甘肃省天水市一中高三化学第二学期第一阶段测试文人教版
甘肃省天水市第一中学人教版高一第二学期第一次月考化学试卷
甘肃省天水市第一中学人教版高一第二学期第一次月考化学试卷一、选择题1．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为深黄色。
再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。
下列分析正确的是（）A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D．滴加KI溶液时，转移2mol电子时生成1mol白色沉淀【答案】A【分析】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为深黄色，说明有I2生成。
碘元素化合价由-1价升高到0价，Cu2+被还原为CuI，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色，说明I2被还原，I2与SO2反应生成HI和H2SO4，据此分析解答。
【详解】CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液，发生反应化学方程式为2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI。
A. 在2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2反应中，Cu2+化合价降低，Cu2+作氧化剂，I2是I-失去电子形成的，I2是氧化产物，根据物质的氧化性：氧化剂>氧化产物，可知氧化性：Cu2+>I2；在反应SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中，碘元素化合价由0价降低为-1价，I2作氧化剂，SO2被氧化，SO2作还原剂。
由于物质氧化性：氧化剂>还原剂，因此氧化性：I2>SO2，故氧化性：Cu2+>I2>SO2，A正确；B. 向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，由反应方程式可知，碘元素化合价由0价降低为-1价，被还原，所以I2作氧化剂，B错误；C. 向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，因为I2不断被还原消耗变为I-使碘水褪色，SO2体现强还原性，而不能表现漂白性，C错误；D. CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液，发生反应的化学方程式为2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2，可知：每转移2 mol电子生成2 mol CuI，D错误；故合理选项是A。
天水市第一中学2019-2020学年高二下学期第一学段考试化学试题含解析
D．由于 分子中—OH连接的C原子上只有1个H原子，只能被氧化产生羰基（或酮基），不能氧化产生醛基—CHO,D不符合题意；
故合理选项是A。
17.结构为 的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质:
① ② ③ ④
生成这四种有机物的反应类型依次为( ）
D．己烯可使浓溴水褪色、苯酚与浓溴水产生白色沉淀，浓溴水可鉴别出己烯和苯酚溶液,浓溴水与甲苯、苯混合后现象相同,氢氧化钠溶液不能鉴别甲苯和苯，不能鉴别，D错误；
故选C。
【点睛】本题考查有机物的鉴别，侧重于官能团性质的考查，注意把握有机物性质的异同,作为鉴别有机物的关键，题目难度不大。
14.除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），能达到目的的是( ）
【点睛】消去反应：在一定条件下，有机物脱去小分子生成含有不饱和的有机物的反应；加成反应:有机物分子中的双键或叁键发生断裂,结合其它原子或原子团的反应叫加成反应；取代反应：有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应;氧化反应：有机反应中得氧或失氢的反应为氧化反应;聚合反应：由相对分子质量小的化合物分子相互结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应,聚合反应分为加聚反应和缩聚反应。
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．在CH3CH2CH2OH分子中，由于羟基连接的C原子的邻位C原子上含有H原子，可以与浓硫酸共热发生消去反应形成丙烯CH3CH=CH2；又由于羟基连接的C原子上有2个H原子，可以在催化剂条件下，加热被O2催化氧化产生丙醛CH3CH2CHO，A符合题意;
B．在(CH3）3CCH2OH分子中,由于羟基连接的C原子的邻位C原子上没有H原子，因此不能发生消去反应，B不符合题意；
甘肃省天水一中高一化学下学期第一学段(期中)试题 理
天水一中2012级2012--2013学年度第二学期第一学段考试化 学 试 题满分 100分，用时90分钟。
能用到的原子量：H ：1 Cu 64一、单项选择题（每小题3分，共54分 ）1、YBa 2Cu 8O x (Y 为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y 的说法不正确的是( )A ．钇元素属于金属B ．质子数与中子数之差为50C ．原子的核外电子数是39 D.8939Y 和9039Y 是两种不同的核素2、某元素原子的质量数为A ，它的阴离子X n-核外有x 个电子，w 克这种元素的原子核内中子数为（ ）A.mol w n x A A )(+- B ．mol A n x A w )(-+C ．mol A n x A w )(+- D.mol An x A w )(--3、下列各组中的性质比较，正确的是（ ） ①酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4 ②碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2 ③稳定性：HCl>H 2S>PH 3 ④还原性：F -->Cl -->Br --A ．①②④B ．②③④C ．①②③D ．都正确4、X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。
若Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 （ ） A ．原子半径： W>Z>Y>XB ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC ．气态氢化物的稳定性：Z>WD ．W 的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质5、下列电子式书写正确的是（ ） A.N 2 ∶N ∶∶∶N ∶ B. NH 3C.H 2O H +[∶O ∶]2—H +D . NaCl Na +[∶Cl∶]--6、下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（ ）A.CaCl 2 和 Na 2SB.Na 2O 和Na 2O 2C.CO 2 和 CaOD.HCl 和NaOH7、已知反应X+Y= M+N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ）X YZW‥‥ ‥‥A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量8、铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为Pb＋PbO2＋２H2SO4＝＝＝２PbSO4＋２H2O，下列结论正确的是（）A．Pｂ为正极被氧化 B．溶液的pH不断减小C．SO42-只向PbO2处移动 D．电解质溶液pH不断增大9、将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。
2021-2022学年甘肃省天水市第一中学高一下学期第一次学业水平检测化学试题
天水一中2021级学业水平考试第一次检测试题化学本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题．满分100分，考试时间为60分钟．可能用到的相对原子质量：H —1第Ⅰ卷（选择题 共50分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2．5分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）1．2020年10月，我国大飞机C919亮相飞行大会。
C919飞机所用的材料中，主要成分属于金属材料的是（ ）A ．风挡——玻璃B ．轮胎——橡胶C ．尾翼主盒——碳纤维D ．座椅滑轨——铝锂合金2．胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）A ．在一定条件下能稳定存在B ．分散质粒子直径在1nm ~100nm 之间C ．产生丁达尔效应D ．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能3．要得到单质钠应该采用（ ）A ．电解法B ．热分解法C ．热还原法D ．物理提取法4．化学反应中常伴随能量变化．下列属于吸热反应的是（ ）A ．煅烧石灰石生产生石灰B ．食物因氧化而腐败C ．锌与盐酸反应制取氢气D ．酸与碱的中和反应5．下列做法不提倡的是（ ）A ．推广电动汽车，践行绿色交通B ．改变生活方式，减少废物生成C ．回收电子垃圾，集中填埋处理D ．弘扬生态文化，建设绿水青山6．下列各组物质按氧化物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）A ．烧碱、液态氧、碘酒B ．生石灰、白磷、胆矾C ．干冰、铁、氯化氢D ．水、硫黄、漂白粉7．下列反应中，属于加成反应的是（ ）A ．22222CH CH 3O 2CO 2H O −−−→=++点燃B ．323222CH CH OH 2Na 2CH CH ONa H +−−→+↑ C ．22222CH CH Br CH BrCH Br −−→=+ D ．423CH Cl CH Cl HCl −−−→++光照8．下列实验操作正确的是（ ）点燃酒精灯 向容量瓶中转移溶液 读取量筒中液体体积 收集氢气9．在2442Zn H SO ZnSO H ++↑反应中，2分钟内硫酸浓度由11.5mol L -⋅降至11.1mol L -⋅，则2分钟内用硫酸表示的平均反应速率为（ ）A ．110.1mol L min --⋅⋅B ．110.2mol L min --⋅⋅C ．110.3mol L min --⋅⋅D ．110.4mol L min --⋅⋅10．水是宝贵的自然资源．下列说法错误的是（ ）A ．矿泉水是混合物B ．2H O 属于共价化合物C ．2H O 的结构式为H O H --D ．2H O 与2D O 互为同素异形体11．如图是氢气在氯气中燃烧的示意图．有关该实验的说法错误的是（ ）A ．集气瓶中氯气呈黄绿色B ．氢气在氯气中燃烧火焰呈淡蓝色C ．燃烧过程中集气瓶口会产生大量白雾D ．该实验能充分说明燃烧不一定有氧气参加12．下列现象能说明2SO 只有漂白性的是（ ）①2SO 通入品红溶液中，溶液褪色；②2SO 通入滴有酚酞的NaOH 溶液中，溶液褪色．A ．只有①B ．只有②C ．①和②都能D ．①和②都不能13．一定条件下，在一密闭容器中进行的反成2233H (g)N (()g)g 2NH +高温高压催化剂达到最大限度时，下列说法正确的是（ ）A ．反应已经停止B ．2H 和2N 已经全部转化成3NHC ．正反应速率和逆反应速率不相等D ．反应混合物中各组分的浓度不再变化14．实验室现有已经配好的43NH Cl AlCl 、和24Na SO 三种无色溶液，因为没有及时贴上标签而无法使用，现在需要进行鉴别．下列试剂能将以上三种溶液一次性鉴别出来的是（ ）A ．NaOHB ．24H SOC ．3AgNOD ．2BaCl15．海洋占据地球面积的5/6，拥有丰富的资源，从海洋中可以提取钠、镁、溴、碘等物质．提取的过程有一步反应的离子方程式为：3225Br BrO 6H3Br 3H O --++++．下列叙述错误的是（ ）A ．Br -为还原剂B ．H +既不是氧化剂，又不是还原剂C ．生成23molBr 转移5mol 电子D ．2Br 仅为氧化产物16．我国科研团队借助一种固体催化剂（LDH ），在常温常压和可见光条件下合成了氨，其过程如图所示．下列说法中，不正确的是（ ）A ．该过程实现了常温下氮的固定B 该过程实现了化学能向太阳能的转化C ．该反应属于氧化还原反应D ．该反应化学方程式为332LDH5Br BrO NH 3O --++−−−→+光照 17．下列物质之间反应离子方程式可用2322CO 2H4H O CO -++=+↑表示的是（ ） A ．3CaCO 与足量稀盐酸 B ．23Na CO 溶液与足量稀硫酸C ．23Na CO 溶液与足量稀醋酸D ．3NaHCO 溶液与足量稀硝酸18．乙烯分子的球棍模型如图所示．下列关于乙烯分子的说法中，不正确的是（ ）A ．分子式为24C HB ．含有碳碳双键C ．空间结构是正四面体形D ．结构式为19．在给定的四种溶液中，加入以下几种离子，各离子能在原溶液中共存的是（ ） A ．所含溶质为4NaHSO 的溶液：加入233K CO NO Na +--+、、、B ．滴加酚酞变红的溶液：加入224SO Cu K Cl -++-、、、C ．含有大量24SO -的溶液：加入23K Cu Cl NO ++--、、、D ．常温下，加入铁粉能生成2H 的溶液：加入23Na Ca Cl HCO ++--、、、20．工业制备硝酸的反应之一为：2233NO H O2HNO NO ++．用A N 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A ．室温下，222.4LNO 中所含原子总数为A 3NB ．236gH O 中含有共价键的总数为A 2NC ．标准状况下，11.2LNO 中所含电子总数为A 5ND ．上述反应，生成31molHNO 转移电子的数目为A N 二、填空与简答题（本题包括4小题，共50分）21．（12分）下图是元素周期表的一部分，针对表中①~⑦元素，填写下列空白：（1）⑥表示的元素是_____________（填元素符号）．