广东省七校联合体2017届高三第三次联考理综化学试卷及参考答案
2017年高考新课标Ⅲ卷理综化学试题解析(正式版)(解析版)
2017年高考新课标Ⅲ卷理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料【答案】C【解析】CaCO3受热分解生成CO2和CaO，燃煤中加入CaCO3不能减小温室气体CO2的排放，故选C。
8．下列说法正确的是A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物【答案】A【解析】A．植物油氢化过程发生油脂与氢气的加成反应，故A正确；B．淀粉和纤维素的聚合度不同，造成它们的分子量不等，所以不是同分异构体，故B错误；C．环己烷与苯都不与酸性KMnO4溶液反应，所以不能用该方法鉴别环己烷与苯，故C错误；D．溴苯与苯互溶，不能用水分离溴苯和苯的混合物，故D错误。
答案选A。
9．下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读A．取20.00 mL盐酸数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C．测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D．配制浓度为0.0101⋅的KMnO4称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶mol L-溶液中，加水溶解并稀释至刻度【答案】B10．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.1 mol 的11B中，含有0.6N A个中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个HC．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加2N A个P-Cl键【答案】A【解析】A．11B中含有6个中子，0.1 mol 11B含有6N A个中子，A正确；B．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算2.24 L苯完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；D．PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，所以1 molPCl3与1 molCl2反应制备PCl5，增加的P－Cl键的数目小于2N A个，D错误。
广东省七校联合体高三第三次联考理综化学试卷有答案
广东省七校联合体2017届高三第三次联考理科综合化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1— Li —7 C 12— N 14— O 16— C u 64— I 127— Fe —56 7．下列说法正确的是（ ）A ．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料B ．对“地沟油”进行分馏可以制得汽油、煤油，达到变废为宝的目的C ．厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气D ．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 8．下列说法正确的是（ ）A ．乙酸乙酯和乙二酸二乙酯均可水解生成乙醇B ．溴乙烷、苯酚都能发生消去反应C ．苯、苯乙烯都能使酸性4KMnO 溶液褪色D ．葡萄糖和蔗糖在一定条件下均都能发生水解9．设为A N 阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．常温常压下，16 g 3O 含有A N 个3OB ．1 mol 2Cl 与足量铁反应，转移2A N 个电子D ．标准状况下，22.4 L 2NO 与水充分反应转移的电子数目为2A NC ．常温常压下，11.2 L 由2N 与CO 组成的混合气体含有的原子数目为A N 10．下列实验现象正确且所推出的结论也正确的是（ ）11．W 、X 、Y 、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。
已知W 的原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍；X 和Ne 原子的核外电子数相差1；Y 的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是（ ） A ．对应气态氢化物的稳定性：Y ＞W B ．化合物XZW 既含离子键也含共价键C ．X 的单质比Z 的单质更容易与氢气化合D ．Y 的氧化物能与Z 或X 的最高价氧化物对应的水化物反应12．将下图所示实验装置的K 闭合，下列判断正确的是（ ） A ．片刻后甲池中2-4c(SO )增大B ．电子沿Zn a b Cu −−→−−→−−→路径流动C ．片刻后乙池中2+Cu c （）增大D ．片刻后可观察到滤纸a 点变红色 13．下列说法正确的是（ ）A ．常温下，pH=9的硫化钠溶液中由水电离出的-91c OH =110mol ()·L ⨯－－ B ．在溶有等物质的量的NaClO 、3NaHCO 的溶液中：()()23233HClO ClO HC ()()O ()H CO CO c c c c c －－－＋＝＋＋C ．将pH 10＝的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D ．与等体积、等pH 的24H SO 和4NaHSO 溶液完全反应，消耗NaOH 的物质的量之比为2:126．（14分）氮化锂是一种优良的贮氢材料，它是一种紫色或红色的晶状固体，在空气中长期暴露，最终会变成碳酸锂。
2017年高三联考化学试卷附答案
2017年高三联考化学试卷选择题可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Mg:24 S:32 Cl:35.5K:39 Ca:40 Cu:64 Zn:657.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF。
下列有关该反应的说法正确的是( )A.NF3分子中所有原子共平面B.NF3在反应中既做氧化剂又做还原剂C.生成0.2mol HNO3时转移0.2mol电子D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶18、NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A.100mL 1mol•L-1AlCl3溶液中含的阳离子数等于0.1NAB.标准状况下，22.4L CCl4中含有的CCl4分子数为NAC.将2mL 0.5mol•L-lNa2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H2SiO3胶体，所含胶粒数为0.001NAD.一定条件下，2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA9.常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A.PH大于7的溶液： Na+、Ba2+、SO32-、ClO—B.含有0.1 mol•L-1 Fe(NO3)2的溶液：H+、Mg2+、SCN-、Cl-C.使酚酞试液变红色的溶液：Na+、Ba2+、I-、Cl-D.由水电离产生的c(H+)=10-13mol•L¬-1的溶液：NH4+、SO42-、NO3-、Cl-10、实验设计是化学实验的重要技能之一。
