湖南省郴州市湘南中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题(高考班)
湖南省郴州市湘南中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题含解析
湖南省郴州市湘南中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 Cl-35.5一、选择题1.下列试剂中，标签上应标注如图标志的是（）A. 汽油B. 浓硫酸C. 食盐D. 酒精【答案】B【解析】【分析】图示警示标记为腐蚀品的标志，根据物质的性质分析判断。
【详解】A．汽油为易燃品，没有腐蚀性，故A错误；B．浓硫酸具有强的氧化性和腐蚀性，为腐蚀品，故B正确；C．食盐能够食用，不具有腐蚀性，故C错误；D．酒精为易燃品，没有腐蚀性，故D错误；故选B。
2.下列说法不正确的是（）A. 粗盐提纯过程中，操作步骤有溶解、过滤、蒸发B. 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁C. 用CCl4萃取溴水中的溴D. 粗盐中除Na+、Cl-外，通常还含有Ca2+、Mg2+、SO42-【答案】B【解析】【详解】A．粗盐中含不溶性杂质，NaCl易溶于水，则粗盐提纯时，溶解、过滤除去不溶性杂质，然后蒸发结晶得到NaCl，故A正确；B．向试管中滴加液体时，应防止药品的污染，胶头滴管应悬空在试管上方滴加，故B错误；C．溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，则可用CCl4萃取溴水中的溴，故C正确；D．粗盐中含氯化钙、硫酸镁等，从离子角度可知粗盐中除含Na+、Cl-外，通常还含有Ca2+、Mg2+、SO42-，故D正确；故选B。
【点睛】本题的易错点为C，要注意提取溴水中的溴应该选择萃取，而不是蒸发或蒸馏。
3.下列有关1molH2的说法中，不正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)A. 质量为2gB. 含氢原子数为N AC. 含氢分子数为N AD. 标准状况下体积约为22.4L【答案】B【解析】【详解】A．H2相对分子质量是2，所以1mol H2的质量是2g，A正确；B．1molH2中含有2molH，所以含氢原子的数目为2N A，B错误；C． 1mol H2中含氢分子的数目为N A，C正确；D．在标准状况下，1mol氢气的体积约为22.4L，D正确。
湖南省郴州市湘南中学2019-2020学年高二化学模拟试卷含解析
湖南省郴州市湘南中学2019-2020学年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。
在相同的条件下，将b g(a＞b)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是()参考答案：C粉末状碳酸钙的表面积比块状碳酸钙的表面积大，故在相同条件下，与同浓度的盐酸反应时粉末的化学反应速率快，即单位时间内损失的CaCO3粉末的质量大，可排除A、B。
由于a＞b，故当粉末状CaCO3完全消耗时，块状CaCO3还会继续反应，最终块状CaCO3完全反应产生的CO2比粉末状要多。
故本题答案为C。
2. 人类社会需要各种生产生活的材料，下列材料可能是纯净物的有A．合金 B．玻璃C．金属 D．塑料参考答案：C略3. 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人趁人之危的行为，其实从化学的角度说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人．那么，这种做法的化学原理是（）A．胶体的电泳B．胶体的聚沉C．血液中发生复分解反应D．血液的氧化还原反应参考答案：B解：A、血液属于胶体，因为没有外接电源，所以不属于电泳，故A错误．B、血液属于胶体，所以血液应具备胶体的性质，在遇到电解质溶液，加热，电性相反的电解质的时候都会聚沉．在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防治细菌感染，属于胶体的聚沉，故B正确．C、血液和氯化钠不具备复分解反应的条件，所以不发生复分解反应，故C错误．D、血液和氯化钠不发生氧化还原反应，故D错误发．故选B．4. 已知一定温度下合成氨反应：N 2 +3 H2 2 NH3 (每生成2 mol NH3放出92.4 kJ 的热量)，在恒温、恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1 mol N2和3 molH2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2 mol N2和6 mol H2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是 ( )A．Q2 =2Q1 B．Q1 ＜ 0.5 Q2 C．Q1 ＜ Q2 ＜ 184.8 kJ D．Q1 = Q2 < 92.4 kJ参考答案：C略5. 下列说法正确的是（）A．乙醇燃烧是生成物总能量高于反应物总能量的反应B．稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol可表示稀硫酸与稀Ba （OH）2溶液反应的中和热为△H=﹣57.3 kJ/molC．2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣QkJ/mol可以表示H2S的燃烧热．D．高温下，某反应达到平衡，平衡常数为K=，恒容时，温度升高，H2浓度减小，故该反应的焓变为正值参考答案：D解：A、燃烧是放热反应，放热反应中反应物能量高于生成物，故A错误；B、生成沉淀时放热，所以稀硫酸与稀Ba（OH）2溶液反应的中和热为△H＜﹣57.3kJ/mol，故B错误；C、燃烧热是指1mol可燃物燃烧放出的热量，故C错误；D、升温时反应物浓度减小，说明升温平衡正向移动，焓变为正值，故D正确；故选D．6. 已知CH 3C18OOH在水溶液中存在平衡：CH3C18OOH CH3CO18OH，当CH3C18OOH与CH3CH2OH发生酯化反应时，不可能生成的是A．CH3COOC2H5 B．CH3CO18OC2H5 C．H218O D．H2O参考答案：B略7. 