吉林省吉林市长岭县第四中学高一化学4.2.2富集在海水中的元素—氯学案
高一化学人教版必修一4.2富集在海水中的元素__氯 学案
第四章非金属及其化合物 第二节富集在海水中的元素——氯学习目标1．了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
知识梳理一、氯气的制法和氯气及其化合物的性质 1．氯气(1)氯的原子结构及存在(2)氯气的实验室制法在实验室里常用MnO 2和浓盐酸共热来制取Cl 2，该化学方程式为 。
(3)氯气的物理性质(4)氯气的化学性质 ①与金属的反应：②与非金属的反应：与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 。
现象：火焰为，瓶口出现。
③与水反应：氯气与水反应的化学方程式为。
2．次氯酸(1)物理性质常温下仅存在于水溶液中，有刺激性气味。
(2)化学性质①弱酸性(酸性小于碳酸)：NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO。
②不稳定性：。
③强氧化性：能氧化还原性物质(如Na2SO3、FeCl2、KI等)，使有色布条、品红褪色：Na2SO3＋HClO===Na2SO4＋HCl。
【特别提醒】液氯、新制氯水、久置氯水的区别探究升华[思考探究]探究1氯水的多重性(1)向氯水中加入紫色石蕊试液，有什么现象？体现什么性质？(2)对氯水微热有什么现象？(3)将氯水滴入NaHCO3溶液中，有何现象？为什么？(4)氯水中加入AgNO3溶液，有什么现象？(5)向FeCl2溶液中加KSCN溶液，然后加入少量氯水，有什么现象？探究2次氯酸漂白性的实验探究为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。
问题思考：(1)通入Cl2，根据集气瓶A、B中红色布条的现象，你能得出什么结论？(2)为了确认是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还需增加的实验是什么？(3)烧杯中NaOH溶液的作用是什么？反应的离子方程式是怎样的？[认知升华]升华1氯水性质的多重性升华2次氯酸的漂白性注意：干燥的Cl2无漂白性，氯水漂白性的实质是HClO的漂白性。
当堂检测1．下面对氯的叙述，正确的是()A．液氯可使湿的红布条褪色，所以液氯具有漂白性B．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红的红色褪去C．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合D．氯气有毒，可以用澄清的石灰水吸收尾气；久置的氯水最终变为稀盐酸2．在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是()A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H＋存在B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在3．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是()A．都呈酸性B．前者能使有色布条褪色C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀4．如图是一组检验氯气性质的装置。
高中化学 4.2 富集在海水中的元素 氯学案 新人教版必
4.2富集在海水中的元素——氯【学习目标】1．了解氯气的物理性质，理解氯气的化学性质。
2．了解氯气的实验室制法和用途。
3．了解Cl－检验。
【要点梳理】要点一、氯元素在自然界中的存在和氯气的物理性质1．氯元素的存在在自然界里，氯元素以化合态存在，游离态的氯只能通过人工方法制得。
氯元素是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。
海洋中含盐3%，主要是NaCl，还含有MgCl2、MgSO4等盐类，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。
人体体液中的Na+和Cl―对于调节体液的物理和化学特性，保证体内正常的生理活动和功能发挥着重要作用。
人体每天必须经过食物和食盐来补充人体所缺失的Na+和Cl－。
2．氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、具有强烈刺激性气味的有毒气体，在低温和加压情况下可以转化为液态（液氯）和固态。
氯气能溶于水，25°C 时，1体积的水可以溶解2体积的氯气，所得水溶液称为氯水。
在实验室闻氯气气味时，应该用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘过鼻孔，如右图所示，闻其他气体的气味时也应采用这种方法。
注意：应注意气体溶解度的表示方法与固体不同，固体的溶解度是在一定温度下，溶液达到饱和状态时，100g 溶剂（水）中溶解的溶质的质量（g）。
气体的溶解度用体积比表示，与温度、压强有关，如常温（25°C）常压下，氯气可以１∶２溶解于水，应理解为1L水中可溶解2L的氯气或１体积水中可溶解２体积的氯气。
要点二、氯气的化学性质要点诠释：氯是第17号元素，其原子的最外层有７个电子，在化学反应过程中很容易得一个电子形成氯离子（Cl—）即达到８个电子的稳定结构，表现为典型的非金属性。
氯气是双原子分子，其分子虽已达到８电子稳定结构但不是最稳定状态，在一定条件下易与其他物质发生化学反应，通常做氧化剂，且是强氧化剂。
