2015高考化学大一轮复习配套限时集训卷：弱电解质的电离平
2015届高考化学一轮复习限时训练：25 弱电解质的电离.pdf
弱电解质的电离 时间：45分钟 分值：100分 一、选择题(共48分，每小题4分) 1．下列物质中能导电的是( ) A．熔融的氯化钠 B．硝酸钾粉末 C．硫酸铜晶体 D．无水乙醇 [答案]A [解析]硝酸钾粉末、硫酸铜晶体虽然是强电解质，但其晶体中无自由移动的离子，所以不能导电；无水乙醇是非电解质，所以不能导电；熔融的氯化钠中存在能够自由移动的离子，所以能够导电。
2．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HFH＋＋F－，达到电离平衡的标志是( ) A．c(H＋)＝c(F－) B．v(电离)＝v(形成分子) C．溶液显酸性 D．单位时间内，电离的HF分子数与生成的F－数相等 [答案]B [解析]A、C、D三项在非平衡状态下也一定成立，所以A、C、D都不是电离平衡的标志。
3．把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是( ) A．自来水 B．0.5 mol/L的盐酸 C．0.5 mol/L的醋酸 D．0.5 mol/L的NaHCO3溶液 [答案]B [解析]若加入NaOH固体后，溶液中自由移动的离子浓度无明显变化，则溶液的导电能力变化不大。
A项加入NaOH固体，在水中加入强电解质，溶液的导电能力明显增强；B项加入0.05 mol NaOH固体，溶液中的电解质由HCl(强电解质)变为NaCl(强电解质)，溶液的导电能力变化不大；C项加入NaOH固体后，溶液中的电解质由CH3COOH(弱电解质)变为CH3COONa(强电解质)，溶液的导电能力明显增强；D项加入0.05 mol NaOH固体，除发生离子反应外，Na＋浓度增大了，所以溶液导电能力明显增强。
4．(双选)已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( ) A．加少量烧碱溶液 B．升高温度 C．加少量冰醋酸 D．加水 [答案]BD [解析]本题考查弱电解质溶液的电离知识。
2015届高考化学一轮满分训练：8.2 弱电解质的电离.pdf
第2讲 弱电解质的电离 (时间:45分钟,满分:100分) 一、选择题(本题包括9小题,每小题5分,共45分,每小题只有一个正确答案) 1.(2014·浙江温州中学等十校联合体联考)氨水中有下列平衡NH3·H2ON+OH-,当其他条件不变时,改变下列条件,平衡向左移动,且N浓度增大的是( )A.加NaOH固体B.加浓盐酸C.加NH4Cl固体D.加同浓度的氨水 解析:加NaOH固体,平衡左移,但N浓度减小;加浓盐酸,平衡右移;加同浓度的氨水,平衡不移动。
答案:C 2.下列说法正确的是( ) A.稀释Na2CO3溶液时,C的水解程度减小 B.稀释NaOH溶液时,水的离子积常数减小 C.稀释稀盐酸时,溶液中所有离子浓度均减小 D.稀释CH3COONH4溶液时,水的电离程度减小 解析:A项,稀释Na2CO3溶液时,C的水解程度增大,错误;B项,温度不变,水的离子积常数不变,错误;C项,稀释稀盐酸时,c(H+)减小,而水的离子积常数不变,则c(OH-)增大,错误;D项,CH3COO-和N相互促进水解,稀释时,二者的浓度均减小,对水的电离的促进作用减小,正确。
答案:D 3.相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是( ) 酸HXHYHZ电离常数K9×10-79×10-61×10-2 A.三种酸的强弱关系:HX>HY>HZ B.反应HZ+Y-HY+Z-能够发生 C.相同温度下,0.1 mol·L-1的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大 D.相同温度下,1 mol·L-1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L-1 HX溶液的电离常数 解析:由表中电离常数大小关系得酸性排序为HZ>HY>HX,A项错误;由越弱越水解,可知C项错误;电离常数只与温度有关,与浓度无关,D项错误。
答案:B 4.室温下, pH相差1的两种一元碱溶液A和B,分别加水稀释时,溶液的pH变化如图所示。
高考化学一轮复习 课时29 弱电解质的电离平衡检测与评估-人教版高三全册化学试题
课时29 弱电解质的电离平衡一、单项选择题1. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( )A. CH3CH2COOHB. Cl2C. NH4HCO3D. SO22. (2015·各地模拟组合)下列电离方程式的书写正确的是( )A. 在水溶液中NaHCO 3电离:NaHCO3Na++HC-3 OB. H 2CO3的电离:H2CO32H++C2-3 OC. Al(OH)3的电离:Al(OH)3Al3++3OH-D. 水溶液中的NaHSO4电离:NaHSO4Na++HS-4 O3. 稀氨水中存在着下列平衡:NH 3·H2O N4H +OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)增大，应加入的物质或采取的措施是 ( )①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A. ①②③⑤B. ③⑥C. ③D. ③⑤4. 在0.1 mol·-1L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是( )A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动B. 加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动C. 加入少量0.1 mol·-1L HCl溶液，溶液中c(H+)减小D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动5. 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图表示混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是 ( )6. (2013·上海卷)H 2S 水溶液中存在电离平衡H 2S H ++HS -和HS -H ++S 2-。
