初三化学金属的置换反应问题
金属置换反应方程式
金属置换反应方程式
金属置换反应是指两种金属在溶液中发生反应，其中一种金属被另一种金属取代，生成新的金属化合物和自由金属。
这种反应是化学中常见的一种反应类型，也是工业生产中的重要反应之一。
金属置换反应的方程式可以用以下的一般式来表示：
A + BC → AC + B
其中，A和B分别代表两种金属，BC代表一种金属离子，AC代表新的金属化合物。
在这个反应中，A取代了BC中的B，生成了新的金属化合物AC。
例如，铜和铁在硫酸溶液中发生金属置换反应，可以写成以下的方程式：
Cu + FeSO4 → CuSO4 + Fe
在这个反应中，铜取代了铁离子，生成了新的金属化合物铜硫酸和自由的铁。
金属置换反应的速率受到多种因素的影响，包括反应物的浓度、温度、催化剂等。
在实际应用中，金属置换反应被广泛应用于金属提取、电镀、合金制备等领域。
总之，金属置换反应是一种重要的化学反应类型，可以通过化学方程
式来描述。
在实际应用中，需要根据具体情况选择合适的反应条件和
催化剂，以提高反应速率和产率。
初中化学金属置换反应教案
初中化学金属置换反应教案
主题：金属置换反应
学科：化学
年级：初中
时间：1课时
教材：实验材料包括：锌片、银硝酸、铜片、铜硫酸溶液
实验目的：通过金属置换反应的实验，让学生了解金属之间的活动性差异，并掌握金属置换反应的基本原理。
实验步骤：
1. 将一块锌片放入一只试管中；
2. 在另一只试管中加入适量的银硝酸，然后将银硝酸倒入装有锌片的试管中；
3. 观察观察反应过程，记录下所发生的变化；
4. 将一块铜片放入一只试管中；
5. 在另一只试管中加入适量的铜硫酸溶液，然后将铜硫酸溶液倒入装有铜片的试管中；
6. 观察观察反应过程，记录下所发生的变化；
实验结果：在第一步中，银硝酸与锌发生反应生成氧化锌和硝酸银，产生一种白色固体沉淀；在第二步中，铜硫酸溶液与铜发生反应生成硫酸铜和铁。
实验分析：金属置换反应是一种常见的化学反应，其基本原理是活动性较高的金属可以置换活动性较低的金属，生成较稳定的盐或化合物。
通过观察实验结果，我们可以发现在实验中发生的金属置换反应。
拓展实验：可以让学生自行选择其他金属进行置换反应实验，观察不同金属之间的置换反应。
实验注意事项：
1. 实验中要小心操作化学试剂，使用实验室器材；
2. 实验后要及时清洗实验器材，保持实验台面清洁；
3. 实验过程中要注意实验室安全，避免发生意外。
教学反思：通过本次金属置换反应实验，让学生了解金属之间的不同活动性及置换反应的基本原理，同时培养学生的实验观察与实验记录的能力，促进学生对化学实验的兴趣和探究精神。
解析金属与盐溶液间的置换反应汇编
解析金属与盐溶液间的置换反应金属与盐溶液混合后能否发生置换反应的判断、分析是初中化学的难点，学生在解决此类问题时很容易出错，其实，解决这类题目是有规律的。
一、理解内涵金属活动性顺序的内容：我们已经知道：金属与盐溶液间的置换反应是较活泼的金属可置换较不活泼的金属；盐类必须溶于水，故只有可溶性盐的水溶液才会与金属反应。
根据金属活动性顺序，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，也就是说：前面的金属单质与后面的金属离子不能共存于溶液中，常见反应有：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu值得注意的是极活泼的金属（钾、钠、钡、钙等）常温下与水剧烈反应，因此它们不能置换出盐溶液中的金属。
例如，金属钠与硫酸铜溶液反应时，钠首先与水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠又与硫酸铜发生复分解反应：2Na+2H2O+CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑2NaOH + CuSO4 = Na2SO4+Cu(OH)2↓二、熟记条件金属与盐溶液发生置换反应的条件是：（1）金属的位置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；（2）特殊性：由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼，在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气，因而不会置换出盐中的金属；（3）盐必须溶于水；（4）铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐，金属与铁盐反应时要用+2价的亚铁盐。
三、灵活运用在实际的应用中我们会发现在金属与盐溶液反应中,包括了这样2类反应.1.多种金属与一种盐溶液反应;2.一种金属与多种盐溶液反应。
但是无论其中哪一种反应,都遵循这样一条规律:金属活动性相差越大,它们间的置换反应越易发生。
1、一种金属与多种盐溶液反应例题1：在KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，则滤液中一定有，一定没有，可能有；滤渣中一定有，一定没有，可能有。
三种金属之间发生置换反应
