高二化学化学平衡 教案(5)选修4
高中化学化学平衡教案
高中化学化学平衡教案1. 知识与技能：学生掌握化学平衡的概念及相关计算方法。
了解化学平衡的特点和影响因素。
2. 过程与方法：培养学生分析问题、解决问题的能力，培养学生实验设计与实验操作的能力。
3. 情感态度：培养学生对化学平衡的兴趣，培养学生的观察能力和实验精神。
二、教学重难点1. 化学平衡的概念及相关计算方法。
2. 化学平衡所遵循的规律和影响因素。
三、教学准备1. 教科书、教学课件、实验仪器和试剂。
2. 备好实验步骤和实验记录表。
四、教学过程1. 导入：通过实验引入化学平衡的概念，让学生对化学平衡产生兴趣。
2. 教学：讲解化学平衡的概念、性质和相关计算方法。
让学生了解化学平衡所遵循的规律和影响因素。
3. 实验：进行关于化学平衡的实验，让学生亲自操作实验，培养其实验设计与实验操作的能力。
4. 讨论与总结：与学生讨论实验结果，总结实验规律，引导学生思考。
5. 作业布置：布置化学平衡相关的作业，巩固学生的学习成果。
五、教学反馈1. 课后作业的批改与讲解。
2. 学生对本节课内容的学习感受和问题反馈。
六、板书设计1. 化学平衡的概念2. 化学平衡的计算方法3. 化学平衡所遵循的规律和影响因素七、课后拓展1. 让学生通过相关化学实验，进一步加深对化学平衡的理解。
2. 带领学生多角度地了解化学平衡对实际生活的影响。
八、教学反思1. 对本节课教学效果进行评估，及时调整教学方法。
2. 接受学生的反馈意见，不断完善教学内容和方式。
以上是一份高中化学化学平衡教案范本，希會对您有所帮助。
人教版化学选修四2.3《化学平衡》教案设计
第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡(五课时)第一课时教学目标知识与技能：1、理解化学平衡状态等基本概念。
2、理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。
过程与方法：1、用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态，从而提高判断平衡状态、非平衡状态的能力。
2、利用旧知识，加强新知识的运用，培养学生严谨的学习态度和思维习惯。
情感态度与价值观：1、利用化学平衡的动态特征，渗透对立统一的辩证唯物主义思想教育。
2、通过溶解平衡、化学平衡、可逆反应之间的联系，提高知识的总结归纳能力。
教学重点：化学平衡的概念及特征教学难点：化学平衡状态的判断教学方法：归纳总结，提取升华教学过程：[复习] 什么叫可逆反应？可逆反应有哪些特点？在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应，叫可逆反应。
可逆反应的特点：条件同一、反应同时、方向对立[思考]：化学反应速率研究反应的快慢，研究一个化学反应还需要讨论哪些内容？还需要研究化学反应进行的程度——化学平衡[讨论]：可逆反应为什么有“度”的限制？“度”是怎样产生的？分析：在一定温度下，将一定质量的蔗糖溶于100mL水的过程如右图，蔗糖在溶解时，一方面，蔗糖分子不断离开蔗糖表面扩散到水中，同时溶液中的蔗糖分子又不断在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体溶解蔗糖晶体 蔗糖溶液 结晶 过程分析：①、开始时：v （溶解） ，v （结晶）＝ ②、过程中： v （溶解） ，v （结晶）③、一定时间后（形成饱和溶液）： v （溶解） v （结晶），建立溶解平衡，形成饱和溶液，v （溶解）等于v （结晶），即溶解的蔗糖的质量与结晶的蔗糖质量相等，固体质量不再减少了讨论：在一定条件下，达到溶解平衡后，蔗糖晶体的质量和溶液的浓度是否变化？溶解和结晶过程是否停止？晶体质量和溶液的浓度不会发生改变，但溶解和结晶过程并未停止，v 溶解＝v 结晶≠0，蔗糖溶解多少则结晶多少。
(选修4)2-3化学平衡教案
高二化学教学案1（平衡移动）一、课标解读：1．熟练掌握化学平衡的基本概念，复习和强化对化学平衡状态标志的认识、对平衡状态的判断；理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。
2．掌握浓度对化学平衡影响的规律；通过浓度改变对正、逆反应速率的影响的分析使学生理解浓度对化学平衡影响的原因。
重点难点：化学平衡状态标志的认识、浓度对化学平衡的影响。
二、复习巩固：㈠可逆反应：概念：下能向正、逆两个反应方向进行的反应。
