金版学案2016_2017学年高中化学第一章物质结构元素周期律第三节化学键检测
2016届高中化学新教材实验及科学探究学案设计：必修2实验学案设计
第一章物质结构元素周期律一、科学探究钠、钾金属性比较1.实验目的：探究碱金属的性质变化规律2.仪器与试剂：Na，K，酚酞试液，三角架，泥三角，酒精灯，坩埚，镊子，小刀，滤纸，火柴，蓝色钴玻璃，小烧杯3.实验设计：（1）将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象。
同钠与氧气的反应比较。
（2）在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。
同钠与水的反应进比较。
4.拓展与思考：（1）从钾、钠与氧气反应实验中，请总结出碱金属与氧气的反应有什么相似性、递变性？（2）根据钾、钠与水反应的实验，请总结出碱金属与水反应有什么相同点、不同点？生成的碱性氢氧化物的碱性如何变化？（3）根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同，你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？二、实验1-1卤素单质间的置换反应1.实验目的：探究卤族元素的性质变化规律2.仪器与试剂：新制饱和氯水，NaBr溶液，KI溶液，CCl4，溴水，试管，胶头滴管3.现象与结论：实验实验现象化学方程式1．将少量新制的饱和氯水加入盛有NaBr溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。
2.将少量新制的饱和氯水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。
3．将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。
4.拓展与思考：（1）由卤素单质间的置换反应，推测卤族元素得电子能力的强弱顺序该是怎样的？该顺序与原子结构有何关系？（2）归纳判断元素金属性强弱的方法（3）归纳判断元素非金属性强弱的方法三、科学探究验证Na、Mg、Al的金属性强弱1.实验目的：探究Na、Mg、Al的金属性强弱2.仪器与试剂：镁带，铝片，1mo1/L盐酸，酚酞试液，试管，胶头滴管，砂纸，试管夹，火柴，酒精灯3.实验设计：（1）取一小段镁带用砂纸去掉表面的氧化膜，放入2支小试管中，加入2-3ml水，并滴入2滴酚酞溶液，观察现象。
高中化学第一章物质结构元素周期律1.3.2化学键学案新人教版必修208313138.doc
第2课时共价键、分子间作用力和氢键学习目标1.使学生理解共价键的概念,初步掌握共价键的形成。
2.初步了解化学键的极性。
3.初步了解分子间作用力和氢键的概念。
学习过程一、共价键1.概念(1)定义:之间通过所形成的相互作用。
(2)成键微粒:。
(3)相互作用:。
(4)成键条件:①之间相结合。
②之间相结合(如AlCl3等)。
【思考交流】极性键与非极性键的区别:【思考交流】我们把含有离子键的化合物叫做离子化合物,那是不是含有共价键的化合物都叫共价化合物呢?2.共价化合物(1)定义:构成的化合物。
(2)包括:、、、。
3.电子式(1)写出下列共价化合物的电子式:I2H2S CH4NH3CO2(2)写出下列粒子的电子式:①阳离子:N②阴离子:OH-③复杂离子化合物:Na2O2【练习】写出下列物质的电子式和结构式。
①氯气②溴化氢③氮气④过氧化氢(3)用电子式表示下列共价分子的形成过程:HCl:H2:H2O:NH3:CO2:二、化学键1.定义:使的作用力。
2.存在:物质之间。
3.此作用力很,需要较(填“高”或“低”)的能量才能破坏。
4.分类:化学键包括、、。
5.化学反应的本质:旧化学键和新化学键的过程。
【思考交流】离子键与共价键的比较:三、分子间作用力和氢键【思考交流】分子间是否存在相互作用呢?物质为什么会有三态变化?不同物质为什么熔、沸点不同?1.分子间作用力(1)定义:把的作用力叫做分子间作用力(也叫范德华力)。
(2)分子间作用力比化学键得多,是一种的相互作用,它主要影响物质的,而化学键主要影响物质的性质。
(3)分子间作用力主要存在于由构成的物质中,如等。
(4)分子间作用力的范围很小(一般是300~500 pm),只有分子间的距离很小时才有。
【思考交流】根据下图总结影响组成和结构相似的物质分子间作用力的影响因素?卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系【思考交流】为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢?一些氢化物的沸点2.氢键(1)定义:由于的存在而使分子间产生的一种比分子间作用力的相互作用。
金版学案2016_2017学年高中化学第一章物质结构元素周期律第一节素周期表第2课时元素的性质与原子结构课件
3．碱金属单质从 Li→Cs，密度逐渐增大，但 K 的 密度小于 Na。 4 ．碱金属元素的最高价氧化物对应水化物中只有 LiOH 微溶，其他均为易溶于水的强碱。
1．关于碱金属单质的性质叙述错误的是( A．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物 B．与水反应都能生成碱和氢气 C．熔、沸点随原子序数增加而降低 D．还原性随原子电子层数的增加而增强
2．氟、氯、溴、碘四种元素，关于它们性质递变规 律的说法中不正确的是( )
A．单质的密度依次增大 B．单质的熔点和沸点依次升高 C．Cl2 可以从 KI 溶液中置换出 I2 D．Br2 可以从 NaCl 溶液中置换出 Cl2
