厦门市2013-2014学年(下)高二质量检测化学试卷(无答案)
福建厦门2024年高二下学期期末考试化学试题+答案
厦门市2023—2024学年第二学期高二期末质量检测化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Fe56Se79一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分．每小题只有一个选项符合题目要求．1．纳米催化剂[]362Mg Fe(CN)可缓解阿霉素诱导的心脏毒性．下列说法错误．．的是（ ） A ．单质熔点：Mg>石墨 B ．电负性：C>Fe C ．第一电离能：N>C D ．单质还原性：Mg>Fe 2．下列说法错误．．的是（ ） A ．的系统命名：2-甲基丙醛 B ．葡萄糖的实验式：2CH OC ．的分子式：1010C H O D ．1-氯丙烷的球棍模型：3．银屑病的治疗药物本维莫德乳膏结构如图．下列说法正确的是（ ）A ．有1个手性碳原子B ．可形成分子内氢键和分子间氢键C ．所有碳原子共平面D ．1mol 该物质与足量的溴水反应，最多可消耗23molBr4．一种新型光学材料根据晶胞内原子数命名为10Si ,其晶胞如图．下列说法错误．．的是（ ）A ．10Si 与单晶硅互为同素异形体B ．Si 原子基态价电子排布式为223s 3p C ．10Si 中Si 原子的杂化方式为3sp D ．10Si 中Si 原子位于顶点、面上和体内5．利用冠醚可实现水溶液中锂镁的分离，其制备与分离过程如图．下列说法错误．．的是（ ）A ．甲→乙的反应类型为取代反应B ．丙中Li +通过共价键与O 原子结合 C ．甲、乙、丙中仅有一种物质属于超分子 D ．通过空间结构和作用力协同实现锂镁分离 6．下列实验能达到实验目的的是（ ）A ．除去甲苯中的苯酚B ．用毛皮摩擦过的橡胶棒判断分子的极性C ．检验葡萄糖中的醛基D ．验证苯与液溴发生取代反应7．利用Pd Au −二聚体调控22C H 与2H 反应程度的机理如图．下列说法错误．．的是（ ）A ．X 能发生加聚反应B ．“222C H +H X →”为加成反应 C ．该过程每生成1molX 需要21molHD ．该反应历程中Pd 的配位数发生变化8．()0.80.2Li Fe OH FeSe 晶体结构由铁硒层和锂铁氢氧层交替堆垛而成．晶胞中铁硒层在yz xz 、和xy 平面投影如图，1号Fe 原子的原子坐标为10,0,2．下列说法错误．．的是（ ）A ．铁硒层中Fe 的配位数为4B ．1个晶胞中含有2个Se 原子C ．2号Fe 原子的原子坐标为111,,222D ．晶体密度为2332A1.68810g cm a bN −×⋅ 阅读下列材料，回答9~10题：实验小组利用螯合剂邻二氮菲phen （）与2+3+Fe Fe 、分别形成[][]2333Fe( phen )Fe( phen )++、定性检测4FeSO 溶液中的铁元素，后利用分光光度法定量测定含4FeSO 水样中铁元素的总浓度c 总．分光光度法原理为有色物质会吸收特定波长λ的光，吸光度A 与有色物质的浓度c（单位为1mg L −⋅,本实验以Fe 计）存在关系A=kc ．9．探究phen 与2Fe +形成的配合物性质，进行如下实验（忽略体积变化）．下列说法正确的是（ ）A ．phen 中有7个大π键B ．[]23Fe( phen )+中2Fe +的配位数为3C ．颜色逐渐变浅说明与phen 的配位能力：2H Fe ++>D ．现象X 为颜色持续变深10．取5mL 水样加入phen 、硫酸羟胺()2242NH OH H SO ⋅并调节合适的pH 后稀释至25mL ,利用分光光度法测定溶液c 总．等浓度的[]23Fe( phen )+和[]33Fe( phen )+标准液在不同波长光下吸光度A 如图．已知λ510nm =时，[]23Fe(phen)+的k=200．下列说法错误．．的是（ ）A ．λ在450~550nm 内，k 值大小为[][]2333Fe( phen )Fe( phen )++>B ．测定c 总前若未加入足量硫酸羟胺，吸光度A 偏大C ．λ510nm =时，测得水样吸光度A 为0.560，则71c 2.510mol L −−=×⋅总D ．测定时未控制适宜pH ,导致k 减小，测量误差增大二、非选择题：本题共4小题，共60分．11．（14分）电子传输导体可解决钙钛矿类太阳能电池长时间使用后存在的晶体缺陷问题． Ⅰ．钙钛矿类太阳能电池3FAPbI [FA +表示()22CH NH +]晶胞如图，晶胞边长为apm ．Ⅶ族，其价电子轨道表示式为____________．（1）I位于第5周期ACH NH+中N原子的杂化方式为____________．（2）()22Pb+之间最短距离为____________pm．（3）FA+和2（4）在俯视图中用“○”画出I−的位置．FAPbI晶体缺陷问题的原理如图．Ⅱ．电子传输导体A解决钙钛矿类太阳能电池3（5）A的结构示意图如右．A B①A中所含同周期元素电负性由大到小排序为____________（填元素符号）．②A中所含化学键类型有____________（填标号，下同），A可减少晶体缺陷是因为A和晶体之间存在的作用力有____________．a．共价键 b．离子键 c．配位键 d．氢键 e．金属键（6）与电子传输导体B（如右图）对比，稳定晶体表面效果更好的为____________（选填“A”或“B”）,可能的原因为____________．12．（16分）从苯甲酸生产残渣（主要成分为苯甲酸、322Co Mn Ni +++、、）中分离Co Mn Ni 、、元素的工艺流程如下．（1）的名称为____________．（2）苯甲酸和乙酸结构相似，但性质有差异．25℃，a K （苯甲酸） 4.2a 10,K −=（乙酸） 4.7610−=．①苯甲酸常温下为固态，乙酸常温下为液态，其原因为____________． ②从基团间相互影响的角度分析，苯甲酸酸性强于乙酸的原因为____________．（3）“沉锰”后，滤液中主要含有的阳离子为()()233366Ni NH Co NH ++、．“沉锰”中发生反应的离子方程式为()2232326Ni 6NH H ONi NH 6H O ++ +⋅+ 、____________、____________．（4）“萃取2”中2-乙基己基磷酸结构为,萃取原理为n++n nHR+M MR +nH ．萃取率随水相pH 的变化如图．①萃取剂中最易与金属离子配位的O 原子为____________（填标号），理由是____________． ②从平衡移动角度分析，水相pH 上升，萃取率上升的原因是____________．③已知，萃取时3+Co 的配位数为4，2+Ni 的配位数为6,但3+Co 萃取率远大于2+Ni 的原因是____________． 13．（15分）利用草酸自催化与正丁醇制备并提纯草酸二正丁酯的流程如图．相关数据如下表．名称 摩尔质量/1g mol −⋅密度/3g cm −⋅熔点/℃ 沸点/℃ 草酸 90 1.772 189.5365.1 正丁醇 74 0.815 88.6− 117.6 草酸二正丁酯2020.98629.0−240.0（1）量取18.30mL 正丁醇使用的仪器为____________ （2）“回流”装置中发生反应的化学方程式为____________． （3）开始反应后，若发现未添加沸石，正确的操作是____________．（4）反应温度控制在120℃左右．若高于120℃，副反应增多；若低于120℃，____________（填2点）． （5）从平衡移动原理分析，分水器的作用是____________．（6）“除杂”时可选用的试剂为____________（填标号，下同），“干燥”时可选用的试剂为____________． A ．饱和氢氧化钠溶液 B ．饱和碳酸钠溶液 C ．无水硫酸镁 D ．无水硫酸铜（7）“蒸馏”时应收集____________℃左右的馏分，应选择的冷凝管为____________（填标号）． A ．B ．C ．D ．（8）草酸二正丁酯的产率为____________．14．（15分）合成强效抗氧化剂绿原酸中间体奎尼酸的合成路线如下．（1）A 中官能团的名称为____________． （2）C 的结构简式为____________． （3）D E →的化学方程式为____________．（4）G 的一种同分异构体符合以下条件，其结构简式为____________． ①与3FeCl 溶液显紫色 ②核磁共振氢谱峰面积比为3:2:2:1:1→反应的试剂及条件为____________．（5）H I（6）利用奎尼酸合成绿原酸的路线如下．①奎尼酸→L涉及两种反应类型，依次为____________、____________．②不用奎尼酸与M直接反应制备绿原酸的原因是____________．（7）参考上述合成路线，设计维兰德-米歇尔酮的合成路线如下．其中，N和O的结构简式分别为____________、____________．厦门市2023~2024学年第二学期高二年级质量检测化学参考答案及评分标准说明：化学方程式或离子方程式中，化学式写错的不给分；化学式对而未配平或重要条件错误扣1分，气体或沉淀符号未标扣1分，以上扣分不累计． 一、选择题（每题4分，共40分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案ACDDBBCDCB二、填空题（本题包括4小题，共60分）11．（14分）（1）（1分）（2）3sp （1分）（3 （2分） （4） （2分）（5）①O>N>C （2分） ②a （1分） cd （2分）（6）A （1分）A 可与晶体表面形成更多的配位键和氢键 （2分） 12．（16分）（1）对二甲苯 （1分）（2）①都为分子晶体，苯甲酸的相对分子质量更大，分子间作用力更强 （2分） ②苯环的吸电子作用使羧基中O H —极性增强，更易电离出+H （2分） （3）()3232223262Co 12NH H O H O 2Co NH 12H O 2OH ++−+⋅+++（2分） 22232242Mn H O 2NH H O MnO(OH)2NH H O ++++⋅↓++ （2分）（4）①3 （1分）电离出H +后3号○带负电荷 （2分）②氢离子浓度减小，萃取平衡正向移动 （2分）③萃取剂配体体积较大，3Co +形成4配位配离子可减少空间位阻，比2Ni +的6配位配离子更稳定 （2分） 13．（15分）（1）酸式滴定管 （1分） （2）2223322222232HOOCCOOH 2HOCH CH CH CH CH CH CH CH OOCCOOCH CH CH CH 2H O ∆++（2分）（3）停止加热，冷却后补加 （2分）（4）反应速率慢、产物水难以蒸出分离 （2分） （5）分离产物水，促进反应正向进行 （2分） （6）B （1分） C （1分） （7）240.0℃ （1分） A （1分）（8）40.00% （2分） 14．（15分）（1）羰基、溴原子（或碳溴键） （2分）（2） （2分）（3） （2分）（4） （2分）（5）NaOH 水溶液，加热 （1分）（6）①加成反应 取代反应 （各1分，共2分） ②难以控制发生酯化的位置及程度 （2分）（7） （1分）（1分）。
2013-2014学年下学期 期末高二化学试卷(含答案)
２０１３－２０１４学年下学期期末高二化学试卷（含答案）时量：6 0分钟；总分：100分。
相对原子质量：H—1，C－12，O—16一、选择题(本题有25小题，每小题只有一个正确答案，请将答案序号填入答题栏内。
