【鲁教版】2016年九年级化学全册：第4单元《我们周围的空气汇总
第四单元我们周围的空气单元复习—九年级化学鲁教版上册
单元复习
复习目标：
1.了解空气的主要成分和空气的污染防治。 2.掌握有关氧气的实验室制法及检验。 3.了解氧气的物理性质、用途；掌握氧气的化学性质。
1
定义 意义 化合价 书写 计算
化学式
知识框图
物
我
质 们空
组 周气
成
围
的
的 的成
表 空分
示气
空气 组成 及用 途
污染 和防 治
3.空气的污染及防治 （1）空气污染物: ①来源:工业生产和交通运输产生的废气。 ②种类:_有__害__气__体__和_烟__尘__。 （2）计入空气污染指数的项目。 ①_二__氧__化__硫__ ②_一__氧__化__碳__ ③_二__氧__化__氮__ ④臭氧 ⑤可吸入颗粒物 ⑥总悬浮颗粒物 (3)空气质量级别数目越大,空气质量越差。
（1）实验原理： 铜粉和氧气在加热条件下，可生成___黑__色固体氧化_铜_______。
△
反应的化学方程式为_2__C_u__+_O__2=_=_=_=_ 2CuO_________。
（2）实验装置图：
(3)实验现象:红色的铜粉变成_黑__色__,注射器内气体体 积_减__少__,减少的体积约为反应前硬质玻璃管和注射器 内空气总体积的_1_/_5_。 (4)实验结论:氧气约占空气总体积的_1_/_5_。
的化合价有_正__价__和_负__价__之分。
（2）表示方法:通常在元素符号或原子团的_正__上__方__用
“+n”-2或“-n”表示,n为1时不能省略。
1
2
如：O 表示-2价的氧元素；H2 O、Mg O。
3.一般规律: (1)金属元素跟非金属元素化合时,金属元素显_正__价__, 非金属元素显_负__价__。
鲁教版化学九年第四单元《我们周围的空气》课件
（二）第一节 空气的成分
1.本节的新旧对比及改编意图
将第二部分“空气是一种重要的资源”中原先淡化的分离液态空气 图片占据重要的位置，目的是通过介绍分离液态空气帮助学生建立利 用化学可以从混合物中分离提纯物质可以更好的为人类社会服务的观 念。这是一种方法教育，使课本内容层次感增强。
新教材图片位置
（一）单元总体介绍
3.本单元的教学目标
知识与技能： 1．说出空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用并了解自然界中的氧循 环。 2．知道催化剂对化学反应的重要作用。 3．能结合实例说明氧气的主要性质，知道氧气能跟许多物质发生氧化反应。并能 从元素组成上认识氧化物。
旧教材图片位置
（二）第一节 空气的成分
1.本节的新旧对比及改编意图
加大了第三部分“关注空气质量”篇幅，将原先的实验探究“通风 不畅环境中的空气与新鲜空气的区别”改为“探究不同气体样本中二氧 化碳含量的差异”，内容更加详实、具体，更有针对性。渗透了控制变 量的科学探究方法。
4.本节的典型教学内容教育价值分析
（1）空气中氧气含量测定部分承担着培养学生方 法学习的重要作用，即学会从性质不同的混合物中 测定某一成分的含量，利用这一科学探究环节可以 培养学生定量研究化学问题，以及科学认识和控制 误差的意识。
（2）分离液态空气这部分知识充分体现了方法教 育的意义。在进一步强化物质分类观的同时，培养 学生分离提纯混合物可以更好地为人类社会服务的 思想。
1.说出空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用。 2.关注空气重量报告，关注空气污染，培养环保意识。 3.学会测定不同性质混合物中某一成分含量的方法。 4.初步建立利用化学可以从混合物中分离提纯物质可以更好的为人类 社会服务的观念。
九年级化学知识点(鲁教版)第四单元 我们周围的空气
第四单元我们周围的空气第一节空气的成分一、空气的组成空气的成分(体积分数）：氮气（N2）：78%氧气（O2）：21%稀有气体：0.94%二氧化碳（CO2）：0.03％其他气体和杂质约占0.03％【知识解读】1.空气中主要是氮气和氧气，氮气约占空气总体积的4/5，氧气约占空气总体积的1/5。
