高二第一学期期中考试化学(理)试卷ywl
山东省高二上学期化学(理)期中考试试卷
山东省高二上学期化学（理）期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）(2017·凉山模拟) 化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）A . 我国古代四大发明之一黑火药由硫酸、硝酸和木炭按一定比例混合制成B . PH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C . 石油的分馏，煤的干馏、气化、液化均是物理变化D . 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气2. （2分） (2018高一上·泰州期末) 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（）A . 铁红——Fe3O4B . 小苏打——Na2SO4C . 石英——SiO2D . 生石灰——Ca(OH)23. （2分） (2018高一上·玉田期中) 设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L 盐酸中含有NA个HCl分子B . 1 mol NaCl溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L-1C . 1 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8 NAD . 1 mol·L－1 NaCl溶液含有NA个Na＋4. （2分） (2018高三上·绥化月考) 下列说法正确的是（）A . 节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铁等金属元素焰色反应呈现的B . 向雨水中加入少量硫酸铁溶液会使浑浊的雨水变澄清C . 液态水汽化时，氢键断开，干冰升华时，共价键断裂D . 有六种分别含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+阳离子的溶液，不能用NaOH溶液鉴别5. （2分） (2018高二下·金华期末) 下列说法正确的是（）A . 等质量的乙炔和苯完全然烧生成水的质量不相等B . 乙烯分子中所有原子共平面C . 甲醛(HCHO)和乙二醛(OHC-CHO)互为同系物D . 和互为同分异构体6. （2分） (2018高一上·朝阳期末) Science 杂志在2017年春节发表了南京理工大学的论文，报道了世界上首个成功合成的五氮阴离子盐 (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（白色固体），这是全氮含能材料中里程碑式的突破。
浙江省高二上学期化学期中考试(理)试卷
浙江省高二上学期化学期中考试（理）试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共26题；共52分)1. （2分）化学与科技、环境、社会生产、生活密切，相关下面说法中正确的是（）A . 煤中含有苯、二甲苯等，因此可以通过煤的干馏得到，并将它们分离B . 酒精消毒原理是将病毒彻底氧化C . 绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染D . 麦芽糖的水解产物能发生银镜反应2. （2分） (2016高一下·莒南月考) 下列说法中错误的是（）A . 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量3. （2分） (2018高二上·和平期末) 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A . 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B . 图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C . 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D . 图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的4. （2分） (2018高二上·邯郸期中) 下列叙述中，正确的是（）A . 钢铁腐蚀的负极反应为：Fe-3e-=Fe3+B . Mg-Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为MgC . 无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分NaClOD . H2-O2燃料电池中电解液为H2SO4 ，则正极反应式为：O2+4e-=2O2-5. （2分） (2019高二上·大足期末) 在反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)中，反应速率最快的是（）A . υ(A)=0.02mol/(L•s)B . υ(B)=0.04 mol/(L•s)C . υ(C)=1.2mol/(L•min)D . υ(D)=1.8mol/(L•min)6. （2分）根据碘与氢气反应的热化学方程式（i） I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）+9.48kJ（ii） I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）﹣26.48kJ，下列判断正确的是（）A . 254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48kJB . 1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC . 反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定D . 反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低7. （2分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列说法不正确的是（）A . 家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减弱电化学腐蚀B . 加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C . AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）D . 建国60周年燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩8. （2分） (2017高二上·石河子期末) 化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、溶度积常数（Ksp）等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是（）A . 化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关B . Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH）说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强C . 向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）D . 当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）变大9. （2分） (2018高二上·普宁期末) 用电化学法制备LiOH的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入LiCl 溶液，b口导入LiOH溶液，下列叙述正确的是（）A . 通电后阳极区溶液pH增大B . 阴极区的电极反应式为4OH－–4e－＝O2↑+2H2OC . 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的Cl2生成D . 通电后Li+通过交换膜向阴极区迁移，LiOH浓溶液从d口导出10. （2分）对于可逆反应A（g）+3B（s）⇌C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）A . v（A）=2 mol•L﹣1•min﹣1B . v（B）=1.2 mol•L﹣1•s﹣1C . v（D）=0.4 mol•L﹣1•min﹣1D . v（C）=0.1 mol•L﹣1•s﹣111. （2分） (2017高二上·天津期末) 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si （s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是（）A . 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B . 若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC . 反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L•min）D . 反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应12. （2分）下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（）A . a为直流电源的负极B . c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑C . f电极为锌板D . e极发生还原反应13. （2分） (2018高二上·山西期中) 向饱和石灰水中投入0.56g氧化钙，并恢复到原来的温度，下列说法正确的是（）A . 溶液的pH增大B . 溶液中c(Ca2+)不变C . OH－数目不变D . 析出的Ca(OH)2质量为0.74g14. （2分） (2015高二上·济南期末) 下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（）A . 保持表面干燥B . 表面镀锌C . 表面镶嵌铜块D . 与电源负极相连15. （2分） (2019高二上·芮城期末) 下列说法正确的是（）A . 吸热反应一定需要加热才能进行B . 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH >0，则金刚石比石墨稳定C . 已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 ； C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)ΔH2 ，则ΔH1>ΔH2D . 已知2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)△H=+566 kJ/mol 则CO的燃烧热ΔH =-283.0kJ/mol16. （2分） (2019高二上·宁县期末) 下列属于放热反应的是（）A . 生石灰和水B . 碳酸钙高温分解C . 灼热的碳和二氧化碳D . Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl17. （2分）(2016·和平模拟) 化学与生活息息相关，下列说法错误的是（）A . 服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒B . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C . 漂白粉长期暴露在空气中会变质失效D . 煤炭燃烧过程安装固硫装置，可有效提高煤的利用率18. （2分）以下说法中正确的是（）A . △H＜0的反应均是自发反应B . 自发进行的反应一定能迅速进行C . 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程D . 高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程19. （2分）金属锂是密度最小的金属，等质量的金属，锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能量电池。
高二上期期中考试化学试题(理科)含答案
20-21学年高二上期期中考试化学试题本试卷满分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、学号和座号填写在答题卷和答题卡上相应的位置。
2．第1~20题为选择题，每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，答在试题卷上无效。
3．第21~24题为非选择题，答案直接写在答题卷上对应的答题区域内。
答在试题卷上无效。
4．考试结束，请将答题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量: H- 1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40第Ⅰ卷(共60分)一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个．．．．正确答案）1．下列说法中正确的是A．非自发反应在任何条件下都不能实现B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D．熵增加且放热的反应一定是自发反应2．含20.0克NaOH的稀溶液与稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是A．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH= +28.7kJ/molB．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH= -28.7kJ/molC．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH= +57.4kJ/molD．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH= -57.4kJ/mol3．在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.58kJ，下列热化学方程式正确的是A、CH3OH(l) ＋ 3/2O2(g) ＝ CO2(g) ＋ 2H2O(l)；△H＝＋725.8kJ/molB、2CH3OH(l) ＋3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)；△H＝－1451.6kJ/molC、CH3OH(l) ＋ 3/2O2(g) ＝ CO2(g) ＋ 2H2O(l)；△H＝－725.8kJ/molD、2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2 CO2(g) ＋ 4H2O(g)；△H＝－1451.6kJ/mol4．下列说法中正确的是A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关5．本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确．．．的是A．化学反应速率是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率C．化学平衡是研究怎样使用有限原料多出产品D．化学反应进行的方向是研究化学反应是否可能自发进行6．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）7．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能．．使氢气生成速率加大的是A、加热B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C、滴加少量CuSO4溶液D、不用铁片，改用铁粉8．温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍, 则下列叙述中正确的是A. 平衡向逆反应方向移动B. C气体的体积分数增大C. 气体A的转化率升高D. m + n > p9．下列说法中可以充分说明反应P(g)＋Q(g) R(g)＋S(g)在恒温恒容条件下已达到平衡状态的是A．容器内的压强不随时间的变化而改变 B．P和R的生成速率相等C．混合气体的密度不再随时间而变化 D．容器内P、Q、R、S共存10．在密闭容器中，反应X 2(g)+Y2(g) 2XY（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。