三种金属之间发生置换反应教学目标：1.能用金属活动性顺序表对有关金属发生的置换反应进行简单的判断。
2.能解释日常生活中的一些现象。
3.会书写相关的化学方程式及化学式和离子符号。
教学重点：金属活动性顺序表的应用。
教学难点：金属活动性顺序表应用的分析教学过程：创设情境引入新课：有两种金属分别为铁和铜你能用化学方法判断它们的活动性顺序吗？有几种方法。
学生自学合作交流：1.会背和默写金属活动性顺序表，能够理解金属活动性顺序表的三个应用。
2.用化学方法判断金属活动性。
两种金属的活动性判断（1）铁和铜（2）铝和锌（3）铜和银三种金属的活动性判断（1）铁、铜、银（2）铁、锌、银（3）铝、铁、锌3.一种金属置换两种金属例（1）向硝酸银硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中低加稀盐酸,没有气体产生结论正确的（）1 滤出的固体一定含有银2滤出的固体一定含有银和铜的混合物3滤液中一定有硝酸锌4滤液中一定没有硝酸银,和硝酸铜（2）向含硝酸银,硝酸铜,硝酸镁得混合溶液中加入一定量的锌粒,充分反应后过滤,向滤出的固体中加入稀硫酸,有气体生成,则滤出的固体中一定有( )A.银,铜,镁 B.铜,镁锌 C.银,铜,锌 D.银,镁,锌（3）向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液。
下列说法正确的是A．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生 B．滤渣中一定有Cu，可能有AlC．滤液中只有Al2(SO4)3 D．滤液中只有CuSO4教师点拨提高升华：判断金属与盐溶液反应后的滤液、滤渣的成分。
金属与盐溶液的反应遵循两个原则：前置后原则-----在金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从其言溶液中置换出来；距离越远越发生原则-------在金属活动性顺序中距离越远的，越先发生反应，且这个置换反应进行充分后，另一个置换反应才会发生。
1.一种活泼金属置换两种金属。
例1、向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入﹣定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N．向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是（）A．滤液M中一定存在Zn2+ B．滤液M的颜色呈蓝色C．滤渣N中一定含有Fe和Cu D．滤渣N的质量小于加入锌粉的质量例2、向盛有一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中的烧杯中逐渐加入Zn粉，并边加边搅拌，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示．(1)a点的溶液中含有的金属离子有哪些(写离子符号)？(2)写出b～c(不包括b点)段反应的化学方程式．(3)d点的固体中含有几种物质？2.两种活泼金属置换一种金属例3、向硝酸银溶液中加入一定质量的铝和铁的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液．关于该滤渣和滤液的说法，正确的是（）A．向滤渣中加盐酸，一定有气泡产生B．向滤液中加盐酸，可能有沉淀产生C．滤渣中可能含银D．滤液一定含有硝酸亚铁，一定不含硝酸银，可能含硝酸铝例4、将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中,反应结束后,剩余固体成分是（）A.肯定有银B.肯定有铜C.可能有铁D.可能有铁和银例5、某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了下图实验，已知溶液甲呈蓝色。
初三化学知识点：置换反应的实例类型归纳
初三化学知识点：置换反应的实例类型归纳置换反应的实例类型归纳一、按元素的性质划分，金属与非金属单质间的置换。
1、金属置单质换金属单质2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe(铝热反应。
Al还可与V2O5、CrO3、WO3、MnO2等发生置换) Fe+CuSO4 FeSO4+Cu2、金属单质置换非金属单质2Na+2H2O 2NaOH+H2 2Mg+CO2 2MgO+C 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H23、非金属单质置换金属单质H2+CuO Cu+H2O C+FeO Fe+CO Si+2FeO 2Fe+SiO24、非金属单质置换非金属单质2F2+2H2O 4HF+O2 2C+SiO2 Si+2COC+H2O CO+H2 2H2+SiCl4 Si+4HCl二、按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。
