初中科学化学离子,化学物质共存
初中化学离子共存整理教案
初中化学离子共存整理教案
目标：通过本节课的学习，学生能够了解化学离子的概念、性质及离子共存规律。
一、引入
1. 引导学生回顾化学离子的概念和性质。
2. 提出问题：当两种离子共存时，它们之间会发生什么样的化学反应？
二、整理离子共存规律
1. 同种离子共存：相同电荷的离子会互斥，如阳离子之间或阴离子之间。
2. 不同种离子共存：异性电荷的离子会相互吸引，形成化合物。
三、实验观察
1. 进行实验观察：将氯离子和银离子溶液混合，观察是否发生沉淀反应。
2. 分析实验结果：根据观察结果判断两种离子之间的共存规律。
四、总结讨论
1. 引导学生总结离子共存规律，理解同种离子和不同种离子之间的相互作用。
2. 提出问题：有什么因素会影响离子共存的结果？
五、拓展延伸
1. 带领学生思考离子共存的应用领域，如化学反应、环境净化等。
2. 引导学生自主学习相关知识，扩大对离子共存规律的理解。
六、作业布置
1. 要求学生完成相关练习题，巩固离子共存规律的理解。
2. 提醒学生关注离子共存在日常生活和工作中的应用。
七、结束语
1. 总结本节课的学习内容，强调离子共存规律的重要性。
2. 鼓励学生勤学苦练，提高化学知识掌握水平。
初中化学 离子共存问题
离子共存问题离子间不能共存的条件：两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。
（一）初中化学阶段常见的不能共存的离子如下：1、H+与OH-、CO32-、HCO3-不能大量共存。
其反应如下：⑴H++OH-→H2O；⑵H++CO32-→H2O+CO2↑；⑶H++HCO3-→H2O+CO2↑。
2、OH- 与H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe3+等不能大量共存。
其反应如下：⑴NH4++OH-→H2O+NH3↑；⑵Mg2++OH-→Mg(OH)2↓；⑶ Al3++OH-→Al(OH)3↓；⑷Cu2++OH-→Cu(OH)2↓（蓝色沉淀）；⑸Fe3++OH-→Fe(OH)3↓（红褐色沉淀）等。
3、CO32- 与H+、Ca2+、Ba2+等不能大量共存。
其反应如下：⑴Ca2+ + CO32-→CaCO3 ↓；⑵Ba2+ + CO32-→BaCO3 ↓等。
4、Cl-与Ag+ 不能大量共存。
其反应如下：Ag++ Cl-→AgCl↓(不溶于酸）5、SO42- 与Ba2+ 不能大量共存。
其反应如下：Ba2+ + SO42-→BaSO4 ↓（不溶于酸）（二）在解决离子共存时还应注意以下条件：1、若题目叙述有“无色溶液”字样，则溶液中一定不含Cu2+(蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-(紫色）。
2、若题目叙述有“酸性溶液、pH<7的溶液、能使紫色石蕊溶液变红色的溶液”字样，此时溶液中含有大量H+，一定不含OH-、CO32-、HCO3-。
3、若题目叙述有“碱性溶液、pH＞7的溶液、能使紫色石蕊溶液变蓝色的溶液”字样，此时含有大量OH-，一定不含H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等。
4。
初中化学离子共存专题
初中化学离子共存专题1.选择题（共12小题）1.下列离子组在同一溶液中能大量共存的是（）A。
H+、SO42-、K+、CO32-B。
Mg2+、Cl-、OH-、Na+C。
Fe3+、SO42-、H+、Cl-D。
Na+、Ba2+、NO3-、SO42-2.下列离子组在溶液中能大量共存的是（）A。
Cu2+、NH4+、NO3-、OH-B。
H+、Na+、HCO3-、Cl-C。
Ba2+、Ag+、Cl-、CO32-D。
K+、Mg2+、NO3-。
SO42-3.在某无色溶液中能大量共存的是（）A。
K+、Cu2+、NO2-。
SO42-B。
Na+。
H+。
CO32-。
NO3-C。
Ba2+。
NH4+。
OH-。
SO42-D。
Ba2+。
K+。
NO3-。
OH-4.下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（）A。
Ca2+、Cu2+、NO3-。
Cl-B。
Na+。
Mg2+。
SO42-。
Cl-C。
Na+。
K+。
CO32-。
SO42-D。
Na+。
Ba2+。
Cl-。
NO3-5.下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（）A。
Cl-。
NO3-。
K+。
Na+B。
SO42-。
NO3-。
K+。
OH-C。
CO32-。
SO42-。
Mg2+D。
NH4+。
Cl-。
OH-。
K+6.下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（）A。
K+。
NO3-。
Na+。
OH-B。
CO32-。
K+。
Cl-。
Ca2+C。
H+。
Ba2+。
Cl-。
SO42+D。
K+。
OH-。
SO42-。
Cu2+7.下列物质在pH=11的无色溶液中能大量共存的是（）A。
NaCl、稀HCl、XXXB。
CuSO4、KNO3、BaCl2C。
FeCl3、NaOH、HNO3D。
NH3•H2O、Na2CO3、KCl8.下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）A。
SO42-。
Fe3+。
Na+。
OH-B。
K+。
SO42-。
Cu2+。
NO3-C。
Cl-。
K+。
SO42-。
Na+D。
Ca2+。
Cl-。
CO32-。
离子共存教案
提高学生分析问
我们来通过实验验 象的原因。
题的能力。
证。同学们分成三组，
依次按照给出药品进
行分组实验，观察实
验现象，写出反应方
程式并分析反应实
质。引出有沉淀产生
时离子不能共存。同
学们，你们还会设计
其他的药品进行实验
吗？（除了 Na+，K+，
Ca2+，Ba2+以外的金属 离子都不能和 OH－共
存）
【过渡】第三组的第 学生分析产生沉淀的实质
培养学生的动手 能力，并加强学生 对离子共存的理 解。
华山论剑一，习题检 测 【过渡】同学们，离 子的之中有个派别叫 古墓派，与世无争， 它和其他离子都无愁 无恨，同学们，你们 知道它们是谁吗？ 【总结】离子共存的 实质。 练习有关离子共存的 中招试题。
设计题干有隐含条件 的题，试着让学生讲 解成气体：HCO3--H+-CO32- OH--NH4+
生成沉淀： SO42- -Ba2+- CO32-
Cu2+-OH-_ Mg2+
Ag+-Cl-
Ca2+- CO32- Fe3+-OH-
离子共存是初中化学酸碱盐知识的延伸，基于发生复分解的离子不
共存。一直是初中化学的重点，难点和热点。常以选择题形式出现，题
若没有明显现象我们 学生实验，观察实验现象。 增强学生动手操
要怎样证明酸和碱发 写出反应方程式。
作的能力。
3
生了反应呢？
H2SO4＋Cu(OH)2 HCl＋Fe(OH)3 H2SO4＋NaOH HCl＋Ca(OH)2
加强学生方程式 的书写能力。
【教师总结】H+和 OH—不能共存的原因 就是两大门派仇恨 深，同归于尽留余温。 请同学们将他们写入 “江湖仇怨表”吧！
九年级全册化学年级知识点
九年级全册化学年级知识点化学是一门研究物质的科学，它研究物质的组成、性质和变化规律。
九年级化学是初中化学的最后一年，本文将总结九年级全册化学的主要知识点。
一、物质的性质与变化1. 物质的分类：纯物质和混合物，元素和化合物。
2. 物质的性质：物理性质和化学性质。
3. 物质的变化：物理变化和化学变化。
二、离子及离子反应1. 离子的概念：正离子和负离子。
2. 离子化合物的命名与化学式。
3. 离子反应的判别：盐的生成与电解质的导电性。
4. 酸与碱的常见性质和实验识别方法。
三、金属元素与金属材料1. 金属元素的性质：导电性、导热性、延展性、强度。
2. 金属的提纯、提纯方法和金属的应用。
3. 金属腐蚀的原因及其防护方法。
四、非金属元素与非金属材料1. 非金属元素的性质：不导电、不导热、脆性。
2. 非金属材料的种类和应用。
五、空气与氧气1. 空气的成分：氮气、氧气、水蒸气、稀有气体等。
2. 空气中氧气的实验室制法和特性。
六、化学式与化学方程式1. 化学式的表示法：分子式、离子式。
2. 化学方程式的平衡及其表示。
3. 摩尔概念与实验中的计算。
七、溶液与溶剂1. 溶液的定义和组成。
2. 溶剂的种类及其性质。
水作为万能溶剂的特性。
3. 浓度计算及其实验操作。
八、酸碱与酸碱中和反应1. 酸碱的概念和性质。
2. 酸碱指示剂的种类和应用。
3. 酸碱中和反应的实验操作和判别方法。
4. pH值的概念及其测定方法。
九、氧化与还原反应1. 氧化与还原的概念和性质。
2. 氧化还原反应的表达式和实验判别。
3. 金属的氧化反应和非金属的还原反应。
十、重要化学元素1. 碳、氢、氧、氮、硫、氯等元素的性质和应用。
2. 重要化合物的性质和应用。
综上所述，九年级全册化学的主要知识点包括物质的性质与变化、离子及离子反应、金属元素与金属材料、非金属元素与非金属材料、空气与氧气、化学式与化学方程式、溶液与溶剂、酸碱与酸碱中和反应、氧化与还原反应以及重要化学元素。
