2017年高中化学苏教版选修4课件：专题3 第三单元 第3课时
高中化学苏教版选修三专题4 第1单元 第3课时分子的极性、手性分子
第3课时
团或基，故 D 项正确。
答案 D
学习·探究区
第3课时
4． 某链烃 B 的分子式为 C7H10， B 的各种结构(不考虑结构) 在 中，含有手性碳原子，且与足量 H2 发生加 成反应后仍具有光学活性的有机物有五种，已知其中两种的
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结构简式为
写出另外三种的结构简式并标出分子中的手性碳原子。
不重合 重合 _______ ______
__________ 分子有极性
分子无 分子有 分子无 ________ _______ _______ 极性 _______ 极性 ______ 极性 ______
学习·探究区
2.由上述分析可知：
第3课时
(1)极性分子是电荷分布不对称 ，正电荷中心和负电荷 中心 不重合 的分子；非极性分子是电荷分布 对称 ，
第3课时
分子中两个 C 原子分别连有 2 种和 3 种不同 的原子或基团，故 B 项错误；
分子中 1、3 号 C 原子结构对称，故 2 号 C 原子连有 3 种原子或基团，1、3 号 C 原子相同，连有 2 个氢原子，即连有 3 种不同原子或基团，故 C 项错误；
学习·探究区
分子中 2 号 C 原子连有 —CH3、—H、—COOH、—OH 四种不同的原子
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学习·探究区
3．分子极性的判断方法
第3课时
分子的极性是由分子中所含共价键的极性与分子的空 间构型两方面共同决定的。判断分子极性时，可根据
本 课 时 栏 目 开 关
以下原则进行： (1)只含有非极性键的双原子分子或多原子分子大多是
非极性 ________分子，如 O2、H2、P4、C60。
苏教版高三化学选修4化学反应原理电子课本课件【全册】
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专题一 化学反应与能量变化 第二单元 化学能与电能的转化 专题二 化学反应与化学平衡 第二单元 化学反应的方向和限度 专题三 溶液中的离子反应 第二单元 溶液的酸碱性 附录Ⅰ 中英文名称对照表相对原子质量表 附录Ⅲ 难溶电解质的溶度积常数 元素周期表
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第二单元 化学反应的方向和限 度
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第三单元 化学平衡的移动
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第二单元 溶液的酸碱性
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第三单元 盐类的水解
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专题三 溶液中的离子反应
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第一单元 弱电解质的电离平衡
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专题一 化学反应与能量变化
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第一单元 化学反应中的热效应
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第二单元 化学能与电能的转化
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第三单元 金属的腐蚀与防护
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专题二 化学反应与化学平衡
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第一单元 化学反应速率
苏教版高中化学选修四课件专题3-第3单元-第1课时
●教学地位 本课时内容涉及的知识较宽，综合性强，是前面已学过 的离子反应、电解质的电离、水的离子积以及化学平衡移动 等知识的综合利用，具有较强的理论意义和实际意义，其中 溶液中离子浓度的大小关系是每年高考的必考内容。
●新课导入建议 在焊接金属时，往往对接口处进行打磨、清洗。清洗时 常用 NH4Cl 或 ZnCl2 溶液作清洗液。因为这两种盐能够溶解 接口处的锈斑 (主要成分是 Fe2O3)。 你能解释 NH4Cl 或 ZnCl2 溶液除去铁锈的原理吗？通过本单元知识的学习，你就能了 解以上事例的原理，了解其中的奥秘。