1、同主族元素单质间的置换Na+KCl NaCl+K 2Na+2H2O 2NaOH+H22H2S+O2 2S+2H2O 2C+SiO2 Si+2COCl2+2HI 2HCl+I2 F2+2HCl 2HF+Cl22、不同主族元素单质间的置换Mg+2HCl MgCl2+H2 2Mg+CO2 2MgO+C2Al+6HCl 2AlCl3+3H2 2F2+2H2O 4HF+O2C+H2O CO+H2 2H2+SiCl4 Si+4HClH2S+Cl2 S+2HCl 3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2 4NH3+3O2 2N2+6H2O3、主族元素单质置换副族元素的单质H2+CuO Cu+H2O 2Al+Fe2O3 Al2O3+2FeC+CuO Cu+CO 2Al+3Hg2+ 2Al3++3Hg Na+TiCl4 4NaCl+Ti4、副族元素的单质置换主族元素单质3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Zn+2H+ Zn2++H25、副族元素的单质置换副族元素的单质Fe+CuSO4 FeSO4+Cu三、按物质类别划分，单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。
置换反应与金属活动性顺序
置换反应与金属活动性顺序置换反应是四种基本反应类型之一，金属活动性顺序则是体现金属活动性的重要规律，大部分活泼金属可以与酸以及某些化合物的溶液发生置换反应。
将二者有机结合，以置换反应为载体，考查金属活动性顺序是历年初中学业水平测试命题的热点。
一、概念辨析置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
金属活动性顺序：一般是指金属在溶液中失去电子变成离子的能力的强弱。
失电子能力强的金属称之为活泼金属，失电子能力弱的金属称之为不活泼金属。
常见金属的活动性强弱顺序见下表：二、规律探寻1．置换反应是初中化学四种基本反应类型之一，其表达式可以简记成A+BC→B+AC。
按反应物的状态分：气体和固体间的置换反应；固体和固体间的置换反应以及溶液中发生的置换反应。
2．金属活动性顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据。
溶液中发生的置换反应，要求参加反应的化合物必须溶于水且化合物中的阳离子必须与单质能发生反应。
常见的置换反应包括：（1）金属与酸的反应，这类反应可从以下几个方面来理解：①金属应为活泼金属，即在金属活动性顺序中位于氢前面的金属（简记为“氢前置氢”）。
②酸一般指常见的非氧化性酸，即稀硫酸、盐酸。
③金属铁与酸发生置换反应时，生成的是二价的亚铁离子。
（2）部分活泼金属与某些化合物溶液发生的置换反应，这类反应也可从下面几方面来理解：①参加反应的和反应生成的化合物必须可溶；②只有排在前面的金属（不包括表中的钾、钙、钠三种金属）才能把排在它后面的金属从其化合物溶液里置换出来，金属种类与氢的位置无关（简记为“前金换后金”）。
③金属铁发生此类置换反应时，生成的是二价的亚铁离子；（3）一种金属与几种化合物的混合溶液发生置换反应，这类反应发生同样遵循金属活动性顺序，排在金属活动性顺序最后面的金属最先被置换出来，然后依次置换出稍后的金属，其置换顺序刚好与金属活动性顺序相反。
初中化学金属与的置换反应知识详细讲解
初中化学金属与*的置换反应知识详细讲解下面是对化学中金属与*的置换反应知识的内容讲解，希望同学们认真学习下面的知识。
金属与*的置换反应（1）金属的活动顺序。
只有排在*前面的金属才能置换出*里的*（不是*气）；这里的*常用稀盐*和稀硫*，不能用浓硫*和**（氧化*太强，得不到*气而是水，不属于置换反应）。
注意金属铁与*反应得到的是亚铁盐（fe2+的颜*为浅绿*）。
（2）金属（多数含杂质）与*的有关计算。
注意解题格式。
通过上面对化学中金属与*的置换反应知识的讲解学习，希望同学们对上面的内容都能很好的掌握，相信同学们会学习的很好的。
初中化学溶解度曲线的意义知识点讲解同学们对化学中溶解度曲线的意义知识还熟悉吧，下面是老师对此知识点的讲解。
溶解度曲线的意义①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。
②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度。
此时，溶液必定是饱和溶液。
③两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度。
在该温度下，这两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。
④在溶解度曲线的下方的点，表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液。
⑤在溶解度曲线上方的点，表示该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液，也就是说，在溶液中存在未溶解的溶质。
相信上面对化学中溶解度曲线的意义知识点的讲学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学在考试中取得优异成绩。
初中化学金属与盐溶液的置换反应知识讲解对于化学中金属与盐溶液的置换反应内容学习，我们做了下面的知识讲解，供大家参考。