2.要注意“体积分数”或“占空气总体积的”字眼。
一般情况下，气体和液体的量都用体积来表示，而不用质量来表示。
二、空气中氧气的体积分数的测定1.基本思路：用一种物质与空气样品中的氧气反应，消耗完空气样品中的氧气，则反应后样品减少的体积就等于样品中氧气的体积。
2.药品的选择：能在空气中与氧气反应且没有气体生成。
常用铜丝(铜粉）、红磷、白磷来除去气体中的氧气。
3.通过红磷燃烧来测定空气中氧气体积分数：实验原理：4P + 5O2 点燃2P2O5实验装置：实验现象：红磷燃烧，产生浓厚的白烟，释放出大量的热量；待集气瓶冷却到室温后，打开止水夹，水沿导管进入到集气瓶中，约占集气瓶总容积的1/5。
实验结论：①空气中，氧气约占总体积的1/5；②该实验证明空气是由多种物质组成的混合物；③该实验证明，剩余的气体（主要是氮气）化学性质稳定，不能燃烧也不能支持燃烧，且不易溶于水。
实验注意事项：①实验前应检查装置的气密性，如果气密性不好装置漏气，所测结果会偏小；②红磷要过量，否则不能将集气瓶内的氧气耗尽，结果偏小；③点燃红磷后，塞瓶塞动作不要太慢，否则红磷燃烧释放出的热量将瓶内部分空气排出，致使结果偏大；④要等到集气瓶冷却到室温后才能打开止水夹，否则结果偏小；⑤最好实验前，导管里先注满水。
该实验的一些变形实验：4.用加热铜丝的方法测定空气中氧气的体积分数：实验原理：2Cu+O2≜2CuO实验装置：实验现象：加热一段时间后，红色的铜丝变为黑色；冷却到室温后，注射器内空气体积减少到原来的4/5。
实验结论：①空气中，氧气约占总体积的1/5；②该实验证明空气是由多种物质组成的混合物；③该实验证明，剩余的气体（主要是氮气）化学性质稳定，不能与铜丝反应。
1初三化学全册知识点(鲁教版) 第四单元(1)
第四单元我们周围的空气一．空气的组成空气的成分（体积分数）：N2 78%、O2 21%、稀有气体0.934%、CO2 0.034%、水蒸气和杂质约占0.002%。
【知识解读】（1）空气中主要是氮气和氧气，氮气约占空气总体积的4/5，氧气约占空气总体积的1/5。
（2）要注意“体积分数”或“占空气总体积的”字眼。
一般情况下，气体和液体的量都用体积来表示，而不用质量来表示。
二．空气中氧气的体积分数的测定1．燃烧物的选择：能在空气中与氧气反应且没有气体生成。
常用铜丝、红磷来除去气体中的氧气。
不能用木炭、镁条、铁丝不用木炭原因：消耗气态氧气的同时产生气态的二氧化碳不用镁条原因：在消耗氧气的同时也把氮气消耗掉2．用加热铜丝的方法测定空气中氧气的体积分数（1）实验原理：2Cu+O加热2CuO（2）实验装置：（3）实验现象：加热一段时间后，红色的铜丝变为黑色；冷却到室温后，注射器内空气体积减少到原来的4/5。
（4）实验结论：①空气中，氧气约占总体积的1/5；②该实验还可证明：空气是由多种物质组成的混合物；剩余的气体（主要是氮气）化学性质稳定，不能与铜丝反应。
（5）该实验要注意：①实验前要检查装置的气密性。
②铜丝必须过量，能把空气中的氧气全部耗尽。
③要反复交替缓慢推动两个注射器活塞，以保证于试管中空气里的氧气与铜丝充分接触。
④反应结束后，要等到装置冷却到室温后，再读取反应后注射器内空气的体积。
（6）误差原因：①结果偏大：反应后小气球的气体未挤出，②结果偏小：a铜丝用量不足；b反应结束后，没有等到装置冷却到室温就开始读数；c装置漏气d加热时间太短；e推拉次数太少。
（7）用该实验代替红磷的优点：不会导致环境污染。
3．通过红磷燃烧来测定空气中氧气体积分数：（1）实验原理：4P+5O点燃2P2O5（2气瓶冷却到室温后，打开止水夹，水沿导管进入到集气瓶中，约占集气瓶总容积的1/5。
（3）实验结论：①空气中，氧气约占总体积的1/5；②该实验可证明：剩余的气体（主要是氮气）化学性质稳定，不能燃烧也不能支持燃烧，且不易溶于水。
第四单元《我们周围的空气》复习课件(鲁教新课标化学九年级)
氧气的制取和性质关系网
Fe3O4、Fe2O3、MgO、Al2O3
KMnO4 H2O2 H2O HgO
