2013年高考模拟-化学(8)
山东省潍坊市2013届高三第一次模拟考试 理综化学
保密★启用前试卷类型：A2013年高考模拟考试理科综合-化学2013.3 本试卷分第I卷(选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共12页,满分240分，考试用时150分钟。
考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方。
第I卷（必做，共87分）注意事项：1. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
2. 第1卷共20小题，1-13题每小题4分，14-20题每小题5分，共87分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137 —、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列叙述正确的是A. 氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料B. “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C. 白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去D. 汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的【答案】AB、特种钢缆属于金属材料，故错误。
C、塑化剂对人体有害，所以混有塑化剂的白酒不能饮用，且不溶性的固体和溶液采用过滤的方法分离，塑化剂易溶于白酒，所以不能采用过滤的方法除去塑化剂，故错误。
D、汽油是烃，如果不完全燃烧生成一氧化碳不是氮的氧化物，故错误。
8. 下列表述正确并且有因果关系的是【答案】BA、二氧化硅没有导电性，故错误。
B、氯化亚铁有还原性能被双氧水氧化生成氯化铁，所以溶液颜色由浅绿色变成黄色，该反应中双氧水是氧化剂，铁离子是氧化产物，同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故正确。
C、硝酸根离子只有在酸性条件下采用强氧化性，如果在中性或碱性溶液中，硝酸根离子和硫离子、碘离子能共存，故错误。
2013年高考模拟测试理科综合化学部分
2013年高考模拟测试理科综合化学试题高2010级＿＿班，姓名＿＿＿＿＿＿，成绩＿＿＿＿＿可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14 O－16 Na－23Mg－24Al－27Si－28S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56Cu－64 Br－80Ba－137一、选择题（每小题6分，共42分。
请直接将正确答案写在小题题干后的括号中）1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中，错误的是（）A．科学家在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤主要成分是髙纯度的单质硅B．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物2．下列实验操作或装置符合实例实验要求的是（）A．量取15.00 mL B．定容 C．电解制Cl2、H2 D．高温燃烧石灰石3．用N A表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（）A．含N A个氧分子的氧气的体积等于22.4 LB．Na2O2与H2O反应制O2,每生成1 mol O2转移4 N A个电子C．1 mol CH3OH在燃料电池负极发生反应时得到4 N A个电子D．0.01 mol Mg在空气中完全燃烧，生成MgO和Mg3N2,转移电子数是0.02 N A4．低温脱硫技术可用于处理废气中的氮氧化物。
发生的化学反应为：2NH3(g) + NO(g) 2N2(g) + 3H2O(g) ΔH<0在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是（）A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大5．某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2 + O2 == 2H2O，下列有关说法正确的是A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2 +2H2O + 4e－== 4OH－C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极6．常温下,0.1 mol/L某一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝10－8。
2013年高考理综 最新绝密前瞻模拟试题(化学部分)8
2013年高考最新绝密前瞻模拟试题8注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和该试题卷的封面上，并认真核对条形码的姓名、准考证号和科目。
2. 选择题和非选择题均须在答题卡上作答，在本试题卷和草稿纸上作答无效。
考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。
3. 考试结束后，将本试题卷和答题一并交回。
本试题卷分选择题和非选择题两部分。
时量l50分钟，满分300分。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
6、下列说法正确的是（）A、少生产以畜禽肉类、动物油脂等高热量食物，可以减少温室气体的排放。
B、“低碳经济”的理想就是反对生产、使用耗能的汽车。
C、常吃水果和蔬菜，可延年益寿的原因是水果和蔬菜中含有维他命C等氧化剂。
D、家用84消毒液可用来漂白衣物，为了增强其漂白效果使用时可加入浓盐酸。
7、关于离子晶体的说法不正确的是（）A、离子晶体中不一定含有金属元素B、含有离子键的晶体一定是离子晶体C、含有阳离子的晶体一定是离子晶体D、离子晶体都不导电8、下列有关叙述正确的是:（ )A．稀硝酸和氢氧化亚铁反应的离子方程式：Fe（OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OB．少量SO2通入Ca（ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3 +2HClOC．在酸性溶液中,Na＋、K＋、MnO4－、Br－能大量共存除去Mg2＋溶液中的少量Fe3＋,可以采用加入过量的氧化镁后过滤的方法9、下列说法正确的是（）A、常温下，某溶液中有水电离出的C（H+)=10-12mol/L,该溶液可能是酸溶液也可能是强碱弱酸盐溶液.B、pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+) + c（M+) == c（OH-) + c（A-)C．pH相等的CH3COOH、HCl和H2SO4三种溶液和等体积等物质的量浓度的NaOH反应恰好反应,消耗三种酸的体积：c（CH3COOH)＜c（HCl)＜c（H2SO4)向0.1mol·L-1氯化铵溶液中加入水,氯化铵的水解程度增大,溶液酸性增强.10、取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.470g冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到的氧化镁质量为0．486 g。
2013年高考化学模拟试卷
2013年高考化学模拟试卷试题分为两部分，第一部分是单选、第二部分是非选，共11道题，总分100分一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
）1、下列说法正确的是（）A．硅材料广泛用于光纤通讯B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．我国流通的硬币材质是金属单质2、近几年一种新型的甜味剂木糖醇悄悄地走入生活，进入人们的视野，因为木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味足，溶解性好，防踽齿，适合糖尿病患者的优点。
木糖醇是一种白色粉末状的结晶，分子式为C5H12O5，结构简式为CH2OH(CHOH)3CH2OH，下列有关木糖醇的叙述中不正确的是（）A．木糖醇是一种五元醇B．木糖醇是一种无糖型植物甜味剂C．木糖醇与葡萄糖、果糖等一样是一种单糖D．已知木糖醇的溶解度随着温度的升高而增大，说明木糖醇的溶解过程是一个吸热过程3、下列反应的离子方程式正确的是（）A、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClOB、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+＝Fe3++4H2OC、用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2＝NH+4+HSO-3D、硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3．H2O＝Fe(OH)3↓+3NH+44、下列实验操作或实验事故处理正确的是（）A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热5、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为：2Cu＋H 2O 电解Cu2O＋H2↑。
下列说法正确的是（）A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极直接流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成6、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
2013届高三模拟试卷理综(化学)及答案
