安徽省六安市第一中学2017_2018学年高二化学上学期期末考试试题(含解析)
安徽省六安市第一中学2017-2018学年高二上学期期末考
一、选择题(每小题3分，共48分，每小题仅有一个最佳答案)1．下列有关描述正确的是（）A．第一电离能：B>Be>Li B．电负性：F>N>OC．Br-的核外电子排布式为：[Ar]4s24p6 D．基态Ni 原子的价电子排布图：2．观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法正确的是（）A．单质硼属于原子晶体B．SF6是由极性键构成的极性分子C．固态硫S8属于原子晶体D．HCN的结构式为HC=N3．有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是（）A．在图1晶体中，距粒子B最近且等距的粒子A有6个B．在CO2晶体中，每个晶胞平均占有4个原子C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2D．该气态团簇分子的分子式为E4F44．下列说法中正确的是（）A．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低B．水很稳定是因为水中含有大量的氢键所C．H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C原子分别采取sp、sp2、sp3杂化D．配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2+，配位体是SO42-，配位数是15．四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
其原子的最外层电子数之和为19，W 和X元素原子内质子数之比为l∶2,X2+和Z-的电子数之差为8。
下列说法不正确的是（）A．WY2是由极性键构成的非极性分子B．元素原子半径从大到小的顺序是X>Y>ZC．WZ4分子中W、Z 原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构D．Z 元素含氧酸有多种，其酸性HZO>HZO3>HZO46．已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：①2NO(g)N2O2(g)(快)△H1<0 平衡常数K1②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)△H2<0 平衡常数K2下列说法正确的是（）A．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=-(△H1+△H2)B．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K= K1/K2C．反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率D．反应过程中的能量变化可用图a表示7．下列关于化学反应的图像的说法不正确是（）A．图1可表示反应2NO2N2O4在等温等压条件下平衡后t1时刻充入NO2时反应速率变化B．图2可表示CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在一定温度下，将0.5molCO和0.5molH2在体积为2L的密闭容器中发生反应时CO的体积分数随时间变化图像。
安徽省六安市第一中学2016-2017学年高二上学期期末考试化学试题Word版含答案
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32一、选择题（本题包括16小题，毎小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）下列说法正确的是（）A．该反应的正方应为放热反应B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D．若起始时向容器I中充入CH3OH0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，则反应将向正反应方向进行2．汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+CO(g)N2 (g)+CO2(g) △H= -373.4kJ·mol-1在一容积为5L的恒容密闭容器中充人0.2 mol NO和0.5mol CO，5 min后该反应达到平衡，此时N2的物质的量为0.06mol。
下列说法正确的是（）A．达到平衡后，若只升高温度，化学平衡正向移动B．达到平衡后，再通人稀有气体，逆反应速率增大C．使用催化剂，平衡常数不变D．0～5 min内，NO的反应速率为2.4×10-3mol·L-1·min-13．下列说法中正确的是（）A．将纯水加热的过程中，K w变大、pH变小B．保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2＋水解C．FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体D．向0.1mol·L-1氨水中加入少量水，pH减小，减小4．下列溶液中，相关微粒的浓度关系正确的是（）A．MgSO4溶液：c(Mg2＋)+c(H＋)=c(SO42－)+c(OH－)B．将0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.lmol·L-1NaOH溶液等体积混合：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=2c(Na＋)C．将pH=2的盐酸与0.0lmol·L-1氨水等体积混合：c(NH4＋)=c(Cl-)D．由AgCl和AgI固体混合物与水形成的悬浊液：c(Ag+)>c(Cl-)= c(I-)5．下列表达式错误的是（）A．甲烷的电子式：B．氮原子的L层电子轨道表示式:C．硫离子的核外电子排布式：ls22s22p63s23p4D．碳—12原子：126C6．下列叙述正确的是（）A．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高B．原子核外电子的数目越多，电子的运动状态就越多C．轨道表示式，是对原子核外电子运动状态最完美的描述D．所有元素原子的最外层电子数都等于该元素的最高化合价7．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是（）A．Bi元素的质量数是209 B．Bi元素的相对原子质量是209. 0 C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子8．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是（）A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为ls22s22p63s23p2的原子B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为ls22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子9．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。
