非金属
化学非金属知识点总结
化学非金属知识点总结一、非金属的性质1. 导电性非金属通常不具有良好的导电性。
这是因为非金属元素的价电子较多，通常与其他非金属元素或金属元素形成共价键，而共价键不利于电子的流动。
例如氧气、氮气、氢气等都是不导电的非金属，它们在纯净的状态下无法导电。
2. 延展性和韧性非金属一般不具有金属的延展性和韧性。
大多数非金属元素是脆性的，即在外力作用下容易发生断裂。
例如碳的最稳定的形式－石墨是层状结构、导电性能好、韧性好，而另一种同素异形体－金刚石却是透明的、脆性的。
3. 熔点和沸点非金属的熔点和沸点较低，通常为固体。
例如氧气的熔点为-218.79°C，沸点为-182.96°C；氮气的熔点为-210°C，沸点为-196°C，而卤素的熔点和沸点均在常温下。
非金属的这一特性与其分子间的势能相对较小，分子间的相互作用力相对较弱有关。
4. 光泽非金属的表面易于变得粗糙，表现出磨砂的外表，不光滑，无光泽。
这与金属的光泽性相对应，是金属与非金属的一个显著区别。
5. 氧化还原性非金属元素常常表现出较强的氧化还原性。
在化学反应中，非金属元素通常是被氧化剂氧化，或者它们是还原剂，可以还原其他物质。
6. 酸碱性非金属元素大多数是酸性的。
例如氧气形成酸性氧化物，氮气形成氮化物，硫形成硫化物等。
这与金属形成碱性氧化物的性质相反。
二、非金属的分类非金属根据其化学性质和存在状态的不同，可以分为气态非金属、固态非金属和液态非金属。
1. 气态非金属气态非金属是指在标准大气压下为气态的非金属元素。
常见的气态非金属有氧气（O2）、氮气（N2）、氢气（H2）、氯气（Cl2）等。
这些气态非金属广泛存在于自然界中，对于生物的生长、大气的成分、化学反应等都具有重要作用。
2. 固态非金属固态非金属是指在常温常压下为固态的非金属元素。
常见的固态非金属有碳（C）、硫（S）、磷（P）、硒（Se）等。
这些固态非金属在自然界中广泛分布，对于生物的组成、材料的制备、化学反应等也都具有重要的作用。
非金属材料介绍
非金属材料介绍非金属材料指具有非金属性质（导电性导热性差）的材料。
自19世纪以来，随着生产和科学技术的进步，尤其是无机化学和有机化学工业的发展，人类以天然的矿物、植物、石油等为原料，制造和合成了许多新型非金属材料，如水泥、人造石墨、特种陶瓷、合成橡胶、合成树脂（塑料）、合成纤维等。
下面小编为大家介绍下非金属材料。
一、非金属材料特点耐压强度高、硬度大、耐高温、抗腐蚀。
此外，水泥在胶凝性能上，玻璃在光学性能上,陶瓷在耐蚀、介电性能上,耐火材料在防热隔热性能上都有其优异的特性，为金属材料和高分子材料所不及。
但与金属材料相比，它抗断强度低、缺少延展性，属于脆性材料。
与高分子材料相比，密度较大，制造工艺较复杂。
[2]特种无机非金属材料的特点是：①各具特色,例如:高温氧化物等的高温抗氧化特性；氧化铝、氧化铍陶瓷的高频绝缘特性；铁氧体的磁学性质；光导纤维的光传输性质;金刚石、立方氮化硼的TodayHot}超硬性质；导体材料的导电性质；快硬早强水泥的快凝、快硬性质等。
②各种物理效应和微观现象,例如：光敏材料的光-电、热敏材料的热－电、压电材料的力－电、气敏材料的气体-电、湿敏材料的湿度-电等材料对物理和化学参数间的功能转换特性。
③不同性质的材料经复合而构成复合材料，例如：金属陶瓷、高温无机涂层，以及用无机纤维、晶须等增强的材料。
二、非金属材料分类①属于无机材料的有耐火材料、陶瓷、磨料、碳和石墨材料、石棉等；②属于有机材料的有木材、皮革、胶粘剂和高分子合成材料──合成橡胶、合成树脂、合成纤维等；③以非金属纤维增强树脂基所构成的复合材料。
三、非金属材料用途高强度结构材料非金属材料的密度较钢、铁、铜、铅等金属材料小得多，有些比铝、镁、钛等还轻。
按比强度（强度/比重）计算，有的纤维树脂复合材料的常温比强度超过高强度钢和高强度铝。
这些材料被用来制造手轮、手柄、支架、罩壳、仪表板等一般轻质结构件，也可用来制造飞机机翼和叶片、整体船艇、汽车车身和传动轴、高速纺织综框、高压容器等高强度结构件，这样可以减轻自重、增加运载能力或提高运行速度、节约能源。
金属与非金属的区分知识点总结
金属与非金属的区分知识点总结金属和非金属是化学领域中常见的分类，了解其区分的知识点对于理解物质的性质和应用具有重要意义。
本文将就金属与非金属的区分知识点进行总结，帮助读者深入了解这一概念。
一、基本概念1. 金属：金属是指具有良好的导电性、导热性、延展性和韧性等特性的元素或合金。
金属常以固态存在，有较高的熔点和沸点。
2. 非金属：非金属是指不具备金属特性的元素或化合物。
非金属可以是固态、液态或气态存在，通常具有较低的熔点和沸点。
二、物理性质区分1. 外观：金属常具有金属光泽，即具有反射光的能力，而非金属则没有光泽。
2. 密度：金属的密度较高，如铁、铜等，而非金属的密度较低，如氧气、氮气等。
3. 延展性：金属具有良好的延展性，可以被拉成长丝或铺展成薄片，而非金属则不具备这一特性。
4. 电导率：金属具有良好的电导率，能够传导电流，而非金属则电导性较差。
5. 热导率：金属具有较高的热导率，可以迅速传导热量，而非金属的热导率相对较低。
三、化学性质区分1. 氧化性：金属在常温下容易与氧气发生氧化反应，形成金属氧化物，而非金属的氧化反应相对较慢。
2. 反应活性：金属通常具有较高的反应活性，容易与酸、水等物质反应，而非金属的反应活性较低。
3. 酸碱性：金属氧化物往往具有碱性，能与酸中和反应，而非金属氧化物通常具有酸性或中性。
4. 氢气反应：金属可以在适当条件下与酸反应，产生氢气，而非金属无法与酸反应生成氢气。