2013届高三模拟试卷（10）理综化学模拟试卷7．化学与科学、技术、社会、环境等密切相关，下列说法正确的是A．聚乙烯可用于水果的催熟剂B．煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通过干馏得到C．酸性高锰酸钾常用于检验司机是否酒后驾车D．向煤中加入适量CaO可大大减少燃烧产物中SO2的量8．下列各项内容中，排列顺序正确的是①微粒半径：K+>S2－>F②固体的热稳定性：Na2CO3>CaCO3>NaHCO3③给出质子的能力：CH3COOH>C2H5OH>H2O④沸点：H2Se> H2S> H2O⑤相同物质的量浓度的下列溶液中c（NH+4）：（NH4)2SO4>(NH4)2CO3> NH4Cl⑥pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液浓度大小关系为：A．①③⑥B．②③④C．②⑤D．②⑥9．N A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A. 常温常压下，6gNO2和40gN2O4混合气体中的原子总数为3N AB. 25℃时，pH＝13的1.0 LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N AC. 78gNa2O2固体中含有的阴阳离子总数为4 N AD. 标准状况下，22.4LNO2与水反应完全时，转移的电子数为N A10．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列曲线图的说法正确的是pHv(逆)v(正)von(mol)S(g/100gH2O)④A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变压强后反应速率随时间的变化B．曲线图②可以表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时pH的变化C．曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时的产生沉淀的物质的量变化D．曲线图④可以表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液11．PbO2在酸性溶液中能将Mn2＋氧化成MnO4－，本身被还原为Pb2+。
2013年湖南高考《考试大纲》化学模拟预测卷及答案解析(八)
【命题报告】本套试卷依据最新《考试大纲》和2013年最新高考考试信息编写。
该卷具有以下特点：(1)关注热点，突出重点。
试卷严格依据《考试大纲》规定的重点、热点命题，注重考查化学主干知识和基本技能。
试卷涉及题型符合新课标高考命题趋向。
(2)注重创新。
试卷中每道试题都是作者精心原创，具有很高的训练价值。
(3)强化探究。
实验探究是高考化学命题重点，本试卷着力引领实验探究，通过探究考查考生的综合实验素质。
本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-l- 0-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5Fe-56 Cu-64 I-127 Ba-137第1卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．据报道，2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素，为117号元素列入元素周期表提供了可靠的依据。
本次试B．I2是氧化产物，H20是还原产物C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:1D．每生成3 rriol I2，转移的电子的物质的量为6 mol5．下列有关方程式的说法正确的是取代基且2个取代基不能连接在环上同一个碳原子上的同分异构体有A．9种 B．10种 C．11种 D、12种8．已知A、B、c、D均为中学常见物质，其中A为单质，B、C、D为化合物，并且在一定条件下官们有如图转化关系，下列推断不合理的是A．若B和C为氧化物，D为一种盐，俗名纯碱，则A可能是金属单质B．若A为淡黄色非金属单质，则D不可能为强酸C．D可能是一种有色气体D．若反应①③均需加入强碱溶液才能发生，则A可能为金属单质9．下列有关实验原理、操作方法和结论都正确的是A．用相互滴加的方法鉴别Ca( OH)2溶液和NaHC03溶液B．向浓碘水中加入乙苯，振荡、静置，液体分层，上层为紫红色，下层几乎无色，说明乙苯的密度小于水的密度，乙苯难溶于水，I2易溶于乙苯C．检验．Fe( NO3)2试样是否变质：取少量试样加水溶解，用稀硫酸酸化，然后滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明试样已变质D．某溶液中加入Ba( NO3)2溶液，有白色沉淀生成，加入稀盐酸沉淀不溶解，由此可见原溶液中一定含有下列对上述反应类型归纳合理的是A取代反应：①④ B加成反应：②③C氧化反应：②④ D酯化反应：③④11.W、Q、X、Y、Z均为周期表中短周期元素，元素的部分信息如表中所示：代号、兀素的部分信息w 原子最外层电子数等于电子层数，工业上常用电解法冶炼其单质Q 原子最外层电子数等于K层电子数的3倍x 焰色反应显黄色，其单质与水反应有气体Z2放出Y 原子最外层电子数是次外层电子数的一半，其单质的熔点很高下列有关说法不正确的是A.W、X的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应B．原子半径：r(X)>r(W)>r(Y)>r((J)>r(Z)C．Q的非金属性强于YD．Q与X组成的化合物一定含离子键，可能含共价键12.如图所示是某研究小组进行化学能与电能相互转化的实验装置图。
新课标2013年高考模拟有机化学题带答案
1. 烯烃复分解反应实现了有机物碳碳双键两边基团的换位。
如： 2CH 2=CHClCH 2=CH 2 + ClCH=CHCl又知羟基在一端的醇在一定条件下可直接氧化为羧酸，E 是一种氯代二元羧酸。
现以丙烯为主要原料合成乙酸和聚合物（1）写出下列结构简式：A_________________，B___________________。
（2）写出反应类型：反应①____________，反应②____________，反应③____________。
（3）不是由C 直接转化为F ，而是C 先与HCl 加成，这一步的目的是_________________。
（4）完成E →F 的化学方程式___________________________；反应类型_______________。
答案：2.（1）A 、CH 3CHO (2分) B 、ClCH 2CH= CHCH 2Cl(2分) （2）①取代反应 (1分) ②取代反应 (1分) ③氧化反应(1分) （3）保护碳碳双键不被氧化(2分) （4）HOOCCHCH 2COOH+NaOHHOOC CH CH COOH +NaClH 2O+(2分。
不写H 2O 不给分，不写条件扣1分) 消去反应(1分)2. 香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用。
它的核心结构是芳香内酯A ，其分子式为C 9H 6O 2。
该芳香内酯A 经下列步骤转变为水杨酸和乙二酸。
提示：①CH3CH＝CHCH2CH3CH3COOH＋CH3CH2COOH②R－CH＝CH2R－CH2－CH2－Br请回答下列问题：⑴写出化合物C的结构简式_______________。
⑵化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。
这类同分异构体共有_______________种。
⑶在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是_______________。
2013年全国高考仿真模拟题(八)(北京理综卷化学部分)
Ａ ｃ （ Ｈ ） ＝ｃ （ ＣＨ３ ＣＯＯ一） ＋ｆ （ ＯＨ 一） ；
） ．
Ｂ 由水 电离 出 的 ｃ （ Ｈ ） 一１ ＿ ０ ×１ ０ 一 ¨ ｍｏ ｌ ・ Ｌ ～；
Ｃ 与 等体 积 ｐ Ｈ一１ １的氨水 溶液 混合 后所 得溶 液显 中性 ； Ｄ 与０ ． ０ ０ １ ｍｏ ｌ ・ Ｌ 乙酸钠 溶液 等体 积混 合后 ： ｃ （ Ｃ Ｈ。 Ｃ ＯＯ一） ＋ｃ （ Ｃ Ｈ。 Ｃ ＯＯＨ） ： ＝ ＝ ２ ｃ （ Ｎａ ）
Ａ 平衡 时 甲 、 乙中气体颜 色 的深浅 相 同 ； Ｂ 若将 甲体积 压缩 至 １ ／ ２ ， 则 再次 达平衡 时 ， ＨＩ 的浓 度不变 ； Ｃ 若 向乙 中加入 ０ ． １ ｏｏ ｔ ｌ Ｈｅ ， 则 再 次达平衡 时 ， ＨＩ 的量 不变 ； Ｄ 甲中追 加 ０ ． １ ｏｏ ｔ ｌ Ｈ ， 乙中追加 ０ ． １ ｏｏ ｔ ｌ Ｉ ， 再次平 衡 时 ＨＩ 浓度相 同
ｉ
１ ２ ．已知 Ｈ （ ｇ ） ＋Ｉ （ ｇ ） ２ ＨＩ （ ｇ ） △ Ｈ＜ Ｏ ． 有 相 同容 积 的恒 容密 闭容器 甲和乙 ， 甲 中加 入 Ｈｚ 和Ｉ ｚ 各０ ． １ ｏｏ ｔ ｌ ， 乙 中加入 Ｈ１ ０ ． ２ ｏｏ ｔ ｌ ， 相 同温 度下 分别达 到平衡 ． 下 列说法 中不 正确 的是 （
＿ ｛ Ｉ 直流电源Ｉ ＿ ＿ Ｊ
．．．．． ．．．．．．．．． ．．．．．． ．．
１ １ ．葡 萄糖 酸是 生产 药物 葡萄 糖酸 钙 等 的原 料 之 一 ， 葡萄 糖 酸可 通 过右 图示意 的 电 解 法来 制 备 ， 其 中的质 子交换 膜 只允 许 Ｈ 透 过． 下列 说法 中正 确 的是 （ ） ． Ａ 阳极 的 电极 反应 式 为 ： Ｃ Ｈ ０ （ 葡萄糖 ） ＋Ｈ Ｏ一２ ｅ— Ｃ Ｈ ０ （ 葡 萄 糖
2013届高考模拟试卷理科综合化学部分
2013届高考模拟试卷理科综合化学部分可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 Na —23 S —32 Ca —40 Fe —56 Cu —64一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7．下列说法中，不正确．．．的是（ ） ①同一元素的不同核素互称为同位素②化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程④K sp 不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关⑤铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加⑥Al 和Fe 在一定条件下都能与某些氧化物反应⑦干冰和氨都属于弱电解质⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂A ．①③④⑦⑧B ．②③④⑤⑧C ． ③④⑤⑦⑧D ．①③⑤⑥⑦8．在不同温度下，水溶液中c (H ＋)与c (OH －)有如图所示关系。