每小题2分，共50分)151．葡萄糖作为营养剂供给人体能量,在人体内发生主要的反应是A．氧化反应B．取代反应C．加成反应D．聚合反应2．下列物质中的主要成分不属于糖类的是A．棉花B．木材C．豆油D．小麦3．变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了A．氧化反应B．加成反应C．取代反应D．水解反应4．用酒精消毒的原理是A．溶解作用B．变性作用C．盐析作用 D. 还原作用5．蛋白质溶液分别作如下处理后仍不失去生理作用的是A．高温加热B．紫外线照射C．加硫酸钠溶液D．加福尔马林6．缺铁会引起下列哪些症状A．侏儒症B．骨质疏松症C．甲亢D．贫血7．关于维生素C下列说法中，错误的是A．维生素C的分子式是C6H8O6 B．维生素C能增强对传染病的抵抗力C．维生素C分子具有较强的还原性D．人体所需的维生素C主要来自肉类食品8．对食物的酸、碱性判断正确的是A．西瓜是酸性食物B．猪肉是碱性食物C．奶油是酸性食物D．大米碱性食物9．酱油是一种常用的食品添加剂，它属于食品添加剂中的A．着色剂B．防腐剂C．调味剂D．营养强化剂10．阿司匹林又名乙酰水杨酸，推断它不应具有的性质A．与乙酸发生酯化反应B．与金属钠反应C．与NaOH溶液反应D．与乙醇发生酯化反应11．长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是A．冰毒、黄连素B．海洛因、黄连素C．大麻、摇头丸D．黄曲霉素、尼古丁12．制造焊锡时，把铅加入锡的主要原因是A．增加抗腐蚀能力B．增加强度C．降低熔点D．增加延展性13．用铜锌合金制成假金元宝欺骗行人事件屡有发生。
下列不易区别其真伪的方法是A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中D．观察外观14．为了防止轮船的船体的腐蚀，应该在船壳下水线位置嵌入一定数量的A．铜片B．锌片C．碳棒D．银片15．钢铁发生吸氧腐蚀的时候，发生还原反应的电极方程式是A．Fe－2e－==Fe2+ B．2H＋＋2e－==H2 ↑C．4OH－－4e－==2H2O＋O2↑ D．2H2O＋O2＋4e－==4OH－16．下列各组物质的主要成分都是硅酸盐的是A．石英玻璃B．光学玻璃C．半导体材料D．陶器和瓷器17．下列物质中，属于人造纤维的是A．腈纶毛线B．兔毛毛线C．光导纤维D．粘胶纤维18．下列物质中，不属于当前空气质量报告中所包含的物质的是A．二氧化氮B．二氧化碳C．二氧化硫D．一氧化碳19．为减少大气污染，许多城市推广清洁燃料，目前使用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气。
2013-2014学年下学期期末高二化学试卷(含答案)
２０１３－２０１４学年下学期期末高二化学试卷（含答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127注意：（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）；（2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上；（3）满分100分，考试时间100分钟；（4）本场考试不得使用计算器。
第I卷选择题（共50分）一、选择题（每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．物质分类是化学研究的重要方法之一。
化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。
近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。
下列物质与它属于同类的是（）A、H2、O3B、H2SO4、H2CO3C、SO2、NO D、Na2SO3、KClO3 2．物质发生化学变化时，反应前后肯定不．发生变化的是（）①电子总数；②原子总数；③分子总数；④物质的种类；⑤物质的总质量；⑥物质的总能量；⑦原子种类。
A、①②③⑤B、①②⑤⑦C、②⑤⑥D、①④⑤⑥3．不．能用胶体的知识解释的现象是（）A、牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐，会有固体析出B、用一束光照射豆浆可以在垂直入射光方向观察到一条明亮的光路C、向氯化铝溶液中加入少量NaOH溶液，会出现白色沉淀D、淀粉溶液中混有少量NaCl可以用渗析的方法除去4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不．正确的是（）A、醋酸的摩尔质量与N A个醋酸分子的质量（以克为单位）在数值上相等B、N A个氧气分子和N A个氢气分子的质量比等于16︰1C、2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AD、17gNH3所含的原子数目为4N A，所含电子数目为10N A5．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A、相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B、100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C、pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D、两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小6．从HCl、CuSO4、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Ca(NO3)2六种溶液中，任意取出两种溶液（分别编号为a和b）混合，得到无色澄清溶液，无其他明显现象，测得混合后溶液pH＝1。
福建省厦门市2013-2014学年高二上学期期末质量检测数学文试题 Word版含答案
厦门市2013-2014学年高二上学期期末质量检测数学(文)试题一、选择题1、表示“a 为非正数”的式子是A.a<0B.a ≤0C.a=0D.a ≥0 2、给出下列语句：①032=-a ②与一条直线相交的两直线平行吗？ ③3+1=5 ④5x-3>6 其中不是命题的是A.①③④B.①②③C.①②④D.②③④3、已知双曲线的焦点在y 轴上，实轴 长为8，虚轴 长为6，则该双曲线的渐近线方程为x y A 34.±= x y B 43.±= x y C 45.±= x y D 35.±=4、设△ABC 的外接圆的半径为R ，且AB=4，C=45°，则R=2.A 24.B 23.C 22.D 5、已知a<b<0,c<0,则下列不等式错误的是b a A 22.> b a a b B <. 22.b a C >c b c a D -<-22. 6、在正项等比数列{}n a 中，已知6471=⋅a a ，则53a a +的最小值为A.64B.32C.16D.8≤17、若变量x,y 满足约束条件 x+y ≥0 ，则z=x-2y 的最大值为x-y-2≤0A.4B.3C.2D.18、设抛物线x y 82=的焦点为F ，准线为L ，P 为抛物线上一点，PA ⊥L ，A 为垂足，如果直线的斜率为3-，那么|PF|=34.A B.8 38.C D.169、如图，为了测量禁区内的楼房DC 的高度，测量点可选在禁区外的建筑物AB 上。
若测得楼高AB=30米，∠BAC=45°，∠CAD=60°，则楼房DC 的高度为215.A 米 ()2630.-B 米 )33(30.-C 米 )32(30.+D 米AB C10、动点P 为椭圆1162522=+y x 上任意一点，左右焦点分别是21,F F，直线l 为21PF F ∠的外角平分线，过1F 作直线l 的垂线，垂足为Q ，则点Q 的轨迹方程是25.22=+y x A 16.22=+y x B 25.22=-y x C16.22=-y x D二、填空题11、若α是三角形的内角，且21sin =α，则α等于12、已知命p ：有的三角形是等边三角形，则p ⌝：13、不等式21≤x 的解集为14、椭圆)0(12222>>=+b a b y a x ，点A 为其上任意一点，左右焦点为21,F F，若|||,||,|2211AF F F AF 成等差数列，则次椭圆的离心率为15、函数)1,0(2)4(log 2≠>-+=a a x y 的图像恒过顶点A ，若点A 在直线mx+ny+1=0上，其中mn>0，则n m 11+的最小值为 16、定义：数列{}n a 对一切正整数n 均满足122++>+n n n a a a ，称数列{}n a 为“凸数列”，一下关于“凸数列”的说法： （1）等差数列{}n a 一定是凸数列（2）首项01>a ，公比q>0且q ≠1的等比数列{}n a 一定是凸数列（3）若数列{}n a 为凸数列，则数列{}n n a a -+1是单调递增数列（4）凸数列{}n a 为单调递增数列的充要条件是存在*∈N n 0，使得01n n a a >+其中正确说法的个数是三、解答题17、设△ABC 的内角A,B,C 所对的边分别为a,b,c ，若C a A c sin 3)cos 1(⋅=+ （1）求角A 的大小（2）若a=2,△ABC 的面积为3，求△ABC 的周长18、数列{}n a 的前n 项和12-=nn S ，数列{}n b 是以1a 为首项，公差为d （d ≠0）的等差数列，且931,,b b b 成等比数列（1）求数列{}n a 与{}n b 的通项公式（2）若n n n b a c +=，求数列{}n c 的前n 项和n T19、命题p:已知“a-1<x<a+1:”是“062<-x x ”的充分不必要条件命题q ：a x x x >+++∞-∈∀14),,1(恒成立如果p 为真命题，命题p 且q 为假，求实数a 的取值范围20、某圆锥曲线有下列信息：①曲线是轴对称图形，且两坐标轴都是对称轴 ②焦点在x 轴上且焦点到坐标原点的距离为1 ③曲线与坐标轴的交点不是两个④曲线过点A )23,1(（1）判断该圆锥曲线的类型并求曲线的方程（2）点F 是改圆锥曲线的焦点，点'F 是F 关于坐标原点O 的对称点，点P 为曲线上的动点，探求以|PF|以及||||'PF PF ⋅的取值范围21、某学校餐厅每天供应2000名学生用餐，每周一有A,B 两种菜可供选择，调查统计表明，凡事在这周一选A 种菜的，下周一会有百分之二十改选B ；而选B 种菜的，下周一会有百分之三十改选A 。
福建省厦门市高二上期期末质量检查(化学)扫描版.doc
厦门市—高二上学期期末质量检测化学试题参考答案一、选择题（每小题3分，共48分）17．（15分）（1）0.16 mol·L-1·min-1（3分）（2）C （2分）（3）[C]3/（[A] 2[B]）（2分） 2（3分）（4） 40% （3分）（5）吸热（2分）18．（15分）（1）N（2分）（2）负极（1分） O2+ 2 H2O + 4e-＝ 4OH-（3分）（3）铁（1分） 4OH- - 4e-＝ O2 ↑+ 2 H2O（3分）（4）0.224（2分）（5）C2H5OH（l）+3O2（g）=2 CO2（g）+ 3H2O（l）；△H=－1366.66kJ·mol —1（3分）19．（12分）（1）铁丝发生吸氧腐蚀消耗氧气，使瓶内气体分子数减少，导致瓶内压强减小，因此导气管中水面上升。