高二上学期期中考试化学(理)试题
庆阳第六中学2020-2021学年度第一学期期中试题(卷)高二 化学一、选择题1. 研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是A. △H <0、△S >0的反应在温度低时不能自发进行B. 在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应方向C. 反应 CaCO 3(s) = CaO(s)+CO 2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0D. 一定温度下，反应 MgCl 2(l) =Mg(l)+Cl 2(g)的 △H >0、△S >0【答案】D【解析】【详解】A ．根据△G=△H-T △S ，对于△H <0、△S >0的反应在温度低时，△G ＜0，反应能够自发进行，A 错误；B ．催化剂只能改变反应速率，但不改变反应的方向，B 错误；C ．反应 CaCO 3(s) = CaO(s)+CO 2(g)中有气体生成，△S >0，室温下不能自发进行，则△G=△H-T △S ＞0，说明该反应的△H ＞0，C 错误；D ．反应 MgCl 2(l) =Mg(l)+Cl 2(g)中有气体生成，△S >0，一般来说，分解反应是吸热反应，故△H >0，D 正确；答案选D 。
2. 下列说法不正确的是（ ）A. 放热反应不需加热即可发生B. 化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C. 需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D. 反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A ．部分放热反应也需要反应条件，如碳的燃烧等需要点燃，故A 错误； B ．根据化学反应过程中的能量转化形式分析，除了热能外，也可以是光能、电能等，故B 正确； C ．反应中反应物总能量高于生成物总能量，说明该反应是一个放热反应，故C 正确；D．参加反应的物质越多，放出热量越多，所以化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关，故D正确；故选A3. 下列说法正确的是（）A. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中的活化分子百分数B. 等质量的锌粉和锌片分别与等体积等浓度的盐酸反应，反应速率相等C. 用铁片与硫酸反应制备氢气时，用浓硫酸可以加快产生氢气的速率D. 催化剂不影响反应的活化能但能增大单位体积内的活化分子百分数，从而增大反应速率【答案】A【解析】【详解】A. 升高温度，分子总数不变，活化分子数增大，活化分子百分数增大，所以升高温度能使化学反应速率增大，故A正确；B. 接触面积增大，加快反应速率，等质量的锌粉和锌片分别与等体积等浓度的盐酸反应，锌粉反应速率快，故B错误；C. 铁遇浓硫酸钝化，用浓硫酸不能加快产生氢气的速率，故C错误；D. 催化剂降低反应的活化能，增大单位体积内的活化分子百分数，从而增大反应速率，故D错误。
高二上学期期中考试化学(理)试题
2020-2021学年度第一学期期中检测题高二化学（选修四）2020.11注意事项：1．本试卷共4页，答题纸2页，考试时间90分钟，满分100分。
2. 答卷前，考生务必将试卷及答题纸内的信息项目填涂清楚。
3．请将所有答案正确填涂在答题纸上所对应的空白处，写在本试卷上无效。
4. 考试结束后，只需交回答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16一、单项选择题(1-15题每题2分，16-23题每题3分，共54分)1．“保护地球，人人有责”。
开发新能源，倡导低碳经济对环境保护有重要的意义与作用。
下列说法不正确的是()A．CO2、甲烷都属于温室气体B．太阳能、风能和生物能均属于新能源C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D．用甘蔗生产的乙醇燃料属于可再生性能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体2．下列一些诗句、成语、谚语等包含吸热反应过程的是()①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤只要功夫深，铁杵磨成针；⑥火树银花；⑦死灰复燃；⑧凿壁借光。
A．②③⑤B．只有③C．⑤⑦⑧D．③④⑤3．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A．2C2H2(g)+5O2(g) =4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=－2b kJ·mol-1B．2C2H2(g)+5O2(g) =4CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－4b kJ·mol-1C．C2H2(g)+5O2(g) =2CO2(g)+H2O(l) ΔH=－2b kJ·mol-12D．2C2H2(g)+5O2(g) =4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+4b kJ·mol-14．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是()①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A．②⑤B．①③⑤C．①③④D．②③⑤5．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是()A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅C．煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2的生成D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅6．对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s) ΔH=－444.3 kJ/mol，在常温常压下该反应能自发进行，对该反应的方向起决定作用的是()A．温度B．焓变C．压强D．熵变7．下列说法不正确的是()A．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同8．一定温度下，100mL2mol·L-1硫酸溶液和过量的锌粉反应，为了减慢该反应速率，但又不影响生成氢气的总量。
2021-2022年高二(上)期中化学试卷(理科) 含解析
2021年高二（上）期中化学试卷（理科）含解析一、选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是（）A．△H＞0，△S＞0B．△H＜0，△S＞0C．△H＞0，△S＜0D．△H＜0，△S＜0考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应能自发进行．解答：解：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应能自发进行，当△H＜0，△S＞0时，△G=△H﹣T•△S＜0，一定能自发进行，而△H＞0，△S＜0时不能自发进行，△H＞0，△S＞0或△H＜0，△S＜0能否自发进行，取决于反应的温度，所以△H＜0，△S＞0一定能自发进行，故选B．点评：本题考查反应热与焓变，题目难度不大，注意自由能判据的应用．2．（2分）在一固定容积的密闭容器中进行反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A．S O2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L B．S O2为0.25mol/L C．S O2、SO3均为0.15mol/L D．S O3为0.40mol/L考点：化学反应的可逆性．专题：化学平衡专题．分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．解答：解：A、SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度浓度变化分别为0.2mol/L、0.1mol/L，实际变化应小于该值，故A错误；B、SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度浓度变化为0.2mol/L，实际变化为0.05mol/L，小于0.2mol/L，故B正确；C、反应物、生产物的浓度不可能同时减小，一个减小，另一个一定增大，故C错误；D、SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.2mol/L，实际变化小于该值，故D错误．故选B．点评：本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法．3．（2分）在一定条件下发生反应：2A（g）+2B（g）⇌xC（g）+2D（g），在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率V D=0.2mol/（L•min），下列说法正确的是（）A．A和B的转化率均是20% B．x=4C．平衡时A的物质的量为2.8mol D．平衡时气体压强比原来减小考点：化学平衡的计算．专题：计算题；化学平衡专题．分析：根据反应速率之比等于化学计量数之比来确定化学计量数x，V D=0.2mol/（L•min），V C==0.4mol/（L•min），则x=4；2A（g）+2B（g）⇌4C（g）+2D（g），开始 4 2 0 0转化0.8 0.8 1.6 0.8平衡3.2 1.2 1.6 0.8结合转化率的概念及物质的量之比等于压强之比来计算．解答：解：V D=0.2mol/（L•min），V C==0.4mol/（L•min），由反应速率之比等于化学计量数之比，则x=4，2A（g）+2B（g）⇌4C（g）+2D（g），开始 4 2 0 0转化0.8 0.8 1.6 0.8平衡3.2 1.2 1.6 0.8A．A的转化率为×100%=20%，B的转化率为×100%=40%，故A错误；B．由上述分析可知，x=4，故B正确；C．平衡时A的物质的量为3.2mol，故C错误；D．平衡时气体的物质的量之和为3.2mol+1.2mol+1.6mol+0.8mol＞4mol+2mol，则反应后压强增大，故D错误；故选B．点评：本题考查化学平衡的计算，熟悉化学平衡的三段法计算及转化率的计算即可解答，注意反应速率与化学计量数的关系、化学计量数与压强的关系来解答，题目难度中等．4．（2分）下列图示关系不正确的是（）A．B．C．D．考点：燃烧热；氧化还原反应；常见的能量转化形式；中和热．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、依据反应热、中和热、燃烧热概念分析判断；B、依据能源、一次能源、二次能源的概念分析判断；C、依据氧化还原反应、吸热反应、放热反应概念分析判断；D、根据沼气和新能源、可再生能源、太阳能的关系分析判断；解答：解：A、反应热是：化学反应过程中放出或吸收的热量；中和热：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应而生成1 mol H2O时所放出的热量；燃烧热：在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，中和热和燃烧热都属于反应热，故A正确；B、能源为：自然界贮存的已经查明和推定的能够提供热、光、动力和电能等各种形式的能量来源，包括一次能源和二次能源，二者不重合，故B错误；C、氧化还原反应是反应前后有元素化合价变化的反应，可以是吸热反应，也可以是放热反应，吸热反应放热反应不一定是氧化还原反应，图示正确，故C正确；D、沼气本身提供的是清洁能源，是一种新能源，沼气是利用太阳能的作用，有机物通过微生物发酵产生的气体，其主要成分是甲烷，不仅解决了沼气工程中的环境问题、消耗了大量废弃物、保护了环境、减少了温室气体的排放，而且变废为宝，产生了大量的热能和电能，符合能源再循环利用的环保理念，故D正确；故选B．点评：本题考查了反应热、燃烧热、中和热、能源分类、氧化还原反应与吸热放热反应的关系，新能源的利用开发和与能源的关系．5．（2分）在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡的标志是（N A代表阿伏加德罗常数）（）A．单位时间生成N A的A2同时生成N A的ABB．容器内的总压不随时间变化C．单位时间生成2N A的AB同时生成N A的B2D．单位时间生成N A的A2同时生成N A的B2考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：通过化学方程式可知，反应前后气体的化学计量数之和相等，无论是否达到平衡状态，容器的压强都不变，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，以此解答该题．解答：解：A、单位时间生成N A的A2同时生成2N A的AB时反应达到平衡状态，所以单位时间生成N A的A2同时生成N A的AB时反应不达到平衡状态，故A错误；B、通过化学方程式可知，反应前后气体的化学计量数之和相等，无论是否达到平衡状态，容器的压强都不变，故B错误；C、单位时间内生成2N A的AB同时生成N A的B2，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确；D、无论是否达到平衡状态，都存在单位时间内生成N A的A2同时生成N A的B2，不能说明正逆反应速率相等，故D错误．故选C．点评：题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题易错点为B，注意反应前后气体化学计量数不变的化学反应不能用气体压强作为判断化学平衡的依据．6．（2分）下列说法中有明显错误的是（）A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D．加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：A．压强增大，体积减小，则单位体积内活化分子数目增加；B．活化分子发生碰撞不一定发生化学反应，发生化学反应的碰撞为有效碰撞；C．升高温度，降低反应所需的活化能，活化分子的百分数增大；D．使用催化剂，分子本身的能量不变，但改变反应的途径，降低反应所需的活化能，活化分子的百分数大大增加．解解：A．对有气体参加的化学反应，压强增大，体积减小，则单位体积内活化分子数答：目增加，所以反应速率加快，故A正确；B．活化分子发生碰撞不一定发生化学反应，发生化学反应的碰撞为有效碰撞，即活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞，故B正确；C．升高温度，降低反应所需的活化能，活化分子的百分数增大，所以反应速率加快，故C正确；D．使用催化剂，分子本身的能量不变，但改变反应的途径，降低反应所需的活化能，活化分子的百分数大大增加，显然分子的能量不会增加，故D错误；故选D．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度、压强、催化剂对反应速率的影响及与活化能的关系是解答本题的关键，题目难度不大．7．（2分）（xx•重庆）下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0kJ/mol（燃烧热）B．N aOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）═2SO2（g）；△H=﹣269kJ/mol（反应热）D．2NO2═O2+NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）考点：热化学方程式．专题：压轴题．分析：根据热化学方程式的书写及其注意事项可知，需注明物质的聚集状态、△H的正负号、数值、单位，燃烧热抓住1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物、中和热抓住生成1mol水，且利用燃烧与中和反应放热来解答．解答：解：A、燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，故A错；B、中和反应是放热反应，△H应小于0，故B错；C、热化学方程式的书写注明了物质的聚集状态、△H的正负号、数值、单位，故C 正确；D、热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，故D错；故选：C．点评：本题考查燃烧热以及热化学方程式的书写正误判断，重在搞清书写热化学方程式的注意事项．8．