安徽省六安市第一中学2017-2018学年高二化学上学期第二次阶段性考试试题(含解析)
安徽省六安市第一中学2017-2018学年高二上学期第二次阶段性考试化学试题相对原子质量: Fe- 56 C- 12 O- 16一、选择题（每小题3 分，共48 分，每小题仅有一个最佳答案）1. 下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是（）A. I2B. CO2C. BaCO3D. C6H12O6【答案】B【解析】A. I2属于单质不属于非电解质，故A不符合题意；B. CO2与水发生反应生成碳酸，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且CO2属于非电解质，故B符合题意；C. BaCO3水溶液不能导电，且BaCO3属于电解质，不属于非电解质，故C不符合题意；D. C6H12O6水溶液不能导电、溶于水时化学键未被破坏，故D不符合题意。
故选B。
2. 25℃时，0.1mol/L醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y 可以是（）A. 溶液的PHB. 醋酸的电离平衡常数C. 溶液的导电能力D. 醋酸的电离程度【答案】C【解析】试题分析：A．醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子浓度逐渐减少，溶液的pH逐渐增大，但始终小于7，故A 错误；B．温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故B错误；C．醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子、醋酸根离子浓度逐渐减少，溶液的导电能力逐渐减小，故C正确；D．加水稀释促进醋酸电离，则醋酸的电离程度增大，故D错误；故选C。
【考点定位】考查弱电解质的电离【名师点晴】明确加水稀释对醋酸电离程度的影响是解本题关键，醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，溶液的导电能力与离子浓度成正比，温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，据此分析解答。
3. 常温下，下列各组比值为1∶2的是（）A. 0.1mol/L 与0.2mol/L醋酸溶液，c (H+)之比B. 0.lmol/LNa2CO3溶液，c(CO32-)与c(Na+)之比C. pH=10 的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比D. pH=3 的硫酸与醋酸溶液，c(SO42-)与c(CH3COO-)之比【答案】D【解析】A. 稀释促进醋酸电离，所以0.1mol/L与0.2mol/L醋酸溶液，c(H+)之比大于1:2；B. 0.lmol/LNa2CO3溶液，CO32-水解消耗，所以c(CO32-)与c(Na+)之比小于1:2；C. 一水合氨难电离，pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比小于1:2；D. H2SO42H++，CH3COOH CH3COO－+H+，pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42-)与c(CH3COO-)之比为1:2。
安徽省六安市第一中学2017-2018学年高二9月月考化学试
安徽省六安市第一中学2017-2018学年高二9月月考（国庆作业）化学试题1. 下列关于反应与能量的说法正确的是A. H2与Cl2反应生成HC1，在光照与点燃条件下，△H不同B. 氢氧化钠与盐酸反应中，盐酸足量，则氢氧化钠越多，中和热越大C. 已知lmol红鱗转化为lmol白磷，需吸收18.39kJ的能量，则红磷比白磷稳定D. 催化剂能加快反应速率，是因为它能减小反应的焓变【答案】C【解析】A项，ΔH只与反应物和生成物的总能量有关，与反应的条件无关，H2与Cl2反应生成HC1，在光照与点燃条件下，△H相同，错误；B项，中和热指酸与碱发生中和反应生成1molH2O 时所释放的热量，以“生成1molH2O”为标准，与所用酸、碱的量无关，错误；C项，lmol红磷转化为lmol白磷，需吸收18.39kJ的能量，则1mol红磷具有的总能量小于1mol白磷具有的总能量，能量越低物质越稳定，红磷比白磷稳定，正确；D项，催化剂能加快反应速率，是因为催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子百分数，错误；答案选C。
2. 下列各组热化学方程式中，化学反应的△H1>△H2的是①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H2②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2③CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2A. ①②③B. ①②C. ②③D. ①③【答案】C【解析】①中两个反应都是C的燃烧反应，ΔH1、ΔH2都小于0，前者为C完全燃烧，后者为C不完全燃烧，1molC完全燃烧释放的能量大于不完全燃烧释放的能量，则ΔH1ΔH2；②中两个反应都是燃烧反应，ΔH1、ΔH2都小于0，S（s）具有的能量小于S（g）具有的能量，则ΔH1ΔH2；③中前者为吸热反应，ΔH10，后者为放热反应，ΔH20，则ΔH1ΔH2；答案选C。
安徽省六安市高二上学期化学期末考试试卷B卷