四、其他区分1. 钡试验：可以用硫酸钡溶液测试，金属与硫酸钡反应时会生成白色沉淀，而非金属则不会产生沉淀。
2. 金属的阴极反应：金属在电解质溶液中能够发生阴极反应，而非金属则不具备这一特性。
结语：通过对金属与非金属的区分知识点的总结，我们可以清晰地了解它们之间的差异。
在研究和应用过程中，了解这些知识点将为我们理解物质的性质和化学反应提供有力支持。
希望本文的内容对读者有所帮助。
元素周期表中的非金属元素
元素周期表中的非金属元素元素周期表是我们理解化学元素的基础，它按照原子序数和化学性质将元素分类排列。
在元素周期表中，除了金属元素外，还存在着一类特殊的元素，即非金属元素。
本文将深入探讨元素周期表中的非金属元素及其重要性。
一、氢 (H)氢是元素周期表中的第一元素，也是最轻的元素，其原子核只含有一个质子。
氢的密度很低，是一种无色、无味且无毒的气体。
它广泛应用于合成氨、石油开采、航空航天等众多领域。
此外，氢还是燃料电池中的关键组成部分，可以转化为电能，并且排放的是无害的水蒸气。
二、氮 (N)氮是元素周期表中的第七元素，它占据了大气中的78%。
氮气具有无色、无味、无毒的特点，不会直接支持燃烧。
氮广泛应用于肥料、火药、炸药、化肥等领域。
此外，氮还是生物体中蛋白质、核酸等重要生物大分子的组成元素，对于生命的存在和发展至关重要。
三、氧 (O)氧是元素周期表中的第八元素，它在地壳中的含量最丰富。
氧气是一种无色、无味、无毒的气体，对于维持地球上的生命活动至关重要。
氧广泛应用于各个领域，如医疗、工业、燃料等。
氧还是许多氧化反应和燃烧反应的重要参与者，类似于我们日常生活中的火焰。
四、碳 (C)碳是元素周期表中的第六元素，它是地球上最丰富的元素之一。
碳的存在形式包括钻石、石墨和无机碳酸盐等。
碳是有机化合物的基础，是生命的构成要素。
我们广泛接触到的有机物质，如糖、脂肪、蛋白质等都是由碳构成的。
五、硫 (S)硫是元素周期表中的第十六元素，在地壳中也存在着丰富的硫化物。
硫具有黄色，气味刺激的特征，不溶于水。
硫广泛用于药物、化肥、制草剂等领域。
此外，硫还是一种重要的非金属工业原料，用于生产硫酸等化学品。
六、磷 (P)磷是元素周期表中的第十五元素，它在地壳中的含量较低。
磷是一种黄色固体，具有高反应活性。
磷广泛应用于农业、生物、医药等领域。
磷是肥料生产中的重要成分，可以促进植物的生长发育。
七、氯 (Cl)氯是元素周期表中的第十七元素，是一种常见的非金属元素。
非金属知识清单
一、无机非金属的主角——硅地壳中含量最高的两种元素分别是氧和硅。
硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合，硅主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。
硅原子结构和碳原子结构相似。
硅是构成岩石与许多矿物的基本元素，碳是构成有机物的主要元素。
1．硅单质硅是一种重要的非金属单质，用途非常广泛，作为良好的半导体材料，硅可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器、半导体器件。
硅还可制成太阳能电池。
工业上用碳在高温下还原二氧化硅可得粗硅：SiO2+2C高温Si+2CO↑粗硅提纯后可以用作半导体材料等。
2．二氧化硅和硅酸天然二氧化硅也叫硅石，它的硬度大，熔点高，它有多种晶体形态。
新型无机非金属材料中的光电导纤维的成分是二氧化硅。
二氧化硅的化学性质不活泼，不与水反应。
氢氧酸（HF）是惟一可以与它发生反应的酸：SiO2+4HF====SiF4↑+2H2O，玻璃中含有Si O2，可以用HF来刻蚀玻璃。
二氧化硅是酸性氧化物，能与碱性氧化物或强碱反应生成盐：SiO2+CaO高温CaSiO3 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+ H2O所以实验室盛装NaOH溶液等碱液的试剂瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞（玻璃塞中含有SiO2）。
硅酸是一种溶解度很小的弱酸，只能通过可溶性硅酸盐与酸反应制取：Na2SiO3+ 2HCl===H2SiO3+2NaCl硅酸凝胶经干燥脱水后得到的多孔的硅酸干凝胶，称为“硅胶”常用作干燥剂及催化剂的载体。
3．硅酸盐硅酸钠（Na2SiO3）是最简单的硅酸盐，其水溶液叫水玻璃，是制取硅胶和木材防火剂等的原料。
传统的硅酸盐材料包括陶瓷、玻璃、水泥等，是使用量很大的无机非金属材料。
二、富集在海水中的元素——氯氯原子很容易得到一个电子而形成氯离子（Cl－），表现为典型的非金属性，氯元素在自然界中主要以NaCl形式存在与海水和盐矿中。
海水中含盐3%左右。
1．氯气氯气在通常情况下呈黄绿色，是一种有强烈的刺激性气味的有毒气体。
金属和非金属的区别与性质
金属和非金属的区别与性质金属和非金属是物质的两大基本分类，它们在性质和用途上有明显的差异。
本文将重点讨论金属和非金属的区别以及它们的性质。
一、金属的特征与性质金属是指一类具有一定电子结构、在晶体中存在自由电子和金属结合力的物质。
金属的特征与性质主要包括以下几个方面：1. 电导性：金属具有良好的电导性，即能够传导电流。
这是由于金属中存在大量自由电子，它们能够在金属内部自由移动，形成电流。
2. 导热性：金属具有很高的导热性，能够迅速传递热量。
这是由于金属内部自由电子的存在，形成了较为紧密的电子结构，使得热量能够迅速传递。