（2分）将X和Y以1：2的体积比混合后置于密闭容器中，加压到3×107Pa，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），达到平衡状态时，测得反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等，有关数据如图，则反应对应的温度是（）A．100℃B．200℃C．300℃D．不能确定考点：化学平衡的计算．专题：计算题；化学平衡专题．分析：本题目通过求出X或Y的转化率，然后查图象就可以确定其相应温度，令开始加入的X和Y的物质的量分别为1mol、2mol，设达到平衡时，X转化的物质的量为x，根据三段式用x表示出平衡时各组分的物质的量，根据反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等，列方程球x的值，计算x的转化率，结合图象判断．解答：解：令开始加入的X和Y的物质的量分别为1mol、2mol，设达到平衡时，X转化的物质的量为x，则：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）起始/mol 1 2 0转化/mol x 2x 2x平衡/mol 1﹣x 2﹣2x 2x所以有1﹣x+2﹣2x=2x，解得x=0.6mol．故X和Y的转化率均为×100%=60%，对应温度为300℃．故选C．点评：本题考查化学平衡的有关计算，难度不大，清楚求出X或Y的转化率，然后查图象就可以确定其相应温度是解题的关键，注意三段式解题法的运用．9．（2分）某温度下，已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）△H=+Q kJ•mol﹣1（Q＞0），下列叙述正确的是（）A．反应速率υ正（X）=υ正（Y）B．反应达到最大限度时，加入X，反应的△H增大C．在一定条件下向容器中放入m molX和n mol Y，充分反应吸收Q kJ的能量D．降低温度，反应的速率值变大，平衡向逆反应方向移动考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学平衡专题；化学反应速率专题．分析：A．反应速率之比等于化学计量数之比；B．改变反应物的用量，反应热不变；C．该反应为可逆反应，反应物不会完全转化为生成物；D．降低温度，反应速率减小；降低温度，化学平衡逆向移动．解答：解：A．反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率υ正（X）=υ正（Y），故A 正确；B．改变反应物的用量，反应热不变，所以加入X，反应的△H不变，故B错误；C．该反应为可逆反应，反应物不会完全转化为生成物，则在一定条件下向容器中放入m molX和n mol Y，充分反应吸收的热量小于QkJ，故C错误；D．降低温度，反应速率减小；该反应为吸热反应，则降低温度，化学平衡逆向移动，故D错误；故选A．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，选项B、C为易错点，注意利用该反应的特点来解答，题目难度中等．10．（2分）在一定条件下，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0．达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）A．加催化剂v（正）v（逆）都发生变化，而且变化的倍数相等B．加压v（正）v（逆）都增大，且v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数C．降温，v（正）v（逆）都减小，且v（正）减小的倍数小于v（逆）减小的倍数D．加入氩气，v（正）v（逆）都增大且v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：由反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0可知，反应物气体的化学计量数大于生成物气体的化学计量数，增大压强，平衡向正反应方向移动；正反应放热，则升高温度平衡向逆反应方向移动，以此解答该题．解答：解：A．加入催化剂，正逆反应速率都增大，且增大的倍数相同，平衡不移动，故A 正确；B．反应物气体的化学计量数大于生成物气体的化学计量数，增大压强，v（正）、v （逆）都增大，平衡向正反应方向移动，说明v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数，故B正确；C．正反应放热，则升高温度平衡向逆反应方向移动，则降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，v（正）减小的倍数小于v（逆）减小的倍数，故C 正确；D．在体积不变的密闭容器中通入氩气，虽然压强增大，但参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，故D错误．故选D．点评：本题考查外界条件对平衡移动的影响，以及平衡移动与正逆反应速率的大小关系，题目难度不大，易错点为D，注意压强改变时，只有浓度改变，反应速率和平衡才会改变．二、选择题：（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分）11．（4分）微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O 和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH﹣﹣2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH ﹣，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（）A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小B．使用过程中，电子由Ag20极经外电路流向Zn极C．Z n是负极，Ag2O是正极D．Z n电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应考原电池和电解池的工作原理．点：专题：电化学专题．分析：银锌电池的电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH﹣﹣2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH﹣，则Zn为负极，发生氧化反应，Ag2O为正极，发生还原反应，电子由负极流向正极，以此来解答．解答：解：A．负极发生Zn+2OH﹣﹣2e=ZnO+H2O，c（OH﹣）减小，所以电池负极区溶液的pH减小，故A正确；B．Zn为负极，Ag2O为正极，则使用过程中，电子由Zn极经外电路流向Ag20极，故B错误；C．Zn失去电子，Zn为负极，Ag2O得到电子是正极，故C正确；D．Zn电极发生氧化反应，Ag2O电极发生还原反应，故D错误；故选AC．点评：本题考查原电池的工作原理，明确电极反应、正负极的判断、电子的流向即可解答，题目难度不大．12．（4分）可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）的v﹣t图象如图甲，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v﹣t图象如图乙，以下说法中正确的是（）①a1＞a2；②a1＜a2；③b1＞b2；④b1＜b2；⑤t1＞t2；⑥t1=t2；⑦两图中阴影部分面积相等；⑧图中阴影部分面积更大．A．②③⑤⑧B．①④⑥⑧C．②④⑤⑦D．①③⑥⑦考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，正逆反应速率均加快，缩小达到化学平衡的时间，阴影部分的面积为反应物浓度的变化量，平衡状态没有改变，则阴影部分面积相同．解答：解：可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）的v﹣t图象如图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，a1、a2为两种条件下正反应速率，催化剂加快反应速率，则a1＜a2；使用催化剂缩小达到化学平衡的时间，则加催化剂时达到平衡的反应速率大，所以b1＜b2；使用催化剂缩小达到化学平衡的时间，则t1＞t2；阴影部分的面积为反应物浓度的变化量，平衡状态没有改变，则阴影部分面积相同；综上所述②④⑤⑦说法正确，故选C．点评：本题考查影响反应速率的因素及图象，明确图象中纵横坐标及点、线的意义及催化剂对反应速率、化学平衡的影响即可解答，题目难度不大．13．（4分）在一密闭容器中，反应aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．a＞b考点：化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．专题：压轴题；化学平衡专题．分析：采用假设法分析，假设a=b，则保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，B和C的浓度应均是原来的倍，但当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的60%，说明减小压强平衡向正反应方向移动，则说明a＜b．解答：解：假设a=b，则保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，B和C的浓度应均是原来的倍，但当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的60%，说明减小压强平衡向正反应方向移动，则说明a＜b．A、由以上分析可知，平衡应向正反应方向移动，故A正确；B、平衡应向正反应方向移动，A的转化率增大，故B错误；C、平衡应向正反应方向移动，物质B的质量分数增加了，故C正确D、增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明a＜b，故D错误．故选：AC．点评：本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键．14．（4分）如图是温度和压强对X+Y⇌2Z 反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（）A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态D．上述反应的正反应的△H＞0考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分由图象曲线变化可知，随着温度的升高，Z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正析：反应方向移动，说明正反应吸热，增大压强，Z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明反应前的气体计量数之和小于生成物气体的化学计量数，以此解答该题．解答：解：A．图象曲线变化可知，随着温度的升高，Z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明正反应吸热，故A错误；B．如X、Y、Z均为气态，反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡应不移动，但由图象可知增大压强平衡向逆反应方向移动，故B错误；C．增大压强，Z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明反应前的气体计量数之和小于生成物气体的化学计量数，则X和Y中只有一种是气态，Z为气态，故C正确；D．由A可知，正反应吸热，△H＜0，故D错误．故选C．点评：本题考查化学平衡移动的图象问题，题目难度中等，解答该题的关键是把握图象中曲线的变化特点，结合外界条件对化学平衡的影响分析．15．（4分）分析如图所示的四个装置，结论正确的是（）A．（1）（2）中Mg作负极，（3）（4）中Fe作负极B．（2）中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e﹣=6OH﹣+3H2↑C．四个装置中某一电极上均有气泡产生D．（4）中Cu作正极，电极反应式为2H++2e﹣=H2↑考点：常见化学电源的种类及其工作原理．专题：电化学专题．分析：当稀硫酸是电解质溶液时，Mg作负极（活泼性Mg＞Al）；当NaOH是电解质溶液时，Al作负极（Mg不与NaOH溶液反应）；（3）中Cu作负极，反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+，Fe作正极，因为常温下，Fe被浓硝酸钝化，（4）中Cu作正极，电极反应式为：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，以此解答该题．解答：解：A．（2）中Mg不与NaOH溶液反应，Mg作负极，（3）中因为常温下，Fe被浓硝酸钝化，Cu作负极，故A错误；B．当NaOH是电解质溶液时，Al作负极（Mg不与NaOH溶液反应），Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e﹣=6OH﹣+3H2↑，故B正确；C．（4）中正极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，负极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，没有气泡产生，故C错误；D．（4）中Cu作正极，发生吸氧腐蚀，正极反应式为：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，故D 错误．故选B．点评：本题考查原电池的正、负极的判断及电极反应式的书写，电解质溶液不同，导致两极发生改变，考查学生知识的变迁能力和灵活应变能力，题目难度中等．三、解答题（共2小题，满分16分）16．（8分）（xx•广州模拟）某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．（1）该反应的离子方程式为（提示：H2C2O4的一级电离常数为5.4×10﹣2）2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．（2）实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol•L﹣1、0.001mol•L ﹣1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.1mol•L﹣1）的用量均为2mL．如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成4个实验进行对比即可得出结论．（3）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：KMnO4酸性溶液的浓度/mol•L﹣1溶液褪色所需时间t/min第1次第2次第3次0.01 14 13 110.001 6 7 7①计算用0.001mol•L﹣1 KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率（忽略混合前后溶液的体积变化，写出计算过程）．②若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？不可行．若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应．．考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：（1）在酸性条件下，高锰酸根离子能和草酸发生氧化还原反应生成二价锰离子、二氧化碳和水，据此写出离子方程式．（2）所做的实验至少有对比实验、改变浓度的实验、改变温度的实验、加催化剂的实验．（3）①根据v=计算．②因颜色是由KMnO4产生，虽然KMnO4浓度大反应快，但KMnO4的量也多，故无法比较；如果想通过直接观察褪色时间长短来判断必须保证高锰酸钾的体积与浓度相同．解答：（1）在酸性条件下，高锰酸根离子能和草酸发生氧化还原反应生成二价锰离子、二氧化碳和水，离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．故答案为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．（2）要得出反应物浓度、温度、催化剂对反应速率影响的结论至少要完成：①取不同浓度KMnO4溶液，在相同温度下进行反应；②取同浓度KMnO4溶液，在不同温度下进行反应；③取同浓度KMnO4溶溶，在同温度且有催化剂的条件下进行反应；④取同浓度KMnO4溶液，在同温度且不使用催化剂的条件下进行反应等3个实验来进行对比．故答案为：4．（3）①反应开始时：c（KMnO4）==0.00067 mol•L﹣1反应时间：△t==6.7min KMnO4的平均反应速率：ν（KMnO4）===1×10﹣4 mol•L﹣1•min﹣1故答案为：1×10﹣4 mol•L﹣1•min﹣1．