2019高考化学二轮复习 专题一 化学基本概念 第1讲 物质的组成、分类和常用化学计量学案

第1讲物质的组成、分类和常用化学计量一、选择题(本题包括8个小题,每小题6分,共48分)1.(2018全国Ⅲ,7)化学与生活密切相关。

下列说法错误的是( )A.泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火B.疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康及环境D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法答案A解析泡沫灭火器不能用于扑灭电器起火,因为水溶液可导电,可用干粉灭火器扑灭电器起火,A项错误。

2.(2017北京理综,6)古丝绸之路贸易中的下列商品,主要成分属于无机物的是( )答案A解析瓷器是以黏土为主要原料烧制而成的,黏土属于无机非金属材料;丝绸的主要成分为蛋白质,而蛋白质是含C、H、O、N、S、P等元素的有机物;茶叶、中草药的主要成分均为有机物。

故答案为A。

3.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是( )A.在含Al3+总数为N A的AlCl3溶液中,Cl-总数为3N AB.标准状况下,5.6 L CO2中含有的共用电子对数为0.5N AC.Na2O2与足量的CO2反应生成0.1 mol O2,转移的电子数为0.2N AD.常温下,56 g铁片投入足量浓硫酸中,充分反应,生成N A个SO2分子答案C解析氯化铝在水溶液中要水解,在含Al3+总数为N A的AlCl3溶液中,Cl-总数大于3N A,A错误。

标准状况下,5.6 LCO2的物质的量为n(CO2)==0.25 mol,二氧化碳的电子式为,含有的共用电子对数为N A,B错误。

Na2O2与足量CO2的反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,生成0.1 mol O2,转移的电子数为0.2N A,C正确。

常温下,铁在浓硫酸中发生钝化,D错误。

4.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。

某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类,其中甲与乙、丙、丁是包含关系。

其中正确的组合是( )A.①②B.③④⑤C.②③⑤D.①④⑤答案C解析①浓硫酸具有吸水性,可以用作干燥剂;石灰石不能用作干燥剂,碱石灰固体可用作干燥剂,①错误;②不锈钢、青铜、生铁是金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质,都是合金,②正确;③浓硫酸、烧碱和硝酸都具有很强的腐蚀性,属于腐蚀品,③正确;④氧化镁、氧化铁与酸反应生成盐和水,属于碱性氧化物,而过氧化钠与酸反应除生成盐和水外,还生成了氧气,所以过氧化钠不属于碱性氧化物,④错误;⑤醋酸、一水合氨、水都存在电离平衡,属于弱电解质,⑤正确。

5.(2018北京理综,6)下列我国科技成果所涉及物质的应用中,发生的不是化学变化的是( )答案B解析A项,甲烷在低温条件下制氢气有新物质生成,属于化学变化,不符合题意;B项,核聚变不是化学变化,符合题意;C项,偏二甲肼用作火箭燃料燃烧,属于化学变化,不符合题意;可燃冰作燃料燃烧,属于化学变化,不符合题意。

6.下列逻辑关系图示中正确的是( )答案D解析根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液,而气溶胶属于胶体的一种,A错误。

氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同,B错误。

钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的,碳酸盐是根据盐中的阴离子进行分类的,C错误。

7.下列实验操作中,错误的是( )A.配制5%食盐溶液时,将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解B.读取滴定管内液体的体积,俯视导致读数偏小C.测定未知NaOH溶液浓度时,酸式滴定管需用标准酸液润洗2~3次D.配制0.1 mol·L-1的H2SO4溶液时,将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释答案D解析浓硫酸稀释时放出大量的热,故稀释时应把浓硫酸慢慢地倒入盛有水的烧杯中,且边倒边搅拌,冷却至室温后再转移到容量瓶中,D错误。

8.标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL-1),所得溶液的密度为ρg·mL-1,溶质的质量分数为w,物质的量浓度为c mol·L-1,则下列关系中不正确的是( )A.ρ=B.w=C.w=D.c=答案A解析溶液体积不是NH3体积和水的体积的和,A错误。

假设溶液的体积为1 L,根据溶质质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量,溶质的质量为17c g,溶液的质量为1 000ρ g,即w=,或者w=×17÷(×17+1 000),整理得B、C正确。

溶质的物质的量为 mol,溶液的体积为,根据溶质的物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积可知D正确。

二、非选择题(本题包括4个小题,共52分)9.(12分)(1)以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质,分别填在上表中②③⑥的后面。

(2)写出⑦转化为⑤的化学方程式:。

(3)写出实验室由⑩制备O2的化学方程式:。

(4)实验室制备⑦常用和反应,检验该气体的方法是。

(5)①溶液和少量⑤溶液反应的离子方程式为。

该反应属于基本反应类型中的反应。

(6)①与⑨反应的化学方程式为,现象为。

答案(1)H2SO4(或HNO3、H2CO3) NaOH(或KOH) Na2SO4(或K2CO3、Na2SO3)(其他答案合理也可)(2)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(其他答案合理也可)(3)2H2O22H2O+O2↑(4)稀盐酸大理石(或石灰石) 将气体通入澄清石灰水中,若石灰水变浑浊即可证明是CO2(5)2H++C H2O+CO2↑复分解(6)HCl+NH3NH4Cl 有白烟生成解析实验室用H2O2制O2发生的反应为2H2O22H2O+O2↑。