3. 延展性和塑性：金属具有很强的延展性和塑性，能够被拉伸成细丝或者被锤打成薄片，这是由于金属中正电荷与自由电子之间的吸引力较弱。
4. 可铸性：金属具有较好的可铸性，能够通过熔融并倒入模具中形成特定的形状。
这是由于金属的自由电子可以在倒模过程中迅速重新排列。
5. 金属光泽：金属具有明亮的金属光泽，这是由于金属表面的自由电子对光的反射造成的。
二、非金属的特征与性质非金属是指一类具有不完整的电子结构、在晶体中不存在自由电子和金属结合力的物质。
非金属的特征与性质主要包括以下几个方面：1. 电绝缘性：非金属具有很好的电绝缘性，不易传导电流。
这是由于非金属中几乎没有自由电子，因此难以形成电流。
2. 热绝缘性：非金属具有较好的热绝缘性，不易传递热量。
这是因为非金属中几乎没有自由电子，热量难以通过电子传递。
3. 脆性：非金属通常具有较高的硬度和脆性，不易被延展或变形。
这是由于非金属中正电荷与电子之间的吸引力较强。
4. 非金属光泽：非金属通常不具有金属的光泽，而呈现出多种不同的表面特征，如光滑、粗糙、润泽等。
5. 多样性：非金属种类繁多，包括气体、固体和液体等形态。
非金属在化学性质上差异很大，有的呈现惰性，有的具有活泼的化学反应性。
三、金属和非金属的区别金属和非金属在性质上存在明显的差异，主要表现在以下几个方面：1. 电性差异：金属具有良好的电导性，而非金属通常是电绝缘体，不能传导电流。
非金属及其化合物
氧化性：低价氧化物被氧气氧化，如
2NO＋O2===2NO2
X2Cl2、Br2与SO2＋H2O反应
三、非金属元素重要化合物的性质 1．气态氢化物 (1)物理性质：一般都是无色气体，都有刺激性气味；HX、NH3 易溶于水，H2S 可溶，其余一般不溶；ⅥA、ⅦA 族元素的气态氢化物 的水溶液一般为挥发性酸，HCl、HBr、HI 为强酸，其余为弱酸，NH3 水溶液显碱性，其余不溶，可视为中性。其熔沸点都较低，常温下 H2O、 H2O2 为液体，其余均为气体。HF、H2O、NH3 分子间易形成氢键，使 它们的沸点升高，出现了反常情况。
4．与碱反应
歧化：3SX＋2＋6O2OHH－－======2XS2－－＋＋XSOO2－ 3－＋＋H32HO2OX2＝Cl2、Br2、I2 还原性：Si＋2OH－＋H2O===SiO32－＋2H2↑
5．与盐反应
非金属单质间的置换，如Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2 与低价态盐反应：如2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2 2Na2SO3＋O2===2Na2SO4
1．与非金属反应
氧化性：与氢气反应生成氢化物
还原性CS、、NP2与、CPl、2反C应与O2反应
C与S反应
2．与金属反应
Cl2、Br2与金属反应变价金属显高价O价4 N2与活泼金属如Mg等反应
3．与水反应
氧 歧化 化性 反： 应： 2FX2＋2＋2HH22OO======4HHXF＋＋HOX2 OX2＝Cl2、Br2、I2 还原性：C＋H2Og=高==温==CO＋H2
(2)碳(金刚石)、硅等单质，硬度很大，熔沸点很高。由于晶体中 没有离子和自由电子，所以固态和熔融态都不导电。但某些非金属单 质，如：石墨可以作导体、单晶硅可以作为半导体材料。
无机非金属材料
无机非金属材料
无机非金属材料是指那些不含金属元素的材料，它们通常具有
高强度、耐高温、耐腐蚀等特点，广泛应用于建筑、电子、化工、
医药等领域。
本文将介绍几种常见的无机非金属材料及其应用。
第一种无机非金属材料是陶瓷材料。
陶瓷是一种由氧化物、氮
化物、碳化物等无机物质制成的材料，具有高硬度、耐磨损、耐高
温等特点。
陶瓷材料广泛应用于建筑、电子、化工等领域，如瓷砖、陶瓷器皿、陶瓷电子元器件等。
第二种无机非金属材料是玻璃材料。
玻璃是一种无定形的无机
物质，具有透明、硬度高、耐腐蚀等特点。
玻璃材料广泛应用于建筑、家具、电子、医药等领域，如建筑玻璃、玻璃器皿、玻璃光纤等。
第三种无机非金属材料是陶瓷纤维材料。
陶瓷纤维是一种由氧
化物、氮化物等无机物质制成的纤维材料，具有耐高温、耐腐蚀、
绝缘等特点。
陶瓷纤维材料广泛应用于航空航天、冶金、化工等领域，如陶瓷纤维隔热材料、陶瓷纤维过滤材料等。
第四种无机非金属材料是硅酸盐材料。
硅酸盐是一种由硅氧化物和金属氧化物组成的无机物质，具有耐高温、耐腐蚀、绝缘等特点。
硅酸盐材料广泛应用于建筑、陶瓷、玻璃等领域，如水泥、陶瓷材料、玻璃纤维等。
总的来说，无机非金属材料具有许多优良的性能，广泛应用于各个领域。
随着科技的不断发展，无机非金属材料的应用范围将会越来越广泛，对于推动各行业的发展起着重要的作用。
希望本文对您有所帮助，谢谢阅读。
非金属的名词解释
非金属的名词解释非金属是一种物质的分类，指的是那些不具备金属特性的元素或化合物。
与金属相比，非金属的物质常常呈现出不同的性质和用途。
非金属广泛存在于自然界和人工合成材料中，并在各个领域都发挥着重要的作用。
本文将对几种常见的非金属进行解释和探讨。
一、氢气氢是一种最轻的元素，其化学性质非常活泼。
作为非金属，氢广泛应用于能源生产、化学工业等领域。
在能源领域，氢气可以用作燃料，通过与氧气反应产生大量的能量，而且只会产生水作为副产品。
氢气燃料的使用可以显著减少有害气体的排放，因此被认为是一种环保、可持续的能源选择。
二、氮气氮是地球大气中最主要的成分之一，占据了空气中约78%的体积。
氮气是一种稳定的非金属气体，在化学反应中常常作为惰性气体使用。
氮气的产生和应用广泛涉及到农业、医药、电子工业等众多领域。