②由题中数据知浓度大的褪色时间反而长，因颜色是由KMnO4产生，虽然KMnO4浓度大反应快，但KMnO4的量也多，故无法比较，故不经过计算直接利用表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是不可行的；所以若想通过直接观察褪色时间长短来判断溶液浓度的大小，则必须保证KMnO4酸性溶液的浓度相同，才能判断H2C2O4溶液浓度的大小．故答案为：否（或：不可行）；取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应．点评：本题考查了影响化学反应速率的因素，难度不大，注意决定反应速率的是物质本身的性质，外界条件只是影响因素．17．（8分）航天技术上使用的氢﹣氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢﹣氧燃料电池有酸式、碱式和非水种，它们放电时的电池总反应方程式均可表示为：2H2+O2=2H20．（1）酸式氢﹣氧燃料电池中的电解质是酸，其负极反应可表示为：2H2﹣4e﹣=4H+，其正极反应表示为O2+4H++4e﹣=2H2O；（2）碱式氢﹣氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应表示为：O2+2H20+4e﹣=40H﹣，其负极反应可表示为2H2+40H﹣4e﹣=4H2O；（3）非水电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2﹣，其负极反应可表示为：2H2+2O2﹣﹣4e﹣=2H20，其正极反应表示为O2+4e﹣=2O2﹣．（4）非水电解质是掺杂K2CO3晶体，在熔融状态下能传导CO32﹣，其正极反应可表示为：O2+2CO2+4e﹣=2C032﹣，其负极反应表示为2H2+2CO32﹣﹣4e﹣=2H2O+2CO2．考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：（1）酸式氢﹣氧燃料电池中，正极发生还原反应生成H2O，可用总反应式减负极反应可到正极反应式；（2）碱式氢﹣氧燃料电池中，负极发生氧化反应，可用总反应式减正极反应得到负极反应式；（3）正极发生还原反应，O2得电子生成O2﹣；（4）负极发生氧化反应，H2得电子，生成物为H2O和CO2．解答：解：（1）酸式氢﹣氧燃料电池中，正极发生还原反应生成H2O，总反应式减负极反应可到正极反应式为O2+4H++4e﹣=2H2O，故答案为：O2+4H++4e﹣=2H2O；（2）碱式氢﹣氧燃料电池中，负极发生氧化反应，总反应式减正极反应得到负极反应式为2H2+40H﹣4e﹣=4H2O，。
高二化学第一学期化学期中试卷及答案
12020～2021学年高二年级第一学期阶段质量监测化学（理科）答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。
）题号12345678910答案C B C C AD A B A B 题号11121314151617181920答案B C B D A D B B A D二、必做题（本题包括4小题，共44分）21．（共8分，每空2分）（1）0.45mol•L －1•min －1（2）810（3）＞（4）CD22．（共14分，每空2分）（1）①⑤⑧②④⑨（2）①c>a=b ②c>a=b （不考虑阴离子对反应的影响）（3）①b ②ACEF ③＜23．（共12分，每空2分）（1）acd （3分）（2）①石墨（1分）-393.5kJ·mol -1②253.9.kJ （3）631.5（4）2NO(g)+2CO(g)N 2(g)+2CO 2(g)ΔH =-746.0kJ·mol -124.（共10分，每空2分）（1）SO 3+2NH 3·H 2O =2NH +4+SO 2-4+H 2O（2）反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ，相同条件下反应更快（3）缩小反应器的容积相当于增大压强，使得2O 3(g)3O 2(g)平衡逆向移动，O 3浓度变大，则反应Ⅰ和Ⅱ平衡正向移动，NO 和SO 2的转化率提高（4）1.4mol Q 点之前，未达平衡，升高温度，速率加快，转化率增大；Q 点到达平衡后，因为反应是放热反应，所以升高温度，平衡向左移动，转化率下降（或其他合理解释）三、选做题（16分，A 组较简单，若两组都做，按A 组计分）25A.（共16分，每空2分）（1）5H 2C 2O 4+2KMnO 4+3H 2SO 4=10CO 2↑+2MnSO 4+K 2SO 4+8H 2O5:2（2）①②②③（3）2×10-4mol·L -1·s -1（4）该反应中生成的Mn 2+是催化剂（5）H 2C 2O 4H ++HC 2O 4-）（）（）（422-42O C H O HC H c c c ×+25B.（共16分，每空2分）（1）2MnO 4-+5H 2C 2O 4+6H +=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O （2）催化剂变大（3）①1.0 4.0②硫酸浓度为0的对照实验（或其他合理说法）（4）①H 2C 2O 4+OH -=HC 2O 4-+H 2O ②草酸以上试题，其他合理说法或答案也可给分。
高二理科化学第一学期期中考试1
高二理科化学第一学期期中考试化学试题（理科）说明：1．本试卷共29题，6页，考试时间90分钟，满分100分。
2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上，卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在试卷上。
3．可能用到的相对原子质量：H—1，O—16，N—14，Na—23，Mg—24，Fe—56，Al-27第Ⅰ卷（选择题共65分）一、选择题（共10小题，每小题2分，计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列气体中不会造成空气污染的是（）A．N2B．NO C．NO2D．CO2．准确量取25.00mL Na2CO3溶液，可选用的仪器是（）A．50mL容量瓶B．50mL 量筒C．25.00mL 酸式滴定管D．25.00mL碱式滴定管3．下列物质中不是电解质的是（）①Fe ②SO2③H2O ④BaSO4⑤浓硫酸⑥氯化钠⑦酒精A．①②③⑤⑦B．①②⑤⑦C．①②⑤D．①②④⑤⑦4．下列溶液肯定呈酸性的是（）A．含H+的溶液B．加酚酞显无色的溶液C．c（OH－）<c（H+）的溶液D．pH<7的溶液5．下列反应中HNO3既表现出酸性又表现出强氧化性的是（）A．Fe2O3+HNO3B．Ca（OH）2+HNO3C．P+HNO3D．FeO+HNO36．等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是（）A．10mL 0.1mol/L的Ba（OH）2溶液B．30mL 0.2mol/L的CH3COONa溶液C．20mL 0.2mol/L的K2S溶液D．40mL 0.2mol/L的（NH4）2SO4溶液7．下列操作错误的是（）A．滴定管用水清洗后，再用所盛试液润洗B．用25mL酸式滴定管量取12.00mL稀盐酸C．把KMnO4溶液注入酸式滴定管中D．操作中眼睛注视滴定管内液面的变化8．向浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是（）A．变黄色B．变为深绿色C．没有变化D．颜色变浅9．若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定能．．．大量共存的离子组是：（）A．Al3＋Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3－C．K＋Na＋Cl－HCO3-D．K＋Fe2+SO42－NO3－10．在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是（）A．单位时间生成nmolA2同时生成n mol ABB．容器内总压强不随时间变化C．单位时间生成2n mol AB同时生成n mol B2D．单位时间生成n molA2同时生成n molB2二、选择题（共15小题，每小题3分，计45分。
高二上学期期中化学试卷(理科)套真题
高二上学期期中化学试卷（理科）一、选择题1. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 1L0.1 mol•L﹣1的氨水中含有0.1NA个OH﹣B . 78gNa2O2固体中含有的阴离子数目为2NAC . 常温下，23gNO2和N2O4的混合气体含有NA个氧原子D . 常温下，4gCH4中含有4NA个C﹣H共价键2. 如表所示的五种元素中，W,X,Y,Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法不正确的是（）XYWZTA . X,Y,Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B . 由X,Y和氢三种元素形成的化合物中有共价键C . 物质WY2、W3X4均有熔点高、硬度大的特性D . T元素肯定是金属元素3. 下列说法正确的是（）A . 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C . 放热反应在常温下一定很容易发生D . 反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物的总能量的大小4. 有一化学平衡：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）．如图表示的是A的转化率与压强、温度T的关系．分析图中曲线可以得出的结论是（）A . 正反应吸热，m+n＞p+qB . 正反应吸热，m+n＜p+qC . 正反应放热，m+n ＞p+qD . 正反应放热，m+n＜p+q5. 在相同温度下，0.01mol•L﹣1 NaOH溶液和0.01mol•L﹣1的盐酸相比，下列说法正确的是（）A . 由水电离出的[H+]相等B . 由水电离出的[H+]都是1.0×10﹣12 mol•L﹣1C . 由水电离出的[OH﹣]都是0.01 mol•L﹣1D . 两者都促进了水的电离6. 下列说法或表示方法正确的是（）A . 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJC . 由C（s，石墨）=C （s，金刚石）△H=+1.90kJ/mol可知，石墨没有金刚石稳定D . 在101kPa时，2g 的氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol7. 下列叙述正确的是（）A . 某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则a＞bB . 常温下，某溶液中由水电离的c（OH﹣）=1.0×10﹣13，则此溶液一定呈酸性C . 25℃时，将pH=4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=7D . 25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1：108. 如图所示，是在其他条件一定时，反应2A+B⇌2C△H＜0，A的最大转化率与温度关系曲线，下列叙述正确的是（）A . X或Y两点相应，V（正）＞V（逆）B . Z、N两点表示未达平衡状态，且都是V（正）＞V（逆）C . W点表示非平衡状态，V（正）＞V（逆）D . 相应反应速率大小的点：W＞Y＞N9. 一定温度下，将4molPCl3和2molCl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3+Cl2⇌PCl5，各物质均为气态．达平衡后，PCl5为0.8mol．若此时再移走2molPCl3和1molCl2，相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为（）A . 0.8molB . 0.4molC . 0.4mol＜x＜0.8molD . ＜0.4mol10. 已知在298K时下述反应的有关数据：C（s）+ O2（g）=CO（g）△H1=﹣110.5kJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g），△H2=﹣393.5kJ/mol则C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H 为（）A . 283.5kJ/molB . 172.5kJ/molC . ﹣172.5kJ/molD . ﹣504 kJ/mol11. 已知H﹣H键的键能为436kJ/mol，O═O键的键能为498kJ/mol，根据热化学方程式H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣286kJ/mol，判断H2O 分子中O﹣H键的键能为（）A . 485.5 kJ/molB . 610 kJ/molC . 917 kJ/molD . 1 220 kJ/mol12. 在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是（）A . 平衡向正反应方向移动了B . 物质A的转化率增大了C . 物质B的质量分数增加了D . a＞b13. 已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1 ．现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O （l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（）A . 1：1B . 1：3C . 1：4D . 2：314. 25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（）A . 向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变C . 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D . 将水加热，KW增大，pH不变15. 向三份1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO﹣浓度的变化依次为（）A . 减小、增大、减小B . 增大、减小、减小C . 减小、增大、增大D . 增大、减小、增大16. 下列反应能用勒沙特列原理解释的是（）A . 由SO2和O2反应制SO3需使用催化剂B . 燃烧粉碎的黄铁矿矿石有利于三氧化硫的生成C . 硫酸生产中用98.3%的硫酸吸收SO3，而不用水或稀硫酸吸收SO3D . 用氮气和氢气合成氨需采用高压17. 在一密闭容器中进行以下可逆反应：M（g）+N（g）⇌P（g）+2L．在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如图，则该反应（）A . 正反应放热，L是固体B . 正反应放热，L是气体C . 正反应吸热，L是气体D . 正反应放热，L是固体或气体18. 在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A . v（A）=0.5 mol•L﹣1•s﹣1B . v（B）=0.3 mol•L﹣1•s﹣1C . v（C）=0.8 mol•L ﹣1•s﹣1D . v（D）=1 mol•L﹣1•s﹣119. 室温时，下列溶液等体积混合后pH一定小于7的是（）A . pH=3的盐酸和pH=11的氨水B . pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液C . pH=3的硫酸和pH=11的氨水D . pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液20. 对于密闭容器中进行的反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），下列条件能加快其反应速率的是（）A . 增大体积使压强减小B . 体积不变，充入N2使压强增大C . 体积不变，充入He使压强增大D . 压强不变，充入气体Ne二、解答题21. 利用钛白工业的副产品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁．其工艺流程如图：（1）已知过滤1得到的滤渣的主要成分是Al（OH）3、H2TiO3，请写出TiOSO4水解成H2TiO3沉淀的化学方程式：________；铁粉的作用有：①除去溶液中的Fe3+，②________．（2）沉淀反应的离子方程式是________．（3）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除控制沉淀的粒径之外，还有________．（4）FeC2O4生成时，要在真空环境下进行，原因是________．（5）过滤2得到的滤液经蒸发浓缩、________，可得到副产品．22. 