实验室制备CO2常用大理石或石灰石(CaCO3)与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑,将产生的气体通入澄清石灰水中,若石灰水变浑浊即可证明是CO2。

HCl溶液与少量Na2CO3溶液反应的离子方程式为2H++C H2O+CO2↑,属于复分解反应。

HCl与NH3反应的化学方程式为HCl+NH3NH4Cl,可观察到有白烟生成。

10.(14分)CO2是重要的化工原料,也是应用广泛的化工产品。

CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。

完成下列计算:(1)CO2通入氨水生成NH4HCO3,NH4HCO3很容易分解。

2.00 mol NH4HCO3完全分解,分解产物经干燥后的体积为L(标准状况)。

(2)某H2中含有2.40 mol CO2,该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中,CO2被完全吸收。

如果NaOH完全反应,该NaOH溶液的浓度为。

(3)CO2和KO2有下列反应:4KO2+2CO22K2CO3+3O24KO2+4CO2+2H2O4KHCO3+3O2若9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 mol O2,则反应前密封舱内H2O的物质的量应该是。

答案(1)89.6 (2)2.4 mol·L-1≥c(NaOH)≥1.2 mol·L-1(3)3 mol解析(1)碳酸氢铵分解的化学方程式为NH4HCO3H2O+NH3↑+CO2↑,从化学方程式可以看出,分解产物经干燥后,所得气体为NH3和CO2,且n(NH3)+n(CO2)=2n(NH4HCO3)=2×2.00 mol=4.00 mol,则V(混合气体)=4.00 mol×22.4 L·mol-1=89.6 L,即分解产物经干燥后的体积为89.6 L。

(2)根据题意要求,2.40 mol CO2被完全吸收,NaOH也完全反应,则反应的产物可能是Na2CO3(此时NaOH的浓度最大)或NaHCO3(此时NaOH的浓度最小)或Na2CO3和NaHCO3的混合物。

用极值思想分析两个特殊情况:①CO2+NaOH NaHCO3,n(NaOH)=n(CO2)=2.40 mol,则c(NaOH)==1.20 mol·L-1;②CO2+2NaOH Na2CO3+H2O,n(NaOH)=2n(CO2)=4.80 mol,则c(NaOH)==2.40 mol·L-1;综合①②可知,NaOH溶液的浓度应该为1.20 mol·L-1≤c(NaOH)≤2.40 mol·L-1。

(3)依题意,9 mol CO2在密封舱内与KO2反应后生成9 mol O2,即n(CO2)∶n(O2)=1∶1,通过观察题给两个方程式可知,把两个方程式相加时正好符合题目要求:8KO2+6CO2+2H2O2K2CO3+4KHCO3+6O2。

所以有n(H2O)=n(CO2)=×9 mol=3 mol,即反应前密封舱内H2O的物质的量为3 mol。

11.(13分)实验室需要配制0.50 mol·L-1 NaCl溶液480 mL。

按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整。

(1)选择仪器。

完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、、以及等质量的几片滤纸。

(2)计算。

配制该溶液需取NaCl晶体的质量为 g。

(3)称量。

①天平调平之后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置:②称量过程中NaCl晶体应放于天平的(填“左盘”或“右盘”)。

③称量完毕,将药品倒入烧杯中。

(4)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是。

(5)转移、洗涤。

在转移时应使用引流,洗涤烧杯2~3次是为了。

(6)定容,摇匀。

(7)在配制过程中,某学生观察定容时仰视读数,所配溶液的浓度会(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

答案(1)500 mL容量瓶胶头滴管(2)14.6(3)①②左盘(4)搅拌,加速溶解(5)玻璃棒保证溶质全部转移至容量瓶中(7)偏低解析配制480 mL 0.50 mol·L-1的NaCl溶液,必须用500 mL容量瓶。

m(NaCl)=0.50 mol·L-1×0.5 L×58.5 g·mol-1≈14.6 g。

用托盘天平称量时,物品放在左盘,配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为:计算→称量(或量取)→溶解、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶贴签。

定容时仰视液面会造成溶液体积偏大,浓度偏低。

12.(13分)(1)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36 L(标准状况)二氧化硫,至少需要称取亚硫酸钠 g(保留一位小数)。

(2)PbO2在加热过程中发生分解的失重曲线如图所示,已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即×100%)的残留固体。

若a点固体组成可表示为PbO x或m PbO2·n PbO,列式计算x值和m∶n 值(写出计算过程)。

(3)称取14.00 g硫酸铁铵[a Fe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·c H2O]样品,将其溶于水配制成100 mL溶液,分成两等份,向其中一份中加入足量NaOH溶液,过滤洗涤得到2.14 g沉淀;向另一份中加入0.05 mol Ba(NO3)2溶液,恰好完全反应。