例如，在农业中，氮气可以应用于植物保护和肥料生产中，促进作物的生长和产量。
三、硅硅是一种非金属的化学元素，它在地壳中的含量非常丰富。
硅具有很好的导电性和机械性能，因此广泛应用于电子工业、建筑材料等领域。
在电子工业中，硅是制造集成电路和太阳能电池等关键组件的重要材料。
此外，硅还可以被用来制造耐火材料，因为它在高温下具有很好的稳定性。
四、氧气氧是地球大气中的第二种主要气体，占据了空气中约21%的体积。
氧气是一种重要的非金属气体，是生命存在的基础。
它参与了大量的生物和化学反应，为人类和其他生物提供了生存所必需的能量。
此外，氧气还用于燃烧和氧化反应，广泛应用于金属冶炼、制药等工业过程中。
五、“半金属”硼硼是一种特殊的元素，有时也被称为“半金属”。
与典型的非金属相比，硼在化学性质和物理性质上具有一些特殊的特点。
硼的热导率和导电性能都比一般的非金属高，但相对于金属而言又显得较弱。
硼的应用领域非常广泛，例如在玻璃和陶瓷制造中，硼可以提高材料的硬度和稳定性。
综上所述，非金属是一种重要的物质类别，包含了许多具有特殊性质和用途的元素和化合物。
非金属材料及其他新型材料PPT
为了降低非金属材料生产成本，研究者们致力于研究新的低成本制备技术和回收再利用方案。例如，利用3D打印 技术可以实现定制化、小批量生产，降低生产成本；同时，对使用过的非金属材料进行回收再利用，也可以有效 降低生产成本。
非金属材料的可持续性问题挑战
总结词
非金属材料在生产、使用和处理过程中 对环境的影响日益受到关注，其可持续 性成为重要挑战。
详细描述
陶瓷材料广泛应用于工业、建筑、航空航天等领域，如陶瓷刀具、陶瓷轴承、 陶瓷绝缘子等。其制备工艺主要包括原料制备、成型、烧成等步骤。
玻璃材料
总结词
玻璃材料是一种无机非金属材料，具有光学性能优异、化学 稳定性好等特点。
详细描述
玻璃材料广泛应用于建筑、电子、光学等领域，如窗户玻璃 、眼镜片、显示屏等。其制备工艺主要包括原料混合、熔化 、成型和退火等步骤。
污水处理膜
非金属材料如聚乙烯（PE） 和聚丙烯（PP）用于制造 污水处理膜，实现废水的 过滤和净化。
土壤修复材料
非金属矿物如沸石和膨润 土用于土壤修复，改善土 壤质量，降低污染风险。
非金属材料在其他领域的应用
生物医学材料
建筑领域
非金属材料如钛和钛合金用于制造人 工关节、牙种植体等生物医学植入物， 提高医疗效果。
详细描述
复合材料广泛应用于航空航天、汽车、 建筑等领域，如碳纤维复合材料飞机、 玻璃纤维复合材料汽车外壳等。其制 备工艺主要包括层压法、缠绕法、喷 射法等。
03
新型非金属材料介绍
石墨烯
石墨烯是一种由单层碳原子组成的二维材料，具有极高的热导率和电导率，被广泛 应用于电子器件、传感器、电池和复合材料等领域。
气凝胶
Байду номын сангаас01
常见非金属单质
碘气在医药和染料领域的应用
总结词
碘在医药领域中常用于消毒杀菌和合成药物；在染料领域中则用于制备有机染料 。
详细描述
碘是一种紫黑色固体元素，具有强烈的氧化性和腐蚀性。在医药领域中，碘常被 用作消毒杀菌剂，能够有效杀死细菌、病毒和其他微生物。例如，碘酒是一种常 用的皮肤消毒剂，
05
非金属单质的安全与环保
详细描述
氧气是人体进行生命活动不可或缺的气体，医疗领域 中常用于呼吸支持和急救。通过吸氧治疗，可以改善 缺氧症状，促进人体新陈代谢。在工业领域，氧气被 广泛用于金属切割、焊接和冶炼等工艺过程。通过提 供氧化剂，氧气能够使金属材料发生氧化反应，从而 实现金属的切割和焊接。
氮气在食品和工业领域的应用
总结词
碳族元素
包括硅、锗、锡等元素，具有金属 性和非金属性。
04
非金属单质的物理和化学性质
物理性质
非金属单质通常为固体，熔点较低，密度较小， 具有良好的电绝缘性和导热性。
化学键合
非金属单质可以通过共价键、离子键和氢键等方 式与其他物质结合。
ABCD
化学性质
非金属单质具有较强的氧化性和还原性，可以与 金属、非金属等元素发生反应。
非金属单质的安全操作规程
氯气
氯气具有强烈的腐蚀性和毒性， 操作时应佩戴化学防护眼镜和化 学防护服，并使用专用的氯气处 理设备。
氮气
氮气是一种惰性气体，对人体无 害，但高浓度的氮气可能导致窒 息危险。操作时应保持通风良好， 并定期检查氮气纯度。
氢气
氢气易燃易爆，操作时应远离火 源，并确保工作场所有良好的通 风设施。
实验室制备方法
要点一
总结词
在实验室条件下，通过化学反应制备非金属单质的方法。
非金属元素的化学性质
非金属元素的化学性质非金属元素是化学元素中的一类，其特点是电子排布中包含少量电子，并且通常是通过共用或接受电子来与其他原子形成化学键。
非金属元素的化学性质与金属元素有明显的差异，下面将对非金属元素的化学性质进行探讨。
一、非金属元素的电负性及化合价：非金属元素通常具有比金属元素更高的电负性，这是因为非金属元素的原子核周围的电子数目较多，电子云密度大，对电子具有较强的吸引能力。
在化合物中，非金属元素通常通过与金属或其他非金属元素之间的共用电子或电子的接受来达到稳定的电子排布。
非金属元素的化合价通常较多变，这主要取决于其电子层中最外层电子数目的变化。
以氢元素为例，其只含有一个电子，其化合价通常为+1。
氧元素的最外层电子数为6，其化合价通常为-2。
而硫元素的最外层电子数为6，其化合价可以为+2、+4或-2。
非金属元素的这种多变性使得它们能够与多种元素形成复杂的化合物。
二、非金属元素的氧化性及还原性：非金属元素在化学反应中通常表现出不同程度的氧化性和还原性。
非金属元素可以接受电子，从而表现出还原性；也可以通过失去电子，表现出氧化性。