若向H 2S 溶液中( )A. 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B. 通入过量SO 2气体，平衡向左移动，溶液pH 增大C. 滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH 减小D. 加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小7. 下列能说明醋酸是弱电解质的依据是 ( ) A. 醋酸溶液能使石蕊试液变红B. 常温下0.1 mol ·L -1的醋酸溶液其pH 约为3 C. 用醋酸溶液做导电性实验时，灯泡暗D. 体积相同，pH 相同的盐酸和醋酸溶液，在用氢氧化钠中和时两者消耗氢氧化钠的物质的量一样多8. 向0.1 mol ·L -1氨水中逐渐加入一定量的水，始终保持增大趋势的是 ( )A. c (NH 3·H 2O)B. c (N4H +) C. c (OH -)D.432(NH )(NH H )n c O +⋅二、 非选择题9. 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如右图所示。
【一轮复习】弱电解质的电离平衡(后附参考答案)
弱电解质的电离平衡1．在氨水中存在电离平衡：NH3·H2O NH＋4＋OH－。
下列情况能引起电离平衡正向移动的有()①加水②加NaOH溶液③通入HCl④加CH3COOH⑤加NH4Cl固体A．②③⑤B．①④⑤C．①③④D．③④⑤2．下列说法不正确的是()A．25℃时，0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH>1，证明CH3COOH是弱电解质B．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．醋酸、一水合氨、水都是弱电解质3．下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是()A．氢硫酸的还原性强于亚硫酸B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C．0.10mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4和1.5D．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以4．已知室温时，0.1mol·L－1某一元弱酸HA的电离常数约为1×10－7，下列叙述错误的是()A．该溶液的pH＝4B．此溶液中，HA约有0.1%发生电离C．加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离常数增大D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍5．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液-1--2-的导电能力变化如图所示。
下列有关说法正确的是()A．三点溶液中c (CH 3COO －)：a ＞b ＞c B．三点溶液中醋酸的电离程度：b ＞a ＞cC．三点溶液用等浓度的KOH 溶液中和，消耗KOH 溶液的体积：a ＞b ＞c D．若使b 点溶液的pH 增大，可采取的措施是稀释溶液或加入CH 3COONa 固体6.T ℃时，向浓度均为1mol·L －1的两种弱酸HA、HB 中不断加水稀释，并用pH 传感器测定溶液pH。
所得溶液pH 的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lg c )的关系如图所示。
2015届高考化学一轮复习高效提能训练：8-1 弱电解质的电离平衡.pdf
第8章 第节 [热点集训] ．一定温度下，向0.1 mol·L－1溶液中加少量水，下列有关说法错误的是溶液中所有离子的浓度都减小的电离程度变大水的电离程度变大溶液的pH增大解析 A选项错误，H＋浓度减小，OH－浓度增大；B选项正确，溶液越稀，弱电解质的电离程度越大；C选项正确，酸溶液中OH－主要是由水电离产生的，OH－浓度变大，说明水的电离程度变大；D选项正确，由于H＋浓度减小，故溶液的pH增大。
答案 A(2014·乐山高三质量检测)下列可以说明乙酸是弱酸的事实是乙酸不能使酚酞溶液变红色乙酸能使紫色石蕊试液变红色乙酸和Na反应可放出CO－1的乙酸溶液pH＞1解析 D项，0.1 mol·L－1的醋酸pH＞1，说明醋酸不完全电离。
答案 D将浓度为0.1 mol·L－1溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(H＋) B．(HF) C. D. 解析 本题考查电离平衡，意在考查考生对电离平衡常数、电离的影响因素的掌握情况。
在0.1 mol·L－1溶液中存在如下电离平衡：HF＋＋F－，加水稀释，平衡向右移动，但(H＋)减小；选项B，电离平衡常数与浓度无关，其数值在稀释过程中不变；选项C，加水后，平衡右移，(F－)、(H＋)都增大，但由于水电n(H＋)也增大，故C项比值减小；选项D，变形后得，稀释过程中(F－)逐渐减小，故其比值始终保持增大。
答案 D下列关于电离平衡常数()的说法正确的是电离平衡常数()越小，表示弱电解质电离能力越弱电离平衡常数()与温度无关不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数()不同多元弱酸各步电离K1＜＜解析 电离平衡常数是表示弱电解质电离能力强弱的一个物理量，其值越小，表示弱电解质的电离能力越弱，A正确；B项，电离平衡常数只与温度有关，故B、C错误；D项，多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：＞＞，故D错误。
答案 A(2012·山东)NO可用氨水吸收生成NHNO3。
高考化学(人教版)一轮复习高考真题提能训：第10章第1节 弱电解质的电离
2015届高考化学（人教版）一轮复习高考真题提能训第10章第1节 弱电解质的电离1. [2013·上海高考]部分弱酸的电离平衡常数如下表：A. 2CN －＋H 2O ＋CO 2===2HCN ＋CO 32－B. 2HCOOH ＋CO 32－===2HCOO －＋H 2O ＋CO 2↑C. 中和等体积、等pH 的HCOOH 和HCN 消耗NaOH 的量前者小于后者D. 等体积、等浓度的HCOONa 和NaCN 溶液中所含离子总数前者小于后者 答案：AD解析：本题考查弱电解质的电离。