安徽省六安市高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共20分)1. （1分） (2018高二上·大港期中) 在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g） Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示。
下列叙述正确的是（）A . T1＞T2 △H ＞ 0B . 该反应进行到M点放出的热量等于进行到W点放出的热量C . M点的正反应速率v（正）大于N点的逆反应速率v（逆）D . M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小2. （1分）(2018·保山模拟) 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O．下列有关说法错误的是（）A . 检测时，电解质溶液中的H+向正极移动B . 若有 0.4 mol电子转移，则消耗 2.24 L氧气C . 正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应D . 负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+3. （1分） (2016高一上·大名期中) 下列实验操作中正确的是（）A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B . 某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，证明该固体一定含有CO32﹣C . 取用Na2CO3溶液时，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中D . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，将浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中4. （1分）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同5. （1分）下列说法正确的是（）A . 反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)为放热反应，则△H＜0，△S＞0B . 地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀C . 利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学D . 常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2 ，反应中转移的电子数为6.02×10236. （1分）某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是（）A . 增大反应物浓度B . 减小反应容器的体积C . 增大生成物浓度D . 升高反应温度7. （1分） (2019高二上·清远期末) 下列有关反应原理的说法正确的是（）A . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率B . 化学反应速率越快可逆反应正向进行的程度越大C . 纯银器表面在空气中因发生电化学腐蚀生成Ag2O而变暗D . 应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应的焓变8. （1分）在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(g)+2B(g)C(g)+2D(g)已达到平衡状态（）A . 混合气体的压强B . 混合气体的密度C . 各气体的物质的量D . 气体的总物质的量9. （1分） (2016高三上·河北期中) 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是（）A . 图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B . 图表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（g）的影响，且甲的压强大C . 图表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系D . 图表示在2 L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，0～10 min内该反应的平均速率v（H2）=0.045 mol•L﹣1•min﹣1 ，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n（N2）的变化曲线为d10. （1分）如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。
安徽省六安市第一中学2017-2018学年高二上学期周末检测(二)化学试题 Word版含答案
2017-2018学年满分：100 分时间：90 分钟一、选择题（每小题只有一个选项，每小题3分，共48分）1．下列说法正确的是( )A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是降低了反应活化能B．有气体参加的化学反应，增大压强一定可以增大反应物的转化率C．增大反应物浓度，可提高单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大D．催化剂的加入能提高单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率2．根据热化学方程式S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297.23kJ/mol，分析下来说法正确的是（）A.S(s)+O2(g)=SO2(g) ∣△H∣=297.23kJ/molB. S(s)+O2(g)=SO2(g) ∣△H∣<297.23kJ/molC.1mol SO2(g)所具有的能量大于lmol S(s)与lmol O2(g)所具有的能量之和D. 1mol SO2(g)所具有的能量小于lmol S(s)与lmol O2(g)所具有的能量之和3．