解析：Cl 的非金属性强于 Br，故 Br2 不能从 NaCl 溶液中置换出 Cl2，选项 D 错误。 答案：D
5．常温下状态是液体的非金属单质只有溴单质，但 常温下状态是液体的单质并不只有溴单质， 金属汞常温下 也是液体状态。
自我检测 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)在实验室中锂、Байду номын сангаас钠、 钾都需要保存在煤油中。 ( )
(2) 同主族自上至下，元素的原子半径逐渐增大。 ( ) (3)同主族元素自上至下，碱金属和卤族元素单质的 熔、沸点都逐渐增大。( ) )
)
解析： 碱金属单质在空气中燃烧生成的产物是有区别 的：Li 燃烧生成 Li2O；Na 燃烧生成 Na2O2。碱金属单质 都能与水反应生成碱和氢气。碱金属单质的熔、沸点随核 电荷数的增大逐渐降低，单质的还原性逐渐增强。 答案：A
要点二 卤族元素单质的化学性质 问题 1：卤族元素单质在化学性质方面有哪些相似性？ 提示：
易错提醒 1．在加热条件下锂与 O2 反应只生成 Li2O，不能生 成 Li2O2. 2．随着核电荷数的增加，碱金属单质的熔、沸点逐 渐降低，但卤族元素单质的熔、沸点逐渐升高。
高中化学第一章物质结构元素周期律第三节化学键第2课时导学案新人教版必修2
高中化学第一章物质结构元素周期律第三节化学键第2课时导学案新人教版必修2【学习目标】（1）对共价键和共价化合物概念的理解；从化学键的角度理解化学反应的本质。
（2）极性键和非极性键的判断和被破坏的化学键类型的判断。
【预备知识】用电子式表示离子键的形成过程：MgCl2:K2O :CaF2:一、共价键：（一）共价键的形成与概念1、定义：原子间通过___________所形成的强烈的相互作用（1）成键微粒：____________________（2）成键本质：_________________（3）成键元素：_________________电子式书写说明：首先分析所涉及的原子最外层有几个电子，若形成稳定结构需几对共用电子对，再书写；由于没有电子转移所以没有“+”或“-”，和“[ ]【练一练】用电子式表示用电子式表示化合物的形成过程N2I2H2OCH4NH3CO22、共价键的分类：①非极性键：由的原子问形成的共价键，共用电子对，成键的原子因此不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
②极性键：在化合物分子中，由不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显，吸引电子能力弱的原子一方显。
像这样共用电子对的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
【练一练】H2O2是含有非极性键的共价化合物，你能写出其电子式吗？_______________Na2O2是含有非极性键的离子化合物，你能写出其电子式吗？_______________（二）离子键和共价键的比较离子键共价键成键微粒成键本质存在于哪些类别的物质中？【练习】下列化合物：H2O、H2O2、Ca(OH)2 、Na2O、、Na2O2 、I2 、NaCl 、。
《金版新学案》高中化学(苏教版)总复习课件3·3化学键
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题型三 考查8电子结构的判断
6．下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合 物是( C ) A．PCl5 B．P4 C．CCl4 D．NH3 【名师归纳】 判断8电子结构的两种方法 解析：判断原子满足最外层 8电子结构的方法为：最外层电 (1)经验规律法 子数＋所成价键数＝ 8，故A项、D项错；P4为单质，而非化合 凡符合最外层电子数＋ |化合价|＝8的皆为 8电子结构( 物，故 B项错；C项中5原子最外层均为 8电子稳定结构， C含非极 项正 性键的分子除外 )。 确。 (2)试写结构法 7 ．含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合 判断某化合物中的某元素最外层是否达到 8电子稳定结构，应 物是 ( C ) 从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如① H2 O， A．CH4 B． CH2=CH2 H2O中每个 C．CO2 O原子又与两个 D．N2 O原子最外层有 6个电子， H原子形成两 个共价键，所以H2O中的O原子最外层有6＋2＝8个电子，但H2O 解析： CH4、CH2=CH2中氢不满足8电子稳定结构，A、B项 中的H原子最外层有2个电子；②N2，N原子最外层有5个电子，N 错；N2中只含有非极性键且为单质，D项错。 与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳 定结构。
化学键
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增分策略
考点一
化学键(离子键、共价键)
【知识梳理】 1．离子键与共价键的比较
键型 定义 成键微粒 成键原因 共价键 离子键
高中化学第1章物质结构元素周期律第3节化学键教案新人教版必修2(2021学年)