金属与盐溶液的置换反应金属与盐溶液的置换条件――只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
需强调的是，这里的盐必须溶于水，即盐溶液；金属不包括k、ca、na、ba[如将k放入cuso4溶液中，得到的是cu(oh)2蓝*沉淀而不是金属cu：2k+2h2o＝2koh+h2↑，2koh+cuso4＝k2so4+cu(oh)2↓]。
《置换反应小结》
《置换反应小结》1.金属置换金属①金属1+盐1=金属2+盐2fe+cucl2=cu+agno3=②铝热反应al+fe2o3=al+mno2=2.金属置换非金属①金属置换氢气a.排在铁之前的金属与水反应：na+h2o=mg+h2ofe+h2o（g）=b.排在氢前的金属与非氧化性酸反应na+hcl=al+hcl=②金属置换出其他非金属单质mg+co2=3.非金属置换非金属单质①同主族单质之间的置换cl2+kbr=br2+nai=o2+h2s=c+sio2=②非同主族单质之间的置换cl2+h2s=br2+h2s=f2+h2o=c+h2o=4.非金属置换金属h2+cuo=c+cuo=第二篇：置换反应总结置换反应总结置换反应总结一、按元素的性质划分：（一）金属置换出金属1、zn＋cuso4=znso4＋cu（说明：还原性强的把还原性弱的置换出来）2、铝热反应：2al＋fe2o3=al2o3＋2fe（说明：al元素的的还原性比fe元素的还原性强。
同理al与v2o5、cro3等金属氧化物组成的混合物，也称为铝热剂。
发生类似反应，说明al比v、cr等金属还原性强。
）3、工业上制取金属钾的原理：na＋kcl===nacl＋k↑。
（说明：这个反应发生，不能说明na的还原性比k强。
其原因是，在熔融状态下，金属钾已经变为蒸汽，从化学平衡的角度来说，及时将生成的钾蒸汽从平衡体系中抽走，平衡向正反应方向进行。
所以反应能进行到底。
）反应mg＋2rbcl=mgcl2＋2rb↑的原理相类似。
（二）金属置换出非金属1、2na＋2h2o=2naoh＋h2↑2na＋2ch3ch2oh=2ch3ch2ona＋h2↑2、fe＋2hcl=fecl2＋h2↑mg+2hcl=mgcl2+h2↑2al+6hcl=2alcl3+3h2↑3、2mg＋co2=2mgo＋c4、3fe＋4h2o（g）=fe3o4＋4h2↑（三）非金属置换出金属（在干态条件下反应）h2＋cuo=cu＋h2o；此反应不能说明h2的还原性比cu强。
中考化学置换知识点总结
中考化学置换知识点总结一、置换反应的基本概念置换反应是指化学物质中的一种原子或离子被另一种原子或离子取代的化学反应。
置换反应也称为置换反应。
它是一种物质之间发生化学变化的反应。
二、常见的金属置换反应1. 锌与盐酸的反应Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑2. 铁与盐酸的反应Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑3. 铜与硝酸的反应Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O4. 铝与溴水的反应2Al + 3Br2 → 2AlBr3三、金属置换反应的特点及应用金属置换反应有以下几个特点：1. 当金属处于活泼性较高的位置时，它可以置换该活泼性较低的金属盐中的金属离子，而反之则不能发生反应。
2. 当金属活性愈高时，它处于这个反应中的最下方。
3. 当金属的活性种类一致时，它们可以相互置换而不会发生反应。
金属置换反应主要用于提取金属和制备金属。
四、酸的置换反应酸的置换反应是指酸中的阳离子被金属或其他阳离子取代的反应。
常见的酸的置换反应有：1. 碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑2. 碱金属碳酸与盐酸的反应Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑3. 碳酸氢钠与硫酸的反应NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2↑酸的置换反应主要用于生产盐和气体。
五、氧化还原置换反应氧化还原置换反应是指氧化还原反应中，氧化剂与还原剂之间发生置换反应的过程。
常见的氧化还原置换反应有：1. 锌与硝酸的反应Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O2. 铁与硫酸的反应Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑3. 铁与二氧化锰的反应Fe + MnO2 → Fe2O3 + Mn氧化还原置换反应主要用于制备氧化物和提取金属。
六、置换反应的影响因素1. 金属活性金属活性是置换反应发生的重要因素。
初中化学反应中的置换反应总结