如图所示装置，电流计的指针发生偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是（）A．正极Cu，负极Al，S为浓HNO3B．正极Ag，负极Fe，S为CuSO4C．正极Al，负极Cu，S为浓HNO3D．正极Zn，负极Cu，S为CuSO4参考答案：B略8. 乙二醇发生脱水反应可能形成的化合物有（）④HO—CH2—CH2—CH2—O—CH2CH2OHA.①④B.①③C.①②③④D.①②④参考答案：C9. 相同体积的pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（）A．弱酸溶液产生较多的氢气 B．强酸溶液产生较多的氢气C．开始时产生氢气的速率强酸大 D．产生相同体积的气体弱酸需要的时间短参考答案：AD略10. 要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是( )A．加入氯水，观察有无红棕色液体生成B．加入NaOH溶液共热，滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀参考答案：C略11. 在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是 A．①② B.②③ C.③④ D.②④参考答案：B12. 由某气态烃和气态单烯烃组成的混合气体在同温同压下对氢气的相对密度为11．25，取在标准状况下的此混合气体4.48L,通入溴水中，结果溴水增重2.1g，通过计算回答：（1）混合气由哪两种烃组成；（2）它们的体积百分比各是多少？（3）写出该烯烃发生聚合反应的化学方程式。
2025届湖南省湘南中学化学高二第一学期期中联考试题含解析
2025届湖南省湘南中学化学高二第一学期期中联考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是( )A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化B．太阳能、煤气、潮汐能是一次能源；电力、蒸汽、地热是二次能源C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量少D．由3O2(g)=2O3(g) ΔH>0，可知臭氧比氧气的化学性质更活泼2、下列说法不正确．．．的是A．相同质量的乙炔和苯完全燃烧时，消耗氧气的量相同B．在一定条件下，苯与硝酸作用生成硝基苯的反应属于取代反应C．邻二甲苯只有一种结构，能证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构D．分子式C6H14的有机物其同分异构体共有六种3、下列各组物质中，都是共价化合物的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和HClO4、已知：①Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1②2Ag(s)＋O2(g)＝Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol－1则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为A．2Zn(s)＋2Ag2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s)ΔH＝－634.6 kJ·mol－1B．Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag ΔH＝＋317.3kJ·mol－1C．Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝－317.3kJD．Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝＋317.3kJ·mol－15、下列过程属自发的是A．气体从低密度处向高密度处扩散B．水由低处向高处流C．煤气的燃烧D．室温下水结成冰6、下列属于只含共价键的化合物的是A．N2B．Na2O2C．MgCl2D．CO27、下列反应不可用于设计原电池的是( )A．NaOH+HCl=NaCl+H2O B．2CH3OH+3O22CO2+4H2OC．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D．4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)38、从海带中提取碘单质的工艺流程如下。
湖南省郴州市湘南中学高二上学期期中考试化学试题 Word版
湖南省郴州市湘南中学高二上学期期中考试化学卷满分：100分时间：90分钟一、单选题（每小题2分，共44分。
）1．化学与人体健康密切相关。
市场上有“高钙牛奶”、“加氟牙膏”、“葡萄糖酸锌”等商品，这里的“钙、氟、锌”应理解为( )A．分子 B．元素C．同位素D．单质2．下列病患是由于缺乏维生素D引起的是( )A．坏血病 B．佝偻病 C．贫血 D．呆小症3．目前我国城市公布的空气质量报告中的污染物一般不涉及( )A. S02B. N02C. C02D．可吸入颗粒物4．对食物的酸、碱性判断正确的是( )A．西瓜是酸性食物 B．猪肉是碱性食物C．奶油是酸性食物 D．大米是碱性食物5．关于酒精消毒的原理是( )A．溶解作用B．还原作用C．盐析作用D．变性作用6．下列关于药物的使用说法正确的是( )A．虽然药物能治病，但大部份药物有毒副作用B．使用青霉素时，不用进行试验直接静脉注射C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D．对于标记“OTC”的药物，必需在医生指导下使用7．某学生用化学知识解决生活中的问题，下列做法不合理的是( )A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢（主要成分为CaCO3）B．用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污C．用酒精来区分生活中的硬水和软水D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物8．酱油是人们日常生活中常用的调味剂，在酱油中添加铁强化剂的目的是( ) A．改善人体营养性贫血 B．降低食物的酸性C．预防甲状腺疾病 D．防止食物变质9．下列有关生活常识的说法中，正确的是( )A．用完后的废电池应该集中回收处理 B．天然果汁中不含任何化学物质C．“绿色食品”指颜色为绿色的食品D．“白色污染”是白色粉尘造成的污染10．下列的糖类中,不能被人类消化吸收的是( )A．蔗糖 B．淀粉 C．纤维素 D．麦芽糖11．门窗紧闭的厨房内一旦发生煤气大量泄漏，极容易发生爆炸。
