高三化学教案-高考化学考点解析全程复习考点：二氧化硫 最新
二氧化硫教案(最新6篇)
二氧化硫教案（最新6篇）氧化硫教案篇一一、教材分析1、课题来源本节课选自苏教版《化学1（必修）》专题4第一单元第一课时。
2、知识体系和学生情况经过前阶段的学习，学生已经初步积累了一些元素化合物知识的学习技巧，通过本专题学习后，将形成完整的元素化合物知识体系；学生也已经具备一定的分析推理和类比迁移能力，能够通过物质分类理论知识，来推导出二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性；学生也能够通过氧化还原反应的理论知识分析出二氧化硫中硫的+4价属于中间价态，从而推出二氧化硫既具有氧化性又具有还原性；另外，学生已经具备了一定的设计实验和实际操作的能力，这为实验探索做好了准备。
二、教学目标本节课的教学重点是二氧化硫的性质以及对人类和环境造成的影响，教学难点是二氧化硫对人类和环境造成的影响及防治。
具体可以分成以下三个部分：1、知识与能力掌握二氧化硫的物理性质和化学性质。
了解二氧化硫对人类、对社会、对环境的影响，酸雨的形成原因、危害和防治办法。
2、过程与方法以观察生活→理论分析→实验探究→回归生活为主线，训练综合分析能力、设计实验能力、观察能力以及信息迁移能力，培养科学的探索方法与科学品质，开发多元智能。
3、情感态度与价值观认识到化学与人们的生活是密切相关的，体验如何利用已学的知识来进一步学习新的知识，形成良好的环境保护意识。
三、设计思路从生活走进化学、从理论引导分析、从实验探究知识、从化学走向社会是中学化学教学的四大主题，根据这一点，我们设计了以观察生活→理论分析→实验探索→回归生活为主线的自主学习途径，具体内容如下：其中，观察生活以课前准备，课堂总结为主，课前将全班分为四个学习小组，并留意自己身边与二氧化硫有关的知识和现象，做成资料卡，课堂讨论大家的资料卡，从而得出结论；理论分析是在教师的引导下，以课堂讨论为主，逐步掌握研究物质性质的一般思路；实验探索以课堂现有的仪器和药品为基础，设计实验，并实际操作，从实验现象中提问题，找出结论；回归生活以分析案例、解决问题和课后完善的方式来达到学以致用的目的。
高三化学一轮复习二氧化硫、硫化氢教案
(3)强还原性：过量的H2S通入FeCl3中的离子方程式为。
3.过氧化氢（背诵）
（1）物性：无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水。医用双氧水浓度等于或低于3%。
用途：作消毒、杀菌剂，作漂白剂、脱氯剂，纯H2O2还可作火箭燃烧的氧化剂等。
氧、硫及其化合物
学习目标
1．硫的物理、化学性质及用途。
2．硫化氢的性质及制备。
3．二氧化硫的性质、制备及用途。
4臭氧、过氧化氢的性质及用途，书写陌生方程式。
重点难点
重点：S、SO2、H2S的性质；SO2、H2S的制备；O3、H2O2的性质及应用；各种物质的用途
难点：SO2、H2S的制备；陌生方程式的书写
（2）不稳定性：分解产生氧气，实验室里常把H2O2装________瓶内避光并放在阴凉处。
（3）催化H2O2分解的离子：Fe2+、Fe3+、Mn2+、Cu2+、Cr3+。写出Fe3+催化H2O2的反应机理：___________________________，________________________________。
1.硫:（1）S与过量的O2-----，（2）S+Cu-----。
（3）S+NaOH ----- Na2S+Na2SO3+——————————
2.硫化氢:(1)H2S的制备：①用FeS和稀H2SO4，则反应的化学方程式为。
②思考：能否使用启普发生器？。H2S尾气用________吸收。
③检验：湿润的Pb(CH3COO)2试纸，变黑；用CuSO4பைடு நூலகம்液也可检验H2S，生成黑色沉淀，该沉淀不溶于稀硫酸。写出CuSO4和H2S反应的离子方程式________________________________。
最新高中化学-二氧化硫教学设计 精品
二氧化硫教学设计西宁第五中学化学组才让索南【教学目标】1、知识技能目标：使学生了解二氧化硫的物理性质和用途，掌握二氧化硫的化学性质，了解二氧化硫对空气的污染和如何防止污染。
2、能力方法目标：培养观察实验现象，并根据实验现象分析问题、获得结论的推理能力。
3、情感态度目标：结合二氧化硫的组成、结构和性质的关系的教学，对学生进行事物联系和发展的普遍规律的观点的教育；通过二氧化硫的污染的教学，对学生进行热爱自然、保护环境的教育，使其意识到自己的责任和义务。
教学重点：二氧化硫的化学性质。
教学难点：二氧化硫的氧化性和还原性的关系。
【教学过程】【教学设计说明】本节内容包括：二氧化硫的物理性质、化学性质和二氧化硫对空气的污染与防治，以及有关酸雨的知识。
这些知识与生活、环境密切相关，学生比较感兴趣，加以媒体的辅助和精彩的实验激发学生学习情趣和欲望，也激发了学生保护环境的责任感。
1、化学是一门实验科学，有关二氧化硫的性质，加强了实验教学。
并结合本节课环保的主题，对实验进行改进，防止二氧化硫外泄污染环境。
让丰富的实验现象吸引学生的目光，激发学习的浓厚兴趣。
针对各个实验现象进行探讨、研究，让学生用以致用。
2、二氧化硫的氧化性和还原性是本节课的教学重点。
为了充分运用已有的氧化还原知识，让学生把二氧化硫的性质和二氧化碳的性质进行比较学习。
在讨论中学生自主地把二氧化硫中的硫元素是+4价，是中间价既可以被氧化又可以被还原等化学性质内化。
3、本节课的教学重心是在讨论的组织和落实，讨论是建立在对讨论对象有了基本的认识后才能形成和开展，为此在讨论之前，让学生阅读自学、教师归纳小结教材上的知识，这样学生在讨论中就能结合二氧化碳的性质充分认识二氧化硫的性质，并且形象深刻。
二氧化硫化学教案