（2）②和⑥两种元素的原子半径大小为：②_____________⑥（填“<”或“>”）．（3）①②③三种元素对应的简单氢化物中最稳定的是_____________（填化学式）．（4）元素④与⑦形成的化合物属于_____________（填“共价”或“离子”）化合物．（5）写出元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式__________________________．22．（13分）以乙烯为主要原料，可以合成A 、C 、E 等物质，其合成路线如图所示（部分反应条件、原料、产物已略去）．请回答下列问题：（1）A 的结构简式为_____________，B 中含有的官能团的名称是_____________．（2）反应③的化学反应类型为_____________．（3）反应④和⑤的化学方程式分别为④：_____________．（12分）已知反应：24422Cu 2H SO )Cu (SO SO 2H O ∆++↑+浓，某化学兴趣小组用如图所示装置制取2SO ，并进行相关性质实验．请回答下列问题：（1）仪器a 的名称是_____________；（2）B 中品红溶液褪色，说明2SO 具有_____________（填“漂白性”或“还原性”）； C 中石蕊溶液变为_____________（填“蓝色”或“红色”）；（4）为防止2SO 污染环境，D 中可选用_____________（填“NaOH ”或“24H SO ”）溶液；（5）酸性条件下，2SO 与4KMnO 发生如下反应：2425SO 2KMnO 2H O ++24424K SO 2MnSO 2H SO ++，使溶液褪色．当20.5molSO 参加反应时，转移电子的物质的量是_____________mol ．24．（13分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：（1）为了使4MgSO 转化为2Mg(OH)，试剂①可以选用_____________（填化学式）．（2）加入试剂①后，能够分离得到2Mg(OH)沉淀的方法是_____________．（3）试剂②可以选用_____________（填化学式）．（4）2MgCl 的电子式为__________________________，无水2MgCl 在熔融状态下，通电后会产生Mg 和2Cl ，该反应的化学方程式为__________________________．参考答案1．D 2．B 3．A 4．A 5．C 6．D 7．C 8．C 9．B 10．D 11．B12．A 13．D 14．A 15．D 16．B 17．B 18．C 19．C 20．D21．①P （2分） ②<（2分） ③HF （3分） ④离子（2分） ⑤2322Al O 2OH 2AlO H O --++（3分）22．（1）（3分） 羟基（2分）（2）氧化反应（2分） （3）3253252CH COOH HOC H CH COOC H H O ∆++浓硫酸（3分）22222CH CH Br CH BrCH Br −−→=+（3分）23．（1）酒精灯（2分） （2）漂白性（2分）（3）红色（2分） （4）NaOH （3分） （5）1（3分）24．（1）2Ca(OH)（3分） （2）过滤（2分） （3）HCl （2分）（4）2:Cl :l :M :C g-+-⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦22MgCl Mg Cl +↑通电（3分）。
天水一中2019-2020学年高一(下)第一次段考化学试卷(文科)(含答案解析)
天水一中2019-2020学年高一(下)第一次段考化学试卷(文科)一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）1.周期表是学习化学的重要工具，下列关于周期表的说法正确的是()A. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行B. 最外层电子数为1的元素一定是金属元素C. 氟和氯同主族，他们的最高正化合价均为+7价D. 人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料2.下列有关化学用语的表示正确的是()A. 医用“钡餐”的化学式：BaCO3B. Cl−的结构示意图：C. NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32−D. N2的电子式：3.某元素原子的结构示意图为，该原子()A. 核电荷数为32B. 核外电子数为6C. 最外层电子数为16D. 核外有3个电子层4.两种同位素，相等或相同的是()A. 质量数B. 中子数C. 质子数D. 物理性质5.下列对于太阳能、生物质能和氢能利用的说法不正确的是A. 芒硝晶体(Na2SO4·10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能B. 将植物的秸秆、杂草和人畜粪便等加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能C. 在工农业生产、日常生活中需要大量应用氢能源，但需要解决氢气的廉价制备、氖气的储存和运输等问题D. 垃圾处理厂将大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市环境6.关于卤素(用X表示)的下列叙述，错误的是()A. 卤素单质与水反应均可用X2+H2O=HXO+HX表示B. HX都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小C. 卤素单质的颜色由F2→I2按相对分子质量增大而变深D. X−的还原性依次为F−<Cl−<Br−<I−7.下列表述正确的是()A. 的电子式：B. Na2S的电子式：C. 氢氧根的电子式：D. 次氯酸的电子式：8.只含有共价键的物质是()A. NeB. K2OC. Na2SO4D. CH49.下列关于碱金属一族说法正确的是()A. Li、Na、K与氧气反应的产物越来越复杂B. 还原性：Li<Na<K，故K可以从NaCl溶液中置换出金属NaC. 熔沸点：Li<Na<KD. Li、Na、K的原子半径的密度都随原子序数的增加而增大10.下列设备工作时能将电能转化为化学能的是()A. 硅太阳能电池B. 钠冶炼槽C. 太阳能集热器D. 氢氧燃料电池11.已知2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)为放热反应，对该反应的下列说法正确的是()A. 因该反应为放热反应，故不加热就可发生B. 相同条件下，2mol H2的能量或1mol CO的能量一定高于1mol CH3OH的能量C. 相同条件下，反应物2mol H2和1mol CO的总能量一定高于生成物1molCH3OH的总能量D. 该反应旧键断裂吸收的能量多于成键放出的能量12.如图所示为钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx.下列说法不正确的是()A. 负极反应式为Na−e−=Na+B. 放电时，消耗32g正极活性物质，转移的电子为2molC. M的作用是导电和隔离钠与硫D. 