用所给装置 (夹持装置省略)完成相关实验，最合理的选项是 ( )图① 图② 图③ 图④A.图①中KMnO4溶液紫红色褪去，说明SO2具有漂白性B.图②能构成铜锌原电池C.图③利用排空气法收集二氧化碳D.图④检查装置气密性11.利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。
广东省2017届高三下学期联合测试理综化学试题Word版含答案
7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料D．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，中含有硫原子的数目为B．常温常压下，乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC． 50ml，L浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子的数目为D．某密闭容器盛有1molO2和2molSO2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为4NA 9．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次増大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，W与Y同族，Z与X形成二元化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是（）A．简单离子半径：W<X<Z B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的沸点：W<Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z 10．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电料体系。
下列叙述正确的是（）A．b为电池的正极B．电池放电时，总反应为Li1-xMn2Ox+xLi=LiMn2O4C．放电时，a极锂的化合价发生变D．充电时，溶液中Li+从b向a迁移11．下列坐标图均涉及平衡原理，其中相关表述正确的是（）A．图①表示室温下，用·L-1氨水吸收HCl气体时，实线表示c(NH3·H2O)，虚线表示c(NH4+)，处M点的溶液呈中性B．图②表示2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0正逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示恒温恒压2NH3(g) 3H2(g)+N2(g)达平衡时，N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系D．图④表示AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处选项实验目的主要仪器试剂A 分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水B 探究淀粉的水解程度试管、烧杯、酒精灯淀粉溶液、银氨溶液C探究石蜡油分解产物是否含有不饱和烃硬质试管、酒精灯，铁架台、导管石蜡油、碎瓷片、酸性高锰酸钾溶液D 测定NaOH溶液浓度酸式滴定管、碱性滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、L盐酸选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B 将铜粉加·L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D往含有等浓度MgSO4溶液与CuSO4溶液的混合溶液中，逐滴入NaOH溶夜至不再有沉淀产生先有浅蓝色沉淀生成，后有白色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小26．（14分）氮化镁（Mg3N2）是工业上应用广泛的离子化合物，常温下为浅黄色粉末，极易与水反应。
广东2017届高三化学三模试卷(含解析)
广东省2017届高三三模理科综合化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-18 S-32 Fe-56 Cu-641. 下列有关物质的说法正确的是A. 石油气的主要成分包括氢气、乙烯、丙烷等B. 常温下可用铁、铜的容器来盛放冷的浓硝酸或浓硫酸C. 农业上常用的化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵都是铵盐D. 多数合金的熔点一般比它的成分金属高，性能更好【答案】C【解析】A. 石油气的主要成分包括丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等，没有氢气，A错误；B. 铜和浓硝酸反应，常温下不能用铜的容器来盛放冷的浓硝酸，B错误；C. 农业上常用的化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵都是铵盐，C正确；D. 多数合金的熔点一般比它的成分金属低，D错误，答案选C。
2. 下列关于有机化合物的说法正确的是A. 苯和甲苯互为同系物，都能使高锰酸钾褪色B. 对二甲苯与氢气完全加成的产物的一氯代物有3种C. 等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等D. 淀粉、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质【答案】B【解析】A. 苯和甲苯互为同系物，苯不能使高锰酸钾褪色，A错误；B. 对二甲苯与氢气完全加成的产物是对二甲基环己烷，其一氯代物有3种，B正确；C. 苯甲酸可以看做是C6H6·CO2，因此等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等，C错误；D.油脂的水解产物高级脂肪酸以及蛋白质的水解产物氨基酸都是电解质，D错误。
答案选B。
点睛：选项C是解答的易错点，注意有机物燃烧规律的应用。
等物质的量的几种不同化合物，完全燃烧，如果耗氧量相同，则这几种化合物以任意比混合组成的等量混合物完全燃烧，其耗氧量也相同。