二氧化硫化学教案二氧化硫化学教案1教学重点：二氧化硫的化学性质难点：二氧化硫的漂白作用教学过程：引入：我们知道硫在氧族中燃烧能够生成一种有刺激性气味气体二氧化硫。
播放视频：硫在氧气中燃烧。
引言：我们以硫为代表物，认识了氧族元素的主要化学性质，现在我们要学习硫的重要氧化物之一二氧化硫的性质、用途和危害。
讲述：物理性质展示：闻气体气味正确方法的图片演示实验：二氧化硫溶于水(此处若无演示条件，也可以播放视频文件)讨论：根据二氧化硫的物质分类判断它是酸性氧化物，因此具有酸性氧化物的通性。
分析：二氧化硫与水反应的实验现象，既说明它能溶于水，又说明它和水反应生成了酸。
在此可以复习可逆反应的概念。
讨论：二氧化硫溶于水的实验中为什么开始水面没有顺利上升?振荡后水面很快上升?(在液面上形成饱和亚硫酸溶液，阻止SO2的吸收。
)要求：学生写出证明二氧化硫是酸性氧化物的有关反应的化学方程式。
简介：亚硫酸讨论：根据二氧化硫中硫元素的化合价推断它应具有的化学性质。
讲述：当二氧化硫遇到强还原剂时，表现出氧化性。
例如：二氧化硫和硫化氢反应可以生成硫和水。
过渡：二氧化硫主要表现出还原性。
讲述：二氧化硫和氧气的反应增加演示实验：二氧化硫使碘水褪色。
分析：此实验说明了什么?由此推断二氧化硫能否使高锰酸钾溶液褪色，使氯水、溴水褪色?写出有关反应的化学方程式。
演示实验：二氧化硫使品红溶液褪色。
分析：二氧化硫的漂白原理并与氯气等作对比，小结具有漂白性的物质。
讨论：根据二氧化硫的性质推断它的用途。
过渡：二氧化硫在工业上可以作漂白剂，还能杀灭霉菌和细菌，作食物和干果的防腐剂。
但是也有不法之徒利用二氧化硫的性质，让馒头、银耳变得更白，只顾个人利益，不管他人的身体健康。
请同学们今后要注意。
此外，二氧化硫还是污染大气的主要有害物质之一。
讲述：二氧化硫的污染。
酸雨的概念和危害。
展示图片、播放有关酸雨的录像。
小结：作业：写出鉴别二氧化硫和二氧化碳的方法。
高中化学必修二教案讲义：硫和二氧化硫(教师版)
硫和二氧化硫1．结合真实情境中的应用实例了解硫的主要性质。
2．通过实验探究，了解二氧化硫的主要性质。
3．认识二氧化硫在生产中的应用和对生态环境的影响。
一、硫1．硫元素的原子结构和性质硫元素位置 原子结构示意图非金属性 主要化合价 第三周期、第ⅥA 族比氯、氧弱－2、＋4、＋62．硫的性质(1)物理性质硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。
硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳(CS 2)。
(2)化学性质硫的化学性质比较活泼，处于中间价态的S 能发生氧化反应和还原反应。
①与非金属反应：和O 2反应：S+O 2=====点燃SO 2 表现为还原性 与H 2反应：H 2+S=====△H 2S 表现为氧化性 ②与金属反应：与Fe 反应：Fe+S=====△FeS 表现为氧化性 与Cu 反应：2Cu+S=====△Cu 2S 表现为氧化性 与汞反应：Hg+S===HgS 应用：去除洒落的汞③与NaOH 溶液反应：3S+6NaOH=====△2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O 应用：清洗试管壁残留的硫二、二氧化硫1．物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易溶于水，通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的二氧化硫。
2．实验探究二氧化硫的性质实验操作(1)(2) 用pH试纸测溶液酸碱度。
实验现象(1)试管中液面上升(2)pH试纸呈红色加入品红溶液的试管振荡后，溶液红色褪去，再加热溶液恢复红色结论SO2易溶于水，且溶液呈酸性SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定3．二氧化硫的化学性质(1)酸性氧化物的通性①与水反应：SO2+H2O H2SO3，H2SO3是中强酸，水溶液能使紫色石蕊试液变红色，可逆反应是在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
在书写化学方程式时，可逆反应用符号“”表示。
②二氧化硫能与碱、碱性氧化物等反应。
与NaOH溶液反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O应用：用NaOH溶液吸收SO2气体与澄清石灰水反应：SO2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H2O与CaO反应：SO2+CaO=CaSO3Na2SO3溶液中通入SO2气体：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3(2)氧化性与H2S反应：SO2＋2H2S===3S＋2H2O(3)还原性催化氧化：2SO2+O22SO3（可逆反应）SO3也是酸性氧化物，与水反应生成硫酸：SO3+H2O= H2SO4应用：工业上制取硫酸(4)SO2的特性——漂白性①原理：它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。
高二第二节二氧化硫教案教案(精选3篇)
高二第二节二氧化硫教案教案（精选3篇）教案1：教学目标：1. 了解二氧化硫的化学性质和物理性质。
2. 掌握二氧化硫的制备方法。
3. 了解二氧化硫的应用。
4. 培养学生的实验操作能力和观察、分析能力。
教学重点：1. 二氧化硫的化学性质和物理性质。
2. 二氧化硫的制备方法。
教学难点：1. 二氧化硫的应用。
2. 实验操作能力和观察、分析能力的培养。
教学准备：实验器材和试剂：硫磺、酒精灯、干燥管、烧杯、试管、试纸等。
课件、图书资料等。