氯气非常活泼，因而在自然界中无游离态的氯存在，化合态的氯主要以-1价的氯化物形式存在于自然界中。
4.2.2富集在海水中的元素氯 教案(人教版)
富集在海水中的元素——氯第2课时三维目标知识与技能1.进一步掌握氯气的化学性质——与NaOH反应。
2.掌握Cl-的检验方法。
3.培养学生的观察能力、归纳能力、推理能力、分析比较能力、实验能力。
过程与方法1.引导学生自主学习、探究Cl2的性质、用途。
2.在教师的指导下完成一系列实验。
3.探究与活动:探究Cl-的检验方法。
情感、态度与价值观1.使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。
2.通过对Cl2性质两面性的学习，培养学生辩证唯物主义的观点。
教学重点氯气与NaOH反应、Cl-的检验教学难点Cl-的检验教具准备多媒体课件、投影仪、广口瓶、集气瓶（盛有Cl2）、试管、胶头滴管、NaCl溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液等教学过程导入新课复习引入师：上节课我们学习了氯气的部分化学性质——与金属反应、与水反应。
请同学们写出氯气与Na、Mg、Al、Fe、H2O反应的化学反应方程式。
之后，教师总结。
师：这节课我们继续学习新课——氯气与碱溶液反应、Cl-的检验。
（多媒体投出标题——2 富集在海水中的元素——氯）（多媒体播放一游泳馆动画片）师：同学们，你们在游泳馆游泳时，水质怎样?游泳馆是怎样给水消毒的?是直接用Cl2吗?生：是不是……师：请同学们自己看书。
思考：为什么不用Cl2?生：（1）Cl2在水中的溶解度不大。
（2）生成的HClO不稳定。
（3）使用不方便。
（4）效果不理想。
［活动与探究］师：根据Cl2与水的反应原理，试写出Cl2与NaOH反应的化学方程式。
教师检查学生书写的情况。
［板书］Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O师：稳定性：NaClO > HClO，NaClO虽然也会分解，但是，它的水溶液在低温下存放三年才分解一半左右。
师：请写出Cl2和Ca（OH）2溶液反应的化学方程式。
（多媒体播放游泳馆用漂粉精消毒的动画片）［活动与探究］漂粉精漂白红纸、蘸有蓝墨水的棉花。
红纸蓝色的棉花现象结论师：看书，了解氯气的重要用途。
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第二节富集在海水中元素——氯第一课时【教学设计】1、教学目标：知识技能：了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质。
过程与方法：通过演示实验使学生掌握氯气的性质；通过指导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力。
情感态度与价值观：通过教学活动，培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断；并通过氯气的发现和确认的科学史，使学生学习科学家的科学态度和研究方法。
教学重点与难点：氯气的化学性质。
2、教学方式：讲解与利用多媒体课件辅助教学相结合，教师讲解与学生自主探究性学习相结合。
3、教学过程：[提问] 同学们知道海水的主要成分有哪些？（水，氯化钠等）你知道其中含量最高的元素是什么？[引言] 今天我们就来学习富集在海水中含量很高的元素——氯。
[电脑播放引入] 化学家舍勒发现氯气的生动故事。
1774年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分MnO2）的过程中，用它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色的气体，且有强烈的刺鼻气味，使他感到非常难受,但他继续对该气体进行研究，发现它可与很多的金属和非金属反应，再将这种气体溶于水，又发现该气体还能使有色的纸张、花朵、衣物等褪色。
通过以上的信息材料，讨论以下的问题：问题1：推测氯气的物理性质。
问题2：实验室制取氯气的方法及反应。
指导学生阅读课本71页图4－15，并给学生示范。
展示一瓶氯气，引导学生观察、分析氯气的物理性质，得出结论后，再与课本上的结论进行对比，小结氯气的物理性质。
引导学生书写实验室制取氯气的化学反应方程式。
[创设问题] 请画出氯的原子结构示意图，并根据你已有的知识，推测氯气的化学性质是否活泼？具有强氧化性还是还原性？为什么？并与氧原子的结构及氧气的性质比较，有什么相似性吗？[学生讨论交流] 可能都是活泼的非金属单质；能与许多金属和非金属反应。
[讲解] 教师利用课件进行讲解Cl2与金属的反应，并通过氯气与Na、Fe、Cu的反应归纳氯气与金属反应的规律。
《富集在海水中的元素——氯》教案2.doc
《富集在海水中的元素一一氯》教案一、教学目标知识与技能1、使学生了解氯气的化学性质和用途；2、使学生掌握氯气的化学性质，会书写有关的化学方程式；3、使学生能将学过的氧化还原反应和离子反应知识应用于所学化学方程式；过程与方法4、通过实验探究引导学生观察、分析演示实验现象；情感态度价值观5、培养观察和分析问题的能力。
二、教学重点、难点1、氯气的化学性质；2、氯气和水的反应；3、氯气和碱的反应。
三、教学方法实验探究一一研讨总结一一练习提高四、教学用具电视、集气瓶、矿泉水瓶、氢氧化钠溶液、红色布条五、课时安排第1课时（共2课时）五、教学过程［引入］师：大家知道我们在家里炒菜时必需要放的是什么？生：盐师：那么我们在生活屮所说的盐和我们化学屮说的盐含义一样吗？生：不一样，生活中的盐主要指食盐氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。