根据电离平衡常数可知酸性HCOOH>H 2CO 3>HCN>HCO 3－，故NaCN 溶液中通入CO 2后，只能生成HCO 3－，A 错；因酸性HCOOH>H 2CO 3>HCO 3－，故甲酸滴入Na 2CO 3溶液中能产生CO 2，B 正确；pH 相等的HCOOH 、HCN 溶液中HCN 浓度大，等体积时消耗的NaOH 多，C 正确；根据电荷守恒式可知，两种溶液中离子数目相等，D 错。
2. [2013·安徽高考]已知NaHSO 3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO 3－＋H 22SO 3＋OH－①HSO 3－＋＋SO 32－②向0.1 mol·L－1的NaHSO 3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是( )A ．加入少量金属Na ，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c (HSO 3－)增大 B ．加入少量Na 2SO 3固体，则c (H ＋)＋c (Na ＋)===c (HSO 3－)＋c (OH －)＋12c (SO 32－)C ．加入少量NaOH 溶液，c32－c3－、c －c＋的值均增大D ．加入氨水至中性，则2c (Na ＋)＝c (SO 32－)>c (H ＋)＝c (OH －)答案：C解析：本题考查外界条件对电离平衡的影响。
加入金属钠，钠与溶液中的H ＋反应，使平衡②右移，生成的NaOH 使平衡①左移，但溶液中c (HSO 3－)减小，A 错；根据电荷守恒式可知B 错；加入少量NaOH 溶液后，平衡①左移，平衡②右移，故c32－c3－增大，溶液的碱性增强，cH －c＋变大，C 正确；根据电荷守恒式，当溶液呈中性时有c (Na ＋)＝2c (SO 32－)>c (H ＋)＝c (OH －)，D 错。
高考化学一轮总复习 第八章弱电解质的电离平衡课后作业试题
回夺市安然阳光实验学校弱电解质的电离平衡建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．下列说法不正确的是( )A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．导电能力强的溶液其溶质是强电解质C．溶质为同一弱电解质的溶液，当温度不同时，其导电能力也不相同D．强电解质在液态时，有的导电，有的不导电答案B解析溶液的导电能力与电解质强弱无关，与溶液中离子浓度及离子所带电荷数有关，故B项错误。
2．H2S水溶液中存在电离平衡H2S H＋＋HS－和HS －H＋＋S2－。
若向H2S 溶液中( )A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，溶液pH增大C．滴加新制氯水，溶液pH减小D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小答案C解析加水稀释，平衡向右移动，但c(H＋)减小，A项错误；SO2过量会产生较多的H2SO3，而H2SO3的酸性比H2S强，溶液pH减小，B项错误；滴加新制氯水，Cl2＋H2S===S↓＋2HCl，HCl的生成，使溶液pH减小，C项正确；加入少量CuSO4固体，Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，溶液中c(H＋)增大，D项错误。
3．25 ℃时，向0.2 mol·L－1的氨水中加水稀释，则图中的y轴可以表示( )①电离程度②c(NH3·H2O) ③c(NH＋4)④c(H＋) ⑤溶液的导电能力⑥pH⑦c OH－·c NHo\al(＋,4)c NH3·H 2O⑧c(H＋)·c(OH－)A．①②③⑤ B．②③⑤⑥C．②③⑥⑦ D．①②⑤⑥答案B解析加水稀释，NH3·H2O的电离程度增大，①错误；加水稀释虽然促进了NH3·H2O的电离，但由于溶液体积增大得更多，故c(NH3·H2O)、c(NH＋4)、c(OH －)均减小，c(H＋)增大，②、③正确，④错误；溶液中离子浓度减小，导电性减弱，⑤正确；c(OH－)减小，pH减小，⑥正确；NH3·H2O的电离常数K b＝c OH－·c NHo\al(＋,4)c NH3·H2O只与温度有关，温度不变，K b不变，⑦错误；c(H＋)·c(OH－)＝K w，只受温度影响，温度不变，c(H＋)·c(OH－)保持不变，⑧错误；综上分析，B项正确。
高考化学一轮复习 课时达标作业 弱电解质的电离平衡高三全册化学试题
回夺市安然阳光实验学校课时达标作业24 弱电解质的电离平衡基础题1.下列有关电解质的说法中正确的是( )A．强电解质一定是离子化合物B．强电解质、弱电解质的电离一般都是吸热过程C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D．强电解质在水中一定能全部溶解2．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O NH＋4＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是( )①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A．①②③⑤B．③⑥ C．③ D．③⑤3．25 ℃时不断将水滴入0.1 mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是( )4．已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )A．水的电离程度始终增大B．c NHo\al(＋,4)c NH3·H2O先增大再减小C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH＋4)＝c(CH3COO－)5．已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍6．H2CO3和H2S在25 ℃时的电离常数如下：电离常数K a1K a2H2CO3 4.2×10－7 5.6×10－11H2S 5.7×10－8 1.2×10－15A．NaHCO3＋NaHS===Na2CO3＋H2SB．H2S＋Na2CO3===NaHS＋NaHCO3C．Na2S＋H2O＋CO2===H2S＋Na2CO3D．H2S＋NaHCO3===NaHS＋H2CO37．室温下向10 mL 0.1 mol/L的氨水中加水稀释后，下列说法正确的是( )A ．溶液中导电离子的数目减少B ．溶液中c OH －·c NHo\al(＋,4)c NH 3·H 2O不变C ．NH 3·H 2O 的电离程度增大，c (OH －)亦增大 D ．NH 3·H 2O 的电离常数随氨水浓度减小而减小8．常温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是( )序号 ① ② pH 12 12 溶液氨水氢氧化钠溶液A.①②两溶液中cB ．①溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L－1C ．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH ：①>②D ．等体积的①、②两溶液分别与0.01 mol·L －1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②9.某温度下，将相同pH 的盐酸和醋酸分别加水稀释，溶液的pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。
