SO3中含3N A个氧原子，体积约为22.4 L()(5)标准状况下，11.2 L N2O4与22.4 L NO2中所含的氧原子数均等于2N A()(6)标准状况下，1 L水所含的分子数为N A 22.4()(7)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A()(8)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A()排“干扰”，突破陷阱给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
2018年高考全国I卷化学试题及答案【范本模板】
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（全国I卷）化学试题注意事项：1．答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时,选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
.3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共6个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一.采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀"反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16。
25 g FeCl3水解形成的Fe(OH）3胶体粒子数为0。
1 N AB．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N AC．92。
0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1。
0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1。
0N A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20.W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
2018高考化学真题分类汇编常用化学计量
2021 年高考化学真题分类汇编专题 1常用化学计量(必修1)Ⅰ—阿伏伽德罗常数和物质的量1.[2021 全国卷Ⅰ -10]N A是阿伏加德罗常数的值。
以下说法正确的选项是A.16.25gFeCl 3水解形成的 Fe(OH) 3胶体粒子数为AB.22.4L( 标准状况 )氩气含有的质子数为18N AC.92.0g 甘油 (丙三醇 )中含有羟基数为 1.0 N AD.1.0molCH 4与 Cl 2在光照下反响生成的CH3Cl 分子数为 1.0 N A【答案】 B【解析】 A.16.25g 氯化铁的物质的量是16.25g ÷＝ 0.1mol ，由于氯化铁水解生成氢氧化铁胶体时，只有局部水解，且氢氧化铁胶粒是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH) 3胶体粒子数远小于 0.1 N A， A 错误；B. 标准状况下氩气的物质的量是1mol ，氩气分子是单原子分子，氩原子中有18 个质子，故 .标准状况下22.4L 氩气的含有的质子数是18 N A， B 正确；C.丙三醇是三元醇，分子中含有 3 个羟基，丙三醇的物质的量是 1mol，其中含有羟基数是 3 N A， C 错误；D. 甲烷与氯气在光照条件下发生取代反响生成的卤代烃有四种，因此生成的 CH 3Cl 分子数小于 1.0 N A，D 错误。
【考点】水解平衡；胶体、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数、羟基的概念；丙三醇的结构；甲烷的取代反响。
2.[2021 全国卷Ⅱ -11] N A代表阿伏加德罗常数的值。
以下说法正确的选项是A.常温常压下， 124 g P4中所含 P—P 键数目为 4N A-1 3+B. 100 mL 1mol L ·FeCl3 溶液中所含 Fe 的数目为AC. 标准状况下， 11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD. 密闭容器中， 2 mol SO 2和 1 mol O2催化反响后分子总数为 2N A【答案】 C【解析】 A. 由于白磷 (P4)是正四面体结构，分子中含有 6 个 P－P 键。
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一、选择题
1．N
A
为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A．18 g D
2O和18 g H
2
O中含有的质子数均为10N
A
B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2N
A
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N
A
D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O
2充分反应，产物的分子数为2N
A
【答案】C
【题型】选择题
【难度】容易
2．若N
A
表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
①常温常压下，21 g氧气和27 g臭氧中含有的氧原子总数为3N
A
②含0.2 mol
硫酸的浓硫酸与足量的铜反应，转移的电子数一定小于0.2N
A ③0.6 g CaCO
3
和Mg
3
N
2
的混合物中所含质子数为0.3N
A ④等物质的量的SO
2
和SO
3
中含S原子数均为N
A
A．①B．①②C．①②③D．①②③④【答案】C
【解析】21 g O
2与27 g O
3
中所含氧原子总数为
21＋27
16
×N
A
＝3N
A
，①正确；浓
硫酸与铜反应过程中，硫酸的浓度逐渐减小，稀硫酸与铜不反应，②正确；CaCO
3
和Mg
3N
2
的摩尔质量均为100 g/mol，且1 mol CaCO
3
和1 mol Mg
3
N
2
中均含50 mol
质子，故0.6 g混合物中质子总数为0.6
100
×50×N
A
＝0.3N
A
，③正确；只说明SO
2
和SO
3
的物质的量相等，但未指明物质的量的多少，④错误。
本题选C。
【题型】选择题
【难度】容易
3． N
A
表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( )
A．2g D16
2O中含有的质子数、中子数、电子数均为N
A
B．78 g Na
2O
2
和Na
2
S的混合物中含有的Na＋数一定为2N
A
C．标准状况下，5.6 L O
2作氧化剂时转移电子数一定为N
A
D．500 mL 2 mol·L－1 Na
2CO
3
溶液中含C微粒总数一定为N
A
【答案】C
【题型】选择题
【难度】容易
4.下列叙述正确的是( )
A.常温常压下,4.6 g NO
2
气体约含有1.81×1023个原子
B.在标准状况下,80 g SO
3
所占的体积约为22.4 L
C.常温下,0.1 mol/L醋酸的pH约为1
D.标准状况下,22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应,转移的电子数为2N
A 【答案】A
【解析】标准状况下SO
3不是气体,不能使用气体摩尔体积，故B错误;CH
3
COOH
是弱电解质,部分电离,常温下,0.1 mol/L醋酸的pH大于1,故C错误;标准状况下,22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应,转移的电子数为N
A
,故D错误。
【题型】选择题
【难度】容易
5.设N
A
为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,1.12 L CCl
4含有C—Cl键的数目为0.2N
A
B.标准状况下,2.24 L氯气中含有的35
17Cl数目一定为0.2N
A
C.常温常压下,4.4 g CO
2与N
2
O的混合气体中含有的原子总数为0.3N
A
D.80 mL 10 mol〃L-1盐酸与足量MnO
2加热反应,产生的Cl
2
分子数为0.2N
A
【答案】C
【题型】选择题
【难度】容易
6.用N
A
表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.1 mol OH-中含有9N
A
个电子
B.28 g CO气体中含有N
A
个氧原子
C.1 L 1 mol/L AlCl
3溶液中含有N
A
个Al3+
D.常温常压下,11.2 L甲烷气体中含有的分子数为0.5N
A
【答案】B
【解析】1 mol OH-中含有10N
A
个电子,A项错误; 28 g CO气体的物质的量为
1 mol,含有N
A 个氧原子,B项正确; Al3+易发生水解,1 L 1 mol/L AlCl
3
溶液中含有
的Al3+数目小于N
A
,C项错误;常温常压下,11.2 L甲烷气体中含有的分子数小于
0.5N
A
,D项错误。
【题型】选择题
【难度】容易
7.设N
A
为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是( )
A.在密闭容器中加入1.5 mol H
2和0.5 mol N
2
,充分反应后可得到N
A
个NH
3
分子
B.1 mol Mg与足量O
2或N
2
反应生成MgO或Mg
3
N
2
均失去2N
A
个电子
C.1.0 L 0.1 mol〃L-1Na
2S溶液中含有的S2-数目为0.1N
A
D.标准状况下,22.4 L CCl
4中含有的CCl
4
分子数为N
A
【答案】B
【解析】合成氨的反应为可逆反应,转化率不能达到100%,A项错误;根据得失电子守恒可知,B项正确;S2-在溶液中会发生水解,使其数目小于0.1N
A
,C项错误;标
准状况下CCl
4
是液体,D项错误。
【题型】选择题
【难度】容易
8.设N
A
为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.常温常压下,2.24 L CH
4中含有0.4N
A
个共价键
B.100 mL 1 mol〃L-1 NaAlO
2溶液中含有0.1N
A
个AlO
2
－。