高一化学周测卷1
人教版高中化学必修一上学期高一周周练化学试题.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理上学期高一周周练化学试题总分100分时间60分钟班级：姓名：分数Ⅰ选择题(每小题只有一个正确答案，14×4=56分，将答案填在题后答题栏中) 1.0.5molNa2SO4中A.含3.01×1023个SO42- B.含0.5个Na2SO4分子C.含0.5molNa+D.含1mol氧原子2下列有关说法正确的是A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质B．电离出氢离子的化合物是酸C．纳米材料也是一种胶体D．丁达尔效应是胶体粒子对光散射形成的3．下列说法正确的是A．氧化还原反应的本质是电子的转移B．化合反应一定是氧化还原反应C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．离子反应可能是复分解反应，但一定不是氧化还原反应4．右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。
这里的钙、镁、钾、钠是指A. 原子B. 分子C. 单质D.元素5．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A ．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中6．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Cl2→Cl－ B．Zn→ Zn2＋ C．H2→H2O D．CuO→CuCl2饮用天然水理化指标矿物元素测定结果钙≥4.0mg/L镁≥0.5mg/L钾≥0.35mg/L钠≥0.8mg/L偏硅酸≥1.8mg/LpH (25℃)7.17．科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告说，他们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合．下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是A．溶液 B．胶体 C. 悬浊液 D．乳浊液8．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶29．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－10. 胶体区别于其它分散系的本质是A.胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间B.胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C.胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D.胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象11．下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑12．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑13．在下列反应中， HCl作氧化剂的是A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O14.下列反应中，铁元素发生氧化反应的是A.FeS +2HCl = FeCl2 + H2S↑ B. Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑C. FeO + 2HCl =FeCl2 + H2O D. Fe2O3+3CO = 2Fe +3CO2Ⅱ非选择题（44分）19.（18分）（1）下列物质能导电的是属于电解质的是，属于非电解质的是。
2022-2023学年江苏省无锡市匡园双语学校高一上学期 第一次周末测试 化学试卷及答案
无锡市匡园双语学校2022—2023学年度第一次周考高一化学试卷本试卷满分100分，考试时间75分钟）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64第Ⅰ卷（选择题）一、单项选择题：共10题，每题3分，共30分。
每题只有一个．．．．选项最符合题意。
1．（2022·广西桂林期末）当阳光照射树林中的晨雾时，可以看到一条条光亮的“通路”，说明“雾”属于分散系中的A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液2．（2022·北京丰台期中）下列物质不属于．．．电解质的是A．Na2SO4B．NaOH C．H2SO4D．CO23．（2022·北京房山期末）下列物质分别加入水中，主要以离子形式存在的是A．CaCO3B．Zn C．FeO D．NaOH4．（2022年四川自贡期末）NH4HSO4在水溶液中能电离出NH＋4、H＋、SO42－。
下列对NH4HSO4的分类错误的是A．NH4HSO4是盐B．NH4HSO4是酸C．NH4HSO4是电解质D．NH4HSO4是化合物5．（2022·广西钦州期末）关于物质的分类说法正确的是A．烧碱、纯碱都属于碱B．同种元素组成的物质有可能是混合物C．二氧化硫的水溶液能导电，二氧化硫属于电解质D．粒子直径在1～100纳米之间的碳酸钙属于胶体6．（2022·北京丰台期中）某工业废水中含有大量的H＋、Cu2＋、Cl－、SO42－。
下列离子中，可能大量存在于该废水中的是A．Na＋B．OH－C．HCO3－D．Ag＋7．（2022·河南郑州中牟县期中）下列叙述正确的有A．将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，得到红褐色的Fe(OH)3胶体B．金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物C．电离是需要通电才可以进行的过程D．根据能否产生丁达尔效应可将发散系分为胶体、溶液和浊液8．（2022年河南新乡期中）下列电解质在水溶液中的电离方程式书写错误的是A．H2SO4＝2H＋＋SO42－B．Ca(OH)2＝Ca2＋＋2OH－C．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－D．KNO3＝K＋＋NO3－9．（2022年陕西陈仓区期中）化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．NaCl溶液中，水电离出大量的离子10．（2022年湖北孝感期中）下列物质中，含有自由移动的Cl－的是A．KClO3溶液B．CaCl2固体C．KCl溶液D．液态HCl二、单项选择题：共6题，每题3分，共18分。
高一化学周测试题
高一化学周测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分。
） 1、下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）A 、钠燃烧时发出黄色的火焰B 、钠燃烧时生成氧化钠C 、钠有很强的还原性D 、钠原子的最外层只有一个原子 2、相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出氢气在同温同压下的体积之比为（ ）A 、1:1B 、1:6C 、2:3D 、3:23、向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl 2溶液时，均有白色沉淀生成的是（ ）A 、BaCl 2B 、Ba(OH) 2C 、Na 2CO 3D 、KOH 4、要想使AlCl 3溶液中的Al 3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（ ） A 、石灰水 B 、氢氧化钠溶液 C 、硫酸 D 、氨水 5、除去Na 2CO 3 固体中少量NaHCO 3的最佳方法是（ ）A ．加入适量盐酸B ．加入NaOH 溶液C ．加热D ．配成溶液后通入CO 26、镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（ ）A ．AlO 2B ．Cu 2+C ．Al 3+D ．Mg 2+7、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 （ ）A ．NaOHB ． Na 2CO 3•10H 2OC ．Na 2CO 3D ．