教学过程：Step 1：导入（5分钟）1. 引入二氧化硫的相关知识，引发学生对二氧化硫的兴趣。
Step 2：学习二氧化硫的化学性质和物理性质（15分钟）1. 呈现课件，介绍二氧化硫的化学性质和物理性质。
2. 学生根据课件内容进行讨论，解答相关问题。
Step 3：了解二氧化硫的制备方法（15分钟）1. 呈现课件，介绍二氧化硫的制备方法。
2. 学生根据课件内容进行讨论，解答相关问题。
Step 4：了解二氧化硫的应用（15分钟）1. 呈现课件，介绍二氧化硫的应用。
2. 学生根据课件内容进行讨论，解答相关问题。
Step 5：实验操作（30分钟）1. 学生分组进行实验操作，制备二氧化硫，并且观察实验现象和结果。
2. 学生根据实验结果，总结制备二氧化硫的方法，并且探讨其原因。
Step 6：总结与展示（10分钟）1. 学生将实验结果进行总结，归纳二氧化硫的制备方法和应用领域。
2. 学生组织展示，分享实验过程和结果。
Step 7：作业布置（5分钟）1. 布置二氧化硫的相关阅读作业。
教案2：教学目标：1. 了解二氧化硫的化学性质、物理性质和危害。
2. 掌握二氧化硫的制备方法和常见应用。
3. 培养学生的实验操作能力和科学分析能力。
教学重点：1. 二氧化硫的化学性质、物理性质和危害。
2. 二氧化硫的制备方法和常见应用。
教学难点：1. 二氧化硫的应用。
2. 实验操作能力和科学分析能力的培养。
教学准备：实验器材和试剂：硫磺、烧杯、试管、试纸等。
高三化学第二节二氧化硫等教案(精选3篇)
高三化学第二节二氧化硫等教案（精选3篇）教案一：二氧化硫的物理性质课时安排：1课时教学目标：1. 了解二氧化硫的物理性质；2. 掌握二氧化硫的实验室制法；3. 进一步理解化学方程式的含义和作用。
教学重点：1. 二氧化硫的物理性质；2. 实验室制法的原理和步骤。
教学难点：1. 运用化学方程式描述二氧化硫的实验室制法；2. 理解实验室制法的原理和步骤。
教学准备：1. 实验装置和试剂：反应瓶、三角瓶、水槽、干燥瓶、白磷、烧杯、氢氧化钠溶液、氢溴酸。
2. 实验底片和幻灯片。
教学过程：Step 1 引入新课（5分钟）教师通过展示一组实验底片，让学生猜测其中的实验物质是什么，并引出本节课的主题：“二氧化硫的物理性质”。
Step 2 实验演示（15分钟）教师向学生演示实验过程，展示二氧化硫的实验室制法。
具体步骤如下：1. 将适量的白磷放入干燥瓶中，加入少量水，并迅速盖好瓶口。
2. 在干燥瓶上方反应瓶内加入氢氧化钠溶液，并迅速用三角瓶浸入水槽中。
3. 打开干燥瓶的盖子，将瓶口放入三角瓶内，然后反复晃动干燥瓶，使干燥瓶内的气体逸出到三角瓶中。
4. 将三角瓶中的气体向水槽中排出，并盖好干燥瓶口。
5. 将气体的性质通过试纸和氢溴酸演示。
Step 3 理论课讲解（20分钟）教师讲解二氧化硫的物理性质，并通过化学方程式对实验过程进行解释和描述。
同时，讲解实验室制法的原理和步骤。
Step 4 知识点总结和拓展（10分钟）教师对本节课所学内容进行知识点总结，并提供一些拓展问题进行讨论。
拓展问题：1. 二氧化硫的分子式是什么？2. 二氧化硫与水反应会产生什么？3. 二氧化硫与氢氧化钠溶液反应会产生什么？教案二：二氧化硫的化学性质与应用课时安排：1课时教学目标：1. 掌握二氧化硫的化学性质；2. 了解二氧化硫的应用领域。
教学重点：1. 二氧化硫的化学性质；2. 二氧化硫的应用领域。
教学难点：1. 理解二氧化硫的化学性质对其应用领域的影响；2. 运用化学方程式描述二氧化硫的化学性质。
二氧化硫化学教案
二氧化硫化学教案一、教学目标1.了解二氧化硫的物理性质和化学性质。
2.掌握二氧化硫的制备方法和应用。
3.培养学生的实验操作能力和观察能力。
二、教学重难点1.重点：二氧化硫的化学性质及其应用。
2.难点：二氧化硫的制备方法。
三、教学准备1.实验室用品：二氧化硫气体、集气瓶、燃烧匙、镊子、酒精灯、火柴、澄清石灰水、品红溶液等。
2.教学资源：多媒体课件、相关化学书籍。
四、教学过程1.导入（1）引导学生回顾已学的氧气、氢气等气体的性质，为新课的学习做好铺垫。
（2）展示二氧化硫的图片，引导学生关注其颜色和状态。
2.探究二氧化硫的物理性质（1）讲解二氧化硫的物理性质：无色、有刺激性气味、密度比空气大、易溶于水。
（2）学生分组实验：观察二氧化硫气体的颜色和气味，感受其密度。
3.探究二氧化硫的化学性质（1）讲解二氧化硫的化学性质：还原性、氧化性、漂白性。
（2）学生分组实验：①二氧化硫与氧气反应：在集气瓶中收集二氧化硫气体，加入氧气，观察反应现象。
②二氧化硫与水反应：在集气瓶中收集二氧化硫气体，加入水，观察反应现象。
③二氧化硫与澄清石灰水反应：在集气瓶中收集二氧化硫气体，加入澄清石灰水，观察反应现象。
④二氧化硫的漂白性：在品红溶液中加入二氧化硫气体，观察变化。
4.二氧化硫的制备方法（1）讲解实验室制备二氧化硫的方法：铜与浓硫酸反应。
（2）学生分组实验：铜与浓硫酸反应制备二氧化硫气体。
5.二氧化硫的应用（1）讲解二氧化硫的应用：工业废气处理、漂白剂、防腐剂等。
（2）学生举例说明二氧化硫在实际生活中的应用。
（2）反思实验过程中的注意事项，提高实验操作能力。
五、作业布置1.复习本节课所学内容，整理笔记。
2.完成课后练习题。
六、教学反思1.加强课堂纪律管理，确保实验安全。
2.在实验过程中，引导学生积极参与，提高学生的动手能力。
3.课后及时反馈，巩固所学知识。
通过不断反思和改进，提高教学质量，为学生的化学学习打下坚实基础。
重难点补充：一、教学重点补充教师：“同学们，你们知道二氧化硫为什么既能表现出还原性，又能表现出氧化性吗？”学生：“因为它能和其他物质反应，既能被氧化，也能被还原。
高三化学二轮复习二氧化硫的性质和作用教案新人教版
[教师]请对盛有二氧化硫水溶液的试管加热，观察现象、解释原因。
[小结]亚硫酸不稳定,即使不加热,也会慢慢分解,所以二氧化硫与水的反应为可逆反应.