2015届高考化学一轮复习限时训练：25 弱电解质的电离平衡.pdf
1．(2014·临安模拟)下列有关强、弱电解质的叙述正确的是( ) 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 强电解质的水溶液中不存在溶质分子 强电解质都是离子化合物而弱电解质都是共价化合物 不同的弱电解质只要物质的量浓度相同电离程度也相同 解析：选B。
本题考查强、弱电解质A错误；强电解质也可以是共价化合物如HCl故C错误。
2(2014·嘉兴模拟)下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类完全正确的是( ) 选项ABCD强电解质FeNaClCaCOHNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO酒精H解析：选C。
A项既不是电解质也不是非电解质；B项是非电解质是强电解质；D项是弱电解质不是非电解质。
3(2012·高考海南卷)25 ℃时－1一HA与－1等体积混合后为7则下列关系一定正确的是( ) ＝ B． C．c(A－)＝(Na＋) D．(A－)(ClO－)>(CH3COO－)(OH－)>(H＋) 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO－＋CO＋ H=2HClO＋CO 图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH或HClO) 图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度 解析：选C。
根据表中电离常数可知：酸性由强至弱的顺序为CH，结合质子的能力由大到小的顺序为CO>ClO—> HCO>CH3COO—。
A项－ 的水解程度大于CH－的水解程度同浓度CH和NaClO的混合液中各离子浓度的大小关系应是(Na＋)>(CH3COO－)>(ClO－)(OH－)>(H＋)错误；B项结合质子的能力大于ClO结合质子的能力离子方程式应为ClO－＋CO＋ H＋HCO错误；变形为该式即为K电离温度相同则该式的值相等正确；D项的酸性强于HClO值相同时的浓度大于CH的浓度错误。
11(2011·高考海南卷)氯气在298 K、100 kPa时在1 L水中可溶解0.09 mol实验测得溶于水的Cl约有三分之一与水反应。
高考化学一轮复习基础训练 弱电解质的电离 附答案
绝密★启用前高考化学一轮复习基础训练 弱电解质的电离（二）【原卷】 一、单选题1.常温下 ，向氨水中加水稀释的过程中，32N H H O ⋅的电离平衡常数、电离度、溶液导电性的变化正确的是（ ） A. 增大、增大、减小 B. 不变、增大、减小 C. 不变、减小、减小D. 减小、减小、增大2.已知常温常压下，2CO 饱和溶液的pH 为3.9，试推测用已知浓度的标准盐酸滴定3NaHCO 饱和溶液时，适宜使用的指示剂及滴定至终点时溶液颜色的变化情况( )A.石蕊，由蓝色变成红色B.甲基橙，由黄色变成橙色C.酚酞，由红色变成无色D.甲基橙，由橙色变成黄色3.在一定温度下，当2Mg(OH)固体在水溶液中达到平衡：22Mg(OH)(s)Mg (aq)2OH (aq)+-+，要使2Mg(OH)固体减少而()2Mg c +不变，可采取的措施是( )A.加4MgSO 固体B.加盐酸C.加NaOH 固体D.加水4.有等物质的量浓度下列四种溶液：a.()442NH SO ；b.()432NH CO ；c.4NH Cl ；d.44NH HSO ，其中()4NH c +大小关系判断正确的是( ) A.a=b>c=d B.c>a>b>d C.a>c>b>d D.a>b>d>c5.下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是( ) A.223HS H OH O S -+-++B.2HS H H S -++↑C.23223CO 2H OH CO 2OH --++ D.323Fe 3H OFe(OH)3H ++++6.下列各组物质全部是弱电解质的是( ) A.2322H SiO H S CO 、、B.2325Cu(OH)CH COOH C H OH 、、C.2324H SO Ba(OH)BaSO 、、D.23234H O NH H O H PO ⋅、、 7.为使2Na S 溶液中()()2Na S c c +-的值减小，可加入的物质是( )①HCl②适量的NaOH 固体 ③适量的KOH 固体 ④适量的KHS 固体 A.①② B.②③ C.③④ D.①④8.用10.0100mol L -⋅的4KMnO 标准溶液滴定某未知浓度的224H C O 溶液，下列说法错误的是( )A.该滴定实验不需要指示剂B.该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶C.滴定管使用前需检验是否漏液D.若滴定终止时，仰视读数，所测224H C O 浓度偏高9.向110mL 1mol L -⋅的HCOOH 溶液中不断滴加11mol L -⋅的NaOH 溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与()+lg H c -水的关系如图所示。
2015届四川省高三化学一轮配套训练：第8章 第1讲 弱电解质的电离平衡.pdf
第1讲 弱电解质的电离平衡 [考纲要求] 1.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
3.了解电离平衡常数。
考点一 弱电解质的电离平衡 1．弱电解质 (1)概念 (2)与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物。