师：食盐是有那两种元素组成的，我们主要通过什么途径来获得食盐？生：食盐有钠元素和氯元素组成，通过海水晒盐。
师：海水中含有大量的氯化钠，氯化镁等盐类，也就必然含有大量的氯元素。
下面我们就来学习这种富集在海水屮的元素一一氯。
下面请大家阅读教材了解氯元素的存在思考：氯元素位于元素周期表中什么位置。
氯原子很容易得电子还是失电子具有氧化性还是还原性。
［板书］§ 4-2 富集在海水中的元素一一氯［提问］找一名学生，说出所做答案，订正［引导］师：在自然界氯以化合态存在，那么有没有游离态的氯，它具有什么样的性质？这就是这节课所要学习的主要内容。
首先请大家阅读教材“科学史话”，了解氯气的发现过程。
完成讲义［阅读思考2］生：阅读教材，完成讲义［阅读思考］舍勒制取氯气的化学方程式是什么？从氯气的发现和确认过程我们可以得到什么启示？［板书］一、活泼的黄绿色气体一一氯气师：（找一名学生说出答案）谁能写出舍勒制取氯气的化学方程式？生：找一名学生写出方程式。
MnQ t +4HGI Oft）土 MnCJ c + CJ c T +ZH C O师：由氯气的发现和确认大家可以得到什么启示？（提示：氯气由发现到确认所用时间、原因，戴维确认氯气的依据）生：（在教师提示下得出启示）科学研究需要有正确的理论指导，错误的理论只能浪费吋I'可和精力;科学研究需要以大量的实验事实为依据，只有大量的实验事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。
高中人教版化学必修一学案：4-2-2 富集在海水中的元素——氯 Word版含答案
【学习目标】1．能够正确说出氯元素的存在形式，熟练运用氯气的物理性质、化学性质。
2．能够正确说出次氯酸及次氯酸盐的主要性质及对应的反应方程式。
【基础知识】一、氯气和水的反应氯气的水溶液叫,饱和氯水中因溶有而呈色有气味。
在常温下，溶于水中的部分Cl2与水发生反应，化学方程式：离子方程式：氧化剂为，还原剂为。
在化学方程式中标出电子转移。
实验操作实验现象结论有色布条、氯水有色布条氯水有作用有色布条、干燥的氯气有色布条干燥的氯气漂白作用思考：为什么氯水能使有色布条褪色，而干燥的氯气不能使有色布条褪色？真正起漂白作用的是什么物质？二．次氯酸的性质（1）性：杀菌、消毒、漂白（2）酸性；比碳酸酸性；Ca(ClO)2+CO2+H2O=（3）不稳定性：只存在于，在光照下易分解放出氧气，写出次氯酸分解的方程式思考1：氯气用于自来水的杀菌，消毒的原因。
思考2：用自来水养金鱼时，为何要将水在阳光下晒一段时间？思考3：新制氯水的成分有哪些？这些成分决定了氯水的哪些性质？氯水的成份：种分子，分别为种离子，分别为氯水的性质：液氯和氯水有什么区别？氯水可以保存在钢瓶中吗？思考4：若氯水在空气中久置后，成份有何改变？溶液的酸碱性如何变？思考5：实验室中新制氯水应如何保存？思考6：氯气用于自来水的杀菌消毒，使用氯气对自来水消毒时可能产生一些负面影响。
如何改进？。
三．氯气和碱溶液的反应（1）制漂白液化学方程式：离子方程：思考1：日常生活用品中，你知道什么的主要成份与漂白液同？思考2：漂白液优于氯的地方是什么？（2）制漂白粉原料：反应原理：漂白粉的主要成份是有效成份是思考1：漂白粉是如何发生效用的？思考2：漂白粉或漂粉精中Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气发生反应，你认为购买和存放漂白粉或漂粉精时应注意哪些问题？思考3：若漂白粉在空气中久置，发生的反应有：这个过程我们可以看作漂白粉的过程。
思考4：氯气有毒，实验室制取氯气应该如何尾气吸收？参考答案：【基础知识】一、氯水；Cl2；黄绿；刺激性；Cl2+H2O=HCl+HClO；Cl2+H2O=H++Cl—+HClO；Cl2；Cl2；褪色；漂白；不褪色；无思考：真正起漂白作用的物质是HClO二、（1）强氧化（2）弱；弱；CaCO3↓+2 HClO （3）水溶液中；2 HClO 2 HCl+O2↑思考1：生成的HClO能细菌、消毒思考2：使HClO分解，防止对金鱼造成伤害思考3：3；H2O、Cl2、HClO；4；H+、Cl—、OH—、ClO—；①强氧化性②酸性③Cl—的性质④漂白性；有，液氯是氯气的液体形式，氯水是氯气溶于水构成的溶液；否，2 HCl+Fe=FeCl2+H2，但干燥的液氯可以保存在钢瓶中思考4：Cl2、HClO逐渐减少直至消失，最终溶液中只剩下HCl，酸性增强，漂白性消失思考5：密闭、避光，保存在棕色、细口瓶中思考6：用臭氧或者二氧化氯消毒（课本P84）练习：有白色沉淀生成，Cl—+Ag+=AgCl↓；溶液先变红后褪色，有H+使紫色石蕊试液变红，HClO具有漂白性使红色溶液褪色；褪色；氯水中的HClO具有漂白性；有无色无味的气体产生，2 H++CO32—=CO2↑+H2O三、（1）2NaOH+ Cl2=NaCl+NaClO+ H2O；Cl2+2 OH—= Cl—+ClO—+ H2O思考1：84消毒液思考2：①较为稳定，易于储存②毒性降低（2）石灰乳、Cl2；2Ca(OH) 2+ 2Cl2=CaCl2+Ca(ClO) 2+ 2H2O；CaCl2、Ca(ClO) 2；Ca(ClO) 2思考1：Ca(ClO) 2+ H2O+ CO2= CaCO3↓+2 HClO或者Ca (ClO) 2+2 HCl= CaCl2+2 HClO思考2：①密闭②避光思考3：Ca(ClO) 2+ H2O+ CO2= CaCO3↓+2 HClO；2 HClO 2 HCl+O2↑；失效思考4：用浓NaOH溶液吸收；2NaOH+ Cl2=NaCl+NaClO+ H2O。