[板书]二、二氧化硫的化学性质
+4 -2 0பைடு நூலகம்
SO2+ 2H2S == 3S + 2H2O
[学生实验]
（教材实验2）向SO2水溶液中滴加品红溶液。
[现象]品红褪色
[学生思考]二氧化硫有漂白性。
[实验探究]持续对褪色后的溶液加热，现象：红色。
[讨论回答]二氧化硫水溶液的漂白能复原，而氯水等强氧化性漂白剂漂白后不能复原。
[思考]不会，因为二氧化硫与氯气等体积混合通入水中正好发生反应生成了盐酸和硫酸，失去了漂白效果。
[实验探究]
1）动手实验，得出结论：红色褪去。
2）解释说明：红色褪去说明亚硫酸不稳定、加热易分解。
[小结]亚硫酸具有酸性和不稳定性，
[讨论交流]不是氧化还原反应，因为没有元素化合价发生变化。二氧化硫既有氧化性又有还原性，因为+4价为中间价态。
通过实验及实际生活中划火柴和燃放烟花爆竹后闻到的刺激性气味，以加深印象。识、提高解决问题能力。
本节教材安排巧妙在学习了氯、溴、碘、硅、钠、镁、铝、铁、铜及其化合物等知识后，再来介绍硫及其化合物。这不仅是对高中化学必修阶段无机化合物知识体系的进一步完善，同时也将为本专题后续章节的学习打下伏笔，因此它在教材中具有着承上启下的作用。
二、教学目标
知识与能力目标（1）认识二氧化硫的性质和作用。
（2）了解二氧化硫对空气的污染，知道硫酸型酸雨的形成原因、危害和防治措施，形成良好的环保意识。
二氧化硫_高中化学教案
二氧化硫·教案教学目标知识技能：了解二氧化硫的物理性质；掌握二氧化硫的化学性质；了解二氧化硫对空气的污染和污染的防治。
能力培养：培养学生用新概念重新理解旧知识的能力（可逆反应的概念）；培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力。
科学思想：结合二氧化硫的组成、结构和性质关系的教学过程，对学生进行事物联系和发展的普遍规律的观点的教育；通过动手实验，使其体会理论上的理解和亲手实验的不同，而且实验不总是每次都能成功，分析教训、总结经验，培养学生科学研究的态度，认真仔细、实事求是的作风；通过观看中国内外环境污染的惨痛教训的录像，对学生进行防止环境污染、保护环境的教育，使其意识到自己的义务和责任。
科学品质：通过SO2的结构和价态，分析其可能有的性质，并设计实验来证明，激发学生学习化学的兴趣，探索新知识的欲望，且在实验研究中培养求实、进取的优良品质。
科学方法：使学生初步掌握研究物质的方法——结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论，再辩证地分析结论的适用范围。
重点、难点二氧化硫的化学性质；研究某物质的方法。
二氧化硫的氧化性和还原性；可逆反应的概念。
教学过程设计教师活动学生活动设计意图【引入】板书：今天我们要学习的是SO2。
【板书】第二节二氧化硫【引路】要想学习二氧化硫，应从哪几方面入手？【讲解】首先来研究其物理性质：让学生观察试管中的二氧化硫，并任意指定两名同学闻气味（注意操作方法）。
回忆，进入情境。
回答：组成、结构、性质、用途、制法。
（每个同学一试管二氧化硫）观察：二氧化硫的色、态，两名同学闻气味，并概括二氧化硫的物理性质。
让学生对全章的知识体系有一个整体认识，且知道自己学习到什么地方了。
1．让学生对二氧化硫有一个感性认识，并学会观察方法。
【板书】一、二氧化硫的物理性质无色、有刺激性气回答：SO2有毒。
闻过。
2．让学生注意有味的气体，密度大于空气，易液化（沸点：-100C）【引导】（1）为什么只让两名同学闻气味？（2）以前闻过二氧化硫的味道吗？（3）那么二氧化硫的溶解性如何？怎样通过实验说明？【提问】为什么开始水并没有顺利上升，振荡后水却迅速充满试管？【板书】易溶于水，1：40。
高三化学二氧化硫重点难点解析
SO 2重点难点解析SO 2是氧族元素的重点，也是高中化学中必须掌握的13种常见气体之一。
2SO 的重点和难点是2SO 的化学性质。
那么如何掌握2SO 的化学性质呢？一、抓规律，突出重点，突破难点2SO 是无机物，所能发生的反应一般为两类，一类是非氧化—还原反应，遵循酸碱反应规律；一类是氧化—还原反应，遵循氧化—还原反应规律。
1. 非氧化—还原反应2SO 从分类角度看它是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
如：O H SO22+32SO H （亚硫酸不稳定的二元中强酸）； 32CaSO SO CaO =+（可用于燃煤脱硫）；O H CaSO SO )OH (Ca 2322+↓=+（所以不能用澄清石灰水鉴别2SO 和2CO ） 32232NaHSO 2SO O H SO Na =++（可用于烟气脱硫）；2323CO NaHSO SO NaHCO +=+（可用于除去2CO 中的2SO ）。
2. 氧化—还原反应从S 的化合价（6402S S S S ++----）看，2SO 中的硫处于中间价态，所以2SO 既有氧化性又有还原性。
当2SO 遇强氧化剂时，4S +可被氧化为6S +价，2SO 作还原剂。
如：22O SO 2+3SO 2，2332O SO O SO +=+，)I Br Cl X (HX 2SO H O H 2X SO 42222、、=+=++，42222SO Na O Na SO =+，42222SO H O H SO =+，● 422PbSO PbO SO =+，● NO SO NO SO 322+=+，● HCl 2SO H FeCl 2O H 2FeCl 2SO 422232++=++，● 42442242SO H 2MnSO 2SO K O H 2KMnO 2SO 5++=++，● HCl 2SO H CaSO O H 2)ClO (Ca SO 2424222++↓=++，● ↑+=++NO 2SO H 3O H 2HNO 2SO 342232（稀）。
高三化学教案第二节二氧化硫等