将物质的量均为3.00mol物质A，B混合于5L容器中，发生如下反应：3A+B⇌2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如图所示：（1）T0对应的反应速率v（正）________v（逆）（用“=”、“＞”或“＜”表示，下同）；（2）此反应的正反应为________热；（填“放”或“吸”）（3）X，Y两点A物质正反应速率的大小关系是Y________X；（4）温度T＜T0时，C%逐渐增大的原因是：________；（5）若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A物质的量为________mol．23. 对可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），达到平衡时，各物质的物质的量浓度应满足以下关系：=K，K为一常数，称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关，现有反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃时，K=1．（1）若升高温度到950℃，达到平衡时K________1（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和5.0mol H2时，上述平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．24. CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：①2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5Kj•mol﹣1（1）在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷气体与O2作用而产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量________（填“＞”、“＜”或“=”）890.3kJ．（2）甲烷与CO2可用于合成合成气（主要成分是一氧化碳和氢气）：CH4+CO2═2CO+2H2，1g CH4完全反应可释放15.46kJ的热量，则：①图1（所有物质均为气态）能表示该反应过程中能量变化的是________（填字母）．②若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随时间的变化如图2所示，则CH4的转化率为________．（3）C（s）与H2（g）不反应，所以C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反应热△H=________．（4）目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是（填字母）．A . 寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量B . 将固态碳合成为C60，以C60作为燃料C . 寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气（CO、H2）25. 某种食用精制盐包装袋上有如表说明：产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以I计）20～50mg/kg分装时期分装企业（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）________KIO3+________KI+________H2SO4═________K2SO4+________I2+________H2 O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是________．②某学生设计回收四氯化碳的操作为：a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b．加入适量Na2SO3稀溶液；c．分离出下层液体d．将分液漏斗充分振荡后静置其中分液漏斗使用前须进行的操作是________，上述操作正确的顺序是：________（填序号）（3）已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10﹣3mol•L﹣1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．①判断c中反应恰好完全依据的现象是________．②b中反应所产生的I2的物质的量是________mol．③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）________mg/kg．。
4学年高二上学期期中考试化学(理)试题(附答案)
考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间100分钟。
2.请将各题答案填在试卷后面的答题卷上。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是()A．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化B．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细C．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅2.在Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的吸热反应实验中，需要将它们的晶体在研钵中研细，其作用是（）A.提高反应限度B.降低反应限度C.增大反应速率D.减小反应速率3.在以下各种情形下，下列电离方程式或离子方程式书写正确的是()A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42—B．H 2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO32—C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－D．Na 2CO3的水解：CO32—＋2H2O H2CO3＋2OH－4. 下列变化过程中ΔH＜0的是()A．电解Al2O3得到Al和O2B．HCl分解为H2和Cl2C．焦碳与水蒸气反应D．Na与水反应5.相同温度下，醋酸在醋酸钠溶液和水中的电离常数分别为K1和K2，其大小关系正确的是()A．K1>K2B．K1＝K2C．K1<K2D．不能确定6.在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。
下列条件关于离子共存说法中正确的是( )A. a点对应的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl－、SO42—B. b点对应的溶液中大量存在：NH4+、Ba2+、OH－、I－C. c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl－、CO32—D. d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、SO32—、Cl—7. 常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是()A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1 C．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝68.25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是()。
高二上学期(理)化学期中考试试卷
高二上学期（理）化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）下列电离方程式中，正确的是（）A . Al2（SO4）3=2Al+3+3SO4﹣2B . K2SO4=2K++S6++4O2﹣C . CuCl2=Cu2++2Cl﹣D . Na2CO3=Na++CO32﹣2. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 氯化氢的比例模型：B . Cl﹣的结构示意图：C . 氯乙烯的结构简式：CH2=CHClD . HClO的电子式：3. （2分） (2015高二上·丰台期末) 可用于鉴别乙醇、甲酸、乙醛、乙酸4种无色液体的一种试剂是（）A . 水B . 新制Cu（OH）2C . NaOH溶液D . 石蕊试剂4. （2分） 14C常用于测定生物遗骸的年份．下列说法中正确的是（）A . 14C的质量数为14g•mol﹣1B . 14C与12C是两种不同的元素C . 14C与C60互为同素异形体D . 14C与14N中子数一定不同5. （2分）已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO42- -2e- =PbSO4 ，正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O。
实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，当阴极析出2.4g铜时，铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是（）A . 0.20molB . 0.050molC . 0.075molD . 0.40mol6. （2分）下列说法不正确的是（）A . 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙烯分子中含有碳碳双键B . 苯可以使溴水褪色，是发生了加成反应C . 乙醛在一定条件下与氧气反应生成乙酸，乙醛发生了氧化反应D . 氨基酸分子中均含有羧基（﹣COOH）和氨基（﹣NH2）7. （2分）在天平两端的烧杯中，分别盛有足量等质量、等质量分数的稀硫酸，天平平衡后，往天平两端的烧杯中，分别加入等质量的镁和铜、铝合金，恰好完全反应，且天平仍保持平衡，则铜、铝合金中铜和铝的质量比为（）A . 1：1B . 1：2C . 1：3D . 2：18. （2分）(2015·昆明模拟) 关于如图所示装置的说法正确的是（）A . 直接连接X，Y，则该装置可将电能转变为化学能B . 直接连接X，Y，生成2.24LH2时一定转移0.2mole﹣C . 将X，Y与直流电源相连，一段时间后，Zn片质量一定减少D . 将X，Y与直流电源相连，则该装置可能发生反应：Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑9. （2分）一种大分子烃类化合物，其分子式被测定为C175H352 ，但该烃类化合物的其他情况尚不知晓。
高二年级化学第一学期期中考试试题
高二年级化学第一学期期中考试试题化学试题（理）说明：1．考试时间90分钟，满分100分；2．把答案写在答题卷的相应位置一、选择题（每小题3分，只有一个正确选项）1．在pH ＝l 含+2Ba 离子的溶液中，还能大量存在的离子是（ ）A ．-2AlOB ．-ClOC ．-ClD ．-24SO 2．已知：4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g). △H= -1025KJ/mol 该反应是一个可逆反应。
若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不．正确的是 （ ）3．体积相同、溶液PH 也相同的盐酸和醋酸溶液，与氢氧化钠溶液恰好中和时，两者消耗氢氧化钠的物质的量 （ ）A ．相同B ．中和醋酸的多C ．中和盐酸的多D ．不能确定4．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH（ ）A ．等于7B ．大于7C ．小于7D ．无法确定5．已知C （s ）+CO 2（g ） 2CO （g ） △H ＞0，反应速度为V 1；N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ） △H ＜0 ，反应速度为V 2。
对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大6．将0.l mol·1L-醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A．溶液中c（H+）和c（-OH）都减小B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大7．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0 用0.1 000mol/L NaOH 溶液滴定未知浓度的CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是（）A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂8．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。
二高二化学上学期期中试卷 理高二全册化学试题
量奋市例比阳光实验学校二十中高二〔上〕期中化学试卷〔理科〕一、选择题〔此题共20个小题，每题2分，共40分〕1．〔2分〕〔2021春•州期中〕以下各组物质的熔沸点按由低到高的顺序排列正确的选项是〔〕A．冰、干冰、氯化钠、石B．汞、钠、烧碱、二氧化硅C．NaCl、KCl、CsCl D．H2O、H2S、H2Se、H2Te2．〔2分〕〔2021春•驿区校级期中〕以下各组物质性质的比拟中正确的选项是〔〕A．熔点：Na﹣K合金＜Na＜氯化钠＜石B．非金属氢化物的稳性顺序：H2O＞H2S＞H2Se，HCl＜H2S＜PH3C．第一电离能Na＜Mg＜AlD．空间利用率：体心立方堆积＜六方最密堆积＜面心立方最密堆积3．〔2分〕〔2021秋•区校级期中〕以下说法正确的选项是〔〕A．电子云中的每个小黑点代表一个电子B．σ键采用“肩并肩〞的重叠方式C．氯化铵是配合物D．血红素、叶绿素、维生素B12都是配合物4．〔2分〕〔2021春•校级期末〕以下说法中正确的选项是〔〕A．乙烯中C=C的键能是乙烷中C﹣C的键能的2倍B．氮气分子中含有1个σ键和2个π键C．N﹣O键的极性比C﹣O键的极性大D．NH4+中4个N﹣H键的键能不相同5．〔2分〕〔2021秋•区校级期中〕以下关于晶体结构的描述正确的选项是〔〕A．冰中存在极性键、非极性键、范德华力、氢键B．金的晶胞空间利用率小于钋的晶胞空间利用率C．分子晶体中不可能没有共价键D．干冰的晶胞中CO2数目和金属铜的晶胞中Cu原子数目相同6．〔2分〕〔2021•模拟〕以下各组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是〔〕A．食盐和蔗糖溶于水B．钠和硫熔化C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化7．〔2分〕〔2021秋•区校级期中〕以下说法正确的选项是〔N A为阿伏加德罗常数〕〔〕A．124g P4含有P﹣P键的个数为4N AB．12g石墨中含有C﹣C键的个数为N AC．12g含有C﹣C键的个数为2N AD．60g Si02中含Si﹣O键的个数为2N A8．〔2分〕〔2021春•兴庆区校级期末〕以下说法中，不正确的选项是〔〕A．含离子键的晶体不一是离子晶体B．含共价键的晶体不一是分子晶体C．含极性键的分子可能不是极性分子D．含非极性键的分子不一是非极性分子9．〔2分〕〔2021•一模〕某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如下图：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，那么该晶体的化学式为〔〕A．B2A B．BA2C．B7A4D．B4A710．〔2分〕〔2021秋•期末〕正硼酸〔H3BO3〕是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连〔如图〕．以下有关说法正确的选项是〔〕A．正硼酸晶体属于原子晶体B．H3BO3分子的稳性与氢键有关C．分子中硼原子最外层为8e﹣稳结构D．含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键11．〔2分〕〔2021秋•区校级期中〕以下说法不正确的选项是〔〕A．假设把HF分子写成H2F分子，违反了共价键的饱和性B．假设把碳的轨道式写成那么违反了泡里不相容原理C．假设把Be的基态电子排布式写成1s22s12p1那么违反能量最低原理D．假设把氧的轨道式写成那么违反了洪特规那么12．〔2分〕〔2021春•校级期末〕以下说法正确的选项是〔〕A．钛和钾都采取图1的堆积方式B．图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在空间里堆积，仅得简单立方堆积C．