溶液质量变化问题
反应后溶液质量的变化
一、“溶液+溶液”型
下列各组溶液相互混合后，溶液质量 如何变化？为什么？有何规律？
（1） CuSO4和NaOH （2） BaCl2和K2SO4
（3）稀H2SO4和Na2CO3 （4）稀HCl和K2CO3 （5）稀H2SO4和Ca(OH)2（6）稀HCl和NaOH
总结： 两种溶液反应，若生成 沉淀或气体，反应后溶液质量 减小；若生成水，反应后溶液
结论：难溶性碱和酸反应后溶
液质量增大
4、将CaCO3固体放入稀HCl中， 反应后溶液质量如何变化？ （增大）
结论：固体碳酸盐和酸反应
后溶液质量增大
5、将Fe片放入CuSO4溶液中， 反应后溶液质量如何变化？ （减小） 6、将Zn条放入FeSO4溶液中， 反应后溶液质量如何变化？ （增大）
结论：金属与盐溶液反应，当进 入溶液中固体的质量大于从溶液中出 去的物质的质量时，反应后溶液质量 增大，反之则减小。
金属与盐溶液反应当进入进入溶液中固体的质量大于从溶液中出去出去的物质的质量时反应后溶液质量增大溶液质量增大反之则减小
反应前后溶液质量的变化学习标：1.熟练判断物质间能否发生化学反应， 并准确写出(说出)相应的化学方程式。
2、会判断反应前后溶液质量的变化。
判断下列反应能否发生:
（1） NaOH溶液和MgCl2溶液 （2） Cu和AgNO3溶液 （3） SO2和KOH溶液
总结：
固体与溶液反应，反应 后溶液质量一般增大。
三、“气体+溶液”型
将CO2分别通到下列溶液中，反 应后溶液质量如何变化？ 1、KOH 溶液 （增大）
2、Ba(OH)2溶液 （减小）
总结： 气体和溶液反应，反应后 有沉淀生成时溶液质量减小； 无沉淀生成时溶液质量增大。
2019中考化学知识点：配制溶液时导致溶质质量分数变化的原因
2019中考化学知识点：配制溶液时导致溶质质量分数变化的原因
新一轮复习备考周期正式开始，为各位初三考生整理了各学科的复习攻略，主要包括中考必考点、中考常考知识点、各科复习方法、考试答题技巧等内容，帮助各位考生梳理知识脉络，理清做题思路，希望各位考生可以在考试中取得优异成绩!下面是《化学知识点：配制溶液时导致溶质质量分数变化的原因》，仅供参考!
配制溶液时导致溶质质量分数变化的原因：
在配制一定质量和一定质量分数的溶液过程中，经常会出现所得溶液溶质质量分数偏大或偏小的情况。
1.所配溶液溶质质量分数偏小的原因：
①从计算错误角度考虑：水的质量算多了，溶质的质量算少了;
②从用托盘大平称量的角度考虑：天平读数有问题。
药品和砝码放颠倒了，左盘放纸片但右盘没有放纸片，调零时，游码未拨回“0”刻度等;
③从用量筒量取液体的角度考虑：量取溶剂时，仰视读数了;
④从转移药品角度考虑：烧杯不干燥或烧杯内有水，量筒中的液体溶质未全部倒人烧杯中;
⑤从药品的纯度角度考虑：溶质中含有杂质
2.所配溶液溶质质量分数偏大的原因
①称量时，所用砝码已生锈或沾有油污;②量取溶剂时，俯视读数了。
反应前后溶液质量变化判定
向一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸铝的混合液中加入 一定量的锌粉，溶液质量与加入锌的关系如图
1.反应前后溶液质量相等为什么？
.溶液.
质 量
…o a .c...d
将涉及金属由强至弱排序Al>Zn>Cu > Ag
b
Zn
AgNO3 Cu(NO3)2
Al(NO3)3
Al(NO3)3
1√?..66ZZ55nn++2CAug(NN<OO33)2
析出量， 进少出多，溶液减少，进多
出少，溶液增加。
下列各组物质反应后所得溶液质量如何变化 A 锌与硫酸铜溶液 B 铜与硝酸银溶液
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
65
64
65>64,进多出少，溶液质量增加1
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
64
216
64<216,进少出多，溶液质量减少152
因为Zn和AgNO3溶液反应后造成溶液质量减少，而Zn 和Cu(NO3)2和R(NO3)3溶液反应后会造成溶液质量增加 若增加量大于减少量时，所得溶液质量增大。
向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合液中加入锌粉，所
得溶液质量与加入锌的关系如图
溶 液
.. 1.b~d段溶液质量增加的原因是什么？
质 量
a
d
….