在相同温度下，下列3个反应放出的热量分别以Q1、Q2、Q3表示，则Q1、Q2、Q3的关系是（）①2H2（气）+ O2（气）=2H2O（气）+ Q1 ②2H2（气）O2（气）=2H2O（液）+ Q2③H2（气）+ 1/2O2（气）=H2O（气）+ Q3A.Q1>Q2 Q2=2Q3B. Q1=Q2=Q3C. Q1<Q2，Q3= Q1/2 D．无法比较4．恒温恒容的密闭容器中盛有2molSO3，发生反应2SO3(g)2SO2(g)+ O2(g)，一定条件下平衡时SO2所占的体积百分数为M，若相同条件相同容器中，最初放入4molSO3，则平衡时，SO2的体积百分数为N，下列结论正确的是( )A. M=NB.M>NC.M<ND.无法比较5．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2mo1B进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(g)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下来说法正确的是（）A．该反应的化学平衡常数表达式是错误！不能通过编辑域代码创建对象。
安徽省六安市高二上学期期末化学试卷
安徽省六安市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是（）①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一种难溶于水的强电解质③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐④煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化A . ①②B . ①②④C . ②③④D . ③④2. （2分） (2016高二下·蒙阴期中) 下列化学用语能正确表示相应意义的是（）A . 丙烯的结构简式CH2CH2CH3B . 四氯化碳的结构式C . 丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH3D . 苯的分子式3. （2分） (2016高一下·双峰期中) 为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的（）被提纯的物质除杂试剂分离方法A NaBr溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B NH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液过滤C CO2（CO）CuO粉末通过灼热的CuO粉末D SiO2（Al2O3）NaOH溶液过滤A . AB . BC . CD . D4. （2分）羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得．下列有关说法正确的是（）A . 苯酚和羟基扁桃酸互为同系物B . 常温下，1mol羟基扁桃酸只能与1mol Br2反应C . 乙醛酸的核磁共振氢谱中只有1个吸收峰D . 羟基扁桃酸可以发生取代、氧化、加成等反应5. （2分）在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）+B（g）⇌xC（g），有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（）A . P3＞P4 ， y轴表示B的转化率B . P3＜P4 ， y轴表示B的体积分数C . P3＜P4 ， y轴表示混合气体的密度D . P3＜P4 ， y轴表示混合气体的平均摩尔质量6. （2分） (2018高三上·贵阳开学考) 己知：①CO的结构式为C O；②298K时相关化学键的键能数据如下表：化学键H—H O—H C—H C OE/(KJ·mol-1)4364654131076则反应 CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)的△H的值为（）A . -198kJ·mol-1B . +267 kJ·mol-1C . -298 kJ·mol-1D . +634 kJ·mol-17. （2分）下表中的实验操作不能达到实验目的或得出相应结论的是（）选项实验操作实验目的或结论A 向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，完全反应后收集H2的体积比较两种酸的电离程度B 将混有Ca(OH)2杂质的 Mg(OH)2样品放入水中，搅拌，成浆状后，再加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后过滤，用蒸馏水洗净沉淀。
安徽省六安市高二上学期化学期末考试试卷D卷
安徽省六安市高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共24题；共49分)1. （2分） (2018高二上·温州期中) 常温下，0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中=1×10-8 ，下列叙述正确的是（）A . 溶液中水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1B . 溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol·L-1C . 上述溶液加NaA晶体，溶液的c(OH-)增大D . 常温下将HA稀释十倍，氢离子浓度变为原来的十分之一2. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 下列关于有机物的说法中，正确的一组是（）①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物② 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O③ 石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化④ 淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖⑤ 将a g铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于a gA . ①③B . ④⑤C . ②⑤D . ②④3. （2分） (2018高二下·吴忠期末) 从植物中分离出的活性化合物zeylastral的结构简式如图所示,下列说法错误的是（）A . 