CO2或CO SO2
O2
H2O
P2O5
本课你复习了什么？ 空气的组成成分 测定空气里氧气的含量 氧气、氮气的性质和用途 空气的污染物、空气污染的危害 、保护、目前环境污染问题 氧气的性质、制法
检验方法
组成及含量
测定空气中氧气 含量的实验
我 们 周 围 的 空 气
制取氧气
工业制法
分离液态 空气
膜分离技术
知识点1 空气的组成 知识点2 测定空气中氧气的含量
内容整合
知识点3 空气的污染和防治 知识点4 氧气的性质
知识点5 化合反应与氧化反应
知识点6 氧气的制法 知识点7 催化剂和催化作用
一、空气
实验有何现象?
白磷
白磷
足量 电阻丝 白磷
水
知识点3 空气的污染和防治 1.空气污染的原因： 工业的发展废气、汽车尾气排放到空气中的有害 气体（主要是硫的氧化物及氮的氧化物和一氧化 碳）和烟尘对空气造成了污染。 自然界：火山爆发、地震、森林火灾等
空气质量日报
污染 指数 50以 下 51100 101150 151200 201- 251250 300 300以 上
有 黑烟。
氧气中 比空气中燃烧剧烈，发出白光，
集气瓶内壁出现水珠，有使澄 清石灰水变浑浊的无色无味气 体产生
点燃
石蜡 + 氧气
二氧化碳+水
石蜡+ O2
CO2
+H2O
化学性质： 比较活泼，在高温下能 与许多物质发生剧烈的氧化 反应。 具有氧化性； 助燃性。
鲁教版初中化学九年级上册第四单元我们周围的空气全套ppt课件
+n
-n
RR
-2
例如：O 用化学用语表示-2价的氧元素。
注意： （1）化合价有正价和负价之分。
（2）化合物里正负化合价的代数和为0。 （3）单质里，元素的化合价为0。 （4）原子团的化合价在数值上等于原子团 所带的电荷数。
化合价的一般规律
（1）在化合物里氢元素通常显+1价、氧元素-2价。
（2）金属元素在化合物中通常显正价。 （3）非金属元素与氢元素和金属结合形成化合物时 显负价、与氧元素结合时显正价。
注意：①原子团不能单独存在； ②带电荷的原子团也是离子。
根： NaOH、 Ca(OH)2 、Cu(NO3)2、NH4NO3、 BaSO4、CaCO3、 H3PO4
OH－： 氢氧根离子 CO32－： 碳酸根离子 离子： NH4＋：铵根离子 SO42－： 硫酸根离子
NO3－：硝酸根离子 PO43－： 磷酸根离子
鲁教版九年级 (上) 教学课件
想一想：
“H2O”
“水”
从化学的角度，哪一种符号表示更好？
感知化学式
①由分子构成的物质
水
水分子的聚集
水分子
H2O
化学式
感知化学式
②由原子构成的物质
金属铜是由 许多的铜原子直接构成的
金属铜
铜原子聚集
铜原子
Cu
化学式
感知化学式
③由离子构成的物质
食盐（氯化钠）是由许多的 钠离子和氯离子聚集而成的。
(1)单质化学式的写法：
①由原子构成的单质，直接用元素符号表示。
金属单质
如Fe、Al
某些固态非金属 如P 、 C
稀有气体单质 如He、Ne、Ar
②由分子构成的单质，如气态或液态非金属 单质，用元素符号及其右下角的数字表示， 如O2、N2、H2、Cl2 。
鲁教版化学九年级上册第4单元我们周围的空气复习课件
概念
由两种或两种以上物质生成 另一种物质的反应
物质与氧产生的反应
区分 属于基本反应类型
不属于基本反应类型
化合反应不一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合
联系 反应，有氧参加的化合反应，同时也一定是氧化反
应。
注意：（1）判断某化学反应是不是化合反应，要看生成物是否只有一种， 若只有一种，则属于化合反应。
稀有 化学性质很不活泼 作保护气，充入灯泡使其经久耐用
气体
通电时会发出不同颜色 的光
制作霓虹灯等电光源
空气里氧气含量的测定
1.药品：
。
2.装置：如右图。
3.现象：有大量的 产生， 集气瓶内水面上升约 体积。 4.结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支 持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能 燃烧，难溶于水。