2．盐类水解的规律 水解规律：“有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解， 都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。”具体理解如下： (1)“有弱才水解，无弱不水解”是指盐中有弱酸的阴离 子或者是弱碱的阳离子才能水解，若没有，则不发生水解。 (2)“越弱越水解”指的是弱酸阴离子对应的酸越弱，就 越容易水解，溶液中 OH 的浓度增大的就越多；弱碱阳离子 对应的碱越弱，就越容易水解，溶液中 H 的浓度增大的就越 多。
＋ － 响，溶液中 c(H ) ＝ c(OH )，呈 中性 。
(2)NH4Cl 溶液 H2O H＋ ＋OH－
NH4Cl===Cl－＋ NH＋ 4
NH4
＋
和 OH－ 结合生成弱电
H2O ，使水的电离平 理论解释 解质 NH3·
衡向 电离 的方向移动 平衡时酸 使溶液中 c(H＋ ) ＞ c(OH－ )，溶 碱性 总离子方 程式 液呈 酸性 NH＋ 4 ＋ H2O NH3· H2O＋ H＋
盐类型 强酸强碱盐
pH ＝7 <7 <7 >7 >7
强酸弱碱盐
弱酸强碱盐
酸碱性 中性 酸性 酸性 碱性 碱性
苏教版高中化学选修4讲义酸碱中和滴定的拓展应用
专题3：酸碱中和滴定的拓展应用中和滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，还可迁移应用于氧化还原反应的定量测定。
1．原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质；或者间接滴定一些本身并没有氧化性或还原性，但能与某些氧化剂或还原剂反应的物质。
2．试剂：常见的用于滴定的氧化剂有KMnO4、I2、K2Cr2O7等。
常见的用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。
3．指示剂：氧化还原滴定法的指示剂有三类：(1)氧化还原指示剂。
(2)专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝。
(3)自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点时溶液呈现高锰酸钾溶液的浅红色。
4．实例(1)KMnO4滴定H2C2O4溶液原理：2MnO－4＋6H＋＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。
指示剂：酸性KMnO4溶液本身呈紫红色，不用另外选择指示剂，当滴入最后一滴KMnO4溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。
(2)Na2S2O3滴定碘液原理：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。
指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点。
已知酸性高锰酸钾溶液可以和草酸钠、二氧化硫等物质发生氧化还原反应。
(1)酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反应的离子方程式为MnO－4＋C2O2－4＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)。
现称取草酸钠(Na2C2O4)样品1.34 g溶于稀硫酸中，然后用0.20 mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定(其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应)，达到终点时消耗了15.00 mL的高锰酸钾溶液。
①KMnO4溶液应盛放在________(填“酸”或“碱”)式滴定管中。
②判断滴定达到终点时的现象是________________________________________________________________________________。
苏教版高中化学选修四课件专题3第3单元第1课时
(3)多价弱碱阳离子的水解实际也是分步进行的，在中学
阶 段 多 步 并 为 一 步 。 例 如 ： FeCl3 水 解 可 写 为 Fe3 ＋ ＋ 3H2O Fe(OH)3＋3H＋。
配苏教版 化学 选修 化学反应原理
(4)能彻底水解的离子组，由于不形成水解平衡，书写时 要用“===”、“↑”、“↓”等，如 NaHCO3 溶液与 AlCl3 溶液混合：Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
【解释】HSO3－电离生成H＋和SO23－，HSO3－水解生成 OH－和H2SO3，由于NaHSO3溶液显酸性，故HSO3－的电离 程度大于水解程度。
配苏教版 化学 选修 化学反应原理
