溶液配制与分析

2．托盘天平的使用 若配制 0.2 mol· L
－1
NaCl 溶液 500 mL，应用托盘天平称取
5.9 g，称量时，不慎将物品和砝码颠倒放置，实际 NaCl ______ 4.1 g。 称量的 NaCl 的质量为_______
3．量筒的使用
10 mL 规 没有 0 刻度；量取 7.2 mL 溶液，应选用________ 量筒_______
因变量 nB(或mB) V
减小
cB(mol· L－1) 偏低 偏低 偏低
减小
减小
量 ④用量筒量取液态溶质时，俯视读数 取 ⑤量取液态溶质时量筒内有水 溶 解 转 移 洗 涤 ⑥转移时有溶液溅出 ⑦未洗涤烧杯和玻璃棒 ⑧洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤液转 移到容量瓶 ⑨溶液未冷却至室温就转移到容量瓶
减小 减小 减小
1～2 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水。 _________
相切 。 (2)定容时要平视刻度线， 至凹液面最低处与刻度线________
7．摇匀：盖好瓶塞，上下反复颠倒摇匀。
称取或量取 转移 溶解或稀释 冷却→____→ 概括步骤：计算→__________→__________→ 洗涤 振荡→_____→ 定容 摇匀→装瓶贴签。 ____→
试卷采样
2、
失分原因分析 第一：(1)问中由于不熟悉常见容量瓶的规格而错答“480 mL容量瓶”，由于没有按操作顺序思考用到的仪器，漏答 “烧杯”。 第二：(2)计算错误且漏写单位。 答案 (1)烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管 (2)10.0 g
例：(2013· 江苏）用固体样品配制一定物质的量浓度 的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。 下列图示对应的操作规范的是 B
搅拌、加速溶解 。 _________________
4．转移(移液)：移液前需要将溶液冷却至室温。移液中玻璃棒
引流 。 的作用为_______
2～3 次， 5．洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 ________ 容量瓶 中，并振荡容量瓶，使溶液混合均匀。 洗涤液注入_________
6．定容 (1) 将 蒸 馏 水 注 入 容 量 瓶 ， 在 液 面 离 容 量 瓶 刻 度 线 下
偏大 。 (7)用量筒量取浓硫酸时，仰视ห้องสมุดไป่ตู้数：________
(8)配制 NaOH 溶液时，将称量好的 NaOH 固体放入小烧杯中
偏大 溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：__________ 。
(9)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转
偏小 。 移至容量瓶中：________
(10)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至
考点二
一．主要仪器
一定物质的量浓度溶液的配制
容量瓶、托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒 等。
1．容量瓶的使用 (1)特点：
刻度线
20℃
(2)使用方法及注意事项： ①容量瓶使用前一定要检查 是否漏液。其操作顺序为装水 盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180° →倒立。 ② 不能 (填“能”或“不能”，下同)将固体或浓溶液直 接在容量瓶中溶解或稀释。 ③ 不能 作为反应容器或长期贮存溶液的容器。 ④ 不能 加入过冷或过热的液体。 ⑤只能配制容量瓶上规定体积的溶液，即不能配制任意体积 的一定物质的量浓度的溶液。
课前检测：
1、将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液，物质的量浓度 0.1 mol· L－ 1 为
2、实验室用密度为1.25 g· mL－1，质量分数为36.5%的 浓盐酸配制250 mL 0.1 mol· L－1的盐酸， 请回答下列问题： 12.5mol· L－ 1 (1)浓盐酸的物质的量浓度为___ 。 (2)配制250 mL 0.1 mol· L－1的盐酸应量取浓盐酸体积 ________mL 2.0
2.0 250 _____mL ，应选用容量瓶的规格________mL 。
(3)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用
BCAFED 。 一次)_________ 烧杯、玻璃棒 ～3 次，洗涤液均注入容量 A．用 30 mL 水洗涤______________2
瓶，振荡 B． 用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积， 沿玻璃棒倒入烧杯中， 再加入少量水(约 30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀
(4)配制 NaOH 溶液时，NaOH 固体放在烧杯中称量时间过长：
偏小 。 ______
(5)配制一定物质的量浓度 NaOH 溶液，需称量溶质 4.4 g，称