1mol zeylastral最多与5molH2发生反应B . 能与FeCl3溶液、银氨溶液发生反应C . 化合物 zeylastral可以发生水解反应D . 1mol zeylastral可与2molBr2发生反应4. （2分）下列说法中错误的是（）①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A . ①④B . ①④⑤C . ①②③④D . ①②③④⑤5. （2分） (2018高二上·湖北期中) 下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是（）①0.1 mol/L的氨水可使酚酞溶液变红②0.1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5③在相同条件下，氨水的导电性比氢氧化钠溶液弱④氨水受热分解挥发出氨气⑤在氨水中存在NH3·H2O分子A . ①②B . ②③⑤C . ③④D . ②④6. （2分）25℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH-；△H>0，下列叙述正确的是（）A . 将水加热到90℃，pH不变B . 向水中加入CH3COONa固体，pH变小C . 向水中加入稀氨水，Kw变大D . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，Kw不变7. （2分）下列说法正确的是（）A . HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B . HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物C . 1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子D . 纯净矿泉水、铝热剂、漂白粉均为混合物8. （2分）用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的醋酸，下列判断滴定终点的方法正确的是（）A . 用酚酞作指示剂，滴定至溶液由无色变为红色，并在半分钟内不褪色B . 用甲基橙作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为橙色C . 用石蕊作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为紫色D . 在滴定过程中，用玻璃棒蘸取试液，涂抹在pH试纸上，至混合液pH为89. （3分） (2017高一上·徐州期末) 将m1g铜铝合金投入到1LH2SO4和HNO3的混合溶液中，完全溶解后只生成VLNO气体（标准状况），向反应后的溶液中逐渐加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示．下列说法中不正确的是（）A . m1﹣m2═10.2B . 2c（H2SO4）+c（HNO3）═0.8 mol•L﹣1C . 原合金中铝的质量分数为34.7%D . V=2.2410. （2分）下列有机物中，一氯取代物有2种的是（）①②③CH3CH2CH3④A . 全部B . ①③C . ②④D . ②③11. （2分）以下有机物命名错误的是（）A . 1，1，2，2-四溴乙烷B . 2-甲基-3-丙醇C . 2-甲基-1，3-丁二烯D . α-氨基-β-苯基丙酸12. （2分）下列说法错误的是（）A . 二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水三对物质都能用分液漏斗进行分离B . 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但可以使溴水褪色C . 甲苯与足量H2加成的产物的一氯代物有5种同分异构体D . 利用核磁共振氢谱可以准确判断有机物分子中含有哪些官能团13. （2分）分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应．在一定条件下与H2完全加成，加成后其一氯代物的同分异构体有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种14. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 2016年夏季奥运会将在“足球王国”﹣﹣巴西首都里约热内卢举行，如图酷似奥林匹克旗中的五环的一种有机物被称之为奥林匹克烃，下列说法正确的是（）A . 该有机物属于芳香族化合物，是苯的同系物B . 该有机物中只含非极性键C . 该有机物的一氯代物有11种D . 该有机物完全燃烧生成H2O的物质的量小于CO2的物质的量15. （2分）现有如下几个离子方程式①CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑②H＋＋CO32-===HCO3- ③CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCO3- ④CO32-＋HSO3-===HCO3-＋SO32- ，由此得出的如下结论中不正确的是（）A . CO32-与H＋、Ca2＋不能大量共存B . H2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱C . H2SO3是一种强酸D . H2CO3、HClO都属于弱酸16. （2分） (2016高二下·眉山期中) 常温下pH=3的二元弱酸H2R溶液与a L pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是（）A . c（R2﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）B . c（R2﹣）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）C . 2c（R2﹣）+c（HR﹣）=c（Na+）D . 混合后溶液的体积为2a L17. （2分）(2020·松江模拟) 常温下，将一定量的氯气通入100mL4mol·L-1的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