第二节二氧化硫等一、SO2及O31、二氧化硫（1）强还原性、氧化性（与H2S）。
常见氧化剂均可与SO2发生氧化一还原反应（2）酸性氧化物通性（3）漂白性例1、为降低SO2对大气的污染，工业用煤可伴入少量生石灰，可减少污染，另一种方法是将烟道气通入石灰乳中，既起到“固硫”的作用，防治酸雨，又能制得石膏，请写出有关化学方程式。
解析：SO2+CaO=CaSO3SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O2CaSO3+O2+4H2-O=2CaSO4·2H2O例2、白色的亚铜化合的（NH4）SO3难溶于水，若与足量的10mol·L-1的硫酸溶液混合并微热，生成铜和SO2气体及溶液。
（1）完成并配平化学方程式：Cu（NH4）SO3+H2SO-Cu+SO2+CuSO4+_________（2）按上述操作，铜的最高转化率是多少_______________（3）有人设计让上述实验在密闭容器中进行，结果铜的转化率大大提高，问在密闭容器中进行反应，铜的最高转化率是多少？请说明理由。
解析：（1）上述反应打用逆向配平（歧化反应，铜元素化合价既升高又降低）缺项显然为(NH4)2SO4，各计量系数依次为2，2，，2，1，2，1。
（2）2molCu(NH4)SO3中的铜1mol转化为单质铜，1mol转化为CuSO4，因此，转化率为50%。
（3）若在密闭容器中进行，为何铜的转化率会提高？显然Cu（I）自身岐化转化率只能为50%，必有其它还原剂才能提高其转化率。
由于产物中含SO2，SO2具有强还原性，能将Cu（II）还原为零价。
其最高转化率可达100%，原因是：每生成1molCuSO4可生成2molSO2，它可提供4mol电子，完全可将CuSO4还原且SO2仍过量。
2.臭氧(1)同素异形体由同一种元素形成的几种性质不同的单质叫做这种元素的同素异形体，臭氧和氧气是氧的同素异形体。
(2)性质、用途①物理性质在常温常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气的大，也比氧气易溶于水。
高中化学高三高考一轮复习《二氧化硫的性质》说课教案
一轮复习——二氧化硫的性质——说课教案能力要求知识要求高考考查方式高考中对于元素化合物知识的考查新增了对化学学科思想方法的要求，单纯考查元素化合物知识的试题减少，考查元素化合物知识应用的能力要求提高，突出原理概念对元素化合物知识学习的指导作用；延伸元素化合物知识在社会生活中的应用。
体现化学知识的整体性，对学生的思维能力综合考查。
学生学情分析新课程改革后的新课程模块教学淡化了元素化合物的族的概念，知识的系统性减弱、应用性增强，更强调探究活动和生活生产应用，造成学生的知识结构化、系统化方面存在缺陷，基础知识不牢。
而知识体系结构的不良必然会造成知识的贮存、提取的困难，不利于知识的迁移和应用。
因此学生在背了大量方程式后，在遇到试题时往往还是不知道如何下手。
设计思路元素化合物知识是高考中化学知识和能力考查的载体，又是静态的只是结论和动态的探究过程的中间桥梁。
这部分的复习中，学生对于元素化合物知识的有序存储是一个难点。
一轮元素化合物的复习主要是知识化繁为简的过程，将大量的基础知识进行有序整理，进而在二轮复习中能够实现化简为繁，实现学生在知识、方法和能力上的提升。
二氧化硫是硫元素化合价转化链条中的一个重要的点(转化观、氧还性)，从物质分类上典型有代表性(分类观)，因此对它做重点复习。
本节课的复习首先建立在前期对物质分类、八圈图以及氧化还原反应和陌生氧化还原反应方程式的配平的复习基础上。
在本节课中从SO2作为酸性氧化物和还原剂的角度认识SO2的一般性质，再辨析SO2的特殊性质漂白性，实现知识化繁为简的过程。
教学目标知识与能力能够根据物质分类和氧化还原的知识熟练掌握二氧化硫的主要性质过程与方法能用比较法对比认识SO2和CO2作为酸性氧化物性质上的相同与不同；能够从氧化还原反应的角度认识SO2的性质，并会书写陌生氧化还原反应方程式情感态度价值观会认识物质的性质时运用的“分类与比较”、“一般与特殊”的化学学科思想教学重、难点重点：学生体会“一般和特殊”的复习元素化合物的方法熟练掌握二氧化硫的性质难点：元素化合物知识的有序存储、提取教学过程：*环节3、SO2——氧化剂漂白性（可以漂白品红溶液）环节4、SO2特殊性质——5、综合应用板书设计SO 2的性质一、SO 2——酸性氧化物（物质分类、对比CO 2性质）1、酸性氧化物+水→酸 SO 2+H 22SO 3(CO 2+H 2H 2CO 3)2、酸性氧化物+碱性氧化物→盐 SO 2+CaO=CaSO 3 (CO 2+CaO=CaCO 3)3、酸性氧化物+碱→盐+水 少量SO 2+2OH -=SO 32-+H 2O （少量CO 2+2OH -=CO 32-+H 2O ）过量SO 2+SO 32-+H 2O=2HSO 3-（过量CO 2+CO 32-+H 2O=2HCO 3- ）教学反思1、将基本概念和基本理论用于指导元素化合物的学习（复习）体现了很好的学科思想。
高三化学教案-第二节二氧化硫教案
第二节二氧化硫教案教学目标1、使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。
2、使学生掌握二氧化硫的化学性质。
3、使学生了解二氧化硫对空气的污染和防治污染的方法，加强环保意识4、通过引导学生观察、分析实验想象，培养学生观察和分析问题的能力。
教学重点二氧化硫的化学性质教学用具：多媒体教学方法：实验探索，研讨总结，练习巩固教学过程 [引入] 今天我们将一起进入硫的世界,探讨硫的氧化物－二氧化硫，让我们先了解身边的二氧化硫。
