苏教版高中化学必修1期末 综合练习2

期末综合练习可能用到的相对原子质量：Fe：56 Mg：24 Al：27 N：14 O：16 H：1 S：32 Cl：35.5 Ag:108第I卷（选择题共72分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个选项符合题意）1．人们把食品分为“绿色食品”、“蓝色食品”、“白色食品”等，绿色植物通过光合作用转化的食品叫做“绿色食品”，海洋提供的食品叫做“蓝色食品”，通过微生物发酵制得的食品叫做“白色食品”。

下列物质属于“白色食品”的是 ( )A．面粉Ｂ．食醋Ｃ．海带Ｄ．菜油2．美国“9·11”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难——石棉污染，易使吸人石棉纤维者患肺癌，已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为Ca2MgxSiyO22(OH)2，则x、y的值分别为 ( )A．8，3 B．5，8 C．3，8 D．5，53．下列反应产生的气体，通过Na2SO3溶液不反应的是 ( )①Na2O2和CO2②Al和NaOH溶液③MnO2和浓盐酸④浓硝酸和铜片⑤铜片和浓硫酸共热⑥固体NaCl和浓H2SO4⑦FeS和稀硝酸A.．①②B．② C．①②⑤D．全部反应4．（2002年江苏高考题）铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。

过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。

上述沉淀和残渣分别为 ( )A．Fe(OH)3 ；Fe2O3B．Fe(OH)2；FeOC．Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4D．Fe2O3；Fe(OH)35．比较合成氨工业与接触法制硫酸中SO2催化氧化的生产过程，下列说法错误的是( )A．都使用了合适的催化剂B．都选择了较高的温度C．都采用了原料循环使用以提高原料利用率的方法D．都采用了高压的生产条件6．最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H（CB11H6Cl6）和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC 60]+[CB 11H 6Cl 6]－。

该反应看起来很陌生，其实在反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相类似。

该化学反应是A ．H 2O+CH 3COOH H 3O ++CH 3COO －B ．Zn+2HCl ZnCl 2+H 2↑C ．CO 2+2NH 3 CO （NH 2）2+H 2OD ．NH 3+HCl NH 4Cl7．（2002江苏高考题）等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5︰6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A ．甲、乙中都是铝过量B ．甲中铝过量、乙中碱过量C ．甲中酸过量、乙中铝过量D ．甲中酸过量、乙中碱过量8．浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%;浓度不等的两种氨水等质量混合后，其质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a 、b 、c 数值的关系是A ．a ＞b ＞cB ．b ＞a ＞cC ．c ＞b ＞aD ．c ＞a ＞b二、 选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。

）9.向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀又溶解的是A. Na 2SiO 3B. BaCl 2C. FeCl 3D. NaAlO 210.高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO 4Fe 2O 3＋SO 3↑＋SO 2↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是ABaSO 3和BaSO 4 BBaS CBaSO 3 DBaSO 411．下列四种气体（括号内是混有的少量杂质），其中可用右图所示仪器装置进行净化和干燥的气体A. CO 2（HCl ）B. N 2（SO 2）C.CO 2（SO 2）D.NH 3（N 2）12．（2003江苏高考题）对某酸性溶液（可能含有Br －，SO 42－， H 2SO 3，NH 4＋）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是A．Br－ B．SO42－ C．H2SO3D．NH4＋13．下列反应的离子方程式正确的是A．三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+H+B．SO2与足量NaOH溶液反应：SO2＋2OH－＝SO32－＋H2OC．硫化亚铁与稀硝酸反应：FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++NO3—＝3Fe3++2H2O+NO↑。

14．下列说法正确的是A．二氧化硫和氯气都易液化，因为它们的沸点较低B．大气中二氧化硫的主要来源是化石燃料的燃烧C．正常雨水的pH小于5.6D．二氧化硫能使紫色的石蕊试液变红又褪色15．不久前，日本某一材料研究所的科学家发明了一种“碳纳米管温度计”，这种温度计被认定为世界上最小的温度计。