当你从室外进入厨房嗅到极浓的煤气异味时，在下列操作中，你认为最合适的是( )A．立即开启抽油烟机排出煤气，关闭煤气源B．立即打开电灯，寻找泄漏处C．立即打开门和窗，关闭煤气源D．上述三者可同时进行12．下列药物类型中由于过度使用导致人类面临无药可用的危机的是( ) A．中成药 B．抗生素 C．维生素等保健药 D．抗酸药13．要检验某奶粉中是否含有淀粉，可取少量奶粉放入温水中充分搅拌，加入下列物质中的( )A．KI溶液 B．碘水 C．氯水 D．AgNO3溶液14．下列日常生活中的做法可行的是( )A．大豆、花生和谷物被霉菌污染后，人不可食用，但可喂养家禽B．蔬菜和水果都含有不能被人体吸收的食物纤维，所以要少量食用C．由于淀粉有遇碘变蓝的特性，可利用淀粉检验加碘食盐的真假D．喝牛奶、豆浆等富含蛋白质的食品可有效缓解重金属盐中毒现象15．下列叙述中不正确．．．的是( )A．SO2是大气污染物之一B．食物腐败变质发生了化学变化C．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用D．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源16．长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是( ) A．冰毒、黄连素 B．海洛因、黄连素C．大麻、摇头丸 D．黄曲霉素、尼古丁17．2016年我国将实施新的《环境空气质量标准》。
2019-2020学年湖南省郴州市湘南中学高二上学期期中考试理科综合化学试卷(高考班)及答案
2019-2020学年郴州市湘南中学高二上学期期中考试理科综合化学试卷（高考班）★祝考试顺利★时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：Na-23 Ba- 137 Fe- 56 N- 14 H -1 O-16 C-12 S-32 Cl-35.5Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题:(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分)1.下列反应属于吸热反应的是（）①锌粒与稀H2SO4反应制取H2②氢气在氧气中燃烧③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳④氢氧化钾和硫酸中和⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应⑥氢气还原氧化铜⑦葡萄糖在人体内氧化分解⑧钢铁制品生锈的反应A．③⑤⑥⑦⑧ B．③⑤⑥C．①③④⑤⑥⑧ D．①②③④⑤⑥2.热化学方程式中的化学计量数表示（）A．分子个数 B．原子个数 C．物质的质量 D．物质的量3.下列物质属于有机物的是（）A． Na2CO3B． CaC2C． CO（NH2）2D． CO4.下列有关化学用语的说法中不正确的是（）A． -OH与都表示羟基 B．次氯酸的结构式为：H-Cl-OC． CH4分子的球棍模型： D．苯分子的比例模型：5.已知中和热的数值是57.3 kJ·。
下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是（）A．稀HCl和稀NaOHB．1.0 mol·L－1HCl和1.0 mol·L－1NaOHC ． 500 mL 2.0 mol·L －1HCl 和500 mL 2.0 mol·L －1NaOHD ． 500 mL 2.0 mol·L －1H 2SO 4和500 mL 2.0 mol·L －1Ba （OH ）26.能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
氢气就是一种高效而没有污染的二级能源。
据此判断，下列叙述正确的是（ ）A ． 天然气是二级能源B ． 石油是二级能源C ． 煤是一级能源D ． 焦炉煤气是一级能源7.以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。
湖南省郴州市湘南中学2019-2020学年高二数学上学期期中试题(含答案)
湖南省郴州市湘南中学2019-2020学年高二上学期期中试题数学本试卷共100分，考试时间120分钟。
姓名：___________班级：___________学号：___________一、选择题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.在等比数列{a n}中，a2＝8，a5＝64，则公比q为( )A． 2 B． 3C． 4 D． 82.已知数列{a n}的前n项和S n＝n2，则a n等于( )A．n B．n2C． 2n＋1 D． 2n－13.在数列{an}中，a1＝1，a n+1＝a n＋1，则a2 012等于( )A． 2 013 B． 2 012C． 2 011 D． 2 0104.如果a<b<0，那么( )A．a－b>0 B．ac<bcC．> D．a2<b25.不等式－x2－2x＋3≤0的解集为( )A． {x|x≥3或x≤－1} B． {x|－1≤x≤3}C． {x|－3≤x≤1} D． {x|x≤－3或x≥1}6.若关于x的不等式x2－4x－m≥0对任意x∈(0,1]恒成立，则m的最大值为( )A． 1 B．－1C．－3 D． 37.直线x－2y＋2＝0经过椭圆＋＝1(a>b>0)的一个焦点和一个顶点，则该椭圆的离心率为( )A． B．C． D．8.平面上到点A(－5,0)、B(5,0)距离之和为10的点的轨迹是( )A ．椭圆B ．圆C ．线段D ．轨迹不存在9.设抛物线y 2＝8x 上一点P 到y 轴的距离是4，则点P 到该抛物线焦点的距离是( ) A ． 4 B ． 6 C ． 8 D ． 12 10.下列命题中为真命题的是( )A ． 若x ≠0，则x ＋ ≥2B ． 命题“若x 2＝1，则x ＝1或x ＝－1”的逆否命题为“若x ≠1且x ≠－1，则x 2≠1”C ． “a ＝1”是“直线x －ay ＝0与直线x ＋ay ＝0互相垂直”的充要条件D ． 