（3分）（2）B>C>A=D（2分）(3)水、电解质（或电解质溶液）（2分）（4）4Fe（OH）2+O2+2H2O 4 Fe（OH）3（3分）(5)洗净、擦干、涂油等（2分）10分）（1）K = 1/9 （4分）（2） 14.29% （或1/7）（6分）B卷（50分）21．（14分）（1）-33.42℃（1分） N2，H2（2分）（2）AD（3分）（3）16/15（或1.07或1.1）（2分）（4）N2 + 6H+ + 6e-＝ 2NH3（3分）（5）＞（2分）＞（1分）22．（12分）（1）化学（1分）热（1分）（2）Mg(s)+ 2H2O(l) = Mg(OH)2(s)+ H2(g) △H= - 352.8 kJ·mol-1（2分）（3）探究在其它条件相同的情况下，金属镁的接触面积对反应速率的影响。
（2分）（4）C （2分）（5）D （2分）（6）O2+ 2 H2O + 4e-＝ 4OH-（2分）23．（12分）（1）﹤（2分）（2）0.025mol·L-1·min-1（2分）（3）增加H2浓度（2分）0.5（2分）（4）75%（2分）（5）<（2分）24．（12分）（1）Al+4OH—→[Al(OH)4]—+3e—（2分）（2）分）（3）①N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=－641.5kJ·mol —1（3分）②Cu- 2e—Cu2+（2分）112（3分）25．（12分）（1）①1.0×（2分）②1.0×10-3（2分）（2）CO32—+H2 O HCO3—+OH—HCO3—+H2O H2CO3+OH—（2分）(3) AC（2分）（4）3CO32—+2A13++3H2O=2A1（OH）3↓+3CO2↑（2分）（5）向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。
郑州市2013—2014学年下期期末学业水平测试高二化学试题(含答案)
（5）下(1分)
（6）B (1分)
（7）蒸馏(1分)
（8）乙烯与溴反应时放热，冷却可以避免溴的大量挥发(1分)
1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞(2分)
C—21（12分）
（1）氧化反应、取代反应（各1分，共2分）
（2） （2分）
（3） （2分）
（4） 、 、 中的任意两种（各2分，共4分）
（5）
（2分）
2013—2014学年下期期末学业水平测试
高中二年级化学参考答案
第Ⅰ卷（选择题共48分）
选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1.A2.B3.B4.A5.B6.C7.D8.D9.B10.C11.D12.D13.A14.C15.D16.C
第Ⅱ卷（选做题，共52分）
17.（10分）
（1）（2分）
C—19．（10分）
（1）74（1分）1（2分）C4H10O（2分）
（2）( CH3)3COH（2分）
（3）CH3CH2CH2CH2OH（1分）CH3CH2CH(OH)CH3（1分）(CH3)2CHCH2OH（1分）
C—20（10分）
（1）D (1分)
（2）待装置冷却后再加入碎瓷片(1分)
（3）C (1分)
A—20.（10分）
（1）Mg(OH)2和CaCO3（2分）
（2）明矾在水中电离出的Al3+水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中的悬浮物形成沉淀（2分）
（3）除去Ca2+，调节水的pH（2分）
（4）杀菌消毒。（2分）
（5）①③（2分）
A—21.（12分）
（1）联合(或侯德榜)NH4Cl用作化肥、生产干电池的电解质溶液、电焊时的焊 药(写出一种即可)（每空1分，共3分）
厦门市2024届高三年级第二次质量检测化学试题参考答案
厦门市2024届高三年级第二次质量检测化学参考答案说明：化学方程式或离子方程式中，化学式写错的不给分；化学式对而未配平或重要条件错误扣1分，气体或沉淀符号未标扣1分，以上扣分不累计。
一、选择题(每小题4分，共40分) 二、填空题(本题包括4个小题，共55分) 11．(16分)(1)Co(OH)2 + 2H +=Co 2+ + 2H 2O(2分) (2)调节pH 使Fe 3+沉淀完全的同时减少杂质引入(2分) (3)①10(1分) ②105.4(2分)动力学 (1分)(4)2[Co(NH 3)6]2+ + SO 52- + 4OH - + H 2O =2Co(OH)3↓ + SO 42- + 12NH 3(2分) (5)[Zn(OH)4]2- + 2e -=Zn + 4OH - (2分) 130×1021a 2c ×ρ×sin60°(2分)83π(a 2)3a 2c ×sin60°(1分)12．(15分) (1)①蒸馏烧瓶(1分) ②2NH 3 + CO 2=====0℃NH 2COONH 4 (2分) ③监测气体流速(1分) ④减少对流，防止堵塞导管 (1分) (2)①检查装置的气密性(1分) ②促使氨基甲酸铵分解平衡正向移动 (2分) ③等压计两侧的液面差保持不变 (2分) 调整等压计两侧的液面相平 (1分) ④b(1分)⑤稀硫酸(1分)⑥4(p0-p h)327(2分)13．(15分)(1)①a(1分)②B(1分)(2)①+177(1分)②CD(2分)③i. <(1分)平衡时SO3的体积分数远小于SO2(1分) ii. 温度升高，反应II平衡正向移动程度小于酸渣中沥青质分解程度(2分) (3)①BaSO4 + Y4-=BaY2-+ SO42-(2分)10-2.7(1分)②适当增大Na4Y的浓度(1分)14．(14分)(1)对甲基苯酚(1分)(2)降低NaCl的溶解度，使生成E的平衡正向移动(2分)(3)A(1分)(4) (2分)(5)①sp3(1分)②蒸馏(1分)L能够形成分子内氢键，M无法形成分子内氢键，沸点相差较大(2分)(2分)(2分)。
厦门市2013～2014学年(上)高一化学质量检测卷及答案(word版)
七、推断题（本题包括 1 个小题，共 10 分） 28.（10 分）元素 A 的单质及元素 A 与元素 B 形成的化合物有如下图所示的转化关系（n 为 整数，且 n≥1） ：
（1）若 n=1，化合物 ABn+1 的化学式可能是： （选填序号） A．CO2 B．NO2 C．SO2 写 出 ABn+1 通 过 置 换 反 应 生 成 A 的 化 学 方 程 式： 。 （2）若 A 是金属，则 A 可能是 （写物质名称） 写 出 ABn+1 通 过 化 合 反 应 生 成 ABn 反 应 的 离 子 方 程 式 。 八、实验题（本题包括 1 个小题，共 12 分） 29.（12 分）某研究性学习小组将铁粉投入一定量硝酸中，铁粉完全溶解，他们对反应后 溶液的成分进行了如下探究： （请填写下列空格） 【提出猜想】 猜想一：只有 Fe(NO3)2 猜想二：Fe(NO3)2 和 Fe(NO3)3 猜想三： 猜想四：HNO3 和 Fe(NO3)3 猜想五：Fe(NO3)2 和 HNO3 通过讨论，大家认为“猜想五”不成立，理由是 【实验探究】 方案 1 若向溶液中滴加酸性 KMnO4 溶液，KMnO4 溶液不褪色，则猜想 不成立。 方案 2 若向溶液中加入铁粉，铁粉溶解，则 （填“能”或“不能” ）得出猜想四正 确。 方案 3 若向溶液中加入 （填写试剂及现象） ，则猜想一成 立。 【实验讨论】 （1）若得到的是 Fe(NO3)2 溶液，在保存该溶液时人们常在其中加入铁粉或铁钉的理由是 。 （2）在 Fe(NO3)3 和 Fe(NO3)2 的混合液中加入下列哪种物质可实现二价铁转化为三价铁 （选填序号） A．稀硫酸 B．铁粉 C．硫酸钠 D．过氧化钠 九、计算题（本题包括 1 个小题，共 8 分） 30.（8 分）向 27.2gCu 和 Cu2O 的固体混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5L，固体物质完全 -1 反应，生成 4.48L NO（标准状况下）和 Cu(NO3)2，在所得溶液中加入 1.0mol·L 的 NaOH 溶液 1.0L，此时溶液中的溶质为 NaNO3，铜离子已完全沉淀，沉淀质量为 39.2g。 （其中 Cu2O 与稀硝酸的反应方程式为 3Cu2O+14HNO3==6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O） 。 （ 1 ） 在 上 述 Cu2O 与 硝 酸 的 反 应 中 ， 硝 酸 表 现 出 的 性 质 有 ； （2）计算原固体中 Cu 与 Cu2O 的物质的量之比； （3）计算原硝酸溶液的物质的量浓度。
2013-2014学年高二下学期期末考试化学试题(含答案)
2013-2014学年高二下学期期末考试化学试题（含答案）时间：100分钟总分：100分一、选择题（每小题只有一个正确选项，请将正确选项的序号填写在答题纸上。
每小题2分，共48分）1、实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．任意规格，572g D．500mL，286g2、下列有关物理量相应的单位表达错误的是A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/molC．溶解度g/100g D．密度g/cm33、实验室配制1mol·L-1盐酸250mL，下列不需用的仪器是A．250 mL容量瓶B．托盘天平C．胶头滴管D．烧杯4、下列说法正确的是( )①2mol铁原子；②1molFe3+；③0.5mol氧；④0.5mol氮气；⑤1mol氯的质量为35.5g，1molCl-质量也为35.5g；⑥氨的摩尔质量是17gA. ①②④⑥B. ①②④⑤⑥C. ①②④D. 都正确5、有15gA物质和10.5gB物质完全反应后，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，则E的摩尔质量是( )A. 100g/molB. 111g/molC. 55g/molD. 27.5g/mol6、下列家庭小实验中不涉及化学变化的是A．用熟苹果催熟青香蕉B．用少量食醋除去水壶中的水垢C．用糯米、酒曲和水制成甜酒酿D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐7、氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（）。