消耗相同质量的负极活性物质，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4.5倍13.下列说法正确的是()A. 相同物质的量的O2和O3，体积相同B. 离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键C. 由盐酸的酸性强于氢硫酸的酸性，可推知氧化性：Cl2>SD. 常温下，等体积、pH均为3的醋酸和硫酸分别与完全相同的镁条反应，硫酸产生氢气速率快14.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A. 酸性：H2SO4>H3PO4B. 非金属性：Cl>BrC. 碱性：NaOH>Mg(OH)2D. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO315.下列说法正确的是()A. 在短周期元素中，最外层电子数等于该原子核外电子层数2倍的只有C和SB. 离子化合物中除含有离子键外，还可能含有极性键或非极性键C. 除氢元素外，ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强D. H2O和D2O互为同位素16.下列说法不正确的是()A. 氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应是吸热反应B. 氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应C. 共价化合物中不可能含有离子键D. 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为017.已知2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()A. 1molO2(g)的能量一定高于2molSO2(g)的能量B. 2molSO2(s)和1molO2(g)的总能量一定高于2molSO3(g)的总能量C. 2molSO3(g)的总能量一定低于2molSO2(g)和1molO2(g)的总能量D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生18.被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，分别为X、Y、Z、W、R、T。
甘肃省天水一中2013-2014学年下学期高一年级第一学段考试化学试卷(文科)
甘肃省天水一中2013-2014学年下学期高一年级第一学段考试化学试卷（文科）一、选择题（1—10每小题2分，11—20每小题3分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．关于化学反应与能量的说法正确的是 ( )A．中和反应是吸热反应 B．燃烧属于放热反应C．化学键断裂放出能量 D．反应物总能量与生成物总能量一定相等2．在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是( )。
A．温度 B．压强 C．浓度 D．催化剂3．下列反应属于吸热反应的是 ( )A．石灰石在高温下的分解反应 B．生石灰和水的反应C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D．木炭在氧气中燃烧4．已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的。
据此，以下说法正确的是（）A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．反应是放热还是吸热，须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．金刚石比石墨稳定5．下列过程中一定释放出能量的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．分子拆成原子 D．原子组成分子6．下列过程中，需要增大化学反应速率的是（）A．钢铁的腐蚀 B．食物腐败 C．塑料老化 D．工业合成氨7、对于放热反应，下列说法中正确的是（）A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2具有的能量相等8．已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 ( ) A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量9、下列叙述正确的是（）A．电能是一级能源 B．水力是二级能源C．煤、石油、天然气是一级能源 D．水煤气、干馏煤气是一级能源10．下列说法正确的是（）A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C．原电池中的阳离子向正极移动D．原电池两极均发生氧化还原反应11．根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g) 放热9.48 kJ(ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) 吸热 26.48 kJ下列判断正确的是（）A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJB．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低12．已知形成1molH-H键需放出436kJ的能量；断开1molN-H键需吸收391kJ 的能量。
2010-2023历年甘肃省天水一中高一下学期第二次阶段性测试化学卷
2010-2023历年甘肃省天水一中高一下学期第二次阶段性测试化学卷第1卷一.参考题库(共25题)1.能用来鉴别乙醇、己烷、己烯三种无色溶液的一种试剂是A．金属钠B．溴水C．氢溴酸D．氢氧化钠溶液2.如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是①CO、O2②Cl2、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2A．①②B．②④C．③④D．②③3.质量为ag的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量仍为ag的是A．盐酸B．CH3COOHC．C2H5OHD．HNO34.大气污染物氟里昂—12的化学式是CF2Cl2。
下面关于氟里昂—12的说法正确的是A．没有固定的熔沸点B．分子中的碳原子是饱和的C．属于正四面体的空间结构D．是甲烷的一种同系物5.A、B、C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同的氢气时，消耗这三种醇的物质的量之比为3:6:2，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比为A. 3:2:1B. 2:6:3C. 3:1:2D. 2:1:36.（10分）（1）写出实验室由苯和浓硝酸反应制取硝基苯的化学方程式：.该反应属于反应。
