微课离子方程式的书写
离子方程式的书写规则
离子方程式的书写规则离子方程式的书写规则如下：一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2↑Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4＋＋H2O==NH3·H2O+H+CH3COO-+H2O==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
例1：将少量Cl2通入H2S水溶液中：Cl2+H2S＝S↓＋2H++2Cl-，将过量Cl2通入H2S水溶液中：4Cl2+H2S+4H2O＝10H++SO42-+8Cl-例2：Ca(HCO3)2溶液与适量或过量NaOH溶液作用：①Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO3-+2H2O若与少量NaOH溶液作用，则应写为：②Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 例3：澄清石灰水跟过量NaHCO3溶液作用：同例2①式与少量NaHCO3溶液作用，则同例2②式.例4：向Ca(H2PO4)2溶液中滴加过量的Ca(OH)2溶液：3Ca2++2H2PO4-+4OH-=Ca3(PO4)2↓+4H2O向Ca(H2PO4)2溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2++H2PO4-+OH-＝CaHPO4↓+H2O 例5：向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好完全H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好中和：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O规律：当某电解质的正、负离子完全参加了反应，则在配平的离子方程式中，反应物中该正、负离子的个数比，应与其电解质的组成比相同；当某电解质的正、负离子都参观加了反应，却未完全反应，则在配平的离子方程式中，该正、负离子的个别数比与其电解质组成不相同。
离子方程式书写的步骤和注意事项
离子方程式书写的步骤和注意事项
哎呀呀，同学们！离子方程式的书写可是化学学习中的重要一环呀！要想把它写得准确无误，步骤和注意事项可得牢记心间呐！
首先说步骤，那得像盖房子一样一步一步来呀！第一步，写出正确的化学方程式，这就好比给房子打下坚实的基础。
可不能随便乱写，要遵循客观事实哟！第二步，把能拆成离子形式的物质拆分开来，就像把大物件分解成小零件。
强酸、强碱、可溶性盐能拆，其他的可不能乱拆啦！第三步，删去方程式两边相同的离子，这就像把多余的材料清理掉，让房子更加整洁。
第四步，检查方程式两边的原子个数和电荷是否守恒，这如同检查房子的结构是否稳固。
再讲讲注意事项，可千万不能马虎呀！嘿，注意离子的价态和化学式的书写，别搞错了哟，不然就像建房子用错了材料。
还有啊，要关注反应的条件和环境，这就跟盖房子要考虑天气一样重要。
另外，注意电荷守恒，等式两边的电荷总数得相等呀，不然就像房子失去了平衡。
总之啊，离子方程式书写的步骤和注意事项一定要牢记呀！这可不是闹着玩的，就像考试不能随便答题一样。
只有认真对待，才能在化学的海洋里畅游无阻呀！。
离子方程式的书写教案
离子方程式的书写教案离子方程式的书写教案一、教学目标：1. 理解离子方程式的概念和作用；2. 掌握离子方程式的书写方法；3. 能够根据化学方程式写出相应的离子方程式。
二、教学准备：1. 教师准备：教学课件、黑板、彩色粉笔、实验室器材。
2. 学生准备：学生实验台、实验用具。
三、教学过程：1. 导入（10分钟）教师可以通过提问的方式引入离子方程式的概念和作用，例如：“在化学反应中，我们知道原子通过失去或者获得电子来形成离子，那么离子方程式是什么呢？它有什么作用呢？”2. 知识讲解（15分钟）教师利用PPT或者板书对离子方程式进行讲解，包括离子方程式的定义、例子和书写方法，并强调离子方程式的作用。
3. 实验演示（15分钟）教师可以进行一些简单的实验演示来帮助学生理解离子方程式的概念和作用，例如溶液电导实验。
4. 分组讨论（10分钟）将学生分成若干小组，让他们互相讨论并分享自己的理解和疑惑，然后由每个小组汇报出讨论的结果。
5. 课堂练习（20分钟）教师出示一些化学反应的方程式，要求学生根据方程式写出相应的离子方程式，并进行讲解和纠正。
6. 拓展应用（15分钟）教师提供一些离子方程式的应用实例，让学生根据实例进行思考和讨论，并鼓励他们提出自己的应用实例。
7. 总结归纳（10分钟）教师进行课堂总结，概括离子方程式的要点和要领，并指导学生做好相关知识的复习。
四、教学反思：通过本堂课的教学，学生能够了解离子方程式的概念和作用，并掌握了离子方程式的书写方法。
同时，教师通过实验演示和讨论等方式，加强了学生对离子方程式的理解和运用能力。
但是，本次教学中尚存在的不足之处是实验演示的内容和时间过于简单，未能充分激发学生的兴趣和思考，下次教学需要再加以改进。
离子方程式书写方法
离子方程式书写方法离子方程式是描述化学反应中离子的转化过程的方程式。
离子方程式可以将溶液中的化学反应写得更加准确和具体，能够显示出溶液中的离子的种类和数量的变化。
离子方程式由两部分组成：离子的离解和离子的组合。
在离子方程式中，反应物和生成物被写成离子的形式，以体现它们在溶液中的离解和离子的组合过程。
离子方程式的书写方法如下：1. 离解：将反应物中的化合物分解成离子。
如果化合物是强酸（如HCl、HNO3、H2SO4等）或强碱（如NaOH、KOH等），则将它们写成离子的形式。
例如，HCl可以写成H+和Cl-，NaOH可以写成Na+和OH-。
如果化合物是弱酸或弱碱，则只在化合物的左上角写上(aq)表示是溶解在水中的。
2. 离子的组合：将离子重新组合成生成物。
根据反应类型（如酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应等），将离子重新组合成生成物。
例如，酸碱反应中，H+和OH-会生成H2O；沉淀反应中，阳离子和阴离子会生成沉淀物；氧化还原反应中，电子会从一个物质转移到另一个物质。
离子方程式的书写要注意以下几点：1. 离子的电荷要平衡：离子方程式中反应物的正电荷和负电荷的总和要等于生成物的正电荷和负电荷的总和。
例如，在酸碱反应中，H+和OH-的总电荷为1+和1-，而H2O的总电荷为0，所以H+和OH-会组合成H2O。
2. 沉淀反应中的沉淀物要标注：在沉淀反应中，生成的沉淀物通常是不溶于水的固体。
所以，在离子方程式中，生成的沉淀物要用(s)表示。
例如，在BaCl2(aq) + Na2SO4(aq)的反应中，生成的沉淀物是BaSO4，所以离子方程式可以写成Ba2+(aq) + 2Cl-(aq) + 2Na+(aq) + SO42-(aq) → BaSO4(s) + 2Na+(aq) + 2Cl-(aq)。