下列条件关于离子共存说法中正确的是 （ ）A.a 点对应的溶液中大量存在：Fe 3＋、Na ＋、Cl －、SO 42—B.b 点对应的溶液中大量存在：NH 4+、Ba 2＋、OH －、I －C.c 点对应的溶液中大量存在：Na ＋、Ba 2＋、Cl －、HCO －3D.d 点对应的溶液中大量存在：Na ＋、K ＋、SO 32—、Cl —9．LiAlH 4、LiH 既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H 2，LiAlH 4在125 ℃分解为LiH 、H 2和Al 。
下列说法不正确．．．的是( ) A 、LiH 与D 2O 反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/molB 、1 mol LiAlH 4在125 ℃完全分解，转移电子数为3N AC 、LiAlH 4溶于适量水得到无色溶液，化学方程式可表示为：LiAlH 4＋2H 2O===LiAlO 2＋4H 2↑D 、LiAlH 4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH 4作还原剂10．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确．．．的是（ ） ①32 g S 8单质（S 8分子结构如右图）中含有的S —S 键个数为N A②电解精炼铜时转移了N A 个电子，阳极溶解32 g 铜③7.8 g Na 2S 和Na 2O 2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 N A④2 mol SO 2和1 mol O 2混合在V 2O 5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 N A⑤2.9 g 熟石膏（2CaSO 4·H 2O ）含有的结晶水分子数为0.02 N A (2CaSO 4·H 2O 式量为290)⑥含0.2 mol H 2SO 4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO 2的分子数为0.1N AA ．①②③④⑤B ．①③④⑤⑥C ．②③⑤⑥D ．③④⑤⑥11．某工厂生产的某产品只含C 、H 、O 三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。
2013年山东省高考化学模拟卷(带有解析)
2013年山东高考理科综合（化学卷）相对原子质量：O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）7．下列有关概念或性质叙述正确的是（）A．酸性氧化物一定属于非金属氧化物B．在化学上，不一定所有的化学反应伴随着能量的变化C．氧化产物和还原产物不可能是同种物质D．当平衡向正反应方向移动时，化学平衡常数不一定增大7.D 【命题意图】考查化学概念、原理等知识。
考查学生概念、原理的理解与辨析能力。
【解题思路】 A项，酸性氧化物可以是金属氧化物，如Mn2O7,A错误；B项，任何化学反应都伴随着能量的变化，B错误；氧化产物和还原产物可能是同种物质，如在化学反应2H2S+SO2 =3S+2H2O中，氧化产物和还原产物都是S，C错误； D项，影响化学平衡常数的因素只有温度，因此，若是通过改变浓度导致的化学平衡的移动，则化学平衡常数不会改变，D错误，8．下列说法正确的是（）A．常温常压下，33.6LCl2与5.6gFe充分反应转移电子数为0.3 N AB．25℃时，pH=0的溶液中，Al3+、NH4+、NO3-、Fe2+可以共存C. 用过量的铁与氯气加热反应不能制备氯化亚铁D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2+＋2H2O2＋4H+===Fe3+＋4H2O8．C【命题意图】考查化学原理、理论等知识。
意在考查考生对铁及其化合物与原理、理论的理解与掌握能力。
【解题思路】选C。
A项，因该条件不是标准状况，故无法计算反应转移的电子数，错误；B项，pH=0的溶液含有大量H+, H+、 NO3-、Fe2+三者易发生氧化还原反应而不能大量共存,B 错误；D项，硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液正确的离子方程式：4Fe2+＋2H2O2＋4H+===4Fe3+＋4H2O，D错误。
9．下列有关说法正确的是A．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到B．人造纤维、合成纤维、光导纤维主要成分都是纤维素C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去D．蔗糖、淀粉、蛋白质、油脂都属于高分子化合物，都能发生水解反应9．C【命题意图】考查常见有机物的结构与性质。
湖南省长沙市2013届高三高考模拟化学试题
科目：化学（试题卷）注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和该试题卷的封面上，并认真核对条形码的姓名、准考证号和科目。
2. 选择题和非选择题均须在答题卡上作答，在本试题卷和草稿纸上作答无效。
考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。
3. 本试题卷共7页。
如缺页，考生须及时报告监考老师，否则后果自负。
4. 考试结束后，将本试题卷和答题一并交回。
姓名准考证号绝密★启用前2013年长沙市高考模拟试卷化学长沙市教科院组织名优教师联合命制本试题卷分选择题和非选择题两部分。
时量90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量： O：16 N：14 S：16 Ba： 137第I卷选择题一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)1、PM2. 5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，严重危害人体健康，也称为可入肺颗粒物。
近年来我国PM2.5污染问题日益凸显。
2012年长沙市开展PM2.5和臭氧监测，每天都公布空气质量级别。
下面所列各项，在空气质量日报中完全正确的是①可吸入颗粒物②总悬浮颗粒物③氢氧化物④二氧化碳⑤二氧化硫⑥二氧化氮⑦一氧化碳⑧一氧化氮⑨氮气⑩臭氧A．①③⑤⑦⑨B．②③⑤⑥⑦C．②④⑥⑦⑩D．①⑤⑥⑦⑩2、下列化学用语中，书写错误的是A ．硫离子的结构示意图：B ．氟化钠的电子式：C ．甲基的电子式：D．次氯酸的结构式：H―O―Cl3、设阿伏加德罗常数（N A）的数值为n A,下列说法正确的是A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3n AB．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为n AC．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3n AD．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10n A4、将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．K＋、SiO32－、Cl－、SO42－B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C．Na＋、S2－、CO32－、SO42－D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－5、下列离子方程式正确的是A．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2OB．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2OD．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋6、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则A．原子半径：丙<丁<乙B．单质的还原性：丁＞丙＞甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应7、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)B．1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)8、已知反应：①2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）△H＝－221kJ/mol②H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol 下列结论正确的是A．碳的燃烧热大于110.5kJ/molB．①的反应热为221kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量9、2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。
山东潍坊市2013届高三第1次模拟考试理综化学试卷及答案
保密★启用前试卷类型：A2013年高考模拟考试理科综合-化学2013.3 本试卷分第I卷(选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共12页,满分240分，考试用时150分钟。
考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方。
第I卷（必做，共87分）注意事项：1. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
2. 第1卷共20小题，1-13题每小题4分，14-20题每小题5分，共87分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137 —、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列叙述正确的是A. 氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料B. “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C. 白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去D. 汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的【答案】AB、特种钢缆属于金属材料，故错误。