（2）判断某化学反应是不是氧化反应，要看参加化学反应的物质有没有 跟氧产生反应。
知识点4 氧气的制法
氧气实验室制法
药品 过氧化氢溶液和二氧化锰
高锰酸钾或 氯酸钾和二氧化锰
反应 2H202 MnO2 2 H2O + O2 ↑
KMnO4 △ 2K2MnO4 + MnO2+O2↑
原理
产生 装置 收集 检验 验满
1、NO是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，
密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO2气体。在 实验室中，收集NO时可选用的集气方法是（ ）
A、排水集气法 B、向上排空气法
A
C、向下排空气法
D、排水法或向上排空气法
2、根据下列实验装置图，回答问题：
（1）写出下列仪器的名称：
收集方法
排水法 不易溶于水的气体
九年级化学上册第四单元我们周围的空气第一节空气的成分教案(新版)鲁教版
设计课堂互动环节，提高学生学习空气的成分的积极性。
（二）课堂导入（预计用时：3分钟）
激发兴趣：
提出问题或设置悬念，引发学生的好奇心和求知欲，引导学生进入空气的成分学习状态。
回顾旧知：
简要回顾上节课学习的气体的性质内容，帮助学生建立知识之间的联系。
3.利用实验现象，如气体的燃烧、溶解等，让学生直观感受气体性质；
4.创造“空气守护者”角色扮演活动，让学生提出保护空气的建议。
③知识点呈现：
1.板书空气中各成分的体积分数，突出重点；
2.用简洁的语言描述氧气、氮气、稀有气体、二氧化碳等气体的性质；
3.列出空气中其他气体和杂质的含量及其影响；
4.总结空气的重要性和保护措施。
5.作业练习：布置相关的作业和练习题，巩固学生的知识。
教学流程
（一）课前准备（预计用时：5分钟）
学生预习：
发放预习材料，引导学生提前了解空气的成分的学习内容，标记出有疑问或不懂的地方。
设计预习问题，激发学生思考，为课堂学习空气的成分内容做好准备。
教师备课：
深入研究教材，明确空气的成分教学目标和空气的成分重难点。
2.回答与空气的成分和性质相关的问题，检查学生对空气的成分和性质的理解程度。
3.完成与空气的成分和性质相关的练习题，检查学生对空气的成分和性质的运用能力。
4.讨论与空气的成分和性质相关的实际问题，检查学生对空气的成分和性质的应用能力。
5.分析与空气的成分和性质相关的实验现象，检查学生对空气的成分和性质的观察能力。
九年级化学上册第四单元我们周围的空气第一节空气的成分教案（新版）鲁教版
授课内容
授课时数
(精品)九年级化学全册第4单元我们周围的空气4.1空气的成分学案鲁教版
精品化学学习资料4.1 空气的成分【学习目标】1.通过测定空气中氧气的含量认识空气的组成，学习从混合气体中除去某种气体进而测定其含量的方法。
2.了解空气是一种重要的资源。
【教学重、难点】1.通过测定空气中氧气的含量认识空气的组成，学习从混合气体中除去某种气体进而测定其含量的方法。
2.了解空气是一种重要的资源。
【学习课时】一课时【学习过程】一、板书课题、出示目标：相信通过本节课的学习，就能回答这个问题。
同学们，本节课我们来学习《4.1 空气的成分》（板书课题）本节课的学习目标是什么呢？请看（出示目标）。
二、自学指导（一）过渡语：怎样才能当堂达标呢？请看自学指导。
（二）出示自学指导：自学指导请同学们看课本P74-79的内容，思考下列问题：1.那么你认识空气吗？你觉得空气是单一成分的物质还是多一成分的物质呢？你知道空气中含有那些物质？2.怎样来测定空气中氧气的含量呢？3. 如何将密闭容器中的氧气消耗掉而有不产生新的气体？如何测得消耗掉氧气的体积？4.空气为什么是一种重要的资源？5.现在的空气质量是怎么样的？5分钟后，比谁能正确回答以上问题。
三、先学（一）学生自学，教师巡视，师督促每一位学生认真、紧张的自学，鼓励学生质疑质难。