3. 氧化还原反应要标注电子的转移：在氧化还原反应中，电子从一个物质转移到另一个物质。
所以，在离子方程式中，电子的转移要用电子的形式表示。
离子方程式的书写
离子方程式的书写一、离子方程式的概念：离子方程式，用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子．二、离子方程式的书写步骤：1、写：明确写出有关反应的化学方程式．2、拆：（1）可溶性的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号表示，其它难溶的物质、难电离的物质、气体、氧化物、水等仍用化学式表示．（2）对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示．浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式．浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式．实例如下：1）拆分的物质如Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2CO2↑+2H2O，错在未将Ca（HCO3）2拆分成Ca2+和HCO3﹣．应为：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O．可见：能拆分的物质一般为强酸（如盐酸HCl）、强碱（如氢氧化钠NaOH）、和大多数可溶性盐（氯化钠NaCl）．2）不能拆分的物质①难溶物不拆例l：向碳酸钙中加入过量盐酸．错误：CO32﹣+2H+＝CO2+H2O原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、AgCl、Cu（0H）2、H2SiO3、FeS、CuS，等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式．正确：CaCO3+2H+＝CO2+Ca2++H2O②微溶物作生成物不拆（98%浓硫酸，石灰乳（Ca（OH）2）等特殊的要注意）例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液．错误：该反应不能发生．原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca（OH）2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式．正确：SO42﹣+Ca2+＝CaSO4↓说明：微溶物作生成物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式．③弱电解质不拆（CH3COOH，HF，HClO，H2CO3，H2S，H2SO3，NH3•H2O）例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水．错误：Al3++30H﹣＝Al（0H）3↓原因：氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式．正确：Al3++3NH3•H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+④氧化物不拆（MnO2，CuO，Fe2O3，Al2O3，Na2O，Na2O2）例4：将氧化钠加入水中．错误：O2﹣+H20＝20H﹣原因：Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式．正确：Na2O+H2O＝2Na++20H﹣⑤弱酸的酸式酸根不拆（包括HCO3﹣，HS﹣，HSO3﹣，H2PO4﹣，HPO42﹣）例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸．错误：2H++CO32﹣＝CO2↑+H2O原因．HCO3﹣是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3﹣，、HS﹣、H2PO4﹣等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式．正确：HCO3﹣+H+＝C02↑+H20注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成H+与SO42﹣形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4﹣．⑥固相反应不拆例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热．错误：NH4++OH﹣＝NH3↑+H20原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式．正确：2NH4Cl+Ca（0H）2＝CaCl2+2NH3↑+2H2O（化学反应方程式）⑦非电解质不拆蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式．3、删：删去方程式两边相同的离子和分子．4、查：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比．三、离子方程式书写遵守的原则：1、客观事实原则：如2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑，错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+．应为：Fe+2H+═Fe2++H2↑．2、质量守恒原则：如Na+H20═Na++OH﹣+H2↑，错在反应前后H原子的数目不等．应为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑．3、电荷守恒原则：如Fe3++Cu═Fe2++Cu2+，错在左右两边电荷不守恒．应为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．4、定组成原则：如稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O，错在SO42﹣和H+，Ba2+和OH﹣未遵循1：2这一定组成．应为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O．【命题方向】本考点主要考察离子方程式的书写规则，需要重点掌握．第一类错误：拆分不合理（详见“拆”步骤中）第二类错误：不符合客观事实典例1：（2010•湖北）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑D．