绝大部分的反应都存在可逆性，一些反应在一般条件下并非可逆反应，而改变条件（如将反应物置于密闭环境中、高温反应等等），很多反应变成可逆反应，如：CaCO 3 CaO +CO2。
特点：反应物和生成物共存；任意一种反应物的转化率都不可能达100%。
㈡化学平衡研究对象：可逆反应㈢化学平衡状态1．定义：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
2．特点：“逆”：化学平衡研究的对象是可逆反应，可逆反应不能进行到底，即平衡时各反应物和生成物的量均不等于零；“动”：动态平衡，正、逆反应仍在进行；“等”：v(正)=v(逆)≠0，正、逆反应仍在进行；“定”：达到化学平衡，各组分的物质的量、浓度、质量、百分含量等不再变化；“变”：化学平衡是相对的，外界条件改变，化学平衡可能被破坏。
3．建立化学平衡状态的标志直接标志：“等”、“定”间接标志：气体总物质的量、总压强、平均摩尔质量、混合气体的密度等。
【巩固练习】1．化学平衡状态是指()A．反应不再发生B．在一定条件下，反应混合物中各组分的浓度不随时间改变C．反应容器内的总压强保持不变D．反应物的转化率不再变化2．下列反应属于可逆反应的是()A．H2和O2点燃生成H2O的反应与H2O电解生成H2和O2的反应B．Cl2溶于水C．CuSO4吸水形成晶体蓝矾与蓝矾加热失去水分生成CuSO4D．Na2O溶于水3．在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是()A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定4．可逆反应N 2＋3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物和生成物浓度的变化来表示。
化学：2.3《化学平衡》教案(人教版选修4)
化学：2.3《化学平衡》教案（人教版选修4）第一课时【教学反思】对化学平衡这节课，从教学目标的达成来看，我觉得基本完成了教学任务。
而且多媒体资源的辅助性和必要性在这节课上得到了体现。
特别是通过例题和练习巩固难点时，学生做题的兴趣很高，讲解时有恍然大悟的表情，说明很有收获。
教学中有几点要着重说明首先，分析完[例4]的答案时，有学生提出化学考试最多两个选项，而此题是三个选项，所以他们在做题时受到了影响而忽略了一个选项而做错。
学生这么说也有道理，但我认为这恰好可以用新课标的理念对他们进行教育，在学习中要提高综合分析能力，对自己所掌握的知识要有自信，不是为了考试而学习。
化学考试一般是1－2个选项，但应该做好课堂教学和考试的区别。
我认为以后在课堂精选练习时，可以适当的类似【例4】一样处理。
第二、虽然溶解平衡可以很流畅的迁移出化学平衡的建立及特征，但结合选修化学的学生的基础，溶解平衡的内容不难理解，所以溶解平衡的建立的知识在以后的教学中可以分析的简单一些。
这样会有更多的时间去分析化学平衡的概念和特征。
第三、新教材关于化学平衡的概念并没有写出具体的文字，这就要求学生要有较高的归纳整理的能力，所以在教学中要特别注意给学生们讨论总结的时间，这样课堂气氛很活跃，但时间有点紧，所以在以后的教学中要特别强调一下预习的重要，最好能够列出提纲引导学生把辅助材料《第二教材》的相关习题提前练习，这样课堂教学中学生的领悟和归纳会更快更从容，也提高了学生的自学能力。
最后、课后和其他老师讨论时指出，本节课没有提出平衡建立的途径问题，认为这也是平衡的特征之一。
我认为途径和平衡常数都是化学平衡的特征，考虑到在后几个课时会专门学习“等效平衡”，那时对化学平衡建立的途径问题会具体详细分析，为了避免重复教学，在本课时没有提出相关问题，那么在总复习时会统一总结。
附页：课堂例题【例１】在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是（）A. C的生成速率与C分解的速率相等B. 单位时间生成nmolA,同时生成3nmolBC. 单位时间生成B的速率,与生成C的速率相等（数值）D. 单位时间生成nmolA,同时生成2nmolC【例2】下列说法可以证明反应 N2+3H2 3 已达平衡状态的是( )A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成【例3】下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是（）A. P、Q、R、S的浓度不再变化 B .P、Q、R、S的分子数比为1:1:1:1C.