高中化学 富集在海水中的元素---氯学案
第四章非金属及其化合物学案第二节富集在海水中的元素---氯（第一课时）学习目标：1、初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属化合物的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的金属。
2、观察能力及抽象概括、形成规律性认识和总结归纳的能力。
3、培养对化学现象与化学本质的辩证认识，以及热爱科学，尊重科学的思想。
学习科学家的科学态度和研究方法。
学习重点难点：氯气的物理和化学性质，氯气的漂白性。
知识牵引：一、活泼的黄绿色气体----氯气⑴氯气的物理性质（色、状、味、水溶性、密度、毒性）⑵氯气的化学性质。
①氯气与金属反应氯气除了和金属钠反应，是否还会和其它金属反应呢？举例：小结：Cl2有很强的氧化性，能与多数金属反应生成相应的金属氯化物，尤其要注意的是：它和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，如：CuCl2、FeCl3②氯气与非金属反应与H2反应方程式：现象：[思考]⑴可燃物是否一定有氧气才能燃烧呢？⑵重新给燃烧下定义。
2P+3CI2 =2PCI3（液） 2P+5CI2 = 2PCI5（固）（燃烧，白色烟雾）③氯气与水反应自来水消毒知识：有关方程式:Cl2+H2O=HCl+HClO2HClO=2HCl+O2次氯酸（HClO）的性质：一元弱酸（酸性比碳酸还弱），强氧化性（杀菌、消毒），漂白性，不稳定易分解。
思考：关于氯水的成分，新制氯水与久置的氯水相比，成分相同吗？干燥的氯气与湿润的氯气在性质上有区别吗?液氯与氯水是否相同？[实验探究]氯水的漂白性的本质原因④氯气与NaOH的反应方程式：⑤工业制漂白粉反应方程式：[点拨] 次氯酸盐比次氯酸稳定，且在一定条件下转化为次氯酸，故次氯酸盐也可用来漂白、杀菌。
[小结归纳]氯气的化学性质活泼的本质原因：⑴氯元素在这些化学反应中化合价都由0价变为-1价。
⑵氯原子最外层有7个电子，容易得一个电子而达到8个电子的稳定结构。
从而由0价变为-1价。
由于氯原子有这样的微观结构，决定了它的化学性质非常活泼。
高中化学 4.2.2富集在海水中的元素——氯学案设计 新人教版必修1
高一化学必修1学案设计第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯第二课时学习目标：1、掌握氯气与NaOH、Ca(OH)2溶液反应2、掌握氯离子(Cl－)的检验3、掌握实验室氯气的制取方法4、了解卤素单质及其化合物的性质知识梳理：一、活泼的黄绿色气体─氯气4、化学性质①与NaOH反应制漂白液在常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到以__________为有效成分的漂白液，反应的化学方程式为____________________________，离子方程式为_____________________，该反应中的氧化剂为_______，还原剂为_______，漂白液的有效成分为_______。
②与Ca(OH)2反应制取漂白粉将氯气通入冷的消石灰(_______)中即制得以_______(_______)为有效成分的漂白粉。
反应的化学方程式为______ ___，若氯气与Ca(OH)2反应充分，并使____ _______成为主要成分，则得到_________。
5、用途⑴重要的化工原料，是合成______、______、___________、_______、______和______的重要原料。
⑵自来水消毒。
二、氯离子(Cl-)的检验思考：检验氯离子(Cl-)时，为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸？在用AgNO3溶液检验Cl-时，一般___________________________________。
三、成盐元素—卤素1、卤素包括：_______、_______、_______、_______、_______，这些元素原子的最外电子层都有_____个电子，是典型的非金属元素。
2、化学性质卤素单质在化学性质上具有相似性。
⑴都具有氧化性，其氧化性由强到弱顺序为_________________________。
①将Cl2分别通入KBr溶液和KI溶液中，反应的离子方程式为_____________________、_____________________。
富集在海水中的元素—氯 教学设计
第四章非金属及其化合物第2节富集在海水中的元素——氯教学设计(第1课时)教材分析“富集在海水中的元素－氯”是新人教版高中化学教科书《化学1（必修）》的第四章“非金属及其化合物”的第二节内容，包括“活泼的黄绿色气体——氯气”和“氯离子（Cl-）的检验”两部分内容。
《普通高中化学课程标准（实验）》要求学生“了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质。
”“了解氯气的氧化性（与氢气、钠、铁等的反应）及与水、碱的反应，知道氯水的消毒和漂白原理。
”学生分析初中阶段，学生已经学习过钠与氯气的反应，在《化学1（必修）》的第一章“从实验学化学”中，学生已简单学习过氯离子（Cl-）的检验方法，加上氯是富集在海水中的一种元素，资源丰富，而且食盐、漂白粉等含氯的化合物学生非常熟悉，因此，学生在对氯的认识上有一种亲近感，学习起来容易产生求知的欲望。