（2）如图所示的实验装置图中存在哪些错误？请指正。
①；②；③。
（3）在试管中将两种浓酸混和的操作方法是（4）试简述水浴加热的优点。
7.（12分）写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。
①乙醇的催化氧化：，属于反应；②由苯制取溴苯：，属于反应；③由苯制取环己烷：，属于反应；④由乙烯制取聚乙烯：，属于反应；8.下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是A．C3H6与C5H10B．C4H6与C5H8C．C3H8与C5H12D．C2H2与C6H69.使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生取代反应，则两个过程中最多消耗氯气的总的物质的量是A．3molB．4molC．5molD．6mol10.某烷烃29g完全燃烧后，生成CO244.8L(标准状况下)。
甘肃省天水市一中2024_2025学年高二化学下学期第一阶段考试试题
甘肃省天水市一中2024-2025学年高二化学下学期第一阶段考试试题（满分：100 时间：90分钟）可能用到的相对原子质量 H：1 O：16 C：12 Al：27 Na：23 Cu：64第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（共20题，1-10每小题2分，11-20每小题3分；每小题只有1个选项符合题意）1．下列表述正确的是（）A．丙烯分子的比例模型 B．1-丁烯的键线式C．四氯化碳分子的电子式 D．丙烯聚合后的结构简式2．依据官能团可以给有机物进行分类，下列有机物类别划分正确的是（）A．含有醛基，属于醛类物质B．含有苯环，属于芳香烃C．CH3CH2Br含有溴原子，属于卤代烃D．含有苯环和羟基，属于酚类物质3．迄今为止科学家在星云中已发觉 180 多种星际分子，近年来发觉的星际分子乙醇醛的球棍模型如图所示。
有关乙醇醛说法不正确的是（）A．有2种含氧官能团B．核磁共振氢谱有3个汲取峰C．与乙醛互为同系物D．与乙酸互为同分异构体4．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（）①苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色②苯分子中碳原子之间的距离均相等③苯能在肯定条件下跟H2加成生成环己烷④经试验测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学改变而使溴水褪色A．①②④⑤B．①③④⑤ C．②③④⑤ D．①②③④5．有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。
其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应而使溴水褪色的是（）A．①②③⑤B．①④⑥⑦ C．④⑥⑦⑧ D．②③⑤⑧6．2024年我国在新型冠状病毒防控、探讨工作中取得重大进展，探讨发觉含有二苯乙烯结构的孟鲁司特对病毒有抑制作用，二苯乙烯的结构简式如图，下列说法正确的（）A．二苯乙烯分子式为C13H12B．二苯乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．二苯乙烯既能发生加成反应又能发生取代反应D．1mol二苯乙烯在肯定条件下与足量H2反应最多消耗1mol H27．下列五种烃①2－甲基丁烷②2，2－二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸点由高到低的依次排列的是（）A．①＞②＞③＞④＞⑤B．②＞③＞⑤＞④＞①C．④＞⑤＞②＞①＞③D．③＞①＞②＞⑤＞④8．某烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，可使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，符合上述条件的烃有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种9．由两种气态烃组成的混和烃的总物质的量与该混和烃充分燃烧后，所得气体产物（二氧化碳和水蒸气）的物质的量的改变关系如图所示；则这两种气体可能是（）A．CH4和C2H6B．C2H4和C3H4C．CH4和C3H4D．C2H2和C2H610．下列试验不正确的是（）A．将溴乙烷与氢氧化钠共热反应后，加入AgNO3溶液来鉴别溴离子B．向放有电石的圆底烧瓶中滴加饱和食盐水可产生乙炔气体C．制取硝基苯时，温度计应插入反应水浴中限制反应温度D．制取乙炔时，要用一小团棉花防止泡沫进入导管11．下列反应的有机产物只有一种的的是（）A．CH3CH2CH2Cl在NaOH水溶液中加热B．CH3CH=CH2与HCl加成C．CH2=CH—CH=CH2与H2按1：1的物质的量之比进行反应D．2—氯丁烷(CH3CH2CHClCH3)与NaOH/乙醇溶液共热12．为检验某卤代烃(R-X)中的 X 元素，有下列试验操作：①加热煮沸；②加入AgNO3溶液；③取少量卤代烃；④加入稀硝酸酸化；⑤加入氢氧化钠溶液；⑥冷却。
甘肃省天水一中高一化学下学期第一学段考试试题 理 新人教版
天水一中2013级2013—2014学年度第二学期第一学段考试化 学 试 题相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Zn-65 Ag-108第Ⅰ卷 选择题（共40分）一、选择题（1~10小题每小题1分，其余每小题2分，共40分）● 1．化学反应的发生必然伴随有能量的转化，其最根本原因是（ ）● A ．化学反应中一定有新物质生成 B ．化学反应中一定有化学键的变化 ● C ．化学反应通常需要加热等条件才能发生 D ．能量变化是化学反应的基本特征之一● 2．下列关于能量转换认识不正确的是（ ）● A ．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能● B ．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能● C ．煤燃烧时，化学能主要转化为热能● D ．白炽灯工作时，化学能主要转化为光能3．下列各图所表示的化学反应是吸热反应的是 （ ）A B C D4．下列说法正确的是（ ）A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．放热反应在常温下一定很容易发生C ．稀有气体化学性质不活泼，故稀有气体没有化学能D ．化学能可以转化为热能、电能和光能等，转化过程中能量总是守恒的。