（二）检测：（1）出示检测题过渡语：看完并看懂的请举手？能否正确运用所学知识呢？请看检测题：1.空气中含量最多的气体是（）A.氮气B.氧气C.稀有气体D.二氧化碳2.空气是________（选填“纯净物”或“混合物”）其中氧气占________（体积分数）。
3.____ 能供给生物呼吸，支持燃料____。
氮气是工业上生产____和____的重要原料，氮气可以作为保护气延长食品保护期，液氮是很好的____；稀有气体可用作电光源和工业生产与科学实验的____。
4.空气中主要的有害气体是：____、____、二氧化氮。
让两名学生板演，其他同学在练习本上做。
学生练习，教师巡视。
四、后教：（一）先交换练习本，然后更正请同学仔细看这2名同学的板演，发现错误并会更正的同学请举手。
鲁教版九年级化学上册第四单元我们周围的空气第一节空气的成分 教学课件
气
污染指数（API）
处理变成0—500之间的数字，污染物的
质
浓度越高，其污染指数越大。
量 报
首要污染物
污染指数最大的污染物就是当日的首要 污染物
告
API在空气污染指数分级标准中所对应的
空气质量级别
级别就是空气质量级别。污染指数越大，
空气质量级别越高，污染越重。
多识一点
空气污染指数（API）
空气质量级 别
稀有气体 氮气
空气是纯净物还是混合物？
氧气 （约氮7气8%）（约21%） 稀有气体
氩气（约0.934%） 二氧化碳（约0.034%） 其他气体（约0.002%）
结论：空气是一种混合物。
测定空气中氧气的含量
实验原理
利用物质在密闭容器中与 空气中的氧气反应生成固体物 质，把容器里的氧气耗尽，根 据气体体积的减少量来确定氧 气的含量。（耗氧法） 反应方程式：铜+氧气→氧化铜
第四单元 我们周围的空气
第一节 空气的成分
第一课时 认识空气的组成 第二课时 空气是一种重要的资源 P14
新课导入
空气与我们朝夕相伴，离开了空气我们不能生存，你熟悉 它的组成吗？人类在探索空气成分的道路上都经历了怎样的过 程呢？让我们踏着前人的足迹一起开始探究之旅吧！
一、认识空气的组成
二氧化碳
氧气
0-50
Ⅰ
51-100
Ⅱ
101-150
Ⅲ(1)
150-200 201-300
>300
Ⅲ(2) Ⅳ Ⅴ
对健康的影响
空气质量优。不存在空气污染问题，对公众的健康没有任何危 害。
空气质量良。除极少数对某种污染物特别敏感的人之外，对公 众健康没有危害。
鲁教版化学九年级上册第四单元 我们周围的空气.docx
第四单元我们周围的空气课时1 空气氧气广西五年中考命题点1空气的组成1．(’13崇左2题2分)在空气的成分中，体积分数约占21%的是( ) A．氮气 B．二氧化碳 C．氧气 D．稀有气体2．(’14梧州2题2分)下列气体可制成霓虹灯的是( )A．Ne B．N2 C．O2 D．CO23．(’15梧州2题2分)下列气体因化学性质不活泼而常用作焊接金属的保护气的是( ) A．氮气 B．水蒸气 C．二氧化碳 D．天然气4．(’15南宁6题2分)2015年6月1日，“东方之星”旅游客船在长江突遇龙卷风发生翻沉。
施救过程中，救援人员潜入水下搜救遇险者时需携带呼吸装置，目的是为人体呼吸提供( )A．氮气 B．氧气 C．氢气 D．二氧化碳5．(’12贵港2题3分)空气是一种宝贵的资源。
下列有关空气各成分的说法正确的是( ) A．氧气的化学性质比较活泼，能够燃烧B．氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐C．稀有气体都不能与其他物质发生化学反应D．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物6．[’12崇左21(2)题3分](2)氮气、氧气、氦气和二氧化碳都是空气的成分，用化学式填空：①占空气体积78%的是________；②固态时可用于人工降雨的是________；③具有助燃性的气体是________。
7．[’13梧州26(1)题3分]请你用你所知道的化学知识回答以下问题：(1)前段时间，我国东北一国家储备粮库发生火灾，造成了重大损失。