初中化学反应中的置换反应总结今天小编为大家整理了有关初中化学反应中的置换反应总结的相关内容，以供大家阅读，更多信息请关注学习方法网！置换反应：（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）1、锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑2、镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑3、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑4、锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑5、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑6、铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑1－6的现象：有气泡产生。
7、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑8、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑7－8铁参加的置换反应显+2价，7－8的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（2）金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及"曾青得铁则化铜"指的是此反应)10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水12、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑冶炼金属13、木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑冶炼金属现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
14、氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成15、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H22Fe+3H2O16、水蒸气通过灼热碳层：H2O+CH2+CO水煤气的制法今天的内容就为大家介绍到这里了。
金属与酸、金属化合物间置换反应的重点分析(解析版)
第2章 物质转化与材料利用专题8 金属与酸、金属化合物间置换反应的重点分析类型一置换反应 ............................................................................................................................................. 3 类型二不同金属与酸反应产生氢气质量的比较 .......................................................................................... 5 类型三分析金属样品的组成(极值法) ........................................................................................................... 6 类型四判断天平平衡问题 ............................................................................................................................. 7 类型五金属与酸反应的图像题 ..................................................................................................................... 8 类型六分析金属与金属化合物溶液反应后生成物的成分 ........................................................................ 11 类型七对金属与酸、金属与金属化合物溶液反应的综合训练 ................................................................ 12 类型八金属腐蚀的条件及防锈措施 ........................................................................................................... 14 类型九探究金属锈蚀的条件(对比实验法) (15)【方法归纳】1．置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
金属置换反应优先反应规律
金属置换反应优先反应规律
金属置换反应是一种常见的化学反应，它涉及到两种金属离子之间的反应，其中一种金属以固体形式取代另一种金属离子的溶液中。