将铜屑加Fe3+溶液中2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+分析：A、铁和非氧化性的酸反应生成亚铁盐；B、磁性氧化铁中的铁元素有正二价和正三价两种；C、离子反应要遵循电荷守恒；D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子．解答：A、铁和稀硫酸反应生成亚铁盐，Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故A错误；B、磁性氧化铁溶于盐酸发生的反应为：Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O，故B错误；C、氯化亚铁溶液能被稀硝酸氧化，电荷不守恒，3Fe2++4H++NO3﹣＝3Fe3++2H2O+NO↑，故C错误；D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子，铜不能置换出铁，即2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，故D正确．故选D．点评：本题主要考查学生离子方程时的书写知识，要注意原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒的思想，是现在考试的热点．第三类错误：配平有误，不守恒典例2：（2014•德庆县一模）下列反应的离子方程式正确的是（）A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸：2H++2Cl﹣+Ba2++2OH﹣═2H2O+BaCl2B．向FeCl3溶液中加铁粉：2Fe3++Fe═3Fe2+C．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2OD．向FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+分析：A．反应生成氯化钡和水，氢氧化钡为溶于水的强碱；B．反应生成氯化亚铁、电子、电荷均守恒；C．过量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙；D．电子、电荷不守恒．解答：A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸的离子反应为H++OH﹣═H2O，故A错误；B．向FeCl3溶液中加铁粉的离子反应为2Fe3++Fe═3Fe2+，故B正确；C．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳的离子反应为OH﹣+CO2═HCO3﹣，故C错误；D．向FeCl3溶液中加入Cu粉的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应为解答的关键，注意把握氧化还原反应中电子、电荷守恒即可解答，题目难度不大．第四类错误：未考虑反应物中量的关系（详见下面的难点突破）第五类错误：忽略隐含信息1）能发生氧化还原反应的离子：SO2通入NaClO溶液中：反应的离子方程式为SO2+ClO﹣+H2O＝SO42﹣+Cl﹣+2H+．2）胶体不带沉淀符号：3）无论是“少量”还是“过量”的CO2通入苯酚钠中均生成NaHCO3（因为碳酸钠和苯酚不能共存）：4）CO2（SO2）通入NaOH少量和过量的情况：少量CO2：CO2+2OH﹣＝H2O+CO32﹣；过量CO2：CO2+OH﹣＝HCO3﹣；【解题思路点拨】难点突破：1、反应试剂的滴加顺序：（1）第一类：1）NaOH溶液和AlCl3溶液①NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中的离子反应：先是Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓，后是Al （OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O；②AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中时：先是Al3++4OH﹣＝AlO2﹣+2H2O，后是Al3++3AlO2﹣+6H2O＝4Al（OH）3↓．2）盐酸和NaAlO2溶液①盐酸滴加到NaAlO2溶液中的离子反应：先是AlO2﹣+H++H2O＝Al（OH）3↓，后是Al （OH）3+3H+＝Al3++3H2O；②当NaAlO2溶液滴加到盐酸溶液中时：先是AlO2﹣+4H+＝Al3++2H2O，后是Al3++3AlO2﹣+6H2O＝4Al（OH）3↓．3）氨水和AgNO3溶液①氨水滴加到AgNO3溶液中：先是Ag++NH3•H2O＝AgOH↓+NH+4，后是AgOH+2NH3•H2O＝[Ag（NH3）2]++OH﹣+2H2O，②当AgNO3溶液滴加到氨水中：Ag++2NH3•H2O＝[Ag（NH3）2]++2H2O．（2）第二类：1）NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液①向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：解析：因NaHSO4是二元强酸的酸式盐，故全部电离．当反应后溶液呈中性时，其反应的化学方程式是：2NaHSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，其离子方程式是：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O②在上述中性溶液里，继续滴加Ba（OH）2溶液：解析：这时在①中存在的溶质只有Na2SO4，继续滴加Ba（OH）2溶液的离子方程式是：SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓③向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀：解析：当SO42﹣恰好完全沉淀，则Ba（OH）2溶液中的Ba2+与SO42﹣恰好是按1：1反应，且H+与OH﹣的比也是1：1，这时溶液中的溶质是NaOH．其离子方程式是：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣＝BaSO4↓+H2O④向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液直至过量：解析：向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液直至过量，SO42﹣与Ba2+的比为1：1反应，H+与OH﹣的比为2：2反应．