反应容器内P、Q、R、S共存D.反应容器内总物质的量不随时间而变化【例4】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应: A(固)+3B(气)2C(气)+D(气)已达平衡状态的是（其中只有B气体有颜色）（）A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.气体的平均分子量D.气体的颜色随堂练习1、在固定体积的的密闭容器中发生反应：2NO2 2NO + O2 该反应达到平衡的标志是：（1）混合气体的颜色不再改变（）（2）混合气体的平均相对分子质量不变（）（3）混合气体的密度不变（）（4）混合气体的压强不变（）（5）单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成2nmolO2（）（6) O2气体的物质的量浓度不变（）2、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡的标志是( )①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧答案：例题1、AD 2、AC 3、A 4、BCD 练习1、√√×√×√ 2、A第三节化学平衡（第二课时）[分析]气体的浓度对平衡有影响；只有参加反应的微粒才有可能对平衡产生影响。
新人教高中化学选修4教案
新人教高中化学选修4教案
课题: 高中化学选修4
教学目标:
1. 理解化学反应平衡的概念和原理。
2. 掌握平衡常数的计算方法。
3. 熟练运用化学反应平衡及平衡常数进行计算和推导。
教学重点和难点:
重点: 理解化学反应平衡的概念和原理。
难点: 掌握平衡常数的计算方法。
教学方法:
1. 探究教学法: 引导学生通过实验和讨论来深入理解化学反应平衡的概念。
2. 示范教学法: 通过示范运算过程，让学生了解平衡常数的计算方法。
3. 练习巩固法: 通过练习题目，帮助学生掌握平衡常数的应用。
教学过程:
1. 前导: 讲解化学反应平衡的概念和原理。
2. 实验: 进行一个简单的化学反应实验，观察反应物和生成物的浓度变化。
3. 讨论: 引导学生讨论该实验的结果，并引出化学反应平衡的概念。
4. 讲解: 授课介绍平衡常数的定义和计算方法。
5. 示范: 示范一个平衡常数的计算例题，让学生了解计算方法。
6. 练习: 让学生自主完成一些平衡常数的计算题目，并检查答案。
7. 总结: 对本节课所学内容进行总结，并布置相关作业。
教学反思:
通过本节课的教学，学生能够真正理解化学反应平衡的概念和原理，掌握平衡常数的计算方法。
在后续教学中，可以引导学生运用所学知识解决更复杂的问题，提高其化学学习的能力和水平。
选修4化学平衡教案
选修4化学平衡第1课时〖教学内容分析〗教材的理论性较强，比较抽象。
如浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响，以及化学平衡观点的建立等，对学生来说都具有一定的难度。
因此，教材注意采用多种方式，将一些较抽象的知识用浅显通俗的方式表达出来，帮助学生理解有关知识。
教材注意培养学生的科学方法。
例如，教材在介绍平衡移动原理时，既充分肯定它的作用，说明它适用于所有的动态平衡，又指出它亦有局限性，即不能用它来判断建立新平衡所需要的时间，以及平衡建立过程中各物质间的数量关系等。
〖教学目标设定〗1．了解可逆反应，掌握化学平衡的概念及其特点。
2．培养学生分析、归纳，语言表达能力。
3．结合平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进行辩证唯物主义教育。
科学品质：培养学生严谨的学习态度和思维习惯。
4．加强新知识的运用，找到新旧知识的连接处是掌握新知识的关键。
〖教学重点难点〗重点、难点化学平衡的概念及其特点。
〖教学方法建议〗类比，实验，归纳〖教学过程设计〗[创设问题情景] （由问题引入）什么是可逆反应？在一定条件下2molSO2与1molO2反应能否得到2molSO3？得不到2molSO3，能得到多少摩SO3？也就是说反应到底进行到什么程度？这就是化学平衡所研究的问题。
[学生回答]在相同条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。
SO2与O2的反应为可逆反应不能进行完全，因此得不到2molSO3。
提出反应程度的问题，引入化学平衡的概念。