[投影] 第二节二氧化硫[[投影] 资料1 日常生活中二氧化硫的用途（1）作为漂白剂（2）生产硫酸(接触法)（3）作为防腐剂(葡萄酒、果汁、果酱、一些生果)（4）消毒剂[投影] 资料2 石油和煤的成分里都含有「硫」，1T的煤含有5~50kg的硫，一吨的石油含有5~30kg的硫，硫在燃烧时将产生2倍于硫重量的二氧化硫，全世界每年排放到大气中的二氧化硫，在1.5亿公吨以上！随之而来便是空气的质量越来越差，产生酸雨；影响人体健康……[引入] 如何预防并化之为宝？这就需要我们进一步了解二氧化硫的性质。
[投影] 一、二氧化硫的性质物理性质[引导学生观察] 大试管中二氧化硫的颜色、状态、闻气味[投影] 无色，刺激性气味，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）密度比空气大[讲述] 下面我们通过一组实验来研究二氧化硫的化学性质，请大家注意观察，并分析现象的原因。
[投影] 化学性质[演示实验] 1、将二氧化硫通入水中，滴加紫色石蕊试剂 2、将二氧化硫通入品红溶液中 3、将二氧化硫通入溴水（或酸性高锰酸钾溶液）中 4、将二氧化硫通入硫化氢溶液中 5、将二氧化硫通入氢氧化钠溶液中，再通入品红溶液 [现象1]滴加石蕊，溶液变红[投影] SO2＋H2ODH2SO3 （可逆反应）[提问] 为什么起初进入试管的水不多，晃过后增多？石蕊变红说明什么？ [学生讨论回答] 石蕊溶液变红证明二氧化硫是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸。
高考第一轮复习第18讲二氧化硫教案
人教大纲版09届高考化学总复习第18讲二氧化硫教案【考纲要求】1.掌握二氧化硫的性质和用途2.理解SO2对环境造成的污染【热点重点】1.二氧化硫与硫的其他化合物之间的转化关系2.关于SO2和CO2性质辨别以及SO2漂白性与其他漂白物质漂白原理的不同【教学内容】一、二氧化硫的性质1．物理性质刺激气味、有毒、密度比空气大、易液化（沸点是-10℃)、易溶于水（在常温常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫）。
2、化学性质①SO2是酸性氧化物，有酸性氧化物通性。
与H 20反应： SO 2+H 2O=H 2SO 3 (亚硫酸不稳定，易分解，易被氧化成硫酸，是还原性的二元弱酸)。
与NaOH 作用： 2NaOH+SO 2=Na 2SO 3+H 2O 与澄清石灰水作用： SO 2+Ca(OH)2=CaSO3+H 2O CaSO 3+SO 2+H 2O=Ca(HSO 3)2现象为：通S02有白色沉淀生成，继续通S02沉淀又慢慢消失。
②既有氧化性又有还原性(二氧化硫中硫元素为+4价，是中间价态)氧化性：2H 2S+SO 2=3S+2H 20还原性：与02反应： 2SO 2+O2= 2SO 3使溴水褪色： Br 2+SO 2+2H 2O=2HBr+H 2SO 4使KMn04褪色： 2KMnO 4+5SO 2+2H 2O=2MnSO 4+K 2SO 4+2H 2SO 4③漂白作用：可使品红或其他有色物质褪色(S02与某些有色物质化合生成不稳定的无色化合物，这种无色物质受热或光照时会分解，放出S02，恢复原来的颜色)。
品红溶液→红色消失红色复原二、二氧化硫与二氧化碳性质比较（1）物理性质相同点：常温下，都是无色气体，密度都大于水。
不同点：二氧化碳没有气味，二氧化硫有刺激性气味；二氧化碳无毒，二氧化硫有毒；二氧化碳能溶于水（1体积水大约溶解1体积气体），二氧化硫易溶于水（1体积水大约溶解40体积气体）；二氧化硫易液化。
高中化学 《二氧化硫》教案
《二氧化硫》教案【教学目标】 知识与技能：（1）使学生了解二氧化硫的物理性质和用途、掌握二氧化硫的化学性质。
（2）使学生了解硫酸型酸雨的形成原因、危害及其防治的原理。
过程与方法：通过实验探究，使学生掌握证明二氧化硫性质的实验方法；培养学生的实验探究能力、团队协作能力和思维的逻辑性。
情感、态度与价值观：使学生了解二氧化硫在生产中的应用和对生态环境的影响树立强烈的环境保护意识和健康意识。
培养学生辩证认识事物两面性的哲学观点，养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度。
【教学重难点】重点：二氧化硫的性质及其应用难点：通过实验探究，总结归纳二氧化硫的化学性质 【教学过程】【新课引入】在喜气洋洋的节日里，燃放烟花爆竹是人们最传统的祈福方式，但是去年春节新乡市区全面禁止烟花爆竹的燃放，就连辉县城区内也禁止了，这是为什么呢？烟花爆竹的燃放会产生大量SO 2等有害物质，直接导致空气质量下降，我们一起来看几份新乡空气质量报告，为什么每份报告中都会出现SO 2的指数呢？SO 2对环境有什么污染呢？（酸雨，展示酸雨的危害图片），除了形成酸雨，SO 2还有哪些性质和用途呢？本节课我们就来重点研究SO 2的性质和用途。
【板书】二氧化硫【教师】生活中我们饱受酸雨之害，这节课老师争取还大家一个绿色课堂。
【实验展示】学生观察矿泉水瓶中的SO 2，结合课本内容总结SO 2的物理性质。
【板书】一、物理性质【提出问题】刚才我们说SO 2是形成酸雨的罪魁祸首，SO 2是怎样将普通的雨水变为酸雨呢？ 【学生】与水反应生成酸。
【教师】请大家根据所给试剂设计实验并验证。
【实验探究一】向装有SO 2气体的塑料瓶中注入滴有紫色石蕊试液的水，观察现象 现象：瓶子变扁了，紫色石蕊试液变红 结论：SO 2溶于水，有酸生成 【提出问题】生成的酸是硫酸是还是亚硫酸呢?【继续探究】再取一份SO 2水溶液，加入BaCl 2溶液，观察现象现象：溶液没有变浑浊。
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高考化学考点解析全程复习考点：二氧化硫1．复习重点1．二氧化硫的物理性质、化学性质。
2．重点是二氧化硫的氧化性、还原性、漂白性。