若命题p ：∃x 0∈R ，x －x 0＋1<0，则p ：∀x ∈R ，x 2－x ＋1>0二、填空题(共10小题,每小题5.0分,共50分) 11.命题“∃x ∈R ，使得x 2＋2x ＋5＝0”的否定是________．12.若点A (1,1)，B (2，m )都在方程ax 2＋xy －2＝0表示的曲线上，则m ＝________. 13.已知集合A ＝{x ||x |≤4，x ∈R }，B ＝{x |x ＜a }，则“a ＞5”是“A ⊆B ”的________条件．(填“充分不必要”“必要不充分”“充要”“既不充分也不必要”) 14.已知直线x －y －1＝0与抛物线y ＝ax 2相切，则a ＝________. 15.直线l ：y ＝k (x －)与曲线x 2－y 2＝1(x ＞0)相交于A ，B 两点，则直线l 的倾斜角的取值范围是________________．三、解答题(共5小题,共40分) 16.(6分)等比数列{a n }中，已知a 1＝2，a 4＝16. (1) 求数列{a n }的通项公式；(2) 若a 3、a 5分别为等差数列{b n }的第3项和第5项，试求数列{b n }的通项公式及前n 项和S n .17.(8分)已知等差数列{an }满足a 2＝0，a 6＋a 8＝－10. (1)求数列{a n }的通项公式； (2)求数列的前n 项和．x118.(6分)(1)若x >0，求函数y ＝x ＋的最小值，并求此时x 的值；(2)已知x >0，y >0，且＋＝1，求x ＋y 的最小值．19.(10分)已知抛物线C ：y 2＝2px (p >0)过点A (1，－2)． (1)求抛物线C 的方程，并求其准线方程；(2)是否存在平行于OA (O 为坐标原点)的直线l ，使得直线l 与抛物线C 有公共点，且直线OA 与l 的距离等于？若存在，求出直线l 的方程；若不存在，说明理由．20.(10分)已知椭圆和点P (4,2)，直线l 经过点P 且与椭圆交于A ，B 两点．当P点恰好为线段AB 的中点时，求l 的方程．193622=+y x答案解析一、选择题 ADBCD CCCBB 二、填空题11.∀x ∈R ，使得x2+2x+5≠0 12. -1 13. 充分不必要 14. 0.25 15.⎪⎭⎫ ⎝⎛⎪⎭⎫ ⎝⎛43224π，ππ，πY 三、解答题16.(1) 设{an }的公比为q ，由已知得16＝2q 3，解得q ＝2，∴an ＝a 1qn －1＝2n . (2) 由(1)得a 3＝8，a 5＝32，则b 3＝8，b 5＝32， 设{bn }的公差为d ，则有解得∴bn ＝－16＋12(n －1)＝12n －28， ∴ 数列{bn }的前n 项和Sn ＝＝6n 2－22n . 17.(1)设等差数列{an }的公差为d ，由已知条件可得解得.故数列{an }的通项公式为an ＝2－n . (2)设数列的前n 项和为Sn ，即Sn ＝a 1＋＋…＋， ①＝＋＋…＋. ②所以，当n ＞1时，①－②得＝a 1＋＋…＋－＝1－(＋＋…＋)－＝1－(1－)－＝.所以Sn ＝.当n ＝1时也成立．综上，数列的前n项和Sn＝.18.(1)当x>0时，x＋≥2＝4，当且仅当x＝，即x2＝4，x＝2时取等号．∴函数y＝x＋(x>0)在x＝2时取得最小值4.(2)∵x>0，y>0，＋＝1，∴x＋y＝(x＋y)＝＋＋10≥6＋10＝16，当且仅当＝，又＋＝1，即x＝4，y＝12时，上式取等号．故当x＝4，y＝12时，(x＋y)min＝16.19.(1)将(1，－2)代入y2＝2px，得(－2)2＝2p·1，所以p＝2，故所求的抛物线方程为y2＝4x，其准线方程为x＝－1.(2)假设存在符合题意的直线l，其方程为y＝－2x＋t，由得y2＋2y－2t＝0，因为直线l与抛物线C有公共点，所以Δ＝4＋8t≥0，解得t≥－.由直线OA与直线l的距离等于，可得＝，所以t＝±1，因为－1∉，1∈，所以符合题意的直线l存在，其方程为y＝－2x＋1.20.方法一当直线l的斜率不存在时，不合题意．所以直线l的斜率存在．设l的斜率为k，则其方程为y－2＝k(x－4)．联立消去y得(1＋4k2)x2－(32k2－16k)x＋(64k2－64k－20)＝0.若设A(x1，y1)，B(x2，y2)，则x1＋x2＝，由于AB的中点恰好为P(4,2)，所以＝＝4，解得k＝－，且满足Δ>0. 此时直线的方程为y－2＝－(x－4)，即x＋2y－8＝0.方法二设A(x1，y1)，B(x2，y2)，则有两式相减，得＋＝0，整理得kAB＝＝－.由于P(4,2)是AB的中点，∴x1＋x2＝8，y1＋y2＝4，于是kAB＝－＝－.于是直线AB的方程为y－2＝－(x－4)，即x＋2y－8＝0.1.【答案】B【解析】由抛物线的方程得＝＝2，再根据抛物线的定义，可知所求距离为4＋2＝6.2.【答案】C【解析】如图．|F1F2|＝2c＝|PF2|，∠PF2Q＝60°，∴|F2Q|＝c，∴2c＝，∴e＝＝，故选C.3.【答案】A【解析】(1)中，原命题的逆命题是“若a＜b，则a2＜b2”，易知是假命题，因为当a＜b＜0时不成立；(2)中，原命题的逆命题是“若两个三角形的面积相等，则这两个三角形是全等三角形”，易知是假命题；(3)中，原命题成立的条件是a＝0或综上，解得a≥0，原命题与其逆否命题真假等价，所以(3)正确；对于(4)，若x为有理数，则x 必为无理数，故x为无理数，所以(4)正确．故选A.4.【答案】B【解析】选项A中，当x为负数时，不等式不成立，错误；选项B中，根据逆否命题的关系知其是正确的；选项C中，由两直线垂直可得1－a2＝0，即a＝±1，则“a＝1”是两直线垂直的充分不必要条件，错误；选项D中，求含有一个量词的命题的否定时，要特别注意不等号的方向，错误．5.【答案】C【解析】由题可知，直线经过椭圆的一个焦点和一个顶点，所以k＝＝，故2b＝c，所以4b2＝c2，又因为a2＝b2＋c2，所以4a2＝5c2，所以e＝＝.6.【答案】D【解析】若“|a|＝|b|”，则以a，b为邻边的平行四边形是菱形；若“|a＋b|＝|a－b|”，则以a，b为邻边的平行四边形是矩形；故“|a|＝|b|”是“|a＋b|＝|a－b|”的既不充分也不必要条件．故选D.7.【答案】A【解析】命题“p∧(q)”为真，即命题p为真，q为真，所以“p”为假，“q”为假，从而“p∧q”为假，“p∨q”为真，故真命题有1个．8.【答案】C【解析】①中可有“且”，②中没有，③中可有“非”，④中可有或，故选C.9.