图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，那么在每个CO2周围距离相且为acm的CO2有8个D．图4这种金属晶体的晶胞，是金属原子在空间里以密置层采取ABCABC…堆积的结果13．〔2分〕〔2021春•校级期末〕德国重离子研究中心于2010年2月19日宣布，以纯粹与用化学会确认，由该中心合成的第112号化学元素从即日起获正式名称“Copernicium〞，相的元素符号为“Cn〞．选择2月19日为元素正式冠名日，也是因为这一天是哥白尼的生日，有报道称Cn原子含有165个中子．以下有关112号元素的相关说法正确的选项是〔〕A．该原子可表示为CnB．该元素位于元素周期表的第7周期ⅡB族C．该元素的相对原子质量为277D．该原子能够稳存在14．〔2分〕〔2021春•校级期末〕用带静电的有机玻璃棒靠近以下液体的细流，细流发生偏转的是〔〕A．苯B．二硫化碳C．氯水D．四氯化碳15．〔2分〕〔2021春•校级期末〕以下说法不正确的选项是〔〕A．不是所有的共价键都具有方向性B．N≡N键能大于C≡C的键能，所以N≡N不易发生加成反C．根据价层电子对互斥理论可知，OF2分子的构型和H2O分子的构型相同D．Na原子基态核外电子占有3个能层，4种能级，6个原子轨道，有6种电子运动状态16．〔2分〕〔2021春•区校级期中〕以下说法中正确的选项是〔〕A．随原子序数的递增，第三周期元素的电负性逐渐减小B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大D．在所有的元素中，氟的电负性最大17．〔2分〕〔2021秋•下陆区校级期末〕以下各项表达中，正确的选项是〔〕A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是S区元素C．所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D．24Cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d44s218．〔2分〕〔2021春•校级期末〕反：O2+PtF6═O2[PtF6]，O2[PtF6]为配位化合物〔其中Pt为+5价〕，对于此反，以下说法正确的选项是〔〕A．O2[PtF6]的配位原子是F和O，配位数为8B．此反O2是氧化剂，PtF6是复原剂C．O2[PtF6]中Pt与F之间以离子键相结合D．每生成1mol O2[PtF6]，转移1 mol电子19．〔2分〕〔2021秋•区校级期中〕对角线规那么为：沿周期表中金属与非金属线方向对角的两主族元素性质相似，如Li与Mg，Be与Al，B和Si相似，那么以下表达中不正确的选项是〔〕A．BeO为氧化物B．Be〔OH〕2难溶于水C．H3BO3是难溶于水的弱酸D．B2O3既能溶于强酸又能溶于强碱20．〔2分〕〔2021秋•区校级期中〕“类推〞是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，以下类推结论中正确的选项是〔〕A．IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；那么VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3B．碳和硅都是IVA族元素，Si和SiO2都是原子晶体；那么C和CO2也是原子晶体C．卤族元素最高价氧化物的水化物酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4；那么也有酸性：盐酸＞氢溴酸＞氢碘酸D．第二周期元素氢化物的稳性顺序是：HF＞H2O＞NH3；那么第三周期元素氢化物的稳性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3二、解答题〔共6小题，总分值60分〕21．〔8分〕〔2021秋•区校级期中〕选择以下物质填空〔填写序号〕①磷②干冰③过氧化钠④氯化铵⑤铜晶体⑥氩晶体⑦晶体硅⑧石墨〔1〕固态时能导电的原子晶体有〔2〕熔化时不破坏化学键的化合物有〔3〕含有非极性共价键的离子晶体有〔4〕晶体内同时存在共价键、范德华力和金属键的是．22．〔6分〕〔2021•〕碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb．〔1〕碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠结合在一起．〔2〕CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，那么C、Si、H的电负性由大到小的顺序为．〔3〕用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn﹣Br键的键角120°〔填“＞〞“＜〞或“=〞〕〔4〕铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2﹣处于晶胞棱边中心．该化合物化学式为，每个Ba2+与个O2﹣配位．23．〔10分〕〔2021•一模〕T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增．：①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相；③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；④Z的基态原子价电子排布为ns2np n+2；⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；〔1〕H+可与T2Z形成T3Z+，T3Z+中中心原子采用杂化．T3Z+中极性键键角比H2O中键角大，原因为．〔2〕R所形成的四种含氧酸酸性由强到弱的顺序是．〔3〕W的基态原子的核外电子排布式为．〔4〕T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT2Z，分子空间构型为平面三角形，1molM分子中σ键和π键的个数比为．〔5〕X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，其晶体结构与石类似，但硬度比石大，请解释原因是．24．〔9分〕〔2021秋•区校级期中〕常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类〞融雪剂，如NaCl、MgCl2，请答复：〔1〕“氯盐类〞融雪剂主要成分的晶体类型为；〔2〕冰比硫化氢熔点高的原因是，冰分子中氧原子的杂化轨道类型为；水的密度在4℃最大的原因是；〔3〕X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kJ•mol﹣1I1I2I3I4X 578 1817 2745 11578Y 738 1451 7733 10540Z 496 4562 6912 9543元素Y第一电离能大于X的原因是；〔4〕CN﹣与 N2结构相似，1mol CN﹣中π键数目为．25．〔9分〕〔2021秋•区校级期中〕A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、4、6，且都含有18个电子，其中B、C是由两种元素的原子组成，且B分子中两种元素原子的个数比为1：2，C分子中两种元素原子的个数比为1：1，D是一种有毒的有机物．〔1〕组成A分子的原子的元素符号是；〔2〕从B分子的立体结构判断，该分子属于分子〔填“极性〞或“非极性〞〕；分子空间结构为形．〔3〕C在室可用来制取常见的一种气体单质，试写出该化学反方程式．〔4〕D与水任意比例互溶，原因是〔须指明D是何物质〕：．〔5〕Fe〔CO〕5常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe〔CO〕5晶体属于〔填晶体类型〕．26．〔18分〕〔2021秋•区校级期中〕X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表．元素性质或结构信息X 单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳，但其原子较活泼．Y 二价阳离子的外围电子层排列为3d9T 原子核外s轨道电子总数于p轨道电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂．Q 第三周期主族元素子半径最小．请根据上述信息答复以下问题：〔1〕写出 X3﹣的一种电子体的化学式； X的气态氢化物易液化的原因是：．〔2〕写出T元素基态原子的核外电子排布式；Q元素的原子核外有种运动状态不同的电子．〔3〕元素 X、T 的电负性相比，的小〔填元素名称〕；元素X 的第一电离能与T相比拟，T的〔填“大〞或“小〞〕．〔4〕Y元素在周期表中位于区．Y单质晶体的晶胞中实际拥有个原子，该晶体中Y原子在空间的堆积方式为堆积．CaO与NaCl 的晶胞同为面心立方结构，CaO晶体密度为ag•cm﹣3，N A表示阿伏加德罗常数，那么CaO晶胞体积为cm3．〔5〕在硫酸铜溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．此蓝色沉淀溶解的离子方程式为：．〔6〕元素X与Q可形合物XQ3，根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型为：，分子中X原子的杂化方式为杂化．二十中高二〔上〕期中化学试卷〔理科〕参考答案与试题解析一、选择题〔此题共20个小题，每题2分，共40分〕1．〔2分〕〔2021春•州期中〕以下各组物质的熔沸点按由低到高的顺序排列正确的选项是〔〕A．冰、干冰、氯化钠、石B．汞、钠、烧碱、二氧化硅C．NaCl、KCl、CsCl D．H2O、H2S、H2Se、H2Te考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性的关系．专题：化学键与晶体结构．分析：A．熔沸点；原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，分子晶体中有氢键的大于没有氢键的；B．熔沸点；原子晶体＞离子晶体，金属晶体差异较大，根据常见金属的物理状态分析；C．离子晶体的半径越小，所带电荷越多，熔沸点越高；D．结构和组成相似的相对分子质量越大，熔沸点越高，有氢键的熔沸点变高．解答：解：A．熔沸点；原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，分子晶体中有氢键的大于没有氢键的，所以熔沸点按由低到高的顺序排列为：干冰、冰、氯化钠、石，故A错误；B．熔沸点；原子晶体＞离子晶体，金属晶体差异较大，根据常见金属的物理状态分析，Hg常温下为液态，Na为固态，所以熔沸点按由低到高的顺序排列为：汞、钠、烧碱、二氧化硅，故B正确；C．离子晶体的半径越小，所带电荷越多，熔沸点越高，NaCl、KCl、CsCl中微粒半径依次增大，所以NaCl、KCl、CsCl熔点依次减小，故C错误；D．结构和组成相似的相对分子质量越大，熔沸点越高，有氢键的熔沸点变高，水中有氢键所以水的熔沸点最高，所以熔沸点按由低到高的顺序排列为：H2S、H2Se、H2Te、H2O，故D错误；应选B．点评：此题考查不同类型晶体的熔沸点比拟，明确不同类型晶体的熔沸点比拟方法是解答此题的关键，注意水中含有氢键即可解答，题目难度不大．2．〔2分〕〔2021春•驿区校级期中〕以下各组物质性质的比拟中正确的选项是〔〕A．熔点：Na﹣K合金＜Na＜氯化钠＜石B．非金属氢化物的稳性顺序：H2O＞H2S＞H2Se，HCl＜H2S＜PH3C．第一电离能Na＜Mg＜AlD．空间利用率：体心立方堆积＜六方最密堆积＜面心立方最密堆积考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；元素电离能、电负性的含义及用；金属晶体的根本堆积模型．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．根据熔点：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体进行判断；B．元素的非金属性越强，对的氢化物越稳；C．Mg的最外层为稳结构，第一电离能最大；D．根据不同堆积模型的空间利用率判断．解答：解：A．原子晶体＞离子晶体＞金属晶体，而合金的熔点小于组成金属的熔点，那么有熔点：Na﹣K合金＜Na＜氯化钠＜石，故A正确；B．因非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对的氢化物越稳，那么非金属氢化物的稳性顺序：HCl＞H2S＞PH3，故B错误；C．Mg的最外层为稳结构，为全充满状态，那么第一电离能最大，故C错误；D．空间利用率：体心立方堆积为68%，六方最密堆积为74%，面心立方最密堆积为74%，那么空间利用率：体心立方堆积＜六方最密堆积=面心立方最密堆积，故D错误．应选A．点评：此题综合考查晶体的熔点比拟、元素周期律和金属的堆积模型知识，侧重于学生的分析能力和综合运用化学知识的能力，能较好地培养学生的素养，为高考常见题型，学习中注意相关根底知识的积累，难度不大．3．〔2分〕〔2021秋•区校级期中〕以下说法正确的选项是〔〕A．电子云中的每个小黑点代表一个电子B．σ键采用“肩并肩〞的重叠方式C．氯化铵是配合物D．血红素、叶绿素、维生素B12都是配合物考点：原子核外电子排布；原子核外电子的运动状态；配合物的成键情况．专题：化学键与晶体结构．分析：A．电子云中小黑点本身没有意义，不代表1个电子，也不代表出现次数；B．σ键采用“头对头〞的重叠方式；C．提供空轨道的离子和提供孤电子对的分子或离子能形成配位键；D．含有配位键的化合物是配合物．解答：解：A．小黑点本身没有意义，不代表1个电子，也不代表出现次数，小黑点的疏密表示出现时机的多少，密那么时机大，疏那么时机小，故A错误；B．σ键采用“头对头〞的重叠方式，π键采用“肩并肩〞的重叠方式，故B错误；C．氯化铵中铵根离子不含孤电子对，氯离子不含空轨道，所以氯化铵不是配合物，故C错误；D．含有配位键的化合物是配合物，所以血红素、叶绿素、维生素B12都是配合物，故D正确；应选D．点评：此题考查知识点较多，明确电子云的含义是解此题关键，难度不大．4．〔2分〕〔2021春•校级期末〕以下说法中正确的选项是〔〕A．乙烯中C=C的键能是乙烷中C﹣C的键能的2倍B．氮气分子中含有1个σ键和2个π键C．N﹣O键的极性比C﹣O键的极性大D．NH4+中4个N﹣H键的键能不相同考点：共价键的形成及共价键的主要类型．专原子组成与结构专题．题：分析：A．乙烯分子中碳碳双键的键能小于乙烷中碳碳单键键能的2倍；B．共价三键中1个σ键和2个π键；C．二者非金属性差距越大极性越大；D．铵根离子中四个N﹣H键键能相同．解答：解：A．乙烯分子中碳碳双键的键能小于乙烷中碳碳单键键能的2倍，所以导致乙烯性质较活泼，故A错误；B．氮气分子中氮原子之间存在氮氮三键，共价三键中1个σ键和2个π键，故B 正确；C．二者非金属性差距越大极性越大，所以N﹣O键的极性比C﹣O键的极性小，故C 错误；D．铵根离子中四个N﹣H键键能相同，键长相，键角相，故D错误；应选B．点评：此题考查了化学键，根据杂化轨道理论、化学极性的判断方法进行分析解答即可，易错选项是C，注意化学键极性的判断方法．5．〔2分〕〔2021秋•区校级期中〕以下关于晶体结构的描述正确的选项是〔〕A．冰中存在极性键、非极性键、范德华力、氢键B．金的晶胞空间利用率小于钋的晶胞空间利用率C．分子晶体中不可能没有共价键D．干冰的晶胞中CO2数目和金属铜的晶胞中Cu原子数目相同考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分A．根据水分子的结构和晶体类型分析；析：B．金的晶胞空间利用率为74%，钋的晶胞空间利用率为52%；C．稀有气体为单原子分子；D．干冰的晶胞中CO2数目为4，金属铜的晶胞中Cu原子数目为4．解答：解：A．根据水分子的结构式：H﹣O﹣H，可知，水分子中没有非极性键，故A错误；B．金的晶胞空间利用率为74%，钋的晶胞空间利用率为52%，所以金的晶胞空间利用率大于钋的晶胞空间利用率，故B错误；C．稀有气体为单原子分子，分子中没有共价键，所以其晶体中没有共价键，故C错误；D．根据干冰和Cu的晶胞模型可知：干冰的晶胞中CO2数目为4，金属铜的晶胞中Cu原子数目为4，故D正确；应选D．点评：此题考查晶体类型与化学键知识，题目难度较大，注意晶胞模型的判断．6．〔2分〕〔2021•模拟〕以下各组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是〔〕A．食盐和蔗糖溶于水B．钠和硫熔化C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性的关系．专题：化学键与晶体结构．分析：根据晶体类型判断，相同类型的晶体，克服的相互作用力相同；离子晶体克服的是离子键，分子晶体的是分子间作用力，原子晶体克服的是共价键，金属晶体克服的是金属键．解答：解：A、食盐是离子晶体，蔗糖是分子晶体，故A错误；B、钠是金属晶体，硫是分子晶体，故B错误；C、碘、干冰都是分子晶体，故C正确；D、二氧化硅是原子晶体，氧化钠是离子晶体，故D错误；应选C．点评：此类题的解题方法是：先判断晶体类型，再判断微粒间的作用力．7．〔2分〕〔2021秋•区校级期中〕以下说法正确的选项是〔N A为阿伏加德罗常数〕〔〕A．