C、塑化剂对人体有害，所以混有塑化剂的白酒不能饮用，且不溶性的固体和溶液采用过滤的方法分离，塑化剂易溶于白酒，所以不能采用过滤的方法除去塑化剂，故错误。
D、汽油是烃，如果不完全燃烧生成一氧化碳不是氮的氧化物，故错误。
8. 下列表述正确并且有因果关系的是【答案】BA、二氧化硅没有导电性，故错误。
B、氯化亚铁有还原性能被双氧水氧化生成氯化铁，所以溶液颜色由浅绿色变成黄色，该反应中双氧水是氧化剂，铁离子是氧化产物，同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故正确。
C、硝酸根离子只有在酸性条件下采用强氧化性，如果在中性或碱性溶液中，硝酸根离子和硫离子、碘离子能共存，故错误。
2013年高考化学预测试卷(有答案)
2013年高考化学预测试卷（有答案）2013年高考预测系列试题【化学】高考预测试题（1）•预测卷7．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是。
A.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。
B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C.低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”。
8．下列有关物质的性质与应用相对应的是A．氢氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃B．Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂C．氯化铁溶液能氧化铜，可用于制作印刷电路板D．SO2具有漂白性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色9．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．图1定量测定H2O2的分解速率B．图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C．图3装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积D．图4证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．NO2通入水中：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NOB．用两个铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+ C．SO2通入FeCl3溶液中：SO2+Fe3++2H2O=SO42-+Fe2++4H+D．过量的CO2通入NaAlO2溶液中：2AlO2-+CO2+3H2O=Al(OH)3↓+CO32- 11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，5.6LCH4含C—H键数目为NAB．常温常压下，100g17%H2O2水溶液含氧原子总数为NAC．标准状况下，5.6LO2与适量Na加热反应，转移电子数一定为NA D．常温常压下，14g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为NA 12．下列说法中正确的是A．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应B．升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大C．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△HD．常温下Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10－12，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl13．下列图示与对应的叙述不相符的是A．图1表示相同温度下，向pH＝10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线B．图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系C．图3表示压强对可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的影响，乙的压强比甲的压强大D．图4表示10mL0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol•L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）26．（13分）多晶硅生产工艺流程如下：（1）粗硅粉碎的目的是。
2013届化学高考模拟试卷(含答案)
2013届化学高考模拟试卷本卷共100分时量90分钟可能用到的相对原子质量：Na 23 C 12 O 16请将答案填入答题卡内。
第I卷选择题(共48分)本卷共16道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分。
1、用N A表示啊伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A、1molNa2O2固体中共含有4N A个离子。
B、常温常压下16gO2和O3混合气体含有N A个氧原子。
C、0.1molAlCl3完全水解生成氢氧化铝胶体，生成0.1N A个胶粒。
D、17g的氢氧根离子中含有的电子数为9N A。
2、配制100ml0.1mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是A、称取1.06g无水碳酸钠，加入100ml容量瓶中，加水溶解、定容。
B、称取1.06g无水碳酸钠，加入100ml蒸馏水，搅拌、溶解。
C、转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中。
D、定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀。
3、结合SO2的特点，分析以下对SO2的物质分类及其性质的预测中，正确的是①碱性氧化物，可与烧碱反应生成盐和水②非电解质，熔融状态不导电③电解质，水溶液能导电④酸性氧化物，能与水反应生成酸A、①②B、③④C、①③D、②④4、下列各溶液中一定能大量共存的离子组是A、加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+B、使PH试纸变红色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl-C、常温下，C(H+)=10-14mol/L有溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO42-D、常温下，水电离出的C(H+)与C(OH-)乘积为10-28的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3-5、能正确表示下列反应的离子方程式是A、金属铝溶于稀硝酸中：2Al + 6H+ = 2Al+ +3H2↑B、碳酸锌溶于稀盐酸中：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑C、醋酸钠溶液中通入足量的CO2：2CH3COO- + H2O + CO2 = 2CH3COOH + CO32-D、少量氯气通入KI溶液中：Cl2 + 2I- = 2Cl- + I26、已知：①A + B2+ = A2+＋B②D + 2H2O = D(OH)2 + H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2+ + 2e- = E,B－2e- = B2+ 下列说法中正确的是A、氧化性：E2+＞B2+＞A2+＞D2+B、氧化性：D2+＞E2+＞A2+＞B2+C、反应 E + A2+ = A＋E2+D、提取某废水中含有的少量A2+离子时可选用D。
山东临沂2013高考一模-化学(解析版)解析
2013年山东省临沂市高考化学一模试卷一、选择题（本题包括l4小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分。
共42分。
）1．（3分）（2013•临沂一模）化学与社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．氯气和氢氧化钠溶液或石灰乳反应得到的含氯化合物都具有漂白性C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．蒸馏“地沟油”可以获得汽油考点：绿色化学；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅；油脂的性质、组成与结构．专题：化学应用．分析：A．根据“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染；B．根据次氯酸盐具有漂白性，氯化物无漂白性；C．根据光导纤维的主要成分是二氧化硅以及二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水；D．根据“地沟油”的主要成分是油脂，而汽油是烃的混合物．解答：解：A．“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染，不是用化学原理对环境污染进行治理，故A错误；B．氯气和氢氧化钠溶液或石灰乳反应得到的含氯化合物有氯化物、次氯酸盐，次氯酸盐具有漂白性，氯化物无漂白性，故B错误；C．二氧化硅能用于制光导纤维、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，所以光导纤维遇强碱会“断路”，故C正确；D．“地沟油”的主要成分是油脂，而汽油是烃的混合物，所含元素的种类不同，所以不能通过蒸馏“地沟油”可以获得汽油，故D错误；故选C．点评：本题主要考查了元素化合物知识，需要注意的是．“地沟油”的主要成分是油脂，而汽油是烃的混合物，难度中等．2．（3分）（2013•临沂一模）下列关于有机化合物的性质说法正确的是（）A．棉花和蛋白质都是高分子化合物，水解产物相同B．苯和乙烯都能使溴水褪色，均与溴水发生加成反应C．乙酸乙酯和油脂互为同系物D．