教学建议本节教材中氯气的化学性质的Cl－的检验实验是重点，教学过程中要注意处理好以下几个问题：一是氯气的制备，虽然在科学史话及思考与交流栏目中涉及到氯气的制备，但在教学中只要引导学生掌握制备原理的化学方程式，对制备实验的装置操作等不要深入介绍；二是氯气与金属、非金属的反应，要引导学生去认识燃烧的本质；三是氯水的组成，要引导学生从反应的程度、产物的性质等方面去认识氯水的成分，从氯水成分的复杂性引导学生分析氯水性质的多重性，还可以运用对比的方法去比较氯水、液氯的区别；四是氯离子的检验，要注意从实验原理、实验试剂、实验操作等角度全面认识检验方法，重点要引导学生认识防止干扰的离子。
教学目标1．知识与技能（1）了解氯气的物理性质；（2）掌握氯气的化学性质（与钠、铁、铜和氢气反应）及氯气与水的反应；（3）了解氯气是一种活泼的非金属单质。
2．过程与方法（1）运用化学史实，激发学生的学习兴趣；（2）通过引导学生观察、分析实验现象，培养归纳、推理能力以及探究精神；（3）通过教学的问题性和探究性，创设探究情景，增加学生主动求知的精神。
富集在海水中的元素——氯学案
《富集在海水中的元素—氯》学案（1）教学目标：（1）了解氯元素的存在，掌握氯气的物理性质、化学性质。
（2）培养学生的归纳能力、推理能力、实验能力。
一、教学重点：氯气的化学性质教学难点：氯气的化学性质二、预习导学1．氯的原子结构示意图,由此可知氯原子易(“失去”或“得到”)电子,表现为典型的(“金属”或“非金属”)性.氯在自然界中是以态形式存在.2．氯气（1）制法:反应方程式：。
（2）物理性质:氯气是色,具有气味的气体。
思考：如何闻氯气的气味?（3）化学性质①与金属反应：Cu与Cl2反应方程式：；Fe与Cl2反应方程式：。
②与H2反应方程式：，现象是。
③与H2O反应：氯水是色，部分Cl2与水作用的方程式：。
HClO具有强氧化性，因而能；HClO不稳定，分解反应方程式：。
思考：将Cl2通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是什么？为什么？④与碱反应：Cl2与NaOH反应方程式：，该反应常用于实验室中Cl2；NaClO为成分。
Cl2与Ca(OH)2反应方程式，漂白粉（精）的成分是，有效成分是；漂白粉的漂白原理是（用方程式表示）；酸性：H2CO3（“>”或“<”,下同）HClO，所以漂白粉应保存；稳定性：次氯酸盐次氯酸，（4）用途：写出Cl2的三种重要用途：。
3．氯离子的检验检验Cl-常用试剂是，其中试剂主要是排除离子的干扰。
思考：如何用实验鉴别Na2SO4溶液、Na2CO3溶液和NaCl溶液？三、问题引领，知识探究［问题1］什么叫化合价? Na、Fe、Cu的化合价分别是多少? 根据已学过的知识，试分别写出Na、Fe、Cu这三种金属在氯气中燃烧的方程式。
［问题2］氯气也能与大多数非金属化合。
演示［实验4-3］氢气在氯气中燃烧，观察现象后填表。
［问题3］看书P83思考与交流：氢气在氯气中燃烧，在瓶口所产生的现象与打开浓盐酸试剂瓶塞所产生的现象有什么相似之处?（总结）正确的描述应该是白色的雾。
烟和雾是不同的。
高中化学 第二节《富集在海水中的元素——氯》 教案 教学设计
—氯一、活泼的黄绿色气体—氯气学生自主学习布置任务：阅读教材P82—P85页内容，独立完成本节导学案第1课时内容。
（15分钟）通过教材和导学案进行自主学习。
自主学习，培养他们学习的主体意识。
联系旧知引入新知回忆氯原子结构示意图；结论：Cl+ e－→Cl－氯元素是非金属很强的一种元素；从而初步预测氯气性质。
画出氯原子结构示意图，并分析其特点。
通过让学生分析氯原子结构，推测氯原子性质，培养学生分析能力。
阅读史料认识氯气物理性质【投影】历史事件：1915年4月22日，德军在比利时的伊普尔战役中首次大规模使用毒气。
当时战场出现了有利于德军的风向，德军打开了早已在前沿阵地屯集的装满氯气的钢瓶，一人多高的黄绿色烟云被每秒2－3米的微风吹向英法联军阵地。
面对扑面而来的刺鼻的怪味，英法守军一阵大乱，阵线迅速崩溃，部分士兵用湿毛巾捂住嘴巴，甚至有的士兵用自己尿液浸湿的毛巾捂住嘴巴，他们逃往地势更高的地方，幸免遇难。
这次攻击，英法守军共中毒15000人，5000多人死亡，德军亦有数千人中毒和死亡。
这是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了战争的史册。
[板书] 1、物理性质：黄绿色、刺激性气味的气体，有毒，扇闻法，易液化，密度大于空气，溶解性约1 ：2。
【思考与交流】从以上历史事件中归纳氯气的物理性质。
结合有关问题，使学生学会如何分析处理材料。
阅读史料初步了解氯气引导学生阅读“科学史话”（P82）“氯气的发现和确认”，并思考以下问题：（1）从氯气的发现到确认为一种新的元素时间长达三十多年。
你从这一史实中得到什么启示？（2）舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯通过阅读“科学史话”（P82）“氯气的发现和确认”通过遵循科学探索的程序，面临氯气的制备，大大激发学的实验室制法气的主要方法之一，请写出化学反应方程式。
并思考问题，书写化学反应方程式。
生的解决问题迫切愿望。
通过实验探究氯气化学性质教师引导。
吉林省吉林市长岭县第四中学2020学年高一化学4.2.1富集在海水中的元素—氯学案
吉林市长岭县第四中学2020学年高一化学4.2.1富集在海水中的元素—氯一、学习目标：1、了解氯气的物理性质。
2、初步掌握氯气与金属、氢气反应的化学性质。
3、从氯的原子结构特点和氯气跟金属、氢气等的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。
二、学习重难点：氯气的化学性质三、学习过程：阅读海洋中的化学资源：海水的成分非常复杂，全球海洋的含盐量就达５亿亿吨，还含有大量非常稀有的元素，如金达５００万吨，铀达４２亿吨，所以海洋是地球上最大的矿产资源库。