NaHCO 38、下列反应的离子方程式书写正确的是( )A 、将钠投入到CuCl 2溶液中：2Na ＋Cu 2＋===2Na ＋＋CuB 、钠与水反应：Na ＋H 2O===Na ＋＋OH －＋H 2↑C 、铝和NaOH 溶液的反应：2Al ＋2OH －＋2H 2O ===2AlO 2－＋3H 2↑D 、钠在空气中点燃：2Na ＋O 2 =====点燃2Na ＋＋O 22-9、Al 粉投入某无色澄清的溶液中产生H 2，则下列离子组合正确的是（ ）A．H+、Ca2+、Na+、CO32-B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-C．Cu2+、Mg2+、Cl-、OH-D．Ba2+、Cl-、OH-、NO3-10、甲、乙两只烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为V（甲）：V （乙）=1：2，则加入铝粉的质量为（）A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g11、有5.1gMg—Al合金，投入500mL2mol/LHCl溶液中，金属完全溶解后，又加4mol/LnaOH溶液VmL，得到最多沉淀13.6g，则V等于（）A．425mL B．560mL C．250mL D．500mL12、不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作（）A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水13、下列物质露置在空气中质量会减轻的是( )A．NaOH B．Na 2O2 C Na2O D．Na2CO3·10H2O14、0.1molAl2(SO4)3跟350mL2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的质量（）A．78g B．15.6g C．7.8g D．3.9g 15、下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是（）A．AlCl3溶液中加入过量的氨水B．Al2(SO4)3溶液中加入过量的KOH溶液C．MgCl2溶液中加入过量的氨水D．MgSO4溶液中加入过量的KOH溶液16、在120℃的条件下，总质量为2.1 g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后通过足量的Na2O2固体，固体增加的质量为（）A．7.2 g B．4.2 g C．3.6 g D． 2.1 g二，非选择题17（12分）、浅黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C 中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又化合为B。
人教版高一下学期第一次质量检测化学试卷及答案
人教版高一下学期第一次质量检测化学试卷及答案一、选择题1．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不正确．．．的是( )A．焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收B．滤液中的铝元素主要以AlO2-存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝C．可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeOD． Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16【答案】C【分析】高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，经操作Ⅰ得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，以此解答该题。
【详解】A．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污染环境，A正确；B．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将AlO2-转化为Al(OH)3，灼烧可生成氧化铝，B正确；C．Fe3O4产品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亚铁，可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明产品中含有FeO，C错误；D．“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，设有x mol Fe2O3和y mol FeS2完全参加反应，根据电子得失守恒：2x×(3-8 3)=2y×5+y×(83-2)，解得xy=16，所以理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16，D正确；故合理选项是C。
高一化学周考试卷
高一化学周考试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质属于纯净物？A. 空气B. 纯净水C. 混合物D. 盐水2. 根据化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O，反应物和生成物的摩尔比是多少？A. 1:1:1B. 2:1:2C. 1:2:2D. 2:1:13. 原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅4. 以下哪个是氧化还原反应？A. H2O + CO2 → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaOH + HCl → NaCl + H2OD. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O5. 根据题目中的反应式：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu，Zn的化合价变化是：A. 从0变为+2B. 从+2变为0C. 从-2变为0D. 从0变为-2...（此处省略其他选择题）二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素最多可容纳______个电子。
2. 根据题目中的化学方程式：C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O，该反应是______反应。
3. 化学中的“摩尔”是表示______的单位。
4. 原子的核外电子排布遵循______规则。
5. 金属元素通常具有______性，而非金属元素通常具有______性。
...（此处省略其他填空题）三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是化学平衡，并给出一个实际生活中的例子。
2. 解释什么是酸碱中和反应，并简述其基本原理。
3. 阐述为什么在实验室中配制溶液时需要使用滴定管，并说明其操作步骤。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某溶液中NaCl的质量分数为5%，求100g该溶液中含有多少克NaCl？2. 给定一个化学反应：N2 + 3H2 ⇌ 2NH3，若反应物N2和H2的初始摩尔数分别为2mol和6mol，求反应达到平衡时，生成的NH3的摩尔数是多少？3. 某学生在实验室中通过加热分解KClO3来制备氧气。
高一化学检测试题
高一化学检测试题第Ⅰ卷（选择题 60分）一、选择题(本题共20小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1. 化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。
下列做法与社会可持续发展理念相违背的是A. 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B. 开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C. 研发可降解高分子材料，减少“白色污染”D. 过度开采矿物资源，促进地方经济发展2. 关于原子结构、元素性质的说法正确的是A 非金属元素组成的化合物中只含共价键B. ⅠA金属元素是同周期中金属性最强的元素C. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D. ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高阶氧化物对应水化物的酸性越强3．不久前，我国科学家在世界上首次合成3种新核素，其中一种新核素的名称是铪-185(185Hf)。
