置换反应
置换反应
置换反应置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代。
一、根据反应环境的类别，置换反应有以下2种情况（1）干态置换在加热或高温条件下固体与固态或固体与气体发生的置换反应。
（2）湿态置换在水溶液中进行的置换反应。
①金属跟酸的置换，是金属原子与酸溶液中氢离子之间的反应。
如：『不能用浓硫酸，硝酸（具有氧化性）排除K.Ca.Na』Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4(稀)====Al2(SO4)3+3H2↑②金属跟盐溶液的置换，是金属原子跟盐溶液中较不活动金属的阳离子发生置换。
如：Cu+Hg(NO3)2====Hg+Cu(NO3)2二、按元素的性质划分，金属与非金属单质间的置换。
1、金属单质置换金属单质2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe （铝热反应。
Al还可与V2O5、CrO3、WO3、MnO2等发生置换）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2、金属单质置换非金属单质Zn+2HCl=H2↑+ZnCl22Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑2Mg+CO2=点燃=2MgO+C3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 (高温下进行)3、非金属单质置换金属单质H2+CuO=Cu+H2OC+FeO=Fe+COSi+2FeO=2Fe+SiO24、非金属单质置换非金属单质2F2+2H2O=4HF+O22C+SiO2=Si+2COC+H2O=CO+H22H2+SiCl4=Si+4HClCl2+2NaBr=Br2+2NaClO2+2H2S=2S↓+2H2O三、按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。
1、同主族元素单质间的置换Na+KCl=NaCl+K2Na+2H2O=2NaOH+H22H2S+O2=2S+2H2O2C+SiO2=Si+2COF2+2HCl=2HF+Cl22、不同主族元素单质间的置换Mg+2HCl=MgCl2+H22Mg+CO2=2MgO+C2Al+6HCl=2AlCl3+3H22F2+2H2O=4HF+O2C+H2O=CO+H22H2+SiCl4=Si+4HClH2S+Cl2=S+2HCl3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N24NH3+3O2=2N2+6H2O3、主族元素单质置换副族元素的单质H2+CuO=Cu+H2O2Al+Fe2O3=Al2O3+2FeC+CuO=Cu+CO2Al+3Hg2+=2Al3++3HgNa+TiCl4=4NaCl+Ti4、副族元素的单质置换主族元素单质3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2Zn+2H+=Zn2++H25、副族元素的单质置换副族元素的单质Fe+CuSO4=FeSO4+Cu五、按物质类别划分，单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。
置换反应原理
置换反应原理引言：置换反应是化学中一种常见的反应类型，它在化学合成、分析和工业生产中具有重要的应用价值。
本文将以置换反应原理为主题，探讨置换反应的基本概念、机理和应用。
一、置换反应的基本概念置换反应是指在化学反应中，一个原子或官能团被另一个原子或官能团所取代的过程。
常见的置换反应类型包括单置换反应、双置换反应和配位置换反应。
1. 单置换反应：一个原子或官能团被另一个原子或官能团所取代的反应。
例如，酸与金属反应生成盐类，酸中的氢离子被金属离子所取代。
2. 双置换反应：两个化合物中的原子或官能团互相交换的反应。
例如，酸性溴化钠与盐酸反应生成酸性氯化钠和溴气，其中溴离子与氯离子发生置换。
3. 配位置换反应：在配合物中，一个或多个配体被其他配体所取代的反应。
例如，溶液中的铜离子与氯离子反应生成氯化铜，其中水分子被氯离子所取代。
二、置换反应的机理置换反应的机理可以分为亲核取代反应和电子转移反应两种。
1. 亲核取代反应：在亲核试剂的作用下，亲核试剂中的亲核离子攻击底物中的电子云，将底物中的原子或官能团取代。
亲核取代反应的速率受到亲核试剂浓度、溶剂极性和温度等因素的影响。
2. 电子转移反应：电子转移反应是指底物中的电子被另一个试剂（如氧化剂或还原剂）所接受或转移的反应。
电子转移反应的速率受到电子亲和力、氧化还原电位和配体的影响。
三、置换反应的应用置换反应在化学合成、分析和工业生产中有广泛的应用。
1. 化学合成：置换反应可用于有机合成中的官能团转换和键的构建。
例如，芳香酮与胺反应生成亚胺，酸酐与醇反应生成酯。
2. 分析化学：置换反应可用于分析化学中的离子分析和物质定性定量。
例如，氯离子与硝酸银反应生成沉淀物，用于氯离子的检测。
3. 工业生产：置换反应在工业生产中具有重要的应用。
例如，氯乙烯与氯化铜反应生成聚氯乙烯，用于塑料制品的生产。
结论：置换反应是化学中常见的反应类型，通过原子或官能团的取代实现化学变化。
置换反应的机理可分为亲核取代反应和电子转移反应。
置换反应的定义和发生条件
置换反应的定义和发生条件
一、置换反应的定义和发生条件
1、定义:由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
2、发生条件：