初中化学_离子共存__离子检验
离子共存所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。
若在溶液中发生反应，就不能共存。
1、生成难溶物：如SO42－与Ba2+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Ag+与Cl－、Ca2+与CO32－等不能大量共存2、生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。
3、生成水：OH－与H＋不能大量共存归纳与小结：（1）H+ 不能与、、共存；（2）Cl- 不能与共存；（3）CO32-不能与、、、共存；（4）OH--不能与、、、、共存；（5）Ba2+ 不能与共存； (6) Ca2+不能与共存；(7) SO42-不能与共存； (8)Ag +不能与共存；(10)Fe3+ 不能与共存； (11)Cu2+不能与共存；另外，还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。
常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。
（2）碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子；酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。
酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、使石蕊试液变红等，在分析各选项组的离子时，还需考虑H+的存在；碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液，使石蕊试液变蓝或使酚酞试液变红的溶液等；在分析各选项组的离子时，还需考虑OH－的存在。
（3）限制溶液酸碱性的条件 PH＜7的溶液（酸性） PH＞7的溶液（碱性） HCO3－在酸性或碱性溶液中都不能稳定存在离子检验：一、鉴别物质的常用方法1、依据物质的物理性质（观察“颜色”）白色粉末CuSO4 MgO Na2CO3 NaOH蓝色晶体 CuSO4·5H2O黑色粉末 C CuO Fe3O4 MnO2铁粉红色固体 Cu Fe2O3浅绿色溶液亚铁盐溶液（FeSO4 )棕黄色溶液铁盐溶液（ FeCl3)（观察固体的溶解性）（观察固体溶于水后是否有放热、吸热现象）溶于水后放热固体：___________________ 溶于水后吸热固体：__________________________ 2、抓住“气体”——根据被鉴别物质发生反应是否产生气体，或根据气体的颜色、气味等来鉴别碳酸盐遇酸产生二氧化碳气体铵盐遇可溶性碱产生刺激性气味NH3活泼金属遇酸产生氢气3、分析沉淀——根据沉淀的颜色或性质鉴别物质。
(完整版)初中化学离子共存专题
一．选择题（共12小题）1．下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是（）A．H+、SO42﹣、K+、CO32﹣B．Mg2+、Cl﹣、OH﹣、Na+C．Fe3+、SO42﹣、H+、Cl﹣D．Na+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣2．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（）A．Cu2+、NH4+、NO3﹣、OH﹣B．H+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣C．Ba2+、Ag+、Cl﹣、CO32﹣D．K+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣3．在某无色溶液中能大量共存的是（）A．K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣B．Na+、H+、CO32﹣、NO3﹣C．Ba2+、NH4+、OH﹣、SO42﹣D．Ba2+、K+、NO3﹣、OH﹣4．下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（）A．Ca2+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣B．Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣、C．Na+、K+、CO32﹣、SO42﹣D．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣5．下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（）A．Cl﹣、NO3﹣、K+、Na+B．SO42﹣、NO3﹣、K+、OH﹣C．CO32﹣、SO42﹣、Mg2+D．NH4+、Cl﹣、OH﹣、K+6．下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（）A．K+、NO3﹣、Na+、OH﹣B．CO32﹣、K+、Cl﹣、Ca2+C．H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、OH﹣、SO42﹣、Cu2+7．下列各组物质在pH=11的无色溶液中能大量共存的是（）A．NaCl、稀HCl、KOH B．CuSO4、KNO3、BaCl2C．FeCl3、NaOH、HNO3D．NH3?H2O、Na2CO3、KCl8．下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）A．SO42﹣、Fe3+、Na+、OH﹣B．K+、SO42﹣、Cu2+、NO3﹣C．Cl﹣、K+、SO42﹣、Na+ D．Ca2+、Cl﹣、CO32﹣、Na+9．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的一组是（）A．在硝酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH﹣B．在稀盐酸中：Ba2+、CO32﹣、Zn2+ C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3﹣D．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣10．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）A．在稀盐酸中：Ba2+、CO32﹣、Zn2+B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3﹣D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH﹣11．能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A．FeCl3、CuSO4、NaCl B．BaCl2、Na2SO4、NaOHC．CaCl2、Na2CO3、AgNO3D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl12．下列物质在水溶液中能大量共存的是（）A．NaCl Na2CO3 H2SO4B．FeCl3Na2S04KOHC．BaCl2AgNO3 Na2CO3D．CuS04 KN03Na2SO4二．填空题（共7小题）13．①H+与会结合生成．②H+与会结合生成，进而分解产生和．③H+与会结合生成，进而分解产生和．④OH﹣与会结合生成，进而分解产生和．⑤OH﹣与会结合生成白色沉淀．⑥OH﹣与会结合生成蓝色沉淀．⑦OH﹣与会结合生成红褐色沉淀．⑧CO32﹣与会结合生成白色沉淀．14．甲、乙两工厂的废水未经处理向外排放．测得甲厂废水中含有两种离子，明显呈黄色．乙厂废水中含有三种离子，两厂废水共含有Ba2+、Fe3+、OH﹣、SO42-、NO3-五种离子．由此可知，甲厂废水中所含的阴离子是．15．某溶液含有H+、Na+、Mg2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣中的几种离子．经检测pH=13，取溶液少许于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，继续滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，则溶液中一定含有的离子是；可能含有的离子是．16．甲，乙两种溶液分别含有下列8种离子中各不相同的四种粒子：Cl﹣，OH﹣，NO3﹣，CO32﹣，Ag+、K+，Ba2+，Ca2+，两种溶液混合，产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀减少，则甲乙溶液中含有的粒子分别是，甲乙．17．有一包白色固体，可能是氯化钙和碳酸钠的混合物，也可能只含有一种物质，为了鉴别它，做了如下实验：（a）取一些样品溶解在水里，有白色沉淀生成，把悬浊液过滤，得无色滤液．