弱电解质主要是某些共价化合物。
2．弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立 在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
(2)电离平衡的特征 (3)外界条件对电离平衡的影响 ①内因：弱电解质本身的性质。
②外因：浓度、温度、加入试剂等。
(4)电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡。
以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例：CH3COOHCH3COO－＋H＋(正向吸热)。
实例(稀溶液)CH3COOHH＋＋CH3COO－ ΔH>0改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)导电能力Ka加水稀释→增大减小减弱不变加入少量冰醋酸→增大增大增强不变加HCl(g)←增大增大增强不变加NaOH(s)→减小减小增强不变加入镁粉→减小减小增强不变升高温度→增大增大增强增大深度思考 1．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？ 答案 都不一定。
如对于CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小。
2．稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？ 答案 不是所有粒子浓度都会减小。
对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如HA溶液稀释时，c(HA)、c(H＋)、c(A－)均减小(参与平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是为了减弱c(H＋)、c(A－)的减小，但c(OH－)会增大。
2015届高考化学一轮复习名师预测：专题8.1 弱电解质的电离平衡(解析版).pdf
1．仅能在水溶液中导电的物质是( ) A．NaOH B．NaHSO4 C．CH3CH2OH D．NaHCO3 2．在新制的氯水中加入少量CaCO3粉末，下列说法正确的是( ) A．pH增大，Cl－浓度减小 B．pH减小，Cl－浓度增大 C．pH增大，HClO浓度增大 D．pH减小，HClO浓度减小 3．已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数(Kal)。
为了提高氯水中HClO的浓度，可加入( ) A．HCl B．CaCO3(s) C．H2O D．NaOH(s) 4．下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是( ) A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱 B．电离平衡常数(K)与温度无关 C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同 D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1<K2c(ClO－)>c(OH－) B．c(ClO－)>c(HCO)>c(H＋) C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－) 9．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( ) A．加少量烧碱 B．升高温度 C．加少量冰醋酸 D．加CH3COONa固体 10．常温下，向浓度为0.1 mol·L－1硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。
a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关叙述中不正确的是( ) A．溶液的pH：a<b<c<d B．溶液的导电性：c”“<”或“＝”)，证明________为弱电解质。
(3)实验刚开始时，发现装置A中的长导管液面上升的比装置B的要高，则胶头滴管a中盛的是________。
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A．HCN 溶液 B．HF 溶液
C．CH3COOH 溶液
D．HNO2 溶液
解析：选 B 弱酸的电离常数越大，电离产生的 c(H＋)越大，pH 越小，故 B 正确。
6．(2014·福州模拟)下列事实不能证明 HNO2 是弱电解质的是( ) ①滴入酚酞，NaNO2 溶液显红色 ②用 HNO2 溶液做导电实验，灯泡很暗 ③等 pH、等体积的盐酸和 HNO2 溶液中和碱时，HNO2 的中和碱能力强 ④0.1 mol/L HNO2 溶液的 pH＝2 ⑤HNO2 与 CaCO3 反应放出 CO2 气体 ⑥c(H＋)＝0.1 mol/L 的 HNO2 溶液稀释至 1 000 倍，pH<4 A．①⑤ B．②⑤ C．③⑥ D．③④
是一个吸热过程，故温度升高，则电离程度增大，导电能力增强；对于离子化合物的强电解质
(如氯化钠、硫酸钾)液态时是可导电的，但对于共价化合物的强电解质(如硫酸、氯化氢)来讲，
在其液态时(无水)是不导电的。
2．下列关于 0.1 mol/L 氨水的叙述正确的是( ) A．加入少量氯化钠溶液，平衡不移动 B．加入少量 NaOH 固体，平衡正向移动 C．通入少量氯化氢气体，平衡正向移动 D．加入少量 MgSO4 固体，抑制 NH3·H2O 电离
一、选择题 1．关于强、弱电解质的叙述错误的是( ) A．强电解质在溶液中完全电离，一定不存在电离平衡 B．在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同 D．纯净的强电解质在液态时有的导电，有的不导电
解析：选 B 在水溶液中能完全电离的电解质是强电解质，但强电解质溶液的导电能力不
则 m>n B．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋
高考化学一轮复习 课后限时集训 弱电解质的电离平衡高三全册化学试题