如H2和CO，C2H2和CH3CHO。
对于有机物来讲，组成上每相差n 个C同时相差2n个O，即符合通式C x H y O z·(CO2)n，每相差n 个O同时相差2n 个H，即符合通式C x H y O z·(H2O)n，其耗氧量必定相同。
2017届广东省中山一中等七校高三第三次联考化学试题及
化学试题（可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23）一、单项选择题：本题包括16 小题，每小题4 分，共64 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得 4 分，选错或不答的得0 分。
7．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中，错误．．的是A．服用铬含量超标的药用胶囊，会对人体健康造成危害B．血液透析是利用了胶体的性质C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D．厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气8、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．1mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2n A个电子B．标准状况下，22.4L NO2气体中含有N A个O2分子C．常温常压下，15g HCHO含有2N A对共用电子对D．1L 0.1mol•L－1的醋酸溶液中有N A个CH3COO－9．在水溶液中能大量共存的一组是A．Fe2+、Na＋、ClO－、Cl－ B．Al3+、Mg2+、SO42－、CO32－C．H＋、Ca2＋、Cl－、NO3－ D．AlO2－、Cl－、H＋、K＋10．右图是模拟电化学反应装置图。
下列说法中错误．．的是A．若X为碳棒，开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀B．若X为锌，开关K置于N处，则X极附近溶液的颜色会变黄色C．若X为碳棒，开关K置于M处，则X电极的电极反应式为：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－D．若X为锌，开关K置于M处，保护铁电极则为牺牲阳极的阴极保护法。
12．100℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是：A．pH＝11的氨水中：c(OH－)＝3.0mol·L－1B．呈中性的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－) C．pH＝2的稀盐酸中，c(H＋)＝c(Cl－)D．pH＝8的Na2SO3溶液中，c(Na+)> c(SO32－)> c(HSO3－)> c(OH－)二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54 分。
广东省汕头市2017届高三第三次模拟考试理综化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Cu-64第I卷(选择题共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.有机化学与材料、生活和环境密切相关。
下列说法正确的是A.利用植物秸秆可以生产香料乙酸乙酯B.从煤焦油中提取苯和苯的同系物，可采取的方法是萃取C.用石油裂解产物通过加聚反应直接制备PVC(聚氯乙烯）D.油脂在氢氧化钠溶液中加热发生皂化反应，最终生成高级脂肪酸和丙三醇8.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.27g铝中加入lmol/L的NaOH溶液，转移电子数是3N AB.56gN2与CO混合物中原子总数是4N AC.标准状况下，44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数是2N AD.常温下，lLpH=1的H2SO4溶液中的H+为0.2N A9.下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙醇的结构简式为C2H6OB.C3H6Cl2有5种同分异构体C.由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料属于加聚反应D.乙酸溶于水可以电离，属于离子化合物10.下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是A.用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥的P H试纸上，试纸呈现蓝色，证明HClO是弱酸B.将一定量FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液C.为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4，可将反应后的混合液冷却后再加入水，若显蓝色即可证明生成了CuSO4D.用乙醇、乙酸及浓硫酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，需在完全冷却后再补11.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。
某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是A.电子从b流出，经外电路流向aB.HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+C.如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化D.若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.5molH+通过质子交换膜12.中学常见的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期。
2017年高考全国理综3(化学)试题与答案