结合所学过的速率、浓度知识有助于理解抽象的化学平衡的概念的实质。
【分析】在一定条件下，2molSO2与1molO2反应体系中各组分速率与浓度的变化并画图。
回忆，思考并作答。
【板书】一、化学平衡状态1．定义：见课本P26页【分析】引导学生从化学平衡研究的范围，达到平衡的原因与结果进行分析、归纳。
研究对象：可逆反应化学平衡前提：温度、压强、浓度一定原因：v 正=v 逆（同一种物质）结果：各组成成分的质量分数保持不变。
选修四化学平衡教案
选修四化学平衡教案【篇一：教学设计人教版选修四第二章化学平衡】化学平衡（第一、二课时）一、教材分析本节课选自人教版选修四第二章第三节《化学平衡》，化学平衡是中学化学的重要理论之一，是中学化学中所涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的核心，对很多知识的学习起着指导作用。
通过本节课的教学，不仅仅要帮助学生理解有关知识，更重要的是要帮助学生建立化学平衡的观点，以及化学平衡是相对的、当外界条件改变时平衡会发生移动等观点。
教材从溶解平衡的角度入手，帮助学生建立化学平衡的思想，又通过实验探究的方式，学习浓度、温度等条件对化学平衡的影响。
二、学情分析本节课的教学对象是高二的学生，学生在必修二中已经初步学习了化学反应限度的相关知识，并在本章的前两节学习了化学反应速率和影响化学反应速率的因素，这些知识都为本节课学习化学平衡奠定了基础。
化学平衡是化学反应原理的知识，理解起来比较抽象，高二的学生对化学原理的学习方法和理解程度还不够，因此在讲授过程中应训练学生思维的科学方法，并着力培养学生分析问题和解决问题的能力，使学生在应用化学理论解决一些简单的化工生产实际问题的同时，体会化学理论学习的重要性。
三、教学目标1.知识与技能（1）理解化学平衡状态建立的过程，认识化学平衡状态的特征，并能初步判断化学反应是否处于平衡状态。
（2）了解温度、浓度和压强对化学平衡的影响并能用勒夏特列原理解释。
2.过程与方法（1）经历可逆反应概念以及化学平衡概念的形成过程，体会科学的思维方法。
（2）通过实验探究温度、浓度对化学平衡的影响，体会利用实验探究、分析、解决问题的科学方法。
3.情感态度与价值观（1）尝试从过程的可逆性和化学平衡的角度观察和分析事物，树立辩证唯物主义的世界观。
四、教学重难点教学重点：化学平衡状态建立的过程。
勒夏特列原理的理解。
教学难点：化学平衡状态建立的过程。
勒夏特列原理的理解。
五、教法与学法教法：讲授法、实验探究法学法：比较法六、教学过程七、板书设计八、教学反思【篇二：新人教版化学选修4高中《化学平衡》word教案一】第三节化学平衡导学案 (第2课时)姓名班级学号【课标要求】：1．了解浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡移动的影响。
人教版高二化学选修四第二章《第三节 化学平衡》 教案设计
第三节化学平衡
一、教材分析
化学平衡属于化学热力学范畴。
随着化学知识的不断积累和对实验现象的深入观察，自然会产生是不是所有的化学反应都能进行的完全（达到反应限度）这样的疑问。
本节课在学完了反应速率的影响因素的基础上，针对可逆反应分析化学反应限度，当化学反应的正反应速率和逆反应速率相等时，反应就达到该条件下的最大限度，即达到了化学平衡状态。
可逆反应是绝对的，化学平衡观点的建立可以更好的理解化学反应特点，所以化学平衡的概念是本节的重点，同时平衡状态的特征对影响平衡的因素的学习起到了非常重要的储备作用。
化学平衡状态的特征及判断是本节的重点也是难点。
二、教学设计思路
教学中本着温故知新的原则，从蔗糖溶解为例指出溶解的速率与结晶的速率相等时，处于溶解平衡状态，再以可逆反应为例说明正反应速率和逆反应速率相等时，就处于化学平衡状态。
通过对溶解平衡的理解和迁移帮助学生理解化学平衡状态的特征及判断依据。
这样采用探究式教学层层引导并通过图画等多媒体手段帮助学生联想和理解从而突破本节的难点，并为下节的影响平衡的因素做好铺垫。
浓度都对化学平衡有影响，
讨论、分析：前面学习过催化剂对正反应速率和逆反应速
率却是同样倍数的提高和降低。
结论：使用催化剂不影响化学平衡的移动。
反应类型条件改
变
改变条
瞬间
v正v
对任意加入催增大增大
板书设计
第二章化学反应速率和化学平衡。
苏教版高中化学选修4教案
苏教版高中化学选修4教案《苏教版高中化学选修4》课题：化学平衡教学目标：1. 理解化学反应达到动态平衡的概念；2. 掌握平衡常数的计算方法；3. 掌握 Le Chatelier 原理在平衡体系中的应用；4. 能够解决相关的计算题目。