2．难点聚焦一、二氧化硫的物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体；密度比空气大；易溶于水（1∶40）；（可用于进行喷泉实验，如SO2、HCl、NH3）易液化（－10℃）二、二氧化硫的化学性质1、酸性氧化物能和碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O能与水反应生成相应的酸：SO2+H2O===H2SO3（二氧化硫的水溶液使紫色石蕊试液变红）二氧化硫溶于水形成的亚硫酸只能存在于溶液中，它很不稳定，容易分解成水和二氧化硫，故二氧化硫溶于水的反应是可逆反应。
SO2+H2O H2SO322O O2、氧化性：SO2气体通过氢硫酸，溶液变浑浊，有淡黄色不溶物出现。
SO2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O3、还原性：SO2使溴水和高锰酸钾溶液褪色SO2＋Br2＋2H 2O=== H2SO4＋2HBr5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO42SO2＋O2 2 SO3（SO3+H2O===H2SO4，SO3是无色固体SO3是一种无色固体，熔点是16.80C，沸点也只有44.8℃，易溶于水，溶于水时放出大量的热。
）4、漂白性：SO2使品红溶液褪色SO2能使某些有色物质褪色，是由于二氧化硫可跟某些有色物质化合成无色物质，而化合成的无色物质却是不稳定的，易分解而恢复原来有色物质的颜色。
漂白性的比较把Cl2和SO2混合用于漂白，能否增强漂白效果？为什么？〖答案〗不能，SO2＋Cl2＋2H2O=== H2SO4＋2HClSO2与CO2的相互鉴别鉴别SO2气体的常用方法是用品红溶液，看能否使其褪色，有时还需再加热看能否再复原。
鉴别CO2气体的常用方法是用澄清石灰水，看能否使其变浑浊，足量时再变澄清。
当混有CO2时，不会影响SO2的鉴别；当混有SO2时会干扰CO2的鉴别，应先除去SO2后再用澄清石灰水鉴别CO2气体。
除去CO2中的SO2，常用方法是使混合气体先通过足量溴水或酸性KMnO4溶液或饱和NaHCO3溶液(吸收SO2)，再通过品红溶液(检验SO2是否被除尽)。
〖新授〗三、用途（1）制硫酸；（2）漂白纸浆、毛、丝、草帽等；（3）杀菌消毒。
四、制法1.工业制法a，硫磺燃烧法 S+O2点燃 SO2b ，煅烧硫铁矿法4FeS 2+11O 2 高温2Fe 2O 3+8SO 22.实验室制法Na 2SO 3（ｓ）＋H 2SO 4（浓)===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O实验中常使用溶质的质量分数为60%左右的硫酸，也可用浓硫酸。
不能用很稀的硫酸，因为SO 2在水中的溶解度较大，常温常压下1体积水能溶解40体积的SO 2五、二氧化硫的污染请大家看课本P 128进行总结。
1、pH 小于5.6的雨水，称之为酸雨。
2、一般认为，酸雨是由于人为排放的SO 2和氮氧化物等酸性气体进入大气，当这些气体达到一定浓度后，在水凝结过程中溶于水形成硫酸和硝酸，使雨水酸性变大，pH 变小。
其转化可简单表示如下：2SO 2+2H 2O+O 2催化剂尘埃=====2H 2SO 4NO x −→−HNO 3 3、酸雨的危害（1）对人体健康造成危害。
（2）破坏森林、草原和农作物。
（3）使土壤酸性增强、湖泊酸化、生态环境受损。
（4）破坏建筑物。
3．例题精讲例1、（2000·全国·1）导致下列现象的主要原因，与排放SO 2有关的是A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧空洞D.温室效应1、解析酸雨的形成，主要与SO 2的排放有关；光化学烟雾的形成，主要与烃类及氮氧化物有关；温室效应主要与烃类和CO 2等有关。
答案：A例2、（2000•上海•3）下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是A.二氧化硫B.氮氧化物C.二氧化碳D.悬浮颗粒2、解析城市空气质量日报的内容是二氧化硫、氮氧化物和悬浮颗粒，而二氧化碳不属于此报道内容。
答案：C例3、（2002·苏豫·22）高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4高温Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是A.BaSO3和BaSO4B.BaSC.BaSO3D.BaSO43、解析SO2通入BaCl2溶液不会生成沉淀，而SO3通入BaCl2中会有BaSO4沉淀产生。
答案：D例4、（2000·全国·23）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是。
(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是。
解析本题考查学生由实验现象判断实验原理的直觉和逆向思维能力。
首先要审清实验的装置为一封闭体系，受热时，有气体从溶液中逸出进入气球，导致溶液的颜色的变化；冷却后，逸出的气体又溶解在溶液中，得到原来溶液，恢复到原来溶液的颜色。
在中学阶段，因为气体的溶入和逸出而导致溶液颜色互变的最常见的是SO2与品红溶液之间以及NH3与酚酞溶液之间，然后根据题中现象进行分析、验证并解答即可。
答案：(1)稀氨水和酚酞稀氨水中的NH3气体逸出，所以溶液的颜色变浅 (2)溶有SO2气体的品红 SO2气体逸出，品红溶液恢复红色4．实战演练一、选择题（每小题5分，共50分）1.若要从CO2气体中除去少量SO2，最好使混合气体通过A.盛NaOH溶液的洗气瓶B.盛KMnO4酸性溶液的洗气瓶C.盛品红溶液的洗气瓶D.盛饱和NaHCO3溶液的洗气瓶2.SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg·L－1。