A、离子晶体B、分子晶体C、金属晶体D、原子晶体8、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是BA．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小9、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液10、下列描述中，符合化学科学的是A、“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指铜的化合物B、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高C、“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化无关D、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂11、下列物质分类正确的是(B)A、Cu(OH)2难溶于水，属于非电解质B、SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物C、NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐D、HCl气体溶于水电离成H+和Cl-，属于离子化合物12、.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是()A.胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C.光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D.只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体13、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A、2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2NAB、2g氢气所含分子数目为2NAC、17gNH3所含的电子数为10NAD、NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于8:114、按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于()①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①④⑥⑦⑧[C.①⑨D.①④⑤⑥⑦15、下列叙述正确的是A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等[来16、道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。
福建省厦门市2014届高三上学期第一次质量检查化学试题
厦门市2013—2014学年(上)高三质量检测化学试题1、本试卷由试题(共6页)和答题卡组成，所有答案要写在答题卡上，否则不能得分。
2、可能用到的相对原子质量：H 一1 O 一16 C 一12№一23一、选择题(15题。
每题3分。
共45分。
各有一个正确选项。
请将正确选项按要求在答题卡相应位置填涂)1．右图是燃料的再生循环转化示意图，此循环中太阳能最终转化为A 热能B 化学能 c 生物能 D 电能2．往氯化镁溶液中分别加入下列类别的物质，不能产生 Mg(OH)2的是A 、单质B 、氧化物C 、酸D 、碱 3．下列说法错误的是A 通过化学反应一定无法生成新的元素B ．从海水提取物质不一定通过化学反应才能实现C ．当化学平衡向正反应方向移动时，”V 正一定增大D ．生成盐和水的反应不一定是中和反应4．由碳原子构成的纳米碳管可以作为储存氢气的优良容器，其单层部 分结构示意图如右图，下列说法正确的是A ．0 12 g 纳米碳管中含有6.02 x 1021个碳原子B 纳米碳管是一种无机化合物C ．纳米碳管与石墨互为同位素D 纳米碳管不会与氧气反应 5．下列说法不正确的是A MgO 的熔点高，可用做防火板材料B ．BaC03与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多C 臭氧有强氧化性，可用于餐具消毒D NH 3易液化，可用作制冷剂 6．下列事实与平衡移动无关的是A 实验室排饱和盐水收集氧气B 打开汽水瓶后，瓶中马上泛起大量气泡c 热纯碱溶液去油污能力更强 D NH 4CL(s) −−−→←−−−加热常温NH(g)+HCL(g) 7．下列说法正确的是A 蛋白质中只含 C 、H 、O 三种元素B ．油脂水解的产物是氨基酸C ．牛油、大豆油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯D 糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应8．向NaHSO 3，溶液中加入足量Na 202，粉末，充分反应后，溶液中离子浓度减少的是(忽略溶液体积变化)A Na +B SO23- C ．OH - D24SO-9．下列原因和结论的推理结果，完全正确的一组是10．下列实验装置图所示的实验，不能达到相应的实验目的或仪器使用有错误的是11．如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成右图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中①点代表氢元素。
2013-2014学年下学期期末高二化学试卷
CH 3 C CH CH 3２０１３－２０１４学年下学期期末高二化学试卷 —、选择题（每小题3分，共51分）1．某烷烃的结构简式为CH2( )A. 4-甲基-3-乙基戊烷 C. 2-甲基-3-乙基戊烷 D. 3-乙基-2-甲基戊烷 2．下列物质中能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是( )A ．甲烷B ．苯C ．甲苯D ．乙酸 3．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是( ) A ．质谱 B ．红外光谱 C ．紫外光谱 D ．核磁共振谱 4．下列表述正确的是( )A ．醛基的结构简式 —COHB ．聚丙烯的结构简式C ．四氯化碳分子的电子式D ．丙烷分子的球棍模型5．在下列各组物质中，属于同系物的是( )A ．苯酚和苯B ．甲烷和2,2-二甲基丁烷21世纪教育网C ．乙二醇和丙三醇D ．1,1-二氯乙烷和1,2-二氯乙烷6．比较下列各组物质的沸点 ①乙醇＞丙烷②正戊烷＞异戊烷 ③1-丁烯＞1-庚烯，其中正确的是( )A ．①②B ．①③C ．②③D ．①②③ 7．下列分子式只能表示一种物质的是( )A C3H7ClB CH2Cl2C C2H6OD C2H4O2 8．下列物质，属于酚类的是( ) A ．B ．C ．D ．9．用一种试剂鉴别乙醇、苯、1-己烯、苯酚溶液，可选用的试剂是( ) A ．浓溴水 B ．氯化铁溶液 C ．盐酸 D ．四氯化碳10．下列物质能发生消去反应的是( ) A ．CH3Br B ．C ．D ． 11．CH3—CH==CH2加聚形成的聚合物是（ ）12．以2-溴丙烷为原料制取1,2-丙二醇，需要经过的反应是( )A ．加成—消去—取代B ．取代—消去—加成C ．消去—取代—加成D ．消去—加成—取代 13．能够鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是 ( )A ．在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液B ．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C ．加入NaOH 溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液]nCH 3 C CH CH 3D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液14．丙烯醇（CH2=CH—CH2OH）可发生的化学反应有( )①加成②氧化③酯化④加聚⑤取代A．只有①②③B．只有①②③④C．只有①③④D．①②③④⑤15．.聚合物的单体是（）16．对有机物右图所示分子的叙述不正确的是（）A．能发生碱性水解，1mol该有机物完全反应消耗8molNaOHB．常温下，与Na2CO3溶液反应放出CO2C．与稀H2SO4共热，生成两种有机物D．该有机物的分子式为C14H10O917．已知分子式为C12H12的物质A结构简式为，A苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A苯环上的四溴代物的异构体的数目有( )种A.9B.10C.11D.1218. 下列有机物发生的反应属于加成反应的是A. 乙烯使KMnO4溶液褪色B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C. 甲烷和氯气混合光照D. 乙醇、乙酸与浓H2SO4混合加热二填空题（46分）[21世纪教育网19.（10分）现有下列物质：①乙炔②苯酚溶液③乙醛④淀粉溶液⑤氨基酸。
福建省厦门市2024届高三下学期第二次质检化学试题
福建省厦门市2024届高三下学期第二次质检化学试题1.巴豆中含有巴豆素、蛋白质等。
《雷公炮炙论》中记载巴豆膏的制备方法为“凡修事巴豆，敲碎，以麻油并酒等煮巴豆，研膏后用”。
下列说法错误的是A．敲碎能提高反应速率B．麻油属于高分子化合物C．酒有利于巴豆素溶解D．煮巴豆时蛋白质会变性2.常用作萃取剂。
下列说法错误的是A．含有的官能团有碳碳双键、碳氯键B．分子中键和键的个数比为D．可用于萃取溴水中的溴C．与互为同分异构体3.制取催化剂的原理为：。
下列说法错误的是A．基态碳原子价电子轨道表示式为B．中轨道重叠示意图为C．分子的空间结构为平面三角形D．电子式为：4.“”为定影液回收的原理。
是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．中电子数为B．含的溶液中阳离子数为C．中含有数为D．生成（已折算为标准状况）时，转移电子数为5.某电池的电解液部分微观结构如图，“---”表示微粒间存在较强静电作用。
M、N、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。
下列说法错误的是A．未成对电子数：B．电负性：C．最简单氢化物的沸点：D．熔点：6.太阳能驱动和制备的装置如图。
下列说法错误．．的是A．阳极区电极反应式为B．双极膜替换为阳离子交换膜可提高制备效率C．在阳极区中补充可提高制备效率D．理论上，每生成（已折算为标准状况）时，阴极区溶液质量增加7.改性生物炭对含砷物质的不同吸附机制如图。
下列说法正确的是A．“静电吸引”中主要作用力为范德华力B．“表面络合”中原子的杂化方式有2种C．“氧化反应”中氧化剂为改性生物炭D．“氢键形成”中分子间氢键有2种8.我国科学家利用为原料制备高氧空穴率的以提高锌阳极人工界面层的导电性，制备过程如图。
下列说法错误的是A．晶胞中大球代表原子B．为具有热塑性的线型高分子C．中n越大，导电性越强D．充电时，可脱溶剂化，避免析氢副反应发生9.某实验小组制备并探究其性质，实验装置图及实验记录如下。
序号操作现象取烧杯中的溶液于试管中，加溶液，滴加几滴淀粉溶液取烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴至，加溶液，滴加几滴淀粉溶液取于试管中，滴加几滴至，加溶液，滴加几滴淀粉溶液，A．X为B．实验①现象可说明未参与反应C．实验③主要为了排除和的干扰D．上述实验不能证明烧杯中溶液含有10.干法重整中镍基催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳碳量减少，其中涉及的相关数据如表。
2013-2014学年高二(上)期末化学试卷(解析版含答案)