教学重点：1. 化学反应的动态平衡；2. 平衡常数的概念；3. Le Chatelier 原理的应用。
教学难点：1. 平衡常数的计算方法；2. Le Chatelier 原理在不同条件下的应用。
教学准备：1. 多媒体教学设备；2. 实验器材：反应瓶、试管、称量设备等；3. 实验药品：反应物、指示剂等。
教学过程：一、引入（5 分钟）教师通过实验或图表等方式引入化学平衡的概念，引发学生的兴趣。
二、讲解（15 分钟）1. 讲解动态平衡的概念和平衡常数的定义；2. 讲解 Le Chatelier 原理的基本内容；3. 讲解如何计算平衡常数。
三、实验（20 分钟）教师设计一些简单的实验，让学生亲自操作，观察化学反应达到平衡的过程。
四、讨论（15 分钟）学生根据实验结果讨论平衡常数的计算方法和 Le Chatelier 原理在实验中的应用。
五、作业（5 分钟）布置相关的练习题作业，以加深学生对化学平衡知识的理解。
六、总结（5 分钟）教师总结本堂课的重点内容，并强调课后复习的重点。
教学反思：通过本节课的教学，学生应能够理解化学反应的动态平衡和平衡常数的概念，掌握 Le Chatelier 原理的应用。
同时，通过实验的操作，学生能够加深对化学平衡知识的理解，提高实验动手能力。
在后续课堂中，可以进一步拓展平衡常数和 Le Chatelier 原理的应用，增强学生的实践能力和综合应用能力。
选修4化学平衡教案
反思：本节知识较难理 解，概念少讲，在练习 过程中逐步融会贯通2-3化学平衡【教学目标】之知识与技能1、 了解可逆反应和不可逆反应的概念2、 描述化学平衡建立的过程，建立起化学平衡的概念3、 通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响4、 掌握平衡移动原理（勒夏特列原理）并能运用其解决平衡问题【教学目标】之过程与方法1、 从学生已有的关于饱和溶液的溶解平衡，导入化学平衡，通过对溶液节平衡的理解和 迁移，让学生建立起化学平衡是个动态平衡的概念2、 通过边讲边实验的形式引导学生认真观察实验现象，启发学生充分讨论。
师生共同归 纳出平衡移动原理，达到既激发学生兴趣又启发思维的目的 【教学目标】之情感态度与价值观1、化学平衡是宇宙中各种平衡的一个小小分支，它和日常生活中的溶解、环境、生态等 平衡问题都与生活息息相关；27中 生命元素”在人体中为此着平衡，其含量由生命活动需要而定，既不可多，也不可少，否则就会破坏平衡，影响人体健康一一化学与生命息息相关‘1、化学平衡概念的建立【教学重点】2、温度、浓度、压强对化学平衡的影响〔3、化学平衡移动原理的应用"1、化学平衡概念的建立【教学难点】2、温度、浓度、压强对化学平衡的影响13、化学平衡移动原理的应用【教学方法】实验探究、推理、讨论 【课时安排】10课时 【教学过程】第一课时【知识回顾】什么是可逆反应？可逆反应有什么特点？一、 可逆反应1、 定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应2、 表示方法：用 “"表示。
如： 出+ I 2 2HI【讲解】可逆反应中所谓的正反应、逆反应是相对的，一般把向右进行的反应叫做正反应，向左进行的反应叫做逆反应。
占燃 电解军【学与问】反应 2H 2 + 02*^ 2H 2O 与2H 2O=^^2H 2 T + Of 是否是可逆反应？【讲解】可逆反应是在同一个条件下，同时向两个方向发生的反应才叫可逆反应。
化学平衡(第五课时)化学平衡常数 人教版高中化学选修四
若反应物不止一种，
如aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)
a．若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，则A的转化率减小，B 的转化率增大。
b．若在恒温恒压条件下，同等倍数地增加A、B的物质的量，平衡向 正反应方向移动，但A、B的转化率不变。
c．若在恒温恒容条件下，同等倍数地增加A、B的物质的量，平衡向 正反应方向移动，A、B的转化率与气态物质的化学计量数有关：
2NH3
2NH3
N2+3H2
1/2N2+3/2H2
NH3
K1 = 1/K2 = K32
化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方 向改变，则平衡常数改变。若方程式中各物质的系数等 倍扩大或缩小，尽管是同一个反应，平衡常数也会改变。