关于铪-185(185Hf)的说法中，正确的是A．是一种新元素B．原子核内有185个质子C．原子核内有185个中子D．是铪-180(180Hf)的一种新的同位素4．已知钍(23290Th)原子可发生下列放射性变化，23290Th→22888X＋42α，生成的X是与钫Fr同周期的一种元素的原子，下列对X的推断错误的是A．X的氢氧化物是一种强碱B．X的碳酸正盐不溶于水C．X的原子核外有6个电子层D．X的最高化合价为＋2价5．下列叙述中正确的是A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指IA族的所有元素6．具有相同电子层数的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列叙述中不．正确的是①X、Y、Z三种元素在周期表中的位置依次是ⅦA、ⅥA、V A②原子半径X＞Y＞Z③元素原子的得电子能力X＞Y＞Z④气态氢化物的化学式依次是HX、H2Y、ZH3⑤气态氢化物的稳定性是HX＞H2Y＞ZH3⑥气态氢化物的还原性是HX＞H2Y＞ZH3A．①②⑥B．②⑥C．②⑤D．①⑥7．X、Y为短周期元素，X位于I A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号L M Q R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074主要化合价＋2 ＋3 ＋6、－2 ＋2 －2下列叙述正确的是A．L、R的单质与稀盐酸反应速率L＜RB．L与T形成的化合物具有两性C ．Q、T两元素的氢化物热稳定性Q＜TD．L、Q形成的简单离子核外电子数相等9．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A．由m X a＋与n Y b－，得m＋a＝n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y10．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是A．一个D2O分子所含的中子数为8 B．NH3的结构式为C．HCl的电子式为H＋[··Cl······]－D．热稳定性：H2S＞HF11.下列说法正确的是A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B.HF HCl HBr HI、、、的热稳定性和还原性均依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果12. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，Ｘ、Ｙ为金属元素，Ｘ的阳离子的氧化性小于Ｙ的阳离子的氧化性。
高一化学周练试题
高一化学周练试题命题；唐树明 李绪福一：单项选择题（每题4分，共36分）1、下列关于海水资源的说法不正确的是（ ） A ．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 B ．从海水中可以提取铀和重水等核原料C ．海水中的溴、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值D ．海水中金的储存量约为陆地的170倍，但它的富集程度却很低2、下列说法不正确的是（ ）A ．凡是分子组成相差一个或几个“CH 2”原子团的物质，彼此一定是同系物B ．植物油能够使溴水褪色而矿物油不能使溴水褪色C ．具有苯环结构的蛋白质遇浓HNO 3变性，产生黄色不溶物D ．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物互为同分异构体3、等物质的量的两份稀硫酸a 和b 中，分别加入过量的锌粉，并向a 中加入少量硫酸铜，下图表示产生H 2的体积（V ）与时间（t ）的关系正确的是( )4、 已知a 、b 分别为同周期的ⅠA 和ⅦA 族的两种元素，它们的原子序数分别为m 和n ，则下列关系不可能成立的是( )A.n ＝m+16B.n ＝m+6C.n ＝m+30D.n ＝m+105、 a 、b 、c 、d 、e 是同周期的五种元素， a 和b 的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b ＞a, c 和d 的气态氢化物的还原性d ＞c ，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e 的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )A.b 、a 、e 、d 、cB.e 、d 、a 、b 、cC.a 、b 、d 、c 、eD.c 、d 、e 、a 、b6、下列叙述中不正确的是 （ ）A ．油脂属于酯类B ．油脂没有固定的熔沸点C ．油脂是高级脂肪酸的甘油酯D ．油脂都不能使溴水褪色。
VVABCD7、下列说法中正确的是（ ）A ．由H 原子形成1 mol H —H 键要吸收热量B ．所有燃烧反应都是放热反应C ．在稀溶液中，1 mol 酸与1 mol 碱发生中和反应生成水时所释放的热量称为中和热D ．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 8、乙烯和乙醇的混合气体VL ，完全燃烧后生成CO 2和H 2O ，消耗相同状态下的氧气3VL ，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比是 （ ）A ．1：1B ．2：1C ．1：2D ．任意比 9、 下列关于铷（Rb ）的叙述正确的是 （ ）A ．它位于周期表的第四周期、第ⅠA 族B ．在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高C ．氢氧化铷是弱碱D ．硝酸铷是离子化合物 二．非选择题 10．（12分）某有机物A 既能使溴水褪色，又能与碳酸钠溶液反应放出CO 2，A 与C n H 2n+1OH 反应生成分子式为C n+3H 2n+4O 2的酯。
辽宁省实验中学东戴河校区2020-2021学年高一上学期第一次周测化学试卷 Word版含答案
姓名，年级：时间：东戴河校区2020—2021学年高一上学期第一次周测化学试题总分100分考试时间40分钟所有答案一律写在答题卡上，否则无效！一、单项选择题（每小题2分，共24分)1．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。
下列诗句中只涉及物理变化的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．只要功夫深,铁杵磨成针D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的大小不同.胶体粒子的大小范围是( ）A．小于1 nm B．1～100 nmC．100～1000 nm D．大于1000 nm3．下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○"分别表示两种含有不同质子数的原子,则图中表示单质的是A．B．C．D．4．分类是化学研究中常用的方法。