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安徽省六安市第一中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题一、选择题(每小题3分，共48分，每小题仅有一个最佳答案)1. 下列有关描述正确的是（）A. 第一电离能：B>Be>LiB. 电负性：F>N>OC. Br-的核外电子排布式为：[Ar]4s24p6D. 基态Ni 原子的价电子排布图：【答案】D【解析】A、Be元素最外层为半充满结构，较稳定，第一电离能最大，所以第一电离能：Be>B> Li，故A错误；B、非金属性越强电负性越大，所以电负性F＞O＞N，故B错误；C、35Br的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，则35Br的电子排布式可简写为[Ar]3d104s24p5，故C错误；D、Ni是28号元素，其核外电子排布式为：1s22s22p43s23p43d84s2，价电子数为10，价电子排布式为3d84s2，价电子排布图：，故D正确；故选D。
点睛：本题考查原子核外电子排布，明确原子序数及价电子排布是解答本题的关键。
本题的易错点为A，注意电子排布规律及全满、半满为稳定结构。
2. 观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法正确的是（）A. 单质硼属于原子晶体B. SF6是由极性键构成的极性分子C. 固态硫S8属于原子晶体D. HCN的结构式为HC=N【答案】A【解析】A．由图知，每个B原子与周围的B原子均通过共价键连接，且熔点很高，因此单质硼属于原子晶体，故A正确；B．SF6空间构型为对称结构分子极性抵消，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，SF6为非极性分子，故B错误；C．固态S是由S8构成的，该晶体中存在的微粒是分子，所以属于分子晶体，故C错误；D．由比例模型可以看出分子中有1个碳原子和1个氮原子，1个氢原子，碳原子半径大于氮原子半径，氮原子半径大于氢原子半径，所以该比例模型中最左端的是氢原子，中间的是碳原子，最右边的是氮原子，其结构式为H-C≡N，故D错误；故选A。
3. 有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是（）A. 在图1晶体中，距粒子B最近且等距的粒子A有6个B. 在CO2晶体中，每个晶胞平均占有4个原子C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2D. 该气态团簇分子的分子式为E4F4【答案】B【解析】A、图1晶体是类似于NaCl晶体的结构，距粒子B最近且等距的粒子A有6个，所以B粒子的配位数是6，故A正确；B、在CO2晶体中，CO2位于晶胞的顶点和面心，晶胞中含有CO2，每个晶胞平均占有4×3=12个原子，故B错误；C、在金刚石晶体中，每个碳原子形成4个共价键，每两个碳原子形成一个共价键，则每个碳原子形成的共价键平均为，所以在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数之比为1：2，故C正确；D、气态团簇分子不同于晶胞，气态团簇分子中含有4个E原子，4个F原子，则分子式为E4F4或F4E4，故D正确；故选B。
点睛：本题考查晶胞的计算。
本题的易错点为D，注意气态团簇分子与晶胞的区别，容易因为思维定势造成错误。
4. 下列说法中正确的是（）A. 邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低B. 水很稳定是因为水中含有大量的氢键所C. H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C原子分别采取sp、sp2、sp3杂化D. 配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2+，配位体是SO42-，配位数是1【答案】A【解析】A．能形成分子间氢键的物质沸点较高，邻羟基苯甲醛容易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，故A正确；B．水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有的H-O键非常稳定，与存在氢键无关，故B 错误；C．H2O分子中O原子为sp3杂化，H原子只含有1个s轨道，则H2O分子中的共价键是由O原子的sp3杂化轨道和H原子的s轨道形成的s-sp3σ键，同样，NH3分子中的N原子采取sp3杂化，故C错误；D.根据配合物[Cu(H2O)4]SO4结构分析，含有空轨道的金属阳离子为中心离子，所以中心离子为Cu2+、有孤对电子的原子或离子为配体，所以配体为H2O、配位数就是配体的个数，所以配位数为4，故D错误；故选A。
5. 四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为l∶2,X2+和Z-的电子数之差为8。
下列说法不正确的是（）A. WY2是由极性键构成的非极性分子B. 元素原子半径从大到小的顺序是X>Y>ZC. WZ4分子中W、Z 原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构D. Z 元素含氧酸有多种，其酸性HZO>HZO3>HZO4【答案】D【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由X2+和Z-离子所带电荷可知，X处于ⅡA族，Z处于ⅦA族，X2+和Z-离子的电子数之差为8，X的阳离子比Z的阴离子少一层电子，则X、Y同周期，由四原子最外层电子数之和为19，则W、Y原子最外层电子数之和为19-2-7=10，故W不能处于IA族，结合原子序数可知，Y一定为主族元素，W不可能处于第三周期，W只能处于第二周期，W和X元素原子内质子数之比为1：2，则X处于第三周期，故X为Mg，则Z 为Cl、W为C，Y原子最外层电子数为10-4=6，原子序数大于Mg，故Y为S。
A. CS2的结构类似于CO2，是由极性键构成的非极性分子，故A正确；B．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Mg＞S＞Cl，故B正确；C．CCl4分子中C、Cl原子最外层均达到8电子结构，故C 正确；D．Cl元素含氧酸有多种，其中HClO、HClO3、HClO4的非羟基氧数目分别为0、2、3，酸性HClO＜HClO3＜HClO4，故D错误；故选D。