【答案】D【解析】当a＝0时，直线l：y＝x－1，曲线C：y＝0，显然有一个交点，符合题意；当a＝－1时，直线l：y＝－1，曲线C：y2＝－x，显然有一个交点，符合题意；当a≠0且a≠－1时，将直线l的方程代入曲线C的方程得，(a＋1)2x2－(3a＋2)x＋1＝0，则Δ＝5a2＋4a＝0，解得a＝－.综上可得，a的取值集合为.10.【答案】C【解析】由于命题“若p，则q”的逆否命题是“若q，则p”，所以命题“若α＝，则tanα＝1”的逆否命题是“若tanα≠1，则α≠”．11.【答案】A【解析】把点P(2cosα，sinα)(α∈R)代入椭圆方程的左边为＋＝cos2α＋sin2α＝1，满足椭圆的方程C：＋＝1，因此点P在椭圆上．故选A.12.【答案】A【解析】p∧q是真命题⇒p是真命题，且q是真命题⇒p∨q是真命题；p∨q是真命题⇏p∧q 是真命题．13.【答案】C【解析】由已知可得m≤x2－4x对一切x∈(0,1]恒成立，又f(x)＝x2－4x在(0,1]上为减函数，∴f(x)min＝f(1)＝－3，∴m≤－3.14.【答案】D【解析】∵0<θ<，∴sinθ<cosθ.由双曲线C1：－＝1，知实轴长为2sinθ，虚轴长为2cosθ，焦距为2，离心率为.由双曲线C2：－＝1，知实轴长为2cosθ，虚轴长为2sinθ，焦距为2，离心率为.故选D.15.【答案】D【解析】∵－x2－2x＋3≤0，∴x2＋2x－3≥0，即(x－1)·(x＋3)≥0，∴{x|x≤－3或x≥1}，故选D.16.【答案】D【解析】设A(x，y)，依题意，知|AB|＝|AC|，所以＝，化简得x＋2y＋1＝0.又因为A，B，C三点不能共线，所以x≠1，故选D.17.【答案】A【解析】函数f(x)图象的对称轴为直线x＝a，若1<a<2，则0<a－1<1,1<3－a<2，即横坐标为3的点到对称轴的距离大于横坐标为1的点到对称轴的距离，则f(1)<f(3)．若a＝0，则函数f(x)在[0，＋∞)上为增函数，满足f(1)<f(3)，但1<a<2不成立．所以“1<a<2”是“f(1)<f(3)”的充分不必要条件．18.【答案】A【解析】∵a>0，∴方程y＝a|x|和y＝x＋a(a>0)的大致图象如图，要使方程y＝a|x|和y＝x＋a(a>0)所确定的两条直线有两个交点，则要求y＝a|x|在y轴右侧的斜率大于y＝x＋a的斜率，∴a>1.19.【答案】B【解析】作出可行域如下图所示．由图可知，z＝2x＋3y经过点A(2,1)时，z有最小值，z的最小值为7.20.【答案】C【解析】如图所示，F，过点A作AA′⊥准线l，∴|AF|＝|AA′|，∴x0＝x0＋＝x0＋，∴x0＝1.21.【答案】充分不必要【解析】由“A⊆B”可知，a＞4.22.【答案】4或5【解析】由解得∴a5＝a1＋4d＝0，∴S4＝S5同时最大．∴n＝4或5.24.【答案】(－∞，－1)∪(1，＋∞)【解析】设点A(x，y)，依题意，得点A在以F(1,0)为焦点，x＝－1为准线的抛物线上，该抛物线的标准方程为y2＝4x.过点P(－1,0)，斜率为k的直线为y＝k(x＋1)．由消去x，得ky2－4y＋4k＝0.当k＝0时，显然不符合题意；当k≠0时，依题意，得Δ＝(－4)2－4k·4k＜0，化简得k2－1＞0，解得k＞1或k＜－1，因此k的取值范围为(－∞，－1)∪(1，＋∞)．25.【答案】【解析】由得ax2－x＋1＝0，由Δ＝1－4a＝0，得a ＝.27.【答案】∪【解析】由得x2－k2(x －)2＝1，即(1－k2)x2＋2k2x－2k2－1＝0，设A(x1，y1)，B(x2，y2)，由题意知解得k2－1＞0，即k＞1或k＜－1，∴直线的倾斜角的取值范围是∪.- 11 -。
湖南省郴州市湘南中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题
湖南省郴州市湘南中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 Cl-35.5一、选择题：本题包括22小题，每小题2分，共44分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确选项填入答题卡中。
1、下列试剂中，标签上应标注右图标志的是（）A．汽油 B．浓硫酸C．食盐 D．酒精2、下列说法不正确的是（）A．粗盐提纯的过程中，操作步骤有溶解、过滤、蒸发B．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁C．用CCl4萃取溴水中的溴D．粗盐中除Na+、Cl-外，通常还含有Ca2+、Mg2+、SO42-3、下列有关1mol H2的说法中，不正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A.质量为2gB.含氢原子数为N AC.含氢分子数为N AD.标准状况下体积约为22.4L4、当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔现象的是（）A、Fe(OH)3胶体B、氯化钠溶液C、盐酸D、硫酸5、下列化合物中，属于盐的是（）A.H2OB.H2SO4C.KOHD.KNO36、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Ag+、Cl－ B．H+、CO32- C．Na+、NO3－D．Cu2+、OH－7、利用铝热反应原理焊接钢轨的化学方程式为Fe2O3＋2Al 2Fe＋Al2O3其中叙述错误．．的是：（）A.属置换反应B. 属氧化还原反应C.Al作还原剂D.Fe2O3被氧化8、下列物质的名称或化学式与颜色不一致的是（）A．过氧化钠（淡黄色） B．NO2(红棕色)C．NO(无色) D．铁锈(黑色)9、下列有关钠与水反应实验的叙述中，不正确的是（）A.用小刀切割钠块B.钠沉入水中C.钠熔化成小球D.发出“嘶嘶”的响声10、向盛有FeCl3溶液的试管中滴入KSCN溶液，溶液变为（）A.无色B.红色C.蓝色D.浅绿色11、下列有关硅及其化合物的描述不正确的是（）A．用二氧化硅和水反应可以制得H2SiO3B．SiO2可用于制造光导纤维C．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的D．盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是因为玻璃塞与NaOH溶液反应12、2011年下半年，我省第一条横跨湘江的过江隧道将建成通车，在工程建设中用量最大的硅酸盐材料是（）A.钢筋B.水泥C.铝合金D.陶瓷13、下列对SO2的性质描述不正确的是（）A．无色、有刺激性气味的气体 B．和水反应生成硫酸C．有漂白性，能使品红溶液褪色 D．具有还原性，能被氧气氧化14、下列物质中，氮元素的化合价最低的是（）A、N2B、NH3C、NOD、NO215、铀元素有多种同位素，其中235 92U的质量数是（）A．51 B．92 C．143 D．23516、下列化合物中，只含有共价键的是（）A. H2OB. CaOC. NaClD. NaOH17、将一小段镁带投入盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应。