下列分类方法中，正确的是( ）A．依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐C．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D．依据组成元素的种类,将纯净物分为单质和化合物5．下列关于氧化物的叙述正确的是（）A．酸性氧化物都是非金属氧化物 B．与水反应可生成酸的氧化物不全是酸性氧化物C．金属氧化物都是碱性氧化物 D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应6．下列事实与胶体性质无关的是（ )A．在豆浆里加盐卤做豆腐 B．盐碱地里土壤保肥能力差C ．一束平行光照到蛋白质溶液里时，从侧面可以看到一束光束D ．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 7．下列叙述正确的是（ ）A ．NaCl 溶液在电流的作用下电离成Na +和Cl -B ．NaCl 是电解质，故NaCl 晶体能导电C ．3NH 溶于水能导电，但3NH 属于非电解质D ．导电能力强的溶液中自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液中自由移动的离子数目多8．下列电离方程式书写错误的是（ ） A ．22CaCl =Ca 2Cl +-+ B ．()222Ba OH =Ba OH +-+C ．KOH=K OH +-+D ．2244H SO 2H =SO +-+ 9．下列反应可用离子方程式OH —+H +=H 2O 表示的是（ ）A ．NH 4Cl+NaOH ΔNaCl+NH 3↑+H 2O B ．Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O C ．2NaOH+H 2CO 3=Na 2CO 3+2H 2O D ．NaOH+HNO 3=NaNO 3+H 2O 10．能在无色溶液中大量共存的一组离子是( ) A ．H +、Na +、Cl -、2-4SOB ．H +、Fe 3+、-3NO 、Cl -C ．H +、K +、2-3CO 、Cl -D ．K +、Ca 2+、OH -、2-3CO 11．在离子方程式2Fe 3++Fe=3Fe 2+中，Fe 3 +可能代表的物质是（ ） A ．FeSO 4B ．FeCl 3C ．Fe 2O 3D ．Fe （OH)312．下列离子方程式书写错误的是( ） A ．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH -+H +=H 2O B ．金属锌与稀硫酸反应：Zn+2H +=Zn 2++H 2↑C ．碳酸钡与盐酸反应：CO 23-+2H +=CO 2↑+H 2OD ．向氯化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba 2++SO 24-=BaSO 4↓二、单项选择题（每小题3分，共30分）13．经分析,某物质中只含一种元素，则此物质（ )A ．一定是一种单质B ．一定是纯净物C ．一定是混合物D ．可能是纯净物，也可能是混合物14．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm 的材料，纳米碳就是其中的一种。
吉林省2022-2023学年高一下学期周测一化学试卷(含解析)
化学周测一、单选题1．某地盐湖中含有大量的NaCl 以及少量杂质()2224CaCl MgCl Na SO 、、，欲在实验室模拟从该盐湖水中获得纯净的NaCl ，设计了如下步骤：①取20mL 盐湖水于100mL 烧杯中 ②加入过量NaOH 溶液 ③在滤液中加入盐酸至不再产生气泡 ④加入过量23Na CO 溶液 ⑤加入过量2BaCl 溶液 ⑥过滤 ⑦转移溶液至蒸发皿，蒸发溶液至有大量晶体出现 其中正确的操作步骤是A ．①②③④⑤⑥⑦B ．①⑤④②⑥③⑦C ．①④②⑤⑥③⑦D ．①②⑤④③⑥⑦2．化学与生活密切相关。
下列有关说法正确的是A ．S 粉可除去温度计破碎时洒落的HgB ．2SiO 可用作计算机芯片C ．2SO 具有氧化性，可用作食品抗氧化剂D ．电池体积很小，所含污染物有限，可随意丢弃3．俗话说“一场雷雨一场肥”，其中蕴含的化学知识如下：①22N +O 2NO 闪电(吸热反应)、②222NO+O =2NO 、③2233NO +H O=2HNO +NO ，硝酸再与土壤中的矿物质作用转化成农作物可利用的硝酸盐。
下列有关说法错误的是A ．反应①属于氮的固定B ．反应①中NO 既是氧化产物又是还原产物C ．反应①中反应物的总键能小于生成物的总键能D ．由反应③可知2NO 不可用排水法收集4．下列物质能使高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同的是①活性炭 ②2H S 溶液 ③2SO ④稀硫酸 ⑤23Na SO 溶液A ．②③⑤B ．②③④C ．①②④D ．①③⑤ 5．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是A ．1mol·L -1的H 2SO 4溶液中，含SO 24-的数目为N AB ．6.4gCu 与足量S 粉充分反应，转移的电子数目为0.2N AC ．46g 由NO 2与N 2O 4组成的混合气体中含N 原子的数目为N AD ．标准状况下，将2.24LCl 2通入足量水中，生成的HClO 分子的数目为0.1N A6．图是硫元素的价类二维图。
人教版高中化学必修一(上)高一年级15周周测 .docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2014—2015（上）高一年级15周周测化 学 试 卷 （2014年12月19日）（考试时间：40分钟 试卷满分：100分 命题人：伊茂林 审题人：吴文周 庄坤 李晶） 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 S —32 Cl —35.5 一．选择题（每题5分，共30分，每题只有一个正确答案）1．社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。
如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。
这些不法商贩所制取银耳利用的是( )A ．S 的漂白性B ． S 的还原性C ． SO 2的漂白性D ． SO 2的还原性 2．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（ ）A ．二氧化硫B ．氮氧化物C ．二氧化碳D ．悬浮颗粒3．已知X 、Y 、Z 、W(含同一元素)有如下图所示的转化关系，若X 是一种单质，W 为一种含氧酸，则X 不可能是( )X ――→O 2Y ――→O 2Z ――→H 2OWA ．N 2B ．C C ．SD ．Si4．一定条件下，将等体积的NO 和O 2的气体通入倒立于水槽中的试管中，充分反应后剩余气体的体积为原总体积的( )A ．1/4B ．3/4C ．1/8D ．3/85． 下列各物质(括号内物质为杂质) 的除杂质方案设计中，合理的是（ ） A ．NO (NO 2)：通入足量O 2充分反应 B ．CO 2(SO 2)：通过饱和Na 2CO 3溶液C ．Na 2SO 3溶液(Na 2SO 4)：滴加适量的BaCl 2溶液D ．Na 2CO 3固体(NaHCO 3)：充分加热6．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（ ） A ．SO 2与O 2 B ．NO 2与NO C ．O 2与N 2 D ．NO 与O 27．将盛有12mLNO 2和O 2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL 无色气体，则原混合气体中O 2的体积是（ ）A ．1.2mLB ．2.4mLC ．4mLD ．1.2mL 或4mL8．我国已经成功发射了“神舟”五号宇宙载人飞船。
2020-2021学年广东省河源高级中学高一上学期第二周周测化学试题(解析版)
广东省河源高级中学2020-2021学年高一上学期第二周周测试题一．选择题：本题共16小题，每小题4分，共64分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列关于古籍中的记载说法不正确的是（）A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应C．《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏D．《肘后备急方》中“青蒿﹣握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化2．日常生活中的“加碘食盐”、“加铁酱油”、“高钙牛奶”中的碘、铁、钙应理解为（）A．元素B．分子C．单质D．氧化物3．《上海市生活垃圾管理条例》于2019年7月1日正式实施。