（b）在滤出的沉淀里加盐酸，有大量气泡产生．（c）在滤液里加过量硝酸银，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解．根据上述实验现象判断：①该白色固体一定含有．②操作（a）里滤出的白色沉淀是，操作（c）里的白色沉淀是．③操作（a）滤液中含有的溶质离子是．18．某无色溶液中可能有Na+、Mg2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣等离子中的一种或几种，经pH试纸测定，该溶液的pH为11．由此可知，该溶液中一定存在的阴离子有，一定不存在的阳离子有．19．某化学兴趣小组在课外活动中，为了不使实验中废水对环境造成污染，对废水进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的物质第一次CuCl2、H2SO4、MgSO4、FeCl3第二次HCl、MgCl2、CuSO4、Fe2（SO4）3第三次CuSO4、FeCl3、HCl、AgNO3（1）三次检测结果中第次检测结果不正确；（2）由于废水中含有某些金属离子会对环境造成污染，兴趣小组的同学提出建议：用一种含钠离子的化合物、用适当的比例来处理废水，就可以同时除去废水中所有的有害金属离子．这种化合物是．三．解答题（共1小题）20．甲、乙两化工厂分布如右图所示．箭头代表水流方向．如果在a处取得水样经检测只有少量的OH﹣、SO42﹣．在c处取得水样经检测pH=7、且含有少量的NaCl．（1）在a处取水样加入无色酚酞溶液，溶液变为色，a处水样中的阳离子是．（2 ）b处水样中含有的物质应是下列哪一组？（填字母）A．MgSO4NaCl B．H2SO4Ba（NO3）2C BaCI 2 HCl D H2SO4MgCl2（3）c处产生的沉淀是．C一．选择题（共12小题）1．（2016?滨州）下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是（C）A．H+、SO42﹣、K+、CO32﹣B．Mg2+、Cl﹣、OH﹣、Na+C．Fe3+、SO42﹣、H+、Cl﹣D．Na+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣2．（2016?南宁）下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（D）A．Cu2+、NH4+、NO3﹣、OH﹣B．H+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣C．Ba2+、Ag+、Cl﹣、CO32﹣D．K+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣3．（2016?鄂州）在某无色溶液中能大量共存的是（D）A．K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣B．Na+、H+、CO32﹣、NO3﹣C．Ba2+、NH4+、OH﹣、SO42﹣D．Ba2+、K+、NO3﹣、OH﹣4．（2016?荆州）下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（D）A．Ca2+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣B．Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣、C．Na+、K+、CO32﹣、SO42﹣D．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣5．（2016?天水）下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（A）A．Cl﹣、NO3﹣、K+、Na+B．SO42﹣、NO3﹣、K+、OH﹣C．CO32﹣、SO42﹣、Mg2+D．NH4+、Cl﹣、OH﹣、K+6．（2013?达州）下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（A）A．K+、NO3﹣、Na+、OH﹣B．CO32﹣、K+、Cl﹣、Ca2+C．H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、OH﹣、SO42﹣、Cu2+7．（2016?黔西南州）下列各组物质在pH=11的无色溶液中能大量共存的是（D）A．NaCl、稀HCl、KOH B．CuSO4、KNO3、BaCl2C．FeCl3、NaOH、HNO3D．NH3?H2O、Na2CO3、KCl8．（2011?天水）下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（C）A．SO42﹣、Fe3+、Na+、OH﹣B．K+、SO42﹣、Cu2+、NO3﹣C．Cl﹣、K+、SO42﹣、Na+D．Ca2+、Cl﹣、CO32﹣、Na+9．（2016?巴中）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的一组是（C）A．在硝酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH﹣B．在稀盐酸中：Ba2+、CO32﹣、Zn2+ C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3﹣D．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣10．（2013?苏州）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（C）A．在稀盐酸中：Ba2+、CO32﹣、Zn2+B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3﹣D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH﹣11．（2011?河南）能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（D）A．FeCl3、CuSO4、NaCl B．BaCl2、Na2SO4、NaOHC．CaCl2、Na2CO3、AgNO3D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl12．（2016?贺州）下列物质在水溶液中能大量共存的是（D）A．NaCl Na2CO3 H2SO4B．FeCl3Na2S04KOHC．BaCl2AgNO3 Na2CO3D．CuS04 KN03Na2SO4二．填空题（共7小题）13．①H+与OH﹣会结合生成水．②H+与CO32﹣会结合生成H2CO3，进而分解产生水和二氧化碳．③H+与HCO3﹣会结合生成H2CO3，进而分解产生水和二氧化碳．④OH﹣与NH4+会结合生成NH3?H2O，进而分解产生氨气和水．⑤OH﹣与Mg2+会结合生成氢氧化镁白色沉淀．⑥OH﹣与Cu2+会结合生成氢氧化铜蓝色沉淀．⑦OH﹣与Fe3+会结合生成氢氧化铁红褐色沉淀．⑧CO32﹣与Ca2+会结合生成碳酸钙白色沉淀．14．（2013?巴中）甲、乙两工厂的废水未经处理向外排放．测得甲厂废水中含有两种离子，明显呈黄色．乙厂废水中含有三种离子，两厂废水共含有Ba2+、Fe3+、OH﹣、SO42-、NO3-五种离子．由此可知，甲厂废水中所含的阴离子是SO42-．15．（2011?包头）某溶液含有H+、Na+、Mg2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣中的几种离子．经检测pH=13，取溶液少许于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，继续滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，则溶液中一定含有的离子是Na+和OH ﹣；可能含有的离子是Cl﹣和NO3﹣．16．甲，乙两种溶液分别含有下列8种离子中各不相同的四种粒子：Cl﹣，OH﹣，NO3﹣，CO32﹣，Ag+、K+，Ba2+，Ca2+，两种溶液混合，产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀减少，则甲乙溶液中含有的粒子分别是，甲Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、K+乙NO3﹣、Ag+、Ba2+、Ca2+．17．有一包白色固体，可能是氯化钙和碳酸钠的混合物，也可能只含有一种物质，为了鉴别它，做了如下实验：（a）取一些样品溶解在水里，有白色沉淀生成，把悬浊液过滤，得无色滤液．（b）在滤出的沉淀里加盐酸，有大量气泡产生．（c）在滤液里加过量硝酸银，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解．根据上述实验现象判断：①该白色固体一定含有氯化钙、碳酸钠．