研究人员在长约10-6m，直径为10-7m的碳纳米管中充人液态的金属镓。

当温度升高时，管中的镓就会膨胀，通过电子显微镜就能读取温度值。

这种温度计测量的范围可从18℃到490℃，精确度较高，所以它可用于检查电子线路是否异常，测定毛细血管的温度等许多方面。

根据以上信息判断下列推测中正确的是A．碳纳米管的体积在10℃至500℃之间随温度变化很小，可忽略不计B．金属镓的熔点、沸点都很低C．金属镓的体积在10℃至500℃之间随温度变化比较均匀D．金属镓的体积在10℃至500℃之间随温度变化很小，可忽略不计16．氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它。

CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是A．另一种反应物”一定具有氧化性B．CuH既可做氧化剂也可做还原剂C．CuH+Cl2====CuCl+HCl↑（燃烧）D．CuH+HCl====CuCl+H2↑（常温）17．将Na2O2逐渐加入到含有Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的Na2O2物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+物质的量分别为A．2 mol、3 mol、8 molB．3 mol、2 mol、8 molC．2 mol、3mol、4 molD．3 mol、2 mol、4 mol18．2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24L(标准状况下)，再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大是A．2.9g B．4.6g C．5.5g D．6.9g第II卷（非选择题共78分）三、（本题包括2小题，共22分）19．(8分)著名化学家罗伯特·波义尔(Robert Boyle)在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点。

波义尔对这一意外的发现，作出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功。

对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设?请将你的各种假设和验证假设的实验方案填写在下表中。

20．(14分)某研究性学习小组设计了如图所示的定量测定装置，其中B是底面积为100cm2、高20cm的圆筒状玻璃容器（带密封盖），上面标有以厘米为单位的刻度。

其他夹持装置已略去。

I．甲同学用这套装置测定出了空气中氧气的体积分数，他的操作过程是：①检查装置的气密性；②打开B容器密封盖，加入液体C，调整A的高度，使B中液面至刻度15.0cm处；③将过量的铁粉平铺在电热板上，盖紧容器B的密封盖；④通电加热铁粉，待充分反应后，冷却到原来的状况，调整A的高度使容器A、B中的液面保持水平，记录液面刻度。

请回答下列问题：（1）在操作①中检查装置气密性的方法是__________________________ __。

（2）在该同学的实验中，下列物质不能用于代替铁粉的是______。

A．红磷B．木炭C．铜粉（3）在操作④结束时，与装置B中的液面最接近的刻度是______cm（填整数）。

II．乙同学欲用此装置测定铁在氯气中燃烧产物的化学式。

他的操作与甲不同之处有：将操作③中铁粉的质量改为1.0g，并使容器B充满氯气后，再盖紧容器。

请回答下列问题：（1）在乙同学的实验中，下列试剂中适合于做液体C的是_______。

A．水B．氢氧化钠溶液C．饱和食盐水（2）实验结束时，液面在刻度8.8cm处。

若将当时的实验条件近似看作标准状况，请据中x的值是______（计算结果保留1位小数）。

此计算生成物FeClx（3）上面的实验结果比理论值________（填“偏大”或“偏小”），误差产生的原因可能是____________________________________________________________。

四、（本题包括4小题，共38分）21．(8分)某工厂排出的废水中含氯气，为了除去废水中游离态氯，而且使废水变为中性，有人提出如图所示方案。

在废水排出管的A、B处分别注入一定流量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液。

试写出：（1）A、B处应加入的物质的化学式为______________，_______________。

（2）A、B处反应离子方程式：A：________________________________________。

B：___________________ _______。

22．(10分)（1）用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。

例如：①光导纤维的主要成分是；②目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是。

（2）氮化硅Si3N4是一种高温结构材料，粉末状态的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3反应制取。

粉末状Si3N4对空气和水都不稳定。

但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185℃的密闭容器中热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到对水不稳定的Mg3N2。

①写出由SiCl4和NH3反应制取Si3N4的化学反应方程式：；②在Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185℃的密闭容器中热处理的过程中，发生反应，反应过程中有Mg3N2生成。