其离子方程式是：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O2）Ba（OH）2溶液和NaHCO3溶液⑤向Ba（OH）2溶液中逐滴加入过量的NaHCO3溶液：解析：该问相当于2mol OH﹣与过量的HCO3﹣反应，且生成的CO32﹣再与1mol Ba2+结合．Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣＝BaCO3↓+2H2O+CO32﹣3）Ca（OH）2溶液和NaHCO3溶液①少量的Ca（OH）2和足量的NaHCO3溶液混合（向NaHCO3溶液中滴入Ca（OH）2）：2OH﹣+Ca2++2HCO3﹣＝CaCO3↓+CO32﹣+2H2O；②足量的Ca（OH）2和少量的NaHCO3溶液混合（向Ca（OH）2溶液中滴入NaHCO3）：OH﹣+Ca2++HCO3﹣＝CaCO3↓+H2O；③少量的Ca（HCO3）2溶液和足量的NaOH溶液混合（向NaOH溶液中滴入Ca（HCO3）2）：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣＝CaCO3↓+CO32﹣+2H2O；④向Ba（OH）2溶液中逐滴加入KAl（SO4）2溶液至Ba2+恰好完全沉淀；在上述溶液中继续滴加KAl（SO4）2溶液时，该步反应的离子方程式是解析：这时相当于2mol Ba（OH）2和1mol KAl（SO4）2反应，其离子方程式是：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣＝2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O在上述溶液中继续滴加KAl（SO4）2溶液时，Al3+和AlO2﹣发生双水解反应，其离子方程式是：Al3++3AlO2﹣+6H2O＝4Al（OH）3↓⑤向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液直至溶液中的SO42﹣恰好完全沉淀；当沉淀的物质的量达到最大时反应的离子方程式是解析：这时相当于1mol KAl（SO4）2和2mol Ba（OH）2反应，其离子方程式是：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣＝2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O当沉淀的物质的量达到最大时，相当于2mol KAl（SO4）2和3mol Ba（OH）2反应，其离子方程式是：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣＝3BaSO4↓+2Al（OH）3↓2、反应试剂的用量：如将CO2分别以“少量”“过量”通入到NaOH、NaAlO2、NaSiO3、Ca（ClO）2的溶液中发生的离子反应方程式是不同的．少量CO2与上述各溶液反应的离子方程式分别是：CO2+2OH﹣＝H2O+CO32﹣；CO2+2AlO2﹣+3H2O＝2Al（OH）3↓+CO32﹣；CO2+SiO32﹣+H2O＝H2SiO3↓+CO32﹣；CO2+Ca2++2ClO﹣+H2O＝CaCO3↓+2HClO．过量的CO2与上述各溶液反应的离子方程式分别是：CO2+OH﹣＝HCO3﹣；CO2+AlO2﹣+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3﹣；2CO2+SiO32﹣+2H2O＝H2SiO3↓+2HCO3﹣；CO2+ClO﹣+H2O＝HCO3﹣+HClO．但是无论是“少量”还是“过量”的CO2通入苯酚钠中均生成NaHCO3（因为碳酸钠和苯酚不能共存）其离子方程式是：CO2+H2O+→+HCO3﹣3、氧化还原反应的顺序与试剂用量的关系：如少量Cl2通入FeI2溶液时，还原性强的I﹣先和Cl2反应：2I﹣+Cl2＝2Cl﹣+I2．这时若继续通入Cl2到过量，Cl2再和Fe2+反应：2Fe2++Cl2＝2Cl﹣+2Fe3+．那么足量的Cl2通入Fe I2溶液时的离子方程式是二者的加和：2Fe2++4I﹣+3Cl2＝2Fe3++6Cl﹣+2I2；又如少量Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中，具有氧化性的Fe3+过量，反应的离子方程式是：2Fe3++S2﹣＝S↓+2Fe2+；当少量FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中，具有还原性的S2﹣过量，反应的离子方程式是：3S2﹣+2Fe3+＝2FeS↓+S↓．4、不要漏写参加反应离子的比值及离子数：如Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液混合，SO42﹣与Ba2+的比为1：1反应，H+与OH﹣的比为2：2反应．其离子方程式是：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，切不可写成：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣＝BaSO4↓+H2O，而导致错误．再如Ba（OH）2溶液和CuSO4溶液混合，正确的离子方程式是：Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓，切不可写成：SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓遗失离子而导致错误．。
获奖系列微课课件：离子方程式的书写
离子反应系列微课
离子反应系列微课程
离子反应系列微课
学习目标
① 了解离子方程式的概念和本质
② 掌握离子方程式书写的一般步骤 ③ 能够正确书写常见离子反应对应的离子方程式
离子反应系列微课
概念的建立
什么是离子方程式？
反应的实质： Ag+ + Cl定义
AgCl↓
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子
离子反应系列微课
离子方程式的书写步骤
①写：写出正确的、符合客观事实化学方程式（基础）
CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
②拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶于水、难电离 的物质（如水）以及气体、单质、氧化物等用化学式表示（关键）
Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- == Cu(OH)2↓ +2Na+ + SO42-
离子反应系列微课
知识讲解
离子方程式的书写步骤
③删：删去方程式两边不参加反应的离子（包括离子的存在形式和化学 计量数都必须相同），最后化学计量数比化为整数比。（途径） Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- == Cu(OH)2 ↓ + 2Na+ + SO42-
Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2 ↓
概念的建立
离子方程式表示的意义是什么？
KOH+HCl == KCl+H2O H2SO4+2NaOH == Na2SO4+2H2O KOH+HNO3 == KNO3+H2O
如何进行离子方程式的写法
如何进行离子方程式的写法在化学课程中，离子方程式是描述化学反应中离子间转化的一种表示方式。
它对于理解反应过程和计算化学方程式中的物质摩尔比例非常有帮助。
本文将介绍如何正确书写离子方程式，以及一些相关的注意事项。
一、离子方程式的书写格式离子方程式由离子和反应箭头组成，离子由离子式表示，反应箭头表示离子的转化过程。
下面是一个示例反应方程式：铁(II)离子 (Fe2+) + 亚硝酸根离子 (NO2-) → 铁(III)离子 (Fe3+) + 氮气 (N2)二、注意事项1. 离子式的书写要准确无误。
离子式中带有正电荷的离子写在前面，带有负电荷的离子写在后面，并在离子上方标明电荷符号。
例如：Fe2+，NO2-。
2. 离子方程式中的反应箭头应该指向反应的方向。
如果是单向转化，箭头指向产物；如果是平衡反应，箭头应该从反应物指向产物。
3. 需要注意反应过程中的原子平衡。
在编写离子方程式时，要确保反应物和产物的原子数量平衡。
可以通过在反应物或产物的前面添加系数来实现。
4. 对于涉及溶解的离子方程式，要在方程式中加上水合离子（H2O）。
例如：CuSO4 + 5H2O。
5. 对于气体生成的反应，要在方程式中加上物质的状态（g表示气体，l表示液体，s表示固体，aq表示溶液）。
6. 应注意观察到的反应状态，例如颜色变化、气泡等，可以在方程式后面用括号注明。
例如：2HCl(aq) + Mg(s) → MgCl2(aq) + H2(g) (放出气泡)三、示例下面是一个具体的例子，介绍如何编写含有溶解产物和气态产物的离子方程式。
反应：银氨溶液与盐酸反应生成氯化银沉淀和水。
方程式：Ag(NH3)2+ + HCl → AgCl↓ + 2NH4OH说明：- Ag(NH3)2+是银氨离子。
- AgCl↓代表氯化银沉淀，箭头上的反向“↓”表示有沉淀生成。
- 水通过NH4OH表示。
四、总结正确的离子方程式可以帮助我们理解化学反应的过程和计算反应中物质的摩尔比例。
离子方程式的书写方法
离子方程式的书写方法离子方程式是用来描述化学方程中离子的生成、反应和消失的方法。
在离子方程式中，化学方程式中的反应物和产物被分解成所含离子的形式。
书写离子方程式需要注意以下几点：1. 确定反应物和产物的离子状态：首先需要了解化学物质的离子性质。
根据离子化合物的离解度规律和离子的电荷平衡原则，确定反应物和产物的离子状态。
如钠离子的式子为Na+，氯离子的式子为Cl-。
2. 拆解化学方程式：根据反应物和产物的离子状态，将化学方程式中的化合物分解成离子。
离子方程式中将离子写成单独的物质，用括号括起来并标明电荷。
例如，NaCl(s)可以写为Na+(aq) + Cl-(aq)，其中(aq)表示溶于水的离子。
3. 平衡化学方程式：根据化学方程式中反应物的摩尔系数，将离子方程式中的离子的摩尔数写在离子的前面。
确保化学方程式中反应物和产物的离子电荷平衡。
例如，2Na+(aq) + Cl-(aq) → 2NaCl(s) 表示2个钠离子和2个氯离子反应生成2个氯化钠的产物。
4. 进行离子的净离子反应式：净离子方程式表示离子方程式中离子与离子之间的净反应，即消去相同离子并简化离子方程式。
例如，2Na+(aq) + 2Cl-(aq) → 2NaCl(s)可以简化为Na+(aq) +Cl-(aq) → NaCl(s)。
离子方程式的书写方法可以参考以下内容和规则：1. 化学教材或学术参考书籍：化学教材和学术参考书籍通常会详细介绍离子方程式的书写方法并提供相关例子。
例如，《无机化学》、《化学课本》等。
2. 化学实验手册：化学实验手册中会有很多实例讲述离子方程式的书写方法。
例如，《化学实验技术与实验指导》、《化学实验指导与实用手册》等。
3. 学术期刊论文：学术期刊论文中的实验部分通常会包含相应反应的离子方程式。
参考最新的研究成果可以获得较准确和详细的离子方程式书写方法。
总之，在书写离子方程式时，需要了解化学物质的离子状态，通过离子方程式将反应物和产物分解成离子，然后根据摩尔系数平衡化学方程式，并最终得到净离子反应式。
化学中的离子方程式的写法
化学中的离子方程式的写法化学是研究物质的组成、性质和变化的科学，而离子方程式是描述化学反应中离子的生成、消失和转化的重要工具。
离子方程式的正确书写对于理解化学反应的过程和机理至关重要。
本文将探讨离子方程式的写法，并介绍一些常见的离子方程式。
一、离子方程式的基本概念离子方程式是一种用离子符号表示化学反应的方程式。
在离子方程式中，反应物和生成物都以离子的形式表示，以反映化学反应中离子的生成、消失和转化。
离子方程式的写法需要遵循一定的规则和原则。
二、离子方程式的写法规则1. 离子的电荷要平衡：在离子方程式中，反应物和生成物的离子电荷总数必须相等，以保持电荷的平衡。
例如，对于氯化钠和硫酸铜的反应，可以写为Na+ +Cl- + Cu2+ + SO42- → Na+ + SO42- + CuCl2。
在这个方程式中，反应物和生成物的离子电荷总数相等，保持了电荷的平衡。
2. 陈述溶液状态：在离子方程式中，应明确陈述反应物和生成物的溶液状态，如(aq)表示溶于水的离子，(s)表示固体，(l)表示液体，(g)表示气体。
例如，对于硫酸铜和氢氧化钠的反应，可以写为CuSO4(aq) + 2N aOH(aq) → Cu(OH)2(s) +Na2SO4(aq)。
3. 忽略水的离解：在离子方程式中，水分子通常被视为自动离解为氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-），因此不需要在方程式中明确写出水的离解。
例如，对于氯化钠和硝酸银的反应，可以写为NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) +NaNO3(aq)。
三、常见的离子方程式1. 酸碱反应：酸碱反应是指酸和碱之间的中和反应。
例如，硫酸和氢氧化钠的反应可以写为H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) → Na2SO4(aq) + 2H2O(l)。
2. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生变化的反应。
例如，氯气和钠的反应可以写为Cl2(g) + 2Na(s) → 2NaCl(s)。
2020高考化学提分微课(3) 与量有关的离子方程式的书写(12张)
解析 答案
-10-