甲烷和乙醇均能发生取代反应考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；甲烷的化学性质；乙烯的化学性质；苯的性质；乙醇的化学性质；淀粉的性质和用途．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．棉花中主要成分是纤维素，属于多糖；B．苯能萃取溴，乙烯能和溴发生加成反应；C．结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2基团的化合物互称为同系物；D．烷烃、醇或羧酸都能发生取代反应．解答：解：A．棉花的水解产物是葡萄糖，蛋白质的水解产物是氨基酸，所以水解产物不同，故A错误；B．苯使溴水褪色，产生萃取现象，属于物理变化，乙烯和溴的加成反应属于化学变化，故B错误；C．乙酸乙酯和油脂的结构不同，所以不属于同系物，故C错误；D．甲烷在光照条件下发生取代反应，乙醇能与浓HBr发生取代反应，则甲烷和乙醇均能发生取代反应，故D正确；故选D．点评：本题考查有机物的性质及基本概念，易错选项是B，注意苯、乙烯使溴水褪色的原因，为易错点．3．（3分）（2013•临沂一模）下列有关说法错误的是（）A．通过化学反应无法生成新的同位素B．若化学平衡向正反应方向移动，则正反应速率一定增大C．盐酸、氢氧化铁胶体、汽油、橡胶均为混合物D．生成盐和水的反应不一定是中和反应考点：化学平衡移动原理；同位素及其应用；混合物和纯净物．专题：物质的分类专题；化学平衡专题．分析：A．通过化学反应能生成新的分子不能生成新的原子；B．若化学平衡向正反应方向移动，但正反应速率不一定增大；C．由两种或两种以上物质组成的是混合物；D．生成盐和水的反应不一定是中和反应．解答：解：A．通过化学反应不能生成新的原子，所以不能生成新的同位素，故A正确；B．如果正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，但正反应速率降低，故B错误；C．盐酸、氢氧化铁胶体、汽油、橡胶的成分不是一种物质，所以是混合物，故C正确；D．酸性氧化物和碱反应或碱性氧化物和酸反应都生成盐和水，但都不是酸碱中和反应，故D正确；故选B．点评：本题考查基本概念和基本理论，明确基本概念是解本题关键，难度不大．4．（3分）（2013•临沂一模）下列操作或仪器的选用正确的是（）A．实验室制备氨气B．铁的析氢腐蚀C．配置稀硫酸溶液D．氯化氢的尾气吸收考点：化学实验方案的评价；金属的电化学腐蚀与防护；氨的实验室制法；尾气处理装置；配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验评价题．分析：A．固固加热制取氨气，试管口略向下倾斜；B．食盐水为中性溶液，发生吸氧腐蚀；C．不能在容量瓶中稀释浓硫酸；D．导管与水直接接触，不能起防止倒吸的作用．解答：解：A．固固加热制取氨气，试管口略向下倾斜，反应原理与图中装置一致，故A 正确；B．食盐水为中性溶液，发生吸氧腐蚀，酸性溶液中发生析氢腐蚀，故B错误；C．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，稀释应在烧杯中，冷却至室温后转移到容量瓶中，故C错误；D．导管与水直接接触，不能起防止倒吸的作用，可将苯改为四氯化碳来防止倒吸，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及气体的制取、电化学腐蚀、溶液的配制、防倒吸装置等，注重基础知识的考查，题目难度不大．5．（3分）（2013•临沂一模）下列有关实验基本操作的说法错误的是（）A．存放浓硝酸时，使用带玻璃塞的棕色玻璃瓶B．酸碱中和滴定时，若未用待测液润洗锥形瓶，对测定结果无影响C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出D．将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀考点：化学试剂的存放；过滤；分液和萃取；中和滴定．专题：化学实验基本操作．分析：A．易挥发的药品应存放在棕色瓶中；B．酸碱中和滴定中，c（待测）=分析是否对V（标准）有影响；C．萃取实验时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出；D．过滤时应该用玻璃棒引流．解答：解：A．浓硝酸易挥发，且不和玻璃反应，浓硝酸能促进橡胶、塑料的老化，所以应保存在带玻璃塞的棕色玻璃瓶，故A正确；B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，待测液的物质的量不变，所以对实验无影响，故C正确；C．溴在水中的溶解度小于在苯中的溶解度，苯的密度小于水，且和水不互溶、不反应，所以苯和水混合时，苯在上方水在下方，所以用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出，故C正确；D．过滤时应该用玻璃棒引流，否则易溅出液体或弄坏滤纸，故D错误；故选D．点评：本题考查试剂的存放、基本实验操作，难度不大，易错选项是C，明确酸碱中和滴定中滴定管、锥形瓶是否需要润洗，为易错点．6．（3分）（2013•临沂一模）下列对有关物质性质的分析正确的是（）A．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成NaHCO3B．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁C．实验测得NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性CH3COOH ＞H2CO3D．N2的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O2应生成NO2考点：钠的化学性质；盐类水解的原理；氮气的化学性质；金属冶炼的一般原理．专题：盐类的水解专题；几种重要的金属及其化合物．分析：A．钠久置于空气中最终生成碳酸钠；B．活泼金属采用电解其熔融盐的方法冶炼；C．根据溶液的酸碱性判断酸、碱的相对强弱；D．放电条件下，氮气和氧气反应生成一氧化氮．解答：解：A．Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3，故A错误；B．镁是活泼金属，应该采用电解氯化镁的方法冶炼镁，故B错误；C．NH4HCO3溶液显碱性，说明一水合氨的电离程度大于碳酸的电离程度，CH3COONH4溶液显中性说明醋酸的电离浓度等于一水合氨的电离程度，所以醋酸的电离程度大于碳酸的电离程度，故C正确；D．氮气的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O2应生成NO，但一氧化氮不稳定，在空气中易被氧化生成二氧化氮，故D错误；故选C．点评：本题考查钠和氮气的性质、电解质强弱的判断及金属的冶炼，明确物质的性质是解本题关键，易错选项是A，注意钠在空气中变质的原因及最终产物，为易错点．7．（3分）（2013•临沂一模）下列有关物质的性质或结构的说法正确的是（）A．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子B．周期表中的碱金属元素从上到下，其单质的还原性逐渐增强，熔沸点逐渐升高C．化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化D．元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．L层上的电子数为奇数，L层未排满电子，则该元素处于第二周期；B．碱金属自上而下金属性增强，其单质的还原性逐渐增强，离子半径增大，金属键减弱，金属键越弱熔沸点越低；C．同素异形体之间的转化不存在电子转移；D．过渡元素包含副族元素与第Ⅷ族元素．解答：解：A．L层上的电子数为奇数，L层未排满电子，则该元素处于第二周期，一定为主族元素，故A正确；B．碱金属自上而下金属性增强，其单质的还原性逐渐增强，离子半径增大，金属键减弱，金属键越弱熔沸点越低，金属的熔沸点之间降低，故B错误；C．同素异形体之间的转化不存在电子转移，故C错误；D．过渡元素包含副族元素与第Ⅷ族元素，位于金属和非金属分界线附近的元素为半导体元素，故D错误；故选A．点评：本题考查原子结构、元素周期表与周期律等，难度不大，C选项为易错点，注意特殊反应．8．（3分）（2013•临沂一模）如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图．下列说法错误的是（）A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C．整个过程的反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2D．可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标考点：二氧化硫的污染及治理．专题：氧族元素．分析：A、二氧化硫是形成酸雨的重要物质；B、碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应；二氧化硫与石灰水反应生成CaSO3和CaSO4是复分解反应和氧化还原反应；C、根据反应过程可以书写反应的化学方程式；D、二氧化硫具有还原性，易被高锰酸钾溶液氧化反应使高锰酸钾溶液褪色．解答：解：A、二氧化硫是形成酸雨的重要物质，经过处理后能减少酸雨的形成，故A正确；B、碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应；二氧化硫与石灰水反应生成CaSO3和CaSO4是中和反应、化合反应，氧化还原反应，但没有置换反应，故B错误；C、整个过程中，二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，化学反应式可表示为2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，故C正确；D、二氧化硫具有还原性，易被高锰酸钾溶液氧化反应使高锰酸钾溶液褪色，可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标，故D正确；故选B．点评：本题考查二氧化硫气体的污染和治理，解答本题要充分理解处理废气的过程，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断9．（3分）（2013•临沂一模）室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是（）A．由水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、HCO、C1﹣B．