②操作（a）里滤出的白色沉淀是碳酸钙，操作（c）里的白色沉淀是氯化银、碳酸银．③操作（a）滤液中含有的溶质离子是Na+、Cl﹣、CO32﹣．18．（2013?泸州）某无色溶液中可能有Na+、Mg2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣等离子中的一种或几种，经pH试纸测定，该溶液的pH为11．由此可知，该溶液中一定存在的阴离子有OH﹣，一定不存在的阳离子有Mg2+、Fe3+．19．（2012春?渝中区校级期中）某化学兴趣小组在课外活动中，为了不使实验中废水对环境造成污染，对废水进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的物质第一次CuCl2、H2SO4、MgSO4、FeCl3第二次HCl、MgCl2、CuSO4、Fe2（SO4）3第三次CuSO4、FeCl3、HCl、AgNO3（1）三次检测结果中第三次检测结果不正确；（2）由于废水中含有某些金属离子会对环境造成污染，兴趣小组的同学提出建议：用一种含钠离子的化合物、用适当的比例来处理废水，就可以同时除去废水中所有的有害金属离子．这种化合物是氢氧化钠．三．解答题（共1小题）20．（2011?陕西模拟）甲、乙两化工厂分布如右图所示．箭头代表水流方向．如果在a处取得水样经检测只有少量的OH﹣、SO42﹣．在c处取得水样经检测pH=7、且含有少量的NaCl．（1）在a处取水样加入无色酚酞溶液，溶液变为红色，a处水样中的阳离子是Na+．（2 ）b处水样中含有的物质应是下列哪一组？C（填字母）A．MgSO4NaCl B．H2SO4Ba（NO3）2 C BaCI 2 HCl D H2SO4MgCl2（3）c处产生的沉淀是硫酸钡．C。
初中化学常见元素离子物质化学式名称俗称及记忆口诀
初中化学常见元素离子物质化学式名称俗称及记忆口诀化学是一门需要记忆大量元素名称和化学式的科学，初中时期学习化学的同学们常常会遇到这一难题。
为了帮助大家更好地记忆这些常见元素的离子物质化学式和俗称，我将在本文中提供一些记忆口诀和常见的元素离子物质化学式名称。
首先，我们先来讲解一些元素的离子物质化学式名称。
下面是一些常见的离子及其俗称：1. 氢离子：氢离子的化学式为H+，通常俗称为质子。
2. 氧离子：氧离子的化学式为O2-，俗称为氧根离子。
3. 氯离子：氯离子的化学式为Cl-，俗称为氯离子或氯根离子。
4. 碳酸根离子：碳酸根离子的化学式为CO3 2-，俗称为碳酸根。
5. 硫酸根离子：硫酸根离子的化学式为SO4 2-，俗称为硫酸根。
接下来，我将提供一些常见元素的离子物质化学式名称的记忆口诀。
1. 钠离子：钠离子的化学式为Na+，俗称为糖醋精钠。
这是因为糖醋精的英文名称为sodium acetate，其中sodium即为钠离子。
2. 钾离子：钾离子的化学式为K+，俗称为烧碱钾。
这是因为烧碱的英文名称为potassium hydroxide，其中potassium即为钾离子。
3. 铝离子：铝离子的化学式为Al3+，俗称为明矾铝。
这是因为明矾的中文名称中包含铝字。
4. 铁离子：铁离子有两种，一种是二价的Fe2+，俗称为乌头铁。
另一种是三价的Fe3+，俗称为铁锈铁。
这是因为乌头有毒，所以与二价铁离子相对应，而铁锈为铁的氧化物，所以与三价铁离子相对应。
5. 铜离子：铜离子有两种，一种是一价的Cu+，俗称为亮绿铜。
另一种是二价的Cu2+，俗称为暗蓝铜。
这是因为一价铜离子所形成的化合物呈亮绿色，而二价铜离子所形成的化合物呈暗蓝色。
通过这些记忆口诀和常见元素离子物质化学式名称，我们可以更好地记忆和理解初中化学中的基本概念和知识点。
当然，记忆化学式和名称只是学习化学的一部分，更重要的是掌握基本的化学原理和概念，以及了解元素的性质和反应。
初中化学离子共存教案
初中化学离子共存教案
教学目标：通过本节课的学习，使学生能够理解离子在溶液中的共存现象，了解不同离子
之间的相互作用。
教学重点：不同离子在溶液中的共存现象
教学难点：离子的相互作用
教学准备：教学课件、实验器材、教学实验材料
教学过程：
一、导入
引入本节课的学习内容，通过问题或图片等形式引起学生的兴趣。
二、讲授
1. 离子共存的概念：介绍离子在溶液中的共存现象，让学生了解不同离子之间的相互作用。
2. 离子共存的条件：讲解离子共存的条件以及共存时可能出现的现象。
3. 离子溶液的实验：进行离子溶液混合的实验，观察实验现象，并让学生分析实验结果。
三、实验操作
1. 准备溶液A和溶液B，分别含有不同离子。
2. 将溶液A和溶液B混合在一起，观察溶液的变化。
3. 让学生记录实验现象并进行结果分析。
四、实验总结
1. 结果分析：帮助学生总结实验结果，理解不同离子之间的共存现象。
2. 实验总结：让学生回答实验中遇到的问题，加深对离子共存的理解。
五、拓展
可以让学生通过自己的实验，进一步探究离子在溶液中的共存现象，拓展学生的知识面。
六、作业布置
布置相关作业，让学生巩固本节课的内容。
七、课堂总结
对本节课的学习内容进行总结，强调重点，引导学生加深对离子共存的理解。
教学反思：通过本节课的学习，学生不仅能够了解离子在溶液中的共存现象，还能够通过实验来观察实验现象，加深对化学知识的理解。
同时，本节课的教学形式生动有趣，激发了学生的学习兴趣，达到了预期的教学目标。
初中化学知识点归纳常见离子的性质和离子反应
初中化学知识点归纳常见离子的性质和离子反应化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及它们之间的变化的科学。
在化学的学习过程中，离子是其中的重要概念。
离子是由于原子或分子失去或增加了一个或多个电子而带有正电荷或负电荷的粒子。
本文将归纳常见离子的性质和离子反应，帮助读者更好地理解离子的相关知识。
一、阳离子的性质1. 金属阳离子金属阳离子是指带有正电荷的金属离子。
常见的金属阳离子有铁离子（Fe^2+，Fe^3+）、铜离子（Cu^+，Cu^2+）、锌离子（Zn^2+）等。
金属阳离子具有以下性质：- 大部分金属阳离子为多价离子，即可以形成不同价态的阳离子。
- 金属阳离子多为硬的，具有良好的导电性和热导性。
- 金属阳离子通常在水中形成溶液时呈电离状态，而在固体中则形成晶体结构。
2. 非金属阳离子非金属阳离子是指带有正电荷的非金属离子。
常见的非金属阳离子有氢离子（H^+）、氨离子（NH4^+）等。
非金属阳离子具有以下性质：- 非金属阳离子一般是一价离子，即只能失去一个电子形成正离子。
- 非金属阳离子在水中能够形成酸性溶液，溶液中的非金属阳离子会与水分子发生反应。
二、阴离子的性质1. 单质阴离子单质阴离子是指由单个非金属原子形成的带有负电荷的离子。
常见的单质阴离子有氧离子（O^2-）、氯离子（Cl^-）、氟离子（F^-）、硫离子（S^2-）等。
单质阴离子具有以下性质：- 单质阴离子通常是稳定的，不容易与其他阴离子结合形成化合物。
- 单质阴离子在化学反应中常常是氧化剂。
2. 复合阴离子复合阴离子是由多个原子结合而成的带有负电荷的离子。
常见的复合阴离子有硫酸根离子（SO4^2-）、羟基离子（OH^-）、碳酸根离子（CO3^2-）等。
复合阴离子具有以下性质：- 复合阴离子可以形成化合物，与阳离子或其他阴离子进行离子键或共价键的结合。
- 复合阴离子在化学反应中常常是酸或碱的成分。
三、离子反应离子反应是指由离子开始和结束的化学反应。
初三化学知识点总结归纳
初三化学知识点总结归纳化学是一门研究物质的性质、组成和变化的自然科学。
在初中阶段，化学知识主要包括物质的分类、元素、化合物、分子、离子、化学方程式、化学反应、溶液、酸碱盐、氧化还原反应等内容。
一、物质的分类1.物质的性质：物质可以分为化合物和混合物两大类。
其中，化合物是由两种或两种以上的元素按照一定的化学组合比例构成，具有固定的化学成分和结构，具有特定的性质。
混合物是由两种或两种以上的物质按照一定的比例混合而成，其中各种物质保持其自身的性质，没有产生新的物质。
2.物质的变化：物质的变化主要包括化学变化和物理变化。
化学变化是一种新的物质的产生，其本质是原有物质的分子、离子的结构发生改变。
物理变化是指物质在形态上发生的变化，但其分子、离子结构没有改变。
二、元素元素是由同一种原子构成的物质，是化学中最基本的概念。
元素的性质主要取决于其原子结构。
1.元素的分类：元素可以分为金属元素和非金属元素两大类。
其中，金属元素具有良好的导电、导热性和延展性，常以固态存在；非金属元素的导电、导热性差，大多数以气体、液体或固体形式存在。
2.元素的周期律：元素周期表是按照原子序数排列的元素的表格。
元素周期表按照元素的性质和性能将元素分类。
根据周期表的排列规律，我们可以归纳出元素的周期律规律，如原子半径、电子亲和能、电负性等的变化规律。
三、化合物化合物是由两种或两种以上的元素按照一定的化学组合比例构成的物质。
1.化合物的性质：化合物具有固定的化学成分和结构，其性质是由构成它的元素及其化学结构决定的。
2.分子和离子：化合物可以分为分子化合物和离子化合物两大类。
差别在于分子化合物是由非金属元素构成的，而离子化合物是由金属元素和非金属元素以及金属与金属形成的。
四、化学方程式化学方程式是化学反应过程中所涉及的进、反应物分子式或离子式所写成的反应式。