思维建模书写氧化还原反应型离子方程式的技巧 第一步:确定反应的先后顺序(如氧化性:HNO3>Fe3+,还原性:I>Fe2+>Br-)。若向FeI2溶液中通入Cl2,I-先与Cl2发生反应。 第二步:根据用量判断反应发生的程度,如少量Cl2与FeI2溶液反应 时只有I-与Cl2反应:2I-+Cl2==2Cl-+I2;足量Cl2与FeI2溶液反应时溶液 中的I-和Fe2+均能与Cl2发生反应:2Fe2++4I-+3Cl2==2Fe3++2I2+6Cl-。 第三步:用“少量定1法”书写离子方程式,即将“量”少物质的化学 计量数定为“1”进行书写。
-4-
2.先后型 一种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能跟另一种反应物 的组成离子发生反应,但因反应顺序不同而跟用量有关。又可称为 竞争型。解答时先确定出反应先后的离子,再分步书写出离子方程 式。 (1)非氧化还原型离子反应: ①NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应
NaOH 不足:H++OH- H2O; NaOH 过量:NH4++H++2OH- NH3·H2O+H2O。
高考提分微课(3) 与量有关的离子方程式的书写
-2-
1.连续型
主要指生成物又能与过量的反应物继续反应而导致其离子方程
式与反应物用量有关。书写时首先判断出某种反应物是否过量,再
根据原理书写。
离子方程式的书写步骤及举例
离子方程式的书写步骤及举例
嘿，朋友们！今天咱就来讲讲离子方程式的书写步骤，这可超级重要呢，就像建房子得先打牢地基一样！
首先，你得写出正确的化学反应方程式，这就好比是搭房子的框架，得结实稳固呀！比如说铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag。
然后呢，把那些能拆成离子的物质拆开来，哎呀呀，这不就像把大物件拆成小零件嘛！像硝酸银、硝酸铜都是强电解质，就能拆开啦，变成 Cu + 2Ag+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO3- + 2Ag。
接下来，两边相同的离子就可以约掉啦，这不就是把没用的小零件清理掉嘛！最后就得到了离子方程式 Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag。
再给你们举个例子，比如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，HCl + NaOH = NaCl + H2O，拆成离子就是 H+ + Cl- + Na+ + OH- = Na+ + Cl- + H2O，约掉相同的离子就得到 H+ + OH- = H2O。
离子方程式的书写可不能马虎呀，这就像是给自己搭一座通往化学知识城堡的桥！你想想，要是桥搭得不结实，那还怎么过得去呀？所以呀，每一步都得认认真真的。
总之呢，离子方程式的书写步骤就是这么回事儿，只要你掌握了，就像拿到了一把打开化学大门的钥匙，能让你在化学的世界里自由探索！大家一定要好好学呀，可别偷懒哦！。
离子方程式书写步骤
离子方程式书写步骤第一篇：离子方程式书写步骤书写离子方程式的基本步骤：（1）写：写出配平的化学方程式。
（2）拆：把可溶性强电解质拆成离子，其它写分子式。
（3）删：删掉反应前后不变的离子。
（4）查：检查离子方程式等号两边：原子个数、电荷总数是否相等。
例：写出硫酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：(1)写：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O(2)拆：2H+ + SO42-+ 2Na+ + 2OH-==2Na+ + SO42-+ 2H2O(3)删：2H++2OH-==2H2O(4)查：H++OH-==H2O（方程式前系数为最简单整数比）第二篇：离子方程式的书写教案离子方程式的书写教案08化学（2）班 18号陈雪一、教学目标：1.2.3.力。
知识与技能目标：使学生了解离子反应发生条件掌握离子反应方程式的书写。
过程与方法目标：通过实验探究和问题探究引导学生自主学习。
情感态度与价值观目标:通过实验探究培养学生自主学习能力和抽象思维能二、教学重难点：重点：离子反应方程式的书写。
难点：离子反应方程式的书写。
三、教学过程：（新课导入）通过前面的学习我们知道了电离方程式的书写以及离子反应方程式的概念，我们把用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式，那我们怎样正确的书写离子方程式呢？这就是本节课我们所要学习的内容。
下面我们通过AgNO3中滴加NaCl溶液的反应一起来探究。
AgNO3和NaCl都是无色的溶液，当向盛有AgNO3的试管中滴加NaCl时，溶液由无色变成了有白色沉淀生成的悬浊液，通过初中的学习我们知道是由于AgNO3和NaCl发生了复分解反应生成了AgCl 沉淀，该反应的化学方程式为：AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓下面我们分析一下这个反应：NaCl和AgNO3都是易溶易电离的物质，在水溶液中发生电离，其电离方程式如下： NaCl = Na+ + Cl-AgNO3 = Ag+ + NO3-对于AgCl它是以固体颗粒的形式存在，我们用化学式表示；而NaNO3 是易溶易电离的物质，在水溶液中同样也要发生电离，即：NaNO3=Na+ NO3。
《离子方程式的书写》 讲义
《离子方程式的书写》讲义一、离子方程式的定义离子方程式，用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
它能够更清晰地反映出化学反应的本质，比起化学方程式，更能突出溶液中离子间的反应情况。
比如说，盐酸和氢氧化钠溶液的反应，化学方程式是 HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O ，而离子方程式则是 H⁺＋ OH⁻＝ H₂O 。
可以看出，离子方程式直接展示了氢离子和氢氧根离子结合生成水的过程。
二、离子方程式书写的步骤1、写写出化学方程式。
这是书写离子方程式的第一步，要根据反应事实，正确写出反应物和生成物的化学式，配平化学方程式。
例如：碳酸钠溶液与盐酸的反应，化学方程式为 Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑2、拆把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
需要注意的是，强酸、强碱和可溶性盐要拆写成离子形式。
常见的强酸有盐酸、硫酸、硝酸等；强碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡等；可溶性盐可以根据溶解性表来判断。