1.几个化学方程式相加、相减得总反应的化学方程式
(如下面的几个化学方程式)，则总反应的平衡常数与分步
正正 正正 反反 反反 应应 应应为为 为为放放 放放热热 热热反反 反反应应 应应，， ，，因因 因 因此此 此 此ΔΔΔΔHHHH<<<000， ， ，CCC 错 错 错 误误 误误 ；； ；； 对对 对对 于于 于于反反 反反应应 应应③③ ③③，， ，，在在 在在恒恒 恒恒温温 温 温恒恒 恒 恒容容 容 容下 下 下 下， ， ，增 增 增大 大 大压 压 压 强强 强强 ，， ，， 如如 如如充充 充充入入 入入惰惰 惰惰性性 性性气气 气气体体 体体，， ， ，则则 则 则平平 平 平衡 衡 衡 衡不 不 不移 移 移动 动 动， ， HHH2H的 222的 的的浓浓 浓浓度度 度度不不 不不变变 变变，， ，，DDDD错错 错 错误误 误 误。。 。 。
(3)判断平衡移动方向：
[选修4化学平衡教案]高二化学化学平衡教案
![[选修4化学平衡教案]高二化学化学平衡教案](https://img.taocdn.com/s3/m/8780e6ed1a37f111f0855b44.png)
[选修4化学平衡教案]高二化学化学平衡教案【--教学工作总结】1、学会描述化学反应速率、以及其表示方法、表达式、单位，学会用化学反应速率进行简单的计算。
2、认识影响化学反应速率的因素，并尝试应用化学反应速率说明生产生活中的实际问题。
1、通过由浅到深、由感性到理性的认知思维学习化学反应速率。
2、通过对影响过氧化氢分解速率的因素的探究培养自己的观察、分析能力设计简单实验的能力。
3、通过运用函数图像观察和描述特定化学反应的速率，了解化学反应速率随时间的变化情况，提高自己的理解能力和表达能力。
1、培养对化学反应研究的兴趣，能够在对化学反应原理的探究过程中找到成功的喜悦，激发学习化学、探究原理的动力。
2、增强合作、创新与求实精神。
1、学会应用化学反应速率进行简单的计算2、认识影响化学反应速率的因素提出问题：这几幅图片所描述的化学反应进行的快慢如何？阅读教材p28第3、4段，回答下列问题：1、定义：2、表示方法：3、表达式：（用v表示化学反应速率，△c表示浓度的变化量，△t表示时间的变化量）4、推断单位：___________________________投影学生的答案，交流讨论。
应用1 ：在体积为2l的容积不变的密闭容器中充入0.8mol 的氮气与1.6mol氢气，一定条件下发生反应。
4min后，测得容器内生成的氨气为0.24mol，求：①用nh3的浓度变化表示的反应速率。
②分别用h2 、 n2 的浓度变化表示的反应速率。
应用２．向一个容积为1l的密闭容器中放入2molso2和1molo2,在一定的条件下,2s末测得容器内有0.8molso2,求2s内so2、o2、so3的平均反应速率和反应速率比本文：内容仅供参考。
高二化学教案：化学平衡
高二化学教案：化学平衡课程名称：高二化学课时数：2课时教学内容：化学平衡教学目标：1. 了解化学平衡的基本概念和特征；2. 掌握化学平衡的表达式和定律；3. 理解化学平衡的影响因素。
教学重点：1. 化学平衡的基本概念和特征；2. 化学平衡表达式和定律的应用。
教学难点：1. 化学平衡的影响因素。
教学准备：1. 教材：高中化学教材；2. 多媒体设备；3. 化学实验器材。
教学过程：第一课时：一、导入（5分钟）1. 利用多媒体设备播放有关化学平衡的动画视频，引起学生对化学平衡的兴趣；2. 提问：你们有没有听说过化学平衡？它是什么意思？二、概念讲解（20分钟）1. 介绍化学平衡的基本概念和特征；2. 解释化学平衡时反应物和生成物浓度变化的状态；3. 讲解化学平衡表达式的写法和意义；4. 通过化学方程式，引导学生理解化学平衡的含义。
三、案例分析（15分钟）1. 提供一个化学方程式，让学生分析该方程式是否达到了化学平衡状态；2. 询问学生，在该方程式中，反应物和生成物的浓度变化是否为常数；3. 引导学生用化学平衡表达式计算反应物和生成物的浓度；4. 分析反应物和生成物浓度变化与化学平衡之间的关系。
四、情景模拟（15分钟）1. 指导学生在小组内进行情景模拟，模拟化学反应达到平衡的过程；2. 提供一些化学平衡的实例，并要求学生模拟实验过程，并记录实验数据；3. 学生通过数据分析，探究影响化学平衡的因素。
五、总结归纳（5分钟）1. 学生逐个报告模拟实验结果，共同总结影响化学平衡的因素；2. 教师总结化学平衡的基本概念和特征，化学平衡表达式和定律的应用。