金属置换反应的优先反应规律可以通过以下几点来判断：
1. 活动性顺序：金属的置换反应顺序与金属的活动性有关。
活动性越高的金属置换反应越容易发生。
常见的金属活动性顺序为：钾 > 钠 > 镁 > 铝 > 锌 > 铁 > 镉 > 铅 > 铜 > 汞 > 银 > 金。
例如，铜可以置换银，但无法置换锌。
2. 电位差：金属的标准电位差也可以用来判断金属置换反应的优先性。
电位差越大的金属对具有较小电位差的金属离子进行置换反应的概率越大。
3. 化学活性：除了金属的活动性和电位差，金属的化学反应性也可能影响金属置换反应的优先性。
例如，铂、金等贵金属的反应性较低，即使它们的电位差较大，也不容易发生置换反应。
需要注意的是，金属置换反应的优先性并不是绝对的，还受到其他因素的影响，如温度、浓度、溶剂等。
此外，置换反应也可能受到活化能、物质各自的形态和反应条件等因素的影响。
因此，在具体的实验条件下，需要综合考虑这些因素来判断金属置换反应的优先性。
【初中化学】中考化学知识点之置换反应
【初中化学】中考化学知识点之置换反应
【—
高中入学考试
化学之置换反应】关于化学中置换反应的知识内容，同学们认真学习下面老师的讲解。
置换反应
1、由一种单质与一种化合物反应。
生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换
反应。
2.金属活度序列在工农业生产和科学研究中有重要应用。
它可以为你提供以下判断依据：
（1）．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
（2）在金属活性顺序中，氢前面的金属可以取代盐酸和稀硫酸中的氢。
（3）．在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的
溶液里置换出来。
3.杀虫剂波尔多溶液由硫酸铜和熟石灰组成
4、含铁的矿石主要有赤铁矿(主要成分是fe2o3)、黄铁矿(主要成分是fes2)、菱铁
矿(主要成分是feco3)；含铝的矿石主要是铝土矿(主要成分是al2o3)；含铜的矿石主要
是黄铜矿(主要成分是cufes2)和辉铜矿(主要成分是cu2s)。
5.熔炼原理：Fe2O3+3Co高温3co2+2Fe
6、注意：(1)实验前应先通co把装置内空气排干净，然后再加热
第一天
；反应完成后，须待试管内物质冷却后再停止通co。
（2）反应结束后，将所得黑粉倒在白纸上观察，并测试其是否能被磁铁吸收，以判
断反应中是否产生铁。
7、把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。
工业上炼铁时，把铁矿石和焦炭、石灰石
一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
通过以上位移反应知识点的学习，我希望学生们能巩固对上述知识点的学习，相信学
生们会学好的。
置换反应发生条件及其应用
初中化学置换反应及其应用（金属与酸、金属与盐）金属活动性顺序表：（金属活动性由强到弱）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au一、金属与酸发生置换反应产生氢气的条件（熟记）金属+酸→盐+氢气↑（基本反应类型置换反应）1、金属：排在H前面的金属2、酸：盐酸或稀硫酸注意：①铁发生置换反应时生成亚铁（Fe→Fe2+）②常见的一些不能由金属和酸发生置换反应一步制取的物质：FeCl3、CuSO4、CuCl2二、金属与盐溶液发生置换反应的条件（熟记）金属+盐→新的金属+新的盐（基本反应类型置换反应）1、K、Ca、Na除外2、金属：排在盐中金属之前（前金置换后金）3、盐：可溶于水注意：铁发生置换反应时生成亚铁（Fe→Fe2+）练习：1、判断下列反应能否发生，写出能发生反应的化学方程式(1)Mg+HCl (2)Fe+HCl (3)Ag+H2SO4(4)Zn+CuSO4 (5)Ag+ZnSO4 (6)Al+H2SO4(7)Cu+AgNO3 (8)Cu+AgCl (9)Cu+Hg(NO3)22、下列金属中，金属活动性最强的是（）A、ZnB、MgC、FeD、Cu3、下列盐能由金属和酸发生置换．．反应直接生成的是（）A、Fe2（SO4）3 B 、CuSO4 C 、AgCl D 、AlCl34、下列符合题意而且化学方程式书写正确的是（）A、证明铜比银要活泼：B、用锌将定影废液（含硝酸银）中回收银Cu + 2AgCl == 2Ag + CuCl2 Zn + 2AgNO3 == 2Ag +Zn(NO3)2C、用稀盐酸清洗试管内壁附有的铜D、古代湿法治金的原理：Cu+H2SO4 ==CuSO4 +H2↑ 2Fe +3CuCl2==2FeCl3 + 3Cu三、探究金属的活动性强弱方法一：利用金属与酸发生置换反应判断金属的活动性强弱。
依据：是否反应和反应剧烈程度。
方法二：利用金属与盐溶液发生置换反应判断金属的活动性强弱。
【初中化学】初中化学知识点总结之置换反应
【初中化学】初中化学知识点总结之置换反应【—总结之置换反应】关于置换反应的知识，同学们需要掌握下面的内容知识。
置换反应：
一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应