对于上述碳酸钠溶液与盐酸的反应，拆写成离子形式为：2Na⁺＋CO₃²⁻＋ 2H⁺＋ 2Cl⁻＝ 2Na⁺＋ 2Cl⁻＋ H₂O ＋ CO₂↑3、删删去方程式两边不参加反应的离子。
在这个例子中，钠离子和氯离子没有参与实际的反应，将它们删去，得到：CO₃²⁻＋ 2H⁺＝ H₂O ＋ CO₂↑4、查检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
这一步非常关键，确保离子方程式的书写准确无误。
三、书写离子方程式时的注意事项1、微溶物的处理在反应物中，如果微溶物是澄清溶液，要写成离子形式；如果是悬浊液，要写成化学式。
在生成物中，微溶物一律写化学式。
比如，澄清石灰水与二氧化碳反应，石灰水要写成离子形式：Ca²⁺＋ 2OH⁻＋ CO₂＝ CaCO₃↓ ＋ H₂O ；而石灰乳与碳酸钠溶液反应，石灰乳要写成化学式：Ca(OH)₂＋ CO₃²⁻＝ CaCO₃↓ ＋ 2OH⁻2、浓酸的处理浓硫酸参与反应时，不能写成离子形式，因为浓硫酸中硫酸主要以分子形式存在。
离子方程式的正确书写
离子方程式的正确书写离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
不是所有的电解质都可以拆开：例如浓硫酸与氯化钠加热制氯化氢气体，因为反映体系内没有水，所以电解质不能电离，不能写成离子方程式。
思维技巧点拨1.首先必须从化学基本理论和概念启程，搞清楚离子反应的规律和“离子并存”的条件。
在中学化学中建议掌控的离子反应规律主要就是离子间出现为丛藓科扭口藓水解反应和离子间出现水解反应，以及在一定条件下一些微粒(离子、分子)可以构成化氢离子。
“离子并存”的条件就是根据上述三个方面统筹规划考量、比较、概括整理而得出结论。
因此化解“离子并存”问题可以从离子间的反应规律抓起，逐条剖析。
2.审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液(h+)、碱性溶液(oh-)、能够在重新加入铝粉后释出易燃气体的溶液、由水电离出来的h+或oh-=1×10-10mol/l的溶液等。
②有色离子mno4-,fe3+,fe2+,cu2+,fe(scn)2+。
③mno4-,no3-等在酸性条件下具备弱水解性。
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
3.审题时还应当特别注意以下几点：(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。
如：fe2+与no3-能共存，但在强酸性条件下(即fe2+、no3-、h+相遇)不能共存; mno4-与cl-在强酸性条件下也不能共存;s2-与so32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。
(2)酸式盐的含氢弱酸根离子无法与强碱(oh-)、强酸(h+)并存。
如hco3-+oh-=co32-+h2o(hco3-遇碱时进一步电离);hco3-+h+=co2↑+h2o(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
(2)式恰当：化学式与离子符号采用恰当合理。
(4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。
(5)清类型：依据离子反应原理，看清类型，总结方法技巧。
初中化学知识点归纳离子方程式的写法
初中化学知识点归纳离子方程式的写法离子方程式是描述化学反应中离子之间的转化关系的方程式。
掌握离子方程式的写法是初中化学学习的重要内容。
本文将从离子的概念、离子方程式的写法以及常见离子方程式的归纳等方面进行论述。
一、离子的概念离子是由于原子失去或获得电子而带电的粒子。
根据带电性质的不同，离子可分为阳离子和阴离子。
阳离子是失去了一个或多个电子的原子或分子，带有正电荷；阴离子是获得了一个或多个电子的原子或分子，带有负电荷。
二、离子方程式的写法离子方程式主要用于描述化学反应中离子之间的转化关系。
离子方程式的写法需要包含反应物和产物的离子式，并用箭头表示转化。
下面是离子方程式的写法规则：1. 写出反应物和产物的离子式在写离子方程式之前，首先需要得到反应物和产物的离子式。
反应物和产物的离子式可通过分解物质的性质以及离子的电价进行推断。
2. 离子方程式的平衡根据质量守恒和电荷守恒的原则，离子方程式需要保证反应物和产物的离子数目和电荷数目相等。
如果发现反应物和产物之间离子数目或电荷数目不平衡，需要通过调整系数来平衡方程式。
3. 添加相状态符号在离子方程式中，为了更准确地描述反应条件和反应过程中物质的相态变化，需要在反应物和产物的离子式后面添加相状态符号，包括（s），（l），（g）和（aq），分别表示固体、液体、气体和溶液。
三、常见离子方程式的归纳下面将归纳几种常见的离子方程式，并给出其写法和示例：1. 盐的溶解反应盐的溶解反应是指将固体盐溶解在水中，其中盐的阳离子和阴离子随水分子进行了离解和溶解。
写盐的溶解反应的离子方程式时，需要注意离解和溶解的过程。
例如，氯化钠溶解在水中：NaCl（s）→ Na+（aq）+ Cl-（aq）2. 沉淀反应沉淀反应是指在溶液中两种离子形成沉淀的反应。
沉淀反应的离子方程式需要知道两种离子的溶解度和沉淀物的物态。
例如，硫酸铜和氯化钠反应产生沉淀：CuSO4（aq）+ 2NaCl（aq）→ CuCl2（s）+ Na2SO4（aq）3. 酸碱反应酸碱反应是指酸和碱在水中发生的中和反应。
化学高中二年级下册教案：离子方程式的书写
化学高中二年级下册教案：离子方程式的书写一、引言化学是一门研究物质的性质、组成及变化规律的科学。
学习化学的关键之一就是要学会书写化学方程式，离子方程式是化学方程的一种重要形式。
本教案旨在帮助学生理解离子方程式的概念、原则和书写方法，提升学生的化学知识和解题能力。
二、离子方程式的概念和原则离子方程式是用离子符号表示各种离子参与反应的过程和反应方程。
离子方程式需要遵循以下原则：1. 离子方程式必须平衡在化学方程中，反应物的离子总电荷必须等于生成物的离子总电荷，以保持电量守恒。
因此，书写离子方程式时需要确保方程两边的离子电荷总数相等。
2. 需要考虑溶解度规律在某些化学反应中，不是所有化合物都能溶解在水中。
因此，在书写离子方程式时，我们需要根据离子溶解度规律来判断产生离子的化合物是否会溶解。
三、离子方程式的书写方法1. 离子的电离和组合离子方程式的书写基于离子的电离和离子的组合。
当物质溶解在水中时，离子会从分离态变为溶解态。
例如，氯化钠（NaCl）在水中溶解会产生钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）。
离子方程式可表示为：NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)。
2. 弱电解质和溶解度规律对于一些弱电解质，它们只在一部分物质溶解成离子，而另一部分仍然以分子形式存在。