该条例将废旧橡胶制品归为可回收物中的一种，从化学角度看，橡胶的主要成分属于（）A．无机盐B．有机物C．金属D．氧化物4．进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法正确的是（）A．加热装有碳酸氢钠固体的试管时，试管口向上倾斜B．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中C．做蒸馏实验时，如果加热液体时发现忘记加沸石，应立即补加沸石D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银5．下列图示实验操作正确的是（）A．氧气的验满B．浓硫酸的稀释C．过滤D．给液体加热6．下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A．石墨Fe（OH）3胶体澄清石灰水B．氮气干冰冰水混合物C．液态氧CuSO4•5H2O 浓硫酸D．硫粉碘酒含氧40%的氧化镁7．符合如图中阴影部分的物质是（）A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．K2CO3D．Na2SO4 8．NaCl溶液中含有少量Na2SO4，除去Na2SO4可选用的试剂是（）A．HCl B．Ba（NO3）2溶液C．BaCl2溶液D．AgNO3溶液9．晚会上，我们看到了灯光产生的各种变幻的光柱，这是气溶胶发生的丁达尔现象．下列有关认识错误的是（）A．气溶胶是一种分散系B．分散质粒子直径大小在1～100nm之间C．分散剂是空气中的水珠D．产生光柱属于丁达尔效应10.在下列有关SO2的反应中，不属于酸性氧化物的性质是（）A. SO2+H2O=H2SO3B. SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC. 2SO2+O2=2SO3D. SO2+CaO=CaSO311.酸式盐是盐的一种,可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。
高一化学第一章周练
2011年秋期高2013级理科化学周练（一）班级姓名得分一、选择题（共45分，每小题3分，每小题只有一个正确选项）1．以下能级符号不正确的是（）A．3s B．3p C．3d D．3f2．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．Na+：1s22s22p6B．F—：1s22s22p6C．N3+：1s22s22p6D．O2—：1s22s22p6 3．以下分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H3O+B．BF3C．CCl4D．PCl54．下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（）A．通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B．黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大C．通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．电子云图是对运动无规律性的描述5．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（）6．氢原子电子云图中的小黑点表示的意义是（）A．一个小黑点表示一个电子B．黑点的多少表示电子数目的多少C．表示电子运动的轨迹D．电子在核外空间出现机会的多少7．下列能级轨道数为3的是（）A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级8．电子构型为[Ar]3d54s2的元素是（）A．稀有气体B．过渡元素C．主族元素D．卤族元素9．4P轨道填充一半的元素，其原子充数是（）A．15 B．33 C．35 D．5110．某元素质量数为51，中子数为28，其基态原子中未成对电子数为（）A．0 B．1 C．2 D．311．某原子第六电子层只有2个电子，其第五电子层的电子数为（）A．8 B．8 C．8~18 D．8~3212．下列各原子电子层中电子数不合理的是（）A．21Sc：K（2）L（8）M（8）N（3）B．24Cr：K（2）L（8）M（13）N（1）C．32Ge：K（2）L（8）M（18）N（4）D．29Cu：K（2）L（8）M（18）N（1）13．3d轨道中最多容纳的电子数为（）A．2 B．10 C．14 D．1814．第三能层含有的轨道数为（）A．3 B．5 C．7 D．915．某元素价电子构型为3d54s2，则该元素是（）A．Fe B．Co C．Mn D．Ni二、填空题（每空2分）16．R原子的3P轨道上只的一个未成对电子，则R原子可能是、。
河南省鹤壁市淇滨高级中学2020-2021学年高一上学期第一次周考化学试题
河南省鹤壁市淇滨高级中学2020-2021学年高一上学期第一次周考化学试题淇滨高中2020—2021学年上学期第一次周考高一化学试卷考试时间：60分钟,分值：100第Ⅰ卷(选择题）一、单选题（共20个小题，每题3分,共60分。
）1．自来水中因含有少量Cl－而不能用于溶液的配制，实验室为了除去自来水中的Cl－获得纯净水，可采用的方法是（）A．过滤法B．结晶法C．蒸馏法D．沉淀法2．下列仪器不能直接加热的是(）。
A．试管B．蒸发皿C．坩埚D．烧杯3．检验某未知溶液中是否含有SO错误!，下列操作最合理的是（).A．加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液B．先加HNO3酸化,再加Ba（NO3）2溶液C．加入盐酸酸化的BaCl2D．先用盐酸酸化，若有沉淀,则过滤，滤液中再加BaCl2溶液4．以下实验装置一般不用于分离物质的是（)。
5．现有一瓶物质是甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm－3溶解性甲－9857.70。
93可溶乙－84770。
90可溶）A．萃取法B．过滤法C．蒸馏法D．分液法6．下列实验操作的说法中错误的是(）。
A．分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出B．分液操作时，分液漏斗下端管口要与烧杯内壁紧靠C．使用分液漏斗时,应首先检查是否漏水D．由于碘在酒精中的溶解度比在水中的要大，所以可用酒精萃取碘水中的碘7．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂必须具备的性质是（）。
A．不溶于水，但必须与碘发生反应B．不溶于水,但比水更容易溶解碘C．不溶于水,且密度比水大D．不溶于水，且密度比水小8．下列说法中，正确的是(）。
A．从I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸馏法B．从Na2CO3溶液中得到Na2CO3，可用过滤法C．分离酒精和CCl4的混合物，可用分液法D．分离NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法9．以下四种标签，适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是（）10．实验室进行过滤和蒸发操作时,都要用到的仪器是(）A．烧杯B．玻璃棒C．蒸发皿D．酒精灯11．某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如图所示操作进行过滤，此操作中错误的地方有(）A．4处B．3处C．2处D．1处12．下列混合物适于用过滤法分离的是(）A．KCl、NaNO3B．水、酒精C．Na2CO3、CaCO3D．MgSO4、ZnSO413．下列有关过滤和蒸发的操作中，正确的是(）A．过滤时，漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁B．为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅动过滤器中的液体C．蒸发操作时，应使混合物的水分完全蒸干后，才能停止加热D．实验完毕后，用手直接取走蒸发皿14．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO错误!及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸;④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。
高一化学必修一周练1
高一化学必修一周练1白泉高级中学 包燕君 2022/09/17 答题时可能用到的数据：H~1 O~16 C~12 N~14 S~32 Fe~56 Na~23 K~39 Cu~64 Zn~65 Cl~ Ba~137 Al~27 Mg~24 I~127 P~31 一、选择题（5分×13；计65分，每小题只有一个正确答案）1、右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。