无色透明溶液中：K+、Cu2+、SO、Na+C．含有大量AlO 2﹣的溶液中：Na+、OH﹣、Cl﹣、COD．能使pH试纸显红色的溶液中：Na+、ClO﹣、Fe2+、SO考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．由水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液，为酸或碱溶液；B．Cu2+为蓝色；C．含有大量AlO2﹣的溶液，显碱性；D．能使pH试纸显红色的溶液，显酸性．解答：解：A．由水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液，为酸或碱溶液，HCO3﹣既能与酸反应又能与碱反应，则一定不能共存，故A错误；B．Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故B错误；C．含有大量AlO2﹣的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，能共存，故C正确；D．能使pH试纸显红色的溶液，显酸性，Fe2+、ClO﹣、H+离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的共存，明确离子之间的反应及习题中的信息是解答本题的关键，注意选D为解答的易错点，题目难度不大．10．（3分）（2013•临沂一模）下列说法正确的是（设N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．80℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.2N A个H+B． 4.6g Na完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1 N AC．标准状况下，2.24L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AD．300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、依据溶液PH是氢离子浓度的负对数，n=cV计算微粒物质的量；B、依据n=计算物质的量，结合氧化钠和过氧化钠的构成分析判断；C、氯气溶于水部分与水反应；D、溶液中还含有水分子．解答：解：A、80℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.1N A个H+，故A错误；B、4.6g Na物质的量为0.1mol，完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，氧化钠和过氧化钠都是由钠离子和氧离子，钠离子和过氧根离子构成，生成物中阴离子总数为0.1 N A，故B正确；C、标准状况下，2.24L Cl2物质的量为0.1mol，溶于水部分和水反应，转移的电子数目小于0.1N A，故C错误；D、300mL 2mol/L蔗糖溶液中含有水分子，所含分子数大于0.6N A，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查溶液离子物质的量计算，质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，注意溶液中水的存在，题目难度中等．11．（3分）（2013•临沂一模）反应A（g）+B（g）→C（g）△H，分两步进行：①A（g）+B（g）→X（g）△H1②X（g）→C（g）△H2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A+B→X的活化能，下列说法正确的是（）A．△H l=△H﹣△AH2＞0 B． X是反应A（g）+B（g）→C（g）的催化剂C．E2是反应②的活化能D．△H=E1﹣E2考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．依据盖斯定律来分析反应热的关系，然后根据反应物的总能量和生成物的总能量的大小判断是吸热还是放热；B．依据催化剂是先作为反应物参与化学反应，然后再通过化学反应转变成原物质；C．依据分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能；D．依据图象能量关系可知，反应的焓变=逆反应的活化能﹣正反应的活化能．解答：解：A．①A（g）+B（g）→X（g）△H1②X（g）→C（g）△H2，①+②得：A（g）+B（g）→C（g）△H=△H1+△H2，所以△H l=△H﹣△AH2，由图可知：A（g）+B （g）→X（g）△H1中反应的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，所以△H1＞0，故A正确；B．若X是反应A（g）+B（g）→C（g）的催化剂，则X是反应①的反应物，是反应②的生成物，故B错误；C．反应②的活化能E1﹣E2，故C错误；D．反应A（g）+B（g）→C（g）的正反应的活化能为E1，逆反应的活化能大于E2，反应的焓变大于E2﹣E1，故D错误；故选A．点评：本题是盖斯定律的应用、化学反应的能量变化与反应的焓变关系的分析判断，反应活化能的判断计算，读懂图象，焓变和活化能计算方法的理解是解题的关键．12．（3分）（2013•临沂一模）无水氯化铝是一种重要韵催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3（s）+6Cl2（g）4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．下列分析错误的是（）A．增大反应体系的压强，反应速率可能加快B．加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量C．电解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到单质铝D．将AlCl3•6H2O在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝考点：化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、增大压强对有气体参加的反应会增大反应速率；B、反应是吸热反应；C、氯化铝是共价化合物不能熔融电解生成铝；D、氯化铝在水溶液中加热会水解，加入氯化氢气体会抑制氯化铝的水解．解答：解：A、增大反应体系的压强，反应速率加快，故A正确；B、加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且吸收热量，故B 错误；C、氯化铝是共价化合物不能熔融电解生成铝，可以电解熔融氧化铝制备金属铝，故C错误；D、氯化铝在水溶液中加热会水解，加入氯化氢气体会抑制氯化铝的水解；应将AlCl3•6H2O 在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝，故D正确；故选BC．点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，反应热量变化，电解制备铝的工业方法和氯化铝溶液蒸发结晶的方法分析，题目难度中等．13．（3分）（2013•临沂一模）有关如图装置的叙述中，正确的是（）A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法B．若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变C．若X为银棒，Y为硝酸银溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中银离子浓度将减小D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铁电极移动考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：开关K置于M处，该装置是原电池，失电子的电极作负极，正极上得电子发生还原反应，负极易被氧化，正极上得电子而被保护，外电路中电子从负极沿导线流向正极；开关K置于N处，该装置是电解池，如果阳极是惰性电极，阳极上溶液中阴离子失电子发生氧化反应，如果阳极是活泼金属，则阳极上电极材料失电子发生氧化反应，阴极上阳离子得电子发生还原反应．解答：解：A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，该装置是原电池，铁作正极，所以可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法，故A错误；B．若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，该装置是电解池，电解饱和氢氧化钠溶液时，阳极是惰性电极，所以阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，阴极上氢离子得电子生成氢气，实际上电解的是水，会有氢氧化钠固体析出，但溶液仍然是饱和仍然，所以溶液的pH保持不变，故B正确；C．若X为银棒，Y为硝酸银溶液，开关K置于N处，该装置是电解池，阳极上银失电子生成银离子进入溶液，铁棒上银离子得电子而析出银，所以铁棒质量将增加，但溶液中银离子浓度不变，故C错误；D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，该装置是原电池，铜棒作正极，铁棒为负极，铜棒上铜离子得电子生成铜，所以铜棒质量将增加，此时外电路中的电子由铁电极移向铜电极，故D错误；故选B．点评：本题考查原电池和电解池原理，注意：如果电解池中阳极材料是活泼金属时失电子的物质，易错选项是B，注意电解饱和氢氧化钠溶液时，电解后温度不变则溶液浓度不变，为易错点．14．（3分）（2013•临沂一模）某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的PH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（）A．a、c两点溶液的导电能力相同B．b点溶液中c（H+）+c（NH3•H2O）=c（OH﹣）C．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积V b=V D．a、b、c三点溶液水的电离程度a＞b＞c考点：溶液pH的定义；影响盐类水解程度的主要因素．