A 铁和稀盐酸 增加 B 氧化铁和稀硫酸 增加 C 碳酸钠和稀盐酸 增加
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
160
54
160>54,进多出少，溶液质量增加106
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O，溶液质量增加62
溶液问题常见解题思路
溶液问题常见解题思路华图教育姜洋溶液问题是公务员考试数学运算中常见的一种题型，这篇文章就主要针对这类题型的解题思路进行梳理，希望对准备考试的各位考生有所帮助。
想要解决溶液问题，首先要掌握溶液问题的基础公式：溶液=溶质+溶剂；浓度=溶质÷溶液，溶质=溶液×浓度，溶液=溶质÷浓度。
解决溶液问题要抓住“溶液”、“溶质”和“溶剂”的关系，这是解题的关键和基础。
常用的思路有一下几个：第一，运用基本的溶液公式解题。
这类题型相对比较简单，直接带入公式解题，现在出现的频率已经很低了。
第二，利用比例关系解题，在溶液问题中经常会用到这样的方法，一般题干中没有给出我们具体的数值，只是给出我们一些比例关系，我们还会发现，题目叙述中存在一个不变的量，这个时候我们就可以利用比例关系，结合赋值思想来解题，比如等溶质增减溶剂问题。
第三，抓住变化趋势较为简单的量作答，比如有一类题目，溶剂和溶质同时变化的，其中溶剂的变化是一会儿多，一会少，变化情况比较复杂，研究起来就相对困难；而溶质的变化是一直减少的，这个时候我们就可以抓住溶质的变化，用连乘的方法来解题。
【例题1】当含盐30％的60千克盐水蒸发为含盐40％的盐水时，盐水重量为多少千克？（）A.45B.50C.55D.60【答案】A。
【解析】A，这就是一道可以直接利用浓度公式解决的问题，溶液=溶质÷浓度=30%×60÷40%=45。
这一类简单的溶液问题在现在的公务员考试当中几乎绝迹。
【例题2】已知盐水若干千克，第一次加入一定量的水后，盐水浓度变为6％，第二次加入同样多的水后，盐水浓度变为4％，第三次再加入同样多的水后盐水浓度是多少？( )A.3％B.2.5％C.2％D.1.8％，【答案】A。
【解析】A，这是一道等溶质增减溶剂的问题，在不断加水的过程中，溶质的质量是没有变的，假设溶质质量12，第一次加水之后溶液的质量=12÷6%=200，第二次加水之后，溶液质量=12÷4%=300，溶液质量从200变化到300，证明加了100的水，第三次加入同样多的水之后，溶液质量变为400，浓度=溶质÷溶液=12÷400=3%。
_溶液质量的增减问题
溶液质量的增减问题例题：把铁片分别放入下列溶液中，过一段时间取出，溶液质量增加的是（）A.Al2(SO4)3B.CuSO4C.H2SO4D.AgNO3分析：首先金属活动性Al>Fe>H>Cu>Ag 所以A与Fe不反应B、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 反应前Fe为56g，反应后Cu为64g固体质量增加，溶液质量减少C、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(气体）反应前H2SO4 98g，反应后FeSO4 154g 溶液质量增加 D 、Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag反应前Fe 56g 反应后Ag 216g固体质量增加，溶液质量减少答案选C练习：1.（04）t℃时，将3g生石灰加入到60g a％的饱和石灰水中，保持温度不变，所得溶液的质量(填＞、＝、＜)_______60g；溶液中溶质的质量分数_____a％；若将温度升高到t1℃时所得溶液中溶质的质量分数______a％。
2. (06)某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰，恢复到原来的温度。
下列说法中正确的是[ ] （A）溶液的质量减少（B）溶液的质量不变（C）溶液中溶质的质量分数增大（D）溶液中溶质的溶解度增大3.（04）下列各组物质相互混合反应后过滤，所得溶液的质量比反应前溶液总质量增加的是（）A．碳酸钠溶液与盐酸B、碳酸钾固体与稀硫酸C、硫酸钾溶液与硝酸钡溶液D、铜与硝酸银溶液4.（06）下列各组物质相互混合充分反应后过滤，所得溶液的质量比反应前溶液总质量减轻的是（）A、锌和稀盐酸B、氢氧化铜和稀硫酸C、铜和硝酸银溶液D、碳酸钠固体和稀盐酸5.（07）下列各组物质完全反应后所得溶液的质量跟反应前相比相等的是（）A、氧化铁和稀硫酸B、氢氧化钠溶液和稀盐酸C、铜和硝酸银溶液D、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液6、（08）下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的总质量比反应前溶液的总质量减少的是（）A、二氧化硫和氢氧化钠溶液B、氢氧化铜固体和稀硫酸C、铁和硫酸铜溶液D、氯化钠溶液和稀盐酸7、（10）下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是（）A．铁片浸入稀硫酸中 B．铁片浸入硫酸铜溶液中C．氧化铁粉末加入稀盐酸中 D．碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中8、(11)在Cu(NO3)2、A1(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。
浓度问题就是指溶液的浓度变化问题
浓度问题就是指溶液的浓度变化问题。
对于此类问题，我们首先要了解以下几点核心内容：在一定温度下的饱和溶液中：①溶质、溶剂、溶液的质量比等于S:100:(S+100)，S为该温度下溶质的溶解度，单位为克。
②溶解度=溶质质量/溶剂质量×100%③溶液浓度=溶质质量/溶液质量×100%溶度问题包括以下几种基本题型∶1. 溶剂的增加或减少引起浓度变化。
面对这种问题，不论溶剂增加或减少，溶质是始终不变的，以此可作为解题的突破点。
2. 溶质的增加引起浓度变化。
面对这种问题，溶质和浓度都增大了，但溶剂是不变的，以此可作为解题的突破点。
3. 两种或几种不同溶度的溶液配比问题。
面对这种问题，要抓住混合前各溶液的溶质和与混合后溶液的溶质质量相等，以此可作为解题的突破点。
用“被遗忘的角落”来形容公务员考试最后一个模块“资料分析”是最恰当的比喻了。