（1）固态置换在加热或高温条件下固体与固体或固体与气体发生的置换反应。
（2）液态置换在水溶液中进行的置换反应。
3、扩展：置换反应和化合反应、分解反应、复分解反应统称化学四大基本反应类型。
二、置换反应相关例题
在空气中点燃镁条，镁与氧气反应的同时还可以与空气中的氮气、二氧化碳反应，镁与二氧化碳反应的化学方程式如下:2Mg+CO2==2MgO+C2Mg+CO2==2MgO+C 该反应属于（）
A.分解反应ㅤ
B.化合反应ㅤ
C.置换反应ㅤ
D.都不是
答案：C
解析：根据四个化学反应类型的概念可知，
2Mg+CO2==2MgO+C2Mg+CO2==2MgO+C 是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，属于置换反应，C正确。
置换反应和复分解反应
置换反应和复分解反应一、置换反应1. 概念：一种单质与另一种化合物起反应生成另一种单质和化合物的反应叫置换反应。
2. 类型、规律及条件（1）热还原反应：规律：金属氧化物＋单质（还原剂）→金属＋氧化物。
条件：①金属氧化物指金属活动性顺序表中Al~Cu之间的氧化物。
（如Mn、Zn、Fe、Sn、Pb等金属氧化物）；②常用的单质还原剂有H2、C、Al等；③反应一般需要加热或高温。
如：（冶炼熔点较高的金属）（2）金属与酸的反应规律：金属＋酸→盐＋H2↑条件：①金属指金属活动性顺序表中H前面的金属；②酸指非氧化性酸（如稀H2SO4、盐酸等，浓H2SO4、硝酸具强氧化性，不发生置换反应。
）；③生成的盐须是可溶的，否则反应不能进行到底，如：就不能反应完全（3）金属与盐的反应规律：金属＋盐→新盐＋新金属条件：①金属要比组成盐的金属活动性强；②参加反应的盐要是可溶的；③K、Na、Ca等活泼金属与盐溶液不直接发生置换反应，而是先与HO发生置换。
2溶液中的反应：如Na放在CuSO4；④当溶液中含有多种金属阳离子时，金属优先与氧化性较强的（即排在金属活动性顺序表中较后面的）金属离子反应。
如把Fe片放在和混合液中，其反应：。
二、复分解反应1. 概念：两种化合物相互交换成份生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
2. 类型、规律及条件（1）酸碱中和反应规律：酸＋碱→盐＋水条件：酸与碱中至少有一是可溶的。
如：不能发生反应。
（2）碱与盐的反应规律：碱＋盐→新盐＋新碱。
条件：①参加反应的碱和盐都必须可溶；②生成的新盐、新碱至少有一是沉淀。
如：（3）酸与盐的反应：规律：酸＋盐→新盐＋新酸。
条件：①反应的酸为强酸、高沸点酸，生成的酸为弱酸、易挥发性或易分解的酸；如②生成的盐既不溶于水，也不溶于反应中生成的酸。
如（4）盐与盐的反应规律：盐＋盐→新盐＋新盐条件：①参加反应的两种盐必须都是可溶的；②生成的两种新盐至少有一是沉淀。
如：复分解反应实质上是溶液中互换离子的反应。
置换反应（化学）
置换反应（化学）《置换反应知多少》一、概念：一种单质跟一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的化学反应实质：氧化还原反应二、置换反应类型：（一）中学常见的置换反应（1）活泼金属与冷水反应置换出氢气。
（2）碳、铁等在高温下与水蒸气反应置换出氢气。
镁与热水反应置换出氢气。
（3）氟气与水反应置换出氧气。
（4）排在金属活动顺序表氢以前的金属与盐酸稀硫酸等置换出氢气（5）较活泼金属与盐溶液反应置换出不活泼金属。
（6）较活泼的非金属与无氧酸或盐溶液置换出不活泼非金属（7）氢气、碳单质与金属氧化物的置换反应（8）碳单质还原SiO2制粗硅。
（9）铝等活泼金属与金属氧化物的反应（10）镁与CO2的置换反应。
(二)按元素在周期表的位置1、同周期元素之间的置换第二周期：如2F2+2H2O= 4HF+O2第三周期：如Cl2+H2S=2HCl+S2、同主族元素之间的置换第ⅠA族：如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑第ⅣA族：如SiO2＋2C== Si＋2CO↑第ⅥA族：如O2+2H2S=2H2O+2S第ⅦA族：如Cl2+2KBr=2KCl+Br23、不同主族元素单质间的置换Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑2Mg+CO2 ==2MgO+C 2F2+2H2O= 4HF+O2C+H2O==CO+H2Cl2+H2S=2HCl+S3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N24、过渡金属参与的置换Fe+CuSO4 =FeSO4+CuH2+CuO=Cu+H2O 2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2Zn+2HCl= ZnCl2+H2 ↑Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（三）按单质的类别1、金属单质置换金属单质2Al+Fe2O3==Al2O3+2FeFe+CuSO4 =FeSO4+Cu2、金属单质置换非金属单质2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2Zn+2HCl= ZnCl2+H2 ↑2Mg+CO2 ==2MgO+C2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe 3、非金属单质置换金属单质H2+CuO=Cu+H2OC+FeO==Fe+CO4、非金属单质置换非金属单质2F2+2H2O= 