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第三节化学键一、教学设计初中化学中介绍了离子的概念，学生知道Na＋和Cl－由于静电作用结合成化合物NａCl,又知道物质是由原子、分子和离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念.化学２的化学键内容,目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质。
本节教学重点:离子键、共价键的概念；离子化合物和共价化合物的概念；化学键的概念;化学反应的实质。
本节教学难点：化学键的概念；化学反应的实质。
本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。
根据高一学生的心理特点,他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识.因此,本节课的教学，应低起点,小台阶，充分利用现代化教学手段，进行多媒体辅助教学，来突出重点，突破难点。
1。
关于离子键的教学设计教学流程:提出问题→实验（钠和氯气的反应)→进行表征性抽象→再进行原理性抽象→得出结论(离子键的定义）→离子键的形成条件→离子键的实质→构成离子键的粒子的特点→离子化合物的概念→实例→反思与评价.说明:问题创设──（1）分子、原子和离子是怎么构成物质的呢?(2)为什么物质的种类远远地多于元素的种类呢？表征性抽象──通过钠和氯气反应产生白色固体的实验，得出结论(生成氯化钠)。
高中化学第一章物质结构元素周期律第三节化学键第1课时教案2新人教版必修2
第三节化学键（第1课时）
状？它的空间结构又是怎样的？
[动画] 展示NaCl的晶体样品、晶体空间结构模型。
[说明] 与Na+较近是Cl-，与Cl-较近是Na+，Na+与Na+、 Cl-与 Cl-未能直接相连；无数个Na+与 Cl-相互连接向空间无限延伸排列就形成了NaCl的晶体。
[设疑过渡] Na+与Cl-通过什么方式形成 NaCl的呢？
[思考讨论] 1、请同学们写出Na和Cl的原子结构示意图？Na 和Cl的原子结构是否稳定？通过什么途径才能达到稳定结构？
2、请写出Na+和Cl-结构示意图，并用原子结构示意图表示
NaCl的形成过程。
[动画投影]
用原子结构
示意图表示
NaCl的形成过程。
3
、离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
4、用电子式表示离子化合物的形成过程
（1）电子式：在元素符号的周围用小黑点（或）来表示原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。
讨论如何表示NaCl 、Na2O、CaCl2等化合物的电子式？
【讨论】怎样用电子式表示离子化合物NaCl、MgCl2的行成过程？【说明】箭号左方相同的微粒可以和并，箭号右方相同的。
金版学案高中化学第1章有机化合物的结构与性质烃第1节认识有机化学课件鲁科版选修512193110
自主学习 一、有机化学的发展 1．19 世纪初，瑞典化学家贝采里乌斯首先提出“有 机化学”这个概念。 2．1828 年，维勒合成了尿素，开启有机合成的新时 代。
第七页，共43页。
二、有机化合物的分类 1．按碳的骨架分类。
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2．按官能团分类。 (1)相关概念 ①烃的衍生物。 烃分子里的氢原子被其他原子或原子团所取代，衍 生出的一系列新的化合物。 ②官能团。 决定化合物特殊性质的原子或原子团。
不含苯环的碳环化合物属于脂环化合物。它们的性质
与脂肪族化合物相似，如：
。
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(2)芳香化合物。 含有一个或多个苯环的化合物属于芳香化合物，如：
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问题 2：芳香化合物、芳香烃和苯的同系物有什么关
系？
比较
定义
实例
芳香化 含有苯环的化
区 合物
合物
别 芳香烃 含有苯环的烃
带电荷
稳定；可独立存在 于溶液中或熔化状 态下
第三十三页，共43页。
实例及其 电子式
联系
“根”与“基”两者可以相互转化， OH－失去1个电子，可转化为—OH， 而—OH获得1个电子，可转化为 OH－
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[例 2] 下列有机化合物中，都有多个官能团。
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请填写下列空白(填序号)： (1)可以看作醇类的是________。 (2)可以看作酚类的是________。 (3)可以看作羧酸类的是________。 (4)可以看作酯类的是________。
答案：不正确。
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3．判断正误。
(3)CH3CHCH2 的官能团为碳碳双键。( ) (4)CH CH 的官能团为—C C—。( ) 答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)√
《金版新学案》高三化学一轮 第5章 物质结构 元素周期律第三节 化学键 晶体定时高效检测 大纲人教版
《金版新学案》高三化学一轮第5章物质结构元素周期律第三节化学键晶体定时高效检测大纲人教版本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！1．下列叙述正确的是A．原子晶体中各相邻原子之间都以共价键结合B．分子晶体中都存在范德华力，分子内都存在共价键C．HF、HCl、HBr、HI四种物质的沸点依次升高D．干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用力属于同种类型2．2009·四川理综X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。