2017年全国高考新课标3卷理综（化学）（含答案）可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 016 S32 K39 Cr52 Mn55 Fe56一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7•化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A • PM2.5是指粒径不大于2.5卩帕勺可吸入悬浮颗粒物B •绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D •天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料&下列说法正确的是A •植物油氢化过程中发生了加成反应B •淀粉和纤维素互为同分异构体C.环己烷与苯可用酸性KMnO 4溶液鉴别D •水可以用来分离溴苯和苯的混合物9•下列实验操作规范且能达到目的的是10・N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A • 0.1 mol的11B中，含有0.6N A个中子B • pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H +C・2.24L （标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO?分子D •密闭容器中1 mol PC13与1 mol Cl 2反应制备PCI5 （g），增加2N A个P-CI键11 •全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为：16Li+ xS8=8Li2S< （2$W8）。
下列说法错误的是A .电池工作时，正极可发生反应：2Li 2®+2Li ++2e=3Li 2S 4 B.电池工作时，外电路中流过 0.02 mol 电子，负极材料减重 0.14 g C.石墨烯的作用主要是提高电极 a 的导电性 D .电池充电时间越长，电池中的 Li 2S 2量越多12•短周期元素 W 、X 、Y 和Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数纸盒为21。
F 列关系正确的是 WXYZ B .氧化物对应水化物的酸性： Y>W D .简单离子的半径： Y<X 13.在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的C 「会腐蚀阳极板而增大电解能耗。
【参考版】2017年高考全国III卷理综化学试题(解析版)
2017年高考新课标3卷理综化学参考解析7．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料【参考答案】C【参考解析】CaCO3受热分解，燃煤中加入CaO不能减小温室气体CO2的排放，故选C。
8．下列说法正确的是A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物【参考答案】A【参考解析】A.植物没氢化过程发生油脂与氢气的加成反应，故A正确；B.淀粉和纤维素的聚合度不同，造成它们的分子式不同，所以不是同分异构体，故B错误；C.环己烷与苯都不与酸性KMnO4溶液反应，所以不能用该方法鉴别环己烷与苯，故C错误；D.溴苯与苯互溶，不能用水分离溴苯和苯的混合物，故D错误；答案为A。
9．下列实验操作规范且能达到目的的是【参考答案】BN为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是10．A0.6N个中子A．0.1 mol 的11B中，含有A0.1N个HB．pH=1的H3PO4溶液中，含有A0.6N个CO2分子C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到A2N个P-Cl键D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加A【参考答案】A【参考解析】A、11B中含有6个中子，0.1mol 11B含有6N A个中子，A正确；B、溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C、标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L苯完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；D、PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，所以1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5，增加的P－Cl键的数目小于2N A个，D错误，答案选A。
2017年5月2017届高三第三次全国大联考(新课标Ⅰ卷)化学卷(考试版)
，发生氧化反应．咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，结构简式为第3页 共6页 第4页 共6页已知：lg2＝0.3，K sp(ZnS)=3×10-25mol 2/L 2。
A ．a 、b 、c 三点中，水的电离程度最大的为b 点B ．Na 2S 溶液中：c (S 2-)+c (HS -)+c (H 2S)=2c (Na +)C ．该温度下K sp(CuS)=4×10-36 mol 2/L 2D ．向100 mL Zn 2+、Cu 2+浓度均为10-5 mol•L -1的混合溶液中逐滴加入10-4 mol•L -1的Na 2S 溶液，Zn 2+先沉淀第Ⅱ卷二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。
第26、27、28题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第35、36题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共43分）26．（14分）四氯化钛（TiCl 4）是生产金属钛及其化合物的重要中间体。
室温下，四氯化钛为无色液体。
某化学兴趣小组同学以TiO 2和CCl 4为原料在实验室制取液态TiCl 4，装置如图所示。
有关信息如下：①反应原理：TiO 2(s)+CCl 4(g)=====△TiCl 4(g)+CO 2(g ）。
②反应条件：无水无氧且加热。
③有关物质性质如下表：请回答下列问题：（1）装置F 橡皮管的作用是_________________________，装置F 中有氮气生成，该反应的化学方程式为_______________。
（2）实验装置依次连接的顺序为F→B→___→____→____→___。
（3）实验开始前首先点燃____处酒精灯（填“D”或“F”），目的是___________________。
（4）E 装置______（填“能”或“不能”）换成B 装置，理由是_____________________。
（5）欲分离C 中的液态混合物，所采用操作的名称是__________________。
2017年高考新课标Ⅲ卷化学试题及答案