湖南省郴州市湘南中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题
湖南省郴州市湘南中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 Cl-35.5一、选择题：本题包括22小题，每小题2分，共44分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确选项填入答题卡中。
1、下列试剂中，标签上应标注右图标志的是（）A．汽油 B．浓硫酸C．食盐 D．酒精2、下列说法不正确的是（）A．粗盐提纯的过程中，操作步骤有溶解、过滤、蒸发B．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁C．用CCl4萃取溴水中的溴D．粗盐中除Na+、Cl-外，通常还含有Ca2+、Mg2+、SO42-3、下列有关1mol H2的说法中，不正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A.质量为2gB.含氢原子数为N AC.含氢分子数为N AD.标准状况下体积约为22.4L4、当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔现象的是（）A、Fe(OH)3胶体B、氯化钠溶液C、盐酸D、硫酸5、下列化合物中，属于盐的是（）A.H2OB.H2SO4C.KOHD.KNO36、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Ag+、Cl－ B．H+、CO32- C．Na+、NO3－D．Cu2+、OH－7、利用铝热反应原理焊接钢轨的化学方程式为Fe2O3＋2Al 2Fe＋Al2O3其中叙述错误．．的是：（）A.属置换反应B. 属氧化还原反应C.Al作还原剂D.Fe2O3被氧化8、下列物质的名称或化学式与颜色不一致的是（）A．过氧化钠（淡黄色） B．NO2(红棕色)C．NO(无色) D．铁锈(黑色)9、下列有关钠与水反应实验的叙述中，不正确的是（）A.用小刀切割钠块B.钠沉入水中C.钠熔化成小球D.发出“嘶嘶”的响声10、向盛有FeCl3溶液的试管中滴入KSCN溶液，溶液变为（）A.无色B.红色C.蓝色D.浅绿色11、下列有关硅及其化合物的描述不正确的是（）A．用二氧化硅和水反应可以制得H2SiO3B．SiO2可用于制造光导纤维C．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的D．盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是因为玻璃塞与NaOH溶液反应12、2011年下半年，我省第一条横跨湘江的过江隧道将建成通车，在工程建设中用量最大的硅酸盐材料是（）A.钢筋B.水泥C.铝合金D.陶瓷13、下列对SO2的性质描述不正确的是（）A．无色、有刺激性气味的气体 B．和水反应生成硫酸C．有漂白性，能使品红溶液褪色 D．具有还原性，能被氧气氧化14、下列物质中，氮元素的化合价最低的是（）A、N2B、NH3C、NOD、NO215、铀元素有多种同位素，其中235 92U的质量数是（）A．51 B．92 C．143 D．23516、下列化合物中，只含有共价键的是（）A. H2OB. CaOC. NaClD. NaOH17、将一小段镁带投入盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应。
2024届湖南省郴州市苏仙区湘南中学化学高二上期中达标检测模拟试题含解析
2024届湖南省郴州市苏仙区湘南中学化学高二上期中达标检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、根据热化学方程式：S(l)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -293.23 kJ·mol-1，分析下列说法中正确的是A．1mol固体S单质燃烧放出的热量大于293.23kJB．1mol气体S单质燃烧放出的热量小于293.23kJC．1mol SO2(g)的键能的总和大于1mol S(l)和1mol O2(g)的键能之和D．1mol SO2(g)的键能的总和小于1mol S(l)和1mol O2(g)的键能之和2、25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液:①NaCl；②NaOH；③H2SO4；④（NH4）2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（）A．④>③>②>①B．②>③>①>④C．③>②>①>④D．④>①>②>③3、下列变化一定会导致熵增大的是（）A．放热反应B．物质由固态变为气态C．自发过程D．体系有序性变高4、X、Y、Z三种气体，当X和Y按1:1的物质的量之比混合并通入密闭容器进行反应:X+2Y2Z，当达到化学平衡时，反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，此时X的转化率是A．70%B．60%C．50%D．40%5、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)12N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强6、室温常压下，将9.0g葡萄糖（相对分子质量为180）完全溶解于100.0g水中（假设溶解后体积不变）。