1.化学方程式的平衡：化学方程式要保持反应物与生成物的物质的类型和数量相等，即要满足质量守恒定律和电荷守恒定律。
复分解反应的应用-离子共存 初中九年级化学教案教学设计课后反思 人教版
复分解反应及应用（教案）一、教学目标：知识与技能目标：1.掌握复分解反应的条件2.掌握复分解反应发生的实质3.会运用复分解反应解决物质的共存、鉴别、除杂、。
过程与方法：1.能够通过复分解反应发生的条件判断物质间能否相互反应，并得出常见化合物之间发生反应的实质。
2.培养学生观察、分析问题的能力和合作探究的能力。
情感态度价值观目标：初步感受对立统一的思想。
二、重点: 复分解反应的实质难点：复分解反应的应用三、学习方法指导 ：记住常见元素在化合物中的化合价和常见的碱、盐的溶解性规律，并在此基础上理解复分解反应的实质，会解决物质的鉴别、除杂、推断等问题，教会学生思维方法，从而提高学生分析问题、解决问题的能力。
四、教学过程师：生活中处处存在分类，如网络中的信息、超市中的商品和图书馆里的图书，请同学们将屏幕上的部分化学药品分类到对应的实验柜中。
生：看屏幕，思考并分析，将物质放到对应的实验柜里。
师：初中已经学习四种基本反应类型，请同学们看学案活动一，将已经学习的部分化学方程式归类。
活动一：学会分类（请用序号填空）思考以下物质是否能发生复分解反应？生：思考、回答①Na2SO4 +BaCl2②AlCl3 + KOH③NaCl + KNO3 ④Fe(OH) 3 +CuCl2⑤H2SO4+ NaCl⑥HCl +Mg(OH)2[归纳]1、复分解反应的类型（提示：五大类即酸碱盐的五种化学性质）：师：用微观示意图与学生一起探讨复分解反应的实质，小结归纳2、复分解反应的实质：离子相互交换，离子浓度降低。
3、常见的八种沉淀物：BaSO4、AgCl ；（不溶于稀硝酸）CaCO3 、BaCO3Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2 （蓝色）、Fe(OH)3（红褐色）[过渡]在中考题型中，并不会要求学生们书写这些沉淀或离子对的化学式，记住它们，是为了能灵活运用于解题。
下面，我们就来练一练。
[典题训练]题型一：共存例1、（2013•南京）下列各组离子在水中一定能大量共存的是（ ）A．Na+、H+、HCO3- B．Na+、Ca2+、CO32-C．K+、NO3-、H+ D．H+、Cl-、OH-例2、（2012•南京）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）A．Ba2+、Cu2+、OH- B．Na+、Cl-、SO42-C．Na+、H+、CO32- D．Fe3+、Cl-、NO3-[归纳]熟练掌握12对常考的不能共存的离子对，是解这类题的关键。
初中化学知识点离子的共存
初中化学知识点离子的共存在化学的学习过程中，离子的共存是一个重要的概念。
离子是由带电的原子或原子团组成的化学实体，具有正电荷的离子称为阳离子，具有负电荷的离子称为阴离子。
离子的共存是指两种或以上的离子在一个体系中共同存在的现象。
离子的共存在化学实验和实际生活中都有着广泛的应用和意义。
离子共存的方式种类繁多，我们可以从几个不同的角度来了解离子的共存。
1. 离子之间的互相吸引作用离子之间的互相吸引是造成离子共存的主要原因之一。
根据库仑定律，带电颗粒之间的相互作用力与它们的电荷量成正比，与它们之间的距离的平方成反比。
当两个或多个带电离子靠近时，它们之间会相互吸引，从而共存于同一个体系中。
例如，氯离子和钠离子共存于食盐溶液中。
氯离子和钠离子之间的互相吸引力是由于它们之间的电荷引力的结果。
2. 离子之间的酸碱中和反应酸碱中和反应是一种常见的离子共存方式。
在酸碱中和反应中，酸和碱会发生化学反应，生成盐和水。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
在这个反应中，氯离子和钠离子是共存于生成的氯化钠中的。
酸碱中和反应是化学实验室中常见的实验。
通过这种反应，我们可以观察到离子的共存以及新物质的生成。
3. 离子之间的沉淀反应沉淀反应是离子共存的另一种常见方式。
当两种或多种离子在溶液中反应时，如果其中一种或多种离子的产物是难溶于水的物质，会形成固体颗粒，即沉淀。
例如，铅离子和碘离子共存于溶液中时，它们会发生沉淀反应生成无色的沉淀物。
通过观察沉淀的形成，我们可以了解到不同离子之间的化学反应和离子共存的机制。
4. 离子之间的配位化学在配位化学中，离子可以与其他化合物中的配体形成配位化合物，同时保持它们自身的离子性质。
例如，氯离子可以与铁离子形成[FeCl6]3-的六配位配合物。
在这个配位化合物中，氯离子与铁离子通过配位键相互连接，在化合物中共存。
通过配位化学，我们可以合成多种不同的离子配合物，从而扩展了离子共存的范围。
总结起来，离子的共存是化学学习中重要的概念之一。
高三化学离子共存知识点
高三化学离子共存知识点化学是一门综合性的科学学科，其中离子共存是其中一个重要的知识点。
离子是指在溶液或固体中带电荷的粒子，其中正离子带有正电荷，负离子带有负电荷。
离子共存指的是不同种类的离子在同一溶液或固体中存在的现象。
本文将介绍高三化学离子共存的主要知识点，包括常见的离子共存情况和其相关的实验技巧。
一、离子共存的种类离子共存可以分为同名离子共存和异名离子共存两种情况。
同名离子共存是指同种离子在同一溶液或固体中共存的情况。
例如，在氯化钠溶液中同时存在氯离子和钠离子。
异名离子共存则是指不同种类的离子在同一溶液或固体中共存的情况。
例如，在硫酸钠溶液中同时存在钠离子和硫酸根离子。
二、离子共存的影响离子共存会对化学反应和物质性质产生一定的影响。
其中，溶液中的离子共存会影响溶液的电导性和化学反应的进行。
例如，在含有酸和碱的溶液中，酸离子和碱离子的共存会影响中和反应的进行，从而影响溶液的酸碱性质。
此外，离子共存还会对盐类晶体的结构和形状产生一定的影响。
三、离子共存的实验技巧在实验中，要准确判断离子是否共存，需要运用一些实验技巧。
下面介绍几种常用的实验方法。
1. 气体进水法：对于易挥发的离子，可以通过气体进水法进行实验。
该方法利用气体溶于水的特性，将气体与水接触，观察是否能产生溶液。
例如，通过将盐酸气体通入水中，观察是否生成盐酸溶液，判断是否存在氯离子。
2. 沉淀法：对于不易溶于水的离子，可以通过沉淀法进行实验。
该方法将已知离子的溶液与待测离子的溶液混合，观察是否生成沉淀，从而判断是否共存。
例如，将硫酸钠溶液与硝酸银溶液混合，若观察到白色沉淀的生成，则可以判断该溶液中同时存在硫酸根离子和银离子。
3. 气泡法：对于酸碱反应产生气体的情况，可以使用气泡法进行实验。
该方法通过对待测溶液进行通气，观察是否产生气泡，判断是否存在特定的离子。
例如，将硫酸铜溶液通入气体中，若观察到气泡的生成，则可以判断该溶液中同时存在硫酸根离子和铜离子。
初中化学离子共存30题
初中化学离子共存30题选择题（共30小题）1．（2012•宜昌）下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.H+、NO3-、CO32-B.K+、Na+、SO42-C.NH4+、OH-、SO42-D.Ag+、NO3-、Cl-2．（2012•盐城）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．H+、OH﹣、Na+B．Ca2+、OH﹣、CO32﹣D．H+、NO3﹣、CO32﹣C．Na+、K+、Cl﹣3．（2012•潍坊）下列离子能在pH为13的水溶液中大量共存的是（）Cl﹣、H+D．A．K+、SO42﹣B．Cu2+、NO3﹣C．Ca2+、CO32﹣4．（2012•遂宁）将下列各组物质分别加入水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（）A．Na2CO3、CaCl2、NaOH B．NaCl、KNO3、CuSO4C．Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4D．K2SO4、KCl、NaNO35．（2012•苏州）能大量共存且形成无色溶液的一组离子是（）A．Cu2+、SO42﹣、H+B．CI﹣、NH4+、OH﹣C．Ba2+、SO42﹣、NO3﹣D．Na+、K+、NO3﹣6．（2012•上海）在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是（）A．BaCl2溶液、NaOH溶液B．Na2CO3溶液、KOH溶液C．Fe2（SO4）3溶液、NaNO3溶液D．Cu片、Na2SO4溶液7．（2012•南京）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）A．Ba2+，Cu2+，OH﹣B．Na+，Cl﹣，SO42﹣C．Na+，H+，CO32﹣D．Fe3+，Cl﹣，NO3﹣8．（2012•眉山）下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是（）A．MgCI2AgN03KN03HCl B．Na2S04KN03Na2C03NaCl C．H2S04BaCl2Na2S04NaOH D．