4HF+O2Cl2+H2S=2HCl+SCl2+2KI=2KCl+I23Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 (四)按化合物类别1、氧化物参加：2Mg+CO2 ==2MgO+CSiO2＋2C==Si＋2CO↑H2+CuO=Cu+H2O 2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe 2、水参加：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H22Na+2H2O=2NaOH+H2↑C+H2O==CO+H22F2+2H2O= 4HF+O2Mg＋2H2O=Mg(OH)2＋H2↑3、酸参加：Mg+2HCl= MgCl2+H2 ↑Cl2+H2S=2HCl+S↓Cl2+2HBr=2HCl+Br24、盐溶液参加：Fe+CuSO4 =FeSO4+CuBr2+2KI=2KBr+I2Cl2+Na2S=2NaCl+S↓三、高考题中的置换反应1、(2006年全国理综I卷—27)置换反应的通式可以表示为：单质(1)+化合物(2)=单质(2)+化合物(2)请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：（1）所涉及的元素的原子序数都小于20；（2）6种单质分属于6种不同的主族 2、（2006年全国理综II卷—28）以下一些氧化物和单质之间可以发生如下图所示的反应：其中，氧化物（I）是红棕色固体，氧化物（II）、（III）、（IV）在反应条件下都是气体。
(完整版)置换反应和复分解反应
置换反应和复分解反应1.置换反应：由一种单质跟一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应：A+BC →B+AC主要包括：(1)金属+酸→盐+氢气(一般条件是：金属应为金属活动顺序表中氢以前的金属；酸应为盐酸、稀硫酸等。
不能用浓硫酸和硝酸，否则不产生氢气)。
(2)金属+盐→另一种金属+另一种盐(一般条件是：反应物中的金属比组成反应中酸或盐的氢或者是金属活泼；反应物的酸或盐能溶于水且以其水溶液参加反应)。
2.复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应：AB+CD →AD+CB 。
主要包括：(1)酸+碱→盐+水(2)碱+盐→另一种碱+另一种盐(3)盐+盐→两种新盐。
(4)酸+盐→另一种酸+另一种盐。
3.中和反应：酸跟碱反应，生成盐和水的一种特殊的复分解反应。
例 下列化学反应中，不属于置换反应的是 ( )(A)Fe+H 2SO 4(稀)→FeSO 4+H 2↑(B)3Fe+2O 2−−−→点燃Fe 3O 4 (C)Fe+CuSO 4→Cu+FeSO 4(D)Cu+2AgNO 3→2Ag+Cu(NO 3)2解析 置换反应是四种基本化学反应类型中的一种。
它是指由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
从题中四种反应的化学方程式分析，(A)、(C)、(D)都属于置换反应，它们都是一种单质与另一种化合物反应生成不同的单质和不同的化合物。
只有(B)是两种单质反应后生成一种化合物，与上述三个反应不同。
答案 (B)练习1.下列反应属于置换反应的是 ( ) (A)CO+PbO ∆−−→Pb+CO 2 (B)Fe 2O 3+6HCl →2FeCl 3+3H 2O (C)C+2CuO ∆−−→2Cu+CO 2↑ (D)MnO 2+4HCl ∆−−→MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 2.下列各反应，属于复分解反应的是 ( )(A)4Na+O 2→2Na 2O (B)CH 4+2O 2−−−→点燃CO 2+2H 2O (C)Na 2CO 3+2HCl →2NaCl+CO 2+H 2O (D)CO+CuO ∆−−→Cu+CO 23.下列反应中，属于复分解反应的是 ( )(A)实验室制氢气 (B)实验室制二氧化碳(C)实验室制氧气 (D)用生石灰制熟石灰4.化学反应2KOH+CuSO 4→Cu(OH)2↓+K 2SO 4属于 ( )(A)化合反应 (B)分解反应 (C)中和反应 (D)复分解反应5.下列物质间不能发生化学反应的一组是 ( )(A)铜与盐酸 (B)锌和硫酸铜溶液(C)氧化铁与稀硫酸 (D)三氧化硫与石灰水6.下列化学反应中，有一个反应类型与其他三个所属反应类型不同的是 ( )(A)氢氧化钾溶液跟氯化铜溶液反应(B)氢氧化钡溶液跟盐酸反应(C)镁跟氯化铜溶液反应(D)盐酸跟石灰石反应7.下列反应属于复分解反应的是 ( )(A)2C 2H 2+5O 24CO 2+2H 2O(B)2KMnO 4+16HCl →2KCl+MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O(C)MgCO 3+2HCl →MgCl 2+CO 2↑+H 2O(D)CuO+H 2SO 4→CuSO 4+H 2O(E)Mg+H 2SO 4→MgSO 4+H 2↑8.下列各式表示物质的转换过程：①3CO+Fe 2O 3∆−−→2Fe+3CO 2；②H 2+CuO ∆−−→Cu+H 2O ；③C 2H 4+3O 2−−−→燃烧2CO 2+2H 2O ；④2Al+3H 2SO 4→Al 2(SO 4)3+3H 2↑,属于置换反应的是 ( ) (A)①② (B)③④ (C)②④ (D)①④二、填空题1.在化学反应A+B →C+D 中，若A 、C 是单质，B 、D 是化合物，则化学反应的基本类型是 ，若A 、B 、C 、D 都是电解质，则反应的基本类型是2.某锌粉中含有少量硫酸铜杂质，将上述混合物溶解于水，完全反应后过滤，留在滤纸上的固体物质是 ，化学方程式是 ，它属于化学反应类型中的 反应。