5．下列关于原电池的叙述中错误的是（ ）A ．原电池是将化学能转变为电能的装置B ．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应C ．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属D ．在原电池中，电流的方向是从正极到负极6（A B C D7．下列措施对增大反应速率明显有效的是 （ ）A ．Na 与水反应时增大水的用量B ．Fe 与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C ．在K 2SO 4与BaCl 2两溶液反应时，增大压强D ．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验8．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（ ）A ．化学反应的限度都相同B ．可以通过改变温度控制化学反应的限度C ．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D ．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止9．在一个恒容的密闭容器中进行如下反应：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)，已知反应过程中 某一时刻SO 2、SO 3、O 2的浓度分别为0.2mol/L 、0.2mol/L 、0.1mol/L ，当该反应达到平 衡时下列数据可能的是（ ）A ．c (SO 2)＝0.4mol/LB ．c (SO 2)＝c(SO 3)＝0.15mol/LC ．c (SO 2)＝0.25mol/LD ．c (SO 3)＝0.4mol/L10．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A ．CaO+CO 2 ＝CaCO 3B ．CH 3CH 2OH+3O 2 2CO 2+3H 2OC ．灼热的木炭与CO 2的反应D ．Ba(OH)2 • 8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应11．已知化学反应2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g)、2CO(g)＋O 2(g)＝2CO 2(g)都是放热反应。
甘肃省天水一中高三化学下学期第一次诊断考试试题(含解析)新人教版
甘肃省天水一中2014届高三化学下学期第一次诊断考试试题（含解析）新人教版7．下列有关物质的性质和应用正确的是A．油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油B．福尔马林可防腐，可用它保存海鲜产品C．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质D．合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为N AB．6.8g液态KHSO4中含有0.1N A个阳离子C．标况下的NO2气体22. 4L，其中含有的氮原子数为N AD．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N A9．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，Y与M形成的气态化合物在标况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是A．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定有共价键B．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MC．由X元素形成的单质一定是原子晶体D．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物10．下列离子方程式书写正确的是A．铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OB．H218O中投入Na2O2固体：2H218O + 2Na2O2 = 4Na+ + 4OH- + 18O2↑C．碳酸氢钙溶液中加过量澄清石灰水：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2OD．碳酸钠的水解反应：CO32－+ H3O＋ HCO3－+ H2O【答案】C【解析】试题分析：铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液的离子方程式为：NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+5OH－2BaSO4↓+NH3·H2O+AlO2－+2H2O，，故A错误；质量数是18的氧原子应在氢氧根离子中，不存在在氧气中，故B错误；碳酸氢钙溶液中加过量澄清石灰水，HCO3-少，HCO3-系数为1，C选项正确；这是CO32－与 H3O＋的反应，不是水解，碳酸钠的水解反应离子方程式CO 32－＋H2O HCO3－＋OH－，D选项错误。
甘肃省天水一中2021-2022高二化学下学期第一学段考试试题
甘肃省天水一中2021-2022高二化学下学期第一学段考试试题(满分：100分时间：90分钟)可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、Fe-56、Cu-64、Zn-65 S-16、Cl-35.5、Ag-108、Br-80、I-127、Ba-137、Ca-40、K-39第I卷选择题(共48分)1～6，每小题2分；7～18，每小题3分。
共48分，每小题只有一个正确答案．．．．．．．．．．．1.下列说法正确的是( )A.诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和高级烃B.糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物C.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解D.油脂的皂化反应属于加成反应2.下列化学用语表达不正确的是( )①丙烷的球棍模型②丙烯的结构简式为CH3CHCH2③某有机物的名称是2,3-二甲基戊烷④与C8H6互为同分异构体A.①②B.②③C.②④D.③④3.下列关于常见有机物的说法不正确的是( )A.乙炔和苯都能与溴水反应B.变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了氧化反应C.乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应D.乙烯和甲烷可用酸性KMnO4溶液鉴别4.甲基、羟基、羧基和苯基，两两结合形成的化合物水溶液的pH小于7（常温下）的有( )A．5种 B．4种 C．3种 D．2种5.下列关于CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子结构的叙述中，正确的是( )A.所有原子有可能都在一条直线上B.所有原子可能都在一条平面上C.6个碳原子一定都在同一平面上D.6个碳原子不可能都在同一平面上6.有8种物质：①乙烷②乙烯③乙炔④苯⑤甲苯⑥溴乙烷⑦聚丙烯⑧环己烯。