124g P4含有P﹣P键的个数为4N AB．12g石墨中含有C﹣C键的个数为N AC．12g含有C﹣C键的个数为2N AD．60g Si02中含Si﹣O键的个数为2N A考点：物质结构中的化学键数目计算；阿伏加德罗常数．专题：化学键与晶体结构．分析：A．每个分子中含有6个P﹣P键，结合物质的量计算；B．石墨中每个C原子与其它3个C原子成键，那么平均每个C原子成键数目为3×=个；C．每个C都与令外4个C相连，那么平均每个C原子成键数目为4×=2个；D．Si02中每个Si原子与4个O原子成键．解答：解：A．每个分子中含有6个P﹣P键，n〔P4〕==1mol，那么124g P4含有P﹣P键的个数为6N A，故A错误；B．石墨中每个C原子与其它3个C原子成键，那么平均每个C原子成键数目为3×=个，那么12g石墨含C原子的物质的量为1mol，那么C﹣C键的个数为N A，故B错误；C．每个C都与令外4个C相连，那么平均每个C原子成键数目为4×=2个，12g含C原子的物质的量为1mol，那么含有C﹣C键的个数为2N A，故C正确；D．Si02中每个Si原子与4个O原子成键，60g Si02的物质的量为1mol，含Si﹣O键的个数为4N A，故D错误．应选C．点评：此题考查物质结构中的化学键数目的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握常见物质的结构特点，难度中．8．〔2分〕〔2021春•兴庆区校级期末〕以下说法中，不正确的选项是〔〕A．含离子键的晶体不一是离子晶体B．含共价键的晶体不一是分子晶体C．含极性键的分子可能不是极性分子D．含非极性键的分子不一是非极性分子考点：化学键；极性分子和非极性分子．专题：化学键与晶体结构．分析：A．含离子键的物质一为离子晶体；B．离子晶体中可以存在共价键；C．含极性键的物质可能为非极性分子；D．含非极性键的分子，可能为极性分子．解答：解：A．离子晶体的作用力为离子键，那么含离子键的晶体一是离子晶体，故A错误；B．含共价键的晶体不一是分子晶体，如NaOH中含有共价键，但属于离子晶体，故B正确；C．含极性键的分子可能不是极性分子，如CH4中含极性键，属于非极性分子，故C正确；D．含非极性键的分子不一是非极性分子，如H2O2中含非极性键，但属于极性分子，故D正确；应选A．点评：此题考查化学键，明确常见物质中的化学键及化学键与分子极性的关系即可解答，注意利用实例来分析解答，题目难度不大．9．〔2分〕〔2021•一模〕某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如下图：A 为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，那么该晶体的化学式为〔〕A．B2A B．BA2C．B7A4D．B4A7考点：晶胞的计算．专题：化学键与晶体结构．分析：A位于晶胞的体内，共8个，B位于晶胞的顶点和面心，可利用均摊法计算．解答：解：A位于晶胞的体内，共8个，B位于晶胞的顶点和面心，晶胞中B的个数为8×+6×=4，那么B与A的离子个数为4：8=1：2，那么化学式为BA2，应选B．点评：此题考查晶胞的计算，题目难度不大，解答该类题目注意组成粒子在晶胞的分布，注意均摊法的计算方法的用．10．〔2分〕〔2021秋•期末〕正硼酸〔H3BO3〕是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连〔如图〕．以下有关说法正确的选项是〔〕A．正硼酸晶体属于原子晶体B．H3BO3分子的稳性与氢键有关C．分子中硼原子最外层为8e﹣稳结构D．含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性的关系．专题：化学键与晶体结构．分析：A．正硼酸晶体中存在H3BO3分子，根据晶体中存在的微粒确晶体类型；B．分子的稳性与化学键有关；C．由结构可知，硼原子最外层只有3个电子，与氧原子形成3对共用电子对；D．利用均摊法计算含1molH3BO3的晶体中的氢键．解答：解：A．正硼酸晶体中存在H3BO3分子，且该晶体中存在氢键，说明硼酸由分子构成，是分子晶体，原子晶体内只有共价键，故A错误．B．分子的稳性与分子内的B﹣O、H﹣O共价键有关，熔沸点与氢键有关，故B错误．C．硼原子最外层只有3个电子，与氧原子形成3对共用电子对，因此B原子不是8e﹣稳结构，故C错误；D．一个H3BO3分子对着6个氢键，一个氢键对着2个H3BO3分子，因此含有1 molH3BO3分子的晶体中有3mol氢键，故D正确；应选D．点评：此题考查了晶体类型的判断、影响分子稳性的因素知识点，难度不大，注意分子的稳性与化学键有关，物质的熔沸点与氢键有关．11．〔2分〕〔2021秋•区校级期中〕以下说法不正确的选项是〔〕A．假设把HF分子写成H2F分子，违反了共价键的饱和性B．假设把碳的轨道式写成那么违反了泡里不相容原理C．假设把Be的基态电子排布式写成1s22s12p1那么违反能量最低原理D．假设把氧的轨道式写成那么违反了洪特规那么考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：A、F原子最外层7个电子，能再接纳1个电子形成8电子结构，即只能形成一个共价键；B．泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳 2个自旋状态相反的电子；C．电子优先占据能量较低的原子轨道，使整个原子体系能量处于最低；D．洪特规那么是在价轨道〔相同电子层、电子亚层上的各个轨道〕上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同．解答：解：A、F原子最外层7个电子，能再接纳1个电子形成8电子结构，即只能形成一个共价键，所以HF分子写成H2F分子，违反了共价键的饱和性，故A正确；B．泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳 2个自旋状态相反的电子；洪特规那么是在价轨道〔相同电子层、电子亚层上的各个轨道〕上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，所以把碳的轨道式写成那么违反了洪特规那么，故B错误；C．电子优先占据能量较低的原子轨道，使整个原子体系能量处于最低，把Be的基态电子排布式写成1s22s12p1那么违反能量最低原理，故C正确；D．洪特规那么是在价轨道〔相同电子层、电子亚层上的各个轨道〕上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，所以把氧的轨道式写成那么违反了洪特规那么，故D正确；应选B．点评：此题考查能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规那么的义，难度不大，注意根底知识的积累．12．〔2分〕〔2021春•校级期末〕以下说法正确的选项是〔〕A．钛和钾都采取图1的堆积方式B．图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在空间里堆积，仅得简单立方堆积C．图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，那么在每个CO2周围距离相且为acm的CO2有8个D．图4这种金属晶体的晶胞，是金属原子在空间里以密置层采取ABCABC…堆积的结果考点：晶胞的计算．专题：化学键与晶体结构．分析：A．根据图1判断紧密堆积方式判断；B．在二维空间里的非密置层放置，在空间堆积形成A2型紧密堆积，据此判断；C．判断晶胞类型，根据配位数判断；D．根据晶胞类型判断密置层堆积方式．解答：解：A．图1表示的堆积方式为A3型紧密堆积，K采用A2型紧密堆积，故A错误；B．在二维空间里的非密置层放置，在空间堆积形成A2型紧密堆积，得到体心立方堆积，故B错误；C．干冰晶体的晶胞属于面心立方晶胞，配位数为12，即每个CO2周围距离相且为acm的CO2有12个，故C错误；D．该晶胞类型为面心立方，那么堆积方式为A1型密堆积，即金属原子在空间里以密置层采取ABCABC…堆积，故D正确；应选D．点评：此题考查晶体结构的堆积模型和晶胞结构，难度不大，要牢固掌握根底知识．13．〔2分〕〔2021春•校级期末〕德国重离子研究中心于2010年2月19日宣布，以纯粹与用化学会确认，由该中心合成的第112号化学元素从即日起获正式名称“Copernicium〞，相的元素符号为“Cn〞．选择2月19日为元素正。
贵州省高二上学期化学(理)期中考试试卷
贵州省高二上学期化学（理）期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高三上·成都期中) 化学与科学、技术、社会、环境都密切相关，下列说法不正确的是（）A . 古人利用明矾溶液的酸性来清洗青铜器上的铜锈B . 人体摄入适量的油脂有利于促进维生素的吸收C . 《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，所述过程不涉及化学变化D . 手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料2. （2分） (2019高二上·温州期中) 下列化学用语正确的是（）A . 蔗糖的分子式：C12H24O12B . 氯化铵的电子式：C . HClO的结构式：H—Cl—OD . 四氯化碳的比例模型：3. （2分） (2017高一上·台州期中) 下列叙述中正确的是（）A . 硝酸的摩尔质量63gB . 1molCO2中含有1mol碳和2mol氧C . 3molO2与2molH2O所含原子数相同D . H2SO4的摩尔质量就等于NA个硫酸分子的质量4. （2分） (2018高二下·南昌期末) 下列有关说法正确的是（）A . 用pH试纸测得某NaOH溶液的pH为8.2B . 将溴水分别加入乙醛和1-己烯中会出现不同现象，所以可以用溴水鉴别乙醛和1-己烯C . 若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合，在光照下得到的产物只有CHCl3D . 做焰色反应实验时，所用铂丝，每次用完后要用稀硫酸洗涤并灼烧后再使用。
5. （2分） (2016高二下·曲周月考) 下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是（）A . CH3CH=CH2和B . 乙炔和苯C . 和D . 葡萄糖与麦芽糖6. （2分） (2018高一上·江西期中) 由CO、H2和O2组成的混和气体60mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa120℃下对氢气的相对密度为18.75，则原混和气体中H2所占的体积分数为（）A .B .C .D .7. （2分） (2018高一上·大庆期中) 下列实验装置不适用于物质分离的是（）A .B .C .D .8. （2分） (2019高二上·黑龙江期末) 为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法不正确的是（）A B C D被提纯物质酒精(水)乙酸乙酯(乙酸)乙烷(乙烯)溴苯(溴)除杂试剂生石灰饱和碳酸钠溶液酸性高锰酸钾溶液氢氧化钠溶液分离方法蒸馏分液洗气分液A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2018高一下·南平期末) 下列说法正确的是（）A . 乙烯通过聚合反应可得到高分子材料B . 聚丙烯的结构单元是—CH2-CH2-CH2—C . 碳纤维属于合成有机高分子化合物D . 聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应10. （2分） (2018高二下·静海期中) 按反应特征与产物的结构关系，有机反应大致可分为：取代反应、消去反应、加成反应三种，下列反应中属于加成反应的是（）A . C6H5CH2Cl＋NaCN C6H5CH2CN+NaClB . 2C2H5OH C2H5OC2H5＋H2OC . CH3CH2CHO＋HCN CH3CH2CH(CN)OHD . CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O11. （2分） (2019高二下·重庆期末) 青霉素是一种良效广谱抗生素，在酸性条件下水解后得到青霉素氨基酸（M），其分子的结构简式如图。
黑龙江省高二上学期化学期中考试(理)试卷
黑龙江省高二上学期化学期中考试（理）试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共26题；共52分)1. （2分） (2019高一下·临海月考) 2016年12月，中共中央、国务院印发了《关于全面推行河长制的意见》，进一步加强水污染治理工作。
下列做法不应该提倡的是（）A . 用碱性废水中和处理酸性废水B . 将工业废液排入海洋以减少河道污染C . 生活污水无害化处理后用于绿化灌溉D . 推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染2. （2分） (2018高二上·九江期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A . 双氧水受热分解B . Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应C . 灼热的木炭与二氧化碳化合D . 甲烷在空气中燃烧的反应3. （2分） (2018高二上·泸县期中) 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A . 金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍B . 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C . 海轮外壳焊接锌块是采用了牺牲阳极的阴极保护法D . 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀4. （2分）(2018·郑州模拟) 利用光伏电池与膜电解法制备Ce(SO4)2溶液的装置如下图所示，下列说法错误的是（）A . 该离子交换膜为阴离子交换膜,SO42-由右池向左池迁移B . 电解池中发生的总反应为Cu2++2Ce3+=Cu+2Ce4+C . 该装置工作时的能量转化形式只有两种D . 由P电极向N电极转移0.1mol电子时，阳极室生成33.2gCe(SO4)25. （2分）(2019·黄浦模拟) 在密闭容器中发生反应：x A(g)+yB(g) ⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol▪L－1 ，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达平衡时测得A的浓度为0.30 mol▪L－1 ，有关判断正确的是（）A . x+y<zB . 平衡向正反应方向移动C . B的转化率增大D . C的体积分数下降6. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 已知在25℃，101kPa下，57gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2758.80kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A . C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.40kJ•mol﹣1B . C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5517.6kJ•m ol﹣1C . C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5517.6kJ•mol﹣1D . C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣48.40kJ•mol﹣17. （2分）化学与科学技术、环境和生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . 新能源具有可再生和无污染等特点，所以应大力提倡采用太阳能、风能和生物质能B . 加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表，可减少环境污染C . 可利用分光光度计，通过比色法测定化学反应速率D . 在海伦外壳镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率8. （2分） (2018高二上·包头期中) 在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z初始浓度(mol·L－1)0.10.2 0平衡浓度(mol·L－1)0.050.050.1下列说法错误的是（）A . 反应达平衡时，X的转化率为50%B . 反应可表示为：X＋3Y 2Z，其平衡常数为1 600C . 改变压强可以改变此反应的平衡常数D . 改变温度可以改变此反应的平衡常数9. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 如图所示装置除去含有CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液的pH 值为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法错误的是（）A . 用石墨作阳极，铁作阴极B . 阳极的电极反应式为：Cl－＋2OH－－2e－=ClO－＋H2OC . 阴极附近碱性增强，阳极附近碱性减弱D . 除去CN－的反应：5ClO－＋2CN－＋2H+=N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O10. （2分） (2016高一下·怀仁期末) NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g），现向一容积不变的2L密闭容器中充入4mol NH3和3mol O2 ， 4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是（）A . v（O2）=0.225 mol•L﹣1min﹣1B . v（H2O）=0.375 mol•L﹣1min﹣1C . v（N2）=0.125 mol•L﹣1min﹣1D . v（NH3）=0.250 mol•L﹣1min﹣111. （2分） (2016高一下·厦门期中) 下列说法中，正确的是（）A . 任何化学反应都伴随着能量的变化B . H2O（气）﹣→H2O（液）该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C . 化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D . 所有的物质一定存在化学键12. （2分） (2017高二上·鸡西期末) 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示．下列说法中正确的是（）A . 燃料电池工作时，正极反应为O2+2H2O+4e═4OHB . a 极是铁，b 极是铜时，b 极逐渐溶解，a 极上有铜析出C . a 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出D . a、b 两极均是石墨时，在相同条件下 a 极产生的气体与电池中消耗的 H2 体积相等13. （2分）下图是恒温下某反应的化学反应速率随反应时间变化的示意图。