以氧元素为例，其具有较强的亲电性，可以与其他元素形成氧化物。
例如，氧气（O2）与铁（Fe）发生反应得到氧化铁（Fe2O3）。
在这个反应中，氧元素接受了铁原子失去的电子。
另一方面，非金属元素也可以表现出氧化性。
以氯元素为例，其可以接受来自其他元素的电子，从而发生氧化反应。
例如，氯气（Cl2）与钠（Na）反应得到氯化钠（NaCl）。
在这个反应中，氯元素接受了钠原子失去的电子。
三、非金属元素的反应活性：非金属元素的反应活性通常比金属元素高。
这是因为非金属元素的电子云较密集，对电子的亲近程度较高，容易与其他元素发生化学反应。
以氯元素为例，其反应活性较高。
氯气（Cl2）具有很强的氧化性，可以与多种金属形成氯化物。
例如，氯气与铁发生反应生成氯化铁（FeCl3）。
氯气还与氢气反应生成氯化氢（HCl），这是一种重要的化学反应。
金属与非金属
金属与非金属金属和非金属是物质分类中的两个重要类别。
它们在物理和化学性质上有很大的不同。
本文将探讨金属和非金属的特点、用途以及它们之间的区别。
一、金属的特点及用途金属是一类具有良好导电性、导热性、延展性和强度的物质。
它们通常具有金属光泽，并能在常温下为固体状态。
金属的特点使它们在各个领域得到广泛应用。
首先，金属的导电性使它们成为电子设备的重要组成部分。
例如，铜是一种良好的导电金属，常用于电线和电缆的制造。
铝具有较低的密度和良好的导热性，因此被广泛用于制造散热器和容器。
其次，金属的强度和延展性使它们成为建筑和工程领域的理想选择。
钢材是一种常见的金属，用于建筑结构和桥梁的构建。
此外，金属的延展性还使其成为锻造和成型过程中的重要材料。
再次，金属的稳定性和防腐性使其成为制造业中的关键材料。
例如，不锈钢由铁、铬、镍等元素构成，具有抗腐蚀性能，广泛应用于制造厨具和化工设备。
二、非金属的特点及用途非金属是指不具有金属特征的物质。
它们在物理和化学性质上与金属有很大的区别。
非金属在自然界中广泛存在，并发挥着多样的功能和应用。
首先，非金属通常具有较低的导电性。
这使得它们常用于绝缘材料的制造。
例如，塑料是一种常见的非金属材料，广泛应用于电线绝缘和电子产品的外壳。
其次，非金属的轻质和透明性使其成为制造光学器件的理想材料。
例如，玻璃是一种常见的非金属材料，用于制造窗户、眼镜和光纤。
再次，非金属的化学稳定性使其成为化工行业的重要材料。
例如，塑料和橡胶在化工领域的应用广泛，如制造容器、管道和密封件等。
三、金属与非金属的区别金属和非金属之间存在明显的区别。
首先，金属通常是固体，而非金属可以是固体、液体或气体。
其次，金属常具有良好的导电性和导热性，而非金属在这方面常常较差。
此外，金属通常是有光泽的，而非金属则不具备这种特征。
另外，金属和非金属在化学反应中表现出不同的性质。
金属往往容易失去电子形成阳离子，而非金属则往往容易获得电子形成阴离子。
《非金属及其化合物》课件
非金属元素在周期表中的位置主要在碳族、氮族、氧族、卤素等族中，它们通 常具有较低的电负性和较高的电子亲和力，容易形成共价键和分子晶体。
非金属元素的分类
01
02
03
惰性气体
氦、氖、氩、氪、氙等。
非金属元素
氢、硼、碳、氮、氧、磷、硫 等。
卤素
氟、氯、溴、碘等。
04
准金属元素
砷、硒、锑、铋等。
非金属元素在地壳中的分布
分布情况
非金属元素在地壳中的分布非常广泛 ，其中氧、硅、铝、铁等是地壳中含 量最高的元素，而其他非金属元素在 地壳中的含量相对较低。
影响因素
非金属元素的分布受到多种因素的影 响，如元素的电负性、原子半径、离 子半径等，这些因素决定了元素在地 球各圈层中的分布和迁移。
02
非金属单质的物理性质
总结词
不稳定性
有些非金属单质在特定条件下不稳定，容易发生化学反应， 如氟气、氯气等在强光照射下易分解。
04
非金属化合物的性质
非金属氧化物的性质
总结词
非金属氧化物大多为酸性氧化物，除个别如CO、N2O等外，大多数不与水反应。
详细描述
非金属氧化物大多数是酸性氧化物，这是因为非金属氧化物中的非金属元素通常具有较高的电负性，容易获得电 子而形成负离子。这些负离子可以与水分子结合形成含氧酸或酸酐。例如，二氧化碳（CO2）是一种典型的酸性 氧化物，它可以与水反应生成碳酸（H2CO3）。
总结词
非金属单质的溶解性是影响其应用的重要物理性质之 一。
详细描述
不同非金属单质的溶解性差异很大，如碘易溶于汽油、硫难溶 于水等。了解非金属单质的溶解性有助于对其制备、分离和提 纯等操作进行指导。
非金属材料有哪些
非金属材料有哪些非金属材料是除了金属材料外的一类材料，通常不具备导电性和磁性。
非金属材料广泛应用于建筑、电子、化工、医疗等行业中。
下面是一些常见的非金属材料。
1. 石材：石材是一种常见的建筑材料，如大理石、花岗岩、砂岩等。
石材具有高硬度、耐磨性和耐高温性能，广泛应用于建筑装饰、地板、墙壁等。
2. 陶瓷：陶瓷是一类由非金属氧化物制成的材料，如瓷器、陶器、磁砖等。
陶瓷材料具有高硬度、耐磨性、耐高温和绝缘性能，用于制作器皿、建筑材料、电子零部件等。
3. 玻璃：玻璃是由石英砂等成分熔融而成的无定形非金属材料。
玻璃具有透明、硬度较大、耐腐蚀、绝缘等特点，广泛应用于建筑、容器、光学器件等领域。
4. 塑料：塑料是由合成树脂通过加工制作而成的可塑性材料，如聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等。
塑料具有轻质、耐腐蚀、绝缘、可塑性好等特点，广泛应用于包装、建筑、电子、汽车等行业。
5. 纤维：纤维是一类由高分子合成材料制成的长而细的线状物。