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配苏教版 化学 选修 化学反应原理
(2)多元弱酸的酸根离子是分步水解的，且以第一步水解
为主。因此书写离子方程式时，应分步书写，一般可以只写
第一步。例如：Na2CO3
水解的离子来自方程式
写
作：
CO
2－ 3
＋
H2O HCO－3 ＋OH－。
配苏教版 化学 选修 化学反应原理
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配苏教版 化学 选修 化学反应原理
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配苏教版 化学 选修 化学反应原理
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【解释】在CH3COONa溶液中存在平衡：CH3COONa ＋H2O CH3COOH＋NaOH。当加入NaOH后，虽然 c(OH－)增大，使平衡逆向移动，但同样使c(Na＋)增大，故A 不正确而C正确；当加入适量CH3COOH时，平衡逆向移 动，所以B正确；加水稀释，促进CH3COONa的水解，所 以D不正确。
苏教版高中化学选修四课件专题3第3单元第1课时
配苏教版
化学
选修 化学反应原理
盐溶液酸碱性的判断方法 1．正盐溶液 (1)强酸弱碱盐：水解显酸性，如NH4Cl。
(2)强碱弱酸盐：水解显碱性，如Na2CO3。
(3)强酸强碱盐：不水解，溶液呈中性，如NaNO3。 (4) 弱酸弱碱盐 —— 溶液的酸碱性取决于生成该盐的弱酸 和弱碱的相对强弱。
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解平衡左移，c(OH )减小，酚酞褪色
－ － － 【解释】HSO3 电离生成H＋和SO2 ， HSO 3 3 水解生成 － OH－和H2SO3，由于NaHSO3溶液显酸性，故HSO3 的电离
－
程度大于水解程度。
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化学
选修 化学反应原理
实验探究十七
酸、碱、可水解的盐对水的电离的影响
酸、碱的水溶液对水的电离产生抑制作用，可水解的盐
－ HCO3 ＋H2O
Fe(OH)3＋3H＋， H2CO3＋OH－。
配苏教版
化学
选修 化学反应原理
(2)多元弱酸的酸根离子是分步水解的， 且以第一步水解 为主。因此书写离子方程式时，应分步书写，一般可以只写 第一步。例如： Na2CO3 水解的离子方程式写作： CO 2 3 ＋
－
H2 O
HCO3 ＋OH 。 (3)多价弱碱阳离子的水解实际也是分步进行的， 在中学
溶液呈____ 碱 性。
③总反应的离子方程式为
－ － CH COO ＋ H O CH COOH ＋ OH 3 2 3 ___________________________________。
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(3)NaCl溶液
化学
选修 化学反应原理
NaCl===Na＋＋Cl－ ， 在NaCl 溶液中存在下列电离： ____________________
高二化学苏教版选修4课件：专题3 第三单元 第2课时 影响盐类水解的因素
pH
解释与结论
NaClO ClO－＋H2O HClO＋OH－ pH>7 ClO-水解
CH3COONa CH3COO－＋H2O
NaNO2
NO2-＋H2O
CH3COOH＋OH－ pH>7 CH3COO－水解 HNO2＋OH－ pH>7 NO2-水解
学习探究
基础自学落实·重点互动探究
2． 分析 FeCl3 溶液是否发生水解？ (1)如能水解试写出 FeCl3 水解的化学方程式和离子方 程式：
加入NH4NO3，NH4+水解：NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋，H＋和OH－反应，使平衡
A．减小、增大、减小
右移，CH3COO－浓度减小，促进水解；
B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大
加入Na2SO3,SO32-＋H2O
HSO3-＋OH－,
水解产生OH－，使平衡左移，CH3COO－
D．增大、减小、增大
学习探究
基础自学落实·重点互动探究
[实验2] 在另一只小烧杯中加入5 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，加水稀释到50 mL，用 pH计测量该溶液的pH比稀释前大，从中你能得出什么结论？
答案 稀释的过程中虽然FeCl3的水解平衡向正反应方向移动，但稀释对H＋浓度 的变化占主要优势，所以pH比稀释前大。
