珠江水水质检测报告

珠江水水质检测报告

华师2011级化学与环境学院

摘要：本实验对影响大学城周边珠江支流水质状况的主要指标（pH值、固体悬浮物、高锰酸钾指数、总磷含量、铅、镉、铜）进行了测定，并对实验中出现的一些异常情况进行分析讨论，同时对大学城附近珠江水水质进行了评估

关键词：珠江水水质实验讨论

目前,珠江流域水环境污染形势仍然严峻,特别是流经城市的河段污染严重,不少水体发黑发臭,严重影响与威胁饮用水源水质,尤其珠江三角洲地区,水质性缺水问题突出。珠江水水质变差会使广州的整体环境变差，当珠江水质变差后，广州的整体环境也大打折扣。人们的饮水安全会受到影响，周边的物种也会受到牵连。因此，加强对水质的监测，对水质作出评价越来越重要。我们对大学城旁的珠江水进行了采样检测，这在巩固我们以前实验技能的基础上也提升了我们的综合实验、综合思考和综合评价的能力。。

1水样采集

选取江边近水域为取样点，将水样瓶瓶口置于水面下取水。采集的新鲜水样立即送到实验室进行处理。

2水质检测

2.1水温的测定（时间：2013年9月17日）

在取样点现场进行水温的测定，将温度计伸入水中测量水温，温度计读数为29.2℃

此时珠江水的颜色为浑黄色，没有特殊气味。

2.2pH值的测定——玻璃电极法

2.2.1原理

pH值由测量电池电动势而得。而电池通常由饱和甘汞电极为参比电极，玻璃电极为指示电极所组成。在25℃，溶液中每变化1个pH单位，电位差改变59.16mV，据此在仪器上直接以pH的读数表示。温度差异在仪器上有补偿装置。

2.2.2 操作步骤

选取标准缓冲溶液邻苯二甲酸氢钾、硼砂按照包装袋上所附配置方法配置PH为4.0,6.8,9.1的标准缓冲溶液。按照玻璃电极仪器使用说明书进行仪器校准。测定样品时，先用蒸馏水认真冲洗电极，再用水样冲洗，然后将电极浸入样品中，小心摇动，静置待读数稳定后几下pH值，珠江水的PH值为7.99。

2.3重量法测定水中悬浮物（100ml珠江水：

失重率，悬浮物的量）

2.3.1 原理

水质中悬浮物是指水样通过孔径为0.25um的滤膜，截留在滤膜上并于103℃—

105℃烘干至恒重的固体物质。由于滤膜为有

机湿滤膜，烘干前后有质量损失，因此用空白实验做对比。

2.3.2操作步骤

取一块滤膜，称量出称量瓶+滤膜的质量m

1（瓶+膜），用量筒量取100mL水样进行抽滤，将过滤后滤膜在103℃—105℃进行烘干一小时后移入干燥器中，使其冷却到室温，称量

出称量瓶+滤膜的质量m

2

（瓶+膜）。反复烘干、冷却、称量，直至两次称量的重量差≤0.4mg 为止。另取一块质量相近的滤膜，用100mL 去离子水重复以上实验。

2.3.3计算与结果

失重率的计算：

去离子水滤膜过滤前重m

=0.0772g

去离子水滤膜过滤后重m

1

=0.0714g

失重率=m

0-m

1

/m

=0.0710-0.0659/0.0710

=7.18％

总悬浮物的计算:(mg/l)

表一水样悬浮物测量实验记录（100ml）

水样中悬浮物含量为19.43mg/L

2.4水中耗氧量的测定——酸性高锰酸钾法2.4.1 原理

水样在酸性条件下，KMO4将水中的某些有机物及还原性物质氧化，剩余的KMO4用过量的Na2C2O4还原，再以KMO4标准溶液回滴过量的Na2C2O4，根据过量的KMO4和Na2C2O4标准溶液的量及最后KMO4标准溶液的用量，计算出高锰酸钾指数，以O2mg/L表示。

2.4.2 操作步骤：

1．溶液的配制：量取已经配好的浓度为0.1mol/L的KMO4溶液5mL稀释到250mL,使C1/5KMO4=0.01mol/L。称取0.067g Na2C2O4定容至50mL容量瓶中，使C Na2C2O4=0.0100mol/L。

2．样品测定方法：

2.4.3 计算及结果

K值的计算

K=2

10V KMnO 4标准溶液浓度为：

4

4

2245/11/5KMnO 00.10C KMnO O C Na V C ⨯=

耗氧量为：

100

1000

8]10)10[(1⨯⨯⨯-+=

M K V I Mn

其中V 水样为所取水样体积，单位为L ，C 样品耗氧为水样耗氧量，单位为mg/L 。

表二 空白试验和K 值测定记录表

.

2.5分光光度法测定总磷含量 2.5.1 原理

在中性条件下用硝酸—高氯酸消解试样，将所含磷全部氧化为正磷酸盐，在酸性介质中，正磷酸盐与钼酸铵反应，在锑盐存在下生成磷钼杂多酸后，立即被抗坏血酸还原，生成蓝色的络合物。 2.5.2 操作步骤

（1）消解：分别取两份25mL 试样于两个锥形瓶中，分别进行如下操作：加入2颗玻璃珠，加入2mL 浓硝酸加热至10mL ，冷

却后加入5mL 浓硝酸再次加入至10mL ，放冷，加入3mL 浓高氯酸至剩下3—4mL 。放冷。往消解好的试样加入10mL 水、一滴酚酞滴加1mol/L 氢氧化钠溶液至刚呈微红色，再滴加1mol/L 硫酸溶液至微红色刚好褪去，移入50mL 容量瓶中。待显色。

标准溶液配制：称量0.2197g 磷酸二氢钾固体溶解在1000mL 容量瓶中，加入800mL 水、5mL （1：1）硫酸，用水稀释至刻线，磷含浓度为50.0ug/L ，将8.0mL50.0ug/L

标准溶液转移至200mL 容量瓶中，用水稀释至刻线，含磷浓度为2.00 ug/L 。取8支50mL 容量瓶分别加入0.00、0.50、1.00、3.00、5.00、7.00、10.00、15.00ml 已经配好的含磷浓度为

2.00ug/L 的标准溶液，待显色。

（2）显色：显色时间与吸光度关系测定：取一瓶已加入 5.00ml 的标准物的配置好的

50ml 标准液，加入2mL 钼酸盐溶液，摇匀，30秒后加入1mL 抗坏血酸溶液，加水至标线，充分混匀。选用660nm 波长每隔5min 测定一次吸光度。得出最适合显色时间。

（3）测定：测定波长与吸光度关系：取已用于测定显色时间与吸光度关系的试样接着做实验。选用650nm 到750nm 每隔10nm 测量一次。得出最大吸收波长。