NH4HC03NaOH NaCI HCI 9．（2012•连云港）下列物质在水溶液中能大量共存的是（）A．HCl、Ca（OH）2、NaNO3B．NaCl、K2CO3、H2SO4C．HCl、BaCl2、CuSO4D．KNO3、NaOH、Na2CO310．（2012•广安）下列物质能在pH=1的溶液中大量共存，且为无色透明溶液的是（）A．KOH、NaNO3、Na2CO3B．FeCl3、CaCl2、Mg（NO3）2C．KNO3、K2SO4、BaCl2D．Na2SO4、KCl、NaCl11．（2012•佛山）在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A．CaCl2、Na2CO3、KNO3B．NaNO3、FeCl3、HClC．NaCl、Ba（NO3）2、NaOH D．（NH4）2SO4、NaOH、Na2CO3 12．（2012•防城港）下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入紫色石蕊试液后显蓝色的是（A．KOH、CuSO4、H2SO4B．NaNO3、Na2SO4、NH3•H2OC．KCl、Ba（NO3）2、HCl D．NH4NO3、KOH、K2SO4 13．（2012•鄂州）对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（）A．NaOH、Na2CO3、NaCl B．KNO3、NaCl、FeCl2C．HCl、NaOH、NaCl D．Na2CO3、Ca（OH）2、NaCl 14．（2012•德阳）下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（）A．NaCl BaCl2Na2CO3B．KNO3HCl CaCl2C．H2SO4FeCl3NaNO3D．NaOH HNO3NH4NO3 15．（2012•巴中）下列离子组能在溶液中大量共存的是（）A．NO3﹣H+Na+OH﹣B．K+SO42﹣Na+NO3﹣）C．Cl﹣K+SO42﹣Ba2+D．Ca2+Cl﹣CO32﹣K+ 16．（2012•安顺）分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（）A．BaCl2、NaOH、H2SO4B．KNO3、NaOH、CuSO4C．HNO3、NaCl、K2SO4D．FeCl3、Na2SO4、KCl17．（2011•肇庆）下列溶液无色，在pH=1时能大量共存的是（）A．CuSO4NaCl KNO3B．NaOH NaCl NaNO3C．Na2SO4NH4Cl ZnCl2D．K2SO4AgNO3NaCl 18．（2011•湛江）分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（）A．NaNO3、NaCl、H2SO4B．CaCO3、NaOH、Na2SO4C．BaCl2、NaNO3、CuSO4D．AgNO3、Na2SO4、NaCl 19．（2011•盐城）能在水中大量共存的一组离子是（）A．NH4+、Na+、C1﹣、SO42﹣B．H+、Na+、NO3﹣、CO32﹣C．K+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣D．K+、Ag+、NO3﹣、C1﹣20．（2011•沈阳）在推断实验室无色废液的成分时，四位同学得出了四种结论，其中可能合理的是（）A．NaCl、CuSO4、NaNO3B．NaCl、K2SO4、NaOHC．HCl、NaOH、CaCl2D．K2CO3、KNO3、BaCl2 21．（2011•綦江县）下列化学反应不能够发生的是（）A．硝酸银溶液与稀盐酸B．稀硫酸与氯化钡溶液C．金属银与硫酸铜溶液D．金属镁与稀盐酸22．（2011•南京）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）A．Fe2+、OH﹣、SO42﹣B．H+、Na+、HCO3﹣C．NH4+、H+、NO3﹣D．K+、H+、MnO4﹣23．（2011•荆门）下列各组物质，能在pH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）A．NaCl、BaCl2、Na2SO4B．Na2CO3、NaCl、Na2SO4C．CuSO4、NaCl、NaNO3D．Na2SO4、HCl、KCl24．（2011•金昌）将下列各组物质分别加入水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（）A．CaCl2HCl NaNO3B．FeCl3NaCl KNO3C．K2CO3Ba（NO3）2NaOH D．KOH HCl（NH4）2SO4 25．（2011•河南）能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A．FeCl3、CuSO4、NaCI B．BaCI2、Na2SO4、NaOHC．CaCl2、Na2CO3、AgNO3D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl 26．（2011•广安）下列各组物质能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（）A．K2SO4、Ba（OH）2、KCl B．Cu（NO3）2、NaCl、KNO3C．Na2CO3、KNO3、NH4Cl D．MgSO4、NaNO3、KCl 27．（2011•保山）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．NO3﹣、H+、Na+、OH﹣B．K+、Cl﹣、Na+、CO32﹣C．Cl﹣、CO32﹣、K+、Ca2+D．NH4+、NO3﹣、OH﹣、Na+ 28．（2010•肇庆）下列各组物质，能在pH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）A．NaNO3、HCl、Na2SO4B．NaNO3、NaCl、CuSO4C．NaCl、Na2SO4、Na2CO3D．NaOH、BaCl2、Na2SO4 29．（2010•宜宾）分别将下列各组物质同时加入到水中，能共存且能形成无色透明溶液的是（）A．Na2CO3、KCl、Na2SO4B．CuSO4、HCl、KClC．HCl、KOH、Na2CO3D．AgNO3、BaCl2、HNO3 30．（2012•济宁）甲乙丙丁四小组同学分别对实验废液中成分进行分析检测，结果见下表；检测小组检测结果甲组KCl、KNO3、KOH、HCl乙组KCl、KNO3、K2CO3、HCl丙组丁组其中，检测结果合理的是（）A．甲组、乙组B．丙组、丁组KCl、KNO3、K2SO3、KOH KCl、KNO3、K2CO3、KOH C．甲组、丙组D．乙组、丁组。
浙江省科学中考离子共存常考易错题型
浙江省科学中考离子共存常考（易错题型）1.下列各组物质在PH=4的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（）A. Na2SO4、HNO3、NH4ClB. Ba(NO3)2、Na2CO3、KClC. K2SO4、CuCl2、NaNO3D. NaCl、Zn(NO3)2、KOH【答案】A【解析】【分析】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。
根据pH=4的溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；还要注意能得到无色溶液不能含有明显有颜色离子，如铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】pH为4的溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；A.三者之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，且能在酸性溶液中共存，离子均为无色，故A正确，；B.碳酸钠能够和氢离子结合产生二氧化碳和水，不能大量共存，故B错误；C.三者之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，且能在酸性溶液中共存，由于CuCl2溶液有颜色，故C错误；D.KOH能够和氢离子结合产生水，不能大量共存，故D错误。
故选A。
2.在pH＝1的溶液中，下列物质中能够大量共存的一组是( )A. Na2CO3、K2CO3 、KNO3B. BaCl2、Ca(NO3)2、Na2SO4C. BaCl2、Ca(NO3)2、NH4ClD. NaOH 、KOH 、BaCl2【答案】C【解析】【分析】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意在酸性溶液中共存及特定离子的颜色．pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存。
初中化学离子反应知识点归纳
初中化学离子反应知识点归纳离子反应是化学中常见的一种化学反应类型，广泛应用于化学分析和合成等领域。