绝密★启用前2017年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的、号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 56一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料8．下列说确的是A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物9．下列实验操作规且能达到目的的是10．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说确的是A．0.1 mol 的11B中，含有0.6N A个中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+C．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2N A个P-Cl键11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。
下列说法错误的是A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 gC．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多12．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。
2017年5月2017届高三第三次全国大联考(新课标Ⅲ卷)化学卷(原卷版)
2017年第三次全国大联考【新课标Ⅲ卷】理科综合化学可能用到的相对原子质量：H−1 C−12 N−14 O−16 F−19 Mg−24 S−32 K−39 Ca−40第Ⅰ卷一、选择题（本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．由国家文物局和中国科协联合主办的《奇迹天工——中国古代发明创造文物展》在中国科技馆新馆开展。
这次大展上重新定义的新“四大发明”丝绸、青铜、造纸印刷和瓷器集体亮相，下列有关说法不正确的是A．“蚕月条桑……八月载绩”，描述的是采桑与织麻布，鉴别丝绸与棉麻制品可采用灼烧的方法B．中国古代青铜器有多种类别，如食器、酒器、礼器、兵器等，青铜器是铜、锌、铅形成的合金C．古代造纸是以树皮、麻头、破布、鱼网等植物纤维为原料，纤维素是天然的高分子材料D．“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”，描述的是我国驰名于世的陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品8．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是A．22.4 L NO和11.2 L O2在密闭容器中充分反应后，总分子数小于N AB．28 g C2H4和C3H6的混合物含有C—H键数目为4N AC．标准状况下，22.4 L Cl2与适量H2O或NaOH反应转移的电子数目都为N AD．常温下，1 L pH=13的Ba(OH)2中OH−的数目为0.2N A9．下列关于有机化合物的说法正确的是A．2−甲基丁烷的一溴代物有4种B．乙烯和聚氯乙烯都能使溴水褪色C．乙醇、乙酸既可用NaOH区分，也可以用小苏打区分D．乙酸乙酯既能发生加成反应又能发生水解反应10．下列实验方案的设计能达到目的的是Fe3+来判断该反应是否有一定限度1132232装置如图所示（图中电极均为多孔的惰性电极）。
下列说法不正确的是A．电子从左侧电极经过负载后流向右侧电极B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C．B极电极反应式为：2NO2+4H2O+8e−===N2+8OH−D．当有2.24 L NO2被处理时，转移电子为0.4 mol12．短周期元素X、Y、Z的族序数之和为17，且Y与X、Z均相邻，则下列说法正确的是A．X、Y、Z三种元素可能位于同一周期B．原子半径：Z＞Y＞XC．X、Z所形成的含氧酸都是强酸D．Y、Z的氢化物之间可能发生反应13．下列有关电解质溶液说法正确的是A．HCN溶液加水稀释，电离度保持不变，FHFcc-（）（）增大B．向氨水中加入NH4Cl固体，溶液中+324H H O HHc cc+⋅⋅（N）（）（N）增大C．NH4HCO3溶液呈碱性，由此可知K b(NH3·H2O)＞K a1(H2CO3)D．AgCl在饱和NaCl溶液中的溶解度及K sp都比在纯水中的小第Ⅱ卷二、非选择题（26、27、28题为必考试题，35、36题为选考试题，考生从2个试题中任选一个试题，若2个试题都做，以35题为标准进行评分）26．（16分）氮化镁（Mg3N2）在工业上具有非常广泛的应用。
2017年高考全国理综3(化学)试题与答案
2017 年全国高考新课标 3 卷理综 (化学 )(含答案 )可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 S32 K39 Cr52 Mn55Fe56一、选择题：在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的。
7．化学与生活亲密有关。
以下说法错误的选项是A ． PM2.5 是指粒径不大于 2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源泉上除去或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO 能够减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国当前推行使用的洁净燃料8．以下说法正确的选项是A．植物油氢化过程中发生了加成反响B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO 4溶液鉴识D．水能够用来分别溴苯和苯的混淆物9．以下实验操作规范且能达到目的的是目的操作A ．取 20.00 mL 盐酸在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为 30.00mL 后，将节余盐酸放入锥形瓶B ．冲洗碘升华实验所用试管先用酒精冲洗，再用水冲洗C．测定醋酸钠溶液 pH用玻璃棒蘸取溶液，点在润湿的pH 试纸上D．配制浓度为 0.010 mol ·L -1的 KMnO 4称取 KMnO 4固体 0.158 g，放入 100 mL 容量瓶溶液中，加水溶解并稀释至刻度10． N A为阿伏加德罗常数的值。
以下说法正确的选项是A ．0.1 mol 的11B 中，含有0.6N A此中子34溶液中，含有 0.1N A个 H+B． pH=1 的 H POC． 2.24L（标准情况）苯在O2中完整焚烧，获得0.6N A个 CO2分子D ．密闭容器中 1 mol PCl3与 1 mol Cl2反响制备PCl （ g），增添 2NA个 P-Cl 键511．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理以下图，此中电极 a 常用掺有石墨烯的S8资料，电池反响为： 16Li+ xS8=8Li 2 S x（ 2≤x≤8）。
2017年高考全国Ⅲ卷理综试题(解析版)