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据盐酸是强酸，完全电离，氯化铵是能水解的盐，水解显示酸性，加水稀释促进水解的进行，A、溶液的导电能力和溶液中自由移动离子的多少有关；B、根据溶液中的质子守恒来回答；C、根据b、c处溶液的组成情况，结合化学反应方程式来计算；D、盐酸对水的电离起抑制作用，氯化铵对水的电离起到促进作用．解答：解：盐酸溶液中的氢离子主要是盐酸电离出来的，盐酸完全电离，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释的过程中，盐酸不能继续电离，盐酸溶液中氢离子浓度变化大；水解是微弱的，氯化铵溶液中铵离子可继续水解，溶液中的氢离子浓度变化小，所以含c点的曲线pH变化是盐酸溶液的，含a、b点的曲线pH变化是氯化铵溶液的．A、溶液的导电能力和溶液中自由移动离子的多少有关，当溶液的体积相等时，a、c两点溶液的离子浓度不一样，所以导电能力不一样，故A错误；B、b点溶液中，根据质子守恒，得出c（OH﹣）+c（NH3•H2O）=c（H+），故B错误；C、用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积V b＜V c，故C错误；D、盐酸电离出的氢离子浓度抑制了水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最小；水解促进水的电离，由于氯化铵溶液中的氢离子浓度来自于铵根离子水解生成的氢离子，氢离子浓度越大，说明水解程度越大，水的电离程度越大，a点的pH＜b点的pH，说明a点酸性大于b点酸性、a点氢离子大于b点氢离子，所以a、b二点溶液水的电离程度a＞b，综上所述a、b、c三点溶液水的电离程度a＞b＞c，故D正确．故选D．点评：本题考查酸溶液的稀释，注意弱电解质溶液稀释时的浓度变化及加水促进弱电解质电离的特点即可解答，题目难度中等．二、必做题15．（16分）（2013•临沂一模）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O（1）实验操作I的名称为过滤；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有坩埚（填仪器名称）．（2）滤液A中铁元素的存在形式为Fe2+（填离子符号），生成该离子的离子方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，检验滤液A中存在该离子的试剂为KSCN溶液（填试剂名称）．（3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为 2Al+Fe 2O3Al2O3+2Fe．（4）常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH﹣）前者为后者的108倍，则两种溶液的pH=11．（5）①利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是b．c（填代号）．a．电能全部转化为化学能b．粗铜接电源正极，发生氧化反应c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2+浓度减小d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系②从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品→将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量．（填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节）考点：金属的回收与环境、资源保护；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：（1）根据分离溶液和沉淀；根据灼烧过程所需要用到的仪器分析即可；（2）依据提取流程图可知，加入过量盐酸，氧化铁和氧化铝全部溶解为氯化铁和氯化铝溶液，Cu2O与盐酸反应生成氯化铜、铜和水，生成的铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，二氧化硅不溶于盐酸为沉淀；三价铁离子与KSCN溶液发生反应生成红色物质来检验三价铁离子；（3）根据铝热反应的原理来书写；（4）设溶液的PH为X，然后求出由水电离出的c（OH﹣），利用由水电离出的c（OH ﹣）前者为后者的108倍求出X；（5）①a．电能转化为化学能、热能；b．粗铜接电源正极，失去电子，发生氧化反应c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2+浓度减小d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量存在关系；。
2013年高考理综 最新绝密前瞻模拟试题(化学部分)7
2013年高考最新绝密前瞻模拟试题7理科综合化学部分注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和该试题卷的封面上，并认真核对条形码的姓名、准考证号和科目。
2. 选择题和非选择题均须在答题卡上作答，在本试题卷和草稿纸上作答无效。
考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。
3. 考试结束后，将本试题卷和答题一并交回。
第Ⅰ卷（必做，共88分）以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Al－27 S－32 Fe－56 Cu－649．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C．棉、麻、丝、毛燃烧后都只生成CO2和H2OD．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝10．下列分离方法不合理的是（）A．用分馏的方法，可从石油中得到汽油B．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法C．只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯D．除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁屑过滤的方法11．下列关于常见有机物的说法不正确的是（）A．乙烯和苯都能与溴水反应B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别y12．已知a A n+、b B（n+1）+、c C n －、d D（n+1）－具有相同的电子层结构，关于A 、B 、C 、D 四种元素的叙述正确的是（ ）A ．这四种离子的电子层结构相同，因而离子的性质也就相同B ．原子序数：b ＞a ＞c ＞dC ．最高价氧化物对应水化物的碱性AD ．气态氢化物的稳定性：D ＞C13．有一无色溶液，可能含有K ＋、Al 3＋、Mg 2＋、NH 4＋、Cl －、SO 42－、HCO 3－、MnO 4－中的几种。
2013年新课标版高考模拟化学卷1—含答案
2013年新课标版高考模拟化学卷1相对原子质量：H l; C l2;N 14; O 16; Na 23; Mg 24; A1 27; S 32; C1 35.5; Fe 56; Cu 64.第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：7．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中不正确的是（）A．2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识B．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C．腌制食品中应严格控制NaNO2的用量D．从海水中可提取Mg，用惰性电极电解熔融的MgCl2或其水溶液都可制得Mg 8．下列说法中正确的是（）①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2②常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸③盐酸既有氧化性又有还原性④Fe(OH)3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性A．②③B．①②③C．①②③④D．①②③⑤9．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A．加入金属镁能产生H2的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO2－4、NO－3B．含有大量Fe2＋的溶液中：K＋、Mg2＋、ClO－、SO2－4C．能使Al3＋生成沉淀的溶液中：NH＋4、Na＋、SiO2－3、HCO－3D．水电离产生的c（OH－）＝1×10－10mol/L的溶液中：Al3＋、SO2－4、NO－3、Cl－10．利用右图所示装置，当X、Y列说法中正确的是（）A．氯碱工业中，若X、Y均为石墨，Y附近能得到氯气B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属D．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属11．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．1.8 g重水（D2O）中含N A个中子B．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 N AC．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 N AD．足量的铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，可生成N A个SO2分子12．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