回夺市安然阳光实验学校课后限时集训24弱电解质的电离平衡 (建议用时：35分钟)1．下列说法正确的是( )A ．浓度为0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液，加水稀释，则c CH 3COO －c CH 3COOH减小B ．浓度为0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液，升高温度，K a (CH 3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大C ．常温下，浓度为0.1 mol·L －1的HA 溶液pH 为4，则HA 为弱电解质D ．CH 3COOH 的浓度越大，CH 3COOH 的电离程度越大C [A 项，c CH 3COO －c CH 3COOH ＝c CH 3COO －·c H ＋c CH 3COOH ·c H ＋＝K ac H ＋，加水稀释，K a 不变，c (H ＋)减小，故c CH 3COO －c CH 3COOH增大；B 项，升温，K a 增大；D 项，浓度越大，电离程度越小。
]2．(2019·宿州模拟)硼酸(H 3BO 3)溶液中存在如下反应：H 3BO 3(aq)＋H 2O(l) [B(OH)4]－(aq)＋H ＋(aq)。
下列说法正确的是( )化学式 电离常数(25 ℃)H 3BO 3 K ＝5.7×10－10 H 2CO 3K 1＝4.4×10－7K 2＝4.7×10－11 CH 3COOHK ＝1.75×10－5A B ．将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生 C ．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH ：前者>后者 D ．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH ：前者>后者 D [由电离常数可知酸性：CH 3COOH>H 2CO 3>H 3BO 3>HCO －3。
则A 项中生成HCO －3，B 项中CH 3COOH 少量，也只生成HCO －3，C 项中碳酸pH 小，D 项中，CH 3COO －水解程度小于CO 2－3的水解程度，醋酸钠溶液pH 较小。
高考化学一轮复习 课后限时集训 弱电解质的电离平衡高三全册化学试题2
回夺市安然阳光实验学校弱电解质的电离平衡(建议用时：35分钟) A 级 基础达标1．(2019·济宁模拟)醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOH H ＋＋CH 3COO －，下列叙述不正确的是 ( )A ．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K a 值增大B ．0.10 mol·L －1的CH 3COOH 溶液加水稀释，溶液中c (OH －)增大C ．CH 3COOH 溶液中加少量的CH 3COONa 固体，平衡逆向移动D ．25 ℃时，欲使醋酸溶液pH 、电离常数K a 和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸D [A 项，醋酸的电离吸热，升高温度促进电离，导致电离常数增大，正确；B 项，加水稀释促进电离，溶液中c (H ＋)减小，c (OH －)增大，正确；C 项，向醋酸溶液中加入CH 3COONa 固体，c (CH 3COO －)增大，平衡逆向移动，正确；D 项，温度不变，电离常数不变，错误。
]2．下列说法正确的是( )A ．浓度为0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液，加水稀释，则c CH 3COO －c CH 3COOH减小B ．浓度为0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液，升高温度，K a (CH 3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大C ．常温下，浓度为0.1 mol·L －1的HA 溶液pH 为4，则HA 为弱电解质 D ．CH 3COOH 的浓度越大，CH 3COOH 的电离程度越大C [A 项，c CH 3COO －c CH 3COOH ＝c CH 3COO －·c H ＋c CH 3COOH ·c H ＋＝K ac H ＋，加水稀释，K a 不变，c (H ＋)减小，故c CH 3COO －c CH 3COOH增大；B 项，升温，K a 增大；D 项，浓度越大，电离程度越小。
]3．(2019·银川模拟)室温下向10 mL pH ＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 ( )A ．溶液中所有粒子的浓度都减小B ．溶液中c CH 3COO －c H ＋c CH 3COOH不变C ．醋酸的电离程度增大，c (H ＋)亦增大D ．加入10 mL pH ＝11的NaOH 溶液，混合液pH ＝7B [醋酸溶液加水稀释，促进电离，溶液中c (H ＋)减小，但c (OH －)增大，A错误；醋酸的电离平衡常数K a ＝c CH 3COO －c H ＋c CH 3COOH ，温度不变，K a 不变，c CH 3COO －c H ＋c CH 3COOH不变，B 正确；醋酸溶液加水稀释，醋酸的电离程度增大，因溶液的体积增大的倍数大于n (H ＋)增加的倍数，则c (H ＋)减小，C 错误；等体积10 mL pH ＝3的醋酸与pH ＝11的NaOH 溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001 mol·L －1，醋酸过量，混合液的pH<7，D 错误。
高考化学大一轮复习 专题七 第一单元 弱电解的电离平衡配试题
魁夺市安身阳光实验学校专题七溶液中的离子反应第一单元弱电解的电离平衡一、选择题1．下列说法中不正确的是( )①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④B．①④⑤C．①②③④ D．①②③④⑤解析 BaSO4属于难溶性电解质，溶解的部分完全电离。
NH3·H2O是电解质，氨水是电解质溶液，熔融的共价化合物分子中没有离子不可以导电，熔融态的离子化合物存在自由移动离子能导电。
强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。
[答案 D2．下列物质的电离方程式不正确的是 ( )。