海洋资源的持续利用是人类生存发展的重要前提，目前，全世界每年从海洋中提取淡水２０多亿吨、食盐５０００万吨、镁及氧化镁２６０多万吨、溴２０万吨，总产值达６亿多美元。
第二节富集在海水中的元素—氯请画出17号氯元素的原子结构示意图，分析氯元素的非金属性强弱。
学生上台板演Cl原子结构示意图（最外层都为7个电子），回答：氯元素非金属性强，易得一个电子形成Cl－。
一瓶氯气，让学生观察其颜色状态。
一、氯元素在自然界中存在形态氯元素在自然界中存在形态（化合态）二、活泼的黄绿色气体——氯气。
阅读科学史话：氯气的发现与确认。
氯气的发现应归功于瑞典化学家舍勒。
舍勒是在1744年发现氯气的。
当时他正在研究软锰矿（主要成分是二氧化锰），当他将软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体气体后，他又感到一种由衷的高兴。
舍勒制备出氯气以后，把他溶解在水里，发现这种气体的水溶液对纸张，蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属或金属氧化物发生化学反应。
从1774年舍勒发现氯气到1810年，许多科学家先后对这种气体的性质进行。
[思考与交流1]1、从氯气的发现到确认时间长达30多年。
你从中得到什么启示？2、舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一。
请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
富集在海水中的元素—氯学案
第四章非金属及其化合物
第二节富集在海水中的元素—氯
第一课时导学案
学习目标
1.了解氯气的物理性质：色、味、态、水溶性、毒性。
2.掌握氯气的部分化学性质。
3.掌握氯水中的存在的微粒和性质。
4.掌握次氯酸的不稳定性和强氧化剂，理解它漂白的原理。
重点难点
重点：氯气的化学性质。
难点：氯气与水的反应。
学习过程：
一、氯气
1、实验室制法：请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。
2.氯气的物理性质：。
3、化学性质：
(1)与金属的反应：
与钠反应方程式：现象：
与铁反应方程式：现象：
与铜反应方程式：现象：
（2）与非金属的反应：
现象：
（3）与水的反应：
反应方程式：
氯水的成分：
从宏观组成看：从微观组成看：
酸性CI2
强氧化性HCl 氯水的性质与成分的关系（连线）：漂白性HCIO
不稳定性
二、课堂检测：
1．下列有关氯气的叙述中，正确的是( )。
A．Cl2是无色无味的气体B．液氯和氯水是同一物质
C．点燃是H2和Cl2化合的唯一条件D．Cl2跟变价金属反应生成高价金属氯化物2．下列氯化物，不能用金属和氯气直接反应制得的是( )。
A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2D．KCl
3、用Cl2消毒的自来水配制下列溶液，不会引起药品变质的是（）
A NaCl
B AgNO3
C NaOH
D Ca(OH)2
4、下列物质中，能使有色布条褪色的是（）
A HCl
B Cl-
C CI2
D HClO。
【范文】4.2富集在海水中的元素-氯学案1
4.2富集在海水中的元素-氯学案1 本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址课件www.5y 富集在海水中的元素——氯氯元素的存在：在自然界中游离态，化合态，如：思考：氯原子容易的到电子还是失去电子？化合价：一、活泼的黄绿色气体——氯气、物理性质氯气呈色，有气味的气体，有毒，密度比空气，溶于水（），液化。
2、化学性质（1）与金属反应现象反应方程式钠和氯气铁和氯气铜和氯气氯气有性，和变价金属反应时，可将变价金属氧化到价态（2）与非金属反应反应条件现象反应方程式H2和cl2H2和cl2用途利用该原理可以制，应选取条件下进行。
条件：有物和物，达到点。
燃烧本质：剧烈的（3）与水反应氯气溶于水得到的溶液称为氯水。
氯水色☆可逆反应（定义）___________________________________________________A、正（向）反应：→逆（向）反应：→B、特点：a、在（填“相同”或“不同”）条件下，正、逆反应都能够进行。
b、可逆反应总是进行到底，反应物和生成物的混合物。
c、表示方法：氯气与水反应的化学方程式：氯气与水反应的离子方程式：应用：，目前研究的新的自来水消毒剂是【巩固训练】、下列说法正确的是（）A、氯气有刺激性气味，闻它的气味时应使极少量的气体飘入鼻孔中B、氯气有毒，因此不能应用c、新制的氯水是混合物，久置的氯水是纯净物D、过量的铁和氯气反应，产物为Fecl22、下列说法正确的是（）A、氯气是黄绿色的，clˉ是无色的B、H2在c12中能安静燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白色烟雾生成c、cl2和H2的混合气一定会发生爆炸D、燃烧时一定要有氧气参加3、下列物质中，不能通过氯气与单质直接化合制取的是A．Fecl2B．cucl2c．HclD．Fecl34、下列物质中含有氯离子的是A．氯水B．氯酸钾c．液态氯化氢D．氯气5、将cl2通过管子灌到鼠洞里能够灭鼠，这是利用cl2的①毒性②漂白性③密度大于空气④氧化性A．①B．①③④c．②③D．①③课件www.5y。
化学：富集在海水中的元素氯 教案吉林人教版必修[1]