常见的纤维材料有棉、麻、丝、毛、尼龙、涤纶等。
纤维具有轻质、柔软、吸湿性好等特点，广泛用于纺织、服装、家居等领域。
6. 橡胶：橡胶是由高分子合成材料制成的具有弹性的材料，如天然橡胶、合成橡胶等。
橡胶具有良好的弹性、耐磨性、电绝缘性等特点，广泛应用于轮胎、密封件、橡胶制品等。
7. 石膏：石膏是一种由石膏石经煅烧后制成的非金属材料。
石膏具有吸水性好、可塑性强等特点，广泛应用于建筑装饰、雕塑等领域。
除了以上列举的材料外，还有许多其他的非金属材料，如纸张、木材、胶水、胶带等，它们在生活中得到广泛应用。
这些材料在不同的领域中发挥着重要的作用，满足人们的需求。
非金属的性质
非金属的性质非金属是指化学元素中不能导电、不能加工制造成金属和有光泽的物质。
非金属是自然界中的一类物质，广泛存在于地壳、大气、水体等环境中。
非金属的性质主要表现在化学活性、物理性质以及用途等方面。
首先让我们来了解一下非金属的化学活性。
一般来说，非金属的化学活性相对较高，容易和其他元素或化合物发生反应。
例如，氧气是一种常见的非金属，在自然界中广泛存在。
它和大多数金属发生氧化反应，形成金属的氧化物。
另外，非金属还能与氢发生反应，形成氢化物，如氢气和氯气发生反应形成氯化氢。
非金属的物理性质也具有一定特点。
一般来说，非金属的熔点和沸点相对较低，例如硫的熔点为115.21摄氏度，而铁的熔点为1538摄氏度。
此外，非金属的硬度通常较低，比如碳的硬度很低，而钢的硬度较高。
非金属还常常是一种良好的绝缘体，这是由于其分子或原子之间相对较弱的相互作用力所导致的。
非金属具有广泛的用途。
由于非金属的良好绝缘性能，它们常常被用于电学和电子学领域，例如制造电线、电缆和半导体材料等。
此外，非金属也被广泛应用于化工、建筑材料、医药、农业等领域。
例如，一些非金属元素和化合物被用作催化剂，如二氧化钛广泛用于光催化反应中。
另外，非金属在地质学和环境科学中也有重要的研究价值。
例如，非金属元素和化合物在地壳中存在于各种矿石中，对于了解地球内部结构以及矿产资源的分布具有重要意义。
非金属还参与了大气和水体中的化学反应过程，对于环境变化和气候变化具有影响。
总的来说，非金属具有较高的化学活性、独特的物理性质以及广泛的应用领域。
在未来的科学研究和工业应用中，我们需要对非金属的性质进行深入研究，以发展出更加高效和可持续的材料和技术。
正是因为非金属的多样性和重要性，我们在日常生活中接触到的很多物质都是由非金属构成的。
因此，了解非金属的性质对于我们更好地理解和利用自然界的资源具有重要意义。
固态非金属元素
固态非金属元素是指在常温下以固态形式存在的非金属元素。
这些元素通常具有较高的熔点和沸点，不易挥发，是构成固态非金属物质的主要成分。
常见的固态非金属元素包括碳、硅、磷、硫、硒、碲等。
固态非金属元素通常具有较高的电负性，表现出一定的氧化性和非金属性，在化学反应中主要呈现出非金属的性质。
在固态非金属元素中，碳是一种非常重要的元素，是构成有机物和生物体的主要成分之一。
碳有多种形态，如石墨、金刚石、富勒烯等，具有导电、导热和润滑等特性，广泛应用于各个领域。
硅是半导体材料的重要元素之一，具有高纯度、耐腐蚀、高稳定性等特点，是制造电子元件和集成电路的重要材料。
磷和硫也是重要的固态非金属元素，可以形成多种化合物，在农业、化工、医药等领域具有广泛的应用。
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非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角—硅1．关于二氧化硅的叙述正确的是 ( )A．二氧化硅是由二氧化硅分子组成的，熔点高，硬度大 B．二氧化硅用于制造晶体管、集成电路C．用二氧化硅与水反应可制得硅酸 D．二氧化硅晶体——水晶可用于制造电子部件和光学仪器等2．氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C=====高温2AlN＋3CO。
下列叙述正确的是( )A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为－3价 D．氮化铝晶体易液化3．能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是( )A．CO2是气体，SiO2是固体 B．高温下能发生反应Na2CO3＋SiO2=====高温Na2SiO3＋CO2↑C．CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水 D．CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成4．实验室贮存固体试剂可以放在广口瓶中，液体试剂放在细口瓶中，但是有些试剂必须贮存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中。
以下物质必须贮存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中的是( )①KOH溶液②Na2SiO3溶液③盐酸④氢氟酸⑤澄清石灰水⑥硝酸⑦NaOH溶液A．①②⑤B．①②④⑤ C．①②④⑤⑦ D．①②⑤⑦5．我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。