其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能使溴的CCl4溶液褪色的是( )A．①②③⑤ B．④⑥⑦⑧ C．①④⑥⑦ D．②③⑤⑧7.下列说法正确的是( )A.实验室制硝基苯:先加入浓硫酸,再加苯,最后滴入浓硝酸B.制取溴苯:将铁屑、溴水、苯混合加热C.证明氯乙烷中含有氯原子，可将氯乙烷溶于AgNO3的 HNO3溶液中D.实验室制得的粗溴苯通常呈黄色，是因为溶解了少量的 Br28.下列除去杂质的方法正确的是( )①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和饱和Na2CO3溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏A.①②B.②④C.③④D.②③9.两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 LO2混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。
甘肃省天水市一中人教版高一化学第二学期第一次月考测试卷
甘肃省天水市一中人教版高一化学第二学期第一次月考测试卷一、选择题1．将气体a通入溶液b中(装置如图所示)，始终无明显变化的是选项气体a溶液bA CO2CaCl2B Cl2KIC SO2Ba(NO3)2D NO2FeSO4A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．由于酸性HCl>H2CO3，所以将CO2通入CaCl2溶液中不会产生碳酸钙沉淀，始终无任何明显现象反应，选项A符合题意；B.氯气通入碘化钾溶液中，发生反应： 2 KI +Cl2=2KCl+I2，导致溶液呈紫红色，选项B与题意不符；C．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，由于SO2有还原性，在酸性条件下，H+、NO3-起硝酸的作用表现强的氧化性，二者会发生氧化还原反应：3SO2+2H2O+3Ba2++2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+,会观察到产生白色沉淀，同时产生一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色，选项C与题意不符；D．将NO2通入FeSO4溶液中，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO；4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++2H2O+NO↑，因此会看到溶液变为黄色，同时产生无色气体，选项D与题意不符；答案选A。
2．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B【详解】CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；D.FeS中硫的化合价为-2价，2H S中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；答案选B。
甘肃省天水市高三化学下学期第一次模拟考试试题
天水市一中2015级2017-2018学年度第二学期第一次模拟考试理科综合化学部分7．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是（）A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，因为乙烯能与高锰酸钾发生氧化还原反应B．用Na2S除去废水中的Cu2+和Hg2+，因为Na2S具有强还原性C．用氧化铁制作红色涂料，因为氧化铁能与酸反应D．用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈，因为明矾溶液中Al3+能与铜锈反应8．下列实验操作不能达到其对应目的是（）编号实验操作目的A 取4gNaOH加入96mL水中（水的密度近似看作1g/cm3）配制4%的NaOH溶液B 配制一定物质的量浓度的溶液实验中，用蒸馏水润洗容量瓶避免造成误差，且不会使所配制溶液浓度偏低C 向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液，加热证明升高温度能促进CH3COONa水解D 向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热证明浓硫酸具有强氧化性9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3 N AB．25℃时，pH=13的1.0 LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2 N AC．常温常压下，4. 4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3 N AD．标准状况下，2. 24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1 N A。
10．下列离子方程式书写正确的是 ( )A．将铝片加入烧碱溶液中：2Al + 2OH- = 2AlO2- + H2↑B．用两个铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H+ =电解=== H2↑ + Cu2+C．向FeI2溶液中滴加少量氯水：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－D．Na 2S溶液呈碱性：S2－+ 2H2O H2S+ 2OH－11．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和C3H8O．下列说法错误的是（）A．该装置将光能和电能转化为化学能B．该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移C．每还原44 g CO2，理论上可生成33.6L O2D．b电极的反应为：3CO2+18H++18e﹣═C3H8O+5H2O12．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族， Z、R 、W同周期。
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天水市一中2008级2009—2010学年第二学期第一阶段测试题
化学(文科)
原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32
第I卷选择题（66分）
一．选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共66分）
1.下列物质是有机物的是（）
A.硫酸
B.乙烯
C.氢氧化钠
D.胆矾
2.下列各组物质中，能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是（）
A.乙烯和乙炔
B.乙烯和苯
C.苯和甲烷
D. 甲苯和乙炔
3.下列关于烃的说法正确的是（）
A.烃是指分子里含有碳、氢元素的化合物
B.烃是指分子里含有碳元素的化合物
C. 烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物
D. 烃是指仅由碳和氢两种元素组成的化合物