且不说题目数据繁杂、运算量大，单是放在了最后一个模块的原因，使得很多考生基本上无暇顾及这个部分的考题。
实际上，资料分析属于相对难度较大的一类试题，因此平均分值较高，如果在考场上随意放弃，实在可惜。
在备考资料分析模块时，首先应当了解关于资料分析的基本概念以及基本方法。
无论是国家公务员考试还是地方公务员考试，大多数资料分析试题都比较类似。
一般来说都有四道或者三道大题，每道大题包含五道小题。
（一）基本概念——同比增长、环比几乎在所有的资料分析考题中都有“同比增长”或者类似于同比增长的“环比”的计算。
同比增长是指某一统计量今年某个时期的统计值与去年同期相比较的增长率。
如果以A来代表该统计量今年某个时期内的统计值，B来代表该统计量去年某个时期内的统计值，那么同比增长C%就可以表示为：对于该公式有两点需要注意的：第一是分数线下方一定是去年该统计量的统计值；第二是同比增长是可以为负值的。
“环比”的概念与同比类似，只是环比关注的是连续两个月或者连续两周之间统计量的变化情况，分别成为“月环比增幅”以及“周环比增幅”，而计算公式与同比增长计算公式完全类似。
小学奥数教程：溶液浓度问题(二)全国通用(含答案)
1、明确溶液的质量,溶质的质量,溶剂的质量之间的关系2、浓度三角的应用3、会将复杂分数应用题及其他类型题目转化成浓度三角形式来解4、利用方程解复杂浓度问题浓度问题的内容与我们实际的生活联系很紧密，就知识点而言它包括小学所学2个重点知识：百分数，比例。
一、浓度问题中的基本量溶质：通常为盐水中的“盐”，糖水中的“糖”，酒精溶液中的“酒精”等溶剂：一般为水，部分题目中也会出现煤油等溶液：溶质和溶液的混合液体。
浓度：溶质质量与溶液质量的比值。
二、几个基本量之间的运算关系1、溶液=溶质+溶剂2、=100%=100%+⨯⨯溶质溶质浓度溶液溶质溶液三、解浓度问题的一般方法1、寻找溶液配比前后的不变量，依靠不变量建立等量关系列方程2、十字交叉法：(甲溶液浓度大于乙溶液浓度) 形象表达：A B =甲溶液质量乙溶液质量B A =甲溶液与混合溶液的浓度差混合溶液与乙溶液的浓度差注：十字交叉法在浓度问题中的运用也称之为浓度三角，浓度三角与十字交叉法实质上是相同的．浓度三角的表示方法如下：::乙溶液质量甲溶液质量z-y x-zz-y x-z乙溶液浓度y %甲溶液浓度x %混合浓度z%3、列方程解应用题也是解决浓度问题的重要方法．模块一、利用十字交叉即浓度三角进行解题例题精讲 知识精讲 教学目标溶液浓度问题（二）三种溶液混合多次【例 1】 有甲、乙、丙三个容器，容量为毫升．甲容器有浓度为40%的盐水400毫升；乙容器中有清水400毫升；丙容器中有浓度为20%的盐水400毫升．先把甲、丙两容器中的盐水各一半倒入乙容器搅匀后，再把乙容器中的盐水200毫升倒入甲容器，200毫升倒入丙容器．这时甲、乙、丙容器中盐水的浓度各是多少？【考点】溶液浓度问题 【难度】4星 【题型】解答小结：在做有关浓度的应用题时，为了弄清楚溶质质量、溶液质量的变化，尤其是变化多次的， 常用列表的方法，使它们之间的关系一目了然．【答案】甲容器中盐水的浓度是27.5%，乙容器中浓度是15%，丙容器中浓度是17.5%【例 2】 在甲、乙、丙三缸酒精溶液中，纯酒精的含量分别占48%、62.5%和23，已知三缸酒精溶液总量是100千克，其中甲缸酒精溶液的量等于乙、丙两缸酒精溶液的总量．三缸溶液混合后，所含纯酒精的百分数将达56%．那么，丙缸中纯酒精的量是多少千克？【考点】溶液浓度问题 【难度】3星 【题型】解答【解析】 (法1)方程法．设丙缸酒精溶液的重量为x 千克，则乙缸为()50x -千克．根据纯酒精的量可列方程：()25048%5062.5%10056%3x x ⨯+-⨯+⨯=⨯， 解得18x =，所以丙缸中纯酒精的量是218123⨯=(千克)． (法2)浓度三角法．由于甲缸酒精溶液为50千克，乙、丙两缸酒精溶液合起来也是50千克，所以如果将乙、丙两缸酒精溶液混合，得到的酒精溶液的浓度为56%248%64%⨯-=．那么乙、丙两缸酒精溶液的量之比为：()264%:64%62.5%32:183⎛⎫--= ⎪⎝⎭，而它们合起来共50千克，所以丙缸酒精溶液有1850183218⨯=+千克，丙缸中纯酒精的量是218123⨯=(千克)． 【答案】12【例 3】 有A 、B 、C 三种盐水，按A 与B 数量之比为2:1混合，得到浓度为13%的盐水；按A 与B 数量之比为1:2混合，得到浓度为14%的盐水．如果A 、B 、C 数量之比为1:1:3，混合成的盐水浓度为10.2%，问盐水C 的浓度是多少？【考点】溶液浓度问题 【难度】3星 【题型】解答【解析】 A 与B 按数量之比为2:4混合时，浓度仍为14%，而这样的混合溶液也相当于A 与B 按数量之比为2:1混合后再混入三份B 盐水，则B 盐水浓度为()()14%613%34115%⨯-⨯÷-=．A 盐水的浓度为14%315%212%⨯-⨯=．再根据A 、B 、C 三种溶液混合的情况，那么C 盐水的浓度为：()10.2%11312%115%138%⨯++-⨯-⨯÷=⎡⎤⎣⎦.【答案】8%【例 4】已知三种混合物由三种成分A、B、C组成，第一种仅含成分A和B，重量比为3:5；第二种只含成分B和C，重量比为1:2；第三种只含成分A和C，重量之比为2:3.以什么比例取这些混合物，才能使所得的混合物中A、B和C，这三种成分的重量比为3:5:2？【考点】溶液浓度问题【难度】4星【题型】解答【解析】注意到第一种混合物中A、B重量比与最终混合物的A、B重量比相同，均为3:5.所以，先将第二种、第三种混合物的A、B重量比调整到3:5，再将第二种、第三种混合物中A、B与第一种混合物中A、B视为单一物质D.最终配成():35:24:1D C=+=的物质；第二种混合物不含A,B的含量为13，第三种混合物不含B,A的含量为25，所以237.55÷=倍第三种混合物含A为3，15153÷=倍第二种混合物含B为5，即第二种、第三种混合物的重量比为2:1；于是此时含有C，232129352145⨯+⨯=+，即():29:452929:16C D=-=,而最终混合物中:1:429:116C D==，所以第一种混合物的质量与后两种混合质量和之比为()11616:4520:9-=，所以三种混合物的重量比为20:6:3.【答案】20:6:3【例 5】A、B、C三个试管中各盛有10克、20克、30克水．把某种浓度的盐水10克倒入A中，充分混合后从A中取出10克倒入B中，再充分混合后从B中取出10克倒入C中，最后得到的盐水的浓度是0.5%．问开始倒入试管A中的盐水浓度是百分之几？