为此小明向专家请教贮藏粮食的知识，专家建议粮库工作人员应该“定期向贮藏粮食的仓库内通入氮气”，请说出向贮藏粮食的仓库内通入氮气的三个不同作用：①______________________；②________________________；③______________________。
命题点2关注空气质量1．(’15梧州1题2分)不会．．造成空气污染的是( )A．一氧化碳 B．氧气 C．二氧化氮 D．可吸入颗粒物2．(’15柳州13题2分)我国环保部门2011年11月发布《环境空气质量标准》后，基本监控项目增设了PM2.5浓度限值。
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第四单元我们周围的空气学习目标1. 了解空气的成分及空气污染与防治，知道空气中氧气含量的测定，了解自然界中氧循环和碳循环。
2. 知道研究气体物质的方法，对气体的实验室制取的一般方法加以巩固，掌握氧气的性质、制取及用途。
3. 理解元素符号、化学式、化合价的含义，了解有关化学式的计算。
4. 认识物质的分类方法；了解催化剂和催化作用。
自主学习1. 空气的成分（按分数大约是：氮气 % ， 21% ，稀有气体 %， 0.03% ，其它气体和杂质 % 。
2. 测定空气中氧气的含量结论：氧气大约占空气总的。
A. 用加热铜丝测定空气中氧气的含量：反应化学方程式：，现象：色的铜丝变成色。
B. 用红磷燃烧测定空气中氧气的含量：反应化学方程式：，现象：发出色火焰，放热，产生。
3. 工业上，利用空气各气体的沸点不同，采用分离___________的方法制取氧气，首先出来的气体是，剩余的主要气体是；工业制氧气是变化。
4. 空气污染指数项目包括：______ ___、___ __ ____、___ __ _____、。
5. 氧气的物理性质：通常氧气是________的____ __，密度比空气____ _，溶于水。
6. 氧气是一种化学性质的气体，许多物质都可以和氧气反应，叫反应。
7. 氧气与下列物质反应的化学方程式、现象和结论：a. 木炭；现象：发出，放热；结论：生成气体。
b. 铁丝；现象：；结论：生成物是。
做铁丝实验时，在瓶底放或，防止。
c. 蜡烛燃烧，现象：发出白光，放热，产生气体能使澄清石灰水变，瓶壁；结论：生成物是和。
证明蜡烛一定含有元素，可能含有。
8. 氧气的实验室制法（1）药品：过氧化氢和二氧化锰（2）反应原理：______________ （3）仪器装置：发生装置的仪器名称：___ ___、___ ____、____ ___。
选择发生装置的依据是；收集方法__ _ __和_ __ _ ，依据分别是。
（4）装置要点：长颈漏斗下端伸入_ _以下，锥形瓶中导气管__ _______，导气管要伸入集气瓶______ ____。
（5）实验步骤：检查装置_____ __，加入药品，先______后______，收集气体（用排水法收集气体是，当看到导管口有______、______的气泡冒出时，可以开始收集）。
(6验满：排水法收集时，集气瓶口出现__________，说明已满，向上排空气法收集时，用带火星的木条放在集气瓶______，若______，则满。
（7）检验：将______ __放在集气瓶中，若____ ___，则是氧气。
（8）催化剂：一变二不变，变的是，不变的是。
[其它方法制取氧气：加热氯酸钾或高锰酸钾制氧气（课本P88页）]9. 化学反应的类型 a. 化合反应：(特点_____ _____例如____________________。
b. 分解反应：(特点_________例如________ ____________。
c. 氧化反应：（特点）_________例如____________________。
10. 化学式的意义：例：H 2O 宏观①___ __、②_______ ___；微观①_________、②___ __ _。
11. 化合价与化学式：在化合物里，正负化合价的代数和为_____。
在______里，元素的化合价为_____。