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2013年高考模拟系列试题【化学】高考模拟试题（8）·预测卷7．常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是A ．加入苯酚显紫色的溶液：K ＋、NH 4＋、Cl －、I －B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3－、Cl －C ．)H ( c K w ＝0.1 mol ·L －1的溶液：Na ＋、K ＋、SiO 32—、NO 3— D ．通入足量SO 2后的溶液：Na ＋、NH 4＋、ClO －、CH 3COO －8．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是A ．图1中a 、b 曲线可分别表示反应CH 2＝CH 2(g)＋H 2(g)→CH 3CH 3(g) ΔH ＜0 使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B ．己知2C(s)＋2O 2(g)＝2CO 2(g) ΔH 1；2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH 2。
则ΔH 1＞ΔH 2C ．同温同压下，反应H 2(g)＋Cl 2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的 ΔH 不同D ．在一定条件下，某可逆反应的ΔH ＝＋100kJ ·mol －1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ ·mol －19．下列有关物质性质或应用的说法正确的是 A ．制水泥和玻璃都用石灰石作原料B ．利用Al 2O 3制作的坩埚，可用于熔融烧碱C ．Si 可用作太阳能电池和光导纤维的材料D ．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 10．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 A ．39g 苯分子中含有的碳碳双键数为1.5N AB ．1molCH 3COONa 和少量CH 3COOH 溶于水所得中性溶液中，CH 3COO －数目为N A C ．2.24LNH 3中含共价键数目一定为0.3N AD ．5.6gFe 投入100mL 3.5mol ·L －1稀硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3 N A12．在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．1L0.1mol ·L —1(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 的溶液中：c (NH 4＋)＋c (Fe 2＋)＋c (H ＋)＝c (OH —)＋c (SO 42—)B ．0.1 mol ·L －1 NH 4HS 溶液中：c (NH 4＋)＜c (HS －)＋c (H 2S)＋c (S 2－)C ．0.1mol ·L －1pH 为4的NaHA 溶液中：c (HA －)＞c (H 2A)＞c (A 2－) D ．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：2c (OH －)+c (CO 32－)=c (HCO 3－)+3c (H 2CO 3)+2c (H +)13．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO 2(g)和O 2(g)，其起始物质的量及SO 2下列判断中，正确的是A ．甲中反应的平衡常数小于乙B ．该温度下，甲和乙中反应的平衡常数K 均为400C ．SO 2的平衡转化率：α1＞α2＝α3D ．容器中SO 3的物质的量浓度：丙＞甲＝丁 27. （14分）A 、B 、C 均为中学化学中的常见物质，它们含有一种相同的元素。
请根据题中信息回答问题。
（1）A 、B 、C 三种物质都由短周期元素组成，D 是空气的主要成分之一，它们存在如下反应转化关系：C DB D A −→−−→−①若A 是非金属单质，常温下为固态，A 与C 在一定条件下能发生反应，则C 为_________；A 所形成的一种晶体具有高硬度、高熔点特性，它的晶体类型属于__________。
②若A 是金属单质，则A 在元素周期表的位置是_________；已知mgA 与足量2Cl 反应，生成固体的质量为（55.3+m ）g ，则等质量的A 与D 反应完全，生成固体的质量至少为________g 。
③若常温时C 为红棕色气体，则A 可能是__________（写出两种）；工业上用A 与D 反应制取B 的化学方程式为：_______________。
（2）已知A 、B 、C 、D 存在如图所示的反应转化关系：①若D 为生活中常见的金属单质，图中反应均为氧化还原反应，请设计一个检验B 中阳离子的方案：________________________________。
②若D 为强碱，A 为常见的正盐，A 、B 、C 中共同含有的元素是日常生活中常见的合金元素，图中反应均为非氧化还原反应，则B 是___________（用化学式回答）；除去B 中混有的少量Mg （OH ）2的操作步骤是：加入足量__________溶液，充分反应后过滤，向滤液中通入过量___________，过滤。
28．（15分）利用硫酸渣（主要含Fe 2O 3、SiO 2、Al 2O 3、MgO 等杂质）制备氧化铁的工艺流程如下：（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是①提高铁的浸出率，② ▲ 。
（2）“还原”是将Fe 3＋转化为Fe 2＋，同时FeS 2被氧化为SO 42－，该反应的离子方程式为▲ 。
（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe 3＋的量以控制加入FeS 2的量。
实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl 、稍过量SnCl 2，再加HgCl 2除去过量的SnCl 2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K 2Cr 2O 7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：2Fe 3＋＋Sn 2＋＋6Cl －＝2Fe 2＋＋SnCl 62－， Sn 2＋＋4Cl －＋2HgCl 2＝SnCl 62－＋Hg 2Cl 2↓，6Fe 2＋＋Cr 2O 72－＋14H ＋＝6Fe 3＋＋2Cr 3＋＋7H 2O 。
①若SnCl 2不足量，则测定的Fe 3＋量 ▲ （填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同），②若不加HgCl 2，则测定的Fe 3＋量 ▲ 。
（4）①可选用 ▲ （填试剂）检验滤液中含有Fe 3+。
产生Fe 3+的原因是▲ （用离子反应方程式表示）。
②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表：实验可选用的试剂有：稀HNO 3、Ba(NO 3)2溶液、酸性KMnO 4溶液、NaOH 溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。
请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤： a.氧化： ▲ ； b.沉淀： ▲ ； c.分离，洗涤； d.烘干，研磨。
氧化铁粉末29．(14分) SNCR －SCR 是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的NO x ），其流程如下：（1）反应2NO ＋2CO2CO 2＋N 2能够自发进行，则该反应的ΔH ▲ 0（填“＞”或“＜”）。
（2）SNCR －SCR 流程中发生的主要反应有：4NO(g)＋4NH 3(g)＋O 2(g)4N 2(g)＋6H 2O(g) ΔH ＝－1627.2kJ •mol －1；6NO(g)＋4NH 3(g)5N 2(g)＋6H 2O(g) ΔH ＝－1807.0 kJ •mol －1；6NO 2(g)＋8NH 3(g)7N 2(g)＋12H 2O(g) ΔH ＝－2659.9 kJ •mol －1；反应N 2(g)＋O 2(g)2NO(g)的ΔH ＝ ▲ kJ •mol －1。
（3）NO 和NH 3在Ag 2O 催化剂表面的反应活性随温度的变化曲线见图10。
①由图10可以看出，脱硝工艺流程应在 ▲ （填“有氧”或“无氧”）条件下进行。
②随着反应温度的进一步升高，在有氧的条 件下NO 的转化率明显下降的可能原因是 ▲ 。
（4）NO 2也可用尿素[CO(NH 2)2]还原，写出尿素与NO 2反应的化学方程式： ▲ 。
（5）NO 2、O 2和熔融NaNO 3可制作燃料电池，其原理见图11。
该电池在使用过程中石墨I 电极上生成氧化物Y ，其电极反应为 ▲ 。
若生成1molY ，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为 ▲ L 。
参考答案7.C 8.D 9.A 10.B 11.C 12.B 13.B27. （16分。
化学方程式漏标或错标反应条件、生成物状态符号合扣1分，不配平不给分。
以下各题相同）（1）①CO 2 （1分。
写名称给分） 原子晶体（1分）②第三周期IA （1分，不规范的表达不给分）m+0.8或3.1（2分）③NH 3 、N 2 （2分。
各1分，写名称给分）O H NO O NH 2236454+∆+催化剂（2分）（2）①取少量B 溶液，往其中滴加少量硫氰化钾溶液，观察溶液是否变红色（或取少量B 溶液，往其中滴加适量氢氧化钠溶液，观察是否产生红褐色沉淀；或取少量B 溶液，往其中滴加适量苯酚溶液，观察溶液是否变紫色）（2分。
合理答案均给分）②Al(OH)3 （1分）NaOH （或其它合理答案）（1分） CO 2 （或二氧化碳）（1分） 28．(15分)（1）抑制Fe 3+的水解 (1分)（2）14Fe 3++FeS 2+8H 2O=15Fe 2++2SO 42—+16H + (2分) 烟气(含NO xN 2及 NO x 、NH 3图11（3）①偏低(2分) ②偏高(2分)（4）①KSCN或(2分) 4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O (2分)②a.向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌(2分)b.滴加NaOH溶液，调节溶液为pH为3.2～3.8 (2分)29．(14分)（1）＜（2分）（2）179.8（2分）（3）①有氧（2分）②温度升高，发生了副反应：4NH3＋7O2＝4NO2＋6H2O。
（若答温度升高，NO x和NH3反应的化学平衡向逆反应方向移动也可。
）(2分)（4）4CO(NH2)2＋6NO2＝7N2＋4CO2＋8H2O（2分）（5）NO2＋NO3－－e－＝N2O5（2分）11.2（2分）。