[实验3] 在A、B、C三支试管中加入等体积0.1 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液。将A试管在 酒精灯火焰上加热到溶液沸腾，向B试管中加入3滴6 mol·L－1 H2SO4溶液。观察A、 B试管中溶液的颜色，并与C试管中溶液的颜色比较。用化学平衡移动的原理解释上 述实验现象。
答案 A与C比较颜色变浅；B与C比较颜色变深。
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必修1专题1化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质●物质的分类与转化●物质的量●物质的聚集状态●物质的分散系第二单元研究物质的实验方法●物质的分离与提纯●常见物质的检验●溶液的配制及分析第三单元人类对原子结构的认识●原子结构模型的演变●原子核外电子排布●原子核的组成专题2从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物●氯气的生产原理●氯气的性质●氧化还原反应●溴，碘的提取第二单元钠、镁及其化合物●金属钠的性质与应用●碳酸钠的性质与应用●离子反应●镁的提取与应用专题3从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金●从铝土矿中提取铝●铝的氧化物与氢氧化物●铝及铝合金第二单元铁、铜的获取及应用●从自然界获取铁和铜●铁，铜及其化合物的应用第三单元含硅矿物与信息材料●硅酸盐矿物与硅酸盐产品●二氧化硅与信息材料专题4硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用●二氧化硫的性质和作用●硫酸的制备和性质●硫和含硫化合物的相互转化第二单元生产生活中的含氮化合物必修2专题1微观结构与物质的多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律第二单元微粒之间的相互作用力第三单元从微观结构看物质的多样性专题2 化学反应与能量转化第一单元化学反应速率与反应限度第二单元化学反应中的热量第三单元化学能与电能的转化第四单元太阳能、生物质能和氢能的利用专题3 有机化合物的获得与应用第一单元化石燃料与有机化合物第二单元食品中的有机化合物第三单元人工合成有机化合物专题4 化学科学与人类文明第一单元化学是认识和创造物质的科学第二单元化学是社会可持续发展的基础选修1 化学与生活专题1 洁净安全的生存环境第一单元空气质量的改善第二单元水资源的合理利用第三单元生活垃圾的分类处理第四单元化学品的安全使用专题2 营养均衡与人体健康第一单元摄取人体必需的化学元素第二单元提供能量与营养的食物第三单元优化食物品质的添加剂第四单元造福人类健康的化学药物专题3 丰富多彩的生活材料第一单元应用广泛的金属材料第二单元功能各异的无机非金属材料第三单元高分子材料和复合材料选修2 化学与技术专题1 多样化水处理技术第一单元水的净化与污水处理第二单元硬水软化第三单元海水淡化专题2 从自然资源到化学品第一单元氨的合成第二单元氯碱生产第三单元硫酸工业第四单元镁和铝的冶炼专题3 让有机反应为人类造福第一单元有机药物制备第二单元合成洗涤剂的生产第三单元纤维素的化学加工第四单元有机高分子合成专题4 材料加工与性能优化第一单元材料的加工处理第二单元材料组成的优化第三单元复合材料的制造专题5 为现代农业技术添翼第一单元土壤酸碱性的改良第二单元化肥的生产与合理使用第三单元无土栽培技术第四单元化学农药的发展专题6 从污染防治到绿色化学第一单元环境污染的化学防治第二单元绿色化学与可持续发展选修3 物质结构与性质专题1 揭示物质结构的奥秘专题2 原子结构与元素第一单元原子核外电子的运动第二单元元素性质的递变规律专题3 微粒间作用力与物质性质第一单元金属键金属晶体第二单元离子键离子晶体第三单元共价键原子晶体第四单元分子间作用力分子晶体专题4 分子空房间结构与物质性质第一单元分子构型与物质的性质第二单元配合物是如何形成的专题5 物质结构的探索无止境选修4 化学反应原理专题1 化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应第二单元化学能与电能的转化第三单元金属的腐蚀与防护专题2 化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率第二单元化学反应的方向和限度第三单元化学平衡的移动专题3 溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡第二单元溶液的酸碱性第三单元眼泪的水解第四单元沉淀溶解平衡选修5 有机化学基础专题1 认识有机化合物第一单元有机化学的发展与应用第二单元科学家怎样研究有机物专题2 有机物的结构与分类第一单元有机化合物的结构第二单元有机化合物的分类和命名专题3 常见的烃第一单元脂肪烃第二单元芳香烃专题4 烃的衍生物第一单元卤代烃第二单元醇酚第三单元醛羧酸专题5 生命活动的物质基础第一单元糖类油脂第二单元氨基酸蛋白质核酸选修6 实验化学专题1 物质的分类与提纯课题1 海带中碘元素的分离及检验课题2 