X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。
下列说法正确的是A．还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子C．YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO43．2008·北京理综下列叙述正确的是A．金属与盐溶液的反应都是置换反应B．阴离子都只有还原性C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D．分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共价键4．2008·上海下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是A．NaOH B．SiO2C．Fe D．C3H85．2008·四川理综下列说法中正确的是A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C．分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合6．2008·广东元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。
下列有关推测正确的是A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ27．下图所示中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A．H2S B．HClC．PH3 D．SiH48．下列叙述正确的是A．两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键B．两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键C．含有非极性键的化合物分子一定不是极性分子D．只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高9．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子10．短周期元素E的氯化物ECln的熔点为－78 ℃，沸点为59 ℃；若0.2 mol ECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4 g的AgCl沉淀。
(新)高中化学第一章物质结构元素周期律1_3化学键第一课时学案新人教版必修2
你想是怎样的人，你就是怎样的人；你想成为怎样的人，你离这个目标就不会太远。
第三节化学键学习目标和要求初中化学中介绍了离子的概念，同学们知道Na+和 Cl —由于静电作用结合成化合物NaCl，又知道物质是由原子、分子和离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。
本节的化学键内容，目的是使同学们进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质。
本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。
本节课的学习，应低起点，小台阶，注意老师突出重点，突破难点的多媒体教学。
关于离子键的学习设计可按照：提出问题→实验（钠和氯气的反应）→进行表征性抽象→再进行原理性抽象→得出结论（离子键的定义）→离子键的形成条件→离子键的实质→构成离子键的粒子的特点→离子化合物的概念→实例→反思与评价程序进行学习。
关于共价键的学习设计可按照：复习离子键及氢气和氯气的反应→提出新问题（氯化氢的形成原因？）→原理性抽象→得出结论（共价键的定义）→共价键的形成条件→构成共价键的粒子的特点→共价键的实质→共价化合物的概念→共价键的种类（极性共价键和非极性共价键）→离子键和共价键的概念辨析→归纳总结出化学键的定义→化学反应的实质→教学评价程序进行学习。
本节学习重点1．离子键、共价键的概念2．离子化合物和共价化合物的概念3．化学键的概念4．化学反应的实质。
本节学习难点1．化学键的概念2．用电子式表示物质的形成过程3．化学反应的实质。
课时安排3课时第三节化学键（第一课时）【知识准备】氧化还原反应的实质，常见电子式的书写【自学目标】1．知道离子键、离子化合物的概念2．掌握电子式的表示方法，学会用电子式表示离子化合物的的形成【思考交流】1、为什么一百多种元素可形成上千万种物质？2、原子是怎样结合的？3、为什么两个氢原子能自动结合成氢分子，而两个氦原子不能结合在一起？【知识建构】一、离子键1．离子键的形成【实验探究】钠在氯气中燃烧，现象：；化学方程式：【思考交流】为什么它们可以发生反应呢？下面我们一起从微观结构来讨论、分析。