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湖南省郴州市湘南中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（高考班）时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：Na-23 Ba- 137 Fe- 56 N- 14 H -1 O-16 C-12 S-32 Cl-35.5Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题:(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分)1.下列反应属于吸热反应的是（）①锌粒与稀H2SO4反应制取H2②氢气在氧气中燃烧③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳④氢氧化钾和硫酸中和⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应⑥氢气还原氧化铜⑦葡萄糖在人体内氧化分解⑧钢铁制品生锈的反应A．③⑤⑥⑦⑧ B．③⑤⑥C．①③④⑤⑥⑧ D．①②③④⑤⑥2.热化学方程式中的化学计量数表示（）A．分子个数 B．原子个数 C．物质的质量 D．物质的量3.下列物质属于有机物的是（）A． Na2CO3 B． CaC2 C． CO（NH2）2 D． CO4.下列有关化学用语的说法中不正确的是（）A． -OH与都表示羟基 B．次氯酸的结构式为：H-Cl-OC． CH4分子的球棍模型： D．苯分子的比例模型：5.已知中和热的数值是57.3 kJ·。
下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是（）A．稀HCl和稀NaOHB．1.0 mol·L－1HCl和1.0 mol·L－1NaOHC．500 mL 2.0 mol·L－1HCl和500 mL 2.0 mol·L－1NaOHD． 500 mL 2.0 mol·L－1H2SO4和500 mL 2.0 mol·L－1Ba（OH）26.能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
氢气就是一种高效而没有污染的二级能源。
据此判断，下列叙述正确的是（）A．天然气是二级能源 B．石油是二级能源C．煤是一级能源 D．焦炉煤气是一级能源7.以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。
下列做法违背发展低碳经济的是( )A．发展氢能和太阳能 B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学 D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂8.下列物质属于苯的同系物是( )9.已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g）SO3（g）ΔH=﹣98.32 kJ·，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为（）A． 196.64 kJ B．196.64 kJ· C．＜196.64 kJ D．＞196.64 kJ 10.已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6kJ·mol－1，则反应HCl(g)=== H2(g)＋Cl2(g)的ΔH为( )A．184.6 kJ·mol－1 B．－92.3 kJ·mol－1 C．－369.2 kJ·mol－1 D．92.3 kJ·mol －111.已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH1＝－221.0 kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝－483.6 kJ·mol－1则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，ΔH为 ( ) A．262.6 kJ·mol－1 B －131.3 kJ·mol－1 C．－352.3 kJ·mol－1 D．131.3 kJ·mol－1 12.在2A＋B===3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的数据是( )A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1 D．v(D)＝1.0 mol·L－1·s－113.某一反应物的浓度是1.0 mol·L－1，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol·L－1，在这20 s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为( )A． 0.04 B．0.04 mol·L－1·s－1 C．0.08 mol·L－1·s－1 D．0.04 mol·L－1 14.下列烷烃的命名正确的是（）A． 2，4-二乙基戊烷 B． 4-甲基-3-乙基已烷C． 2-甲基-3-丙基戊烷 D． 2，3，3-三甲基戊烷15.CH3CH2CHO的核磁共振氢谱中吸收峰的个数是（）A． 6 B． 5 C． 4 D． 316.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A．增大反应物的量 B．升高温度 C．增大压强 D．降低温度17.一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，可采取的措施是( )A．加入少量NaOH固体 B．加入少量CH3COONa固体C．加入少量Na2SO4固体 D．加入少量Na2CO3固体18.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低的温度B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．对于CO（g）+NO 2（g）CO2（g）+NO（g）平衡体系，增大压强可使颜色变深D．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加19.一定条件下，容积为 1 L 的密闭容器中发生反应： SiF4(g)+2H2O(g)SiO2(s)+4HF(g)。