第二课时：一、复习（5分钟）1. 复习化学平衡的基本概念和特征；2. 复习化学平衡表达式和定律的应用。
二、实验演示（15分钟）1. 指导学生进行一次化学平衡相关的实验；2. 通过实验结果观察化学平衡的现象。
三、问题讨论（15分钟）1. 组织学生讨论实验过程中可能遇到的问题；2. 引导学生思考问题背后的化学原理。
高中化学优质教案 化学平衡教案 选修4
第三节化学平衡（第一课时）教学目标1．使学生建立化学平衡的观点，并通过分析化学平衡的建立，增强学生的归纳和形象思维能力。
2．使学生理解化学平衡的特征，从而使学生树立对立统一的辩证唯物主义观点。
教学重点化学平衡的建立和特征。
教学难点化学平衡观点的建立。
教学过程[引言]：化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题，但是在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应进行的快慢是不够的，因为我们既希望反应物尽可能快．．．．地转化为生成物，同时又希望反应物尽可能多．．．．地转化为生成物。
例如在合成氨工业中，除了需要考虑如何使N2和H2尽快地转变成NH3外，还需要考虑怎样才能使更多的N2和H2转变为NH3，后者所说的就是化学反应进行的程度问题——化学平衡。
一、可逆反应与不可逆反应（阅读教材27页理解可逆反应的概念）1、可逆反应的概念：在下，既可以向进行，同时，又可以向进行的反应。
如：注意：1、2、3、2、不可逆反应：能进行到底的反应如：H2的燃烧：酸碱中和：生成沉淀的发应：生成气体的反应：一些氧化还原反应：二、化学平衡状态思考1：对于不可逆反应存在化学平衡吗？化学平衡的研究对象是什么？思考2：什么是化学平衡?化学平衡是如何建立的?下面我们就来讨论这一问题。
1、化学平衡的建立类比：溶解平衡的建立：（以蔗糖为例）开始时：平衡时：结论：。
那么对于可逆反应来说，又是怎样的情形呢?我们以CO和H2O (g)的反应为例来说明化学平衡的建立过程。
CO + H2O (g) CO2 + H2开始浓度 0．01 0．01 0 0一段时间后0．005 0．005 0．005 0．005如图：归纳：反应开始：反应过程中：一定时间后：思考：当可逆反应达到平衡状态时，反应是否停止了?2、化学平衡的定义：在下的反应里，正反应和逆反应速率，反应混合物中各组分的或保持不变的状态。
3、化学平衡的特征：(1)条件：(2)对象：(3) 等：(4) 动：(5) 定：4、应用：例1、可逆反应2NO22NO + O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO③用NO2 、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态lA．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥反馈练习：1、可以说明密闭容器中可逆反应P（g） + Q（g） R（g） + S（g）在恒温下已达平衡的是（）A.容器内压强不随时间变化B.P和S生成速率相等C.R和S的生成速率相等D.P、Q、R、S的物质的量相等2、下列方法中可以证明A(s) + 2B2(g) 2C2(g) +D2(g)已经达到平衡状态的是______________________.⑴、单位时间内生成了2molC2的同时也生成了1molA⑵、一个B — B键的断裂的同时有一个C — C键的生成⑶、反应速率v(B2)=v(C2)=1/2v(D2)⑷、C(B2):C(C2):C(D2) = 2:2:1⑸、温度、体积一定时，[B2]、[C2]、[D2]浓度不再变化⑹、温度、体积一定时，容器内的压强不再变化⑺、条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑻、温度、体积一定时，混合气体的密度不再变化⑼、百分组成 B2% = C2% = D2%3、在一定温度下，可逆反应：A2(气)+B2(气) 2AB(气)达到平衡的标志是( )(A) A2、B2、AB的浓度不再变化(B) 容器中的压强不再随时间变化(C) 单位时间内生成n mol的A2同时生成2n mol的AB(D) A2、B2、AB的浓度之比为1:1:24、在1大气压390℃时，可逆反应：2NO2 2NO+O2达到平衡，此时平衡混合气体的密度是相同条件下H2密度的19.6倍，求NO2的分解率。