置换反应知多少
置换反应知多少
1.置换反应的定义，
有一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
2.置换反应的特征
置换反应是一种基本反应类型，它是以反应物和生成物的类别来分类的，其特点是反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，上述两个特征必须同
时具备，如CH4+2O2点燃
== CO2+2H2O和CO+CuO∆
==
Cu+CO2均不属于置换反应。
置换反应的特征可表示为A+BC==B+AC,简记为“一换一”。
3.置换反应中的元素化合价的变化
由于置换反应是单质与化合物反应生成新单质和化合物，则组成单质的元素变成生成物中化合物中的元素，组成化合物的元素变成生成物中单质的元素，元素的化合价发生了改变，所以置换反应中化合价一定会发生变化。
例如，在反应H2+CuO
∆
==
Cu+H2O 中，氢元素的化合
价有0变为+1价，铜元素的化合价由+2变为0.
4.置换反应的常见形式
（1）非金属单质（如H2、C等）与金属氧化物的反应:
H2+CuO
∆
==
Cu+H2O
(2) 金属与酸的反应:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
反应条件:a在金属活动性顺序里，只有排在氢前面的金属才能置换出酸里的氢。
B酸主要是指稀盐酸或稀硫酸。
（2）金属与金属的化合物溶液的反应：
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
反应条件：在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来（但K、Ca、Na除外）.。
化学知识总结：置换反应
置换反应置换反应有两个突出特点：一是在反应中一种游离态元素将另一种元素从其化合物中替换出来，使其变为游离态，因而在反应物和生成物中必定各有一种单质出现。
例如：Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu二是反应的发生必定伴有某些元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应。
如上述两例：在初中阶段学习的是发生在水溶液里的置换反应，主要有金属与酸溶液的反应和金属与盐溶液的反应，这两种反应都遵循金属活动性顺序而进行。
1.金属+酸──→盐+氢气金属：必须是位于金属活动性顺序中氢以前的金属，排在氢后面的金属不能跟酸发生置换反应。
金属的位置愈靠前，置换反应愈容易进行。
例如：Mg+H2SO4(稀)=MgSO4+H2↑很快Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑平稳Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑较慢Cu+H2SO4(稀)不能反应酸：必须是可溶性的非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸、磷酸等。
氧化性酸如硝酸、浓硫酸等不能与金属发生置换反应，这种具有强氧化性的酸与金属发生的是另一种类型的反应。
例如：Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O此外，碳酸（H2CO3）、氢硫酸（H2S）等很弱的酸，虽然能与氢前面的金属发生置换反应，但其反应不够典型或难以进行。
硅酸（H2SiO3）是微溶性酸，难与金属发生置换反应。
盐：反应生成的盐必须是可溶的，否则，生成难溶或微溶的盐会沉积在金属表面，阻碍反应顺利进行。
例如下列反应因生成难溶的硫酸铅，反应很难顺利进行。
Pb+H2SO4(稀)=PbSO4+H2Pb+CuSO4=PbSO4+Cu2．金属+盐──→另一种盐+另一种金属金属：只有在金属活动性顺序中位于前面的金属才能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
这两种金属的位置相距愈远，反应愈容易进行。
但应注意，K、Ca、Na等很活动的金属在与其它金属的盐溶液发生反应时，是先置换水中的氢，而难以置换盐中的金属。
置换反应的化学方程式大全
置换反响的化学方程式大全
置换反响
1、铁和硫酸铜溶液反响：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
2、锌和稀硫酸反响〔实验室制氢气〕：
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
3、镁和稀盐酸反响：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
4、氢气复原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O
5、木炭复原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑
6、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO
7、焦炭复原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
其他
8.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反响：
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