这种情况下，需要根据溶解度规律判断是否产生离子。
例如，硫酸钠（Na2SO4）在水中溶解只会部分电离生成钠离子（Na+）和硫酸根离子（SO4 2-）。
离子方程式可表示为：Na2SO4(s) → 2 Na+(aq) + SO4 2-(aq)。
3. 酸碱反应在酸碱反应中，酸会释放氢离子（H+），碱会释放氢氧离子（OH-）。
当酸和碱反应时，氢离子（H+）和氢氧离子（OH-）会结合形成水分子（H2O）。
例如，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应会产生氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
离子方程式可表示为：HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)。
原题目：离子方程式的写法
原题目：离子方程式的写法离子方程式是描述化学反应中离子的参与与转化关系的方程式。
它在化学教学、实验及实际应用中具有重要作用。
本文将重点介绍离子方程式的写法。
离子方程式的写法主要包括两个方面：离子的写法和方程式的平衡。
一、离子的写法离子是指在溶液中能够游离出来的带电粒子。
离子通常分为阳离子和阴离子两种。
在化学方程式中，我们用方括号将离子的化学式括起来并且写在化学式的左侧或右侧。
阴离子写在方括号内，放在离出反应物的右侧；阳离子同样写在方括号内，但放在离出反应物的左侧。
举例来说，对于化学反应式 NaCl(aq) + AgNO3(aq) -> AgCl(s) + NaNO3(aq) ，其中 Na+ 和 Ag+ 是溶液中的阳离子，Cl- 和 NO3- 是溶液中的阴离子。
我们可以将方程式写作：[Na+](aq) + [Ag+](aq) -> [AgCl](s) + [Na+](aq) + [NO3-](aq) 。
二、方程式的平衡离子方程式中的反应物和生成物必须保持电荷平衡。
例如，在上述的 NaCl(aq) + AgNO3(aq) -> AgCl(s) + NaNO3(aq) 的方程式中，反应物和生成物的电荷总和必须相等。
为了保持电荷平衡，在该方程式中，反应物中 Na+ 和 Ag+ 离子的数量为1，生成物中 AgCl 离子的数量为1，NaNO3 离子的数量也为1。
方程式的平衡还需要考虑离子的摩尔比例。
在写离子方程式时，要根据化学反应的化学式中离子的相对数量，正确写出离子的化学式和其摩尔比例。
离子的摩尔比例可以通过化学反应式的化学式及反应物的摩尔比确定。
总结：离子方程式的写法需要注意离子的写法以及方程式的平衡。
离子方程式在描述化学反应中离子的转化关系时非常重要，对于化学教学和实验有重要的应用。
掌握离子方程式的写作规则，可以帮助我们更好地理解化学反应过程以及离子的转化关系。
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祝同学们学习进步!
③、可溶性盐: 盐的溶解性基本规律如下：
• 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶
• SO42-除Ba2+（Ca2+、Ag+ 微溶） • Cl-除Ag+
• CO32-只溶K+、Na+、NH4+（Mg2+微溶）
• OH-只溶K+、Na+、Ba2+（Ca2+微溶）
思考：哪些物质的化学式不得改写？？？
气体、单质、氧化物、
离子方程式的书写
法门高中
程丽娟
知识回顾：
离子方程式：用实际参加反应的离子符 号来表示反应的式子叫做
离子反应方程式。
离子方程式的书写步骤：
例：写出CuSO4和BaCl2反应的离子方程式。
①写：写出正确的4↓＋CuCl2
②改：易溶的强电解质改写成离子形式（难溶、难 电离的以及气体等仍用化学式表示）： Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－
3.浓酸的处理：浓硫酸参加的一些反应，一般只能用 化学方程式表示，不能改写为离子方程式；浓硝酸与 浓盐酸参与的反应，在离子方程式中均要改为离子形 式。
△ NaCl(固)+ H2SO4(浓) == NaHSO4 + HCl
浓H2SO4与固体反应不能写离子 方程式
巩固练习：写出下列反应的离子方程式
(1)稀HNO3与NaOH溶液
③删：删去两边相同的离子： Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－ Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ ④查：检查（质量守恒、电荷守恒）
写是基础，改是关键，删是途径， 查是保证。
拆成离子形式的：易溶于水且易电离的物质
（易溶于水强电解质）
①、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； ②、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。 Ca(OH)2是微溶物，作反应物时（澄清稀溶液），写离 子形式，（若是固体或浊液），写分子式，作生成物 时，写分子式。 如：向澄清石灰水中通入少量CO2 Ca2++2OH- +CO2=CaCO3↓+H2O 向石灰乳中通入少量CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3 ↓+H2O 向石灰乳中加入Na2CO3 Ca(OH)2+CO32- =CaCO3 ↓+2OH-
难电离物质 （弱电解质如：弱酸，弱碱
和水）
难溶的物质（沉淀）
注意：
1.氨水作为反应物写成NH3· H2O；作 为生成物若有加
热条件或浓度很大时可写成NH3(标↑号 ) 2.固体与固体间的反应不能写离子 方程式
△ 2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3 +CaCl2+2H2O
只有在水溶液中才能写离子方程式
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O H+ + NO3- + Na+ + OH- = Na+ + NO3- + H2O
H+ + OH- = H2O
(2)稀H2SO4与KOH溶液 H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 2H+ + SO42- + 2K+ + 2OH- = 2K+ + SO42- + 2H2O
H+ + OH- = H2O
(3)稀HCl与Ba(OH)2溶液 2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O
2H+ + 2Cl- + Ba2+ + 2OH- = Ba2+ + 2Cl- + 2H2O H+ + OH- = H2O
小
结
本节微课重点学习了离子方 程式的书写。 离子方程式的书写分为四步： 写、改、删、查。