2021年高二人教版化学选修四教案集：2.3化学平衡（3、4、5）
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反应中有气体参与：压强减小→浓度减小→平衡向体积减小的方向移动，反之亦然。
[板书]二压强对化学平衡的影响1、其他条件不变时，增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强；平衡向气体体积增大的方向移动。
2、如反应前后气体体积没有变化的反应，转变压强不会使平衡移动。
［活动］依据压强对平衡的影响画出增大压强的V-t图［投影］［板书］第三节化学平衡(四)[过渡]我们知道，加热可以加快固体溶解，那同时也可以提高结晶速率，那么温度对化学平衡有没有影响呢？[板书]三、温度对化学平衡的影响：［科学探究］试验2-7 NO2球浸泡在冰水、热水中，观看颜色变化2NO2N2O4；△H<0(红棕色) (无色)［投影］［投影］依据气体颜色变化指导同学填写表格。
条件转变平衡移动方向结果上升温度向吸热反应方向移动体系温度降低，但比原来的高降低温度向放热反应方向移动体系温度上升，但比原来的低［活动］结合表格，让同学完成升温的V-t图。
［投影］[板书]在其它条件不变的状况下，温度上升，会使化学平衡商着吸热反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。
［板书］第三节化学平衡(五)[过渡]前面讲到温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率有影响，而且这一节内容也讲到了温度、压强和浓度都对化学平衡有影响，那么催化剂对化学平衡有没有影响呢？［讲］前面学习过催化剂对正反应速率和逆反应速率却是同样倍数的提高和降低。
使用催化剂不影响化学平衡的移动［活动］结合表格，让同学完成使用催化剂后的V-t图。
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爱心
t2
2）引起平衡移动的因素是 减小生成物浓度，平衡将向 逆 方向移动。
二、速度-时间图：
v
例 3．已知对某一平衡改变温度时有如下图变化， 则温度的变化是 升高 升高或降低)， 平衡向 应。 例 4．对于 mA(g)+nB(g) 是 增大 pC(g)+qD(g)， 正 反应方向移动，正反应是 吸 热反
T1 T2
转化 率
P1 P2
t
正反应吸热 A%
t
m+n<p+q
C%
T1 T2
P1
P2
t
正反应放热
用心
爱心
专心
t
m+n=p+q
教后感：
用心
爱心
专心Biblioteka v正 v逆t1 t2 t2
t
改变压强时有如下图变化，则压强变化 (增大或减小)，平衡向 逆 反应 方向移动，m+n <(>、<、=)p+q。
v
v逆 v正
t1 t2
t
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图： 对于反应 mA(g)+nB(g)
A 的 转化 率
pC(g)+qD(g)
B 的
c
C A B
t c 0.4 0.3 0.2 0.1
B A C
t
1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。 2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。
v
例 2． 1）引起平衡移动的因素是 增大反应物浓度，平衡 将向 正 方向移动。
v正 v逆 v
t1
专心
t v正 v逆
用心
课题 教学目标
第二章
第三节 化学平衡（第 5,6 课时）
1． 了解化学平衡图像的一般分析方法 2． 学会利用“先拐先平” “定一议二”等常用的方法，解决一些常见的 化学问题。 1．了解化学平衡图像的一般分析方法 2．学会利用“先拐先平” “定一议二”等常用的方法，解决一些常见的 化学问题。 学会利用“先拐先平” “定一议二”等常用的方法，解决一些常见的化学问题 归纳，分析 总结 自学，预习 多媒体 教 学 过 程 设 计 备 注
教学重点 教学难点 教学方法 学法指导 主要教具 一、浓度 - 时间图： 例 1： A+2B 可用于： 3C 1)写出化学反应方程式： 2)求反应物的转化率： A 的转化率=33.3% B 的转化率=66.7% 练习 1： 1)写出化学反应方程式： 5A 3B+2C 2)求反应物的转化率： A 的转化率=62.5% 二、速度-时间图： 可用于：