【考点】溶液浓度问题【难度】3星【题型】解答【解析】整个过程中盐水浓度在下降．倒入A中后，浓度变为原来的10110102=+；倒入B中后，浓度变为A中的10110203=+；倒入C中后，浓度变为B中的10110304=+．所以对于一开始倒入A中的盐水浓度可以用倒推的方法，1110.5%12%432÷÷÷=，即一开始倒入A中的盐水浓度为12%．【答案】12%【例 6】有两种溶液，甲溶液的酒精浓度为10%，盐浓度为30%，乙溶液中的酒精浓度为50%，盐浓度为10%．现在有甲溶液1千克，那么需要多少千克乙溶液，将它与甲溶液混和后所得的溶液的酒精浓度和盐浓度相等?【考点】溶液浓度问题【难度】3星【题型】解答【解析】一千克甲种溶液中含有酒精0.1千克，盐0.3千克，盐比酒精多0.2千克；而一千克乙种溶液中含有酒精0.5千克，盐0.1千克，盐比酒精少0.4千克．所以只需要0.5千克的乙种酒精将其与甲溶液混合后所得溶液中两种物质含量相等，即浓度相等．【答案】0.5【巩固】有两种溶液，甲溶液的酒精浓度为15%，盐浓度为10%，乙溶液中的酒精浓度为45%，盐浓度为5%．现在有甲溶液1千克，那么需要多少千克乙溶液，将它与甲溶液混和后所得的溶液的酒精浓度是盐浓度的3倍？【考点】溶液浓度问题【难度】3星【题型】解答【解析】可以这样来看，将溶液中的水剔出或者说蒸发掉，那么所得到的溶液就是盐溶在酒精中．(事实上这种情况不符合物理规律，但这只是假设)．这时的处理后甲溶液盐浓度为10%(15%10%)0.4÷+=，处理后乙溶液的盐浓度为5%(45%5%)0.1÷+=，需要配置的溶液的盐浓度为1(13)0.25÷+=，由这些得出的条件使用十字交叉法得到两种处理后溶液的质量比应该为：(0.250.1):(0.40.25)1:1--=。
化学反应前后溶液质量的变化
化学反应前后溶液质量的变化1.由置换反应引起溶质物质本身的改变（1）金属（固）＋酸溶液→盐溶液＋H 2↑（气）原来是酸溶液，反应后是盐溶液，溶剂不变，溶质改变。
由于反应掉的金属的质量比生成的H2的质量大，故这类反应结果是溶液质量增加。
（2）金属（固）＋盐→新金属（固）＋新盐原来的盐溶液与生成的新盐溶液相比，溶液质量增加还是减少，关键看反应掉的金属和生成的新金属的质量关系。
例如：Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4 溶液减少量56 64 64-56=8Zn+CuSO 4=Cu+ZnSO 4 溶液增加量65 64 65-64=1例题：金属锌放入下列溶液中能引起溶液质量减少的是（ ）A 、H 2SO 4B 、HClC 、CuSO 4D 、AgNO 3课题3：金属资源的利用和保护一、金属资源的存在形式1、以单质形式(少数 如:Au 、Ag 等) ；以化合物形式(多数 如:Fe 、Cu 、Al 等)2、常见的矿石：工业上把能用来提炼金属的矿物。
赤铁矿(Fe 2O 3)、磁铁矿(Fe 3O 4)、 黄铁矿(FeS 2).（一般不用黄铁矿炼铁的理由是：能产生污染物SO 2.二、生铁的冶炼1、原料：焦炭(燃烧放热提高炉温、制造还原剂CO) C+O 点燃CO 2 C+CO 2高温2CO石灰石(除去矿石中的杂质)铁矿石（提供铁元素）2Fe 3O 4+ 4CO 高温3Fe + 4CO 2 3、主要设备：高炉4、一氧化碳还原氧化铁的实验 ①、实验现象：红色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。
②操作顺序：与一氧化碳还原氧化铜的实验顺序相同，即先通一氧化碳再加热，实验完毕，停止加热，继续通一氧化碳至试管冷却。
③尾气的处理：因为一氧化碳有毒，不能随意排放到空气中，处理的基本原则是将一氧化碳燃烧转化为无毒的二氧化碳或收集备用。
其中发生的四个反应是：略④注意事项:（1）一氧化碳有毒，释放到空气中会污染空气；酒精灯和酒精喷灯的点燃顺序是由一氧化碳的可燃性（爆炸）和毒性来决定的；（2）CO 尾气的处理 点燃（3）若先点酒精喷灯，由于一氧化碳具有可燃性，通入的一氧化碳与玻璃管内的热空气混合，可能会发生爆炸，因此不能先点燃酒精喷灯 需先点燃的酒精灯．（4）．点燃可燃性气体前，一定要先检验气体的纯度．（5）实验结束时，如果先停止通入一氧化碳，后熄灭酒精灯会造成玻璃管内气压下降，当小于大气压时，澄清石灰水在外界大气压的作用下会倒流如玻璃管内，使玻璃管炸裂．因此应先熄灭酒精灯，后停止通入一氧化碳．三、金属资源保护1、金属的腐蚀和防护（1）铁制品锈蚀条件的探究：现有洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙。
溶液质量的变化
26.下列各组物质反应后，溶液质量增加的是（ A ） A．稀硫酸、镁条 B．氯化钠溶液、硝酸银溶液 C．稀硫酸、氢氧化钠溶液 D．碳酸钠溶液、稀盐酸
27.将铁片投入下列溶液中，固体物质质量会增加的是
（A）
A．硫酸铜溶液
B．食盐水溶液
C．稀盐酸
D．稀硫酸
28.下列各组物质反应后，溶液质量增加的是（ D ）
A．切开的苹果变成咖啡色 B．紫色石蕊试液变成红色 C．银白色的铁钉变成红棕色 D．白色硫酸铜粉末变成蓝色
17.（2011•钦州）下列各组物质的溶液混合后，能发
生反应，且反应前后溶液的总质量不变的是（ A ）
A．NaOH和HCl
B．KNO3和NaOH
C．Ba(NO3)2和Na2SO4 D．NaHCO3和HCI
氢氧化钠氢氧化钠固体易吸收空气中的水蒸汽而潮解引起固体易吸收空气中的水蒸汽而潮解引起质量增加同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质质量增加同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质反应生成的碳酸钠溶于水也显碱性
1
1.（2010•河南）下列各组物质充分反应后，溶液质量 比反应前的溶液质量减小的是（ B ）
A．铁片浸入稀硫酸中 B．铁片浸入硫酸铜溶液中 C．氧化铁粉末加入稀盐酸中 D．碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中
2Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
CO2 - CaCO3 = - CaO 通入CO2 有沉淀生成，溶液质量一定减小！