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第一章物质结构元素周期律第三节化学键1．下列叙述中正确的是( )A．由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B．完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C．离子化合物中只含有离子键D．共价化合物中只含有共价键解析：由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝(AlCl3)就属于共价化合物，因此A选项错误；B选项也是错误的，如氯化铵(NH4Cl)，虽完全由非金属元素组成，但属于离子化合物；C选项错误，如NaOH中的OH－内O与H之间存在着共价键；只以共价键形成的化合物叫作共价化合物，因此D选项是正确的。
答案：D2．下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是( )A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键C．离子化合物一定能导电D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键解析：A中，如NH4Cl晶体中含有离子键，但不含金属元素。
B中，离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键。
C中，离子化合物处于晶体状态时不能导电，只有在熔融状态或溶于水才能导电。
D中，原子序数为11与9的元素是Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。
答案：D3．下列表示HCl、K2O形成过程的电子式正确的是( )①②A．①② B．① C．② D．均不正确解析：HCl是共价化合物，①错误；②中氧原子最外层上有6个电子而不是7个电子，②错误。
答案：D4．下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是( )A．3和8 B．1和16C．12和17 D．6和16解析：题干要求有两点：一是形成XY2型；二是形成的是共价化合物。
A、B、C、D分别可形成Li2O(X2Y型离子化合物)、H2S(X2Y型共价化合物)、MgCl2(XY2型离子化合物)、CS2(XY2型共价化合物)。
答案：D5．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5解析：A项，BF3中形成三个共用电子对，硼原子最外层只有6个电子，未达到8电子结构，A错；B项，H2O中氢原子最外层只有2个电子，B错；C项，SiCl4中Si与Cl形成4个共用电子对，两种原子的最外层电子均达到8电子结构，C对；D项，PCl5中P不符合8电子结构，D错。
答案：C6．有5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。
试回答下列问题：(1)写出这5种元素的名称：A________，B________，C________，D________，E________。
(2)写出下列物质的电子式：①D元素形成的单质________；②B与E形成的三原子化合物________；③A、B、E形成的化合物________；④D、E形成的化合物________。
解析：A2B中所有离子的电子数相同，且电子总数为30，则A、B的离子在化合物中都具有与氖原子相同的结构，都为短周期元素，所以B为O，A为Na。
B、C同主族，则C为S，D和E原子序数小于O，可形成4核10电子的分子，所以D为N，E为H。
答案：(1)钠氧硫氮氢(2)①∶N⋮⋮N∶(时间：40分钟分值：100分)一、选择题(本题包括6个小题，每小题8分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．如图形象地表示了氯化钠的形成过程。
下列相关叙述中不正确的是( )A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B．钠离子与钠原子有相似的化学性质C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强D．氯化钠是离子化合物解析：钠原子最外层有一个电子，易失电子，有较强的还原性，而钠离子最外层已经达到“8e－”稳定状态，故二者化学性质不同。
答案：B2．下列叙述正确的是( )A．离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间B．两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键C．物质中化学键被破坏，一定发生化学变化D．化学键类型由元素类别决定解析：氧化钠、氯化铵等都含有离子键，A项错误；非金属原子之间形成的化学键一定是共价键，而氯化铵中的离子键属于铵根离子与氯离子之间，不属于原子之间，B项正确；有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的变化才是化学变化，C项错误；离子化合物不一定含金属元素，如铵盐；含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝、氯化铍等，D 项错误。
答案：B3．下列关于化学键和化合物的说法中正确的是( )A．化学键的形成一定伴随着电子的得失B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子解析：A项共价键的形成没有电子的得失，B项AlCl3为共价化合物，C项NH4Cl为离子化合物。
答案：D4．下列各组物质中，化学键类型不同的是( )A．NaCl和K2S B．H2O和NH3C．CaF2和CsCl D．CCl4和Na2O解析：NaCl和K2S均存在离子键；H2O和NH3均存在共价键；CaF2和CsCl均存在离子键；CCl4中只存在共价键，Na2O中只存在离子键，两物质所含化学键类型不同。