9、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O
10、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
11、一氧化碳复原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2
12、一氧化碳复原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
13、二氧化碳通过澄清石灰水〔检验二氧化碳〕：
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
14、氢氧化钠和二氧化碳反响〔除去二氧化碳〕：
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
15、石灰石〔或大理石〕与稀盐酸反响〔二氧化碳的实验
室制法〕：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
16、碳酸钠与浓盐酸反响〔泡沫灭火器的原理〕: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。
置换反应概念
置换反应概念置换反应是有机化学中的一种重要反应类型，它是指利用某种反应物就能够分子中的原子或者原子群之间发生组合的反应。
置换反应是有机合成中重要的一种重要类型，这种反应可以跨越类型，及由有机物质，无机物质到含有金属元素的物质，都可以发生置换反应。
置换反应在有机化学中最常见的例子就是由原子组成的烷基的替换反应，当一个溴原子被一个电子双键替换时，这就称为溴化烷基反应。
此外，氯原子也可以被电子双键替换，称为氯化烷基反应。
另一种常见的烷基置换反应是醚化烷基反应，它是将烷基发生氧化和替换反应，其合成反应温和，反应活性较强。
要想了解置换反应的概念，最重要的是要清楚其反应机理。
置换反应的反应机理具有阶段性，可以分为三步：溶剂参与反应，催化剂的参与，反应物的聚合。
置换反应的最初阶段是溶剂的参与，溶剂是将反应物团簇化，使分子间相互影响，最终实现反应物的合成，在这个阶段，溶剂可以选择极性溶剂或去极性溶剂，以改变分子间的相互作用，改变反应的速率或反应剂的活性。
其次是催化剂的参与，催化剂在反应过程中可以形成一个催化团簇，其中的催化剂分子在反应物部分之间有稳定的反应，从而使反应物能够高效地发生反应，从而产生更多的结果。
最后是反应物的聚合，当反应物被催化团簇作用后，其中的原子或原子群可以被替换或形成新的化合物，形成新的置换产物。
而置换反应有一些特殊的反应类型，其中包括了氯烷基反应，硝基醚反应，环烷基反应，吡啶反应，DIBAL反应，和Hinsberg反应。
在这些反应中，有一些共性的特点，如催化剂的形式，反应的活性，反应的温度，反应物的性质等等，都会影响置换反应的结果。
此外，不同类型的置换反应也有不同的应用，氯烷基反应在有机合成中的应用比较广泛，可以用来合成各类有机物，从而可以丰富有机化工过程和有机合成物的应用。
而硝基醚反应和Hinsberg反应则可用于有机合成中，主要用于构建复杂分子结构，以及改变活性中心。
综上所述，置换反应是有机化学中一个重要的反应类型，它可以用于跨越类型的反应，并且有一些特定的反应类型，比如氯烷基反应，硝基醚反应，环烷基反应，吡啶反应，DIBAL反应和Hinsberg反应等，这些置换反应的应用非常广泛，可以用于合成新物质，改变活性中心等等。
置换反应知识点总结
置换反应知识点总结一、置换反应的定义置换反应是指一种物质中的原子或离子与另一种物质中的原子或离子交换位置，从而形成新的物质的化学反应。
在置换反应中，原子或离子之间发生了位置上的改变，从而产生了新的化合物。
二、置换反应的分类置换反应可以分为以下几种类型：1. 单一置换反应：只涉及一个元素或原子的位置替换。
2. 双重置换反应：涉及两个元素或原子的位置替换。
3. 还原置换反应：还原反应是指一个元素的氧化态发生变化，通常涉及与氧或氢的置换反应。
三、置换反应的特点置换反应的特点主要包括以下几点：1. 原子或离子位置替换：在置换反应中，原子或离子之间会发生位置上的替换或交换，从而形成新的化合物。
2. 化学键的改变：由于原子或离子的位置替换，化学键通常会发生改变，从而产生新的化合物。
3. 形成新物质：置换反应通常会生成新的物质，这些新的物质可能具有不同的性质和化学成分。
4. 电子交换：在置换反应中，通常涉及原子或离子之间的电子交换，从而形成新的化学键。
四、置换反应的例子置换反应在日常生活和工业生产中都有广泛的应用。
以下列举了一些常见的置换反应的例子：1. 金属与酸的置换反应：例如，铁和盐酸发生反应生成氢气和铁(II)盐。
2. 金属与金属盐的置换反应：例如，铜和银的置换反应，铜可以置换银，生成铜盐和银。
3. 非金属与酸的置换反应：例如，硫和盐酸的置换反应，生成二氧化硫和氯化氢。
4. 金属氧化物与酸的置换反应：例如，铜(II)氧和盐酸的置换反应，生成氯化铜(II)和水。
5. 金属与水的置换反应：例如，钾和水的置换反应，生成氢气和氢氧化钾。
五、置换反应的化学方程式置换反应的化学方程式通常遵循以下格式：A + BC → AC + B。
其中，A表示位置发生替换的元素或离子，BC表示参与置换反应的另一种物质，AC表示生成的新化合物，B表示原来的位置被替换的元素或离子。
六、置换反应的影响因素置换反应的进行受到多种因素的影响，主要包括以下几点：1. 温度：温度对化学反应具有显著的影响，通常情况下，随着温度的升高，反应速率会增加。
22种置换反应类型及其意义归纳