4.溶液间反应引起溶液质量改变 （1）酸＋碳酸盐溶液→新盐＋H2O＋CO2↑ 2HCl＋Na2C03＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ （2）酸＋盐→新酸＋新盐 H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl （3）碱＋盐→新碱＋新盐 2NaOH＋CuCl2＝Cu(OH)2↓＋2NaCl （4）盐＋盐→两种新盐 Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl
溶液质量变化问题ppt
练习： 1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应后溶液 质量减少。 2、碳酸钠溶液与稀盐酸反应后溶液质量减 少。 3、氢氧化钠溶液与稀硫酸反应后溶液质量 相等。 4、碳酸氢钠固体与稀盐酸反应后溶液质量 增加。 5、氧化铁固体与稀硫酸反应后溶液质量增 加。
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8．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的 是( C) （2015河南中招）
溶液质量变化问题
鲁山四中
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做题思路：一、置换反应
先找化学反应前后溶液中的溶质，再比较
溶质的相对分子质量。若生成物溶质的相 对分子质量大于反应物溶质的相对分子质 量，则反应后溶液质量增加，若相反量减少的是（ ） A、硫酸铜溶液 B、稀硫酸 C稀盐酸 D、硫酸锌溶 液 方法:
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二、复分解反应： 做题思路：⑴若反应前反应物均为溶液，生成 物有沉淀或气体时，反应后溶液质量一定减少； 生成物没有沉淀或气体时，反应后溶液质量不 变。⑵若反应物有一种是固体或气体，生成物 没有气体、沉淀，生成物溶液质量一定增加； 若生成物有气体或沉淀，就比较反应前后溶质 的相对分子质量（思路同置换反应）。做题的 关键是找溶液、气体、沉淀
A．向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水 B．向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝 C．向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液 D．向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶 液
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说明检测上册14页37题
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浅谈“混合前后溶液质量变化”问题
浅谈“混合前后溶液质量变化”问题作者：张东霞来源：《新课程学习·上》2013年第02期近几年的中考试题中常考查混合前后溶液质量变化问题。
本人依据多年的教学实践，对上述问题总结如下：一、两种溶液混合1.无气体或沉淀产生时，混合前后溶液质量不变（1）发生化学反应：如将NaOH溶液与稀盐酸混合。
（2）不发生反应：如将NaCl溶液和稀盐酸混合。
2.有气体或沉淀产生时，溶液质量减小（1）产生气体：如Na2CO3溶液与稀盐酸混合。
（2）产生沉淀：如Na2CO3溶液与石灰水混合。
二、固体与溶液混合1.固体与溶液不反应，溶液质量不变如将Cu粉放入稀盐酸。
2.固体溶于液体，溶液质量增加如（1）将CuO与稀盐酸混合；（2）将CaO与水混合。
3.少量CaO固体加入到饱和石灰水中，溶液质量减少（注：CaO会与饱和石灰水中的水反应，引起溶剂质量减少）4.固体与饱和溶液的混合（保持温度不变）（1）同种溶质，溶液质量不变。
如向饱和食盐水中加少量NaCl。
（2）不同种溶质，溶液质量增加。
如向饱和食盐水中加少量蔗糖。
5.固体与液体反应产生气体时，溶液质量增加如（1）将CaCO3与稀盐酸混合：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 40（注：每溶解100份CaCO3，会产生44份CO2气体）（2）将锌粒投入稀盐酸中Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 2（注：每溶解65份Zn，会产生2份氢气）6.有固体析出，溶液质量变化不确定（识具体情况而定）（1）将铁粉投入到CuSO4溶液中，溶液质量减少。
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4160 152（注：反应前溶质是CuSO4，反应后溶质变成FeSO4，而溶剂质量不变）（2）将锌粉投入到CuSO4溶液中，溶液质量增加。
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（注：反应前溶质是CuSO4，反应后溶质变成ZnSO4，而溶剂质量不变）三、气体通入溶液中（气体被吸收）1.无沉淀产生时，溶液质量增加。
溶液问题
溶液问题的公式主要有两个：溶液=溶质+溶剂，浓度=溶质/溶液。
还是比较好理解的，属于初中化学的知识范围，也可称之为浓度问题。
常考我们的有三种题型：简单溶液问题、赋值不变量和重复操作类。
下面我们依次来看下：【例1】当含盐30％的60千克盐水蒸发为含盐40％的盐水时，盐水重量为多少千克？（）A.45B.50C.55D.60【答案】A【解析】此题为简单溶液问题，主要是对溶液问题公式的考察，找准对应量代入公式即可。
题干中的40%代表的是浓度，问的盐水重量指的是溶液，那么代入浓度=溶质/溶液即可，40%=30%×60/x，解得x=45，由此可知选择A。
【例2】浓度为15%的盐水若干克，加入一些水后浓度变为10%，再加入同样多的水后，浓度为多少？（）A.9%B.7.5%C.6%D.4.5%【答案】B【解析】此题属于赋值不变量的问题，主要是抓住在不断加水时，这里的溶质质量是一直没有发生变化的，也就是说是个定值。
题中的15%和10%表示的是浓度，我们知道浓度=溶质/溶液，即可表示为15%=15/100，10%=10/100，分子部分应该转化为一个定值才符合题意，那么可以考虑将分子统一转变为15和10的最小公倍数30，分母随之扩大同样的倍数，即表示为15%=30/200，10%=30/300。