偏小 。 量时砝码和药品放置颠倒(1 g 以下用游码)：________
(6)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将 洗涤液转移至小烧杯中：________ 偏大 。
四、一定物质的量浓度溶液的配制及实验误差分析
n m 分析依据 c＝ ＝ ，在进行误差分析时，根据实验操作 V MV 弄清是“mB” ，还是“V”引起的误差，再具体分析，具体情 况如下：
能引起误差的一些错误操作 ①药品、砝码左右位置颠 倒，且称量中用到游码 ②称量易潮解的物质(如 称 NaOH)时间过长 量 ③用滤纸称量易潮解的物 质(如NaOH)
不能 加热， 格的量筒，量筒上标有使用温度、容量、刻度；______ 不能 将固体或浓溶液直接在量筒中溶解或稀释。 ________
二、配制过程示意图
三、以配制 480 mL 1 mol· L－1 NaOH 溶液为例 所需容量瓶的规格：_________ 500 mL 。 1．计算(填写计算过程与结果)
偏小 。 刻度线：________
减小
偏低
偏低 偏低
偏低
增大
偏高
减小 减小 增大 减小
偏高 偏低 偏低 偏高
⑩定容时，水加多了，用滴管吸出 定 ⑪定容后，经振荡、摇匀、静置，液面 容 下降再加水 ⑫定容时，俯视刻度线
一定物质的量浓度溶液的配制 1．配制 100 mL 1.0 mol· L ( D ) A． 称取 10.6 g 无水碳酸钠， 加入 100 mL 容量瓶中， 加水溶解、 定容 B．称取 10.6 g 无水碳酸钠置于烧杯中，加入 100 mL 蒸馏水， 搅拌、溶解 C．转移 Na2CO3 溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
(1)若配制 80 mL 0.2 mol· L－1 的 NaOH 溶液，所取容量瓶的容
0.8 g 。 100 mL ，所取 NaOH 固体的质量为________ 积为________
(2)若需 13.6 g NaCl 做实验，用例 2 中 A 项图示进行称量(1 g
12.4 以下用游码)实际称得 NaCl________g 。
偏小 。 g：______
(2)用 Na2CO3· 10H2O 晶体配制 Na2CO3 溶液， Na2CO3 晶体已部分
偏大 。 失去结晶水， 用该晶体所配 Na2CO3 溶液的物质的量浓度： ______
(3)配制 NaOH 溶液时， 天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，
偏小 。 其他操作均正确：______
胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 E．改用________
1～2 cm 处 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线________
(4) 操 作 A 中 ， 将 洗 涤 液 都 移 入 容 量 瓶 ， 其 目 的 是
保证溶质完全转移进入容量瓶中 。 ______________________________
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)把 1 mol NaCl 固体溶于 1 L 水中， 所得溶液的浓度为 1 mol· L
－1
。( × )
(2)配制 0.1 mol· L－1 的 H2SO4 溶液时， 将量取的浓硫酸倒入容量 瓶中加水稀释定容。( × ) (3)配制 240 mL 1 mol· L－1 氢氧化钠溶液需称量氢氧化钠固体的 质量为 10.0 g。( √ ) (4)配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多 余溶液吸出。( × )
(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？
洗净容量瓶，重新配制 。 ①加蒸馏水时不慎超过了刻度线_______________________
② 向 容 量 瓶 中 转 移 溶 液 时 不 慎 有 溶 液 溅 出
洗净容量瓶，重新配制 。 _______________________
一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析 3．用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。 (1)配制 500 mL 1 mol/L 的硫酸铜溶液， 用托盘天平称取胆矾 80.0
1 1 1 mol· L × 0.5 L× 40 g· mol ＝20.0 g 。 m(NaOH)＝________________________________
－ －
2．称量：根据计算结果，称量固体质量。
3．溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，
玻璃棒 搅 拌 ； 溶 解 过 程 中 玻 璃 棒 的 作 用 为 并 用 _________
－1
Na2CO3 溶液，下列操作正确的是
2．实验室用密度为 1.25 g· mL－1，质量分数为 36.5%的浓盐 酸配制 240 mL 0.1 mol· L－1 的盐酸，请回答下列问题：
12.5 mol/L 。 (1)浓盐酸的物质的量浓度为____________
(2) 配 制 240 mL 0.1 mol· L－1 的盐酸应量取浓盐酸体积