答案：D5．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( )A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S解析：由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定Y元素位于第ⅥA族，为S，K2S电离出的K＋与S2－具有相同的电子层结构。
答案：D6．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( ) A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物解析：由题意知，Y位于ⅥA族，X、Y均为短周期元素，故X可能为H、Li、Na，Y可能为O、S，故A项不正确；在Na2O中Na＋和O2－电子层结构相同，B项不正确；在H2O2、Na2O2中原子个数比为1∶1，故C项不正确；H2O为共价化合物，Na2O为离子化合物，D项正确。
答案：D二、非选择题(本题包括3个小题，共52分)7．(20分)对于元素周期表中下列位置的①～⑩十种元素，请回答有关问题(用元素符号或化学式回答)。
(2)只需形成一个共价单键原子就能达到稳定结构的元素有________。
(3)气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是________。
(4)⑩号元素最高正价含氧酸只含有________键。
(5)含氧量最高的共价化合物是________(用电子式表示)。
(6)①⑤⑦形成的化合物化学式为________，含有的化学键类型是______________________。
(7)某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40%，则气态氢化物的化学式为_______________________，它与⑤形成的化合物的化学式为_________________________，含有的化学键为________________________________________。
解析：根据元素在周期表中的位置可推出①～⑩号元素分别为H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl。
非金属元素H、C、N、O、F、S、Cl可形成共价键。
ⅠA族的H与ⅦA族F、Cl 只需一个电子即可达到2电子或8电子稳定结构，因此可形成一个共价键。
气态氢化物呈现碱性的只有NH3。
含氧量最高的共价化合物是H2O2。
氢化物为H2B，则B的最高价氧化物为BO3，由B的质量分数为40%，可求出B的相对原子质量为32，为S元素，它能与O形成化合物SO2和SO3。
答案：(1)H、C、N、O、F、S、Cl(2)H、F、Cl(3)NH3(4)共价(5)(6)NaOH 离子键、共价键(或极性键) (7)H2S SO2和SO3共价键(或极性键)8．(16分)已知短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下：按要求回答下列问题：(1)若Y的－2价阴离子结构示意图为，则：①Y元素在周期表中位于第________周期________族；②Y与X形成的化合物X2Y2中含有的化学键是________，其电子式________；③用电子式的形式表示X与Z形成化合物的过程_________________________________________________________________。
(2)若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y元素不可能形成的化合物是________。
A．H2YO3 B．YO3 C．YCl4 D．ZY解析：X、Y、Z为短周期元素，则X为氢元素。
Y的－2价阴离子核外有10个电子，Y 原子有8个电子，是氧元素，Z为硫元素。
若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y只有2个电子层，是碳元素，最高正价为＋4价。
答案：(1)①二ⅥA②共价键9．(16分)A、B、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X 与Z同主族，A与B和A与X均可形成 10电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。
请回答下列问题。
(1)Z的原子结构示意图为_______________________________；Z在元素周期表中的位置是________________；B元素的名称为________。
(2)化合物Y2X2的电子式：_______________________________，含有的化学键类型为___________________________________。
解析：分子组成为Y2X2的物质有Na2O2和H2O2，能与水反应生成X的单质和使酚酞试液变红的物质为Na2O2。
与Y(Na)同主族的元素A能与X(氧元素)形成 10电子的化合物，则A 为氢元素。
因X(O)与Z同主族，故Z为硫元素；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，则B 的最外层电子数为4，且A(H)与B能形成10电子化合物，B元素为碳元素。
答案：(1)第三周期第ⅥA族碳(2) 离子键和非极性共价键。