下列对晶体硅的有关叙述正确的是( )A．晶体硅和金刚石的物理性质相似 B．硅在地壳中含量居第一位，可以以游离态存在于自然界中C．晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它的提炼工艺复杂，价格昂贵D．晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电6．下列试剂的保存方法正确的是( )A．氢氟酸保存在玻璃瓶中 B．烧碱溶液放在带有橡胶塞的玻璃瓶中C．水玻璃放在滴瓶中 D．液溴直接存放在棕色滴瓶中7．二氧化碳通入下列溶液中不．可能产生沉淀的是( )A．CaCl2溶液B．石灰水 C．饱和Na2CO3溶液D．Na2SiO3溶液8．下列说法中，正确的是( )A．制取水泥和玻璃的原料中都含有石灰石 D．硅酸盐可用氧化物表示其组成，这表明硅酸盐是由氧化物组成的B．普通玻璃是电的绝缘体，这种透明的固体物质属于晶体 C．石英玻璃能经受温度剧变且能抵抗酸碱的腐蚀9．下列离子方程式书写不．正确的是( )A．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2＋OH－===HCO－3B．单质硅与氢氟酸反应：Si＋4HF===2H2↑＋SiF4↑C．石英砂与烧碱反应生成水玻璃：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2OD．向水玻璃中通入二氧化碳：SiO2－3＋2H2O＋CO2===H4SiO4↓＋CO2－310．将2.8 g硅粉与2.3 g钠同时放入足量水中，采用恰当的方法收集反应过程中产生的气体(全部收集)。
这些气体在标准状况下的体积为( )A．1.12 L B．4.48 L C．5.6 L D．3.36 L11．某科研小组用含有少量的CuO和Fe2O3的高岭土(主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O)来研制新型净水剂，其实验方案如下：将土样和纯碱混合均匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块，过滤弃去残渣，滤液用盐酸酸化，经过滤，分别得到沉淀和溶液，溶液即为净水剂。
回答下列问题：(1)熔融时，主要成分与纯碱反应的化学方程式为(提示：Al2O3与纯碱的反应和SiO2与纯碱的反应相似)①________________________________________________________________________，②________________________________________________________________________。
(2)最后得到的沉淀物是________。
(3)实验室中常备的坩埚有瓷坩埚、氧化铝坩埚和铁坩埚，本实验熔融土样时应选用____。
12．已知A、B、C三种元素均为短周期元素，它们的原子序数关系为C＞B＞A。
A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B和C可形成BC4型化合物。
用化学符号填空：(1)三种元素分别为A______，B______，C______。
(2)A、B、C的最高价氧化物对应的水化物分别是________、________、________，在这些水化物中，酸性最弱的是________。
(3)BC4的结构式是__________ (4)已知BC4不能在空气中燃烧，理由是______________________________________。
(5)用离子方程式表示出B的氧化物制得B的氧化物对应水化物的原理______________。
第二节 富集在海水中的元素——氯1．传统饮用水的消毒剂是氯气，最近科研人员在英国某城市发现，儿童患白血病几率高是由于饮用了用氯气消毒的水，这是因为( )A ．氯气具有氧化性，使正常细胞而癌化B ．氯水中的次氯酸具有杀菌性，氧化正常细胞，异化为癌细胞C ．氯气有毒，能杀死正常细胞，却杀不死癌细胞D ．氯气作用于水中的有机物，生成有机氯化物而致癌 2．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A ．氯气与水反应：Cl 2＋H 2O 2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2OC ．浓盐酸与二氧化锰共热：MnO 2＋4HCl(浓)=====△Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2OD ．漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca 2＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋2H ＋＋2ClO －3．麻醉剂的发现和使用是人类医疗史上了不起的一项成就，它可以使患者在接受治疗时感觉不到疼痛。
N 2O 、氯仿(CHCl 3)、氙气(Xe)等都可以作为麻醉剂，其中氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物质光气(COCl 2) 2CHCl 3＋O 2===2HCl ＋2COCl 2 为防止发生医疗事故，使用前应先检验它是否变质，可选用的试剂是( ) A ．淀粉碘化钾溶液 B ．NaOH 溶液 C ．酚酞溶液 D ．硝酸酸化的AgNO 3溶液 4．0.1 mol 某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1 g ，这种元素是( ) A ．Na B ．Mg C ．Fe D ．Al5．制备金属氯化物，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合得到；②用金属与盐酸反应制得。