6. 已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：①2NO(g)N2O2(g)(快)△H1<0 平衡常数K1②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)△H2<0 平衡常数K2下列说法正确的是（）A. 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=-(△H1+△H2)B. 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K= K1/K2C. 反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率D. 反应过程中的能量变化可用图表示【答案】C【解析】A.根据盖斯定律分析，①+②即可得到反应，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，故反应热为△H= (△H1+△H2)，错误；B. 因为反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)为①+②的结果，所以其平衡常数K= K1K2，故错误；C. 反应慢的速率决定总反应速率，所以反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率，故正确；D.图a表示前者为吸热，与题中信息不符合，故错误。
7. 下列关于化学反应的图像的说法不正确是（）A. 图1可表示反应2NO2N2O4在等温等压条件下平衡后t1时刻充入NO2时反应速率变化B. 图2可表示CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在一定温度下，将0.5molCO和0.5molH2在体积为2L的密闭容器中发生反应时CO的体积分数随时间变化图像。
C. 图3可表示反应2SO2+O22SO3，温度T1>T2，反应为吸热反应。
D. 图4 可表示反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，正反应是吸热反应，且m+n>p+q。
【答案】C【解析】A. 在等温等压条件下，平衡后t1时刻充入NO2，正反应速率增大，逆反应速率减小，最后重新达到平衡状态，故A正确；B. 将0.5mol CO和0.5mol H2在体积为2L的密闭容器中发生反应，起始时CO与H2的体积比为1:1，CO的体积分数为50%，设反应过程中CO消耗xmol，则：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)起始（mol） 0.5 0.5 0转化（mol） x 2x x则COCO的体积分数不变，故B正确；C. 根据“先拐先平数值大”的原则，温度T2＞T1，温度高时SO3的体积分数小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故C错误；D. 由图可知，升高温度，A的转化率增大，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，压强越大，A的转化率越大，说明增大压强，平衡正向移动，正反应方向为气体减少的方向，则m+n>p+q，故D正确；答案选C。
8. 下列说法正确的是（）A. 加入少量硫酸铜可加快锌与稀硫酸的反应速率，说明Cu2+具有催化作用B. CH3Clg)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)常温下能自发进行，则该反应的△H<0C. 在恒温密闭容器中发生反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(s),当PCl3的体积分数不变时，反应达到平衡状态D. 常温下pH=3的盐酸与pH=11的Ba(OH)2溶液等体积混合，溶液呈碱性【答案】B【解析】A、加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，是因为锌置换出铜，构成锌-铜-稀硫酸原电池，加快反应速率，故A错误；B、反应能否自发进行的判据：△H-T△S＜0，反应CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)是熵减的反应，则该反应的△H＜0，故B正确；C、温度不变，平衡常数不变，当起始PCl3(g)和Cl2(g)的物质的量之比为1:1时，PCl3的体积分数始终不变，因此当PCl3的体积分数不变时，反应不一定达到平衡状态，故C错误；D、pH=11的某碱为强碱时，等体积混合显中性，则pH=3的盐酸与pH=11的某碱溶液等体积混合溶液呈碱性，说明该碱为弱碱，与氢氧化钡为强碱不符，故D错误；故选B。
9. 部分弱酸的电离平衡常数数据如下表，则下列选项正确的是（）A. 向NaCN溶液中通入CO2发生反应：2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-B. 相同物质的量浓度的HCOONa、NaCN、Na2CO3溶液，pH值大小为：NaCN＞Na2CO3>HCOONaC. 等体积等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者D. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN,消耗NaOH的物质的量前者大于后者【答案】C【解析】A、酸性由强到弱的顺序为：H2CO3＞HCN＞HCO3-，依据强酸制弱酸的原理可知，CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-，故A错误；B、酸性越弱其酸根的水解程度越大，所以等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(HCOONa)，故B错误；C．根据电荷守恒，c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，c(CN-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，即离子总数是n(Na+ )+n(H+)的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c(OH-)大，c(H+)小，c(Na+)相同，所以甲酸钠中离子浓度大，故C正确；D．等pH、等体积的HCOOH和HCN，n(HCN)＞n(HCOOH)，中和酸需要碱的物质的量与酸的物质的量、酸的元数成正比，所以中和等体积、等pH的HCOOH和HCN 消耗NaOH的量前者小于后者，故D错误；故选C。