2013-2014学年高二（上）期末化学试卷一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自2．（2分）下列对有关反应能量变化图象的判断错误的是（）3．（2分）化学用语是学习化学的重要工具．下列用来表示物质变化的化学用语错误的是2NaOH+H9．（2分）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO （g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）12．（4分）下列图示与对应的叙述相符的是（）13．（4分）某蓄电池放电、充电时反应为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2O15．（4分）一定温度下，在4个容积均为1L的容器中分别进行反应（各容器中A都足量）A（s）+B（g）⇌C（g）+D（g）△H=+100kJ/mol=1=1Qc=，根据平衡常数可知=三、非选择题（80分）16．（12分）完成下列热化学方程式（化学方程式、电极反应式、表达式等）的书写： （1）已知：2Cu （s ）+O 2（g ）=Cu 2O （s ）；△H=﹣169kJ •mol ﹣1，C （s ）+O 2（g ）=CO （g ）；△H=﹣110.5kJ •mol ﹣1， Cu （s ）+O 2（g ）=CuO （s ）；△H=﹣157kJ •mol ﹣1用炭粉在高温条件下还原CuO 生成Cu 2O 的热化学方程式是： 2CuO （s ）+C （s ）=Cu 2O（s ）+CO （g ）；△H=+34.5kJ •mol ﹣1（2）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌2SO 3（g ），写出该反应的化学平衡常数表达式： （3）以甲烷、空气为反应物，KOH 溶液作电解质溶液构成燃料电池，则负极反应式为：CH 4+10OH ˉ﹣8e ˉ=CO 32ˉ+7H 2O ．（4）无水AlCl 3瓶盖打开有白雾，其反应的化学方程式为 AlCl 3+3H 2OAl （OH ）3+3HCl． （5）“镁﹣次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图，该电池反应的总反应方程式为 Mg+ClO ﹣+H 2O=Cl ﹣+Mg （OH ）2 ．（6）工业上电解饱和食盐水的离子方程式为 2Cl ˉ+2H 2O2OH ˉ+Cl 2↑+H 2↑ ．故答案为：OOO17．（14分）（1）在其他条件不变的情况下，研究改变起始氢气物质的量[用n（H2）表示]对N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）反应的影响，实验结果可表示成如图1所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c．②若容器容积为1L，n=3mol，反应达到平衡时N2、H2的转化率均为60%，则在起始时体系中加入N2的物质的量为1mol，此条件下（T2），反应的平衡常数K= 2.08（mol/L）﹣2，当温度升高时该平衡常数将减小．③图象中T2和T1的关系是低于．（填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）．（2）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图2）：4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，4NH3+3O2⇌2N2+6H2O温度较低时以生成N2为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因是氨气氧化生成NO的反应是放热反应，升高温度转化率下降．××K==2.0818．（14分）高铁酸钾（K2FeO4）是铁的一种重要化合物，具有极强的氧化性．（1）将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42﹣）=1.0×10﹣3mol•L﹣的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42﹣）随时间变化的结果如图1所示．该实验的目的是探究温度对FeO42﹣影响（温度越高，高铁酸钾越不稳定）；FeO42﹣发生反应的△H＞0（填“＞”“＜”或“=”）（2）将适量K2FeO4分别溶解于pH=4.74、7.00、11.50的水溶液中，配制成c（FeO42﹣）=1.0×10﹣3 mol•L﹣的试样，静置，考察不同初始pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，其变化图象见图2，800min时，在pH=11.50的溶液中，K2FeO4的浓度比在pH=4.74的溶液中高，主要原因是pH=11.50时溶液中OHˉ离子浓度大，不利于K2FeO4与水的反应正向进行．（3）电解法是工业上制备K2FeO4的一种方法．以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入KOH，即在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明同温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小．电解时阳极发生反应生成FeO42﹣，该电极反应式为Fe+8OHˉ﹣6eˉ=FeO42﹣+4H2O．（4）与MnO2﹣Zn电池类似，K2FeO4﹣Zn也可以组成高铁电池，K2FeO4在电池中作正极材料，其电极反应式为FeO42﹣+3eˉ+4H2O→Fe（OH）3+5OHˉ，则该电池总反应的离子方程式为3Zn+2FeO42﹣+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OHˉ．如图3为高铁酸钾电池和高能碱性电池放电曲线，由此可得出的高铁酸钾电池的优点有放电时间长、工作电压稳定．19．（14分）蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：I．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）．II．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol•L﹣H2O2溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯．III．制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水．pH（1）步骤II中，可用于调节溶液pH至7～8的最佳试剂是A（填字母序号）．A．MgO B．Na2CO3C．蒸馏水（2）Fe2+与H2O2溶液反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．（3）工业上常以Mg2+的转化率为考察指标，确定步骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件．其中，反应温度与Mg2+转化率的关系如右图所示．①步骤III中制备氢氧化镁反应的离子方程式为Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）+．2↓+2NH4②根据图中所示50℃前温度与Mg2+转化率之间的关系，可判断此反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．③图中，温度升高至50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg2+转化率下降．④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数．已知：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）Ksp=c（Mg2+）•c2（OH﹣）=5.6×10﹣12Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）Ksp=c（Ca2+）•c2（OH﹣）=4.7×10﹣6若用石灰乳替代氨水，能（填“能”或“不能”）制得氢氧化镁，理由是Mg（OH）2的溶解度小于Ca（OH）2，可发生沉淀的转化．20．（14分）（1）常温下，已知0.1mol•L﹣1一元酸HA溶液中c（OH﹣）/c（H+）=1×10﹣8．①常温下，0.1mol•L﹣1 HA溶液的pH=3；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：HA+OH﹣═A﹣+H2O；②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．无需填写（2）常温下，向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH＜14﹣a（＞、＜、=）（3）向物质的量浓度均为0.01mol•L﹣1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的离子是Mn2+，当两种难溶电解质共存时，溶液中c（Ba2+）/c（Mn2+）450．（此温度下，Ksp（BaCO3）=8.1×10﹣9、Ksp（MnCO3）=1.8×10﹣11）（4）设Ka、Kh、Kw分别表示CH3COOH的电离平衡常数、CH3COO﹣的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为：Ka•Kh=Kw．，==：Ka=Kh=，21．（12分）（1）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1．某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图1所示（实线）．图中数据a（1，6）代表的意思是：在l min时H2的物质的量是6mol．①下列时间段平均反应速率最大的是A，最小的是D．A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min②仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线Ⅰ对应的实验改变的条件是升高温度，曲线Ⅱ对应的实验改变的条件是增大压强或者是增大CO2浓度．（2）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，等量的CO2和H2O（g）在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图2所示．在0～30h内，CH4的平均生成速率v（Ⅰ）、v（Ⅱ）和v（Ⅲ）从大到小的顺序为v（Ⅲ）＞v（Ⅱ）＞v（Ⅰ）．反应开始后的12小时内，在第Ⅱ种催化剂的作用下，收集的CH4最多．。
2013-2014高二化学期末试卷
COOH OHOH HO 2013～2014学年（上）期末测试高二化学理科试题（时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 N:14 Cl:35.5第Ⅰ卷一、选择题（下列每小题只有一个选项．．．．是正确的，请把正确的选项填在答题卡上。