离子反应简单来说是指溶液中发生的各种离子的互相结合、分解或者置换的反应。
它在我们日常生活和科学研究中都起着重要的作用。
下面将对初中化学中的离子反应知识点进行归纳总结。
1. 离子的概念离子是指带电的原子或者分子，其带电性质来自于电子的失去（正离子）或者获得（负离子）。
常见的正离子包括氢离子（H+）、铵离子（NH4+）等，常见的负离子包括氧离子（O2-）、氯离子（Cl-）等。
2. 离子的符号表示方式离子的符号表示方式一般为离子的化学式后面加上带电数值。
例如，氯离子的符号为Cl-，氢离子为H+。
3. 离子反应的基本概念离子反应一般发生在溶液中，涉及到溶液中的正离子和负离子之间的相互结合、分解或者置换。
4. 离子反应中的反应物和生成物离子反应中，参与反应的物质被称为反应物，反应后生成的新物质被称为生成物。
反应物和生成物都由离子组成。
5. 离子反应的离子方程式离子反应可以用离子方程式来表示，离子方程式是一种标志溶液中离子的方程式。
例如，氯化钠和硝酸银的离子方程式可以表示为：Na+ + Cl- + Ag+ + NO3- -> AgCl↓ + Na+ + NO3-6. 离子反应中的离子的生成和消失在离子反应中，反应物的离子会发生结合、分解或者替换的反应，生成新的离子。
同时，也有离子消失的情况，即离子与其他离子结合后生成了化合物而从溶液中“消失”。
7. 离子反应的类型离子反应可以分为沉淀反应、酸碱中和反应和置换反应三种主要类型。
7.1 沉淀反应沉淀反应是指两种溶液混合时，产生的沉淀物是离子反应的结果。
具体来说，当两种溶液中的阳离子与阴离子结合产生的离子在溶液中难以溶解时，就会发生沉淀反应。
例如，氯化钠溶液与硝酸银溶液混合会生成沉淀物氯化银：NaCl(aq) + AgNO3(aq) -> AgCl↓ + NaNO3(aq)7.2 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱进行反应，生成盐和水的反应。
初中化学离子键与共价键的区别与应用举例
初中化学离子键与共价键的区别与应用举例化学是自然科学中重要的一门学科，研究的是物质的组成、性质和变化规律。
在化学中，化学键是物质之间进行连接的重要方式之一。
离子键和共价键是两种常见的键的类型，它们在物质的性质和化学反应中有着不同的应用。
本文旨在探讨离子键与共价键的区别，以及它们在化学中的应用。
一、离子键和共价键的区别离子键是靠离子间的电荷相互吸引而形成的一种化学键。
它通常发生在金属和非金属之间，其中金属元素往往失去电子形成阳离子，非金属元素往往接受电子形成阴离子。
离子键的形成需要满足两个条件：一是离子之间的电荷相互吸引，二是离子之间的空间排列结构稳定。
离子键具有以下特点：1. 由正负离子之间的强电荷相互吸引形成，吸引力较强。
2. 离子间的排列形成离子晶体，具有有序的结构。
3. 离子之间的结合力较强，离子键比较稳定。
4. 离子内部的电子构型通常是稳定的惰性气体结构。
共价键是元素之间通过共享电子形成的化学键。
它通常发生在非金属元素之间或非金属与氢气的化合物中。
共价键的形成需要满足两个条件：一是共价键上的电子是由两个原子提供，形成共享电子对；二是原子间的电子云受到两个原子核的吸引力，保持稳定的共价键。
共价键具有以下特点：1. 通过共享电子对形成，电荷分布较均匀。
2. 共价键形成的分子通常呈现离散的杂化轨道结构。
3. 共价键的结合力较弱，共价分子间的相互作用较小。
4. 共价键内部的电子结构非常灵活，可以形成各种不同的共价键构型。
二、离子键和共价键的应用举例1. 离子键的应用举例：离子键在化学反应中具有重要作用，常见的应用如下：a. 阴离子与阳离子之间的离子键可以形成离子晶体，如氯化钠（NaCl），氯化钾（KCl）等。
这些化合物具有高熔点和良好的溶解性，广泛应用于冶金、制盐等产业。
b. 离子键的电离性质使得离子化合物在溶液中易电离，形成电解质。
这种电离性质被广泛应用于电池、电解、电解质溶液等领域。
2. 共价键的应用举例：共价键在有机化学和生物化学等领域中有着重要的应用，常见的应用如下：a. 环状有机化合物的形成通常依赖于共价键。
初一化学离子与分子的组成及化学键的形成
初一化学离子与分子的组成及化学键的形成化学是一门研究物质的性质、组成和变化的科学。
在化学中，离子和分子是物质的基本单位。
本文将就初中化学中离子与分子的组成及化学键的形成展开论述。
一、离子的组成及特征离子是上自然界中广泛存在的化学实体，它具有正电荷或负电荷。
离子的组成是由原子或分子通过得失电子过程而形成的。
当一个原子失去电子时，它会变成一个正离子，也被称为阳离子；相反，当一个原子获得电子时，它会变成一个负离子，也被称为阴离子。
离子的形成是通过化学反应过程完成的。
在离子中，正离子和负离子的数目总是相等，以保持整体电荷的中性。
离子结构具有特殊的化学性质，例如在溶液中能导电，形成晶体时具有特殊的结构与性质等。
二、离子的表示方法离子的表示方法通常是通过化学式来表示，其中正离子位于化学式的前方，负离子位于化学式的后方。
例如，我们都熟悉的氯化钠化学式为NaCl，其中Na+表示正离子钠离子，Cl-表示负离子氯离子。
三、分子的组成及特征分子是由两个或多个原子通过化学键相互结合而成的。
分子可以是相同类型的原子构成，也可以是不同类型的原子构成。
例如，氧气分子（O2）由两个氧原子相互结合而成，二氧化碳分子（CO2）由一个碳原子和两个氧原子结合而成。
分子的形成是通过共用、转移或共享电子来完成的。
共价键是一种常见的化学键类型，它是通过共享电子对而形成的。
它通常存在于非金属原子之间，使分子保持稳定。
四、化学键的形成化学键是分子或离子中原子之间的物理连接。
化学键的形成是通过原子之间的电子重新排列来实现的。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
离子键是通过正离子和负离子之间的静电吸引力形成的；共价键是通过共享电子对来实现的；金属键是在金属中形成的，在金属晶格中的金属离子之间形成强烈的金属键。
化学键的形成能影响到物质的性质与特征。
不同类型的化学键对物质的性质与用途有着不同的影响。
例如，离子键通常使物质具有高熔点和导电性；共价键使物质通常是气体或液体，且不导电。
初中科学中怎么判断离子是否能在一种溶液中大量共存
初中科学中怎么判断离子是否能在一种溶液中大量共存、求方法、或者详细点关于离子的资料、还有几种物质混合在一起、能否是透明不产生气体的、怎么判断、在选择题中出现比较广泛、例如A选项Nacl、Baso⒋NaOH、Fe2o3、举例子这是不是实际题目最佳答案离子共存之一一般注意以下几点：①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（CO3 2－）、碳酸氢根（HCO3 －）、硫离子（S 2－）、硫氢根离子（HS－）、亚硫酸根离子（SO3 2－）、硅酸根离子（SiO3 2－）、偏铝酸根离子（AlO2－）、氟离子（F－）等，也不能有大量的氢氧根（OH－）。
②强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。
如：镁离子（Mg2+）、亚铁离子（Fe2+）、铝离子（Al3+）、铜离子（Cu2+）及铵根离子（NH4+）等，也不能大量存在氢离子（H+）及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。
③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+与I－，Cu2+与I－，H+Fe2+与NO3－，H+与SO32－，ClO－与S2－，ClO－与Fe2+，H+、I－与NO3－，H+、I－与SO32－或S2－等。
④能形成络离子的也不能共存：如：Fe3+与SCN －，Ag+与SO32－，Fe3+与C6H5O－等。
以上内容简化为：①强酸不存弱酸根②强碱不存弱碱金属③氧化还原定不存④成弱也不存离子共存之二所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
(1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存。
(2)生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH－，H+与CO32－、HCO3－、SO32－、OH－、HSO3－等不能大量共存。
(3)生成难电离的物质：如H+与CH3COO－（即醋酸根离子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与OH－生成水，这些离子不能大量共存。
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A．铜丝做导线——铜有良好的导电性B．盐酸清除铁锈——盐酸能与铁反应C．汽油清洗油污——汽油起乳化作用D．活性炭净水——活性炭能与水中反应4.（2014广州市）下列实验设计不能达到实验目的的是
A．用燃着的木条区分氧气和二氧化碳
B．用盐酸验证敞口放置的NaOH溶液已变质
C．用盐酸除去石灰水中的少量CaCO3
D．用盐酸除去铁钉表面的少量铁锈
8．（2014揭阳市）下列各组物质在溶液中能大量共存的一组是（）