用纸层析法分离铁离子和铜离子课题3 硝酸钾晶体的制备专题2 物质性质的探究课题1 铝及其化合物的性质课题2 乙醇和苯酚的性质专题3 物质的检验与鉴别课题1 牙膏和火柴中某些成分的检验课题2 亚硝酸钠和食盐的鉴别专题4 化学反应条件的控制课题 1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素课题 2 催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响课题3 反应条件对化学平衡的影响专题5 电化学问题研究课题1 原电池课题2 电解与电镀专题6 物质的定量分析课题1 食醋总酸含量的测定课题2 镀锌铁皮锌镀层厚度的测定高中化学：必修1必修2选修1化学与生活选修2化学与技术选修3物质结构与性质选修4化学反应原理选修5有机化学基础选修6实验化学。
高中化学苏教版选修三专题3第4单元第1课时分子间作用力ppt课件
本 课
键”)：
时 栏
(1)NaCl 溶于水时破坏 离子键 ；
目 开
(2)HCl 溶于水时破坏 极性键 ；
关
(3)SO2 溶于水时破坏 极性键 ；
(4)NaOH 和 HCl 反应时形成 离子键 和 极性键 ；
知识·回顾区
第1课时
(5)反应 2H2＋O2===2H2O 中，被破坏的是非极性键， 形成的是 极性键 ；
本 课 时 栏 目 开 关
第1课时
学习·探究区
第1课时
3．氢键的概念与形成条件
(1)氢键的概念是一种特殊的 分子间作用力 ，它是由
已经与 电负性很强 的原子形成共价键的氢原子 与
另一分子中 电负性很强 的原子之间的作用力。
本
课
(2)氢键的通式可用 X—H…Y 表示。式中 X 和 Y 代表
时
栏
F、O、N，“—”代表共价键 ，“…”代表氢键 。
3．关于氢键的下列说法中正确的是 A．每个水分子内含有两个氢键
(C )
B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键
本
C．分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高
课 时
D．HF 的稳定性很强，是因为其分子间形成氢键
栏
解析 氢键属于分子间作用力，它主要影响物质的物理
目
开 关
性质，与化学性质(如稳定性等)无关。水分子内只有共价
学习·探究区
第1课时
4．氢键对物质物理性质的影响
(1)对物质熔、沸点的影响：组成和结构相似的物质，
当 分子间存在氢键 时，熔、沸点较高 ，如 HF、
本
H2O、NH3 等；而 分子内存在氢键 时，使熔、沸
课 时
点 降低 。
栏 目
【课堂设计】高二化学苏教版选修4课件专题2 第三单元 第3课时 化学平衡图像、等效平衡
③ 温度：升高温度，平衡
向吸热反应的方向移动；
知识回顾
2．密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g) 系如右图所示；请你读图回答问题： (1)图像中属于氢气物质的量随时间变化的曲线是
温故追本溯源·推陈方可知新
2NH3(g)。在温度为 500 K、
压强为 30 MPa 情况下，n(NH3)、n(H2)和 n(N2)随时间变化的关
基础自学落实·重点互动探究
3． 在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较 高(如图 1)或表示的压强较大(如图 2)[仍以 aA(g)＋bB(g) cC(g)为例]。
先拐先平， 温度高
● ● ● ●
先拐先平， 压强大
根据图像回答下列问题： (1)图 1 中， 温度 T1、T2 的大小关系是 T2>T1 ， 温度升高，C%(C 的含量)的变化是 减小 ， 化学平衡 逆向 移动，正反应是 放热 反应。 (2)图 2 中， 压强 p1、 p2 的大小关系是 p1>p2 ， 压强增大， C%(C 的含量)的变化是 减小 ， 化学平衡 逆向 移动，a＋b < c。
高中化学精品课件 • 选修 化学反应原理
第三单元
化学平衡的移动
第3课时 化学平衡图像、等效平衡
本节知识目录
目标定位
化学平衡图像 等效平衡
知识回顾 探究点一 学习探究 自我检测 探究点二 等效平衡 化学平衡图像
学习目标定位
1.认识化学反应速率、化学平衡典型图像，学会化学平衡图像题的分析解答方法。
2.知道等效平衡的含义，学会等效平衡的分析判断方法。
学习重难点： 等效平衡的分析判断方法。
பைடு நூலகம்
知识回顾
苏教版高中化学选修四课件专题归纳整合3
正反应与逆反 离子化与分子 中和与水解同时 沉淀与溶解
应同时进行 化同时进行 进行
同时进行
v(正)＝v(逆)
v(离子化)＝v( 分子化)
v(中和)＝v(水解)
v(沉淀)＝ v(溶解)
反应混合物中 各组分的浓度 保持不变
溶液中各粒子的浓度保持不变
都处于动态平衡中
条件改变时，原来的平衡状态被破坏，经过一段时间，建立起 新平衡
配苏教版 化学 选修 化学反应原理
(2)升高温度，平衡向吸热方向移动，平衡常数增大，