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．H2CO 3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3C．AlCl3===Al3＋＋3Cl－D．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4解析A项NaHCO3是强电解质，但HCO－3不能完全电离，故其电离方程式应为NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3。
答案A3．在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( )A．加入水时，平衡逆向移动B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动C．加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动解析 CH3COOH是弱酸，当加水稀释时，CH3COOH的电离程度增大，平衡正向移动；加入少量NaOH固体，中和H＋，使c(H＋)减小，平衡正向移动；加入少量0.1 mol/L HCl溶液，由于HCl是强电解质，故溶液中c(H＋)增大；虽然CH3COONa水解显碱性，但由于CH3COO－离子浓度增大，平衡将逆向移动。
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一、选择题1．关于强、弱电解质的叙述错误的是()A．强电解质在溶液中完全电离，一定不存在电离平衡B．在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D．纯净的强电解质在液态时有的导电，有的不导电解析：选B在水溶液中能完全电离的电解质是强电解质，但强电解质溶液的导电能力不一定强，导电能力取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少；由于弱电解质的电离是一个吸热过程，故温度升高，则电离程度增大，导电能力增强；对于离子化合物的强电解质(如氯化钠、硫酸钾)液态时是可导电的，但对于共价化合物的强电解质(如硫酸、氯化氢)来讲，在其液态时(无水)是不导电的。
2．下列关于0.1 mol/L氨水的叙述正确的是()A．加入少量氯化钠溶液，平衡不移动B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动C．通入少量氯化氢气体，平衡正向移动D．加入少量MgSO4固体，抑制NH3·H2O电离解析：选C加氯化钠溶液相当于加水稀释，促进NH3·H2O电离，A错误；氢氧化钠抑制氨水电离，B错误；氯化氢溶于水生成盐酸，盐酸与氨水电离出的OH－反应，促进氨水的电离平衡正向移动，C正确；镁离子结合OH－，促进氨水电离，D错误。
3．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述中不正确的是()A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7 解析：选B根据CH3COOH溶液中的电荷守恒可知c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，A正确；0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释时，溶液中c(H＋)减小，因此c(OH－)增大，B错误；CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体时，增大了c(CH3COO－)，因而平衡逆向移动，C正确；常温下pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH溶液等体积混合时，CH3COOH过量，因而溶液显酸性，pH<7，D正确。
4．已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是()A．醋酸的电离程度一定变大B．溶液的导电能力一定变强C．溶液的pH一定减小D．发生电离的分子总数增多解析：选D当增大醋酸的浓度时，平衡向正反应方向移动，但电离程度减小，c(H＋)变大，溶液导电能力增强，A错误；若稀释醋酸，平衡右移，但c(H＋)、c(CH3COO－)均变小，导电能力减弱，B错误；当向溶液中加碱时，c(H＋)变小，pH增大，平衡右移，C错误；无论什么条件使平衡向右移动，一定会使发生电离的分子总数增多，D正确。
5．已知某温度下，K a(HCN)＝6.2×10－10、K a(HF)＝6.8×10－4、K a(CH3COOH)＝1.8×10－5、K(HNO2)＝6.4×10－6。
物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是()aA．HCN溶液B．HF溶液C．CH3COOH溶液D．HNO2溶液解析：选B弱酸的电离常数越大，电离产生的c(H＋)越大，pH越小，故B正确。
6．(2014·福州模拟)下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是()①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强④0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体⑥c(H＋)＝0.1 mol/L的HNO2溶液稀释至1 000倍，pH<4A．①⑤B．②⑤C．③⑥D．③④解析：选B NO－2水解，生成弱电解质HNO2和OH－，使酚酞试液显红色，①能证明；HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子的浓度小，并不能说明HNO2部分电离，②不能证明；等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中，HNO2中和碱能力强，0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2，都能说明HNO2部分电离，③④能证明；HNO2与CaCO3反应放出CO2气体，说明HNO2的酸性比碳酸强，但并不一定是弱电解质，⑤不能证明；HNO2若是强酸，⑥中pH应等于4，⑥能证明。