2017年普通高等学校招生全国统一考试（全国Ⅲ卷）理科综合化学能力测试绝密★启用前一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料【答案】C【解析】A．PM 2.5是指粒径小于或等于2.5微米的颗粒物，故A正确；B．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故B正确；C．煤燃烧可生成二氧化硫和二氧化碳等产物，加入氧化钙后，可与二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，减少二氧化硫排放量，但不与二氧化碳发生反应，所以不能减少温室气体的排放量，故C错误；D．天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等，燃烧产物对环境无污染，所以这两类燃料均是清洁燃料，故D正确。
【点评】本题考查学生化学与生活的知识，属于高频考点，侧重化学的实际应用，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大。
8．下列说法正确的是（）A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体KMnO溶液鉴别C．环己烷与苯可用酸性4D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物【答案】A【解析】A．植物油的主要成分为不饱和脂肪酸甘油酯，由于分子内含碳碳双键，因此可以与氢气发生加成反应，故A正确；(C H O)，但由于n值为B．淀粉和纤维素均为高分子化合物，且分子式均为6105n不定值，所以淀粉和纤维素均为混合物，不互为同分异构体，故B错误；C．环己烷与苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不能用此法鉴别，故C错误；D．溴苯与苯均为不溶于水的液态有机物，二者互溶，因此无法用水进行分离，两者沸点相差较大，所以可采用蒸馏法分离，故D错误。
2017年高考全国理综3(化学)试题与答案
2017年全国高考新课标3卷理综(化学)(含答案)可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 S32 K39 Cr52 Mn55 Fe56 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料8．下列说法正确的是A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物9．下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A．取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C．测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D．配制浓度为0.010 mol·L-1的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度10．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.1 mol 的11B中，含有0.6N A个中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加2N A个P-Cl键11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。
下列说法错误的是A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 gC．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D．电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多12．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数纸盒为21。
广东省七校联合体2017届高三第三次联考理综试题(含答案)
七校联合体2017届高三第三次联考试卷理科综合可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Cu 64 I 127 Fe 56选择题共21题，共126分一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于细胞结构和功能的叙述，正确的是:A．葡萄糖可以在线粒体中彻底氧化分解成CO2和H2OB．性激素由附着在内质网上的核糖体上合成C．光合作用的光反应不一定在叶绿体的类囊体薄膜上进行D．动物细胞和植物细胞系统的边界分别是细胞膜和细胞壁2．下图为同一动物个体(2n=4)不同分裂时期的细胞示意图，下列叙述正确的是:A．图①细胞中染色体、染色单体、DNA的比例为1:1:1B．图②细胞中含有4个四分体C．图③细胞是观察染色体的最佳时期D．图④细胞染色体数目比正常体细胞减少一半3.下列关于生物育种的叙述，不正确的是:A．水稻在单倍体育种过程中，需要利用细胞的全能性B．二倍体西瓜用秋水仙素处理，形成的四倍体西瓜和原二倍体西瓜存在生殖隔离C．低温和秋水仙素处理二倍体西瓜，作用的原理相同D．杂交育种能够出现新的基因型，从而产生新的物种4.下列关于实验的叙述，正确的是:实验①检测生物组织中的还原性糖实验②观察DNA和RNA在细胞中的分布实验③低温诱导植物染色体数目的变化实验④观察植物细胞的质壁分离和复原A．只有实验①中所用试剂需要现配现用B．实验①和②中均用到了水浴加热C．实验②和③中均使用盐酸，作用是使组织中的细胞相互分离开来D．实验③和④中均使用显微镜，且都必须用高倍镜5.下列关于生物体生命活动调节的叙述，正确的是:A．人体中，激素和神经递质均需要通过血浆运输到相应细胞B．酶、激素和神经递质均具有微量高效，可重复利用的特点C．淋巴因子、激素和神经递质等信息分子的合成受环境的影响，与基因组无关D．小麦种子发芽时，赤霉素能诱导淀粉酶的合成，促进种子发芽6.下列关于生态系统的叙述，正确的是:A．不同地段物种组成上的差异是群落水平结构的体现B．生物圈中所有生物及其全部基因共同构成生物多样性C．“桑基鱼塘”能实现对能量的多级利用，提高能量传递效率D．红树林具有调节气候、保护海岸的作用，体现了生态系统的直接价值7．下列说法正确的是A．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料B．对“地沟油”进行分馏可以制得汽油、煤油，达到变废为宝的目的C．厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气D．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质8．下列说法正确的是A．乙酸乙酯和乙二酸二乙酯均可水解生成乙醇B．溴乙烷、苯酚都能发生消去反应C．苯、苯乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色D．葡萄糖和蔗糖在一定条件下均都能发生水解9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，16g O3含有N A个O3B．1 mol Cl2与足量铁反应，转移2N A个电子D．标准状况下，22.4L NO2与水充分反应转移的电子数目为2N AC．常温常压下，11.2 L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A10．下列实验现象正确且所推出的结论也正确的是选项实验现象结论A 向溶液中滴加盐酸产生的气体能使澄清石灰水变浑浊溶液中可能含有HCO3－B 将一小块Na放入硫酸铜溶液中，有红色固体析出Na的活泼性强于铜C Na2SO3溶液可以使溴水褪色Na2SO3有漂白性D 测定相同浓度的盐酸和磷酸溶液的pH：盐酸的pH较小氯的非金属性比磷强11．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。