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吉林市长岭县第四中学高一化学４．２．２富集在海水中的元素—氯一、学习目标：１、掌握氯气与水、碱溶液反应的性质。
２、了解常见漂白剂的漂白原理。
３、掌握氯离子的检验方法。
二、学习重点和难点：氯气的化学性质三、学习过程：回顾：１．灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象？写出反应的化学方程式。
灼热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶里反应的化学方程式：２．在空气中点燃氢气，然后伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象？写出反应的化学方程式。
二、活泼的黄绿色气体——氯气１、制备２、物理性质３、化学性质（１）与某些金属反应（２）与某些非金属反应问题１：打开自来水龙头，有时会闻到一股刺激性的气味，你想过什么原因么？[学生回答]自来水厂用氯气消毒，刺激性的气味是余氯的气味。
知识：氯气溶解于水，所得的水溶液叫氯水。
溶解的部分氯气与水反应：（３）氯气与水反应：Cl２＋H２O = HClO＋HCl（HClO：次氯酸）科学探究１：氯气溶于水后形成的氯水到底含哪些成分？如何设计实验探究氯水中可能含有的成分？答：氯水中含有H+、Cl—、H２O、Cl２及HClOH+：在氯水中加入紫色石蕊试液。
现象：氯水中出现红色又迅速褪为无色。
Cl—：先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸。
现象：白色沉淀不溶解。
Cl２：观察氯水的颜色，溶液呈绿色。
（其实检验氯气方法是湿润的KI试纸看是否变蓝色）HClO：在氯水中加入紫色石蕊试液，氯水出现红色后又迅速褪为无色，可能是HClO所致。
科学探究２：为什么氯水能使石蕊褪色，氯水中具有漂白性的物质是什么？用什么实验方法可以知道是氯气具有漂白性，还是次氯酸呢？答：用干燥的氯气与湿润的氯气做对比实验。
实验探究：对比实验结论：氯气本身没有漂白性，与水反应后生成的物质次氯酸具有漂白性。
练习１：（１）书写氯气与水反应的化学方程式，并标出其电子转移的方向和数目。
指出氧化剂和还原剂。
（２）写出氯气与水反应的离子方程式次氯酸的重要性质：次氯酸是一种弱酸，次氯酸是一个不稳定酸，分解反应的化学方程式为：２ＨＣｌＯ２ＨＣｌ＋Ｏ２↑自来水常用氯气杀菌消毒，就是因为氯气溶于水产生次氯酸，次氯酸是一种（强氧化）剂能杀死水里的病菌，起杀菌作用。
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吉林市长岭县第四中学2011-2012学年高一化学4.2.2
富集在海水中的元素—氯
一、学习目标：
1、掌握氯气与水、碱溶液反应的性质。
2、了解常见漂白剂的漂白原理。
3、掌握氯离子的检验方法。
二、学习重点和难点：氯气的化学性质
三、学习过程：
回顾：
1.灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反应的化学方程式。
灼热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶里反应的化学方程式：
2.在空气中点燃氢气，然后伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反应的化学方程式。
二、活泼的黄绿色气体——氯气
1、制备
2、物理性质
3、化学性质
（1）与某些金属反应
（2）与某些非金属反应
问题1：打开自来水龙头，有时会闻到一股刺激性的气味，你想过什么原因么？
[学生回答]自来水厂用氯气消毒，刺激性的气味是余氯的气味。
知识：氯气溶解于水，所得的水溶液叫氯水。
溶解的部分氯气与水反应：
（3）氯气与水反应：Cl2＋H2O = HClO＋HCl（HClO：次氯酸）
科学探究1：氯气溶于水后形成的氯水到底含哪些成分？如何设计实验探究氯水中可能含有的成分？
答：氯水中含有H+、Cl-、H2O、Cl2及HClO
H+：在氯水中加入紫色石蕊试液。
现象：氯水中出现红色又迅速褪为无色。
Cl-：先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸。
现象：白色沉淀不溶解。
Cl2：观察氯水的颜色，溶液呈绿色。
（其实检验氯气方法是湿润的KI试纸看是否变蓝色）
HClO：在氯水中加入紫色石蕊试液，氯水出现红色后又迅速褪为无色，可能是HClO所致。
科学探究2：为什么氯水能使石蕊褪色，氯水中具有漂白性的物质是什么？用什么实验方法可以知道是氯气具有漂白性，还是次氯酸呢？
答：用干燥的氯气与湿润的氯气做对比实验。
对比实验结论：
氯气本身没有漂白性，与水反应后生成的物质次氯酸具有漂白性。
练习1：（1）书写氯气与水反应的化学方程式，并标出其电子转移的方向和数目。
指出氧化剂和还原剂。
（2）写出氯气与水反应的离子方程式
次氯酸的重要性质：次氯酸是一种弱酸，次氯酸是一个不稳定酸，分解反应的化学方程式为：
２ＨＣｌＯ错误!未找到引用源。
２ＨＣｌ＋Ｏ２↑
自来水常用氯气杀菌消毒，就是因为氯气溶于水产生次氯酸，次氯酸是一种（强氧化）剂能杀死水里的病菌，起杀菌作用。
次氯酸因为它能使染料和有机色质氧化而褪色，可用作（漂白）剂，
问题2：新制氯水久置后漂白能力有何变化？久置氯水与新制氯水有何区别？
（4）氯气与碱反应
思考2：①多余的Cl2用氢氧化钠溶液吸收，那么Cl2跟NaOH溶液反应时生成了什么物质?
②将氯气通入消石灰或石灰乳中的化学方程式如何表示？
总结：氯气与碱反应的规律
阅读课本：P84—85回答下列问题：用化学方程式或化学式表示。