） 1．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收利用。
生活中废弃的塑料袋、医院的废输液管、废旧轮胎等可以归为一类，它们属于（ ） A ．糖类 B ．有机物 C ．氧化物 D ．盐类 2、某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是（ ） A ．C 97H 200 B ．C 98H 200 C ．C 99H 200 D ．C 100H 200 3、(CH 3CH 2)2CHCH 3的正确命名是（ ） A ．3－甲基戊烷 B ．2－甲基戊烷 C ．2－乙基丁烷 D ．3－乙基丁烷 4、能除去乙烷中少量乙烯的方法是（ ） A ．催化氧化 B ．通入足量溴水中 C ．点燃 D ．通入足量酸性 KMnO 4溶液中5、用16g 某饱和一元醇跟足量金属钠完全反应，产生5.6L 氢气(标准状况)，该醇是（ ） A ．甲醇 B ．乙醇 C ．丙醇 D ．丁醇6、与CH 3CH 2CH=CH 2互为同分异构体的是（） A.B. C.D.7．下列物质分子中，所有原子都处在同一平面上的是（ ） A ．环丙烷 B ．CH 2—CH==CH 2 C ．溴苯 D ．CH 3—CH 3 8．能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（ ） A ．乙烯 乙炔 B ．苯 己烷 C ．己烷 环己烷 D ．苯 甲苯 9、某有机物A 的结构为CH 3—CH 2===CH —CH 2COOH ，它不可能发生的反应是（ ） A. 与银氨溶液反应 B. 使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 与金属钠反应放出氢气 D. 与乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应10、最近美国宇航局（NASA ）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C 3F 8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。
2024学年福建省厦门市重点中学高二化学第二学期期末综合测试试题(含解析)
2024学年福建省厦门市重点中学高二化学第二学期期末综合测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列试剂保存说法不正确的是( )A．金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中B．漂白粉置于冷暗处密封保存C．存放液溴的试剂瓶中应加水封D．烧碱盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中2、下列不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种无色固体的实验操作是( )A．分别加热这两种固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中B．分别在这两种物质中加入CaCl2溶液C．在两种固体物质中加入等浓度的稀盐酸D．分别在两种物质的溶液中加入澄清石灰水3、下列装置或操作与说法正确的是（）A．实验室制乙烯B．实验室制乙炔并验证乙炔能发生氧化反应C．实验室中分馏石油D．若甲为醋酸，乙为贝壳(粉状),丙为苯酚钠溶液，则该装置不可以验证醋酸、碳酸、苯酚酸性的强弱4、下列离子方程式正确的是A．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑B．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑C．铜片跟稀硝酸的反应：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2OD．将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－5、一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O====2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列说法中正确的是A ．反应Ⅱ中H 2O 2做还原剂B ．产品中含有SO 42－、Cl －C ．NaClO 2的漂白原理与SO 2相同D ．实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行 6、有机物X 的结构如图所示，下列说法正确的是A ．1 mol X 最多能与3 mol NaOH 反应B ．X 能与碳酸钠溶液产生二氧化碳C ．1 mol X 和浓溴水反应时，能消耗3 mol Br 2D ．1 mol X 能最多能与5mol H 2加成7、已知磷酸的分子结构如图所示,分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(2D O )中的D 原子发生氢交换。
福建省厦门市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题(无答案)
厦门市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题说明：1．本试卷共6页，总分100分．考试时间75分钟．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在试卷上无效．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Zn-65一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分．每小题只有一个选项符合题目要求．1．科学家首次合成奇数环碳，其结构如图所示．下列关于说法正确的是（）A ．属于环烃B ．与石墨互为同素异形体C ．与互为同位素D ．所有原子均满足8电子稳定结构2．乙醇在人体内的代谢过程：乙醇乙醛乙酸二氧化碳水．下列说法错误的是（）A ．乙醇的填充模型：B ．乙酸的结构式：C ．二氧化碳的电子式：D ．乙醛的结构简式：《本草纲目》记载：“蚕蛹味咸辛、性平、无毒，人食可强身健身，入药可医多病”．亚麻酸乙酯可从蚕蛹油中提取，具有调节血脂的功效，其结构如图所示．回答3~4题．3．下列说法错误的是（ ）A ．亚麻酸乙酯属于油脂B ．可用灼烧法鉴别蚕丝和棉花C ．蚕丝的主要成分为蛋白质D ．桑叶中的纤维素可水解为单糖4．下列关于亚麻酸乙酯的说法错误的是（）A ．含有2种官能团B ．所有碳原子可共平面C ．与乙酸乙酯互为同系物D ．可使酸性高锰酸钾溶液褪色5．草木灰釉是陶器烧制过程中发现的最原始的釉，制备流程为“采集草木烧灰洗涤配釉烧釉”．实13C 13C 1213C 1413C −−−−→乙醇脱氢酶−−−−→乙醛脱氢酶→+||||OHH C C O HH————O C O ::::::3CH COHα-α-α-→→→→验模拟草木灰釉制备过程，下列实验或操作能达到实验目的的是（ ）ⅠⅡⅢⅣA ．利用图Ⅰ灼烧草木以获取草木灰B ．利用图Ⅱ灼烧滤液检验钾元素C ．利用图Ⅲ检测洗涤液的pHD ．利用图Ⅳ烧制出不同颜色的釉层太阳能热驱动甲烷重整制氢的燃料电池系统如图所示，可实现太阳能的高效利用．结合化学相关知识，回答6~7题．6．“膜反应器”中甲烷重整制氢的主要反应为．一定条件下，在恒容密闭容器中进行上述反应．下列说法不能说明反应已经达到平衡状态的是（ ）A ．的体积分数保持恒定B ．消耗的速率与生成CO 的速率相等C ．断裂键的同时断裂键D ．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变7．关于上述系统说法错误的是（）A ．“膜反应器”可选择性分离出氢气，促使甲烷重整制氢反应正向移动B ．“熔融碳酸盐燃料电池”工作时将化学能转化为电能C ．“反应室”中断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量D ．为维持电池的稳定工作，“物质X ”应为8．下列由实验过程得出的实验结论正确的是（ ）选项实验过程实验结论A甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使溶液变浑浊甲烷和氯气发生取代反应B 将苯与溴水充分混合，水层褪色苯与发生加成反应C向浓盐酸中滴加溶液，将产生的气体直接酸性：()()()()422CH g H O g CO g 3H g ++ 4CH 4CH 2mol O H -3mol H H -2CO 3AgNO 2Br 23Na CO 2323HCl H CO H SiO >>通入溶液中，生成白色胶状沉淀D 向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，溶液凝固且加水后无法溶解醋酸铅能使蛋白质变性A ．AB ．BC ．CD ．D9．锌-溴可充电电池装置如图所示．下列说法错误的是（）A ．放电时，电子从电极a 经导线流向电极bB ．b 电极上发生的电极反应为C ．放电时，每消耗13g 锌，理论上转移电子D ．b 电极上的活性炭层可吸附，提高电池的循环寿命10．化合物可用于治理酸性废水．X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期元素，且Z 和W 同主族．该化合物（摩尔质量为）的热重曲线如图所示，分解产生的混合气体m 能使干燥的红色石蕊试纸变蓝．下列说法错误的是（）A ．原子半径：B ．简单氢化物的稳定性：C．m 中两种气体的物质的量之比为D ．热分解后生成的固体化合物为二、非选择题：本题共4小题，共60分．11．（13分）一种哥德式“元素周期表城堡”如图所示，部分元素已标出．回答下列问题：23Na SiO 2Br 2e2Br --+A 0.1N 2Br ()()43426YX Q WZ ZX ⎡⎤⎣⎦1480g mol -⋅300500C ︒ W Y Z>>Z W>1:1700C ︒23Q Z（1）城堡中“凸出”的8座哥德式建筑代表主族和________族．（2）下列关于图中元素的说法正确的是________（填标号）．A ．单质与水反应的剧烈程度：①B ．单质与化合的难易程度：②C ．③形成的氧化物只有一种D ．④位于第4周期ⅢA 族（3）向苦卤中通入生成的离子方程式为________．（4）向溶液中逐滴加入溶液，观察到先产生白色沉淀，后沉淀溶解．沉淀溶解过程发生反应的离子方程式为________．（5）苯与液溴在铁粉作用下生成溴苯的化学方程式为________．（6）盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞的原因为________（用化学方程式表示）．（7）氧化硅薄膜制备过程中存在物质，从化学键的角度分析的结构是（a ）而不是（b ）的原因________．（a ）（b ）12．（19分）PET 塑料是应用最广泛的聚酯塑料，其合成路线及高附加值转化如下．回答下列问题：（1）PX 中苯环上的一氯代物有________种，最多________个原子共平面．（2）PTA 的官能团名称为________．与足量溶液反应，最多可生成标准状况下的体积为________L ．