7．关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述中不正确的是()A．取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m>nB．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C．取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D．两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)解析：选B A项，由于弱酸溶液中存在电离平衡，故稀释相同倍数时，弱酸的pH变化小，现pH变化相等，则弱酸稀释的倍数大，正确；B项，由于两者的pH相同，故开始时反应速率相等，错误；C项，pH相同的情况下，醋酸的浓度远大于盐酸，故等体积时醋酸消耗的氢氧化钠多，正确；D项，根据电荷守恒可知正确。
8．将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH＝2 的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2。
则下列叙述正确的是()A．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2D．HA、HB分别和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性解析：选A因为这两种酸溶液的pH相等，若HB为弱酸，则其浓度较HA的浓度大，所以消耗的体积较小，即V1＞V2，故A正确；C项没有考虑弱酸是部分电离；D项中反应生成的盐会影响溶液的酸碱性。
9．(2014·江西上饶模拟)下列叙述正确的是()A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO2－4)＞c(NH＋4)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH为a和a＋1，则c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)c(NH3·H2O)增大解析：选C 电荷守恒c (NH ＋4)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋2c (SO 2－4)，当pH ＝7时，c (H ＋)＝c (OH －)，所以c (NH ＋4)＝2c (SO 2－4)，A 错误；醋酸为弱电解质，随着浓度的增大，电离度减小，所以若c 1＝10c 2，那么pH 2－pH 1＜1，B 错误；虽然混合时等体积并且碱中c (OH －)等于酸中c (H ＋)，但是醋酸为弱酸，浓度远大于NaOH 溶液的浓度，所以混合溶液显酸性，滴入石蕊溶液呈红色，C 正确；向氨水中加入少量(NH 4)2SO 4，电离方程式NH 3·H 2＋4＋OH －，平衡左移，c (NH 3·H 2O)增大，c (OH －)减小，所以c (OH －)c (NH 3·H 2O )减小，D 错误。
10．(2014·( )A ．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZB ．反应HZ ＋Y －===HY ＋Z －能够发生C ．相同温度下，0.1 mol/L 的NaX 、NaY 、NaZ 溶液，NaZ 溶液pH 最大D ．相同温度下，1 mol/L HX 溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX 解析：选B 表中电离常数大小关系：10－2>9×10－6>9×10－7，所以酸性排序为HZ>HY>HX ，可见A 、C 错误。
电离常数只与温度有关，与浓度无关，D 错误。
二、非选择题11．25 ℃时，0.1 mol/L 的HA 溶液中c (H ＋)c (OH －)＝1010,0.01 mol/L 的BOH 溶液pH ＝12。
请回答下列问题：(1)HA 是____________(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，BOH 是_______________。
(2)HA 的电离方程式是_________________________________________。
(3)在加水稀释HA 的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。
A.c (H ＋)c (HA ) B.c (HA )c (A －) C ．c (H ＋)与c (OH －)的乘积 D ．c (OH －)(4)在体积相等、pH 相等的HA 溶液与盐酸溶液中加入足量Zn ，HA 溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体______(填“多”、“少”或“相等”)。
解析：(1)25 ℃，K w ＝c (H ＋)·c (OH －)＝10－14，结合c (H ＋)c (OH －)＝1010可得c (H ＋)＝10－2 mol/L ，再根据HA 的浓度知HA 为弱电解质；pH ＝12时，c (H ＋)＝10－12mol/L ，c (OH －)＝0.01 mol/L ，由BOH 的浓度知BOH 为强电解质。
(2)HA 的电离方程式为HAH ＋＋A －。
(3)c (H ＋)·c (A －)c (HA )＝K a ，即c (H ＋)c (HA )＝K a c (A －)，c (HA )c (A －)＝c (H ＋)K a ，加水稀释过程中，K a 不变，c (H ＋)，c (A －)减小，故c (H ＋)c (HA )增大，c (HA )c (A －)减小，c (H ＋)与c (OH －)乘积不变，c (OH －)增大。
(4)HA 是弱电解质，故pH 、体积均相等的盐酸与HA ，HA 的物质的量大，故HA 与Zn 反应产生H 2的量多。
答案：(1)弱电解质 强电解质 (2)HAH ＋＋A －(3)B (4)多12．某一元弱酸(用HA 表示)在水中的电离方程式是：HA H ＋＋A －，请回答下列问题：(1)向溶液中加入适量NaA 固体，以上平衡将向________(填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是______________________________________________________________。
(2)若向溶液中加入适量NaCl 溶液，以上平衡将向________(填“正”或“逆”)反应方向移动，溶液中c (A －)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c (OH －)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。