下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )A ．CuCl 2B ．FeCl 2C ．AlCl 3D ．FeCl 36A ．高温会导致碘的损失B D ．该碘盐中碘酸钾含量为20～50 mg/kg 7．下列推断正确的是( )A ．SiO 2是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应B ．Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也相同C ．CO 、NO 、NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D ．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色8．如右图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B 为开关。
如先打开B ，在A 处通入干燥氯气，C 中红色布条颜色无变化；当关闭B 并继续通气时，C 处红色布条颜色褪去。
则D 瓶中盛有的是( )A ．浓H 2SO 4B ．饱和NaCl 溶液C ．浓NaOH 溶液D ．Ca(OH)2悬浊液9．某同学不小心在KCl 溶液中混入了KBr ，为了除去杂质，得到纯净物，该同学采用的试剂和采用的方法最合适的是( )试剂：a.氯水 b ．溴水 c ．碘水方法：①通入热空气 ②加入Cl 2振荡 ③过滤 ④蒸干A ．a ①B ．b ②C．c ③ D ．a ④11．A 和B 均为钠盐的水溶液，A 呈中性，B 呈碱性并具有氧化性。
下列为相关实验步骤和实验现象： 请回答：(1)写出A 、B 和C 的化学式：A_________，B______________，C______________。
(2)依次写出A ―→D 和D ―→E(E 中含有某＋5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式：_________________________________________________________；_____________________________________________________。
(3)写出将SO 2气体通入K 溶液中发生反应的离子方程式：__________________________。
(4)写出由F ―→H 的化学方程式：_______________________________________________。
13如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。
(1)要将C 装置接入B 和D 之间，正确的接法是：a→________→________→d。
(2)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯。
Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为____________________________。
为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是______________________。
(3)D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是_____________________，B的作用是_______________________。
(4)用量筒量取20 mL E中溶液，倒入气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上(如图)，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是________(填“上层液”或“下层液”)，再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是________(填“上层液”或“下层液”)。
(5)在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图_________________________________________________________________________________________________________________________________________。
第三节硫及其重要化合物2．只用一种试剂就能鉴别Na2S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3四种溶液，这种试剂是( )A．BaCl2溶液 B．稀硫酸 C．NaOH D．AgNO3溶液3．为了除去SO2中的少量HCl气体，应将该气体通入( )A．NaHSO3饱和溶液B．NaOH溶液 C．Na2CO3溶液D．Na2SO3溶液4．氯气和二氧化硫都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。