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高二化学上学期期中考试试题（理）命题人 雷文慧I 卷（选择题）原子量Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 O 16 N 14 S 32 Cl 35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、对于反应4A+5B 4C+6D 来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）A 、V （A ）=0．40mol/（L ·S ）B 、 B 、V （B ）=0．48mol/（L ·S ）C 、V （C ）=0．36mol/（L ·S ）D 、D 、V （D ）=0．55mol/（L ·S ）2、可逆反应：2NO 22NO+O 2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（） ①单位时间内生成n molO 2的同时生成2n molNO 2②单位时间内生成n molO 2的同时生成2n molNO③用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2: 2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A ①④⑥B ②③⑤C ①③④D ①②③④⑤⑥3、一定温度下，某容积不变的密闭容器中，反应达平衡状态，此时测得各物质的浓度分别是c （SO 2）=2．0 mol/L c （O 2）=0．8 mol/L c （SO 3）=2．4 mol/L ，则SO 2起始浓度的取范围是（ ）A 、0—4．0mol/LB 、0．4—4．0 mol/LC 、0．4—4．4 mol/LD 、0—4．4mol/L4、在反应容器中充入1mol A 气体和n mol B 气体，在一定条件下发生反应A （g ）+ nB （g）mC （g ）：，达平衡时，测得A 的转化率为50%，在相同温度和相同压强下，平衡时混合气体的体积是反应前的3/4，则n 和m 的数值可能是（ ）A ．n=1 m=1B n=2 m=2C n=3 m=3D n=2 m=3 5、漂白粉在溶液中存在下列平衡体系：ClO —+H 2O HClO+OH —（正反应为吸热反应），以下措施能增强漂白粉的漂白效果的是（ ） A 降低温度 B 加入大量的水 C 加入适量盐酸 D 加入适量烧碱溶液6、反应2A （g ）+B （g ）2Z （g ）+Q ，在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，产物Z 的物质的量n （Z ）与反应时间（t ）的关系如下图所示。
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2015—2016学年度第一学期期中考试试卷Y高二（理）化学第Ⅰ卷选择题（共60分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共60分）1.下列能源组合中，均属于新能源的一组是()①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能。
A．①②③④B．①⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥⑦⑧D．③⑤⑥⑦⑧2.下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是（）A.氢气在氧气中燃烧B.铁丝在氧气中燃烧C.石灰石烧制石灰D.在生石灰中加水3.下列热化学方程式中ΔH的数值表示可燃物燃烧热．．．的是()A．H2(g)＋Cl2(g) === 2HCl(g) ΔH ＝－184.6 kJ/molB．CH4(g)＋2O2(g) === CO2(g)＋2H2O(g) ΔH ＝－802.3 kJ/molC．2H2(g)＋O2(g) === 2H2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ/molD．CO(g)＋1/2O2(g) === CO2(g) ΔH ＝－283 kJ/mol4.酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。
下列判断中正确的是（）A.光能部分转化为化学能B.电能部分转化为化学能C.热能部分转化为化学能D.化学能部分转化为热能5.在298 K、100 kPa时，已知：①2H2O(g) === O2(g)＋2H2(g)ΔH1②Cl2(g)＋H2(g) === 2HCl(g)ΔH2③2Cl2(g)＋2H2O(g) === 4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH26.已知：①Zn(s) ＋12O2(g) === ZnO(s) ΔH＝－348.3 kJ/mol②2Ag(s) ＋12O2(g) === Ag2O(s) ΔH＝－31.0 kJ/mol则Zn(s) ＋Ag2O(s) === ZnO(s) ＋2Ag(s)的ΔH等于()A．－317.3 kJ/mol B．－379.3 kJ/molC．－332.8 kJ/mol D．＋317.3 kJ/mol7.在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g) + 6B(g)4C(g) + 5D(g)。
若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（）A．0.45 mol / (L·s) B．0.15 mol / (L·s)C．0.225 mol / (L·s) D．0.9 mol / (L·s)8.在四种不同条件下分别测得反应：2SO2 (g)＋O2 (g) 2SO3 (g)的化学反应速率，其中表示该反应进行最快的是（）A. v(SO2)=2mol/(L·min)B. v(O2)=1.5mol/(L·min)C. v(SO2)=0.05mol/(L·s)D.v(O2)=0.05mol/(L·s)9.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列描述正确的是( )A．反应从开始到10s时，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)B．反应从开始到10s时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC．反应从开始到10 s时，Y的转化率为79%D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g) Z(g)10.试分析下列可逆反应2A(g)＋B(g) 2C(g)的反应速率随压强变化的曲线图正确的是()11. 在气体反应中，改变条件：①增大反应物的浓度，②升高温度，③增大压强，④移去生成物，⑤加入催化剂。
能使反应物中活化分子数和活化分子的百分数同时增大的方法是( ) A ．①⑤ B ．①③ C ．②⑤ D ．③⑤12. 设C ＋CO 22CO(正反应为吸热反应)的反应速率为v 1；N 2＋3H 22NH 3(正反应为放热反应)的反应速率为v 2，对于上述反应，当温度升高时，v 1和v 2的变化情况为( ) A ．都增大 B ．都减小C ．v 1增大，v 2减小D ．v 1减小，v 2增大13. 对于一个已经达到平衡状态的可逆反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，下列条件的改变不能使平衡发生移动的是（ ）A ．浓度B ．温度C ．催化剂D ．压强14. 下图为某化学反应速率—时间图。
在t 1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是（ ） A.2SO 2 (g)＋O 2 (g) 2SO 3 (g) ；△H ＜0 B.C(s)＋H 2O (g) CO (g)＋H 2 (g) ；△H ＞0 C.4NH 3 (g)＋O 2 (g) 4NO(g)＋6H 2O (g) ；△H ＜0 D.H 2 (g)＋I 2 (g)2HI (g) ；△H ＞015. 下列各组两个反应互为可逆反应的是( ) ①H 2＋Cl 2 =====点燃2HCl 与2HCl =====△H 2↑＋Cl 2↑ ②H 2SO 4(浓)＋2HBr === 2H 2O ＋Br 2＋SO 2↑与Br 2＋SO 2＋2H 2O ===2HBr ＋H 2SO 4 ③2NO 2 === N 2O 4与N 2O 4 === 2NO 2④2SO 2＋O 2 催化剂加热2SO 3与2SO 3 催化剂加热2SO 2＋O 2A ．①②B ．②③C ．③④D ．②④16. 一定温度下，可逆反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态的标志是( )A ．C 生成的速率与C 分解的速率相等B ．单位时间内生成n mol A ，同时生成3n mol BC ．A 、B 、C 三物质的浓度的变化量之比为1∶3∶2D ．平衡时A 、B 、C 三物质的分子数之比为1∶3∶2 17. 下列各关系中能说明反应N 2＋3H 22NH 3已达到平衡状态的是( )A ．3v 正(N 2)＝v 正(H 2)B ．v 正(N 2)＝v 逆(NH 3)C ．2v 正(H 2)＝3v 逆(NH 3)D ．v 正(N 2)＝3v 逆(H 2) 18. 已知：可逆反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH <0，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件一定能使该平衡向正反应方向移动的是( ) A ．升温增压 B ．降温增压 C ．升温减压D ．降温减压19. 下图中曲线a 表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋N(s)进行过程中X 的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按b 曲线进行，可采取的措施是( )A ．升高温度B ．加大X 的投入量C ．使用催化剂D ．缩小体积20. 对于反应：2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH <0，下列图像正确的是()v12015—2016学年度第一学期期中考试试卷Y高二化学（理）座次号：第II卷非选择题（共60分）二、填空题（每空2分，共40分）21.（10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+ H2O(g)其平衡常数K与温度t的关系如下表：（1）该反应的平衡常数表达式为：（2）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断该温度为____ 。
（3）在此温度下，若该容器中含有1molCO2、 1.2molH2、0.75molCO、 1.5molH2O，此状态（填“是”或“不是”）平衡状态，若不是，反应向（填“正反应”或“逆反应”）方向进行，此时v (正) v (逆)（填〉、〈或= ）。
22.（16分）在密闭容器中进行如下反应：CO2(g) ＋C(s)2CO(g)ΔH>0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度（填“增大”、“减小”或“不变”）及平衡如何变化(填“向正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)。
(1)增加C，平衡_____ ___，c (CO2)_____ ___。
(2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡_____ ___，c (CO2)________。
(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，则平衡_____ ___，c (CO2)_____ ___。
(4)保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡____ ____，c(CO)____ ____。
23.(2分)已知: P4(s、白磷) + 5 O2(g) ===P4O10(s)；ΔH = -2983.2 kJ/molP(s、红磷) + 5/4 O2(g) === 1/4 P4O10(s)；ΔH = -738.5 kJ/mol试写出红磷转化为白磷的热化学方程式_ ______________________ __。
三、实验题（每空2分）24.（共12分）50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是；(2)烧杯间填满碎纸条的作用是；(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）；(4)实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”“不相等”），所求中和热（填“相等”“不相等”），简述理由：。
四、计算题（本题共有2个小题，共20分）25．（10分）已知：试计算N2(g)＋3H2326．（10分）在1.5 L的密闭容器中通入2 mol N2和3 mol H2的混合气体，在一定温度下发生反应。
达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8倍，则该反应的化学平衡常数为多少？高二化学（理）试卷答案及评分参考第Ⅰ卷（选择题共60分）选择题（每小题3分，共60分）第Ⅱ卷（非选择题，共60分）21．（10分）（1）c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2)（2）830℃（3）不是正反应〉22．（16分）(1)不移动不变(2)向左移动增大(3)不移动不变(4)向右移动增大23．（2分）4P(s、红磷) ===P4(s、白磷) ΔH = +29.2 kJ/mol24．（12分）（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验中的热量损失（3）偏小（4）不相等相等中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关25．（10分）解析：断裂化学键需要吸收的能量为：436×3＋946＝2254 kJ，生成新键放出的能量为：391×6＝2346 kJ，故反应放出的热量为：2346 kJ－2254 kJ＝92 kJ，即ΔH＝－92 kJ/mol。