1、漂白液、漂白粉和漂粉精的生产原理、漂白原理又是什么?
2、市售的漂白液、漂白粉和漂粉精的有效成分是什么? 漂白液、漂白粉、漂白精有何区别？存放漂粉精时应注意哪些问题?
答：与碱液反应：Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O
2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO
漂白液（有效成分：NaClO）、漂白粉(主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2)、Ca(ClO)2（主要成分Ca(ClO)2）。
密封保存。
Ca(ClO)2对游泳池消毒：
阅读：
用氯气对饮用水消毒会产生使人致癌的有机氯，世界环保联盟已全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议采用广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。
二氧化氯是无色或微黄色透明液体，无悬浮物，是近年来国内外研究开发的一种新型的广谱、安全、快速、高效氧化消毒剂，已被联合国卫生组织（WHO）列为A1级安全消毒剂。
广泛应用于养殖、食品、医疗卫生、饮用水、工业水处理等领域。
在抗“非典”中，因其高效、环保而成为抗“非典”明星消毒剂。
4、氯气的用途：
总结：
氯气的用途
①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO，次氯酸HClO有强氧化性，起消毒漂白作用。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
③与有机物反应，是重要的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛
⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品
二、氯离子（Cl-）的检验
问题：为什么检验Cl-时，滴加几滴硝酸银溶液还要再加几滴稀硝酸？
填写课本P86表格：
实验现象解释或离子方程式
加入AgNO3溶液加入稀硝酸后
稀盐酸
NaCl溶液
Na2CO3溶液
自来水
蒸馏水
课后阅读
课本P86“科学视野”——成盐元素：卤素
【练习】
1、自来水可以用氯气消毒。
某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品
变质的是
A、Na2SO3
B、FeCl2
C、NaHCO3
D、FeCl3
2．Cl2用来消毒生活用水的原因是______。
A．Cl2能杀灭细菌 B．Cl2有毒
C．Cl2是氧化性很强的气体D．Cl2与水反应生成HClO有强氧化性，可杀灭水中的细菌3．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是
A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色
C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
4.将氯水分别滴入到下列溶液中：⑴紫色石蕊试液；⑵FeCl2溶液；⑶硝酸银溶液；观察到何现象？写出（2）（3）的化学方程式或离子方程式。
⑴
⑵
⑶
5. (03年理综) 某校化学兴趣小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气。
(1) 写出该反应的化学方程式
(2) 上述反应中，还原剂是，若有1 mol氧化剂参加反应，转移电子的物质的量是 mol。
(3) 兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中错误的是（填序号）。
A. 氢氧化钠溶液
B. 碳酸钠浓溶液
C. 浓硫酸
6.（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶
和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______
_ _。
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，
可用溶液吸收多余的氯气原理是（用化学方程式表
示）_________________________________。
根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是__________（用字母代号填）。
A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO
（3）据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂继发生氯气泄漏和爆炸事故。
截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。
当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 .A．NaOH B．NaCl C.KBr D．Na2CO3
19．（1）潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色（2）氢氧化钠（NaOH）；
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O ； Ca(ClO)2； C （3）D。