a+BC=AC+B溶液中的置换反应必须符合金属活性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：bakcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau
钡钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂
金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快
氢前面的金属可以代替酸中的氢，氢后面的金属不能代替酸中的氢，也不能与酸反应；
排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
排在后面的金属
跟
前排金属的盐溶液不起反应。
注：在置换反应中，元素铁总是以+2价变成亚铁
等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序按相对原子质量/化合价由小到
大排列：al（9）mg（12）ca（20）na（23）fe（28）zn（32.5）k(39)
我希望以上对位移反应知识的总结和学习能帮助学生巩固和学习这些知识。
我相信学
生们会学得很好。
解析金属与盐溶液间的置换反应
解析金属与盐溶液间的置换反应-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1解析金属与盐溶液间的置换反应金属与盐溶液混合后能否发生置换反应的判断、分析是初中化学的难点，学生在解决此类问题时很容易出错，其实，解决这类题目是有规律的。
一、理解内涵金属活动性顺序的内容：我们已经知道：金属与盐溶液间的置换反应是较活泼的金属可置换较不活泼的金属；盐类必须溶于水，故只有可溶性盐的水溶液才会与金属反应。
根据金属活动性顺序，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，也就是说：前面的金属单质与后面的金属离子不能共存于溶液中，常见反应有：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu值得注意的是极活泼的金属（钾、钠、钡、钙等）常温下与水剧烈反应，因此它们不能置换出盐溶液中的金属。
例如，金属钠与硫酸铜溶液反应时，钠首先与水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠又与硫酸铜发生复分解反应：2Na+2H2O+CuSO4 = Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑2NaOH + CuSO4 = Na2SO4+Cu(OH)2↓二、熟记条件金属与盐溶液发生置换反应的条件是：（1）金属的位置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；（2）特殊性：由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼，在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气，因而不会置换出盐中的金属；（3）盐必须溶于水；（4）铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐，金属与铁盐反应时要用+2价的亚铁盐。
三、灵活运用在实际的应用中我们会发现在金属与盐溶液反应中,包括了这样2类反应.1.多种金属与一种盐溶液反应;2.一种金属与多种盐溶液反应。
但是无论其中哪一种反应,都遵循这样一条规律:金属活动性相差越大,它们间的置换反应越易发生。
1、一种金属与多种盐溶液反应例题1：在KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，则滤液中一定有，一定没有，可能有；滤渣中一定有，一定没有，可能有。
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关于金属的置换反应问题
1．在CuCl
2和MgCl
2
的混合溶液中，加入过量
．．的锌粉，充分反应后过滤，在滤纸
上留下的物质是，滤液中的溶质是。
2．在AgNO
3和Cu(NO
3
)
2
的混合溶液中，加入一定量
．．．的铁粉，充分反应后过滤。
在滤渣中加入稀硫酸：⑴若有气体生成，则滤渣中一定含有；⑵若没有气体生成，则滤渣中一定含有。
3．往AgNO
3和Cu(NO
3
)
2
的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤
渣中加入稀盐酸，无气泡产生。
根据上述现象，你能得出的结论是A．滤渣中一定有Fe粉 B．滤渣中一定有Cu粉
C．滤液中一定有Fe2+ D．滤液中一定有Ag+、Cu2+ 4．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。
根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为
A．Z、Y、X B、X、Y、Z C．Y、X、Z D．X、Z、Y
5．在CuCl