这里的钙、镁、钾、钠是指（ ）A ．原子B ．分子C ．单质D ．元素2、下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ） A ． Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu B ．3CO+Fe 2O 3 高温 2Fe+3CO 2C ．AgNO 3+NaCl=AgCl ↓+NaNO 3D ．2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑3、在一个密闭容器内有X 、Y 、Z 、Q 四种物质，在一定条件下进行反应，一段时间后测得反该密闭容器中发生化学反应的基本类型可能是（ ）A ．分解反应B ．化合反应C ．置换反应D ．复分解反应4、“纳米材料”是粒子直径为1nm ～100nm 的材料，纳米碳就是其中的一种。
某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质：①是溶液 ②是胶体 ③具有丁达尔现象 ④不能透过半透膜 ⑤不能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀。
其中正确的是（ ）A ．①④⑥B ．②③⑤C ．②③④D ．①③④⑥ 5、物质发生化学变化时：①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量 ⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是（ ）A . ①③⑤B . ①②⑤C . ①⑤⑥D . ①④⑤6、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是（ ） ① 根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱。
② 根据反应前后是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③ 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液④ 根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A ．①③ B．②④ C．①④ D ．③④7、某溶液中只含有Na +、Al 3+、Cl -、SO 42- 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al 3+和 SO 42-的离子个数比为（ ）A ．1∶4B ．1∶2C ．3∶4D ．3∶28、想一想：Ba(OH)2（固体）、CuSO 4（固体）、CH 3COOH （液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（ ）A ． 硝酸钠B ．75％的酒精溶液C ．Fe(OH)3胶体D ．豆浆9、下列对阿伏加德罗定律及推论的理解不正确的是（ ）A ．同温同压下，气体的体积之比等于它们的物质的量之比B ．同温同压下，气体的体积之比等于它们的质量比C ．同温同压下，相同体积的气体质量比等于它们的相对分子质量之比D ．同温同压下，气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比10、气体的体积主要由以下什么因素决定的（ ）①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量A．①② B．①③ C．②③ D．②④11、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，×105 Pa, 32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N AC．标准状况下，含有的分子数为D．在常温常压下，44gCO2含有的分子数为3N A12、下列电离方程式中正确的是（）A．H2SO4=H2++SO42- B．Ca(OH)2=Ca2++(OH)2-C．AlCl3=Al+3+3Cl-1 D．Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-13、由Zn、Cu、Al、Fe四种金属中的两种组成的混合物20.75g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是（）A．Zn B．Fe C． Al D．Cu二、填空、实验题（本题包括4小题，共35分）：14、(8分)下列物质中，物质的量最大的是，含分子个数最多的是，含原子个数最多的是，质量最大的是。
四川省成都市实验外国语学校2022-2023学年高一下学期第一次周考化学考试
成都市实验外国语学校高2022级高一下化学周考（一）班级姓名相对原子质量:H—1C—12N—14O—16S—32Zn—65Cu—64Ba —137一、单选题（每题3分，共45分）1．下列关于硫及其化合物说法错误的是A ．工业上用98.3%的浓H 2SO 4吸收SO 3，目的是防止形成酸雾，以使SO 3吸收完全B ．葡萄酒中添加适量SO 2可以起到抗氧化的作用C ．硫酸钡可用作消化系统X 射线检查的内服药剂D ．实验室常用98.3%的浓硫酸与Na 2SO 3固体制备SO 22．下列“类比”合理的是A ．Cl 2能够从KI 溶液中置换出I 2，则F 2也能够从KI 溶液中置换出I 2B ．3CaCO 溶解度小于()32Ca HCO ，则23Na CO 溶解度小于3NaHCO C ．NaClO 溶液与2CO 反应生成3NaHCO 和HClO ，则NaClO 溶液与2SO 反应生成3NaHSO 和HClOD ．2Cl 与Fe 反应生成3FeCl ，则2Cl 与Cu 反应生成2CuCl 3．1891年Engel 首次制得S 6分子，1912年Beckmann 获得S 8分子。
下列说法正确的是A ．S 6和S 8互为同位素B ．S 6和S 8分别与铜粉反应，所得产物均为CuSC ．S 6和S 8分别与过量的氧气反应可以得到SO 3D ．等质量的S 6和S 8分别与足量的热KOH 溶液反应，消耗KOH 的物质的量相同4．下列说法正确的是A ．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱，可以电离出OH -B ．氨气易液化得液氨，液氨是纯净物常作制冷剂C ．氨气遇浓硫酸能产生白烟D ．NO 2能与水反应生成硝酸，所以NO 2是酸性氧化物5．大气中的氮循环(如图所示)可以减少环境的污染。
下列说法正确的是A ．转化过程中-2NO 被+4NH 氧化为2NB ．2N 转化成+4NH 发生了还原反应C ．温度越高，2N 转变成+4NH 的速率越快D ．图中含氮物质中氮元素的化合价共有三种6．将足量的2SO 通入2BaCl 溶液中，无明显现象，当加入(或通入)某试剂(或气体)X 后有沉淀生成。
高一级化学必修一周测答案
高一级化学必修一周测答案
1-8 C C D A A C B B 9 BD 10 AC 11BC 12 AD 13 BC 14 AD
15． （1）Cl 2 +2I － ＝ I 2 +2Cl － （2）B ，过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不会引进杂质、不产生污染。
（3）苯与水互不相溶，碘在苯中溶解度比在水中的溶解度大。
苯可作碘单质的萃取剂。
（4）取少量提取的碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，观察是否出现蓝色，如果变蓝色，说明还有单质碘。
16答案：(1)MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O
(2)饱和食盐水 上部空间由无色变黄绿色，有浅黄色沉淀生成 上部空间由无色变为黄绿色，溶液 变蓝色 (3)C ＋2H 2O ＋2Cl 2=====△
CO 2＋4HCl
(4)E 中生成的酸性气体进入F 中可使紫色石蕊试液变红，但未反应完的氯气进入F 中与水作用生成HClO ，HClO 具有漂白作用，使溶液的红色褪去
17. （1）Na ； HCl （2）① ↑++=+-+222222H OH Na O H Na ② -+++=+Cl Fe Cl Fe 222322 ③ ↓=+-+33)(3OH Fe OH Fe （3）↑+=++22232222H NaAlO O H NaOH Al （4）生成红褐色沉淀；有无色气体产生（5）bd 、c
18（1）防止倒吸（2）O H Cl MnCl KCl HCl KMnO 2224822162+↑++=+
（3）产生白色沉淀 Cl NH OH Al O H NH AlCl 432333)(3+↓=⋅+（。
高一化学试题及答案试卷