1、VIIA元素之间的置换反应说明：F2太活泼，不与其它卤素的盐溶液发生置换反应。
①．氯气与其它卤素盐溶液发生的置换反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2；Cl2+2KI=2KCl+I2②．溴单质与其它卤素盐溶液发生的置换反应：Br2+2KI=2KBr+I2③．氯气与其它氢卤酸溶液发生的置换反应：Cl2+2HBr=2HCl+Br2；Cl2+2HI=2HCl+I2④．溴单质与其它氢卤酸溶液发生的置换反应：Br2+2HI=2HBr+I2意义：根据置换反应判断得出氧化性顺序为：Cl2 >Br2 >I2；还原性顺序：I- >Br- >Cl-。
2、VIA元素之间的置换反应①．氧气与氢硫酸的置换反应：O2+2H2S=2H2O+2S↓意义：氧化性：O2 >S；还原性：H2S>H2O 。
3、VIIA元素的单质与VIA元素的氢化物之间的置换反应：①．氟气与水的反应：2F2+2H2O=4HF+O2↑，意义：氧化性：F2 >O2，还原性：H2O>HF②．氢硫酸与卤素单质（氟气除外）发生的置换反应：Cl2+H2S=2HCl+S↓；Br2+H2S=2HBr+S↓；I2+ H2S=2HI+S↓意义：氧化性：Cl2> Br2> I2>S；还原性：H2S> HI > HBr >HCl 。
4、VIIA元素的单质与V A元素的氢化物之间的置换反应：2NH3+3Cl2=N2+6HCl氧化性：Cl2 >N2；还原性：NH3 >HCl 。
5、VIA元素的单质与V A元素的氢化物之间的置换反应：3O2（纯）+4NH3点燃2N2+6H2O；N2H4+ O2点燃2N2+2H2O氧化性：O2 >N2；还原性：NH3 >H2O 。
6、IV A元素之间的置换反应：2C+SiO2高温2CO↑+Si 。
意义：用焦炭与石英在高温下反应制备粗硅。
7、IV A元素的单质与IB元素的氧化物的置换反应：C+2CuO加热CO2+2Cu意义：碳还原氧化铜制备铜。
置换反应
置换反应:由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物。
特点:一(种单质)换一(种单质),公式:A+BC→B+AC置换反应中,一定有元素化合价改变。
1、氢气+金属氧化物→金属+水:如:氢气还原氧化铜:H2+CuO Cu+H2O,氢气还原氧化铁3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O其中氢气发生氧化反应,就是还原剂,具有还原性。
2.碳+金属氧化物→金属+CO2↑如:木炭与氧化铜反应:C+2CuO 2Cu+CO2↑(黑色粉末变红,生面能使石灰水变浑浊的气体。
)(此反应也就是氧化还原反应,木炭就是还原剂,氧化铜就是氧化剂,发生还原反应)木炭还原氧化铁: 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑3.活泼金属+酸→盐+氢气此类反应发生的条件:①金属必须就是在金属活动性顺序表中排在H前面的金属②酸就是盐酸或稀硫酸,不能就是硝酸或浓硫酸,因为它们有很强的氧化性如:锌与稀硫酸反应:Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑铝与硫酸反应:2Al+3H2SO4=== Al2(SO4)3+3H2↑铝与盐酸反应:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑铁与盐酸反应:Fe+2HCl===FeCl2+H2↑(注意:铁在置换反应中生成亚铁盐)现象:铁表面有气泡,铁逐渐消失,溶液由无色变为浅绿色。
镁与稀硫酸反应:Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑(此反应就是放热反应)铜能与稀硫酸反应不？不能。
原因就是:在金属活动性顺序表中,铜排在氢的后面。
4.金属+盐溶液→新金属+新盐此类反应发生的条件:①金属要就是在金属活动性顺序表中排在前面的金属才把排在后面的金属置换出来,但不包括K、Ca、Na,②盐要就是可溶性盐。
如:铁与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4===Cu+FeSO4现象:铁表面有红色物质析出,溶液由蓝色变为浅绿色。
铜与硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3)2===Hg+Cu(NO3)2铜与硝酸银溶液反应:Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2铝与硫酸铜溶液反应:2Al+3CuSO4===AL2(SO4)3+3Cu铜能与氯化银反应不？不能,原因就是氯化银不溶于水铁能与氯化镁反应不？不能,原因就是铁的活动性没有镁强。
高中化学22种置换反应类型及其意义
1、VIIA元素之间的置换反应说明：F2太活泼，不与其它卤素的盐溶液发生置换反应。
①．氯气与其它卤素盐溶液发生的置换反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2；Cl2+2KI=2KCl+I2②．溴单质与其它卤素盐溶液发生的置换反应：Br2+2KI=2KBr+I2③．氯气与其它氢卤酸溶液发生的置换反应：Cl2+2HBr=2HCl+Br2；Cl2+2HI=2HCl+I2④．溴单质与其它氢卤酸溶液发生的置换反应：Br2+2HI=2HBr+I2意义：根据置换反应判断得出氧化性顺序为：Cl2 >Br2>I2；还原性顺序：I- >Br- >Cl-。
2、VIA元素之间的置换反应①．氧气与氢硫酸的置换反应：O2+2H2S=2H2O+2S↓意义：氧化性：O2 >S；还原性：H2S>H2O 。