2和AlCl
3
的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出
的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是，可能含有的溶质是。
6．验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某科学兴趣小组设计了下图所示的四个实验，其中不必进行的实验是（）
A．Zn+稀H
2SO
4
B．Cu+稀H
2
SO
4
C．Ag+稀H
2
SO
4
D．Cu+AgNO
3
溶液
7．用实验验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，请写出两种可行方案所需的物质。
8．为探究锌、铁、铜、银四种金属的活动性顺序，某同学设计了如右图所示的一组实验。
这组实验并不能达到实验目的，需要再补充一个实验才能完全证明四种金属的活动性顺序。
请写出所补充实验的步骤、现象及有关反应的化学方程式。
9．在Cu(NO
3)
2
、AgNO
3
和Zn(NO
3
)
2
的混合溶液中加入一定量和铁粉，充分反应后
过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有____________，滤液中一定含有的溶质的化学式为______ ____。
上述过程中所发生有关反应的化学方程式为（写出一个即可）。
10．将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，
产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。
关于甲、乙
两金属判断合理的是
A．铁、镁 B．铁、锌
C．锌、铁 D．锌、镁
11．不纯的铁粉，与足量稀盐酸反应后，共生成氢气，则该铁粉中一定含有下列金属中的( )
A．Na B．Mg C．Al D．Zn
1..将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应
后，过滤，滤纸上留下的金属是（）
A．Ag B．Fe、Ag C．Zn、Fe D．Zn、Fe 、Ag 2.现有等质量甲、乙、丙三种金属，同时放入三份溶质质量
分数相同、体积相同的稀硫酸中，甲、乙、丙产生氢气的质量
如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均为+2价）。
写出下
列结论中，甲、乙、丙的正确顺序。
① 金属活动性顺序；
② 相对原子质量。
3.右图是关于铁化学性质的知识网络(“→”表示一种物质转化为另一种物
质)，其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。
请回答下列问题
(1)A物质的化学式为。
(2)B物质的一种用途是。
(3)反应②还需要的一种反应物是 (填化学式)。
(4)写出反应③的化学方程式和现象，并注明基本反应类型：
（）。
4.将生铁放入过量的稀盐酸中，实验现象
为 .
5.向硝酸银和硝酸铜的混合液中加入一些镁粉，充分反应后过滤。
若向滤渣中
滴加稀盐酸后没有气泡产生，则下列说法正确的是（填字母序号）。
A．滤渣中可能含有铜，滤液中一定含有硝酸镁
B．滤渣中可能含有银，滤液中一定没有硝酸铜
C．滤渣中可能含有镁，滤液中可能含有硝酸银
D．滤渣中一定含有银，滤液中可能含有硝酸银
6.将质量相等的铝粉和铁粉分别与质量、浓度均相同
的稀硫酸充分反应，下列所述的反应情况与图示可能相符的是
A．铝粉、铁粉和硫酸均有剩余
B．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余
C．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余
D．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余
7.50 g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应，将混合溶液蒸干后可得不含
结晶水的固体146 g，则反应生成氢气的质量为
A. 1 g
B. 2 g
C. 3 g
D. 4 g
8.印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。
已知铜、铁均能与FeCl3溶液
反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl
3=2FeCl
2
+CuCl
2
，Fe+2FeCl
3
=3FeCl
2。
现
将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl
3
溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是
A.溶液中一定含FeCl
3
，固体一定是铁和铜
B.溶液中一定含FeCl
2
，固体一定含铜
C.溶液中一定含FeCl
2、CuCl
2
，固体一定含铜
点燃
④
③
D.溶液中一定含FeCl
，固体一定是铁和铜
2。