高一化学试题及答案试卷一、选择题（每题2分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 果汁2. 根据化学式H2O，水分子中氢原子和氧原子的个数比是：A. 1:1B. 1:2C. 2:1D. 2:33. 根据摩尔质量的定义，1摩尔氢气的质量是：A. 1gB. 2gC. 16gD. 18g4. 原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅5. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，反应中氢气和氧气的计量比是：A. 1:1B. 2:1C. 2:2D. 1:26. 离子键是由以下哪种作用力形成的：A. 共价键B. 离子键C. 金属键D. 氢键7. 化学平衡常数K只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关。
这种说法：A. 正确B. 错误8. 根据勒夏特列原理，增加反应物浓度会使得化学平衡向哪个方向移动：A. 正向B. 逆向C. 不变D. 无法确定9. 溶液的pH值小于7，说明溶液是：A. 中性B. 碱性C. 酸性D. 无法确定10. 氧化还原反应的本质是：A. 电子的转移B. 质量守恒C. 能量的转换D. 原子的重新排列二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，第______周期的元素最多，可以容纳______种元素。
12. 根据原子结构，原子核外最外层电子数少于4个的元素，通常具有______性。
13. 铁的化学式为Fe，其原子序数为______。
14. 元素的化合价与其在周期表中的位置有关，通常最高正价等于其______。
15. 根据化学式C6H12O6，葡萄糖分子中碳、氢、氧原子的个数比为______。
三、简答题（每题10分，共20分）16. 请简述什么是化学键，并列举三种常见的化学键。
17. 请解释什么是溶液的饱和度，并说明如何判断溶液是否饱和。
四、计算题（每题15分，共30分）18. 已知某化学反应的初始浓度为A=0.1mol/L，B=0.2mol/L，反应速率v=k[A][B]^2，求当反应进行到一半时，A和B的浓度。
2023-2024学年广东省深圳市宝安区高一上学期调研测试卷化学试题
2023-2024学年广东省深圳市宝安区高一上学期调研测试卷化学试题1.我国古代文物蕴含着瑰丽的中华历史文化，下列文物主要成分属于合金的是A．兰亭集序书法B．马王堆素纱禅衣C．三星堆青铜面具D．唐兽首玛瑙杯2.近年我国在科技领域取得了举世瞩目的成就，下列成就所涉及的化学知识正确的是A．北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷是金属元素B．长征系列火箭所用的燃料中，为氧化性气体C．深海一号开采深海的天然气可作清洁燃料，实现零碳排放D．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为3.化学与生产、生活密切相关。
下列物质的应用中，涉及到氧化还原反应的是A．用醋酸除去水垢(主要成分 )B．含消毒剂用于自来水杀菌消毒C．用盐酸去除铁锈(主要成分 )D．用生石灰作某些包装食品的干燥剂4.分类是认识元素及其化合物的方法之一。
下列有关物质分类的说法，正确的是A．纯净物：漂白粉、氯化铁B．电解质：碳酸钠、食盐水C．碱性氧化物：氧化铁、氧化钠D．强酸：次氯酸、硫酸5.化学处处呈现美。
下列描述涉及的化学知识不正确的是A．茉莉花的芳香扑鼻而来，体现了分子是运动的B．晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景C．甲烷分子为正四面体结构，四个氢原子完美对称D．烟花燃放时呈现出五彩缤纷的火花，是锂、钠、铜等金属被氧化所致6.下列物质中，含共价键的离子化合物是A．B．NaOH C．D．7.嫦娥五号返回舱带回的月壤中含有大量的，是清洁、安全的核聚变发电的燃料，地球上氦元素主要以的形式存在。
下列说法正确的是A．的核外电子数为3 B．和互为同位素C．的化学性质很活泼D．发生核聚变时吸收大量热量8.配制溶液，部分实验操作如图所示：下列说法不正确的是A．实验中用到的玻璃仪器有量筒、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B．容量瓶用蒸馏水洗涤后无需干燥可使用C．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④①③D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高9.劳动创造美好的生活。
第11周——2024-2025学年高一化学人教版(2019)必修第一册周周测
第十一周——2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修第一册周周测1.下列表示物质结构的化学用语正确的是()A.H 、D 、T 表示同一种核素 B.F -的结构示意图： C.2MgCl 的形成过程为D.NaCl 的电子式：Na Cl +-2.43Al C 可用于制取甲烷：43234Al C 12H O 4Al(OH)3CH ++↑。
下列表示该反应中相关微粒的化学用语正确的是()A.3Al +的电子式为B.2H O 的分子结构模型为C.考古时测定文物年代的碳原子为12CD.4CH 的结构式为3.碳酸镧()233La CO ⎡⎤⎣⎦可用于治疗高磷酸盐血症，其制备的化学方程式为()3432342232LaCl 6NH HCO CO 6NH Cl 3CO 3H O +↓++↑+。
下列表示相关微粒的化学用语不正确的是()A.中子数为9的氮原子：167NB.2CO 分子的结构式：O=C=OC.4NH Cl 的电子式：D.3N -的结构示意图：4.一百多种元素通过化学键结合成了形形色色的物质，下列关于化学键的叙述中，不正确的是()A.化学键是存在于物质中相邻原子间强烈的相互作用力B.发生化学反应时，有旧的化学键断裂，新的化学键形成C.离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键D.单质的分子中不一定存在共价键5.下列各组物质中，化学键类型完全相同的是()A.HI 和NaIB.2H S 和2CO C.2Cl 和HeD.NaOH 和NaBr6.下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是()A.22Cl H OHClO HCl++B.22222Na O 2H O 4NaOH O ++↑C.432NH Cl NaOHNaCl NH H O++↑+△D.222322FeCl H O 2HCl 2FeCl 2H O+++7.下列说法正确入的是()A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C.离子键就是阴、阳离子间相互吸引D.只有非金属原子间才能形成共价键8.如表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()选项ABC D物质2MgCl 2CO HCl NaOH 化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物离子化合物A.AB.BC.CD.D9.4LiAlH 是重要的还原剂与储氢材料，其合成方法为44NaAlH LiClLiAlH NaCl ++。
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高一化学周测卷1
一、选择题（每小题只有一个正确答案，共48分）
1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是
A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐
C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐
2．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶
B．可燃性气体的验纯
C．气体实验装置在实验前进行气密性检查
D．滴管不能交叉使用
3．下列实验操作中错误的是
A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体
Ｂ．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
4．把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中
c(Na＋)＝0.5mol/L。
在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为
A ．2.93 g B．5.85 g C．6.56g D．无法确定