平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，Q＞0。
(3)①当甲、乙两组A的物质的量相等时，甲、乙两组
是等同平衡，即将乙组中3 mol C转化成A和B，则甲、乙
两组的反应物是一样多。由此可得A：6＝1.5＋
3×3 x
配苏教版 化学 选修 化学反应原理
几个值得注意的问题： ①无论电解质还是非电解质，都是指化合物； ②有些物质虽然难溶于水，但还属于强电解质，其溶解部 分完全电离； ③有些物质溶于水后能导电，但却是非电解质，因为导电 的原因是该物质与水反应生成的电解质能电离出自由移动的离 子； ④强电解质的导电能力不一定比弱电解质强，关键看水中 自由移动离子的浓度；
SOCl2的作用是_______________________________。
配苏教版 化学 选修 化学反应原理
4．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶 解平衡时，其平衡常数Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)，称为难溶电解 质的溶度积。
(1)在25℃，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI 溶液和Na2S溶液，观察到的现象是 ______________________________________________________ ______________________________________________________ ______________；
苏教版高中化学选修四课件专题归纳整合3
的因素；(4)溶液中离子浓度大小的判断； (5)溶液中的几个守
离子化与分子 化同时进行 v(离子化)＝v( 分子化)
溶液中各粒子的浓度保持不变
动
变
都处于动态平衡中
条件改变时，原来的平衡状态被破坏，经过一段时间，建立起 新平衡 浓度、温度、压 强
影响 因素 平衡判 断依据
温度、浓度
Qc＞K，平衡左移；Qc＝K，平衡状态；Qc＜K，平衡右移
配苏教版
化学
选修 化学反应原理
恒 ( 电荷、物料、质子守恒 ) ； (6) 混合溶液中 ( 不反应的或能反 应的)各种量的判断；(7)离子共存问题。
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化学
选修 化学反应原理
几个值得注意的问题：
①无论电解质还是非电解质，都是指化合物；
②有些物质虽然难溶于水，但还属于强电解质，其溶解部 分完全电离； ③有些物质溶于水后能导电，但却是非电解质，因为导电 的原因是该物质与水反应生成的电解质能电离出自由移动的离
配苏教版
化学
选修 化学反应原理
专题归纳整合
配苏教版
化学
选修 化学反应原理
请分别用一句话表达下列关键词：
解质与非电解质、强电解质与弱电解质 离 平衡 盐类的水解 沉淀溶解平衡 弱电解质 的电
配苏教版
提示
化学
选修 化学反应原理
电解质与非电解质、强电解质与弱电解质
电解质 强电解质 弱电解质
完全电离、不 部分电离、 电离特点 可逆、不存在 可逆、存在 电离平衡 电离平衡 弱酸、弱 强酸、强碱、 物质种类 碱、水、个 多数盐 别盐 水合离子和 溶液中粒 水合离子，无 溶质分子共 子种类 溶质分子 存
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发生反应，溶液中的溶质为 CH3COONa、CH3COOH ， 由 于 CH3COOH 的
电离程度 大于 CH3COONa 的水解程度，所以溶液呈酸 性；溶液中存在
的离子有
Na＋、CH3COO－、H＋、OH－ ，其浓度由大到小的顺序是
c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) 。 (4) 物质的量浓度相同的 CH3COONa 溶液和 NaClO 溶液等体积混合，溶液
②再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓 － ＋ ＋ － c (Cl )> c (NH )> c (H )> c (OH ) 。 4 度由大到小的顺序是
(2)CH3COONa溶液 CH3COONa 溶液中离子浓度大小比较方法与 NH4Cl 溶液相似，其离子浓 度由大到小顺序是 c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) 。 (3)碳酸钠溶液 ①分析Na2CO3溶液中的电离、水解过程：
(4)碳酸氢钠溶液 ①分析NaHCO3溶液中的电离、水解过程：
＋ － － NaHCO ===Na ＋ HCO 、 HCO 3 3 3 电离： － H＋＋CO2 3 、H2O
H＋＋OH－ 。
－ HCO 3 ＋H2O 水解：
H2CO3＋OH－。
2－ ＋ － ＋ － Na 、 HCO 、 CO 、 H 、 OH 3 3 溶液中存在的离子有 。