12. 物质组成的定量表示：a.H 2O 的相对分子质量：________________________。
b.H 2O 中各原子的个数比：____________________，各元素的质量比______________。
c.H 2O 中氧元素的质量分数：。
d.1.8g 水中含氧元素的质量为____________。
e. 多少克水中含有8g 氢元素：__________。
合作探究1. 自然界中氧、碳循环是通过和，反应的化学方程、。
2. 物质的分类：达标测试1. 空气成分中，体积约占78%的是（）A. 氮气B. 氧气C. 稀有气体 D.二氧化碳2. 近年来我国多地出现雾霾天气。
下列各项与形成雾霾无关的是（）A. 工业粉尘B. 汽车尾气C. 煤炭燃烧D. 风力发电3. 空气是一种宝贵的自然资源。
下列对空气的说法中不正确的是（）A ．液氮可用作制冷剂B ．氧气可用作火箭发射的燃料C ．氦气可用来填充在灯管中 D．二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质4. 下列关于催化剂的说法，正确的是（）A ．催化剂能改变化学反应速率 B．反应前后催化剂的质量改变C ．催化剂能加快化学反应速率 D．反应前后催化剂的化学性质改变5．下列气体能给供呼吸的是（）A ．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．二氧化硫6．做铁丝在氧气中燃烧的实验时，要先点燃铁丝上系着的火柴，再深入集气瓶中，火柴燃烧的作用是（）A ．补充氧气 B．增加可燃物 C．升高铁丝的着火点 D．升高细铁丝的温度7．下列实验现象描述不正确的是（）A ．红磷在空气中燃烧产生大量白烟 B．木炭在氧气中燃烧产生白色火焰C ．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射 D．测定空气中氧气含量的实验里，铜粉加热变黑8．下列关于氧气的说法，错误的是（）A ．铁、碳、酒精在氧气中的燃烧都是化合反应B ．氧气能与大多数的金属、某些化合物反应，化学性质比较活泼C ．夏天鱼池内需要增氧，是因为温度升高，氧气在水中的溶解度减小D ．氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动的需要9．下列有关氧气的制取、收集、验满、性质的实验中错误的是（）物质根据所含物质（或分子）的种类纯净物混合物根据所含元素的种类化物单质根据元素的性质金属单质非金属单质稀有气体单质根据是否含C 无机物有机物氧化物酸碱盐如：空气、溶液、自然水等10．实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（）A ．都属于氧化物 B．都含有氧气 C．都含有氧气分子 D．都含有氧元素11. 分类是化学学习、研究的重要方法。
下列有关物质的分类错误的是（）A ．水属于氧化物 B．干冰属于单质 C．硝酸铵属于盐 D．乙醇属于有机物12．PM2.5是指大气中直径不超过2.5μm 的颗粒物，主要来源是化石燃料的燃烧和扬尘，它是造成雾霾天气的元凶之一。
下列措施能减少PM2.5污染的是（）A ．鼓励开私家车出行 B．鼓励燃煤火力发电 C．鼓励使用太阳能热水器D ．鼓励焚烧秸秆节能13. 下列有关化合价的叙述正确的是（）A ．化合价与原子最外层电子数无关 B．氨气（NH 3）中氮元素的化合价为+3C ．氧气中氧元素的化合价为﹣2D ．有些元素在不同条件下可表现出不同化合价14．学习化学知识后，观察物质世界就要从化学视角看。
下列对打火机主要燃料丁烷（C 4H 10）的看法不正确的是（）A ．从组成上看：丁烷由碳、氢两种元素组成 B．从变化上看：丁烷完全燃烧只生成水C ．从结构上看：一个丁烷分子由4个碳原子、10个氢原子构成D ．从性质上看：丁烷具有可燃性15. 写出下列符号中数字“2”表示的意义： 2H ： ___ ____；②H 2： _________；③ _______ __④Mg 2+______________。