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七校联合体2017届高三第三次联考试卷理科综合化学可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Cu 64 I 127 Fe 56选择题共21题，共126分一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符7．下列说法正确的是A．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料B．对“地沟油”进行分馏可以制得汽油、煤油，达到变废为宝的目的C．厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气D．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质8．下列说法正确的是A．乙酸乙酯和乙二酸二乙酯均可水解生成乙醇B．溴乙烷、苯酚都能发生消去反应C．苯、苯乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色D．葡萄糖和蔗糖在一定条件下均都能发生水解9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，16g O3含有N A个O3B．1 mol Cl2与足量铁反应，转移2N A个电子D．标准状况下，22.4L NO2与水充分反应转移的电子数目为2N AC．常温常压下，11.2 L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是A．对应气态氢化物的稳定性：Y>WB．化合物XZW既含离子键也含共价键C．X的单质比Z的单质更容易与氢气化合D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应12．将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A．片刻后甲池中c(SO42－)增大B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后乙池中c(Cu2 + )增大D．片刻后可观察到滤纸a点变红色13．下列说法正确的是A．常温下，pH=9的硫化钠溶液中由水电离出的c(OH－)=1×10－9mol·L－1B．在溶有等物质的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)C．将pH＝10的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D．与等体积、等pH的H2SO4和NaHSO4溶液完全反应，消耗NaOH的物质的量之比为2:1非选择题共19题（含选考题），共174分三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33题~第40题为选择题，考生根据要求做答。
（一）必考题（共129分）26．（14分）氮化锂是一种优良的贮氢材料，它是一种紫色或红色的晶状固体，在空气中长期暴露，最终会变成碳酸锂。
氮化锂易水解生成氢氧化锂和氨气，在空气中加热能剧烈燃烧，特别是细粉末状的氮化锂；锂与氨反应生成LiNH2和H2。
实验室用以下装置制取干燥、纯净的N2并与金属锂（密度为0.534g·cm 3）反应制取氮化锂。
回答下列问题：（1）连接好装置进行实验前必须____________________________。
（2）实验步骤如下：①装药品②点燃C处酒精灯③点燃E处酒精灯④打开A中分液漏斗正确的先后顺序为。
（填序号）（3）装置A是制备氨气的简易装置烧瓶中固体是____ ；D装置的作用是_______________________________。
（4）写出C中化学方程式为。
（5）将12.0g锂放入E反应，实验结束后称得E装置增加了7.0g，计算生成氮化锂的质量分数为。
（6）设计简单实验证明E中产物为氮化锂：。
27．（15分）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。
为了回收利用含钒催化剂（V2O5、VOSO4及不溶性杂质），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺．该工艺的主要流程如图所示：已知：部分含钒物质在水中的溶解性：（1）由V2O5冶炼金属钒采用铝热剂法，反应的化学方程式为：。
（2）V2O5通常用作为反应2SO2+O2⇌2SO3的理想催化剂，其催化的机理可能是加热时可逆地失去氧的原因，其过程可用两个化学方程式表示：、4V+5O2⇌2V2O5。
（3）反应①的目的是。
操作1、操作 2 用到的玻璃仪器是_____________________________。
（4）将滤液1与滤液2混合后用氯酸钾氧化，氯元素被还原为最低价，其反应的离子方程式为：。
（5）反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，下图是反应温度与沉钒率的关系图，则控制温度的方法是。
（6）反应④在NH4VO3的焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如图2所示，则其分解过程中（填字母代号）。
A．先分解失去H2O，再分解失去NH3 B．先分解失去NH3，再分解失去H2OC．同时分解失去H2O和NH3D．同时分解失去H2和N2和H2O(7) 全钒电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为VO2++V2++2H+VO2++H2O+V3+。
电池充电时阳极的电极反应式为。
28．（14分）捕集、利用CO2是人类可持续发展的重要战略之一。
近年科学家提出“绿色自由”构想。
把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。
其工艺流程如图所示：（1）在合成塔中，若有4400 g CO 2与足量H 2反应，生成气态的H 2O 和甲醇，可放出5370kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式_______________。