此时200代表之前的溶液量，300表示加水后的溶液量，它们的差值100即为加水量。
所以再加入100的水后，浓度为30÷400=7.5%。
因此选择B选项。
【例3】三个容积相同的瓶子里装满了酒精溶液，酒精与水的比分别是2：1，3：1，4：1。
当把三瓶酒精溶液混和后，酒精与水的比是多少？（）A.133：47B.131：49C.33：12D.3：1【答案】A【解析】此题也属于赋值不变量的问题，主要是找到这三者间的关联量进行统一。
题中是三个容积相同的瓶子，也就是说装满溶液的总量是相同的一个定值。
第一个酒精与水的比为2：1，也就是2份酒精、1份水，总计3份，同理可知后两个分别为4份和5份。
初中化学有关溶液质量变化的归纳
初中化学有关溶液质量变化的归纳作者：马宏建来源：《中学化学》2015年第12期一、由溶质或溶剂的质量变化引起溶液质量的变化1.溶液处于不饱和状态（1）溶液由浓变稀（溶液的稀释）加入溶剂，溶液的质量将增大。
（2）溶液由稀变浓①加入溶质时，无论溶质是否含有结晶水，溶液的质量都将增大。
②蒸发溶剂时，溶液的质量将减小（不一定有晶体析出）。
③加入含同种溶质的浓溶液时，混合后溶液的质量等于混合前两溶液的质量之和。
2.溶液处于饱和状态（1）不考虑温度变化的因素①加入不能生成结晶水合物的同种固体溶质，溶液的质量不变。
如向NaCl饱和溶液中加入NaCl固体。
②加入含同种溶质的结晶水合物，溶液的质量不变。
如向CuSO4饱和溶液中加入胆矾。
③加入能生成结晶水合物的（含同种溶质的）无水物，溶液的质量将减小。
如向CuSO4饱和溶液中加入无水CuSO4（在析出结晶水合物CuSO4·5H2O时，带出了部分饱和溶液）。
④加入溶剂，溶液的质量将增大；蒸发溶剂，溶液的质量将减小（同时将析出晶体）。
⑤加入一种或多种其它溶质，若它们相互间不发生反应，则溶液的质量将增大。
如向NaCl饱和溶液中加入KNO3固体，原溶液对NaCl来说已饱和，但对加入的溶质KNO3来说未饱和，因此加入的KNO3会溶解。
（2）不考虑溶剂蒸发、溶质分解的因素温度升高，溶液的质量不变[Ca（OH）2等例外，下同]；温度降低，溶液的质量将减少（有晶体析出）。
（3）当某饱和溶液与未溶解的溶质形成固——液混合物时，温度升高，溶液的质量将增大（固体溶质溶解）；温度降低，溶液的质量将减小（析出晶体）。
例1 在下列情况下，溶液的质量将增大的是（ C），溶液的质量将减小的（ D）。
A.20℃时，向100 g NaCl饱和溶液中加入10 gNaCl B.将100 g饱和石灰水的温度从30℃降低到10℃ C.将剩有未溶解的KNO3固体的KNO3饱和溶液加热 D.保持温度不变，向100 g CuSO4饱和溶液中加入5 g无水CuSO4二、敞放一段时间后溶液质量的变化1.没有发生化学反应的情况（1）有吸水性的物质，溶液的质量将增大。
溶液混合后的变化规律
一、等体积或等质量溶液混合后的质量分数的变化规律：(1)溶液的浓度和密度的变化关系：a.若溶液的密度大于1g.ml-1(如NaCl,HNO3,H2SO4等,)则溶液的质量分数越大，其密度就越大。
b.若溶液的密度小于1g.ml-1（如氨水，酒精等溶液），则溶液的质量分数越大，其密度就越小。
(2)等质量的溶液混合后的质量分数变化规律：结论：等质量混合时，所得混合溶液的质量分数都等于它们和的一半。
(3)等体积的溶液混合后的质量分数变化规律：结论：两种不同质量分数的溶液等体积混合后，若密度大于1g.ml-1，则混合后溶液质量分数大于它们和的一半，若密度小于1g.ml-1，则混合后溶液质量分数小于它们和的一半。
二、等体积或等质量溶液混合后物质的量浓度的变化规律：1.物质的量浓度为Cmol/L的硫酸与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为C/2mol/L。
2.物质的量浓度为Cmol/L的氨水与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为C/2mol/L。
3.物质的量浓度为Cmol/L的氨水（密度为ρg.ml-1）与1/5Cmol/L的氨水等质量混合，所得溶液的密度>ρg.ml-1，所得溶液的物质的量浓度>3/5Cmol/L(混合后溶液体积变化忽略不计)。
a.可以先考虑等体积混合，再在此基础上将浓度为Cmol/L 的氨水多加点。
b.极限的方法考虑，将1/5Cmol/L的氨水看作是水来处理。
4.物质的量浓度为Cmol/L的硫酸（密度为ρg.ml-1）与1/5Cmol/L的氨水等质量混合，所得溶液的密度<ρg.ml-1，所得溶液的物质的量浓度<3/5Cmol/L(混合后溶液体积变化忽略不计)。
例题．对于1 mol/L的氨水，下列叙述正确的是(忽略溶液混合时的体积变化)( )A．将标准状况下22.4 L氨气溶于水配成1 L溶液，即可得到1 mol/L的氨水B．1 mol/L的氨水的质量分数小于1.7%C．1 mol/L的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度大于0.5 mol/LD．将1 mol/L的氨水与3 mol/L的氨水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度为2 mol/L解析：B项中，由于氨水的密度ρ<1 g/mL，所以1 mol/L的氨水的质量分数＝cM1 000ρ＝171 000ρ>1.7%，错误；等质量的1 mol/L的氨水与水相比，前者体积大，所以二者混合，物质的量浓度大于0.5 mol/L，C项正确；1 mol/L氨水和3 mol/L氨水浓度不同，密度不同，故混合后物质的量浓度不为2 mol/L，D项错误。
溶液质量的变化
3.（2011.聊城市）下列物质长期放置在空气中，
溶液质量和溶质质量分数都会减少的是 （ B ）
A．浓硫酸
B.浓盐酸
C.氢氧化钠
D.食盐溶液
4. 下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的
区别，这种变化是 ( B ) A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加
B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
C．久置的生石灰质量增加
浓盐酸、浓氨水具有强挥发性等。