的电离程度 大于 NH的水解程度，所以溶液呈碱性；溶液中存在的离子
＋ － c (NH )> c (Cl )> 4 有 NH4 、Cl 、OH 、H ；其浓度由大到小的顺序是_______________
＋ － － ＋
c(OH－)>c(H＋) 。
(3)物质的量浓度相同的CH3COONa溶液、CH3COOH溶液等体积混合后不
＋ － ＋ － ＋ Na 、 Cl 、 NH 、 OH 、 H c(Na＋) 4 离子有 ；其浓度由大到小的顺序是______ ＋ ＝c(Cl－)>c(OH－)>c(NH＋ )> c (H )。 4
(2)物质的量浓度相同的NH4Cl溶液、氨水等体积混合
H2O ， 由 于 NH3· 混合后不发生反应，溶液中的溶质为 NH4Cl、NH3· H2O
＋ － HCO－ ＋ H ， HCO 3 3 － H＋＋CO2 3 。
2－ ＋ － － H O 、 H CO 、 H 、 HCO 、 CO 、 OH 2 2 3 3 3 碳酸溶液中存在的微粒有 。
碳酸是弱酸，第一步电离很微弱，第二步电离更微弱。推测其溶液中粒
2－ ＋ － c (H CO )> c (H )> c (HCO )> c (CO 2 3 3 3 ) 子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是_____________________________
>c(OH－)。
3.单一溶液中离子浓度大小的比较 (1)氯化铵溶液 ①分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程：
＋ － NH Cl===NH ＋ Cl 、H2O 4 4 电离：
H＋＋OH－ 。
＋ 水解： NH4 ＋H2O
NH3· H2O＋H＋ 。
＋ － ＋ － NH 、 Cl 、 H 、 OH 4 判断溶液中存在的离子有 。
－ 小于 ②由于HCO － 的电离程度 HCO 3 的水解程度c(HCO3 )>c(OH )>c(H
＋
－
－
＋
2－ )>c(CO3 )。
4.混合溶液中离子浓度大小的比较
(1)物质的量浓度相同的NaOH溶液、NH4Cl溶液等体积混合 H2O＋NaCl ；溶液中存在的 反应的化学方程式： NH4Cl＋NaOH===NH3·
专题3 第三单元
第3课时
盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用
学习目标定位 1.能根据电解质的电离、弱离子的水解判断溶液中微粒种类。 2.会比较离子浓度的大小。 3.能根据盐类的水解判断相应酸(或碱)的强弱。
内容索引
一 二
溶液中离子浓度的大小比较 水解平衡中的三个守恒关系 提升技能
达标检测
一 溶液中离子浓度的大小比较
2－ ＋ Na CO ===2Na ＋ CO 2 3 3 、H2O 电离：
2－ CO 3 ＋H2O 水解：
H＋＋OH－。
H2CO3＋OH－ 。
－ － HCO－ 3 ＋OH 、HCO3 ＋H2O
溶液中存在的离子有 Na >c(H＋)。
＋
2－ － ＋ 、CO3 、HCO－ 、 OH 、 H 3
。
2－ ＋ － － c (Na )> c (CO )> c (OH )> c (HCO 3 3 ) ②溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________________
＋ ＋ HCO － 3 对NH 4 的水解影响程度更大，所以四种溶液中c(NH 4 )由大到小的
顺序是 c>a>b>d 。
2.弱酸溶液中离子浓度大小比较 (1)HClO溶液中存在的平衡有 HClO
H ＋ClO ， H2O
＋ －
H＋＋OH－ ，
溶液中微粒有 H2O、HClO、H＋、OH－、ClO－，由于HClO电离程度小， 且H2O的电离程度更小，所以溶液中微粒浓度由大到小的顺序(H2O除外) 是 c(HClO)>c(H＋)>c(ClO－)>c(OH－) 。 (2)碳酸的电离方程式是 H2CO3
新知探究
1.不同溶液中同一离子浓度的比较要看其他离子对它的影响，如相同物
质 的 量 浓 度 的 a.NH4Cl 溶 液 ， b.CH3COONH4 溶 液 ， c.NH4HSO4 溶 液 ，
－ d.NH4HCO3溶液，c中H＋对NH＋ 4 水解有 抑制 作用，b中CH3COO 的水解
－ ＋ 促进 对NH ＋ 水解有 作用， d 中 HCO 的水解对 NH 3 4 水解有 促进 作用，且 4
Na＋、ClO－、 中的溶质为 CH3COONa、CH3COOH ，溶液中存在的离子有___________ CH3COO－、H＋、OH－，由于ClO－的水解程度 大于 CH3COO－的水解程 c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(ClO－) 度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________ >c(OH－)>c(H＋) 。