（2）一定条件下，往2L 恒容密闭容器中充入1 mol CO 2和3 mol H 2，在不同催化剂作用下发生反应I 、反应II 与反应III ，相同时间内CO 2的转化率随温度变化如下图所示：（图中c 点的转化率为66.67%，即转化了2/3）①催化剂效果最佳的反应是 （填“反应I”，“反应II”，“反应III”）。
②b 点v (正) v (逆)（填 “>”， “<”， “=”）。
③若此反应在a 点时已达平衡状态，a 点的转化率比c 点高的原因是 。
④c 点时该反应的平衡常数K（3）电解CO 2可制得多种燃料：下图是在酸性电解质溶液中，以惰性材料做电极，将CO 2转化为丙烯的原理模型。
①太阳能电池的负极是_________。
②生成丙烯的电极反应式是__________。
（4）在t ℃ 时，Ag 2CrO 4(橘红色) 在水溶液中沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知AgCl 的K sp =1.8×10－10。
下列说法正确的是（ ）A ．将AgNO 3溶液滴加到KCl 溶液中，反应的活化能几乎为零B ．t ℃时，Ag 2CrO 4的K sp =1×10－8（含CO 2）C ．饱和Ag 2CrO 4溶液中，加入水能使溶液由X 点变为Y 点D ．t ℃时，AgCl 比Ag 2CrO 4的溶解度大（二）选考题：共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，如果多做，则每科按所做的第一题计分。
35．【化学—选修3物质结构与性质】（15分）周期表中前四周期元素R 、W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次递增。
R 基态原子中，电子占据的最高能层符号为L ，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。
工业上通过分离液态空气获得X 单质。
Y 原子的最外层电子数与与电子层数之积等于R 、W 、X 三种元素的原子序数之和。
Z 基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。
请回答下列问题： （1）Z 2+基态核外电子排布式为________________。
（2）YX 4－的空间构型是__________；与YX 4－互为等电子体的一种分子为_______（填化学式）；HYX 4酸性比HYX 2强，其原因是____________________。
（3）结构简式为RX （W 2H 3）2的化合物中R 原子杂化轨道类型为___；1molRX （W 2H 3）2分子中含有σ键数目为_______________。
（4）往Z 的硫酸盐溶液中通入过量的WH 3，可生成[Z （WH 3）4]SO 4，下列说法正确的是_______。
A ．[Z （WH 3）4]SO 4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键B ．在[Z （WH 3）4]2+中Z 2+给出孤对电子，WH 3提供空轨道C ．[Z （WH 3）4]SO 4组成元素中第一电离能最大的是氧元素 （5）某Y 与Z 形成的化合物的晶胞如图所示（黑点代表Z 原子）。
①该晶体的化学式为 。
②已知Z 和Y 的电负性分别为1.9和3.0，则Y 与Z 形成的化合物属于 （填“离子”、“共价”）化合物。
③已知该晶体的密度为ρg.cm －3，阿伏加德罗常数为N A ，则该晶体中Z 原子和Y 原子之间的最短距离为 pm （只写计算式）。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）高聚物的合成与结构修饰是制备具有特殊功能材料的重要过程。
下图是合成具有特殊功能高分子材料W(CH 2CnCH 3CH 2O C O CH 2CH 2C O NH R')的流程：已知：(R、R1、R2代表烃基)I、R OO CH3————→LiAlH4RCH2OHII、R1—C—O—C—R1+R2OH→R1—C—OR2+R1COOH（1）反应①的反应类型是。
（2）反应②是取代反应，其化学方程式是。
（3）D的核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1:3，不存在顺反异构。
D的结构简式是。
（4）反应⑤的化学方程式是。
（5）G的结构简式是。
（6）反应⑥的化学方程式是。
（7）工业上也可用2CHOCH3合成E。
由上述①~④的合成路线中获取信息，完成下列合成路线（箭头上注明试剂和反应条件，C CBr不易发生取代反应）七校联合体2017届高三第三次联考理综参考答案化学科参考答案及评分标准7.D 8.A 9.B 10.A 11.B 12.D 13.B26.（每空2分，共14分）（1）检查装置气密性（2）①④②③（3）碱石灰或生石灰；吸收氨气并干燥氮气（4）3CuO＋2NH3△3Cu＋N2＋3H2O（5）92.1%（6）取少量产物于试管，滴入少量蒸馏水，用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸接近试管口，若试纸变蓝色，则产物有氮化锂，否则不含氮化锂O O O27.（除特别说明外，每空2分，共15分） （1）3V 2O 5+10Al6V+5Al 2O 3（2）5SO 2+V 2O 5 △ 5SO 3+2V （1分）（3）将V 2O 5转化为可溶性的VOSO 4 ； 烧杯、玻璃棒、漏斗（4）C1O 3－+6VO 2++3H 2O=6VO 2++6H ++C1－（5）将反应容器置于80℃的水浴中 （6）B（7）VO 2++H 2O －e －=VO 2++2H +28.（除特别说明外，每空2分，共14分） （1）CO 2（g ）+ 3H 2（g ）H 2O （g ）+ CH 3OH （g ） △H = －53.7kJ/mol(状态、单位、配平有错0分，条件、符号有错扣1分) （2） ① 反应I （1分）；② >③该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动；④16/3 （或5.33） （3）①a （1分）②3CO 2 + 18H + + 18e －== CH 2=CH －CH 3 + 6H 2O（4）A35.【化学—选修3物质结构与性质】（15分） （1）[Ar]3d 9 或1s 22s 22p 63s 23p 63d 9（2分）； （2）正四面体（1 分）；CCl 4 等（1 分）；HClO 4有3个非羟基氧，而HClO 2有1个非羟基氧（2 分）； （3）sp 2（1 分）；11 N A （2 分）； （4）A （1 分）；（5）①CuCl （2 分）； ②共价（1分）；③ （2 分）36.【化学——选修5：有机化学基础】（除特别说明外，每空2分，共15分） （1）加成反应（1分）（2）BrCH 2CH 2Br +2NaCN→NCCH 2CH 2CN + 2NaBr （3）(CH 3)2C=CH 2（4）CH 2=C(CH 3)COOH + HOCH 3CH 2=C(CH 3)COOCH 3+ H 2O（5）2×105Pa,300℃催化剂（7）（3分）。