（3）可用溴水除去EO 中混有的，生成1，2-二溴乙烷的化学方程式为反应类型为________，反应类型为________．Li >2H S >2Cl 2Br 3AlCl NaOH NaOH 510Si Cl 510Si Cl 0.1mol PTA 3NaHCO 2CO 22CH CH（4）将反应ⅳ补充完整：________（5）下列说法正确的是________（填标号）．A ．PX 和互为同分异构体B ．与足量钠反应最多产生C ．PET 为天然有机高分子材料D ．将PET 水解可实现资源的循环利用（6）反应ⅱ中的能量变化如图所示．①图中的反应________（填“吸收”或“放出”）能量为________kJ ．②向2L 密闭容器中通入和，时测得含量为1.4mol ，则内________．（7）利用如图所示装置实现反应ⅵ并产生电能．①正极的电极反应式为________．②的移动方向为________（填“”或“”）．13．（15分）实验室利用草酸自催化制备草酸二丁酯，实验原理及实验过程如下．实验原理：实验过程：1mol EG 21g H ()222mol CH CH g ()22mol O g 5min 22CH CH 05min ()2v O =11mol L min --⋅⋅OH -a b →b a →2223H322222232115CCOOH COOCH CH CH CH COOH 2CH CH CH CH OH COOCH CH CH CH 2H O +︒++ ｜｜草酸正丁醇回答下列问题：（1）取用4.50g 草酸（约为0.05mol ）和18.3mL 正丁醇（约为0.20mol ）的过程中，不需要用的仪器为________（填名称）．（2）步骤Ⅰ中沸石也可用碎瓷片替代，其作用为________．（3）步骤Ⅱ中反应温度应控制在，理由是________．（4）步骤Ⅳ反应结束的标志为________，饱和溶液________替换为溶液（填“能”或“不能”）．（5）已知：正丁醇微溶于水．步骤Ⅴ是为了除去________杂质．（6）步骤Ⅵ获取上层液体的过程：打开分液漏斗瓶塞或________（填实验操作），旋转玻璃旋塞缓缓放出下层液体；从________口得到上层液体（填“上”或“下”）．（7）若酯化过程使用浓硫酸作催化剂，分析其优缺点________．（8）最终获得草酸二丁酯3.03g ，计算实验产率________．14．（13分）从锌浸渣（含、、、等）中回收锗（Ge ）的工业流程如下．已知：Ge （Ⅳ）的存在形式如图所示．回答下列问题：（1）“溶浸”过程中被还原的离子方程式为________．115125C ︒ 23Na CO NaOH 32ZnO Fe O ⋅322GeO Fe O ⋅3232Ga O Fe O ⋅2SiO 3Fe +（2）“溶浸”过程中，Ge 浸出率与体系温度的关系如图所示．温度高于时，Ge 浸出率基本保持不变的原因是________．（3）“沉淀”后所得的滤液中主要阳离子有________．（4）“酸浸”过程发生反应的离子方程式为________．（5）“萃取Ge ”和“反萃取”过程中，有机酸萃取剂HR 发生反应：（水相）（有机相）．①结合平衡移动原理，解释“反萃取”中的作用________．②“反萃取”后有机层经“试剂m ”处理后循环使用．试剂m 可能为________（填标号）．A ．B ．氨水C ．双氧水D ．③常用分配系数表示萃取达到平衡时溶质X 在两溶剂中的浓度之比，萃取率表示有机相中溶质X 的物质的量与初始总物质的量之比．即分配系数、萃取率“萃取Ge ”过程中，“一次性萃取”与“三级萃取”的实验过程如图所示．“一次性萃取”的Ge 萃取率为________，“三级萃取”的总Ge 萃取率为________．由此得到结论，多级萃取的效果优于一次性萃取．100C ︒3CaGeO 4Ge +44HR GeR + 4H ++NaOH 24H SO 25C H OH()()c X c X =有机相水相()()n X 100%n X =⨯有机相总。
2013-2014学年度上学期期中考试(高二化学)附答案
2013-2014学年度上学期期中试卷高二化学试卷时间：90分钟分值：100分本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷共100分，考试用时90分钟第I卷（选择题）(请将答案写在答题卡上)一．选择题(每题3分，共16题，总分48分)[ ]1．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是Ａ．加入KHSO4固体Ｂ．不用铁片，改用铁粉Ｃ．滴加少量硫酸铜溶液Ｄ．加入KNO3固体[ ]2．下列说法正确的是( )。
A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向[ ]3．下列说法或表示法正确的是( )。
A．由“C(石墨)→C(金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ/mol”可知金刚石比石墨稳定B．在250C、101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．在250C、101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/molD．HCl和NaOH反应中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应热为ΔH＝－(2×57.3) kJ/mol[ ]4．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)=== H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol。
向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸。
恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是( )。
2013-2014学年高二下学期期中化学试题(含答案)
2013-2014学年高二下学期期中化学试题一．选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分）1.十八大提出了“美丽中国”，这是全国党代会报告第一次明确提出“推进绿色发展、循环发展、低碳发展”。
下列做法与上述理念相违背的是（）A.改进汽车性质尾气净化技术，减少大气污染物的排放B.开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C.研发可降解高分子材料，减少“白色污染”D.过度开发矿物资源，促进地方经济发展2.化学反应的本质是旧的化学断裂新的化学键形成,即有新物质的生成,下列变化属于物理变化的是（）A. 石油的分馏B. 煤的干馏C.氧气变臭氧D. 乙烯通入溴水，溴水褪色3．环境问题是现在社会急需解决的问题，有报道说：现在全球癌症的发病率呈上升趋势。
有消息称：Ho16667可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为（）A．67 B．32 C．99 D．1664．现在家用的燃料一般有柴禾、煤、液化石油气、天然气等。
其中天然气的主要成分是（）A. H2B. CH4C. C5H12D. CO5．原子结构模型的演变，经历了五个阶段。
其中提出“原子轨道”模型的科学家是（）A．道尔顿 B.卢瑟福 C.玻尔 D.汤姆生6．下列微粒半径之比大于1的是（）A．r (K＋)/r (Na+) B．r (Be)/r (Mg) C．r (P)/r (Si) D．r (Cl)/r (Cl－)7．下列变化不需要破坏化学键的是（）A．HCl气体溶于水B．加热HI气体使之分解C．NaCl溶于水D．碘晶体受热转变成碘蒸气8．1869年俄国化学家门捷列夫在前人研究元素分类的基础上,提出了元素周期律,并列出了第一张元素周期表, 门捷列夫是按照什么递增来制定周期表的（）A. 相对原子质量的递增B.原子序数的递增C. 元素化合价的递增D. 原子半径递增9．甲烷与氯气发生反应，按照课本的实验，用集气瓶收集一定比例的甲烷与氯气，然后倒扣在盛有饱和食盐水的水槽中，用强光照射，该实验不可能出现的现象是（）A. 集气瓶内液面上升B.集气瓶内气体颜色变浅C. 水槽里溶液仍保持澄清D.集气瓶壁附有油状液体10．下列叙述中能肯定说明A的金属性比B金属性强的是（）A．A原子失去的电子数比B原子多B．A、B原子最外层电子数相同，且A原子半径比B原子半径大C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D．A原子电子层数比B原子的电子层数多11．《科学》杂志评出2004年10大科技突破，其中“火星上…找‟到水的影子”名列第一。
福建省厦门市2024届高三下学期第二次质量检测试题 化学 含解析
厦门市2024届高三年级第二次质量检测化学试题本试卷共6页。
总分100分。
考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 S 32 Cl 35.5 Zn 65一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
l.巴豆中含有巴豆素、蛋白质等。
《雷公炮炙论》中记载巴豆音的制备方法为“凡修事巴豆，浓碎，以麻油并酒等煮巴豆，研吾后用“。
下列说法错误的是A浓碎能提高反应速率C酒有利千巴豆素溶解Cl Cl2.常用作萃取剂。
下列说法错误是A含有的官能团有碳碳双键、碳氯键ClC与＼＝＼互为同分异构体ClB.麻油屈于高分子化合物D.煮巴豆时蛋白质会变性B分子中叮建和7t键的个数比为5:1D 可用千萃取浪水中的浪3制取催化剂BCl 3的原理为:B 203+3C+3Cl 2 =2BCl 3+3CO 。
下列说法错误的是2s2pA基态碳原子价电子轨道表示式为[ill[ill]B.Cl 2中3p-3p 轨道重叠示意图为C.BC13分子的空间结构为平面三角形D.CO 电子式为：C 扫0:4."6HCl+2Na 3[ A g(Sp 山］＝6NaCl+Ag 2沪＋3St +3S02个＋H 2S04+2H 20 "为定影液回收Ag 2S 的原理。
NA是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.36.Sg HCI 中电子数为8NAB 含lmol Na[ A g(Sp 山］的溶液中阳离子数为4N AC .lmol H 2S04中含有－OH 数为2NAD生成2.24LS02（已折算为标准状况）时，转移电子数为2N A5某电池的电解液部分微观结构如图，“一”表示微粒间存在较强静电作用。
M 、N 、W 、X 、Y 、Z为原子序数依次增大的短周期元素。
下列说法错误的是zz飞ZZN ::《:NA.未成对电子数：M>Y C.最简单氢化物的沸点：N>WB .电负性：N>Z>Y D.熔点：X 2N 3>XZ 36太阳能驱动NO 3和CO 2制备CO(NH山的装置如图。