1．浓盐酸：溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变， 溶质的质量分数变小。浓硫酸：溶质质量不变，溶剂、 溶液质量增加，溶质的质量分数变小。 2.氢氧化钠固体易吸收空气中的水蒸汽而潮解，引起 质量增加，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质， 反应生成的碳酸钠溶于水也显碱性。
二、由于化学反应而引起的溶液质量变化 1.由置换反应引起溶质物质本身的改变 （1）金属＋酸→盐＋H2↑
1
1.（2010•河南）下列各组物质充分反应后，溶液质量 比反应前的溶液质量减小的是（ B ）
A．铁片浸入稀硫酸中 B．铁片浸入硫酸铜溶液中 C．氧化铁粉末加入稀盐酸中 D．碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中
2.（2011•河南）在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合 液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的 固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液 中含有的金属离子有Al3+和Fe2+ ；反应后溶液的质量 比原混合溶液的质量小 （填“大”或“小”）；有 关反应的化学方程式为Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu 。 （写出一个即可） 或Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
生成的新金属的质量关系。
例如： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 溶液减少量
饱和溶液升温后溶液质量的变化
饱和溶液升温后溶液质量的变化全文共四篇示例，供您参考第一篇示例：饱和溶液是指在一定温度下，已经溶解了最大量溶质的溶液。
当我们将这样的饱和溶液升温时，溶解度通常会增加，导致溶质的溶解度减少。
这一过程是非常有趣的，因为它展现了溶液中的物质是如何随着温度变化而发生变化的，并对广泛的领域产生了重要的影响，包括化学、生物学和工程学等。
我们需要了解一下饱和溶液的特性。
饱和溶液中的溶质溶解度是在一定温度下达到最大值的，这意味着当达到饱和状态时，溶质在溶剂中的量达到了一个平衡状态。
当我们升温这样的饱和溶液时，溶质颗粒会接受更多的热能，从而增加其能量。
这将导致溶质颗粒之间的距离更远，使得更多的溶质分子能够进入溶剂并溶解。
随着温度的升高，溶质的溶解度通常会增加。
饱和溶液升温后溶液质量的变化并不仅仅是溶解度的增加。
实际上，当溶质溶解度增加时，溶液的密度也会发生变化。
一般情况下，溶质溶解度的增加会导致溶液的密度增加，因为更多的溶质分子被溶解在相同体积的溶剂中。
这意味着在升温后，饱和溶液的质量也将发生变化。
为了更清楚地了解饱和溶液升温后溶液质量的变化，我们可以进行一些简单的实验。
我们准备一定体积的饱和溶液，并测量它的质量。
然后，我们将溶液置于加热设备中，逐渐升温。
随着温度的升高，我们将再次测量溶液的质量，记录下每一次的数据。
通过这些实验数据，我们可以清楚地观察到饱和溶液升温后溶液质量的变化。
实验结果可能会表明，在升温过程中，溶液的质量会随着温度的增加而增加，这与溶质溶解度的增加有着直接的关系。
这一发现将有助于我们更深入地理解溶液的行为，并为相关领域的研究提供重要的参考。
除了实验数据，理论模型也可以对饱和溶液升温后溶液质量的变化进行解释。
利用热力学原理和溶解度规律，我们可以建立数学模型来描述溶质随温度变化的溶解度和溶液密度，从而预测饱和溶液升温后溶液质量的变化。
这种理论模型与实验数据相结合，将有助于我们更全面地理解饱和溶液升温后的行为规律。
初中化学中有关溶液质量变化的总结
---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 初中化学中有关溶液质量变化的总结初中化学中有关溶液质量变化的总结溶液是溶质溶于溶剂中形成的均一稳定的混合物。
常见的溶剂为水，溶液质量为溶质质量和水的质量之和，引起溶液质量变化的原因一般有两个：一是由于溶液中溶质或水的质量的变化；二是由于化学反应后溶质物质本身发生了变化。
下面就从这两个角度进行分析总结。
一、由于溶液中溶质或水的质量变化而引起的溶液质量变化1.由于人为因素人们在稀释浓溶液或使稀溶液变浓时，需改变水或溶质质量，这时会引起溶液质量的变化。
如稀释浓硫酸时需加水，由于溶剂质量增加而引起硫酸溶液质量的增加。
例 1 现有 10%的 NaCl 溶液 200 g，欲使其质量分数变为20%，措施正确的是（）。
A.蒸发水至溶液质量为 110 gB.蒸发水至溶液质量为100 gC.加溶质至溶液质量为 225 gD.加溶质至溶液质量为250 g 分析该题实质是蒸发水或加溶质以使溶液质量分数由 10%增至 20%，并引起溶液质量的变化。
所考查的知识点为溶液质量分数的计算。
答案为 B、C。
1/ 22.由于自然因素这种自然因素实质就是某些溶液本身的特征。
如浓硫酸具有强吸水性，浓盐酸和浓硝酸具有强挥发性等。
例 2 下列溶液露置在空气中，溶液质量增大的是（）。
A.浓盐酸B.稀硫酸C.浓硫酸D.NaCl 溶液分析该题考查的是这些溶液的物理性质。
浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少而引起溶液质量减少，浓硫酸具有吸水性，水的质量增加引起溶液质量增加。
答案为 C。
二、由于化学反应而引起的溶液质量变化 1.由置换反应引起溶质物质本身的改变（1）金属+酸盐+H2 原来是酸溶液，反应后是盐溶液，溶剂不变，溶质改变。
2023中考化学最后冲刺压轴题专练01 金属与盐溶液反应后滤渣滤液成分分析 (解析版)
压轴题01金属与盐溶液反应后滤渣滤液成分分析综合近几年中考对于金属与盐溶液反应滤渣滤液问题的考察形式，2023年中考对于该专题的考察仍然是重点。
由于该命题对于学生思维能力的考查较为细腻，所以一直都是命题人提高学生关键化学素养的重点，因此在近几年的中考命题中该问题一直都是以压轴题的形式存在，要求考生了解题型的知识点及要领，对于常考的模型要求有充分的认知。
1.一种金属与一种溶质金属盐溶液反应第一步：将题目中涉及的金属，按照金属活动性由强到弱的顺序排列：镁>锌>铜，判断哪些反应能发生。