下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是( )A．v=4v B． HF 的体积分数不再变化C．容器内气体压强不再变化 D．容器内气体总质量不再变化20.某化学反应在较低温度下自发反应，较高温度下非自发进行，有关该反应的下列说法正确的是( )A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS<0C．ΔH<0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS<021.除去乙烷中乙烯的最佳办法是（）A．点燃 B．通过溴水 C．通过酸性高锰酸钾溶液 D．通过石灰水22.对于反应N 2O4（g）2NO2（g）ΔH＞0，要使该反应的平衡常数值增大，可以采取的措施有（）A．增大N2O4的浓度 B．增大NO2的浓度C．升高体系的温度 D．减小压强23. 25 ℃、101 kPa下，2 g氢气燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A． 2H2（g）+O2（g）====2H2O（1）ΔH=﹣285.8 kJ·B． 2H2（g）+O2（g）====2H2O（1）ΔH=+571.6 kJ·C． 2H2（g）+O2（g）====2H2O（g）ΔH=﹣571.6 kJ·D． H2（g）+O2（g）====H2O（1）ΔH=﹣285.8 kJ·24.在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）（mol•L﹣1•s﹣1）表示，且v（A）、v（B）、v（C）之间有如下所示的关系：v（B）= 3v （A）； 3v（C）=2v（B）。
则此反应可表示为（）A． 2A+3B2C B． A+3B2CC． 3A+B2C D． A+B C25.立方烷的结构为，其二氯代物的同分异构体有（）A． 1 B． 2 C． 3 D． 4Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、填空题（每空2分共50分）26.如图所示，50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量，可计算中和热，回答下列问题：(1)图中装置缺少的仪器是________。
(2)下列说法不正确的是________(填字母)。
A．若用50 mL 0.55 mol·L－1Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热相同B．若用50 mL 0.50 mol·L－1醋酸溶液代替盐酸进行实验，测得的中和热相同C．若分别用等浓度的硫酸和Ba(OH)2溶液代替盐酸和NaOH溶液进行实验，测得的中和热相同D．NaOH溶液稍过量的原因是让盐酸完全反应27.在25 ℃、101 kPa时，C8H18在12.5 mol O2中完全燃烧生成CO2和 H2O(l)放出5518 kJ 的热量。
(1)C8H18的燃烧热为__________，表示C8H18燃烧热的热化学方程式为_________________。
(2)若1 g水蒸气转化为液态水放热2.444 kJ，则 1molC8H18完全燃烧生成气态水时，放出的热量为______________。
28.现有5种有机物：①乙烯，②乙醇，③乙醛，④乙酸，⑤乙酸乙酯。
（1）请分别写出其中含有下列官能团的有机物的结构简式：①-OH _____________②-CHO __________③-COOH ______________（2）在上述5种有机物中（填写序号）：①能发生银镜反应的是___________②能发生消去反应的是 ________________________③能发生水解反应的是④具有酸性且能发生酯化反应的是 ___________⑤既能发生加成反应，又能发生聚合反应的是 _____________29.观察以下有机物结构：CH3-CH=CH-CH=CH-CH3（1）至少有____________个碳原子共面；（2）至少有___________ 个碳原子共一条直线；30.已知在常温常压下：写出H2与Cl2反应的热化学方程式：________________________________; 1.00 L 1.00 mol·L－1H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol·L－1NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热为____________，表示其中和热的热化学方程式为_________________________ 。
31.密闭容器中发生如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）ΔH＜0，根据下列速率﹣时间图像，回答下列问题。
（1）下列时刻所改变的外界条件是：t1,t3,t4；（2）物质A的体积分数最大的时间段是；（3）上述图象中C的体积分数相等的时间段是；（4）反应速率最大的时间段是;（5）t0～t1、t3～t4、t5～t6时间段的平衡常数K0、K3、K5的关系。
湘南中学2019年下期高二年级期中考试化学学科试卷参考答案26. （4分） (1)环形玻璃搅拌棒(2)BC27. （6分）（1）5518 kJ·mol－1（2）CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3kJ·mol －1 802.3kJ28、（16分）（1）CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH（2）③；②；⑤；④；①29、（4分）（1）4（2）230、（6分）（1）H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝(a＋c－2b)kJ·mol－1(2)57.3 kJ·mol－1 H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=== Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－131、（14分）（1）升高温度使用催化剂减小压强（2）t5～t6（3）t2～t3、t3～t4（4）t3～t4（5）K0＞K3=K5。