拓展提升1. 实验探究是科学探究的重要方法，如图是测定空气中氧气含量实验的两套装置图，请结合图示回答有关问题（已知铜粉在加热条件下能与氧气反应生成固体氧化铜）。
（1）根据下表提供的实验数据，完成下表。
（2）装置一和装置二中气球的位置不同，（填“装置一”或“装置二”）更合理，理由是。
实验过程中，注射器如何操作? 。
（3）若实验测得的结果偏小（氧气的体积分数小于21%），可能的原因有哪些？（列举两条）Fe 2O 3—2 装置一装置二、。
（4）实验中能否用铁、碳、硫等物质替代铜粉？说出理由。
2. 通过近一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关方法。
请根据下图回答问题：（1）仪器①的名称是，利用A 装置制取的气体有H 2、O 2 和_________。
选择的依据是，并写出用该装置制取O 2的化学反应方程式：。
（2）B 装置在化学实验中有广泛的用途。
①用排水法收集氧气，可在B 装置中装满水后，使氧气从口进入（填“a ”或“b ”）；②若想得到干燥的氧气，可在B 装置中加入_______，气体应从_______口进入（填“a ”或“b ”）；③若用A 制取CO 2气体，用B 装置来除去挥发出来的HCl气体，可在B 装置中加入_____ __，气体应从_______口进入（填“a ”或“b ”），并写出与HCl反应的化学方程式。
3. 课本“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。
【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何?【实验探究】【实验结论】（1）A 中产生的气体是。
（2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的和在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢溶液分解的催化剂。
【实验评价】（1）实验设计Ⅳ的目的是。
（2）若实验Ⅳ观察到D 试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是。
【实验拓展】（1）查阅资料得知：CuO 、CuSO 4、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。
下列有关催化剂的说法中正确的是（填序号）。
A ．MnO 2只能作过氧化氢溶液分解的催化剂 B．同一个化学反应可以有多种催化剂C ．催化剂只能加快化学反应的速率 D．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物（2）实验创新是中学生最为重要的科学素养。
下图是某学校的师生对“MnO 2催化H 2O 2溶液分解实验装置的创新设计”，实验过程如下：①将一支球形干燥管水平放置，用滴管吸取3ml （密度为lg/ml）质量分数为5%的H 2O 2加入干燥管的球泡内，再用药匙取0.2gMnO 2粉末，加在干燥的进气管的管壁上。
②点燃橡胶塞上固定的棒香后，塞紧干燥管并将其竖立，观察现象。
对该创新实验的评价，你认为不合理的是（填序号）。
A ．实验中所用的仪器、材料及药品均易得到B ．实验使用的药品用量太大C ．反应速度太慢，耽误时间A B 带火星的棒香D ．实验现象明显，整个装置好似点燃的灯塔，趣味性强4.A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 八种物质，有下图所示关系：其中D 能使带火星的木条复燃，H 是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，在②的反应前后B 的质量和化学性质都不改变，试推断：（1）写出物质的名称：C___ ___，E___ ___。
（2）写出反应①的化学方程式：____ __；写出反应②化学方程式：。
写出反应③化学方程式：。
总结反思：。