A Na2CO3、NaHCO3、HCl
B NaCl、AgNO3、HNO3
C KNO3、KCl、NaOH
D NaOH、BaCl2、H2SO4
9．（2014佛山市）下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是A．FeCl3、NaOH、NaCl B．Na2SO4、HCl、BaCl2
C．CuSO4、KCl、HCl D．Na2CO3、NaCl、Na2SO4
13．（2014贺州市）以下四组离子，有一组能大量共存且能形成无色透明溶液，它应该是（）A．F e3+SO42﹣H+Cl﹣B．M g2+Cl﹣OH﹣Na+
C．H+Ba2+NO3﹣SO42﹣D．H+Na+K+NO3+
14．（2014玉林市）某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：①加过量的NaOH溶液；②加H2O溶解；③加过量的BaCl2溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的Na2CO3溶液；⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是（）
A．②①⑥③④⑦⑤B．②①③⑥⑦④⑤C．①⑥②③④⑤⑦D．②③①⑥④⑦⑤29．（2014襄阳市）要除去CaCl2溶液中的稀盐酸得到纯净的CaCl2溶液，最好的方法是加21教育网2-1-c-n-j-y
错误的一组是（）
10．（2014沈阳市）下列各组物质在pH=11的溶液中，可能大量存在的是（）
A．N a2SO4KCl B．H Cl K2CO3C．C uCl2 KNO3D．N aCl NH4Cl 53．（2014沈阳市）除去硝酸钾溶液中混有的少量氯化钾，可加入适量的（）
A．稀硝酸B．硝酸银溶液C．硫酸钾溶液D．碳酸钠溶液93．（2014揭阳市）如图是模拟海水制盐的流程
（1）操作a 的名称是 _________ ，所需要的玻璃仪器有 _________ （只写其中一种玻璃仪器）．
（2）为了证明第①步所加的Ca （OH ）2溶液已过量，
某同学取少量①反应后的上层清液，向其中继续加入Ca （OH ）2溶液，若 _________ （填实验现象），则证明Ca （OH ）2溶液已过量．
（3）实验结束后，兴趣小组对滤液进行探究
【提出问题】滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有哪些溶质？
【提出猜想】根据实验①②③的操作后，作出如下猜想
猜想一：由于在②中加入了过量的碳酸钠溶液，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还仅含过量的 _________ ．
猜想二：由于在①加入了过量的氢氧化钙，发生反应生成了氢氧化镁和氯化钙，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，只含有反应生成的氯化钙．
猜想三：由于②所加的过量碳酸钠在①之后，所加的碳酸钠把①中反应生成的氯化钙和过量的氢氧化钙全部除去，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有 _________ 和 _________ ．
【验证猜想】
步骤 实验操作 实验现象 推断
1 取少量滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，振荡，静置
_________ 滤液中还含有 _________ 溶质
2 取步骤1反应后的混合液过滤后，取滤液少量于试管中加入
_________ （填指示剂）
_________ 滤液中还含有氢氧化钠
【实验结论】经过兴趣小组的实验分析，推出猜想三是正确的．
【反思与拓展】为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤④的作用是除去杂质，请写出其中一个反应的化学方程式： _________ ．如果要将精盐水继续提纯成NaCl 晶体，应进行 _________ 操作．
98. （2014河南省）化学实验是进行科学探究的重要方式。
(1)下列实验仪器中不能用于加热的是____（填字母代号）。
a ．烧杯
b ．量筒
c ．试管
d ．蒸发皿
(2)某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验。
①A 中反应的化学方程式为___________________________________________________。
②若将A 、B 连接，A 中产生的气体并不能使B 中的溶液变浑浊，这是为什么？
③若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO 2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接
顺序为：a接________、_________接________、________接________。
(3)为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验。
①X为____；乙与硝酸钡反应的化学方程式为_____________________________________。
②操作I和操作Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器。
该仪器在操作Ⅱ中的作用是什么？
(4)某工厂变废为宝，探究用废硫酸等来制取所需产品。
现有废硫酸4.9 t（H2SO4的
质量分数为20%），与足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁，同时将生成的全部氢气通入足量氧化铜中并加热（H2+CuO== Cu +H2O），请计算理论上最多可生产铜的质量。
1、小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数。
取16.25g固体样品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。
技术员给小红的提示：反应的化学方程式
BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl
⑴当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是g。
⑵产品中氯化钠的质量分数是多少？
⑶当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多
少？
2、为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向
其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。
反应过程中生成的气
体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。
试计算：
(1)样品中铜的质量分数；(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；(3)反应后所得
溶液中溶质的质量分数。
3、某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下
实验：取40mL该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为13.8%的K2CO3溶液。
滴入K2CO3溶液质量与生成
沉淀质量的关系如图所示。
求：（1）所取40mL溶液中HCl和CaCl2的质量。
（2）实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量。
（4）表格型计算题：
1、南充市(课改实验区)石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用 4 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是；(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1％)
2、沂蒙汽车配件厂新购进了一批黄铜（铜锌合金）。
为了测定这批黄铜中铜的质量分数，化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应。
在所进行的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的。
有关实验数据记录如下：
请分析实验数据，完成下列问题：
（1）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时两种物质的质量之比为______________，该黄铜样品中铜的质量分数为_____________。
（2）计算黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）。