3、VIIA元素的单质与VIA元素的氢化物之间的置换反应：①．氟气与水的反应：2F2+2H2O=4HF+O2↑，意义：氧化性：F2 >O2，还原性：H2O>HF②．氢硫酸与卤素单质〔氟气除外〕发生的置换反应：Cl2+H2S=2HCl+S↓；Br2+H2S=2HBr+S↓；I2+ H2S=2HI+S↓意义：氧化性：Cl2>Br2>I2>S；还原性：H2S>HI>HBr>HCl 。
4、VIIA元素的单质与V A元素的氢化物之间的置换反应：2NH3+3Cl2=N2+6HCl氧化性：Cl2 >N2；还原性：NH3 >HCl。
5、VIA元素的单质与V A元素的氢化物之间的置换反应：3O2〔纯〕+4NH3点燃2N2+6H2O；N2H4+ O2点燃2N2+2H2O氧化性：O2 >N2；还原性：NH3 >H2O。
6、IV A元素之间的置换反应：2C+SiO2高温2CO↑+Si。
意义：用焦炭与石英在高温下反应制备粗硅。
7、IV A元素的单质与IB元素的氧化物的置换反应：C+2CuO加热CO2+2Cu意义：碳还原氧化铜制备铜。
化学中置换反应的定义是什么
化学中置换反应的定义是什么化学中置换反应的定义是什么置换反应是化学中四大基本反应类型之一，是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
下面是店铺给大家整理的化学中置换反应的简介，希望能帮到大家!化学中置换反应的定义置换反应可表示为A+BC=B+AC 或AB+C=AC+B，通常认为置换反应都是氧化还原反应，但是一些特殊的反应，例如金属羰基化合物间的置换，则不是氧化还原反应。
除此之外，也可以指路易斯酸间的置换反应，此时并不需要单质参与反应。
(出处：高等教育出版社的《无机化学》(第四版)下册第460页正文第3行：“……能将另一个较弱的路易斯酸MnF4从稳定配离子[MnF6] 2-的盐中置换出来”)置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。
它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
氧化还原反应不一定为置换反应，置换反应一定为氧化还原反应。
置换反应的的吸热与放热1、放热的反应(1)金属和酸发生的置换反应(2)金属和盐发生的置换反应(3)铝和金属氧化物发生的置换反应(4)活泼金属和水的置换反应2、吸热的反应(1)不太活泼的金属和水蒸气发生的置换反应(2)碳、氢气还原金属氧化物的反应(3)碳和水蒸气的置换反应置换反应的现象金属活动性顺序简表(K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au)中，10号氢是过渡元素，它前面的.可以置换出氢(有例外，见注解)，它后面的则不可以。
也就是说：氢前面的可以和酸反应生成氢气,而氢后面的基本不和酸反应，就算反应也不生成氢气1、金属单质 + 酸→ 盐 + 氢气镁和酸反应【Mg+2H+====Mg2++H2↑】铝和酸反应【2Al+6H+====2Al3++3H2↑】锌和酸反应【Zn+2H+====Zn2++H2↑】铁和酸反应【Fe+2H+====Fe2++H2↑】注：(1)前三项的反应现象为：有气泡产生(2)第四项(Fe)的反应现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色(3)浓盐酸在加热时也能与铜(不太活泼的金属)反应，因为Cl和Cu 形成了较稳定的配离子[CuCl4]，使平衡向右移动：【2Cu+8HCl(浓)====2H3[CuCl4]+H2↑】2、金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐铁与硫酸铜反应【Fe+CuSO4====Cu+FeSO4】现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
置换反应概念
置换反应概念
置换反应定义是某一单质与某一化合物反应生成了另外的单质和化合物的化学反应，
1。
置换反应(displacement reaction)是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。
它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
2.置换反应(displacement reaction)可表示为:A+BC=B+AC 或AB+C=AC+B通常认为置换反应多是氧化还原反应，但是一些特殊的反应，例如金属羰基化合物间的置换，则不是氧化还原反应。
3.除此之外，也可以指路易斯酸间的置换反应，此时并不需要单质参与反应。
出处是高等教育出版社的《无机化学》(第四版)下册第460页正文第3行:"……能将另一个较弱的路易斯酸MnF4从稳定配离子[MnF6] 2-的盐中置换出来"。
置换反应的表达式
置换反应的表达式
置换反应表达方程式:
锌和稀硫酸反应：
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑；镁和稀硫酸反应：
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑；铝和稀硫酸反应：
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑等。
置换反应(1)定义:由的反应叫做置换反应.(2)特征:反应物和生成物都是,可用A+BC→的字母表达式表示.且化学反应前后一定有元素变化。
扩展：
化学反应的主要表达式:有化合反应A+B=C 由两种或者以上物质发生反应而生成一种物质!