第二步：写出发生反应的化学方程式：Zn+Cu(NO3)2===Cu+Zn(NO3)2。
第三步：根据反应程度判断反应后滤液、滤渣的成分及溶液、固体质量的变化。
①锌与Cu(NO3)2反应：滤液成分为Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Mg(NO3)2，滤渣成分为Cu。
①锌与Cu(NO3)2恰好完全反应：滤液成分为Zn(NO3)2、Mg(NO3)2，滤渣成分为Cu。
①Cu(NO3)2完全反应，锌有剩余：滤液成分为Zn(NO3)2、Mg(NO3)2，滤渣成分为Zn、Cu。
溶液质量的变化及其原因：溶液质量增大，因为参加反应的Cu(NO3)2的质量小于生成的Zn(NO3)2质量。
固体质量的变化及其原因：固体质量减小，因为参加反应的Zn的质量大于生成的Cu的质量。
2.一种金属与两种溶质金属盐溶液反应第一步：将题目中涉及的金属，按照金属活动性由强到弱的顺序排列：镁>锌>铜>银，判断哪些反应能发生。
第二步：根据远距离先置换，即金属活动性相差越大（或位置距离越远），反应优先发生，判断发生的先后顺序，写出化学方程式先：Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2+Ag。
后：Zn+Cu(NO3)2===Cu+Zn(NO3)2。
第三步：根据反应程度判断反应后滤液、滤渣的成分及溶液、固体质量的变化。
①锌与部分AgNO3反应：滤液成分为Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3、Mg(NO3)2，滤渣成分为Ag。
金属溶液的质量大小顺序
金属溶液的质量大小取决于金属的种类和溶液的浓度。
以稀的非氧化性强酸为例，金属逐渐溶于溶液中，质量减少，但质量的大小顺序取决于金属的种类。
例如，当铁与稀得非氧化性强酸反应时，金属质量减少，但溶液质量增加。
这是因为氢离子变为氢气后从溶液中出去，而铁变为亚铁离子后进入溶液。
同理，当锌与稀硫酸反应时，由于进入溶液中的锌的质量大于放出氢气的质量，因此溶液的质量会增加。
总的来说，任何金属的摩尔质量都要大于氢气的摩尔质量，因此溶液增加的质量大于溶液减少的质量，从总的效果来看，溶液质量必定增加。
如需更多金属溶液的相关信息，可以查阅化学专业书籍或咨询化学领域专家。
铁和硫酸反应溶液质量的变化
铁和硫酸反应溶液质量的变化铁和硫酸是一种重要的反应物，它们两者发生反应时会产生出特定的物质，这也是为什么在实验室许多的化学反应中都会使用它们而得出不同结果的原因。
铁和硫酸反应溶液的质量随着反应物的消耗而减少。
因此，控制反应溶液质量变化是重要的一环。
铁和硫酸反应溶液的质量变化是由两个因素影响的，即反应物的消耗以及溶液环境中的物理和化学变化。
首先，反应物的消耗会导致反应溶液的质量减少。
当反应物消耗完毕时，反应溶液中的质量就会减少，反应终止了。
其次，反应溶液环境的物理和化学变化也会影响反应溶液的质量。
当溶液温度变化时，溶液的体积也会发生变化，从而影响溶液的质量。
如果溶液中有多种反应物发生反应，或者有多种物质被沉淀，则反应溶液的质量也将受到影响。
因此，控制铁和硫酸反应溶液的质量变化对反应结果也至关重要。
控制反应溶液的质量变化需要有效的管理实验环境，包括控制温度、定期检查反应溶液的状态，以及在必要时补充反应物等。
此外，反应溶液的质量变化也会影响反应速率，因此，应持续监测反应溶液的质量变化来检验反应进展情况。
但是，对反应溶液质量变化的控制也有一定限制，主要取决于反应溶液的初始质量。
反应溶液的质量变化受到了实验条件的限制，如果反应溶液无法用实验条件进行有效的控制，或者反应溶液中的各种反应物多样化，则面临较大的控制困难。
因此，要想控制铁和硫酸反应溶液质量的变化，需要全面了解反应溶液的特性，以及反应溶液中各种反应物的性质，实时监测反应溶液的状态，并准确控制反应溶液的温度。
另外，在必要时应及时补充反应溶液中的反应物，确保反应溶液质量达到理想水平。
综上所述，控制铁和硫酸反应溶液质量的变化对实验结果的影响至关重要，要想在实验中获得满意的结果，就必须要对反应溶液的质量变化有足够的理解，通过合理的控制手段去调控反应溶液的质量。
此外，在实验环境中实时监测状态，以及在必要时及时补充反应物也是取得实验成功的关键因素。
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A
3
练习： 1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应后溶液 质量减少。 2、碳酸钠溶液与稀盐酸反应后溶液质量减 少。 3、氢氧化钠溶液与稀硫酸反应后溶液质量 相等。 4、碳酸氢钠固体与稀盐酸反应后溶液质量 增加。 5、氧化铁固体与稀硫酸反应后溶液质量增 加。
A
4
8．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的 是( C) （2015河南中招）
溶液质量变化问题
鲁山四中
Байду номын сангаас
A
1
做题思路：一、置换反应
先找化学反应前后溶液中的溶质，再比
较溶质的相对分子质量。若生成物溶质的 相对分子质量大于反应物溶质的相对分子 质量，则反应后溶液质量增加，若相反则 减少。
例题：把铁片放入下列溶液中充分反应后溶液质量比反应 前溶液质量减少的是（ ） A、硫酸铜溶液 B、稀硫酸 C稀盐酸 D、硫酸锌溶 液 方法:
A．向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水 B．向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝 C．向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液 D．向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶 液
A
5
说明检测上册14页37题
A
6
A
2
二、复分解反应：
做题思路：⑴若反应前反应物均为溶液，生
成物有沉淀或气体时，反应后溶液质量一定
减少；生成物没有沉淀或气体时，反应后溶
液质量不变。⑵若反应物有一种是固体或气
体，生成物没有气体、沉淀，生成物溶液质
量一定增加；若生成物有气体或沉淀，就比
较反应前后溶质的相对分子质量（思路同置
换反应）。做题的关键是找溶液、气体、沉 淀