5．粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl ,加入的先后顺序可以是
A．①②③④B．②③①④
C．②①③④D．①③②④
6．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。
在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。
则A的相对分子质量是（）
A．29m2/m1B．29m3/m1
C．29（m3-m1）/（m2-m1）D．29（m2-m1）/（m3-m1）
7．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．85 mL 2 mol·L－1的NH4Cl
C．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2
8．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为
A．6.25mol/L B．12.5mol/L C．7mol/L D．7.5mol/L
9．要配制物质的量浓度约为2mol·L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加
入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100mL量筒量取40mL 5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
10．如图所示装置,密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边,在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央,则原来H2、O2的体积比最接近于
A．2:5 B．5:4 C．4:5 D．7:2
11．某种氢气和CO的混合气体,其密度是氧气的一半,则氢气的体积百分含量约为
A.40%
B.46%
C.50%
D.54%
12．在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。
经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是230。
若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，试判断氧化锆的化学式为
A．ZrO2B．Zr2O C．Zr2O3D．ZrO
13．关于胶体和溶液的叙述中正确的是
A．胶体带电荷，而溶液呈电中性
B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能
C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种不稳定的分散系
D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能
14．已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将90%和10%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为
A．大于50% B．等于50% C．小于50% D．无法确定15．已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol.L-1,则49%的硫酸溶液的浓度为
A．9.2 mol.L-1B．大于9.2 mol.L-1 C．小于9.2 mol.L-1 ．无法确定16．Al、Mg混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应，将溶液蒸干得固体质量比原固体增加了4.8克,则该混合物的物质的量可能为
A．0.04mol B．0.03mol C．0.06mol D．0.05mol
高一周测答题卷
班级：姓名：分数：
二、填空题（22分）
16．（10分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。
若阿伏加德罗常数用N A表示，则：
（1）该气体的物质的量为_____________mol。
（2）该气体所含原子总数为_______________ _个。
（3）该气体在标准状况下的体积为___________________L。
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_______________。
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_________________mol/L。
17．（8分）2003年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。
据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2• 1.3H2O。
试计算：该晶体的摩尔质量是；钴原子与氧原子的物质的量之比是；钴原子与氧原子的个数之比是；1mol该晶体中含有的氧原子数目是。
（比值可以用小数表示）
18．（4分）在BaCl2溶液中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，产生的沉淀质量与原稀硫酸溶液的质量相同，则原稀硫酸溶液中溶质的质量分数是_________________________。
（保留小数点后2位）
三、实验题（20分）
19．（10分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。
下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。
可用的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
（2）实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl-离子。
可用的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。
（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用的方法。
（4）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。
对粗盐中的这些杂质可采用和的方法除去。
（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用的方法。
20．（12分）实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：
⑴实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有：
⑵根据计算得知，所需NaOH的质量为 g
⑶下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）
偏大的有；
偏小的有；
无影响的有。
A、称量用了生锈的砝码；
B、将NaOH放在纸张上称量；
C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E、未洗涤溶解NaOH的烧杯
F、定容时仰视刻度线
G、容量瓶未干燥即用来配制溶液
H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。
四、计算题
21．（10分）含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物质的量浓度为1mol.L-1, H2SO4物质的量浓度为0.5mol.L-1,若用此溶液配成0.2mol.L-1CuSO4和2mol.L-1H2SO4的混合溶液,试求:
(1)所得溶液的体积是多少毫升?
(2)需加入密度为1.84g.cm-3、98%的浓硫酸多少毫升？
16、⑴m/M ⑵2mN A/M ⑶22.4 m/M ⑷100m/(m+100)% ⑸m/MV 17、122.45g/mol ；1：3.3；1：3.3 ；1.99 1024
18、42.06% 19、（每空2分）⑴过滤⑵渗析⑶蒸馏⑷过滤、蒸发⑸加热分解
20、⑴玻璃棒、胶头滴管、量筒等（2分）
⑵1.8g（2分）
⑶偏大的有A、C；（2分）
偏小的有；B、D、E 、F、H（2分）
无影响的有G。
（2分）
21、1000mL；103.3mL。