分解反应A=A+B 由一种物质发生反应而生成两种或者以上的物质的反应!
置换反应AB+C=AC+B 由一种单质和一种化合物发生反应而生成另一种新的单质和新的化合物!
复分解反应AB+CD=AD+B+C(气体) 由两种或者以上的化合物而发生反应生成物里有沉淀,气体,弱电解质(例如:水)的反应!(主要看生成物)。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
金属活动性顺序： 金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性
金属活动性顺序由强逐渐减弱
思考1：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是 思考1
A C Fe和稀 2SO4 和稀H 和稀 Zn和HNO3 和 B D Cu和稀HCl 和 Al和浓 2SO4 和浓H 和浓
产生H 产生 2 质量
A
B
C
反应时间
本课小结
一.金属活动性顺序及金属与酸、金属与盐反应的条件 金属活动性顺序及金属与酸、 二.金属活动性顺序的确定.在解决此类习题时要注意试剂 金属活动性顺序的确定. 的选择并灵活运用“数轴” 的选择并灵活运用“数轴”法排序 金属与混合盐的反应。 三. 金属与混合盐的反应。在解决此类习题时要注意试剂 是否过量及金属原子和离子失、 是否过量及金属原子和离子失、得电子的难易程度
( A )
思考2:下列金属能与对应的盐溶液发生置换反应的是 思考2:下列金属能与对应的盐溶液发生置换反应的是 2:
A C B D
Fe+ZnSO4 Zn+CuSO4
Cu+AgCl Na+CuSO4
(
C )
一.关于金属活动性顺序的确定
• 设计反应定顺序 • 根椐反应定顺序 • 综合探究
探究1. 探究1.
这三种金属活动性由强到弱的顺序为: Fe>Cu>Ag
。
思考1. 思考1.
• 某同学为了探究X、Y、Z三种金属（都不是银） 的活动性顺序，做了以下实验（1）把X和Y分 别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反 应（2）把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y 表面有Ag析出而Z没有变化。根据以上事实， 下列金属活动性顺序由强到弱排列正确的是 （ BD ） A . X>Y > (H) > Z B. X >Y > Ag >Z C . X >Y >Z >Ag D. X >(H) >Y >Z
• 置换反应是化学反应的基本类型之一： （1）金属与盐溶液之间的置换反应，通常是活动性较强的金 属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。如铜 与硝酸银溶液发生的反应，反应的化学方程式 为 Cu+2Ag NO3=Cu(NO3)2+2Ag 。 （2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间置换反应的规 律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其 盐溶液中置换出来。如在溶液中可发生下列反应： Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 , I2+Na2S=2NaI+S , Br2+2KI=2KBr+I2。由此可以推断： ① S、Cl2、I2、Br2非金属单质活动性由强到弱的顺序 是： Cl2>Br2>I2 >S 。 ②下列化学方程式书写错误的是（ B ） A. Cl2+2NaI= 2NaCl+I2 B . I2+ 2KBr= 2KI+ Br2 C. Br2+ Na2S=2NaBr+S↓ D. Cl2 +K2S= 2KCl+S↓
思考4. 思考
将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中 Zn Fe Cu Mg
盐酸溶液
Hale Waihona Puke 反应快慢程度 Mg > Zn > Fe
产生H2 质量
甲（ Mg ） （ 乙 Fe ） （ 丙 Zn ） 0 反应时间
判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快。 判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快。
• 你知道铁、铜、银 三种金属的活动性顺序吗？现有这 三种金属单质和稀硫酸、稀硝酸及FeSO4、Cu(NO3)2、 AgNO3三种溶液，请你设计实验，探究它们的金属活 动性顺序。 实验步骤
将铁丝插入硝酸铜溶液中 将铜丝插入硝酸银溶液中
实验现象
铁丝表面出现红色固钵 铜丝表面出现灰黑色固体
结论
Fe>Cu Cu>Ag
思考2. 思考2.
二.关于金属与混合盐的反应
思考3.
• 向含AgNO3、 Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 的混合溶 液中,加入过量的锌粉,充分反应后过滤，则 滤出的固体中一定有 （C ） A. Ag、Cu和Mg B. Cu、Mg和Zn C. Ag、Cu和Zn D. Ag 、Mg和Zn
三.关于产生氢气的速率与质量
谢
谢
大
家