下列措施中不能够减少SO2排放量的是A.用天然气代替煤炭做民用燃料B.开发新型燃器提高热能利用率C.硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率D.燃煤中加入生石灰后使用3.SO2和Cl2都具有漂白性。
若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质A.立刻褪色B.慢慢褪色C.先褪色，后复原D.颜色不褪4.向FeCl3和BaCl2的酸性混合液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是A.BaSO4B.FeSC.BaSO3D.S5.常温下，向20 L真空容器内通入a mol硫化氢和b mol二氧化硫（a和b都是正整数，且a≤5，b≤5），反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是A.24.5 g·L－1B.14.4 g·L－1C.8 g·L－1D.5.1 g·L－16.在常温下将a L SO2和b L H2S混合，当反应后气体体积为反应前气体体积的1/4时，则a与b之比为A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.2∶17.下列关于SO2的叙述，不正确的是A.SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B.SO2是亚硫酸的酸酐C.大气中SO2的主要来源是含硫物质的燃烧D.SO2具有氧化性，因而可以使品红溶液褪色8.下列反应发生后，溶液中H＋浓度显著增大的是A.将SO2通入溴水中B.将SO2通入品红溶液中C.将H2S通入CuSO4溶液中D.将Cl2通入KI溶液9.为了除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是①饱和Na2SO4溶液；②饱和NaHCO3；③浓硫酸；④灼热的铜网；⑤碱石灰。
A.①③④B.②③④C.②④③D.③④⑤10.一定物质的量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3∶5，则参加反应的SO2与NaOH物质的量之比为A.1∶2B.3∶5C.8∶11D.18∶8二、非选择题（共50分）11.(10分)将SO2通入下列溶液中：①氢硫酸，②溴水，③品红溶液，④澄清石灰水，⑤酸性高锰酸钾，⑥氯化钙溶液，⑦用硝酸酸化的硝酸钡溶液，⑧硝酸钡(1)使溶液颜色褪去的有。
(2)先生成沉淀而后能溶解的有。
(3)有沉淀产生不能溶解的有。
(4)SO2作还原剂的有。
(5)SO2作氧化剂的有。
(6)无明显现象的有。
12.（8分）A和B在常温下都是气体，A和B在空气中都不能被点燃，A的式量比B大。
现分步实验如下：在A溶液中通入适量B气体，溶液酸性显著增强；继续加硝酸钡溶液反应，得到一种不溶于稀硝酸的白色沉淀；过滤，滤液无色；再向滤液中加入硝酸银溶液，析出另一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
回答下列问题：（1）写出A、B两种气体的名称：A ，B 。
（2）写出上述各步实验中的化学方程式，属离子反应的写离子方程式：。
13.（12分）实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。
请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是→→→→→→→（填各接口的编号）。
（2）实验时甲仪器的作用与原理是。
（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是。
（4）Ⅳ处观察到的现象是。
（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会（填“增大”“不变”或“减小”）。
（6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为。
14.(6分)Na2SO3在空气中极易被氧化，现有a g样品，将其溶解后，加入足量BaCl2溶液，可得干燥的沉淀b g。
(1)若Na2SO3未被氧化，b＝a。
(2)若Na2SO3全部被氧化，b＝a。
(3)若Na2SO3部分被氧化，b与a的关系式为。
15.（6分）室温时，V L真空容器内通入n mol SO2和m mol H2S。
（1）若n=2，则当m等于多少时，反应后容器内气体的密度最小？（2）若2n＞m，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为多少克？（3）若5n=m，且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48 g，则n＋m的值是多少？16.（8分）（吉林省调研题）已知273℃，1.01×105 Pa时，1 mol气体所占的体积为44.8 L。
现将此条件下V1 L SO2和O2的混合气体通过装有催化剂的反应器，充分反应后（假设反应完全）气体的体积为V2L。
所得气体用含a mol的NaOH溶液吸收，恰好完全反应。
当产物分别为下列三种情况时，计算并推导a 的表达式（用V 1，V 2表示）。
（1）Na 2SO 4（2）Na 2SO 4和Na 2SO 3 （3）Na 2SO 4和NaHSO 3附参考答案一、1.BD 2.B 3.D 4.A 5.B 6.AC 7.D 8.AC 9.B 10.解析：SO 2 ＋ 2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O 3 mol 6 mol 3 molSO 2 ＋ NaOH===NaHSO 3 5 mol 5 mol 5 mol故ｎ（SO 2）∶ｎ（NaOH)＝（3＋5）mol ∶（6＋5）mol ＝8∶１１。