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厦门市2014-2015学年（下）高二质量检测化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 N-14 Cl-35.5 Fe-56 Ca-40 C-12 S-32 一、选择题（每题只有一个正确答案，各4分，共60分）1．下列化工原料的选择符合绿色化学思想的是A．使用无毒无害的原料B．使用颜色为绿色的化工产品C．不使用任何化学物质D．使用不可再生的资源2．下列物质的水溶液因水解显酸性的是A．NH4Cl B．NaClO C．CH3COOH D．K2SO43．下列物质属于强电解质的是A．I2B．BaCO3C．NH3·H2O D．C6H12O6（葡萄糖）4．工业合成氨中常采用下列措施，其中不能用平衡移动原理解释的是A．使用铁触媒B．提高压强C．将氨液化分离D．增大N2浓度5．下列各组离子能常量共存的是A．Fe3+、Mg2+、I-、SO42-B．NH4+、Al3+、NO3-、Cl-C．H+、Na+、Ca2+、ClO-D．Ba2+、K+、OH-、CO32-6．用CuSO4溶液电解精炼粗铜（含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质），下列叙述正确的是A．纯铜作阳极B．阴极发生氧化反应C．电解后后c(Cu2+)保持不变D．电解槽底部会生成含有Ag、Pt的阳极泥7．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列说法正确的是A．此过程中铜被腐蚀B．此过程中电子从Cu移向FeC．铁铆钉表面发生的电极反应为Fe - 3e- ==Fe3+D．在金属表面刷上一层油漆，能延缓铁铆钉的腐蚀8．下列使用仪器或用品的操作错误的是A．使用石蕊试纸检验气体需要先用蒸馏水湿润B．使用容量瓶要先检查是否漏水C．使用锥形瓶进行酸碱中和滴定要先用待装也润洗D．使用棕色瓶保存浓硝酸9．H2SO3为二元弱酸。
常温下，对于pH=5的NaHSO3溶液的下列说法正确的是A．C(H2SO3) > c(SO32-) B．溶液中的HSO3-电离程度大于水解程度C．水电离出的c(H+)=10-5mol·L-1D．c(Na+) + c(H+) = c(HSO3-) + c(OH-) + c(SO32-)10．下列实验方案或操作正确的是A．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的HClB．往白色ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液，沉淀变黑，证明Ksp(CuS) < Ksp(ZnS)C．进行酸碱中和滴定是，眼睛要注视滴定管液面的变化D．中和反应热测定实验时，应将NaOH溶液缓慢倒入盐酸中11．利用右图所示装置（省略加热和夹持装置）进行下列实验，不能得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A 浓氨水CaO 滴有酚酞的水氨气显碱性B 浓盐酸MnO2淀粉碘化钾溶液氧化性：Cl2>I2C 稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均能反应生成白色沉淀D 硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：硫>碳>硅12．实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，制备反应会因盐酸浓度下降而停止。
为测定反应残余液中盐酸的浓度，下列实验方案不可行的是A．采用酸碱中和滴定法测定B．与足量Zn反应，测量生成的H2体积C．与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量D．与足量CaCO3反应，测量生成的CO2质量13．钠硫电池是一种新型二次电源，电池总反应为2Na + x S Na2S x。
该电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2S x）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷可传导Na+，电池装置如右图所示，下列说法正确的是A．放电时，Na2S x被还原B．放电时，电极B为负极C．充电时，Na+从左向右移动D．充电时，阳极的电极反应为：S x2- - 2e- == x S14．向20 mL 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，pH变化曲线如右图所示，下列说法错误的A．在a点，溶液pH>1B．在b点，CH3COOH的Ka≈c(H+)C．在c点，c(CH3COO-) = c(Na+)=0.1 mol·L-1D．在d点，c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = c(Na+)15．某探究小组利用反应CH3COCH3 + I2CH3COCH2I + HI，研究反应物浓度与反应速率的关系，通过测定I2颜色消失所需的时间来确定v(I2)。
在一定温度下，测得反应物不同起始浓度下的v(I2)如下表：实验编号 1 2 3 4c(CH3COCH3)/mol·L-1 2.500 2.500 1.250 2.500c(HCl)/mol·L-10.500 1.000 1.000 1.000c(I2)/mol·L-10.010 0.010 0.010 0.020v(I2)/10-6 mol·L-1·s-1 1.500 3.000 1.498 3.000下列说法正确的是A．I2的起始浓度越大，反应速率越大B．该反应中HCl是催化剂，c(HCl)的改变不会影响反应速率C．实验2与实验4两组实验的实验时间相等D．v(I2)/[c(CH3COCH3)·c(HCl)]为常数二、填空题（40分）16．（20分）化学与生产、生活关系密切，请填空。
（1）95℃时，纯水中c(H+) 10 -7 mol·L-1（填“>”、“<”或“=”，下同），其pH 7。
（2）把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入盛有食盐溶液的表面皿中，碳棒上发生的电极反应为。
（3）NaHCO3溶液呈性，将NaHSO4溶液与NaHCO3溶液混和，反应的离子方程式为。
（4）化学反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H < 0。
t℃时该反应的平衡常数K = 6.7 × 103，该温度下向10L密闭容器中加入0.06 mol SO2、0.04 mol O2和0.4 mol SO3，此反应起始将向方向进行以达到平衡状态。
当反应达到平衡状态后，若升高温度，其平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”）；若保持温度不变，将容器体积缩小一半，平衡将（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
（5）在酸性条件下，NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应生成I2，此反应的离子方程式为。
17．（20分）（1）右图为两种常见仪器的部分结构。
A图中液面所示溶液的体积为mL，用仪器A或B测量液体体积，平时读数为N mL，仰视读书为M mL，若M > N，则所使用的仪器室（填序号）。
（2）某化学兴趣小组通过实验提取海带中的碘。
①将海带灼烧灰化所需瓷质仪器为。
②将溶液中的I-氧化为I2，氧化剂最好选用（填序号）。
A．浓硫酸B．浓硝酸C．KMnO4 (H+)溶液D．H2O2 (H+)溶液③可作为从碘水中萃取碘的有机溶剂是（填试剂名称）。
④从碘的有机溶液中回收有机溶剂，可选用的实验装置时（填序号）。
（3）为测定某纯碱样品（仅含NaCl杂质）中碳酸盐的质量分数，方案为：①判断沉淀是否完全的操作时。
②过滤后需要洗涤沉淀，若未洗涤沉淀，实验结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；为了检验沉淀已洗涤干净，可向最后一次洗涤的滤液中滴加（填化学式）。
③该样品中碳酸盐的质量分数为（用a、b的代数式表示）。
三、填空题（50分）18．（17分）Ⅰ．铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，其中Pb(OH)2为沉淀。
各形态的物质的量分数α随溶液pH变化的关系如图所示：（1）往含Pb2+的溶液中滴加NaOH溶液，pH=8时溶液中的阳离子除H+、Na+外还有。
pH>13.2，随着pH增大混合体系中发生的主要反应的离子方程式为。
（2）为了使废水中Pb2+尽可能转化为沉淀，应控制pH在左右。
Ⅱ．废铅蓄电池所引起的铅污染日益严重。
工业上从废铅蓄电池的铅膏（PbO2、PbSO4）回收铅的工艺流程如下，该工艺简称CX - EW法。
已知：H2SiF6为二元强酸，电离方程式为H2SiF6 == 2H+ + SiF62-（3）步骤①反应中双氧水表现（填“氧化性”、“还原性”或“不稳定性”）。
（4）滤液A中溶质的主要成分是，该物质的一种用途为。
（5）步骤③用惰性电极电解PbSiF6溶液的阴极电极反应式为。
（6）工业上还可以用火法回收铅：，与CX - EW法相比，火法的缺点有，(写两点)。
·(NH4)2SO4·xH2O）俗称莫尔盐。
某化学兴趣小组19．（16分）硫酸亚铁铵晶体（FeSO用废铁屑为原料制备莫尔盐，并探究其性质。
资料：废铁屑中含有FeS等杂志，FeSO4的溶解度曲线如右图所示。
实验一制备莫尔盐莫尔盐的制备流程如图1。
（1）步骤①利用图2装置制备硫酸亚铁溶液，B装置的作用是。
（2）步骤①中过滤时，要趁热进行的原因是。
（3）步骤②利用溶解度差异制取莫尔盐，操作顺序是→→→。
a．过滤b．加热浓缩c．冷却结晶d．洗涤干燥实验二测定莫尔盐（FeSO4·(NH4)2SO4·xH2O）的组成取2分7.84g的莫尔盐，分别进行实验：一份配成250mL溶液，取25.00mL用0.020 mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定，到达滴定终点是，消耗标准溶液20.00 mL；另一份莫尔盐保持200℃加热至恒重，称重为5.68g。
（已知：莫尔盐在200℃以下仅失去结晶水）（4）滴定反应的离子方程式为。
（5）用酸性高锰酸钾溶液滴定，判断终点的现象为。
（6）x = 。
实验三探究莫尔盐的抗氧化能力（7）将滴有KSCN的莫尔盐溶液暴露在空气中，放置一段时间后，溶液会逐渐变红。
请设计简单实验证明莫尔盐溶液比硫酸亚铁溶液抗氧化能力更强。
答：。
20．（17分）甲醇是有机化工原料，具有重要的工业用途。
（1）在容积可变的恒压密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，在催化剂作用下发生反应CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率（α）与温度、压强（p）的关系如下图所示。
①能说明该反应已达到平衡状态的是（填序号）A．CO的质量分数保持不变B．CH3OH浓度与CO浓度相等C．2v生成（CH3OH）= v消耗（H2）D．容器中混合气体的密度保持不变②由图可知，该反应△H 0（填“>”、“<”或“=”）。
③由起始条件到平衡状态A或平衡状态C，所需时间分别为t A和t C，则t A t C（填“>”、“<”或“=”）。
④平衡状态A时，容器体积为10L，则200℃时该反应的平衡常数K = ；到达平衡状态B时容器的体积为L。