4.在下述条件下，能发生化学反应的是（）
A.甲烷与氧气混合并置于光照下
B.在密闭容器中使甲烷受热至10000C以上
C.将甲烷通入酸性高锰酸钾溶液中
D.将甲烷通入热的强碱溶液中
5.在下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（）
A.氯气与氢气的反应
B.氯气与甲烷的反应
C.氧气与甲烷的反应
D.次氯酸的分解
6．正丁烷和异丁烷互为同分异构体的依据是( )。
A.具有相似的化学性质
B.具有相同的物理性质
C.分子具有相同的空间结构
D．分子式相同，但分子内碳原子的结合方式不同
7.下列各对物质中互为同系物的是（）
A.CH4、C10H22
B. CH4、C2H5OH
C.C2H6、C4H8
D.C3H8、CH3COOH
8.下列烷烃的一氯取代产物中没有同分异构体的是（）
A.乙烷
B.丙烷
C.丁烷
D.戊烷
9.在实验室中通常以加热乙醇和浓硫酸的混合液来制取乙烯，在这个反应里浓硫酸（）
A.既是反应物又是脱水剂
B. 既是反应物又是催化剂
C.既是催化剂又是脱水剂
D.仅是催化剂
10.下列物质中不能使溴水和高锰酸钾溶液褪色的是（）
A.C2H4
B.C3H4
C.C2H6
D.C4H8
11.下列各对物质中互为同系物的是（）
A.CH3CH3和CH3CH = CH2
B. CH3CH = CH2和CH3 CH2CH = CH2
C.CH3 CH2CH3和CH3CH = CH2
D. CH4和CH2 = CH2
12.下列有关乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是（）
A.能燃烧生成二氧化碳和水
B.能发生加成反应
C.能与高锰酸钾发生氧化反应
D.能与氯化氢反应生成氯乙烯
13.相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成二氧化碳最多的是（）
A.甲烷
B.乙烷
C.乙烯
D. 乙炔
14.1mol某气态烃完全燃烧生成3mol二氧化碳和2mol水，此烃是（）
A.C3H4
B.C3H6
C.C3H8
D.C4H10
15. 1mol某气态烃完全燃烧生成2mol二氧化碳;在一定条件下，1mol该烃能与2mol氢气发生加成反应，这种烃是（）
A. CH4
B. C2H4
C.C2H2
D.C3H4
16.下列物质中没有固定沸点的是（）
A.1-丁炔
B. 苯
C.汽油
D. 丙烷
17.甲苯与苯相比较，下列叙述中不正确的是（）
A.常温下都是液体
B.都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.都能在空气中燃烧
D.都能发生取代反应
18.汽油燃烧产生的汽车尾气中，所含的大气污染物主要是（）
A.碳的氧化物
B. 硫的氧化物
C.硅的氧化物
D. 磷的氧化物
19.下列各组物质中，能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是（）
A.乙烯、乙炔
B. 乙烯、苯
C.甲烷、苯
D.甲苯、乙炔
20.下列物质中不能与溴发生加成反应，但在一定条件下能与溴发生取代反应的是（）
A. 1-丁烯
B.丙炔
C.苯
D. 丙烯
21.在甲烷与氯气发生取代反应的产物中，室温下呈气态的有机物有（）
A. 一种
B.两种
C.三种
D. 四种
22.用分液漏斗可以分离的混合物是（）
A.己烯、苯
B.硝基苯、苯
C.汽油、煤油
D.溴苯、水
第II卷非选择题（共34分）
二．写出下列反应的化学反程式 (23—32注明反应类型，共34分)
23．甲烷在空气中燃烧
24．甲烷与氯气在光照条件下反应生成一氯甲烷
25．乙烯与溴发生反应
26．由乙烯制聚乙烯
27．乙炔与溴反应生成1，2—二溴乙烯
28．乙炔与氯化氢反应制氯乙烯
29．氯乙烯聚合
30．苯和溴反应
31. 苯和浓硝酸，浓硫酸的混合物共热
32．甲苯和浓硝酸，浓硫酸的混合物共热
33．实验室用酒精和浓硫酸制乙烯
34．用电石和水反应制乙炔，
天水市一中2008级2009—2010学年第二学期第一阶段测试题
化学答题卡(文科) 座位号_________
二．写出下列反应的化学反程式 (23—32注明反应类型，共34分)
.
23 ___________________________________________ ; __________________
24. __________________________________________ ; __________________ 25．_________________________________________; __________________ 26.。
________________________________________；__________________ 27．_________________________________________; __________________ 28．_________________________________________ ; __________________
29 ___________________________________________; __________________
30 __________________________________________ ; __________________ 31．_________________________________________ ; __________________
32.___________________________________________ 。
__________________
33. ___________________________________________
34. ___________________________________________
2009—2010学年第二学期高二文科化学第一阶段试题答案
1. B
2.B.
3.D
4.B
5.C
6.D
7.A
8.A
9.C 10.C 11.B
12.D 13.D 14.A 15.C 16.C 17.B 18.A 19.B 20.C 21.A 22.D
23.CH4 + 2O2→ CO2 + 2H2O 氧化反应
24. CH4 + Cl2→CH3Cl + HCl 取代反应
25. CH
2=CH
2
+ Br
2
→ CH
2
BrCH
2
Br 加成反应
26.n CH
2=CH
2
→〔CH
2
=CH
2
〕n 加聚反应
27.CH ≡ CH + Br
2→CH
2
Br＝CH
2
Br 加成反应
28. CH ≡ CH + HCl→CH
3＝CH
2
Cl 加成反应
29.n CH3＝CH2Cl→〔CH2=CHCl〕n 加聚反应
30.C
6H
6
+ Br
2
→ C
6
H
5
Br + HBr 取代反应
31. C
6H
6
+ HNO
3
→C
6
H
5
NO
2
+ H
2
O 取代反应
32. C
6H
5
CH
3
3 HNO
3
→CH
3
C
6
H
5
(NO
2
)3 + 3H
2
O 取代反应
33. CH3CH2OH →CH2=CH2↑+ H2O
34.CaC
2 + 2H
2
O→Ca(OH)
2
+ CH ≡ CH↑。